DE2759531C2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE2759531C2 DE2759531C2 DE2759531A DE2759531A DE2759531C2 DE 2759531 C2 DE2759531 C2 DE 2759531C2 DE 2759531 A DE2759531 A DE 2759531A DE 2759531 A DE2759531 A DE 2759531A DE 2759531 C2 DE2759531 C2 DE 2759531C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- phase
- temperature
- solution
- catalysts
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8876—Arsenic, antimony or bismuth
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S502/00—Catalyst, solid sorbent, or support therefor: product or process of making
- Y10S502/52—Suppressed side reactions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist eine neue
kristallographische Phase.
Aus der FR-PS 16 04 942 ist es bekannt, daß man sauerstoffhaltige
Verbindungen von Molybdän, Wismuth, Eisen
und Cobalt mit einer Zusammensetzung, ausgedrückt durch
den Gehalt der Atome dieser Elemente ohne den Sauerstoff,
von: Mo 40 bis 67,6%, Bi 1,9 bis 21,7%,
Fe 1,6 bis 6,5% und Co 21,0 bis 48,1% als Katalysatoren
bei der Herstellung von Acrolein durch Oxydation
von Propylen in der Gasphase verwenden kann.
Derartige Katalysatoren ermöglichen es, Ausbeuten an
Acrolein bis zu maximal 70% bei einem Umsetzungsgrad
an Propylen von 90% in einem Durchgang zu erhalten.
Zur Herstellung dieser Katalysatoren geht man von
Molybdän, Wismut, Eisen und Cobaltsalzen aus, die
entsprechend den vorgesehenen atomaren Verhältnissen
gemischt werden. Die Reaktionsmischung in Wasser oder
in einem anderen Lösungsmittel wird erhitzt und gerührt,
so daß die Verbindungen der Mischung miteinander reagieren.
Man kann auch die Reaktionsmischung auf einen
Träger aufbringen oder sie mit einem Verdünnungsmittel
formen. Man glüht dann bei einer Temperatur von 450
bis 550°C für die Dauer von 5 Stunden. Das geglühte
Material kann direkt oder nach Kompression oder Formen
zur Vergrößerung der mechanischen Festigkeit verwendet
werden.
Überraschenderweise wurde nun gefunden, daß unter bestimmten
Glühbedingungen Katalysatoren auf der Basis
von Molybdän-, Cobalt-, Eisen- und Wismutoxiden erhältlich
sind, die eine neue kristallographische Phase
enthalten.
Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist diese neue
kristallographische Phase mit der Formel Bi₂Mo₂ Fe₂O₁₂,
mit einer spezifischen Oberfläche von 4 bis 10 m²/g
und nachfolgendem Röntgenstrahlspektrum
d (Å) | |
Relative visuelle Intensität | |
3,17 | |
sehr breit | |
3,14 | sehr stark |
2,91 | stark |
2,69 | schwach |
2,63 | stark |
1,87 | sehr sehr schwach |
Wenn die erfindungsgemäße neue kristallographische
Phase in den oben genannten Katalysatoren als aktive
Phase enthalten ist, verleiht sie diesen erheblich
verbesserte Eigenschaften. Insbesondere werden mit
derartigen Katalysatoren stark erhöhte Ausbeuten, z. B.
bei der Oxydation von Olefinen zu alpha-ungesättigten
Aldehyden erzielt.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung
liegt die erfindungsgemäße kristallographische
Phase gleichzeitig mit den Phasen CoMoO₄ und
Bi₂(MoO₄)₃ vor. Gemäß einer weiteren bevorzugten
Variante der Erfindung liegen die vorstehend genannten Thesen
gleichzeitig mit einer
Phase Fe₂(MoO₄)₃ vor.
Einen Katalysator, der die erfindungsgemäße
kristallographsiche Phase und gegebenenfalls die
Phasen CoMoO₄, Fe₂(MoO₄)₃ und Bi₂(MoO₄)₃ aufweist, erhält man
durch Reaktion einer Mischung von Wismut-, Cobalt-,
Eisen- und Molybdänsalzen in wäßriger Lösung, Entfernung
des Wassers bis zum Erhalt einer Paste und
Trocknen und Glühen derselben, wobei man die Paste
zunächst bei einer Temperatur zwischen 450°C und
500°C glüht, anschließend auf Umgebungstemperatur
abkühlt und danach nochmals bei einer Temperatur
zwischen 450°C und 500°C glüht.
Vorzugsweise besitzt die erfindungsgemäße kristallographische
Phase eine spezifische Oberfläche von
etwa 8 m²/g.
Die erfindungsgemäße kristallographische Phase kann als
solche für Katalysatoren verwendet werden. Zur Verbesserung
des Wärmeaustausches kann es auch interessant
sein, einen Träger mit dieser kristallographischen
Phase zu umhüllen. Der Träger ist vorzugsweise nicht
porös. Hierfür kommen beispielsweise SiO₂, SiO₂-Al₂O₃,
Al₂O₃ oder Diatomeenerde in Frage.
Der Träger kann gleichzeitig durch Emaillieren nicht
porös gemacht werden. Unter den Trägern wird Aluminiumoxid
bevorzugt.
Bevorzugt verwendet man
rauhe Aluminiumkugeln. Die Rauhheit kann durch die
Höhe von Unebenheiten in Bezug auf den mittleren
Durchmesser der Kugel definiert werden. Dieses Verhältnis
liegt vorzugsweise zwischen 0,1 und 0,2,
jedoch sind Werte außerhalb dieses Bereichs nicht
ausgeschlossen.
Die Menge der auf dem Träger abgelagerten katalytisch aktiven Komponente
liegt etwa zwischen 15 und 30 Gewichtsprozent
in Bezug auf die Gesamtheit von Träger und katalytisch aktiver Komponente.
Man verwendet insbesondere Aluminiumkugeln mit
24 Gewichtsprozent aktiver Phase. Auch hierbei sind
Werte außerhalb des vorstehenden Bereichs nicht ausgeschlossen.
Der mittlere Durchmesser der Kugeln kann
vom Fachmann als Funktion des zulässigen Chargenverlustes
in dem Reaktor gewählt werden.
Bei der Herstellung eines Katalysators mit der erfindungsgemäßen
aktiven Phase werden vorzugsweise
das erste und das zweite Glühen zwischen 475 und
485°C und insbesondere bei etwa 480°C vorgenommen.
Die Glühvorgänge dauern wenigstens 5 h. Gemäß einer
besonders bevorzugten Ausführungsform, bei der man
bei 480°C glüht, glüht man während 6 h bei jedem
Glühvorgang.
Insbesondere nimmt man vor dem ersten Glühen eine
Vorglühung bei einer Temperatur zwischen 400 und
460°C vor, zerkleinert den erhaltenen Feststoff,
mischt ihn mit einem Klebemittel, erhitzt die erhaltene
Mischung und lagert sie auf einem Träger
ab, wonach der umhüllte Träger schließlich getrocknet
wird. Bei der Vorglühung arbeitet man vorzugsweise
bei einer Temperatur von etwa 450°C.
Den Feststoff zerkleinert man vorzugsweise so weit,
bis man eine Korngrößenverteilung unterhalb von
400 µ erhält.
Das Klebemittel kann
Glucose, Oxalsäure, Maleinsäure, Milchsäure oder
Traubensäure sein; man verwendet vorzugsweise eine wäßrige
10%ige Glucoselösung.
Man erhitzt die Mischung bestehend aus Wasser, Klebemittel
und zerkleinertem Feststoff auf eine Temperatur
zwischen 70 und 90°C vorzugsweise 80°C.
Die erfindungsgemäße kristallographische Phase ist
insbesondere bei der Oxydation von Propylen zu Acrolein
als Katalysator verwendbar, kann aber ebenso
für andere Reaktionen verwendet werden, wie beispielsweise
für die Synthese von Acrylnitril ausgehend aus
Propylen und Methacrolein ausgehend von Isobutylen.
Es ist wünschenswert, Katalysatoren zu erhalten,
die bei der bestmöglichen Struktur aktiv sind. Man stellt fest,
daß, je mehr man die Temperatur der beiden Glühvorgänge erhöht,
die spezifische Oberfläche desto mehr abnimmt. Man stellt
gleichzeitig fest, daß die Phase
Bi₂Mo₂Fe₂O₁₂
bei Temperaturen für den doppelten Glühvorgang zwischen etwa
450 und 520°C erscheint. Die ideale Temperatur für das doppelte
Glühen ist daher diejenige, die es ermöglicht, gleichzeitig
die Phase
Bi₂Mo₂Fe₂O₁₂
und die größtmögliche spezifische Oberfläche zu erhalten. Es
wurde gefunden, daß die besonders bevorzugten Temperaturen
zwischen 475 und 485°C liegen.
Es wurde ferner festgestellt, daß dann, wenn das Vorglühen bei
einer Temperatur über 460°C im Falle der Herstellung eines
auf einem Träger aufgebrachten Katalysators vorgenommen wird,
das nach dem Vorglühen erhaltene Pulver in Form von kleinen
Körnern während des Umhüllens der Kugeln vorliegt. Wenn die
Temperatur des Vorglühens unterhalb von 460°C liegt, tritt
dieser Effekt nicht auf.
Herstellung eines Katalysators mit einer katalytisch aktiven Komponente entsprechend
der Formel
Co₁₀Mo₁₂Fe₁Bi₁O y
(y befriedigt die Valenzen), abgelagert auf emailliertem Aluminiumkugeln.
Der Ausgangsstoff der katalytisch aktiven Komponente wird durch Reaktion zwischen
einer Lösung aus Ammoniumheptamolybdat und einer Lösung aus
Co-, Bi- und Fe-Nitrat
erhalten. Jede dieser Lösungen wird getrennt in folgender Weise
hergestellt:
In 450 cm³ Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 1938,15 g
wasserhaltiges Kobaltnitrat der Formel
Co(No₃)₂ · 6 H₂O;
der pH-Wert der auf diese Weise erhaltenen Lösung beträgt 1,8.
In 450 cm³ Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 268,87 g
wasserhaltiges Eisennitrat der Formel:
Fe(NO₃)₃ · 6 H₂O;
der pH-Wert der Lösung beträgt 0,7.
In 240 cm³ Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 323,3 g
wasserhaltiges Wismutnitrat der Formel
Bi(NO₃)₃ · 5 H₂O und 32,5 cm³
konzentrierte Salpetersäure zum Beschleunigen der Auflösung des
Wismutnitrats; der pH-Wert der Lösung beträgt 0,6.
Die Mischung dieser drei Lösungen führt zu einer Lösung A von
Wismut-, Kobalt- und Eisennitrat.
Die Heptamolybdatlösung wird erhalten durch Auflösen von 1411,2 g
Ammoniumheptamolybdat in 6,75 l destilliertem Wasser bei Umgebungstemperatur;
der pH-Wert dieser Lösung beträgt 5,6. (Lösung
B).
Zum Erhalten des Ausgangsstoffes für die katalytisch aktive Komponente setzt man
langsam in einer Menge von 10 ml/min die Lösung A der Nitrate
der Lösung B aus Haptamolybdat zu. Während dieser Zugabe wird
stark gerührt. Es wird ein Rührer mit spiralförmigen Flügeln
verwendet, der sich mit 1100 U/min dreht. Die Verwendung eines
Gegenflügels ist sehr nützlich.
Am Ende der Zugabe erhält man eine lachsfarbene Suspension,
die unter Rühren während 0,5 h bei Umgebungstemperatur gehalten
wird. Während dieses Rührens stabilisiert sich der pH-Wert auf
1,1.
Man erwärmt unter Rühren auf 80°C, um das Wasser zu verdampfen.
Nach 2 h erhält man eine nichtflüssige Paste. Das
Rühren und Erhitzen wird dann eingestellt. Die auf diese Weise
erhaltene Paste, die mit einer Schichtstärke von etwa 2 cm
verteilt wird, wird durch Luft von 120°C während 16 h getrocknet.
Man erhält dann einen Feststoff, der den Ausgangsstoff
für die katalytisch aktive Komponente darstellt.
Vor dem Glühen wird der Feststoff in Stücke von etwa 1 cm geschnitten
und in dem Glühofen in einer Dicke von 2 bis 3 cm
angeordnet. Das Vorglühen wird bei 450°C während 6 h vorgenommen.
Der Anstieg der Temperatur des Ofens darf aufgrund der
exothermen Reaktion der Zersetzung bei 230°C nicht zu
schnell erfolgen. Die Geschwindigkeit des Temperaturanstiegs
liegt in der Größenordnung von 250°/h.
Der nach dem Brennen erhaltene Feststoff wird zerkleinert, um
eine Korngrößenverteilung unterhalb von 400 µ zu erhalten. Dann
stellt man eine wäßrige Glukoselösung her, indem man 10 g Glukose
in 100 ml Wasser bei Umgebungstemperatur löst. Man setzt dann
dieser Lösung 95 g des zerkleinerten Feststoffes zu und erhitzt
dann auf 70°C unter gutem Rühren während etwa 30 min. Die
hergestellte Suspension kippt man in einen Behälter enthaltend
250 g emaillierte rauhe Aluminiumkugeln mit einem Durchmesser
von 4,8 mm, die auf 70°C gebracht sind. Man hält den Behälter
in Rotation und die Temperatur auf 80°C, bis das Wasser vollständig
verdampft ist. Die auf diese Weise umhüllten Kugeln
werden dann bei 140°C während 2 h getrocknet. Sie werden
dann in dem Glühofen in einer Schichtstärke von 2 bis 3 cm angeordnet
und dann bei 480°C während 6 h unter Luftabschluß
geglüht. Dieses erste Glühen bewirkt die Entfernung der Glukose.
Diesem Glühen folgt eine langsame Abkühlung und dann
ein zweites Glühen bei 480°C. Man erhält auf diese
Weise den endgültigen Katalysator, der etwa 24 Gewichtsprozent
der katalytisch aktiven Komponente enthält.
Das Röntgenstrahlspektrum der Phase
Bi₂Mo₂Fe₂O₁₂,
das man von diesem Katalysator erhält, ist nachfolgend angegeben.
d (Å) | |
Relative visuelle Intensität | |
3,17 | |
sehr breit | |
3,14 | sehr stark |
2,91 | stark |
2,69 | schwach |
2,63 | stark |
1,87 | sehr sehr schwach |
Herstellung eines Katalysators der Formel
Co₁₀Mo₁₂Fe₁Bi₁O y
(y befriedigt die Valenzen) in massiver Form.
Der Ausgangsstoff wird entsprechend Beispiel 1 erhalten.
Er wird direkt zuerst bei 480°C geglüht,
danach langsam abgekühlt und dann ein zweites Mal
bei 480°C geglüht. Danach wird der Katalysator
in Pastillenform gebracht.
Die Beispiele 3 bis 8 dienen dazu, die verbesserten Eigenschaften
der Katalysatoren zu zeigen und den Einfluß
von verschiedenen Glühungen zu demonstrieren.
Die verschiedenen Katalysatoren werden für die Herstellung von
Acrolein ausgehend von Propylen, Luft, Wasser oder Wasserstoff
in einem Reaktor von 50 cm Höhe und 2,1 cm Durchmesser enthaltend
100 cm³ des gebildeten Katalysators getestet, wobei die
aktive Phase auf einem Träger abgelagert ist (Beispiele 3 bis
8), wobei der Träger aus rauhen emaillierten Aluminiumkugeln
mit einem mittleren Durchmesser von 4,8 mm gebildet wird, die
mit 23,1 Gewichtsprozent aktiver Phase
(Mo₁₂Co₁₀Bi₁Fe₁O y )
in Bezug auf die Gesamtheit von aktiver Phase und Träger abgelagert
sind. Die spezifische Oberfläche beträgt 8,5 m²/g und
das Porenvolumen ist 0,6 cm³/g; Beispiel 8 demonstriert den
Fall eines massiven Katalysators
Mo₁₂Co₁₀Bi₁Fe₁O y
hergestellt entsprechend Beispiel 2 in Form von Pastillen von
3 mm Höhe und 3 mm Durchmesser.
Die Austritsgase des Reaktors sind eine Mischung bestehend aus
Stickstoff, Sauerstoff, Wasser, Propylen, Acrolein, Acrylsäure,
Essigsäure, Acetaldehyd und Kohlenoxyd (CO, CO₂).
X G stellt den Umwandlungsgrad dar, d. h. das Verhältnis
S X stellt die Selektivität bezüglich des Produktes X dar, d. h.
das Verhältnis
ρ X stellt die Ausbeute an dem Produkt X dar. Es stellt da Produkt
X G ×S X dar.
Die Ergebnisse der Beispiele 3 bis 8 sind in der Tabelle 1 angegeben.
Der Katalysator von Beispiel 3 wurde nach dem Stand der Technik
hergestellt, d. h. mit einem endgültigen Glühen während 6 h bei
500°C.
Der gemäß den Beispielen 4 und 5 verwendete Katalysator enhält die
erfindungsgemäße Phase. Die Vorglühung wurde bei 450°C während 6 h,
das erste Glühen bei 450°C und das zweite Glühen bei 490°C
während jeweils 6 h durchgeführt.
Der Katalysator der Beispiele 6 und 7 enthält ebenfalls die erfindungsgemäße
Phase. Die Vorglühung wurde bei 450°C während 6 h und
das erste und zweite Glühen bei 480°C während 6 h durchgeführt.
Der Katalysator gemäß Beispiel 8 wurde einer doppelten Glühung
bei 480°C während 6 h unterworfen.
Man stellt fest, daß die Ausbeuten an Acrolein sehr stark verbessert
sind, da sie den Wert von 68,3% von Beispiel 3 beachtlich
übersteigen und bei Werten von etwa 80% liegen.
Der Umsetzungsgrad ist ebenso wie die Selektivität
bezüglich Acrolein verbessert.
Der Vergleich zwischen Beispiel 3 und Beispiel 5 zeigt, daß zum
Erhalten des gleichen Umsetzungsgrades (etwa 91) bei dem bekannten
Katalysator eine sehr viel höhere Temperatur (etwa 40°C
höher) verwendet werden muß. Dies unterstreicht die stark verbesserte
Aktivität des im Beispiel 5 eingesetzten Katalysators.
Die mit den Beispielen 6 und 7 erhaltenen Resultate sind
aufgrund der doppelten Glühung bei der günstigeren Temperatur
hinsichtlich des Auftretens der Phase
Bi₂Mo₂Fe₂O₁₂
verbessert.
Die Resultate von Beispiel 8 mit dem massiven Katalysator in
Pastillenform zeigen, daß der letztere eine sehr gute Aktivität
hat, während jedoch die Ausbeute und die Selektivität an Acrolein
weniger gut ist. Dies liegt hauptsächlich an der starken Verbrennung
(17,5%), die die große Temperaturdifferenz zwischen
der Temperaturspitze und der Temperatur des Bades erklärt. Eine
derartige Temperaturdifferenz macht die Steuerung der Reaktion
schwierig. Um diese Effekte einer erhöhten Verbrennung auszuschalten,
ist es zweckmäßig, einen auf einem Träger abgelagerten
Katalysator zu verwenden.
Die Beispiele 9 bis 19 zeigen die Herstellung von Acrolein aus
Propylen unter Verwendung des Katalysators der Beispiele 6 und 7 mit der
erfindungsgemäßen Phase Beispiele 9, 10, 12, 13, 15, 16, 17 und 18) und
eines bekannten Katalysators nach dem Stande der Technik (Beispiele
11, 14 und 19).
Der Katalysator nach dem Stand der Technik ist derjenige von
Beispiel 3.
Die Versuche wurden in einem industriellen Reaktor von 4 m
Höhe und einem Durchmesser von 25 mm
durchgeführt, der 2 l Katalysator enthielt.
Die in Tabelle 2 aufgeführten Resultate zeigen die weniger gute Aktivität
von bekannten Katalysatoren im Verhältnis zu denen mit der erfindungsgemäßen Phase.
Der verwendete bekannte Katalysator ist nicht genügend aktiv,
um unter industriellen Bedingungen die Chargen von Propylen
von 192 und 215 g/h/l Katalysator auszuhalten.
Claims (3)
1. Kristallographische Phase der Formel
Bi₂Mo₂Fe₂O₁₂einer spezifischen Oberfläche von 4 bis 10 m²/g
und folgendem Röntgenstrahlspektrum d (Å)
Relative visuelle Intensität
3,17
sehr breit
3,14 sehr stark
2,91 stark
2,69 schwach
2,63 stark
1,87 sehr sehr schwach
2. Kristallographische Phase nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß sie gleichzeitig mit den
Phasen CoMoO₄ und Bi₂(MoO₄)₃ vorliegt.
3. Kristallographische Phase nach Anspruch 2, dadurch
gekennzeichnet, daß sie gleichzeitig mit
der Phase Fe₂(MoO₄)₃ vorliegt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7627531A FR2364061A1 (fr) | 1976-09-14 | 1976-09-14 | Nouveau catalyseur pour la preparation d'aldehydes a-b insatures par oxydation d'olefines en phase gazeuse et son procede de preparation |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2759531C2 true DE2759531C2 (de) | 1990-10-18 |
Family
ID=9177642
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2759531A Expired - Lifetime DE2759531C2 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 | |
DE2741132A Expired DE2741132C3 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 | Katalysator mit einer aktiven Phase der Formel Bi↓2↓Mo↓2↓Fe↓2↓O↓12↓ und gegebenenfalls den Phasen CoMoO↓4↓,Fe↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓, Bi↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓ sowie dessen Verwendung zur Herstellung von α -β ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in der Gasphase |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2741132A Expired DE2741132C3 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 | Katalysator mit einer aktiven Phase der Formel Bi↓2↓Mo↓2↓Fe↓2↓O↓12↓ und gegebenenfalls den Phasen CoMoO↓4↓,Fe↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓, Bi↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓ sowie dessen Verwendung zur Herstellung von α -β ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in der Gasphase |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4166808A (de) |
JP (1) | JPS5348095A (de) |
BE (1) | BE858643A (de) |
BR (1) | BR7706111A (de) |
CA (1) | CA1090771A (de) |
CH (1) | CH624587A5 (de) |
DE (2) | DE2759531C2 (de) |
ES (1) | ES462361A1 (de) |
FR (1) | FR2364061A1 (de) |
GB (1) | GB1548328A (de) |
IT (1) | IT1116109B (de) |
MX (1) | MX159804A (de) |
NL (1) | NL188932C (de) |
SE (1) | SE436618B (de) |
SU (1) | SU791205A3 (de) |
Families Citing this family (33)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6039255B2 (ja) * | 1978-12-22 | 1985-09-05 | 東ソー株式会社 | メタクロレインの製造方法 |
DE2909597A1 (de) * | 1979-03-12 | 1980-09-25 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von 3 bis 4 c-atome enthaltenden alpha , beta -olefinisch ungesaettigten aldehyden |
FR2491778B1 (fr) * | 1980-10-10 | 1986-02-07 | Rhone Poulenc Chim Base | Procede pour la preparation de catalyseurs a base d'oxydes de molybdene et/ou de tungstene et d'oxydes d'autres metaux |
FR2495015B1 (fr) * | 1980-11-28 | 1985-07-05 | Rhone Poulenc Chim Base | Procede pour la preparation de catalyseurs a base d'oxydes de molybdene et/ou de tungstene et d'oxydes d'autres metaux |
US4414134A (en) * | 1981-01-05 | 1983-11-08 | The Standard Oil Co. | Impregnating catalysts |
US4388223A (en) * | 1981-04-06 | 1983-06-14 | Euteco Impianti S.P.A. | Catalyst for the conversion of unsaturated hydrocarbons into diolefins or unsaturated aldehydes and nitriles, and process for preparing the same |
BR8800627A (pt) * | 1987-02-17 | 1988-09-27 | Nippon Catalytic Chem Ind | Catalisador usado para producao por oxidacao catalitica em fase gasosa,de uma olefina ou alcool terciario c3-5,processo para preparar um catalisador,catalisador para oxidacao de uma olefina c3-5 e catalisador para oxidacao de isobutileno ou butenol terciario |
FR2670686B1 (fr) * | 1990-12-20 | 1994-08-12 | Rhone Poulenc Chimie | Composition catalytique pour la preparation d'aldehydes alpha,beta-insatures par oxydation d'olefines en phase gazeuse et procede d'oxydation. |
FR2670685B1 (fr) * | 1990-12-20 | 1995-03-10 | Rhone Poulenc Chimie | Procede de preparation de catalyseurs enrobes a base de molybdates de bismuth et de fer dopes par du phosphore et du potassium. |
JPH0617118U (ja) * | 1992-07-31 | 1994-03-04 | 西日本電線株式会社 | 圧縮スリーブ |
US5744655A (en) * | 1996-06-19 | 1998-04-28 | The Dow Chemical Company | Process to make 2,3-dihalopropanols |
FR2769857B1 (fr) * | 1997-10-16 | 1999-12-24 | Centre Nat Rech Scient | Procede de reaction chimique catalytique et catalyseur |
DE19855913A1 (de) * | 1998-12-03 | 2000-06-08 | Basf Ag | Multimetalloxidmasse zur gasphasenkatalytischen Oxidation organischer Verbindungen |
US6350922B1 (en) | 1998-12-18 | 2002-02-26 | The Dow Chemical Company | Process for making 2,3-dihalopropanols |
EP2343123B1 (de) * | 2001-11-08 | 2021-01-06 | Mitsubishi Chemical Corporation | Herstellungsverfahren eines mischoxidkatalysators |
US7649111B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-01-19 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for the oxidation of a mixed aldehyde feedstock to methacrylic acid and methods for making and using same |
US7649112B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-01-19 | Saudi Basic Industries Corporation | Integrated plant for producing 2-ethyl-hexanol and methacrylic acid and a method based thereon |
US7732367B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-06-08 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for methacrolein oxidation and method for making and using same |
US7851397B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-12-14 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for methacrolein oxidation and method for making and using same |
US7494952B2 (en) * | 2006-01-17 | 2009-02-24 | Saudi Basic Industries Corporation | Process of making mixed metal oxide catalysts for the production of unsaturated aldehydes from olefins |
JP2008149263A (ja) * | 2006-12-18 | 2008-07-03 | Mitsubishi Rayon Co Ltd | モリブデン、ビスマス、及び鉄含有酸化物触媒の製造方法 |
KR100888133B1 (ko) * | 2007-10-02 | 2009-03-13 | 에스케이에너지 주식회사 | 4종의 금속성분으로 구성된 다성분계 비스무스몰리브데이트 촉매 제조방법 및 상기촉매를 이용하여1,3-부타디엔을 제조하는 방법 |
CN102076411B (zh) * | 2008-09-30 | 2013-02-13 | 株式会社日本触媒 | 用于制备丙烯醛和/或丙烯酸的催化剂以及使用了该催化剂的丙烯醛和/或丙烯酸的制备方法 |
JP5548132B2 (ja) * | 2008-09-30 | 2014-07-16 | 株式会社日本触媒 | アクリル酸製造用の触媒および該触媒を用いたアクリル酸の製造方法 |
JP5582708B2 (ja) * | 2009-03-13 | 2014-09-03 | 株式会社日本触媒 | アクロレイン製造用触媒および該触媒を用いたアクロレインおよび/またはアクリル酸の製造方法 |
CN103796752A (zh) * | 2011-07-12 | 2014-05-14 | 巴斯夫欧洲公司 | 含Mo、Bi和Fe的多金属氧化物物质 |
JP5794862B2 (ja) * | 2011-08-24 | 2015-10-14 | 旭化成ケミカルズ株式会社 | モリブデン、ビスマス、鉄及びコバルトを含む酸化物 |
US8921257B2 (en) | 2011-12-02 | 2014-12-30 | Saudi Basic Industries Corporation | Dual function partial oxidation catalyst for propane to acrylic acid conversion |
US8722940B2 (en) | 2012-03-01 | 2014-05-13 | Saudi Basic Industries Corporation | High molybdenum mixed metal oxide catalysts for the production of unsaturated aldehydes from olefins |
JP6122278B2 (ja) * | 2012-11-09 | 2017-04-26 | 旭化成株式会社 | 酸化物触媒 |
DE102013004755B4 (de) * | 2013-03-20 | 2014-12-11 | Clariant International Ltd. | Kompositmaterial enthaltend ein Bismut-Molybdän-Nickel-Mischoxid oder ein Bismut-Molybdän-Cobalt-Mischoxid und SiO2 |
EP3219386A1 (de) * | 2016-03-14 | 2017-09-20 | Evonik Degussa GmbH | Verfahren zur hydrothermalen herstellung von molybdän-bismut-cobalt-eisen-mischoxidkatalysatoren |
US10427139B2 (en) | 2016-04-27 | 2019-10-01 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Method for producing ammoxidation catalyst, and method for producing acrylonitrile |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1604942A (en) * | 1968-12-30 | 1971-05-15 | Acrolein from propylene - by catalytic oxidation by oxygen and steam |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3804903A (en) * | 1970-07-31 | 1974-04-16 | Japanese Gun Co Ltd | Process for production of methacrolein |
GB1332986A (en) * | 1971-04-15 | 1973-10-10 | Bp Chem Int Ltd | Catalytic composition |
DE2243583C3 (de) * | 1972-09-05 | 1979-12-20 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators |
IT1033419B (it) * | 1975-03-05 | 1979-07-10 | Sir Soc Italiana Resine Spa | Catalizzatori per l ossidazione di metanolo a formaledeide |
US4049577A (en) * | 1975-12-15 | 1977-09-20 | The Dow Chemical Company | Catalyst for making acrolein |
-
1976
- 1976-09-14 FR FR7627531A patent/FR2364061A1/fr active Granted
-
1977
- 1977-09-12 US US05/832,210 patent/US4166808A/en not_active Expired - Lifetime
- 1977-09-13 CA CA286,650A patent/CA1090771A/fr not_active Expired
- 1977-09-13 MX MX193090A patent/MX159804A/es unknown
- 1977-09-13 GB GB38220/77A patent/GB1548328A/en not_active Expired
- 1977-09-13 JP JP10953877A patent/JPS5348095A/ja active Granted
- 1977-09-13 SE SE7710271A patent/SE436618B/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 DE DE2759531A patent/DE2759531C2/de not_active Expired - Lifetime
- 1977-09-13 IT IT50980/77A patent/IT1116109B/it active
- 1977-09-13 DE DE2741132A patent/DE2741132C3/de not_active Expired
- 1977-09-13 BR BR7706111A patent/BR7706111A/pt unknown
- 1977-09-13 CH CH1118177A patent/CH624587A5/fr not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 BE BE180860A patent/BE858643A/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 NL NLAANVRAGE7710033,A patent/NL188932C/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-14 SU SU772521791A patent/SU791205A3/ru active
- 1977-09-14 ES ES462361A patent/ES462361A1/es not_active Expired
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1604942A (en) * | 1968-12-30 | 1971-05-15 | Acrolein from propylene - by catalytic oxidation by oxygen and steam |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL188932B (nl) | 1992-06-16 |
FR2364061B1 (de) | 1981-07-31 |
GB1548328A (en) | 1979-07-11 |
FR2364061A1 (fr) | 1978-04-07 |
DE2741132A1 (de) | 1978-07-27 |
JPS5628180B2 (de) | 1981-06-30 |
IT1116109B (it) | 1986-02-10 |
ES462361A1 (es) | 1978-06-01 |
NL7710033A (nl) | 1978-03-16 |
SE7710271L (sv) | 1978-03-15 |
NL188932C (nl) | 1992-11-16 |
US4166808A (en) | 1979-09-04 |
BE858643A (fr) | 1978-03-13 |
DE2741132B2 (de) | 1980-04-03 |
SE436618B (sv) | 1985-01-14 |
CH624587A5 (de) | 1981-08-14 |
BR7706111A (pt) | 1978-06-27 |
JPS5348095A (en) | 1978-05-01 |
MX159804A (es) | 1989-08-31 |
DE2741132C3 (de) | 1981-06-11 |
SU791205A3 (ru) | 1980-12-23 |
CA1090771A (fr) | 1980-12-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2759531C2 (de) | ||
DE2261907C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid | |
DE2050155C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Antimon, Molybdän, Vanadin und Wolfram enthaltenden Oxydationskatalysators | |
DE2505844C2 (de) | Oxidationskatalysator auf Basis von Vanadin und fünfwertigem Phosphor und seine Verwendung | |
DE1259307B (de) | Verfahren zur Herstellung von gegen Abrieb bestaendigen Oxydationskatalysatoren | |
DE2752492C3 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung zur Dampfphasenoxidation von Olefinen | |
DE2456100A1 (de) | Verfahren zur herstellung von akrylsaeure durch katalytische oxydation von akrolein | |
DE3226204C2 (de) | ||
DE2203710B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Aldehyden und Säuren | |
DE2822757A1 (de) | Verfahren zur herstellung von maleinsaeureanhydrid aus 4 kohlenstoffatome enthaltenden kohlenwasserstoffen unter verwendung eines auf hydrothermale weise hergestellten katalysators | |
DE19504283A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyanopyridinen und dafür geeignete Katalysatoren | |
DE1247277B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Oxyde des Vanadiums und Zinns enthaltenden Katalysators | |
DD237833A5 (de) | Verfahren zur oxydation ungesaettigter aldehyde und katalysator hierfuer | |
DE1768602C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus Acrylsäure und Acrolein durch Umsetzung von Propylen | |
DE3248600A1 (de) | Verwendung von mo-v-cu-p-katalysatoren zur oxydehydrierung von isobuttersaeure oder deren estern | |
DE2203439C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
DE2720652A1 (de) | Verfahren zur herstellung von maleinsaeureanhydrid unter verwendung verbesserter katalysatoren | |
DE2720946A1 (de) | Verfahren zur katalytischen herstellung von acrylnitril | |
DE2755520A1 (de) | Verfahren und katalysator zur ammonoxydation | |
DE1177628B (de) | Verfahren zur Herstellung von Akrolein oder Methakrolein durch katalytisch Oxydation von Propylen oder Isobutylen. | |
DE2351687C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
DE1173887B (de) | Verfahren zur Herstellung von Essigsaeure durch katalytische Oxydation von Propylen | |
DE2062025B2 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein oder methacrolein | |
AT236354B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein oder Methacrolein durch Oxydation von Propylen oder Isobutylen | |
DE1618271C (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation von Propylen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OD | Request for examination | ||
8125 | Change of the main classification |
Ipc: C01G 39/00 |
|
AC | Divided out of |
Ref country code: DE Ref document number: 2741132 Format of ref document f/p: P |
|
D2 | Grant after examination | ||
8363 | Opposition against the patent | ||
8365 | Fully valid after opposition proceedings |