CS224613B2 - Method for producing a fuel moxture of methanol and higher alcoholes - Google Patents

Method for producing a fuel moxture of methanol and higher alcoholes Download PDF

Info

Publication number
CS224613B2
CS224613B2 CS813623A CS362381A CS224613B2 CS 224613 B2 CS224613 B2 CS 224613B2 CS 813623 A CS813623 A CS 813623A CS 362381 A CS362381 A CS 362381A CS 224613 B2 CS224613 B2 CS 224613B2
Authority
CS
Czechoslovakia
Prior art keywords
mixture
gas
carbon dioxide
gases
synthesis
Prior art date
Application number
CS813623A
Other languages
English (en)
Inventor
Pietro Raffaele Di
Alberto Paggini
Vincenzo Lagana
Original Assignee
Snam Progetti
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Snam Progetti filed Critical Snam Progetti
Publication of CS224613B2 publication Critical patent/CS224613B2/cs

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G OR C10K; LIQUIFIED PETROLEUM GAS; USE OF ADDITIVES TO FUELS OR FIRES; FIRE-LIGHTERS
    • C10L1/00—Liquid carbonaceous fuels
    • C10L1/02—Liquid carbonaceous fuels essentially based on components consisting of carbon, hydrogen, and oxygen only
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G OR C10K; LIQUIFIED PETROLEUM GAS; USE OF ADDITIVES TO FUELS OR FIRES; FIRE-LIGHTERS
    • C10L1/00—Liquid carbonaceous fuels
    • C10L1/02—Liquid carbonaceous fuels essentially based on components consisting of carbon, hydrogen, and oxygen only
    • C10L1/023—Liquid carbonaceous fuels essentially based on components consisting of carbon, hydrogen, and oxygen only for spark ignition
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1512—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by reaction conditions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/1516—Multisteps
    • C07C29/1518—Multisteps one step being the formation of initial mixture of carbon oxides and hydrogen for synthesis
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C07C29/154—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing copper, silver, gold, or compounds thereof
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Liquid Carbonaceous Fuels (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Description

Vynález se týká způsobu výroby palivové směsi metanolu a vyšších alkoholů.
Je známo, že metanol je možno používat samotný nebo ve smmsi s benzinem, jako palivo.
Bylo zjištěno, že používání metanolu ve směsi s benzinem je vylouěeno vzWLedem k množství vody, která je příoonrna jednak v rafnnačním zlvodt a jednak v distribuční síti paliva. Při nízké teplotě a v příoomnoosi sebemenšího mnnožtví vody má meeanol tendenci k oddělování ze směěs, přieemž vzniká vodná fáze, bohatá metanolem, a uhlovodíková fáze. PouUívání meeanolu proto není vhodné.
Je známo, že tato nevýhoda může být odstrenitna použitím vhodných soouuílizátorů, přičemž se uvádětí zejména alkoholy C2, C^, C^, C$, C^.
Tyto alkoholy mohou být vyráběny odděleně (nachááej se na trhu, avšak za vysoké ceny) a přidávány k meeanolu, nebo mohou být vyráběny spolu s metanolem, což se považuje za levnění řešení. ’
Je známo, že vhodnou modifikací katalyzátorů výroby meeianolu, jak typu Zn, Cr pro vysokoteplotní proces, tak typu Cu pro proces při nižší teplotě, je možno získat z vodíku a kysličníku uhelnatého současně.směs meeianolu, vyšších alkoholů a vody.
Voda vzniká při reakci, při které se tvoří vyšší alkoholy:
CO + 4 H2 „ ' C2H5OH + H20 (1)
CO + 6 H2 y--_— CjH^OH + 2 H2O (2)
CO + 8 H2—=* C4HgOH + 3 H20 (3) a rovněž při reakci, při které vzniká metanol z kysličníku uhličitého, , který může být přítomen v surovině
CO2 + 3 H2 J CH3OH + H2O (4)
Poněvadž, jak bylo uvedeno, funkce vyšších alkoholů spočívá v tom, že udržují'metanol v roztoku v benzinu v příoomnooSi vody, je důležité v zájmu nepřidávání čerstvé vody do systému, aby směs metanolu a vyšších alkoholů obsahovala co oajmenší mnosSví vody.
Palivovou srnměí metanolu a vyšších alkoholů se právě rozumí směs vyhoovuící uvedeným požadavkům, konkrétně směs, u níž je přípustné mnossví vody řádově tisíc ppm.
Vyšší alkoholy Cg, Cj C^, tvoří azeotropy s vodou, a proto snížení obsahu vody z hodnoty několika %, jak je příoomna ve směsi po ochlazení a kondenzaci plynu, na úroveň tisíce ppm, jak se požaduje pro palivo, · je obtížnou a nákladnou operací.
Dosavadní způsob odstraňování vody z této směsi se provádí sHe^r^ici^u desstlací s použitím cyklohaxaou, benzenu nebo jiných činidel, tvořících azeotropy.
Nyní bylo překvapivě zjištěno, že je možno získat směs meeanolu a vyšších alkoholů pro palivové účely z kysličníku uhelnatého a vodíku již po ochlazení·a kondenzaci zrsagovaného plynu, přičemž odpadá nutnost azeotropické ·desSilacsJ která js velmi nákladná jak z hlediska investičních nákladů, tak z hlediska spotřeby energie.
Předmětem vynálezu je způsob výroby palivové soOsí · metanolu a vyšších alkoholů, při kterém se plynná směs, tvořená kysličníkem uhelnatým a vodíkem, podrobí syntézní reakci při tsplotě 200 až 500 °C a za tlaku 2,91 až 29,40 MPa za vzniku meezproduktu lhsahujícíhl meSmnol, vyšší alkoholy, vodu a oazraagovanou plynnou směs, který se zchladí při· teplotě 150 až 250 °C,.podrobí se konverzní reakci při toplotě 150 až 25° °C a za tlaku stejn^o jako při syntézní reakci za vzniku r^eakčního produktu obsahujícího meSanoo, vyšší alkoholy, oazraagovanou plynnou směs, kysličník uhličitý a stopy vody, načež se rsakční směs ochladí na teplotu 10 až 50 °C za vzniku kapalné fáze, obsaauuící požadovanou palivovou směs, a plynné fáze, obsaahuící kysličník uhelnatý, vodík a kysličník uaH-čitý, jehož podstata spočívá v tom, že se odstranění kysličníku uhličiéého provádí tak, že · se plynná směs podrobí absoopci, pak se takto vyčištěná plynná směs zčássi recykluje do syntézní reakce a zčáási se pouUije jako nosný prostředek •při odstraňování rozpuštěného plynu z kapalné fáze odháněním, přiSemž se takto vyčištěná kapalná fáze po^íjs jako absorbent při předchozím odstraňování kysličníku uhličiéého z plynné fáze.
Způsob výroby palivové směsi alkoholů podle vynálezu tedy spočívá v tom, že se směs zreagovaných plynů, opooUštjící syntézní reaktor, veda po ochlazení do druhého reaktoru, kda na konverzním katalyzátoru běžného typu probíhá rsakcs
CO + H20 C02 + H2 (5) za podmínek blízkých rovnováze.
Toto řešený které lzs pouUžt i pouza s jstoím rsaktorem, umořuje snnžžt дооШу! vody, vznčkající reakcemi 1, 2,· 3 a 4, oa takovou hodnotu, že po ochlazení zraagovaného plynu a po oddělení kondenzačního produktu od plynné fáža zbývá v kapalině pouza mo^sv! vody oa úrovni tisíce ppm · (směs vhodná jako palivo).
Poněvadž konverze při průchodu je nízká, je nutno recyklovat plyn, který do syntězního reaktoru a rovněž odstraňovat Část plynu, aby se předeSlo hromadění inertního matteiálu.
V důsledku recyklu se kysličník uhličitý, vzníkajcí reakcí 5, vrací do reaktoru, kde je nutno ho odstraňovat, aby se dosáhlo stejná situace při každém . průchodu.
Dležitým znakem způsobu výroby metanolu a vyšších alkoholů pro palivové'účely podle vynálezu je, že se získávaná alkoholická směs používá jako roztok abssobuuící kysličník uhHčitý, zatímco vypouštěný plyn se používá k odhánění plynů, rozpuštěných právě v tomto absorpčním- roztoku.
Př provádění způsobu podle vynálezu se syntézní plyn, obsaauuící hlavně kysličník uhelnatý a vodík a stopy kysličníku uhličitého, dusíku a metanu, vede do syntézního reaktoru k výrobě mjei^r^n^l-u a vyšších alkoholů.
Syntézní reaktor může pracovat jak za vysokého, tak za nízkého tlaku, prieemž v prvním případě probíhá přípi^ava alko^lic^ směsi při teplotě obecně 300 až 500 °C výtadně 360 až 420 °C, a za tlaku více než 14,7 MPa, výhodně výše než 19,6 MPa. Ve druhém případě příprava při tejotě 200 až 300 °C výtodně 230 až - 270 °C a za tlaku 2,9 až
14,7 MPa, výhodně 4,9 až 9,8 MPa.
Pouužvaj se známé katalyzátory, vhodné pro výrobu meetanolu, tj. v prvním případě katalyzátory na bázi zinku a chrómu a v druhém případě na bázi mědi, zinku s nnnkeem a/nebo chromém a/nebo vanadem a/nebo manganem, vhodně moodfikované alkalickými kovy a/nebo kovy alkalických zemin, k podpoření syntézy vyšších aLkoholů.
Ze syntézního reaktoru se plynná směs vede po předchozím ochlazení se zpětným získáváním tepla do konverzního reaktoru, kde se v příoomnosti katalyzátoru na bázi mědi provádí reakce 5 za podmínek biízlých rovnováze.
V konverzním reaktoru je tlak stejný jako v syntéznim reaktoru, zatímco teplota je značně nižší ^150 až 250 °C, výhodně 160 až 220 °C.
Na výstupu z konverzního reaktoru se ' zreagovaná plynná směs ochladí,- nejprve v rekupebátobu tepla a pak ve vodním nebo vzdušném chladli, přieemž se získá kondenzovaný produkt, který je oddělen od plynu.
Plyn se chladí zmrazováním za nízké teploty a prochází do . absorpční kolony, načež se jeho část recykluje do syntézního reaktoru, zatímco jiná část (odpad) se vede do druhé kolony, kde se připravuje absorpční roztok.
Kappaina, - oddělená od plynu na výstupu z rektoru, obsahuje mmoožtví - rozpuštěných plynů, závislé na teplotě a na tlaku na výstupu z chladiče. Proto za těchto podmínek kapalina není schopna absorbovat veškerý kysličník uHičitý v recyklu a je nutno provádět odhánění za nižšího tlaku.
Tato operace se provádí ve zvláštní desorpční koloně, do jejíž hlavy se přivádí kapaínna a do spodku odpadní plyn, a tato kolona pracuje při tlaku nižším než je tlak při syntéze. Kappaina, zbavená kysličníku se odebírá z desorpční kolony zvláštním čerpadlem, chladí se a pak se vede do hlavy absorpční kolony, která pracuje za stejného tlaku jako při syntéze.
Na spodku této kolony vstupuje recyklovaný plyn s kysličnkkem uhličitým. Proto · kapalina, proudící · v opačném směru než plyn, absorbuje veškerý kysličník uMičitý v něm obsažený, a tudíž plyn, oppoUštělcí tuto kolonu, má malý obsah kysličníku Uiličiéého v ppm, za224613 tímco kapalina nyní obsahuje veškerý kysličník uhličitý, který byl předtím obsažen v plynu. Kapalina se pak zbaví kysličníku uhličitého a ostatních rozpuštěných plynů a podrobí se nižšímu tlaku nebo se recykluje do odháněcí kolony.
Čištění kapaliny je možno provádět v turbině, a tak je možno znovu získávat energii komprese. Navíc se může stát, Že oddělené plyny a odpadní plyn, přicházející z desorpční kolony, jsou nasyceny metanolickými parami, a tudíž je vhodné provádět jejich regeneraci к zamezení ztrát·
Na přiložených výkresech jsou dvě proudová schémata postupu podle vynálezu. Na obr. 1 se syntézní plyn 1 a recyklovaný plyn i přivedou na pracovní tlak a uvádějí se potrubím 2 do reaktoru 17. Reakční produkt opouští syntézní reaktor potrubím £ a po ochlazení v zařízení 18 se vede do konverzního reaktoru £9. kde se podstatně snižuje jeho obsah vody.
Zreagovaný plyn opouští konverzní reaktor potrubím 5.» vede se nejprve do tepelného rekuperátoru 20, pak do chladiče 21 a pak do dělicího zařízení 22. Z hlavy dělicího zařízení 22 se získává potrubím 6 plynná fáze, která se nejprve chladí v tepelném rekuperátoru a ve zařazovacím cyklu 25 a pak se vede do absorpční kolony 23 к absorpci kysličníku uhličitého.
Z hlavy absorpční kolony 23 se vede potrubím X plyn zbavený kysličníku uhličitého, který se zčásti recykluje do syntézy potrubím 1 a zčásti se vypouští a vede potrubím 8 do odháněcí kolony 27. kde se připravuje absorpční roztok, který se odvádí do absorpční kolony 21.
Ze spodní části dělicího zařízení 22 se získává potrubím 10 kapalná fáze, tvořená alkoholickou směsí palivové jakosti, která se používá jako absorpční kapalina v absorpční koloně 23.
Poněvadž tato kapalina obsahuje ještě určité množství rozpuštěného plynu, vede se do odháněcí kolony 27. do které se potrubím 8 přivádějí vypouštěné plyny jeko odháněcí činidla, která se pak vypouštějí potrubím 2·
Z odháněcí kolony 27 se odvádí vyčištěná kapalina pomocí čerpadla 28 a potrubí 11 a vede se po ochlazení v zařízeních 29 a 30 do absorpční kolony 23.
Ze spodní části této kolony se potrubím 12 odvádí alkoholická směs obsahující téměř veškerý kysličník uhličitý, předtím obsažený v recyklovaném plynu a nyní rozpuštěný. Kapalina se regeneruje a zbaví kysličníku uhličitého a jiných rozpuštěných plynů pomocí expanze v turbině a jímá se v dělicím zařízení 26, z jehož hlavy se odvádí potrubím Ц kysličník uhličitý s ostatními plyny. Kapalina, která může ještě obsahovat určité stopy kysličníku uhličitého, se předehřeje v zařízení 29 a vede se potrubím 13 do dělicího zařízení 21» z jejíž spodní Části se získává potrubím 16 žádaná alkoholická směs palivové jakosti a z hlavy se odvádějí potrubím 15 poslední stopy kysličníku uhličitého.
Kromě toho se může stát, že v odpadu v potrubích 2, 14 a jj, jsou přítomna nezanedbatelná množství metanolu, a tedy může být žádoucí tento metanol regenerovat к zamezení ztrát. Tato regenerace se provádí ve zvláštní sekci, která pro jednoduchost není na výkresu znázorněna, protože netvoří část vynálezu.
Podle obr. 2 se alkoholická směs opouštějící absorpční kolonu 23 regeneruje recyklováním do odháněcí kolony 27. V tomto případě se proud z potrubí 12 připojuje к proudu v potrubí 10 a vedou se společně do odháněcí kolony 27.
Kapalina', opouštějící spodní část odháněcí kolony 27. se zčásti vypouští potrubím 16 a zčásti recykluje do absorpční kolony 23.
Je pozoruhodné, Že kapalná směs metanolu a vyšších alkoholů, získávaná způsobem podle vynálezu má čirost srovnatelnou s komerčními benziny, absenci barviv a nepříjemného zápachu, jakou mají například směsi alkoholů, získávané Fischer-Tropschovou syntézou.
Dále je uveden příklad provedení, který však slouží pouze к účelu lepší ilustrace vynálezu, a nikoli к omezení jeho rozsahu.
Příklad
Postupuje se podle schématu, znázorněného na obr. 1. Do syntézního reaktoru se uvádí, spolu s recyklovaným plynem, plynná směs tvořená:
Nm3/h % objemová
co 6 055,90 41 ,30
C02 0,27 stopy
H2 8 509,20 58,10
n2 55,72 0,38
CH4 18,30 0,12
Syntézní reakce:
Katalyzátor má toto hmotnostní složení: ZnO 72,1 se 1 0 m3 katalyzátoru. Teplota 410 °C, tlak 25,5 MPa, %, Cr2O3 25,9 %, K20 2,0 %. Použije složení v potrubí 2 na obr; 1.
Nm3/h % objemová
co 33 190,4 46,985
CO2 30 0,04
h2 33 190,4 . 46,985
N2 3 636,1 5,14
CH4 601 ,1 0,85
CH-jOH stopy stopy
celkem 70 648,82 prostorová rychlost plynu 7 064,9 h'
Konverzní reakce:
•Použije se 20 m3 katalyzátoru o hmotnostním složení:
ZnO = 31,4 % - Cr203 = 49,9 % - kysličník Cu = 18,7 % prostorová rychlost plynu: 3 073,4 h“1, tlak 25,5 MPa, teplota 200 °C.
Po probělmutí syntézy a konverze se získá_produkt tvořený:
Nm3/h % objemová
CO 27 599,20 44,84
C02 1 031,70 1,68
H2 25 013,10 40,80
N2 3 636,10 5,92
CH4 601,10 0,97
CH^OH 3 159,82 5,10
ČH2H5OH 67,24 0,11
CH^HyOH 119,50 0,19
CH4H9OH 234,38 0,38
H20 7,68 0,01
Tento reakční produkt se ochladí za vzniku kapalné fáze a plynné fáze. Kapaná fáze, obseOující ještě určité mnoství rozpuštěných plynů, se vede do odhéněcí kolony, zatímco plynná fáze se odvádí do absorpční kolony k absorpci kysličníku uhličiéého.
Do této·kolony přichází vyčištěná kapalná fáze, která ji opoošší o složení:
kg/h % hmoonootní
CO 11B,70 1.52
Co2 1 859,50 24,02
H2 4,46 0,05
n2 15,00 0,19
CH4 7,14 0,09
CH3OH 4 500,00 58,12
C2H50H 138,00 1 ,78
C^HyOH 320,00 4,1ó
C4H9OH 773,80 9,99
h2o 6,16 0,08
a která po převedení na nižší tlak a po jímání v dělicím zařízení poskytuje alkoholickou směs palivově jakossi · o složení:
kg/h % hmoonnotní
co2 20 0,3
CH-jOH 4 500 78,3
C2H5OH 138 2,4
C3H7OH 320 5,5
C4H9OH 773,8 '3.4
H2O 6,16 0,1

Claims (2)

  1. PŘEL M É T VYNÁLEZU *
    1. Způsob výroby palivové směsi metanolu a vyšších alkoholů, při kterém se plynná směs, tvořená kysličníkem uhelnatým a vodíkem, podrobí syntézní reakci při teplotě 200 až 500 °C a za tlaku 2,9 až 29,4 MPa za vzniku meziproduktu obsahujícího meerniol, vyšší alkoholy, vodu a nezreagovanou plynnou směs, který se ochladí při teplotě 150 až 250 °C, podrobí se konverzní reakci při teplotě 150 až 250 °C ·a za tlaku stejného jako při syntézní reakci za vzniku reakčního produktu obsahu3Ícího meetanoo, vyšší alkoholy, nezreagovanou plynnou směs, kysličník uHičitý a stopy vody, načež se reakční směs ochladí na teplotu
    10 až 50 °C za vzniku kapalné fáze, obsah^ící požadovanou palivovou směs, a plynné fáze, obsahující kysličník uhelnatý, vodík a kysličník uhličitý, vyznačující se tím, že se odstranění kysličníku uhličitého provádí tak, že se plynná směs podrobí pak se takto vyčištěná plynná směs zčásti recykluje do syntézní reakce a zčásti se použije jako nosný prostředek při odstraňování rozpuštěného plynu z kapalné fáze odháněním, přičemž se takto vyčištěná kapalná fáze pou^je jako absorbent při předchozím odstraňováni kysličníku uhličitého z plynné fáze.
  2. 2. · Způsob podle bodu 1 , vyznačužjcí se tím, že absorpce kysličníku uJ^U^ílčíI^cUo se provádí za téhož tlaku jako syntézní reakce.
CS813623A 1980-05-16 1981-05-15 Method for producing a fuel moxture of methanol and higher alcoholes CS224613B2 (en)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
IT22117/80A IT1148864B (it) 1980-05-16 1980-05-16 Processo pe la produzione di una miscela di metanolo ed alcoli superiori grado carburante

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CS224613B2 true CS224613B2 (en) 1984-01-16

Family

ID=11191737

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CS813623A CS224613B2 (en) 1980-05-16 1981-05-15 Method for producing a fuel moxture of methanol and higher alcoholes

Country Status (35)

Country Link
US (1) US4460378A (cs)
JP (1) JPS5710690A (cs)
KR (1) KR840001860B1 (cs)
AT (1) AT379580B (cs)
AU (1) AU543346B2 (cs)
BE (1) BE888799A (cs)
BR (1) BR8102808A (cs)
CA (1) CA1159256A (cs)
CH (1) CH648342A5 (cs)
CS (1) CS224613B2 (cs)
CU (1) CU21284A3 (cs)
DD (1) DD158913A5 (cs)
DE (1) DE3119306C2 (cs)
DK (1) DK203681A (cs)
EG (1) EG15388A (cs)
ES (1) ES502752A0 (cs)
FI (1) FI75142C (cs)
FR (1) FR2482584A1 (cs)
GB (1) GB2076423B (cs)
GR (1) GR75228B (cs)
IE (1) IE51105B1 (cs)
IN (1) IN155671B (cs)
IT (1) IT1148864B (cs)
LU (1) LU83366A1 (cs)
NL (1) NL8102404A (cs)
NO (1) NO154171C (cs)
NZ (1) NZ196806A (cs)
PH (1) PH16550A (cs)
PL (1) PL129214B1 (cs)
RO (1) RO82284A (cs)
SE (1) SE451142B (cs)
SU (1) SU1442066A3 (cs)
TR (1) TR20809A (cs)
YU (1) YU121281A (cs)
ZA (1) ZA813274B (cs)

Families Citing this family (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4787915A (en) * 1981-03-24 1988-11-29 Carbon Fuels Corporation Method of varying rheology characteristics of novel coal derived fuel system
IT1169281B (it) * 1981-12-02 1987-05-27 Assoreni & Snamprogetti Spa Sistema catalitico e procedimento per la produzione di miscele di metanolo ed alcoli superiori
FR2529544B1 (fr) * 1982-07-05 1987-11-13 Inst Francais Du Petrole Produit d'alcools a partir de gaz de synthese
US4705532A (en) * 1985-07-15 1987-11-10 The Standard Oil Company Alcohol compositions for blending with gasoline
US4762858A (en) * 1985-09-16 1988-08-09 The Dow Chemical Company Syngas conversion to oxygenates by reduced yttrium/lanthanide/actinide-modified catalyst
JP2560311B2 (ja) * 1987-02-27 1996-12-04 三菱瓦斯化学株式会社 メタノ−ルないし混合アルコ−ルの製造法
DE3810421A1 (de) * 1988-03-26 1989-10-05 Union Rheinische Braunkohlen Verbessertes verfahren zur katalytischen herstellung eines alkoholgemischs mit erhoehtem isobutanolgehalt
IT1276931B1 (it) * 1995-10-13 1997-11-03 Snam Progetti Procedimento per produrre miscele di metanolo ed alcoli superiori
EP1027409B2 (en) * 1997-10-28 2011-07-06 University of Kansas Center for Research, Inc. Blended compression-ignition fuel containing light synthetic crude and blending stock
US20080260631A1 (en) 2007-04-18 2008-10-23 H2Gen Innovations, Inc. Hydrogen production process
GB201808019D0 (en) * 2018-05-17 2018-07-04 Johnson Matthey Davy Technologies Ltd Process for synthesising methanol

Family Cites Families (20)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE342014A (cs) *
US1791568A (en) * 1923-02-22 1931-02-10 Ig Farbenindustrie Ag Manufacture of oxygenated organic compounds
US1569775A (en) * 1924-09-04 1926-01-12 Basf Ag Synthetic manufacture of methanol
US2010005A (en) * 1932-04-06 1935-08-06 Du Pont Motor fuel
US2281228A (en) * 1939-03-03 1942-04-28 Solvay Process Co Process for synthesizing methanol
DE824038C (de) * 1949-11-10 1951-12-10 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Isobutylalkohol
DE936715C (de) * 1950-12-10 1955-12-22 Linde Eismasch Ag Verfahren zum Reinigen von Gasen durch Tiefkuehlung
DE944186C (de) * 1950-12-22 1956-06-07 Basf Ag Verfahren zur Gewinnung wasserstoffhaltiger Synthesegase
US2964551A (en) * 1957-03-27 1960-12-13 Ici Ltd Production of unsaturated hydrocarbons and methanol
DE1442981A1 (de) * 1963-07-30 1969-01-02 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff
GB1159035A (en) * 1965-08-18 1969-07-23 Ici Ltd Methanol Synthesis.
FR1521405A (fr) * 1966-01-22 1968-04-19 Metallgesellschaft Ag Procédé pour l'élimination partielle de l'anhydride carbonique dans les gaz employés pour la synthèse du méthanol
DE1290123B (de) * 1966-11-11 1969-03-06 Union Rheinische Braunkohlen Verfahren zur kontinuierlichen Reinigung von Methanolsynthesegas
US3950369A (en) * 1968-04-08 1976-04-13 Imperial Chemical Industries Limited Methanol production
US3940428A (en) * 1968-12-30 1976-02-24 Imperial Chemical Industries Limited Methanol production
US3763205A (en) * 1971-05-10 1973-10-02 Du Pont Methanol process with recycle
JPS5243579A (en) * 1975-09-30 1977-04-05 Taishiyou Koruku Kougiyou Kk Method of producing crown stopper
CA1136114A (en) * 1978-05-15 1982-11-23 Harley F. Hardman Preparation of alcohols from synthesis gas
EP0011404B1 (en) * 1978-11-10 1982-12-29 Imperial Chemical Industries Plc Integrated process for synthesis of methanol and of ammonia
DE2904008A1 (de) * 1979-02-02 1980-08-07 Linde Ag Verfahren zur herstellung von rohwasserstoff und methanol

Also Published As

Publication number Publication date
ATA179881A (de) 1985-06-15
JPS5710690A (en) 1982-01-20
GB2076423B (en) 1984-07-04
GR75228B (cs) 1984-07-13
FR2482584A1 (fr) 1981-11-20
FR2482584B1 (cs) 1984-05-04
EG15388A (en) 1986-09-30
IE810787L (en) 1981-11-16
IN155671B (cs) 1985-02-23
SU1442066A3 (ru) 1988-11-30
PH16550A (en) 1983-11-16
AT379580B (de) 1986-01-27
ZA813274B (en) 1982-05-26
SE451142B (sv) 1987-09-07
TR20809A (tr) 1982-09-16
AU543346B2 (en) 1985-04-18
RO82284A (ro) 1983-08-03
KR830006406A (ko) 1983-09-24
RO82284B (ro) 1983-07-30
DK203681A (da) 1981-11-17
AU7059081A (en) 1981-11-19
DD158913A5 (de) 1983-02-09
NL8102404A (nl) 1981-12-16
NO154171B (no) 1986-04-21
IT8022117A0 (it) 1980-05-16
PL129214B1 (en) 1984-04-30
GB2076423A (en) 1981-12-02
IT1148864B (it) 1986-12-03
NO811644L (no) 1981-11-17
SE8103073L (sv) 1981-11-17
KR840001860B1 (ko) 1984-10-23
BR8102808A (pt) 1982-02-02
LU83366A1 (fr) 1982-01-20
NO154171C (no) 1986-07-30
NZ196806A (en) 1984-03-16
BE888799A (fr) 1981-11-16
ES8204760A1 (es) 1982-04-01
US4460378A (en) 1984-07-17
DE3119306C2 (de) 1984-04-19
ES502752A0 (es) 1982-04-01
CU21284A3 (en) 1985-12-16
CH648342A5 (it) 1985-03-15
DE3119306A1 (de) 1982-03-04
YU121281A (en) 1983-04-30
IE51105B1 (en) 1986-10-01
PL231186A1 (cs) 1981-12-23
FI75142B (fi) 1988-01-29
JPH0232312B2 (cs) 1990-07-19
FI75142C (fi) 1988-05-09
CA1159256A (en) 1983-12-27
FI811517L (fi) 1981-11-17

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3950369A (en) Methanol production
RU2286942C2 (ru) Установка и способ получения синтез-газа из природного газа
RU2487856C2 (ru) Способ преобразования метанолового сырья в олефины
CH649473A5 (it) Procedimento per la separazione selettiva dell'idrogeno solforato rispetto all'anidride carbonica da gas naturale e da gas tecnici.
US7652176B2 (en) Process for the preparation of dimethyl ether
WO2014063758A1 (en) Process for the preparation of hydrocarbons
NL8302681A (nl) Werkwijze ter bereiding van methanol.
AU2008258127B2 (en) Process for the preparation of pure dimethyl ether
CS224613B2 (en) Method for producing a fuel moxture of methanol and higher alcoholes
CA1159257A (en) Process for the production of a mixture of methanol and higher alcohols of "fuel grade"
WO2016096425A1 (en) Method and reactor design for the production of methanol
RU2524957C2 (ru) Способ получения углеводородных продуктов
US4847000A (en) Process for manufacturing synthesis gas or hydrogen by catalytic conversion of methanol in the liquid phase
CA1231977A (en) Production of carbon compounds from a carbon oxide/ hydrogen synthesis gas
JPH10195459A (ja) ジメチルエーテル合成用原料ガス製造装置
EP4610244A1 (en) Method for preparing raw material for plastics by using steel by-product gas
JP2001342158A (ja) ジメチルエーテルの製造方法
CN114196447A (zh) 粗煤气的低温甲醇洗系统
KR20240058008A (ko) 제철 부생가스를 이용하여 플라스틱 원료를 제조하는 방법
WO2025194079A1 (en) Process for generating syngas from waste streams
CN118354998A (zh) 用于生产四氢噻吩的方法
JP2001342157A (ja) ジメチルエーテルの製造方法
EP2890669A1 (en) Process for the preparation of dimethyl ether
IL31936A (en) Production of methanol