DE2516704A1 - Galvanisches element mit einer negativen elektrode aus leichtmetall, einem nichtwaessrigen elektrolyten und einer positiven elektrode - Google Patents
Galvanisches element mit einer negativen elektrode aus leichtmetall, einem nichtwaessrigen elektrolyten und einer positiven elektrodeInfo
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Description
Reg.-Nr. 6 FP 253 DT 6233 Kelkheim, den 12. März 1975
MP.G3/A,
VARTA Batterie Aktiengesellschaft 3000 Hannover, Stöckener Str. 351
Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven
Elektrode
Die Erfindung betrifft ein galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen
Elektrolyten und einer positiven Elektrode.
Wegen ihrer geringen Äquivalentgewichte und ihrer hohen
Standardpotentiale besitzen Leichtmetalle als Elektrodenmaterialien für galvanische Zellen eine besonders hohe Energiedichte.
Unter diesem Gesichtspunkt ist besonders Lithium als Elektrodenmaterial geeignet.
Die chemische Reaktionsfreudigkeit der Leichtmetalle erfordert einerseits die Verwendung nichtwässriger Elektrolyte,
andererseits stellt die Auswahl des Materials der positiven Elektrode besondere Aufgaben. Die meisten Materialien sind
im Elektrolyten zu leicht löslich, wodurch die nutzbare Kapazität einer solchen Elektrode während der Lagerzeiten
stark abnimmt.
Bei anderen Materialien ist die stromliefernde elektrochemische Reaktion so stark gehemmt, daß eine Entladung mit
größeren Stromdichten nicht möglich ist.
Beispielsweise werden in der US-PS 3 415 687 neben anderen
organischen Verbindungen und Metalloxiden auch Wismutoxide -2-
609844/098 1
als Depolarisatoren für galvanische Zellen mit einer negativen Elektrode aus Lithium genannt. Als Elektrolytsalze
werden Halogenverbindungen beschrieben, die in Methylacetat gelöst sind.
Derartige Zellen besitzen nur eine geringe Lagerfähigkeit und sind wegen einer ungünstigen hohen Spannungslage in
den bevorzugten Ausführungsformen mit Zellen vom Leclanche-Typ nicht kompatibel. Ferner besitzt Methylacetat einen
sehr niedrigen Siedepunkt, der bei 57°C liegt. Diese Temperatur kann bei Lagerung und im Betrieb der Zellen durchaus
auftreten. Dadurch ist der Dampfdruck in gasdichten Zellen sehr hoch. Der Betrieb von gasdichten Zellen dieser
Art kann daher leicht zu Undichtigkeiten führen. Eine geringe Ionenleitfähigkeit dieses Elektrolyten erlaubt nur
eine Belastung mit sehr geringen Stromdichten und führt außerdem zu einer geringen Ausnutzung der elektrochemisch
aktiven Elektrodenmasse, da die Zellenspannung sehr bald unter die vertretbare untere Grenze absinkt.
Es stellt sich daher die Aufgabe, ein galvanisches Element hoher Energiedichte mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall,
insbesondere Lithium, zu entwickeln, welches eine während der gesamten Belastung möglichst konstante Zellenspannung
aufweist, mit anderen Zellen austauschbar ist und in weiten Temperaturbereichen betriebssicher ist.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß der elektrochemisch reduzierbare Bestandteil der positiven Elektrodenmasse
im wesentlichen aus Bi2O^ besteht und daß der
Elektrolyt aus einer Lösung eines Leitsalzes in einem Gemisch aus im wesentlichen Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan
besteht.
Eine galvanische Zelle mit einer negativen Lithiumelektrode, Bi2O^ als elektrochemisch aktivem Material der positiven
Elektrode und einem Elektrolyten aus in Propylencarbonat
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und Dimethoxiäthan gelöstem Lei^sals iat besonders vorteilhaft,
da sie bei guter Lagerfähigkeit in weiten Temperaturbereichen betriebssicher ist und in ihrer offenen
Zellenspannung mit den Leclanche-Zellen übereinstimmt.
Als Elektrolyt ist besonders gut eine ca. 1-molare Lösung von Lithiumperchlorat in einer Lösung von Propylencarbonat
und 1,2-Dimethoxiäthan im Volumenverhältnis von ca. 40 : 60 geeignet.
Insbesondere für die Anwendung erfindungsgemäßer Zellen in weiten Temperaturbereichen ist der folgende Elektrolyt
geeignet. Er setzt sich zusammen zu 25 - 35 Vol.-% aus Propylencarbonat, zu 30 - 40 Vol.-% aus 1,2-Dimethoxiäthan
und zu 30 - 40 Vol.-% aus Tetrahydrofuran. Vorzugsweise
sollten die Bestandteile Propylencarbonat, 1,2-Dimethoxiäthan
und Tetrahydrofuran im Volumenverhältnis 30 : 35 : stehen. In dieser Mischung ist Lithiumperchlorat in einer
Konzentration von 0,8 bis 1,2 Mol/L, vorzugsweise 1 Mol/L, gelöst.
Galvanische Zellen mit diesem Elektrolyten zeichnen sich durch eine sehr gute Lagerfähigkeit aus. Bei einer Lagerzeit
von einem Jahr konnte kein Kapazitätsverlust nachgewiesen werden. Die aktive Masse wird zu weit über 80 %
ausgenutzt. Auch bei Temperaturen von -20°C wird die aktive Masse noch zu 70 % ausgenutzt, wobei die Spannung
während der gesamten Entladung konstant ist. Außerdem besitzt der Elektrolyt einen hohen Siedepunkt und einen geringen
Dampfdruck.
In galvanischen Zellen mit einer positiven Elektrode aus BipO, führen geringe Anteile an höheren Oxiden bei der Entladung
anfänglich zu höheren sich allmählich abbauenden Entladespannungen. Ein geringer Zusatz von Sb2O-, in der positiven
Elektrode mindert diese anfänglich hohe Entladespannung. Das ist besonders für den Betrieb empfindlicher
elektronischer Geräte erforderlich.
h 0 9 :■; A A / U H B 1
Zur Herstellung einer positiven Elektrode wird Bi2O-, mit
5 Ms 30 Gew.-% Sb2O,, vorzugsweise 15 Gew.-% Sb2O,, vermengt.
Diesem Material werden zur Erzielung einer guten elektronischen Leitfähigkeit zwischen 2 und 7 Gew.-%, vorzugsweise
4,5 Gew.-%, Graphit beigemischt. Neben Sb2O^ ist
auch ein Zusatz von feinverteiltem metallischem Wismut zur Herabsetzung der anfänglich hohen Spannung geeignet. Dazu
wird die Bi20^-Masse mit zwischen 0,5 und 5 Gew.-%, vorzugsweise
mit ca. 2,5 Gew.-%, Wismut in Pulverform mit einer Korngröße unter 60 μ verrieben und bei Temperaturen
von 60O0C für die Dauer von etwa einer Stunde in einer Inertgasatmosphäre
erhitzt. Dabei werden die für die hohe Anfangsspannung verantwortlichen höheren Oxide des Wismuts abgebaut.
Es ist auch möglich, die höheren Oxide in der Bio0,-Elek-
/2
trode mit einem Strom von ca. 2 mA/cm während ca. 5 Stunden elektrochemisch zu reduzieren.
Auch die so behandelten Elektrodenmaterialien werden zur Erhöhung ihrer elektrischen Leitfähigkeit mit zwischen 2
und 7 Gew.-%, vorzugsweise 4,5 Gew.-%, Graphit vermischt.
In der Figur zeigen die Kurven a, b und c das Entladeverhalten von Knopfzellen gleicher Kapazität mit einer negativen
Elektrode aus Lithium, einer positiven Elektrode aus hauptsächlich Bi2O, mit einem Elektrolyten, welcher aus
einer Lösung von 1 Mol/L Lithiumperchlorat in einem Gemisch aus Propylencarbonat, 1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran
im Volumenverhältnis von ca. 30 : 35 : 35 besteht. Die
Kurve a zeigt die Entladespannung in Volt in Abhängigkeit von der Entladezeit in Stunden bei einem konstanten Entladestrom
von 1,5 mA bei Raumtemperatur für eine Knopfzelle mit reinem Bi2O15 als positiver Elektrodenmasse. Deutlich
ist der allmähliche Spannungsabfall am Anfang der Entladung zu erkennen. Dagegen ist bei einer gleichen Knopfzelle mit
einer Bi^O^-Elektrode mit einem Zusatz von ca. 2,5 Gew.-%
d * -5-
R 0 9" /♦ A / Γ) M H 1
metallischem Wismut in Pulvsrform dieser anfängliche
Spannungsabfall deutlich abgebaut. Dies zeigt die Kurve b deutlich, der die gleichen Entladebedingungen wie
der Kurve a zugrundeliegen. Schließlich zeigt die Kurve c das Entladeverhalten einer Zelle mit einem Zusatz
an Wismut bei einer Temperatur von -200C und einem Entladestrom
von 1,5 EiA. Auch unter diesen Bedingungen ist
der anfängliche Spannungsabfall kaum merklich. Zudem ist bei einer Temperatur von -200C ca. 70 % der bei Raumtemperatur
verfügbaren Kapazität nutzbar.
Die für die Verarbeitung der positiven Elektrodenmasse erforderliche mechanische Festigkeit wird durch einen Zusatz
von 0,3 bis 0,7 Gew.~%, vorzugsweise von 0,5 Gew.-j£,
Polytetrafluorathylen, gewährleistet. Diese Elektrodenmasse wird mehrere Stunden mit der angegebenen Elektrolytlösung
getränkt, nur eine geringe Elektrolytmenge wird in das Zellgefäß gefüllt. Auf diese Weise ist der Elektrolyt
größtenteils in der positiven Elektrodenmasse festgelegt.
Erfindungsgemäße galvanische Zellen zeichnen sich durch eine sehr gute Lagerfähigkeit aus. Sie sind in weiten Temperaturbereichen
mit hohen Stromdichten entladbar. Die Zellenspannung ist auch bei größerer Strombelastung während
der gesamten Entladephase konstant. Die Zellen sind wegen ihrer Spannung von 1,5 V mit herkömmlichen Leclanche-Zellen
austauschbar. Sie besitzen gegenüber den Leclanche-Zellen eine vier- bis fünfmal größere Energiedichte.
- Patentansprüche -
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Claims (6)
1. Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode
V^ aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten
und einer positiven Elektrode, dadurch gekennzeichnet, daß der elektrochemisch reduziertere Bestandteil
der positiven Elektrodenmasse im wesentlichen aus Bi2O, besteht und daß der Elektrolyt aus einer Lösung
eines Leitsalzes in einem Gemisch aus im wesentlichen Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan
besteht.
2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß der elektrochemisch reduzierbare Bestandteil der positiven Elektrode einen Zusatz von
zwischen 5 und 30 Gew.-%, vorzugsweise von ca. 15 Gew.-%,
O3 enthält.
3. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der elektrochemisch reduzierbare Bestandteil
der positiven Elektrode einen Zusatz von zwischen 0,5 und 5 Gew.-$>, vorzugsweise von ca» 1,5 Gew.-%, an
feinverteiltem metallischen Wismut enthält.
4. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer ca.
1-molaren Lösung von LiClO/ in einem Gemisch aus Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan im Volumenverhältnis
von ca. 40 : 60 besteht.
5. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer ca.
1-molaren Lösung von LiClO^ in einem Gemisch aus Propylencarbonat,
1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im • Volumenverhältnis von ca. 30 : 35 : 35 besteht.
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6. Galvanisches Element nacn den Ansprüchen 1 bis 5,
dadurch gekennzeichnet, daß der positiven Elektrodenmasse zwischen 2 und 7 Gew.-%, vorzugsweise
4,5 Gew.-%, Graphit und zwischen 0,3 und 0,7 Gew.-%,
vorzugsweise 0,5 Gew.-%, Polytetrafluoräthylen, ■beigemischt ist.
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Priority Applications (9)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2516704A DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
CH101876A CH616531A5 (de) | 1975-04-16 | 1976-01-27 | |
DD191619A DD124134A5 (de) | 1975-04-16 | 1976-02-27 | |
US05/669,680 US4085259A (en) | 1975-04-16 | 1976-03-23 | Light metal galvanic element |
CA249,593A CA1062774A (en) | 1975-04-16 | 1976-04-05 | Electrochemical cell with cathode incorporating bi2o3 and anode of light metal |
FR7610552A FR2308209A1 (fr) | 1975-04-16 | 1976-04-09 | Element galvanique comportant une electrode negative en metal leger, un electrolyte non aqueux et une electrode positive |
PL1976188767A PL104338B1 (pl) | 1975-04-16 | 1976-04-14 | Element galwaniczny z elektroda ujemna z metalu lekkiego,bezwodnym elektrolitem i elektroda dodatnia |
JP51043496A JPS5949673B2 (ja) | 1975-04-16 | 1976-04-15 | 軽金属より成る陰極、非水性電解液および陽極を有する電池 |
GB1598976A GB1475870A (en) | 1975-04-16 | 1976-04-20 | Galvanic cell comprising a negative electrode made of a light metal a non-aqueous electrolyte and a positive electrode |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2516704A DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2516704A1 true DE2516704A1 (de) | 1976-10-28 |
DE2516704B2 DE2516704B2 (de) | 1980-08-07 |
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Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2516704A Expired DE2516704C3 (de) | 1975-04-16 | 1975-04-16 | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode |
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---|---|
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GB (1) | GB1475870A (de) |
PL (1) | PL104338B1 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4158723A (en) * | 1977-10-14 | 1979-06-19 | Saft-Societe Des Accumulateurs Fixes Et De Traction | High specific energy battery |
DE2946174A1 (de) * | 1978-11-22 | 1980-06-04 | Saft Leclanche | Galvanische zelle grosser spezifischer energie |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4163829A (en) * | 1977-11-14 | 1979-08-07 | Union Carbide Corporation | Metallic reducing additives for solid cathodes for use in nonaqueous cells |
US4248946A (en) * | 1978-10-30 | 1981-02-03 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having an alkali metal anode, a fluorinated carbon cathode and an electrolyte which includes an alkali metal halide salt and a solvent system consisting of an ether solvent and a cyclic carbonate cosolvent |
US4176214A (en) * | 1978-12-26 | 1979-11-27 | Gte Laboratories Incorporated | Lithium-lead sulfate primary electrochemical cell |
US4229509A (en) * | 1979-04-09 | 1980-10-21 | Esb Technology Company | Non-aqueous primary battery having a bismuth (III) sulfide cathode |
US4310609A (en) * | 1979-12-17 | 1982-01-12 | Wilson Greatbatch Ltd. | Metal oxide composite cathode material for high energy density batteries |
DE3004571A1 (de) * | 1980-02-07 | 1981-08-13 | Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften e.V., 3400 Göttingen | Feste elektrode in einer elektrolytischen zelle |
US4301220A (en) * | 1980-06-24 | 1981-11-17 | Union Carbide Corporation | Nonaqueous cell with cathode comprising the reaction product of bismuth trioxide and molybdenum trioxide |
US4298665A (en) * | 1980-06-27 | 1981-11-03 | Union Carbide Corporation | Cathode comprising the reaction product of Bi2 O3 and WO3 |
DE3129634A1 (de) * | 1980-09-06 | 1982-04-15 | Varta Batterie Ag, 3000 Hannover | Glvanisches element |
FR2493606B1 (fr) * | 1980-10-31 | 1985-11-22 | Duracell Int | Stabilisant cathodique et procede pour fabriquer des piles electrochimiques |
FR2508240A1 (fr) * | 1981-06-17 | 1982-12-24 | Gipelec | Generateurs electrochimiques comportant un electrolyte solide forme par une composition vitreuse conductrice de cations |
US4536456A (en) * | 1983-06-29 | 1985-08-20 | Union Carbide Corporation | Tellurium-containing cathodes for nonaqueous cells |
FR2550388B1 (fr) * | 1983-08-03 | 1985-12-27 | Gipelec | Matiere active positive pour generateurs electrochimiques et generateurs electrochimiques en faisant application |
FR2562330B1 (fr) * | 1984-03-28 | 1987-02-27 | Accumulateurs Fixes | Generateur electrochimique de grande energie specifique, a impedance initiale reduite |
JPS60171858U (ja) * | 1984-04-24 | 1985-11-14 | ホクト産業株式会社 | 房状包装体 |
JPS6127881U (ja) * | 1984-07-26 | 1986-02-19 | 株式会社吉野工業所 | キヤンデイ収納容器 |
EP0270264B1 (de) * | 1986-11-13 | 1993-05-12 | Seiko Electronic Components Ltd. | Zelle mit organischem Elektrolyten |
JPS63257184A (ja) * | 1987-03-27 | 1988-10-25 | エバレデイ バツテリー カンパニー インコーポレーテツド | 3Me2Ox系電解液使用Bi↓2O↓3‐リチウム電池 |
JPS63119160A (ja) * | 1987-09-24 | 1988-05-23 | Sanyo Electric Co Ltd | 非水電解液電池 |
MY131269A (en) * | 1991-10-29 | 2007-07-31 | Ivan D Kozmik | Energy storage device |
US7407726B2 (en) * | 2003-09-16 | 2008-08-05 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
US7537863B2 (en) * | 2003-09-16 | 2009-05-26 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
US7300722B2 (en) | 2005-04-11 | 2007-11-27 | The Gillette Company | Lithium battery containing bismuth metal oxide |
US7972726B2 (en) * | 2006-07-10 | 2011-07-05 | The Gillette Company | Primary alkaline battery containing bismuth metal oxide |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1534811A (fr) * | 1967-06-19 | 1968-08-02 | Comp Generale Electricite | Générateur électrochimique à électrolyte non aqueux |
DE1671804B1 (de) * | 1966-03-29 | 1971-10-14 | Honeywell Inc | Galvanisches element mit einer negativen leichtmetallelektrode und einem elektrolyten aus methylacetat in dem ein anorgani sches salz geloest ist |
DE1671792A1 (de) * | 1966-12-07 | 1972-01-27 | Globe Union Inc | Elektrochemische Zelle |
DE1771705B1 (de) * | 1967-06-30 | 1972-03-23 | Accumulateurs Fixes | Wasserfreier elektrolyt aus einer loesung von lithiumper chlorat fuer in tetrahydrofuran fuer galvanische elemente |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2828350A (en) * | 1956-10-03 | 1958-03-25 | Hamilton Watch Co | Sodium bismuthate cell |
US3506492A (en) * | 1968-05-08 | 1970-04-14 | Standard Oil Co | Solid electrolyte battery having lithium or lithium alloy anode |
US3929504A (en) * | 1974-12-18 | 1975-12-30 | Honeywell Inc | Rechargeable power source |
-
1975
- 1975-04-16 DE DE2516704A patent/DE2516704C3/de not_active Expired
-
1976
- 1976-01-27 CH CH101876A patent/CH616531A5/de not_active IP Right Cessation
- 1976-02-27 DD DD191619A patent/DD124134A5/xx unknown
- 1976-03-23 US US05/669,680 patent/US4085259A/en not_active Expired - Lifetime
- 1976-04-05 CA CA249,593A patent/CA1062774A/en not_active Expired
- 1976-04-09 FR FR7610552A patent/FR2308209A1/fr active Granted
- 1976-04-14 PL PL1976188767A patent/PL104338B1/pl unknown
- 1976-04-15 JP JP51043496A patent/JPS5949673B2/ja not_active Expired
- 1976-04-20 GB GB1598976A patent/GB1475870A/en not_active Expired
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1671804B1 (de) * | 1966-03-29 | 1971-10-14 | Honeywell Inc | Galvanisches element mit einer negativen leichtmetallelektrode und einem elektrolyten aus methylacetat in dem ein anorgani sches salz geloest ist |
DE1671792A1 (de) * | 1966-12-07 | 1972-01-27 | Globe Union Inc | Elektrochemische Zelle |
FR1534811A (fr) * | 1967-06-19 | 1968-08-02 | Comp Generale Electricite | Générateur électrochimique à électrolyte non aqueux |
DE1771705B1 (de) * | 1967-06-30 | 1972-03-23 | Accumulateurs Fixes | Wasserfreier elektrolyt aus einer loesung von lithiumper chlorat fuer in tetrahydrofuran fuer galvanische elemente |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4158723A (en) * | 1977-10-14 | 1979-06-19 | Saft-Societe Des Accumulateurs Fixes Et De Traction | High specific energy battery |
DE2946174A1 (de) * | 1978-11-22 | 1980-06-04 | Saft Leclanche | Galvanische zelle grosser spezifischer energie |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2516704C3 (de) | 1981-07-02 |
JPS51127344A (en) | 1976-11-06 |
DE2516704B2 (de) | 1980-08-07 |
DD124134A5 (de) | 1977-02-02 |
CH616531A5 (de) | 1980-03-31 |
CA1062774A (en) | 1979-09-18 |
GB1475870A (en) | 1977-06-10 |
FR2308209A1 (fr) | 1976-11-12 |
FR2308209B1 (de) | 1978-11-17 |
JPS5949673B2 (ja) | 1984-12-04 |
PL104338B1 (pl) | 1979-08-31 |
US4085259A (en) | 1978-04-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2516704C3 (de) | Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode | |
DE2628752C2 (de) | Elektrochemisches Element | |
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Legal Events
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
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