DE69823550T2 - Auf kobalt basierter fischer-tropsch katalysator - Google Patents
Auf kobalt basierter fischer-tropsch katalysator Download PDFInfo
- Publication number
- DE69823550T2 DE69823550T2 DE69823550T DE69823550T DE69823550T2 DE 69823550 T2 DE69823550 T2 DE 69823550T2 DE 69823550 T DE69823550 T DE 69823550T DE 69823550 T DE69823550 T DE 69823550T DE 69823550 T2 DE69823550 T2 DE 69823550T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- cobalt
- mixture
- weight percent
- cobalt compound
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
- C10G2/30—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C10G2/32—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts
- C10G2/33—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used
- C10G2/331—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals
- C10G2/332—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon monoxide with hydrogen with the use of catalysts characterised by the catalyst used containing group VIII-metals of the iron-group
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/75—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/8892—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
- C07C1/0425—Catalysts; their physical properties
- C07C1/043—Catalysts; their physical properties characterised by the composition
- C07C1/0435—Catalysts; their physical properties characterised by the composition containing a metal of group 8 or a compound thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/75—Cobalt
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein neues Verfahren zur Herstellung eines Katalysators oder Katalysatorvorläufers, auf den so erhaltenen Katalysator oder Katalysatorvorläufer und auf ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen aus Synthesegas unter Verwendung des neuen Katalysators oder Katalysatorvorläufers.
- Die Herstellung von Kohlenwasserstoffen aus einem gasförmigen Gemisch, umfassend Kohlenmonoxid und Wasserstoff (Synthesegas) durch Inkontaktbringen des Gemisches mit einem Katalysator bei erhöhter Temperatur und Druck ist in der Literatur als die Fischer-Tropsch-Synthese bekannt.
- Die in der Fischer-Tropsch-Synthese verwendeten Katalysatoren umfassen oft eines oder mehrere Metalle der Gruppe VIII des Periodensystems der Elemente, insbesondere von der Eisengruppe, wahlweise in Kombination mit einem oder mehreren Metalloxiden und/oder Metallen als Promotoren. Vor kurzem wurde besonderes Interesse für Katalysatoren entwickelt, welche Cobalt als die katalytisch wirksame Komponente umfaßt, in Kombination mit einem oder mehreren Promotoren, die unter Zirkon, Titan, Chrom, Vanadium und Mangan, insbesondere Mangan, ausgewählt sind und auf einem Titanoxidträger vorliegen. Derartige Katalysatoren sind in der Technik bekannt und sind beispielsweise in den Beschreibungen der veröffentlichten internationalen Patentanmeldung Nr. WO 97/00231 und den Europäischen Patentanmeldungen Nr. 96203538.2 und 96202524.3 beschrieben.
- Typischerweise werden die Katalysatoren des Standes der Technik durch Imprägnieren eines porösen Trägers mit einem oder mehreren löslichen Cobaltsalzen und einer Menge eines Lösungsmittels, gefolgt von Trocknen, Kalzinieren und wahlweise Aktivieren hergestellt. Im Fall einer Porenimprägnierung eines porösen Trägers wird es üblicherweise möglich sein, mit einem mechanisch festen Extrudat zu beginnen. Die maximale Cobaltbeladung, welche durch einen einzigen Imprägnierungsschritt erhalten wird, ist jedoch durch das Porenvolumen des Trägers und die Löslichkeit des Cobaltsalzes beschränkt. In der Praxis sind mehrere Imprägnierungsschritte erforderlich, um die gewünschte Cobaltmenge zu erhalten. Der Bedarf nach einer Anzahl von Schritten ist für die Herstellung von Katalysatoren im kommerziellen Maßstab unerwünscht.
- Es ist im Stand der Technik beschrieben, daß ein geeigneter Fischer-Tropsch-Katalysator auch durch Mahlen oder Kneten von Aluminiumoxid (
EP 0 455 307 ), Siliciumdioxid (EP 0 510 771 ) oder Zirkonoxid (EP 0 510 772 ) mit einer löslichen oder unlöslichen Cobaltquelle hergestellt werden kann. Auf diese Weise kann eine Paste erhalten werden, welche extrudiert, getrocknet und kalziniert wird, um einen Katalysator oder Katalysatorvorläufer zu erhalten, welcher in der Fischer-Tropsch-Reaktion verwendet werden kann. Insbesondere im Fall der Verwendung einer unlöslichen Cobaltquelle kann eine ausreichend hohe Beladung an Kobalt mit einem verhältnismäßig einfachen Verfahren erhalten werden, welches für die Verwendung im kommerziellen Maßstab geeignet ist. Um jedoch mechanisch feste Katalysatoren zu erhalten, müssen die Extrudate bei verhältnismäßig hohen Temperaturen kalziniert werden. Der Nachteil der hohen Kalzinierungstemperaturen ist jener, daß die Katalysatorleistung nachteilig beeinträchtigt wird. - Es besteht daher ein Bedarf in der Technik nach mechanisch festen Fischer-Tropsch-Katalysatoren mit einer hohen Beladung an Cobalt, die durch ein einfaches Herstellungsverfahren erhalten werden und eine hohe Leistung zeigen.
- Überraschenderweise wurde nun gefunden, daß mechanisch feste Katalysatoren mit einer hohen Beladung an Cobalt und einer außerordentlichen Leistung durch ein verhältnismäßig einfaches Verfahren hergestellt werden können. Insbesondere wurde gefunden, daß das Mischen einer partiell unlöslichen Cobaltverbindung, einer Flüssigkeit und Titanoxid vor der Formgebung dem Trocknen und dem Kalzinieren zu einem mechanisch festen Katalysator mit einer sehr guten Aktivität und C5 +-Selektivität führt, wenn dieser im Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen eingesetzt wird.
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich daher auf ein Verfahren zur Herstellung eines cobalthältigen Katalysators oder Katalysatorvorläufers, wie es in Anspruch 1 beschrieben ist.
- Das Verfahren der vorliegenden Erfindung liefert vorteilhafterweise ein einfaches Verfahren zur Herstellung eines Cobalt enthaltenden Katalysators oder Katalysatorvorläufers, welches zu einem mechanisch festen Katalysator führt, mit einer hohen Aktivität und C5 +-Selektivität, wenn dieser in der Fischer-Tropsch-Synthese eingesetzt wird.
- Das Titanoxid zum Einbringen in das Gemisch kann ferner bis zu 20 Gewichtsprozent eines weiteren Feuerfestoxids, typischerweise Siliziumdioxid, Aluminiumoxid oder Zirkonoxid, oder einen Ton als Bindemittelmaterial, vorzugsweise bis zu 10 Gewichtsprozent, basierend auf dem Gesamtgewicht an Feuerfestoxid und Bindemittelmaterial, umfassen. Vorzugsweise wird das Titanoxid in Abwesenheit von Schwefel enthaltenden Verbindungen hergestellt. Ein Beispiel eines derartigen Herstellungsverfahrens umfaßt die Flammenhydrolyse von Titantetrachlorid. Titanoxid ist kommerziell verfügbar und es ist als Material zur Verwendung in der Herstellung von Katalysatoren oder Katalysatorvorläufern gut bekannt. Das geeignete Titanoxid besitzt eine Oberflächengröße von 0,5 bis 200 m2/g, stärker bevorzugt von 20 bis 150 m2/g.
- Als Alternative oder zusätzlich zu Titanoxid kann das Gemisch einen Titanoxid-Precursor umfassen. Titanoxid kann durch Erhitzen von Titanoxidhydroxid hergestellt werden. Mit fortschreitendem Erhitzen wird Titanhydroxid über eine Anzahl von Zwischenverbindungsphasen und den aufeinander folgenden Verlust einer Anzahl von Wassermolekülen in Titanoxid umgewandelt. Für den Zweck dieser Beschreibung ist der Ausdruck „Titanoxid-Vorläufer" als eine Bezugnahme auf Titanoxidhydroxid oder jedwede der vorstehend erwähnten Zwischenverbindungsformen zu sehen.
- Die Flüssigkeit kann jedwede geeignete Flüssigkeit, welche in der Technik bekannt ist, sein, beispielsweise Wasser, Ammoni ak, Alkohol, wie Methanol, Ethanol und Propanol; Ketone, wie Aceton; Aldehyde, wie Propanal und aromatische Lösungsmittel, wie Toluol. Die zweckmäßigste und bevorzugteste Flüssigkeit ist Wasser.
- Jede beliebige Cobaltverbindung, wovon mindestens 50 Gewichtsprozent in der verwendeten Flüssigkeitsmenge unlöslich sind, kann im Verfahren der vorliegenden Erfindung geeigneterweise verwendet werden. Vorzugsweise sind mindestens 70 Gewichtsprozent der Cobaltverbindung in der verwendeten Flüssigkeitsmenge unlöslich, stärker bevorzugt mindestens 80 Gewichtsprozent, noch stärker bevorzugt mindestens 90 Gewichtsprozent. Beispiele geeigneter Cobaltverbindungen sind Cobalthydroxid, Cobaltoxid oder Gemische hievon, bevorzugte Cobaltverbindungen sind Co(OH)2 oder Co3O4.
- Die Menge an metallischem Cobaltpulver oder Cobaltverbindung, welche im Gemisch vorhanden ist, kann breit variieren. Typischerweise umfaßt das Gemisch bis zu 60 Gewichtsprozent Cobalt pro 100 Gewichtsteile an Feuerfestoxid, vorzugsweise 10–40 Gewichtsteile. Die vorstehenden Mengen an Cobalt beziehen sich auf die Gesamtmenge an Cobalt, auf Basis des Cobaltmetalls und können durch bekannte Elementaranalysetechniken bestimmt werden.
- Der Cobalt enthaltende Katalysator oder der Katalysatorvorläufer, welche durch das Verfahren der vorliegenden Erfindung hergestellt werden, umfaßt ein oder mehrere Promotormetalle, ausgewählt unter Mangan, Vanadium, Rhenium, Ruthenium, Zirkonium, Titan und Chrom. Ein bevorzugtes Promotormetall ist Mangan. Das Promotormetall (die Promotormetalle) oder der Vorläufer (die Vorläufer) hievon können in jeder beliebigen Stufe des Herstellungsverfahrens in Form von löslichen oder unlöslichen Promotormetallverbindungen zugesetzt werden. Geeignete Promotormetallverbindungen sind metallische Pulver, Hydroxide, Oxide, (organische Säure salze und Gemische hievon.
- Die Menge an Promotormetall im Katalysator oder im Katalysatorvorläufer kann breit variieren. Typischerweise umfaßt der Katalysator oder der Katalysatorvorläufer das Promotormetall (die Promotormetalle) in solch einer Menge, daß das Atomverhältnis von Cobalt und Promotormetall (Promotormetallen) mindestens 4, vorzugsweise mindestens 5, stärker bevorzugt von 6 bis 250 beträgt.
- In einer besonderen Ausführungsform ist mindestens eine Verbindung des Promotormetalls im Schritt (a), das ist der Mischschritt, des Herstellungsverfahrens vorhanden.
- Die Cobaltverbindung, welche in der Flüssigkeit zumindest partiell unlöslich ist, kann durch Fällung erhalten werden. Jedes beliebige Fällungsverfahren, welches in der Technik bekannt ist, kann verwendet werden. Vorzugsweise wird die Cobaltverbindung durch Zusetzen einer Base oder einer eine Base freisetzenden Verbindung zu einer löslichen Cobaltverbindung, beispielsweise durch Zugabe von Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Ammoniak, Harnstoff oder Ammoniumcarbonat hergestellt. Jede beliebige geeignete Cobaltverbindung kann verwendet werden, vorzugsweise Cobaltnitrat, Cobaltsulfat oder Cobaltacetat, stärker bevorzugt Cobaltnitrat. In alternativer Weise kann die Cobaltverbindung durch Zugabe einer Säure oder einer säurefreisetzenden Verbindung zu einem Cobalt-Ammoniak-Komplex ausgefällt werden. Die ausgewählte Cobaltverbindung kann von der Lösung abgetrennt, gewaschen, getrocknet und gegebenenfalls kalziniert werden. Geeignete Abtrennungs-Wasch-Trocknungs- und Kalzinierungsmethoden sind in der Technik üblicherweise bekannt.
- In einer Ausführungsform des Verfahrens der vorliegenden Erfindung werden die Cobaltverbindung und die Verbindung des Promotormetalls durch Co-Fällung, am stärksten bevorzugt durch Co-Fällung bei konstantem pH-Wert, erhalten. Die Kopräzipitation bei konstantem pH kann durch die gesteuerte Zugabe einer Base, einer eine Base freisetzenden Verbindung, einer Säure oder einer eine Säure freisetzenden Verbindung zu einer Lösung vorgenommen werden, die eine lösliche Cobaltverbindung und eine lösliche Verbindung eines Promotormetalles umfaßt, vorzugsweise durch die gesteuerte Zugabe von Ammoniak zu einer sauren Lösung einer Cobaltverbindung und einer Promotormetallverbindung.
- Die Cobaltverbindung und gegebenenfalls die Promotormetallverbindung können in Gegenwart wenigstens eines Teiles des Titanoxids oder Titanoxidvorläufers ausgefällt werden, vorzugsweise in Gegenwart des gesamten Titanoxids oder Titanoxidvorläufers. In einer bevorzugten Ausführungsform der Verbindung werden Cobalthydroxid und Manganhydroxid durch Zugabe von Ammoniak zu einer Cobaltnitrat, Mangannitrat und Titanoxidteilchen umfassenden Lösung kopräzipiziert. Das ausgefällte Cobalthydroxid und Manganhydroxid und die Titanoxidteilchen können nach in der Technik allgemein bekannten Methoden von der Lösung abgetrennt, gewaschen, getrocknet und gewünschtenfalls kalziniert werden.
- Der Feststoffgehalt des im Schritt (a) des Herstellungsverfahrens der Erfindung gebildeten Gemisches kann bis zu 90 Gew.-% betragen, bezogen auf das Gesamtgemisch. Es versteht sich, daß die Mischmethode weitgehend vom Feststoffgehalt des Gemisches abhängt.
- Das Mischen von Schritt (a) des Katalysatorherstellungsverfahrens der vorliegenden Erfindung kann in geeigneter Weise nach dem Fachmann bekannten Methoden vorgenommen werden, wie durch Kneten, Mahlen oder Rühren.
- Es versteht sich, daß das erhaltene Gemisch nicht von der gewünschten Größe und Form sein kann, um als Katalysatorträger zu dienen. Es ist somit eine Formgebungsstufe erforderlich, um den Katalysator oder Katalysatorvorläufer auszubilden. Formgebungstechniken sind dem Fachmann gut bekannt und schließen Pelletisieren, Granulieren, Extrudieren, Sprühtrocknen und Heißöl-Eintropfmethoden ein.
- Das Verfahren der vorliegenden Erfindung sieht einen Trocknungsschritt vor. Typisch werden die Zusammensetzung nach der Formgebung und vor dem Kalzinieren getrocknet werden. Gewünschtenfalls können die Formgebung und das Trocknen in einem Schritt vereinigt werden, beispielsweise durch Sprühtrocknen. In alternativer Weise kann das Gemisch vor dem Verformen getrocknet werden, beispielsweise durch Trocknen eines Filterkuchens, bevor er zerkleinert wird. Es versteht sich, daß das Trocknen und das Kalzinieren zu einem Schritt vereinigt werden können.
- In einer Ausführungsform der Erfindung ist der Feststoffgehalt des im Schritt (a) des Katalysatorherstellungsverfahrens erhaltenen Gemisches verhältnismäßig hoch, und das Mischen wird daher zweckmäßig durch Kneten oder Mahlen ausgeführt, und das solcherart erhaltene Gemisch wird durch Pelletisieren, Extrudieren, Granulieren oder Zerkleinern verformt, vorzugsweise durch Extrudieren. In dieser Ausführungsform liegt der Feststoffgehalt des Gemisches typisch im Bereich von 30 bis 90 Gew.-%, vorzugsweise von 50 bis 80 Gew.-%.
- Typisch werden die Bestandteile des Gemisches während einer Dauer von 5 bis 120 Minuten, vorzugsweise von 15 bis 90 Minuten gemahlen. Während des Mahlvorganges wird über die Mahlvorrichtung Energie in das Gemisch eingetragen. Der Mahlvorgang kann über einen breiten Temperaturbereich vorgenommen werden, vorzugsweise von 15 bis 90°C. Als Ergebnis des Energieeintrages in das Gemisch während des Mahlvorganges wird während des Mahlens ein Temperaturanstieg des Gemisches auftreten. Der Mahlvorgang wird zweckmäßig bei Umgebungsdruck ausgeführt. Jede geeignete, im Handel erhältliche Mahlvorrichtung kann verwendet werden.
- Zur Verbesserung der Fließeigenschaften des Gemisches wird es bevorzugt, ein oder mehrere Fließverbesserungsmittel und/oder Extrusionshilfsmittel in das Gemisch vor dem Extrudieren einzubringen. Zur Aufnahme in das Gemisch geeignete Aditive schließen Fettamine, quaternäre Ammoniumverbindungen, Polyvinylpyridin, Sulfoxonium-, Sulfonium-, Phosphonium- und Jodoniumverbindungen, alkylierte aromatische Verbindungen, acyclische Monocarbonsäuren, Fettsäuren, sulfonierte aromatische Verbindungen, Alkoholsulfate, Etheralkoholsulfate, sulfatierte Fette und Öle, Phosphonsäuresalze, Polyoxyethylenalkylphenole, Polyoxyethylenalkohole, Polyoxyethylenalkylamine, Polyoxyethylenalkylamide, Polyacrylamide, Polyole und Acetylenglycole ein. Bevorzugte Additive werden unter den Handelsmarken Nalco und Superfloc vertrieben.
- Zur Ausbildung fester Extrudate wird es bevorzugt, in das Gemisch vor dem Extrudieren wenigstens eine Verbindung aufzunehmen, die als Peptisierungsmittel für das Titanoxid wirkt. Zur Aufnahme in das extrudierbare Gemisch geeignete Peptisierungsmittel sind in der Technik allgemein bekannt und schließen basische und saure Verbindungen ein. Beispiele für basische Verbindungen sind Ammoniak, Ammoniak abgebende Verbindungen, Ammoniumverbindungen oder organische Amine. Derartige basische Verbindungen werden beim Kalzinieren beseitigt und liegen nicht mehr in den Extrudaten vor und können das katalytische Verhalten des Endproduktes nicht beeinträchtigen. Bevorzugte basische Verbindungen sind organische Amine oder Ammoniumverbindungen. Ein äußerst geeignetes organisches Amin ist Ethanolamin. Zu geeigneten sauren Peptisierungsmitteln zählen schwache Säuren, beispielsweise Ameisensäure, Essigsäure, Citronensäure, Oxalsäure und Propionsäure.
- Gewünschtenfalls können in das Gemisch vor dem Extrudieren Ausbrennmaterialien eingebracht werden, um in den resultierenden Extrudaten Makroporen zu schaffen. Geeignete Ausbrennmaterialien sind in der Technik allgemein bekannt.
- Die Gesamtmenge an Fließverbesserungsmitteln/Extrusionshilfsmitteln, Peptisierungsmitteln und Ausbrennmaterialien im Gemisch liegt vorzugsweise im Bereich von 0,1 bis 20 Gew.-%, stärker bevorzugt von 0,5 bis 10 Gew.-%, bezogen auf das Gesamtgewicht des Gemisches.
- Das Extrudieren kann unter Anwendung jedes gebräuchlichen, im Handel erhältlichen Extrudes vorgenommen werden. Im Speziellen kann eine Extrusionsmaschine vom Schneckentyp angewendet werden, um das Gemisch durch die Öffnungen in einer geeigneten Formplatte zu drücken, um Extrudate mit der gewünschten Form zu ergeben. Die beim Extrudieren gebildeten Stränge können auf die gewünschte Länge geschnitten werden.
- Nach dem Extrudieren werden die Extrudate getrocknet. Das Trocknen kann bei erhöhter Temperatur bewirkt werden, vorzugsweise bis zu 500°C, stärker bevorzugt bis zu 300°C. Die Trocknungsdauer beträgt typisch bis zu 5 Stunden, stärker bevorzugt von 15 Minuten bis 3 Stunden.
- In einer weiteren Ausführungsform der Erfindung ist der Feststoffgehalt des im Schritt (a) erhaltenen Gemisches derart, daß eine Aufschlämmung oder Suspension erhalten wird, und die solcherart erhaltene Aufschlämmung oder Suspension wird durch Sprühtrocknen geformt und getrocknet. Der Feststoffgehalt der Aufschlämmung/Suspension liegt typisch im Bereich von 1 bis 30 Gew.-%, vorzugsweise von 5 bis 20 Gew.-%.
- Die solcherart erhaltene Aufschlämmung oder Suspension wird zweckmäßig durch Sprühtrocknen geformt und getrocknet.
- Die extrudierten und getrockneten, sprühgetrockneten oder in anderer Weise geformten und getrockneten Zusammensetzungen werden anschließend kalziniert. Das Kalzinieren wird bei erhöhter Temperatur vorgenommen, vorzugsweise bei einer Temperatur zwischen 400 und 750°C, stärker bevorzugt zwischen 500 und 650°C. Die Dauer der Kalzinierungsbehandlung beträgt typischen von 5 Minuten bis zu mehreren Stunden, vorzugsweise von 15 Minuten bis 4 Stunden. Zweckmäßig wird die Kalzinierungsbehandlung in einer sauerstoffhältigen Atmosphäre, vorzugsweise Luft, vorgenommen. Es versteht sich, daß gewünschtenfalls der Trocknungsschritt und der Kalzinierungsschritt vereinigt werden können.
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich auch auf einen cobalthältigen Katalysator oder Katalysatorvorläufer, der nach einem wie vorstehend definierten Verfahren erhältlich ist. Der Katalysator gemäß der vorliegenden Erfindung wird typisch zum Katalysieren eines Verfahrens zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen aus Synthesegas verwendet. Bei Anwendung in diesem Verfahren liegt typisch wenigstens ein Teil des Cobalts in seinem metallischen Zustand vor.
- Normalerweise ist es deshalb vorteilhaft, den Katalysator oder Katalysatorvorläufer vor Gebrauch durch eine Reduktionsbehandlung in Gegenwart von Wasserstoff bei erhöhter Temperatur zu aktivieren. Typisch sieht die Reduktionsbehandlung ein Behandeln des Katalysators bei einer Temperatur im Bereich von 100 bis 450°C während 1 bis 48 Stunden bei erhöhtem Druck, typisch von 1 bis 200 bar absolut vor. In der Reduktionsbehandlung kann reiner Wasserstoff angewendet werden, üblicherweise wird es jedoch bevorzugt, ein Gemisch aus Wasserstoff und einem Inertgas wie Stickstoff anzuwenden. Die Relativmenge an im Gemisch vorliegendem Wasserstoff kann zwischen 0 und 100 Vol.-% betragen.
- Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform wird der Katalysator in einer Stickstoffgasatmosphäre auf das gewünschte Temperatur- und Druckniveau gebracht. Anschließend wird der Katalysator mit einem Gasgemisch in Kontakt gebracht, das nur eine kleine Menge Wasserstoffgas enthält, während der Rest Stickstoffgas ist. Während der Reduktionsbehandlung wird die Relativmenge an Wasserstoffgas in dem Gasgemisch schrittweise auf bis zu 50 oder sogar 100 Vol.-% erhöht.
- Falls möglich, wird es bevorzugt, den Katalysator in situ zu aktivieren, d. h. innerhalb des Reaktors. Die internationale Patentanmeldung mit der Veröffentlichungsnr. WO 97/17137 beschreibt ein in situ-Katalysatoraktivierungsverfahren, das ein Inkontaktbringen des Katalysators in Gegenwart von Kohlenwasserstofflüssigkeit mit einem wasserstoffhältigen Gas bei einem Wasserstoffpartialdruck von wenigstens 15 bar absolut, vorzugsweise wenigstens 20 bar absolut, stärker bevorzugt wenigstens 30 bar absolut umfaßt. Typisch beträgt in diesem Verfahren der Wasserstoffpartialdruck höchstens 200 bar absolut.
- Es ist vorteilhaft, verbrauchten Katalysator zu regenerieren, d. h. einen Katalysator, der wenigstens einen Teil der ursprünglichen Aktivität eines aktivierten frischen Katalysators verloren hat, indem er einer ROR-Behandlung unterzogen wird. Typisch sieht die ROR-Behandlung die aufeinanderfolgenden Schritte einer Reduktion mit einem wasserstoffhältigen Gas, einer Oxidation mit einem sauerstoffhältigen Gas und einer Reduktion mit einem wasserstoffhältigen Gas vor.
- In einem weiteren Aspekt bezieht sich die Erfindung auf ein Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen, welches das Inkontaktbringen eines Gemisches aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff bei erhöhter Temperatur und Druck mit einem Cobalt enthaltenden Katalysator, wie hierin vorstehend beschrieben, umfaßt.
- Das Verfahren wird typischerweise bei einer Temperatur im Bereich von 125 bis 350°C, vorzugsweise von 175 bis 275°C ausgeführt. Der Druck liegt typischerweise im Bereich von 5 bis 150 bar absolut, vorzugsweise von 5 bis 80 bar absolut, inbesondere von 5 bis 50 bar absolut.
- Wasserstoff und Kohlenmonoxid (Synthesegas) wird typischerweise dem Verfahren in einem Atomverhältnis im Bereich von, 0,5 bis 2,5 zugeführt.
- Die stündliche Gasraumgeschwindigkeit (GHSV) des Synthesegases im Verfahren der vorliegenden Erfindung kann innerhalb weiter Bereiche variieren und liegt typischerweise im Bereich von 400 bis 10.000 Nl/l/h, beispielsweise von 400 bis 4.000 Nl/l/h. Der Ausdruck GHSV ist in der Technik gut bekannt und bezieht sich auf das Volumen an Synthesegas in Nl, das sind Liter bei STP-Bedingungen (0°C und 1 bar absolut), welches in einer Stunde mit einem Liter an Katalysatorteilchen, d. h. ausgenommen der freie Raum zwischen den Teilchen, in Kontakt gebracht wird. Im Fall eines festen Katalysatorbettes kann die GHSV auch pro Liter an Katalysatorbett, d. h. einschließlich des freien Raumes zwischen den Teilchen, ausgedrückt werden.
- Das Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen kann unter Verwendung einer Vielzahl von Reaktortypen und Reaktionsregimen durchgeführt werden, beispielsweise eines Festbettre gimes, eines Regimes mit einer aufgeschlämmten Phase oder eines Sprudelbettregimes. Es wird anerkannt werden, daß die Größe der Katalysatorteilchen in Abhängigkeit vom Reaktionsregime, für welche sie vorgesehen sind, variieren kann. Es gehört zum Können des Durchschnittsfachmannes, die am besten geeignete Katalysatorteilchengröße für ein gegebenes Reaktionsregime auszuwählen.
- Es wird ferner klar sein, daß der Fachmann fähig ist, die geeignetsten Bedingungen für eine spezifische Reaktorkonfiguration und ein Reaktionsregime auszuwählen. Beispielsweise kann die bevorzugte stündliche Gasraumgeschwindigkeit vom Typ des Reaktionsregimes, welches angewandt wird, abhängen. Wenn es gewünscht ist, das Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren mit einem Festbettregime zu betreiben, wird somit die stündliche Gasraumgeschwindigkeit vorzugsweise im Bereich von 500 bis 2.500 Nl/l/h ausgewählt. Wenn es gewünscht ist, das Kohlenwasserstoffsyntheseverfahren mit einem Regime mit aufgeschlämmter Phase zu betreiben, wird die stündliche Gasraumgeschwindigkeit vorzugsweise im Bereich von 1.500 bis 7.500 Nl/l/h ausgewählt.
- Die Erfindung wird nun mittels der folgenden Beispiele weiter veranschaulicht werden.
- Beispiel I (Vergleichsbeispiel)
- Es wurde ein Gemisch, enthaltend 217 g Aluminiumoxidpulver, 44 g kommerziell erhältliches Co(OH)2-Pulver, 14 g Mn(Ac)2·4H2O, 8 g HNO3 und 170 g Wasser hergestellt. Das Gemisch wurde während 15 Minuten geknetet. Das Gemisch wurde unter Verwendung eines Bonnot-Extruders verformt. Die Extrudate wurden während 16 Stunden bei 120°C getrocknet und während 2 Stunden bei 500°C kalziniert. Die entstehenden Extrudate enthielten 18 Gewichtsprozent Co und 2 Gewichtsprozent Mn.
- Beispiel II (Vergleichsbeispiel)
- Titanoxidextrudate wurden wie folgt hergestellt. Kommerziell verfügbares Titanoxidpulver (P25 von Degussa) wurde mit Wasser und Ammoniak vermischt. Das Gemisch wurde unter Verwendung eines Bonnot-Extruders verformt. Die Extrudate wurden während 16 Stunden bei 120°C getrocknet und während zweier Stunden bei 500°C kalziniert.
- Es wurde eine Lösung, enthaltend 100 g Co(NO3)2·6H2O und 4 g Mn (NO3)2·4H2O, und 10 ml Wasser, hergestellt. 7 g der Titandioxidextrudate wurden mit dieser Lösung in vier Imprägnierungsschritten imprägniert. Nach jedem Imprägnierungsschritt wurden die Extrudate bei 120°C während 16 Stunden getrocknet und bei 500°C während zweier Stunden kalziniert. Die entstehenden imprägnierten und kalzinierten Extrudate.
- Beispiel III
- Es wurde ein Gemisch, enthaltend 143 g kommerziell verfügbares Titanoxidpulver (P25 von Degussa), 66 g kommerziell erhältliches Co(OH)2-Pulver, 10,3 g Mn(Ac)2·4H2O und 38 g Wasser, hergestellt. Dieses Gemisch wurde während 15 Minuten geknetet. Das Gemisch wurde unter Verwendung eines Bonnot-Extruders verformt. Die Extrudate wurden während 16 Stunden bei 120°C getrocknet und während zweier Stunden bei 500°C kalziniert. Die entstehenden Extrudate enthielten 20 Gewichtsprozent Co und 1 Gewichtsprozent Mn.
- Beispiel IV
- Es wurde eine Suspension, enthaltend 175 g kommerziell erhältliches Titanoxidpulver (P25 von Degussa), hergestellt. Zu dieser Suspension wurde eine Lösung, enthaltend 250 g Co(NO3)2·6H2O und 8 g Mn(NO3)2·4H2O, gelöst in 500 ml Wasser, zugesetzt. Gleichzeitig wurde Ammoniak zur Suspension zugesetzt, um den pH-Wert der Suspension zwischen 7 und 8 zu halten. Nach der Zugabe der Metallösung zur Titanoxidsuspension wurden das auf das Titanoxid gefällte Co und Mn filtriert und mit Wasser gewaschen. Der Filterkuchen wurde bei 120°C getrocknet.
- Es wurde ein Gemisch hergestellt, welches den getrockneten Filterkuchen, Wasser und Ammoniak enthielt. Das Gemisch wurde während 15 Minuten geknetet. Das Gemisch wurde unter Verwendung eines Bonnot-Extruders verformt. Die Extrudate wurden während 16 Stunden bei 120°C getrocknet und während zweier Stunden bei 500°C kalziniert. Die entstehenden Extrudate enthielten 20 Gewichtsprozent Co und 0,8 Gewichtsprozent Mn.
- Beispiel V
- Es wurde eine Suspension hergestellt, welche 175 g kommerziell erhältliches Titanoxid-Pulver enthielt (P25 von Degussa). Zu dieser Suspension wurde eine Lösung, enthaltend 250 g Co(NO3)2·6H2O und 8 g Mn(NO3)2·4H2O, gelöst in 500 ml Wasser, zugesetzt. Gleichzeitig wurde Ammoniak zur Suspension zugesetzt, um den pH-Wert der Suspension zwischen 7 und 8 zu halten. Nach der Zugabe der Metallösung zur Titanoxidsuspension wurden das auf das Titanoxid gefällte Co und Mn filtriert und mit Wasser gewaschen. Es wurde eine Suspension hergestellt, welche den Filterkuchen und 500 g Wasser enthielt. Die Suspension wurde unter Verwendung eines Niro-Atomizer sprühgetrocknet. Die Einlaßtemperatur betrug 250°C und die Auslaßtemperatur betrug 120°C. Die entstehenden Teilchen wurden während einer Stunde bei 500°C kalziniert. Die entstehenden Katalysatorteilchen enthielten 20 Gewichtsprozent Co und 1 Gewichtsprozent Mn.
- Beispiel VI (Vergleichsbeispiel)
- Ein sprühgetrocknetes Titanoxidpulver wurde wie folgt hergestellt.
- Kommerziell verfügbares Titanoxidpulver (P25 von Degussa) wurde mit Wasser vermischt. Das Gemisch enthielt 30 Gewichtsprozente Titanoxidpulver. Das Gemisch wurde unter Verwendung eines Niro-Atomizer sprühgetrocknet. Die Einlaßtemperatur betrug 250°C und die Auslaßtemperatur betrug 117°C. Das entstehende Produkt wurde während einer Stunde bei 500°C kalziniert. Die sprühgetrockneten Titanoxidteilchen wurden mit einer konzen trierten Lösung, enthaltend Cobaltnitrat und Mangannitrat, imprägniert. Die Lösung wurde durch Erhitzen von festem Cobaltnitrat (Co(NO3)2·6H2O) und festem Mangannitrat (Mn(NO3)2·4H2O) auf eine Temperatur von 60°C hergestellt, was dazu führte, daß sich die Metallnitrate in ihrem eigenen Kristallwasser auflösten. Die imprägnierten Titanoxidteilchen wurden während zweier Stunden bei 120°C getrocknet und darauffolgend in Luft während einer Stunde bei 400°C kalziniert. Die entstehenden Katalysatorteilchen enthielten 20 Gewichtsprozent Co und 1 Gewichtsprozent Mn.
- Beispiel VII
- Die Katalysatoren I, II, III und IV wurden in einem Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen getestet. Mikrostromreaktoren, enthaltend 10 ml Katalysatorextrudate I, II, III bzw. IV in Form eines Festbettes aus Katalysatorteilchen, wurden auf eine Temperatur von 260°C erhitzt und mit einem kontinuierlichen Strom von Stickstoffgas auf einen Druck von 2 bar absolut unter Druck gesetzt. Die Katalysatoren wurden in situ während 24 Stunden mit einem Gemisch aus Stickstoff- und Wasserstoffgas reduziert. Während der Reduktion wurde die relative Menge an Wasserstoff im Gemisch allmählich von 0% auf 100% erhöht. Die Wasserkonzentration im Abgase wurde unter 3.000 ppmv gehalten.
- Auf die Reduktion folgend wurde der Druck auf 26 bar absolut erhöht. Die Reaktion wurde mit einem Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid mit einem H2/CO-Verhältnis von 1,11 ausgeführt. Die GHSV betrug 800 Nl/l/h. Die Reaktionstemperatur ist als gewichtete, mittlere Bettemperatur (WABT) in °C ausgedrückt. Die Raumzeitausbeute (STY), ausgedrückt als Gramm Kohlenwasserstoffprodukt pro Liter Katalysatorteilchen (einschließlich der Hohlräume zwischen den Teilchen) pro Stunde, und die C5 +-Selektivität, ausgedrückt als Gewichtsprozentsatz des gesamten Kohlenwasserstoffproduktes, wurden zu jedem Experiment nach 50 Stunden Betrieb ermittelt. Die Ergebnisse sind in Tabelle I angeführt.
- Es wird anerkannt werden, daß die Aktivität und Selektivität von beiden erfindungsgemäßen Katalysatoren III und IV viel besser ist als die Aktivität und Selektivität der Katalysatoren I und II.
- Beispiel VIII
- Die Katalysatoren V und VI wurden in einem Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen getestet. Mikrostromreaktoren enthaltend 10 ml Katalysatorteilchen V bzw. VI wurden auf eine Temperatur von 260°C erhitzt und mit einem kontinuierlichen Strom an Stickstoffgas auf einen Druck von 2 bar absolut unter Druck gesetzt. Die Katalysatoren wurden in situ während 24 Stunden mit einem Gemisch aus Stickstoff- und Wasserstoffgas reduziert. Während der Reduktion wurde die relative Menge an Wasserstoff im Gemisch allmählich von 0% auf 100% erhöht. Die Wasserkonzentration im Abgas wurde unter 3.000 ppmv gehalten.
- Auf die Reduktion folgend wurde der Druck ab 26 bar absolut erhöht. Die Reaktion wurde mit einem Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid mit einem H2/CO-Verhältnis von 1,7 : 1 ausgeführt. Die GHSV betrug 2.400 Nl/l/h. Die Reaktionstemperatur ist als gewichtete, durchschnittliche Bettemperatur (WABT) in °C ausgedrückt. Die Raumzeitausbeute (STY), ausgedrückt in Gramm Kohlenwasserstoffprodukt pro Liter Katalysatorteilchen (ausgenommen der Hohlräume zwischen den Teilchen) pro Stunde, und die C5 +-Selektivität, ausgedrückt als Gewichtsprozentsatz des gesamten Kohlenwasserstoffproduktes, wurden für jedes Experiment nach 50 Stunden Betrieb ermittelt. Die Ergebnisse sind in Tabelle II gezeigt.
- Es wird anerkannt werden, daß der Katalysator V eine bessere Leistung als der Katalysator VI zeigt. Darüber hinaus ist das Katalysatorherstellungsverfahren von Beispiel V (gemäß der Erfindung) einfacher als das Katalysatorherstellungsverfahren von Beispiel VI (Vergleichsbeispiel).
Claims (16)
- Verfahren zur Herstellung eines cobalthältigen Katalysators oder Katalysatorvorläufers, umfassend: (a) Vermischen von (1) Titanoxid oder einem Titanoxidvorläufer, (2) einer Flüssigkeit, (3) einer Cobaltverbindung, wobei wenigstens 50 Gewichtsprozent der Cobaltverbindung in der eingesetzten Flüssigkeitsmenge unlöslich sind, und (4) wenigstens einer Promotormetallverbindung, ausgewählt aus der Mangan, Vanadium, Rhenium, Ruthenium, Zirkonium, Titan oder Chrom enthaltenden Gruppe, am meisten bevorzugt Mangan, zur Ausbildung eines Gemisches, (b) Verformen und Trocknen des solcherart erhaltenen Gemisches und (c) Kalzinieren der solcherart erhaltenen Zusammensetzung.
- Verfahren nach Anspruch 1, worin wenigstens 70 Gewichtsprozent der Cobaltverbindung in der eingesetzten Flüssigkeitsmenge unlöslich sind, vorzugsweise wenigstens 80 Gewichtsprozent, stärker bevorzugt wenigstens 90 Gewichtsprozent.
- Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, worin die Cobaltverbindung metallisches Cobaltpulver, Cobalthydroxid oder ein Cobaltoxid ist, vorzugsweise Co(OH)2 oder Co3O4.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, worin die Cobaltverbindung in einer Menge von bis zu 60 Gewichtsprozent der Menge an Feuerfestoxid verwendet wird, vorzugsweise zwischen 10 und 40 Gewichtsprozent.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, worin das Promotormetall bzw. die Promotormetalle vorzugsweise in einer solchen Menge verwendet wird bzw. werden, daß das Atomverhältnis von Cobalt zu Promotormetall wenigstens 4, vorzugsweise wenigstens 5 beträgt.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, worin die Cobaltverbindung durch Ausfällen erhalten wird, gewünschtenfalls mit anschließendem Kalzinieren.
- Verfahren nach den Ansprüchen 4 bis 6, worin die Cobaltverbindung und wenigstens eine der Verbindungen von Promotormetall durch Co-Präzipitation erhalten werden, vorzugsweise durch Co-Präzipitation bei konstantem pH-Wert.
- Verfahren nach Anspruch 6 oder 7, worin die Cobaltverbindung in Gegenwart von wenigstens einem Teil der Titanoxide oder des Titanoxidvorläufers ausgefällt wird, vorzugsweise in Gegenwart vom gesamten Titanoxid oder Titanoxidvorläufer.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, worin das Mischen im Schritt (a) durch Kneten oder Mahlen ausgeführt wird und das solcherart erhaltene Gemisch durch Pelletieren, Extrudieren, Granulieren oder Brechen verformt wird, vorzugsweise durch Extrudieren.
- Verfahren nach Anspruch 9, worin das erhaltene Gemisch einen Feststoffgehalt im Bereich von 30 bis 90 Gewichtsprozent, vorzugsweise von 50 bis 80 Gewichtsprozent aufweist.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, worin das im Schritt (a) verformte Gemisch eine Aufschlämmung ist und die solcherart erhaltene Aufschlämmung durch Sprühtrocknen verformt und getrocknet wird.
- Verfahren nach Anspruch 11, worin die erhaltene Aufschlämmung einen Feststoffgehalt im Bereich von 1 bis 30 Gewichtsprozent, vorzugsweise von 5 bis 20 Gewichtsprozent aufweist.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 12, worin das Kalzinieren bei einer Temperatur zwischen 400 und 750°C, vorzugsweise zwischen 500 und 650°C vorgenommen wird.
- Katalysator oder Katalysatorvorläufer, erhältlich nach einem Verfahren gemäß der Ansprüche 1 bis 13.
- Zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen geeigneter aktivierter Katalysator, erhältlich durch Reduktion eines Katalysators oder Katalysatorvorläufers gemäß Anspruch 14 mit Wasserstoff bei erhöhter Temperatur.
- Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen, umfassend ein Inkontaktbringen eines Gemisches aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff mit einem Katalysator nach Anspruch 14 oder 15.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
EP97310669 | 1997-12-30 | ||
EP97310669 | 1997-12-30 | ||
PCT/EP1998/008545 WO1999034917A1 (en) | 1997-12-30 | 1998-12-28 | Cobalt based fisher-tropsch catalyst |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69823550D1 DE69823550D1 (de) | 2004-06-03 |
DE69823550T2 true DE69823550T2 (de) | 2005-04-14 |
Family
ID=8229692
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69823550T Expired - Lifetime DE69823550T2 (de) | 1997-12-30 | 1998-12-28 | Auf kobalt basierter fischer-tropsch katalysator |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6130184A (de) |
EP (1) | EP1042067B1 (de) |
JP (1) | JP5214080B2 (de) |
KR (1) | KR100590415B1 (de) |
AU (1) | AU735070B2 (de) |
CA (1) | CA2316844C (de) |
DE (1) | DE69823550T2 (de) |
ES (1) | ES2221235T3 (de) |
NO (1) | NO320619B1 (de) |
NZ (1) | NZ504988A (de) |
WO (1) | WO1999034917A1 (de) |
ZA (1) | ZA9811912B (de) |
Families Citing this family (144)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6475943B1 (en) * | 1995-11-08 | 2002-11-05 | Shell Oil Company | Catalyst activation process |
EP1237652A1 (de) * | 1999-12-01 | 2002-09-11 | Sasol Technology (Proprietary) Limited | Kobaltkatalysatoren |
GC0000360A (en) | 2000-05-04 | 2007-03-31 | Shell Int Research | A catalyst support and a supported metal catalyst, a process for their preparation, and the use of the catalyst |
EP1156026A1 (de) | 2000-05-19 | 2001-11-21 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zur Herstellung von flüssigen Kohlenwasserstoffen |
JP2004503358A (ja) * | 2000-06-12 | 2004-02-05 | サソール テクノロジー(プロプライエタリー)リミテッド | コバルト触媒 |
ES2227249T3 (es) | 2000-07-03 | 2005-04-01 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Catalizador y procedimiento de preparacion de hidrocarburos. |
DE60123791T2 (de) | 2000-07-14 | 2007-08-23 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren für die herstellung eines kobalt-trägerkatalysators und dessen vorläufer und die verwendung des trägerkatalysators |
US6472441B1 (en) * | 2000-07-24 | 2002-10-29 | Chevron U.S.A. Inc. | Methods for optimizing Fischer-Tropsch synthesis of hydrocarbons in the distillate fuel and/or lube base oil ranges |
WO2002007883A2 (en) * | 2000-07-24 | 2002-01-31 | Sasol Technology (Proprietary) Limited | Production of hydrocarbons from a synthesis gas |
NZ523661A (en) | 2000-07-24 | 2004-06-25 | Shell Int Research | A shell metal catalyst and a precursor thereof, a process for their preparation and the use of the catalyst |
US6521565B1 (en) * | 2000-08-01 | 2003-02-18 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Cobalt catalyst compositions useful for conducting carbon monoxide hydrogenation reactions |
MXPA03007088A (es) | 2001-02-13 | 2003-11-18 | Shell Int Research | Composicion lubricante. |
AR032930A1 (es) | 2001-03-05 | 2003-12-03 | Shell Int Research | Procedimiento para preparar un aceite de base lubricante y gas oil |
BR0207894A (pt) | 2001-03-05 | 2004-06-22 | Shell Int Research | Processo para a preparação de um ou mais produtos combustìveis de hidrocarbonetos, e, produto hidrocarboneto |
AR032941A1 (es) | 2001-03-05 | 2003-12-03 | Shell Int Research | Un procedimiento para preparar un aceite base lubricante y aceite base obtenido, con sus diversas utilizaciones |
AR032932A1 (es) | 2001-03-05 | 2003-12-03 | Shell Int Research | Procedimiento para preparar un aceite de base lubricante y un gas oil |
GB0109555D0 (en) * | 2001-04-18 | 2001-06-06 | Kvaerner Process Tech Ltd | Process |
WO2003016676A1 (en) | 2001-08-15 | 2003-02-27 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Tertiary oil recovery combined with gas conversion process |
AU2002333380B2 (en) | 2001-08-22 | 2007-07-12 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Purification of titania |
JP2005506190A (ja) | 2001-10-25 | 2005-03-03 | サソール テクノロジー(プロプライエタリー)リミテッド | コバルト触媒を活性化するための方法 |
US6753354B2 (en) * | 2002-01-29 | 2004-06-22 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Fischer-tropsch catalyst enhancement |
US6753351B2 (en) * | 2002-01-29 | 2004-06-22 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Supported catalyst activation |
US6777451B2 (en) * | 2002-01-29 | 2004-08-17 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Catalyst enhancement |
ATE325177T1 (de) | 2002-02-25 | 2006-06-15 | Shell Int Research | Verfahren zur herstellung eines katalytisch entparaffinierten gasöls oder einer katalytisch entparaffinierten gasölmischkomponente |
MY139580A (en) | 2002-06-07 | 2009-10-30 | Shell Int Research | Shaped catalyst particles for hydrocarbon synthesis |
ATE316562T1 (de) | 2002-07-12 | 2006-02-15 | Shell Int Research | Verfahren zur herstellung eines schweren und eines leichten schmier l-grund ls |
EP1534802B1 (de) | 2002-07-18 | 2005-11-16 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung eines mirkokristallinen wachses und eines mitteldestillat-brennstoffs oder -kraftstoffs |
CN1266257C (zh) | 2002-07-19 | 2006-07-26 | 国际壳牌研究有限公司 | 含有增量油的硅橡胶组合物和制备所述增量油的方法 |
CN1301293C (zh) | 2002-07-19 | 2007-02-21 | 国际壳牌研究有限公司 | 含有epdm和石蜡油的组合物 |
GB0222240D0 (en) | 2002-09-25 | 2002-10-30 | Ici Plc | Cobalt catalysts |
US7132042B2 (en) * | 2002-10-08 | 2006-11-07 | Exxonmobil Research And Engineering Company | Production of fuels and lube oils from fischer-tropsch wax |
EP1558386A1 (de) | 2002-11-04 | 2005-08-03 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Langgestreckte geformte teilchen, verwendung als katalysator oder träger davon |
US7067562B2 (en) * | 2002-12-20 | 2006-06-27 | Conocophillips Company | Iron-based Fischer-Tropsch catalysts and methods of making and using |
EP1590084A1 (de) * | 2002-12-20 | 2005-11-02 | Conocophillips Company | Verschleissfeste schwermetallkatalysatoren und verfahren zu ihrer herstellung und verwendung |
EP1581603A1 (de) | 2002-12-30 | 2005-10-05 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung von waschmitteln |
MY143120A (en) | 2003-02-20 | 2011-03-15 | Shell Int Research | A process for the preparation of detergent compounds |
WO2004092061A1 (en) | 2003-04-15 | 2004-10-28 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Process for the preparation hydrogen and a mixture of hydrogen and carbon monoxide |
CN100587034C (zh) | 2003-05-27 | 2010-02-03 | 国际壳牌研究有限公司 | 制备汽油的方法 |
CN100496741C (zh) | 2003-06-13 | 2009-06-10 | 亚拉国际有限公司 | 制备负载型氧化物催化剂的方法 |
ATE461264T1 (de) | 2003-06-23 | 2010-04-15 | Shell Int Research | Verfahren zur herstellung eines schmierbaseöls |
WO2005005033A2 (en) * | 2003-06-30 | 2005-01-20 | New Jersey Institute Of Technology | Catalysts and methods for making same |
EP1641898B1 (de) | 2003-07-04 | 2007-09-19 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung von grundölen aus einem produkt der fischer-tropsch-synthese |
US7727378B2 (en) | 2003-07-04 | 2010-06-01 | Shell Oil Company | Process to prepare a Fischer-Tropsch product |
JP2007509908A (ja) * | 2003-10-29 | 2007-04-19 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ | メタノール又は炭化水素製品の輸送方法 |
EP1548088A1 (de) | 2003-12-23 | 2005-06-29 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Verfahren zum Herstellen eines trübungsfreien Grundöls |
US20070215519A1 (en) | 2004-05-26 | 2007-09-20 | Jan Lodewijk Maria Dierickx | Aliphatic gasoline component and process to prepare said gasoline component |
MY140997A (en) | 2004-07-22 | 2010-02-12 | Shell Int Research | Process for the removal of cos from a synthesis gas stream comprising h2s and cos |
RU2007117151A (ru) | 2004-10-08 | 2008-11-20 | Шелл Интернэшнл Рисерч Маатсхаппий Б.В. (NL) | Способ получения низших олефинов из углеродсодержащего сырья |
KR20070085614A (ko) | 2004-11-03 | 2007-08-27 | 쉘 인터내셔날 리써취 마트샤피지 비.브이. | 티타니아 지지체 및 촉매 |
JP2008520786A (ja) | 2004-11-18 | 2008-06-19 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ | 基油の製造方法 |
EP1812533B1 (de) | 2004-11-18 | 2011-02-16 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung eines gasöls |
AU2005308788B2 (en) | 2004-11-29 | 2009-04-30 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Catalytic process for the conversion of Co (II)hydroxide in Co (III)oxidehydroxide |
WO2006067104A1 (en) | 2004-12-20 | 2006-06-29 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Gasoline cracking |
CN101087654A (zh) * | 2004-12-23 | 2007-12-12 | 国际壳牌研究有限公司 | 制备催化剂的方法 |
US7501019B2 (en) * | 2005-03-31 | 2009-03-10 | Chevron U.S.A., Inc. | Granular solid wax particles |
EP1869146B1 (de) | 2005-04-11 | 2011-03-02 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zum mischen eines aus mineralien gewonnenen und eines aus der fischer-tropsch-synthese gewonnenen produkts an bord eines schiffs |
EP1882049A1 (de) | 2005-05-19 | 2008-01-30 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Abschreckfluid |
US20090101542A1 (en) | 2005-05-20 | 2009-04-23 | Volker Klaus Null | Compositions comprising a fischer-tropsch derived white oil as carrier oil |
JP5566025B2 (ja) | 2005-06-23 | 2014-08-06 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ | 絶縁油配合物 |
EP1902117A2 (de) | 2005-07-01 | 2008-03-26 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung einer aus einem mineral abgeleiteten deasphaltierten rückstandsölmischung |
US20080222945A1 (en) * | 2005-09-22 | 2008-09-18 | Japan Oil, Gas And Metals National | Method for Producing Hydrocarbon Fuel Oil |
ATE432323T1 (de) | 2005-11-10 | 2009-06-15 | Shell Int Research | Bitumenzusammensetzung |
PL1966348T3 (pl) * | 2005-12-19 | 2010-10-29 | Bp Exploration Operating Co Ltd | Sposób wytwarzania produktu w fazie skondensowanej z jednego lub większej liczby substratów w fazie gazowej |
EA200801713A1 (ru) | 2006-01-18 | 2008-12-30 | Шелл Интернэшнл Рисерч Маатсхаппий Б.В. | Способ удаления карбонилсульфида и сероводорода из потока синтез-газа |
DE102006007147A1 (de) | 2006-02-16 | 2007-08-23 | Bayer Technology Services Gmbh | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Katalysatoren |
US7582588B2 (en) | 2006-10-27 | 2009-09-01 | Shell Oil Company | Method of manufacturing a catalyst |
MY148296A (en) * | 2006-11-22 | 2013-03-29 | Shell Int Research | Process for hydrocarbon synthesis |
US20080128322A1 (en) | 2006-11-30 | 2008-06-05 | Chevron Oronite Company Llc | Traction coefficient reducing lubricating oil composition |
WO2008068305A2 (en) * | 2006-12-08 | 2008-06-12 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Process for producing a purified synthesis gas stream |
EP2097167A2 (de) * | 2006-12-12 | 2009-09-09 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur herstellung eines katalysators |
US8747650B2 (en) | 2006-12-21 | 2014-06-10 | Chevron Oronite Technology B.V. | Engine lubricant with enhanced thermal stability |
EP2106293B1 (de) | 2007-01-18 | 2016-03-30 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Katalysator oder katalysatorträger, seine herstellung und dessen verwendung für fischer-tropsch-synthese |
EP2135928B1 (de) * | 2007-03-30 | 2013-08-21 | Nippon Oil Corporation | Schmierstoffgrundöl, herstellungsverfahren dafür und schmierölzusammensetzung |
EP2142440B1 (de) | 2007-05-10 | 2020-07-01 | Shell International Research Maatschappij B.V. | Paraffin-wachs-zusammensetzungen |
US20090062166A1 (en) | 2007-08-28 | 2009-03-05 | Chevron U.S.A. Inc. | Slideway Lubricant Compositions, Methods of Making and Using Thereof |
WO2009071608A2 (en) | 2007-12-07 | 2009-06-11 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Base oil formulations |
US7956018B2 (en) | 2007-12-10 | 2011-06-07 | Chevron U.S.A. Inc. | Lubricant composition |
EP2075314A1 (de) | 2007-12-11 | 2009-07-01 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fettformulierungen |
EP2072610A1 (de) | 2007-12-11 | 2009-06-24 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Trägerölzusammensetzung |
CN101998986B (zh) | 2007-12-20 | 2014-12-10 | 国际壳牌研究有限公司 | 燃料组合物 |
US8152869B2 (en) | 2007-12-20 | 2012-04-10 | Shell Oil Company | Fuel compositions |
EP2078743A1 (de) | 2008-01-10 | 2009-07-15 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Kraftstoffzusammensetzung |
EP2100946A1 (de) | 2008-09-08 | 2009-09-16 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Ölformulierungen |
WO2010097754A2 (en) * | 2009-02-26 | 2010-09-02 | Sasol Technology (Proprietary) Limited | Catalysts |
EA020493B1 (ru) | 2009-05-20 | 2014-11-28 | Шелл Интернэшнл Рисерч Маатсхаппий Б.В. | Сернистый цементный продукт |
US8349776B2 (en) | 2009-09-29 | 2013-01-08 | Chevron Oronite Company Llc | Trunk piston engine lubricating oil compositions |
KR101094077B1 (ko) | 2010-02-16 | 2011-12-15 | 한국에너지기술연구원 | 금속 폼 표면에 코발트 촉매 분말이 코팅된 코발트 금속 폼 촉매의 제조방법 및 그 코발트 금속 폼 촉매, 이 코발트 금속 폼 촉매를 이용한 열매체 순환 열교환형 반응기 및 이 열매체 순환 열교환형 반응기를 이용한 피셔-트롭쉬 합성 반응에 의한 액체 연료의 생산 방법 |
JP5730495B2 (ja) * | 2010-03-30 | 2015-06-10 | 独立行政法人石油天然ガス・金属鉱物資源機構 | フィッシャー・トロプシュ合成反応用活性化触媒の製造方法、触媒スラリーの製造方法、並びに触媒スラリーのフィッシャー・トロプッシュ合成反応器への供給方法 |
US8455406B2 (en) | 2010-10-28 | 2013-06-04 | Chevron U.S.A. Inc. | Compressor oils having improved oxidation resistance |
US8835516B2 (en) | 2010-12-20 | 2014-09-16 | Shell Oil Company | Fischer Tropsch process using improved extrudates |
US20120319322A1 (en) | 2010-12-20 | 2012-12-20 | Shell Oil Company | Particle extrusion |
JP2014510188A (ja) | 2011-04-05 | 2014-04-24 | シェブロン・オロナイト・カンパニー・エルエルシー | 低粘度舶用シリンダ潤滑油組成物 |
SG194081A1 (en) | 2011-04-28 | 2013-11-29 | Sasol Tech Pty Ltd | Catalysts |
IN2014CN03238A (de) | 2011-11-01 | 2015-07-03 | Shell Int Research | |
US20130158138A1 (en) * | 2011-12-15 | 2013-06-20 | Chevron U.S.A. Inc. | Integral synthesis gas conversion catalyst extrudates and methods for preparing and using same |
US9206374B2 (en) | 2011-12-16 | 2015-12-08 | Chevron Oronite Sas | Trunk piston engine lubricating oil compositions |
CN104126000A (zh) | 2011-12-22 | 2014-10-29 | 国际壳牌研究有限公司 | 有关高压压缩机润滑的改进 |
EP2610325A1 (de) | 2011-12-30 | 2013-07-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur Herstellung von Tensidverbindungen |
JP5957516B2 (ja) * | 2012-03-30 | 2016-07-27 | Jxエネルギー株式会社 | 潤滑油基油及びその製造方法 |
JP6266606B2 (ja) | 2012-06-21 | 2018-01-24 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイShell Internationale Research Maatschappij Besloten Vennootshap | 重質フィッシャー・トロプシュ由来及びアルキル化芳香族基油を含む潤滑油組成物 |
RU2662825C2 (ru) | 2012-06-28 | 2018-07-31 | Шелл Интернэшнл Рисерч Маатсхаппий Б.В. | Способ получения фракции газойля и остаточного базового масла |
EP2746367A1 (de) | 2012-12-18 | 2014-06-25 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur Herstellung von Basisöl und Gasöl |
KR101405518B1 (ko) | 2013-05-22 | 2014-06-11 | 한국과학기술연구원 | 피셔-트롭시 합성반응용 코발트계 촉매의 제조방법 |
WO2014207096A1 (en) | 2013-06-27 | 2014-12-31 | Sicat | Method for manufacturing shaped beta-sic mesoporous products and products obtained by this method |
AP2016008995A0 (en) * | 2013-07-24 | 2016-01-31 | Shell Int Research | Process for preparing a chlorine comprising catalyst, the prepared catalyst, and its use |
AU2014295289B2 (en) * | 2013-07-24 | 2016-10-27 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Process for preparing a chlorine comprising catalyst, the prepared catalyst, and its use |
BR112016006757A2 (pt) | 2013-09-30 | 2017-08-01 | Shell Int Research | frações de gasóleo derivado de fischer-tropsch e de formulação de fluido funcional, e, uso de uma fração de gasóleo derivado de fischer-tropsch |
KR101373823B1 (ko) | 2013-10-22 | 2014-03-11 | 한국에너지기술연구원 | 선택적 합성오일 생성을 위한 피셔-트롭쉬 반응용 금속 구조체 기반 코발트계 촉매 및 그 제조 방법, 이 금속 구조체 기반 코발트계 촉매를 이용한 선택적 합성 오일 제조 방법 |
JP6509240B2 (ja) | 2013-11-06 | 2019-05-08 | シェブロン・オロナイト・テクノロジー・ビー.ブイ. | 船舶用ディーゼルシリンダー潤滑油組成物 |
SG10201710483WA (en) | 2013-11-06 | 2018-02-27 | Chevron Oronite Tech Bv | Marine diesel cylinder lubricant oil compositions |
FR3013357B1 (fr) | 2013-11-18 | 2016-09-16 | Total Marketing Services | Procede de production de fluides hydrocarbures a basse teneur en aromatiques |
CN105899293B (zh) * | 2014-01-08 | 2018-11-13 | 国际壳牌研究有限公司 | 生物质衍生的热解油的转化方法、制备催化剂的方法和催化剂 |
KR20170010782A (ko) | 2014-05-19 | 2017-02-01 | 쉘 인터내셔날 리써취 마트샤피지 비.브이. | 고 순도 피셔-트롭쉬 가스유 분획물의 제조 방법 |
JP2017519061A (ja) | 2014-05-19 | 2017-07-13 | シエル・インターナシヨナル・リサーチ・マートスハツペイ・ベー・ヴエー | 高純度フィッシャー−トロプシュ軽油画分を調製するための方法 |
US20170218282A1 (en) | 2014-05-19 | 2017-08-03 | Shell Oil Company | Process for preparing a high purity fischer-tropsch gasoil fraction |
JP2017519062A (ja) | 2014-05-19 | 2017-07-13 | シエル・インターナシヨナル・リサーチ・マートスハツペイ・ベー・ヴエー | 精製フィッシャー−トロプシュ軽油画分を調製するための方法 |
WO2015181123A1 (en) | 2014-05-28 | 2015-12-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fischer-tropsch gasoil fraction |
CN106414670A (zh) | 2014-05-28 | 2017-02-15 | 国际壳牌研究有限公司 | 费‑托气油馏分 |
WO2015181131A1 (en) | 2014-05-28 | 2015-12-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fischer-tropsch gasoil fraction |
WO2015181120A1 (en) | 2014-05-28 | 2015-12-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fischer-tropsch gasoil fraction |
WO2015181124A1 (en) | 2014-05-28 | 2015-12-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fischer-tropsch gasoil fraction |
WO2015181114A1 (en) | 2014-05-28 | 2015-12-03 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Fischer-tropsch gasoil fraction |
MY188310A (en) | 2014-11-12 | 2021-11-27 | Shell Int Research | Use of a fuel composition |
JP6774411B2 (ja) * | 2014-12-12 | 2020-10-21 | ビーピー ピー・エル・シー・ | 還元活性化コバルト触媒を用いるフィッシャー−トロプシュ法 |
US11691127B2 (en) | 2014-12-19 | 2023-07-04 | Bp P.L.C. | Process for preparation of a supported cobalt-containing Fishcer-Tropsch synthesis |
EP3040404A1 (de) | 2014-12-31 | 2016-07-06 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Verfahren zur Herstellung von NAPHTHA und Mitteldestillatfraktionen |
EP3095842A1 (de) | 2015-05-20 | 2016-11-23 | Total Marketing Services | Verfahren zur herstellung von biologisch abbaubaren kohlenwasserstoffflüssigkeiten auf basis von syngas |
US20180200693A1 (en) * | 2015-07-14 | 2018-07-19 | Ewen James Ferguson | Extruded Titania-Based Materials Comprising Quaternary Ammonium Compounds and/or Prepared Using Quaternary Ammonium Compounds |
US10682627B2 (en) | 2015-07-14 | 2020-06-16 | Bp P.L.C. | Extruded titania-based material comprising zirconium oxide |
CN108290145B (zh) | 2015-07-14 | 2021-06-25 | 英国石油有限公司 | 包含中孔和大孔的挤出的二氧化钛基材料 |
CN108698018A (zh) | 2015-07-14 | 2018-10-23 | 英国石油有限公司 | 包含一种或多种酸和/或使用一种或多种酸制备的挤出的二氧化钛基材料 |
US10407640B2 (en) | 2015-07-22 | 2019-09-10 | Chevron Oronite Technology B.V. | Marine diesel cylinder lubricant oil compositions |
EP3353270B1 (de) | 2015-09-22 | 2022-08-10 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Kraftstoffzusammensetzungen |
DK3397734T3 (da) | 2015-11-30 | 2020-10-19 | Shell Int Research | Brændstofsammensætning |
EP3315590A1 (de) | 2016-10-27 | 2018-05-02 | Total Marketing Services | Verwendung von kohlenwasserstoffflüssigkeiten in elektrischen fahrzeugen |
EP3315592A1 (de) | 2016-10-27 | 2018-05-02 | Total Marketing Services | Verwendung von biologisch abbaubaren kohlenwasserstoffflüssigkeiten als bohrflüssigkeiten |
EP3315586A1 (de) | 2016-10-27 | 2018-05-02 | Total Marketing Services | Verwendung von biologisch abbaubaren kohlenwasserstoffflüssigkeiten als wärmeübertragungsmedien |
PL234181B1 (pl) * | 2016-11-04 | 2020-01-31 | Inst Nowych Syntez Chemicznych | Sposób otrzymywania promotowanych katalizatorów kobaltowych do syntezy amoniaku |
EP3342842A1 (de) | 2017-01-03 | 2018-07-04 | Total Marketing Services | Entwachsungs- und entaromatisierungsverfahren von kohlenwasserstoff in einem schlammreaktor |
GB201702251D0 (en) | 2017-02-10 | 2017-03-29 | Bp Plc | Process for producting a fischer-tropsch synthesis catalyst |
BR112020016225A2 (pt) * | 2018-02-09 | 2020-12-08 | Bp P.L.C. | Processo de fischer-tropsch, catalisador de síntese de fischer-tropsch suportado e usos dos mesmos |
AU2019239566A1 (en) * | 2018-03-20 | 2020-09-24 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Preparation of a cobalt-containing catalyst |
EA202092182A1 (ru) | 2018-03-22 | 2021-02-08 | Бп П.Л.К. | Содержащий кобальт катализатор на подложке для синтеза фишера-тропша, способ его получения и его применение |
US20220118436A1 (en) * | 2019-02-26 | 2022-04-21 | Sabic Global Technologies B.V. | Catalyst and method related thereto for the synthesis of hydrocarbons from syngas |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2374956A1 (fr) * | 1976-12-23 | 1978-07-21 | Uop Inc | Procede de preparation d'un catalyseur extrude utilisable notamment pour l'hydrodesulfuration d'hydrocarbures et produit obtenu |
US4568663A (en) * | 1984-06-29 | 1986-02-04 | Exxon Research And Engineering Co. | Cobalt catalysts for the conversion of methanol to hydrocarbons and for Fischer-Tropsch synthesis |
JPS63236543A (ja) * | 1987-03-19 | 1988-10-03 | エクソン・リサ−チ・アンド・エンジニアリング・カンパニ− | 転化触媒及び転化方法 |
US4962078A (en) * | 1987-05-07 | 1990-10-09 | Exxon Research And Engineering Company | Cobalt-titania catalysts, process utilizing these catalysts for the preparation of hydrocarbons from synthesis gas, and process for the preparation of said catalysts |
US4960801A (en) * | 1988-08-29 | 1990-10-02 | Exxon Research And Engineering Company | Synthesis gas to heavy hydrocarbons on SiO2 promoted CO/TiO2 |
US4992406A (en) * | 1988-11-23 | 1991-02-12 | Exxon Research And Engineering Company | Titania-supported catalysts and their preparation for use in Fischer-Tropsch synthesis |
US5140050A (en) * | 1988-11-23 | 1992-08-18 | Exxon Research And Engineering Co. | Titania catalysts, their preparation, and use in Fischer-Tropsch synthesis |
GB9010076D0 (en) * | 1990-05-04 | 1990-06-27 | Shell Int Research | Process for the conversion of methanol into liquid hydrocarbons |
GB9010075D0 (en) * | 1990-05-04 | 1990-06-27 | Shell Int Research | Process for the preparation of alumina based extrudates |
GB9108656D0 (en) * | 1991-04-23 | 1991-06-12 | Shell Int Research | Process for the preparation of a catalyst or catalyst precursor |
GB9108663D0 (en) * | 1991-04-23 | 1991-06-12 | Shell Int Research | Process for the preparation of a catalyst or catalyst precursor |
US5780381A (en) * | 1994-12-15 | 1998-07-14 | Syncrude Technology Inc. | Cobalt/molybdenum/zirconium catalyst for Fischer-Tropsch synthesis |
EP0833807B1 (de) * | 1995-06-16 | 2004-04-14 | Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. | Katalysator und verfahren für die bereitung von kohlenwasserstoffen |
PE31698A1 (es) * | 1995-11-08 | 1998-06-15 | Shell Int Research | Proceso de activacion y rejuvenecimiento de catalizador |
MY125693A (en) * | 1996-09-10 | 2006-08-30 | Shell Int Research | Fischer-tropsch catalyst and process for preparing hydrocarbons |
ZA9711090B (en) * | 1996-12-13 | 1998-06-15 | Shell Int Research | Process for the preparation of hydrocarbons. |
-
1998
- 1998-12-28 NZ NZ504988A patent/NZ504988A/en unknown
- 1998-12-28 CA CA002316844A patent/CA2316844C/en not_active Expired - Fee Related
- 1998-12-28 JP JP2000527352A patent/JP5214080B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-28 EP EP98965884A patent/EP1042067B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-28 KR KR1020007007232A patent/KR100590415B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1998-12-28 AU AU21641/99A patent/AU735070B2/en not_active Ceased
- 1998-12-28 DE DE69823550T patent/DE69823550T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-28 ES ES98965884T patent/ES2221235T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-28 WO PCT/EP1998/008545 patent/WO1999034917A1/en active IP Right Grant
- 1998-12-29 ZA ZA9811912A patent/ZA9811912B/xx unknown
- 1998-12-30 US US09/223,548 patent/US6130184A/en not_active Expired - Lifetime
-
2000
- 2000-06-29 NO NO20003401A patent/NO320619B1/no not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NZ504988A (en) | 2001-08-31 |
DE69823550D1 (de) | 2004-06-03 |
EP1042067A1 (de) | 2000-10-11 |
ZA9811912B (en) | 1999-07-02 |
CA2316844C (en) | 2007-10-30 |
WO1999034917A1 (en) | 1999-07-15 |
US6130184A (en) | 2000-10-10 |
KR20010033709A (ko) | 2001-04-25 |
ES2221235T3 (es) | 2004-12-16 |
AU735070B2 (en) | 2001-06-28 |
AU2164199A (en) | 1999-07-26 |
NO20003401L (no) | 2000-06-29 |
NO20003401D0 (no) | 2000-06-29 |
JP5214080B2 (ja) | 2013-06-19 |
EP1042067B1 (de) | 2004-04-28 |
JP2002500095A (ja) | 2002-01-08 |
CA2316844A1 (en) | 1999-07-15 |
NO320619B1 (no) | 2005-12-27 |
KR100590415B1 (ko) | 2006-06-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69823550T2 (de) | Auf kobalt basierter fischer-tropsch katalysator | |
DE60105162T2 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoffen | |
DE60010660T2 (de) | Metallmischkatalysatorzusammensetzung, deren herstellung und verwendung | |
EP0034338B1 (de) | Katalysator zur Synthese von Methanol und höhere Alkohole enthaltenden Alkoholgemischen | |
DE69010456T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Extrudaten. | |
DE69629115T2 (de) | Geformter hydrierkatalysator, verfahren zu seiner herstellung und seiner verwendung | |
DE3882886T2 (de) | Verfahren und Katalysator für die Umwandlung von Synthesegas zu Kohlenwasserstoffen. | |
EP0254189B1 (de) | Verfahren zur Direkthydrierung von Glyceridölen | |
EP0528305B1 (de) | Kupfer-Zinkoxid-Aluminiumoxid enthaltende Katalysatoren | |
DE69206468T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von einem Katalysator oder von einem Katalysatorvorläufer. | |
US4036784A (en) | Method of producing an extruded catalyst composition | |
DE69029331T2 (de) | Hydrierungsverfahren | |
DE69212372T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines extrudierten Silika Katalysators oder katalysatorvorläufers | |
WO2004085356A1 (de) | Katalysator und verfahren zur hydrierung von carbonylverbindungen | |
DE102014004413A1 (de) | Hydrierkatalysator und Verfahren zu dessen Herstellung | |
EP0031472A2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanisierungskatalysatoren | |
DE2750007A1 (de) | Verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoffen durch umsetzen von kohlenmonoxid mit wasserstoff an einem katalysator | |
DE69219499T2 (de) | Verfahren zum Waschen von Katalysatoren oder Katalysatorvorläufern | |
DE60104998T2 (de) | Verfahren zur herstellung von kohlenwasserstoffen und für dieses verfahren geeigneter katalysator | |
DE69312607T3 (de) | Hydroumwandlungskatalysator | |
DE60123791T2 (de) | Verfahren für die herstellung eines kobalt-trägerkatalysators und dessen vorläufer und die verwendung des trägerkatalysators | |
DE69215050T2 (de) | Verfahren zum Aktivieren eines Katalysators | |
US4251672A (en) | Process for hydrogenating organic compounds with coprecipitated copper-nickel-silica catalysts | |
DE2511967B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von extrudierten Katalysatorträgern und Katalysatoren sowie deren Verwendung | |
DE3312527A1 (de) | Katalysator fuer das hydroprocessing von kohlenwasserstoffhaltigen materialien |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition |