DE2350689C2 - Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung von bestimmten Diolefinen und Katalysator für die Durchführung dieses Verfahrens - Google Patents
Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung von bestimmten Diolefinen und Katalysator für die Durchführung dieses VerfahrensInfo
- Publication number
- DE2350689C2 DE2350689C2 DE2350689A DE2350689A DE2350689C2 DE 2350689 C2 DE2350689 C2 DE 2350689C2 DE 2350689 A DE2350689 A DE 2350689A DE 2350689 A DE2350689 A DE 2350689A DE 2350689 C2 DE2350689 C2 DE 2350689C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- butadiene
- catalyst
- dimerization
- codimerization
- autoclave
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/18—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms
- B01J31/1805—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms the ligands containing nitrogen
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/20—Carbonyls
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms
- C07C2/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by addition between unsaturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms
- C07C2/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by addition between unsaturated hydrocarbons
- C07C2/50—Diels-Alder conversion
- C07C2/52—Catalytic processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/842—Iron
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/845—Cobalt
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2531/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- C07C2531/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- C07C2531/20—Carbonyls
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2601/00—Systems containing only non-condensed rings
- C07C2601/12—Systems containing only non-condensed rings with a six-membered ring
- C07C2601/16—Systems containing only non-condensed rings with a six-membered ring the ring being unsaturated
Description
20
30
D Na,
ID X[M2CCO)XNO)J,
ID X[M2CCO)XNO)J,
wobei in den beiden Formeln
M1 und M2 gleich oder verschieden sind und Metalle
der Nebengruppen V, VI, VlI und VIII des Periodensystems, X die Substituenten Fluor, Chlor,
Brom, Jod, Cyanid, Rhodanid, Isocyanat, Nitrat, Nitrit, Sulfat, Acetylacetonat oder Carboxylat und
/77, ti. p. r, s ganze Zahlen zwischen O und 5 bedeuten
und wobei
die Summen n+p und r+s höchstens gleich 6 sind und pund snicht gleichzeitig Null sein dürfen.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß bei der Herstellung des Katalysators
vils Komplex I Natrium-lricarbonyl-nitrosyl-ferrat,
Natrium-tetracarbonyl-cobaltat und/oder Natriumtetracarbonyl-ferrat eingesetzt worden ist.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß bei der Herstellung des Katalysators
als Komplex II Dinitrosyl-cobalt-bromid, Dinitrosyleisen-jodid und/oder Tetracarbonyl-eisen-bromid
eingesetzt worden ist.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Dimerisierung bzw. Codimerisierung
bei einem Gewichtsverhältnis Diolefine/Katalysator in der Größenordnung von l%o durchführt.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man bei der Dimerisierung bzw.
Codimerisierung als Ausgangsmaterial einen Schnitt von Q-Kohlenwasserstoffen, der aus Raffinerien
stammt und aus einem Gemisch von Butenen und '<> Butadien besteht, einsetzt.
6. Katalysator für die Durchführung des Verfahrens gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
datf er durch Umsetzung einer Suspension oder einer Lösung der nachfolgend angegebenen Korn- ^
plexe in einem geeigneten Lösungsmittel bei 30 bis 500C hergestellt worden ist:
1) Nam[Ml(COWNO)/)]
II) X[M^CO)XNO),], ""
II) X[M^CO)XNO),], ""
wobei in den beiden Formeln
M1 und M2 gleich oder verschieden sind und Metalle der Nebengruppen V, Vl, VII und VIII des Periodensystems, X die Substituenten Fluor. Chlor. *'> Brom. Jod, Cyanid, Rhodanid, Isocyanat, Nitrat. Nitrit. Sulfat. Acetylacetonat oder Carboxylat und
ui. n. p. r. s ganze Zahlen zwischen 0 und 5 bedeuten
M1 und M2 gleich oder verschieden sind und Metalle der Nebengruppen V, Vl, VII und VIII des Periodensystems, X die Substituenten Fluor. Chlor. *'> Brom. Jod, Cyanid, Rhodanid, Isocyanat, Nitrat. Nitrit. Sulfat. Acetylacetonat oder Carboxylat und
ui. n. p. r. s ganze Zahlen zwischen 0 und 5 bedeuten
-40
45
und wobei
die Summen n+p und r+ s höchstens gleich 6 sind und ρ und 5 nicht gleichzeitig Null sein dürfen.
7. Katalysator für die Durchführung des Verfahrens gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß bei seiner Herstellung
a) als Komplex I Natrium-tricarbonyl-nitrosyl-ferratund
als Komplex 11 Dinitrosyl-cobalt-halogenid,
b) als Komplex I Natrium-tetracarbonyl-cobaltat und/oder Natrium-tetracarbonyl-ferrat und
als Komplex II Dinitrosyl-cobalt-bromid,
c) als Komplex I Natrium-tricarbonyl-nitrosyl-ferrat,
Natrium-tetracarbonyl-cobaltat und/oder Natrium-tetracarbonyl-ferrat und
als Komplex II Dinitrosyl-eisen-jodid oder
d) als Komplex I Natrium-tricarbonyl-nitrosyl-ferrat
und
als Komplex 11 Tetracarbonyl-eisen-bromid
eingesetzt worden ist.
Die Herstellung von Vinyl-4-cycIohexen (im Verlauf
der Beschreibung auch V4CH genannt) war seit langem Gegenstand zahlreicher Untersuchungen. So ist das
Vinylcyclohexen ein wichtiges Ausgangsmaterial für die Herstellung von Styrol, das man leicht durch nachfolgende
Dehydrierung von V4CH erhält.
Es ist seit langem bekannt, daß die spezifische Dimerisierung von Butadien zu V4CH auf thermischem
Wege möglich ist. Aber diese Umsetzung erfordert erhöhte Temperaturen wegen der langsamen Dimerisierungsgeschwindigkeit;
außerdem erfolgt im Verlauf dieser Umsetzung eine erhebliche Polymerisation von Butadien, die neben der Diels-Alder-Reaktion einhergeht.
Die Anwendung von Katalysatoren wurde empfohlen, um die Geschwindigkeit zur Dimerisierung des
Butadiens zu erhöhen. Insbesondere scheinen katalytische Systeme, die von Komplexen gebildet werden und
den Nitrosylliganden mit oder ohne Verbindung mit dem Carbonylliganden einschließen, für die Dimerisierung
von Olefinen aktiver zu sein. So empfehlen die britischen Patentschriften 10 85 875 und 1148177 die
Anwendung der Komplexe Eisen-dinitrosyl-dicarbonyl,
Ruthenium-dinitrosyl-dicarbonyl, Cobalt-dinitrosyl-dicarbonyl,
-τ-Allyl Eisen-nitrosyl-dicaroonyl. Aber diese
katalytischen Systeme besitzen eine Reihe von Nachteilen: ihre Herstellung erfordert zwei Reaktionsstufen,
wenn man von Metallcarbonyl ausgeht, und sie besitzen den noch größeren Nachteil, daß sie sehr flüchtig sind
und eine ziemlich große Giftigkeit aufweisen.
Bei der Anwendung dieser Katalysatoren erfordert die Reaktion der Dimerisierung Temperaturen von
mindestens 100° C, die eine schnelle Desaktivierung des
Katalysators bewirken. Außerdem kann dieser Katalysator nur nach einer mehr oder weniger langen, nicht zu
vernachlässigenden Induktionszeit angewandt werden, die mit einer Herabsetzung der Wirtschaftlichkeit des
Verfahrens verbunden ist.
Die französische Patentschrift 15 02 141 beschreibt
ein katalytisches System, das den Vorteil hat, daß man die Dimerisierung von Butadien bei gewöhnlicher
Temperatur durchführen kann; dieses System wird gebildet durch ein Eisenhalogenid-dinitrosyl in Verbin-
dung mit einem Reaktionsmittel; das Butadien wird quantitativ zu V4CH bei Temperaturen unterhalb von
300C umgesetzt. Der Nachteil dieses katalytischen
Systems besteht darin, daß es die Anwendung einer teuren Verbindung benötigt, wie Allyl-magnesium-bromid,
was das technische Interesse an einem Verfahren herabsetzt, das einen solchen Katalysator verwendet
Die französische Patentschrift 15 35 936 verbessert dieses katalytische System; Zusammensetzungen vom
Typ Dihalo-bis-(jr-allyl-dinitrosyl-eisen)-zinn oder -germanium,
die in situ hergestellt werden, sind imstande, die Dimerisierung von Butadien bei Temperaturen in der
Größenordnung von 400C zu katalysieren. Aber wie bei dem vorhergehenden Katalysator benötigt die Herstellung
dieser katalytischen Systeme die Anwendung metallcrganischer Verbindungen von Zinn oder Germanium,
die teuer und meist giftig sind.
Gegenstand der Erfindung ist somit das in den vorstehenden Patentansprüchen 1 bis 5 aufgezeigte
Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung von bestimmten Diolf^nen und der in den vorstehenden
Ansprüchen 6 und 7 aufgezeigte Katalysator zur Durchführung dieses Verfahrens.
Die erfindungsgemäß einzusetzenden neuen Katalysatoren weisen verbesserte Eigenschaften gegenüber
den oben beschriebenen katalytischen Systemen auf, insbesondere eine viel größere Reaktionsfähigkeit. So
kann die erfindungsgemäße Inbetriebnahme des Verfahrens mit Hilfe der neuen Katalysatoren bei
Temperaturen erfolgen, die in der Nähe der normalen Temperatur liegen, wenn das Verfahren die Dimerisierung
von reinem Buljdien betrifft.
Der erfindungsgemäß einzusetzende Katalysator
kann hergestellt werden durch Umsetzung einer Suspension oder einer Lösung der Komplexe I und II in
einem geeigneten Lösungsmittel. Die auf eine Temperatur von 30° bis 500C erhitzte Mischung wird etwa eine
Stunde lang gerührt.
Obgleich das Verhältnis der beiden Komponenten des katalytischen Systems in großen Grenzen variieren
kann, werden die besten Ergebnisse erhalten, wenn das Verhältnis dem der stöchiometrischen Gleichung
entspricht.
Das so hergestellte katalytische System erfordert praktisch keine Aktivierungszeit.
Eine besonders zweckmäßige Ausführungsform besteht in der Herstellung des Katalysators in situ und in
der gleichen Anwendung der vorgenannten Reaktionsmischung, ohne daß man die katalytische Verbindung
selbst abtrennt.
Obgleich die Menge des Katalysators in großen Grenzen schwanken kann, sind Gewichtsverhältnisse
Diolefine/Katalysator in der Größenordnung von l%o zufriedenstellend.
Die erfindungsgemäße Dimerisierung kann durchgeführt werden, indem man zur erhaltenen katalytischen
Mischung die bestimmte Menge an flüssigen Diolefinen zugibt. Die Reaktion findet statt in einem Autoklaven,
und zwar unter dem Druck, der erforderlich ist, um das flüssige Reaktionsmedium aufrecht zu erhalten.
Die Dimerisierung der Diolefine kann bei Temperatur ren durchgeführt werden, die zwischen 0° bis 1000C und
vorzugsweise zwischen 20° und 700C liegen, und zwar
je nach dem zu dimerisierendcn Diolefinen. Eine der bemerkenswerten Eigenschaften des erfindungsgemäß
einzusetzenden Katalysators besteht darin, daß er eine sehr große Aktivität besitzt. Bei normalen Temperaturen.
z.B. zwischen 20' und 30'C kann Butadien zu V4CH mit vollständiger Umsetzung und Selektivität
dimerisiert werden. Die anderen Diolefine, nämlich Isopren, Norbornadien und der Q-Schnitt Butadien-Butene
verlangen eine Temperatur in der Größenordnung von 40° bis 600C aber die Reaktionszeit ist wesentlich
kürzer als bei den vorher beschriebenen Systemen.
Die Lösungsmittel, die besonders gut für die Dimerisierung von Diolefinen geeignet sind, müssen
inerte Lösungsmittel gegenüber den Katalysatoren sein; das sind insbesondere gesättigte Kohlenwasserstoffe,
wie Hexan, Cyclohexan oder gegebenenfalls solche, die
halogeniert sind, wie Dichloräthan, halogenierte aromatische Kohlenwasserstoffe, wie Benzol, Toluol, Chlorbenzol
sowie aliphatische aromatische oder cyclische Äther, wie Tetrahydrofuran. Ebenfalls sind geeignet
VinyI-4-cycIohexen sowie die Dimeren der zu dimerisierenden
Diolefine; ihre Anwendung hat den Vorteil, daß man V4CH durch eine einfache Destillation wiedergewinnen
kann, ohne daß man eine Abtrennung der Lösungsmittel durchführen muß.
Das katalytische System ist besonders geeignet für die Dimerisierung von Butadien, das zu Vinyicyciohexen
mit einer praktisch quantitativen Ausbeute dimerisiert wird. Man kann in gleicher Weise auch ein nicht-konjugiertes
Diolefin, nämlich Norbornadien, dimerisieren.
Eine weitere besondere Ausführungsform der vorliegenden
Erfindung besteht darin, daß der Katalysator erlaubt. Mischungen von Diolefinen und Monoolefinen
zu dimerisieren, wobei allein das Diolefin dimerisiert wird. Das Monoolefin bleibt unverändert, und die
Trennung des Dimer-en und des Olefins ist dann sehr einfach.
Eine besonders brauchbare Anwendung des erfindungsgemäß einzusetzenden Katalysators für die
Dimerisierung zu Diolefinen besteht in der Behandlung von Kohlenwasserstoffschnitten, die in Raffinerien
gewonnen wurden. Diese enthalten Mischungen an diolefinischen und mono-olefinischen Kohlenwasserstoffen.
So erlaubt vorzugsweise der Schnitt C4, der ein Gemisch aus Butadien und Butenen enthält, die
vollständige Umwandlung des Butadiens zu Vinyl-4-cyclohexen
mit einer Selektivität von 100%. Es ist leichter, V4CH von den nicht dimerisierten Butenen abzutrennen,
als die Butene von Butadien zu trennen. Diese Arbeitsweise gestattet die Durchführung wirtschaftlich
wichtiger Verfahren.
In den folgenden Beispielen werden Versuche beschrieben, die in einem Autoklav aus nicht oxydierbarem
Stahl mit 125 ml Inhalt durchgeführt wurden. Der Autoklav war aus thermostatischen Gründen mit einer
doppelten Ummantelung versehen. Bei jedem Versuch führte man in den auf -200C gekühlten Autoklav unter
Stickstoff- oder Argon-Atmosphäre eine bestimmte Menge eines Natriumsalzes des Anion-Komplexes ein,
der sich in einer Suspension in Toluol oder in einem anderen oben erwähnten Lösungsmittel befand. Dann
fügt man eine bestimmte Menge des Komplexes hinzu, der den Liganden enthält, und ein gegebenes Gewicht
an zu dimerisierende Dienen: Butadien, Isopren, eine Mischung aus Butadien-Isopren, einen C4-Schnitt, der
etwa aus 44% Butadien und 53% Butenen bestand, oder Norbornadien. Der Autoklav wurde dann in einen
Thermostaten gestellt und eine gegebene Zeit gerührt. Man desaktivierte dann den Katalysator durch Zugabe
von Salzsäure und leitete einen Luftstrom hindurch. Das erhaltene Reakiionsgemisch wurde destilliert, um das
Lösungsmittel abzutrennen, und die verschiedenen Produkte wurden untersucht und chromatographisch in
Dampfphase identifiziert.
Die nachfolgenden Beispiele zeigen einige besondere Ausführungsformen.
Beispiele 1 bis 3
Ma stellt das katalytische System direkt im Autoklav
her, indem man eine auf —200C gekühlte Suspension
von 193 mg in 5 ml Toluol, d. h. 1 Millimol Natrium-tricarbonyl-nitrosyl-ferrat,
einführt und daon eine Lösung von 199 mg in 5 ml Toiuol, d. h. 1 Millimol Cobalt-dinitrosyl-bromid,
zugibt Dieser. Komplex sowie im allgemeinen die Komplexe der Formel
[Co(NO)2X]
können in Toluollösung nach den in der Literatur
beschriebenen Methoden hergestellt werden. Man fügt darauf 16,2 g, d. h. 300 Millimol, flüssiges Butadien hinzu
und erhitzt den Autoklav auf verschiedene Temperaturen 5 Stunden lang. Das Reaktionsgemisch wird dann
mit verdünnter Salzsäure behandelt um den Katalysator zu desaktivieren. Man destilliert das Lösungsmittel
und analysiert das verbleibende Produkt.
Tabelle I zeigt, daß bei der Temperatui-von 200C die
Umwandlung praktisch vollständig ist. Die Selektivität beträgt 100%. Zur Erzielung einer vollständigen
Umsetzung genügt eine Temperatur von 40° C. Eine höhere Temperatur ist nicht erforderlich.
Katalytisches System Na[Fe(CO3NO] + [Co(NO)2Br]
Beispiel Temp.
Nr.
Nr.
Zeit
Std.
Std.
Umwandlung
Selektivität
20
40
60
40
60
99,5
100
100
100
100
100
100
100
100
100
Beispiele 4 und 5
Man gibt in den Autoklav, der auf — 20°C gekühlt ist,
eine Suspension in 5 ml Toluol von 1 Millimol eines Komplexes der Formel Man^M1VCO)4I d.h. 194mg
Natrium-tetracarbonyl-cobaltat oder 108 mg Natriumtetracarbonyl-ferrat
(Beispiel 5) und darauf eine Lösung in 5 ml Toluol von !99 mg, d. h. 1 Millimol Cobalt-dinitrosyl-bromid.
Alsdann fügt man 16,2 g flüssiges Butadien hinzu. Man läßt die Mischung 3 Stunden lang
bei 40°C reagieren. Die Mischung wird dann wie in den vorigen Beispielen behandelt. Die Ergebnisse sind in
Tabelle II enthalten.
Beispiele 6bis8
Das katalytische System wird gebüdet für den
Komplex I durch Tricarbonyl-nitrosyi-ferrat (Beispiel 6),
Tetracarbonyl-cobaltat (Beispiel 7) oder Natrium-tetracarbonyl-ferrat (Beispiel 8) und für den Komplex II
durch Dinitrosyl-eisen-jodid (anstelle des in den Beispielen 1 bis 5 angewandten Dinitrosyl-cobalt-bromid).
Das katalytische System wird wie in den vorigen Beispielen hergestellt, indem man in den auf -20° C
gekühlten Autoklav 0,5 Millimol der Verbindung I und 1 Millimol der Verbindung II einführt. Dann gibt man
1,62 g flüssiges Butadien hinzu und läßt das Gemisch 3
Stunden lang bei 40° C reagieren. Die folgende Arbeitsweise ist die gleiche wie oben angegeben. Die
Ergebnisse sind in Tabelle III enthalten.
Tabelle III
Katalytisches System
Nam[MI(CO)n(NO)/>] + [Fe(NOV';
Katalytisches System
Nam[MI(CO)n(NO)/>] + [Fe(NOV';
Beispiel
Nr.
Nr.
Natriumsjilz
Zeit
Std.
Umwand- Selek-Iung tivität
Na[Fe(CO)3NO]
Na[Co(CO)4]
Na2[Fe(CO)4]
99
99
99
99
99
100
100
100
100
100
Beispiel 9
Katalytisches System Na[Fe(CO)3NO]+[NiBr2]
Katalytisches System Na[Fe(CO)3NO]+[NiBr2]
Man stellt ein katalytisches System her, das gebildet wird von 1 Millimol der Verbindung I, nämlich
Natrium-tricarbonyl-nitrosyl-ferrat und von 03 Millimol
der Verbindung II, dem Bis (ar-ally'-nickelbromid).
Dabei befindet sich jede dieser Verbindungen in Suspension und in einer Lösung in 5 ml Toluol. Darauf
^ibt man wie in den vorhergehenden Beispielen 16,2 g
flüssiges Butadien zu und heizt den Autoklav auf 60° C 5 Stunden lang. Nachdem man das Reaktionsprodukt wie
in den vorigen Beispielen behandelt hat, erhält man eine Umsetzung von 85% Butadien, das zu einem Gemisch
von 86% V4CH, 13% Cyclooctadien-1,5 und 1%
Cyclododecatrien-1,5,9 führt.
Dieses Beispiel zeigt folgendes: da die Verbindung II weder eine Nitrosylgruppe noch eine Carbonylgruppe
enthält, sondern aur Verbindungen vom Typ iir-Nickelal-IyI,
ist die Umwandlung und die Selektivität zu V4CH viel weniger gut, gis wenn man einen Katalysator
art v>;ndet, von dem jede der Verbindungen die Liganden Nitrosyl oder Carbonyl enthält.
Beispiel 10
Tabellen , Katalytisches System Na[Fe(CO)3NO]+[Fe(CO)4Br]
Tabellen , Katalytisches System Na[Fe(CO)3NO]+[Fe(CO)4Br]
Katalytisches System Nam[M'(C0)4] + [Co(NO)2Br] 60 Man bringt in den Autoklav eine Mischung einer
==^= Suspension in 5 ml Toluol eines Millimols Natrium-tri-
Umwand- Selek- carbonyl-nitrosyl-ferrat sowie einer Suspension in 5 ml
lung tivität Toluol von 0,5 Millimol von Tettacarbonyl-eisen-bro-
iy n/ mid. Dann gibt man 16,2 g flüssiges Butadien hinzu. Man
_^ b5 erhitzt auf 60° C 5 Stunden lang und behandelt das
Produkt wie in den vorigen Beispielen. Man erhält ein
99 100 Produkt, das V4CH enthält (Umwandlung 95%,
99 100 Selektivität 100%).
Beispiel
Nr.
Nr.
Natriumsalz
Na[Co(CO)4I
Na2[Fe(CO)4]
Na2[Fe(CO)4]
Zeit
Std.
Std.
3
3
3
Beispiel 11
Dimerisierung von Isopren
Man verwendet das katalytische System, das die besten Ergebnisse für die Dimensioning von Butadien
gegeben hatte, nämlich das System Na[Fe(CO)jNO] + [Co(NO)2Br],das wie in den Beispielen
1 bis 3 hergestellt wurde. Darauf gibt man in den Autoklav 300 Millimol, d. h. 20,4 g Isopren und erhitzt
auf 6O0C 3 Stunden lang. Das Reaktionsprodukt wird ι
wie in den vorigen Beispielen behandelt. Man erhält die Dimeren des Isoprens. Die Umwandlung des Isoprens
beträgt 99.5%, die Selektivität zu Dimeren 100%.
Beispie! 12 Codimerisation Butadien - Isopren
Man verwendet das katalytische System wie es in den Beispielen 1 bis 3 hergestellt wurde. Dann gibt man in
den Autoklaven eine äquimolare Mischung (150 Millimol)
Butadien und (150 Millimol) Isopren und erhit/.t den Autoklav auf 600C 3 Stunden lang. Das Reaktionsgemisch wird wie in den vorhergehenden Beispielen
behandelt. Die Umwandlung beträgt 100% für Butadien und 99% für Isopren.
Dimerisierung von Butadien in einem O-Schnitt
Man verwendet ein katalytisches System
Na[Fe(CO)jNO] + [Co(NO)2Br],
Man verwendet ein katalytisches System
Na[Fe(CO)jNO] + [Co(NO)2Br],
das nach dem in den Beispielen 1 bis 3 beschriebenen Verfahren hergestellt wurde. Man gibt den Katalysator
in den auf -20°C gekühlten Autoklav und darauf 20 g eines Gt-Schnittes aus der Dampferackung, der 38%
Butadien enthält. Darauf erhitzt man den Autoklav auf 6O0C und hält diese Temperatur 5 Stunden lang. Nach
Abtrennung der Produkte stellt man fest, daß 96% Butadien, die in dem Schnitt enthalten sind, zu V4CH
umgesetzt wurden. Die Selektivität der Dimeren des Butadiens zu V4CH beträgt 100%.
Beispie! 14
Dimerisierung von Borbornadien
Dimerisierung von Borbornadien
Das katalytische System ist das der Beispiele 1 bis 3. Man gibt 1 Millimol dieses Katalysators in den Autoklav
und darauf 15 g Bicyclo-[2.2l]-heptadien ( = Norbornadien).
Man erhitzt die Mischung auf 85°C 3 Stunden lang. Man zerstört den Katalysator mit verdünnter
Salzsäure und destilliert das Lösungsmittel; 99% des Norbornadien sind zu Dimeren umgewandelt worden.
Claims (1)
1. Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung
von Butadien, Isopren, Butadien und Isopren ί und Norbornadien in flüssiger Phase — mit Hilfe von
entsprechendem Druck — in einem inerten Lösungsmittel in Gegenwart von Katalysatoren auf Basis
von Nitrosyl-Carbonyl-Komplexen von Metallen der Nebengruppen des Periodensystems, da- ίο
durch gekennzeichnet, daß man die Dimerisierung bzw. Codimerisierung zwischen 0 und IUO,
vorzugsweise zwischen 20 und 700C in Gegenwart eines Katalysators ausführt, der durch Umsetzung
einer Suspension oder einer Lösung der nachfolgend angegebenen Komplexe in einem geeigneten Lösungsmittel
bei 30 bis 50° C hergestellt worden ist:
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7235766A FR2202062B1 (de) | 1972-10-10 | 1972-10-10 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2350689A1 DE2350689A1 (de) | 1974-04-18 |
DE2350689C2 true DE2350689C2 (de) | 1983-09-01 |
Family
ID=9105388
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2350689A Expired DE2350689C2 (de) | 1972-10-10 | 1973-10-09 | Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung von bestimmten Diolefinen und Katalysator für die Durchführung dieses Verfahrens |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3917730A (de) |
JP (1) | JPS5755459B2 (de) |
BE (1) | BE805814A (de) |
CA (1) | CA1002057A (de) |
DE (1) | DE2350689C2 (de) |
DK (1) | DK143103C (de) |
FR (1) | FR2202062B1 (de) |
GB (1) | GB1448711A (de) |
IT (1) | IT995757B (de) |
LU (1) | LU68573A1 (de) |
NL (1) | NL7313966A (de) |
Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2511674C3 (de) * | 1975-03-18 | 1978-12-21 | Chemische Werke Huels Ag, 4370 Marl | Verfahren zur Herstellung von Äthylbenzol durch dehydrierende Aromatisierung |
US4144278A (en) * | 1977-07-20 | 1979-03-13 | Phillips Petroleum Company | Diolefin dimerization using nitrosyl halides of iron triad metals |
US4138385A (en) * | 1977-09-02 | 1979-02-06 | Air Products And Chemicals, Inc. | Substituted acetylacetonate cobaltic promoters for unsaturated polyester resin |
US4234454A (en) * | 1979-07-27 | 1980-11-18 | Phillips Petroleum Company | Diolefin dimerization catalyst and method for producing nitrosyl halides of iron triad metals |
US4413154A (en) * | 1982-09-27 | 1983-11-01 | Mobil Oil Corporation | Diels-Alder cyclodimerization over a carbon molecular sieve catalyst |
US4544789A (en) * | 1983-09-06 | 1985-10-01 | University of Illinois Board of Trustees | Stereoselective synthesis of internal olefins |
US4536604A (en) * | 1984-03-15 | 1985-08-20 | Texaco Inc. | Butadiene reductive dimerization using a platinum catalyst and polymeric amine promoter |
TWI434921B (zh) * | 2009-06-17 | 2014-04-21 | Danisco Us Inc | 從生物異戊二烯組合物製造燃料成分之方法及系統 |
US8933282B2 (en) | 2010-06-17 | 2015-01-13 | Danisco Us Inc. | Fuel compositions comprising isoprene derivatives |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1085875A (en) * | 1965-05-13 | 1967-10-04 | Ici Ltd | Olefin production |
US3377397A (en) * | 1965-10-22 | 1968-04-09 | Phillips Petroleum Co | Dimerization of diolefins |
US3446862A (en) * | 1967-10-02 | 1969-05-27 | Goodyear Tire & Rubber | Cyclodimerization process |
US3446861A (en) * | 1968-06-20 | 1969-05-27 | Goodyear Tire & Rubber | Cyclodimerization process |
US3542887A (en) * | 1968-10-23 | 1970-11-24 | Goodyear Tire & Rubber | Cyclodimerization process |
US3526672A (en) * | 1969-01-14 | 1970-09-01 | Borg Warner | Process for the manufacture of 4-vinylcyclohexene |
US3655793A (en) * | 1970-12-10 | 1972-04-11 | Phillips Petroleum Co | Dimerization of conjugated dienes |
US3660342A (en) * | 1970-12-22 | 1972-05-02 | Monsanto Co | Preparation of 1 3-dienes |
-
1972
- 1972-10-10 FR FR7235766A patent/FR2202062B1/fr not_active Expired
-
1973
- 1973-10-08 LU LU68573A patent/LU68573A1/xx unknown
- 1973-10-09 BE BE136461A patent/BE805814A/xx not_active IP Right Cessation
- 1973-10-09 CA CA182,833A patent/CA1002057A/fr not_active Expired
- 1973-10-09 DE DE2350689A patent/DE2350689C2/de not_active Expired
- 1973-10-09 DK DK546773A patent/DK143103C/da not_active IP Right Cessation
- 1973-10-09 JP JP48112932A patent/JPS5755459B2/ja not_active Expired
- 1973-10-10 GB GB4735273A patent/GB1448711A/en not_active Expired
- 1973-10-10 US US404888A patent/US3917730A/en not_active Expired - Lifetime
- 1973-10-10 NL NL7313966A patent/NL7313966A/xx not_active Application Discontinuation
- 1973-10-10 IT IT29935/73A patent/IT995757B/it active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
NICHTS-ERMITTELT |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7313966A (de) | 1974-04-16 |
DK143103C (da) | 1981-11-09 |
FR2202062A1 (de) | 1974-05-03 |
JPS4993337A (de) | 1974-09-05 |
FR2202062B1 (de) | 1975-03-14 |
US3917730A (en) | 1975-11-04 |
JPS5755459B2 (de) | 1982-11-24 |
BE805814A (fr) | 1974-02-01 |
LU68573A1 (de) | 1973-12-14 |
DK143103B (da) | 1981-03-30 |
CA1002057A (fr) | 1976-12-21 |
GB1448711A (en) | 1976-09-08 |
IT995757B (it) | 1975-11-20 |
DE2350689A1 (de) | 1974-04-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2405856A1 (de) | Katalytische dimerisierung von konjugierten dienen und katalysator dafuer | |
DE2322751A1 (de) | Verfahren zur herstellung von aldehyden durch hydroformylierung von olefinen | |
DE2350689C2 (de) | Verfahren zur Dimerisierung bzw. Codimerisierung von bestimmten Diolefinen und Katalysator für die Durchführung dieses Verfahrens | |
DE2221113A1 (de) | Katalytisches Verfahren zum Isomerisieren von 2-Methyl-3-butennitril zu linearen Pentennitrilen | |
DE2417985A1 (de) | Diolefindimerisierungskatalysatoren und verfahren zur katalytischen dimerisierung von diolefinen | |
DE2350690C2 (de) | Verfahren zur Dimerisierung oder Codimerisierung von Butadien, Isopren und Norbornadien und Katalysator zur Durchführung dieses Verfahrens | |
DE2114544A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren oder Estern | |
DE2441439C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Indol | |
DE4424219A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,5-Dihydrofuran | |
DE1468271C3 (de) | ||
DE1667223A1 (de) | Kobaltkatalysator fuer die Umsetzung von aliphatischen 1,4-Dienen mit alpha-Monoolefinen und Verfahren zur Herstellung offenkettiger,aliphatischer 1,4-Diene | |
DE2016133A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,4-Dienen. Ar.r:. E.I. du Pont de Nemours and Company, '·.. r,:ington, Del. (V.St.A.) | |
DE1518236A1 (de) | Katalytische Verfahren | |
DE1520964C3 (de) | Verfahren zur Oligomerisation von Olefinen | |
DE1106758B (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyclododecatrienen-(1, 5, 9) und hoeher-molekularen Oligomeren aus 1, 3-Dienen | |
DE1810185B2 (de) | Nickel (0)-katalysatoren, Verfahren zu deren Herstellung und deren Verwendung zur Oligomerisation von Butadien | |
DE1803695A1 (de) | Verfahren zum Disproportionieren von Olefinen | |
DE1643832C3 (de) | Verfahren zur Herstellung nickelhaltiger Cyclooligomerisierungskatalysatoren | |
DE4205115C1 (de) | ||
DE1163814B (de) | Verfahren zur Herstellung von Bis-Triaryl-phosphin-Nickel-(II)-cyaniden | |
AT232495B (de) | Verfahren zur katalytischen Mischoligomerisation von ungesättigten Verbindungen | |
DE2021524A1 (de) | Verfahren zur Oligomerisierung oder Cooligomerisierung von Olefinen | |
DE1793788C3 (de) | Addukte von n-Allylverbindungen von Übergangsmetallen, Lewis-Basen und/ oder Lewis-Säuren | |
DD240198A1 (de) | Verfahren zur katalytischen cyclisierung von alkinen | |
AT274849B (de) | Verfahren zur Herstellung von neuen Sauerstoffkomplexen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8181 | Inventor (new situation) |
Free format text: TKATCHENKO, IGOR, PAU, FR |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |