JP2018536266A - 高エネルギーまたは高出力電池使用のための電気化学二次セル - Google Patents

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Abstract

【課題】金属ナトリウムを含むアノードに基づく、二次高エネルギーまたは高出力電池のための高性能電気化学セルを提供すること。【解決手段】好ましくは、電気自動車での使用のための二次電池用の電気化学セルが提供される。 セルは、セル充電プロセスの間に適切な集電体基板上に析出される固体金属アノードを含む。 適合性のある電解質のいくつかの変形が、完全セルを構築するための適切なカソード材料とともに開示される。【選択図】図５

Description

発明の分野
一般に、本発明は、再充電可能な電気化学セル、電池およびスーパーキャパシタに関する。特に、本発明は、金属ナトリウムアノード、高エネルギー密度を支持する新規カソードおよびこれらの特定の電極の両方と適合性のある電解質を利用する上記セルに関する。
背景
電気自動車（ＥＶ）用電池の種々の実施および概念は、最も広く利用されているＬｉイオン自動車技術に基づく電池から、鉛−酸、ニッケル−カドミウム（Ｎｉ−Ｃｄ）、ニッケル金属水素化物（Ｎｉ−ＭＨ）および溶融塩などの他のものまで、多様に存在することが知られている。現代の電気自動車およびハイブリッド用電池の製造は、主にＬｉイオン電池技術に基づくものである。しかしながら、上記技術は、いくつかの欠点を有すると言われている。特に、Ｌｉイオン電池の高い製造費は、自動車製造業者に、範囲の制限された車両を設計することを余儀なくさせる。さらに、現在のＬｉイオン電池の不確実な寿命および制限された急速充電容量が、電池駆動の全電気またはプラグインハイブリッド車と、燃焼機関車両との間で選択する時に、顧客に躊躇を与える。さらに、現在のＬｉイオン技術の高い成熱度は、電池性能および費用効果の有意な改良には、劇的に異なる概念的アプローチが必要とされるであろうことを意味する。
十分な比エネルギー、容量および耐久性の費用効果の高い組合せを見出すために、電池技術の分野において集約的な研究が行なわれている。多数の化合物が、電池セル用の潜在的成分として調査された。マグネシウムベースの金属アノードを含むＥＶセルの高い比エネルギーの可能性によって動機を与えられて、マグネシウムベースの金属アノードが集約的に研究された。しかしながら、周囲温度市販デバイスは、適切なカソード材料の欠如と関連する技術的課題および／または可逆性金属析出が可能な電解質系の課題のため、まだ導入されていない。電池研究者の一般的な総意により、ナトリウムベースの金属アノードと関連する課題は、マグネシウムベースの金属アノードを含むセルの課題よりさらに大きい。したがって、金属アノードに従事する研究者は、Ｍｇ２＋／Ｍｇ電位がＮａ＋／Ｎａ電位より約０．４Ｖ高いにもかかわらず、主にマグネシウムベースの電極系に焦点を合わせているが、ナトリウムベースのセルは、Ｎａイオンセル配合物に挿入することによって調査されている。したがって、本明細書に開示される金属ナトリウムアノードベースの電池およびスーパーキャパシタセルの発明は、高い産業的重要性を有し、そして費用効果が高く、なお高性能な電池およびスーパーキャパシタの構築のための新たなアプローチを開始する。
発明の概要
本発明の目的は、金属ナトリウムを含むアノードに基づく、二次高エネルギーまたは高出力電池のための高性能電気化学セルを開示することである。好ましい実施形態において、セルには、第１の充電サイクルの間に電着される固体金属アノード、本発明において開示される電極構造から選択されるカソード、および本発明において開示される電解質から選択される電解質が提供される。
本発明の一態様は、金属ナトリウムアノードの本質的に安定なサイクルを支持する電解質を開示することに関する。別の態様は、ナトリウムの本質的に平滑な、樹枝状結晶のない、そして良好に接着した電気化学的析出を支持する集電体材料を開示することに関する。本発明の一実施形態において、ナトリウムの電気化学的析出は、本発明の有効な実施のために実際的な必要条件である。この電気化学的ナトリウム析出は、放電状態において組み立てられたセルの第１の充電サイクルの間、または充電状態において組み立てられたセルのセル組立ての前のアノードナトリウム薄フィルムの調製の間のいずれにおいても生じる。そのようなナトリウム析出のための適切な集電体基板およびこの基板上での析出のための適切な電解質の識別は、相関関係を有する。言い替えれば、ナトリウム析出においてナトリウムを支持する電解質の部分集合のみが、集電体基板上のナトリウム析出を支持する。したがって、適合する電解質−集電体基板対の開示は、本発明の主な目的である。
一実施形態において、アノードは、その放電状態において、および／または放電状態にあり得る組立ての間に本質的にナトリウムを含まない。ここで、ナトリウムの重量％が、その放電状態において、アノードの全重量の好ましくは５０％未満、そしてより好ましくは３０％未満、そしてより好ましくは２０％未満、そしてより好ましくは１０％未満、そしてより好ましくは５％未満、そしてより好ましくは３％未満、そしてより好ましくは２％未満、そしてより好ましくは１％未満、そしてより好ましくは０．５％未満、そしてより好ましくは０．３％未満、そしてより好ましくは０．２％未満、そしてより好ましくは０．１％未満、そして最も好ましくは０％である場合、アノードはナトリウムを含まない。
アノードは、ナトリウムまたは別の導電性材料の支持／集電体を含んでもよい。一実施形態において、アノードは、純粋なナトリウムである。ここで、ナトリウムの重量％が、その放電状態において、アノードの全重量の好ましくは５０％より多く、そしてより好ましくは７０％より多く、そしてより好ましくは８０％、そしてより好ましくは９０％未満、そしてより好ましくは９５％より多く、そしてより好ましくは９７％より多く、そしてより好ましくは９８％より多く、そしてより好ましくは９９％より多く、そしてより好ましくは９９．５％より多く、そしてより好ましくは９９．７％より多く、そしてより好ましくは９９．８％より多く、そしてより好ましくは９９．１％、そして最も好ましくは１００％である場合、アノードは純粋なナトリウムであると考えられる。
一実施形態において、集電体材料上の電気化学的析出は、本質的に平滑であり、樹枝状結晶がなく、かつ／または良好に接着し得る。一実施形態において、電気化学的析出および集電体材料は、接触していてもよい。ここで、平滑とは、１００ミクロン未満、より好ましくは５０ミクロン未満、より好ましくは２０ミクロン未満、より好ましくは１０ミクロン未満、より好ましくは５ミクロン未満、より好ましくは２ミクロン未満、そして最も好ましくは１ミクロン未満の表面粗さを有するとして定義される。ここで、樹枝状結晶がないとは、好ましくは９０％未満、より好ましくは５０％未満、より好ましくは２０％未満、より好ましくは１０％未満、より好ましくは５％未満、そして最も好ましくは２％未満の樹枝状結晶としてのナトリウム析出物の全質量を有するものとして定義される。
さらなる態様において、本発明は、開示された電解質と適合性のあるカソードを開示することに関する。既知の電極材料に関してさえも、文献に記載されている何千という電極材料を考えると、同時に良好な電子伝導性、良好なイオン拡散係数を支持し、高エネルギー密度を提供し、還元、酸化または中間状態で新規の開示された電解質中に不溶性であり、かつ新規の開示された電解質の電気化学的窓と適合性のあるものを識別することは革新的である。
さらなる態様において、本発明は、特定の開示されたセル成分の利用、例えば、リチウムベースの電池電極のものなどの、異なる関連での特定の開示されたカソードの使用、またはスーパーキャパシタセルにおける特定の開示された電解質の使用を促進する。
なおさらなる態様において、本発明は、電気自動車における、そのように提供された実施形態のいずれかによる複数のセルを含む、電気化学二次電池の使用に関する。
なおさらなる態様において、本発明は、電気または電子デバイス、パワーユニット、バックアップエネルギーユニティまたはグリッドストレージまたはスタビリゼーションユニットにおいて上記電池を使用することに関する。
なおさらなる態様において、高濃度塩含量を有するイオン液体または非水系液体を利用する、いずれかの用途に関する特定の開示された電解質の使用。
ここで、安定なサイクルとは、少なくとも１０サイクル、そしてより好ましくは少なくとも１００サイクル、そしてより好ましくは少なくとも１０００サイクル、そして最も好ましくは少なくとも１００００サイクルの間の好ましくは５０％未満、より好ましくは２５％未満、より好ましくは１０％未満、そして最も好ましくは５％未満の電解質の消費であるとして定義される。
本発明の有用性は、質量単位あたりの高エネルギー密度、質量単位あたりの高出力密度、または改善された耐久性などの、そのそれぞれの特定の実施形態次第の種々の理由から生ずる。ここで開示された電池の費用効果の高い実行は、多くの電池駆動製品に肯定的に影響を与えるであろう。
ナトリウムベースの金属アノードは、いずれのアノード材料中でも最も高い理論的重量容量のいくつかを提供する：ナトリウムの重量容量は、Ｎａ＋／Ｎａ対に関して、標準水素電極（Standard Hydrogen Electrode）（ＳＨＥ）に対して−２．７Ｖの電位において、１１００ｍＡｈ／ｇより高い。比較のために、リチウムイオン電池の現在のグラファイトアノードは、約４００ｍＡｈ／ｇの重量容量を有する。さらに、金属アノードは、充電状態から放電状態への材料の遷移のためにイオンの固体状態拡散を必要としないが、金属の表面上／からのイオンの成功した析出／溶解のみが必要とされる。
他に示されない限り、「セル」という用語は、本開示において、最小充てん形態の電池としての電気化学セルを示すものとして意図され、そして「電池」という用語は、セルの群（例えば、セルの積み重ね）を意味する。
それぞれの電気化学セルは、少なくとも、アノードと、カソードと、アノードおよびカソードの間に配置される電解質とを含む。セルは、セパレータも含み得る。
本発明の種々の実施形態は、詳細な説明および添付の図面の考察によって明白になるであろう。
スーパーアルカリカチオン形成の例を示す。左側の最初の２つの例は、対称的な形成であり、他方、右側の最後の２つの例は、非対称的な形成である。 種々の液体アンモニエート（ＮａＩ・３．３ＮＨ３、ＮａＢＦ４・２．５ＮＨ３およびＮａＢＨ４・１．５ＮＨ３）中でのナトリウム上でのナトリウム析出の電気化学的挙動を示す。この実験は、参照および対電極としてナトリウム金属を使用して、２０ｍＶ／秒の掃引速度において３電極セル中で行なわれた。作用電極の幾何学的領域は、全３つの実験に関して、１ｃｍ２である。 ＮａＩ・３．３ＮＨ３中でのＰＡＱＳ電極に関するサイクリックボルタモグラムを示す。この実験は、参照および対電極としてナトリウム金属を使用して、２０ｍＶ／秒の掃引速度において２電極スプリットセル中で行なわれた。電流は、１．１ｃｍ２の幾何学的暴露領域で、ＰＡＱＳの活性質量、４．８ｍｇに対して示される。 ＮａＩ・３．３ＮＨ３中でのインダンスロンブルー電極に関するサイクリックボルタモグラムを示す。この実験は、参照および対電極としてナトリウム金属を使用して、２０ｍＶ／秒の掃引速度において２電極スプリットセル中で行なわれた。電流は、１．１ｃｍ２の幾何学的暴露領域で、インダンスロンブルーの活性質量、２ｍｇに対して示される。 ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質中でのナトリウム上でのナトリウム析出の電気化学的挙動を示す。この実験は、参照および対電極としてナトリウム金属を使用して、５ｍＶ／秒の掃引速度において３電極セル中で行なわれた。作用電極の幾何学的曝露領域は、１ｃｍ２である。 ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質中でのＮａＣｌ活性材料の充電／放電サイクルの間のセル電位発展を示す。容量は、カーボン質量に関して示され、そして充電限界はＮａＣｌ活性材料の完全充電に相当する。この実験は、対電極としてナトリウム金属を使用するコインセルで行なわれた。作用電極の幾何学的暴露領域は１ｃｍ２である。 図５に示される充電／放電サイクリング測定の間に生じる、提案された化学プロセスを示す。ＮａＣｌ粒子が、カーボンフレームワークから完全に脱着する必要がないことは留意すべきである。 カソード電極が、３．３２ｍｇのKetjen-Blackカーボンフレームワーク中に４．０８ｍｇのＮａＣｌをすでに含有する場合の、ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２カソーライトの放電の間の初期セル電位発展を示す。容量は、カーボン質量に関して示される。この実験は、対電極としてナトリウム金属を使用するコインセルで行なわれた。作用電極の幾何学的暴露領域は１ｃｍ２である。 ＮａＩ・３．３ＮＨ３中でのＩＢベースの電極のサイクル数に対する容量および初期容量の間の比率を示す。この実験は、陰極としてナトリウム金属を使用して、異なるＣレートにおいて２電極セルで行なわれた。活性質量は、１．１ｃｍ２の幾何学的暴露領域と共に、３．５ｍｇのインダンスロンブルーである。 窒素ベースの溶媒前駆体から調製された濃縮電解質の一般的相図を示す。 エチレンジアミン中４モルのＮａＢＦ４塩によるナトリウム上でのナトリウム析出の電気化学的挙動を示す。この実験は、参照および対電極としてナトリウム金属を使用して、２０ｍＶ／秒の掃引速度において３電極セル中で行なわれた。作用電極の幾何学的領域は１ｃｍ２である。 本発明によるいくつかの例のバット染料の分子構造を示す。 式［Ｃ８Ｈ２Ｎ２Ｏ２Ｎａ２］ｎによって記載されることが可能であるトリアジン−キノン（Triazine-Quinone）コポリマーカソード材料の分子構造を示す。
実施形態の詳細な説明
本発明の詳細な実施形態は、添付の図面を参照して、本明細書に開示される。
次のパラグラフは、最初に、金属ナトリウムアノードの析出およびサイクリングのための集電体基板−電解質対を記載する。その後、それぞれの電解質型に関して、適合したカソード組成物が開示される。
開示された電気化学セルは、充電−放電サイクルの間にカソード電極による金属イオンの可逆性酸化還元相互作用を可能にするように実施される。「可逆性酸化還元相互作用」という用語は、好ましくは、電極材料の有意な分解を引き起こすことなく、したがって、繰り返しサイクルにおける上記電極の性能特性に悪影響を及ぼすことなく、電極材料中への挿入および電極材料からの出発の両方のイオンの能力を意味する。
本発明によれば、カーボンコーティング表面に関して、カーボンは、いずれの適切な形態であってもよい。カーボンの好ましい形態としては、ＣＮＴ、フラーレン、ＣＮＢ、グラフェン、グラファイト、Ketjen-Black、メソポーラスカーボン、活性炭、カーボンナノホーン、カーボンナノフォーム、Ｑ−カーボン、Ｔ−カーボン、Ｙ−カーボン、ナノカーボン、カーボンナノ粒子および／またはポーラスカーボンを含む。カーボンの他の形態は、本発明に従って可能である。
電解質の新規分類は、窒素含有溶媒中の高濃度ナトリウム塩に基づき、次のパラグラフで開示される。
開示された電解質−基板対の第１の分類は、無機アンモニエート電解質に基づく。Goncalvesら［１］は、ヨウ化ナトリウム−液体アンモニエート（ＮａＩ・３．３ＮＨ３）ベースの再充電可能な電池用の電解質を開示した。ＮａＩ・３．３ＮＨ３電解質は、電極として、ニッケル箔、ステンレス鋼またはカーボンコーティングアルミニウム箔を使用して、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．６Ｖまでの電位窓を有する。しかしながら、ＮａＩ塩の高い費用およびＩ−アニオンの重い重量が、この周知の電解質の実用性を損なわせる。したがって、金属ナトリウムアノードと適合性のある、より安く、かつより軽量の液体アンモニエートを見出すことが望ましい。外見上、必要とされる品質は、塩濃度のみに依存せず；ＮａＳＣＮ・３．１ＮＨ３室温液体アンモニエートは電解質として試験され、そして、そのさらにより高い塩濃度にもかかわらず、金属ナトリウムと不適合であることが見出された。
驚くべきことに、ＮａＢＦ４・ｘＮＨ３は、これまで未知の室温付近液体アンモニエートとして発見され、さらに金属ナトリウムサイクリングのために適切な電解質であることが見出された。それは、アルミニウム、ステンレス鋼またはカーボンコーティングアルミニウム箔を電極として使用して、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．９Ｖまでの電位窓を有する。ＮａＢＦ４・２．５ＮＨ３の沸点は約１０℃であり、イオン伝導性は８０ｍＳ・ｃｍ−１の値を有する。
さらに、ＮａＢＨ４・ｘＮＨ３は、金属ナトリウムサイクリングのための適切な電解質であることも見出された。それは、ステンレス鋼を電極として使用して、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．７５Ｖまでの電位窓を有する。ＮａＢＨ４・１．５ＮＨ３室温液体の存在は、以前から知られているが、おそらく、ＮａＢＨ４が他の溶媒中で強力および迅速な還元剤であることが知られているため、ＮａＢＨ４・ｘＮＨは、電解質として一度も試験されたことがなかった。したがって、一方で、この電解質の高い電位窓、および他方で、金属ナトリウムとのその適合性は、非常に驚くべき特性である。ＮａＢＨ４・１．５ＮＨ３の沸点は約１８℃であり、かつイオン伝導性は１１０ｍＳ・ｃｍ−１の値を有する。
これらの新たに発見された電解質試料の性質を説明するための試みがなされた。理論によって拘束されるように意図されないが、塩含有量に対するこれらの電解質融点の実験データ、ならびに金属ナトリウム表面に対するそれらの挙動は、それらのイオン性液体または局所的規則性を示す。それらの高いイオン伝導性によって証拠づけられるように、上記電解質は、最も現在使用されている電池電解質よりも一桁低い粘度を有する、超低粘度電解質の新しい分類を表す。これらのイオン液体型または局所的規則性電解質において、６個の窒素原子が、カチオンにしっかりと結合するか、または他の様式で引き付けられ、スーパーアルカリ錯体を形成する。Ｎｉ２＋などの二重荷電カチオンの場合、得られるスーパーアルカリは、高すぎる電荷密度を有するため、液体ではない。しかしながら、Ｌｉ＋、Ｎａ＋、Ｋ＋またはＣｕ＋などの単一荷電カチオンに関しては、反対アニオンが弱く配位する場合、および／または電解質中に不適合なカチオンサイズの混合がある場合、得られるスーパーアルカリは液相にあることが可能である。したがって、Ｎａ＋Ｘ−・３ＮＨ３の一般式は、カチオンの半分が（Ｎａ・６ＮＨ３）＋スーパーアルカリ状態にある傾向があり、一方、他の半分がＮａ＋である傾向があり、これらの状態の間に、いくらかの統計変動がある。カチオン構造のサイズ不適合性および弱く配位するＸ−アニオンの性質の組合せは、３：１のＮＨ３：塩比の付近の特定の化学量論的範囲で室温液体を得るために十分である。液体範囲化学量論の限界は、塩カチオン種の選択（Ｌｉ＋、Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃｕ＋）、スーパーアルカリ錯体を製造することに関与するアミン種の種類、および塩アニオン種の選択の組合せに依存する。図９は、ＸのＮＨ３：塩比を有する記載された単純な２成分電解質に関するこれらの電解質の一般的相図を示す。本発明によれば、Ｘは、好ましくは０．１〜１０、そしてより好ましくは０．４〜５、そしてより好ましくは０．７〜４、そしてより好ましくは０．９〜３．５、そしてより好ましくは０．９５〜３．２、そして最も好ましくは０．９９〜３．１である。本発明によれば、単純電解質は、電解質混合物を製造するために他の電解質と組み合わせることができる。電解質中の遊離アミン種の温度依存濃度がある。これらの遊離アミン種の濃度が十分に低い限り、電解質は金属ナトリウムに対して不活性である。カソード側では、遊離アミン種の濃度は、所与のアミン種の酸化電位に対して、電解質安定性に関して観察された限界過電位として表される。
アンモニエートベースの電解質の性質についてのこの概念的な発見と一致して、電解質のこの新規分類が、アンモニアからのみならず、いずれの窒素含有溶媒前駆体からでも調製され得ることが見出された。適切な分子としては、例えば、広範囲の有機アミンおよびニトリルが含まれる。アンモニアが使用される場合、そのような電解質は、アンモニエートベースの電解質または液体アンモニエートと呼ばれ、電解質は、理想的な３：１のＮＨ３：塩比の付近、好ましくは０．１：１〜１００：１、そしてより好ましくは０．５：１〜５０：１、そしてより好ましくは１：１〜２０：１、そしてより好ましくは１．５：１〜１０：１、そしてより好ましくは２：１〜５：１、そしてより好ましくは２．５：１〜４：１、そしてより好ましくは２．８：１〜３．５：１、そして最も好ましくは２．９：１〜３．２：１のいくらかの化学量論組成で液体であり得る。同様に、好ましくは、ｎ−ブチルアミン、ｎ−プロピルアミン、イソプロピルアミン、エチルアミン、メチルアミンおよびピリジンの群から選択されるモノアミンが利用される場合、電解質は、理想的な３：１のモノアミン：塩比の付近、好ましくは０．１：１〜１００：１、そしてより好ましくは０．５：１〜５０：１、そしてより好ましくは１：１〜２０：１、そしてより好ましくは１．５：１〜１０：１、そしてより好ましくは２：１〜５：１、そしてより好ましくは２．５：１〜４：１、そしてより好ましくは２．８：１〜３．５：１、そして最も好ましくは２．９：１〜３．２：１のいくらかの化学量論組成で液体であり得る。この同様の原理に従って、好ましくは、エチレンジアミンおよび１，３−ジアミノプロパンの群から選択されるジアミンが利用される場合、電解質は、理想的な１．５：１のジアミン：塩比の付近、好ましくは０．１：１〜５０：１、そしてより好ましくは０．４：１〜２０：１、そしてより好ましくは０．６：１〜１０：１、そしてより好ましくは０．８：１〜６：１、そしてより好ましくは１：１〜３：１、そしてより好ましくは１．２：１〜２：１、そしてより好ましくは１．３：１〜１．８：１、そして最も好ましくは１．４：１〜１．６：１のいくらかの化学量論組成で液体であり得る。好ましくは、ジエチレントリアミンを含むトリアミンが利用される場合、電解質は、理想的な１：１のトリアミン：塩比の付近、好ましくは０．１：１〜２０：１、そしてより好ましくは０．２：１〜１０：１、そしてより好ましくは０．３：１〜５：１、そしてより好ましくは０．４：１〜３：１、そしてより好ましくは０．５：１〜２：１、そしてより好ましくは０．６：１〜１．４：１、そしてより好ましくは０．８：１〜１．２：１、そして最も好ましくは０．９：１〜１．１：１のいくらかの化学量論組成で液体であり得る。電解質の融点は、不規則なカチオン形状のため低下する可能性があり、したがって、本発明によれば、電解質の融点は、異なるアミンの混合物を使用することによって変動させることができる。例としては、限定されないが、エチレンジアミンと１，３−ジアミノプロパンとの混合物、アンモニアとアミンとの混合物、またはニトリルとアミンとの混合物が含まれ、これは、より不規則なカチオン形状をもたらす。理論によって拘束されないが、可能なスーパーアルカリ形成のいくつかの例を図０に例示する。電解質の融点および粘度を低下させるために、「尾状（tailed）」非対称カチオン構造の融点は特に有効である。したがって、溶媒混合物の適切な選択は、融点および粘度の低下を達成するために有用である。例えば、約５：１、好ましくは０．１：１〜１００：１、そしてより好ましくは０．５：１〜５０：１、そしてより好ましくは１：１〜２０：１、そしてより好ましくは２：１〜１０：１、そしてより好ましくは３：１〜８：１、そしてより好ましくは４：１〜６：１、そしてより好ましくは４．５：１〜５．５：１、そして最も好ましくは４．８：１〜５．２：１の比率でアンモニア：ｎ−ブチルアミン溶媒混合物またはアンモニア：ｎ−プロピルアミン溶媒混合物を利用することが、おそらく、カチオン尾部効果の結果として、電解質の融点を低下させるために特に有効であることが発見されている。非対称「尾状」スーパーアルカリ構造を達成するためのさらなる同様な溶媒混合物の使用も、本発明に従って可能である。アンモニアの代わりに有機アミンを使用することは、電解質沸点を増加させ、そして電位窓を増加させる、さらなる有用性を有する。
電解質のこの新規分類が、ニトリルベースの溶媒を含み得るか、またはナトリウムビス−（トリフルオロメチルスルホニル）イミドなどの特定の塩の種の場合、ニトリルをベースとし得ることが発見された。上記で開示された電解質構造に従って、ニトリルが利用され、本発明に従って他のニトリルも可能ではあるが、好ましくは、３：１のニトリル：塩比の付近、好ましくは０．１：１〜１００：１、そしてより好ましくは０．５：１〜５０：１、そしてより好ましくは１：１〜２０：１、そしてより好ましくは１．５：１〜１０：１、そしてより好ましくは２：１〜５：１、そしてより好ましくは２．５：１〜４：１、そしてより好ましくは２．８：１〜３．５：１、そして最も好ましくは２．９：１〜３．２：１のいくらかの化学量論組成で液体であり得る。混合電解質に関しては、最も好ましくは、ニトリル、モノアミンおよびアンモニアの間の１対１のモル濃度等量があり、これは、これらの化合物のそれぞれが、スーパーアルカリ形成のために分子あたり１個の窒素原子を寄与することを意味する。ニトリルの使用は、イオン伝導性を減少させ、そして液体電解質をもたらす塩の選択をさらに制限するということを代償として、電解質電位窓をさらに増加させる有用性を有する。
Ｎａ＋含有塩の電気化学は、特に本発明のナトリウム電池用途に関連して、詳細に調査されてきたが、他のカチオン種も本発明に従って可能である。例えば、アンモニエートおよびアミンベースの電解質のこの性質についての概念的な発見と一致して、電解質のこの新規分類が、例えば、Ｌｉ＋、Ｋ＋またはＣｕ＋および弱配位アニオンを含む塩から調製され得ることが発見された。利用された塩は、弱配位アニオンを含み得、したがって、一般に、低粘度電解質を製造するために利用されることが知られている。ＢＨ４ −またはＢＨ３ＣＮ−アニオンなどの、いくつかの追加的なアニオンは、驚くべきことに、この新規分類の超低粘度液体を調製するために適切であることが見出された。ナトリウム電池用途に関する追加的な基準は、金属ナトリウムに対するアニオンの安定性およびＮａ／Ｎａ＋に対して少なくとも３Ｖの十分に高い酸化電位レベルである。好ましいアニオンのリストには、ＢＦ４ −、ＢＨ４ −、ＰＦ６ −、ＣｌＯ４ −、Ｂ（ＣＮ）４ −、ＢＦ３ＣＮ−、ＢＦ２（ＣＮ）２ −、ＢＦ（ＣＮ）３ −、ＢＨ３ＣＮ−、ＢＨ２（ＣＮ）２ −、ＢＨ（ＣＮ）３ −、Ａｌ（ＢＨ４）４ −、ビス−（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＴＦＳＩ−）、ビス（フルオロスルホニル）イミド（ＦＳＩ−）、トリフルオロメタンスルホネート（トリフレート−）が含まれるが、他のアニオン種も本発明に従って可能である。単離状態のＳＣＮ−アニオンは、金属ナトリウムとのその反応性のために電池用途から除外されるが、それは、この反応性を減少させるか、または否定する他の薬剤と共に使用されてもよい。
金属ナトリウムサイクリングを支持するためのアミン：塩またはアンモニア：塩比の実行可能な範囲に関して、好ましい比率が調査された。例えば、ＮａＢＦ４・ｘＮＨ３系に関して、金属ナトリウムサイクリングのための適切な塩：アンモニア比に関して、ｘ、ＮＨ３対塩の比率は、好ましくは１〜６、そしてより好ましくは１．５〜５、そしてより好ましくは２〜４、そしてより好ましくは２．２５〜３、そしてより好ましくは２．３〜２．７、そしてより好ましくは２．４〜２．６の範囲であることが可能であり、そして最も好ましくは、約２．５に調節される。上記比率に対して過剰量の溶媒は、融点を低下させる必要がある場合、望ましい。上記比率に対してより高いＮａＢＦ４塩比は、過剰量のＮａＢＦ４塩が、ＮＨ３蒸発が生じる前に、スーパーアルカリ再形成を促進し得るため、より高い電解質沸点が望まれる場合に望ましい。上記比率に対して過剰量の塩は、沸点を上昇させる必要がある場合、望ましい。ＮＨ３を含まない、すなわち、純粋に有機アミンベースの電解質配合物の場合、沸点は十分に高く、かつ電解質融点を最小化する塩：アミン比を見出すことが一般に有用である。本発明による過剰量のＮＨ３の場合、ｘは、０より高く、０．５未満、より好ましくは０より高く、１．０未満、より好ましくは０より高く、２未満、より好ましくは０より高く、２．４未満、最も好ましくは０より高く、２．５未満で変動し得る。本発明による過剰量の塩の場合、ｘは、１０より高く１００まで、より好ましくは５より高く１００まで、より好ましくは３より高く１００まで、より好ましくは２．６より高く１００まで、最も好ましくは２．５より高く１００までで変動し得る。
同様に、ＮａＢＨ４・ｘＮＨ３系に関して、金属ナトリウムサイクリングのための適切な塩：アンモニア比に関して、ｘ、ＮＨ３対塩の比率は、好ましくは０．５〜６、そしてより好ましくは０．７５〜５、そしてより好ましくは１〜３、そしてより好ましくは１．２５〜２、そしてより好ましくは１．３〜１．７、そしてより好ましくは１．４〜１．６の範囲であることが可能であり、そして最も好ましくは、約１．５に調節される。上記比率に対して過剰量の溶媒は、融点を低下させる必要がある場合、望ましい。上記比率に対して過剰量の塩は、沸点を上昇させる必要がある場合、望ましい。ＮａＢＦ４・ｘＮＨ３系と比較して、ＮａＢＨ４・ｘＮＨ３系は、凍結する前、より高い塩比率を可能にすることができる。本発明による過剰量のＮＨ３の場合、ｘは、０より高く、０．５未満、より好ましくは０より高く、１．０未満、より好ましくは０より高く、１．２５未満、より好ましくは０より高く、１．４未満、最も好ましくは０より高く、１．５未満で変動し得る。本発明による過剰量の塩の場合、ｘは、５より高く１００まで、より好ましくは２より高く１００まで、より好ましくは１．７５より高く１００まで、より好ましくは１．６より高く１００まで、最も好ましくは１．５より高く１００までで変動し得る。
少なくとも１種がナトリウムと、弱配位ホウ素、アルミニウム、リンまたは塩素コアードアニオンと、アンモニアおよび有機アミンの群から選択される化合物を含む溶媒とを含む、１種以上の塩を含む他の電解質は、本発明に従って可能である。コアードとは、本明細書中、分子コア元素と呼ばれる元素を含有することを意味する。例としては、限定されないが、ＢＦ４ −、ＢＨ４ −、ＰＦ６ −、ＣｌＯ４ −、Ｂ（ＣＮ）４ −、ＢＦ３ＣＮ−、ＢＦ２（ＣＮ）２ −、ＢＦ（ＣＮ）３ −、ＢＨ３ＣＮ−、ＢＨ２（ＣＮ）２ −、ＢＨ（ＣＮ）３ −、Ａｌ（ＢＨ４）４ −を含む。本発明の一実施形態において、溶媒は、有機アミンの群から選択される１種以上の化合物を含み得、そして好ましくは、エチレンジアミン（ＥＤＡ）を含む。電解質系がモノアミンをベースとする場合、金属ナトリウムサイクリングのための適切な塩：アミン比は、電解質系が上記高濃度状態を得るようなものであり得；そのような状態を達成するためには、モノアミン：塩の比率ｘは、好ましくは１〜６、そしてより好ましくは２〜５、そしてより好ましくは２．５〜４、そしてより好ましくは２．７５〜２．５、そして最も好ましくは２．９〜３．１で変動可能である。電解質系がジアミンをベースとする場合、金属ナトリウムサイクリングのための適切な塩：アミン比は、電解質系が上記高濃度状態を得るようなものであり得；そのような状態を達成するためには、モノアミン：塩の比率ｘは、好ましくは０．５〜３、そしてより好ましくは１〜２、そしてより好ましくは１．２〜１．８、そして最も好ましくは１．４〜１．６で変動可能である。電解質系がトリアミンをベースとする場合、金属ナトリウムサイクリングのための適切な塩：アミン比は、電解質系が上記高濃度状態を得るようなものであり得；そのような状態を達成するためには、モノアミン：塩の比率ｘは、好ましくは０．３〜２、そしてより好ましくは０．５〜１．５、そしてより好ましくは０．７〜１．２、そして最も好ましくは０．９〜１．１で変動可能である。上記電解質の混合物は本発明に従って可能であり；対応するアミン：塩比は、このパラグラフで記載された原則に従って調節され得る。
驚くべきことに、塩の混合物を利用することは、溶媒が完全に、またはほぼ完全にスーパーアルカリ状態にある場合、電解質の上記新規分類に達することを促進し得ることが見出された。ＮａＢＦ４塩のみでは、エチレンジアミン中で得ることができる最高可能溶解塩濃度は、ＮａＢＦ４・３．３３エチレンジアミンである。ＮａＢｒ塩のみでは、エチレンジアミン中で得ることができる最高可能溶解塩濃度は、ＮａＢｒ・３．１５エチレンジアミンである。しかしながら、ＮａＢＦ４およびＮａＢｒ塩の混合物を使用する場合、ｘ＜３である（ｙＮａＢＦ４＋（１−ｙ）ＮａＢｒ）・ｘエチレンジアミンの組成で、より濃縮された電解質を得ることが可能である。好ましいＮａＢＦ４：ＮａＢｒ比は、０．１：０．９〜０．９：０．１であり、より好ましくは０．３：０．７〜０．７：０．３であり、そしてもっと好ましくは０．４：０．６〜０．６：０．４である。同様に、他の塩の混合物は、エチレンジアミンまたはいくつかの他の上記窒素含有溶媒による高濃度電解質を達成するために有用であり得る。好ましい実施形態において、塩濃度は、電解質が本質的に遊離溶媒分子を有さないことを確実にするために十分高い。好ましい実施形態において、電解質はイオン液体である。
図１は、上記アンモニエートベースの電解質のための比較ナトリウム析出／ストリッピングボルタモグラムを示す。
ほとんどの集電体材料は、上記アンモニエート電解質における平滑なナトリウム析出のためのアノード基板を促進しないが、予想外であることに、銅集電体が、上記アンモニエート電解質における平滑かつ良好に接着性のナトリウム析出を支持することが見出された。
驚くべきことに、塩濃度が、スーパーアルカリ形成に関与する全ての溶媒分子に必要とされる最小濃度の０．５〜１．０倍のみである場合でさえ、すなわち、適切なイオン液体または局所的規則性形成に必要とされるもの未満である場合でさえ、上記溶媒の部分集合が、銅集電体上での金属ナトリウムの平滑な析出およびサイクリングを支持することが発見された。したがって、電解質系は、この濃度範囲において、有意な量の遊離アミンまたはニトリルを含有し得る。理論によって拘束されないが、この挙動は、平滑な金属ナトリウム析出のために適切である利用された電解質の薄ＳＥＩ成形容量、およびナトリウム溶解または反応性に対してなお比較的高い塩濃度の有益な効果によって引き起こされると思われる。エチレンジアミン溶媒または主にエチレンジアミンをベースとする溶媒の混合物の使用は、得られた電解質の非常に高いイオン伝導性および高いナトリウム析出レート容量のため、この操作領域において好ましい。次いで、アノードは、０．２Ｖ過電位において、ほぼ１０ｍＡ／ｃｍ２の電流を達成し得る。エチレンジアミンとのＮａＢＦ４またはＮａＢＨ４塩の使用は、この操作領域において特に好ましい。この系は、４Ｍ塩濃度においてその最大イオン伝導性を達成する。図１０は、上記４Ｍエチレンジアミンベースの電解質に関するナトリウム析出／ストリッピングボルタモグラムを示す。
次の表は、本発明で開示された電解質分類の観察された品質を要約する。例えば、イオン液体型配合物であり得る、これらの液体配合物は、電池およびスーパーキャパシタの範囲を超える他の用途に関しても有用となり得る。
Figure 2018536266
上記電解質基板対との組合せでの使用のために適切なカソード材料に関して、いくつかの高性能カソード材料が、完全電気化学セルの構成のために以下に識別される。
ポリ−アントラキノニルスルフィド（Poly-AnthraQuinonyl Sulphide）（ＰＡＱＳ）は、有機電解質における電極材料として以前に調査された［２］。しかしながら、このポリマーは、有機溶媒中でいくらかの溶解度を有し、これは、有機電解質における実際の利用を妨害する。それとは対照的に、ＰＡＱＳは、サイクリングプロセスの間にアンモニエートベースの電解質中で不溶性であることが見出され、そして適切なエネルギー密度、高い出力密度およびサイクリング安定性に関して、良好な電気化学的性能を示した。この材料の理論的な達成可能容量は、（活性材料を参照して）約２１０ｍＡｈ／ｇであることが見出される。
図２は、ＮａＩ・３．３ＮＨ３液体アンモニエート中のＰＡＱＳベースの電極に関するサイクリックボルタモグラムを示す。
さらに、今まで未知のアントラキノニルスルフィドオリゴマー（ＡＱＳ−オリゴマー）が、上記液体中のＰＡＱＳと同じ不溶性を維持することが見出された。
一般に、高分子量を有するアントラキノン誘導体、特に、アントリミドカルバゾールの系統、ならびにそれらの混合物をベースとするバット染料が、良好なカソード性能を有し、そして上記電解質中でのそれらの不溶性のため、容量のわずかな損失を伴う長期サイクリングを可能にすることが見出された。これらの材料は着色および発色のために広く使用されているが［３］、電極物質としてのそれらの潜在的な使用は、今まで未知であった。これらの材料の理論的達成可能容量は、活性材料質量に対して約２４０ｍＡｈ／ｇである。これらの染料のいくつかの例は、インダンスロンブルー（ＩＢ、Pigment Blue 60、Vat Blue 4、CI 69800、CAS 81-77-6としても知られる）、Pigment Red 177としても知られるビスアントラキノイル（Cromophtal Red A3B、CI65300、CAS 4051-63-2としても知られる）、Vat Orange 11（Cibanoneyellow 3R、CI 70805、CAS 2172-33-0）、Vat Brown 1（Cibanon Brown、CI 70800、CAS 2475-33-4）、Vat Green 8（Indanthrene Khaki、Vat Khaki 2G、CI 71050、CAS 14999-97-4）およびVat Yellow 28（Indanthren Yellow FFRK、CI 69000）である。
限定されないが、アントリミドカルバゾールを含むアントラキノン誘導体をベースとする他のバット染料は、本発明に従って可能である。ＰＡＱＳ、ＡＱＳ−オリゴマーおよびバット染料は、一般に、カルボニルベースの化合物として分類される。他のカルボニルベースの化合物、特にアンモニエートおよびアミンベースの電解質中での低溶解性を有するものは、本発明に従って可能である。
図３は、ＮａＩ・３．３ＮＨ３液体アンモニエート中でのＩＢベース電極に関するサイクリックボルタモグラムを示す。
上記アンモニエートベースの電解質は、充電状態におけるセル組立てのためのアノードナトリウム電着の簡単な調製を支持するさらなる有用性を有する。金属ナトリウムアノードの非常に高い容量のため、非常に薄いアノードフィルムのみが必要とされ、これは、電着以外の手段によって調製することが難しい。電池操作間のいずれの過度に深い自己放電のため、正確なナトリウム厚さの電着は、セル分解を防ぐことにおいても有用である。銅析出上のナトリウムは、非常に高い析出電流レートでさえ、この電解質中で非樹枝状であり、かつ良好に粘着性のままである。そのようなアノード電着のための例示的なセットアップは、アンモニエートベース電解質中に浸漬されたセパレータ被覆フラットナトリウム表面からなる。銅フィルムは、このセパレータ上に配置され、そして電着電流が、この銅フィルムおよびその下のナトリウム金属の間に適用される。銅フィルムは、両側上での均一なナトリウム析出のため、プロセスの中間でひっくり返されてもよい。
また、ナトリウムは、本発明に従って同時に両側上に析出され得る。
電池セルが、全てのアノード表面にわたって、均一の析出を必要とすることなく、ナトリウムの供給源を使用することによって、充電状態において組み立てられ得ることが見出された。金属ナトリウムの供給源としては、限定されないが、バルクナトリウム、金属ナトリウム箔、金属ナトリウム粉末またはそれらの混合物が含まれる。ナトリウム試験片のこの供給源は、組立ての間、アノード末端と電気的接触させる。例えば、ポーチセル型セル組立ての場合、セルにおいて必要とされるナトリウムの全量の質量を有するナトリウム箔の一片がアノード集積体の１つ上に配置され得る。そのような組立ては二重の利点を有し；ナトリウム析出ステップは省略され得、そしてさらに、ナトリウム反応性は、その完全表面積と比例して減少する。セル組立ての後、セルは、単純に、その末端をレジスタを通して接続することによって放電され得、それによって、抵抗値は、いずれかの有意な電位降下勾配も生じず、全てのカソード材料を通して均一の放電を確実にするための適切に遅い放電レートをもたらすように調整される。この第１の放電のタイミングのための通則として、意図された標準的なセル放電レートは、最長セル寸法対電極の厚さの比率によって掛けられる。例えば、８０ｍｍ長さ寸法および０．１ｍｍカソード厚さを有する１５分放電レートのために設計されたセルの場合、第１の放電の適切なタイミングは、好ましくは１時間以上、より好ましくは２時間以上、より好ましくは５時間以上、より好ましくは１０時間以上、より好ましくは２０時間以上、より好ましくは５０時間以上、より好ましくは１００時間以上、最も好ましくは２００時間の規模である。その後の充電−放電サイクリングにおいて、互いに面する電極間で電気化学反応が生じ、全ての集電体表面にわたって本質的に均一の金属ナトリウム析出がもたらされる。本開示の組立て方法は、上記電解質配合物の強化されたイオン伝導性を利用し；それとは対照的に、従来の電解質配合物では、そのような組立て方法は、数倍長い第１の放電時間を必要とするであろう。
カルボニル型ＰＡＱＳ、ＡＱＳオリゴマーまたはＩＢなどのバット染料材料から製造された電極は、充電状態におけるセル組立てのために適切である。さらに、ＩＢ材料ベースの電極に関しては、電気化学的にそれらの最大可逆容量まで減少された後、それらは、放電状態においてもセル組立てのために利用するために十分長い時間、乾燥空気中で安定なままであることが見出された。アンモニエートベースの電解質は、さらに、充電状態から放電状態までそれを還元する、カソード電極の費用効果が高い電気化学的還元を支持する。調製されたフィルムは、このセパレータ上に配置され、そして次に、Ｎａ＋／Ｎａ参照に関して望ましい電位しきい値（例えば、１．４Ｖ）に達するまで、適切なレートで放電することが可能となる。このプロセスの有効性は、アンモニエートベースの電解質の高いイオン伝導性および電極ポーラス構造への自己注入から生じる。特に、インダンスロンブルー活性材料をベースとする電極が、この方法を通して数分以内に、その最大可逆用量付近まで還元可能であることが見出された。カソード材料の電気化学的還元の代わりに、放電状態における上記カソード材料を得るために、化学環元経路も利用されてよい。そのような化学環元は、例えば、カソード材料の分解を避けるために１．４Ｖ未満であるべきであるＮａ＋／Ｎａ参照に関する所望の電位しきい値まで、カソード材料を放電することが可能な適切な還元剤の液体溶液中に、利用されるカソード材料を浸漬すること、それに続いて、カソード材料のろ過および乾燥によって実行され得る。
カルボニル型コアードおよびベースの化合物は、本明細書中、カルボニル基またはそれらの誘導体を含有する化合物として定義される。他のカルボニル型／カルボニルベースの化合物は、ＰＡＱＳ、ＡＱＳオリゴマーまたはＩＢなどのバット染料材料に加えて、本発明に従って充電状態におけるセル組立てのために適切であり得る。
ガラスマイクロファイバーセパレータは、これまで、上記液体アンモニエートを機能することが見出されている。また加えて、これらの電解質は、良好に湿潤し、かつ親水性型ポリプロピレンセパレータなどの親水性表面を有するセパレータと化学的に適合性がある。
上記に加えて、限定されないが、ポリエチレン、ポリ塩化ビニール、ポリテトラフルオロエチレン、ポリ塩化ビニリデン、ポリエチレン、ＬＤＰＥおよびＨＤＰＥを含む、いずれの他のセパレータ材料も本発明に従って可能である。固有の浸潤がない場合、電解質は、十分な圧力の適用によって充填されてもよい。
次のパラグラフは、金属ナトリウムアノードを利用する、エネルギー密度最適化電池セルの製造を記載する。高エネルギー密度は、ＮａＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２型電解質を使用するナトリウムアノードベースのセルから得ることができる。周囲圧力および室温条件下、ｘは、好ましくは、１．５〜２．０の範囲である。ナトリウム析出−溶解におけるナトリウムに関連して、そのような電解質の使用は［４〜６］に発表されている。ＳＯ２との錯体形成のための純粋なＮａＡｌＣｌ４塩の使用に加えて、ＮａＡｌＣｌ４および追加的な塩の幾つかの混合物からなる塩混合物も使用されてよいことが見出された。ＮａＡｌＣｌ４と混合するために適切な好ましい追加的な塩の例としては、ＮａＢＦ４およびＮａＡｌ（ＢＨ４）４が含まれる。塩の混合物を利用することの潜在的な利点は、ＮａＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２の場合よりも低い周囲温度における塩：ＳＯ２質量比を達成することである。「ＳＯ２ベースの電解質」という用語は、本明細書中、ＮａＡｌＣｌ４塩のみと、またはＮａＡｌＣｌ４および上記追加的な塩のいくつかの混合物とのＳＯ２溶媒の使用を示す。
本発明によると、ＮａＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２電解質組成のｘは、０．５〜１０、より好ましくは１〜５、より好ましくは１．２５〜３、最も好ましくは１．３〜２．５で変動可能である。少なくとも１種がナトリウムおよび／またはホウ素を含む他の塩または塩の混合物は、本発明に従って可能である。
ＮａＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２電解質を利用する電池セルの構成に関する、いくつかの先行文献が存在する［４〜６］。これらの出版物は、充電状態における特定の電池セル型の構成を記載する。しかしながら、放電状態における電池セルを製造することが、より望ましい。したがって、本明細書の１つの目的は、金属ナトリウムの析出を支持する、ＳＯ２ベースの電解質を利用する放電状態の電池を組み立てるための実用的な溶液を開示することである。周囲空気下で合成されたＳＯ２ベースの電解質中に浸漬された銅箔は、どちらかと言うと急速に腐食し、それで不適切な集電体基板となる。驚くべきことに、有意な水質汚染の排除を伴ってＳＯ２ベースの電解質を合成することによって、そして、例えば、それがその後空気湿分に暴露されないことを保証することによって、この乾燥ＳＯ２ベースの電解質中に浸漬された銅箔は安定し、そして腐食しないままでいることが見出された。さらに、予想外なことに、銅集電体が、上記ＳＯ２ベースの電解質中での平滑かつ良好に接着性のナトリウム析出の調製を可能にすることが見出された。それによって、本質的に湿分を含まないＳＯ２ベースの電解質と、銅または銅ベース合金から製造されたアノード集電体との組合せが、ナトリウム−アノードベースのセルの放電状態組立てを支持する。
図４は、上記ＳＯ２ベースの電解質の典型的な例示的ナトリウム析出／ストリッピングボルタモグラムを示し、アノード操作の時間的安定性も示す。
上記アノード−電解質系を補完し、カソードの放電状態に相当し、そして全電池セルの非常に高いエネルギー密度を提供する、２種のカソード材料が見出された。カソード材料の第１の種類はＮａＣｌである。好ましい実施形態において、ＮａＣｌは、ポーラスカーボンフレームワーク上に析出される。利用されたポーラスカーボンフレームワークは、１０〜５０００ｍ２／ｇ、より好ましくは少なくとも１０００、より好ましくは少なくとも２０００、最も好ましくは少なくとも３０００ｍ２／ｇの表面積を有する。そのような析出は、例えば、ＮａＣｌ用の溶媒として無水メタノールを使用することによって実行され得る。これは、次いで、カーボンを溶液中に含浸させ、溶媒を蒸発させ、そして乾燥させることによって、ポーラスカーボンフレームワーク上に析出される。
他の溶媒および析出技術は、本発明に従って可能である。
好ましい実施形態において、全て、または一部のＮａＣｌまたはカソードを構成する他のナトリウム含有材料は、電解質に由来しない。好ましい実施形態において、ＮａＣｌまたはカソードを構成する他のナトリウム含有材料は、組立て前に調製されたカソード中に析出される。一実施形態において、電解質塩は、ＮａＣｌまたはカソードを構成する他のナトリウム含有材料の１００％未満、より好ましくは９０％未満、より好ましくは８０％未満、より好ましくは７０％未満、より好ましくは６０％未満、最も好ましくは５０％未満の供給源である。
得られたカソード材料は、非常に可逆性の電池セル操作を支持し、そして放電手順間の約３．２Ｖ平均セル電位を支持する。図５は、カーボンフレームワークとしてKetjen-Black材料（１４００ｍ２／ｇ表面積）を使用する場合の、充電／放電サイクリング間のセル電位発展を示す。理論によって拘束される意図はないが、図６は、このセル系のサイクリング間の提案された化学プロセスを示す。充電サイクルの間に、２Ｃｌ−＋ＳＯ２→ＳＯ２Ｃｌ２＋２ｅ−酸化反応によって、ＳＯ２Ｃｌ２が発生する。この充電サイクルを可能にするカーボンフレームワークには、２つの有意な特性がある。第１に、ＮａＣｌは、好ましくは、それが電極表面を不動態化しないような様式で結晶化する。言い替えれば、ＮａＣｌの薄層は、カーボン表面を有意に被覆することなく、そしてこのことは、充電電位が３．３〜３．３５Ｖの比較的低値から開始することを説明する。第２に、カーボンは、高Ｃｌ２圧力の発生を妨げる、ＳＯ２Ｃｌ２形成のための触媒の役割を果たす［７］。ほとんどのＮａＣｌ材料は、電気的にカーボン表面から脱着するため、充電プロセスもＡｌＣｌ３＋ＮａＣｌ→ＮａＡｌＣｌ４反応を必要とし、これは、図６に示されるように、ＮａＣｌ粒子を消費する。ＡｌＣｌ３の生成は、カーボン表面において電子移動によって生じる（２ＡｌＣｌ４ −＋ＳＯ２→２ＡｌＣｌ３＋ＳＯ２Ｃｌ２＋２ｅ−）。したがって、ＮａＡｌＣｌ４電解質塩の役割は、セル操作にも必須である。放電操作は逆の手順である。放電曲線の下方傾斜部分は、カーボンフレームワークの電気化学的二重層の放電と一緒の、カソード表面上のＮａＣｌ層の成長に相当するが、放電曲線の平坦な部分は、脱着したＮａＣｌ粒子の成長に相当する。それによって、カーボン細孔中を収容され得るＮａＣｌの量の唯一の制限は、これらの細孔が完全にプロックされなければならない状態である。可逆セル操作のための他の必要条件は、金属アノード側のＳＥＩ層が、放電サイクルの間に損傷を受けてはならないということである。アノードナトリウム金属上のＳＥＩは、少なくとも４．２Ｖ充電電位まで安定なままであり、４．３Ｖ充電電位までは限定的な損傷のみを被るが、充電電位が４．３Ｖしきい値を超える場合、セルのシャトル反応をもたらすことが見出された。図５の充電終了時の３．８Ｖは、ＳＯ２の約半分がＳＯ２Ｃｌ２に変換することに相当し、そして４．２Ｖの充電電位しきい値は、ＳＯ２からＳＯ２Ｃｌ２へのほぼ完全な変換に対応する。このセル挙動は、カソード側におけるＬｉＣｌ不動態化およびアノード側におけるＳＥＩ損傷の組み合わせられた影響のため、ＬｉＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２電解質におけるＬｉＣｌの再充電の試みが失敗する場合、このセル構造のＬｉ−類似物とは驚くほど異なる［８］。このセルの操作原理は、電解質自体の酸化還元反応を利用する［４］に記載されるセル操作とは異なる。したがって、本開示は、今まで未知の電池セル化学を記載する。
ＮａＡｌＣｌ４塩のみを利用する場合、セルのエネルギー密度は、それがＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質組成物と組み立てられる場合に最適であり、すなわち、周囲条件において最大可能なＳＯ２濃度を利用する。ＮａＣｌ活性材料を利用するそのようなセルの理論的エネルギー密度は、次の反応式に従って計算することができる：
４ＮａＣｌ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２⇔４Ｎａ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２Ｃｌ２
この反応は、材料および電解質の質量に関して１８４ｍＡｈ／ｇの理論的容量に相当する。対応するエネルギー密度は、カーボンフレームワーク表面積にわずかのみ依存し；より大きい表面積のカーボンは、より大きい二重層寄与のため、３．１８Ｖの平坦電位領域と比較して、下方傾斜電位領域に延在する。全平均放電電位は、いずれの適切なカーボンフレームワークによっても、３．２Ｖレベル付近のままである。したがって、このセル型の対応する理論的エネルギー密度は、約５９０Ｗｈ／ｋｇである。往復エネルギー効率が約８５％の値を有することも顕著である。例示的なセルは、カソード側のアルミニウム集電体上のKetjen-Blackカーボンフレームワーク、アノード側の集電体としての銅箔、および本質的に湿分を含まないＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質を利用することによって構成された。カーボンフレームワークの内部空間は、上記溶媒蒸発ベースのＮａＣｌ析出およびその後の電解質充てんによって、モル比ｘが４：１（すなわち、ＮａＣｌ：ＳＯ２間の２：１のモル比）であるｘＮａＣｌ：ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２によって充てんされた。得られたセルを充電することが可能であり、この理論的容量が、非常に広範囲まで、実際のセルにおいて得ることが可能であることを示す。
ｘＮａＣｌ：ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２間の他のモル比は、本発明に従って可能である。ｘは、好ましくは１〜４０、より好ましくは２〜２０、より好ましくは３〜１０、より好ましくは３．５〜４、より好ましくは３．７５〜４．５、より好ましくは３．９〜４．１である。理論的セル容量に可能な限り近く達するために、ＮａＣｌ：ＳＯ２のモル比が可能な限り２：１に近い（ｘが４に近い）ことが望ましい。実際的なセルにおいて、有用なＮａＣｌの量は、カソードのカーボンモフォロジーによって、または意図された操作温度範囲の融点制限によって制限され得る。過剰量のＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２が望ましい場合、ｘ／２は、０より大きく１未満、より好ましくは０より大きく１．５未満、より好ましくは０より大きく１．７５未満、より好ましくは０より大きく１．９未満、最も好ましくは０より大きく２未満で変動し得る。過剰量のＮａＣｌが望ましい場合、ｘ／２は、２０より大きく５００まで、より好ましくは１０より大きく４００まで、より好ましくは５より大きく３００まで、より好ましくは２．５より大きく２００まで、最も好ましくは２より大きく１００までで変動し得る。
ＳＯ２ベースの電解質との使用のための第２に発見されたカソード材料は、好ましくは約１：１のモル比（ｘ＝１）で利用される脱水Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物である。好ましい実施形態において、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物は、ポーラスカーボンフレームワーク上に析出される。利用されたポーラスカーボンフレームワークは、１０〜５０００ｍ２／ｇ、より好ましくは少なくとも１０００、より好ましくは少なくとも２０００、最も好ましくは少なくとも３０００ｍ２／ｇの表面積を有する。そのような析出は、例えば、このＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物用の溶媒として無水メタノール、グリオキサル、液体ホルムアルデヒドまたはメタノール−ホルムアルデヒド混合物を使用することによって実行され得る。これは、次いで、カーボンを溶液中に含浸させ、溶媒を蒸発させ、そして乾燥させることによって、ポーラスカーボンフレームワーク上に析出される。
脱水Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ＮａＡｌＣｌ４のモル比ｘは、０．０１〜１００、より好ましくは０．２５〜４、より好ましくは０．５〜２、より好ましくは０．７５〜１．５、より好ましくは０．９〜１．１で変動し得、最も好ましくは約１であり得る。セルが、ＮａＡｌＣｌ４・１．５ＳＯ２などの非常に濃縮された電解質と組み立てられる場合、過剰量のＮａ２Ｓ２Ｏ４が望ましく、この場合、ｘは、０．０１〜１００、より好ましくは０．２５〜５、より好ましくは０．５〜１．２５、最も好ましくは０．６〜１で変動し得る。例えば、セルは、組立ての間により高沸点の電解質を有するように濃縮されたＮａＡｌＣｌ４・１．５ＳＯ２と組み立てられてもよく、これは次いで、カソード材料中のＮａ２Ｓ２Ｏ４過剰量の使用によって第１の充電サイクルの終了までにほぼ最適なＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２濃度まで希釈される。
得られたカソード材料は、高度に可逆性の電池セル操作を支持し、そして放電手順間の約２．８Ｖ平均セル電位を提供する。ＮａＣｌとは対照に、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物は、カーボン表面上に厚い層を形成し、それによって、再充電相のために厚さ依存電位平坦域を生じる。カーボンフレームワークとしてKetjen-Black材料（１４００ｍ２／ｇ表面積）を利用する場合、再充電可能なＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４の最大質量は、１ｇのカーボンあたり約１０．５ｇのＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物に相当し、カーボン質量に関して１５００ｍＡｈ／ｇの再充電容量が得られる。Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４のより少量の析出が実行可能であるが、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４のより高い量の析出は４．２Ｖのしきい値を越える再充電電位必要条件を生じ、それによって、アノード側でＳＥＩを分解する。理論によって拘束されないが、ＳＯ２へのＮａ２Ｓ２Ｏ４の酸化は、第１の充電相の間に生じると思われる。次の放電−再充電サイクリングは、電解質としてＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２を利用する、［４］に記載されるセル反応プロセスに類似していると思われる。このセル型の操作原理は、［４］に記載されるセル操作に類似しているが、本明細書に開示されるセル組成および調製プロセスは、このセル化学を利用する電池セルの望ましい放電状態調製を促進する。
Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４カソード材料を利用する上記セルの理論的エネルギー密度は、次の反応式によって計算することができる：
Ｎａ２Ｓ２Ｏ４＋ＮａＡｌＣｌ４→２Ｎａ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２⇔２ＮａＣｌ＋ＮａＡｌＣｌ２（ＳＯ２）２
この反応は、析出されたＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４質量に関して１４３ｍＡｈ／ｇの理論的容量に対応する。対応するエネルギー密度は、カーボンフレームワーク表面積に依存し；より大きい表面積のカーボンは、３．０Ｖの初期放電電位に近い平均放電電位となる。Ketjen-Blackカーボンフレームワーク（１４００ｍ２／ｇ表面積）を利用する場合、平均放電電位は２．８Ｖである。それによって、このセル化学は、約４００Ｗｈ／ｋｇの理論的エネルギー密度に対応する。例示的なセルは、カソード側のアルミニウム集電体上のKetjen-Blackカーボンフレームワーク、アノード側の集電体としての銅箔、および脱水Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物を利用することによって構成された。カーボンフレームワークの内部空間は、１ｇのカーボンあたり１０．５ｇのＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物の析出後、ほぼ完全に充てんされる。セル構成は、上記溶媒蒸発ベースの析出およびその後の電解質充てんによって実行される。Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物が炭カーボンフレームワーク中の空間をほぼ充てんするため、例示的な実行は、理論的容量が、非常に広範囲まで、実際のセルにおいて得ることができることを示す。
上記２種のカソード組成物が、ハイブリッドカソード中に組み合わされてもよく、それ自体のそれぞれの変形から実行可能なものより高いエネルギー密度を支持することが見出された。このハイブリッドカソード材料の実現可能性は、ほぼ完全な電極空間充てんにおいてＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物を再充電する上記能力に基づき、すなわち、それは、再充電プロセスの間にＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質に変換されるＮａＣｌのほかに、残りの空間を占領し得る。この高エネルギー密度セルは、上記個々の組成物と同じ可逆性でサイクル可能である。第１の充電サイクルは、次式に相当する：
４ＮａＣｌ＋Ｎａ２Ｓ２Ｏ４＋ＮａＡｌＣｌ４→６Ｎａ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２Ｃｌ２
理論によって拘束されるように意図されないが、２段階完全セル反応の結果として、改善されたエネルギー密度が説明され得る：
６Ｎａ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２Ｃｌ２⇔２Ｎａ＋４ＮａＣｌ＋ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２⇔６ＮａＣｌ＋ＮａＡｌＣｌ２（ＳＯ２）２
この最適化されたセルの理論的エネルギー密度は、次のように計算される。全ての活性材料に関して、ＳＯ２Ｃｌ２還元を伴う第１の放電段階の容量は、１７０ｍＡｈ／ｇである。上記で議論されるように、第１の放電段階の間の平均電位は３．２Ｖ付近である。第１の段階のエネルギー密度は、５４５Ｗｈ／ｋｇである。全ての活性材料に関して、ＳＯ２還元を伴う第２の放電段階の容量は、８５ｍＡｈ／ｇである。
図７は、（炭素質量ベースの容量に関して）第２の放電段階の初期部分における放電電位発展を示す。セル中の大量のＮａＣｌの存在は、理論的ＳＯ２還元電位に関して約０．６Ｖ低下した第２段階放電電位にシフトする。予想外であることに、おそらく、電極固体相の再配列のため、放電プロセスの開始において電位の初期増加があることに留意されたい。それによって、第２の放電段階の間の平均電位は２．４Ｖである。内部空間の多くが、すでにＮａＣｌによって占領されているため、ＳＯ２還元の間の電位は、ほぼ一定の領域に留まり、それによって、この第２段階の放電容量は８５ｍＡｈ／ｇに制限され、これは、ＳＯ２カソーライトベースのセルの場合の１４３ｍＡｈ／ｇ容量と対照的である。結果として、この第２の放電段階は、２０５Ｗｈ／ｋｇのエネルギー密度をもたらす。そのために、発見されたハイブリッド電池組成の達成可能なエネルギー密度は、７５０Ｗｈ／ｋｇである。このエネルギー密度は、単独でＮａＣｌ活性カソード材料から得ることができるものより約２７％高い。このハイブリッドカソードによるセルを調製するための例示的な方法は、すでに記載されたＮａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４材料ベースのセル調製と類似している。Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４混合物析出に関して記載されるものと同じ溶媒を使用することができるが、使用された塩混合物は、好ましくは、ＮａＣｌ：Ｎａ２Ｓ２Ｏ４：ＮａＡｌＣｌ４の間で４：１：１のモル比である。
他の塩混合物は、一般に、活性カソード材料が、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物、またはｉＮａＣｌ：ｊＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｋＮａＡｌＣｌ４混合物（式中、ｘ、ｉ、ｊおよびｋはモル比を定義する）を含む本発明に従って可能である。好ましくは、ｘは、０．１〜１０、より好ましくは０．５〜２、最も好ましくは０．９〜１．１である。好ましくは、ｉは１〜５０であり、ｊは０．２〜５であり、ｋは０．２〜５であり、より好ましくは、ｉは２〜１０であり、ｊは０．５〜２であり、ｋは０．５〜２であり、最も好ましくは、ｉは３．９〜４．１であり、ｊは０．９〜１．１であり、ｋは０．９〜１．１である。
上記で開示されたセル配合物は、ＮａＡｌＣｌ４電解質塩の使用を考慮していたが、この塩は、セル−レベルエネルギー密度をさらに高めるために、部分的により軽量の塩によって置換されることができる。特に、主にＮａＣｌ活性カソード材料のみを利用するセルの場合、ＮａＡｌＣｌ４塩は、上記酸化還元シャトル反応のみに関与し、したがって、別の塩によって、かなりの範囲まで置換されてもよい。置換する塩がＮａＡｌＣｌ４より軽いこと、そして好ましい（ナトリウム塩）・２ＳＯ２溶媒比において十分高い電解質沸点、好ましくは少なくとも２０℃を支持することが望ましい。追加的な塩が、Ｎａ／Ｎａ＋に対して４Ｖより高い酸化電位を有し、そして室温においてＳＯ２と液体電解質を形成することがさらに必要とされる。驚くべきことに、いくつかの塩がＳＯ２ベースの液体電解質配合物のために適切であり、そして最終電解質配合物のためのいずれかの比率においてＮａＡｌＣｌ４含有ＳＯ２ベースの電解質と混合可能であることが発見された。これらの新たに発見された部分的ＮａＡｌＣｌ４置換塩は、好ましくは５００℃未満の融点、より好ましくは１００℃〜３００℃の範囲の融点を有する、低融点塩であるという一般的な特徴を共有し、好ましくはナトリウム含有、より好ましくは、ナトリウムおよびホウ素含有、より好ましくはナトリウム、ホウ素および炭素含有、より好ましくは、ナトリウム、ホウ素、炭素および窒素、またはナトリウム、ホウ素、炭素およびアルミニウム含有であり、最も好ましくは、ＮａＢ（ＣＮ）４、ＮａＢＦ３ＣＮ、ＮａＢＦ２（ＣＮ）２、ＮａＢＦ（ＣＮ）３またはＮａＡｌ（ＢＨ４）４の群から選択される。他の低融ナトリウム含有塩は本発明に従って可能である。
完全放電状態におけるセル組立ての代わりに、部分的充電状態においてセルを組み立てることも実行可能である。部分的充電状態を実行する１つの手段は、カソードフレームワーク中にＮａＣｌを注入すること、そしてアノード側上にナトリウム金属を析出させることである。次いで、セルにＳＯ２ベースの電解質を充てんし、そして密封する。このセル調製法は、組立てにおいてセルがカソード側（ＮａＣｌ）で放電活性およびアノード側（ＳＯ２ベースの電解質に反応し得る金属ナトリウム）で充電活性材料を有するため、部分的充電状態における組立てを表す。部分的充電組立ての他の手段は可能である。
４：１のＮａＣｌ：ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２セル形成を考慮して、ＮａＡｌＣｌ４塩の質量は、全電解質＋活性材料質量の３５％を表す。例示的な８０％ ＮａＡｌＣｌ４置換によって、全電解質＋活性材料質量のほぼ２０％還元を達成することができる。
好ましい放電状態組立て方法に加えて、本発明による費用効果の高いセル組立ての他の望ましい態様は、単純な電解質充てん法である。セル構造の良好な湿潤性は、費用効果の高いセル構成のための有用な利点である。十分な湿潤性によって、電解質がセル中に自己注入し、そして全ての活性材料と完全に接触するため、電解質充てんは単純プロセスである。良好な湿潤性がない場合、セル組立ては、最初に減圧を生じ、次いで高圧の適用によって電解質をセル構造中に強制する、より複雑な充てん系を使用しなければならない。アノードに関して、金属表面は良好な湿潤性を提供し、そしてそれは、金属アノードベースのセルでの作用の１つの利点である。セパレータに関して、Ｌｉイオンセルで現在広く利用されているポーラスポリプロピレン型セパレータは、ＳＯ２ベースの電解質に関して湿潤性がないことが見出された。しかしながら、ポーラスポリエチレン型セパレータが、ＳＯ２ベースの電解質に良好な湿潤性を提供することが見出された。純粋ポリエチレンベースのセパレータのほかに、良好に湿潤するセパレータは、ポリプロピレン−ポリエチレン複合材料セパレータなどの、複合材料セパレータ構造を含有するポリエチレンも含む。その良好な浸潤特性のほかに、このセパレータ型は、それぞれの電解質を用いたセルサイクリングの間に化学的に安定していることが見出された。
他のセパレータ材料は本発明に従って可能である。
カソード構造の湿潤に関して、ＳＯ２ベースの電解質は、結合剤材料が、カーボン質量に関して１０重量％未満である割合で利用される場合、カソード電極中に自己注入することが見出された。従来の電極製造技術では、電極中約１０％の結合剤が必要とされるが、例えば、乾燥電極プロセス法の場合、１０％未満の結合剤比が利用可能であることが最近開示された［９］。例示的な電極調製方法は、カーボン質量に関して６重量％のＰＴＦＥまたは熱処理されたＰＡＮ結合剤材料の使用、および乾燥プロセス法によるカソード電極の調製を必要とする［９］。アノード、セパレータおよびカソード湿潤に関するこれらの発見によって、上記電解質は、組立てプロセスの間にセル構造中に容易に注入可能である。
好ましくは、結合剤の重量％は、１〜２０、より好ましくは２〜１０、より好ましくは３〜８、最も好ましくは４〜７である。
浸潤試験は、カーボン質量に関して１２２重量％の注入ＮａＣｌを含む、または含まない状態で、カーボン質量に関して６重量％のＰＴＦＥを含有するKetjen-Blackカーボンから製造された電極上で実行された。電極は、電解質中に含浸され、そして電極構造中への電解質注入は、含浸の前および後に重量測定によって確認された。セパレータの浸潤試験は同様に行なわれた。
本発明の一実施形態によれば、ＮａＣｌ活性材料含有セルの第１の充電の間、発生したＳＯ２Ｃｌ２が、ナトリウムフィルムによって完全に被覆される前にアノード表面上にクロスオーバーし得、それによって、充電反応が非常に遅く実行される場合、アノード側で連続的なシャトル反応が生じる。カチオン伝導性フィルムが、セパレータおよびアノード表面の間で有利に利用され得、これは効果的にＳＯ２Ｃｌ２のクロスオーバーを阻害し、それによって、第１の充電サイクルを実行するためのより高い融通性がもたらされることが見出された。ＳＯ２ベースの電解質中で安定ないずれのカチオン伝導性フィルムも、この目的のために適切であり、そしてミクロメーター範囲の厚さのNafionフィルムが特に適切であることが見出される。そのようなフィルムがセル調製の間にセパレータ上またはアノード集電体上に析出され得るか、あるいはセパレータおよび集電体の間に挿入された自立フィルムであってもよい。利用されたフィルム材料がＳＯ２ベースの電解質と適合性があることを条件として、カチオン伝導性フィルム析出のいずれの手段およびいずれのナトリウム伝導性フィルム材料も本発明に従って可能である。
本発明のカソードおよびアノードに関して、カソードおよび／またはアノードは、伝導性集電体／機械的支持上に析出されてもよい。上記集電体／機械的支持は、金属を含んでもよいか、または金属表面を有する。金属表面は、例えば、アルミニウムＡｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ａｕ、Ａｇおよび／または他のいずれかの適切な金属を含み得る。金属集電体表面は、機械的支持、例えば、非金属支持上に堆積されてもよい。上記金属集電体表面は、限定されないが、電気化学的析出、エレクトロスプレー、溶射、物理蒸着法、化学蒸着法、原子層析出無電解析出を含むいずれかの手段によって析出され得る。本発明によれば、カーボンを含む材料は、伝導性集電体／機械的支持フィルム上に適用され得る。
本発明の好ましい実施形態は、電解質が、それぞれ、ＮａＢＦ４・２．５ＮＨ３およびＮａＢＨ４・１．５ＮＨ３のおおよその式を有する、アンモニア中ＮａＢＦ４またはＮａＢＨ４塩の高濃度溶液を含む、二次電池またはスーパーキャパシタ用の電気化学セルを含む。電解質塩の濃度は、所望の融点および沸点次第で、それぞれ、例えば、ＮａＢＦ４・２．３ＮＨ３からＮａＢＦ４・２．８ＮＨ３およびＮａＢＨ４・１．２ＮＨ３からＮａＢＨ４・１．９ＮＨ３のこれらの示された好ましい濃度値付近で変動し得る。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、アノード集電体基板は、アノード上の金属活性材料の析出を可能にする、銅またはその合金から選択される。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、活性カソード材料は、それらの初期状態または還元ナトリウム塩状態のいずれのセル組立てにおいて利用される、ポリ−アントラキノニル−スルフィドポリマー、ＡＱＳ−オリゴマーおよびインダンスロンブルーまたは同様のアントリミドカルバゾール化合物を含むカルボニル型化合物から選択される。セルの調製方法の好ましい実施形態において、銅集電体上の金属ナトリウムフィルムは、電解質環境での金属ナトリウム対電極に対する電着によって得られる。セルの調製方法の好ましい実施形態において、充電状態から放電状態へのカソードの制御された還元方法は、電解質環境での金属ナトリウム対電極に対する電気化学的還元による。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、電解質は、好ましくはＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２の比率でＮａＡｌＣｌ４・ｘＳＯ２、（（１−ｙ）ＮａＢＦ４＋ｙＮａＡｌＣｌ４）・ｘＳＯ２または（（１−ｙ）ＮａＡｌ（ＢＨ４）４＋ｙＮａＡｌＣｌ４）・ｘＳＯ２を含み、かつアノード集電体基板は、アノード上の活性材料の析出を可能にする、銅またはその合金から選択される。電解質塩の濃度は、所望の融点および沸点次第で、好ましい・２ＳＯ２濃度値周囲へ変動し得る。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、電解質は、アノード上での金属活性材料の析出を促進するために、低い水質汚染を有する。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、活性カソード材料は、ＮａＣｌを含む。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、活性カソード材料は、好ましくは１：１のモル比のＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ＮａＡｌＣｌ４混合物または好ましくは４：１：１のモル比のＮａＣｌ：Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ＮａＡｌＣｌ４を含む。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、セパレータは、電解質の良好な湿潤を支持するために、親水性型のポーラスポリプロピレンセパレータなどの親水性表面を含有する。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、セパレータは、電解質の良好な湿潤を支持するために、その構造において、ポーラスポリエチレンを含むか、またはポーラスポリエチレンを含有する。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、カソードは、電極中への電解質自己注入を支持するために、１０重量％以下、好ましくは５〜６重量％の結合剤比を有する。好ましい実施形態の電気化学セルにおいて、セルは、組立てセルの陰極としてアノード集電体のみを利用して、放電状態で調製される。
上記で開示された電解質配合物を良好に補完する、新規ポリマー型高エネルギーカソード材料がさらに発見された。このカソード材料は、トリアジン環およびキノン環のコポリマーである。その構造を図７に示す。この材料は、式［Ｃ８Ｈ２Ｎ２Ｏ２Ｎａ２］ｎによって記載されてよく、そしてその合成の間に微孔性構造へと自己配列し、そこで明瞭な１〜２ｎｍ幅のチャネルがイオン泳動を促進する。この材料は、Ｎａ／Ｎａ＋に対する１．３Ｖの低電位限界へと可逆的にサイクル可能である。トリアジンおよびキノン環の両方が、そのサイクリング容量に寄与し、３００ｍＡｈ／ｇを超過すると測定される非常に高い比容量をもたらす。
上記トリアジン−キノンコポリマー合成のための例示的な手順は、２，５−ジクロロ−１，４−ヒドロキノン出発材料をベースとし得る。Ｈ＋からＮａ＋イオンへの交換を達成するために、この前駆体は、最初に、水系またははアルコールベースのＮａＯＨ溶液中で撹拌される。その次の溶媒の蒸発後に、塩化物からシアン化物への配位子交換を達成するため、それは、ＮａＣＮの熱ＤＭＳＯベースの溶液中で撹拌される。この反応のための適切な温度範囲は、１００〜１５０℃である。その後、それをＮａＯＨ−ＮａＣｌ塩共晶と混合し、そして３００〜４００℃の温度範囲でイオサーマル熱処理を受けさせる。微孔性ポリマー構造は、この熱処理の間に自己組立てする。次いで、塩の洗浄除去およびろ過後、最終ポリマーが得られる。
本発明の一実施形態は、活性カソード材料がトリアジン−キノンコポリマーを含む、電気化学セルを含む。
実施例
電解質の調製
実施例１
液体アンモニエートＮａＩ・３．３ＮＨ３は［１］に従って合成された。
実施例２
液体アンモニエートＮａＢＦ４・２．５ＮＨ３は、−５０℃において２３ｇのＮａＢＦ４において過剰量のアンモニアを濃縮することによって合成された。反応は、磁気撹拌下で実行され、無色溶液が得られた。調製されたら、過剰量の金属ナトリウムを使用して溶液を精製し、溶液は、酸素および水などの不純物を取り除く溶媒和電子の発生のために青色に変わった。最終的に、溶液は室温に接近し、そして過剰量のアンモニアは、最終のアンモニエートを形成するために蒸発された。組成物は、連続計量によって追跡することが容易である。
実施例３
液体アンモニエートＮａＢＨ４・１．５ＮＨ３は、実施例２の一般手順に従って合成された。ＮａＢＨ４の初期量は１３ｇであった。
実施例４
ＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質は、［４］に従って合成された。
約２０℃のその沸点が観察された。ＮａＡｌＣｌ４：１．５ＳＯ２電解質は、同じ初期手順に従って合成され、そしてその後、ＮａＡｌＣｌ４・１．５ＳＯ２に達するまでＳＯ２を蒸発させるため、加温した。ＮａＡｌＣｌ４：１．５ＳＯ２に関して、約４０℃の沸点が観察された。
活性材料の調製
実施例５
ＰＡＱＳ活性材料は、［２］に従って調製された。無水Ｎａ２Ｓは、いくつかのステップでの乾燥によってＮａ２Ｓ・９Ｈ２Ｏから水和水を除去することによって得られ、最初に、Ｎａ２Ｓ・９Ｈ２Ｏを５０℃で２４０分間加熱し、次いで、温度を２４０分間、８０℃まで増加させた。第３のステップにおいて、温度は２時間、１２０℃であった。最終的に、温度を２時間、１６０℃まで増加させ、乾燥Ｎａ２Ｓを得た。
実施例６
インダンスロンブルーベースの電極のための活性材料は、溶媒熱法によって調製された。インダンスロンブルーおよびカーボンナノチューブは、伝導性カーボン添加剤として、磁気撹拌下、室温で、比率７／５でＮ−メチルピロリジン中に分散され、スラリーを形成した。次いで、混合物を一晩、１８０℃においてオートクレーブ中で加熱する。生成物をろ過し、そして数回、脱イオン水で洗浄した。最終的に、それを真空オーブン中で３時間、１５０℃において、次いで、８時間、８０℃において乾燥させた。
陽極の調製
実施例７
６０重量％の実施例５からのＰＡＱＳ、３０重量％のカーボンナノチューブおよび１０重量％の結合剤としてのＰＴＦＥ（ポリテトラフルオロエチレン）を３５０ｒｐｍにおいて２時間、ボールミル中で混合した。次いで、１．５トンにおいて２分間、水圧プレスを使用して、均質混合物を、カーボンコーティングされたアルミニウム箔上にプレスした。最終電極を一晩、真空オーブン中、６０℃で乾燥させた。平均電極材料質量は、１．１ｃｍ２基板面積を被覆する８ｍｇである。
実施例８
９０重量％の実施例６からの活性材料を、１０重量％のＰＶＤＦ（ポリビニリデンフルオリド）と一緒に、磁気撹拌下、室温で、Ｎ−メチルピロリジン中に分散させ、スラリーを形成した。次いで、スラリーを、カーボンコーティングされたアルミニウム箔上にコーティングした。最終的に、電極を一晩、８０℃で乾燥させた。平均材料は、１．１ｃｍ２において３．５ｍｇの混合物である。
実施例９
９０重量％の実施例６からのインダンスロンブルーおよびカーボンナノチューブの混合物および１０重量％のＰＴＦＥを、２時間、３５０ｒｐｍにおいてボールミル中で混合した。１．５トンにおいて２分間、水圧プレスを使用して、均質混合物を、カーボンコーティングされたアルミニウム上にプレスした。最終的に、電極を５時間、１３０℃において真空オーブン中で乾燥させた。
実施例１０
電極フレームワークは、９４重量％のKetjen-Blackカーボンおよび６重量％のＰＴＦＥの混合物から調製された。この混合物は、［９］の乾燥プレス手順に従って、カーボンコーティングされたアルミニウム集電体上に乾燥プレスされた。ＮａＣｌを無水メタノール中に溶解し、そして溶液を、ＮａＣｌおよびカーボン間で約２．５：１質量比を得るために十分な量で電極上にドロップキャストした。最終的に、電極を真空下で一晩、８０℃において乾燥させた。
充電状態組立てのための陰極の調製
実施例１１
ナトリウム電極は、上記アンモニエート中、銅基板上で一定電位（Ｎａ＋／Ｎａに対して−０．１Ｖ）での電着によって調製された。
再充電可能な電池の調製
実施例１２
ナトリウムアノード、ＮａＩ・３．３ＮＨ３電解質に含浸された厚さ４２０ミクロンのガラスマイクロ繊維セパレータおよび実施例７からのＰＡＱＳベースのカソードを有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。本実施例のために調製された電池は、１５０ｍＡ・ｈ・ｇ−１ ＰＡＱＳの最大カソード容量を示した。セルに、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．６Ｖから１．２Ｖの限界を使用して７分の急速放電／充電サイクルを受けさせた。最初の５０サイクル間の活性材料容量の平均利用率は６４％であった。
実施例１３
ナトリウムアノード、ＮａＩ・３．３ＮＨ３電解質に含浸された厚さ４２０ミクロンのガラスマイクロ繊維セパレータおよび実施例８からのインダンスロンブルーベースのカソードを有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。本実施例のために調製された電池は、１５０ｍＡ・ｈ・ｇ−１ ＩＢの最大カソード容量で、約６００サイクルを示した。セルに、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．５Ｖから１．３Ｖの限界を使用して５分の急速放電／充電サイクルを受けさせた。活性材料容量の平均利用率は６２％であった。
実施例１４
ナトリウムアノード、ＮａＢＦ４・１．５ＮＨ３電解質に含浸された厚さ４２０ミクロンのガラスマイクロ繊維セパレータおよび実施例８からのインダンスロンブルーベースのカソードを有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。本実施例のために調製された電池は、２００ｍＡ・ｈ・ｇ−１ ＩＢの最大カソード容量で、約１００サイクルを示した。セルに、Ｎａ＋／Ｎａに対して３Ｖから１．４Ｖの限界を使用して５分の急速放電／充電サイクルを受けさせた。放電／充電プロセス間の活性材料容量の平均利用率は７７％であった。
実施例１５
ナトリウムアノード、ＮａＩ・３．３ＮＨ３電解質に含浸された厚さ４２０ミクロンのガラスマイクロ繊維セパレータおよび実施例９からのインダンスロンブルーベースのカソードを有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。本実施例のために調製された電池は、約５５０サイクルを示し、かつ容量損失は有意ではなかった。セルに、Ｎａ＋／Ｎａに対して２．５Ｖから１．４Ｖの限界を使用して、種々のＣレートを受けさせた（図８）。
実施例１６
銅箔陰極、厚さ１５ミクロンのポーラスポリエチレンセパレータおよび実施例１０からのＮａＣｌベースの陽極を有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。セパレータおよび陽極の両方はＮａＡｌＣｌ４・２ＳＯ２電解質中に含浸された。本実施例のために調製された電池は、ＮａＣｌ質量に関して４３５ｍＡｈ／ｇの容量を示した。
実施例１７
電解質は、エチレンジアミン中に溶解された４モルのＮａＢＦ４から調製された。ナトリウムアノード、ＮａＢＦ４・１．５ＮＨ３電解質に含浸された厚さ４２０ミクロンのガラスマイクロ繊維セパレータおよび実施例８からのインダンスロンブルーベースのカソードを有する再充電可能なナトリウム電池が調製された。本実施例のために調製された電池は、２００ｍＡ・ｈ・ｇ−１ ＩＢの最大カソード容量で、約１００サイクルを示した。セル容量は、サイクル間、安定なままであり、そして検証により、有意な電解質反応またはカソード材料クロスオーバーのいずれかの兆候も生じず、光沢ナトリウム表面を示した。
実施例１８
実施例１６と同一の手順によるが、プレーンなポリエチレンセパレータの代わりに、ナトリウム化Nafionコーティングポリエチレンセパレータを使用して、再充電可能な電池を調製した。マイクロメートル厚のNafionコーティングは、［１０］に記載の手順に従って、セパレータ上に析出された。セルは、実施例１６のセルと同一の容量およびサイクリング安定性を示した。
参照：
1. Goncalves et al. Portugaliae Electrochimica Acta (2006); 24: 117-127.
2. Deng et al. Nature Scientific Reports (2013); 3: 2671.
3. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.
4. G. Jeong et al. Nature Scientific Reports (2015); 5:12827.
5. Patent number US 2014/0220428 A1
6. Patent number EP 2860799 A1
7. R McKee et al. Industrial and Engineering Chemistry (1924); 16:4
8. S Hossain et al. LABCOM Contract DAAL01-89-C-0939; 2nd Quarterly Report
9. Patent number DE 10 2012 203 019 A1
10. Bauer et al. Chem. Commun. (2014); 50:3208-3210.

Claims (126)

  1. ａ）カソードおよびアノード；ならびに
    ｂ）ｉ．１種以上の窒素含有溶媒前駆体と、
    ｉｉ．ナトリウムカチオン、およびホウ素、アルミニウム、リンまたは塩素コアードアニオン、またはスルホニルもしくはスルホネートアニオンを含む、少なくとも１種の塩と
    を含む、前記カソードおよび前記アノードの間に配置される電解質
    を含む、電気化学セル。
  2. モル塩濃度が少なくとも３である、請求項１に記載のセル。
  3. 前記塩が、ＮａＢＦ４、ＮａＢＨ４、ＮａＰＦ６、ＮａＣｌＯ４、ＮａＢ（ＣＮ）４、ＮａＢＦ３ＣＮ、ＮａＢＦ２（ＣＮ）２、ＮａＢＦ（ＣＮ）３、ＮａＢＨ３ＣＮ、ＮａＢＨ２（ＣＮ）２、ＮａＢＨ（ＣＮ）３、ＮａＡｌ（ＢＨ４）４、ＮａＢｒ、ナトリウムビス−（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＮａＴＦＳＩ）、ナトリウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＮａＦＳＩ）、ナトリウムトリフルオロメタンスルホネート（Ｎａトリフレート）、あるいは前記塩の１種以上を含有する混合物を含む、請求項１〜２のいずれか一項に記載のセル。
  4. 窒素含有溶媒前駆体が、アンモニア（ＮＨ３）、１種以上の有機アミンベース液体、１種以上のニトリルベース液体、あるいは前記窒素含有溶媒前駆体の１種以上を含有する混合物のいずれかを含む、請求項１〜４のいずれか一項に記載のセル。
  5. 前記有機アミンが、エチレンジアミン、１，３−ジアミノプロパン、ジエチレントリアミン、ｎ−ブチルアミン、ｎ−プロピルアミン、イソプロピルアミン、エチルアミン、メチルアミン、ピリジンまたはその混合物から選択され、かつ前記ニトリルが、アセトニトリル、プロピオノニトリル、あるいは前記有機アミンの１種以上を含有する混合物から選択される、請求項４に記載のセル。
  6. 前記塩濃度が、本質的に遊離溶媒分子を有さない電解質を構成するように十分高い、請求項１〜５のいずれか一項に記載のセル。
  7. 前記塩濃度が、イオン性液体型電解質を構成するように十分高い、請求項１〜５のいずれか一項に記載のセル。
  8. 前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、（塩）：ｘＮＨ３のモル比ｘが１〜５であるか、または（塩）：ｙ（有機モノアミン）のモル比ｙが１〜５であるか、または（塩）：ｚ（有機ジアミン）のモル比ｚが０．５〜２．５であるか、または（塩）：ｊ（有機トリアミン）のモル比ｊが０．３〜２であるか、または（塩）：（ニトリル）のモル比ｋが１〜５である、請求項１〜７のいずれか一項に記載のセル。
  9. 前記塩がＮａＢＦ４であり、かつ前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、前記モル比ｘが１〜３．５であるか、または前記モル比ｙが１〜３．５であるか、または前記モル比ｚが０．５〜１．８であるか、または前記モル比ｊが０．３〜１．２であるか、または前記モル比ｋが１〜３．５である、請求項８に記載のセル。
  10. 前記塩がＮａＢＨ４であり、かつ前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、前記モル比ｘが２〜３．５であるか、または前記モル比ｙが２〜３．５であるか、または前記モル比ｚが１〜１．８であるか、または前記モル比ｊが０．７〜１．２であるか、または前記モル比ｋが２〜３．５である、請求項８に記載のセル。
  11. 前記電解質が、１種以上のＳＥＩ形成アミンまたはニトリル溶媒を含む、請求項１〜１０のいずれか一項に記載のセル。
  12. 前記ＳＥＩ形成アミンまたはニトリル溶媒がエチレンジアミンであり、かつ前記電解質塩がＮａＢＦ４またはＮａＢＨ４である、請求項１１に記載のセル。
  13. 前記塩濃度が３Ｍ〜５Ｍである、請求項１１〜１２のいずれか一項に記載のセル。
  14. 前記アノードのための金属ナトリウム活性材料の供給源が提供される、請求項１〜１３のいずれか一項に記載のセル。
  15. 前記アノードのための金属ナトリウム活性材料が、前記供給源を前記アノード末端と電気的に接触させることによって提供される、請求項１〜１４のいずれか一項に記載のセル。
  16. 前記カソードが、前記電気化学セルの第１の放電サイクルの間に、金属活性材料ナトリウムの前記供給源から放出される請求項１５に記載のセル。
  17. 金属ナトリウム活性材料の前記供給源が、バルクナトリウム、金属ナトリウム箔、金属ナトリウム粉末またははそれらの混合物を含む、請求項１４〜１６のいずれか一項に記載のセル。
  18. ａ）ナトリウム含有材料を含むカソード、およびセルの放電状態において本質的にナトリウムを含まない導電性アノード集電体；
    ｂ）溶媒と、ナトリウム塩とを含む、前記カソード基板および前記アノード基板の間に配置される電解質；ならびに
    ｃ）充電状態における、前記アノード上の金属ナトリウム活性材料の電着層
    を含む、電気化学セル。
  19. ａ）その少なくとも一部が前記電解質塩に由来しないナトリウム含有材料を含むカソード、および導電性アノード集電体；
    ｂ）溶媒と、ナトリウム塩とを含む、前記カソード基板および前記アノード基板の間に配置される電解質；ならびに
    ｃ）充電状態における、前記アノード上の金属ナトリウム活性材料の電着層
    を含む、電気化学セル。
  20. 前記ナトリウム含有材料が無機である、請求項１８または１９に記載のセル。
  21. 前記電解質の前記溶媒が二酸化硫黄（ＳＯ２）を含む、請求項１８〜２０のいずれか一項に記載のセル。
  22. 前記電解質の前記溶媒が、アンモニア（ＮＨ３）または有機アミン、あるいは前記溶媒の１種以上を含む混合物を含む、請求項１８〜２１のいずれか一項に記載のセル。
  23. 前記有機アミンが、前記有機アミンの１種以上を含むいずれの混合物も含めて、エチレンジアミン、１，３−ジアミノプロパン、ジエチレントリアミン、ｎ−ブチルアミン、イソプロピルアミン、エチルアミンまたはメチルアミンから選択される、請求項２２に記載のセル。
  24. 前記電解質塩が、低融点塩を含む、請求項１８〜２３のいずれか一項に記載のセル。
  25. 前記低融点塩が、１００〜３００℃の融解温度を有する、請求項２４に記載のセル。
  26. 前記塩がナトリウムを含む、請求項１８〜８８のいずれか一項に記載のセル。
  27. 前記塩がホウ素も含む、請求項２６に記載のセル。
  28. 前記塩がカーボンも含む、請求項２６〜２７のいずれか一項に記載のセル。
  29. 前記塩が窒素またはアルミニウムも含む、請求項２６〜２８のいずれか一項に記載のセル。
  30. 前記塩が、前記塩の１種以上を含むいずれの混合物も含めて、ＮａＡｌＣｌ４、ＮａＢＦ４、ＮａＢＨ４、ＮａＢ（ＣＮ）４、ＮａＢＦ３ＣＮ、ＮａＢＦ２（ＣＮ）２、ＮａＢＦ（ＣＮ）３またはＮａＡｌ（ＢＨ４）４である、請求項２６〜２９のいずれか一項に記載のセル。
  31. （塩）：ｘＳＯ２の前記モル比ｘが１〜４である、請求項１８〜３０のいずれか一項に記載のセル。
  32. 前記活性カソード材料が、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物またはｉＮａＣｌ：ｊＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｋＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、ｘ、ｉ、ｊおよびｋがモル比を定義する、請求項１８〜３１のいずれか一項に記載のセル。
  33. 前記活性カソード材料が、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、モル比ｘが０．５〜２である、請求項３２に記載のセル。
  34. 前記活性カソード材料がＮａＣｌを含む、請求項１８〜３３のいずれか一項に記載のセル。
  35. 完全または部分的放電状態のいずれかで組み立てられる、請求項１８〜３４のいずれか一項に記載のセル。
  36. 前記活性カソード材料が、ｉＮａＣｌ：ｊＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｋＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、ｉが３〜５であり、ｊが０．５〜２であり、かつｋが０．５〜２である、請求項３４〜３５のいずれか一項に記載のセル。
  37. ａ）ナトリウム含有材料を含むカソード、および導電性アノード集電体基板；
    ｂ）ＳＯ２溶媒と、ナトリウム塩とを含む、前記カソード基板および前記アノード基板の間に配置される電解質；ならびに
    ｃ）導電性ナトリウムであるが、他の電解質分子のクロスオーバーを阻害する、カソードおよびアノードの間のカチオン伝導性フィルム
    を含む、電気化学セル。
  38. 前記アノードおよび前記カソードの間にポーラスセパレータフィルムが提供される、請求項３７に記載のセル。
  39. 前記カチオン伝導性フィルムが、前記アノードまたは前記セパレータの上に析出される、請求項３７〜３８のいずれか一項に記載のセル。
  40. 前記阻害される分子が塩化スルフリルである、請求項３７〜３９のいずれか一項に記載のセル。
  41. 前記電解質が、低い水質汚染を有する、請求項１〜４０のいずれか一項に記載のセル。
  42. 前記電解質より高い表面エネルギーを有するセパレータを含むか、あるいは前記電解質によるセパレータの良好な湿潤を支持する、請求項１〜４１のいずれか一項に記載のセル。
  43. スパンデックス、ポリプロピレンまたはポリエチレンを含むセパレータを含む、請求項１〜４２のいずれか一項に記載のセル。
  44. 前記ナトリウム塩が、ホウ素、アルミニウム、フッ化物、塩化物および／または水素を含む、請求項１〜４３のいずれか一項に記載のセル。
  45. 前記活性カソード材料が、カルボニルベースまたはアントリミドカルバゾールベースの化合物である、請求項１〜４４のいずれか一項に記載のセル。
  46. 前記カルボニルまたはアントリミドカルバゾールベースの化合物が、ポリ−アントラキノニル−スルフィドポリマー、ＡＱＳ−オリゴマーまたはインダンスロンブルーを含む、請求項４５に記載のセル。
  47. 前記活性カソード材料が、その初期状態にあるか、または還元ナトリウム塩状態にある、請求項１〜４６のいずれか一項に記載のセル。
  48. 前記カソードがカーボン含有材料を含む、請求項１〜４７のいずれか一項に記載のセル。
  49. 前記カーボン含有材料が、ＣＮＴ、フラーレン、ＣＮＢ、グラフェン、グラファイト、Ketjen−Black、メソポーラスカーボン、活性炭、カーボンナノホーン、カーボンナノフォーム、Ｑ−カーボン、Ｔ−カーボン、Ｙ−カーボン、ナノカーボン、カーボンナノ粒子および／またはポーラスカーボンである、請求項４８に記載のセル。
  50. 前記カソードが結合剤材料を含む、請求項１〜４９のいずれか一項に記載のセル。
  51. 前記結合剤材料が、ＰＴＦＥ、ＰＶＤＦ、スチレン−ブタジエンゴム（ＳＢＲ）または熱処理されたポリアクリロニトリルである、請求項５０に記載のセル。
  52. 前記カソードが、導電性集電体／機械的支持上に析出される、請求項１〜５１のいずれか一項に記載のセル。
  53. 前記アノード基板が、導電性集電体／機械的支持である、請求項１〜５２のいずれか一項に記載のセル。
  54. 前記集電体／機械的支持が金属を含むか、または金属表面を有する、請求項５２〜５３のいずれか一項に記載のセル。
  55. 前記集電体／機械的表面が、アルミニウムＡｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ａｕおよび／またはＡｇ、あるいはＡｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ａｕおよび／またはＡｇを含む合金を含む、請求項５４に記載のセル。
  56. 前記金属集電体表面が機械的支持上に析出される、請求項５４〜５５のいずれか一項に記載のセル。
  57. 前記金属集電体表面が、電気化学的析出、エレクトロスプレー、溶射、物理的蒸着、化学蒸着、原子層析出、電気分解または無電解析出によって析出される、請求項５６に記載のセル。
  58. 前記カーボン含有材料が、前記導電性集電体／機械的支持フィルム上に適用される、請求項４５〜４９のいずれか一項に記載のセル。
  59. 前記カソードが、１０重量％未満の結合剤を含む、請求項１〜５８のいずれか一項に記載のセル。
  60. 前記カソードが、４〜７重量％の結合剤を含む、請求項５９に記載のセル。
  61. 前記金属ナトリウム活性材料が、前記電気化学セルの充電の間に、前記アノードまたは前記アノード集電体基板上に電着される、請求項１〜６０のいずれか一項に記載のセル。
  62. 前記金属ナトリウム活性材料が平滑である、請求項６１に記載のセル。
  63. 前記活性カソード材料がトリアジン−キノンコポリマーを含む、電気化学セル。
  64. 請求項１〜６３、６２のいずれか一項に記載の電気化学セルを含む電池またはスーパーキャパシタ。
  65. ａ）カソードおよびアノードを提供すること；ならびに
    ｂ）１．１種以上の窒素含有溶媒前駆体と、
    ２．そのうちの少なくとも１種が、ナトリウムカチオン、およびホウ素、アルミニウム、リンまたは塩素コアードアニオン、またはスルホニルもしくはスルホネート含有アニオンを含む、１種以上の塩と
    を含む電解質を提供すること
    を含む、電気化学セルの製造方法。
  66. モル塩濃度が少なくとも３である、請求項６５に記載の方法。
  67. 前記塩が、ＮａＢＦ４、ＮａＢＨ４、ＮａＰＦ６、ＮａＣｌＯ４、ＮａＢ（ＣＮ）４、ＮａＢＦ３ＣＮ、ＮａＢＦ２（ＣＮ）２、ＮａＢＦ（ＣＮ）３、ＮａＢＨ３ＣＮ、ＮａＢＨ２（ＣＮ）２、ＮａＢＨ（ＣＮ）３、ＮａＡｌ（ＢＨ４）４、ナトリウムビス−（トリフルオロメチルスルホニル）イミド（ＮａＴＦＳＩ）、ナトリウムビス（フルオロスルホニル）イミド（ＮａＦＳＩ）、ナトリウムトリフルオロメタンスルホネート（Ｎａトリフレート）、あるいは前記塩の１種以上を含有する混合物を含む、請求項６５〜６６のいずれか一項に記載の方法。
  68. 窒素含有溶媒前駆体が、アンモニア（ＮＨ３）、１種以上の有機アミンベース液体、１種以上のニトリルベース液体、あるいは前記窒素含有溶媒前駆体の１種以上を含有する混合物のいずれかを含む、請求項６５〜６７のいずれか一項に記載の方法。
  69. 前記有機アミンが、エチレンジアミン、１，３−ジアミノプロパン、ジエチレントリアミン、ｎ−ブチルアミン、ｎ−プロピルアミン、イソプロピルアミン、エチルアミン、メチルアミン、ピリジンまたはその混合物から選択され、かつ前記ニトリルが、アセトニトリル、プロピオノニトリル、あるいは前記有機アミンの１種以上を含有する混合物から選択される、請求項６８に記載の方法。
  70. 前記ナトリウム塩濃度が、局所的規則性液体型電解質を構成するように十分高い、請求項６５〜６９のいずれか一項に記載の方法。
  71. 前記ナトリウム塩濃度が、イオン性液体型電解質を構成するように十分高い、請求項６５〜６９のいずれか一項に記載の方法。
  72. 前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、（塩）：ｘＮＨ３のモル比ｘが１〜５であるか、または（塩）：ｙ（有機モノアミン）のモル比ｙが１〜５であるか、または（塩）：ｚ（有機ジアミン）のモル比ｚが０．５〜２．５であるか、または（塩）：ｊ（有機トリアミン）のモル比ｊが０．３〜２であるか、または（塩）：（ニトリル）のモル比ｋが１〜５である、請求項６５〜７１のいずれか一項に記載の方法。
  73. 前記塩がＮａＢＦ４であり、かつ前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、前記モル比ｘが１〜３．５であるか、または前記モル比ｙが１〜３．５であるか、または前記モル比ｚが０．５〜１．８であるか、または前記モル比ｊが０．３〜１．２であるか、または前記モル比ｋが１〜３．５である、請求項７２に記載の方法。
  74. 前記塩がＮａＢＨ４であり、かつ前記電解質の１種以上を含有するいずれの混合物も含めて、前記モル比ｘが２〜３．５であるか、または前記モル比ｙが２〜３．５であるか、または前記モル比ｚが１〜１．８であるか、または前記モル比ｊが０．７〜１．２であるか、または前記モル比ｋが２〜３．５である、請求項７２に記載の方法。
  75. 前記電解質が、１種以上のＳＥＩ形成アミンまたはニトリル溶媒を含む、請求項６５〜７４のいずれか一項に記載の方法。
  76. 前記ＳＥＩ形成アミンまたはニトリル溶媒がエチレンジアミンであり、かつ前記電解質塩がＮａＢＦ４またはＮａＢＨ４である、請求項７５に記載の方法。
  77. 前記塩濃度が３Ｍ〜５Ｍである、請求項７５〜７６のいずれか一項に記載の方法。
  78. 前記アノードのための金属ナトリウム活性材料の供給源が提供される、請求項６５〜７７のいずれか一項に記載の方法。
  79. 前記金属ナトリウムが、前記供給源を前記アノード末端と電気的に接触させることによって提供される、請求項のいずれか一項に記載の方法。
  80. 前記カソードが、前記電気化学セルの第１の放電サイクルの間に、金属ナトリウムの前記供給源から放出される請求項７８に記載の方法。
  81. ａ）ナトリウム含有材料を含むカソード、および本質的にナトリウムを含まない導電性アノード集電体基板を提供すること；
    ｂ）前記カソード基板および前記アノード基板の間に、溶媒と、ナトリウム塩とを含む電解質を提供すること；ならびに
    ｃ）第１の充電サイクルの間、前記アノード上で金属ナトリウム活性材料を電着すること
    を含む、電気化学セルの製造方法。
  82. ａ）ナトリウム含有材料を含むカソードおよび導電性アノードを提供すること；
    ｂ）前記カソード基板および前記アノード基板の間に、溶媒と、ナトリウム塩とを含む電解質を提供すること；ならびに
    ｃ）第１の充電サイクルの間、前記アノード上で金属ナトリウム活性材料を電着すること
    を含む、電気化学セルの製造方法。
  83. 前記ナトリウム含有材料が無機である、請求項８１〜８２に記載の方法。
  84. 前記電解質の前記溶媒が二酸化硫黄（ＳＯ２）を含む、請求項８１〜８３のいずれか一項に記載の方法。
  85. 前記電解質の前記溶媒が、アンモニア（ＮＨ３）または有機アミン、あるいは前記溶媒の１種以上を含む混合物を含む、請求項８１〜８４のいずれか一項に記載の方法。
  86. 前記有機アミンが、前記有機アミンの１種以上を含むいずれの混合物も含めて、エチレンジアミン、１，３−ジアミノプロパン、ジエチレントリアミン、ｎ−ブチルアミン、イソプロピルアミン、エチルアミンまたはメチルアミンから選択される、請求項８５に記載の方法。
  87. 前記電解質塩が、低融点塩を含む、請求項８１〜８６のいずれか一項に記載の方法。
  88. 前記低融点塩が、１００〜３００℃の融解温度を有する、請求項８７に記載の方法。
  89. 前記塩がナトリウムを含む、請求項８１〜８８のいずれか一項に記載の方法。
  90. 前記塩がホウ素も含む、請求項８９に記載の方法。
  91. 前記塩がカーボンも含む、請求項８９〜９０のいずれか一項に記載の方法。
  92. 前記塩が窒素またはアルミニウムも含む、請求項８９〜９１のいずれか一項に記載の方法。
  93. 前記塩が、前記塩の１種以上を含むいずれの混合物も含めて、ＮａＡｌＣｌ４、ＮａＢＦ４、ＮａＢＨ４、ＮａＢ（ＣＮ）４、ＮａＢＦ３ＣＮ、ＮａＢＦ２（ＣＮ）２、ＮａＢＦ（ＣＮ）３またはＮａＡｌ（ＢＨ４）４である、請求項８９〜９２のいずれか一項に記載の方法。
  94. （塩）：ｘＳＯ２の前記モル比ｘが１〜４である、請求項８１〜９３のいずれか一項に記載の方法。
  95. 前記活性カソード材料が、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物またはｉＮａＣｌ：ｊＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｋＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、ｘ、ｉ、ｊおよびｋがモル比を定義する、請求項８１〜９４のいずれか一項に記載の方法。
  96. 前記活性カソード材料が、Ｎａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｘＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、モル比ｘが０．５〜２である、請求項９５に記載の方法。
  97. 前記活性カソード材料がＮａＣｌを含み、かつ前記セルが完全または部分的放電状態のいずれかで組み立てられる、請求項８１〜９６のいずれか一項に記載の方法。
  98. 前記活性カソード材料が、ｉＮａＣｌ：ｊＮａ２Ｓ２Ｏ４（亜ジチオン酸ナトリウム）：ｋＮａＡｌＣｌ４混合物を含み、ｉが３〜５であり、ｊが０．５〜２であり、かつｋが０．５〜２である、請求項９５に記載の方法。
  99. ａ）ナトリウム含有材料を含むカソード、および導電性アノード集電体基板を提供すること；
    ｂ）前記カソード基板および前記アノード基板の間に、ＳＯ２溶媒と、ナトリウムベース塩とを含む電解質を提供すること；ならびに
    ｃ）導電性ナトリウムであるが、他の電解質分子のクロスオーバーを阻害する、カソードおよびアノードの間のカチオン伝導性フィルムを提供すること
    を含む、電気化学セルの製造方法。
  100. ポーラスセパレータフィルムが提供される、請求項９９に記載の方法。
  101. 前記カチオン伝導性フィルムが、前記アノードまたは前記セパレータの上に析出される、請求項９９〜１００のいずれか一項に記載の方法。
  102. 前記阻害される分子が塩化スルフリルである、請求項９９〜１０１のいずれか一項に記載の方法。
  103. 前記電解質が、低い水質汚染を有する、請求項６５〜１０２のいずれか一項に記載の方法。
  104. 前記電解質より高い表面エネルギーを有するセパレータを含むか、あるいは前記電解質によるセパレータの良好な湿潤を支持する、請求項６５〜１０３のいずれか一項に記載の方法。
  105. スパンデックス、ポリプロピレンまたはポリエチレンを含むセパレータを含む、請求項６５〜１０４のいずれか一項に記載の方法。
  106. 前記ナトリウム塩が、ホウ素、アルミニウム、フッ化物、塩化物および／または水素を含む、請求項６５〜１０５のいずれか一項に記載の方法。
  107. 前記活性カソード材料が、カルボニルベースまたはアントリミドカルバゾールベースの化合物である、請求項６５〜１０６のいずれか一項に記載の方法。
  108. 前記カルボニルまたはアントリミドカルバゾールベースの化合物が、ポリ−アントラキノニル−スルフィドポリマー、ＡＱＳ−オリゴマーまたはインダンスロンブルーを含む、請求項１０７に記載の方法。
  109. 前記活性カソード材料が。その初期状態にあるか、または還元ナトリウム塩状態にある、請求項６５〜１０８のいずれか一項に記載の方法。
  110. 前記カソードがカーボン含有材料を含む、請求項６５〜１０９のいずれか一項に記載の方法。
  111. 前記カーボン含有材料が、ＣＮＴ、フラーレン、ＣＮＢ、グラフェン、グラファイト、Ketjen−Black、メソポーラスカーボン、活性炭、Ｙ−カーボン、ナノカーボン、カーボンナノ粒子および／またはポーラスカーボンである、請求項１１０に記載の方法。
  112. 前記カソードが結合剤材料を含む、請求項６５〜１１１のいずれか一項に記載の方法。
  113. 前記結合剤材料が、ＰＴＦＥ、ＰＶＤＦ、スチレン−ブタジエンゴム（ＳＢＲ）または熱処理されたポリアクリロニトリルである、請求項１１２に記載の方法。
  114. 前記カソードが、導電性集電体／機械的支持上に析出される、請求項６５〜１１３のいずれか一項に記載の方法。
  115. 前記アノード基板が、導電性集電体／機械的支持である、請求項６５〜１１４のいずれか一項に記載の方法。
  116. 前記集電体／機械的支持が金属を含むか、または金属表面を有する、請求項１１４〜１１５のいずれか一項に記載の方法。
  117. 前記集電体／機械的表面が、アルミニウムＡｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ａｕおよび／またはＡｇ、あるいはＡｌ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ａｕおよび／またはＡｇを含む合金を含む、請求項１１６に記載の方法。
  118. 前記金属集電体表面が機械的支持上に析出される、請求項１１６〜１１７のいずれか一項に記載の方法。
  119. 前記金属集電体表面が、電気化学的析出、エレクトロスプレー、溶射、物理的蒸着、化学蒸着、原子層析出、電気分解または無電解析出によって析出される、請求項１１８に記載の方法。
  120. 前記カーボン含有材料が、前記導電性集電体／機械的支持フィルム上に適用される、請求項１１０〜１１９のいずれか一項に記載の方法。
  121. 前記カソードが、１０重量％未満の結合剤を含む、請求項６５〜１２０のいずれか一項に記載の方法。
  122. 前記カソードが、４〜７重量％の結合剤を含む、請求項１２１に記載の方法。
  123. 前記金属ナトリウム活性材料が、前記電気化学セルの充電の間に、前記アノードまたは前記アノード集電体基板上に電着される、請求項６５〜１２２のいずれか一項に記載の方法。
  124. 前記金属ナトリウム活性材料が平滑である、請求項１２３に記載の方法。
  125. 請求項１６５〜１２４のいずれか一項に記載の電気化学セルを含む電池またはスーパーキャパシタ。
  126. ａ）請求項１〜６４のいずれか一項に記載の電気化学セル、電池またはスーパーキャパシタ；あるいは
    ｂ）請求項６５〜１２５のいずれか一項に記載の方法に従って製造される電気化学セル、電池またはスーパーキャパシタ
    を利用する、電気自動車、電気または電子デバイス、パワーユニット、バックアップエネルギーユニティ、あるいはグリッドストレージまたはスタビリゼーションユニット。
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