JP2007087820A - 非水電解質二次電池 - Google Patents

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Abstract

【課題】 充放電効率および容量維持率を向上することが可能な非水電解質二次電池を提供する。
【解決手段】 層状構造を有するＬｉ2 ＭＯ3 中のリチウムを、リチウムのイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属で置換することにより得たＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 を正極活物質として用いる。このＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 においては、０＜ｘ≦０．５を満たし、上記Ａはリチウム（Ｌｉ）のイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属（例えば、ナトリウム（Ｎａ）またはカリウム（Ｋ））であり、Ｍは価数が４価となり得る遷移金属である。上記Ｍで示される４価となり得る遷移金属の例としては、マンガン（Ｍｎ）、モリブデン（Ｍｏ）、チタン（Ｔｉ）、白金（Ｐｔ）、イリジウム（Ｉｒ）、およびルテニウム（Ｒｕ）等が挙げられる。
【選択図】 図１

Description

本発明は、正極、負極および非水電解質からなる非水電解質二次電池に関する。
現在、高エネルギー密度の二次電池として、非水電解質を使用し、例えばリチウムイオンを正極と負極との間で移動させて充放電を行うようにした非水電解質二次電池が多く利用されている。
このような非水電解質二次電池において、一般に正極としてニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2 ）、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2 ）等の層状構造を有するリチウム遷移金属複合酸化物が用いられ、負極としてリチウムの吸蔵および放出が可能な炭素材料、リチウム金属、リチウム合金等が用いられている（例えば、特許文献１参照）。
また、非水電解質として、エチレンカーボネート、ジエチルカーボネート等の有機溶媒に四フッ化ホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ4 ）、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6 ）等の電解質塩を溶解させたものが使用されている。
近年、このような非水電解質二次電池が携帯用機器の電源等として使用されているが、携帯機器の多機能化による消費電力の増加に伴って、さらに高いエネルギー密度を得ることが可能な非水電解質二次電池の開発が望まれている。
上記ＬｉＣｏＯ2 等と類似した層状構造を有する材料として、Ｌｉ2 ＭＯ3 系結晶（Ｍは４価の遷移金属である）がある。このＬｉ2 ＭＯ3 系結晶はリチウム含有量が高いことから高容量の正極材料として期待されており、各研究機関において研究が進められている。上記４価の遷移金属として、安価なマンガン（Ｍｎ）を用いたＬｉ2 ＭｎＯ3 によれば、理論容量として４５９ｍＡｈ／ｇを得ることができる。
特開２００３−１５１５４９号公報 C.S.Johnson et al, Electrochem.Commun.6,(2004)1085
しかしながら、Ｌｉ2 ＭｎＯ3 は高容量の正極材料として期待されている一方、Ｌｉ2 ＭｎＯ3 を正極に用いた場合の充放電試験の結果から、充放電効率および容量維持率が低いことが課題となっている（例えば、非特許文献１参照）。なお、上記充放電効率（％）は、充電容量密度に対する放電容量密度の比率により定義され、上記容量維持率（％）は、１サイクル目の放電容量密度に対する所定サイクル（例えば１０サイクル）時の放電容量密度の比率により定義される。
上記課題の要因は、充電過程においてＬｉ2 ＭｎＯ3 を含む正極から放出されたリチウムイオンが、放電過程においてその一部が正極に吸蔵されないためである。そして、充放電サイクルが長くなるにつれ、吸蔵されないリチウムイオンの量は増加する。その結果、充放電効率および容量維持率がさらに低下する。
本発明の目的は、充放電効率および容量維持率を向上することが可能な非水電解質二次電池を提供することである。
本発明に係る非水電解質二次電池は、正極活物質を含み、リチウムを吸蔵および放出することが可能な正極と、リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極と、非水電解質とを備え、正極活物質は、リチウム、アルカリ金属および遷移金属を含む複合酸化物からなり、アルカリ金属は、リチウムよりも大きなイオン半径を有し、遷移金属は、価数が４価となり得る遷移金属または平均の価数が４価となり得る複数種類の遷移金属を含むものである。
本発明に係る非水電解質二次電池においては、リチウム、アルカリ金属および遷移金属を含む複合酸化物を正極活物質として用いる。この複合酸化物は、層状構造を有するＬｉ2 ＭＯ3 中のリチウムを、リチウムのイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属で置換することにより得ることができる。
このような複合酸化物を用いることにより、正極活物質における層間が広がり、放電過程においてリチウムイオンが正極活物質に吸蔵されやすくなる。これにより、容量維持率および充放電効率を向上することが可能となる。
複合酸化物は、Ｌｉ2-x Ａx ＭＯ3 を含み、ｘは０より大きく０．５以下であり、Ａはアルカリ金属であり、Ｍは遷移金属であることが好ましい。
この場合、ｘを０．５よりも大きくした場合に、アルカリ金属が正極活物質中のリチウムと置換されず、アルカリ金属の化合物が不純物として分離してしまうことを防止することができる。それにより、良好な充放電特性を得ることができる。
アルカリ金属はナトリウムであることが好ましい。この場合、安価なナトリウムを用いることにより正極の低コスト化を図ることができる。
アルカリ金属はカリウムであり、ｘは０より大きく０．３以下であることが好ましい。この場合、安価なカリウムを用いることにより正極の低コスト化を図ることができる。
また、ｘを０．３よりも大きくした場合に、カリウムが正極活物質中のリチウムと置換されず、カリウム化合物が不純物として分離してしまうことを防止することができる。それにより、良好な充放電特性を得ることができる。
４価となり得る遷移金属はマンガンであることが好ましい。この場合、正極活物質の結晶構造が安定化される。それにより、良好な充放電特性を得ることができる。
本発明によれば、正極活物質における層間が広がり、放電過程においてリチウムイオンが正極活物質に吸蔵されやすくなる。これにより、容量維持率および充放電効率を向上することが可能となる。
以下、本実施の形態に係る非水電解質二次電池について図面を参照しながら説明する。
本実施の形態に係る非水電解質二次電池は、作用極（以下、正極と称する）、対極（以下、負極と称する）および非水電解質により構成される。
なお、以下に説明する各種材料および当該材料の厚さおよび濃度等は以下の記載に限定されるものではなく、適宜設定することができる。
（１）正極の作製
本実施の形態では、層状構造を有するＬｉ2 ＭＯ3 中のリチウムを、リチウムのイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属で置換することにより得たＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 を正極活物質として用いる。
このＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 においては、０＜ｘ≦０．５を満たし、Ａはリチウム（Ｌｉ）のイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属であり、Ｍは価数が４価となり得る遷移金属である。
なお、上記Ｍで示される４価となり得る遷移金属の例としては、マンガン（Ｍｎ）、モリブデン（Ｍｏ）、チタン（Ｔｉ）、白金（Ｐｔ）、イリジウム（Ｉｒ）、およびルテニウム（Ｒｕ）等が挙げられる。
また、コバルト（Ｃｏ）およびニッケル（Ｎｉ）等の３価となり得る遷移金属と、バナジウム（Ｖ）、ニオブ（Ｎｂ）およびタンタル（Ｔａ）等の５価となり得る遷移金属とを２種以上組み合わせることにより、これらの遷移金属の平均の価数が４価となり得るのであれば、上記材料を組み合わせて用いてもよい。
上記Ａで示されるアルカリ金属としては、安価なナトリウム（Ｎａ）またはカリウム（Ｋ）を用いることが好ましい。
アルカリ金属としてナトリウムを用いた場合の正極活物質Ｌｉ2-x Ｎａx ＭＯ3 においては、０＜ｘ≦０．５とすることが好ましい。これは、ｘを０．５よりも大きくすると、ナトリウムがＬｉ2 ＭｎＯ3 中のリチウムと置換されず、ナトリウム化合物が不純物として分離してしまうためである。
また、アルカリ金属としてカリウムを用いた場合の正極活物質Ｌｉ2-x Ｋx ＭＯ3 においては、０＜ｘ≦０．３とすることが好ましい。これは、ｘを０．３よりも大きくすると、カリウムがＬｉ2 ＭｎＯ3 中のリチウムと置換されず、カリウム化合物が不純物として分離してしまうためである。
上記正極活物質を含む正極を作製する際に添加する導電剤は、導電性に優れた正極活物質を用いる場合には特に必要はないが、導電性の低い正極活物質を用いる場合には、導電剤を添加することが好ましい。
導電剤としては、導電性を有する材料であればよく、特に導電性に優れている酸化物、炭化物、窒化物および炭素材料の少なくとも１種を用いることができる。
導電性に優れた酸化物の例としては、酸化スズおよび酸化インジウム等が挙げられる。導電性に優れた炭化物の例としては、炭化チタン（ＴｉＣ）、炭化タンタル（ＴａＣ）、炭化ニオブ（ＮｂＣ）、炭化ジルコニウム（ＺｒＣ）および炭化タングステン（ＷＣ）等が挙げられる。
また、導電性に優れた窒化物の例としては、窒化チタン（ＴｉＮ）、窒化タンタル（ＴａＮ）、窒化ニオブ（ＮｂＮ）および窒化タングステン（ＷＮ）等が挙げられる。導電性に優れた炭素材料の例としては、ケッチェンブラック、アセチレンブラックおよび黒鉛等が挙げられる。
なお、導電剤の添加量が少ないと、正極における導電性を十分に向上させることが困難となる一方、結着剤の添加量が多いと、正極に含まれる正極活物質の割合が少なくなるため、高いエネルギー密度が得られなくなる。したがって、導電剤の添加量は、正極の全体の０〜３０重量％の範囲とし、好ましくは０〜２０重量％の範囲とし、より好ましくは０〜１０重量％の範囲とする。
また、正極を作製する際に添加する結着剤（バインダー）は、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、ポリエチレンオキサイド、ポリビニルアセテート、ポリメタクリレート、ポリアクリレート、ポリアクリロニトリル、ポリビニルアルコール、スチレン−ブタジエンラバーおよびカルボキシメチルセルロース等からなる群から選択される少なくとも１種を用いることができる。
なお、結着剤の添加量が多いと、正極に含まれる正極活物質の割合が少なくなるため、高いエネルギー密度が得られなくなる。したがって、結着剤の添加量は、正極の全体の０〜３０重量％の範囲とし、好ましくは０〜２０重量％の範囲とし、より好ましくは０〜１０重量％の範囲とする。
（２）非水電解質の作製
非水電解質としては、非水溶媒に電解質塩を溶解させたものを用いることができる。
非水溶媒としては、通常電池用の非水溶媒として用いられる環状炭酸エステル、鎖状炭酸エステル、エステル類、環状エーテル類、鎖状エーテル類、ニトリル類、アミド類等およびこれらの組合せからなるものが挙げられる。
環状炭酸エステルとしては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート等が挙げられ、これらの水素基の一部または全部がフッ素化されているものも用いることが可能で、例えば、トリフルオロプロピレンカーボネート、フルオロエチルカーボネート等が挙げられる。
鎖状炭酸エステルとしては、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルプロピルカーボネート、エチルプロピルカーボネート、メチルイソプロピルカーボネート等が挙げられ、これらの水素基の一部または全部がフッ素化されているものも用いることが可能である。
エステル類としては、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸プロピル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、γ−ブチロラクトン等が挙げられる。環状エーテル類としては、１，３−ジオキソラン、４−メチル−１、３−ジオキソラン、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、プロピレンオキシド、１，２−ブチレンオキシド、１，４−ジオキサン、１，３，５−トリオキサン、フラン、２−メチルフラン、１，８−シネオール、クラウンエーテル等が挙げられる。
鎖状エーテル類としては、１，２−ジメトキシエタン、ジエチルエーテル、ジプロピルエーテル、ジイソプロピルエーテル、ジブチルエーテル、ジヘキシルエーテル、エチルビニルエーテル、ブチルビニルエーテル、メチルフェニルエーテル、エチルフェニルエーテル、ブチルフェニルエーテル、ペンチルフェニルエーテル、メトキシトルエン、ベンジルエチルエーテル、ジフェニルエーテル、ジベンジルエーテル、ｏ−ジメトキシベンゼン、１，２−ジエトキシエタン、１，２−ジブトキシエタン、ジエチレングリコールジメチルエーテル、ジエチレングリコールジエチルエーテル、ジエチレングリコールジブチルエーテル、１，１−ジメトキシメタン、１，１−ジエトキシエタン、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチル等が挙げられる。
ニトリル類としては、アセトニトリル等が挙げられ、アミド類としては、ジメチルホルムアミド等が挙げられる。
本実施の形態における電解質塩としては、従来の非水電解質二次電池の電解質塩として一般的に使用されているものを用いることができる。
電解質塩の具体例としては、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6 ）、四フッ化ホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ4 ）、ＬｉＣＦ3 ＳＯ3 、ＬｉＣ4 Ｆ9 ＳＯ3 、ＬｉＮ（ＣＦ3 ＳＯ2 ）2 、ＬｉＮ（Ｃ2 Ｆ5 ＳＯ2 ）2 、ＬｉＡｓＦ6 およびジフルオロ（オキサラト）ホウ酸リチウム等からなる群から選択される非水溶媒に可溶な過酸化物でない安全性の高いものを用いる。なお、上記電解質塩のうち１種を用いてもよく、あるいは２種以上を組み合わせて用いてもよい。
本実施の形態では、非水電解質として、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートとを体積比３０：７０の割合で混合した非水溶媒に、電解質塩としての六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6 ）を１ｍｏｌ／ｌの濃度になるように添加したものを用いる。
（３）負極の構成
本実施の形態では、リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能な材料を用いる。この材料の例として、リチウム金属、リチウム合金、黒鉛等の炭素材料および珪素（Ｓｉ）等が挙げられる。
（４）非水電解質二次電池の作製
上記の正極、負極および非水電解質を用いて、以下に示すように、非水電解質二次電池を作製する。
図１は、本実施の形態に係る非水電解質二次電池の試験セルの概略説明図である。
図１に示すように、不活性雰囲気下において上記正極１にリードを取り付けるとともに、例えばリチウム金属からなる上記負極２にリードを取り付ける。
次に、正極１と負極２との間にセパレータ４を挿入し、セル容器１０内に正極１、負極２および例えばリチウム金属からなる参照極３を配置する。そして、セル容器１０内に上記非水電解質５を注入することにより試験セルとしての非水電解質二次電池を作製する。
（５）本実施の形態における効果
本実施の形態においては、層状構造を有するＬｉ2 ＭＯ3 中のリチウムを、リチウムのイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属で置換することにより得たＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 を正極活物質として用いる。それにより、正極活物質における層間が広がり、放電過程においてリチウムイオンが正極活物質に吸蔵されやすくなる。これにより、容量維持率および充放電効率を向上することが可能となる。
（ａ）実施例１
正極活物質の出発原料として、炭酸リチウム（Ｌｉ2 ＣＯ3 ）、炭酸マンガン（ＭｎＣＯ3 ）、および炭酸ナトリウム（Ｎａ2 ＣＯ3 ）を用いた。
本例では、上記の炭酸リチウム、炭酸マンガン、および炭酸ナトリウムを混合することにより、Ｌｉ2-x Ｎａx ＭｎＯ3 におけるｘが０．１、０．３および０．５となる場合の計３種の正極活物質の粉末を生成した。
そして、生成した３種の正極活物質の粉末をそれぞれペレット（小粒）状に成型した。その後、これらの各正極活物質に対して６５０℃の空気雰囲気中で１０時間仮焼成を行い、７００℃の空気雰囲気中で２０時間本焼成を行った。
次に、本焼成を行うことにより得た各正極活物質をＸＲＤ（Ｘ線回折装置）により測定した。
図２は、実施例１の各正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。
なお、図２には、ｘの値が異なる３種（ｘ＝０．１、０．３および０．５）の各正極活物質のＸＲＤの測定結果が示されているとともに、約６０００種類の無機化合物および有機化合物のＸ線回折データが収録されているＪＣＰＤＳ(Joint Committee on Powder Diffraction Standards)において、結晶系（結晶構造）が空間群Ｃ２／ｃに帰属されるＬｉ2 ＭｎＯ3 のＸ線回折データ、およびナトリウム化合物であるＮａ0.7 ＭｎＯ2.05 のＸ線回折データが示されている。
図２に示すＸＲＤ測定の結果、本焼成により得た各正極活物質がＬｉ2 ＭｎＯ3 と同様な空間群Ｃ２／ｃに帰属される結晶系を有していることがわかった。
また、図２のＸＲＤ測定結果から、ｘ＝０．１および０．３の場合における正極活物質の格子定数を計算により算出した。算出結果を表１に示す。
Figure 2007087820
表１に示すように、正極活物質におけるナトリウムの量が増加するに伴い、一部を除いて格子定数も増加していることから、正極活物質におけるリチウムがナトリウムで置換されていることがわかった。
ｘ＝０．５の場合における正極活物質のＸＲＤ測定結果においては、回折角２θが１５°〜１６°付近に不純物としてナトリウム化合物のＸ線のピークが大きくなった。これは、ナトリウムの一部が正極活物質中のリチウムと置換されず、ナトリウム化合物が不純物として分離したためであると考えられる。
（ｂ）実施例２
正極活物質の出発原料として、炭酸リチウム（Ｌｉ2 ＣＯ3 ）、炭酸マンガン（ＭｎＣＯ3 ）、および炭酸カリウム（Ｋ2 ＣＯ3 ）を用いた。
本例では、上記の炭酸リチウム、炭酸マンガン、および炭酸カリウムを混合することにより、Ｌｉ2-x Ｋx ＭｎＯ3 におけるｘが０．１、０．３および０．５となる場合の計３種の正極活物質の粉末を生成した。
そして、生成した３種の正極活物質の粉末をそれぞれペレット（小粒）状に成型した。その後、これらの各正極活物質に対して６５０℃の空気雰囲気中で１０時間仮焼成を行い、７００℃の空気雰囲気中で２０時間本焼成を行った。
次に、本焼成を行うことにより得た各正極活物質をＸＲＤ（Ｘ線回折装置）により測定した。
図３は、実施例２の各正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。
なお、図３には、ｘの値が異なる３種（ｘ＝０．１、０．３および０．５）の各正極活物質のＸＲＤの測定結果が示されているとともに、ＪＣＰＤＳにおける結晶系（結晶構造）がカリウム化合物であるＫ2 Ｍｎ4 Ｏ8 およびＫ2 Ｍｎ2 Ｏ3 の各Ｘ線回折データが示されている。
図３に示すＸＲＤ測定の結果、本焼成により得た各正極活物質がＬｉ2 ＭｎＯ3 と同様な空間群Ｃ２／ｃに帰属される結晶系を有していることがわかった。
また、図３のＸＲＤ測定結果から、ｘ＝０．１および０．３の場合における正極活物質の格子定数を計算により算出した。算出結果を表２に示す。
Figure 2007087820
表２に示すように、正極活物質におけるカリウムの量が増加するに伴い、格子定数も増加していることから、正極活物質におけるリチウムがカリウムで置換されていることがわかった。
ｘ＝０．５の場合における正極活物質のＸＲＤ測定結果においては、回折角２θが３０°〜４０°付近に不純物としてカリウム化合物のＸ線のピークが大きくなった。これは、カリウムの一部が正極活物質中のリチウムと置換されず、カリウム化合物が不純物として分離したためであると考えられる。
（ｃ）比較例
比較例では、正極活物質の出発原料として、炭酸リチウム（Ｌｉ2 ＣＯ3 ）および炭酸マンガン（ＭｎＣＯ3 ）を用い、これらの炭酸リチウムおよび炭酸マンガンを１：１のモル数の比で混合することにより、正極活物質としてＬｉ2 ＭｎＯ3 を生成した。
そして、生成した上記正極活物質の粉末をそれぞれペレット状に成型した。その後、この正極活物質に対して５００℃の空気雰囲気中で１０時間仮焼成を行い、５００℃の空気雰囲気中で２０時間本焼成を行った。
本焼成を行うことにより得た正極活物質をＸＲＤ（Ｘ線回折装置）により測定した。
図４は、比較例の正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。なお、図４には、ＪＣＰＤＳにおける結晶系（結晶構造）が空間群Ｃ２／ｃに帰属されるＬｉ2 ＭｎＯ3 のＸ線回折データが示されている。
図４に示すＸＲＤ測定の結果、本焼成により得た正極活物質がＬｉ2 ＭｎＯ3 と同様な空間群Ｃ２／ｃに帰属される結晶系を有していることがわかった。
（ｄ）実施例３
（ｄ−１）非水電解質二次電池の作製
実施例１および２、ならびに比較例で作製した各正極活物質を用いて、以下のように各正極１をそれぞれ作製した。
実施例１および２、ならびに比較例で得た８０重量％の正極活物質、１０重量％の導電剤のアセチレンブラックおよび１０重量％の結着剤のポリフッ化ビニリデンを混合することにより各正極材料をそれぞれ得た。
これらの各正極材料をＮ−メチル−２−ピロリドン溶液に混合することにより正極合剤としてのスラリーをそれぞれ作製した。
続いて、ドクターブレード法により、作製したスラリーを正極集電体上に塗布した後、１１０℃の真空中で乾燥させることにより正極活物質層をそれぞれ形成した。そして、正極活物質層を形成しなかった正極集電体の領域上に正極タブを取り付けることにより正極１をそれぞれ得た。なお、負極２および参照極３には、所定の大きさのリチウム金属を用いた。
また、非水電解質５として、エチレンカーボネートとジエチルカーボネートとを体積比３０：７０の割合で混合した非水溶媒に、電解質塩としての六フッ化リン酸リチウムを１ｍｏｌ／ｌの濃度になるように添加したものを用いた。
以上の正極１、負極２、参照極３および非水電解質５を用いて、上記実施の形態（図１）に基づいて非水電解質二次電池の試験セルを作製した。
（ｄ−２）充放電試験の実施
実施例１および２で作製した正極活物質を用いた非水電解質二次電池（以下、実施例１および実施例２の非水電解質二次電池と呼ぶ）において、０．１Ｉｔの定電流で参照極３を基準とする正極１の電位が５．０Ｖに達するまで充電を行った後、上記電位が２．０Ｖに達するまで放電を行うサイクルを１０サイクル実施した。
また、比較例で作製した正極活物質を用いた非水電解質二次電池（以下、比較例の非水電解質二次電池と呼ぶ）において、０．１Ｉｔの定電流で参照極３を基準とする正極１の電位が５．０Ｖに達するまで充電を行った後、上記電位が２．５Ｖに達するまで放電を行うサイクルを１０サイクル実施した。
なお、定格容量が１時間で完全に放電されるときの電流値を定格電流と呼び、１．０Ｃで表記され、これをＳＩ（System International）単位系で表すと、１．０Ｉｔとなる。
（ｄ−３）充放電試験の評価
図５は、実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．１である場合の充放電特性を示すグラフであり、図６は、実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．３である場合の充放電特性を示すグラフであり、図７は、実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．５である場合の充放電特性を示すグラフである。
また、図８は、実施例２の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．１である場合の充放電特性を示すグラフであり、図９は、実施例２の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．３である場合の充放電特性を示すグラフである。
さらに、図１０は、比較例の非水電解質二次電池の充放電特性を示すグラフである。
図５〜図１０においては、充放電特性を示す指標として、図中●（黒丸）印で示される容量維持率（％）、および図中■（黒四角）印で示される充放電効率（％）を用いた。なお、容量維持率は、１サイクル目の放電容量密度に対する所定サイクル時の放電容量密度の比率により定義され、充放電効率は、所定サイクル時の充電容量密度に対する放電容量密度の比率により定義される。
図５〜図７に示すように、実施例１の非水電解質二次電池の各試験結果においては、１０サイクル後における容量維持率が７９．４％〜９８．２％となり、高い容量維持率を確保することができたとともに、９２．５％〜９３．９％の高い充放電効率を確保することができた。
これらは、Ｌｉ2 ＭｎＯ3 中のリチウムがナトリウムで置換されることにより、充電過程においてＬｉ2 ＭｎＯ3 を含む正極から放出されたリチウムイオンが、放電過程においてその一部が正極に吸蔵されないことが抑制されたためである。
ここで、ｘ＝０．５である場合のＬｉ2-x Ｎａx ＭｎＯ3 においては、図２で述べたように、不純物としてのナトリウム化合物が存在するが、図７からわかるように、充放電特性は悪くない。しかしながら、さらにナトリウムの量が増加すれば、充放電特性は悪化すると考えられることから、Ｌｉ2-x Ｎａx ＭｎＯ3 においては、０＜ｘ≦０．５であることが好ましいことがわかった。
続いて、図８および図９に示すように、実施例２の非水電解質二次電池の各試験結果においては、１０サイクル後における容量維持率が１１３．３％〜１１８．６％となり、実施例１よりも高い容量維持率を確保することができたとともに、実施例１よりも高い９２．６％〜９５．２％の充放電効率を確保することができた。
これらは、上述と同様に、Ｌｉ2 ＭｎＯ3 中のリチウムがカリウムで置換されることにより、充電過程においてＬｉ2 ＭｎＯ3 を含む正極から放出されたリチウムイオンが、放電過程においてその一部が正極に吸蔵されないことが抑制されたためである。
なお、ｘ＝０．５である場合のＬｉ2-x Ｋx ＭｎＯ3 においては、図３で述べたように、不純物としてのカリウム化合物が多く存在する。その結果、充放電をほとんど行うことができなかった。この結果から、Ｌｉ2-x Ｋx ＭｎＯ3 においては、０＜ｘ≦０．３であることが好ましいことがわかった。
一方、図１０に示すように、比較例の非水電解質二次電池においては、充放電のサイクルが増加するにつれ、容量維持率が急激に低下していく傾向を示した。具体的には、１０サイクル後における充放電効率は９０．３％であったが、容量維持率は５６．０％となった。
これは、充電過程においてＬｉ2 ＭｎＯ3 から放出されたリチウムイオンが、放電過程においてその一部が正極に吸蔵されないためであり、また、充放電サイクルが長くなるにつれ、吸蔵されない上記リチウムイオンの量が増加したことが要因と考えられる。
（ｄ−４）まとめ
層状構造を有するＬｉ2 ＭＯ3 中のリチウムを、リチウムのイオン半径よりも大きいイオン半径を有するアルカリ金属で置換することにより得たＬｉ2-x Ａx ＭＯ3 を正極活物質として用いる。それにより、正極活物質における層間が広がり、放電過程においてリチウムイオンが正極活物質に吸蔵されやすくなることがわかった。これにより、容量維持率および充放電効率を向上できることがわかった。
本発明に係る非水電解質二次電池は、携帯用電源および自動車用電源等の種々の電源として利用することができる。
本実施の形態に係る非水電解質二次電池の試験セルの概略説明図である。 実施例１の各正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。 実施例２の各正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。 比較例の正極活物質のＸＲＤ測定の測定結果を示したグラフである。 実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．１である場合の充放電特性を示すグラフである。 実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．３である場合の充放電特性を示すグラフである。 実施例１の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．５である場合の充放電特性を示すグラフである。 実施例２の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．１である場合の充放電特性を示すグラフである。 実施例２の非水電解質二次電池の正極活物質におけるｘが０．３である場合の充放電特性を示すグラフである。 比較例の非水電解質二次電池の充放電特性を示すグラフである。
符号の説明
１ 正極
２ 負極
３ 参照極
４ セパレータ
５ 非水電解質
１０ セル容器

Claims (5)

  1. 正極活物質を含み、リチウムを吸蔵および放出することが可能な正極と、リチウムを吸蔵および放出することが可能な負極と、非水電解質とを備え、
    前記正極活物質は、リチウム、アルカリ金属および遷移金属を含む複合酸化物からなり、
    前記アルカリ金属は、リチウムよりも大きなイオン半径を有し、
    前記遷移金属は、価数が４価となり得る遷移金属または平均の価数が４価となり得る複数種類の遷移金属を含むことを特徴とする非水電解質二次電池。
  2. 前記複合酸化物は、Ｌｉ2-x Ａx ＭＯ3 を含み、前記ｘは０より大きく０．５以下であり、前記Ａは前記アルカリ金属であり、前記Ｍは前記遷移金属であることを特徴とする請求項１記載の非水電解質二次電池。
  3. 前記アルカリ金属はナトリウムであることを特徴とする請求項１または２記載の非水電解質二次電池。
  4. 前記アルカリ金属はカリウムであり、前記ｘは０より大きく０．３以下であることを特徴とする請求項１または２記載の非水電解質二次電池。
  5. 前記４価となり得る遷移金属はマンガンであることを特徴とする請求項１〜４のいずれかに記載の非水電解質二次電池。
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Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2014237579A (ja) * 2013-05-10 2014-12-18 株式会社半導体エネルギー研究所 リチウムマンガン複合酸化物、及び二次電池、及びそれらの作製方法
JP2015038830A (ja) * 2013-08-19 2015-02-26 戸田工業株式会社 正極活物質粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池
KR20170126289A (ko) * 2016-05-09 2017-11-17 서울대학교산학협력단 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
JP2018529197A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
JP2018529198A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
JP2018529199A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
JP2020513653A (ja) * 2016-11-24 2020-05-14 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ 電池セルの正極用の活物質、正極および電池セル

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5035834B2 (ja) * 2007-02-27 2012-09-26 国立大学法人東京工業大学 リチウムマンガン複合酸化物
JP2008300234A (ja) * 2007-05-31 2008-12-11 Fuji Heavy Ind Ltd 電極材料の製造方法、及び電極材料、並びに非水系リチウムイオン二次電池
KR101473322B1 (ko) * 2008-02-28 2014-12-24 삼성에스디아이 주식회사 양극 활물질 및 이를 채용한 양극과 리튬 전지
JP2010108912A (ja) * 2008-09-30 2010-05-13 Sanyo Electric Co Ltd 非水電解質二次電池、その電池に用いられる正極活物質、及び、その正極活物質の製造方法
US9077050B2 (en) 2010-06-04 2015-07-07 Samsung Sdi Co., Ltd. Lithium secondary battery including lithium molybdate
KR101193166B1 (ko) 2010-07-15 2012-10-19 삼성에스디아이 주식회사 양극 활물질, 이를 사용한 리튬 전지 및 그 제조 방법
KR101724004B1 (ko) 2013-02-06 2017-04-06 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지
KR102149334B1 (ko) 2013-10-21 2020-08-28 삼성전자주식회사 양극활물질, 및 이를 포함하는 양극 및 나트륨이차전지

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06310143A (ja) * 1993-04-28 1994-11-04 Fuji Photo Film Co Ltd 非水電解質二次電池
JPH08171900A (ja) * 1994-12-16 1996-07-02 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質リチウム二次電池
JPH11317225A (ja) * 1998-04-30 1999-11-16 Mitsubishi Materials Corp リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法
JPH11317226A (ja) * 1998-04-30 1999-11-16 Mitsubishi Materials Corp リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法
JP2000149943A (ja) * 1998-11-05 2000-05-30 Toyota Central Res & Dev Lab Inc リチウム二次電池正極活物質用リチウムマンガン複合酸化物の製造方法
JP2001250552A (ja) * 2000-03-03 2001-09-14 Nissan Motor Co Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質および非水電解質二次電池

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6770398B1 (en) * 2001-09-11 2004-08-03 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Potassium stabilized manganese dioxide for lithium rechargeable batteries
JP4152618B2 (ja) 2001-11-12 2008-09-17 日本電信電話株式会社 層状酸化物電池用正極活物質の製造方法
KR20030083476A (ko) * 2002-04-23 2003-10-30 주식회사 엘지화학 수명 특성과 안전성이 우수한 리튬 금속 복합 산화물 및이의 제조 방법
KR100563047B1 (ko) * 2003-07-24 2006-03-24 삼성에스디아이 주식회사 양극 활물질 및 이를 이용한 리튬 2차 전지

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06310143A (ja) * 1993-04-28 1994-11-04 Fuji Photo Film Co Ltd 非水電解質二次電池
JPH08171900A (ja) * 1994-12-16 1996-07-02 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質リチウム二次電池
JPH11317225A (ja) * 1998-04-30 1999-11-16 Mitsubishi Materials Corp リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法
JPH11317226A (ja) * 1998-04-30 1999-11-16 Mitsubishi Materials Corp リチウム二次電池用正極活物質およびその製造方法
JP2000149943A (ja) * 1998-11-05 2000-05-30 Toyota Central Res & Dev Lab Inc リチウム二次電池正極活物質用リチウムマンガン複合酸化物の製造方法
JP2001250552A (ja) * 2000-03-03 2001-09-14 Nissan Motor Co Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質および非水電解質二次電池

Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2014237579A (ja) * 2013-05-10 2014-12-18 株式会社半導体エネルギー研究所 リチウムマンガン複合酸化物、及び二次電池、及びそれらの作製方法
JP2015038830A (ja) * 2013-08-19 2015-02-26 戸田工業株式会社 正極活物質粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池
JP2018529197A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
JP2018529198A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
JP2018529199A (ja) * 2015-09-16 2018-10-04 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ バッテリーセルの正極用の活物質、正極、およびバッテリーセル
KR20170126289A (ko) * 2016-05-09 2017-11-17 서울대학교산학협력단 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
KR101972155B1 (ko) * 2016-05-09 2019-07-26 서울대학교산학협력단 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
JP2020513653A (ja) * 2016-11-24 2020-05-14 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツングＲｏｂｅｒｔ Ｂｏｓｃｈ Ｇｍｂｈ 電池セルの正極用の活物質、正極および電池セル

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