PL194755B1 - Katalizator konwersji N₂O, sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach oraz sposób wytwarzania katalizatora konwersji N₂O - Google Patents
Katalizator konwersji N₂O, sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach oraz sposób wytwarzania katalizatora konwersji N₂OInfo
- Publication number
- PL194755B1 PL194755B1 PL341287A PL34128798A PL194755B1 PL 194755 B1 PL194755 B1 PL 194755B1 PL 341287 A PL341287 A PL 341287A PL 34128798 A PL34128798 A PL 34128798A PL 194755 B1 PL194755 B1 PL 194755B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- iron
- gases
- weight
- ferrierite
- content
- Prior art date
Links
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 54
- 239000007789 gas Substances 0.000 title claims abstract description 42
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 36
- 229910001657 ferrierite group Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 25
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 title claims abstract description 10
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 121
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims description 62
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 34
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 title 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 8
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 8
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 claims description 34
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 claims description 27
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 23
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 18
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 17
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 15
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 13
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 claims description 11
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 claims description 11
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 claims description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 9
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 8
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 8
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 7
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000004927 clay Substances 0.000 claims description 6
- 229910052570 clay Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 5
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 5
- HPTYUNKZVDYXLP-UHFFFAOYSA-N aluminum;trihydroxy(trihydroxysilyloxy)silane;hydrate Chemical compound O.[Al].[Al].O[Si](O)(O)O[Si](O)(O)O HPTYUNKZVDYXLP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 4
- 229910052621 halloysite Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 4
- 229960000892 attapulgite Drugs 0.000 claims description 3
- 229910000278 bentonite Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000000440 bentonite Substances 0.000 claims description 3
- SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N bentoquatam Chemical compound O.O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 claims description 3
- NLYAJNPCOHFWQQ-UHFFFAOYSA-N kaolin Chemical compound O.O.O=[Al]O[Si](=O)O[Si](=O)O[Al]=O NLYAJNPCOHFWQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052622 kaolinite Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052625 palygorskite Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 3
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 15
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 10
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 abstract description 3
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 abstract description 3
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 abstract 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 21
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 19
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 17
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 15
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 14
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 11
- 229910052680 mordenite Inorganic materials 0.000 description 9
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 7
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 7
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N adipic acid Chemical compound OC(=O)CCCCC(O)=O WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 3
- HHLFWLYXYJOTON-UHFFFAOYSA-N Glyoxylic acid Natural products OC(=O)C=O HHLFWLYXYJOTON-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 3
- LEQAOMBKQFMDFZ-UHFFFAOYSA-N glyoxal Chemical compound O=CC=O LEQAOMBKQFMDFZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 3
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011037 adipic acid Nutrition 0.000 description 2
- 239000001361 adipic acid Substances 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- -1 ammonium ions Chemical class 0.000 description 2
- 235000012216 bentonite Nutrition 0.000 description 2
- 238000003421 catalytic decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 2
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 2
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 238000007598 dipping method Methods 0.000 description 2
- 229940015043 glyoxal Drugs 0.000 description 2
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 2
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- 229910017090 AlO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000640882 Condea Species 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005569 Iron sulphate Substances 0.000 description 1
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N Nitrous acid Chemical compound ON=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NPYPAHLBTDXSSS-UHFFFAOYSA-N Potassium ion Chemical compound [K+] NPYPAHLBTDXSSS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 238000003916 acid precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000009472 formulation Methods 0.000 description 1
- 239000002803 fossil fuel Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000005431 greenhouse gas Substances 0.000 description 1
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 1
- 230000000977 initiatory effect Effects 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000004570 mortar (masonry) Substances 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005325 percolation Methods 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 230000005180 public health Effects 0.000 description 1
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 230000029058 respiratory gaseous exchange Effects 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000013112 stability test Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010998 test method Methods 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
- C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/88—Ferrosilicates; Ferroaluminosilicates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/40—Nitrogen compounds
- B01D2257/402—Dinitrogen oxide
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/151—Reduction of greenhouse gas [GHG] emissions, e.g. CO2
Abstract
1. Katalizator konwersji N 2 O, znamienny tym, ze stanowi aglomerat: - 80 do 90% procent wagowych ferierytu zawieraj acego 1 do 6% wagowych zelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu; - 20 do 10% procent wagowych srodka wi az acego glinkowego, krzemionkowego lub z tlenku glinu. 3. Sposób zmniejszania zawarto sci podtlenku azotu w gazach, znamienny tym, ze przepuszcza si e gazy, w których zawarto sc N 2 O wynosi od 500 ppmv do 50% v/v, zawarto sc H 2 O 0,5 do 5% v/v, a zawarto sc NO 50 do 2000 ppmv, poprzez zlo ze katalizatora okre slonego jak w zastrze zeniu 1 albo 2, doprowadzonego do temperatury w zakresie 350-600°C. 6. Sposób wytwarzania katalizatora konwersji N 2 O, znamienny tym , ze obejmuje nast epuj ace kolejne etapy: - proszek ferierytu aglomeruje si e ze srodkiem wi az acym wybranym z grupy srodków wi azacych glin- kowych, krzemionkowych lub z tlenku glinu, - z otrzymanej pasty formuje si e wyt loczki, zawieraj ace w przeliczeniu na such a mas e 80 do 90% wago- wych ferierytu i 20 do 10% wagowych srodka wi az acego, - kalcynuje si e aglomeraty w temperaturze oko lo 400°C, - ewentualnie poddaje si e aglomeraty jednej lub kilku wymianom z wodnym roztworem soli amonowej, - nast epnie przeprowadza si e co najmniej raz wymian e wodnym roztworem soli zelaza do uzyskania ferie- rytu zawieraj acego 1 do 6% wagowych zelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu; i - suszy si e wymieniony aglomerat. PL PL PL PL
Description
Opis wynalazku
Wynalazek dotyczy ogólnie dziedziny zmniejszania zawartości gazów powodujących efekt cieplarniany w odpadach gazowych pochodzenia przemysłowego, emitowanych do atmosfery. Rozwiązywany problem dotyczy obniżania zawartości podtlenku azotu N2O w odpadach gazowych.
Przez długi czas zajmowano się tylko odpadami tlenków azotu (NOx), które łatwo łączą się z wodą, tworząc kwas azotowy lub azotawy, czego najbardziej spektakularnym przejawem są bez wątpienia kwaśne deszcze, i będące ich konsekwencją zniszczenia lasów i degradacja eksponowanych pomników, a najbardziej podstępne jest zanieczyszczenie powietrza do oddychania i tego skutek dla zdrowia publicznego. Obecnie zdano sobie sprawę ze znacznego wkładu podtlenku azotu do zwiększenia efektu cieplarnianego, który niesie ze sobą ryzyko zmian klimatycznych o niekontrolowanych skutkach, a także być może jego udziału w destrukcji warstwy ozonowej. Jego wyeliminowanie stało się zatem zadaniem urzędów publicznych i przemysłowców.
Chociaż najważniejszymi źródłami N2O są oceany, nieuprawne gleby, rolnictwo, spalanie substancji organicznych i stosowanie paliw kopalnych, to przemysł chemiczny przyczynia się do 5 do 10% emisji tego gazu. Najważniejszymi źródłami emisji N2O w przemyśle chemicznym są instalacje kwasu azotowego, jak również instalacje syntezy organicznej wykorzystujące procesy utleniania kwasem azotowym (produkcja kwasu adypinowego, glioksalu, itd.) (informacje na ten temat podają Freek Kapteijn i współpr. w „Heterogenous Catalytic Decomposition of Nitrous Oxide, w Applied Catalysis B, Envidronmental 9, 1996, 25-64).
Stan techniki
Już od kilku lat instalacje kwasu azotowego są wyposażane w reaktory zwane DeNOx, które zadowalająco usuwają tlenki azotu z emitowanych gazów. Jednakże poziom N2O, który jest wytwarzany przede wszystkim podczas utleniania amoniaku na siatkach platynowych palników, pozostaje w znacznym stopniu stały między wyjściem z palników a wlotem do reaktora DeNOx i nie jest obniżany przez przejście gazu przez ten reaktor (niekiedy ulega on nawet podwyższeniu).
Dla zmniejszenia zawartości N2O w gazach emitowanych z procesu utleniania kwasem azotowym w chemii organicznej zaproponowano rozkład katalityczny podtlenku azotu zawartego w tych gazach na katalizatorze mordenit/żelazo (EP 0625369). Jednakże ze względu na duży spadek aktywności w obecności pary wodnej w zakresie 350-450°C, katalizator ten nie nadaje się do pracy w rozcieńczonych gazach i ulega silnemu starzeniu, z powodu słabej odporności hydrotermicznej.
Nie nadaje się on także z powodów ekonomicznych do obróbki gazów odlotowych z instalacji kwasu azotowego, które za turbiną ekspansyjną generalnie odpowiadają następującej charakterystyce:
temperatura zawartość N2O zawartość NOx zawartość H2O < 400°C między 500 a 1500 ppmv między 50 a 2000 ppmv między 0,5 a 5% v/v
Optymalizacja ekonomiczna obniżania zawartości N2O w gazach emitowanych przez instalacje organiczne i instalacje kwasu azotowego polega na opracowywaniu katalizatora, który utrzymuje dobrą aktywność dla rozkładu N2O w temperaturze poniżej 400°C w obecności NOx i pary wodnej i który ma dostateczną stabilność hydrotermiczną w 600°C aby wytrzymać szczytowe wartości temperatury, którym może być poddany w niektórych warunkach jego stosowania.
Znaleziono rozwiązanie odpowiadające wymienionym powyżej charakterystykom, którym jest katalizator składający się z aglomeratów utworzonych z 80 do 90% wagowych zeolitu ferieryt/żelazo, o zawartości żelaza 1 do 6% wagowych, a korzystnie 2 do 4%, i 20 do 10% wagowych środka wiążącego aglomeracji do (procenty wagowe podano w stosunku do ciężaru granulatu).
Przedmiotem wynalazku jest zatem katalizator konwersji N2O, stanowiący aglomerat:
- 80 do 90% procent wagowych ferierytu, zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu; i
- 20 do 10% procent wagowych środka wiążącego glinkowego, krzemionkowego lub z tlenku glinu.
Korzystnie ferieryt zawiera 2 do 4% wagowych żelaza.
Składnikiem aktywnym katalizatora według wynalazku jest ferieryt/żelazo. Struktura jego siatki krystalicznej jest strukturą ferierytu [RN=12173-30-7], to jest zeolitu przeciętego dwoma układami kanałów, jednego układu równoległego do osi c struktury, utworzonego z kanałów o eliptycznym przekroju poprzecznym (0,43 nm x 0,55 nm) około 0,18 nm2 H (18 A2), i drugiego układu równoległego do osi b
PL 194 755 B1 i osi c struktury, o kanałach utworzonych z pierścieni 8-członowych, o osiach 0,34 x 0,48. Nie ma kanału równoległego do osi a. Na kanałach tych usytuowane są w przybliżeniu sferyczne zagłębienia, o średnicy w przybliżeniu 0,7 nm, dostępne jedynie poprzez pierścienie 8-członowe, to jest poprzez pory 0,43 nm x 0,55 nm albo 0,34 nm x 0,48 nm. Struktura ferierytowa jest doskonale charakteryzowana przez jej diagram dyfrakcji promieni X (odległości międzypłaszczyznowe podaje Breck w „The Synthetic Zeolitem”, 1974, Tabela 4,45, str. 358).
Ten ferie ryt/żelazo otrzymuje się przez poddanie handlowego ferierytu, typu sodowo/potasowego, wymianie z wodnym roztworem soli żelaza, do uzyskania żądanej zawartości żelaza. Odpowiednie procedury robocze są dobrze znane specjalistom w tej dziedzinie. Możliwe jest, w szczególności, przeprowadzenie jednej lub więcej wymian przez zanurzenie proszku ferierytowego lub granulatu w roztworze soli żelaza lub przez perkolację na kolumnie.
Wymianę tę można przeprowadzić stosując roztwór soli żelazawej albo roztwór soli żelazowej. Korzystnie stosuje się roztwór siarczanu żelazawego, który jest produktem bardzo tanim i który nie wprowadza do preparatu chlorków, będących źródłem korozji.
Korzystna jest forma wymieniona żelazem, otrzymana z amonowej formy ferierytu jako formy wyjściowej, którą z kolei otrzymuje się poddając ferieryt handlowy, którego neutralność elektryczna siatki krystalograficznej jest uzyskana głównie przez jony alkaliczne sodu i potasu, wymianie z roztworem soli amonowej. Ferieryt/żelazo otrzymany z formy amonowej ferierytu charakteryzuje się cechą posiadania bardzo niskiej zawartości jonów alkalicznych w pozycjach wymienialnych. Ta niska zawartość jonów potasowych (poniżej 0,5% wagowych) jest analityczną wskazówką katalizatora według wynalazku.
Katalizatory według wynalazku stosuje się w formie aglomeratów, która to postać jest niezbędna ze względu na minimalizację spadku ciśnienia wzdłuż złoża katalizatora. Aglomeracja zeolitów jest dobrze znana specjalistom. Przeprowadza się ją przez wytworzenie pasty proszku zeolitowego ze środkiem wiążącym, zwykle upłynnionym za pomocą wody, który często stanowi glinka, która jest jednocześnie dostatecznie plastyczna do tego, aby można było wytworzyć aglomeraty w kształcie kulek przy użyciu granulatora dyszowego, w kształcie pastylek przez prasowanie lub w postaci wytłoczek przy użyciu wytłaczarki, oraz utwardzalna przez kalcynowanie dla nadania aglomeratowi dostatecznej kohezji i twardości. Stosowanymi glinkami są kaolinity, attapulgity, bentonity, halojzyt i mieszaniny tych glinek.
Można także zastosować środki wiążące na bazie krzemionki lub tlenku glinu. W szczególności bardzo odporne granulaty uzyskuje się przez aglomerację peptyzowanymi tlenkami glinu, który to sposób aglomeracji jest w tym przypadku możliwy, ponieważ ferieryt nie jest degradowany skutkiem kwasowości środka wiążącego.
Po aglomeracji granulki aktywuje się termicznie. Oznacza to, że poddaje się je kalcynowaniu prowadzonemu w atmosferze powietrza, w temperaturze około 400°C, co ma za zadanie zarówno utwardzić środek wiążący, odwodnić go bez degradacji hydrotermicznej jak i, w przypadku ferierytów, wymienianych z formy amonowej jako formy wyjściowej, usunąć dużą część jonów amonowych i przeprowadzić zeolit w formę H.
Można także rozpocząć od aglomeracji ferierytu sodowo/potasowego, po czym utwardzić go przez kalcynowanie, i przeprowadzić wymianę na aglomeracie. Po wysuszeniu, drugie kalcynowanie pozwala przeprowadzić ferieryt/żelazo w formę H, jeśli zastosowano ferieryt w formie amonowej.
Przedmiotem wynalazku jest zatem także sposób wytwarzania katalizatora konwersji N2O, obejmujący następujące etapy:
- proszek ferierytu aglomeruje się ze środkiem wiążącym wybranym z grupy środków wiążących glinkowych, krzemionkowych lub z tlenku glinu,
- z otrzymanej pasty formuje się wytłoczki, zawierające w przeliczeniu na suchą masę 80 do 90% wagowych ferierytu i 20 do 10% wagowych środka wiążącego,
- kalcynuje się aglomeraty w temperaturze około 400°C,
- ewentualnie poddaje się aglomeraty jednej lub kilku wymianom z wodnym roztworem soli amonowej,
- następnie przeprowadza się co najmniej raz wymianę wodnym roztworem soli żelaza do uzyskania ferierytu zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu; i
- suszy się wymieniony aglomerat.
PL 194 755 B1
Przedmiotem wynalazku jest zatem także sposób wytwarzania katalizatora konwersji N2O, obejmujący następujące etapy:
- proszek ferierytu ewentualnie poddaje się jednej lub kilku wymianom z wodnym roztworem soli amonowej,
- proszek ferierytu poddaje się co najmniej raz wymianie z wodnym roztworem soli żelaza do uzyskania ferierytu zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu;
- aglomeruje się wymieniony proszek ferierytowy ze środkiem wiążącym wybranym z grupy środków wiążących glinkowych, krzemionkowych lub z tlenku glinu,
- z otrzymanej pasty formuje się wytłoczki, zawierające w przeliczeniu na suchą masę 80 do 90% wagowych ferierytu i 20 do 10% wagowych środka wiążącego,
- suszy się wymieniony aglomerat i ewentualnie kalcynuje się aglomeraty w temperaturze około 400°C.
Jako środek wiążący do aglomeracji można stosować glinkę samą lub w mieszaninie z kaolinitem, attapulgitem, bentonitem lub halojzytem.
Jako środek wiążący do aglomeracji można również stosować peptyzowany tlenek glinu.
Jako sól żelaza można stosować sól żelazawą, albo sól żelazową.
Ten katalizator stanowi ulepszony środek katalityczny do sposobu rozkładu N2O, zawartego w mieszaninie gazów, zgodnie z następującą reakcją:
2N2O 2N2 + O2
Sposób ten, który jest także jednym z przedmiotów niniejszego wynalazku, polega na przepuszczeniu gazów, które mają być oczyszczane, w których zakres stężeń N2O wynosi od 500 ppmv do 50% v/v, H2O od 0,5 do 5% v/v, a NO od 50 do 2000 ppmv, przez złoże katalizatora umieszczone w reaktorze przepływowym aksjalnym lub radialnym, utrzymywane w temperaturze zawartej między 350°C a 600°C. Przy obróbce gazu o wysokiej zawartości N2O i którego temperatura początkowa jest niższa od 350°C, jak zwykłe jest w przypadku procesów syntezy organicznej przez utlenianie kwasem azotowym, można ułatwić rozpoczęcie reakcji przez ogrzanie wstępne, podczas fazy rozruchu, strumienia gazowego lub katalizatora za pomocą środków zewnętrznych, po czym temperatura złoża katalitycznego podtrzymuje się sama z powodu egzotermiczności reakcji. W pewnych sytuacjach, zwłaszcza w przypadku obróbki gazu o wysokim stężeniu N2O, korzystnie jest zanurzenie w złożu katalitycznym wymienników ciepła lub urządzeń typu „quench” w celu kontrolowania temperatury złoża, przy czym część ciepła można wykorzystać do wstępnego ogrzania gazu poddawanego obróbce.
Przeciwnie niż w przypadku innych katalizatorów zeolitowych, ferieryt/żelazo jak w wynalazku zachowuje widoczną aktywność w stosunku do N2O w obecności wody. Aktywność ta jest bardzo mocno zwiększona w obecności NO, co jest bardzo korzystnym czynnikiem, ponieważ synergia ta staje się bardziej znacząca dla bardzo niskich poziomów NO, rzędu 50 ppmv, i ponieważ gazy nadające się do takiej obróbki prawie zawsze zawierają takie śladowe ilości NO.
Przedmiotem wynalazku jest zatem także sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach, w którym przepuszcza się gazy, w których zawartość N2O wynosi od 500 ppmv do 50% v/v, zawartość H2O 0,5 do 5% v/v, a zawartość NO 50 do 2000 ppmv, poprzez złoże katalizatora według wynalazku, określonego tak jak powyżej, doprowadzonego do temperatury w zakresie 350-600°C.
Sposób ten znajduje w szczególności zastosowanie kiedy gazami są gazy wytwarzane w instalacjach produkcji kwasu azotowego, które to gazy zawierają:
N2O: mi ę dzy 500 a 1500 ppmv,
NOX: między 50 a 2000 ppmv,
H2O: między 0,5 a 5% v/v, tlen: około 2% v/v, zaś resztę stanowi zasadniczo azot.
Sposób znajduje także zastosowanie do obróbki gazów odlotowych z instalacji utleniania organicznego kwasem azotowym w chemii organicznej, zwłaszcza z instalacji wytwarzania kwasu adypinowego, glioksalu i kwasu glioksalowego. Gazy takie mają w przybliżeniu, przed ewentualnym rozcieńczeniem powietrzem, następujący skład:
- zawartość N2O: między 20 a 50% v/v;
- zawartość NOx: między 50 a 5000 ppmv;
- zawartość H2O; między 0,5 a 5% v/v;
- zawartość tlenu: między 1 a 4% v/v;
PL 194 755 B1
- zawartość CO2: około 5% v/v, zaś resztę stanowi zasadniczo azot.
Przedmiotem wynalazku jest zatem także sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach, w którym przepuszcza się gazy, wytwarzane w instalacjach do produkcji substancji organicznych przez utlenianie kwasem azotowym, które to gazy, przed ewentualnym rozcieńczeniem powietrzem, zawierają:
N2O: między 20 a 50% v/v,
NOx: między 50 a 5000 ppmv,
H2O: między 0,5 a 5% v/v, tlen: między 1 a 4% v/v,
CO2: około 5% v/v, zaś resztę stanowi zasadniczo azot, poprzez złoże katalizatora według wynalazku, określonego jak powyżej, doprowadzonego do temperatury w zakresie 350-600°C.
Przykłady
W poniższych przykładach, które nie są ograniczające, ale przeznaczone do lepszego zrozumienia wynalazku, postępuje się zgodnie z tą samą procedurą testu katalitycznego, która obejmuje sporządzenie próbki i test właściwy.
a) Wytworzenie katalizatora
Wymieniony proszek zeolitowy suszy się w suszarce w temperaturze 100°C, następnie miesza z zolem krzemionkowym o zawartości 40% wagowych SiO2, w takiej ilości, że zawartość krzemionki SiO2 w stosunku do suchej masy SiO2 łącznie z zeolitem wynosi 10%. Otrzymaną pastę suszy się w 100°C przez 6 godzin i następnie proszkuje w moździerzu. Proszek peletkuje się na pastylki o średnicy 5 mm, które aktywuje się w piecu w 400°C w atmosferze powietrza przez 2 godziny. Po ochłodzeniu pastylki kruszy się i przesiewa przez sito 0,5 - 1 mm, która to frakcja stanowi katalizator.
b) Test katalityczny
Przeprowadza się go w przelotowym stacjonarnym złożu katalitycznym (catatest) otoczonym przez ogrzewane półki regulowane przez regulator temperatury PID do temperatury złoża katalitycznego około 25°C poniżej ich temperatury zadanej. Reaktor ma średnicę 15 mm. Zastosowana objętość katalizatora wynosi 10 cm3, to jest złoże ma wysokość 57 mm.
Gaz reakcyjny wytwarza się ze sprężonego powietrza, azotu i gazu wzorcowego, 2% v/v N2O w N2, 2% v/v NO w N2. Zawartość pary wodnej reguluje się za pomocą nawilżacza powietrza, zgodnie z prawami prężności par.
Analizy N2O prowadzi się za pomocą analiz w podczerwieni i analiz NOx metodą chemiluminescencji.
Wyniki wyrażone są jako stopień konwersji N2O do N2.
P r z y k ł a d 1. Wytwarzanie różnych kompozycji ferieryt/żelazo
Ferieryt jest dostarczany przez firmę Tosoh. Stosunek Si/Al wynosi 8,85, a zawartości Na i K na suchą masę po kalcynowaniu w 1000°C wynoszą odpowiednio 0,92% i 4,7% wagowych. Uwzględniając stratę 25% przy jego spalaniu w 1000°C jego wzór jest następujący:
0,75K · 0,25Na · AlO2 · 8,85SiO2 · 11.6H2O
Bezpośrednią wymianę żelazową prowadzi się w sposób następujący. 100 g proszku zeolitowego zawiesza się w okrągłodennej kolbie szklanej o pojemności 1 l z 0,5 l molowego roztworu chlorku żelazowego (FeCl3) o stężeniu 1 molowym (to jest 81,1 g FeCl3 na litr), czyli stosunek objętość cieczy/ciężar suchej masy substancji stałej wynosi 5. Układ utrzymuje się w 60°C przez 4 godziny. Wymieniony zeolit wydziela się przez filtrację na filtrze lejkowym, przemywa przez perkolację 2 litrami demineralizowanej wody w temperaturze pokojowej i suszy na tacy przez noc w wentylowanej suszarce.
Zawartość żelaza, potasu i sodu w stosunku do suchego produktu (1000°C) wynoszą odpowiednio 2,7%, 2,8% i 0,16%, wagowo. Ilości te można ustawiać przez regulowanie temperatury, czasu trwania wymian i ich liczby.
Oznaczenie | T °C | Czas (h) | Liczba wymian Fe3+ | % Fe | % Na | % K |
1.1 | 60 | 4 | 1 | 2,7 | 0,16 | 2,8 |
1.2 | 60 | 4 | 1 | 3,8 | 0,1 | 2,7 |
1.3 | 80 | 4 | 3 | 7,7 | < 0,05 | 0,16 |
PL 194 755 B1
Produkty te nazywane są dalej FERFe3+, forma Na, K.
Wymianę żelazową na ferierycie wymienionym przedtem z jonami amonowymi przeprowadza się następująco.
Pierwszą wymianę prowadzi się na 100 g tego samego zeolitu co powyżej, z 0,5 litra roztworu azotanu amonu o stężeniu 800 g/l w temperaturze 80°C przez 4 godziny. Wymieniony produkt wyodrębnia się, przemywa i suszy tak jak powyżej. Jego zawartość sodu wynosi poniżej 0,1%, a zawartość potasu poniżej 0,15%.
Następnie prowadzi się wymianę żelazową tak jak powyżej, ale z dwiema wymianami następującymi kolejno po sobie. Ciąg dalszy operacji jest taki sam jak w przykładzie 1. Otrzymuje się ferieryt/żelazo o zawartości żelaza, potasu i sodu odpowiednio 2,2%, 0,15% i poniżej 0,1%, wagowo. Ilości te można zmieniać poprzez ustawienie temperatury czasu trwania wymian i ich liczby. Otrzymano następujące wyniki.
Oznaczenie | T °C | Czas (h) | Liczba wymian Fe3+ | % Fe | % Na | % K |
2.1 | 60 | 5 | 1 | 1,26 | ||
2.2 | 60 | 4 | 2 | 2,2 | < 0,05 | 0,15 |
2.3 | 80 | 4 | 1 | 3,2 | < 0,05 | 0,12 |
2.4 | 80 | 4 | 2 | 7 | < 0,05 | < 0,05 |
Produkty te nazwano następnie FERFe3+, forma NH4.
P r z y k ł a d 2
Zdolność ferierytów/żelazo3+ do konwersji N2O w gazach o niskiej zawartości N2O
Test prowadzono zgodnie z procedurą eksperymentalną wyjaśnioną powyżej na azocie wzbogaconym w:
N2O 1000 ppmv
O2 2% v/v z godzinową objętościową szybkością przepływu (HVR) 10000 h-1.
Ponadto, gazy mogą zawierać lub nie tlenek azotu NO lub wodę.
Specyficzne warunki testu są następujące:
1: 375°C, NO - 0, H2O = 0 2: 375°C, NO - 1000 ppmv, H2O = 0 3: 375°C, NO - 1000 ppmv, H2O = 3% v/v 4: 400°C, NO - 1000 ppmv, H2O = 3% v/v Otrzymano następujące wyniki % konwersji.
Konwersja N2O do N2, różne warunki | ||||||
Warunki testu | ||||||
Oznaczenie | % Fe | 1 | 2 | 3 | 4 | |
Forma Na, K | 1.1 | 2,7 | 10% | 50% | 30% | 42% |
1.2 | 3,8 | 14 | 50 | 20 | 45 | |
1.3 | 7,7 | 35 | 75 | 34 | 72 | |
Forma H | 2.1 | 1,26 | 49 | 88 | 44 | 72 |
2.2 | 2,2 | 46 | 97 | 48 | 77 | |
2.3 | 3,2 | 24 | 79 | 35 | 66 | |
2.4 | 7 | 33 | 84 | 52 | 85 |
Zaobserwowano doskonałą aktywność ferierytu/żelazo w formie H.
PL 194 755 B1
P r z y k ł a d 3. Zdolność ferierytów/żelazo2+ do konwersji N2O w gazach o niskiej zawartości N2O Powtórzono poprzednie operacje, ale stosując do wymiany zamiast chlorku żelazowego sól żelazawa, siarczan żelazawy FeSO47H2O. Procedury prowadzono zarówno z formą Na, K jak w z formą NH4. Otrzymano w ten sposób produkty serii FERFe2+, forma Na, K.
Oznaczenie | T °C | Czas (h) | Liczba wymian Fe2+ | % Fe | % Na | % K |
3.1.1 | 80 | 4 | 1 | 1,8 | 0,25 | 3,2 |
3.1.2 | 80 | 4 | 3 | 4,1 | 0,2 | 1,8 |
i produkty serii FERFe2+, forma NH4:
Oznaczenie | T °C | Czas (h) | Liczba wymian Fe2+ | % Fe | % Na | % K |
3.2.1 | 80 | 4 | 1 | 1,7 | <0,05 | 0,15 |
3.2.2 | 80 | 4 | 3 | 5,46 | <0,05 | 0,15 |
Wyniki testu katalitycznego w warunkach takich jak w poprzednim przykładzie są następujące.
Konwersja N2O do N2 | ||||||
Warunki testu | ||||||
oznaczenie | % Fe | 1 | 2 | 3 | 4 | |
Forma Na, K | 3.1.1 | 1,8 | 12% | 90% | 22% | 43% |
Forma H | 3.2.1 | 1,7 | 31 | 93 | 48 | 78 |
3.2.2 | 5,46 | 29 | 98 | 50 | 78 |
Zaobserwowano doskonałą aktywność ferierytu/żelazo, forma H. Nie ma zasadniczych różnic między seriami żelazową i żelazawą.
P r z y k ł a d 3. Konwersja N2O - porównanie różnych zeolitów/żelazo.
Różne zeolity/żelazo, wszystkie wymienione w formie NH4 za pomocą siarczanu żelazawego porównano z ferierytem/żelazo2+, o zawartości żelaza, rzędu 2% wagowych. Zeolit Y oznacza Y o stosunku Si/Al równym 20 i zawartości żelaza, po wymianie, równej 1,8% i sodu <0,1%. Pentasil ma Si/Al równy 13,5 i miana, po wymianie, 1,6% żelaza i < 0,05% sodu. Beta ma Si/Al równy 12,5 i zawartości, po wymianie, 1,9% żelaza i < 0,05% sodu. Mordenit ma Si/Al równy 5,5 i zawartości, po wymianie, 1,9% żelaza i < 0,05% sodu. Ferieryt jest ferierytem o oznaczeniu 2.2 w przykładzie 2.
Konwersja N2O | |||||
zeolit | % żelaza | Warunki testu | |||
1 | 2 | 3 | 4 | ||
Y | 1,8 | 28 | 45 | 22 | 38 |
Pentasil | 1,6 | 7 | 62 | 14 | 30 |
Beta | 1,9 | 47 | 98 | 21 | 44 |
Mordenit | 2,4 | 8 | 91 | 22 | 42 |
Ferieryt | 2,2 | 46 | 97 | 48 | 77 |
Stwierdzono, że tylko ferieryt utrzymuje znaczącą aktywność w konwersji N2O w obecności pary wodnej.
PL 194 755 B1
P r z y k ł a d 4. Porównawcze aktywności mordenitu/żelazo i ferierytu/żelazo w gazach o wysokiej zawartości N2O.
Porównano zmniejszenie zawartości N2O uzyskane przy użyciu znanego mordenitu/żelazo zawierającego 2,4% żelaza, oraz dwóch ferierytów, jednego zawierającego 1,46% żelaza i drugiego zawierającego 3,37% żelaza.
Warunki testu są następujące:
N2O 5% v/v
O2 5% v/v
HVR 10000 h-1
5: 325°C, NO = 0
6: 325°C, NO = 1000 ppmv
7: 375°C, NO = 0
8: 375°C, NO = 1000 ppmv
9: 425°C, NO = 0
10: 425°C, NO = 1000 ppmv
11: 475°C, NO = 0
12: 475°C, NO = 1000 ppmv
Poniżej podano stopnie rozkładu.
Konwersja N2O do N2 | |||||||||
Warunki testu | |||||||||
Mordenit/żelazo | % Fe | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
2,4 | 0,1 | 0 | 0,8 | 14,3 | 6,8 | 21,6 | 35,2 | 65,8 | |
Ferieryt/żelazo | 1,46 | 1,6 | 1,2 | 5,3 | 11,6 | 12,3 | 36,7 | 42,1 | 8,7 |
Ferieryt/żelazo | 3,37 | 0,8 | 3,2 | 1,1 | 13,2 | 5 | 93,4 | 49,3 | 99,9 |
Wyniki te wskazują na wyższy poziom konwersji N2O przy zastosowaniu ferierytu.
P r z y k ł a d 5. Starzenie
Podano tu wyniki porównawczego testu stabilności hydrotermicznej między zeolitem mordenit/żelazo o stosunku Si/Al. 5,5, forma H, wymienionym z żelazem do poziomu 2,4% wagowych, i ferieryt/żelazo według wynalazku, wymienionego z żelazem do poziomu 2,2% (oznaczenie 2.2 w przykładzie 1).
Starzenie prowadzono przez ekspozycję katalizatorów na mieszaninę powietrze/para wodna w złożu suszonym w 650°C przez 3 godziny. Powietrze nasycano parą wodną o temperaturze 90°C.
Dwa katalizatory testowano tak jak powyżej pod względem konwersji N2O w następujących warunkach roboczych:
N2O
NO
O2
Temperatura
HVR
1000 ppmv 1000 ppmv 10% v/v 375°C 10000 h-1
13: H2O = 0
14: H2O = 3% v/v
Otrzymano następujące wyniki:
Konwersja N2O do N2 | |||
Warunki testu | |||
13 | 14 | ||
Mordenit | Przed starzeniem | 91 | 22 |
Mordenit | Po starzeniu | 32 | 10 |
Ferieryt | Przed starzeniem | 88 | 40 |
Ferieryt | Po starzeniu | 83 | 39 |
PL 194 755 B1
Wyniki te potwierdzają znaczącą stabilność ferierytu/żelazo wobec pary wodnej.
P r z y k ł a d 6. Granulat z tlenkiem glinu jako środkiem wiążącym
W pierwszym etapie wytwarza się wytłoczki zawierające 20% tlenku glinu jako środka wiążącego, w sposób następujący. Do wytwarzania zaglomerowanego katalizatora stosuje się tlenek glinu typu NG, dostarczany przez firmę Condea. W pierwszym etapie peptyzuje się go przez wprowadzanie w sposób ciągły do mieszalnika tlenku glinu z szybkością przepływu 15 kg/h i kwasu azotowego o stężeniu 5% wagowych z szybkością przepływu 0,16 l/min. 5 kg tak otrzymanego żelu peptyzowanego tlenku glinu miesza się z 10 kg proszku ferierytowego w formie Na, K, dostarczanego przez firmę Tosoh (patrz przykład 1), w typowym mieszalniku do proszków. Uzyskaną mieszaninę dostarcza się do mieszarko/wytłaczarki równocześnie z 3 litrami wody. Wytłaczarka jest urządzeniem typu Redco, firmy Aoustin, o średnicy 5 cm, wyposażonym na wylocie w dyszę, formującą wytłoczki o średnicy 3,8 mm, które są cięte na elementy o długości 5 do 10 mm. Następnie wytłoczki przenosi się do pieca muflowego na wysokość około 15 mm, przez który przechodzi powietrze o temperaturze 100°C na 4 godziny, a następnie 450°C przez 3 godziny, w celu nadania dostatecznej wytrzymałości mechanicznej.
Następnie wprowadza się 200 g tych wytłoczek ferierytowych do koszyka ze stali nierdzewnej, zanurza je na 3 godziny w 1 litrze roztworu azotanu amonu o stężeniu 800 g/l w temperaturze 80°C, następnie przemywa przez kolejne zanurzanie (3) w 1 litrze wody demineralizowanej, po czym suszy w 100°C.
Zawartość sodu i potasu na suchą masę (1000°C) wynosi 0,1% (Na) i 0,15% (K).
Następnie zgodnie z tą samą zasadą przeprowadza się wymianę z żelazem, stosując 1 litr siarczanu żelaza (Fe2+), zawierający 280 g/l FeSO47H2O w 80°C przez 3 godziny, następnie przemywa przez kolejne zamaczanie w 1 litrze wody demineralizowanej i suszenie. Uzyskuje się zawartość suchej masy żelaza (1000°C) 1,6%.
Tak otrzymany katalizator poddaje się testowi katalitycznemu opisanemu powyżej w reaktorze o średnicy 25 mm. Objętość katalizatora wynosi 25 cm3, czyli jego wysokość wynosi około 5 cm. Test katalityczny stosuje się w warunkach 1 do 4 z przykładu 2.
Otrzymano następujące wyniki.
Konwersja N2O do N2 | ||||
Warunki testu | ||||
katalizator | 1 | 2 | 3 | 4 |
granulki z tlenkiem glinu | 30% | 89% | 43% | 72% |
Wyniki te są w wysokim stopniu porównywalne z wynikami z przykładu 2.1.
Claims (15)
- Zastrzeżenia patentowe1. Katalizator konwersji N2O, znamienny tym, że stanowi aglomerat:- 80 do 90% procent wagowych ferierytu zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu;- 20 do 10% procent wagowych środka wiążącego glinkowego, krzemionkowego lub z tlenku glinu.
- 2. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że ferieryt zawiera 2 do 4% wagowych żelaza.
- 3. Sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach, znamienny tym, że przepuszcza się gazy, w których zawartość N2O wynosi od 500 ppmv do 50% v/v, zawartość H2O 0,5 do 5% v/v, a zawartość NO 50 do 2000 ppmv, poprzez złoże katalizatora określonego jak w zastrzeżeniu 1 albo 2, doprowadzonego do temperatury w zakresie 350-600°C.
- 4. Sposób według zastrz. 3, znamienny tym, że gazami są gazy wytwarzane w instalacjach produkcji kwasu azotowego, które to gazy zawierają:N2O: mi ę dzy 500 a 1500 ppmv,NOX: między 50 a 2000 ppmv,H2O: między 0,5 a 5% v/v,PL 194 755 B1 tlen: około 2% v/v, zaś resztę stanowi zasadniczo azot.
- 5. Sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach, znamienny tym, że przepuszcza się gazy, wytwarzane w instalacjach do produkcji substancji organicznych przez utlenianie kwasem azotowym, które to gazy, przed ewentualnym rozcieńczeniem powietrzem, zawierają:N2O: między 20 a 50% v/v,NOx: między 50 a 5000 ppmv,H2O: między 0,5 a 5% v/v, tlen: między 1 a 4% v/v,CO2: około 5% v/v, zaś resztę stanowi zasadniczo azot, poprzez złoże katalizatora określonego jak w zastrzeżeniu 1 albo 2, doprowadzonego do temperatury w zakresie 350-600°C.
- 6. Sposób wytwarzania katalizatora konwersji N2O, znamienny tym, że obejmuje następujące kolejne etapy:- proszek ferierytu aglomeruje się ze środkiem wiążącym wybranym z grupy środków wiążących glinkowych, krzemionkowych lub z tlenku glinu,- z otrzymanej pasty formuje się wytłoczki, zawierające w przeliczeniu na suchą masę 80 do 90% wagowych ferierytu i 20 do 10% wagowych środka wiążącego,- kalcynuje się aglomeraty w temperaturze około 400°C,- ewentualnie poddaje się aglomeraty jednej lub kilku wymianom z wodnym roztworem soli amonowej,- następnie przeprowadza się co najmniej raz wymianę wodnym roztworem soli żelaza do uzyskania ferierytu zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu; i- suszy się wymieniony aglomerat.
- 7. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że jako środek wiążący do aglomeracji stosuje się glinkę samą lub w mieszaninie z kaolinitem, attapulgitem, bentonitem lub halojzytem.
- 8. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że jako środek wiążący do aglomeracji stosuje się peptyzowany tlenek glinu.
- 9. Sposób według zastrz. 6 albo 7, albo 8, znamienny tym, że jako sól żelaza stosuje się sól żelazawą.
- 10. Sposób według zastrz. 6 albo 7, albo 8, znamienny tym, że jako sól żelaza stosuje się sól żelazową.
- 11. Sposób wytwarzania katalizatora konwersji N2O, znamienny tym, że obejmuje następujące kolejne etapy:- proszek ferierytu ewentualnie poddaje się jednej lub kilku wymianom z wodnym roztworem soli amonowej,- proszek ferierytu poddaje się co najmniej raz wymianie z wodnym roztworem soli żelaza do uzyskania ferierytu zawierającego 1 do 6% wagowych żelaza, i jako jony w pozycji wymiennej 0,5 do 0,1% potasu;- aglomeruje się wymieniony proszek ferierytowy ze środkiem wiążącym wybranym z grupy środków wiążących glinkowych, krzemionkowych lub z tlenku glinu,- z otrzymanej pasty formuje się wytłoczki, zawierające w przeliczeniu na suchą masę 80 do90% wagowych ferierytu i 20 do 10% wagowych środka wiążącego,- suszy się wymieniony aglomerat i ewentualnie kalcynuje się aglomeraty w temperaturze około400°C.
- 12. Sposób według zastrz. 11, znamienny tym, że jako środek wiążący do aglomeracji stosuje się glinkę samą lub w mieszaninie z kaolinitem, attapulgitem, bentonitem lub halojzytem.
- 13. Sposób według zastrz. 11, znamienny tym, że jako środek wiążący do aglomeracji stosuje się peptyzowany tlenek glinu.
- 14. Sposób według zastrz. 11 albo 12, albo 13, znamienny tym, że jako sól żelaza stosuje się sól żelazawą.
- 15. Sposób według zastrz. 11 albo 12, albo 13, znamienny tym, że jako sól żelaza stosuje się sól żelazową.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9716803A FR2773144B1 (fr) | 1997-12-31 | 1997-12-31 | Catalyseur a base de ferrierite/fer pour la reduction catalytique de la teneur de gaz en protoxyde d'azote. son procede d'obtention. application au traitement de gaz industriels |
PCT/FR1998/002747 WO1999034901A1 (fr) | 1997-12-31 | 1998-12-16 | Catalyseur a base de ferrierite/fer pour la reduction catalytique de la teneur de gaz en protoxyde d'azote, son procede d'obtention et son application |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL341287A1 PL341287A1 (en) | 2001-04-09 |
PL194755B1 true PL194755B1 (pl) | 2007-07-31 |
Family
ID=9515380
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL341287A PL194755B1 (pl) | 1997-12-31 | 1998-12-16 | Katalizator konwersji N₂O, sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach oraz sposób wytwarzania katalizatora konwersji N₂O |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US6682710B1 (pl) |
CN (1) | CN100377764C (pl) |
AU (1) | AU755129B2 (pl) |
BG (1) | BG64728B1 (pl) |
BR (1) | BR9814593B1 (pl) |
CA (1) | CA2315345C (pl) |
CO (1) | CO5050382A1 (pl) |
CZ (1) | CZ300579B6 (pl) |
DZ (1) | DZ2694A1 (pl) |
EA (1) | EA001894B1 (pl) |
FR (1) | FR2773144B1 (pl) |
HR (1) | HRP20000512B1 (pl) |
HU (1) | HU230552B1 (pl) |
IL (1) | IL136198A0 (pl) |
MA (1) | MA24731A1 (pl) |
PL (1) | PL194755B1 (pl) |
RO (1) | RO119864B1 (pl) |
TN (1) | TNSN98233A1 (pl) |
TR (1) | TR200001841T2 (pl) |
WO (1) | WO1999034901A1 (pl) |
ZA (1) | ZA9811945B (pl) |
Families Citing this family (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2773144B1 (fr) * | 1997-12-31 | 2000-02-04 | Grande Paroisse Sa | Catalyseur a base de ferrierite/fer pour la reduction catalytique de la teneur de gaz en protoxyde d'azote. son procede d'obtention. application au traitement de gaz industriels |
DE10001541B4 (de) | 2000-01-14 | 2005-04-28 | Uhde Gmbh | Verfahren zur Beseitigung von NOx und N¶2¶O aus dem Restgas der Salpetersäureproduktion |
DE10001539B4 (de) | 2000-01-14 | 2006-01-19 | Uhde Gmbh | Verfahren zur Beseitigung von NOx und N2O |
DE10123402A1 (de) * | 2001-05-14 | 2002-11-28 | Fraunhofer Ges Forschung | Verfahren zum Behandeln von ammoniakhaltigen Rauchgasen |
DE10226461A1 (de) * | 2002-06-13 | 2004-01-22 | Uhde Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Verringerung des Gehaltes an NOx und N2O in Gasen |
NL1026207C2 (nl) | 2004-05-17 | 2005-11-21 | Stichting Energie | Werkwijze voor de decompositie van N2O, katalysator daarvoor en bereiding van deze katalysator. |
ES2383453T3 (es) * | 2006-10-24 | 2012-06-21 | Gpn | Catalizador basado en zeolita de tipo ferrierita/hierro para la descomposición de N2O y la reducción catalítica de NOx y N2O |
FR2913610A1 (fr) | 2007-03-16 | 2008-09-19 | Air Liquide | Procede pour eliminer le n2o d'un flux gazeux |
CN101875015B (zh) * | 2009-04-29 | 2012-06-13 | 高等技术研究院研究组合 | 用于消除一氧化二氮的催化剂制备方法 |
DE102010022775A1 (de) | 2010-06-04 | 2011-12-08 | Uhde Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Beseitigung von NOx und N2O |
CN102295299B (zh) * | 2010-06-23 | 2013-01-02 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种高含量骨架铁zsm-35分子筛的分步晶化合成法 |
FR2962923B1 (fr) * | 2010-07-22 | 2015-01-02 | Peugeot Citroen Automobiles Sa | Composition catalytique et dispositif de traitement des gaz comprenant une telle composition |
FR2964043B1 (fr) * | 2010-08-26 | 2013-03-22 | Irma | Procede de decomposition catalytique du n2o a haute temperature |
DE102011121188A1 (de) | 2011-12-16 | 2013-06-20 | Thyssen Krupp Uhde Gmbh | Vorrichtung und Verfahren zur Beseitigung von NOx und N20 |
US8945392B2 (en) * | 2012-09-19 | 2015-02-03 | Red Lion Chem Tech, Llc | Composite for phosphate and ammonium ion removal |
CN103203159B (zh) * | 2013-04-08 | 2015-04-01 | 浙江师范大学 | 一种利用类沸石分子筛骨架材料分离氧化亚氮和二氧化碳的方法 |
EP3110550A1 (en) | 2014-02-28 | 2017-01-04 | Johnson Matthey Public Limited Company | Scr catalysts having improved low temperature performance, and methods of making and using the same |
FR3058413A1 (fr) * | 2016-11-08 | 2018-05-11 | IFP Energies Nouvelles | Procede de deshydratation isomerisante d'une charge d'un monoalcool primaire non lineaire sur un catalyseur comprenant une zeolithe de type fer et un alcalin |
CN108793189A (zh) * | 2018-07-25 | 2018-11-13 | 中国石油大学(北京) | 分层纳米薄片镁碱沸石分子筛及其制备方法和用途 |
CZ2018398A3 (cs) | 2018-08-07 | 2019-10-02 | Vysoká Škola Báňská - Technická Univerzita Ostrava | Způsob přípravy katalyzátoru pro odstranění oxidu dusného z odpadních průmyslových plynů a katalyzátor připravený tímto způsobem |
EP3689441A1 (en) * | 2019-02-01 | 2020-08-05 | Casale Sa | Process for removing nitrogen oxides from a gas |
CN111229035B (zh) * | 2020-01-21 | 2022-05-10 | 鞍钢股份有限公司 | 一种适用于烧结烟气的脱硝方法 |
FI20205806A1 (en) * | 2020-08-19 | 2022-02-20 | Teknologian Tutkimuskeskus Vtt Oy | Process for the selective catalytic reduction of nitrous oxide, process for the extraction of carbon dioxide, process for the detection of carbon dioxide, apparatus and use |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US625369A (en) * | 1899-05-23 | Centrifugal separator | ||
US3899441A (en) * | 1971-08-10 | 1975-08-12 | Union Oil Co | Rejuvenation of damaged zeolite-supported metal catalysts |
US4002575A (en) * | 1975-08-14 | 1977-01-11 | Union Oil Company Of California | Rejuvenation of supported group VIII metal catalysts |
NL7812162A (nl) * | 1978-12-14 | 1980-06-17 | Shell Int Research | Werkwijze voor de bereiding van ferrieriet. |
JPS6172621A (ja) * | 1984-09-14 | 1986-04-14 | Toa Nenryo Kogyo Kk | バインダ−レスゼオライト成型物及びその製造方法 |
US5024981A (en) * | 1989-04-20 | 1991-06-18 | Engelhard Corporation | Staged metal-promoted zeolite catalysts and method for catalytic reduction of nitrogen oxides using the same |
CA2024154C (en) * | 1989-08-31 | 1995-02-14 | Senshi Kasahara | Catalyst for reducing nitrogen oxides from exhaust gas |
JPH07106300B2 (ja) * | 1989-12-08 | 1995-11-15 | 財団法人産業創造研究所 | 燃焼排ガス中の窒素酸化物除去法 |
JPH0478444A (ja) * | 1990-07-23 | 1992-03-12 | Tosoh Corp | 排ガス浄化用触媒及びその使用方法 |
RU2071817C1 (ru) * | 1992-02-04 | 1997-01-20 | Институт катализа СО РАН | Способ очистки отходящих газов от оксида азота (i) |
FR2705036B1 (fr) * | 1993-05-10 | 1995-06-16 | Paroisse Sa Grande | Procédé pour abaisser la teneur en protoxyde d'azote dans les effluents gazeux, en particulier dans ceux qui sont issus de synthèses par oxydation nitrique. |
WO1994027709A1 (en) * | 1993-05-28 | 1994-12-08 | Engelhard Corporation | Nitrous oxide decomposition catalyst |
DE4413404C2 (de) * | 1994-04-18 | 1999-01-14 | Degussa | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von in Gasen enthaltenem Distickstoffmonoxid in die Elemente |
US5589147A (en) * | 1994-07-07 | 1996-12-31 | Mobil Oil Corporation | Catalytic system for the reducton of nitrogen oxides |
US5520895A (en) * | 1994-07-07 | 1996-05-28 | Mobil Oil Corporation | Method for the reduction of nitrogen oxides using iron impregnated zeolites |
FR2773144B1 (fr) | 1997-12-31 | 2000-02-04 | Grande Paroisse Sa | Catalyseur a base de ferrierite/fer pour la reduction catalytique de la teneur de gaz en protoxyde d'azote. son procede d'obtention. application au traitement de gaz industriels |
-
1997
- 1997-12-31 FR FR9716803A patent/FR2773144B1/fr not_active Expired - Lifetime
-
1998
- 1998-12-03 ZA ZA9811945A patent/ZA9811945B/xx unknown
- 1998-12-16 EA EA200000727A patent/EA001894B1/ru not_active IP Right Cessation
- 1998-12-16 CA CA002315345A patent/CA2315345C/fr not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-16 WO PCT/FR1998/002747 patent/WO1999034901A1/fr active Application Filing
- 1998-12-16 IL IL13619898A patent/IL136198A0/xx not_active IP Right Cessation
- 1998-12-16 RO ROA200000578A patent/RO119864B1/ro unknown
- 1998-12-16 PL PL341287A patent/PL194755B1/pl unknown
- 1998-12-16 CN CNB988127628A patent/CN100377764C/zh not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-16 CZ CZ20002483A patent/CZ300579B6/cs not_active IP Right Cessation
- 1998-12-16 TR TR2000/01841T patent/TR200001841T2/xx unknown
- 1998-12-16 AU AU17642/99A patent/AU755129B2/en not_active Expired
- 1998-12-16 US US09/582,622 patent/US6682710B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-16 HU HU0100604A patent/HU230552B1/hu unknown
- 1998-12-16 BR BRPI9814593-2A patent/BR9814593B1/pt not_active IP Right Cessation
- 1998-12-25 TN TNTNSN98233A patent/TNSN98233A1/fr unknown
- 1998-12-29 DZ DZ980304A patent/DZ2694A1/xx active
- 1998-12-29 CO CO98077075A patent/CO5050382A1/es unknown
- 1998-12-30 MA MA25413A patent/MA24731A1/fr unknown
-
2000
- 2000-07-27 BG BG104637A patent/BG64728B1/bg unknown
- 2000-07-31 HR HR20000512A patent/HRP20000512B1/xx not_active IP Right Cessation
-
2003
- 2003-12-01 US US10/724,173 patent/US7238641B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
HUP0100604A3 (en) | 2010-01-28 |
HUP0100604A2 (hu) | 2001-06-28 |
CN1283132A (zh) | 2001-02-07 |
PL341287A1 (en) | 2001-04-09 |
CA2315345C (fr) | 2008-02-05 |
ZA9811945B (en) | 1999-10-22 |
US20040192538A1 (en) | 2004-09-30 |
RO119864B1 (ro) | 2005-05-30 |
CZ300579B6 (cs) | 2009-06-17 |
US7238641B2 (en) | 2007-07-03 |
CZ20002483A3 (cs) | 2001-03-14 |
TR200001841T2 (tr) | 2000-11-21 |
AU1764299A (en) | 1999-07-26 |
EA001894B1 (ru) | 2001-10-22 |
BR9814593A (pt) | 2000-10-17 |
AU755129B2 (en) | 2002-12-05 |
WO1999034901A1 (fr) | 1999-07-15 |
TNSN98233A1 (fr) | 2000-12-29 |
EA200000727A1 (ru) | 2001-02-26 |
BG104637A (en) | 2001-03-30 |
HRP20000512A2 (en) | 2001-12-31 |
CN100377764C (zh) | 2008-04-02 |
DZ2694A1 (fr) | 2003-03-29 |
MA24731A1 (fr) | 1999-07-01 |
FR2773144B1 (fr) | 2000-02-04 |
US6682710B1 (en) | 2004-01-27 |
BG64728B1 (bg) | 2006-01-31 |
IL136198A0 (en) | 2001-05-20 |
BR9814593B1 (pt) | 2010-03-09 |
CA2315345A1 (fr) | 1999-07-15 |
FR2773144A1 (fr) | 1999-07-02 |
HRP20000512B1 (en) | 2009-03-31 |
CO5050382A1 (es) | 2001-06-27 |
HU230552B1 (hu) | 2016-11-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
PL194755B1 (pl) | Katalizator konwersji N₂O, sposób zmniejszania zawartości podtlenku azotu w gazach oraz sposób wytwarzania katalizatora konwersji N₂O | |
JP5356018B2 (ja) | ガス中の窒素酸化物濃度の低減方法 | |
US6890501B2 (en) | Method for simultaneously abating nitric oxides and nitrous oxides in gases containing them | |
EP2067746B1 (en) | ß - ZEOLITE FOR SCR CATALYST AND METHOD FOR PURIFYING NITROGEN OXIDES USING SAME | |
EP0955080B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Reinigung von Abgasen | |
US5451387A (en) | Selective catalytic reduction of nitrogen oxides using an iron impregnated zeolite catalyst | |
US5482692A (en) | Selective catalytic reduction of nitrogen oxides using a ferrocene impregnated zeolite catalyst | |
US20040109805A1 (en) | Method for reducing the content of n2o and nox in gases | |
US20030143141A1 (en) | Method for removal of nox and n2o | |
EP0462598B1 (en) | Transition metal-containing zeolite having high hydrothermal stability, production method thereof and method of using same | |
KR100801451B1 (ko) | 질산 제조 설비에서 아산화질소를 제거하기 위한 방법 및 이를 위한 장치 | |
CN110252387A (zh) | 一种用于中高温脱硝的铁基催化剂及其制备方法和应用 | |
AU2002257618B2 (en) | Method of reducing the N2O content of gases and selected catalysts | |
US5582810A (en) | Removal of nitrous oxide from gaseous effluents comprised thereof | |
WO1994027709A1 (en) | Nitrous oxide decomposition catalyst | |
JPS63123449A (ja) | 排ガス中の窒素酸化物除去用触媒 | |
JPH04363145A (ja) | 亜酸化窒素の直接接触分解触媒 | |
JPH04363118A (ja) | 排ガス中の窒素酸化物の除去方法 | |
CZ284749B6 (cs) | Způsob přípravy katalyzátoru pro selektivní katalytickou redukci oxidů dusíku na bázi Cu-zeolitů |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
RECP | Rectifications of patent specification |