DE2516704C3 - Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode - Google Patents
Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven ElektrodeInfo
- Publication number
- DE2516704C3 DE2516704C3 DE2516704A DE2516704A DE2516704C3 DE 2516704 C3 DE2516704 C3 DE 2516704C3 DE 2516704 A DE2516704 A DE 2516704A DE 2516704 A DE2516704 A DE 2516704A DE 2516704 C3 DE2516704 C3 DE 2516704C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- positive electrode
- galvanic element
- electrolyte
- approx
- dimethoxyethane
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
- H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem
nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode, die im wesentlichen aus Bi2Oj besteht
Wegen ihrer geringen Äquivalentgewichte und ihrer
hohen Standardpoteniiale besitzen Leichtmetalle als Elektrodenmaterialien für galvanische Zellen eine
besonders hohe Energiedichte. Unter diesem Gesichtspunkt ist besonders Lithium als Elektrodenmaterial
geeignet
Die chemische Raklionsfreudigkeit der Leichtmetalle
erfordert einerseits die Verwendung nichtwäßriger Elektrolyt, andererseits stellt die Auswahl des Malerials der positiven Elektrode besondere Aufgaben. Die
meisten Materialien sind im Elektrolyten zu leicht löslich, wodurch die nutzbare Kapazität einer solchen
Elektrode während der Lagerzeiten stark abnimmt. Bei anderen Materialien ist die stromliefernde elektrochemische Raktion so stark gehemmt, daß eine Entladung
mit größeren Stromdichten nicht möglich ist
Eine galvanische Zelle mit negativer Lithiumclektrode und einer Depolarisatoreleklrode, deren aktives
Material außer von organischen Verbindungen auch von Metalloxiden und aus deren Gruppe von Wismut-Oxiden gebildet sein kann, ist ans der US«PS 34 15 687
bereits bekannt. Als Elektrolyisalze werden Halogenverbindungen beschrieben, die in Methylacetat gelöst
sind.
Derartige Zellen besitzen nur eine geringe Lagcrfähigkcit und sind wegen einer ungünstigen hohen
Spannungsliigc in den bevorzugten Ausführiingsformen
mit Zellen vom I.eclanche-Tvp nicht kompatibel. Ferner
besitzt Methylacetat einen sehr niedrigen Siedepunkt, der bei 570C liegt Diese Temperatur kann bei Lagerung
und im Betrieb der Zellen durchaus auftreten. Dadurch ist der Dampfdruck in gasdichten Zellen sehr hoch. Der
ί Betrieb von gasdichten Zellen dieser Art kann daher
leicht zu Undichtigkeiten führen. Eine geringe lonenleitfähigkeit dieses Elektrolyten erlaubt nur eine Belastung
mit sehr geringen Stromdichten und führt außerdem zu einer geringen Ausnutzung der elektrochemisch aktiven
ίο Elektrodenmassen, da die Zellenspannung sehr bald
unter die vertretbare untere Grenze absinkt
In der DE-AS 17 71705 wird als Mittel, um die
Löslichkeit von Lithiumperchlorat in Tetrahydrofuran als wasserfreiem Elektrolytlösungsmittel zu erhöhen,
eine Beimischung von Dimethoxiäthan empfohlen.
Andererseits ist aus der DE-OS 16 71 792 und der FR-PS 15 34 811 die Verwendung des Lösungsmittels
Propylencarbonat für Lithiumperchlorat in wasserfreien Lithiumzellen entnehmbar. Da diese Zellen jedoch keine
Wismutoxide als positive Elektrodenmaterialien enthalten, läßt sich eine vorteilhafte Eignung ebendieser
Elektrolyte auch für Li/Bi2O3-ZeIIen nicht ableiten.
Es stellt sich daher die Aufgabe, ein galvanisches Element hoher Energiedichte mit einer negativen
Leichtmetall —, insbesondere Lithiumelektrode und einer positiven Wismuttrioxidelektrode in einem nichtwäßrigen Elektrolyten anzugeben, welches während der
gesamten Belastung eine möglichst konstante Spannung aufweist, mit anderen Zellen austauschbar ist und in
weiten Temperaturgrenzen betriebssicher arbeitet
Diese Aufgabe wind erfindungsgemäß dadurch gelöst,
daß der Elektrolyt aus einer Lösung eines Leitsalzes in
einem Gemisch aus im wesentlichen Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan besteht Eine galvanische Zelle
mit einer negativen Lithiumelektrode, Bi2O3 als elektrochemisch aktivem Material der positiven Elektrode und
einem Elektrolyten aus in Propylencarbonat und Dimethoxiäthan gelöstem Leitsalz ist besonders vorteilhaft, da sie bei guter Lagerfähigkeit in weiten
Temperaturbereichen betriebssicher ist und in ihrer
offenen Zellenspannung mit den Leclanche-Zellen übereinstimmt. Als Elektrolyt ist besonders gut eine ca.
1 -molare Lösung von Lithiumperchlorat in einer Lösung von Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan im
Insbesondere für die Anwendung erfindungsgemäßer Zellen in weilen Temperaturbereichen ist der folgende
Elektrolyt geeignet Er setzt sich zusammen zu 25-35 Vol.-% aus Propylencarbonat, zu 30-40 Vol.-%
so aus 1,2-Dimethoxiäthan und zu 30-40 Vol.-% aus
Tetrahydrofuran. Vorzugsweise sollten die Bestandteile Propylencarbonat, 1 ^-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im Volumenverhältnis 30 :35 :35 stehen. In dieser
Mischung ist Lithiumperchlorat in einer Konzentralion
w von 0,8 bis 1,2 Mol/L, vorzugsweise I Mol/L, gelöst.
Galvanische Zellen mit diesem Elektrolyten zeichnen sich durch eine sehr gute Lagerfähigkeit aus, Bei einer
Lagerzeit von einem jähr konnte kein Kapazitätsverlust
nachgewiesen werden. Die aktive Masse wird zu weit
W) über 80% ausgenutzt Auch bei Temperaturen von
-20"C wird die aktive Masse noch zu 70% ausgenutzt,
wobei die Spannung während der gesamten Entladung konstant ist. Außerdem besitzt der Elektrolyt einen
hohen Siedepunkt und einen geringen Dampfdruck.
'r> In galvanischen Zellen mit einer positiven Elektrode
aus BijCi) führen geringe Anteile an höheren Oxiden bei
der Entladung anfänglich zu höheren sich allmählich abbauenden Knthidespannungen. Kin geringer Zusatz
von SbA in der positiven Elektrode mindert diese
anfänglich hohe Entladespannung, Das ist besonders für den Betrieb empfindlicher elektronischer Geräte
erforderlich.
Zur Herstellung einer positiven Elektrode wird B12O3
mit 5 bis 3OGew.-°/o Sb2O3, vorzugsweise 15Gew.-%
Sb2O3, vermengt. Diesem Material werden zur Erzielung
einer guten elektronischen Leitfähigkeit zwischen 2 und 7 Gew.-%, vorzugsweise 4,5 Gew.-%, Graphit
beigemischt. Neben Sb2O3 ist auch ein Zusatz von
feinverteiltem metallischem Wismut zur Herabsetzung der anfänglich hohen Spannung geeignet. Dazu wird die
Bi2O3-MaSSe mit zwischen 0,5 und 5 Gew.-%, vorzugsweise
mit ca. 2^ Gew.-%, Wismut in Pulverform mit
einer Korngröße unter 60 μπι verrieben und bei Temperaturen von 6000C für die Dauer von etwa einer
Stunde in einer Inertgasatmosphäre erhitzt. Dabei werden die für die hohe Anfangsspannung verantwortlichen
höheren Oxide des Wismuts abgebaut.
Es ist auch möglich, die höheren Oxide in der Bi203-Elektrode mit einem Strom von ca. 2 mA/cm2
während ca. 5 Stunden elektrochemisch zu reduzieren.
Auch die so behandelten Elektrodenmaterialien werden zur Erhöhung ihrer elektrischen Leitfähigkeit
mit zwischen 2 und 7Gew.-%. vorzugsweise 4,5 Gew.-%, Graphit vermischt
In der Figur zeigen die Kurven a, b und c das
Entladeverhalten von Knopfzellen gleicher Kapazität mit einer negativen Elektrode aus Lithium, einer
positiven Elektrode aus hauptsächlich Bi2O3 mit einem
Elektrolyten, welcher aus einer Lösung von 1 Mol/L Lithiumperchlorat in einem Gemisch aus Propylencarbonat,
1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im
Volumenverhältnis von ca. 30 :35:35 besteht. Die
Kurve a zeigt die Entladespannung in Volt in Abhängigkeit von der Entladezeit in Stunden bei einem
konstanten Entladestrom von 1,5 mA bei Raumtemperatur für eine Knopfzelle mit reinem Bi2O3 als positiver
Elektrodenmasse. Deutlich ist der allmähliche Spannungsabfall am Anfang der Entladung zu erkennen.
Dagegen ist bei einer gleichen Knopfzelle mit einer Bi2O3-Elektrode mit einem Zusatz von ca. 2,5 Gew.-%
metallischem Wismut in Pulverform dieser anfängliche Spannungsabfall deutlich abgebaut Dies zeigt die Kurve
b deutlich, der die gleichen Entladebedingungen wie der Kurve a zugrundeliegen. Schließlich zeigt die Kurve c
das Entladeverhalten einer Zelle mit einem Zusatz an Wismut bei einer Temperatur von —20°C und einem
Entladestrom von 1,5 raA. Auch unter diesen Bedingungen ist der anfängliche Spannungsabfall kaum merklich.
Zudem ist bei einer Temperatur von —20°Cca.70% der
bei Raumtemperatur verfügbaren Kapazität nutzbar.
Die für die Verarbeitung der positiven Elektrodenmasse erforderliche mechanische Festigkeit wird durch
einen Zusatz von 03 bis 0,7 Gew.-%, vorzugsweise von
0,5 Gew.-%, Polytetrafluorethylen, gewährleistet Diese
Elektrodenmasse wird mehrere Stunde») mit der angegebenen Elektrolytlösung getränkt nur eine
geringe Elektrolytmenge wird in das Zellgefäß gefallt Auf diese Weise ist der Elektrolyt größtenteil in der
positiven ^!ektrodenmasse festgelegt
Erfindungsgemäße galvanische Zellen zeichnen sich durch eine sehr gute Lagerfähigkeit aus. Sie sind in
weiten Temperaturbereichen mit hohen Stromdichten entladbar. Die Zellenspannung ist auch bei größerer
Strombelastung während der gesamten Entladephase konstant Die Zellen sind wegen ihrer Spannung von
13 V mit herkömmlichen Leclanche-Zellen austauschbar.
Sie besitzen gegenüber dem Leclanche-Zellen eine vier- bis fünfmal größere Energiedichte.
Claims (5)
1. Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen
Elektrolyten und einer positiven Elektrode, die im wesentlichen aus Bi2O3 besteht, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer
Lösung eines Leitsalzes in einem Gemisch aus im wesentlichen Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan besteht
2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der elektrochemisch
reduzierbare Bestandteil der positiven Elektrode einen Zusatz von zwischen 5 und 30 Gew.-%,
vorzugsweise von ca. 15 Gew.-%. Sb2O3 enthält
3. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der elektrochemisch
reduzierbare Bestandteil der positiven Elektrode einen Zusatz von zwischen 0,5 und 5 Gew.-%,
vorzugsweise von ca. 1,5 Gew.-°/o, an fein verteiltem metallischen IVismut enthält
4. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß Ger Elektrolyt
aus einer ca. 1-molaren Lösung von LiCtO4 in einem
Gemisch aus Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan im Volumenverhältnis von ca. 40 :60 besteht
5. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt
aus einer ca. 1 -molaren Lösung von LiCIO4 in einem
Gemisch aus Propylencarbonat, 1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im Volumenverhältnis von ca.
30 :35 :35 besuht
Priority Applications (9)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2516704A DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
CH101876A CH616531A5 (de) | 1975-04-16 | 1976-01-27 | |
DD191619A DD124134A5 (de) | 1975-04-16 | 1976-02-27 | |
US05/669,680 US4085259A (en) | 1975-04-16 | 1976-03-23 | Light metal galvanic element |
CA249,593A CA1062774A (en) | 1975-04-16 | 1976-04-05 | Electrochemical cell with cathode incorporating bi2o3 and anode of light metal |
FR7610552A FR2308209A1 (fr) | 1975-04-16 | 1976-04-09 | Element galvanique comportant une electrode negative en metal leger, un electrolyte non aqueux et une electrode positive |
PL1976188767A PL104338B1 (pl) | 1975-04-16 | 1976-04-14 | Element galwaniczny z elektroda ujemna z metalu lekkiego,bezwodnym elektrolitem i elektroda dodatnia |
JP51043496A JPS5949673B2 (ja) | 1975-04-16 | 1976-04-15 | 軽金属より成る陰極、非水性電解液および陽極を有する電池 |
GB1598976A GB1475870A (en) | 1975-04-16 | 1976-04-20 | Galvanic cell comprising a negative electrode made of a light metal a non-aqueous electrolyte and a positive electrode |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2516704A DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2516704A1 DE2516704A1 (de) | 1976-10-28 |
DE2516704B2 DE2516704B2 (de) | 1980-08-07 |
DE2516704C3 true DE2516704C3 (de) | 1981-07-02 |
Family
ID=5944102
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2516704A Expired DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4085259A (de) |
JP (1) | JPS5949673B2 (de) |
CA (1) | CA1062774A (de) |
CH (1) | CH616531A5 (de) |
DD (1) | DD124134A5 (de) |
DE (1) | DE2516704C3 (de) |
FR (1) | FR2308209A1 (de) |
GB (1) | GB1475870A (de) |
PL (1) | PL104338B1 (de) |
Families Citing this family (26)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2406312A1 (fr) * | 1977-10-14 | 1979-05-11 | Accumulateurs Fixes | Generateurs electrochimiques de grande energie specifique |
US4163829A (en) * | 1977-11-14 | 1979-08-07 | Union Carbide Corporation | Metallic reducing additives for solid cathodes for use in nonaqueous cells |
US4248946A (en) * | 1978-10-30 | 1981-02-03 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having an alkali metal anode, a fluorinated carbon cathode and an electrolyte which includes an alkali metal halide salt and a solvent system consisting of an ether solvent and a cyclic carbonate cosolvent |
FR2442515A1 (fr) * | 1978-11-22 | 1980-06-20 | Accumulateurs Fixes | Matiere active positive solide pour generateurs electrochimiques de grande energie specifique |
US4176214A (en) * | 1978-12-26 | 1979-11-27 | Gte Laboratories Incorporated | Lithium-lead sulfate primary electrochemical cell |
US4229509A (en) * | 1979-04-09 | 1980-10-21 | Esb Technology Company | Non-aqueous primary battery having a bismuth (III) sulfide cathode |
US4310609A (en) * | 1979-12-17 | 1982-01-12 | Wilson Greatbatch Ltd. | Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries |
DE3004571A1 (de) * | 1980-02-07 | 1981-08-13 | Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften e.V., 3400 Göttingen | Feste elektrode in einer elektrolytischen zelle |
US4301220A (en) * | 1980-06-24 | 1981-11-17 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cell with cathode comprising the reaction product of bismuth trioxide and molybdenum trioxide |
US4298665A (en) * | 1980-06-27 | 1981-11-03 | Union Carbide Corporation | Cathode comprising the reaction product of Bi2 O3 and WO3 |
DE3129634A1 (de) * | 1980-09-06 | 1982-04-15 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Glvanisches element |
FR2493606B1 (fr) * | 1980-10-31 | 1985-11-22 | Duracell Int | Stabilisant cathodique et procede pour fabriquer des piles electrochimiques |
FR2508240A1 (fr) * | 1981-06-17 | 1982-12-24 | Gipelec | Generateurs electrochimiques comportant un electrolyte solide forme par une composition vitreuse conductrice de cations |
US4536456A (en) * | 1983-06-29 | 1985-08-20 | Union Carbide Corporation | Tellurium-containing cathodes for nonaqueous cells |
FR2550388B1 (fr) * | 1983-08-03 | 1985-12-27 | Gipelec | Matiere active positive pour generateurs electrochimiques et generateurs electrochimiques en faisant application |
FR2562330B1 (fr) * | 1984-03-28 | 1987-02-27 | Accumulateurs Fixes | Generateur electrochimique de grande energie specifique, a impedance initiale reduite |
JPS60171858U (ja) * | 1984-04-24 | 1985-11-14 | ホクト産業株式会社 | 房状包装体 |
JPS6127881U (ja) * | 1984-07-26 | 1986-02-19 | 株式会社吉野工業所 | キヤンデイ収納容器 |
EP0270264B1 (de) * | 1986-11-13 | 1993-05-12 | Seiko Electronic Components Ltd. | Zelle mit organischem Elektrolyten |
JPS63257184A (ja) * | 1987-03-27 | 1988-10-25 | エバレデイ バツテリー カンパニー インコーポレーテツド | 3Me2Ox系電解液使用Bi↓2O↓3‐リチウム電池 |
JPS63119160A (ja) * | 1987-09-24 | 1988-05-23 | Sanyo Electric Co Ltd | 非水電解液電池 |
MY131269A (en) * | 1991-10-29 | 2007-07-31 | Ivan D Kozmik | Energy storage device |
US7537863B2 (en) * | 2003-09-16 | 2009-05-26 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
US7407726B2 (en) * | 2003-09-16 | 2008-08-05 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
US7300722B2 (en) | 2005-04-11 | 2007-11-27 | The Gillette Company | Lithium battery containing bismuth metal oxide |
US7972726B2 (en) * | 2006-07-10 | 2011-07-05 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2828350A (en) * | 1956-10-03 | 1958-03-25 | Hamilton Watch Co | Sodium bismuthate cell |
US3415687A (en) * | 1966-03-29 | 1968-12-10 | Honeywell Inc | Electric current producing cell |
US3645795A (en) * | 1966-12-07 | 1972-02-29 | Globe Union Inc | Electrochemical cells |
FR1534811A (fr) * | 1967-06-19 | 1968-08-02 | Comp Generale Electricite | Générateur électrochimique à électrolyte non aqueux |
FR1579466A (de) * | 1967-06-30 | 1969-08-29 | ||
US3506492A (en) * | 1968-05-08 | 1970-04-14 | Standard Oil Co | Solid electrolyte battery having lithium or lithium alloy anode |
US3929504A (en) * | 1974-12-18 | 1975-12-30 | Honeywell Inc | Rechargeable power source |
-
1975
- 1975-04-16 DE DE2516704A patent/DE2516704C3/de not_active Expired
-
1976
- 1976-01-27 CH CH101876A patent/CH616531A5/de not_active IP Right Cessation
- 1976-02-27 DD DD191619A patent/DD124134A5/xx unknown
- 1976-03-23 US US05/669,680 patent/US4085259A/en not_active Expired - Lifetime
- 1976-04-05 CA CA249,593A patent/CA1062774A/en not_active Expired
- 1976-04-09 FR FR7610552A patent/FR2308209A1/fr active Granted
- 1976-04-14 PL PL1976188767A patent/PL104338B1/pl unknown
- 1976-04-15 JP JP51043496A patent/JPS5949673B2/ja not_active Expired
- 1976-04-20 GB GB1598976A patent/GB1475870A/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA1062774A (en) | 1979-09-18 |
FR2308209A1 (fr) | 1976-11-12 |
JPS5949673B2 (ja) | 1984-12-04 |
FR2308209B1 (de) | 1978-11-17 |
DE2516704B2 (de) | 1980-08-07 |
JPS51127344A (en) | 1976-11-06 |
DD124134A5 (de) | 1977-02-02 |
US4085259A (en) | 1978-04-18 |
PL104338B1 (pl) | 1979-08-31 |
GB1475870A (en) | 1977-06-10 |
CH616531A5 (de) | 1980-03-31 |
DE2516704A1 (de) | 1976-10-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2516704C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode | |
DE2628752C2 (de) | Elektrochemisches Element | |
DE2841895C2 (de) | ||
DE2912175C2 (de) | Negative Pulver-Gel-Elektrode und ihre Verwendung | |
DE69401246T2 (de) | Batterie mit nicht-wässrigen Elektrolyte | |
DE3032556A1 (de) | Gegen fehlanwendung widerstandsfaehige elemente mit einer negativen aktivmetallelektrode und fluessigem positivem elektrodendepolarisator | |
DE2817708A1 (de) | Elektrochemisches festkoerperelement | |
DE3047885C2 (de) | Galvanisches Element | |
DE2205099C3 (de) | Galvanisches Element von hoher Energiedichte mit einer negativen Lithiummetallelektrode | |
DE3785834T2 (de) | Zelle mit organischem elektrolyten. | |
DE2262660B2 (de) | Nichtwäßriges galvanisches Element | |
DE2606915A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer nicht-waessrigen zelle mit 3-methyl-3- oxazolidon als elektrolyt | |
DE2643248A1 (de) | Metalloxidzellen mit einer niedrigen inneren impedanz | |
DE3023913A1 (de) | Nicht-waesseriges elektrochemisches element | |
EP0033935B1 (de) | Feste Elektrode in einer Brennstoffzelle, einer Hochleistungsbatterie, einer elektrochromen Zeichendarstellungseinheit oder einem elektrochemischen Speicherelement | |
DE2539736C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus einem stark elektropositiven Metall und einem nichtwäßrigen Elektrolyten | |
DE3026141C2 (de) | ||
DE2951520A1 (de) | Elektrochemische lithium-bleisulfat- primaerzelle | |
DE2535468C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Metalloxidelektrode mit Pb 3 O4 als elektrochemisch reduzierbarem Bestandteil | |
DE3522261A1 (de) | Wasserfreie elektrolytzelle | |
DE2503234C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode aus fluorierten polymeren Kohlenstoffverbindungen | |
DE2521769A1 (de) | Galvanisches element mit einer negativen elektrode aus leichtmetall, einem nichtwaessrigen elektrolyten und einer positiven elektrode | |
DE2516703C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode | |
DE2154092B2 (de) | Galvanisches element mit einer negativen elektrode auf lithiumbasis | |
DE4109812A1 (de) | Elektrochemisches sekundaerelement mit einem nichtwaessrigen elektrolyten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |