JPH0691991B2 - 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 - Google Patents
高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法Info
- Publication number
- JPH0691991B2 JPH0691991B2 JP60098296A JP9829685A JPH0691991B2 JP H0691991 B2 JPH0691991 B2 JP H0691991B2 JP 60098296 A JP60098296 A JP 60098296A JP 9829685 A JP9829685 A JP 9829685A JP H0691991 B2 JPH0691991 B2 JP H0691991B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- ammonium nitrate
- wastewater
- containing high
- oxygen
- waste water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 産業上の利用分野 本発明は、高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法
に関する。
に関する。
従来技術及びその問題点 近年、水質規制の観点から化学的酸素要求物質（COD成
分）のみならず、窒素成分（特にアンモニア態窒素）の
除去も重要な課題となつて来た。
分）のみならず、窒素成分（特にアンモニア態窒素）の
除去も重要な課題となつて来た。
本発明者等は、アンモニア含有廃水の処理方法について
長期にわたり種々研究を重ねた結果、特定の触媒の存在
下且つ特定の条件下に湿式酸化処理を行なうことによ
り、操作容易にして実用下の経済性を備えたアンモニア
含有廃水の処理方法を完成した（特公昭59−19757号、
特公昭56−42992号、特公昭57−42391号、特公昭58−27
999号、特公昭57−33320号等）。
長期にわたり種々研究を重ねた結果、特定の触媒の存在
下且つ特定の条件下に湿式酸化処理を行なうことによ
り、操作容易にして実用下の経済性を備えたアンモニア
含有廃水の処理方法を完成した（特公昭59−19757号、
特公昭56−42992号、特公昭57−42391号、特公昭58−27
999号、特公昭57−33320号等）。
最近、発電業界における原子力発電の比重が増大するに
従つて、ウラン原料の処理及び使用済みウラン燃料の再
処理工程から排出されるNH4NO3含有廃水の処理が重要な
技術的課題となりつつある。本発明者は、この様なNH4N
O3含有廃水の処理に上記一連のアンモニア含有廃水の処
理技術（以下先願技術という）を応用することを試み
た。この試みにおいて、NH4 +イオンは極めて高い効率で
分解されるものの、NO3 -イオンについては必ずしも満足
すべきものとは言い難い場合もあることが判明した。こ
れは、上記廃水中のNH4NO3濃度が１％（10000ppm）から
10％（100000ppm）程度にも達する場合があることによ
るものと推測される。
従つて、ウラン原料の処理及び使用済みウラン燃料の再
処理工程から排出されるNH4NO3含有廃水の処理が重要な
技術的課題となりつつある。本発明者は、この様なNH4N
O3含有廃水の処理に上記一連のアンモニア含有廃水の処
理技術（以下先願技術という）を応用することを試み
た。この試みにおいて、NH4 +イオンは極めて高い効率で
分解されるものの、NO3 -イオンについては必ずしも満足
すべきものとは言い難い場合もあることが判明した。こ
れは、上記廃水中のNH4NO3濃度が１％（10000ppm）から
10％（100000ppm）程度にも達する場合があることによ
るものと推測される。
問題点を解決するための手段 本発明者は、上記の如き現状に鑑みて更に種々研究を重
ねた結果、担持触媒の存在下にPH8以上で湿式酸化を行
なう先願技術に代えて、貴金属、貴金属イオンおよび可
溶性貴金属化合物の少なくとも１種を触媒活性成分とす
る非担持触媒の存在下にpH3〜11.5でNH4NO3含有廃水の
湿式酸化分解を行なう場合にはNH4 +イオンのみならず、
NO3 -イオンも効率良く分解されることを見出した。更に
本発明者の研究によれば、予めCOD成分を加えたNH4NO3
含有廃水を上記と同様にして湿式酸化分解に供する場合
には、分解効率がより一層改善されることを見出した。
即ち、本発明は、下記の２種の廃水処理方法を提供する
ものである。
ねた結果、担持触媒の存在下にPH8以上で湿式酸化を行
なう先願技術に代えて、貴金属、貴金属イオンおよび可
溶性貴金属化合物の少なくとも１種を触媒活性成分とす
る非担持触媒の存在下にpH3〜11.5でNH4NO3含有廃水の
湿式酸化分解を行なう場合にはNH4 +イオンのみならず、
NO3 -イオンも効率良く分解されることを見出した。更に
本発明者の研究によれば、予めCOD成分を加えたNH4NO3
含有廃水を上記と同様にして湿式酸化分解に供する場合
には、分解効率がより一層改善されることを見出した。
即ち、本発明は、下記の２種の廃水処理方法を提供する
ものである。
硝酸アンモニウムを１％以上含有する高濃度硝酸アン
モニウム含有廃水を貴金属、貴金属イオンおよび可溶性
貴金属イオンの少なくとも１種を触媒活性成分とする非
担持触媒の存在下に且つ廃水中のアンモニア、有機性物
質及び無機性物質をN2、H2O及びCO2にまで分解するに必
要な理論酸素量の１〜1.5倍量の酸素の存在下にpH約３
〜11.5、温度100〜370℃で湿式酸化分解することを特徴
とする高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法。
モニウム含有廃水を貴金属、貴金属イオンおよび可溶性
貴金属イオンの少なくとも１種を触媒活性成分とする非
担持触媒の存在下に且つ廃水中のアンモニア、有機性物
質及び無機性物質をN2、H2O及びCO2にまで分解するに必
要な理論酸素量の１〜1.5倍量の酸素の存在下にpH約３
〜11.5、温度100〜370℃で湿式酸化分解することを特徴
とする高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法。
COD成分を加えた硝酸アンモニウムを１％以上含有す
る高濃度硝酸アンモニウム含有廃水を貴金属、貴金属イ
オンおよび可溶性貴金属化合物の少なくとも１種を触媒
活性成分とする非担持触媒の存在下に且つ廃水中のアン
モニア、有機性物質及び無機性物質をN2、H2O及びCO2に
まで分解するに必要な理論酸素量の１〜1.5倍量の酸素
の存在下にpH約３〜11.5、温度100〜370℃で湿式酸化分
解することを特徴とする高濃度硝酸アンモニウム含有廃
水の処理方法。
る高濃度硝酸アンモニウム含有廃水を貴金属、貴金属イ
オンおよび可溶性貴金属化合物の少なくとも１種を触媒
活性成分とする非担持触媒の存在下に且つ廃水中のアン
モニア、有機性物質及び無機性物質をN2、H2O及びCO2に
まで分解するに必要な理論酸素量の１〜1.5倍量の酸素
の存在下にpH約３〜11.5、温度100〜370℃で湿式酸化分
解することを特徴とする高濃度硝酸アンモニウム含有廃
水の処理方法。
本発明は、NH4NO3濃度が１％以上の高濃度硝酸アンモニ
ウム含有廃水の処理に好適である。尚、廃水は、有機性
物質及び無機性物質を併せて含んでいても良い。本発明
方法は、pH約３〜11.5、より好ましくは８〜11で効率良
く実施されるので、必要ならば、水酸化ナトリウム、炭
酸ナトリウム、水酸化カルシウム等のアルカリ性物質に
より廃水のpH調整を予め行なつても良い。
ウム含有廃水の処理に好適である。尚、廃水は、有機性
物質及び無機性物質を併せて含んでいても良い。本発明
方法は、pH約３〜11.5、より好ましくは８〜11で効率良
く実施されるので、必要ならば、水酸化ナトリウム、炭
酸ナトリウム、水酸化カルシウム等のアルカリ性物質に
より廃水のpH調整を予め行なつても良い。
本発明で使用する触媒の活性成分としては、白金、ルテ
ニウム、ロジウム、パラジウム、オスミウム、イリジウ
ムなどの貴金属、これら貴金属のイオンおよびこれら貴
金属の水可溶性化合物が挙げられる。これら貴金属、そ
のイオンおよびその可溶性化合物は、単独で使用しても
良く、或いは２種以上を併用しても良い。貴金属として
は、より具体的には、ルテニウムブラック、パラジウム
ブラックなどが例示される。貴金属イオンとしては、ア
ンモニア、塩素、シアン、ナトリウム、カリウム等を配
位子として錯化合物の形態にあるものが挙げられ、錯化
合物としては、 （NH4）2〔RuCl5（H2O）〕、 〔Ru（NH3）6〕Cl2、 〔RuCl（NH3）〕5Cl2、 Na2〔PdCl4〕、 （NH4）2〔PsCl4〕、 〔Pd（NH3）4〕Cl2、 K2〔Pd（NO2）4〕２H2O、 K2〔Pd（CN）4〕３H2O等が例示される。水に可溶性の化
合物としては、RuCl3、RuCl4・５H2O、PtCl4、PdCl2、P
dCl2・２H2O、RhCl3・３H2O、OsCl4、IrCl2等が例示さ
れる。触媒成分は、処理開始後しばらくの間廃水500cc
に対し通常0.01〜0.2g程度の割合で反応系に供給する。
反応槽内には、接触面積を増大して反応を均一に進行さ
せる為に、チタニア、ジルコニア、アルミナ、シリカ、
アルミナ−シリカ、活性炭、或いは鉄、ニツケル、ニツ
ケル−クロム、ニツケル−クロム−アルミニウム、ニツ
ケル−クロム−鉄等の金属多孔体等の球体又は粉体（破
砕片、粉粒体、ペレツト、円柱体等）を充填しておいて
も良い。反応の進行とともに反応槽内表面又は球体或い
は粉体の表面に貴金属ブラツクが付着形成され、これが
触媒としての作用を発揮し始めるので、この時点で触媒
の供給を停止すれば良い。更に時間の経過とともに上記
の貴金属ブラツクの触媒活性が低下すれば、触媒成分の
供給を再開する。反応を回分式で行なう場合には、前記
の３〜５倍量程度の触媒成分を使用することが好まし
い。
ニウム、ロジウム、パラジウム、オスミウム、イリジウ
ムなどの貴金属、これら貴金属のイオンおよびこれら貴
金属の水可溶性化合物が挙げられる。これら貴金属、そ
のイオンおよびその可溶性化合物は、単独で使用しても
良く、或いは２種以上を併用しても良い。貴金属として
は、より具体的には、ルテニウムブラック、パラジウム
ブラックなどが例示される。貴金属イオンとしては、ア
ンモニア、塩素、シアン、ナトリウム、カリウム等を配
位子として錯化合物の形態にあるものが挙げられ、錯化
合物としては、 （NH4）2〔RuCl5（H2O）〕、 〔Ru（NH3）6〕Cl2、 〔RuCl（NH3）〕5Cl2、 Na2〔PdCl4〕、 （NH4）2〔PsCl4〕、 〔Pd（NH3）4〕Cl2、 K2〔Pd（NO2）4〕２H2O、 K2〔Pd（CN）4〕３H2O等が例示される。水に可溶性の化
合物としては、RuCl3、RuCl4・５H2O、PtCl4、PdCl2、P
dCl2・２H2O、RhCl3・３H2O、OsCl4、IrCl2等が例示さ
れる。触媒成分は、処理開始後しばらくの間廃水500cc
に対し通常0.01〜0.2g程度の割合で反応系に供給する。
反応槽内には、接触面積を増大して反応を均一に進行さ
せる為に、チタニア、ジルコニア、アルミナ、シリカ、
アルミナ−シリカ、活性炭、或いは鉄、ニツケル、ニツ
ケル−クロム、ニツケル−クロム−アルミニウム、ニツ
ケル−クロム−鉄等の金属多孔体等の球体又は粉体（破
砕片、粉粒体、ペレツト、円柱体等）を充填しておいて
も良い。反応の進行とともに反応槽内表面又は球体或い
は粉体の表面に貴金属ブラツクが付着形成され、これが
触媒としての作用を発揮し始めるので、この時点で触媒
の供給を停止すれば良い。更に時間の経過とともに上記
の貴金属ブラツクの触媒活性が低下すれば、触媒成分の
供給を再開する。反応を回分式で行なう場合には、前記
の３〜５倍量程度の触媒成分を使用することが好まし
い。
本発明で酸素源として使用するガスとしては、空気、酸
素富化空気、酸素、更には不純物としてシアン化水素、
硫化水素、アンモニア、硫黄酸化物、有機硫黄化合物、
窒素酸化物、炭化水素等の少なくとも１種を含有する酸
素含有廃ガスが挙げられる。これ等ガスの供給量は、廃
水中に存在するアンモニア、有機性物質及び無機性物質
を分解するに必要な理論酸素量を基準として定められ、
通常理論酸素量の１〜1.5倍量より好ましくは理論酸素
量の1.05〜1.2倍の酸素が反応系に存在する様になる。
酸素源として酸素含有廃ガスを使用する場合には、ガス
中の有害成分も同時に分解無害化される。酸素含有ガス
は、一度に供給しても良く或いは複数回に分けて供給し
ても良い。
素富化空気、酸素、更には不純物としてシアン化水素、
硫化水素、アンモニア、硫黄酸化物、有機硫黄化合物、
窒素酸化物、炭化水素等の少なくとも１種を含有する酸
素含有廃ガスが挙げられる。これ等ガスの供給量は、廃
水中に存在するアンモニア、有機性物質及び無機性物質
を分解するに必要な理論酸素量を基準として定められ、
通常理論酸素量の１〜1.5倍量より好ましくは理論酸素
量の1.05〜1.2倍の酸素が反応系に存在する様になる。
酸素源として酸素含有廃ガスを使用する場合には、ガス
中の有害成分も同時に分解無害化される。酸素含有ガス
は、一度に供給しても良く或いは複数回に分けて供給し
ても良い。
反応時の温度は、通常100〜370℃、より好ましくは200
〜300℃とする。反応時の温度が高い程、NH4 +イオン及
びNO3 -イオンの除去率が高まり且つ反応塔内での廃水の
滞留時間も短縮されるが、反面に於て設備費が大となる
ので、廃水の種類、要求される処理の程度、運転費、建
設費等を総合的に考慮して定めれば良い。従つて反応時
の圧力は、最低限所定温度に於て廃水が液相を保つ圧力
であれば良い。
〜300℃とする。反応時の温度が高い程、NH4 +イオン及
びNO3 -イオンの除去率が高まり且つ反応塔内での廃水の
滞留時間も短縮されるが、反面に於て設備費が大となる
ので、廃水の種類、要求される処理の程度、運転費、建
設費等を総合的に考慮して定めれば良い。従つて反応時
の圧力は、最低限所定温度に於て廃水が液相を保つ圧力
であれば良い。
NH4NO3含有廃水にCOD成分を添加する場合には、廃水中
のNO3１モルに対しCOD成分を１モル以下、より好ましく
は0.1〜0.5モル程度添加する。この場合の湿式酸化条件
も上記と同様で良い。
のNO3１モルに対しCOD成分を１モル以下、より好ましく
は0.1〜0.5モル程度添加する。この場合の湿式酸化条件
も上記と同様で良い。
発明の効果 本発明によれば、NH4NO3を高濃度で含有する廃水を効率
良く処理し、NH4 +イオン及びNO3 -イオン濃度を大幅に低
下させることが出来る。従つて、例えば、ウラン原料の
処理工程又は使用済みウラン燃料の再処理工程から排出
され、NH4NO3濃度が10％以上にも達することがある廃水
等の処理を簡易な設備により容易に行なうことが出来
る。
良く処理し、NH4 +イオン及びNO3 -イオン濃度を大幅に低
下させることが出来る。従つて、例えば、ウラン原料の
処理工程又は使用済みウラン燃料の再処理工程から排出
され、NH4NO3濃度が10％以上にも達することがある廃水
等の処理を簡易な設備により容易に行なうことが出来
る。
実施例 以下実施例を示し、本発明の特徴とするところをより一
層明らかにする。
層明らかにする。
実施例１ pH5.3、NH4NO3濃度１％ （NH3−N/NO3−Ｎ＝１）の廃水100mlを容量300mlのステ
ンレススチール製オートクレープに収容し、250℃で60
分間湿式酸化処理した。尚、反応器には、処理に先立つ
て空気が封入されており、これはアンモニア、有機性物
質及び無機性物質を分解するに必要な理論酸素量の約1.
1倍に相当する酸素を含有していた。又、廃水には、RuC
l30.5gを溶解させた。
ンレススチール製オートクレープに収容し、250℃で60
分間湿式酸化処理した。尚、反応器には、処理に先立つ
て空気が封入されており、これはアンモニア、有機性物
質及び無機性物質を分解するに必要な理論酸素量の約1.
1倍に相当する酸素を含有していた。又、廃水には、RuC
l30.5gを溶解させた。
NH3、NO3及び全窒素成分の分解率を実施例２〜６の結果
とともに第１表に示す。
とともに第１表に示す。
実施例２ 実施例１で処理したと同様のNH4NO3含有廃水に所定量の
C6H5OHを加えてCOD/NO3−Ｎ＝約0.5（モル比）を調整し
たpH5.3の液を実施例１と同様にして湿式酸化処理に供
した。
C6H5OHを加えてCOD/NO3−Ｎ＝約0.5（モル比）を調整し
たpH5.3の液を実施例１と同様にして湿式酸化処理に供
した。
実施例３ 液のpHを7.8とした以外は実施例２と同様にしてNH4NO3
含有廃水の湿式酸化処理を行なった。実施例４ RuCl3に代えてPdCl2を触媒として使用する以外は実施例
１と同様にして廃水の湿式酸化処理を行なつた。
含有廃水の湿式酸化処理を行なった。実施例４ RuCl3に代えてPdCl2を触媒として使用する以外は実施例
１と同様にして廃水の湿式酸化処理を行なつた。
実施例５〜６ RuCl3に代えてPdCl2を使用する以外は実施例２〜３と同
様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なつた。
様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なつた。
実施例７ pH10、NH4NO3濃度10％ （NH3−N/NO3−Ｎ＝1.0）の廃水を空間速度0.921/hr
（空塔基準）として高ニツケル銅製円筒型反応器下部に
供給しつつ、空気を空間速度921/hr（空塔基準、標準状
態換算）として該反応器下部に供給して湿式酸化処理を
行なつた。液の質量速度は、2.12ton/m2・hrであり、供
給空気は、アンモニア、有機性物質及び無機性物質を分
解するに必要な理論酸素量の約1.1倍に相当する酸素を
含有していた。反応器には、RuCl3を１時間当り0.55g供
給し、湿式酸化は、温度250℃、圧力70kg/cm2・Ｇの条
件下に行なわれた。又、反応器には、径5mmのチタニア
球体が充填されていた。
（空塔基準）として高ニツケル銅製円筒型反応器下部に
供給しつつ、空気を空間速度921/hr（空塔基準、標準状
態換算）として該反応器下部に供給して湿式酸化処理を
行なつた。液の質量速度は、2.12ton/m2・hrであり、供
給空気は、アンモニア、有機性物質及び無機性物質を分
解するに必要な理論酸素量の約1.1倍に相当する酸素を
含有していた。反応器には、RuCl3を１時間当り0.55g供
給し、湿式酸化は、温度250℃、圧力70kg/cm2・Ｇの条
件下に行なわれた。又、反応器には、径5mmのチタニア
球体が充填されていた。
反応を終えた気液混合相を熱回収に供した後、気液分離
器に導き、分離された気相及び液相をそれぞれ間接冷却
後、系外に取り出した。
器に導き、分離された気相及び液相をそれぞれ間接冷却
後、系外に取り出した。
第２表に本実施例及び実施例８〜10におけるNH3、NO3及
び全窒素成分の分解率を示す。
び全窒素成分の分解率を示す。
尚、気相中には、NOx及びSOxは検出されなかつた。
実施例８ COD/NO3−Ｎ（モル比）が0.5となる様にC6H5OHを加える
とともに空気の空間速度を991/hrとした以外は実施例７
と同様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なっ
た。実施例９ RuCl3に代えてPdCl2を使用する以外は、実施例７と同様
にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なった。
とともに空気の空間速度を991/hrとした以外は実施例７
と同様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なっ
た。実施例９ RuCl3に代えてPdCl2を使用する以外は、実施例７と同様
にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なった。
実施例10 RuCl3に代えてPdCl2を使用する以外は、実施例８と同様
にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なった。
にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸化処理を行なった。
実施例11 pH10、NH4NO3濃度10％ （NH3−N/NO3−Ｎ＝１）の廃水100mlを容量300mlのステ
ンレススチール製オートクレープに収容し、250℃で60
分間湿式酸化処理した。尚、反応器には、処理に先立っ
て空気が封入されており、これはアンモニア、有機性物
質及び無機性物質を分解するに必要な理論酸素量の約1.
1倍に相当する酸素を含有していた。又、廃水には、ル
テニウムブラツク0.2gを加えた。
ンレススチール製オートクレープに収容し、250℃で60
分間湿式酸化処理した。尚、反応器には、処理に先立っ
て空気が封入されており、これはアンモニア、有機性物
質及び無機性物質を分解するに必要な理論酸素量の約1.
1倍に相当する酸素を含有していた。又、廃水には、ル
テニウムブラツク0.2gを加えた。
第３表に本実施例及び実施例12におけるNH3、NO3及び全
窒素成分の分解率を示す。
窒素成分の分解率を示す。
実施例12 COD/NO3−Ｎ（モル比）が約0.5となる様にC6H5OHを加え
た以外は実施例11と同様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸
化処理を行なった。
た以外は実施例11と同様にしてNH4NO3含有廃水の湿式酸
化処理を行なった。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 山田 裕紀子 大阪府大阪市東区平野町５丁目１番地 大 阪瓦斯株式会社内 (56)参考文献 特開 昭53−20663（ＪＰ，Ａ) 特開 昭54−42851（ＪＰ，Ａ)
Claims (2)
- 【請求項１】硝酸アンモニウムを１％以上含有する高濃
度硝酸アンモニウム含有廃水を貴金属、貴金属イオンお
よび可溶性貴金属化合物の少なくとも１種を触媒活性成
分とする非担持触媒の存在下且つ廃水中のアンモニア、
有機性物質および無機性物質をN2、H2OおよびCO2にまで
分解するに必要な理論酸素量の１〜1.5倍量の酸素の存
在下にpH約３〜11.5、温度100〜370℃で湿式酸化分解す
ることを特徴とする高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の
処理方法。 - 【請求項２】COD成分を加えた硝酸アンモニウムを１％
以上含有する高濃度硝酸アンモニウム含有廃水を貴金
属、貴金属イオンおよび可溶性貴金属化合物の少なくと
も１種を触媒活性成分とする非担持触媒の存在下且つ廃
水中のアンモニア、有機性物質および無機性物質をN2、
H2OおよびCO2にまで分解するに必要な理論酸素量の１〜
1.5倍量の酸素の存在下にpH約３〜11.5、温度100〜370
℃で湿式酸化分解することを特徴とする高濃度硝酸アン
モニウム含有廃水の処理方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60098296A JPH0691991B2 (ja) | 1985-05-09 | 1985-05-09 | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60098296A JPH0691991B2 (ja) | 1985-05-09 | 1985-05-09 | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS61257291A JPS61257291A (ja) | 1986-11-14 |
| JPH0691991B2 true JPH0691991B2 (ja) | 1994-11-16 |
Family
ID=14215954
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60098296A Expired - Lifetime JPH0691991B2 (ja) | 1985-05-09 | 1985-05-09 | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0691991B2 (ja) |
Families Citing this family (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5641413A (en) * | 1995-10-27 | 1997-06-24 | Zimpro Environmental, Inc. | Removal of nitrogen from wastewaters |
| US6332986B1 (en) | 2000-07-10 | 2001-12-25 | Air Products And Chemicals, Inc. | Treatment of water containing organic wastes with ammonium nitrate |
| US9193613B2 (en) | 2006-10-03 | 2015-11-24 | Siemens Energy, Inc. | pH control to enable homogeneous catalytic wet air oxidation |
| US7993588B2 (en) * | 2006-10-03 | 2011-08-09 | Siemens Industry, Inc. | Catalytic wet oxidation systems and methods |
| US9315401B2 (en) | 2007-01-22 | 2016-04-19 | Siemens Energy, Inc. | Wet air oxidation process using recycled copper catalyst |
| WO2008091578A1 (en) | 2007-01-22 | 2008-07-31 | Siemens Water Technologies Corp. | Wet air oxidation process using recycled catalyst |
| WO2009035642A1 (en) | 2007-09-11 | 2009-03-19 | Siemens Water Technologies Corp. | Treatment of spent caustic waste |
| CN103562126A (zh) | 2011-02-18 | 2014-02-05 | 西门子能量股份有限公司 | 使用再生碘溶液将硫化氢转化为硫 |
Family Cites Families (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5919757B2 (ja) * | 1976-08-10 | 1984-05-08 | 大阪瓦斯株式会社 | 廃水の処理方法 |
| JPS5442851A (en) * | 1977-09-12 | 1979-04-05 | Osaka Gas Co Ltd | Method of simultaneously treating waste water and exhaust gas |
| JPS5919757A (ja) * | 1982-07-22 | 1984-02-01 | Sony Corp | 回転体の摩擦駆動装置 |
| JPS59115786A (ja) * | 1982-12-21 | 1984-07-04 | Osaka Gas Co Ltd | 廃水の湿式酸化処理方法 |
| JPH0716663B2 (ja) * | 1985-03-28 | 1995-03-01 | 大阪瓦斯株式会社 | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 |
-
1985
- 1985-05-09 JP JP60098296A patent/JPH0691991B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS61257291A (ja) | 1986-11-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4654149A (en) | Process for treating ammonium nitrate-containing waste water | |
| JPH0691991B2 (ja) | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JPH0691992B2 (ja) | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP5303263B2 (ja) | 硝酸性窒素含有水処理用固体触媒および該触媒を用いた硝酸性窒素含有水の処理方法 | |
| JPH0645027B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP4187845B2 (ja) | アンモニア含有水の処理方法 | |
| JPH0227035B2 (ja) | ||
| JPH0696151B2 (ja) | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JPH0645028B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP2969477B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP2969478B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP3693354B2 (ja) | 硝酸塩を含む排水の処理方法 | |
| JP3263968B2 (ja) | 硝酸塩を含む排水の処理法 | |
| JPH0910602A (ja) | 湿式酸化処理用触媒の再生方法 | |
| JPH0645025B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP4502877B2 (ja) | 硝酸還元触媒組成物およびそれを用いた硝酸溶液処理方法 | |
| JPH05212389A (ja) | 有機ハロゲン化合物を含有する廃水の処理方法 | |
| JPH0716663B2 (ja) | 高濃度硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JPH0459094A (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JPH0461987A (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JPH07328653A (ja) | 脱窒処理方法 | |
| JPH0647100B2 (ja) | 硝酸アンモニウム含有廃水の処理方法 | |
| JP2003145136A (ja) | 廃水の処理方法及び処理装置 | |
| JP2003071461A (ja) | 排水中の窒素化合物の除去方法及び装置 | |
| JPH09117782A (ja) | アンモニア含有排水の処理方法 |