WO2012144785A2 - 양극 활물질 및 그것을 포함한 리튬 이차전지 - Google Patents

양극 활물질 및 그것을 포함한 리튬 이차전지 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material for a secondary battery and a lithium secondary battery including the same, and more particularly, at least one selected from the group consisting of a lithium manganese oxide (A) having a spinel crystal structure, and an elemental composition, a particle diameter, and a density.
  • the present invention relates to a cathode active material for a secondary battery including two or more kinds of lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) and having excellent life and output characteristics, and a lithium secondary battery including the same.
  • EVs electric vehicles
  • HEVs hybrid electric vehicles
  • Ni-MH secondary batteries are mainly used as power sources of such electric vehicles (EVs) and hybrid electric vehicles (HEVs).
  • lithium secondary batteries of high energy density, high discharge voltage and output stability are used. Research is actively underway and is in some stages of commercialization.
  • lithium secondary batteries used in electric vehicles have high energy density and high power output in a short time, and must be able to be used for 10 years or more under severe conditions. Life characteristics are inevitably required.
  • secondary batteries used in electric vehicles (EVs) and hybrid electric vehicles (HEVs) require excellent rate characteristics and power characteristics according to operating conditions of the vehicle, and can exhibit excellent operating performance even at low temperatures. Should be
  • Lithium ion secondary batteries used in conventional small batteries generally use a layered structure of lithium cobalt composite oxide for the positive electrode and a graphite-based material for the negative electrode.
  • a lithium manganese composite oxide having a spinel structure composed of manganese having low cost and excellent safety may be suitable as a positive electrode of a lithium ion battery for an electric vehicle.
  • Japanese Patent Application Laid-Open Nos. 2002-110253 and 2004-134245 disclose a technique in which lithium manganese composite oxides and lithium nickel cobalt manganese composite oxides are mixed and used to increase regenerative output. There are still disadvantages of poor cycle life of manganese oxide and limitations in improving safety.
  • Korean Patent No. 0458584 discloses a nickel-based large diameter active material having an average particle size of 7 to 25 ⁇ m and a small diameter active material compound having an average particle size of 2 to 6 ⁇ m in order to improve the volume density of the electrode plate to increase the capacity of the battery.
  • a positive electrode active material consisting of Li x Mn 2 O 4-z X z , where X is F, S or P, 0.90 ⁇ x ⁇ 1.1, and 0 ⁇ z ⁇ 0.5. .
  • Korean Patent No. 0570417 used spinel structure lithium dimanganese oxide as a positive electrode active material
  • Japanese Patent Application Publication No. 2002-0080448 A positive electrode active material containing a lithium manganese composite oxide was used.
  • Japanese Patent Laid-Open No. 2004-134245 a secondary battery was manufactured using a positive electrode active material containing a lithium manganese composite oxide having a spinel structure and a lithium transition metal composite oxide.
  • an object of the present invention is to solve the problems of the prior art as described above and the technical problems that have been requested from the past.
  • the inventors of the present application have a lithium manganese oxide having a spinel crystal structure and two or more kinds of lithium nickel-different elements having different element compositions, properties, and the like as described later.
  • a cathode active material for a secondary battery including manganese-cobalt composite oxides has been developed. When manufacturing a secondary battery using the cathode active material, it is possible to unexpectedly improve battery safety, life characteristics, and low temperature characteristics. In addition, the inventors newly discovered that the output characteristics were excellent, and came to complete the present invention.
  • the positive electrode active material for a secondary battery according to the present invention includes lithium manganese oxide (A) having a spinel crystal structure and two or more kinds of lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) simultaneously containing Ni, Mn, and Co as transition metals. It includes, and the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) provides at least one or more different positive electrode active material for the secondary battery selected from the group consisting of elemental composition, particle diameter and density.
  • the present invention provides a cathode active material by mixing lithium manganese oxide (A) having a spinel crystal structure with two or more lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) having different elemental compositions, particle diameters, and the like.
  • A lithium manganese oxide
  • B lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides
  • the mixing ratio of the lithium manganese oxide (A) and lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) is preferably 30 ⁇ 90: 70 ⁇ 10 (A: B) based on the weight ratio. If the content of lithium manganese oxide is too small among the oxides, there is a problem that the safety of the battery is lowered. On the contrary, if the content of lithium manganese oxide is too large, it is not preferable because the desired energy density cannot be obtained.
  • the lithium manganese oxide (A) may be, for example, a material having an elemental composition represented by Formula 1 below.
  • M is Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr , Sb, W, and Bi may be one or more elements selected from the group consisting of.
  • the life characteristics of the battery can be further improved.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxide (B), which is another component of the positive electrode active material of the present invention, may be preferably selected from compounds having an elemental composition represented by the following Chemical Formula 2.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxide (B) is a lithium oxide simultaneously containing nickel, manganese, and cobalt elements as shown in Formula 2, and is a cathode active material according to the present invention by combination with lithium manganese oxide. It greatly improves the safety and life characteristics.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxide (B) is a mixture of two or more kinds of at least one or more selected from the group consisting of an elemental composition, a particle diameter, and a density. Combinations may be possible.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides B may be formed of two kinds of oxides having the same elemental composition and different particle diameters.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) are Li 1 + z Ni 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 (where 0 ⁇ z ⁇ 0.1) or Li 1+ z1 Ni a Mn b Co 1- (a + b) O 4 (where 0 ⁇ z1 ⁇ 0.1, 0.4 ⁇ a ⁇ 0.7, 0.2 ⁇ b ⁇ 0.4, and a + b ⁇ 1), and
  • the different oxides (B1) and oxides (B2) constituting the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) are within an average particle diameter range of 3 to 10 ⁇ m, and the average particle diameter of the oxide (B1) is oxide (B2). It may have a size of 10 to 70% of the average particle diameter of.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) may be formed of two kinds of oxides having the same particle diameter and different elemental compositions.
  • the lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) are Li 1 + z Ni 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 (where 0 ⁇ z ⁇ 0.1) and Li 1 + z 1 Ni a Mn b Co 1- (a + b) O 4 (where 0 ⁇ z1 ⁇ 0.1, 0.4 ⁇ a ⁇ 0.7, 0.2 ⁇ b ⁇ 0.4 and a + b ⁇ 1)
  • the oxide (B1) is Li 1 + z Ni 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 , wherein 0 ⁇ has an elemental composition of z ⁇ 0.1
  • oxide (B2) is Li 1 + z 1 Ni a Mn b Co 1- (a
  • the energy density of the cathode active material according to the present invention configured as described above may be, for example, 150 to 220 Wh / kg.
  • a method for producing a lithium metal composite oxide such as lithium manganese oxide and lithium nickel-manganese-cobalt composite oxide, is well known in the art, and a description thereof is omitted herein.
  • the present invention also provides a positive electrode mixture comprising the positive electrode active material.
  • the cathode mixture according to the present invention may optionally include a conductive material, a binder, a filler, and the like.
  • the conductive material is typically added in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • a conductive material is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery, and examples thereof include graphite; Carbon blacks such as carbon black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black and summer black; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.
  • conductive materials include Chevron Chemical Company, Denka Singapore Private Limited, Gulf Oil Company, Ketjenblack and EC, which are acetylene black series. Family (Armak Company), Vulcan XC-72 (manufactured by Cabot Company) and Super P (manufactured by Timcal).
  • the binder is a component that assists in bonding the active material and the conductive agent to the current collector, and is generally added in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • binders include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethyl cellulose (CMC), starch, hydroxypropyl cellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene , Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers and the like.
  • the filler is optionally used as a component for inhibiting expansion of the positive electrode, and is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing chemical change in the battery.
  • the filler include olefinic polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials, such as glass fiber and carbon fiber, are used.
  • the present invention provides a secondary battery positive electrode in which the positive electrode mixture is coated on a current collector.
  • the positive electrode according to the present invention may be prepared by applying a slurry prepared by mixing a positive electrode mixture including the positive electrode active material in a solvent such as NMP onto a positive electrode current collector, followed by drying and rolling.
  • the positive electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m. Such a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the positive electrode current collector may be formed on a surface of stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, or aluminum or stainless steel. The surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver, etc. can be used.
  • the current collector may form fine irregularities on its surface to increase the adhesion of the positive electrode active material, and may be in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the present invention also provides a lithium secondary battery composed of the positive electrode, the negative electrode, the separator, and a lithium salt-containing nonaqueous electrolyte.
  • the negative electrode is manufactured by applying a negative electrode mixture including a negative electrode active material on a negative electrode current collector and then drying the negative electrode mixture.
  • the negative electrode mixture may include components as described above, as necessary.
  • the negative electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m.
  • a negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical change in the battery.
  • copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper or stainless steel Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver and the like on the surface, aluminum-cadmium alloy and the like can be used.
  • fine concavities and convexities may be formed on the surface to enhance the bonding strength of the negative electrode active material, and may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the separator is interposed between the anode and the cathode, and an insulating thin film having high ion permeability and mechanical strength is used.
  • the pore diameter of the separator is generally from 0.01 to 10 ⁇ m ⁇ m, thickness is generally 5 ⁇ 300 ⁇ m.
  • a separator for example, olefin polymers such as chemical resistance and hydrophobic polypropylene; Sheets or non-woven fabrics made of glass fibers or polyethylene are used.
  • a solid electrolyte such as a polymer
  • the solid electrolyte may also serve as a separator.
  • the lithium salt-containing non-aqueous electrolyte solution consists of an electrolyte solution and a lithium salt, and a non-aqueous organic solvent, an organic solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used as the electrolyte solution.
  • non-aqueous organic solvent examples include N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, and gamma Butyl lactone, 1,2-dimethoxy ethane, tetrahydroxy franc, 2-methyl tetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxorone, formamide, dimethylformamide, dioxolon , Acetonitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, phosphate triester, trimethoxy methane, dioxorone derivatives, sulfolane, methyl sulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbo Aprotic organic solvents such as nate derivatives, tetrahydrofuran derivatives, ethers, methyl pyroionate and ethyl propionate can be
  • organic solid electrolyte examples include polyethylene derivatives, polyethylene oxide derivatives, polypropylene oxide derivatives, phosphate ester polymers, polyedgetion lysine, polyester sulfides, polyvinyl alcohols, polyvinylidene fluorides, Polymerizers containing ionic dissociating groups and the like can be used.
  • Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides, sulfates and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 , and the like, may be used.
  • the lithium salt is a material that is readily soluble in the non-aqueous electrolyte, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4, LiBF 4, LiB 10 Cl 10, LiPF 6, LiCF 3 SO 3, LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide have.
  • LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4, LiBF 4, LiB 10 Cl 10, LiPF 6, LiCF 3 SO 3, LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide have.
  • pyridine triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, nitro Benzene derivatives, sulfur, quinone imine dyes, N-substituted oxazolidinones, N, N-substituted imidazolidines, ethylene glycol dialkyl ethers, ammonium salts, pyrroles, 2-methoxy ethanol, aluminum trichloride and the like may be added. .
  • halogen-containing solvents such as carbon tetrachloride and ethylene trifluoride may be further included, and carbon dioxide gas may be further included to improve high temperature storage characteristics, and FEC (Fluoro-Ethylene) may be further included.
  • carbonate), PRS (propene sultone), FPC (Fluoro-Propylene carbonate) may be further included.
  • the secondary battery according to the present invention may not only be used in a battery cell used as a power source for a small device, but also preferably used as a unit battery in a medium and large battery module including a plurality of battery cells used as a power source for a medium and large device. .
  • Preferred examples of the medium-to-large device include a power tool driven by an electric motor; Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs), and the like; Electric motorcycles including electric bicycles (E-bikes) and electric scooters (E-scooters); Electric golf carts, and the like, but are not limited thereto.
  • Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs), and the like
  • Electric motorcycles including electric bicycles (E-bikes) and electric scooters (E-scooters); Electric golf carts, and the like, but are not limited thereto.
  • FIG. 2 and 3 are graphs showing a result of measuring the low temperature start-up capability and the low temperature continuous discharge characteristic measurement in Experimental Example 3.
  • FIG. 2 and 3 are graphs showing a result of measuring the low temperature start-up capability and the low temperature continuous discharge characteristic measurement in Experimental Example 3.
  • the mixture was prepared to prepare a cathode active material for a secondary battery.
  • a 50:50 mixture of LiMn 2 O 4 having an average particle diameter of 15 ⁇ m and LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 and 3 ⁇ m LiNi 0.4 Mn 0.3 Co 0.3 O 2 having an average particle diameter of 50 ⁇ m was provided. : 50 was mixed to prepare a cathode active material for a secondary battery.
  • the cathode active material was prepared by mixing in 50: average particle diameter of 15 ⁇ m of LiMn 2 O 4 with an average particle diameter of 8 ⁇ m LiNi 0.5 Mn 0.3 Co 0.2 O 2 A mixture of 50 weight ratio.
  • a cathode active material was prepared by mixing a mixture of LiMn 2 O 4 having an average particle diameter of 15 ⁇ m and LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 having an average particle diameter of 7.5 ⁇ m in a weight ratio of 50:50.
  • LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 having an average particle diameter of 7.5 ⁇ m and LiNi 0.5 Mn 0.3 Co 0.2 O 2 having an average particle diameter of 8 ⁇ m were mixed in a weight ratio of 70:30 to prepare a cathode active material for a secondary battery. .
  • LiMn 2 O 4 having an average particle diameter of 15 ⁇ m and LiNi 1/3 Mn 1/3 Co 1/3 O 2 having an average particle diameter of 7.5 ⁇ m were mixed in a weight ratio of 10:90 to prepare a cathode active material for a secondary battery.
  • Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2 of Table 1 a lithium manganese oxide and a mixture of lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides having the same composition but different average particle diameters or different compositions are included. It can be seen that the life characteristics of the secondary battery using the positive electrode active material to be improved.
  • lithium secondary batteries thus prepared were measured for 10 seconds discharge power at 50% SOC at room temperature, and the results are shown in Table 2 below.
  • the lithium secondary battery according to the present invention was also confirmed that the discharge characteristics are also very high.
  • the mixture was prepared to prepare a cathode active material for a secondary battery.
  • Lithium secondary batteries were manufactured by the method of Experimental Example 2 using the positive electrode active materials prepared in Example 3 and Comparative Example 5, and the discharge output capacity according to SOC variation at 25 ° C. was produced for the lithium secondary batteries thus prepared. The measurement was performed and the results are shown in Table 3 below.
  • Example 3 As shown in Table 3, it can be seen that the lithium secondary battery using the positive electrode active material of Example 3 exhibits better output characteristics than the lithium secondary battery based on Comparative Example 5.
  • Example 3 has much lower temperature characteristics than the lithium secondary battery based on Comparative Example 5.
  • the mixture was prepared to prepare a cathode active material for a secondary battery.
  • Lithium secondary batteries were manufactured by the method of Experimental Example 2 using the positive electrode active materials prepared in Example 4 and Comparative Example 5, respectively, and the low temperature starting capability at -30 ° C. for the lithium secondary batteries thus prepared (Cold Cranking Power) ), And the results are shown in FIG. 2, and the continuous discharge characteristics (discharge output value: 105 W) were evaluated at ⁇ 10 ° C. under SOC 20%, and the results are shown in FIG. 3.
  • Example 4 is significantly superior overall low temperature characteristics than the lithium secondary battery based on Comparative Example 5.
  • the positive electrode active material of the present invention includes a specific lithium manganese oxide (A) and two or more kinds of lithium nickel-manganese-cobalt composite oxides (B) having different elemental compositions, particle diameters, and the like, thereby allowing a lithium secondary battery to be used. It is possible to ensure the safety of, can exhibit a remarkably excellent life, output characteristics and low temperature characteristics.

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Abstract

본 발명은 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물(A)과, 전이금속으로 Ni, Mn 및 Co를 동시에 포함하는 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 포함하고 있으며, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 원소 조성, 입경 및 밀도로 이루어진 군에서 선택되는 적어도 하나 이상이 다른 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질 및 이를 포함하는 이차전지를 제공한다.

Description

양극 활물질 및 그것을 포함한 리튬 이차전지
본 발명은 이차전지용 양극 활물질 및 그것을 포함한 리튬 이차전지에 관한 것으로, 더욱 상세하게는, 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물(A)과, 원소 조성, 입경 및 밀도로 이루어진 군에서 선택되는 적어도 하나 이상이 다른 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 포함하고 있어서 수명 및 출력 특성이 우수한 이차전지용 양극 활물질, 및 그것을 포함한 리튬 이차전지에 관한 것이다.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지에 대한 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중에서도 높은 에너지 밀도와 작동 전위를 나타내고, 사이클 수명이 길며, 자기방전율이 낮은 리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다.
또한, 최근에는 환경문제에 대한 관심이 커짐에 따라 대기오염의 주요 원인의 하나인 가솔린 차량, 디젤 차량 등 화석연료를 사용하는 차량을 대체할 수 있는 전기자동차(EV), 하이브리드 전기자동차(HEV) 등에 대한 연구가 많이 진행되고 있다. 이러한 전기자동차(EV), 하이브리드 전기자동차(HEV) 등의 동력원으로는 주로 니켈 수소금속(Ni-MH) 이차전지가 사용되고 있지만, 높은 에너지 밀도, 높은 방전 전압 및 출력 안정성의 리튬 이차전지를 사용하는 연구가 활발하게 진행되고 있으며, 일부 상용화 단계에 있다.
특히, 전기자동차에 사용되는 리튬 이차전지는 높은 에너지 밀도와 단시간에 큰 출력을 발휘할 수 있는 특성과 더불어, 가혹한 조건 하에서 10년 이상 사용될 수 있어야 하므로, 기존의 소형 리튬 이차전지보다 월등히 우수한 안전성 및 장기 수명 특성이 필연적으로 요구된다. 또한, 전기자동차(EV), 하이브리드 전기자동차(HEV) 등에 사용되는 이차전지는 차량의 작동 조건에 따라 우수한 레이트(rate) 특성과 파워(power) 특성이 요구되며, 저온에서도 우수한 작동 성능을 발휘할 수 있어야 한다.
종래의 소형전지에 사용되는 리튬 이온 이차전지는 양극에 층상 구조(layered structure)의 리튬 코발트 복합 산화물을 사용하고 음극에 흑연계 재료를 사용하는 것이 일반적이지만, 리튬 코발트 복합 산화물의 경우, 주 구성원소인 코발트가 매우 고가이고 안전성 측면에서 전기자동차용으로 적합하지 못하다는 단점이 있다. 따라서, 전기자동차용 리튬 이온 전지의 양극으로는 저가이고 안전성이 우수한 망간으로 구성된 스피넬 구조의 리튬 망간 복합 산화물이 적합할 수 있다.
그러나, 리튬 망간 복합 산화물의 경우, 고온에서 보존시 전해액의 영향에 의해 망간이 전해액으로 용출되어 전지 특성을 퇴화시키므로 이를 방지하기 위한 개선책이 필요하다. 또한, 기존의 리튬 코발트 복합 산화물이나 리튬 니켈 복합 산화물에 비하여 단위 중량당 용량이 작은 단점을 가지고 있으므로, 전지 중량당 용량의 증가에 한계가 있고 이를 개선하는 전지의 설계가 병행되어야 전기자동차의 전원으로 실용화될 수 있다.
이러한 각각의 단점을 보완하기 위하여, 혼합 양극 활물질로 전극을 제조하는 연구가 시도되고 있다. 예를 들어, 일본 특허출원공개 제2002-110253호 및 제2004-134245호에는 회생출력 등을 높이기 위하여 리튬 망간 복합 산화물과 리튬 니켈 코발트 망간 복합 산화물 등을 혼합해 사용하는 기술이 개시되어 있지만, 리튬 망간 산화물의 열악한 사이클 수명의 문제점과 안전성 향상에 한계가 있다는 단점을 여전히 가지고 있다.
한편, 한국 등록특허 제0458584호에서는 극판의 체적밀도를 향상시켜 전지의 용량을 증가시키기 위하여, 평균 입경이 7 내지 25 ㎛인 니켈계 대구경 활물질 및 평균 입경이 2 내지 6 ㎛인 소구경 활물질 화합물(예를 들어, LixMn2O4-zXz, 여기서 X는 F, S 또는 P이고, 0.90≤x≤1.1이며, 0≤z≤0.5 임)로 이루어진 양극 활물질에 대한 기술이 개시되어 있다.
그 이외에도, 전지의 용량 특성과 수명 특성 및 고율방전 특성을 향상시키기 위하여, 한국 등록특허 제0570417호에서는 스피넬 구조의 리튬사산화이망간을 양극 활물질로 사용하였고, 일본 특허출원공개 제2002-0080448호에서는 리튬 망간 복합 산화물을 함유한 양극 활물질을 사용하였으며, 일본 공개특허 제2004-134245호에서는 스피넬 구조의 리튬 망간복합 산화물과 리튬 전이금속 복합 산화물을 함유한 양극 활물질을 사용하여 각각 이차전지를 제조하였다.
그러나, 아직까지 소망하는 수준의 수명 특성과 안전성을 겸비한 이차전지의 구성이 아직 제안되지 못하고 있다.
따라서, 본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.
본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 이후 설명하는 바와 같이 이차전지용 양극 활물질로서, 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물과, 원소 조성, 성상 등이 서로 다른 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들을 포함하는 이차전지용 양극 활물질을 개발하기에 이르렀고, 이러한 양극 활물질을 사용하여 이차전지를 제조하는 경우, 예상치 못하게도 전지의 안전성 향상, 수명 특성 및 저온 특성을 현저히 향상시킬 수 있을 뿐만 아니라, 출력 특성이 우수함을 새롭게 발견하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
따라서, 본 발명에 따른 이차전지용 양극 활물질은 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물(A)과, 전이금속으로 Ni, Mn 및 Co를 동시에 포함하는 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 포함하고 있으며, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 원소 조성, 입경 및 밀도로 이루어진 군에서 선택되는 적어도 하나 이상이 다른 이차전지용 양극 활물질을 제공한다.
본 발명은, 앞서 설명한 바와 같이, 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물(A)과 원소 조성, 입경 등을 달리하는 2종 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 혼합하여 양극 활물질을 구성함으로써, 단일 조성의 양극 활물질을 사용하는 경우와 비교하여 동등한 수준의 에너지 밀도를 유지하면서도, 전지의 수명 및 출력 특성 측면, 특히 저온 출력 특성에서 현저한 상승 효과를 제공한다.
본 발명에서, 상기 리튬 망간 산화물(A)과 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)의 혼합비는 중량비를 기준으로 30 ~ 90 : 70 ~ 10(A : B)인 것이 바람직하다. 산화물들 중 리튬 망간 산화물의 함량이 너무 적으면 전지의 안전성이 저하되는 문제점이 발생하고, 반대로 리튬 망간 산화물의 함량이 너무 많으면, 소망하는 정도의 에너지 밀도를 얻을 수 없으므로 바람직하지 않다.
상기 리튬 망간 산화물(A)은, 예를 들어, 하기 화학식 1로 표시되는 원소 조성을 가지는 물질일 수 있다.
Li1+xMn2-yMyO4 (1)
상기 식에서, 0≤x≤0.2이고, 0≤y≤1이며, M은 Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr, Sb, W, 및 Bi로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 그 이상의 원소일 수 있다.
특히, 상기 원소 조성에서, 망간 일부가 다른 금속으로 치환된 경우에는 전지의 수명 특성을 더욱 향상시킬 수 있으므로 바람직하다.
본 발명의 양극 활물질의 또 다른 성분인 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물(B)은, 바람직하게는, 하기 화학식 2로 표시되는 원소 조성을 가지는 화합물들에서 선택될 수 있다.
Li1+zNiaMnbCo1-(a+b)O2 (2)
상기 식에서, 0≤z≤0.1, 0.2≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.7 및 a+b<1일 수 있다.
리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물(B)은, 상기 화학식 2에서 보는 바와 같이, 니켈, 망간 및 코발트 원소를 동시에 포함하고 있는 리튬 산화물로서, 리튬 망간 산화물과의 조합에 의해 본 발명에 따른 양극 활물질의 안전성과 수명 특성을 크게 향상시킨다.
앞서 설명한 바와 같이, 본 발명에서 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물(B)은 원소 조성, 입경 및 밀도로 이루어진 군에서 선택되는 적어도 하나 이상이 다른 2종 이상의 혼합물로서, 상기 조건의 차이에 따라 다양한 조합이 가능할 수 있다.
첫 번째 구체적인 예에서, 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 원소 조성이 동일하고 입경이 서로 다른 2 종류의 산화물들로 이루어질 수 있다. 하나의 바람직한 예로서, 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1) 또는 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O4 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)의 원소 조성을 가질 수 있고, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 이루고 있는 서로 다른 산화물(B1) 및 산화물(B2)은 3 내지 10 ㎛의 평균 입경 범위 내에서, 산화물(B1)의 평균 입경은 산화물(B2)의 평균 입경의 10 내지 70%의 크기를 가질 수 있다.
두 번째 구체적인 예에서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 입경이 동일하고 원소 조성이 서로 다른 2 종류의 산화물들로 이루어질 수 있다. 하나의 바람직한 예로, 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1) 및 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O4 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)에서 선택되는 서로 다른 조성의 원소 조성을 가질 수 있고, 더욱 바람직하게는, 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B) 중에서 산화물(B1)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1)의 원소 조성을 가지며, 산화물(B2)는 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O4 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)의 원소 조성을 가질 수 있다. 이 경우에, 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 오차범위 ±10% 이내에서 3 내지 10 ㎛의 평균 입경을 가질 수 있다.
그러나, 상기에서 예시한 경우들 이외에도 다양한 조합이 가능할 수 있음은 물론이며, 이들은 모두 본 발명의 범주에 포함되는 것으로 해석되어야 한다.
이렇게 구성된 본 발명에 따른 양극 활물질의 에너지 밀도는, 예를 들어, 150 내지 220 Wh/kg일 수 있다.
본 발명에서 상기 리튬 망간 산화물과 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물 등과 같은 리튬 금속 복합 산화물을 제조하는 방법은 당업계에 공지되어 있으므로, 그에 대한 설명은 본 명세서에서 생략한다.
본 발명은 또한 상기 양극 활물질을 포함하는 양극 합제를 제공한다. 본 발명에 따른 양극 합제는 상기 양극 활물질 이외에, 선택적으로 도전재, 바인더, 충진제 등이 포함될 수 있다.
상기 도전재는 통상적으로 양극 활물질을 포함한 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 그라파이트; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼니스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다. 시판되고 있는 도전재의 구체적인 예로는 아세틸렌 블랙 계열인 쉐브론 케미칼 컴퍼니(Chevron Chemical Company)나 덴카 블랙(Denka Singapore Private Limited), 걸프 오일 컴퍼니(Gulf Oil Company) 제품 등), 케트젠블랙(Ketjenblack), EC 계열(아르막 컴퍼니(Armak Company) 제품), 불칸(Vulcan) XC-72(캐보트 컴퍼니(Cabot Company) 제품) 및 수퍼(Super) P(Timcal 사 제품) 등이 있다.
상기 바인더는 활물질과 도전제 등의 결합과 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로서, 통상적으로 양극 활물질을 포함하는 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 바인더의 예로는, 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합제 등을 들 수 있다.
상기 충진제는 양극의 팽창을 억제하는 성분으로서 선택적으로 사용되며, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합제; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.
본 발명은 상기 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 이차전지용 양극을 제공한다. 본 발명에 따른 양극은 상기와 같은 양극 활물질을 포함하는 양극 합제를 NMP 등의 용매에 혼합하여 만들어진 슬러리를 양극 집전체 상에 도포한 후 건조 및 압연하여 제조될 수 있다.
상기 양극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면 처리한 것 등이 사용될 수 있다. 집전체는 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 양극 활물질의 접착력을 높일 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태가 가능하다.
본 발명은 또한 상기 양극과, 음극, 분리막, 및 리튬염 함유 비수 전해액으로 구성된 리튬 이차전지를 제공한다.
상기 음극은, 예를 들어, 음극 집전체 상에 음극 활물질을 포함하고 있는 음극 합제를 도포한 후 건조하여 제조되며, 상기 음극 합제에는, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 성분들이 포함될 수 있다.
상기 음극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다. 이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머; 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.
상기 리튬염 함유 비수계 전해액은 전해액과 리튬염으로 이루어져 있으며, 상기 전해액으로는 비수계 유기용매, 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용된다.
상기 비수계 유기용매로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 피로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합제 등이 사용될 수 있다.
상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬염은 상기 비수계 전해질에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.
또한, 전해액에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있으며, FEC(Fluoro-Ethylene carbonate), PRS(Propene sultone), FPC(Fluoro-Propylene carbonate) 등을 더 포함시킬 수 있다.
본 발명에 따른 이차전지는 소형 디바이스의 전원으로 사용되는 전지셀에 사용될 수 있을 뿐만 아니라, 중대형 디바이스의 전원으로 사용되는 다수의 전지셀들을 포함하는 중대형 전지모듈에 단위전지로도 바람직하게 사용될 수 있다.
상기 중대형 디바이스의 바람직한 예로는 전지적 모터에 의해 동력을 받아 움직이는 파워 툴(power tool); 전기자동차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(Hybrid Electric Vehicle, HEV), 플러그-인 하이브리드 전기자동차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV) 등을 포함하는 전기차; 전기 자전거(E-bike), 전기 스쿠터(E-scooter)를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(electric golf cart) 등을 들 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
도 1은 실험예 2에서의 저온 시동 능력(Cold Cranking Power) 측정 결과를 나타낸 그래프이다;
도 2 및 도 3은 실험예 3에서의 저온 시동 능력 측정 결과와 저온 연속 방전 특성 측정 결과를 나타낸 그래프들이다.
이하, 실시예를 통해 본 발명을 더욱 상술하지만, 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것이며, 본 발명의 범주가 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1>
평균 입경이 15 ㎛인 LiMn2O4와, 평균 입경이 각각 7.5 ㎛ 및 9 ㎛인 2종류의 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2의 50 : 50 혼합물을, 중량비 50 : 50으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<실시예 2>
평균 입경이 15 ㎛인 LiMn2O4와, 평균 입경이 7.5 ㎛인 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2 및 3 ㎛인 LiNi0.4Mn0.3Co0.3O2의 50 : 50 혼합물을, 중량비 50 : 50으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<비교예 1>
평균 입경이 15 ㎛인 LiMn2O4와 평균 입경이 8 ㎛인 LiNi0.5Mn0.3Co0.2O2의 혼합물을 중량비 50 : 50으로 혼합하여 양극 활물질을 제조하였다.
<비교예 2>
평균 입경이 15 ㎛인 LiMn2O4와 평균 입경이 7.5 ㎛인 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2의 혼합물을 중량비 50 : 50으로 혼합하여 양극 활물질을 제조하였다.
<비교예 3>
평균 입경이 7.5 ㎛인 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2과 평균 입경이 8 ㎛인 LiNi0.5Mn0.3Co0.2O2를 중량비 70 : 30으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<비교예 4>
평균 입경이 15 ㎛인 LiMn2O4과 평균 입경이 7.5 ㎛인 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2를 중량비 10 : 90으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<실험예 1>
상기 실시예 1 및 2와 비교예 1 내지 4에서 각각 제조된 양극 활물질을 리튬 이차전지에 사용하였을 때 수명 특성을 측정하였다.
우선, 상기 실시예 1 및 2와 비교예 1 내지 4에 따른 양극 활물질에 카본 블랙과 바인더인 PVdF를 각각 5 중량%씩 혼합하여, 용매인 NMP와 함께 교반한 후, 금속 집전체인 알루미늄 호일에 코팅하였다. 이를 120℃의 진공 오븐에서 2 시간 이상 건조하여 양극을 제조하였다. 이러한 양극과 구리 호일에 MCMB 인조흑연을 코팅한 음극 및 폴리프로필렌으로 제조된 다공성 분리막을 사용하여 전극조립체를 제조하였다. 그 후, 상기 전극조립체를 파우치에 넣고 리드선을 연결한 후, 1 M의 LiPF6 염이 녹아있는 부피비 1 : 1의 에틸렌카보네이트(EC)와 다이메틸카보네이트(DMC) 용액을 전해질로 주입한 다음, 밀봉하여 리튬 이차전지를 조립하였다.
이렇게 제조된 리튬 이차전지에 대해 3 내지 4.2V 전압 영역에서 충방전을 진행하면서 수명 특성을 측정하여, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
[표 1]
Figure PCTKR2012002919-appb-I000001
상기 표 1의 실시예 1 및 2와 비교예 1 및 2에서 보는 바와 같이, 리튬 망간 산화물과, 조성이 같지만 평균 입경이 다르거나, 또는 조성이 다른 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들의 혼합물을 포함하는 양극 활물질을 사용한 이차전지의 수명 특성이 향상됨을 알 수 있다.
또한, 이렇게 제조된 리튬 이차전지들에 대해 상온에서 SOC 50%에서 10초 방전 출력을 측정하였고, 그 결과를 하기 표 2에 나타내었다.
[표 2]
Figure PCTKR2012002919-appb-I000002
상기 표 2에서 보는 바와 같이, 본 발명에 따른 리튬 이차전지는 방전 특성 역시 월등히 높은 것으로 확인되었다.
<실시예 3>
평균 입경이 14 ㎛인 LiMn2O4와, 평균 입경이 각각 7.4 ㎛ 및 4.9 ㎛인 2종류의 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2의 50 : 50 혼합물을, 중량비 50 : 50으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<비교예 5>
평균 입경이 14 ㎛인 LiMn2O4와 평균 입경이 각각 7.4 ㎛인 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2를 중량비 50 : 50으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<실험예 2>
상기 실시예 3과 비교예 5에서 각각 제조된 양극 활물질을 사용하여 실험예 2의 방법으로 리튬 이차전지들을 제작하였고, 이렇게 제작된 리튬 이차전지들에 대해 25℃에서 SOC 변화에 따른 방전 출력 용량을 측정하여, 그 결과를 하기 표 3에 나타내었다.
<표 3>
Figure PCTKR2012002919-appb-I000003
상기 표 3에서 보는 바와 같이, 실시예 3의 양극 활물질을 사용한 리튬 이차전지는 비교예 5에 기반한 리튬 이차전지보다 우수한 출력 특성을 나타냄을 알 수 있다.
또한, 상기 이차전지들에 대해 -30℃에서 저온 시동 능력(Cold Cranking Power)을 측정하여 그 결과를 도 1에 나타내었다.
도 1에서 보는 바와 같이, 실시예 3에 기반한 리튬 이차전지는 비교예 5에 기반한 리튬 이차전지보다 저온 특성이 훨씬 우수함을 알 수 있다.
<실시예 4>
평균 입경이 14 ㎛인 LiMn2O4와, 평균 입경이 각각 7.4 ㎛ 및 3.9 ㎛인 2종류의 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2의 50 : 50 혼합물을, 중량비 50 : 50으로 혼합하여 이차전지용 양극 활물질을 제조하였다.
<실험예 3>
상기 실시예 4와 비교예 5에서 각각 제조된 양극 활물질을 사용하여 실험예 2의 방법으로 리튬 이차전지들을 제작하였고, 이렇게 제작된 리튬 이차전지들에 대해 -30℃에서 저온 시동 능력(Cold Cranking Power)을 측정하여 그 결과를 도 2에 나타내었고, 또한 SOC 20%의 조건으로 -10℃에서 연속 방전 특성(방전 출력값: 105W)을 평가하여 그 결과를 도 3에 나타내었다.
도 2 및 3에서 보는 바와 같이, 실시예 4에 기반한 리튬 이차전지는 비교예 5에 기반한 리튬 이차전지보다 전반적인 저온 특성이 현저히 우수함을 확인할 수 있다.
본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명의 양극 활물질은 특정한 리튬 망간 산화물(A)과 원소 조성, 입경 등을 달리하는 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 포함함으로써, 리튬 이차전지의 안전성을 확보할 수 있고, 현저히 우수한 수명, 출력 특성 및 저온 특성을 발휘할 수 있다.

Claims (17)

  1. 스피넬 결정구조의 리튬 망간 산화물(A)과, 전이금속으로 Ni, Mn 및 Co를 동시에 포함하는 두 종류 이상의 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)을 포함하고 있으며,
    상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 원소 조성, 입경 및 밀도로 이루어진 군에서 선택되는 적어도 하나 이상이 다른 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  2. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 망간 산화물(A)과 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)의 혼합비는 중량비를 기준으로 30 ~ 90 : 70 ~ 10 (A : B)의 범위인 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  3. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 망간 산화물은 스피넬 결정구조를 가지면서 하기 화학식 1로 표시되는 원소 조성을 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질:
    Li1+xMn2-yMyO4 (1)
    상기 식에서, 0≤x≤0.2이고, 0≤y≤1이고;
    M은 Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr, Sb, W, 및 Bi로 이루어진 군에서 선택되는 하나 또는 그 이상의 원소이다.
  4. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물은 하기 화학식 2로 표시되는 원소 조성을 가지는 화합물들에서 선택되는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질:
    Li1+zNiaMnbCo1-(a+b)O2 (2)
    상기 식에서, 0≤z≤0.1, 0.2≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.7 및 a+b<1이다.
  5. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 원소 조성이 동일하고 입경이 서로 다른 2 종류의 산화물들로 이루어진 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  6. 제 1 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 입경이 동일하고 원소 조성이 서로 다른 2 종류의 산화물들로 이루어진 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  7. 제 5 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1) 또는 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O2 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)의 원소 조성을 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  8. 제 5 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은, 3 내지 10 ㎛의 평균 입경 범위 내에서, 산화물(B1)의 평균 입경은 산화물(B2)의 평균 입경의 10 내지 70%의 크기를 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  9. 제 6 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1) 및 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O2 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)에서 선택되는 서로 다른 조성의 원소 조성을 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  10. 제 6 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B) 중에서 산화물(B1)은 Li1+zNi1/3Mn1/3Co1/3O2 (여기서, 0≤z≤0.1)의 원소 조성을 가지며, 산화물(B2)는 Li1+z1NiaMnbCo1-(a+b)O2 (여기서, 0≤z1≤0.1, 0.4≤a≤0.7, 0.2≤b≤0.4 및 a+b<1)의 원소 조성을 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  11. 제 6 항에 있어서, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 복합 산화물들(B)은 오차범위 ±10% 이내에서 3 내지 10 ㎛의 평균 입경을 가지는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  12. 제 1 항에 있어서, 상기 활물질의 에너지 밀도는 150 내지 220 Wh/kg인 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극 활물질.
  13. 제 1 항 내지 제 12 항 중 어느 하나에 따른 양극 활물질을 포함하는 것을 특징으로 하는 양극 합제.
  14. 제 13 항에 따른 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극.
  15. 제 14 항에 따른 이차전지용 양극을 포함하고 있는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  16. 제 15 항에 있어서, 상기 리튬 이차전지는 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 사용되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  17. 제 16 항에 있어서, 상기 중대형 디바이스는 전기자동차, 하이브리드 전기자동차, 플러그-인 하이브리드 전기자동차 또는 전력 저장용 시스템인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
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JP2014502489A JP6086501B2 (ja) 2011-04-18 2012-04-17 正極活物質、及びそれを含むリチウム二次電池
EP12773698.1A EP2672552B1 (en) 2011-04-18 2012-04-17 Positive electrode active material, and lithium secondary battery comprising same
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Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2014142283A1 (ja) * 2013-03-15 2014-09-18 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
US20140302401A1 (en) * 2013-04-04 2014-10-09 E I Du Pont De Nemours And Company Nonaqueous electrolyte compositions
EP2975676A4 (en) * 2013-03-15 2016-04-06 Nissan Motor NONAQUEOUS ELECTROLYTE SECONDARY BATTERY CATHODE AND NONAQUEOUS ELECTROLYTE SECONDARY BATTERY USING THE SAME

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105009333B (zh) * 2012-12-26 2018-04-17 汉阳大学校产学协力团 用于锂二次电池的正极活性材料
US9972834B2 (en) 2013-06-18 2018-05-15 Lg Chem, Ltd. Cathode active material for lithium secondary battery and method for manufacturing the same
KR101655278B1 (ko) * 2013-10-04 2016-09-07 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지
JP6518061B2 (ja) 2014-12-18 2019-05-22 株式会社エンビジョンＡｅｓｃジャパン リチウムイオン二次電池
KR101868204B1 (ko) * 2015-02-16 2018-06-15 주식회사 엘지화학 전극활물질, 이를 포함하는 전극 및 이차전지
US10862106B2 (en) 2015-10-28 2020-12-08 Samsung Electronics Co., Ltd. Composite positive electrode active material, positive electrode including the same, and lithium battery including the positive electrode
KR102012427B1 (ko) 2015-11-30 2019-08-21 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극활물질, 이를 포함하는 이차전지용 양극 및 이차전지
JP6811032B2 (ja) * 2016-05-26 2021-01-13 株式会社エンビジョンＡｅｓｃジャパン リチウムイオン二次電池用正極
KR20180027261A (ko) * 2016-09-06 2018-03-14 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN108390058A (zh) * 2018-03-30 2018-08-10 北京国能电池科技股份有限公司 正极活性材料、正极材料、锂离子电池及其驱动的装置和制备方法
CN108448110A (zh) * 2018-03-30 2018-08-24 北京国能电池科技股份有限公司 正极活性材料、正极材料、锂离子电池及其制备方法和应用
KR102533794B1 (ko) * 2018-11-30 2023-05-19 주식회사 엘지에너지솔루션 팔면체 구조의 리튬 망간계 양극 활물질, 이를 포함하는 양극 및 리튬 이차전지
US20220149366A1 (en) * 2019-02-28 2022-05-12 Panasonic Intellectual Property Management Co., Ltd. Positive electrode active material for nonaqueous electrolyte secondary battery and nonaqueous electrolyte secondary battery
TWI736105B (zh) 2020-01-16 2021-08-11 國立清華大學 二次電池用負極材料、二次電池用負極及二次電池
CN114725360B (zh) * 2020-01-16 2024-01-23 游萃蓉 二次电池用负极材料、负极及二次电池
WO2023003378A1 (ko) * 2021-07-21 2023-01-26 주식회사 엘지에너지솔루션 리튬 이차 전지
WO2023039748A1 (zh) * 2021-09-15 2023-03-23 宁德新能源科技有限公司 一种电化学装置和电子装置
WO2023170449A1 (en) * 2022-03-10 2023-09-14 Vidyasirimedhi Institute Of Science And Technology (Vistec) Active material for cathode of lithium-ion battery, cathode comprising said active material, and method for preparing said cathode

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002110253A (ja) 2000-09-29 2002-04-12 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
KR20020080448A (ko) 2000-12-28 2002-10-23 소니 가부시끼 가이샤 양극 활성 물질 및 비수전해액 2차 전지
JP2004134245A (ja) 2002-10-10 2004-04-30 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
KR100458584B1 (ko) 2002-09-24 2004-12-03 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 혼합 양극 활물질 및 이를 포함하는리튬 이차 전지
KR100570417B1 (ko) 2004-11-09 2006-04-11 브이케이 주식회사 니켈계 양극 활물질이 첨가된 스피넬형리튬사산화이망간을 양극 활물질로 하는 리튬 이온전지

Family Cites Families (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3754218B2 (ja) * 1999-01-25 2006-03-08 三洋電機株式会社 非水電解質電池用正極及びその製造方法、ならびこの正極を用いた非水電解質電池及びその製造方法
JP2002042816A (ja) * 2000-07-25 2002-02-08 Kee:Kk 高容量非水系二次電池
JP2002080448A (ja) 2000-08-31 2002-03-19 Eiwa Kasei Kogyo Kk ヒドラゾジカルボンアミドの精製方法
KR100529214B1 (ko) * 2003-03-25 2005-11-17 주식회사 엘지화학 고신뢰성 및 고출력 밀도의 장수명 비수 전해액 리튬 이차전지
DE10351955A1 (de) 2003-11-07 2005-06-16 Forschungszentrum Jülich GmbH Kathodenwerkstoff für eine Hochtemperatur-Brennstoffzelle (SOFC) sowie eine daraus herstellbare Kathode
CN1902776B (zh) * 2003-12-31 2011-01-26 株式会社Lg化学 具有组成与尺寸相关的电极活性材料粉末及其制备方法
US7811707B2 (en) * 2004-12-28 2010-10-12 Boston-Power, Inc. Lithium-ion secondary battery
US9666862B2 (en) * 2005-02-23 2017-05-30 Lg Chem, Ltd. Secondary battery of improved lithium ion mobility and cell capacity
JP4273422B2 (ja) * 2005-03-09 2009-06-03 ソニー株式会社 正極材料および電池
JP4853608B2 (ja) * 2005-06-09 2012-01-11 日本電気株式会社 リチウム二次電池
CN102522539B (zh) * 2005-08-16 2015-06-10 株式会社Lg化学 阴极活性材料及包含该活性材料的锂二次电池
KR100783293B1 (ko) * 2005-08-16 2007-12-10 주식회사 엘지화학 양극 활물질 및 그것을 포함하고 있는 리튬 이차전지
JP2007080583A (ja) * 2005-09-12 2007-03-29 Nissan Motor Co Ltd 二次電池用電極と二次電池
JP2007250198A (ja) * 2006-03-13 2007-09-27 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
JP2008098142A (ja) * 2006-09-14 2008-04-24 Nissan Motor Co Ltd 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
JP5135764B2 (ja) * 2006-11-02 2013-02-06 株式会社Ｇｓユアサ 非水電解質二次電池
JP2008235157A (ja) * 2007-03-23 2008-10-02 Matsushita Electric Ind Co Ltd リチウム二次電池用正極活物質
JP5247196B2 (ja) * 2008-03-19 2013-07-24 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
JP2010265177A (ja) 2010-06-21 2010-11-25 Ngk Insulators Ltd スピネル型マンガン酸リチウムの製造方法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002110253A (ja) 2000-09-29 2002-04-12 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
KR20020080448A (ko) 2000-12-28 2002-10-23 소니 가부시끼 가이샤 양극 활성 물질 및 비수전해액 2차 전지
KR100458584B1 (ko) 2002-09-24 2004-12-03 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 혼합 양극 활물질 및 이를 포함하는리튬 이차 전지
JP2004134245A (ja) 2002-10-10 2004-04-30 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池
KR100570417B1 (ko) 2004-11-09 2006-04-11 브이케이 주식회사 니켈계 양극 활물질이 첨가된 스피넬형리튬사산화이망간을 양극 활물질로 하는 리튬 이온전지

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2672552A4

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2014142283A1 (ja) * 2013-03-15 2014-09-18 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
EP2975676A4 (en) * 2013-03-15 2016-04-06 Nissan Motor NONAQUEOUS ELECTROLYTE SECONDARY BATTERY CATHODE AND NONAQUEOUS ELECTROLYTE SECONDARY BATTERY USING THE SAME
EP2975677A4 (en) * 2013-03-15 2016-04-13 Nissan Motor CATHODE FOR SECONDARY BATTERY WITH A WATER-FREE ELECTROLYTE AND SECONDARY BATTERY WITH A WATER-FREE ELECTROLYTE THEREWITH
JP6070824B2 (ja) * 2013-03-15 2017-02-01 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
JPWO2014142283A1 (ja) * 2013-03-15 2017-02-16 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
US9608261B2 (en) 2013-03-15 2017-03-28 Nissan Motor Co., Ltd. Positive electrode for non-aqueous electrolyte secondary battery and non-aqueous electrolyte secondary battery using the same
US9716266B2 (en) 2013-03-15 2017-07-25 Nissan Motor Co., Ltd. Positive electrode for non-aqueous electrolyte secondary battery and non-aqueous electrolyte secondary battery using the same
US20140302401A1 (en) * 2013-04-04 2014-10-09 E I Du Pont De Nemours And Company Nonaqueous electrolyte compositions
US10686220B2 (en) * 2013-04-04 2020-06-16 Solvay Sa Nonaqueous electrolyte compositions

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