JP2001303286A - 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 - Google Patents
低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物Info
- Publication number
- JP2001303286A JP2001303286A JP2001090971A JP2001090971A JP2001303286A JP 2001303286 A JP2001303286 A JP 2001303286A JP 2001090971 A JP2001090971 A JP 2001090971A JP 2001090971 A JP2001090971 A JP 2001090971A JP 2001303286 A JP2001303286 A JP 2001303286A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- halide
- group
- alkali metal
- halides
- chloride
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/02—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions of light metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
- C25C3/02—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of alkali or alkaline earth metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
- C25C7/02—Electrodes; Connections thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
リ金属を生産する方法を提供すること。 【解決手段】 アルカリ金属を生産する方法であって、
(1)窒素またはリン化合物、および任意選択で1種ま
たは数種のIB族ハロゲン化物、IIIA族ハロゲン化
物、VIIIハロゲン化物、あるいは(2)IIIA族
ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、またはIIIA族
ハロゲン化物とVB族ハロゲン化物の組合せ、あるいは
(3)水であるコエレクトロライトの存在下で、アルカ
リ金属ハロゲン化物を電解する段階を含むことを特徴と
する方法。
Description
産するための電解プロセスおよびその電解液に関する。
であり、単体の形のものは自然界には見られない。水素
などの一般的な還元剤も、アルカリ金属を化合物から金
属の状態に還元するほど強くはない。電解還元は欠くこ
とのできないものであり、英ロンドンの王立研究所のR
umford/Thompson伯爵の助手Humph
ry Davy卿による、1807年の単体アルカリ金
属の発見に至る古典的実験でも使用された。電解還元
は、アルカリ金属の工業生産に使用されている。現在、
世界的に使用されているプロセスは、ナトリウムおよび
リチウムをそれらの塩化物から生産するために20世紀
初頭に導入された、いわゆる「ダウンズ(Down
s)」法である。
0℃弱に引き下げるため、NaCl、CaCl2および
BaCl2の混合物から成る溶融塩電解液が使用され
る。これによって、約800℃というはるかに高い融点
を有する純粋なNaClを使用するのに比べ、プロセス
がより実用的になる。それでもなお、このような温度で
電解プロセスを操作することは難しく、多数の操作上の
制約が生じる。ダウンズ法の操作温度が高いため、電解
槽の設計では、電気化学工学実践で通常使用されてい
る、はるかに空間効率のよい積重ね多重平形電極/隔膜
部品構成ではなく、同心円筒形のカソード、ワイヤメッ
シュ隔膜、およびアノードが使用される。さらに、この
高い操作温度は、平形ワイヤメッシュ鋼隔膜を柔軟に
し、そのため隔膜が機械的に不安定となって、アノード
とカソードの間で前後にたわみ、その結果、部分的な短
絡/アークが生じ、これによって隔膜が焼けて穴があい
てしまう。隔膜の穴は、カソードで生成されたナトリウ
ムおよびアノードで生成された塩素の逆混合を許し、こ
れによって電解槽の電流効率が低下する。一方、円筒形
ワイヤメッシュは、同じ種類の平形ワイヤメッシュスク
リーンよりもはるかに堅固で機械的にはるかに安定であ
るため、電極間に鋼隔膜がある同心円筒形構成ではこの
問題が回避される。
ウンズ法の前述の同心円筒形電解槽設計は、ダウンズ電
解槽の空間効率が非常に悪いことをも意味する。このこ
とは、単位生産あたりの資本費および運転費の高騰に直
接にはねかえる。
溶融混合塩電解液の凝固温度が電解槽の操作温度よりも
約20℃低いだけであることと相まって、電解槽の円滑
な操作を困難にする。電解槽の「フリーズアップ」およ
びその他の「異常」はしばしばであり、工業的電解プロ
セスとしては異常に高い操作労働が必要となる。このこ
とが、ダウンズ法が自動化になじまない理由でもある。
リチウムは現在、修正ダウンズ法によって生産されてい
る。
ナトリウムを付着させる低温電解プロセスもあるが、得
られる金属ナトリウムが純粋なナトリウムではなく、ナ
トリウムの割合が通常で約0.5%Naと低い液体水銀
/ナトリウムアマルガムである。残りの99%超は金属
水銀である。このプロセスは、希釈したナトリウムアマ
ルガムを水と反応させることによって水酸化ナトリウム
水溶液を生産するのに使用される。一般的に、Mars
hall Sitting著「Sodium,Its
Manufacture,Properties an
d Uses」,American Chemical
Society MonographSeries,
Reinhold Publishing Cor
p.,New York(1956)およびC.L.M
antell著「Electrochemical E
ngineering」,McGraw−Hill B
ook Co.,Inc.,New York,Tor
onto,London(1960)を参照されたい。
ナトリウムから水銀を分離する問題およびコストのた
め、このプロセスを使用して金属ナトリウムを経済的に
生産することはできない。例えば、蒸留による分離は、
水銀の沸点(357℃)がナトリウム(880℃)より
もはるかに低く、99%の水銀を蒸発させて、約1%の
ナトリウムを残分として得るのはあまりに費用がかかり
すぎるため、非現実的である。
媒ベースのアルカリ金属塩化物電解液に関する物理化学
的基礎研究が実施された。J.Electroche
m.Soc.Vol.143,NO.7,2262−2
266ページ,1996年7月を参照されたい。この研
究からは、アルカリ金属を生産するためのプロセスは生
まれなかった。
生産することができる電解プロセスを開発する必要性が
高まっている。自動化を可能にするなど、操作性を向上
させることができるプロセスを開発する必要もある。
アルカリ金属電解プロセスを提供することにある。
クトロライトおよびアルカリ金属ハロゲン化物の存在下
で電解を実施する段階を含む、低温電解プロセスが提供
される。このコエレクトロライトは、(1)窒素または
リン化合物、および任意選択でIIIA族ハロゲン化
物、IB族ハロゲン化物、VIII族ハロゲン化物また
はこれらの2種以上の組合せ、あるいは(2)IIIA
族ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、またはIIIA
族ハロゲン化物とVB族ハロゲン化物の組合せ、あるい
は(3)水を含む。
って、(1)液体アルカリ金属、または(2)ビスマ
ス、鉛、スズ、アンチモン、インジウム、ガリウム、タ
リウムおよびカドミウムから成るグループから選択され
た2種以上の金属の液体低融点合金、または(3)導電
性液体溶媒和アルカリ金属を含むカソードを使用してこ
のプロセスを実施する段階を含むプロセスが提供され
る。
る。この電解液は、アルカリ金属ハロゲン化物と、
(1)窒素またはリン化合物、および任意選択でIII
A族ハロゲン化物、IB族ハロゲン化物、VIII族ハ
ロゲン化物またはこれらの2種以上の組合せ、あるいは
(2)IIIA族ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、
またはIIIA族ハロゲン化物とVB族ハロゲン化物の
組合せ、あるいは(3)水を含むコエレクトロライトと
を含む。
る。用語「低温」は、約300℃よりも低い温度、好ま
しくは約250℃よりも低い温度、最も好ましくは20
0℃よりも低い温度を指す。これを、約20℃から約3
00℃、好ましくは約50℃から250℃、より好まし
くは約70℃から約200℃、最も好ましくは90℃か
ら200℃とすることができる。本発明の電解によっ
て、実質的に純粋なアルカリ金属、例えばナトリウムを
生産することができる。用語「実質的に純粋」は、アル
カリ金属1kgあたり約400mg未満、好ましくは約
300mg未満、より好ましくは約200mg未満、最
も好ましくは100mg未満の不純物を含むアルカリ金
属を指す。
に使用することができる。用語「アルカリ金属」は、リ
チウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウ
ム、フランシウム、またはこれらの2種以上の組合せを
指す。現時点の好ましいアルカリ金属ハロゲン化物は塩
化ナトリウムである。これは、ナトリウムを生産するた
めの電解に塩化ナトリウムが広く使用されているためで
ある。
リン化合物、好ましくはカチオン部分とアニオン部分と
を有する含窒素イオン性化合物をコエレクトロライト
(co−electrolyte)として使用すること
ができる。この化合物は固体でもまたは液体でもよい。
現時点では非水性液体が好ましい。カチオン部分は有機
カチオンであることが好ましい。カチオン部分は、1種
または数種のイミダゾリウム塩、N−アルキルピリジニ
ウム塩、テトラアルキルアンモニウム塩およびテトラア
ルキルホスホニウム塩を含む。例えば、アルカリ金属ハ
ロゲン化物と組み合わせたときにアルカリ金属ハロゲン
化物の融点を、先に開示した低い温度にまで引き下げる
ことができる任意のイミダゾリウム塩を使用することが
できる。
物の融点を下げる目的に使用できるものであればどんな
アニオンでもよい。適当なアニオンの例としては、1種
または数種の塩化物、臭化物、ヨウ化物、テトラフルオ
ロホウ酸塩およびヘキサフルオロリン酸塩などがある。
現時点の好ましいアニオンは塩化物である。
類の数だけ誘導体を含むことができる。現在のところ、
部分的にまたは完全にアルキル化されたイミダゾリウム
ハロゲン化物、例えば塩化物を使用することが好まし
い。完全アルキル化イミダゾリウムハロゲン化物は、イ
ミダゾリウム環の水素が全てヒドロカルビル基に置換さ
れたものであり、このヒドロカルビル基は1から約20
個の炭素原子を含むことができ、アルキル、アルケニル
またはアリール基であることができる。一般に、アンモ
ニウムおよびホスホニウム塩はペルアルキル化、ピリジ
ニウム塩はN−置換、イミダゾリウム塩はN,N−二置
換される。
−エチル−3−メチル−1H−イミダゾリウム、1−プ
ロピル−3−メチル−1H−イミダゾリウム、1−ブチ
ル−2,3−ジメチル−1H−イミダゾリウム、1−ブ
チル−2,3,4,5−テトラメチルイミダゾリウム、
1,2,3,4,5−ペンタメチルイミダゾリウム、1
−メチルピリジニウム、環の非窒素位置にアルキル基を
有するピリジン誘導体、テトラメチルアンモニウム、テ
トラメチルホスホニウム、およびこれらの2種以上の組
合せなどがある。ただしこれらに限定されるわけではな
い。現時点での好ましいイミダゾリウムハロゲン化物
は、1−エチル−3−メチル−1H−イミダゾリウムク
ロリド、1−ブチル−2,3,4,5−テトラメチル−
1H−イミダゾリウムクロリド、または1,2,3,
4,5−ペンタメチル−1H−イミダゾリウムクロリド
である。
属ハロゲン化物、IIIA族金属ハロゲン化物、VII
I族金属ハロゲン化物、またはこれらの2種以上の組合
せを組み合わせることもできる。本発明で使用する用語
「IB族」、「IIIA族」、「VB族」または「VI
II属」は、CAS版の元素周期表「the Peri
odic Table of The element
s」,CRC Handbook of Chemis
try & Physics,67th editio
n,1986−1987,CRC Press,Boc
a Raton,Floridaによる。適当なIB族
ハロゲン化物の例には、塩化銅、臭化銅などのハロゲン
化銅、塩化銀などのハロゲン化銀、塩化金などのハロゲ
ン化金、およびこれらの2種以上の組合せが含まれる。
IIIA族ハロゲン化物の例には、塩化アルミニウム、
臭化アルミニウムなどのハロゲン化アルミニウム、塩化
ホウ素などのハロゲン化ホウ素、塩化ガリウムなどのハ
ロゲン化ガリウム、塩化インジウムなどのハロゲン化イ
ンジウム、塩化タリウムなどのハロゲン化タリウム、お
よびこれらの2種以上の組合せが含まれる。適当なVB
族ハロゲン化物の例には、塩化タンタルなどのハロゲン
化タンタル、塩化バナジウムなどのハロゲン化バナジウ
ム、塩化ニオブなどのハロゲン化ニオブ、およびこれら
の2種以上の組合せが含まれる。VIII族ハロゲン化
物の例には、塩化鉄、臭化鉄どのハロゲン化鉄、塩化コ
バルト、臭化コバルトなどのハロゲン化コバルト、塩化
ニッケル、臭化ニッケルなどのハロゲン化ニッケル、塩
化ロジウムなどのハロゲン化ロジウム、および塩化レニ
ウムなどのハロゲン化レニウムが含まれる。
ハロゲン化物の融解温度を、先に開示した低い温度にま
で引き下げることができるものでありさえすれば任意で
ある。一般に、コエレクトロライトとアルカリ金属ハロ
ゲン化物のモル比は、約0.01:1から約100:1
とすることができ、約0.1:1から約10:1である
ことが好ましく、0.5:1から約2:1であることが
最も好ましい。第2の金属(IB、IIIAまたはVI
II族)ハロゲン化物がイミダゾリウム塩とともに存在
する場合、第2の金属ハロゲン化物とアルカリ金属ハロ
ゲン化物のモル比もこれと同じ範囲とすることができ
る。例えば、1−エチル−3−メチル−1H−イミダゾ
リイウムクロリド、塩化アルミニウムおよび塩化ナトリ
ウムを含む電解液のモル比1−エチル−3−メチル−1
H−イミダゾリイウムクロリド:塩化アルミニウム:塩
化ナトリウムを、約1:2:1とすることができる。
(登録商標)(dimensionally stab
le anode)、VIII属金属酸化物、またはア
ノードで遊離した例えば塩素ガスなどのハロゲン化物に
よって腐食されない白金などのVIII属金属から構成
することができる。電解槽のカソード側では、カソード
を、ポリマーイオン交換膜と接触した導電性炭素、また
はVIII金属などの金属から構成することができる。
カソードは、カソードで生成された液体アルカリ金属を
加熱された外部の収集チャンバに移送するための物理手
段を備えることができる。電解槽の操作中、生成した液
体アルカリ金属はカソードと共同してこのカソード機能
を実施する。液体アルカリ金属をカソードから外部に移
送するこの物理手段を、溶融アルカリ金属が収集容器の
中に流れ込むこと可能にする、機械加工したチャネルま
たはみぞ、穴系、あるいは相互連絡した孔隙を有する多
孔質材料とすることができる。この機能を実施する方法
はこの他にも多数あり、当業者であればその好みに応じ
て案出することができる。
リマーイオン交換膜を使用することによって、操作中に
カソードで誘発されるイミダゾリウムベースの電解液の
化学劣化を防ぐことができる。このイオン交換膜は、ア
ルカリ金属イオンは容易に通過させるが、アルカリ金属
イオンよりも高い原子価のカチオンはあまり通過させな
い材料とすることができる。適当な膜材料の例には、米
デラウェア州Wilmingtonのイー・アイ・デュ
ポン・ドゥ・ヌムール・アンド・カンパニー社からNa
fion(登録商標)の商品名で販売されている過フッ
化イオン交換ポリマーなどがある。ただし、これに限定
されるわけではない。カソードの表面に形成された金属
アルカリ金属との反応によって起こる劣化からNafi
on(登録商標)膜を保護するため、第2の膜を使用す
ることができる。第2の膜は、第1の膜とカソードの間
に挿入することができる。適当な第2の膜の例としては
アクリルポリマーがある。ただし、この他の材料にも適
当なものはある。Nafion(登録商標)膜、アクリ
ル膜およびカソードを互いに緊密に物理接触させること
が好ましい。これは、いくつかの方法で達成することが
できる。例えば、これを、アクリルポリマーの溶液、次
いでNafion(登録商標)ポリマーの溶液を炭素カ
ソードに塗布し、この被覆カソード/膜アセンブリを乾
燥させることによって実施することができる。
ましい。これは、水が電解液中のハロゲン化物と反応し
て、ハロゲン化物を加水分解するからである。水分の排
除は、ガスを通さない気密封止された電解槽を構築する
ことによって達成することができる。高度な空間効率を
達成するため、電解槽を、周知の積重ね多重平板配置に
構築すると有利である。周知の電気化学工学プラクティ
スを使用して、電解液を循環させ補充するための手段、
電解電流を提供するための手段、カソード生成物である
液体アルカリ金属およびアノード生成物である塩素ガス
を処理するための手段を設ける。電解槽は一般に、連続
モードで操作される。その低温操作のため、本発明のプ
ロセスは自動操作によく適している。
ード還元に対して抵抗性を有するので、これが電解液中
に存在するときには膜の代わりに多孔質隔膜を使用する
ことができ、これによって運転費を引き下げることがで
きる。隔膜は、異なるさまざまな材料から構成すること
ができる。具体的な例としては、ガラスファイバ織布、
ポリマースクリーンおよびポリマー織布がある。電解槽
の設計および構造は先に開示したものと同様である。
IIIA族ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、または
その組合せとすることもできる。例えば、IIIA族ハ
ロゲン化物とアルカリ金属ハロゲン化物の近共晶無機塩
混合物、またはIIIA族ハロゲン化物、VB族ハロゲ
ン化物およびアルカリ金属ハロゲン化物の混合物があ
る。IIIA族ハロゲン化物またはVB族ハロゲン化物
とアルカリ金属ハロゲン化物のモル比は、約0.01:
1から約100:1とすることができ、約0.1:1か
ら約10:1であることが好ましく、約0.5:1から
約2:1であることが最も好ましい。例えば、NaCl
/AlCl3/TaCl5(モル比約20:70:1
0)を含む混合物を使用することができる。これらの混
合物は、先に記載したものと同様のイオン交換膜ととも
に使用することができる。これらの混合物の1つを使用
した電解槽の操作温度は、約130℃から160℃とす
ることができる。
物の水溶液を使用しても電解を実施することができる。
すなわち、水をコエレクトロライトとすることができ
る。アルカリ金属ハロゲン化物の重量パーセント(%)
は、約1から約40%とすることができ、約10から約
35%であることが好ましく、約20から約35%であ
ることがより好ましく、約30%であることが最も好ま
しい。例えば、NaCl約30%およびH2O約70%
を含む溶液を、多孔質隔膜の有無にかかわらず使用する
ことができる。
きには、カソードを、電解槽の操作で使用される内部操
作圧での水溶液の沸騰温度よりも低い融点を有する金属
合金である金属カソードから構成することができる。電
解槽を周囲大気圧で操作する場合には、金属カソード合
金の融解温度を約105℃未満とすることができる。適
当な金属カソードはさらに、水素ガスの発生よりもカソ
ードへのアルカリ金属の付着が優先する高い水素過電
圧、金属カソード合金中での金属アルカリ金属の溶解
度、および液体金属カソード合金の十分に高い沸騰温度
を含むことができる。合金の沸騰温度は一般に、アルカ
リ金属の沸騰温度よりも大幅に高く、電解後に、さまざ
まな蒸留法によって液体金属カソード合金からアルカリ
金属を分離することができる。本発明によれば、この合
金が、(1)約105℃未満の融解温度、(2)高い水
素過電圧(水銀と同程度)、(3)アルカリ金属に対す
る溶解度、(4)アルカリ金属よりも大幅に高い沸騰温
度を有することが好ましい。適当な液体金属カソード合
金の例として、ビスマス(Bi)、鉛(Pb)、スズ
(Sn)、アンチモン(Sb)、カドミウム(Cd)、
ガリウム(Ga)、タリウム(Ti)およびインジウム
(In)から成るグループから選択された2種以上の金
属から得られる合金を挙げることができる。電解槽の設
計、構造および操作は、先に開示したものと実質的に同
じでよい。カソードに金属合金を使用する利点は、液体
金属カソード合金の密度が電解液の密度に比べて高いた
めに、カセイアルカリ/塩素生産用の水銀電解槽の設計
に類似した水平電解槽設計を使用できる点にある。アル
カリ金属を含む液体カソード合金からのアルカリ金属の
分離は、電解槽の外部での操作で実施することができ、
これによって電解プロセスが容易になる。例えば、周囲
圧力蒸留、減圧蒸留および/または窒素またはその他の
不活性ガス化学種をキャリヤガスとして使用する不活性
キャリヤガス蒸留など、さまざまな蒸留法を使用するこ
とができる。そのはるかに低い沸騰温度(はるかに高い
蒸気圧)のため、アルカリ金属は液体合金から蒸発し、
続いてこれを凝縮し、受器中に集めることができる。
「空身(denuded)」の液体金属カソード合金
は、電解槽のカソード区画に再循環させることができ
る。向流熱交換技法を使用して、分離段階または精製段
階のエネルギー所要量、あるいは両方の段階のエネルギ
ー所要量を最小化することができる。溶媒抽出などのそ
の他のアルカリ金属分離法も実行可能である。
アルカリ金属」カソードを使用したアルカリ金属電解プ
ロセスが提供される。このカソードは、イオン交換膜ま
たは多孔質隔膜とともに使用することができる。電解液
は、第1の実施形態において先に開示したものと同じで
よい。液体「溶媒和アルカリ金属」カソードでは、電解
槽操作温度をアルカリ金属の融解温度(98℃)よりも
かなり低くすることができるという利点を得ることがで
きる。
属」という用語は、アルカリ金属および例えばエーテ
ル、芳香属化合物などの1種または数種の有機溶媒を指
す。溶媒和アルカリ金属の一例は、重量比約25:15
0:50のナトリウム/ナフタレン/エチレングリコー
ルジメチルエーテルである。アルカリ金属に対して適当
な溶媒系はその他にもいくつかある。溶媒和アルカリ金
属のアルカリ金属含量は、溶媒和アルカリ金属溶液が導
電性となるものであればどんな重量%であってもよい。
一般に、アルカリ金属含量は約5から約80重量%とす
ることができ、約20から約70重量%であることが好
ましく、約15から約60重量%であることが最も好ま
しい。電解後、アルカリ金属が濃縮された溶媒和アルカ
リ金属溶液の一部分を別の容器に移し、そこで、アルカ
リ金属から溶媒を、例えば蒸留によって除去することが
できる。純粋なアルカリ金属は、従来の手段によってア
ルカリ金属の貯蔵および出荷にまわすことができる。
「空身」の溶媒は、電解回路の液体溶媒和アルカリ金属
カソードストリーム中に再循環させることができる。
を示す。これらの実施例を、本発明の範囲を過度に限定
するものと解釈してはならない。
ム−塩化ナトリウム溶融塩浴中で金属ナトリウムを調製
する手順を開示する。ナトリウムイオンの選択的還元に
は被膜カソードを使用する。
た。1−エチル−3−メチル−Hイミダゾリウムクロリ
ド、塩化アルミニウム(99.99%)、ナフタレン
(99+%)、ポリアクリル酸(25重量%水溶液)、
およびNafion(登録商標)過フッ化イオン交換樹
脂(低級脂肪族アルコールと水の混合物に溶解した5重
量%溶液)は、Aldrich社(米ウィスコンシン州
53201 Milwaukee)から購入した。塩化
ナトリウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムおよび
テトラヒドロフラン(TX−02484−6)は、EM
Science社(米ニュージャージー州08027
Gibbstown)から購入した。テトラヒドロフ
ラン(THF)は窒素を用いて脱気し、使用前に、活性
化した4Aモレキュラーシーブにかけて保管した。直径
1.2cmのステンレス鋼304クーポンは、Meta
l Samples社(米アラバマ州36268 Mu
nford)から入手した。
System社(米インディアナ州47906−138
2 West Lafayette)のCV−27ポテ
ンシオスタットを使用した。電極および溶融塩浴の保持
には、Electrosynthesis社(米ニュー
ヨーク州08540 E.amherst)のC−20
0 H型電解槽を使用した。EG&−G Prince
ton Applied Research社(ニュー
ジャージー州08540 Princeton)のフラ
ットサンプルホルダをカソードとして使用した。Ele
ctrosynthesis社の10cm2白金フラグ
電極をアノードとして使用し、10cm 2白金箔を持た
ない同じ電極を擬似参照電極として使用した。
ルト片(Electrosynthesis社のGF−
S2)を、1N NaOH10mlおよび粉砕したNa
OH0.5gをポリアクリル酸溶液10mlに追加する
ことによってナトリウム型に転化させたポリアクリル酸
溶液で2回処理した。この炭素フェルトは、処理と処理
の間に空気乾燥し、処理後にも一晩空気乾燥した。その
結果得られた炭素フェルト誘導体の片面に、NaOH
0.02gを前述のNafion(登録商標)樹脂2m
lに追加することによってナトリウム型に転化させたN
afion(登録商標)溶液を塗布した。この炭素フェ
ルトを空気乾燥し、その後160℃で1分間加熱した。
次いでこの膜をSS304クーポンのサイズにカット
し、真空条件下で一晩乾燥させた。
件下のVacuum Atmosphereドライボッ
クス中で実施した。モル比1:2:1の1−エチル−3
−メチル−1H−イミダゾリウムクロリド、塩化アルミ
ニウムおよび塩化ナトリウムを含む溶融塩浴を、Jou
rnal of the Electrochemic
al Society,143,2262−2266
(1996)に開示の文献手順に従って調製した。ま
ず、イミダゾリウム塩と塩化アルミニウムを混合して酸
性浴とし、次いで、これに塩化ナトリウムを追加して中
和した。この3元浴を、一晩(約16時間)混合してか
ら使用した。
Atmosphereドライボックス中で実施した。H
型電解槽を加熱マントルに入れ、約2.5インチ(6.
35cm)の深さまで砂に埋めた。砂浴温度は、電解の
間中100〜120℃に維持した。電解槽の中に溶融塩
を、フラットセルホルダを電解槽に入れたときに、電解
槽のチャンバを接続するフリットが溶融塩で覆われる高
さまで加えた。溶融塩浴中のイミダゾリウム塩:塩化ア
ルミニウム:塩化ナトリウムのモル比を1:2:1に維
持するため、電解開始前に固体塩化ナトリウムを浴に加
えた。
の方法で組み付けた。Teflon(登録商標)のワッ
シャをTefzel(登録商標)−280試料ホルダの
中に入れた。次に、Nafion(登録商標)でコーテ
ィングした面をホルダの外側に向けて膜を追加した。次
に、SS304クーポンをホルダに入れた。Oリングを
有するサンプルホルダプラグおよびサンプルホルダキャ
ップを所定の位置に取り付けた。電極取付棒および作用
電極ホルダを取り付け、このアセンブリをC−200
H型電解槽に追加できるようにした。コーティングされ
た炭素フェルトの表面1cm2を電解液と接触させた。
チャンバを、窒素を用いて、メタノールKOH溶液中に
フラッシングし、ナトリウム付着反応中に発生した塩化
物を洗浄した。
白金ワイヤ電極)を2日間にわたって合計15時間、印
加した。印加電位、電流および浴温を表1に示す。開始
から10時間後、印加電位を中断し、浴温を96℃まで
下げた。電解を再開すると電流はゆっくりと上昇した。
た。15時間の電解の後、フラットセルホルダから膜を
取り外し、THFで簡単に洗浄して、溶融塩を除去し
た。互いに接着した炭素フェルトおよびSS304クー
ポンを、THFに溶解した0.1Mナフタレン溶液約5
mlの中に入れた。ナトリウムナフタリドを指示する緑
色は、観察されなかった。膜を除去してから水約5ml
を加えた。膜の中にナトリウムが形成されたことを示唆
する活発なガスの発生が観察された。ナフタレンは膜を
通過することができないが、水は両方の層を通って容易
に移送される。ナトリウムは水と活発に反応して、水酸
化ナトリウムおよび水素ガスを生じる(F.A.Cot
ton and G.Wilkinson,「Adva
nced Inorganic Chemistr
y」,4th Edition.JohnWiley
and Sons:New York,1980;p
p.257−258)。
って高濃度塩化ナトリウム水溶液からナトリウム金属を
調製する手順を示す。全ての化学品は、Aldrich
社(米ウィスコンシン州53201 Milwauke
e)から購入した。
ロセスおよび反応は乾燥アルゴン条件下で実施した。塩
化ナトリウムを高純度の水に溶解して、室温における飽
和塩溶液を作成した。これは、高温で過剰の塩化ナトリ
ウムを加え、この溶液を冷却し、上澄みをデカンテーシ
ョンによって取り出すことによって実施した。
解物とすることによって、低温液体金属カソード合金を
作成した:ビスマス(48重量%)、鉛(23重量
%)、スズ(18重量%)およびインジウム(11重量
%)。この合金は、概ね80℃から85℃の間に第1ア
レストを有し、〜73℃の凝固点を有する。
あるH型電解槽に、合金および電解槽を加熱し、その温
度を維持し、乾燥アルゴンスイープで不活性化する手段
を追加して変更した電解槽中で実施した。電気接続とそ
の底部で連絡したカソードの脚部には約3インチの液体
金属カソードを置き、その上面に数インチの飽和塩化ナ
トリウムを入れた。塩化ナトリウム溶液は、ガラスファ
イバ隔膜を介してアノード区画と連絡させた。電解槽の
電極間隔は4インチ(約10.16cm)とした。液体
金属カソードおよびカソード区画の温度は、運転中85
℃から96℃に維持した。H型電解槽電極に、Hewl
ett Packard社の調整電源からDC電流を供
給した。
加を開始した。電圧は、1時間かけて5ボルトまで上
げ、次いでさらに3.5時間、5ボルトに保った。電解
液中の塩化ナトリウム濃度を維持するため、電解の間、
定期的に、塩化ナトリウム電解液数mlをアノード区画
から抜き取り、同じ量の新鮮な飽和温塩化ナトリウム水
溶液をカソード区画の水相に加えた。3.5時間経過時
に、電極電流をオンにしたまま、合金/塩水溶液界面か
ら約1 1/4インチのところから開始して4「カッ
ト」の液体金属合金をカソード区画から取り出した。そ
れぞれのカットを引き抜くと、次のカットが合金/塩水
溶液界面に近づいた。これらのカットは、冷却した純粋
な乾燥鉱油に滴下することによって集め、この固体合金
を、ICP/AES(inductively cha
rged plasma/atomic emissi
on spectra)によって分析した。この分析に
よれば、金属ナトリウムが形成され、液体金属合金中に
含まれていた。
ら最も遠い。 カット2 ナトリウム32ppm カット3 ナトリウム75ppm カット4 ナトリウム200ppm 合金/水溶液界面
に最も近い。
蒸留技術によって精製することができ、継続使用のた
め、空身の液体金属合金を電解槽のカソード区画に戻す
ことができる。
る高濃度塩化リチウム水溶液からのリチウム金属の調製
を示す。
説明したのと同じように実施したが、(1)高濃度塩化
リチウム(28.3重量%)を電解液として使用し、
(2)液体金属カソードおよびカソード区画の温度を9
0℃から97℃に維持し、(3)5ボルトでの実行時間
を3.5時間ではなく4.8時間とし、(4)4.8時
間経過時に電極電流をオンにしたまま、カソード区画か
ら12「カット」の液体金属合金を取り出した点が異な
る。
ら最も遠い。 カット2から11 リチウム5ppm未満 カット12 リチウム16ppm 合金/水溶液界面に
最も近い。
Claims (10)
- 【請求項1】 アルカリ金属を生産する方法であって、
(1)窒素またはリン化合物、および任意選択で1種ま
たは数種のIB族ハロゲン化物、IIIA族ハロゲン化
物、VIIIハロゲン化物、あるいは(2)IIIA族
ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、またはIIIA族
ハロゲン化物とVB族ハロゲン化物の組合せ、あるいは
(3)水であるコエレクトロライトの存在下で、アルカ
リ金属ハロゲン化物を電解する段階を含むことを特徴と
する方法。 - 【請求項2】 前記窒素またはリン化合物が、イミダゾ
リウム塩、N−アルキルピリジニウム塩、テトラアルキ
ルアンモニウム塩およびテトラアルキルホスホニウム塩
から成るグループから選択された1種または数種の化合
物であることを特徴とする請求項1に記載の方法。 - 【請求項3】 前記窒素またはリン化合物が、1−エチ
ル−3−メチル−1H−イミダゾリウム、1−プロピル
−3−メチル−1H−イミダゾリウム、1−ブチル−
2,3−ジメチル−1H−イミダゾリウム、1−ブチル
−2,3,4,5−テトラメチルイミダゾリウム、1,
2,3,4,5−ペンタメチルイミダゾリウム、1−メ
チルピリジニウム、環上の非窒素位置にアルキル基を有
するピリジン誘導体、テトラメチルアンモニウム、テト
ラメチルホスホニウムから成るグループから選択された
1種または数種の化合物であり、前記IB族ハロゲン化
物が、ハロゲン化銅、ハロゲン化銀またはハロゲン化金
であり、前記IIIA族ハロゲン化物が、ハロゲン化ア
ルミニウム、ハロゲン化ホウ素、ハロゲン化ガリウム、
ハロゲン化インジウムまたはハロゲン化タリウムであ
り、前記VIII族ハロゲン化物が、ハロゲン化鉄、ハ
ロゲン化コバルトまたはハロゲン化ニッケルであること
を特徴とする請求項1または2に記載の方法。 - 【請求項4】 前記コエレクトロライトが塩化アルミニ
ウムおよび完全アルキル化塩化イミダゾリウムを含む場
合には、イオン交換膜または隔膜を含む電解槽中で実施
され、前記コエレクトロライトが塩化アルミニウムおよ
び1−エチル−3−メチル−1H−イミダゾリウムクロ
リドを含む場合には、イオン交換膜を含む電解槽中で実
施されることを特徴とする請求項1から3のいずれか一
項に記載の方法。 - 【請求項5】 前記コエレクトロライトが水であり、カ
ソードが、Bi、Pb、Sn、Sb、In、Ga、Tl
およびCdから成るグループから選択された2種以上の
液体低融点合金から成る電解槽中で、アルカリ金属を生
産するために実施されることを特徴とする請求項1に記
載の方法。 - 【請求項6】 電解方法であって、(1)液体アルカリ
金属、または(2)ビスマス、鉛、スズ、アンチモン、
インジウム、ガリウム、タリウムおよびカドミウムから
成るグループから選択された2種以上の金属の合金、ま
たは(3)導電性液体溶媒和アルカリ金属を含むカソー
ドを使用して前記方法を実施する段階を含むことを特徴
とする方法。 - 【請求項7】 前記アルカリ金属がナトリウム、カリウ
ムまたはリチウムであることを特徴とする請求項1から
6のいずれか一項に記載の方法。 - 【請求項8】 300℃未満の温度で実施されることを
特徴とする請求項1から7のいずれか一項に記載の方
法。 - 【請求項9】 前記アルカリ金属がナトリウムまたはリ
チウムであり、前記アルカリ金属1kgあたり400m
g未満の不純物を有する前記アルカリ金属が生産される
ことを特徴とする請求項1から8のいずれか一項に記載
の方法。 - 【請求項10】 アルカリ金属ハロゲン化物、ならびに
(1)窒素またはリン化合物、および任意選択で1種ま
たは数種のIB族ハロゲン化物、IIIA族ハロゲン化
物、VIIIハロゲン化物、あるいは(2)IIIA族
ハロゲン化物、VB族ハロゲン化物、またはIIIA族
ハロゲン化物とVB族ハロゲン化物の組合せを含むこと
を特徴とする電解液組成物。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US09/536,424 US6368486B1 (en) | 2000-03-28 | 2000-03-28 | Low temperature alkali metal electrolysis |
US09/536424 | 2000-03-28 |
Related Child Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2011088407A Division JP5538290B2 (ja) | 2000-03-28 | 2011-04-12 | 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2001303286A true JP2001303286A (ja) | 2001-10-31 |
JP4834237B2 JP4834237B2 (ja) | 2011-12-14 |
Family
ID=24138438
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2001090971A Expired - Fee Related JP4834237B2 (ja) | 2000-03-28 | 2001-03-27 | 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 |
JP2011088407A Expired - Fee Related JP5538290B2 (ja) | 2000-03-28 | 2011-04-12 | 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2011088407A Expired - Fee Related JP5538290B2 (ja) | 2000-03-28 | 2011-04-12 | 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (3) | US6368486B1 (ja) |
JP (2) | JP4834237B2 (ja) |
CN (2) | CN100595338C (ja) |
FR (2) | FR2807072B1 (ja) |
HK (1) | HK1100853A1 (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2013531738A (ja) * | 2010-06-30 | 2013-08-08 | シー アメンドラ スティーヴン | リチウム金属の電解生成 |
Families Citing this family (75)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19940069A1 (de) * | 1999-08-24 | 2001-03-08 | Basf Ag | Verfahren zur elektrochemischen Herstellung eines Alkalimetalls aus wäßriger Lösung |
US6368486B1 (en) * | 2000-03-28 | 2002-04-09 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Low temperature alkali metal electrolysis |
GB0123597D0 (en) * | 2001-10-02 | 2001-11-21 | Univ Belfast | Friedal-crafts reactions |
US6787019B2 (en) * | 2001-11-21 | 2004-09-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Low temperature alkali metal electrolysis |
US7108777B2 (en) * | 2002-03-15 | 2006-09-19 | Millennium Cell, Inc. | Hydrogen-assisted electrolysis processes |
DE10245337B4 (de) | 2002-09-27 | 2018-12-20 | Robert Bosch Gmbh | Elektrochemischer Sensor mit ionischen Flüssigkeiten als Elektrolyt |
US6958115B2 (en) * | 2003-06-24 | 2005-10-25 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy | Low temperature refining and formation of refractory metals |
TWI262614B (en) | 2003-12-30 | 2006-09-21 | Lg Chemical Ltd | Ionic liquid-modified cathode and electrochemical device using the same |
US7897028B2 (en) * | 2004-01-26 | 2011-03-01 | Ceramatec, Inc. | Process for the recovery of materials from a desulfurization reaction |
WO2005103338A1 (en) * | 2004-04-27 | 2005-11-03 | Technological Resources Pty. Limited | Production of iron/titanium alloys |
JP4872189B2 (ja) * | 2004-06-02 | 2012-02-08 | 株式会社豊田中央研究所 | アルカリ蓄電池 |
US20060102491A1 (en) * | 2004-11-10 | 2006-05-18 | Kelly Michael T | Processes for separating metals from metal salts |
US20100046825A1 (en) * | 2006-02-10 | 2010-02-25 | Parallel Synthesis Technologies, Inc. | Authentication and anticounterfeiting methods and devices |
WO2008133642A2 (en) * | 2006-10-13 | 2008-11-06 | Ceramatec, Inc. | Advanced metal-air battery having a ceramic membrane electrolyte |
WO2009032313A1 (en) * | 2007-09-05 | 2009-03-12 | Ceramatec, Inc. | Lithium-sulfur battery with a substantially non- porous membrane and enhanced cathode utilization |
US9209445B2 (en) | 2007-11-26 | 2015-12-08 | Ceramatec, Inc. | Nickel-metal hydride/hydrogen hybrid battery using alkali ion conducting separator |
US8012621B2 (en) * | 2007-11-26 | 2011-09-06 | Ceramatec, Inc. | Nickel-metal hydride battery using alkali ion conducting separator |
WO2009070600A2 (en) | 2007-11-27 | 2009-06-04 | Ceramatec, Inc. | Substantially solid, flexible electrolyte for alkili-metal-ion batteries |
WO2009070593A1 (en) | 2007-11-27 | 2009-06-04 | Ceramatec, Inc. | Process for recovering alkali metals and sulfur from alkali metal sulfides and polysulfides |
US20090189567A1 (en) * | 2008-01-30 | 2009-07-30 | Joshi Ashok V | Zinc Anode Battery Using Alkali Ion Conducting Separator |
US10320033B2 (en) | 2008-01-30 | 2019-06-11 | Enlighten Innovations Inc. | Alkali metal ion battery using alkali metal conductive ceramic separator |
US8323817B2 (en) * | 2008-09-12 | 2012-12-04 | Ceramatec, Inc. | Alkali metal seawater battery |
EP2329063A4 (en) * | 2008-09-29 | 2012-03-21 | William D Hurst | APPARATUS FOR FORMING AN ALLOY COATING AND METHOD FOR METALLURATION |
US9475998B2 (en) | 2008-10-09 | 2016-10-25 | Ceramatec, Inc. | Process for recovering alkali metals and sulfur from alkali metal sulfides and polysulfides |
EP2409354A4 (en) * | 2009-03-16 | 2012-06-13 | Ceramatec Inc | SODIUM SUCTION BATTERY WITH A SUBSTANTIALLY UNPOROUS MEMBRANE AND REINFORCED CATHODIC USE |
GB2470590B (en) * | 2009-05-29 | 2014-07-23 | Astron Advanced Materials Ltd | Electrodeposition of elemental zirconium |
US9076996B2 (en) * | 2009-07-20 | 2015-07-07 | Massachusetts Institute Of Technology | Liquid metal alloy energy storage device |
ES2656073T3 (es) * | 2009-11-02 | 2018-02-23 | Field Upgrading Limited | Mejoramiento de materias primas de petróleo que usan metales alcalinos e hidrocarburos |
US9512368B2 (en) | 2009-11-02 | 2016-12-06 | Field Upgrading Limited | Method of preventing corrosion of oil pipelines, storage structures and piping |
US9546325B2 (en) | 2009-11-02 | 2017-01-17 | Field Upgrading Limited | Upgrading platform using alkali metals |
US9441170B2 (en) * | 2012-11-16 | 2016-09-13 | Field Upgrading Limited | Device and method for upgrading petroleum feedstocks and petroleum refinery streams using an alkali metal conductive membrane |
US9688920B2 (en) | 2009-11-02 | 2017-06-27 | Field Upgrading Limited | Process to separate alkali metal salts from alkali metal reacted hydrocarbons |
US8859141B2 (en) | 2009-11-05 | 2014-10-14 | Ceramatec, Inc. | Solid-state sodium-based secondary cell having a sodium ion conductive ceramic separator |
WO2012018379A1 (en) | 2010-08-06 | 2012-02-09 | Massachusetts Institute Of Technology | Electrolytic recycling of compounds |
US8771855B2 (en) | 2010-08-11 | 2014-07-08 | Ceramatec, Inc. | Alkali metal aqueous battery |
CN103097586B (zh) * | 2010-08-12 | 2015-09-02 | 浦项产业科学研究院 | 通过电解从含锂溶液中提取高纯度锂的方法 |
EP2619831B1 (en) | 2010-09-20 | 2020-04-15 | Massachusetts Institute of Technology | Alkali metal ion battery with bimetallic electrode |
CN103237600B (zh) | 2010-10-15 | 2016-07-13 | 伊沃夸水处理技术有限责任公司 | 阴离子交换膜及制造方法 |
EP2647080B8 (en) | 2010-12-01 | 2019-05-22 | Field Upgrading USA, Inc. | Moderate temperature sodium battery |
WO2013012810A2 (en) | 2011-07-15 | 2013-01-24 | Ceramatec, Inc. | Upgrading platform using alkali metals |
CN103031567B (zh) * | 2011-10-08 | 2016-04-20 | 中国科学院青岛生物能源与过程研究所 | 一种电解制取金属钠的方法 |
CN103031568B (zh) * | 2011-10-08 | 2016-04-20 | 中国科学院青岛生物能源与过程研究所 | 一种电解制备金属锂的方法 |
CA2863357C (en) | 2012-02-03 | 2018-10-16 | Ceramatec, Inc. | Process for desulfurizing petroleum feedstocks |
US10854929B2 (en) | 2012-09-06 | 2020-12-01 | Field Upgrading Usa, Inc. | Sodium-halogen secondary cell |
SG11201501864RA (en) * | 2012-10-04 | 2015-05-28 | Evoqua Water Technologies Llc | High-performance anion exchange membranes and methods of making same |
DK2909875T3 (da) | 2012-10-16 | 2020-08-24 | Ambri Inc | Elektrokemiske energilagringsanordninger og -huse |
US9520618B2 (en) | 2013-02-12 | 2016-12-13 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US11721841B2 (en) | 2012-10-18 | 2023-08-08 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US10541451B2 (en) | 2012-10-18 | 2020-01-21 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US9735450B2 (en) | 2012-10-18 | 2017-08-15 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US9312522B2 (en) | 2012-10-18 | 2016-04-12 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US11387497B2 (en) | 2012-10-18 | 2022-07-12 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
US11211641B2 (en) | 2012-10-18 | 2021-12-28 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
DE102013202976A1 (de) * | 2013-02-22 | 2014-08-28 | Siemens Aktiengesellschaft | Niedertemperaturverfahren zur Herstellung von Lithium aus schwerlöslichen Lithiumsalzen |
US10270139B1 (en) | 2013-03-14 | 2019-04-23 | Ambri Inc. | Systems and methods for recycling electrochemical energy storage devices |
US9502737B2 (en) | 2013-05-23 | 2016-11-22 | Ambri Inc. | Voltage-enhanced energy storage devices |
EP3058605B1 (en) | 2013-10-16 | 2023-12-06 | Ambri Inc. | Seals for high temperature reactive material devices |
CN104141150A (zh) * | 2014-07-25 | 2014-11-12 | 东北大学 | 以离子液体和氯化铝为电解质低温电解制取铝的方法 |
US10170799B2 (en) | 2014-12-15 | 2019-01-01 | Massachusetts Institute Of Technology | Multi-element liquid metal battery |
CN107438913A (zh) | 2015-02-27 | 2017-12-05 | 麻省理工学院 | 具有双极性法拉第膜的电化学电池 |
US10181800B1 (en) | 2015-03-02 | 2019-01-15 | Ambri Inc. | Power conversion systems for energy storage devices |
WO2016141354A2 (en) | 2015-03-05 | 2016-09-09 | Ambri Inc. | Ceramic materials and seals for high temperature reactive material devices |
US9893385B1 (en) | 2015-04-23 | 2018-02-13 | Ambri Inc. | Battery management systems for energy storage devices |
US11929466B2 (en) | 2016-09-07 | 2024-03-12 | Ambri Inc. | Electrochemical energy storage devices |
EP3607603A4 (en) | 2017-04-07 | 2021-01-13 | Ambri Inc. | MOLTEN SALT BATTERY WITH SOLID METAL CATHODE |
JP6638743B2 (ja) * | 2018-01-23 | 2020-01-29 | 株式会社豊田中央研究所 | 回収装置、分解装置、回収方法及び分解方法 |
CN112941567B (zh) * | 2018-07-10 | 2024-02-23 | 东北大学 | 潮湿气氛的高温熔盐电解的电化学方法和装置 |
CN111224163B (zh) | 2018-11-27 | 2022-02-22 | 财团法人工业技术研究院 | 电解质组合物及包含其的金属离子电池 |
RU2742097C1 (ru) * | 2020-07-09 | 2021-02-02 | Акционерное общество "ИНФОТЭК ГРУП" | Способ получения лития путем электролиза из водных растворов, содержащих ионы лития |
KR20230131926A (ko) * | 2021-01-21 | 2023-09-14 | 리-메탈 코포레이션 | 금속 생산물의 생산을 위한 전해 채취 셀 및 그의 사용방법 |
CA3179470C (en) * | 2021-01-21 | 2023-05-09 | Li-Metal Corp. | Process for production refined lithium metal |
WO2022155752A1 (en) * | 2021-01-21 | 2022-07-28 | Li-Metal Corp. | Electrorefining apparatus and process for refining lithium metal |
WO2022237513A1 (zh) * | 2021-05-08 | 2022-11-17 | 中南大学 | 一种制备金属锂的熔盐电解方法 |
CN115058743B (zh) * | 2021-12-28 | 2024-05-24 | 昆明理工大学 | 一种新型复合电解质及其低温电解精炼再生铝的方法 |
US11976375B1 (en) | 2022-11-11 | 2024-05-07 | Li-Metal Corp. | Fracture resistant mounting for ceramic piping |
Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3234113A (en) * | 1961-05-09 | 1966-02-08 | Ziegler | Electrolytic separation of sodium |
JPS5288214A (en) * | 1976-01-19 | 1977-07-23 | Japan Storage Battery Co Ltd | Production of natrium |
JPH04193976A (ja) * | 1990-11-28 | 1992-07-14 | Nisshin Steel Co Ltd | 溶融塩浴を用いた電気アルミニウムめっき方法 |
JPH1055717A (ja) * | 1996-08-09 | 1998-02-24 | Sony Corp | 溶融塩材料 |
JPH1097869A (ja) * | 1996-09-20 | 1998-04-14 | Nobuyuki Koura | ロッキングチェアタイプのリチウム二次電池用不燃性電 解液およびその作製法 |
JPH10330964A (ja) * | 1997-05-22 | 1998-12-15 | Soc Natl Etud Constr Mot Aviat <Snecma> | 塩分含有雰囲気中で良好な耐食性を有する金属部材の保護被覆、ならびにこのような保護被覆を含む金属部材 |
JPH11186034A (ja) * | 1997-12-24 | 1999-07-09 | Univ Waseda | 磁性膜及びその製造方法 |
JPH11329495A (ja) * | 1998-01-28 | 1999-11-30 | Sanyo Chem Ind Ltd | 難燃性非水電解液およびそれを用いた二次電池 |
Family Cites Families (29)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB371946A (en) | 1931-01-31 | 1932-05-02 | British Celanese | Improvements in or relating to the manufacture of aliphatic anhydrides |
GB732906A (en) * | 1951-11-05 | 1955-06-29 | Wladimir Von Ediger | Improvements in and relating to the production of alkali metals and their hydroxides |
US3337622A (en) | 1964-07-02 | 1967-08-22 | Union Carbide Corp | Process for the preparation of acid halides |
US3472745A (en) * | 1967-03-08 | 1969-10-14 | North American Rockwell | Fusible alkali-metal salt electrolyte |
JPS5140041B1 (ja) | 1969-05-29 | 1976-11-01 | ||
JPS4927802A (ja) * | 1972-07-12 | 1974-03-12 | ||
GB1582593A (en) | 1977-04-13 | 1981-01-14 | Ici Ltd | Diaphragm cells |
JPS5467506A (en) * | 1977-11-10 | 1979-05-31 | Toyo Soda Mfg Co Ltd | Manufacture of metallic sodium |
US4158720A (en) * | 1977-12-28 | 1979-06-19 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Lithium-aluminum-iron electrode composition |
US4156635A (en) * | 1978-03-29 | 1979-05-29 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Electrolytic method for the production of lithium using a lithium-amalgam electrode |
JPS56103134A (en) | 1980-01-23 | 1981-08-18 | Mitsui Toatsu Chem Inc | Preparation of high-purity carboxylic acid chloride |
US4389287A (en) * | 1980-01-31 | 1983-06-21 | Skala Stephen F | Withdrawal of molten alkali hydroxide through an electrode for depletion of water dissolved therein |
JPS577438A (en) | 1980-06-17 | 1982-01-14 | Japan Tobacco Inc | Production of acid chloride |
US4455202A (en) * | 1982-08-02 | 1984-06-19 | Standard Oil Company (Indiana) | Electrolytic production of lithium metal |
EP0109164A1 (en) * | 1982-11-15 | 1984-05-23 | Texasgulf Inc. | Production of metallic sodium from sodium carbonate by fused salt electrolysis |
DE3340294C2 (de) * | 1983-11-08 | 1985-09-19 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Vorrichtung und Verfahren zur Schmelzflußelektrolyse von Alkalimetallhalogeniden |
US4463071A (en) * | 1983-11-30 | 1984-07-31 | Allied Corporation | Secondary batteries using room-temperature molten non-aqueous electrolytes containing 1,2,3-trialkylimidazolium halides or 1,3-dialkylimidazolium halide |
JPS61179844A (ja) * | 1985-10-18 | 1986-08-12 | Tokuriki Honten Co Ltd | 低融点合金 |
JPS63140096A (ja) * | 1986-12-02 | 1988-06-11 | Sumitomo Light Metal Ind Ltd | 高純度金属リチウムの製造方法 |
GB8707782D0 (en) * | 1987-04-01 | 1987-05-07 | Shell Int Research | Electrolytic production of metals |
JPH0250993A (ja) * | 1988-05-07 | 1990-02-20 | Nippon Denkai Kk | 銅の電解法及びその電解浴 |
FR2643653B1 (fr) * | 1989-02-28 | 1991-05-03 | Cezus Co Europ Zirconium | Diaphragme pour electrolyse en bain de sels fondus d'halogenures de metaux |
JPH0488188A (ja) * | 1990-07-30 | 1992-03-23 | Nisshin Steel Co Ltd | 電気Al合金めっき浴およびその浴によるめっき方法 |
US5593082A (en) * | 1994-11-15 | 1997-01-14 | Tosoh Smd, Inc. | Methods of bonding targets to backing plate members using solder pastes and target/backing plate assemblies bonded thereby |
DE19533214A1 (de) * | 1995-09-08 | 1997-03-13 | Basf Ag | Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Natrium und Aluminiumchlorid |
US5855809A (en) | 1995-11-13 | 1999-01-05 | Arizona Board Of Regents | Electrochemically stable electrolytes |
US6002043A (en) | 1996-02-29 | 1999-12-14 | Rhone-Poulenc Agrochimie Department Propriete Industrielle | Phosgenation under pressure of acids and of anhydrides of acid chlorides |
DE19859563B4 (de) * | 1998-12-22 | 2008-01-24 | Basf Ag | Verbessertes Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Alkalimetall aus Alkalimetallamalgam |
US6368486B1 (en) * | 2000-03-28 | 2002-04-09 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Low temperature alkali metal electrolysis |
-
2000
- 2000-03-28 US US09/536,424 patent/US6368486B1/en not_active Expired - Lifetime
-
2001
- 2001-03-23 FR FR0103943A patent/FR2807072B1/fr not_active Expired - Fee Related
- 2001-03-27 JP JP2001090971A patent/JP4834237B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2001-03-28 CN CN200610074847A patent/CN100595338C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-03-28 CN CNB011121769A patent/CN1309873C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-07-23 FR FR0109806A patent/FR2810996B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
2002
- 2002-01-14 US US10/046,485 patent/US6730210B2/en not_active Expired - Lifetime
-
2004
- 2004-03-26 US US10/810,400 patent/US20040178080A1/en not_active Abandoned
-
2007
- 2007-06-05 HK HK07105935.0A patent/HK1100853A1/xx not_active IP Right Cessation
-
2011
- 2011-04-12 JP JP2011088407A patent/JP5538290B2/ja not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3234113A (en) * | 1961-05-09 | 1966-02-08 | Ziegler | Electrolytic separation of sodium |
JPS5288214A (en) * | 1976-01-19 | 1977-07-23 | Japan Storage Battery Co Ltd | Production of natrium |
JPH04193976A (ja) * | 1990-11-28 | 1992-07-14 | Nisshin Steel Co Ltd | 溶融塩浴を用いた電気アルミニウムめっき方法 |
JPH1055717A (ja) * | 1996-08-09 | 1998-02-24 | Sony Corp | 溶融塩材料 |
JPH1097869A (ja) * | 1996-09-20 | 1998-04-14 | Nobuyuki Koura | ロッキングチェアタイプのリチウム二次電池用不燃性電 解液およびその作製法 |
JPH10330964A (ja) * | 1997-05-22 | 1998-12-15 | Soc Natl Etud Constr Mot Aviat <Snecma> | 塩分含有雰囲気中で良好な耐食性を有する金属部材の保護被覆、ならびにこのような保護被覆を含む金属部材 |
JPH11186034A (ja) * | 1997-12-24 | 1999-07-09 | Univ Waseda | 磁性膜及びその製造方法 |
JPH11329495A (ja) * | 1998-01-28 | 1999-11-30 | Sanyo Chem Ind Ltd | 難燃性非水電解液およびそれを用いた二次電池 |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2013531738A (ja) * | 2010-06-30 | 2013-08-08 | シー アメンドラ スティーヴン | リチウム金属の電解生成 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2810996B1 (fr) | 2004-09-24 |
CN1873056A (zh) | 2006-12-06 |
US20040178080A1 (en) | 2004-09-16 |
US6730210B2 (en) | 2004-05-04 |
HK1100853A1 (en) | 2007-09-28 |
JP4834237B2 (ja) | 2011-12-14 |
CN1309873C (zh) | 2007-04-11 |
FR2807072B1 (fr) | 2004-07-23 |
JP5538290B2 (ja) | 2014-07-02 |
FR2807072A1 (fr) | 2001-10-05 |
JP2011157629A (ja) | 2011-08-18 |
US6368486B1 (en) | 2002-04-09 |
US20020088719A1 (en) | 2002-07-11 |
FR2810996A1 (fr) | 2002-01-04 |
CN1317600A (zh) | 2001-10-17 |
CN100595338C (zh) | 2010-03-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP5538290B2 (ja) | 低温電解プロセスによるアルカリ金属の製法および電解液組成物 | |
JP3793586B2 (ja) | 高純度ヒドロキシドおよびアルコキシドの製造法 | |
US8715482B2 (en) | Electrolytic production of lithium metal | |
US9856569B2 (en) | Apparatus and method of producing metal in a nasicon electrolytic cell | |
RU2253703C2 (ru) | Электрохимический способ получения щелочного металла из водного раствора | |
US6787019B2 (en) | Low temperature alkali metal electrolysis | |
US4917781A (en) | Process for preparing quaternary ammonium hydroxides | |
EP0532188A2 (en) | Electrochemical process | |
KR101386706B1 (ko) | 과염소산염의 제조 방법 및 제조 장치 | |
US3649482A (en) | Cathodic process for the preparation of tetraalkyl lead compounds | |
CA2344499C (en) | Process for the production of alkali metal-and ammonium peroxodisulfate | |
JP2023504839A (ja) | 過ヨウ素酸塩の調製方法 | |
TW201413061A (zh) | 製備鹼金屬之方法 | |
JP5522455B2 (ja) | ナトリウムの製造方法およびナトリウム製造装置 | |
US3364127A (en) | Method for producing caustic soda and chlorine by means of electrolysis of sea water or other similar saltish water | |
JP2632832B2 (ja) | ポリフルオロベンジルアルコールの製造方法 | |
JPH07238393A (ja) | 3−アルキル−4− ブロモ−2,6− ジクロロアシルアニリドを電解的脱臭素化することによって3−アルキル−2,6− ジクロロアシルアニリドを製造する方法 | |
US3472746A (en) | Electrolytic system for production of alkali metals | |
RU2002855C1 (ru) | Способ получени гидроксидов четвертичного аммони | |
Turygin et al. | Electrochemical synthesis of phosphine from the lower phosphorus acids | |
JPH0673584A (ja) | ヒドロキシピバリン酸エステルの製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20071109 |
|
RD04 | Notification of resignation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424 Effective date: 20071109 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20101105 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20101116 |
|
A601 | Written request for extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601 Effective date: 20110216 |
|
A602 | Written permission of extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A602 Effective date: 20110221 |
|
A601 | Written request for extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601 Effective date: 20110315 |
|
A602 | Written permission of extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A602 Effective date: 20110318 |
|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20110412 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20110506 |
|
A601 | Written request for extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A601 Effective date: 20110808 |
|
A602 | Written permission of extension of time |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A602 Effective date: 20110811 |
|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20110831 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20110916 |
|
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20110926 |
|
R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20140930 Year of fee payment: 3 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |