DE2026104B2 - Verfahren zur Dehydrierung eines Alkans, Cycloalkans oder Arylalkans mit 2 bis 12 Kohlenstoffatomen im Molekül - Google Patents
Verfahren zur Dehydrierung eines Alkans, Cycloalkans oder Arylalkans mit 2 bis 12 Kohlenstoffatomen im MolekülInfo
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Description
Es ist bei der Dehydrierung von Paraffinkohlen-Wasserstoffen üblich, Katalysatoren wie Nickel-Kieselgur,
Chromoxyd-Aluminiumoxyd, Zinkoxyd-Aluminiumoxyd und Platin-Aluminiuimoxyd zu verwenden.
Im allgemeinen werden bekannte Verfahren mit einem
wasserfreien Beschickungsmatertal und bei niedrigem Druck durchgeführt. Jedes Verfahren, das mit Wasserdampfarbeiten
kann, zeigt beträchtliche Vorteile. Zum Beispiel kann die Reaktionswärme leicht zugeführt
und die Koksabscheidung auf dem Katalysator verzögert
werden. Weiterhin kann eine teure Kornpression der Produkte vermieden werden, da erhöhte
Drücke angewendet werden lcönnen und da der Wasserdampf, nachdem die Dehydrierung stattgefunden
hat, leicht kondensiert werden kann. Aus diesen Gründen wurden verschiedene Versuche unternommen.
Wasserdampf in Verfahren zum Dehydrieren von Paraffinkohlenwasserstoffen einzusetzen.
Gemäß der Erfindung wurde ein besonders selektives Verfahren zur Dehydrierung von Alkanen in
Gegenwart von Wasserdampf gefunden.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Dehydrierung eines Alkans, Cycloalkans oder Arylalkans mit 2 bis
12 Kohlenstoffatomen im Molekül in Mischung mit Wasserdampf und in Abwesenheit von freiem Sauerstoff
in Gegenwart eines Katalysators, der als Träger einen Aluminat-Spinell der Gruppe 11 des Periodensystems
und zumindest ein Metall der Gruppe Nickel, Platin, Palladium. Ruthenium, Iridium, Rhodium und
Osmium und gegebenenfalls ein Metall oder eine Verbindung eines Metalls der Gruppe Ia des Periodensystems
und/oder zumindest eines der Metalle Zinn, Blei oder Germanium oder eine oder mehrere Verbindungen
derselben enthält, bei Temperaturen im Bereich von 399 bis 677° C ist dadurch gekennzeichnet,
daß der Träger des verwendeten Katalysators bei einer Temperatur im Bereich von 816 bis 137ΓC calciniert
wurde, bevor das Metalll darauf abgeschieden Im Gegensatz zu bekannten Debydrierungsverfahf
en besitzt das erßndungsgemftße Verfahren den Vorteil
einer geringen Crack-Wirkung. Diese geringe Crack-Wirkung ist von Bedeutung, wenn ein Aufbrechen
der Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen vermieden werden soll. ,_.-,,,,«,,.,„
Aus der belgischen Patentschrift 614 463 sind Katalysatoren
mit einem Trägermaterial aus Ton bzw. Aluminiumhydroxyd bekannt, die unter anderem auch
als Debydrierungskatalysatoren verwendet werden können. Ein Vorteil dieser Katalysatoren besteht in
ihrer Crack-Wirkung, die jedoch erßndungsgeroäß vermieden werden soll.
Aus der USA.-Patentscbrift 2 664 451 ist die Herstellung
bestimmter Aluminiumoxyd-Katalysatoren bekannt. Die Calcinierung dieser Katalysatoren erfolgt
in einem Temperaturbereich weit unterhalb des Temperaturbereiches, wie er bei den erfindungsgemäß
verwendeten Katalysatoren angewandt w./d, wobei ausdrücklich daraufhingewiesen wird, daß bei höheren
Calcinierungstemperaturen keine zufriedenstellenden Ergebnisse zu erzielen sind. Es handelt sich also gemäü
dieser USA.-Patentschrift um Katalysatoren anderer Zusammensetzung und Herstellungsart ohne einen
Hinweis auf die erfindungsgemäß zu erzielenden Vorteile.
Erfindungsgemäß erhält man ausgezeichnete Ergebnisse mit Zinkaluminatspinell. Die erfindungsgemai!
verwendete kalalytische Zusammensetzung wird gebildet, indem man den hochcalcinierten Träger mil
einem oder mehreren der Metalle Nickel, Platin, PaIKi
dium, Ruthenium, Iridium, Rhodium oder Osmium kombiniert. Diese kann dann noch mit einem Metal!
der Gruppe Ia oder einem Metall der Zinngrup[>-_
oder deren Mischungen kombiniert werden.
Die Gruppen von Metallen, auf die hierin Be/.ii;
genommen wird, sind in der Perioden-Tabelle angegeben, die in dem »Handbook of Chemistry ami
Physics« 45. Auflage (1164), S. B-2, von Chemicu! Rubber Company, veröffentlicht sind.
Die Aluminatspinelle, auf die hierin Bezug genommen wird, sind Verbindungen der Formel M(AlO2)a
oder MO ■ Al2O3, wobei M ein Metall der Gruppe 11 a
oder II b ist, wie Zn, Mg, Be oder Ca.
Die Spinelle können nach jedem bekannten Verfahren, beispielsweise durch Copräzipitation, wobei
geeignete Mengen geeigneter Aluminiumverbindungen und geeignete Verbindungen der Metalle der Gruppe 11
unter spinellbildenden Bedingungen kombiniert werden, hergestellt werden. Es ist bevorzugt, daß die Verhältnisse
dieser Bestandteile etwa stöchiometrisch sind oder daß alternativ die Verbindung des Metalls der
Gruppe II bis zu 10% oder mehr als die stöchiometrische Menge beträgt.
Der hochcalcinierte Träger des erfindungsgemäß verwendeten Katalysators wird durch Calcinieren
während etwa I bis 100 Stunden bei 816 bis 1371 C hergestellt. Besonders geeignet ist eine Herstellung
durch Calcinieren während 2 bis 50 Stunden bei 1093 bis 137 Γ C und insbesondere während 12 Stunden bei
12500C.
Unter den Metallen der Gruppe VIII des Periodensystems
zur Herstellung des erfindungsgemäß verwendeten Katalysators ist Platin bevorzugt. Der Gehalt
an Metall der Gruppe VIII des Katalysators kann im Bereich von 0,01 bis 5 Gewichtsprozent des Trägers
liegen und insbesondere im Bereich von 0,1 bis I Gewichtsprozent des Trägers. Beispiele einfacher oder
026
15
Ijcbt-Kuordtaationsverblndungen.dieverwendetwer-
|en können, sind Platin(lV)-chlorid, HexachlorojlatmtiVH&ure
und AnwnoniurohexacWoroplatinat.
Beispiele IUr verwendbare PlatuvKoordinatiansverindungen
sind Platmaminoacetat, Platindimethyldiowra,
Tetrammplatinhydroxyd, Platindiamindinitrat,
fflatrotetraraindihydroxyd und Platmdiammdihyj
droxyd. ZusätsOicb können viele bekannte zweiwertige
Imnd vierwerüiie Plaünkomplex- oder Koordinations-'
verbindungen verwendet werden.
Bei Imprägnierung des Trägers mit einer Lösung
können manche dieser Verbindungen aus wäßriger Lösung zugegeben werden, wobei bei anderen nicht
wäßrige Lösungsmittel, wie Alkohole, Kohlenwasserstoffe, Äther oder Ketone erforderlich sind.
Eine zweite erfindungsgemäß verwendbare katalytisch Zusammensetzung wird hergestellt, indem man
ein Metall oder eine Metallverbindimg der Gruppe I a mit den Bestandteilen der ersten Zusammensetzung
mit oder ohne einem Metall der Zinngruppe kombiniert. Dies wird geeigneterweise durch übliche Imprägnierung
erreicht. Die Menge jeder Alkalimetallverbindung oder Kombination von Verbindungen
kann im Bereich von 0,01 bis 5 Gewichtsprozent vorliegen, jedoch wird insbesondere ein Bereich von
0.1 bis 1 Gewichtsprozent des Trägers verwendet. In einer Ausführungsform wird Lithium in Form von
Lithiumnitrat verwendet. Andere geeignete Verbindungen sind Carbonate, Acetate und Hydroxyde von
Natrium und Kalium.
Eine dritte erfindungsgemäß verwendbare katalytische
Zusammensetzung wird hergestellt, indem man ein Metall der Zinngruppe, einschließlich Blei. Zinn
und Germanium, mit den Bestandteilen der ersten kaialytischen Zusammensetzung mit oder ohne einem
Metall der Gruppe 1 a kombiniert. Das Metall der Zmngruppe kann im Bereich von 0,01 bis 5 Gewichtsprozent
des Trägers und insbesondere im Bereich von 0.1 bis 1 Gewichtsprozent des Trägers vorhanden sein.
Geeignete Verbindungen der Zinngruppe sind die Halogenide, Nitrate, Oxalate, Acetate. Carbonate.
Propionate, Tartrate, Bromate, Chlorate, Oxyde und Hydroxyde von Zinn, Germanium und Blei. Zinn ist
das bevorzugte Metall der Zinngruppe, und die Imprägnierung
von Trägern mit Zinnverbindungen, wie mit Zinn(II)-halogenid ist besonders wirksam und
bequem.
Im allgemeinen können die Verbindungen der Gruppe Ia, VIII und der Zinngruppe, die mit den
hochcalcinierten Trägern kombiniert werden, jede Verbindung sein, in der alle Elemente im Verlaufe der
Calcinierung, die nicht der Gruppe Ia, VIII oder der
Zinngruppe angehören oder Sauerstoff darstellen, verflüchtigt werden. Diese Verbindungen können nacheinander
in jeder Reihenfolge mit dem Träger kombiniert werden oder geeigneterweise gleichzeitig in einer
einzigen Imprägnierungsoperation aufgebracht werden. Nach der Imprägnierung werden die zusammengesetzten
Feststoffe getrocknet und calciniert.
Die erläuterten katalytischen Systeme werden bei Temperaturen zwischen 399 und 677° C, vorzugsweise
zwischen 538 und 593° C und bei einem Gesamtdruck im Bereich von I bis 35 atm. abs., vorzugsweise I bis
18 atm. abs., verwendet. Es werden Wasserdampf/ Kohlenwasserstoff-Molverhältnisse von 0,5:1 bis .U): 1.
vorzugsweise 2,5:1 bis 15: !,angewendet. Der Gesamtdurchsatz
(Raumgeschwindigkeit GHSV) von Kohlenwasserstoff und Dampf liegt zwischen 100 und 50 000.
45
55 vorzugsweise zwischen SOO und 20 OOP Volumen Ga&/
Volumen Katalysator/Stunde (00C, I atm. abs.).
Die erflndungsgeroSß dfthydrierbaren Kohlenwasserstoffe schließen ein Äthan, Propan, Butan, Isobutan,
Isopentan, Octane, Dodecane, Cyclobexan. Cyclopentan
und Atbylbenzol. In einer AusRihrungsforra
der vorliegenden Erfindung wird η-Butan zu einem Buten und Butadien enthaltenden Produkt dehydriert.
Im Verlauf der Dehydrierungsreaktion wird der Katalysator, der in jeder geeigneten Form, wie in
Form von Körnchen, Pillen, Pellets oder Kügelchen vorliegen kann, langsam in der Aktivität nachlassen,
und es wird periodisch nötig sein, ihn durch übliche Verfahren zu regenerieren. Dies kann geeigneterweise
durchgeführt werden, indem man die Beschickung abstellt und den Katalysator mit dampfverdünnter Luft
behandelt, derart, daß der Sauerstoffgehalt der Mischung etwa 1 bis 2 Molprozent beträgt. Die Regenerierungsbehandlung
kann bei Temperaturen und Drücken durchgeführt werden, die im Bereich der
Dehydrierungsbedingungen liegen, und sie erfordert etwa 15 Minuten bis 1 Stunde.
Ein katalytischer Träger wurde hergestellt, indem man 7,87 kg hydratisiertes Zinknitrat und 20.455 kg
hydratisiertes Aluminiumnitrat in 37,9 1 deionisiertem Wasser löste. Diese Lösung und konzentriertes Ammoniak-Wasser
(28 Gewichtsprozent NH3) wurden getrennt zu 190 1 deionisiertem Wasser unter Rühren
im Verlauf von 1 Stunde zugegeben, wobei die Zugabe so eingestellt ivurde, daß der pH-Wert konstant bei
etwa 7,5 blieb. Die Mischung wurde zwei weitere Stunden gerührt, und man ließ sie dann 3 Tage stehen. Der
Niederschlag wurde dreimal durch Aufschlämmen in 1901 frischem Wasser gewaschen, bei etwa 496 C
sprühgetrocknet, während etwa 17 Stunden bei 329° C
im Ofen getrocknet, zu 6,3-mm-Pellets verformt und dreimal vermählen. Die Körnchen wurden in mehrere
Portionen aufgeteilt, verschiedenen Calcinierungsbehandlungen, die im folgenden erläutert werden, unterworfen,
etwa 5 Stunden bei etwa 55TC mit Dampf behandelt und in Form von Körnchen mit einer
Größe von 0,50 bis 1,00 mm verwendet.
Ein erster Teil dieser Körnchen wurde dann bei 1093 C während 4 Stunden calciniert und durch Kontaktieren
mit genügend wäßriger Tetraminplatinhydroxydlösung. um die Körnchen mit 0,25 Gewichtsprozent
Platin, bezogen auf das Gewicht der Körnchen, zu imprägnieren, in eine katalytische Zusammensetzung
überfuhrt. Der entstehende Katalysator wurde unter einer Wärmelampe getrocknet, in Luft auf
Reaktionstemperatur erhitzt und auf seine Dehydrierungseigenschaften mit Hilfe einer n-Butanbeschikkung
untersucht, wie in Ansatz 1 und 2 der Tabelle I angegeben ist.
Druck, atm. abs.
Temperatur, 0C .
Betriebszeit, Std.
Temperatur, 0C .
Betriebszeit, Std.
Träger 4 Stunden bei
IO93°C calciniert.
0.25 Gewichtsprozent
Platin
Ansatz I
7,8 551 0,75
Ansatz 2
7,8 554 6,0
Fortsetzung
Träger 4 Stunden bei | Ansatz 2 | |
1093 C ffllciniert. | ||
025 Oewichtsprozenl | 1320 | |
Platin | 4,2 | |
Ansatz 1 | 17.6 | |
OHSy (total) rtiradl. Gasdurch | ||
satz „,..,.,,,..,.,.. | 1320 | 97,5 |
Mol Dampf/Mol n-C4H}0 | 4,2 | |
Konversion (% H-C4H10) | 30.3 | 2.5 |
Produktverteilung in MoJprozent | ||
Olefin und Diolefin | 967 | |
gecrackte Produkte und Koh- | ||
Ienoxyde | 3,8 |
Es wurden Ansätze durchgeführt, um die gesteigerte Selektivität zu demonstrieren, die erzielt wurde, wenn
erßndungsgemflß der hochcaleimerte Katalysator an
Stelle eines üblichen Katalysators, der unterhalb der Calcinierungsteroperatur des erßndirogsgeraftß verwendeten
Katalysators caleiniert wurde, verwendet
wird. Um die gesteigerte Selektivität im erßndungsge·
mäßen Fall zu demonstrieren, wurde ein üblicher
Träger in Analogie zu Beispiel J hergestellt. Dieser wurde bei der angegebenen Temperatur während der
angegebenen Zeit calciniert, mit Platin und Lithimj
imprägniert und an einem n-Butanstrom auf seine Debydrierungseigensehaft
untersucht. Die erhaltenen fcrgebnisse sind in Ansatz 1 der Tabelle Il angegeben.
Daraufhin wurde die Durchführung der Erfindung demonstriert, indem man fünf getrennte Anteile des
granulären Katalysatorträgers von Beispiel 1 auswählte, den Träger während der angegebenen Zeit bei
der angegebenen Temperatur calcinierte und mit Platin aus Hixachloroplatin{IV)-säure und Lithium in
Form von Lithiumnitrat imprägnierte. Die Ergebnisse sind in den Ansätzen 2, 3,4, 5 und 6 der Tabelle 11 angegeben.
Calcinier-Temperatur, °C
Calcinier-Dauer, Std
% Platin, bezogen auf Trägergewicht .. % Lithium, bezogen auf Trägergewicht
% Rhodium, bezogen auf Trägergewicht
Druck atm. abs
Temperatur, 0C
Betriebszeit, Std
GHSV (gesamt)
Mol Daripf/Mol n-C4H10
Konversion (% n-C4H,0)
Produktverteilung in Molprozent
Olefin und Diolefin
Gecrackte Produkte und Kohlenoxyde..
Wenn Platin und Lithium auf dem erfindungsgeniäß verwendeten, hochcalcinierten Träger vorliegen (Ansätze
2 bis 6), ist die Selektivität in bezug auf Olefin und Diolefin bedeutend höher als auf einem üblichen
Träger gemäß Ansatz 1.
Weitere Ansätze wurden unter Verwendung eines Trägers durchgeführt, der in Analogie zu Beispiel I
hergestellt wurde. Dieser wurde bei 1253 C 12 Stunden calciniert, wonach er mit genügend Hexachloroplatin(IV)-säure,
Lithiumnitrat und Zinndichlorid imprägniert wurde, um eine katalylische Zusammensetzung
zu schaffen, die 0,25 Gewichtsprozent Platin. 0,25 Gewichtsprozent Lithium und 0,15 Gewichtsprozent
Zinn, bezogen auf das Gewicht des Trägers, enthielt. Diese katalytische Zusammensetzung wurde
dann bezüglich der Dehydrierung an einem n-Butan-Strom bei 6,8 atm. abs., bei 557 bis 563°C, bei einem
Durchsatz (GHSV) von 7000 (gesamt) und bei einem Moiverhältnis von Wasserdampf zu η-Butan von
4,3: 1 bis 4,8: 1 untersucht. Die verbesserte Konversion
und Selektivität, ebenso wie die lange Lebens-
87! | Ansatz | 3 | 4 | 5 | |
I | 4 | 1100 | 1100 | 1100 | |
593 | 0,1 | 5 | 5 | 5 | |
10 | 0.25 | 0,25 | 0,25 | 0,25 | |
0,25 | 7.5 | 0,25 | 0,25 | 0,25 | |
0,25 | 563 | 7,5 | 7.5 | 7,5 | |
7,5 | 2,0 | 561 | 563 | 563 | |
563 | 1255 | 0,5 | 6.5 | 8,5 | |
2.75 | 4,32 | 1310 | 1300 | IjOO | |
1180 | 30,5 | 4,3 | 4,2 | 4,2 | |
4,55 | 93.0 | 37,1 | 33,1 | 30,5 | |
39.6 | 7,0 | 93,5 | 93,7 | 94,0 | |
87.0 | 6.5 | 6,3 | 6,0 | ||
13,0 | |||||
1250
12
12
0.25 0.25 0.066 7,5
557
557
3,25 1320
4.3
24.9
4.3
24.9
96,3
3.7
3.7
dauer des Katalysators wird durch die Daten von Tabelle III erläutert, die die Wirksamkeit des Katalysators
über eine lange Zeitdauer nach wiederholten Betriebsregenerierungszyklen mit Betriebsdauern bis
zu 24 Stunden zwischen den Regenerierungen zeigt. Zu Vergleichszwecken sind in der Tabelle auch Daten
angegeben für ein Katalysatorsystem, das ähnlich ist. dasjedoch kein Zinn enthält und dessen Zinkaluminatspinellträger
nicht hochcalciniert war.
Triiuer he- .' | 13 C culcinicrl | Ck- sam - Std |
% Korn. |
t ΙΊ tu |
Träger bei I253C calciniert | Ge- saml- SKl. |
ο Konv. |
Sei.1) |
0.5 üewiehtsprozen 0.5 Gcwichlsprozcn |
8 | 34,7 | Sei.11 | 0,25 GcwichisproMnt Pi 0.25 Gewichtsprozent Li 0.15 Gewichtsprozent Sn |
18 | 39.9 | 97,9 | |
klus | 36 | 32,6 | 85,7 | Zv- kliis |
38 | 41.3 | 97.9 | |
2 | 66 | 33,2 | 87.2 | 4 | 105 | 42.1 | 96.9 | |
6 | 85 | 35.6 | 87.3 | 7 | 167 | 42.1 | 98,0 | |
10 | 85.8 | Il | ||||||
13 | 15 |
0.5 Gewichtsprozent Pt
0,5 Gewichtsprozent Li
Ge- | |
saml- | |
Mus | Std. |
22 | 123 |
25 | 143 |
164 | |
29 | 211 |
236 | |
31 | 255 |
277 |
Konv.
29.8
21.8
11.7
33.5
18,9
35,5
18,6
Sei.1)
87,8
89,7
82,2
84.9
84,9
83,5
84.3
0,25 Gewichtsprozent Pt 0.25 Gewichtsprozent Li
0,15 Gewichtsprozent Sn
Sei.1)
97.5 97,5 97,5 97,1 96,3 97,3
gemäß Tabelle IV imprägniert. Die Verfahrensbedingungen sowie die Ergebnisse sind dort ebenfalls angegeben.
Ge- |
%
Konv. |
|
Zy
klus |
sami-
Std |
40.2 |
20 | 277 | 28.1> |
3(K) | 40.2 | |
23 | 345 | 29.5 |
367 | 41.5 | |
25 | 392 | 28.5 |
414 | ||
1) Zu Butenen und Butadien.
Die Daten der Tabelle III zeigen die hohen Konversionen und die hohe Selektivität in dem erfindungsgemäßen Dehydrierungsverfahren. Weiterhin zeigen sie,
daß der Katalysator eine extrem lange Lebensdauer aufweist und in der Lage ist, wiederholt verwendet und
wiederholt regeneriert zu werden, wobei er gleichzeitig seine hohe Wirksamkeit behält. Weiterhin ist
das Absinken der Aktivität im Verlaufe eines Zyklus
gering.
Verschiedene andere dchydrierbare Kohlenwasserstoffe wurden erfindungsgemäß dehydriert. Der Katalysator umfaßte einen Zinkaluminatspinellträger, der
bei 1010 bis 1249° C calciniert wurde. Der hochcalcinierte Träger wurde dann mit Platin, Zinn und Lithium
Pt im Kat.,
Gewichtsprozent
Sn im Kat.,
Gewichtsprozent
Li im Kat.,
Gewichtsprozent
Katalysator-Alter,
Std
Std
Temperatur, ° C ...
Druck
Beschickungsrate,
GHSV
DurcKichn. Konver
sion, %
Olefin
Diolefin
Aromaten ,
Isobutan | Isopentan |
0,20 | 0,25 |
0,37 | 0.15 |
0 | 0.25 |
— | 80 |
12 593 7.8 atm. abs. |
6 566 7.8 atm. abs. |
1090 7,8 |
1020 10.0 |
51 | 29 |
96 3 1,3 |
81 11 5 2 |
0.25
0,15
0,25
108—113
538
7,8 atm. abs.
1650 4,0
Il
54 12 12 2 20
Claims (2)
1. Verfahren zur Dehydrierung eines Alkans,
Cycloalkans oder ArylaJkans irait 2 bis 12 Kohlen* s
stoffatoroen im Molekül in Mischung mit Wasserdampf
und in Abwesenheit von freiem Sauerstoff
in Gegenwart eines Katalysators, der als Träger
einen Aiuraraat-Spraell der J3ruppe II des Periodensystems
und zumindest ein Metal! der Gruppe Nickel, Platin, Palladium, Ruthenium, Iridium,
Rhodium und Osmium und gegebenenfalls ein Metall oder eine Verbindung eines Metalls der
Gruppe Ia des Periodensystems und/oder zumindest
eines der Metalle 25ηη, Blei oder Germanium
oder eine oder mehrere Verbindungen derselben enthält, bei Temperaturen im Bereich von 399 bis
677cC,dadurch gekennzeichnet, daß
der Träger des verwendeten Katalysators bei einer Temperatur im Bereich von H16 bis 1371° C calciniert
wurde, bevor das Metali darauf abgeschieden wurde.
2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Träger im Bereich von 1093
bis 137PC calciniert wurde.
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0382164A2 (de) * | 1989-02-06 | 1990-08-16 | Phillips Petroleum Company | Dehydrierungsverfahren |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3853790A (en) * | 1971-04-07 | 1974-12-10 | Trust Ceskoslovenskeho Prumysl | Catalysts for the oxidation of ammonia to nitrogen oxide |
US3883418A (en) * | 1973-01-02 | 1975-05-13 | Phillips Petroleum Co | Lead free motor fuel production |
US3948808A (en) * | 1973-03-02 | 1976-04-06 | Phillips Petroleum Company | Zinc aluminate catalyst compositions |
US4169815A (en) * | 1973-11-15 | 1979-10-02 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for dehydrogenation process |
US3894110A (en) * | 1973-11-15 | 1975-07-08 | Phillips Petroleum Co | Catalytic dehydrogenation process |
US3980584A (en) * | 1974-08-21 | 1976-09-14 | Alexei Efimovich Dronov | Carrier and catalyst for chemical processes and method of preparing said catalyst |
US4152365A (en) * | 1975-03-17 | 1979-05-01 | Phillips Petroleum Company | Selective hydrogenation of polyenes |
JPS5274591A (en) * | 1975-12-17 | 1977-06-22 | Nippon Soken | Catalysts for reforming hydrocarbon fuels |
US4176140A (en) * | 1976-11-19 | 1979-11-27 | Phillips Petroleum Company | Dehydrogenation of hydrocarbons with zinc titanate catalyst |
US4206035A (en) * | 1978-08-15 | 1980-06-03 | Phillips Petroleum Company | Process for producing high octane hydrocarbons |
US4229609A (en) * | 1979-03-08 | 1980-10-21 | Phillips Petroleum Company | Process for dehydrogenating hydrocarbons |
NL8202647A (nl) * | 1982-07-01 | 1984-02-01 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van een katalysator. |
US4458096A (en) * | 1983-05-26 | 1984-07-03 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for the production of ethylene and propylene |
US4866211A (en) * | 1983-06-24 | 1989-09-12 | Phillips Petroleum Company | Hydrocarbon conversion processes |
US4568784A (en) * | 1985-02-19 | 1986-02-04 | Phillips Petroleum Company | Preparation of polymethylbenzenes |
GB2181070A (en) * | 1985-09-16 | 1987-04-15 | Shell Int Research | Novel catalyst for the dehydration of monohydric alcohols and a process for the preparation of such catalysts |
US4766266A (en) * | 1985-11-13 | 1988-08-23 | Arco Chemical Company | Dehydrogenation of isobutane |
US4926005A (en) * | 1989-05-17 | 1990-05-15 | Phillips Petroleum Company | Dehydrogenation process |
US9714168B1 (en) * | 1989-08-28 | 2017-07-25 | Air Products And Chemicals, Inc. | Catalyst for conversion and equilibration of para and ortho hydrogen |
US5235121A (en) * | 1991-08-02 | 1993-08-10 | Phillips Petroleum Company | Method for reforming hydrocarbons |
US5710091A (en) | 1995-06-07 | 1998-01-20 | Phillips Petroleum Company | Sorbent compositions |
US6417136B2 (en) | 1999-09-17 | 2002-07-09 | Phillips Petroleum Company | Hydrocarbon hydrogenation catalyst and process |
US20060084830A1 (en) * | 2004-10-20 | 2006-04-20 | Catalytic Distillation Technologies | Selective hydrogenation process and catalyst |
US7591992B2 (en) * | 2006-01-25 | 2009-09-22 | Air Products And Chemicals, Inc. | Hydrogen production process with regenerant recycle |
US9452421B2 (en) * | 2013-03-15 | 2016-09-27 | Saudi Basic Indutries Corporation | Method for manufacture of an alkane dehydrogenation catalyst |
KR101644695B1 (ko) * | 2014-07-28 | 2016-08-01 | 롯데케미칼 주식회사 | 탈수소 촉매 및 그 제조방법 |
US10391477B2 (en) | 2016-09-30 | 2019-08-27 | Uchicago Argonne, Llc | Multimetallic catalysts |
US10828621B2 (en) | 2017-08-28 | 2020-11-10 | Uchicago Argonne, Llc | Supported multimetallic catalysts for oxidative dehydrogenation of alkanes |
WO2019189328A1 (ja) | 2018-03-27 | 2019-10-03 | ユニチカ株式会社 | 樹脂組成物およびそれからなるフィラメント状成形体 |
EP3824915A4 (de) | 2018-07-17 | 2021-09-15 | FUJIFILM Corporation | Zusammensetzung für schichtungsmaterial eines medizinischen schmierelements, schichtungsmaterial eines medizinischen schmierelements, medizinisches schmierelement, medizinisches instrument und herstellungsverfahren für schichtungsmaterial eines medizinischen schmierelements |
-
1969
- 1969-05-28 US US828777A patent/US3641182A/en not_active Expired - Lifetime
-
1970
- 1970-02-10 CA CA074,434A patent/CA946363A/en not_active Expired
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- 1970-05-27 GB GB136173A patent/GB1318942A/en not_active Expired
- 1970-05-27 BE BE751009D patent/BE751009A/xx not_active IP Right Cessation
- 1970-05-28 FR FR7019563A patent/FR2048937A5/fr not_active Expired
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0382164A2 (de) * | 1989-02-06 | 1990-08-16 | Phillips Petroleum Company | Dehydrierungsverfahren |
EP0382164A3 (de) * | 1989-02-06 | 1991-01-30 | Phillips Petroleum Company | Dehydrierungsverfahren |
Also Published As
Publication number | Publication date |
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JPS504B1 (de) | 1975-01-06 |
GB1318942A (en) | 1973-05-31 |
FR2048937A5 (de) | 1971-03-19 |
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GB1318941A (en) | 1973-05-31 |
DE2026104C3 (de) | 1975-05-15 |
BE751009A (fr) | 1970-11-27 |
US3641182A (en) | 1972-02-08 |
DE2026104A1 (de) | 1970-12-03 |
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