DE2626520A1 - Verfahren zur herstellung von synthesegas - Google Patents
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Description
Pipelinegas, Methanol, Ammoniak oder Benzin umgesetzt werden
kann. Mindestens ein Teil des entfernten Kohlendioxids wird zurückgeführt und bildet in Mischung mit dem Sauerstoff
das Speisegas für die das kohlenstoffhaltige Material enthaltende Salzschmelze.
Die vorliegende Patentanmeldung steht in Beziehung zu US-Patent Ur. 3 916 617 und zur DT-OS 25 14 122.4 welche
auf ein Verfahren zur Herstellung von Gas mit einem niedrigen BTU-Wert gerichtet sind.
Allgemein "betrifft die Erfindung ein Verfahren zur Herstellung
von Synthesegas. Insbesondere betrifft die Erfindung ein in einer Salzschmelze arbeitendes Verfahren zur partiellen Verbrennung
und vollständigen Vergasung von kohlenstoffhaltigen Materialien unter die CO-Bildung fördernden Bedingungen und
unter Gewinnung eines Abgases mit einem hohen Verhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid, welches sodann in ein Synthesegas
umgewandelt wird.
Die Verbrennung von kohlenstoffhaltigem Material, z. B. von festen kohlenstoffhaltigen Brennstoffen durch Umsetzung mit
einer Quelle für gasförmigen Sauerstoff ist altbekannt. Bei einer solchen Reaktion wird eine Menge Luft oder Sauerstoff,
welche gleich der für eine vollständige Verbrennung erforderlichen Menge ist oder größer, verbraucht. Das dabei erhaltene
Abgas enthält Kohlendioxid und wenn überhaupt nur geringe Mengen Kohlenmonoxid. Es ist ferner bekannt, die Vergasung
oder partielle Oxydation von festen kohlenstoffhaltigen Materialien oder Brennstoffen unter Anwendung einer begrenzten
Menge Sauerstoff oder Luft durchzuführen, so daß zusammen mit dem Kohlendioxid eine gewisse Menge Kohlenmonoxid gebildet
wird.
Derartige herkömmliche Verbrennungsreaktionen wurden im allgemeinen
in einer einzigen Stufe durchgeführt, wobei das kohlenstoffhaltige Material oder der kohlenstoffhaltige Brennstoff
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im wesentlichen vollständig oxydiert wurden, so daß in dem erhaltenen Abgas nur geringe Mengen Kohlenmonoxid enthalten
waren. In vielen Fällen enthalten jedoch kohlenstoffhaltige Materialien oder Brennstoffe Verunreinigungen wie Schwefel
oder dgl., so daß es während der Vergasung und Verbrennung zu einer unerwünschten Bildung von die Umwelt belastenden
sauren Schadstoffen, z. B. Schwefeloxiden kommt.
Die Verwendung von Salzschmelzen zur Verbrennung und Vergasung von kohlenstoffhaltigen Materialien ist bereits bekannt. Das
US-Patent Nr. 3 710 737 beschreibt ein Verfahren zur Wärmeerzeugung, bei dem die Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Materialien
in einer Salzschmelze durchgeführt wird, welche geschmolzenes Alkalimetallcarbonat und eine geringe Menge eines
Alkalimetallsulfats oder eines Alkalimetallsulfids enthält. Bei einer solchen Verbrennungsreaktion findet die Vereinigung
von Sauerstoff und Kohlenstoff indirekt statt und das Alkalimetallcarbonat, z. B. Natriumcarbonat, dient als ein bei den
praktischen Betriebstemperaturen verträgliches Salzmedium, welches die für die Durchführung der Verbrennungsreaktion
erforderliche Wärme zurückhält und ferner mit den sauren
Schadstoffen oder anderen Schadstoffen, z. B. mit schwefelhaltigen Gasen, welche während der Verbrennung der kohlenstoffhaltigen
Materialien, z. B. der Kohle, welche Verunreinigungen wie Schwefel und schwefelhaltige Verbindungen enthält,
gebildet werden, reagiert und diese neutralisiert, welche andernfalls eine Umweltverschmutzungsquelle darstellen würden.
Eine ähnliche Reaktion in einer solchen Salzschmelze ist in dem US-Patent 3 708 270 beschrieben, bei dem kohlenstoffhaltiges
Material pyrolysiert wird. Eine Beschichtung mit kohlenstoffhaltigem
Material wird thermisch in einer Pyrolysezone zersetzt. Dabei wird es in Abwesenheit von Sauerstoff
erhitzt und es wird Kohle und ein gasförmiges Produkt gebildet. Gegebenenfalls kann man auch Dampf für die Vergasung
des Verkohlungsmaterials einleiten. In einer Wärmeerzeugungszone
werdBn Kohlenstoff und Sauerstoff unter Bildung von Kohlendioxid umgesetzt, wobei die Wärme für die pyrolytische
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Zersetzungsreaktion gewonnen wird.
In beiden oben beschriebenen Patenten wird die Reaktion in der Alkalischmelze derart durchgeführt, daß die Wärmeentwicklung
maximiert wird. Dies gelingt durch eine im wesentlichen vollständige
Verbrennung, so daß die Reaktionsprodukte in der Hauptsache CO2 enthalten und ferner ΪΓ», falls Luft als Sauerstoffquelle
dient. Es muß somit betont werden, daß bei den Verfahren gemäß diesen Patenten, insbesondere gemäß US-PS
3 710 737, eine Bildung von Kohlenmonoxid unerwünscht ist. Kohlenmonoxid ist bei diesen herkömmlichen Verfahren ein in
geringer Menge anfallendes Nebenprodukt und wird in einem getrennten Verbrennungsofen oder mit einem getrennten Brenner
zusammen mit etwaigen anwesenden Kohlenwasserstoffen verbrannt.
In obigen Patenten ist ausgeführt, daß ein Überschuß an Kohlenstoff
verwendet wird, dh. eine Sauerstoffmenge, welche geringer
ist als die für eine vollständige Oxydation des kohlenstoffhaltigen Materials in der Schmelze erforderliche stöchiometrische
Menge Sauerstoff, so daß unter den Bedingungen des Fließgleichgewichts der in der Schmelze vorhandene Schwefel im wesentlichen
vollständig in Sulfidform verbleibt. Diese Bedingungen werden bei den genannten Patenten jedoch nicht zum Zwecke
der Erzielung einer unvollständigen Verbrennung und der Bildung von Kohlenmonoxid gewählt, sondern in der Weise, daß eine im
wesentlichen vollständige Verbrennung des Verkohlungsmaterials oder'der Kohle zu COp erzielt wird unter einer geringstmöglichen
Bildung von CO. Dabei wird eine maximale Wärmemenge aus dem Verkohlungsmaterial oder der Kohle erhalten und der größte
Teil dieser Wärme wird in der Salzschmelze entwickelt. Die vorliegende Erfindung ist demgegenüber auf ein Verfahren zur Bildung
von CO als Hauptprodukt durch teilweise Verbrennung und Vergasung in einer Salzschmelze gerichtet.
Das US-Patent 3 567 412 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung
von an Wasserstoff reichen Gasen, bei dem ein Zweizonenofen für die Vergasung der kohlenstoffhaltigen Materialien verwendet
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wird. In einer Zone wird Dampf und kohlenstoffhaltiges Material einer Alkalimetallcarbonatsehmelze zugeführt. Die dabei
erhaltenen Verkohlungsprodukte werden in eine zweite schmelzenhaltige Zone überführt, wo sie katalytisch verbrannt werden
und wo die Wärme für die Vergasungsreaktion gebildet wird. Zu diesem Zweck wird mindestens eine kritische minimale Konzentration
von 0,4 Gew.-% Natriumsulfat aufrechterhalten.
Das US-Patent 3 567 377 ist auf ein Verfahren zur Absorption von Schwefel aus flüssigen und festen kohlenstoffhaltigen
Materialien gerichtet, bei dem diese Materialien mit einer Salzschmelze in Berührung gebracht werden. Hierbei ist entweder
ein Zweistufenverfahren der Vergasung (Dampf + kohlenstoffhaltiges Material) und der Verbrennung ins Auge gefaßt,
oder ein zweistufiges Verfahren, bei dem einerseits Sulfatreduktion und Pyrolyse und andererseits eine Oxydationsstufe
stattfinden, bei der durch eine exotherme Reaktion des kohlenstoffhaltigen Materials Wärme erzeugt wird.
Das US-Patent 3 252 773 beschreibt ein Verfahren, bei dem kohlenstoffhaltiges Feststoffmaterial und Dampf in Berührung
mit einer Schmelze gebracht werden, welche eine Alkalimetallverbindung enthält. Dabei werden die Bedingungen derart gewählt,
daß ein an Wasserstoff reiches Gas sowie Verkohlungsprodukte gebildet werden. Zusätzlich kann die Wärme, welche
für die Vergasungsreaktion erforderlich ist, durch Verbrennung des erhaltenen Verkohlungsmaterials mit Luft gewonnen werden.
Bei diesem System besteht das Erfordernis, daß durch direkte Verbrennung von Kohlenstoff unter Reaktion von Kohlenstoff
und Sauerstoff zu Kohlendioxid Wärme entwickelt wird.
Die drei oben genannten Patente beschreiben Verfahren auf der Basis von Salzschmelzen, bei denen Dampf eingesetzt wird. Diese
Patente bilden die Grundlage des Kellogg-Verfahrens zur Kohlevergasung in einer Salzschmelze. Dabei reagiert der Dampf mit
den in der Salzschmelze enthaltenen Sulfiden (welche im allgemeinenden festen oder flüssigen schwefelhaltigen Brennstoffen
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entstammen) unter Bildung von gasförmigem Schwefelwasserstoff,
welcher umweltverschmutzend wirkt. Dies ist naturgemäß unerwünscht und erfordert eine nachträgliche Entfernung. Das erfindungsgemäße
Verfahren vermeidet die Verwendung von Dampf und im wesentlichen die Gesamtmenge der Sulfidverschmutzungsstoffe
wird in der Salzschmelze zurückgehalten.
Die US-Patente 3 533 739 und 3 526 478 beschreiben die Vergasung von festen schwefelhaltigen Brennstoffen, bei denen
der Brennstoff in ein geschmolzenes Eisenbad eingeführt wird, welches auf einer Temperatur oberhalb etwa 1400 0C gehalten
wird. Ferner wird eine begrenzte Menge Sauerstoff oder Luft in das Bad eingeführt. Der in dem Brennstoff enthaltene
Kohlenstoff wird von dem Eisen absorbiert und reagiert vorzugsweise mit der Luft oder dem Sauerstoff unter Bildung von
Kohlenmonoxid, welches sodann in dem Eisenbad aufwärts steigt. Auf der Oberfläche des geschmolzenen Eisenbades wird eine geschmolzene
Schicht von kalkhaltiger Schlacke aufrechterhalten.
Das TTS-Patent 2 737 448 beschreibt ein kontinuierliches Verfahren
zur Herstellung von hochreinem Kohlenmonoxid durch Umsetzung von reinem Sauerstoff mit einem Fließbett von brennendem
Koks, wobei gleichzeitig die Entwicklung von Reaktionswärme durch Zusatz begrenzter Mengen Kohlendioxid unterdrückt wird.
Das Kohlendioxid wird durch nachfolgende partielle Verbrennung des gebildeten Kohlenmonoxids mit begrenzten Mengen Sauerstoff
unter Bildung eines Kohlenmonoxid-Kohlendioxid-Gasgemisches verbrannt, aus dem sodann das Kohlendioxid entfernt wird und
in die anfängliche Reaktion zurückgeführt wird.
Demgegenüber macht das erfindungsgemäße Verfahren von einer Salzschmelze Gebrauch, in der die partielle Verbrennung und
die im wesentlichen vollständige Vergasungsreaktion des kohlenstoffhaltigen Materials stattfindet. Dabei wird eine Mischung
von Sauerstoffgas und rückgeführtem Kohlendioxid verwendet.
Die Rückführung des Kohlendioxids hat bei diesem Verfahren in Kombination mit der Salzschmelze spezielle wesentliche Vor-
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teile gegenüber dem Verfahren des US-Patents 2 737 448. Es muß ferner bemerkt werden, daß "bei dem erfindungsgemäßen
■Verfahren das verwendete Kohlendioxid nicht durch eine
partielle Verbrennung eines Teils des in der ersten Stufe gebildeten Kohlenmonoxids erhalten wird. Es fällt vielmehr
als integraler Bestandteils des Verfahrens im Verlauf der Wassergasverschiebereaktion an, welche in einer nachfolgenden
Stufe durchgeführt wird.
Das US-Patent 3 385 668 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenmonoxid durch Umsetzung von Kohlendioxid mit
fein verteiltem Kohlenstoff in einem geschmolzenen Natriumchloridbad,
welches geringe Mengen von Natriumcarbonat als Katalysator enthält. In diesem Patent findet sich kein Hinweis
auf die Verwendung von Sauerstoff zur Verbrennung von Kohlenstoff gleichzeitig mit der Reaktion zwischen Kohlendioxid
und Kohlenstoff·in der Schmelze. Ferner schweigt sich dieses
Patent in Bezug auf die Gewinnung der für die Reaktion erforderlichen Wärme aus. Es wird lediglich ausgeführt, daß das
geschmolzene Batriumchloridbad auf einer Temperatur von
etwa 1000 0C gehalten wird.
Das US-Patent 3 692 506 beschreibt ein Verfahren zur Erzeugung eines Gases mit einem hohen BTU-Wert durch Vergasung
von Kohle in Gegenwart von Kohlendioxid, zurückgeführtem Kohlenmonoxid und zugesetztem Sauerstoff in einem ersten
Vergaser. Das in dem ersten Vergaser gebildete Kohlenmonoxid wird mit Dampf in einem Wasserstoffgenerator umgesetzt, wobei
Wasserstoff und Kohlendioxid gebildet werden, die sodann getrennt werden. Das Kohlendioxid wird in den ersten Vergaser
zurückgeführt und der Wasserstoff wird mit Kohle in einem zweiten Vergaser umgesetzt, wobei Methan erhalten wird.
Auch hier findet wie bei dem US-Patent 2 737 448 die Primärreäktion
zwischen Kohlenstoff, Kohlendioxid und Sauerstoff in dem ersten Vergaser nicht in einer Salzschmelze statt,
wie dies erfindungsgemäß der Fall ist. Ferner sind zwei Vergaser erforderlich und, ebenso wie bei dem US-Patent
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2 737 448 wird ein Teil des gebildeten CO mit Sauerstoff verbrannt,
um die erforderliche Wärme für den ersten Vergaser zu erhalten.
Die folgenden Verfahren seien nur kurz als Beispiele für die Entwicklung der Kohlevergasung unter Gewinnung von Pipelinegas
erwähnt. Die meisten dieser Verfahren sind allgemein in "Hydrocarbon Processing", Seiten 118-125 (April 1975) "beschrieben.
Das Lurgi-Verfahren ist ein Festbettverfahren, bei dem Kohle bei einem Druck von etwa 400 psig mit einer Sauerstoff-Dampf-Mischung
vergast wird und wobei CO und Hp.erhalten wird. Das
Verhältnis von H2 und CO in dem Gas wird sodann durch Gleichgewichtsverschiebung
eingestellt.
Das Hygas-Verfahren umfaßt als Primärreaktion die direkte Reaktion
von Wasserstoff mit Kohle unter Bildung eines Brennstoffgases mit einem hohen BTU-Wert (im wesentlichen Methan). Dieses
Verfahren erfordert eine Quelle von billigem Wasserstoff, welche jedoch z. Zt. nicht zur Verfügung steht.
Das Bi-Gas-Verfahren erfordert einen kurzzeitigen Kontakt zwischen
Dampf und Kohlenstoff bei erhöhten Temperaturen und eine nachfolgende Fließbettvergasung des erhaltenen Kohlenstoffs
mit einer Dampf-Sauerstoffgas-Mischung unter Anwendung von Drucken im Bereich von etwa 1 000 bis 1 500 psi.
Das Synthan-Verfahren des U.S. Bureau of Mines umfaßt eine primäre Befreiung der Kohle von verflüchtigbaren Bestandteilen
in einer freien Fallstrecke gefolgt von einer Vergasung der gebildeten Kohle in einem Fließbett mit einem Sauerstoff-Dampf-Gemisch,
wobei Drucke in einem Bereich ähnlich wie bei dem oben beschriebenen Bi-Gas-Verfahren angewandt werden.
Das CO2-AkZ eptor-Ver fahr en umfaßt die Vergasung von Kohle,
z. B. von Lignit oder von subbituminöser Kohle durch Dampf.
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Die für die Vergasung erforderliche Wärme entstammt zwei Quellen. Eine Wärmequelle ist der sogenannte COp-Akzeptor,
ein dolomitischer Kalkstein, welcher im Fließzustand durch das System transportiert wird. In dem Vergaser absorbiert
dieser Akzeptor Kohlendioxid und setzt Wärme frei, wodurch
der Endothermen-Reaktion C + HpO ^ CO + Hp entgegengewirkt
wird. Die erforderliche zusätzliche Wärme wird durch Kalzinierung des Akzeptors in einem zweiten Gefäß (Regenerator)
erhalten, in dem COp entwickelt wird. Die Kalzinierung erfolgt
bei einer Temperatur oberhalb der Vergasertemperatür (die Vergasertemperatur
liegt bei etwa 870 C), so daß zusammen mit dem Akzeptor eine beträchtliche Wärmemenge in den Vergaser
eingeführt wird, welche die zusätzliche erforderliche Wärmemenge darstellt. Die Wärme für die Regenerierung wird durch
Verbrennung von der im Vergaser erhaltenen Kohle mit Luft erhalten. Der Druck, bei dem dieses Verfahren durchgeführt
wird, ist nicht bekannt. Es wird jedoch angenommen, daß dieses Verfahren oberhalb 400 psi durchgeführt wird.
Trotz erheblicher Anstrengungen und Entwicklungen auf diesem Gebiet sind alle die beschriebenen Verfahren in verschiedener
Hinsicht nicht voll befriedigend und bedürfen verschiedener Verbesserungen hinsichtlich der technischen Durchführung,
der Wirtschaftlichkeit und der Umweltbelastung, welche bisher ihre breitere Anwendung verhindern.
Es ist somit Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein verbessertes Verfahren zur Herstellung von Synthesegas aus kohlenstoffhaltigem
Material zu schaffen, welches zur Gewinnung von Pipelinegas mit einem hohen BTU-Wert aufgebessert v/erden kann
oder welches zu chemischen Synthesen eingesetzt werden kann, z. B. zur Herstellung von Methanol, wobei das Verfahren die
oben genannten Nachteile nicht aufweisen soll. Ferner ist es Aufgabe der Erfindung, ein mit einer Salzschmelze arbeitendes
Vergasungsverfahren zu schaffen, bei dem die Entfernung von Verschmutzungsstoffen, welche in der Vergasungsstufe gebildet
werden, unnötig ist. Darüber hinaus ist es Aufgabe der Erfin-
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dung, ein Vergasungsverfahren zu schaffen, welches für eine
große Vielfalt verschiedenster kohlenstoffhaltiger Materialien und verschiedenster Kohlen verwendbar ist.
Gemäß einem Grundgedanken der Erfindung wird kohlenstoffhaltiges Material, z. B. Kohle, zusammen mit Sauerstoff und
zusammen mit aus dem Verfahren zurückgeführtem Kohlendioxid
getrennt oder in Mischung in eine Reaktionszone unter die Bildung von CO fördernden Bedingungen eingeführt. Die Reaktionszone
wird vorzugsweise o"berhal"b Atmosphärendruck gehalten.
Man kann Drucke im Bereich von 1 Ms etwa 100 Atmosphären anwenden. Bevorzugt sind Drucke im Bereich von etwa
5 Ms etwa 30 Atmosphären.
Es wird als wesentlich angesehen, daß verscMedene Reaktionsschlüsselparameter
geregelt werden und miteinander in Beziehung gebracht werden, so daß eine vollständige Verbrennung des
kohlenstoffhaltigen Materials begünstigt wird und so daß eine im wesentlichen vollständige Vergasung erzielt wird, so daß
R.=! zu einer maximalen CO-Bildung kommt. Ferner werden die Bedingungen
derart gewählt^ daß die Temperatur der Salzschmelze auf einem gewünschten Wert gehalten wird. Darüber hinaus
werden die Bedingungen derart gewählt, daß ein adäquater Durchsatz von Kohle oder kohlenstoffhaltigem Material in
wirtschaftlichster Weise erzielbar ist.
Die Reaktionszone enthält als geschmolzene Salzmischung einen Hauptanteil von mindestens einem Alkalimetallcarbonat und
eine geringere Menge von mindestens 1 Gew.-% eines Alkalimetallsulfids.
Während der Reaktion muß die Salzschmelze Kohlenstoff in einer Menge von etwa 1 bis 10 Gew.-^ bezogen
auf das Salz und vorzugsweise in einer Menge von 3,5 bis 7,5 Gew.-% enthalten. Ein solcher Gehalt an Kohlenstoff
begünstigt die Bildung eines hohen Verhältnisses von CO zu COp in dem anfänglichen Abgas, da nämlich hierdurch
die Reaktion zwischen Kohlenstoff und C0~ unter Bildung von CO gefördert wird.
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Das Verhältnis von Kohlendioxid zu Sauerstoff in dem eingesetzten
Speisegasgemisch wird derart gewählt, daß eine gewünschte Temperatur in der Salzschmelze aufrechterhalten
wird. Die Reaktion in der Salzschmelze zwischen Kohlendioxid und Kohlenstoff wird durch die in der Salzschmelze -vorhandenen
Komponenten katalysiert. Dabei handelt es sich um eine endotherme Reaktion, welche somit einen Teil der durch die
exotherme Reaktion zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff gebildeten V/ärme absorbiert. Es ist wesentlich, daß das bei dem
erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte CO2 als integraler
Bestandteil des Gesamtverfahrens erhalten wird. Das COp wird
von den Gasen der Anfangsstufe, welche einer Wassergasverschiebereaktion
unterworfen werden, erhalten. Somit ist keine gesonderte Quelle für COp erforderlich. Ein weiterer wesentlicher
wirtschaftlicher Vorteil der Verwendung von COp in der Reaktion besteht darin, daß der Bedarf an Sauerstoff und,
Kohlenstoff um etwa 50 bzw. 25 i° zur Erzielung einer gegebenen Menge eines Anfangsprodukt gas es verringert wird. Das Verhältnis
von Kohlendioxid zu Sauerstoff in der Speisegasmischung liegt zu diesem Zweck im Bereich von etwa 0,6 bis etwa
1,2 Molen Kohlendioxid pro Mol Sauerstoff und vorzugsweise im !Bereich von etwa 0,8 : 1 bis etwa 1:1.
Es ist insbesondere bevorzugt, daß die Salzschmelze unter den Bedingungen des Eließgleichgewichtes 1 bis 25 Gew.-$ Alkalimetallsulfid
enthält. Dieses Sulfid dient als Katalysator der partiellen Verbrennung des kohlenstoffhaltigen Materials.
Irgendwelches Sulfat, welches in die Schmelze eingeführt wird oder welches anfänglich in der Schmelze enthalten
ist, wird unter den Bedingungen des Eließgleichgewichtes
in das Sulfid umgewandelt. Zusätzlich zu dem direkten Zusatz von Sulfid- zu der Schmelze oder alternativ zu dem direkten
Zusatz von Sulfid zur Schmelze kann man ein kohlenstoffhaltiges Material, welches Schwefel enthält, z. B. schwefelhaltige
Kohle oder schwefelhaltige Brennöle, als Quelle für das Sulfid verwenden. Die Temperatur der Salzschmelze wird auf etwa
760 bis 1100 0C gehalten und insbesondere auf etwa 870 bis 9800C,
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falls Kohle als kohlenstoffhaltiges Material eingesetzt wird. Man erhält ein Abgas der Vergasungs- und Verbrennungs-Reaktionen,
welches eine wesentlich größere Volumenmenge CO im Vergleich zu CCL· enthält, und zwar in einem Volumenverhältnis
von mindestens etwa 2:1 und allgemein von etwa 4:1 "bis hinauf zu 200:1. Dieses Gas enthält ferner andere verbrennbare
Gase, wie Wasserstoff und Kohlenwasserstoffe.
Der Schwefel und die schwefelhaltigen Verunreinigungen und die Aschebestandteile, welche in dem kohlenstoffhaltigen
Material oder Brennstoff, z. B. in der Kohle, vorhanden sind, werden in der Salzschmelze zurückgehalten. Diese Zurückhaltung
von Schwefel und Asche aus dem Brennstoff in der Salzschmelze verringert die Erfordernisse, welche an das Entschwefelungssystem
oder an die Anlage zur Abtrennung von Schwefel— wasserstoffgas gestellt werden müssen erheblich. Hierdurch
kann das Erfordernis eines elektrostatischen Abscheiders völlig eliminiert werden. Der Schwefel und die Aschebestandtei]e
können aus der Reaktionszone mit einem kontinuierlichen Strom der Salzschmelze herausgeführt werden. Aus diesem Strom
der Salzschmelze können die Verunreinigungen entfernt werden und der regenerierte Strom der Salzschmelze wird in den Generator
zurückgeführt.
Die Zurückhaltung von Schwefel in Eorm von Sulfiden in der
Schmelze wird durch Verwendung von Sauerstoff und durch die Abwesenheit von Dampf gewährleistet. Dampf wird bei vielen
herkömmlichen Verfahren eingesetzt. Durch die Vermeidung von Dampf bei dem vorliegenden Verfahren wird die Bildung von
gasförmigen schwefelhaltigen Verschmutzungsstoffen, wie
Schwefelwasserstoff, verhindert, welche andernfalls bei Einsatz von Dampf in die Salzschmelze während der Verbrennung des
kohlenstoffhaltigen Materials gebildet würden*
Das erhaltene an CO reiche Abgas des Salzsehmelzenofens oder
ein Teil dieses anfänglichen Abgases wird sodann mit Dampf in einer Wassergasverschiebereaktion umgesetzt, wobei Wasserstoff
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und Kohlendioxid gebildet werden. In dem dabei erhaltenen
Gas ist im allgemeinen auch, nicht umgesetztes Kohlenmonoxid zugegen. Das Kohlendioxid wird von dem Produktgas abgetrennt ·
und ein wesentlicher Teil desselben wird zurückgeführt und in Mischung mit dem Sauerstoff als Speisegas der Primärverbrennungs-
und Vergasungsreaktion in dem Salzschmelzenofen
zugeführt. Auf diese Weise kann man Wasserstoff, Kohlenmonoxid oder Kohlendioxid einzeln als getrennte Produktströme erhalten.
Die Wassergasverschiebereaktion kann derart durchgeführt werden, daß sie zu einem Abgas führt, welches Kohlenmonoxid enthalten
kann oder welches frei von Kohlenmonoxid sein kann und welches ferner Wasserstoff und Kohlendioxid enthält. Die
Yerschiebereaktion kann derart ausgeführt werden, daß ein Synthesegas erhalten wird, welches Wasserstoff und Kohlenmonoxid
in einem Molverhältnis von 3:1 enthält. Nach der Entfernung des Kohlendioxids aus diesem Gasgemisch und nach Rückführung
eines Teils desselben in Mischung mit dem Sauerstoffspeisegas in den Salzschmelzenofen wird das verbleibende
Gasgemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid methanisiert unter Bildung eines Pipelinegases mit einem hohen BTU-Wert
(BTU = British Thermal Unit ; 1 BTU = 0,252 kcal).
Die Wassergasverschiebereaktion kann ferner unter Bedingungen durchgeführt werden, unter denen ein an Wasserstoff reiches
Gas erhalten wird oder eine Mischung aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid, welche ein Molverhältnis von Wasserstoff zu
Kohlenmonoxid von 2:1 aufweist. Nach der Entfernung des Kohlendioxids von einem solchen Abgas kann das verbleibende Synthesegasgemisch
aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid einer katalytischen Synthesereaktion unterworfen werden, wobei Methanol gebildet
wird oder einer Mscher-Tropsch-Reaktion, bei der Benzin gebildet wird.
Im allgemeinen ist gasförmiger Sauerstoff das bevorzugte Oxydationsmittel,
welches der Salzschmelzenreaktionszone zugeführt wird. Dies gilt insbesondere für den Fall, daß das erhaltene
Synthesegas in ein Pipelinegas mit hohem BTU-Wert umgewandelt
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werden soll. Wenn jedoch synthetischer Ammoniak gebildet
werden soll, so kann man ein Gemisch aus Kohlendioxid und aus mit Sauerstoff angereicherter Luft der Salzschmelze zusammen
mit dem Kohlenstoff oder dem kohlenstoffhaltigen Material zuführen. Der Anteil an Sauerstoff in der an Sauerstoff angereicherten
Luft sowie die Betriebsbedingungen werden dabei derart gewählt, daß das Reaktionsprodukt im wesentlichen eine
Mischung aus Stickstoff und Kohlenmonoxid in geeigneten Mengenverhältnissen ist, wobei z. B. 1 Mol Stickstoff auf 3 Mole Kohlenmonoxid
kommen, so daß nachfolgend Ammoniak gebildet werden kann. Bei der nachfolgenden Wassergasverschiebereaktion wird
das Gemisch aus Stickstoff und Kohlenmonoxid mit Dampf umgesetzt, wobei eine Mischung von Stickstoff, Wasserstoff und
Kohlendioxid erhalten wird und der Stickstoff und der Wasserstoff liegen dabei in einem Molverhältnis von 1:3 vor.
Nach Entfernung des Kohlendioxids und Rückführung desselben in die Primärverbrennungseinrichtung, welche die Salzschmelze
enthält, wird die verbleibende Mischung aus Stickstoff und Wasserstoff, welche die Komponenten in den genannten molaren
Mengenverhältnissen aufweist, einem Syntheseprozeß unter Bildung von Ammoniak unterworfen.
Im folgenden wird die Erfindung anhand von Zeichnungen näher erläutert. Es zeigen:
Pig. 1 eine schematische Darstellung eines Fließdiagramms
zur Veranschaulichung des erfindungsgemäßen Verfahrens;
Fig. 2 einen Schnitt durch eine bevorzugte Vorrichtung zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens mit
einer Salzschmelze;
Fig. 3 ein schematisches Fließdiagramm einer Ausführungsform
des erfindungsgemäßen Verfahrens zur Bildung von CO und/oder H«;
Fig. 4 ein schematisches Fließdiagramm einer weiteren Ausführungsform
des erfindungsgemäßen Verfahrens zur Erzeugung eines Pipelinegases mit einem hohen BTU-Werte und
Fig. 5 ein schematisches Fließdiagramm einer weiteren Aus-
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führungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens zur Gewinnung von Methanol.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens werden
Sauerstoff und aus dem Verfahren zurückgeführtes Kohlendioxid zusammen mit einem kohlenstoffhaltigen Brennstoff in einem
Salzschmelzenofen eingeführt, welcher die für das Verfahren verwendete Schmelze enthält. In der Praxis wird gewöhnlich
ein Alkalimetallcarbonat, welches anfänglich Sulfid enthalten kann oder anfänglich kein Sulfid enthalten kann, gesondert
in den Ofen eingeführt und vor der Einleitung der Reaktanten in den geschmolzenen Zustand üb erführt. Gewöhnlich werden der
Sauerstoff und das Kohlendioxid in Mischung eingeleitet. Dies ist jedoch nicht erforderlich. Das eingesetzte Kohlendioxid
ist rückgeführtes Kohlendioxid, welches "bei der Wassergasverschiebereaktion
erhalten wird, der das in der Hauptsache Kohlenmonoxid enthaltende Abgas des Salzschmelzenofens nachfolgend
unterworfen wird. Es ist "bevorzugt, ein Abgas zu erzielen, welches ein Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid
von wesentlich mehr als 1 aufweist. Zu diesem Zweck ist es "bevorzugt, daß das Molverhältnis von Kohlendioxid zu Sauerstoff
im Bereich von etwa 0,6:1 bis 1,2:1 und insbesondere im Bereich von etwa 0,8:1 bis etwa 1:1 liegt und optimal
bei etwa 0,9:1.
Das Kohlendioxid reagiert endotherm mit dem Kohlenstoff, während der Sauerstoff exotherm reagiert. Somit ist eine komplizierte
Kühleinrichtung für die Abführung der Wärme aus der Salzschmelze nicht erforderlich, da das Kohlendioxid die
Wärmeentwicklung der Hauptreaktion zwischen Sauerstoff und Kohlenstoff oder Kohle unterdrückt. Die Verwendung einer
zu großen Menge Kohlendioxid zusammen mit dem Sauerstoff in dem Salzschmelzenofen sollte jedoch vermieden werden,
damit ein zu großer Wärmeverlust vermieden wird. Somit sollte man nicht mehr als etwa 1,2 Mole Kohlendioxid pro Mol Sauerstoff
einsetzen.
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Ein zusätzlicher wesentlicher Vorteil der Einführung von zur iickge führ tem Kohlendioxid in den Salzschmelzenofen "besteht
darin, daß hierdurch die Menge an Sauerstoff und Kohlenstoff herabgesetzt wird, welche für die Gewinnung eines kg des Produkts
erforderlich ist. Dies wurde bereits oben erwähnt. Kohlendioxid reagiert mit Kohlenstoff unter Bildung von Kohlenmonoxid.
Tests haben gezeigt, daß eine einfache Steuerung der Temperatur der Salzschmelze möglich ist, wenn man ein Molverhältnis
von Sauerstoff zu Kohlendioxid von etwa 1:1 wählt. Normalerweise würde in Abwesenheit von Sauerstoff der Kohlenstoff
mit dem geschmolzenen Alkalimetallcarbonat bei den angewandten erhöhten Temperaturen reagieren. Durch die Anwesenheit
von Sauerstoff und Kohlendioxid in der Schmelze wird jedoch diese unerwünschte Reaktion zwischen dem Kohlenstoff und
dem geschmolzenen Carbonat unterdrückt.
Ferner ist die Oxydation von Kohlenstoff durch das Kohlendioxid unter Bildung von Kohlenmonoxid, welche im allgemeinen eine
relativ langsame Reaktion ist, in der Salzschmelzenreaktion beschleunigt. Die Zunahme der Reaktionsgeschwindigkeit wird
auf eine katalytische Wirkung des Sulfat und Sulfid enthaltenden geschmolzenen Carbonatsalzsystems zurückgeführt, welches
während der Verbrennung des kohlenstoffhaltigen Materials in dem· Salzschmelzenofen vorliegt. Dies wird weiter unten
näher erläutert.
Da ferner Kohlendioxid bei der nachfolgendenVerschiebereaktion
gebildet wird, welche mit dem kohlenmonoxidhaltigen Gas des Salzschmelzenofens durchgeführt wird, führt eine Rückführung
eines erheblichen Teils dieses dabei gebildeten Kohlendioxids in dem Salzschmelzenofen zu einer erheblichen Steigerung der
Effizienz des Gesamtsystems.
Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ist die Anwendung von im wesentlichen reinen Sauerstoff bevorzugt.
Man kann auch Luft einsetzen, welche mit Sauerstoff angereichert ist und diese zusammen mit dem zurückgeführten Kohlendioxid
in die Salzschmelze einleiten. Dies ist jedoch nicht
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■besonders erwünscht, insbesondere wenn man das gebildete
Synthesegas zur Gewinnung von Pipelinegas mit einem hohen BTÜ-Wert aufbessern will. Die Anwesenheit von Stickstoff in
Luft, welche mit Sauerstoff angereichert ist, stört dabei. Wenn jedoch das gasförmige Produkt des Salzschmelzenofens
für eine Synthese von Ammoniak eingesetzt werden soll, so kann man stickstoffhaltige mit Sauerstoff angereicherte Luft
einsetzen. Fach der nahfolgenden Wassergasverschiebereaktion enthält das gebildete Synthesegas Stickstoff, welcher mit dem
Wasserstoff des Synthesegases unter geeigneten Reaktionsbedingungen unter Bildung von Ammoniak umgesetzt werden kann.
Man muß offensichtlich eine ausreichende Sauerstoff menge vorsehen,
damit das kohlenstoffhaltige Material zu Kohlenmonoxid umgesetzt werden kann. Hierbei sollte beachtet werden, daß
zusätzlich zu dem als Op eingeführten Sauerstoff auch jedes
Mol COp, welches in das Reaktionssystem eingeführt wird, ein halbes Mol Sauerstoff beiträgt. Die genaue Menge an Sauerstoff
und Kohlendioxid für eine optimale Bildung von Kohlenmonoxid variiert je nach der Menge des Wasserstoffs oder anderer
oxydierbarer Materialien, welche in dem kohlenstoffhaltigen Material vorhanden sind. Im allgemeinen wird die kombinierte
Menge an Sauerstoff und Kohlendioxid derart gewählt, daß etwa 60 fo bis etwa 100 ^ und vorzugsweise etwa 66 % bis etwa
90 fo der Sauer stoff menge für die nachfolgende allgemeine
Reaktion vorliegen
2C + O0 >
2CO und COn + C > 2CO
2 2
wobei C die Menge des Kohlenstoffs in dem zugeführten kohlenstoffhaltigen
Material bedeutet.
Es kann ferner häufig erforderlich sein, eine geringe überschüssige
Menge von Sauerstoff oder Kohlendioxid oder beiden einzusetzen, damit diese mit anderen oxydierbaren Materialien
der zugeführten kohlenstoffhaltigen Materialien reagieren können. Die optimale Menge an Op und COp zur Erzielung einer
maximalen CO-Bildung aus einer gegebenen Menge kohlenstoffhaltigen
Materials kann durch Routine-Tests ermittelt werden.
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Es kann darüber hinaus in einigen Fällen erwünscht sein, oder
vorteilhaft sein, "bei Bedingungen zu arbeiten, welche von den optimalen Bedingungen für eine maximale CO-Bildung abweichen.
Zum Beispiel kann es je nach der Ofenkonstruktion erforderlich
sein, eine vollständige Verbrennung eines wesentlichen Anteils des Kohlenstoffs in dem kohlenstoffhaltigen Material zu erzielen,
um die gewünschte Betriebstemperatur des Reaktors aufrechtzuerhalten.
Man kann den Sauerstoff und das Kohlendioxid getrennt einleiten oder man kann ein Gemisch derselben einleiten. Als kohlenstoffhaltiges
Material wird vorzugsweise Kohle eingesetzt. Diese Ausgangsstoffe werden in eine Salzschmelze eingeführt, welche
bei einer Temperatur gehalten wird, welche im allgemeinen im Bereich von etwa 760 0C bis 1100 0C gehalten wird. Vorzugsweise
liegt die Temperatur der Salzschmelze im Bereich von etwa 870 0C bis etwa 980 0C. Wenn die Salzschmelze im wesentlichen
aus Natriumcarbonat besteht, welches etwa 1 bis etwa 25 Gew.-^
Natriumsulfid enthält, so ist eine Temperatur im Bereich von etwa 870 bis etwa 1100 0C bevorzugt.
Während des Verfahrens ist es erforderlich, daß die Salzschmelze einen Hauptanteil von mindestens einem Alkalimetallcarbonat
und eine geringere Menge von mindestens 1 Gew.-$ eines Alkalimetallsulfids enthält. Es ist insbesondere bevorzugt,
daß die Salzschmelze im wesentlichen aus Natriumcarbonat besteht, welches etwa 1 bis 25 Gew.-$ Natriumsulfat (Natriumsulfid)
enthält. Zur Erzielung einer solchen Salzmischung während des Verfahrens kann die anfängliche Salzschmelze ausschließlich
aus Alkalimetallcarbonat bestehen oder sie kann entweder Alkalimetallsulfat oder Alkalimetallsulfid enthalten.
Es ist bevorzugt, daß die Salzschmelze im wesentlichen aus Natriumcarbonat besteht, welches etwa 1 bis 25 Gew.-% Natriumsulfid
oder Natriumsulfat enthält, wobei eine Menge von etwa 3 bis 20 Gew.-$ Natriumsulfat besonders bevorzugt ist. Alternativ
kann man auch ein binäres oder ternäres Gemisch von Carbonaten des Natriums, Kaliums und Lithiums einsetzen.
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Bevorzugt ist ein "binäres Gemisch in Form eines Eutektikums
aus Na2CO, und KpGO-. Die S chwef elver "bindung kann anfänglich
als Sulfat zugesetzt werden, da dieses unter den Bedingungen des Fließgleichgewichtes in Sulfid umgewandelt wird. Man kann
da"bei Sulfate der Alkalimetalle des Alkalimetallcarbonats einsetzen. Natriumsulfat ist im allgemeinen "bevorzugt, da dieses
leicht zugänglich und "billig ist. Der Schwefelgehalt (als Sulfid)
der Salzschmelze kann ferner vollständig oder teilweise dadurch eingestellt werden, daß man von dem Schwefelgehalt
des kohlenstoffhaltigen Materials, z. B. der Kohle, Gebrauch macht, so daß es nicht erforderlich ist, anfänglich dem
Alkalimetallearbonat Alkalimetallsulfat oder Alkalimetallsulfid zuzusetzen.
Es wird angenommen, daß unter den Verfahrensbedingungen das Natriumsulfid die Verbrennungsreaktion nach einem komplexen
Reaktionsmechanismus katalysiert. Man kann dabei verschiedene intermediäre Reaktionen postulieren. Eine genaue Kenntnis von
Details des Reaktionsmechanismus liegt jedoch nicht vor. Zwischen der Kohle und dem Sauerstoff findet eine Vielzahl verschiedener
Reaktionen statt. Mindestens sechs solcher Reaktionen sind bekannt, obgleich deren genauer Mechanismus
unbestimmt ist. Die zusätzliche Anwesenheit der Salzschmelze und ihrer Komponenten bietet in dieser Hinsicht weitere Komplikationen.
Es ist daher nicht beabsichtigt, durch die nachfolgenden Erläuterungen zum Reaktionsmechanismus die Erfindung
einzuschränken.
Die Gesamtreaktion, welche stattfindet, ist eine partielle Oxydation des kohlenstoffhaltigen Material oder der Kohle
durch Sauerstoff und Kohlendioxid. Es wird jedoch angenommen, daß die Vereinigung von Sauerstoff und Kohlenstoff indirekt
stattfindet. Es wird angenommen, daß jede dieser Komponenten getrennt mit einer in der Salzschmelze vorliegenden Komponente
.reagiert. Es wird angenommen, daß der Sauerstoff mit dem vorliegenden Sulfid reagiert und dieses in Sulfat umwandelt.
S098B2/0791
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Ferner wird angenommen, daß der Kohlenstoff mit dem gebildeten
Sulfat reagiert und dieses zu Sulfid reduziert, wobei Kohlendioxid gebildet wird. Ferner wird angenommen, daß die Vereinigung
von Kohlendioxid mit Kohlenstoff durch eine oder mehrere Komponenten in der Salzschmelze katalysiert wird.
Auf diese Weise wird durch die Anwesenheit des Alkalimetallsulfids, z. B. des Natriumsulfids, die Verbrennungsgeschwindigkeit
erhöht.
Das Alkalimetallcarbonat ist ein verträgliches Medium bei praktisch allen in Frage kommenden Betriebstemperaturen und
es wirkt als Dispersionsmedium sowohl für den zu verbrennenden
Brennstoff und für den Sauerstoff und das Kohlendioxid welche für die Verbrennung erforderlich sind. Ferner hat die
Carbonatschmelze die Funktion, die sauren verunreinigenden Stoffe zu neutralisieren, z. B. die Schwefeloxide und die
chlorhaltigen Gase, welche bei der partiellen Oxydationsreaktion gebildet werden. Die dabei gebildeten Produkte
werden zurückgehalten. Ferner wirkt die Carbonatschmelze als Medium zur Aufnahme der Wärme mit einem hohen Wärmeübergang,
so daß die Verbrennungswärme in der Salzschmelze absorbiert und verteilt wird, wobei die Salzschmelze als Wärmequelle
für das Herausdestillieren der flüchtigen Bestandteile aus dem Brennstoff dient, sowie als Absorptionsmittel für
die aus dem Brennstoff gebildete Asche.
Verschiedenste Arten von kohlenstoffhaltigen Materialien können als Brennstoff oder als Reduktionsmittel für das erfindungsgemäße
Verfahren eingesetzt werden, solange sie eine wirksame Quelle für reaktiven Kohlenstoff sind. So kann man z. B. alle
herkömmlichen kohlenstoffhaltigen Materialien einschließlich Kohle, Koks, Brennöl, Roherdöl, Erdölrückstände, Braunkohle
oder Torf einsetzen. Für die Zwecke der vorliegenden Erfindung ist im allgemeinen Kohle ein bevorzugtes kohlenhaltiges
Material und man kann insbesondere auch Kohle mit einem hohen Aschegehalt und einem hohen Schwefelgehalt einsetzen. Ferner
ist das erfindungsgemäße Verfahren vorteilhaft im Hinblick
§098 5 2/07 9-1.
auf die Einsatzbarkeit verschiedener Kohlearten einschließlich Lignit, subbituminöser Kohle, "bituminöser Kohle und Anthrazitkohle,
ohne daß eine Vorbehandlung zur Verkokung der Kohlen erforderlich ist.
Zusätzlich zu der Einführung des kohlenstoffhaltigen Materials, des Sauerstoffs und des zurückgeführten Kohlendioxids kann es
in einigen Fällen erwünscht sein, einen zusätzlichen Katalysator für die obige Reduktionsreaktion einzuführen, welcher
von dem Alkalimetallsulfid verschieden ist. Eisenverbindungen sind gute Katalysatoren für diese Reaktion. Eine Eisenmenge
im Bereich von etwa 0,5 bis etwa 3 Gew.-% bezogen auf die Schmelze ist bevorzugt. Das Eisen kann in elementarer Form
zugesetzt werden oder vorzugsweise in Form von Verbindungen des Eisens, z. B. in Form von Eisensulfid oder Eisensulfat.
der Durchführung der partiellen Verbrennungsreaktion in der Salzschmelze werden die Verunreinigungen, welche in
dem kohlenstoffhaltigen Material enthalten sind, in der Salzschmelze zurückgehalten. Die Menge und die Art der Verunreinigungen,
welche in der Schmelze vorliegen, hängt ab von der Art der eingesetzten kohlenstoffhaltigen Materialien.
Die häufigsten Verunreinigungen sind Asche und Schwefel. Schwefel liegt im allgemeinen in der Schmelze in Form von
Schwefelverbindungen vor, z. B. in Form von ETatriumsulfid.
Zur Beseitigung dieser Verunreinigungen wird ein Teil der Alkalicarbonatschmelze abgezogen, und zwar entweder intermittierend
oder kontinuierlich und in einem Regeneriersystem aufgearbeitet, in dem die Asche und die Schwefelverbindungen
aus der Schmelze entfernt werden, worauf das regenerierte Natriumcarbonat in den Salzschmelzenofen zurückgeführt wird.
Ein typisches Verfahren zur Beseitigung von Verunreinigungen ist z. B. in den US-Patenten 3 710 737 und 3 708 270 beschrieben.
Das bei der partiellen Verbrennungsreaktion in der Salzschmelze gebildete entweichende Gasgemisch enthält Kohlenmonoxid und
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Kohlendioxid in einem Molverhältnis von CO zu CO« welches wesentlich
größer als 1 ist und mindestens 2:1 beträgt und im allgemeinen im Bereich von etwa 4:1 his hinaus zu etwa
200:1 liegt. Es ist natürlich erwünscht, ein möglichst hohes Verhältnis von COrCOp zu erzielen. Dieses Verhältnis liegt
im praktischen Betrieb gewöhnlich im Bereich von etwa 4:1 "bis etwa 20:1o Das verbrennbar Abgas kann erfindungsgemäß z. B.
etwa 90 "bis 95 $ CO und etwa 5 bis etwa 10 % CO2 enthalten
(Volumenprozent) bezogen auf diese beiden Komponenten. Wenn Kohle eingesetzt wird, so enthält das Abgas auch Wasserstoff
und Kohlenwasserstoffe einschließlich Methan und Äthan. Es wurde festgestellt, daß die C0-Konzentrationen in dem Abgas
steigen wenn man
(1) die bevorzugten oder optimalen Verhältnisse von COp:0p
wie oben beschrieben wählt oder
(2) den Kohlenstoffgehalt in der Schmelze erhöht oder
(3) die optimalen Reaktionstemperaturen einhält oder (4.) den Sulfidgehalt der Schmelze erhöht.
Der Kohlenstoffgehalt der Schmelze kann z. B. im Bereich von etwa 1 bis etwa 10 Grew„-$ und vorzugsweise im Bereich
von etwa 3,5 Isis etwa 7,5 Gewe-% liegen.
Wenn Kohle als kohlenstoffhaltiges Material zusammen mit einer Mischung von Sauerstoff und Kohlendioxid eingesetzt wird, so
kann man ein Gas mit dem oben erwähnten hohen Verhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid erhalten, welches einen hohen
BTU-Wert aufweist. Der BTU-Wert kann im Bereich von etwa
250 bis etwa 325 BTU pro Kubikfuß liegen (1 Fuß = 30 cm).
Das Salzschmelzen-Verbrennungssystem wird bei einem Druck von 1 bis etwa 100 Atmosphären betrieben. Ein bevorzugter
Druck liegt z. B. im Bereich von 5 bis 30 Atmosphären. Für eine effizientere Durchführung werden jedoch die Drucke
bevorzugt im oberen Bereich des genannten Druckbereichs gehalten, d. h. zwischen etwa 10 und etwa 30 Atmosphären.
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Bei Betrieb unter Drucken oberhalb Atmosphärendruck erreicht man einen höheren Durchsatz an Kohle, Sauerstoff und Kohlendioxid
als bei Atmosphärendruck. Dies ermöglicht die Durchführung der Verbrennungsreaktion in einem kleineren Gefäß
bei einem vorgegebenen Durchsatz von Kohle durch das Gefäß. Der Salzschmelzenofen kann bei Drucken von bis zu 100 Atmosphären
betrieben werden. Bei solch hohen Drucken ist jedoch das Gleichgewicht zwischen CO und CO2 zugunsten von CO2 verschoben.
Bevorzugte Drucke liegen daher im Bereich von etwa 5 bis 30 Atmosphären.
Im folgenden wird auf Fig. 1 Bezug genommen. Sauerstoff wird bei 10 und CO2 wird bei 12 (z. B. in Form eines Gasgemisches)
eingeführt und das kohlenstoffhaltige Material wird bei 14 eingeführt, z. B. als Kohle. Diese Ausgangsstoffe werden
in einen Ofen oder einen Reaktor 16, welcher eine Salzschmelze enthält, eingeführt. Die Salzschmelze enthält Ha2CO, und Ua2S.
Die Mischung aus Sauerstoff und Kohlendioxid kann im Boden- . bereich der Reaktionszone eingeführt werden und steigt durch
die Schmelze aufwärts, wobei es zu einer innigen Durchmi— schung von Sauerstoff, Kohlendioxid, Kohle und Salzschmelze
kommt. Die durch die Oxydationsreaktion zwischen dem Sauerstoff und der Kohle entwickelte Wärme reicht aus, um die
Salzschmelze im geschmolzenen Zustand zu halten und um die Temperatur in dem gewünschten Temperaturbereich zu halten,
welcher für eine wirksame partielle Oxydation und für eine im wesentlichen vollständige Vergasung des kohlenstoffhaltigen
Brennstoffs erforderlich ist. Wie bereits bemerkt, trägt das CO2 zur Steuerung der Ofentemperatur bei, und zwar durch Absorption
der Wärme im Wege der endothermen Reaktion zwischen dem Kohlenstoff und dem CO2.
Ein verbrennbares gasförmiges Abgas verläßt den Salzsehmelzenofen
16 über einen Auslaß 20. Dieses Abgas enthält CO und CO2
in einem gewünschten Volumenverhältnis von CO zu CO2, z. B.
im Verhältnis >9:1. Dieses entweichende Abgas kann sodann
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zur Gewinnung von Arbeit einer Expansions einrichtung oder einer Turbine unter Verminderung des Drucks zugeführt werden,
worauf das gekühlte und expandierte Gas einer Wassergasverschiebereaktion
unter Bildung eines CO^-haltigen Gases unterworfen wird. Erfindungsgemäß wird das gasförmige Produkt der
Verschiebereaktion einem Trennprozeß unterworfen, "bei dem COp abgetrennt wird, welches sodann in den Vergaser zurückgeführt
wird. Andererseits wird dabei Synthesegas gewonnen, welches zu einem Pipelinegas mit einem hohen BTU-Wert methanisiert
werden kann oder welches einem Methanol-Syntheseprozeß zur Gewinnung von Methanol unterworfen werden kann.
Im folgenden wird auf Fig. 2 Bezug genommen. Diese zeigt eine Ausführungsform eines Vergasungsofens mit einer Salzschmelze,
welcher zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens verwendet werden kann. Ein Ofen oder ein Reaktionsgefäß 100
enthält einen Körper aus geschmolzenem Salz 102, z. B. aus Natriumcarbonat mit 1 bis 25 Gew.-$ Natriumsulfid. Ferner
ist ein Einlaß 106 für eine Mischung aus Sauerstoff und Kohlendioxid vorgesehen, sowie ein Verteilungssystem 108 für diese
Ganmischung sowie schließlich Kohlenstoffeinlasse 110. Das
EinlnSgas-Verteilungssystem und die Kohlenstoffeinlässe können
miteinander in Verbindung stehen. Die Kohlenstoffeinlässe können auch dazu dienen, das Alkalimetallcarbonat in das Reaktionsgefäß
einzuführen. Ferner weist der Reaktor einen Auslaß 112 für die Schmelze auf sowie einen Gasauslaß 114. Der
Gasauslaß 114 ist mit einem Nebelabscheider -116 versehen, welcher dazu dient, flüssige Bestandteile oder feste Teilchen
aus dem Abgas zu entfernen. Ferner weist der Reaktor in seinem Inneren eine Überlaufeinrichtung 118 auf, mit deren
Hilfe das Niveau der Salzschmelze konstant gehalten wird, sowie eine Ablaßöffnung 120. Die Mischung aus Sauerstoff und
Kohlendioxid wird in die die Salzschmelze 102 enthaltende Reaktionszone 122 durch das Speisegasverteilungssystem 108
eingeführt.
Unter den Reaktionsbedingungen gemäß vorliegender Erfindung findet eine partielle Oxydation der Kohle in der Salzschmelze
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102 innerhalb der Reaktionszone 122 statt. Das im Reaktor gebildete Abgas, welches bei 114 entweicht, enthält Kohlenmonoxid
und Kohlendioxid in einem Molverhältnis von mindestens 4:1 sowie Wasserstoff, Kohlenwasserstoffe und Wasser.
Mit Portschreiten der Reaktion innerhalb der Salzschmelze 102 gelangen saure Verunreinigungen, z. B. Schwefel oder schwefelhaltige
Materialien des kohlenstoffhaltigen Materials oder der Kohle in die Salzschmelze und die schwefelhaltigen Materialien
bilden Alkalimetallsulfide, z. B. Natriumsulfid. Es muß bemerkt werden, daß bei Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens, bei dem Sauerstoff und COp als Speisegas
verwendet werden und bei dem in Abwesenheit von Dampf gearbeitet wird, keine giftigen gasförmigen Sulfide, wie HpS gebildet
werden.
Die Kapazität der Salzschmelze für das Zurückhalten von Feststoffen (Kohlenstoff, Schwefel und Asche) ist jedoch
beschränkt, so daß maximale zusätzliche Konzentrationen dieser Materialien in der Salzschmelze bestehen. Im allgemeinen
sollte die Gesamtfeststoffkonzentration der Salzschmelze
etwa 25 Gew.-% derselben nicht übersteigen und vorzugsweise bei weniger als etwa 20 Gew.-% gehalten werden. Bei höheren
Konzentrationen wird es schwierig, die Schmelze zum Zwecke der Regenerierung zu entfernen. Bevor solche Konzentrationen
erreicht werden, wird ein Fließgleichgewichtszustand verwirklicht, indem man einen Nebenstrom 112 von schwefel- und aschehaltiger
Schmelze abzieht und indem man regeneriertes Natriumcarbonat oder frisches Natriumcarbonat in den Salzschmelzenofen
zurückführt. Dieser Nebenstrom wird mit Wasser gekühlt, welches das Natriumcarbonat und die löslichen Schwefelverbindungen
auflöst. Die unlösliche Asche und irgendwelche unverbrannte Kohle werden durch Klären und/oder Filtrieren von der
erhaltenen Lösung entfernt,und zwar vorzugsweise in Anwesenheit von COp zum Zwecke der Senkung der Silikatbildung. Eine Carbonisierung
des Filtrats mit Rauchgas und eine Behandlung mit Dampf werden durchgeführt, um das Natriumcarbonat zu regene-
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rieren und den Schwefelwasserstoff freizusetzen. Der Schwefelwasserstoff
wird in herkömmlicher Weise zur Gewinnung von elementarem Schwefel oder von Schwefelsäure verarbeitet.
Das Natriumcarbonat wird aus der wässrigen Lösung auskristallisiert und nach Zusatz von frischem Carbonat in den Salzschmelzenofen
zurückgeführt.
Ein Betrieb des Salzschmelzenofens bei relativ niedrigen Drucken, z. B. bei einem Druck kurz oberhalb Umgebungsdruck
besteht der Nachteil, daß in diesem. Fall ein Salzschmelzenofen mit einem großen Querschnitt erforderlich ist, da der
in diesem Fall zum Tragen kommende entscheidende Parameter die Oberflächengeschwindigkeit des gebildeten Gases ist.
Zur Verminderung des Querschnitts des Salzschmelzenofens sollte dieser unter Druck betrieben werden. Typischerweise
führt eine Druckerhöhung auf 5 Atmosphären zu einer Senkung des Durchmessers des Ofens um einen Faktor von 2,2. Die für
eine Komprimierung der Primärluft erforderliche Energiemenge ist jedoch beträchtlich und es ist aus wirtschaftlichen Gründen
wichtig, diese Energie wieder zurückzugewinnen, indem man -das Abgas des Salzschmelzenofens über eine Gasturbine expandiert.
Im folgenden wird auf Fig. 3 Bezug genommen. Diese zeigt eine Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens unter Gewinnung
von Kohlenmonoxid und Wasserstoff oder falls erwünscht zur Gewinnung lediglich von Wasserstoff. Das Abgas
114 eines Kohlevergasers 100 mit einer Salzschmelze enthält CO und CO« in einem Molverhältnis von vorzugsweise mehr als 9,
sowie Methan und Wasserstoff. Dieses" steht vorzugsweise unter einem Druck von mindestens 5 Atmosphären.. Das Abgas strömt
durch eine Expansions einrichtung oder eine Gasturbine 132 und die zurückgewonnene Energie kann zur Kompromierung
des in den Kohlevergaser eingeführten Sauerstoffs und Kohlendioxids
dienen. Das erhaltene expandierte Gas, welches aus der Turbine 132 mit vermindertem Druck und verminderter
Temperatur austritt, kann sodann über eine Rohrleitung 134
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in einen Verschiebkonverter 136 eingeführt werden, in dem die Wassergasverschiebereaktion stattfindet. Falls erwünscht, kann
ein Teil des aus der Turbine 132 entweichenden Gases, welches im wesentlichen aus CO "besteht, über eine Rohrleitung 138
einer anderen Verwendung zugeführt werden.
Zur Durchführung der Wassergasverschiebereaktion in dem Schiebekonverter
136 wird Dampf über eine Rohrleitung 140 in den Schiebekonverter zusammen mit dem kohlenmonoxidhaltigen
Abgas (welches über die Rohrleitung 134 eingeleitet wird) eingeleitet. Die Wassergasverschiebereaktion ist eine leicht
exotherme Reaktion, welche durch den Druck nicht beeinflusst wird, welche jedoch durch niedrige Temperaturen "begünstigt
wird. Somit kann die Wassergasverschiebereaktion "bei Temperaturen
im Bereich von etwa 345 "bis etwa 425 0C durchgeführt
werden, sowie "bei Drucken im Bereich von Atmosphärendruck bis zu etwa 400 psig (pounds per squareinch Überdruck) (1 pound =
450 g; 1 inch = 2,5 cm), wobei man einen Eisenoxid-Chromoxidkatalysator
verwendet. Die Schiebereaktion kann ferner bei niedrigeren Temperaturen, z. B. im Bereich von etwa 175 bis
etwa 345 0C und bei Drucken im Bereich von etwa Atmosphären-
bis 350 psig durchgeführt werden, wobei man einen Kupfer — Chrom-Zinkoxid-Katalysator verwendet. Der eine niedrigere
Temperatur erfordernde Katalysator ist empfindlicher gegenüber einer Vergiftung durch Schwefel und einer Deaktivierung
durch Verwendung zu hoher Temperaturen als der Hochtemperaturkatalysator. Das Abgas verläßt den Schiebekonverter
136 über eine Rohrleitung 142i Es besteht im wesentlichen aus
CO2 und Hp. Dieses Abgas wird sodann einem C02-Abtrennprozeß
unterworfen. Hierzu wird das Gasgemisch in ein CXU-Abtrennsystem
144 eingeleitet. Man wendet' z. B. das Heißcarbonatverfahren an oder das MEA-Verfahren (Monoäthanolamin) oder
ein anderes Standard-Verfahren zur Abtrennung von CO2. Das
über die Rohrleitung 146 aus dem System 144 abgetrennte CO2
wird über eine Rohrleitung 148 zurückgeführt und zusammen mit dem Sauerstoff, welcher über die Rohrleitung 149 eingeführt
wird, in den oben genannten richtigen molaren Mengen-
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Verhältnissen in den Salzschmelzenofen oder Kohlevergaser durch die Rohrleitungen 106 und 110 eingeleitet. Eine Restmenge
an COp kann über eine Rohrleitung 150 an die Atmosphäre entlassen
werden oder anderen Zwecken zugeführt werden. Der in dem COp-Abtrennsystem 144 abgetrennte Wasserstoff entweicht
über die Rohrleitung 152 und kann anderen Zwecken zugeführt werden.
Im folgenden wird auf Pig. 4 Bezug genommen. Die Wassergasverschiebereaktion
kann derart durchgeführt werden, daß man ein Gasgemisch erhält, welches Kohlenmonoxid enthalten kann
oder von Kohlenmonoxid frei sein kann und welches Wasserstoff und Kohlendioxid enthält, je nach dem ins Auge gefaßten Verwendungszweck
des Gases. Nachfolgend wird eine bevorzuge Ausführungsform der Erfindung erläutert, bei der man ein
Pipelinegas mit einem hohen BTU-Wert erhält. Zu diesem Zweck
wird die Yerschiebereaktion derart ausgeführt, daß in dem erhaltenen Gasgemisch eine wesentliche CO-Menge enthalten
ist. Gemäß Pig. 4 wird das Abgas des Kohlevergasers 100, welches vorzugsweise ein Molverhältnis von CO zu COp von mehr
als 9 aufweist, und welches weiterhin Wasserstoff und Kohlenwasserstoffe enthält, mit Dampf in einem Schiebekonverter
136 umgesetzt. Diese Reaktion wird unter Bedingungen durchgeführt, unter denen man in der Rohrleitung 154 ein Gasgemisch
aus CO, COp und Hp erhält, wobei das Molverhältnis von Hp zu
CO 3:1 beträgt. Dieses Gasgemisch wird sodann in ein COp-Abtrennsystem 144 zur Abtrennung von COp eingeführt. Ein Teil
des COp wird über eine Rohrleitung 148 zurückgeführt und mit
dem Sauerstoff, welcher über die Rohrleitung 149 eingeleitet wird in einem geeigneten Molverhältnis gemischt und dann
in den Kohlevergaser 100 eingeleitet. Restliches COp wird über eine Rohrleitung 150 an die Atmosphäre entlassen.
Das abgetrennte Synthesegas, welches aus dem System 144 entweicht,
wird über eine Rohrleitung 156 abgeführt. Es handelt sich dabei um eine gereinigte Gasmischung, welche ein Molver-
609852/0791
hältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von 3:1 aufweist.
Dieses Gasgemisch wird sodann in einen Methanator 158 eingeleitet.
Die Synthesegas-Methanisierungsreaktion im Methanator 158 kann im Pestbettsystem oder im Fließbettsystem 'über einen
Katalysator auf Nickerbasis durchgeführt werden, welcher die Reaktion von Wasserstoff und Kohlenmonoxid zu Methan fördert.
Die Gesamtreaktion ist exotherm und kann z. B. "bei etwa
400 0C kontinuierlich durchgeführt werden. Das Gas, welches
schließlich über die Rohrleitung 159 erhalten wird, weist einen Methangehalt von 90 bis 95 i° auf sowie einen Energiegehalt
im Bereich von etwa 980 bis etwa 1000 BTU. Die Reaktion kann unter Druck durchgeführt werden, welcher im Bereich von etwa
15 bis etwa 1000 psig liegt.Da die Methanisierungsreaktion
durch hohen Druck begünstigt wird, kann man das unter Druck stehende Abgas des Kohlevergasers 100 direkt in den Schiebekonverter
136 einführen, ohne dieses vorher mittels einer Gasturbine auf einen niedrigen Druck zu expandieren, wie dies
bei der Ausführungsform gemäß Pig. 3 geschieht. Das über die Rohrleitung 159 erhaltene Pipelinegas kann bei 161 auf einen
hohen Druck gebracht werden.
Pig. 5 zeigt eine weitere Ausführungsform der Erfindung, wobei
das Abgas des Salzschmelzenofens zur Gewinnung von Synthesegas verwendet wird, welches dann einer Methanolsynthese zugeführt
wird. Die Reaktion zwischen dem Dampf und dem über die Rohrleitung 114 einströmenden Gas des Kohlevergasers 100
wird in dem Schiebekonverter 136 unter derartigen Bedingungen durchgeführt, daß man eine Gasmischung von Wasserstoff und
Kohlenmonoxid mit einem Molverhältnis von 2:1 zusammen mit Kohlendioxid erhält. Dieses Abgas verläßt den Schiebekonverter
über eine Rohrleitung 160 und gelangt in das System 144 zur Abtrennung von COp. Ein Teil des COp wird zurückgeführt
und mit Sauerstoff in den geeigneten Molverhältnissen vermischt, wie bereits oben beschrieben, und dann wieder dem
Kohlevergaser 100, welcher die Salzschmelze enthält, zugeführt.
Das in dem System gebildete Synthesegas ist ein gereinigtes
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-30- 2826520
Gasgemisch mit 2 Molen Wasserstoff pro Mol Kohlenmonoxid. Dies wird 'über eine Rohrleitung'162 in eine letzte Reaktionsstufe 164 eingeführt, in der die katalytisch^ Synthese von
Methanol stattfindet.
Es wurden bereits verschiedenste katalysierte Methanolsyntheseverfahren
entwickelt, welche von Wasserstoff und Kohlenmonoxid ausgingen. Man kann z. B. ein Hochdruckverfahren anwenden,
"bei dem Drucke im Bereich von etwa 40 "bis etwa 100 Atmosphären
und Temperaturen von etwa 200 Ms etwa 300 0C angewandt
werden und "bei dem ein Zink-Chrom-Katalysator eingesetzt wird. Man kann die Reaktion auch "bei niedrigen Drucken durchführen,
wenn man einen Katalysator auf Kupferbasis einsetzt. Da die Methanolreaktion unter Druck durchgeführt wird, ist es auch
hier wiederum bevorzugt, das aus dem Kohlevergaser entweichende Gas nicht unter Druckminderung zu expandieren, so daß das
Abgas nach der Schiebereaktion und nach der Abtrennung des Kohlendioxids schon unter einem genügend hohen Druck steht,
wenn es in den Reaktor 164 für die Methanolsynthese eingeführt wird. Das gebildete Methanol entweicht aus dem Reaktor
164 über einen Auslaß 166.
Falls erwünscht, kann das erfindungsgemäße Verfahren auch zur
Synthese von Ammoniak verwendet werden. Dies gelingt z. B. durch Verwendung von mit Sauerstoff angereicherter Luft und
von Kohlendioxid als Speisegas für den Salzschmelzenreaktor. Der Anteil an Sauerstoff in dem Speisegas wird derart eingestellt,
daß das Reaktionsprodukt in der Hauptsache eine Mischung von Stickstoff und CO im Verhältnis von einem Mol
Stickstoff zu 3 Molen Kohlendioxid ist. Dieses Gas kann sodann einer Wassergasschiebereaktion mit Dampf in zwei Stufen
unterworfen werden. In der ersten Stufe wird ein herkömmlicher Hochtemperaturkatalysator'angewandt und diese wird bei
einer Temperatur von etwa 430 0C betrieben. In der zweiten
Stufe wird ein Medrigtemperaturschiebekatalysator angewandt und die Temperatur beträgt etwa 260 0C. Sodann enthält das
Schiebereaktionsprodukt Stickstoff, Wasserstoff und Kohlen-
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dioxid in einem Molverhältnis von 1:3:3. Dieses Produkt-Gas wird sodann in ein System zur Abtrennung von Kohlendioxid
'überführt, in dem das Kohlendioxid abgetrennt wird. Das abgetrennte
Kohlendioxid wird in den Salzschmelzenofen zurückgeführt. Nach der Abtrennung des Kohlendioxids wird das verbleibende
Synthesegas, welches Stickstoff und Wasserstoff in einem Molverhältnis von 1:3 enthält, einer Ammoniaksynthese
in einem Konverter unterworfen. Man kann die katalytische
Synthese von Ammoniak in dem Konverter bei verschiedenen Drucken durchführen. Diese können z. B. im Bereich von etwa
2000 bis etwa 4500 psig liegen.
Falls erwünscht, kann die Ausführungsform gemäß Fig. 4 zur
Bildung von Methanol modifiziert werden, derart, daß man in dem Schiebekonverter ein Gasgemisch erhält, welches ein Mol—
verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von 2:1 aufweist. Dieses kann sodann einer Fischer-Tropsch-Reaktion zur
Gewinnung von Benzin anstelle von Methanol unterworfen werden. Es muß bemerkt werden, daß alle die verschiedenen oben besnhri
ebenen Synthesereaktionen, welche in den Figuren 4 und 5 erläutert wurden, nämlich zur Gewinnung von Methan, Methanol,
Ammoniak oder Benzin, bekannte Reaktionen sind und an sich nicht Teil der Erfindung sind. Es muß jedoch auch bemerkt
werden, daß die vorliegende Erfindung ein Verfahren schafft, mit dem man auf einfache Weise ein Synthesegas erhalten kann,
das die für diese Reaktionen gewünschte Zusammensetzung hat.
Im folgenden wird die Erfindung anhand von Beispielen näher erläutert.
Es wird ein Versuch unter Verbrennun gvon Illinois-Kohle gefahren,
wobei man für die Verbrennung Sauerstoff und Kohlendioxid einsetzt. Der Test wird mit einer etwa 10 cm tiefen
Salzschmelze durchgeführt, welche in einem Aluminiumoxidrohr mit einem Innendurchmesser von 2,5 bis 1,2 cm
enthalten ist und in einen elektrischen Ofen eintaucht.
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Das bei diesem Test verwendete Salzbett weist eine Zusammensetzung
von 88 io Natriumcarbonat und 12 fo Natriumsulfid auf.
Die Kohle wird vor der Einführung in die Salzschmelze gemahlen und getrocknet. Ein Speisegas mit 33 Volumen-^ CO2 und 67 Volumen-$
O2 (0,5 Mole CO2/1 Mol Op) wird mit einer Oberflächengeschwindigkeit
von 15 cm/sec eingeleitet. Zu Beginn des Versuchs wird eine Kohlenmenge in die Salzschmelze gegeben, welche
ausreicht, zur Erzielung eines festen Kohlenstoffgehaltes
von etwa 10 ^. Im Verlauf dieses Tests wird der gesamte Kohlenstoff
verbraucht. Die Temperatur der Salzschmelze während dieses Versuchs liegt bei 925 bis 1015 0C. Der Test wird während
14 min durchgeführt. Die Gasproben, welche aus dem Salzschmelzenreaktor entweichen, werden in Intervallen von je
2 min genommen und der Gasanalyse unterworfen.
Die Versuchsergebnisse sind in Tabelle 1 zusammengestellt. Aus dieser Tabelle erkennt man, daß nach einem scharfen
Temperaturanstieg in den ersten 2 min des Versuchs die Temperatur im wesentlichen konstant bleibt. Ferner ist die Umwandlung
von CO2 in CO ausgezeichnet und das Abgas enthält
immer noch mehr als 90 Volumen-^ CO, wenn der Kohlenstoffgehalt in der Schmelze bereits auf 4,7 Gew.-fo der Schmelze
abgesunken ist. Während dieser letzteren Zeitdauer liegt der Kohlenstoffgehalt der Schmelze im Bereich von 4,7 bis 9,9 ^
und das Verhältnis von CO/COp liegt im Bereich von 10:1 bis 30:1.
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Verbrennung von Illinois-Kohle in einer Schmelze aus 88 % Na2CO, und
io Fa2S. Das Speisegas enthält 33 1° CO2 und wird mit 15 cm/sec eingeleitet.
Probe Zeit lempe- Volumen- Volumen- Molverhältn. $ 0? Kohlenstoffgehalt der
Nr. (min) ratur % CO 1° CO« 00/CO2 ' Schmelze, berechnet aus
/Ο-πλ dem Rest Sauerstoff ($)
Nr. (min) ratur % CO 1° CO« 00/CO2 ' Schmelze, berechnet aus
/Ο-πλ dem Rest Sauerstoff ($)
O co |
— | 0 | 1700 | — | — | — | — | 1 | - |
OO cn |
1 | 2 | 1886 | 96,7 | 3,3 | 30 | <0, | 1 | 9,9 |
EO | 2 | 4 | 1895 | 95,3 | 4,7 | 20 | <0, | 2 | 8,2 |
CD | 3 | 6 | 1868 | 94,0 | 6,0 | 16 | <o, | 1 | 6,4 |
CD | 4 | 8 | 1868 | 91,0 | 9,0 | 10 | <0, | 1 | 4,7 |
-* | 5 | 10 | 1868 | 88,6 | 11,4 | 8 | <0, | 1 | 3,1 |
6 | 12 | 1872 | 83,3 | 16,7 | 5 | <0, | 2 | 1,5 | |
7 | 14 | 1859 | 74,9 | 25,1 | 3 | <o, | 0 | ||
Es wird ein Versuch unter Verwendung von Kohle Fr. 6 (River King Mine) durchgeführt, welche die nach
folgenden Analysenwerte zeigt:
Bestandteil Gew. -$>
Kohlenstoff | 60,20 |
Wasserstoff | 4,30 |
Stickstoff | 1,18 |
Schwefel | 3,23 |
Asche | 11,17 |
flüchtige Bestandteile | 35,75 |
Feuchtigkeit | 10,50 |
fester Kohlenstoff | 42,58. |
Der Versuch wird mit einer Prüfwaagen-Testeinheit durchgeführt, welche ein Salzbett einer Zusammensetzung von etwa
40 fo Natriumcarbonat, 29 1° Kaliumcarbonat, 12 $ Ua tr iumsulfid
+ Kaliumsulfid, 15 1° Asche, und 1 $> Natriumchlorid +
Kaliumchlorid und 3 i° unverbrannten Kohlenstoff enthält. Die Betthöhe "beträgt im Ruhezustand etwa 15 cm.
Die Kohle wird mit einer von Hand gedrehten Mühle gemahlen und mit Hilfe einer Förderschraube mit einem Durchmesser
von 1,2 cm in den Salzschmelzenreaktor eingeführt. Zuvor wird die Kohle einer Siebanalyse unterworfen. Sie enthält
20 fo Teilchen mit einer Größe von 8 bis 10 Maschen/2,5 cm,
45 f° Teilchen mit einer Größe von 10 bis 20 Maschen/2,5 cm,
20 % Teilchen mit einer Größe von 20 bis 40 Maschen/2,5 cm und
15 io Teilchen mit einer Größe von mehr als 40 Maschen/2,5 cm.
Der Kohlenstoffgehalt der Salzschmelze liegt während des ersuchs im Bereich von etwa 3 bis etwa 4 Gew.-^ bezogen
auf das Gewicht des Bettes.
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Piaschensauerstoff und Piaschenkohlendioxid werden unter
Messung mit Ro tadur chf lußme ssern einer Mischvorrichtung zugeführt und es wird eine Mischung von Sauerstoff und Kohlendioxid
im Volumenverhältnis 50/50 (1,0 Mol COp/1 Mol Sauerstoff) dem Salzschmelzenreaktor zugeführt. Die Zufuhrrate
von Sauerstoff und Kohlendioxid "beträgt jeweils 0,31 scfm (KuMkfuß unter Standardbedingungen pro Minute) und die
Kohlezufuhrrate "beträgt 21,95 g/min. Die Oberflächengeschwindigkeit
des entweichenden Gases "beträgt etwa 15 cm/sec. Der Versuch wird während einer Zeitdauer von 35 min durchgeführt.
Die Versuchsergelmisse sind in Tabelle 2 zusammengestellt.
Man erkennt aus dieser Tabelle, daß das Verhältnis von CO/ CO2 des Abgases im Bereich von 4,2:1 bis "4,6:1
variiert und daß der höhere Heizwert des Abgases im Bereich von 291 bis 314 BTU/sef variiert. Die Temperaturen der
Schmelze liegen während des Versuchs im Bereich von 905 bis 945 0C.
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Zeit (min)
Temperatur der Schmelze
CO
Volumenprozent
CO,
CH,
C2H6
höherer Heizwert
(BTU/Kubikfuß)
co/co2
Mol-Verhältnis
cn ο co cx> cn
O 5
15 25 35
1661 1733 1733 1733 1724
68,5 70,1
70,5 66,2
16,5
15,3
.15,6
15,9
0,0
0,0
0,0
0,0
2,0 2,0 2,0 2,0
0,3 0,3 0,3 0,4
14.2 291
19.3 314
19,3 314
16,3 293
19,3 314
16,3 293
4,2
4,6
4,5
4,2
4,6
4,5
4,2
cn NJ O
Das Verfahren gemäß Beispiel 2 wird wiederholt, wobei eine weitere Testreihe unter Verwendung von Illinois-Flöz -Kohle
Nr. 6 durchgeführt wird. Man verwendet das gleiche Testgerät und die gleiche Salzmischung wie "bei Beispiel 2. Wiederum
"beträgt das Volumenverhältnis der Mischung von Sauerstoff und Kohlendioxid 50/50.
Bei diesen Tests werden zwei verschiedene Gas- und Kohlezufuhrgeschwindigkeiten
angewandt. Bei einem ersten Test, welcher während 30 min durchgeführt wird, "beträgt die Zufuhr geschwindigkeit
für Sauerstoff und Kohlendioxid jeweils 0,31 scfm und die Kohlenzufuhrrate beträgt 24,5 g/min bei einer Oberflächengeschwindigkeit
des Abgases von etwa 15 cm/sec. Sodann wird ein Test während 20 min durchgeführt, bei dem Sauerstoff
und Kohlendioxid jeweils mit einer verdoppelten Zufuhrrate von 0,62 scfm zugeführt werden und wobei Kohle mit einer Zufuhrrate
von 49 g/min eingeführt wird und wobei die Oberflächengeschwindigkeit des Abgases verdoppelt ist und 30 cm/sec
beträgt.
Die Ergebnisse dieser beiden Tests sind in Tabelle 3 zusammengestellt.
Es wird bemerkt, daß bei dem ersten 30 min-Test mit einer Oberflächengeschwindigkeit von 15 cm/sec das CO/COp-Molverhältnis
des Abgases im Bereich von 4,0:1 bis 6,8:1 variiert und daß der höhere Heizwert des Abgases im Bereich
von 301 bis 320 BTü/scf liegt. Die Temperatur während dieses Tests ist relativ konstant und liegt bei 900 bis 908 0C.
Bei dem zweiten 20 min-Test, bei dem die Oberflächengeschwindigkeit
30 cm/sec beträgt, variiert das Molverhältnis von G0/C02 im Bereich von 3,4:1 bis 3,8:1 und der höhere Heizwert
des entweichenden Gases liegt bei 288 bis 299 BTU/scf. Die Temperatur während dieses Tests liegt im Bereich von
880 bis 895 0C Eine Probe der Salzschmelze wird nach diesem
Test analysiert. Sie enthält 4,56 i° Kohlenstoff.
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Das Absinken der Umwandlung von CO2 in CO mit zunehmender
Geschwindigkeit "bei dem zweiten 20 min-Test wird auf eine Verringerung der Kontaktzeit zurückgeführt. Hierdurch
wird angezeigt, daß tiefere Salzschmelzenbetten größer dimensionierter Geräte bessere Umwandlungsergebnisse erbringen
wurden als das bei dem vorliegenden Test verwendete Gerät.
Die Beispiele 1 bis 3 zeigen, daß die Verwendung von COp in Mischung mit Sauerstoff im Speisegas dazu führt, daß die
Temperatur der Salzschmelze während der Kohlevergasung relativ konstant gehalten wird. Ein weiterer Vorteil der Verwendung
von CO2 zusammen mit Sauerstoff im Speisegas wird
darin gesehen, daß hierdurch die Sauerstoffmenge pro kg vergaster Kohle herabgesetzt wird. Die Umwandlung von CO2
zu CO während der Vergasung in der Salzschmelze ist gut. Ferner führt die Aufrechterhaltung eines geeigneten Molver-"hältnisses
von CO2 zu O2 im Speisegas und die Aufrechterhaltung
einer geeigneten Kohlenstoffkonzentration in der Salzschmelze während der Vergasung zu einem Produkt-Gas des
S.-rlzschmelzenof ens mit einem Molverhältnis von Kohlenmonoxid
zu Kohlendioxid, welches wesentlich größer als 1 ist und vrolches größer als 9:1 sein kann.
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Zeit (min) |
Tempe ratur der Schmelze |
CO | CO2 | Tabelle 3 | CH4 | 0,0 | 2,0 | C2H6 | H2 | höherer Heiz wert (BTU/Kubikfuß) |
co/co2 Molverhältnis |
|
0 | 1666 | — | — | — | 0,0 | 2,0 | — | — | — | — | ||
5 | 1666 | 55,3 | 13,9 | Volumenprozent | 2,5 | 0,0 | 2,0 | 0,4 | 23,0 | 302 | 4,0 | |
15 | 1661 | 62,9 | 9,2 | °2 | 2,2 | 0,4 | 24,6 | 320 | 6,8 | |||
25 | 1652 | 57,8 | 13,1 | — | 2,2 | 0,4 | 24,2 | 301 | 4,4 | |||
GO O |
30 | 0,0 | Zufuhrrate von Kohle Gas verdoppelt |
und | ||||||||
CD OO |
35 | 1643 | 54,8 | 0,0 | 16,2 | 1,1 | 25,4 | 299 | 3,4 | |||
cn | 40 | 1625 | 56,1 | 0,0 | 14,6 | 0,5 | 25,4 | 292 | 3,8 | |||
/079' | 50 | 1661 | 55,8 | 15,4 | 0,5 | 24,6 | 288 | 3,6 | ||||
V>J VD
CJl K) O
Das nachfolgende Beispiel veranschaulicht die "bevorzugte
Ausführungsform der Erfindung gemäß Fig. 4, wobei Kohle vergast und zu einem Qualitäts-Pipelinegas mit hohem BTU-Wert
weiterverarbeitet wird. Man verwendet Illinois-Flöz -Kohle Fr. 6 mit dem in Beispiel 2 angegebenen Analysenwert. Sie
wird mit einem Durchsatz von 4 500 kg/h eingeführt. Die in dem Vergaser enthaltene Salzschmelze umfaßt 3375 kg Natriumcarbonat
sowie einen Kohlenstoffgehalt von 4 - 5 % und einen Gehalt an Natriumsulfid von etwa 12 ^. Ferner führt man in
den Vergaser 2250 kg Sauerstoff pro Stunde und 2790 kg Kohlendioxid pro Stunde ein. Die Einspeiseraten von Sauerstoff und
Kohlendioxid führen zu einem Molverhältnis von Sauerstoff zu Kohlendioxid von etwa 1,1. Dieses Molverhältnis reicht
aus zur Aufrechterhaltung der Temperatur des Yergassers von etwa 1000 0C im.Fließgleichgewicht. Ein Teil der Salzschmelze
wird kontinuierlich mit einem Durchsatz von 3150 kg/h
zum Zwecke der Regenerierung (Entfernung von Asche und Schwefel) entnommen und in den Vergaser zurückgeführt.
Das gebildete Produkt-Gas wird mit einem Durchsatz von etwa 6615 kg/h erhalten. Die Analyse zeigt, daß es im wesentlichen
frei von Schwefel ist. Es hat die folgende Zusammensetzung: 70 ^ CO, 6 % CO2, 6 % CEL und 18 fo Hg. Das Produkt-Gas
wird in einen Wassergas-Schiebekonverter eingeführt, welcher ein Produkt-Gas mit einem Molverhältnis von Wasserstoff
zu Kohlenmonoxid von 3«1 liefert. Der Wassergas-Sehiebekonverter
wird auf einer Temperatur von etwa 420 0C gehalten und der Druck beträgt etwa 400 psig. Man verwendet einen
Eisen-Chrom-Katalysator. Dampf wird in den Schiebekonverter mit einem Durchsatz von 4725 kg/h eingeführt. Man erhält
dabei ein Produkt-Gas mit dem gewünschten Molverhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von 3:1. Das Produkt-Gas des
Wassergas-Schiebekonverters gelangt sodann in eine Anlage zur Entfernung von Kohlendioxid, in der das gewünschte
Synthesegas erhalten wird. Das Abgas wird zu diesem Zweck mit heißen Kaliumcarbonat behandelt, wobei das Kohlendioxid
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aus dem Gasstrom entfernt wird. Das Kohlendioxid wird in dem Kaliumcarbonat absorbiert, welches nachfolgend erhitzt
wird, um das Kohlendioxid wieder auszutreiben und um das Kaliumcarbonat zu regenerieren.
Das Kohlendioxidgas wird bei diesem Prozeß mit einem Durchsatz von 5960 kg/h erhalten. Dies bedeutet, daß mehr Kohlendioxid
erhalten wird als für die Rückführung in das Verfahren erforderlich
ist. Das überschüssige Kohlendioxid wird in die Atmosphäre entlassen oder zu anderen Zwecken verwendet.
Das erhaltene Synthesegas,welches aus der Anlage zur Abtrennung von COp austritt, wird sodann in einen Methanator
eingeführt, welcher bei einer Temperatur von etwa 400 0C und
einem Druck von etwa 400 psig betrieben wird. Man verwendet als Katalysator Raney-Mckel. Das Produktgas verläßt den
Methanator mit einem Durchsatz von etwa 990 kg/h. Es enthält 95 i° Methan. Ferner enthält es geringe Menge CpHg, CO, COp
und Hp.
Somit wird durch das vorstehende Beispiel demonstriert, daß die Vergasung von Kohle zu einem Pipelinegas hoher Qualität
und mit hohem BTU-Wert führen kann (etwa 960 BTU/scf). Dabei
wird die Kohle mit einer Mischung von Sauerstoff und Kohlendioxid vergast und das bei dem Prozeß anfallende COp wird in
den Vergaser zurückgeführt.
Aus vorstehender Beschreibung erkennt man, daß erfindungsgemäß ein effizientes wesentlich verbessertes Verfahren zur
Gewinnung von Gas mit einem relativ hohen BTU-Wert durch Verbrennung von kohlenstoffhaltigem Material und insbesondere
von Kohle in einer Salzschmelze geschaffen wird. Ein wichtiges und grundlegendes Merkmal der Erfindung besteht darin,
daß das bei der Verschiebereaktion gebildete Kohlendioxid abgetrennt wird und daß ein Teil desselben zurückgeführt
wird und zusammen mit dem Sauerstoff in den Salzschmelzenofen eingeführt wird, so daß auf diese Weise eine Temperatursteuerung
möglich ist und eine Herabsetzung des Verbrauchs an Sauerstoff und Brennstoff zur Erzeugung einer bestimmten
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Menge des in der ersten Stufe gebildeten Gases ermöglicht wird.
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Claims (12)
1. Verfahren zur Herstellung eines Synthesegases, welches zu einem Pipelinegas verbessert werden kann, dadurch gekennzeichnet,
daß man
in eine Reaktionszone, mit einer Salzschmelze einer
Temperatur von etwa 760 bis etwa 1100 0C, welche im wesentlichen
aus einem Hauptanteil von Natriumcarbonat und einem kleineren Anteil von mindestens 1 Gew.-^ Natriumsulfid
besteht und Kohlenstoff in einer Menge von etwa 1 bis 10 Gew.-$ bezogen auf die Salzschmelze und eine Gesamtfeststoff
konzentration von weniger als etwa 25 Gew.-^ aufweist,
ein schwefelhaltiges Kohlenstoffmaterial sowie Sauerstoff
und aus dem Verfahren zurückgeführtes Kohlendioxid einführt, wobei das Molverhältnis von Kohlendioxid zu Sauerstoff
etwa 0,6 : 1 bis etwa 1,2 : 1 beträgt, daß man ohne Einleitung von Dampf die vorstehend genannten
Bedingungen zur Begünstigung der CO-Bildung bei der Zersetzung des Kohlenstoff materials regelt, wobei die
Schwefelkomponenten des Kohlenstoff materials in der Salzschmelze zurückgehalten werden und wobei der Druck in dem
Reaktionssystem zwischen 1 und 100 Atmosphären liegt, wobei man aus der Reaktionszone ein Anfangs produktgas
aus Kohlenmonoxid, Wasserstoff, Kohlenwasserstoffen und Kohlendioxid erhält, welches im wesentlichen frei von
schwefelhaltigen Verunreinigungen ist und daß man dieses Produkt-Gas einer Wassergasschiebereaktion
unterwirft und aus dem dabei erhaltenen Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthaltenden Gasgemisch das
Kohlendioxid abtrennt und einen Teil des abgetrennten Kohlendioxids für die Einführung in die Salzschmelzen-B.eakti
ons zone zurückführt, während man andererseits ein im wesentlichen von Kohlendioxid freies zu einem Pipelinegas
umsetzbares Synthesegas erhält.
2. Verfahren, nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das
Molverhältnis von Kohlendioxid zu Sauerstoff im Bereich von etwa 0,8 : 1 bis etwa 1,1:1 liegt.
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3. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet,
daß die Salzschmelze etwa 3,5 bis etwa 7,5 Gew.- io Kohlenstoff bezogen auf die Salzschmelze enthält.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet,
daß das Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid im Anfangsproduktgas mindestens 9 : 1 beträgt.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennze
liegt.
liegt.
kennzeichnet, daß die Temperatur bei etwa 870 bis etwa 980 0C
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet,
daß man als Kohlenstoffmaterial Kohle, Koks, BrennÖl, Roherdöl, Erdölrückstände, Braunkohle oder Torf
einsetzt.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet,
daß man als Kohlenstoff material Kohle einsetzt
und daß man das Verfahren bei einem Druck von etwa 5 bis etwa 30 Atmosphären durchführt und daß das Anfangsproduktgas
neben Kohlendioxid als brennbare Hauptkomponenten Kohlenmonoxid, Wasserstoff und Kohlenwasserstoffe
enthält.
8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß es bei 870 bis 1100 0C durchgeführt wird.
9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet,
daß die Wassergasschiebereaktion derart durchgeführt wird, daß das Molverhältnis von Wasserstoff
zu Kohlenmonoxid im Produktgas etwa 3:1 beträgt und daß man nach der Abtrennung des Kohlendioxids das erhaltene
Synthesegas mit einem Molverhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von etwa 3:1 einer Methanierung unterwirft,
wobei man ein Pipelinegas erhält, welches im wesentlichen aus Methan besteht.
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10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 "bis 8, dadurch gekennzeichnet,
daß man die Wassergasschiebereaktion derart durchführt, daß das Molverhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid
im Produkt-Gas etwa 2:1 "beträgt und daß man nach der Entfernung des Kohlendioxids das erhaltene Synthesegas mit einem
Molverhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von etwa 2:1 einer katalytischen Synthese von Methanol unterwirft.
11. Verfahren nach einem der Ansprüche 8 Ms 10, dadurch gekennzeichnet,
daß die Salzschmelze Kohlenstoff in einer Menge von etwa 3,5 "bis etwa 7,5 Gew.-^ "bezogen auf die Schmelze
enthält und daß das Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid in dem Anfangsproduktgas mindestens 9:1 "beträgt.
12. Verfahren zur Herstellung von Pipelinegas, dadurch gekennzeichnet,
daß man in eine Reaktionszone mit einer Salzschmelze, welche, im "wesentlichen aus natriumcarbonat mit
etwa 1 "bis etwa 25 Gew.-% Hatriumsulfid und einer Menge
von etwa 3,5 "bis 7,5 Gew.-$ Kohlenstoff und einem Gesamt-r
feststoffgehalt von weniger als etwa 25 Gew.-% besteht
und welche auf einer Temperatur von etwa 870 "bis etwa 980 0G
gehalten wird,schwefelhaltige Kohle und eine Mischung von
reinem Sauerstoff und aus dem Verfahren zurückgeführtem Kohlendioxid einführt, wobei die Mischung aus Sauerstoff
und Kohlendioxid etwa 0,8 bis etwa 1 Mol Kohlendioxid, pro
Mol Sauerstoff enthält;
daß man die vorstehenden Bedingungen ohne Einleitung von Dampf unter Förderung der CO-Bildung bei der Kohlezer-Setzung
steuert und daß man die Reaktion bei einem Druck von etwa 5 "bis etwa 30 Atmosphären durchführt, wobei
die Schwefelkomponenten der Kohle in der Salzschmelze zurückgehalten werden; .
daß man aus der ersten Reaktionszone ein Anfangsproduktgas erhält, welches in der Hauptsache Kohlenmonoxid und ferner
Wasserstoff, Kohlenwasserstoff und Kohlendioxid enthält, wobei das Molverhältnis von Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid
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im Anfangsproduktgas mindestens 9:1 beträgt und wobei das Anfangs pro duktgas einen BTU-Wert von etwa 250 bis etwa
325 BTU/scf aufweist und im wesentlichen frei von schwefelhaltigen verunreinigenden Stoffen ist;
daß man das erhaltene Produktgas einer Wassergasschiebereaktion unterwirft unter Erzielung eines Molverhältnisses
von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid im erhaltenen Gasgemisch von etwa 3:1;
daß man aus dem erhaltenen Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthaltenden Gasgemisch Kohlendioxid abtrennt
und einen Teil desselben mit Sauerstoff vermischt und in die Salzschmelze zurückführt, während man das verbleibende
Synthesegasgemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid in einem Molverhältnis von etwa 3:1 der Methanierung unterwirft
und dabei ein im wesentlichen aus Methan bestehendes Pipelinegas erhält.
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Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/588,563 US4017271A (en) | 1975-06-19 | 1975-06-19 | Process for production of synthesis gas |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2626520A1 true DE2626520A1 (de) | 1976-12-23 |
Family
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Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19762626520 Withdrawn DE2626520A1 (de) | 1975-06-19 | 1976-06-14 | Verfahren zur herstellung von synthesegas |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4017271A (de) |
JP (1) | JPS6041116B2 (de) |
AU (1) | AU498375B2 (de) |
BE (1) | BE842934A (de) |
CA (1) | CA1079972A (de) |
CH (1) | CH625192A5 (de) |
DE (1) | DE2626520A1 (de) |
FR (1) | FR2316319A2 (de) |
GB (1) | GB1556448A (de) |
IT (1) | IT1064101B (de) |
NL (1) | NL7606391A (de) |
SE (1) | SE422077B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19722059A1 (de) * | 1997-05-27 | 1998-12-03 | Boehlke Eckard | Verfahren und Vorrichtung zur Gewinnung Wasserstoff und Kohlenmonoxid enthaltender Gase |
Families Citing this family (50)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4455153A (en) * | 1978-05-05 | 1984-06-19 | Jakahi Douglas Y | Apparatus for storing solar energy in synthetic fuels |
US4206251A (en) * | 1978-06-01 | 1980-06-03 | Hughes Aircraft Company | Method for diffusing metals into substrates |
US4246255A (en) * | 1979-04-02 | 1981-01-20 | Rockwell International Corporation | Disposal of PCB |
US4338096A (en) * | 1980-10-06 | 1982-07-06 | Cosden Technology, Inc. | Method and apparatus for controlling the flow of molten reaction media |
US4395975A (en) * | 1982-01-22 | 1983-08-02 | Ashworth Robert A | Method for desulfurization and oxidation of carbonaceous fuels |
US4423702A (en) | 1982-01-22 | 1984-01-03 | Ashworth Robert A | Method for desulfurization, denitrifaction, and oxidation of carbonaceous fuels |
US4476683A (en) * | 1982-12-20 | 1984-10-16 | General Electric Company | Energy efficient multi-stage water gas shift reaction |
DE3334687A1 (de) * | 1983-09-24 | 1985-04-18 | Klöckner-Humboldt-Deutz AG, 5000 Köln | Verfahren und vorrichtung zur herstellung eines aus wasserstoff und kohlenmonoxid bestehenden synthesegases |
JPS61183827U (de) * | 1985-05-09 | 1986-11-17 | ||
JPH0420614A (ja) * | 1990-05-12 | 1992-01-24 | Nisshoku Corp | 植生袋 |
US5177304A (en) * | 1990-07-24 | 1993-01-05 | Molten Metal Technology, Inc. | Method and system for forming carbon dioxide from carbon-containing materials in a molten bath of immiscible metals |
ATE202958T1 (de) * | 1993-04-06 | 2001-07-15 | Ausmelt Ltd | Schmelzen von kohlenstoffhaltigem material |
AU6530694A (en) * | 1993-04-08 | 1994-11-08 | Shell Oil Company | Method of reducing halides in synthesis gas |
CA2176966C (en) * | 1993-12-07 | 2005-08-23 | Donald P. Malone | Improved molten metal decomposition apparatus and process |
US5615626A (en) * | 1994-10-05 | 1997-04-01 | Ausmelt Limited | Processing of municipal and other wastes |
NL1008832C2 (nl) | 1998-04-07 | 1999-10-08 | Univ Delft Tech | Werkwijze voor het omzetten van een koolstofomvattend materiaal, een werkwijze voor het bedrijven van een brandstofcel en een werkwijze voor het bedrijven van een brandstofcelstapel. |
AU755244B2 (en) | 2000-02-29 | 2002-12-05 | Mitsubishi Heavy Industries, Ltd. | Biomass gasifying furnace and system for methanol synthesis using gas produced by gasifying biomass |
US20020020363A1 (en) * | 2000-07-25 | 2002-02-21 | Scotlund Stivers | Pressure relief system |
US20020020112A1 (en) * | 2000-07-25 | 2002-02-21 | Scotlund Stivers | Process and apparatus for manufacturing fuel gas and liquid fuels from trash, other waste materials and solid fuels |
US7285402B2 (en) * | 2000-07-25 | 2007-10-23 | Emmaus Foundation, Inc. | Methods for increasing the production of ethanol from microbial fermentation |
CN100427383C (zh) * | 2004-10-12 | 2008-10-22 | 昆明理工大学 | 熔融盐中用晶格氧催化氧化天然气制氢的方法 |
US20130213280A9 (en) * | 2005-04-18 | 2013-08-22 | Klaus S. Lackner | Methods and systems for reducing carbon dioxide emissions |
US20070225382A1 (en) * | 2005-10-14 | 2007-09-27 | Van Den Berg Robert E | Method for producing synthesis gas or a hydrocarbon product |
US20080141591A1 (en) * | 2006-12-19 | 2008-06-19 | Simulent Inc. | Gasification of sulfur-containing carbonaceous fuels |
DE102007002056B4 (de) * | 2007-01-13 | 2008-09-11 | Forschungszentrum Karlsruhe Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Umsetzung von Biomasse in gasförmige Produkte |
FI122786B (fi) * | 2007-07-20 | 2012-06-29 | Upm Kymmene Oyj | Synteettisten hiilivetyketjujen valmistuksessa syntyvän hiilidioksidin käyttö |
US20090074656A1 (en) * | 2007-09-18 | 2009-03-19 | Calvin Billings | Process for production of hydrogen from coal and other fossil fuels |
US20090173081A1 (en) * | 2008-01-07 | 2009-07-09 | Paul Steven Wallace | Method and apparatus to facilitate substitute natural gas production |
US8528343B2 (en) * | 2008-01-07 | 2013-09-10 | General Electric Company | Method and apparatus to facilitate substitute natural gas production |
US20090173080A1 (en) * | 2008-01-07 | 2009-07-09 | Paul Steven Wallace | Method and apparatus to facilitate substitute natural gas production |
US8592190B2 (en) * | 2009-06-11 | 2013-11-26 | Ineos Bio Limited | Methods for sequestering carbon dioxide into alcohols via gasification fermentation |
CN106867595A (zh) * | 2008-06-20 | 2017-06-20 | 伊内奥斯生物股份公司 | 通过气化和发酵将二氧化碳封存到醇中的方法 |
US8580001B2 (en) * | 2008-08-21 | 2013-11-12 | General Electric Company | Method and apparatus for assembling gasification reactor injection devices |
US20100129691A1 (en) * | 2008-11-26 | 2010-05-27 | Good Earth Power Corporation | Enhanced product gas and power evolution from carbonaceous materials via gasification |
CN102333850A (zh) * | 2008-12-30 | 2012-01-25 | 国际壳牌研究有限公司 | 供给合成气的方法和系统 |
US8309049B2 (en) * | 2009-10-19 | 2012-11-13 | Battelle Energy Alliance, Llc | Molten metal reactor and method of forming hydrogen, carbon monoxide and carbon dioxide using the molten alkaline metal reactor |
US8585789B2 (en) * | 2010-04-13 | 2013-11-19 | Ineos Usa Llc | Methods for gasification of carbonaceous materials |
US8580152B2 (en) | 2010-04-13 | 2013-11-12 | Ineos Usa Llc | Methods for gasification of carbonaceous materials |
US8999021B2 (en) * | 2010-04-13 | 2015-04-07 | Ineos Usa Llc | Methods for gasification of carbonaceous materials |
KR20120064030A (ko) * | 2010-12-08 | 2012-06-18 | 에스케이이노베이션 주식회사 | 이산화탄소의 배출이 저감된 가스화 방법 |
US20120255301A1 (en) | 2011-04-06 | 2012-10-11 | Bell Peter S | System for generating power from a syngas fermentation process |
US9216401B2 (en) * | 2011-07-21 | 2015-12-22 | Battelle Energy Alliance Llc | Bell column downtube, reactors utilizing same and related methods |
US8685281B2 (en) * | 2011-07-21 | 2014-04-01 | Battelle Energy Alliance Llc | System and process for the production of syngas and fuel gasses |
US20140026485A1 (en) * | 2012-07-25 | 2014-01-30 | Co2Fuel, Llc | Single Layer Gas Processing |
US20150104862A1 (en) * | 2013-10-10 | 2015-04-16 | Ineos Usa Llc | Methods for gasification of carbonaceous materials |
US9714391B2 (en) * | 2014-08-14 | 2017-07-25 | Johnny D. Combs | Waste to fuel system |
AU2015417106B2 (en) * | 2015-12-14 | 2019-07-04 | Air Products And Chemicals, Inc. | Gasification process and feed system |
US10364398B2 (en) * | 2016-08-30 | 2019-07-30 | Thermochem Recovery International, Inc. | Method of producing product gas from multiple carbonaceous feedstock streams mixed with a reduced-pressure mixing gas |
GB2585643A (en) * | 2019-07-08 | 2021-01-20 | Lfeog Ltd | Methods and systems for gasification of hydrocarbonaceous feedstocks |
CN112831351B (zh) * | 2020-12-30 | 2021-12-28 | 西安交通大学 | 一种原位资源化利用电厂高温二氧化碳的方法 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3758673A (en) * | 1971-03-18 | 1973-09-11 | Exxon Research Engineering Co | Process for the production of a carbon monoxide containing gas |
DE2514122A1 (de) * | 1974-03-29 | 1975-10-09 | Rockwell International Corp | Verfahren zur erzeugung eines brennbaren gases |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3533739A (en) * | 1968-04-01 | 1970-10-13 | Black Sivalls & Bryson Inc | Combustion of sulfur-bearing carbonaceous fuel |
US3692506A (en) * | 1970-02-13 | 1972-09-19 | Total Energy Corp | High btu gas content from coal |
JPS526703B1 (de) * | 1970-10-01 | 1977-02-24 | ||
US3890113A (en) * | 1973-06-25 | 1975-06-17 | Texaco Inc | Production of methane |
-
1975
- 1975-06-19 US US05/588,563 patent/US4017271A/en not_active Expired - Lifetime
-
1976
- 1976-05-19 AU AU14091/76A patent/AU498375B2/en not_active Expired
- 1976-05-20 CA CA252,943A patent/CA1079972A/en not_active Expired
- 1976-06-10 GB GB24105/76A patent/GB1556448A/en not_active Expired
- 1976-06-14 BE BE167904A patent/BE842934A/xx not_active IP Right Cessation
- 1976-06-14 DE DE19762626520 patent/DE2626520A1/de not_active Withdrawn
- 1976-06-14 NL NL7606391A patent/NL7606391A/xx not_active Application Discontinuation
- 1976-06-16 SE SE7606864A patent/SE422077B/xx unknown
- 1976-06-16 IT IT49986/76A patent/IT1064101B/it active
- 1976-06-18 JP JP51072076A patent/JPS6041116B2/ja not_active Expired
- 1976-06-18 FR FR7618621A patent/FR2316319A2/fr active Granted
- 1976-06-18 CH CH781376A patent/CH625192A5/de not_active IP Right Cessation
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3758673A (en) * | 1971-03-18 | 1973-09-11 | Exxon Research Engineering Co | Process for the production of a carbon monoxide containing gas |
DE2514122A1 (de) * | 1974-03-29 | 1975-10-09 | Rockwell International Corp | Verfahren zur erzeugung eines brennbaren gases |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Freiberger: Forschungshefte, A 112, 1959, S. 124-152 * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19722059A1 (de) * | 1997-05-27 | 1998-12-03 | Boehlke Eckard | Verfahren und Vorrichtung zur Gewinnung Wasserstoff und Kohlenmonoxid enthaltender Gase |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT1064101B (it) | 1985-02-18 |
JPS522892A (en) | 1977-01-10 |
GB1556448A (en) | 1979-11-21 |
NL7606391A (nl) | 1976-12-21 |
US4017271A (en) | 1977-04-12 |
AU498375B2 (en) | 1979-03-08 |
JPS6041116B2 (ja) | 1985-09-13 |
CH625192A5 (de) | 1981-09-15 |
FR2316319A2 (fr) | 1977-01-28 |
AU1409176A (en) | 1977-11-24 |
CA1079972A (en) | 1980-06-24 |
SE422077B (sv) | 1982-02-15 |
SE7606864L (sv) | 1976-12-20 |
BE842934A (fr) | 1976-12-14 |
FR2316319B2 (de) | 1981-12-04 |
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---|---|---|
DE2626520A1 (de) | Verfahren zur herstellung von synthesegas | |
DE2514122A1 (de) | Verfahren zur erzeugung eines brennbaren gases | |
DE2120315A1 (de) | ||
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