DE102005010012B4 - Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators Download PDFInfo
- Publication number
- DE102005010012B4 DE102005010012B4 DE102005010012.0A DE102005010012A DE102005010012B4 DE 102005010012 B4 DE102005010012 B4 DE 102005010012B4 DE 102005010012 A DE102005010012 A DE 102005010012A DE 102005010012 B4 DE102005010012 B4 DE 102005010012B4
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- photocatalyst
- dispersion
- particles
- silver
- mass
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 239000011941 photocatalyst Substances 0.000 title claims abstract description 102
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 29
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims abstract description 12
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims abstract description 101
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims abstract description 95
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 74
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims abstract description 45
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims abstract description 45
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 44
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 claims abstract description 44
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 37
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 claims abstract description 37
- 239000010946 fine silver Substances 0.000 claims abstract description 27
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims abstract description 18
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 16
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 13
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N alpha-hydroxysuccinic acid Natural products OC(=O)C(O)CC(O)=O BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- -1 oxalic acid ion Chemical class 0.000 claims abstract description 11
- FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N Silver ion Chemical compound [Ag+] FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Natural products OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N (S)-malic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](O)CC(O)=O BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000001630 malic acid Substances 0.000 claims abstract description 4
- 235000011090 malic acid Nutrition 0.000 claims abstract description 4
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 claims abstract description 4
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 35
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 25
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 19
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 19
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 19
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 19
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 16
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 16
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 13
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 12
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 11
- 238000009616 inductively coupled plasma Methods 0.000 description 10
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 10
- 238000004611 spectroscopical analysis Methods 0.000 description 10
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 7
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 7
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 6
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 4
- 239000004570 mortar (masonry) Substances 0.000 description 4
- 229910052573 porcelain Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 4
- 206010013786 Dry skin Diseases 0.000 description 3
- 150000001261 hydroxy acids Chemical class 0.000 description 3
- 230000001699 photocatalysis Effects 0.000 description 3
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 2
- 230000005284 excitation Effects 0.000 description 2
- XNCMOUSLNOHBKY-UHFFFAOYSA-H iron(3+);trisulfate;heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O XNCMOUSLNOHBKY-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 2
- 230000001678 irradiating effect Effects 0.000 description 2
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 2
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 description 2
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- POZPMIFKBAEGSS-UHFFFAOYSA-K trisodium;2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate;trihydrate Chemical compound O.O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O POZPMIFKBAEGSS-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- PBMVYDNBOIVHBO-DOFZRALJSA-N (5z,8z,11z,14z)-n-(4-nitrophenyl)icosa-5,8,11,14-tetraenamide Chemical compound CCCCC\C=C/C\C=C/C\C=C/C\C=C/CCCC(=O)NC1=CC=C([N+]([O-])=O)C=C1 PBMVYDNBOIVHBO-DOFZRALJSA-N 0.000 description 1
- 101001094044 Mus musculus Solute carrier family 26 member 6 Proteins 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 238000005234 chemical deposition Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 1
- 230000001747 exhibiting effect Effects 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N methanone Chemical compound O=[14CH2] WSFSSNUMVMOOMR-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 230000003287 optical effect Effects 0.000 description 1
- GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N palladium(ii) nitrate Chemical compound [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000011369 resultant mixture Substances 0.000 description 1
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012279 sodium borohydride Substances 0.000 description 1
- 229910000033 sodium borohydride Inorganic materials 0.000 description 1
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003980 solgel method Methods 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/44—Palladium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/48—Silver or gold
- B01J23/50—Silver
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/60—Platinum group metals with zinc, cadmium or mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/66—Silver or gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
- B01J35/39—Photocatalytic properties
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/10—Noble metals or compounds thereof
- B01D2255/104—Silver
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/80—Type of catalytic reaction
- B01D2255/802—Photocatalytic
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/40—Nitrogen compounds
- B01D2257/404—Nitrogen oxides other than dinitrogen oxide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 5 nm bis 100 nm,
Herstellen einer Dispersion von Zinkoxidteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 0,1 μm bis 100 μm,
Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen der Dispersion der Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen, wobei die Herstellung der Dispersion der Silberfeinteilchen durchgeführt wird durch Mischen einer Lösung, die ein Silberion enthält, mit zumindest einer Lösung, die ein Oxalsäureion, ein Ion der Äpfelsäure (Hydroxybernsteinsäure) und/oder ein Ion der Zitronensäure enthält, und einer Lösung, die ein Eisenion enthält, und
Trocknen der Dispersionsmischung zur Herstellung des Photokatalysators mit den auf den Zinkoxidteilchen getragenen Silberfeinteilchen, wobei die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator 0,001 Massenprozent bis 0,1 Massenprozent, basierend auf der Masse des Photokatalysators, beträgt.
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators, der eine Substanz, die eine Verunreinigung der Atmosphäre verursacht, wie NOx und Farmaldehyd, zersetzen und entfernen kann. Durch dieses Verfahren kann der Photokatalysator effizient in großen Mengen hergestellt werden.
- Üblicherweise werden Substanzen, die eine photokatalytische Wirkung aufzeigen, die erzeugt wird durch Bestrahlen eines Metalloxids wie Titanoxid und Zinkoxid mit UV-Licht, in großem Umfang verwendet, um Substanzen unschädlich zu machen, die eine Verschmutzung der Atmosphäre verursachen, wie NOx und Formaldehyd.
- Beispiele eines Verfahrens zur Verbesserung der Katalysatoraktivität der Substanz, die eine photokatalytische Wirkung aufzeigt, umfassen ein Verfahren zur Herstellung eines Metalloxids mit darauf getragenen Metallfeinteilchen. Durch Herstellen des Metalloxids mit den darauf getragenen Metallfeinteilchen läßt sich in dem hergestellten Photokatalysator ein Effekt der Erzeugung eines Elektronenlochs so erklären, daß dieses in dem hergestellten Photokatalysator erzeugt wird durch Bestrahlen des hergestellten Photokatalysators mit UV-Licht und ein von dem Elektronenloch getrenntes Elektron auf die Metallteilchen übertragen wird, so daß das Elektron sich nicht wieder mit dem Elektronenloch verbindet, und das Elektronenloch somit stabilisiert wird.
- Herkömmliche Beispiele eines Verfahrens zur Herstellung des Metalloxids mit den darauf getragenen Metallfeinteilchen schließen ein Verfahren der optischen Abscheidung, ein Mischungsverfahren, ein Imprägnierungsverfahren, ein Verfahren der chemischen Abscheidung und ein Verfahren der simultanen Abscheidung ein.
- Zum Beispiel offenbart die japanische offengelegte Patentanmeldung
JP H11-179205 A - Die Veröffentlichung der japanischen Patentanmeldung
JP H06-87979 B2 - Im Hinblick auf das in
JP H11-179205 A JP H06-87979 B2 - Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein Metalloxid, das darauf getragene Feinteilchen eines Metalls (wie Silber) aufweist, welches eine Substanz, die eine Verschmutzung der Atmosphäre verursacht, wie NOx und Formaldehyd, zersetzen und entfernen kann, und ein Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators, welches für die Massenproduktion des Photokatalysators anwendbar ist, zur Verfügung zu stellen.
- Das Verfahren zur Lösung der oben angegebenen Aufgabe ist folgendermaßen.
- 1. Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators, das folgendes umfaßt: Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 5 nm bis 100 nm, Herstellen einer Dispersion von Zinkoxidteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 0,1 μm bis 100 μm, Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen der Dispersion der Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen, wobei die Herstellung der Dispersion der Silberfeinteilchen durchgeführt wird durch Mischen einer Lösung, die ein Silberion enthält, mit zumindest einer Lösung, die ein Oxalsäureion, ein Ion der Äpfelsäure (Hydroxybernsteinsäure) und/oder ein Ion der Zitronensäure enthält, und einer Lösung, die ein Eisenion enthält, und Trocknen der Dispersionsmischung zur Herstellung des Photokatalysators mit den auf den Zinkoxidteilchen getragenen Silberfeinteilchen, wobei die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator 0,001 Massenprozent bis 0,1 Massenprozent, basierend auf der Masse des Photokatalysators, beträgt.
- 2. Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators nach dem obigen Punkt 1, wobei das Trocknen bei einer Temperatur von 250°C oder weniger durchgeführt wird.
- 3. Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators nach obigem Punkt 2, wobei das Trocknen bei einer Temperatur von 80°C bis 250°C durchgeführt wird.
- Das Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung umfaßt ein Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen, in welcher die Silberfeinteilchen dispergiert sind, Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen einer Dispersion von Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen und Trocknen der Dispersionsmischung zur Herstellung des Zinkoxids mit den darauf getragenen Silberfeinteilchen. Im Vergleich mit den herkömmlichen Herstellungsverfahren des Photokatalysators sind die Arbeitsschritte in dem Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung somit äußerst einfach, und kann die Menge an Silberfeinteilchen, die auf dem Zinkoxid getragen werden, auf einfache Weise gesteuert werden, so daß der Photokatalysator gemäß der vorliegenden Erfindung in einer Massenproduktion hergestellt werden kann.
- Der gemäß der vorliegenden Erfindung hergestellte Photokatalysator umfaßt das Zinkoxid mit den darauf getragenen Silberfeinteilchen. Der Photokatalysator besitzt eine hohe Leistungsfähigkeit zur Entfernung von Stickstoffmonoxid und eine Wirkung zur Unterdrückung der Bildung von Stickstoffdioxid bis auf ein äußerst niedriges Niveau.
- Weitere Vorteile und Merkmale der vorliegenden Erfindung ergeben sich aufgrund der Beschreibung von Ausführungsbeispielen sowie anhand der Zeichnungen.
- Es zeigt:
-
1 eine erläuternde Ansicht, die ein Beispiel der im Handel erhältlichen Reaktionsapparatur aufzeigt, die in Beispielen der vorliegenden Erfindung verwendet wird; und -
2 einen Graph, der das Ergebnis der Beispiele der vorliegenden Erfindung aufzeigt. - Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung
- Das Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung umfaßt ein Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen, ein Herstellen einer Dispersionsmischung, ein Trocknen und gegebenenfalls andere Schritte.
- Nachfolgend wird der erfindungsgemäß erhaltene Photokatalysator ausführlich erläutert durch ein Erläutern des Verfahrens zu seiner Herstellung.
- Herstellung einer Dispersion von Silberfeinteilchen
- Die Herstellung der Dispersion der Silberfeinteilchen ist ein Herstellen einer Dispersion der Silberfeinteilchen, in welcher die Silberfeinteilchen dispergiert sind.
- Die Silberfeinteilchen besitzen vorzugsweise einen mittleren Teilchendurchmesser von 5 nm bis 100 nm.
- Als erstes wird durch Mischen einer wäßrigen Lösung, die ein Silberion (ein wasserlösliches Silbersalz) enthält, mit einer wäßrigen Lösung, die ein Eisenion enthält, und einer wäßrigen Lösung, die ein Ion einer Hydroxylsäure, nämlich ein Ion einer Oxalsäure, ein Ion der Äpfelsäure und/oder ein Ion der Zitronensäure enthält, wodurch das Silberion reduziert wird, eine Dispersion von Silberfeinteilchen (eine Silberkolloiddispersion), hergestellt. Die Silberfeinteilchen werden auf dem Zinkoxid getragen. Beispiele des Ions einer Hydroxylsäure schließen.
- Im Vergleich mit zum Beispiel einem Verfahren, das ein Mischen einer wäßrigen Lösung, die ein Silberion enthält, mit einer wäßrigen Ammoniumlösung und ein Zugeben von Formalin als ein Reduktionsmittel zu der resultierenden Mischung umfaßt, oder mit einem Verfahren, das ein Mischen einer wäßrigen Lösung, die ein Silberion enthält, mit einer wäßrigen Ammoniumlösung und ein Zugeben von Natriumborhydrid als ein Reduktionsmittel zu der resultierenden Mischung umfaßt, kann gemäß dem Verfahren zur Herstellung der Silberkolloiddispersion ohne Verwendung eines schädlichen Reagens auf einfache Weise eine Silberkolloiddispersion hergestellt werden, die Silberfeinteilchen mit einer Größe im Nanobereich umfaßt. Da die Silberkolloiddispersion stabil ist, kann die Silberkolloiddispersion einmal in einer Massenproduktion hergestellt und dann gelagert werden.
- Herstellung einer Dispersionsmischung
- Die Herstellung der Dispersionsmischung ist ein Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen einer Dispersion der Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen.
- Die Dispersionsmischung wird hergestellt durch Mischen einer wäßrigen Dispersion der Zinkoxidteilchen mit einer Dispersion der Silberfeinteilchen, die beim Herstellen der Dispersion der Silberfeinteilchen hergestellt wurde. Die Zinkoxidteilchen können im Handel erhältlich sein oder können gemäß einem Sol-Gel-Verfahren hergestellt werden.
- Die Zinkoxidteilchen weisen vorzugsweise einen mittleren Teilchendurchmesser von 0,1 μm bis 100 μ auf.
- Trocknen
- Das Trocknen ist ein Trocknen der Dispersionsmischung.
- Durch Erwärmungstrocknen der Dispersionsmischung, die beim Herstellen der Dispersionsmischung hergestellt wurde, wird der Photokatalysator, welcher das Zinkoxid mit den darauf getragenen Silberfeinteilchen ist, vollendet. Das Erwärmungstrocknen wird vorzugsweise bei 250°C oder weniger durchgeführt, weiter bevorzugt bei 80°C bis 250°C. Bei dem Trocknen wird die Dispersionsmischung zur Verkürzung der Trocknungszeit und zur Festigung der Haftung an einer Grenzfläche zwischen den Zinkoxidteilchen und den Silberfeinteilchen erwärmt.
- Die Menge der Silberfeinteilchen, die auf dem Metalloxid getragen werden, beträgt 0,001 Massenprozent bis 0,1 Massenprozent, basierend auf der Masse des Photokatalysators. Wenn die Menge weniger als 0,001 Massenprozent beträgt, kann die Verbesserung der Photokatalysatoraktivität manchmal nicht erhalten werden. Wenn andererseits die Menge mehr als 0,1 Massenprozent beträgt, ist die Photokatalysatoraktivität im Gegensatz dazu manchmal verringert.
- Die Menge der Silberfeinteilchen, die auf dem Zinkoxid getragen werden, kann zum Beispiel gemessen werden durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas.
- Gemäß den oben angegebenen Schritten kann ein Photokatalysator hergestellt werden, der eine höhere photokatalytische Aktivität aufweist als ein Photokatalysator, der ein Metalloxid ist, das darauf keine Metallfeinteilchen trägt.
- Bei dem Herstellungsverfahren des Photokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung ist die Durchführung im Vergleich mit herkömmlichen Herstellungsverfahren des Photokatalysators extrem einfach, und die Menge der Silberfeinteilchen, die auf dem Zinkoxid getragen werden, kann einfach gesteuert werden, so daß das Herstellungsverfahren des Photokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung für eine Massenproduktion anwendbar ist.
- Der Photokatalysator gemäß der vorliegenden Erfindung wird hergestellt gemäß den oben angegebenen Schritten und umfaßt Zinkoxid. Das Zinkoxid umfaßt Silberfeinteilchen und Eisen.
- Das Metalloxid umfaßt neben Silberfeinteilchen als den Metallfeinteilchen Eisen, da bei der Herstellung der Dispersion der Metallfeinteilchen die Dispersion der Metallfeinteilchen hergestellt wird durch Mischen einer wäßrigen Lösung, die ein Silberion enthält, mit einer wäßrigen Lösung, die ein Eisenion enthält, und einer wäßrigen Lösung, die ein Ion einer Hydroxylsäure enthält, wodurch ein Silberion reduziert wird.
- Die Zinkoxidteilchen mit den darauf getragenen Silberfeinteilchen gemäß der vorliegenden Erfindung, besitzen eine hohe Leistungsfähigkeit zur Entfernung von Stickstoffmonoxid und eine Wirkung zur Unterdrückung der Bildung von Stickstoffdioxid bis auf ein extrem niedriges Niveau.
- Nachfolgend wird unter Bezug auf die Beispiele der vorliegenden Erfindung die vorliegende Erfindung erläutert, wobei jedoch die folgenden Beispiele nicht als einschränkend für den Umfang der vorliegenden Erfindung gedacht sind.
- Herstellung einer Silberkolloiddispersion
- Es wurden 10,5 g an Natriumcitrattrihydrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) und 5,6 g an Eisensulfatheptahydrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) in 40 ml an reinem Wasser gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde eine wäßrige Lösung gegeben, in welcher 19 g an Silbernitrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) in 20 ml an reinem Wasser gelöst waren, wodurch eine Silberkolloiddispersion mit einer dunkelbraunen Farbe erhalten wurde. Die Dispersion wurde einer Zentrifugation unterzogen, und der Überstand wurde verworfen. Die Dispersion, von der der Überstand verworfen wurde, wurde mit reinem Wasser verdünnt, wodurch eine Silberkolloiddispersion erhalten wurde, die 43 ppm an Silberionen enthielt. Der Gehalt an Silber wurde mittels Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Beispiel 1
- Es wurden 10 Massenteile an Zinkoxidteilchen (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU; Reinheit 99,95%) in 100 Massenteilen an reinem Wasser dispergiert. Mit der Dispersion wurden 25 Massenteile der oben hergestellten Silberkolloiddispersion vermischt, und die resultierende Mischung wurde gerührt, wodurch eine Dispersionsmischung erhalten wurde. Die erhaltene Dispersionsmischung wurde auf eine Porzellanschale übertragen, und die Schale wurde unter Verwendung einer Heizplatte einem Erwärmen auf 150°C unterzogen, wodurch Wasser von der Dispersionsmischung abdestilliert wurde und das Metalloxid mit darauf getragenem Silber erhalten wurde. Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen wurden in einem Mörser gemahlen, wodurch die Photokatalysatorteilchen erhalten wurden, welche Zinkoxidteilchen mit 0,01 Massenprozent der darauf getragenen Silberfeinteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind.
- Die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 6,2 μm.
- Beispiel 2
- Die Photokatalysatorteilchen, welche Zinkoxidteilchen mit 0,02 Massenprozent der darauf getragenen Silberteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind, wurden auf im wesentlichen dieselbe Weise wie in Beispiel 1 hergestellt, mit der Ausnahme, daß die Menge der Silberkolloiddispersion auf 50 Massenteile geändert wurde.
- Die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 7,1 μm.
- Vergleichsbeispiel 1
- Es wurden 10 Massenteile an Titanoxidteilchen (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU; Reinheit 99,0%) in 100 Massenteilen an reinem Wasser dispergiert. Mit der Dispersion wurden 25 Massenteile der Silberkolloiddispersion vermischt, und die resultierende Mischung wurde gerührt, wodurch eine Dispersionsmischung erhalten wurde. Die erhaltene Dispersionsmischung wurde auf eine Porzellanschale übertragen, und die Schale wurde unter Verwendung einer Heizplatte auf 150°C erwärmt, wodurch Wasser von der Dispersionsmischung abdestilliert wurde und das Metalloxid mit darauf getragenem Silber erhalten wurde. Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen wurden in einem Mörser gemahlen, wodurch die Photokatalysatorteilchen erhalten wurden, welche Titanoxidteilchen mit 0,01 Massenprozent der darauf getragenen Silberfeinteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind.
- Die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 5,8 μm.
- Vergleichsbeispiel 2
- Die Photokatalysatorteilchen, welche Titanoxidteilchen mit 0,02 Massenprozent der darauf getragenen Silberteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind, wurden auf im wesentlichen dieselbe Weise wie in Vergleichsbeispiel 1 hergestellt, mit der Ausnahme, daß die Menge der Silberkolloiddispersion auf 50 Massenteile geändert wurde.
- Die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 6,7 μm.
- Vergleichsbeispiel 3
- Es wurden Zinkoxidteilchen (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU; Reinheit 99,95%) als die Photokatalysatorteilchen verwendet.
- Die Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 2,4 μm.
- Vergleichsbeispiel 4
- Es wurden Titanoxidteilchen (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU; Reinheit 99,0%) als die Photokatalysatorteilchen verwendet.
- Die Photokatalysatorteilchen besaßen einen mittleren Teilchendurchmesser von 2,4 μm.
- Vergleichsbeispiel 5
- Die Photokatalysatorteilchen, welche Zinkoxidteilchen mit 0,0005 Massenprozent der darauf getragenen Silberteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind, wurden hergestellt auf im wesentlichen dieselbe Weise wie in Beispiel 1, mit der Ausnahme, daß die Menge der Silberkolloiddispersion auf 1 Massenteil geändert wurde.
- Die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Herstellung einer Palladiumkolloiddispersion (nicht erfindungsgemäß)
- Es wurden 10,5 g an Natriumcitrattrihydrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) und 5,6 g an Eisensulfatheptahydrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) in 40 ml an reinem Wasser gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde eine wäßrige Lösung gegeben, in welcher 1,4 g an Palladiumnitrat (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU) in 20 ml an reinem Wasser gelöst waren, wodurch eine Palladiumkolloiddispersion mit einer braunen Farbe erhalten wurde. Die Dispersion wurde einer Zentrifugation unterzogen, und der Überstand wurde verworfen. Die Dispersion, von der der Überstand verworfen wurde, wurde mit reinem Wasser verdünnt, wodurch eine Palladiumkolloiddispersion erhalten wurde, die 38 ppm an Palladiumionen enthielt. Der Gehalt an Palladium wurde mittels Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Vergleichsbeispiel 6
- Es wurden 10 Massenteile an Zinkoxidteilchen (hergestellt und verkauft von KANTO KAGAKU; Reinheit 99,95%) in 100 Massenteilen an reinem Wasser dispergiert. Mit der Dispersion wurden 27 Massenteile der oben hergestellten Palladiumkolloiddispersion vermischt, und die resultierende Mischung wurde gerührt, wodurch eine Dispersionsmischung erhalten wurde. Die erhaltene Dispersionsmischung wurde auf eine Porzellanschale übertragen, und die Schale wurde unter Verwendung einer Heizplatte einem Erwärmen auf 150°C unterzogen, wodurch Wasser von der Dispersionsmischung abdestilliert wurde und das Metalloxid mit darauf getragenem Palladium erhalten wurde. Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen wurden in einem Mörser gemahlen, wodurch die Photokatalysatorteilchen erhalten wurden, welche Zinkoxidteilchen mit 0,01 Massenprozent der darauf getragenen Palladiumfeinteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind.
- Die Menge der Palladiumfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Vergleichsbeispiel 7
- Es wurden 10 Massenteile an Titanoxidteilchen (hergestellt und verkauft von JUNSEI CHEMICAL CO., LTD.; Reinheit 99,0%) in 100 Massenteilen an reinem Nasser dispergiert. Mit der Dispersion wurden 27 Massenteile der Palladiumkolloiddispersion vermischt, und die resultierende Mischung wurde gerührt, wodurch eine Dispersionsmischung erhalten wurde. Die erhaltene Dispersionsmischung wurde auf eine Porzellanschale übertragen, und die Schale wurde unter Verwendung einer Heizplatte auf 150°C erwärmt, wodurch Wasser von der Dispersionsmischung abdestilliert wurde und das Metalloxid mit darauf getragenem Palladium erhalten wurde. Die erhaltenen Photokatalysatorteilchen wurden in einem Mörser gemahlen, wodurch die Photokatalysatorteilchen erhalten wurden, welche Titanoxidteilchen mit 0,01 Massenprozent der darauf getragenen Palladiumfeinteilchen, basierend auf der Masse des gesamten Photokatalysators, sind.
- Die Menge der Palladiumfeinteilchen in dem Photokatalysator wurde durch die Spektroskopie der Strahlung bei Anregung mittels eines induktiv gekoppelten Plasmas gemessen.
- Bewertung des Photokatalysators
- Hinsichtlich der Photokatalysatoren, die in den Beispielen 1 und 2 und den Vergleichsbeispielen 1 bis 7 hergestellt wurden, wurde ein Test auf die Zersetzung und Entfernung von Stickstoffmonoxid (NO) durchgeführt, wobei eine im Handel erhältliche Reaktionsapparatur, wie sie in
1 aufgezeigt ist, verwendet wurde. Die im Handel erhältliche Reaktionsapparatur1 besteht aus einem Quarzrohr2 mit einem Durchmesser von 20 mm, das zur Aufbewahrung der Photokatalysatoren ”S”, die in den Beispielen 1 und 2 und den Vergleichsbeispielen 1 bis 7 hergestellt wurden, verwendet wurde, und einer UV-Lichtquelle3 , welche ein UV-Licht ”L” auf die Photokatalysatoren ”S”, die in dem Quarzrohr2 aufbewahrt werden, durch das Quarzrohr2 strahlt. In dem Quarzrohr2 strömt von einer Seite des Rohrs ein Gas, das NO enthält, durch die Photokatalysatoren ”S” zu der anderen Seite, und das Gas strömt aus dem Rohr aus. Bei dem aus dem Rohr ausfließenden Gas wurde die Konzentration an NO in dem Gas unter Verwendung eines NOx-Meßgeräts (in1 nicht dargestellt) gemessen. - Der Test wurde durchgeführt unter Verwendung einer im Handel erhältlichen Reaktionsapparatur
1 , wie sie in1 aufgezeigt ist, und unter den Bedingungen, bei denen die Temperatur 20°C beträgt, die Feuchtigkeit 70% relative Feuchte beträgt, die Konzentration an NO in dem NO-enthaltenden Gas, das in das Quarzrohr2 am Eintritt des Rohres2 einströmt, gleich 1 ppm beträgt, die Stärke des UV-Lichts 1 mW/cm2 beträgt und die Durchflußrate des NO-enthaltenden Gases 0,81 l/min beträgt. Es wurden 0,2 g der Photokatalysatoren gleichmäßig in einen kubischen Behälter4 mit einer Größe von 10 mm × 40 mm × 3 mm gepackt, und der Behälter4 wurde in dem Quarzrohr2 aufbewahrt. Von einem Einlaß des Quarzrohres2 ließ man das NO-enthaltende Gas einfließen, und man strahlte UV-Licht von der Quelle3 auf die Photokatalysatoren ”S”. Die Testdauer betrug 160 Minuten. Als das NOx-Meßgerät wurde ein Meßgerät APNA 360 (hergestellt und verkauft von HORIBA, Ltd.) verwendet. - Das Ergebnis der Messung ist in
2 aufgezeigt. Im speziellen werden in2 die NO-Entfernungsrate und die NO2-Erzeugungsrate in Bezug auf die Photokatalysatoren, die in den Beispielen 1 und 2 und den Vergleichsbeispielen 1 bis 7 hergestellt wurden, aufgezeigt. Aus den in2 aufgezeigten Ergebnissen läßt sich bestätigen, daß die in den Beispielen 1 und 2 hergestellten Photokatalysatoren höhere NO-Entfernungsraten und extrem niedrigere NO2-Erzeugungsraten aufzeigen als die, welche von den in den Vergleichsbeispielen 1 bis 7 hergestellten Photokatalysatoren aufgezeigt wurden, welche Materialien sind, die zur Herstellung der Photokatalysatoren der Beispiele 1 und 2 verwendet wurden und darauf keine Metallfeinteilchen tragen. Es wurde auch bestätigt, daß in dem Fall einer Herstellung eines Photokatalysators unter Verwendung von Titanoxid, auch durch Herstellen eines Photokatalysators, der Titanoxid mit darauf getragenen Silberfeinteilchen ist, der hergestellte Photokatalysator eine geringe NO2-Erzeugungsrate aufweist, wobei andererseits in dem Fall der Herstellung eines Photokatalysators unter Verwendung von Zinkoxid durch Herstellen eines Photokatalysators, der Zinkoxid mit darauf getragenen Silberfeinteilchen ist, die NO2-Erzeugungsrate, die von dem hergestellten Photokatalysator aufgezeigt wurde, auf nahezu 0% gedrückt werden konnte. - Es läßt sich somit zusammenfassen, daß die Aufgabe der vorliegenden Erfindung die Bereitstellung eines Verfahrens zur Herstellung eines Photokatalysators, welches anwendbar ist für die Massenproduktion des Photokatalysators, welcher das Zinkoxid mit den darauf getragenen Silberfeinteilchen ist. Im Hinblick auf diese Aufgabe stellt die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators zur Verfügung, welches das Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen durch Dispergieren von Silberfeinteilchen, Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen einer Dispersion von Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen und Trocknen der Dispersionsmischung umfaßt.
Claims (3)
- Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators, das folgendes umfaßt: Herstellen einer Dispersion von Silberfeinteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 5 nm bis 100 nm, Herstellen einer Dispersion von Zinkoxidteilchen mit einem mittleren Teilchendurchmesser von 0,1 μm bis 100 μm, Herstellen einer Dispersionsmischung durch Mischen der Dispersion der Zinkoxidteilchen mit der Dispersion der Silberfeinteilchen, wobei die Herstellung der Dispersion der Silberfeinteilchen durchgeführt wird durch Mischen einer Lösung, die ein Silberion enthält, mit zumindest einer Lösung, die ein Oxalsäureion, ein Ion der Äpfelsäure (Hydroxybernsteinsäure) und/oder ein Ion der Zitronensäure enthält, und einer Lösung, die ein Eisenion enthält, und Trocknen der Dispersionsmischung zur Herstellung des Photokatalysators mit den auf den Zinkoxidteilchen getragenen Silberfeinteilchen, wobei die Menge der Silberfeinteilchen in dem Photokatalysator 0,001 Massenprozent bis 0,1 Massenprozent, basierend auf der Masse des Photokatalysators, beträgt.
- Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators nach Anspruch 1, wobei das Trocknen bei einer Temperatur von 250°C oder weniger durchgeführt wird.
- Verfahren zur Herstellung des Photokatalysators nach Anspruch 2, wobei das Trocknen bei einer Temperatur von 80°C bis 250°C durchgeführt wird.
Applications Claiming Priority (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2004111815 | 2004-04-06 | ||
JP2004/111815 | 2004-04-06 | ||
JP2004339958A JP4591920B2 (ja) | 2004-04-06 | 2004-11-25 | 光触媒体及びその製造方法 |
JP2004/339958 | 2004-11-25 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE102005010012A1 DE102005010012A1 (de) | 2005-11-03 |
DE102005010012B4 true DE102005010012B4 (de) | 2014-10-09 |
Family
ID=35070647
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE102005010012.0A Expired - Fee Related DE102005010012B4 (de) | 2004-04-06 | 2005-03-04 | Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP4591920B2 (de) |
DE (1) | DE102005010012B4 (de) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP4923571B2 (ja) * | 2005-12-27 | 2012-04-25 | 東洋紡績株式会社 | アルデヒド類ガス除去剤 |
JP5037836B2 (ja) * | 2006-03-01 | 2012-10-03 | 東北リコー株式会社 | 光触媒材料 |
CN100427204C (zh) * | 2006-11-30 | 2008-10-22 | 华南理工大学 | 一种具有可见光活性的银敏化氧化锌光催化剂制备方法 |
KR100862754B1 (ko) | 2008-04-21 | 2008-10-10 | 문강인 | 광촉매필터 제조방법 및 그 광촉매필터 및 광촉매필터를이용한 자외선램프 |
CN109012154A (zh) * | 2018-08-04 | 2018-12-18 | 安徽科浦环保科技有限公司 | 一种改性茶渣甲醛吸附剂的制备方法 |
US10981102B2 (en) * | 2018-10-17 | 2021-04-20 | The Boeing Company | Aircraft air purification and volatile organic compounds reduction unit |
KR102146291B1 (ko) * | 2019-07-24 | 2020-08-21 | (주)엘지하우시스 | 촉매 제조장치 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE4308114A1 (de) * | 1992-03-21 | 1993-11-04 | Erwin Dr Oser | Verfahren zur herstellung von anorganischen verbindungen |
JPH11179205A (ja) * | 1997-12-19 | 1999-07-06 | Mitsui Mining & Smelting Co Ltd | 貴金属担持光触媒体及びその製造方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0687979B2 (ja) * | 1990-05-16 | 1994-11-09 | 工業技術院長 | 微細な金属担持光触媒の製造方法 |
JPH09227319A (ja) * | 1995-12-21 | 1997-09-02 | Ishihara Sangyo Kaisha Ltd | 抗菌性粉末およびその製造方法 |
JP2002210364A (ja) * | 2000-11-16 | 2002-07-30 | C Uyemura & Co Ltd | 光触媒性を有する酸化亜鉛皮膜及びその形成方法 |
JP2003024785A (ja) * | 2001-07-18 | 2003-01-28 | Osaka City | 光触媒性を有する酸化亜鉛皮膜及びその形成方法 |
JP2003327920A (ja) * | 2002-03-07 | 2003-11-19 | Ishihara Sangyo Kaisha Ltd | 導電性塗料及びそれを用いた導電性塗膜の形成方法並びに導電性塗膜、導電性塗膜を有する部材 |
-
2004
- 2004-11-25 JP JP2004339958A patent/JP4591920B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
2005
- 2005-03-04 DE DE102005010012.0A patent/DE102005010012B4/de not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE4308114A1 (de) * | 1992-03-21 | 1993-11-04 | Erwin Dr Oser | Verfahren zur herstellung von anorganischen verbindungen |
JPH11179205A (ja) * | 1997-12-19 | 1999-07-06 | Mitsui Mining & Smelting Co Ltd | 貴金属担持光触媒体及びその製造方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP4591920B2 (ja) | 2010-12-01 |
DE102005010012A1 (de) | 2005-11-03 |
JP2005319451A (ja) | 2005-11-17 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE102005010012B4 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Photokatalysators | |
DE69728341T2 (de) | Verbundoxid, Verbundoxidträger und Katalysator | |
DE102020127614A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von einem auf einem stickstoffdotierten hierarchischen porösen Kohlenstoff geträgerten Nano-Pd-Katalysator und dessen Produkte und Verwendungen | |
DE102007038045B4 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Palladium/Kohle-Katalysators | |
EP3377222A1 (de) | Gold-basierten katalysator für die oxidative veresterung von aldehyden zu carbonsäureestern | |
EP0690825B1 (de) | Verfahren zur katalytischen behandlung von organische und anorganische verbindungen enthaltenden abwässern, vorzugsweise aus der epichlorhydrinproduktion | |
DE2928249A1 (de) | Autoabgaskatalysator und verfahren zu seiner herstellung | |
DE19911504B4 (de) | Verfahren zur industriellen Oxidation von Alkoholen, Aldehyden oder Polyhydroxyverbindungen | |
DE2716154A1 (de) | Oberflaechenimpraegnierter katalysator | |
DE3115032A1 (de) | Rhodium-katalysator und verfahren zu seiner herstellung | |
DE2615867C3 (de) | Verfahren zur Herstellung kugeliger Tonerdeteilchen | |
DE2029500A1 (de) | ||
WO2003078056A1 (de) | Verfahren zur in situ immobilisierung von wasserlöslichen nanodispergierten metalloxid-kolloiden | |
CH644771A5 (de) | Katalysator fuer die photolytische erzeugung von wasserstoff aus wasser. | |
DE102009028762A1 (de) | Verfahren zum Ätzen von Siliziumoberflächen | |
DE3537894A1 (de) | Verfahren zum herstellen eines kohlenmonoxid-umwandlungskatalysators | |
DE1667107B2 (de) | Verfahren zum Aufbringen einer katalytisch aktiven Schicht aus Platin oder einer Platin enthaltenden Kombination auf eine Unterlage | |
DE112021006717T5 (de) | Geträgerter Edelmetalleinzelatom-Drei-Wege-Katalysator und Herstellungsverfahren dafür und Verwendung davon | |
EP0629439A1 (de) | Platin auf Aktivkohle enthaltender sulfidierter Katalysator | |
DE60203281T2 (de) | Verfahren zur herstellung von ammoniak | |
DE4020914A1 (de) | Verfahren zur entfernung des ammoniak-gehaltes in gasen | |
DE3126797A1 (de) | "katalysator, verfahren zu dessen herstellung und verfahren zu dessen verwendung zur photolytischen herstellung von wasserstoff aus wasser" | |
EP2252396A1 (de) | Regenerierung von hydrierungskatalysatoren auf der basis eines platinmetalls | |
DE102018128250A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Abgasreinigungskatalysators und Abgasreinigungskatalysator | |
EP2448673A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines photokatalysators |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
R016 | Response to examination communication | ||
R082 | Change of representative |
Representative=s name: WINTER, BRANDL, FUERNISS, HUEBNER, ROESS, KAIS, DE |
|
R081 | Change of applicant/patentee |
Owner name: RICOH COMPANY, LTD., JP Free format text: FORMER OWNER: TOHOKU RICOH CO., LTD., SHIBATA, MIYAGI, JP Effective date: 20130702 Owner name: RICOH COMPANY, LTD., JP Free format text: FORMER OWNER: TOHOKU RICOH CO., LTD., SHIBATA, JP Effective date: 20130702 |
|
R082 | Change of representative |
Representative=s name: WINTER, BRANDL, FUERNISS, HUEBNER, ROESS, KAIS, DE Effective date: 20130702 |
|
R018 | Grant decision by examination section/examining division | ||
R020 | Patent grant now final | ||
R119 | Application deemed withdrawn, or ip right lapsed, due to non-payment of renewal fee |