JP5347522B2 - 活物質及び電極の製造方法、活物質及び電極 - Google Patents
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Description
(ここで、M=Zr,Si)
H3BO3+4H++4F−=HBF4+3H2O (2)
Al+6H++6F−=H3AlF6+3/2H2 (3)
まず、本発明にかかる活物質や電極を用いた電気化学デバイスとしてのリチウムイオン二次電池について図1を参照して簡単に説明する。
(正極及びその製造方法)
本発明の実施形態について説明する。第1実施形態では、あらかじめ第1金属酸化物の粒子の表面に第2金属酸化物の粒子群を形成した正極活物質を形成し、この表面改質された正極活物質を用いて正極を作製する。
まず、第1金属酸化物の粒子を用意する。第1金属酸化物としては、正極の活物質として機能するものであれば特に限定されないが、第1金属酸化物としてリチウム含有金属酸化物が好ましい。リチウム含有金属酸化物のなかでも、LiMn2O4、LiMn2−xAlxO4(ここで、xは0を超え2未満である)、LiMO2(Mは、Co、Ni又はMnを示す)、LiCoxNi1−xO2、LiCoxNiyMn1−x−yO2(ここで、x、yは0を超え1未満である)、LiNixCoyAl1−x−yO2(ここで、x、yは0を超え1未満である)等のLi、及び、Co、Ni、Mn、Alからなる群から選択される少なくとも1つの金属を含む金属酸化物が好ましい。特に、LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2やLiNi0.8Co0.15Al0.05が好ましい。また、Li4Ti5O12も好ましい。
MFx (x−2n)+nH2O⇔MOn+xF−+2nH+ (1)
(ここで、M=Zr,Si)
という平衡反応が成立しており、捕捉剤としてのH3BO3やAlが存在すると、
H3BO3+4H++4F−=HBF4+3H2O (2)
Al+6H++6F−=H3AlF6+3/2H2 (3)
となり、(1)式の平衡を右側にシフトさせる。
続いて、活物質5を用いて正極10を作製する。まず、正極集電体12、バインダー及び導電助剤を用意する。
一方、負極20は、公知の方法により製造できる。具体的には、例えば、負極集電体22としては、銅箔等を使用できる。また、負極活物質層24としては、負極活物質、導電助剤、及び、バインダーを含むものを使用できる。導電助剤及びバインダーは、正極と同様のものを使用できる。
更に、上述の正極10及び負極20以外に、電解質溶液、セパレータ18、ケース50、リード60、62を用意する。
続いて、本発明の第2実施形態について説明する。本発明では、第2金属酸化物の粒子群2を形成する前の第1金属酸化物の粒子1を用いてあらかじめ正極活物質層14を含む正極10を製造した後、この正極10を、金属フルオロ錯体としてジルコニウムフルオロ錯体及びけい素フルオロ錯体を含む水溶液に接触させることにより、正極活物質層14中の第1金属酸化物の粒子1の表面に、ジルコニウム酸化物の粒子及びけい素酸化物の粒子を含む第2金属酸化物の粒子群2を形成する。すなわち、正極活物質層14中の第1金属酸化物の粒子1の表面を改質するのである。
0.01MのK2ZrF6(森田化学工業(株)社製)、0.01Mの(NH4)2SiF6(関東化学(株)社製)、0.05MのH3BO3(関東化学(株)社製)、1.0MのLiNO3(関東化学(株)社製)の混合水溶液(40℃)に、LiNi0.80Co0.15Al0.05O2(比表面積:0.39m2/g)を3時間、分散させた。これをろ過し水洗し、大気中700℃で2時間熱処理して、正極活物質を得た。ろ液のpHは7.0であった。なお、金属フルオロ錯体を含む水溶液により処理した場合、LiNi0.80Co0.15Al0.05O2からLi+が溶出し放電容量が低下する懼れがあることから、LiNO3を添加してLi+の溶出を抑制している。
この正極活物質90質量%と、導電助剤としてのカーボンブラック3質量%及び黒鉛3質量%と、結着剤としてのPVDF4質量%とを用いて正極を作製した。PVDFを溶解したNMP溶液に、正極活物質及びカーボンブラックを加えて混合し、塗料を作製した。この塗料を集電体である銅箔(厚み16μm)にドクターブレード法で塗布後、乾燥(100℃)、圧延した。
次に、得られた正極と、その対極であるLi箔(厚さ100μm)とを、それらの間にポリエチレンからなるセパレータを挟んで積層し、積層体(素体)を得た。この積層体を、アルミラミネートパックに入れ、このアルミラミネートパックに電解質溶液である1MのLiPF6/EC+DEC(30:70、体積比)を注入した後、真空シールし、電極評価用セル1(縦48mm、横34mm、厚さ2mm)を作製した。
電極評価用セル1の電池特性について、充電電流0.1C、充電電圧4.3V(「vs.Li/Li+」。以下同様。)で定電流定電圧充電をした後、放電電流0.1Cで3.0Vまで放電(公称容量=190mAh/gとした。)を25℃にて行ったところ、放電容量は178mAh/gであった。また、60℃において、充電電流0.1Cで4.5Vまで定電流充電した後、充電開始から100時間まで4.5Vで定電圧充電し、更に放電電流0.1Cで3.0Vまで放電した。この加速試験において、充放電効率は93%と良好であった。
K2ZrF6と(NH4)2SiF6の濃度をそれぞれ0.005M、0.015Mに変更した以外は、実施例1と同様に行った。なお、ろ液のpHは7.0であった。処理を施した正極活物質中には、ZrO2及びSiO2がそれぞれ0.37質量%、0.60質量%含有されていた。電極評価用セル1では、この活物質の放電容量は182mAh/gであった。加速試験時の充放電効率は94%であった。また、電極評価用セル2では、300サイクル後の容量保持率は95%であった。
K2ZrF6と(NH4)2SiF6の濃度をそれぞれ0.015M、0.005Mに変更した以外は、実施例1と同様に行った。なお、ろ液のpHは7.0であった。処理を施した正極活物質中には、ZrO2及びSiO2がそれぞれ1.1質量%、0.20質量%含有されていた。電極評価用セル1では、この活物質の放電容量は178mAh/gであった。加速試験時の充放電効率は92%であった。また、電極評価用セル2では、300サイクル後の容量保持率は94%であった。
LiNi0.80Co0.15Al0.05O2を金属フルオロ錯体で処理することなく正極活物質として用いた以外は、実施例1と同様に行った。図6に、実施例1と同様の方法によりこの正極活物質を観察したSEM写真を示す。電極評価用セル1では、この活物質の放電容量は178mAh/gであった。加速試験時の充放電効率は80%であった。また、電極評価用セル2では、300サイクル後の容量保持率は63%であった。
金属フルオロ錯体としてK2ZrF6のみを用いた以外は、実施例1と同様に行った。なお、ろ液のpHは11.4であった。処理を施した正極活物質中には、ZrO2が0.81質量%含有されていた。図7に、実施例1と同様の方法によりこの正極活物質を観察したSEM写真を示す。図7より、ZrO2粒子が凝集し、LiNi0.80Co0.15Al0.05O2母粒子が露出している面積が大きいことがわかった。また、この正極活物質のTEM像(図8)、EDSマッピング像(図9)を示す。図8,9より、ZrO2粒子が凝集し100nm程度の塊になっていることがわかった。電極評価用セル1では、この活物質の放電容量は178mAh/gであった。加速試験時の充放電効率は83%であった。電極評価用セル2では、300サイクル後の容量保持率は80%であった。
Claims (4)
- 第1金属酸化物の粒子に対して、ジルコニウムフルオロ錯体及びけい素フルオロ錯体を含む水溶液を接触させることにより、ジルコニウム酸化物の粒子及びけい素酸化物の粒子を含む第2金属酸化物の粒子群を前記第1金属酸化物の粒子の表面に形成する、活物質の製造方法。
- 第1金属酸化物の粒子と、前記第1金属酸化物の粒子の表面に形成された第2金属酸化物の粒子群と、を備え、
前記第2金属酸化物の粒子群は、酸化ジルコニウムの粒子及び酸化けい素の粒子を含む、活物質。 - 前記第2金属酸化物の粒子群が前記第1金属酸化物の粒子の表面で層を形成し、前記層の厚みは、1〜200nmである、請求項2記載の活物質。
- 請求項2又は3記載の活物質を有する、電極。
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