DE3222533A1 - Verfahren zur zersetzung eines cumoloxidationsproduktgemisches - Google Patents
Verfahren zur zersetzung eines cumoloxidationsproduktgemischesInfo
- Publication number
- DE3222533A1 DE3222533A1 DE19823222533 DE3222533A DE3222533A1 DE 3222533 A1 DE3222533 A1 DE 3222533A1 DE 19823222533 DE19823222533 DE 19823222533 DE 3222533 A DE3222533 A DE 3222533A DE 3222533 A1 DE3222533 A1 DE 3222533A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- chp
- dcp
- temperature
- mixture
- ams
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C27/00—Processes involving the simultaneous production of more than one class of oxygen-containing compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C409/00—Peroxy compounds
- C07C409/16—Peroxy compounds the —O—O— group being bound between two carbon atoms not further substituted by oxygen atoms, i.e. peroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/20—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon starting from organic compounds containing only oxygen atoms as heteroatoms
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C37/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring
- C07C37/08—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring by decomposition of hydroperoxides, e.g. cumene hydroperoxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C39/00—Compounds having at least one hydroxy or O-metal group bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring
- C07C39/02—Compounds having at least one hydroxy or O-metal group bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring monocyclic with no unsaturation outside the aromatic ring
- C07C39/04—Phenol
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C407/00—Preparation of peroxy compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/51—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by pyrolysis, rearrangement or decomposition
- C07C45/517—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by pyrolysis, rearrangement or decomposition involving transformation of peroxy-compounds to >C = O groups
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/51—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by pyrolysis, rearrangement or decomposition
- C07C45/53—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by pyrolysis, rearrangement or decomposition of hydroperoxides
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Verfahren zur Zeretzung eines
Cumoloxidationsproduktgemisches .
Cumoloxidationsproduktgemisches .
Phenol wird durch Luftoxidation von Cumol zu Cumolhydroperoxid (CHP) und anschließende säurekatalysierte Spaltung
des letzteren zu Phenol und Aceton hergestellt. Die CHP-Zersetzung ist eine sehr exotherme Reaktion, die normalerweise
in gewerblichem Maßstab in kontinuierlich gerührten oder rückgemischten Reaktoren durchgeführt wird. In solchen
Reaktoren ist zu irgendeinem gegebenen Zeitpunkt nur eine kleine Fraktion von CHP unumgesetzt, und das
Reaktionsmedium besteht im wesentlichen aus den Produkten der Zersetzung von CHP, d.h. aus Phenol und Aceton, plus
irgendeinem Lösungsmittel (z.B. Cumol) und anderen Materialien, die dem Reaktor mit CHP zugesetzt werden. Während
der Cumoloxidation werden auch kleine Mengen an Dimethylphenylcarbinol
(DMPC) und Acetophenon gebildet. In Gegenwart von Säurekatalysator dehydratisiert DMPC zu ct-Methylstyrol
(AMS), einem brauchbaren Nebenprodukt. Sehr hohe Ausbeuten an AMS können aus reinem DMPC erhalten werden,
wie eine 98 %ige Ausbeute bei der Dehydratisierung über saurer Kieselsäure bei 300° C. In Gegenwart von Phenol
und spezieller in Phenol/Aceton/Cumol, was ein Lösungsmittel bei der Zersetzung von technischen CHP/DMPC-Gemischen
ist, ist jedoch letztlich die AMS-Ausbeute normalerweise etwa 50 bis 60 Mol-% des DMPC. Die Hauptnebenprodukte
sind AMS-Dimere und Cumylphenol, die keinen Handelswert haben. Die Bildung von Cumylphenol mindert auch die Phenolausbeute.
Die US-PS 2 757 209 lehrt, daß die gebildete Menge an AMS-Dimeren und Cumylphenol wesentlich vermindert werden
kann, indem man die Umsetzung in zwei Stufen durchführt. In der ersten Stufe wird CHP in einem gerührten oder rückgemischten
Reaktor in Gegenwart kleiner Mengen von Schwefeldioxid als Katalysator und Wasser als Katalysatormoderator
zersetzt. Bevorzugte Verbindungen sind folgende:
-δ-
Ι Eine Temperatur von 45 bis 65° C, 50 bis 500 ppm Schwefeldioxid
und 2 bis 5 Gewichts-% Wasser. Unter diesen Bedingungen ist die CHP-Konzentration in dem von dem Reaktor
abgezogenen Reaktionsgemisch geringer als 5 Gewichts-%, aber größer als 1 Gewichts-%. In der zweiten Stufe wird
das von dem ersten Reaktor abgezogene Gemisch in einem zweiten Reaktor erhitzt, gegebenenfalls mit zusätzlichem
Katalysator, um die Dehydratisierung von DMPC zu AMS zu bewirken. Dieser zweite Reaktor ist entweder ein ansatzweise
arbeitender Reaktor oder ein kontinuierlicher Pfropfflußreaktor. Bevorzugte Bedingungen sind folgende:
Eine Temperatur von 110 bis 120° C, eine Reaktionszeit von 5 bis 15 Minuten. Es muß Sorge getragen werden, die
Hochtemperaturreaktion zu stoppen, wenn die AMS-Bildung
beendet ist, um die Dimerisierung von AMS oder die umsetzung von AMS mit Phenol unter Bildung von Nebenprodukten
zu vermeiden.
Die US-PS 4 016 213 lehrt eine Modifizierung des obigen
Verfahrens, indem der Rückmischreaktor in einer Weise
betrieben wird, daß die Dehydratisierung von DMPC vermieden
wird. Das von dem Rückmischreaktor abgezogene Gemisch wird unmittelbar mit Base behandelt, und das DMPC wird
anschließend aus der Enddestillation gewonnen, worin Rohphenol das Kopfprodukt ist und DMPC sich mit Acetophenon
in dem Bodenprodukt findet. ·
Die US-PS 2 668 180 lehrt, daß DMPC und CHP in Gegenwart
eines sauren Kondensationskatalysators eine Wechselwirkung haben und Dicumylperoxid (DCP) bilden. Das Reaktionsmedium
ist überschüssiges DMPC. Beispiele von verwendeten Katalysatoren sind p-Toluolsulfonsäure, Schwefelsäure und Bortrifluorid.
Ko. Tsunoda und T. Kato, Nippon Kagaku Zasshi, Band 81,
Nr. 2, Seite 310 (1960) studierten die Umsetzung von DMPC mit CHP in homogener Benzol/Essigsäurelösung unter Verwendung
von Perchlorsäure als Katalysator und auch in einem
zweiphasigen Benzol/Wassergemisch unter Verwendung von Schwefelsäure als Katalysator. Sie berichten, daß gleichzeitig
zwei Reaktionen stattfinden: a) Kondensation von DMPC mit CHP unter Bildung von DCP.und b) Zersetzung von
CHP zu Phenol und Aceton.
Diese letzten beiden Literaturstellen zeigen, daß DCP auch während der säurekatalysierten Zersetzung von techni-
kann
schem CHP gebildet werden. M.S. Kharasch et al, Journal of Organic Chemistry, Band 15, Seie 753 (1950) berichteten, daß DCP in essigsaurer Lösung in Gegenwart von katalytischen Mengen von Perchlorsäure zu Phenol, Aceton und AMS-Dimer zersetzt wird. Es ist daher möglich, daß DCP ,während der Zersetzung von technischem CHP gebildet wird und daß wenigstens etwas der während des Verfahrens gebildeten AMS-Dimeren aus der nachfolgenden Zersetzung von DCP stammen.
schem CHP gebildet werden. M.S. Kharasch et al, Journal of Organic Chemistry, Band 15, Seie 753 (1950) berichteten, daß DCP in essigsaurer Lösung in Gegenwart von katalytischen Mengen von Perchlorsäure zu Phenol, Aceton und AMS-Dimer zersetzt wird. Es ist daher möglich, daß DCP ,während der Zersetzung von technischem CHP gebildet wird und daß wenigstens etwas der während des Verfahrens gebildeten AMS-Dimeren aus der nachfolgenden Zersetzung von DCP stammen.
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Zersetzung
eines Cumoloxidationsproduktgemisches, das Cumolhydroperoxid (CHP) und Dimethylphenylcarbinol (DMPC) enthält,
unter Bildung von Phenol, Aceton und c(-Methylstyrol (AMS) mit verminderter Nebenproduktbildung, und dieses
Verfahren umfaßt die folgenden Stufen:
a) Vermischen des Cumoloxidationsproduktes mit einem Säurekatalysator
in einem Rückmischreaktor (back-mix reactor) in Gegenwart von etwa 0,4 bis etwa 4,5 Gewichts-%
Wasser, bezogen auf das Gewicht des Reaktionsgemisches, bei einer Temperatur zwischen etwa 50° C und
etwa 90° C während einer ausreichenden Zeit, um die CHP-Konzentration des Rückmischreaktionsgemisches auf
etwa 0,5 bis etwa 5,0 Gewichts-% zu vermindern und wenigstens 40 % des DMPC in dem Cumoloxidationsprodukt
in Dicumylperoxid (DCP) umzuwandeln,
b) Umsetzung des Rückmischreaktionsproduktes bei etwa 50 bis etwa 90° C unter idealer Strömung (plug flow)
während ausreichender Zeit, um ein zweites Gemisch mit einer CHP-Konzentration von nicht mehr als etwa
0,4 % zu erzeugen, und
c) Umsetzung des zweiten Reaktionsgemisches bei einer Temperatur zwischen etwa 120 und etwa 150° C unter
idealer Strömung (plug flow) während ausreichender Zeit, um wenigstens 9 % des DCP in AMS, Phenol und
Aceton umzuwandeln.
So schließt die vorliegende Erfindung ein, daß bewußt
eine wesentliche Menge des DMPC in DCP in der Stufe 'a)
umgewandelt wird, während die CHP-Konzentration bei wenigstens 0,5 % bleibt, die CHP-Konzentration in der Stufe
b) unter milden Bedingungen, die nicht zu einer wesentlichen AMS-Bildung führen, unter 0,4 % gesenkt wird und
in der Stufe c) das DMPC und DCP schnell in AMS umgewandelt werden. Die DCP-Konzentration wird während der Stufe
c) vorzugsweise überwacht, wie durch Gaschromatographie, und die Umsetzung wird durch Kühlen oder Neutralisieren
abgebrochen, wenn 0,5 bis 5 % des DCP unzersetzt bleiben.
Es wurde festgestellt, daß, wenn technisches CHP in einem
gerührten oder rückgemischten Reaktor in Gegenwart eines Säurekatalysators zersetzt wird, variierende Mengen an
DCP gebildet werden. Die gebildete DCP-Menge steigt mit steigender CHP-Konzentration in dem Reaktionsgemisch und
kann so hoch wie 70 Mol-% der in der CHP-Beschickung enthaltenen
DMPC-Menge sein. DCP ist relativ stabil unter Bedingungen, die eine wesentliche CHP-Zersetzung verursachen,
doch es kann unter Bildung hauptsächlich von Phenol, Aceton und AMS. unter härteren Bedingungen zersetzt werden,
wie beispielsweise in Gegenwart erhöhter Säurekatalysatorkonzentrationen oder bei höherer Temperatur. Es wurde
gefunden, daß hohe AMS-Ausbeuten aus DCP im Temperaturbe- - reich von 120 bis 150° C erhalten werden. Die gleichen
höheren Temperaturbedingungen, die die Bildung von AMS aus DCP begünstigen, begünstigen auch die Dehydratisierung
-δ-von DMPC zu AMS. Es ist daher bequem, sowohl DMPC als
auch in dem Reaktionsgemisch vorhandenes, aus der Säure· • katalysierten Zersetzung von technischem CHP in einem
gerührten oder rückgemischten Reaktor vorhandenes DCP umzuwandeln, indem man einfach jenes Gemisch über eine
begrenzte Dauer in einem Reaktor mit idealer Strömung (plug flow) auf 120 bis 150° C erhitzt. Der Reaktor mit
idealer Strömung besteht im allgemeinen aus einem Wärmeaustauscher, in welchem das Reaktionsgemisch bis auf die
IQ erwünschte Temperatur gebracht wird, in Reihe mit einem
Röhren- oder Prallplattenbehälter, in welchem die Reaktion vervollständigt wird. Der letztere Teil des Reaktors ist
im wesentlichen isotherm. Die Ausbeute an in dem Reaktor gebildetem AMS steigt mit der Zeit, während DCP und das
restliche DMPC sich zersetzen, bis sie ein Maximum erreicht, und nimmt dann ab, wenn AMS unter Bildung von
AMS-Dimeren und Cumylphenol weiter reagiert. Die optimale Reaktionszeit hängt von der Temperatur und den Konzentrationen
von Säurekatalysator und Wasser in dem Gemisch ab. Allgemein sind kürzere Zeiten bei höheren Temperaturen
und in Gegenwart höherer Säurekonzentrationen und niedrigeren Wasserkonzentrationen erforderlich.
Es wurde gefunden, daß ein ausgezeichneter Weg zur Erreichung optimaler Reaktionsbedingungen in dem Reaktor mit
idealer Strömung der ist, die DCP-Konzentration zu überwachen. Die beigefügte Pig. 2 zeigt die Ausbeute an gebildetem
AMS und den Prozentsatz an DCP, der bei Erhitzen eines typischen Beschichtungsmaterials auf verschiedene Temperatüren
(Grad Celsius durch die Zahlen über den Pfeilen angegeben) während verschiedener Zeitdauer in einem isothermen
Reaktor mit idealer Strömung unumgesetzt bleibt. Dieses spezielle Beschickungsmaterial wurde durch Zersetzung
von technischem CHP (83 Gewichts-% in Cumol mit einem Gehalt von 3,0 Gewichts-% DMPC, 0,4 Gewichts-% Acetophenon
und 0,2 Gewichts-% DCP) in einem ■Rückmischreaktor mit einer Verweilzeit von 28 Minuten bei 7 5° C in Gegenwart
von 75 ppm Schwefelsäure und 1 Gewichts-% zugesetzten
Wassers erzeugt. Das Reaktionsgemisch enthielt 0,93 Gewichts-% CHP, 0,69 Gewichts-% DMPC, 0,92 Gewichts-% AMS,
2,40 Gewichts-% DCP und kleine Mengen an AMS-Dimer, Cumylphenol
und Cumylphenylather. Diagramme ähnlich jenen,
die in der Figur gezeigt sind, wurden ausgehend von einigen anderen Beschickungszusammensetzungen erhalten. Diese
Diagramme haben zwei gemeinsame Merkmale:
a) Das DCP-Verschwinden ist linear in einem logarithm!-
sehen Maßstab, d.h. es folgt einer Kinetik erster Ordnung unter allen Bedingungen von praktischem Interesse,
b) die maximale AMS-Ausbeute wird erhalten, wenn die restliche DCP-Konzentration zwischen etwa 0,5 % und etwa
5 % der DCP-Konzentration liegt, die in den isothermen Reaktor mit idealer Strömung eingespeist wurde.
Die DCP-Konzentration kann bequemerweise durch Gaschromatographie,
Flüssigkeitschromatographie oder jodometrische
Titration bestimmt werden. Da die DCP-Konzentration am Ausgang des Reaktors mit idealer. Strömung relativ niedrig
ist und somit großen analytischen Fehlern bei der erwünschten DCP-Umwandlung unterliegt, kann es bequmer sein',
das DCP an einem mittleren Punkt in dem Reaktor zu messen. Wegen der Linearität des DCP-Verschwindens auf einer logarithmischen
Skala läßt sich die DCP-Konzentration am Reaktorausgang durch Extrapolation finden.
Um eine wesentliche Umwandlung von DMPC in DCP zu bewirken,
ist es erforderlich, zwischen 0,5 und 5 Gewichts-% CHP, vorzugsweise zwischen etwa 0,8 und etwa 2 Gewichts-%
CHP in dem Reaktionsgemisch zu haben, das aus der Zersetzung von technischem CHP in einem gerührten Reaktor
stammt, d.h. in der Stufe a) . Der Prozentsatz an unumgesetztem CHP kann eingestellt werden, indem man die geeignete
Kombination von Säurekatalysatorkonzentration, Reaktionstemperatur, ' Wasserkonzentration und Verweilzeit in
dem Reaktor verwendet. Die Auswahl bestimmter Kombinationen dieser Elemente sollte durch Routineexperimente leicht
bestimmbar sein. So können zusätzlich zu Schwefeldioxid verschiedene starke stabile Mineralsäuren, wie Schwefel-.säure,
Perchlorsäure und dergleichen, verwendet werden, oder es können Lewis-Säuren, wie Bortrifluorid oder Aluminiumchlorid,
oder organische Säuren, wie Toluolsulfonsäure, verwendet werden. Typische Säuregehalte liegen zwischen
30 und 400 ppm (0,003 bis 0,04%). Wasser wird erwünschtermaßen zu dem Rückmischreaktor zusätzlich zu jenem,
das sich durch die erwünschte Reaktion von DMPC mit CHP unter Bildung von DCP, durch andere Kondensation von
DMPC oder durch die Dehydratisierung von DMPC unter Bildung von AMS bildet, zugesetzt. Die bevorzugte Wasserkonzentration
in der Stufe a) liegt zwischen 0,8 und 1,5 Gewichts-%.
Das aus der Kondensation und Zersetzung von DMPC vorliegende Wasser liegt zwischen 0,3 und 0,7 %, wenn DMPC etwa
3 bis 7 % des Oxidationsproduktes beträgt und etwa 70 bis 80 % des DMPC in der ersten Stufe entweder kondensiert
oder dehydratisiert werden.
Der für die erste Stufe erwünschte Wassergehalt von 0,4
bis 4,5 %, vorzugsweise 0,8 bis 1,5 %, kann durch das
aus DMPC gebildete Wasser erhalten werden oder kann zusätzliches Wasser erfordern.
Die Temperatur für die Stufe a) liegt im Bereich von 50 bis 90° C, vorzugsweise von 60 bis 80° C. Unter 50° C
wird die Entfernung der Reaktionswärme ineffizient, oberhalb 90° C vermindert sich die Ausbeute an Phenol und
Aceton, die aus CHP gebildet werden, merklich. Die Verweilzeit in dem Reaktor hängt von der Temperatur und dem
Säure- und Wassergehalt des Reaktionsgemisches ab. Eine typische Kombination ist 70° C, 70 ppm Schwefelsäurekatalysator,
1 % zugesetztes Wasser und 20 Minuten Verweilzeit. Unter diesen Bedingungen enthält das Reaktionspro·^
dukt 0,5 bis 5 Gewichts-% CHP, etwas von dem DMPC bleibt unumgesetzt, etwas wird in AMS umgewandelt, und ein großer
Anteil wird in DCP umgewandelt. Nur kleinere Mengen an AMS-Dimeren und Cumylphenol werden gebildet.
Das Produkt dieses Reaktors kann anschließend auf eine höhere Temperatur in einem zweiten Reaktor mit idealer
Strömung erhitzt werden. Diese Behandlung führt zur Zersetzung von restlichem CHP zu Phenol und Aceton und auch
zur Zersetzung von DCP in Phenol, Aceton und AMS und von DMPC zu AMS. ·
Es wurde jedoch auch gefunden, daß die säurekatalysierte
Zersetzung von CHP zu Phenol und Aceton in hoher Ausbeute
bei Temperaturen geringer als 90° C voranschreitet. Bei
höheren Temperaturen werden steigende Mengen an DMPC-bezogenen Nebenprodukten gebildet. In dem Umfang, in dem unumgesetztes
CHP in dem Reaktionsprodukt des ersten Reaktors vorhanden ist und in dem zweiten Reaktor bei erhöhten
Temperaturen zersetzt wird, treten kleine aber wesentliche Ausbeuteverluste an Phenol und Aceton auf (wie nachfolgend
in der Diskussion der Beispiele 1 bis 5 gezeigt ist). Es wurde festgestellt, daß diese Verluste vermieden
werden können, indem man· einen dritten Reaktor zwischen die beiden bereits erwähnten einfügt. Dieser Reaktor besitzt
ideale Strömung (plug flow) und wird auf einer Temperatur
gehalten, die grob gesagt gleich derjenigen des ersten Reaktors ist.' Die Verweilzeit kann einige Minuten
betragen. Infolge der erforderlichen kurzen Verweilzeit kann dieser Reaktor einfach eine die anderen beiden Reaktoren
verbindende Leitung sein. Restliches CHP wird in diesem Reaktor im wesentlichen auf weniger als 0,4 % und
vorzugsweise weniger als 0,2 % zersetzt, während DCP und DMPC im wesentlich unbeeinflußt bleiben. Das Produkt aus
diesem Reaktor kann dann abstromwärts für.eine Zersetzung
von DCP und DMPC bei erhöhten Temperaturen geschickt werden.
Die Erfindung kann unter Bezugnahme auf Fig. 1 erläutert werden, die mit der Figur der US-PS 2 7 57 209 verglichen
werden kann. Die Stufe a) wird in dem Rückmischreaktor 1 bei 50 bis 90° C unter solchen Bedingungen betrieben,
die eine Verweilzeit von 5 bis 120 Minuten ergeben. Technisches CHP, Säurekatalysator und Wasser werden in den
Reaktor durch die Einlasse 2, 3 bzw. 4 eingeführt. Die erwünschte Temperatur wird mit Hilfe eines Zirkulationskühlers 5 aufrechterhalten. Infolge der stark exothermen
Eigenschaft der CHP-Zersetzung wird die Mindestverweilzeit in dem Reaktor 1, welche die in dem Kühler 5 verbrauchte
Zeit einschließt, durch die Konstruktion des Kühlers und die Natur des Kühlmittels bestimmt. Eine praktische Untergrenze
von etwa 5 Minuten wird genommen, wenn das Kühlmittel Wasser ist. Geringere Verweilzeit kann erreicht werden,
wenn ein Kältesystem benutzt wird, doch dient dies keinem brauchbaren Zweck. Die obere Grenze der Verweilzeit
hängt von der Temperatur, dem Säuregehalt und dem Wassergehalt des Reaktionsgemisches ab. Eine Verweilzeit von
etwa 120 Minuten kann als die obere Grenze angesehen werden. Die bevorzugte Verweilzeit liegt zwischen 10 und
60 Minuten.
Das Produkt aus dem Reaktor 1 wird als nächstes durch ein Stück einer Leitung 6 zu dem Erhitzer 7 gepumpt. Die
Stufe b) der Reaktion wird in der Leitung 6 durchgeführt, die genügend Kapazität besitzt, um eine Verweilzeit zwischen
0,1 und 10 Minuten zu ergeben. Die Temperatur in der Leitung 6 ist etwa die gleiche wie in 1. Es sind keine
Mittel zum Kühlen vorgesehen, da die einzige in dieser Stufe stattfindende wesentliche Reaktion die Zersetzung
von restlichem CHP ist, welches bereits in der Stufe a) auf 0,5 bis 5 % vermindert wurde. In dem Erhitzer 7 wird
das Produkt auf 120 bis 150° C erhitzt und dann durch die Leitung 8 in den Kühler 9 gepumpt. Die gesamte Verweilzeit
in dem Erhitzer 7 und der Leitung 8 ist ausreichen, um eine Zersetzung von DCP und eine Dehydratisierung
von DMPC zu AMS sowie eine vollständige Zersetzung von restlichem CHP zu bewirken. Die besten AMS-Ausbeuten
erhält man, wenn die Verweilzeit in dem Erhitzer 7 relativ
kurz (wie unter 30 Sekunden) im Vergleich mit jener in
der Leitung 8 (wenigstens 30 weitere Sekunden) ist, da auf diese Weise das meiste DMPC bei den höheren Temperaturbedingungen
dehydratisiert wird, welche die ÄMS-Bildung
begünstigen. Die Leitung 8 ist mit Probeabnahmen am Eingang 8A, an einem mittleren Punkt 8B und am Ausgang 8C
versehen, um die DCP-Konzentration zu überwachen. Bei dem Kühler 9 wird das Reaktionsprodukt auf 30 bis 50°
C gekühlt und dann zu einer Anionenaustauscherharzschicht 10 geschickt, um den Säurekatalysator zu neutralisieren.
Das neutralisierte Produkt wird dann zu einer Destillationsfolge
für die Fraktionierung und Gewinnung der verschiedenen Komponenten geschickt.
Beispiele 1 bis 5
0,8 ml eines Gemisches aus 53 Gewichts-% Phenol, 32 Gewichts-%
Aceton und 15 Gewichts-% Cumol wurden mit 0,04 ml einer 2 %igen wäßrigen Schwefelsäure vermischt. Das
resultierende Gemisch enthielt 0,5 % Wasser und 100 ppm Säure. Es wurde in einen dicht verschlossenen 2 ml-Reaktionskolben
gegeben, der mit einem Thermometer und einem Magnetrührer ausgestattet war. Das Gemisch wurde in ein
Ölbad gegeben und auf 7 0° C erhitzt, dann wurden .0,75 ml reines CHP durch eine Spritzenpumpe durch eine Silikonkautschukmembran
hindurch während 7 Minuten eingeführt. Die Temperatur wurde während der CHP-Zugabe während einer
weiteren Minute danach auf 70° C gehalten. Dann wurde das Reaktionsgemisch gekühlt und durch Gaschromatographie
hinsichtlich Phenol, AMS, DMPC-, AMS-Dimeren, Cumylphenol,
Cumylphenyläther und Acetophenon analysiert. Alle anderen Komponenten als Phenol zeigen unerwünschte Zersetzung
von CHP (da anfangs kein DMPC vorhanden war). Der Einfachheit halber wurden AMS, DMPC, AMS-Dimere, Cumylphenol
und Cumylphenyläther zusammen auf einer äquivalenten Basis zugegeben und als "je Mol gebildeten Phenols erzeugte
Carbinoläquivalente" aufgezeichnet. Acetophenon wurde separat aufgezeichnet, da seine Bildung nicht das DMPC-Zwischenglied
darstellt. Das Experiment wurde bei verschiedenen Temperaturen wiederholt, und die Ergbnisse
sind in Tabelle I zusammengestellt. Aus den Werten in der Tabelle I ergibt sich klar, daß mit Steigen der Temperatur
der CHP-Zersetzung die Menge an gebildeten Carbinoläquivalenten und an gebildetem Acetophenon steigen. Der
Ausbeuteverlust an Phenol infolge dieser Nebenprodukte erreicht 0,7 Mol-% bei 90° C und wird sehr bedeutsam bei
höheren Temperaturen. Es sollte bemerkt werden, daß die Carbinoläquivalente aus CHP, wie in Tabelle I gezeigt
ist, zusätzlich zu den Carbinoläquivalenten aus DMPC hinzukommen, wenn DMPC ursprünglich vorhanden ist.
Nebenprodukte (Mol/Mol Phenol) χ 100
'C Carbinoläquivalent Acetophenon Gesamt
0,36 0,06 0,42
0,61 0,06 0,70
1,24 0,15 1,49
4 122 . 2,19 0,25 2,44
5,04 0,69 5,75
a) In Phenol/Aceton/Cumol-Lösung mit einem Anfangsgehalt
von 0,5 Gewichts-% Wasser und 100 ppm Schwefelsäure. 30
Eine Lagerlösung mit einem Gehalt von 6 Gewichts-% DMPC,
15 Gewichts-% Cumol und 50 ppm Schwefelsäure, wobei der Rest aus äquimolaren Anteilen Phenol und Aceton bestand,
wurde auf mehrere Schmelzpunktskapillaren aufgeteilt,
Beispiel | Temp. ° |
1 | 70 |
2 | 90 |
3 | 110 |
4 | 122 |
5 | 146 |
die anschließend dicht verschlossen und verschieden lange in einem gerührten Ölbad erhitzt wurden. Die Kapillaren
wurden dann schnell durch Eintauchen in ein Eisbad gekühlt, und ihr Inhalt wurde durch Gaschromatogfaphie analysiert.
Die gebildete AMS-Menge stieg mit der Zeit bis zu einer maximalen Ausbeute und fiel dann ab, wenn steigende
Mengen an AMS-Dimeren und Cumylphenol gebildet wurden. Tabelle II zeigt die erhaltene maximale AMS-Ausbeute
bei jeder Temperatur sowie die für das Erreichen dieser
Ausbeute erforderliche Erhitzungszeit. Aus den Werten
der Tabelle II ist klar ersichtlich, daß die besten Ausbeuten an AMS bei Temperaturen oberhalb 90° C, wie bei
120 und bei 130° C, erhalten wurden.
max. AMS Zeit bis zum max. AMS Beispiel Temp. °C Mol-% Minuten
6 80 . 68 - 15
7 120 86 1,5
8 130 87 1,0
.
a) In PhenolZAcetonZCumol mit einem Gehalt von 50 ppm
Schwefelsäure.
Wenn die Beispiele 1 bis 8 zusammen betrachtet werden, ist ersichtlich, daß es bei einem bestimmten Gemisch von
CHP und Carbinol nicht möglich ist, höchste Phenolausbeuten von CHP und AMS-Ausbeuten von- Carbinol bei einer einzigen
Temperatur zu bekommen, da die erste Umwandlung beste Ausbeuten bei Temperaturen unterhalb 90° C ergibt,
während die zweite Umwandlung beste Ausbeuten bei Temperaturen oberhalb 90° C ergibt.
Beispiele 9 bis 12
Technisches CHP, 83 gewichtsprozentig, das auch 3,2 Gewichts-%
Carbinol und 0,4 Gewichts-% Acetophenon enthielt, wobei der Rest aus Cumol bestand,· wurde in einen auf 50°
C gehaltenen gerührten Kessel gepumpt. Gleichzeitig wurde eine 1 %ige Lösung von Schwefelsäure in Phenol mit einer
ausreichenden Geschwindigkeit, um eine Konzentration von 50 ppm Schwefelsäure im Reaktionsgemisch aufrechtzuerhalten,
in den Kessel gepumpt. Reaktionsprodukt wurde kontinuierlich so aus dem Kessel abgezogen, daß die Menge an
Gemisch in dem Kessel konstant blieb. Die Verweilzeit des Reaktionsgemisches in dem Kessel war 17 Minuten. Nach
zwei Stunden kontinuierlichen Betriebs wurde das Reaktionsprodukt durch Gaschromatographie analysiert, und
man fand, daß es 1 % CHP, 0,4 % Acetophenon und 3,4 % Carbinoläquivalente insgesamt enthielt. Letztere sind
als die Summe aller Produkte definiert, die durch Umsetzungen von DMPC, als DMPC in Gewichtsprozenten aufgezeichnet,
gebildet werden können. Die Carbinoläquivalente bestanden aus folgenden Komponenten (als Äquivalentprozente
der gesamten Carbinoläquivalente): AMS 18,0, DMPC 15,8, AMS-Dimere 10,0, DCP 46,5, Cumylphenol 9,5, Cumylphenyläther
0,7.
Andere Beispiele sind in der Tabelle III zusammengestellt. Diese Beispiele zeigen, daß eine Zersetzung von CHP unter
milden Bedingungen, die es gestatten, daß eine wesentliche Menge an CHP unumgesetzt bleibt, zu einer wesentlichen
Umwandlung von DMPC in DCP führt. Wenn andererseits die Zersetzungsbedingungen derart sind, daß sehr wenig
CHP unumgesetzt bleibt, bildet sich keine wesentliche Menge an DCP. So waren in dem Vergleichsbeispiel 12, in
welchem 0,1 Gewichts-% CHP in dem Reaktionsprodukt blieb, nur 6,0 Mol-% der sich von DMPC herleitenden Produkte
DCP. Außerdem wurde ein größerer Anteil des DMPC in AMS-Dimere und Cumylphenol in diesem Beispiel umgewandelt.
Säurekatalysierte Zersetzung von technischem CHPa
Temperatur, 0C Zeit, Minuten
H2SO4, ppm
Zugesetztes H-O, Gewichts-% Acetophenon, Gewichts-% CHP, Gewichts-%
ev ,b
Gesamtes CE , Gewichts-%
Beispiele | 11 | 12 | |
9 | 10 | 75 | 75 |
50 · | 60 | 13 | 30 |
17 | 13 | 50 | 75 |
50 . | 50 | 1,0 | — |
-- | 0,5 | 0,4 | 0,4 |
0,4 | 0,4 | 1,2' | 0,1 |
1,0 | 0,9 | 3,4 | 3,6 |
3,4 | 3,4 | 22,7 | 51,7 |
18,0 | 8,7 | 19,7 | 8,3 |
15,8 . | 21,6 | 1,6 | 0,9 |
0,7 . | 1,8 | 3,8 | 19,9 |
10,0 | 0,5 | 47,7 | 6,0 |
46,5 | 65,2 | 4,6 | 13,1 |
9,5 | 2,2 |
AMS, Mol-% von CE DMPC, Mol-% von CEb
CPEC, Mol-% von CEb AMS-Dimere, Mol-% von CE
DCP, Mol-% von CEb Cumylphenol, Mol-% von CE
20
a) Anfangszusammensetzung: 83 Gewichts-% CHP, 3,2
' Gewichts-% DMPC, 0,4 Gewichts-% Acetophenon,
Rest Cumol.
) CE = Carbinoläquivalente °) CPE = Cumy!phenyläther
Eine Lagerlösung mit einem Gehalt von 6 Gewichts-% DCP, 15 Gewichts-% Cumol, 1 Gewichts-% Wasser und 50 ppm Schwefelsäure,
wobei der Rest aus äquimolaren Anteilen von Phenol und Aceton bestand, wurde auf mehrere Schmelzpunkt-
35 kapillaren verteilt, welche anschließend dicht verschlossen und verschieden lange in einem gerührten Ölbad erhitzt
wurden. Die Kapillaren wurden dann durch Eintauchen in
ein Eisbad schnell abgekühlt, und ihr Inhalt wurde durch
Gaschromatographie analysiert. Die gebildete AMS-Menge
stieg mit der Zeit bis zu einer maximalen Ausbeute und fiel dann ab, wenn steigende Mengen an AMS-Dimeren und
Cumylphenol gebildet wurden. Die Tabelle IV zeigt die
g maximale AMS-Ausbeute, die bei jeder .Temperatur erhalten
wurde, sowie die Erhitzungszeit, die erforderlich war, um jene Ausbeute zu erreichen. Es ist klar aus den Werten
der Tabelle IV ersichtlich, daß die besten Ausbeuten von AMS bei Temperaturen über 100° C, wie bei 120 bis 150°
C erhalten werden.
Tabelle IV
Säurekatalysierte Zersetzung von DCP
Zeit bis zum max. AMS Minuten
16 6 4 3 1,5
Technisches 83-gewichtsprozentiges CHP, das auch 3,4 Gewichts-%
DMPC, 0,4 Gewichts-% Acetophenon und 0,3 Gewichts-% DCP enthielt, wurde mit einer Geschwindigkeit
von 2 ml/Min, in einen gerührten Glaskolben mit einer Kapazität von 32 ml gepumpt. Eine 0,49-gewichtsprozenzige
wäßrige Lösung von Schwefelsäure wurde auch in den Kolben mit einer Geschwindigkeit von 0,02 ml/Min, gepumpt. Somit
enthielt das resultierende Reaktionsgemisch 1 % zugesetztes Wasser und 49 ppm Schwefelsäure. Die Verweilzeit war
16 Minuten. Die Temperatur in dem Kolben wurde auf 75° C gehalten. Der Reaktorauslauf enthielt 2,7 Gewichts-%
CHP, 0,72 Gewichts-% DMPC, 0,4 Gewichts-% Acetophenon,'
4,2 Gewichts-% DCP, 0,47 Gewichts-% AMS und kleinere Men-
15 | Beispiel | Temp. | 18 | ° C | max. AMS |
13 | 84 | Mol-% | |||
14 | 120 | 68 | |||
15 | 130 | 82 | |||
20 | 16 | 140 | 88 | ||
17 | 150 | 89 | |||
Beispiel | 90 | ||||
gen an Cumylphenyläther, AMS-Dimeren und Cumylphenol.
Der Reaktorauslauf wurde durch eine 150 cm lange gewendel-
·.. te Polytetraf luorathylenröhre geschickt, die in ein Bad
von 75° C eingetaucht war. Die Verweilzeit"lag bei 2,6
Minuten. Der Auslauf aus der Röhre enthielt 0,14 % CHP.
Die anderen Komponenten blieben relativ unverändert. Der Röhrenauslauf wurde dann durch eine gewendelte rostfreie
Stahlröhre mit einem Innendurchmesser von 2,2 mm, die
in ein Bad von 130° C eingetaucht war, geschickt. Die Verweilzeit war 1,5 Minuten. Der Auslauf wurde gekühlt,
indem er durch eine gewendelte rostfreie Stahlröhre mit
einem Innendurchmesser von 2,2 mm, die in kaltes Wasser eingetaucht war, geschickt wurde. Das Endprodukt enthielt
2,64 Gewichts-% AMS, 0,4 Gewichts-% Acetophenon, 0,23 Gewichts-% DMPC, 0,1 Gewichts-% DCP, 0,16 Gewichts-% AMS-Dimere
und 0,33 Gewichts-% Cumylphenol. Der Rest der anderen durch Gaschromatographie analysierten Komponenten
war Phenol, Aceton und Cumol. Kurzwegdestillation von 100 g des Endproduktes bei 110° C und 2,67 kPa (20 mm
Quecksilber) hinterließ einen Rest von 1,60 g.
Das Experiment des Beispiels 18 wurde mit den folgenden
Abwandlungen wiederholt: Es wurde kein Wasser zu dem Reaktor zugesetzt, und die Polytetrafluorathylenröhre wurde
auf 25 cm gekürzt und auf Raumtemperatur gehalten. Die Verweilzeit in der rostfreien Stahlröhre mit einem Innendurchmesser
von 2,2 mm war eine Minute, und die Temperatur war 115° C. Der Auslauf des gerührten Reaktors enthielt
"0,10 Gewichts-% CHP, 0,4 Gewichts-% Acetophenon, 0,34 Gewichts-% DMPC, 1,43 Gewichts-% AMS/ 0,91 Gewichts-%
DCP, 0,51 Gewichts-% AMS-Dimere und 0,4 Gewichts-% Cumylphenol. Das Endprodukt enthielt 2,02 Gewichts-% AMS, 0,4
Gewichts-% Acetophenon, 0,16 Gewichts-% DMPC, 0,60 Gewichts-% AMS-Dimere und 0,78 Gewichts-% Cumylphenol. Der
Rest der durch Gaschromatographie analysierten Komponenten bestand aus Phenol, Aceton und Cumol. Kurzwegdestillation
von 100 g des Endproduktes bei 110° C und 2,67 kPa hinterließ
einen Rückstand von 2,63 g.
Eine Pyrex-Säule von 61 cm χ 2 mm Innendurchmesser, gepackt
mit 3 % QF-I und 3 % OV-17 auf Hochleistungschromosorb
W von 80 bis 100 Maschen wurde verwendet. Die Säulenpackung wurde von Applied Science Laboratories Inc. erhalten.
Die Säule wurde eine Minute auf 50° C gehalten, dann mit 5° C je Minute auf 180° C erhitzt und sodann 3 Minuten
auf 180° C gehalten. Die Einspritztemperatur lag bei 150° C. Es wurde Helium als Trägergas mit 40 ml/Min, verwendet.
Die Eluierzeiten waren folgende (in Minuten): Cumol 1,6,
AMS 2,3, Phenol 3 bis 5, DMPC 5,2, Acetophenon 5,7, CHP 7,6, Hexamethylbenzol (als innerer Standard) 11,9, Cumylphenyläther
16,1, AMS-Dimere 4 Peaks mit einem Flächenverhältnis von 0,05/0,20/1,00/0,23 entsprechend 17,6, 18,6,
19,5 und 20,2, DCP 20,2, Cumylphenol 22,6. Bei der Bestimmung der DCP-Menge wurde eine Korrektur für die AMS-Dimermitwirkung
bezüglich jenes Peaks infolge der Überlappung des DCP-Peaks und des letzten Dimer-Peaks angebracht.
Die DCP-Bestimmung war bis herab zu 0,1 Gewichts-% DCP recht zuverlässig.
Claims (8)
- Dr, Dieter Weber
Klaus SeiffertPatentanwälteDipl-Cbem. Dr. Dieter Weber · DipL-Phys. Klaue Seiffert Postfach 6145 . Θ200 WiesbadenDeutsches Patentamt Zweibrückenstr.8000 MünchenD-6200 Wiesbaden 1Custav-Freyta.g'-Straße 2B Telefon O ei 21/37 27 2O Telegrammadresse : Willpatent TeIe je ι 4 - 18β 247Postscheck ι Krankfurt/Main Θ7 63-602 Bank: Dresdner Bank AG, Wiesbaden, Konto-Nr. 27β 8Ο7 (BLZ BIO 800 6O)P.D. 82-1753 Ge14. Juni 1982 We/WhAllied Corporation,
Morristown, N.J. 07960, USAVerfahren zur Zersetzung eines
Cumoloxidationsproduktgemisches10Priorität: Serial No. 276 233
vom 22. Juni 1981 in USA15Patentansprüche2025Verfahren zur Zersetzung eines Cumoloxidationsproduktgemisches, das Cumolhydroperoxid (CHP) und Dimethylphenylcarbinol (DMPC) enthält, unter Bildung von Phenol, Aceton und ßi-Methylstyrol (AMS) unter verminderter Nebenproduktbildung, dadurch, gekennzeichnet, daß man a) ein Gemisch des Cumoloxidationsproduktes mit einem Säurekatalysator in einem Rückmischreaktor in Gegenwart von etwa 0,4 bis etwa 4,5 Gewichts-% Wasser, bezogen auf das Gewicht des Reaktionsgemisches,' bei einer Temperatur zwischen etwa 50° C und etwa 90° C ausreichend lange, um die CHP-Konzentration des Rückmischreaktionsgemisches auf etwa 0,5 bis etwa 5,0 Gewichts-% zu senken und wenigstens 40 % des DMPC in dem Cumoloxidationsprodukt in Dicumylperoxid (DCP) umzuwandeln, vermischt,b) das Rückmischreaktionsgemisch bei etwa 50° C bis etwa 90° C unter idealen Strömungsbedingungen (plug flow) ausreichend lange, um ein zweites Gemisch mit einer CHP-Konzentration von nicht mehr als etwa 0,4 % zu erzeugen, umsetzt undc) das zweite Reaktionsgemisch bei einer Temperatur zwischen etwa 120 und etwa 150° C unter idealen Strömungsbedingungen (plug flow) ausreichend lange, um wenigstens 90 % des DCP in AMS, Phenol und Aceton umzuwandeln, umsetzt. - 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Rückmischreaktionsgemisch erhält, das etwa 0,8 bis 1,5 % Wasser und etwa 30 bis 100 ppm Schwefeldioxid oder Schwefelsäure enthält und sich auf einer Temperatur zwischen etwa 60 und etwa 80° C befindet.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man für die Stufe b) eine Temperatur verwendet, die ausreicht, die CHP-Konzentration auf nicht mehr als etwa 0,2 % zu senken.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man das Produkt aus der Stufe b) auf die Temperatur der Stufe c) in weniger als 30 Sekunden erhitzt und dann wenigstens 30 weitere Sekunden auf dieser Temperatur hält.
- 5. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man als weitere Stufed) die DCP-Konzentration während der Stufe c) mißt und das Reaktionsgemisch auf unterhalb 100° C kühltund die Reaktion abbricht, wenn etwa 0,5 bis 5 % des DCP in dem zweiten Gemisch unumgewandelt blei-. ben.
- 6. Verfahren zur Herstellung von ct-Methylstyrol in einerPhenol-Aceton-Cumollösung, dadurch gekennzeichnet, daß mana) ein erstes Gemisch, das Phenol, Aceton, Cumol und Dicumylperoxid enthält, auf-eine Temperatur zwischen etwa 120° C und etwa 150° C unter idealen Strömungsbedingungen (plug flow) erhitzt,b) die Dicumylperoxidkonzentration mißt,c) die Reaktionsmasse auf unterhalb 100° C kühlt und so die Reaktion abbricht und die Nebenproduktbildung aus Oi-Methy1styrol vermindert, wenn die Dicumylperoxidkonzentration zwischen etwa 0,5 und etwa 5,0 % der Dicumylperoxidkonzentration des ersten Gemisches beträgt.
- 7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß man die Messung der Stufe b) durch Analysieren eines Anteils der Reaktionsmasse durch Gaschromatographie durchführt und die Fläche des Dicumylperoxidpeaks ausmißt..
- 8. Verfahren nach Anspruch 6 und 7, dadurch gekennzeichnet, daß man das erste Gemisch auf die angegebene Temperatur in weniger als 30 Sekunden erhitzt und dann wenigstens weitere 30 Sekunden auf dieser Temperatur hält.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/276,233 US4358618A (en) | 1981-06-22 | 1981-06-22 | Decomposition of cumene oxidation product |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3222533A1 true DE3222533A1 (de) | 1983-01-13 |
DE3222533C2 DE3222533C2 (de) | 1990-11-29 |
Family
ID=23055771
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19823222533 Granted DE3222533A1 (de) | 1981-06-22 | 1982-06-16 | Verfahren zur zersetzung eines cumoloxidationsproduktgemisches |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4358618A (de) |
JP (1) | JPS5832831A (de) |
KR (1) | KR850001469B1 (de) |
CA (1) | CA1178616A (de) |
DE (1) | DE3222533A1 (de) |
GB (1) | GB2100730B (de) |
IT (1) | IT1156366B (de) |
MX (1) | MX165355B (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0164568A1 (de) * | 1984-05-24 | 1985-12-18 | General Electric Company | Verfahren zur Herstellung von Phenol und Aceton aus Cumol |
DE10111889A1 (de) * | 2001-03-13 | 2002-10-02 | Phenolchemie Gmbh & Co Kg | Verfahren zur säurekatalysierten Spaltung von Cumolhydroperoxid |
Families Citing this family (53)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7166752B2 (en) * | 1989-01-17 | 2007-01-23 | Sunoco, Inc. (R&M) | Decomposition of cumene oxidation product |
JPH04119106U (ja) * | 1991-04-10 | 1992-10-26 | 株式会社村田製作所 | 方向性結合器 |
US5245090A (en) * | 1992-09-11 | 1993-09-14 | Aristech Chemical Corporation | Two-stage cleavage of cumene hydroperoxide |
US5254751A (en) | 1992-09-14 | 1993-10-19 | General Electric Company | Method for the decomposition of cumene hydroperoxide by acidic catalyst to phenol and acetone |
DE69318007T2 (de) * | 1992-11-05 | 1998-09-17 | Mitsui Petrochemical Ind | Verfahren zur herstellung von aromatischen hydroxyderivaten |
US5371305A (en) * | 1992-12-31 | 1994-12-06 | Hercules Incorporated | Process for producing phenol from cumene |
CN1061969C (zh) * | 1994-03-01 | 2001-02-14 | 通用电气公司 | 工业级枯烯过氧化氢酸性裂解生产苯酚、丙酮和α-甲基苯乙烯的方法 |
EP0670296B1 (de) * | 1994-03-01 | 1998-10-28 | General Electric Company | Säurespaltung von Cumolhydroperoxid in Phenol, Aceton und Alphamethylstyrol |
US5457244A (en) * | 1994-10-04 | 1995-10-10 | General Electric Company | Phenol tar waste reduction process |
TW318174B (de) * | 1994-11-04 | 1997-10-21 | Gen Electric | |
CA2161995A1 (en) * | 1994-11-23 | 1996-05-24 | Arkady S. Dyckman | Method of phenol tar desalting |
US5510543A (en) * | 1994-12-09 | 1996-04-23 | General Electric Company | Removal and neutralization of acid catalyst from products of cumene hydroperoxide cleavage |
US5463136A (en) * | 1994-12-22 | 1995-10-31 | Shell Oil Company | Cumene hydroperoxide cleavage process |
JP3769050B2 (ja) * | 1995-07-07 | 2006-04-19 | 三井化学株式会社 | フェノールの製造方法 |
DE69525248T2 (de) | 1995-08-23 | 2002-09-26 | Toshiba Tungaloy Co Ltd | Flächen-kristallines Wolframkarbid enthaltendes Hartmetall, Zusammensetzung zur Herstellung von flächen-kristallines Wolframkarbid und Verfahren zur Herstellung des Hartmetalls |
US5672774A (en) * | 1995-10-24 | 1997-09-30 | General Electric Company | Phenol tar processing method |
US5962751A (en) * | 1996-04-26 | 1999-10-05 | General Electric Company | Phenol tar desalting method |
RU2125038C1 (ru) * | 1996-09-24 | 1999-01-20 | Закошанский Владимир Михайлович | Безотходный экономичный способ получения фенола и ацетона |
RU2141938C1 (ru) | 1996-12-15 | 1999-11-27 | ООО "Илла Интернешнл", Лтд. | Энергосберегающий и высокоселективный способ получения фенола и ацетона (процесс иф-96) |
ES2262341T3 (es) * | 1998-09-04 | 2006-11-16 | Illa International L.L.C. | Procedimiento altamente selectivo de produccion de fenol y de acetona. |
US6943270B2 (en) * | 2000-03-03 | 2005-09-13 | Illa International, Llc | High selective method of producing cumene hydroperoxide, phenol and acetone in an oxidation by-product conversion process |
DE10021482A1 (de) * | 2000-05-03 | 2001-11-08 | Phenolchemie Gmbh & Co Kg | Verfahren zur thermischen Nachbehandlung von Spaltprodukt aus der säurekatalysierten Spaltung von Cumolhydroperoxid |
DE10051581A1 (de) * | 2000-10-18 | 2002-06-20 | Phenolchemie Gmbh & Co Kg | Verfahren zur Spaltung von Alkylarylhydroperoxiden |
DE10110392A1 (de) | 2001-03-03 | 2002-09-12 | Phenolchemie Gmbh & Co Kg | Verfahren zur Herstellung von Phenolen |
US6825387B2 (en) * | 2002-10-15 | 2004-11-30 | Kellogg Brown & Root, Inc. | Low sodium cleavage product |
US6984761B2 (en) * | 2002-12-16 | 2006-01-10 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Co-production of phenol, acetone, α-methylstyrene and propylene oxide, and catalyst therefor |
US7312365B2 (en) * | 2003-02-14 | 2007-12-25 | Shell Oil Company | Process for low temperature cleavage of an oxidation mixture comprising hydroperoxides |
US7282613B2 (en) * | 2003-02-14 | 2007-10-16 | Shell Oil Company | Process for producing phenol and methyl ethyl ketone |
US7141703B2 (en) * | 2003-02-14 | 2006-11-28 | Shell Oil Company | Process for producing phenol and ketone using neutralizing base |
KR100969434B1 (ko) * | 2003-07-04 | 2010-07-14 | 이네오스 페놀 게엠베하 운트 콤파니 카게 | 페놀성 화합물을 제조하는 방법, 분열 생성물 혼합물로부터페놀을 분리하는 방법, 및 장치 |
US7626060B2 (en) * | 2003-07-11 | 2009-12-01 | INEOS Phenol GmbH & Co., KG | Process for the preparation of phenolic compounds, for separating phenol from cleavage product mixtures, and an apparatus |
CN1938250A (zh) * | 2004-03-31 | 2007-03-28 | 通用电气公司 | 生产酚的方法 |
US7141701B1 (en) | 2005-08-19 | 2006-11-28 | Uop Llc | Decomposition of cumene hydroperoxide |
US7141700B1 (en) | 2005-08-19 | 2006-11-28 | Uop Llc | Decomposition of cumene hydroperoxide |
WO2007137020A2 (en) * | 2006-05-16 | 2007-11-29 | Shell Oil Company | Method for decomposing di(phenylalkyl)peroxides to produce hydroxybenzenes and phenylalkenes using solid catalysts |
WO2007137021A2 (en) * | 2006-05-16 | 2007-11-29 | Shell Oil Company | Catalysts comprising a combination of oxidized metals and a method for cleaving phenylalkyl hydroperoxides using the catalysts |
US7417003B2 (en) * | 2006-12-29 | 2008-08-26 | Uop Llc | Solid acid catalyst and process for decomposition of cumene hydroperoxide |
US7888537B2 (en) | 2006-12-29 | 2011-02-15 | Uop Llc | Solid acid catalyst and process for decomposition of cumene hydroperoxide |
WO2010042261A1 (en) | 2008-10-10 | 2010-04-15 | Exxonmobil Chemical Company | Process for producing phenol |
WO2010098916A2 (en) | 2009-02-26 | 2010-09-02 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Process for producing phenol |
US9321710B2 (en) | 2010-01-25 | 2016-04-26 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Process for producing phenol |
US20110306800A1 (en) | 2010-06-09 | 2011-12-15 | Scott Roy Keenan | Method for the decomposition of cumene hydroperoxide |
SG186345A1 (en) | 2010-09-14 | 2013-01-30 | Exxonmobil Chem Patents Inc | Processes for producing phenol |
WO2012036824A1 (en) | 2010-09-14 | 2012-03-22 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Oxidation of alkylbenzenes and cycloalkylbenzenes |
SG10201509481UA (en) | 2010-09-14 | 2015-12-30 | Exxonmobil Chem Patents Inc | Processes for producing phenol |
CN105646156B (zh) | 2010-09-14 | 2018-07-13 | 埃克森美孚化学专利公司 | 用于制备苯酚的方法 |
US9388102B2 (en) | 2011-04-19 | 2016-07-12 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Process for producing phenol |
EP2699347B1 (de) | 2011-04-19 | 2016-10-05 | ExxonMobil Chemical Patents Inc. | Verfahren zur herstellung von phenol |
WO2013052217A2 (en) | 2011-10-07 | 2013-04-11 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Mixed metal oxide catalysts and use thereof |
EP2895444A1 (de) | 2012-09-17 | 2015-07-22 | ExxonMobil Chemical Patents Inc. | Verfahren zur herstellung von phenol und/oder cyclohexanon aus cyclohexylbenzol |
US9260387B2 (en) | 2012-12-06 | 2016-02-16 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Process for producing phenol |
SG11201503421WA (en) | 2012-12-06 | 2015-05-28 | Exxonmobil Chem Patents Inc | Process for producing phenol |
US9193652B2 (en) | 2014-03-04 | 2015-11-24 | Kellogg Brown & Root Llc | Phenol resin treatment improvement |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2668180A (en) * | 1950-07-01 | 1954-02-02 | Hercules Powder Co Ltd | Preparation of aryldialkyl peroxides |
US2757209A (en) * | 1951-04-26 | 1956-07-31 | Allied Chem & Dye Corp | Recovery of phenol and alphamethylstyrene from cumene oxidation reaction mixtures |
US4016213A (en) * | 1971-05-03 | 1977-04-05 | Allied Chemical Corporation | Recovery of phenol, acetone and dimethyl phenyl carbinol from cumene oxidation product |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2761877A (en) * | 1951-05-17 | 1956-09-04 | Rhone Poulenc Sa | Production of phenols and carbonyl compounds |
US3497561A (en) * | 1967-06-08 | 1970-02-24 | Lummus Co | Decomposition of hydroperoxides |
US4207264A (en) * | 1969-10-29 | 1980-06-10 | The Goodyear Tire & Rubber Company | Rearrangement of aralkyl hydroperoxides to form phenols and carbonyl compounds |
GB2048260A (en) * | 1979-04-20 | 1980-12-10 | Ici Ltd | Process for the production of phenol and acetone |
US4333801A (en) * | 1981-08-03 | 1982-06-08 | Uop Inc. | Recovery of a cumene/alpha-methylstyrene fraction from a mixture thereof with phenol and water |
-
1981
- 1981-06-22 US US06/276,233 patent/US4358618A/en not_active Expired - Lifetime
-
1982
- 1982-06-11 KR KR8202607A patent/KR850001469B1/ko active
- 1982-06-11 GB GB08217072A patent/GB2100730B/en not_active Expired
- 1982-06-16 DE DE19823222533 patent/DE3222533A1/de active Granted
- 1982-06-21 IT IT67783/82A patent/IT1156366B/it active
- 1982-06-21 CA CA000405592A patent/CA1178616A/en not_active Expired
- 1982-06-22 MX MX193265A patent/MX165355B/es unknown
- 1982-06-22 JP JP57107509A patent/JPS5832831A/ja active Granted
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2668180A (en) * | 1950-07-01 | 1954-02-02 | Hercules Powder Co Ltd | Preparation of aryldialkyl peroxides |
US2757209A (en) * | 1951-04-26 | 1956-07-31 | Allied Chem & Dye Corp | Recovery of phenol and alphamethylstyrene from cumene oxidation reaction mixtures |
US4016213A (en) * | 1971-05-03 | 1977-04-05 | Allied Chemical Corporation | Recovery of phenol, acetone and dimethyl phenyl carbinol from cumene oxidation product |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0164568A1 (de) * | 1984-05-24 | 1985-12-18 | General Electric Company | Verfahren zur Herstellung von Phenol und Aceton aus Cumol |
DE10111889A1 (de) * | 2001-03-13 | 2002-10-02 | Phenolchemie Gmbh & Co Kg | Verfahren zur säurekatalysierten Spaltung von Cumolhydroperoxid |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA1178616A (en) | 1984-11-27 |
US4358618A (en) | 1982-11-09 |
JPH0251408B2 (de) | 1990-11-07 |
KR840000460A (ko) | 1984-02-22 |
GB2100730A (en) | 1983-01-06 |
GB2100730B (en) | 1985-08-14 |
IT8267783A0 (it) | 1982-06-21 |
DE3222533C2 (de) | 1990-11-29 |
IT1156366B (it) | 1987-02-04 |
JPS5832831A (ja) | 1983-02-25 |
KR850001469B1 (ko) | 1985-10-10 |
MX165355B (es) | 1992-11-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3222533A1 (de) | Verfahren zur zersetzung eines cumoloxidationsproduktgemisches | |
EP0598229B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein | |
EP0713849B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Propandiol-1,2 | |
DE2627430B2 (de) | Verfahren zur herstellung von beta- methylthiopropionaldehyd | |
DE2300903A1 (de) | Verfahren zur herstellung von butylbenzolhydroperoxid und dessen verwendung zur herstellung von phenol, acetophenon und methylaethylketon | |
DE1767939B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Molybdänkatalysatoren | |
DE69722195T2 (de) | Verfahren zur herstellung von methylmercatopropanal | |
WO1993005006A1 (de) | Verfahren zum herstellen von acetol | |
DE2167040C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Brenzcatechin und Hydrochinon | |
DE2634439C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Glyoxal | |
DE2611320C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,3,6-Trimethylphenol durch Methylierung von 2,6-Xylenol in flüssiger Phase | |
EP0054227B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Hexafluoraceton sowie Verwendung der nach dem Verfahren zunächst erhaltenen Lösung | |
DE1468169A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von aliphatischen Lactonen und von aliphatischen oder aromatischen Carbonsaeuren | |
DE1468428C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure b2w. Methacrylsäure aus Propylen bzw. Isobutylen | |
DE2650416C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Methylphenols | |
DE2126534B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure durch Gasphasenoxydation von Propen mit Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen Gasen an zwei verschiedenen Trägerkatalysatoren | |
DE1568750B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylbenzolhydroperoxid | |
EP0230625B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Brenzkatechin und Hydrochinon | |
DE2558522C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Di-tertiär-butylkresolen | |
DE3508702A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE2718699A1 (de) | Verfahren zum entfernen von aluminiumhalogenidkatalysatoren aus polymerisationsprodukten | |
EP0241664B1 (de) | Verfahren zur Herstellung substituierter Trihydroxybenzole | |
DE2927524A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methylglyoxal | |
DE2557655C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Hexafluorpropylenoxid | |
US3283008A (en) | Process for the preparation of 3-ketobutyraldehyde dimethylacetal-(1) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: SUNOCO, INC. (R&M), PHILADELPHIA, PA., US |