DE2243583A1 - Verfahren zur herstellung eines kobaltmolybdat-katalysators - Google Patents
Verfahren zur herstellung eines kobaltmolybdat-katalysatorsInfo
- Publication number
- DE2243583A1 DE2243583A1 DE2243583A DE2243583A DE2243583A1 DE 2243583 A1 DE2243583 A1 DE 2243583A1 DE 2243583 A DE2243583 A DE 2243583A DE 2243583 A DE2243583 A DE 2243583A DE 2243583 A1 DE2243583 A1 DE 2243583A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- cobalt
- molybdate
- cobalt molybdate
- acrylic acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 52
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 5
- MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N molybdate Chemical compound [O-][Mo]([O-])(=O)=O MEFBJEMVZONFCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- KYYSIVCCYWZZLR-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+);dioxido(dioxo)molybdenum Chemical compound [Co+2].[O-][Mo]([O-])(=O)=O KYYSIVCCYWZZLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 16
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 16
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 12
- 238000005245 sintering Methods 0.000 claims description 12
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 8
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 6
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 5
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 claims description 4
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001981 cobalt nitrate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000000227 grinding Methods 0.000 claims description 4
- 239000005078 molybdenum compound Substances 0.000 claims description 4
- 150000002752 molybdenum compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 3
- 238000000465 moulding Methods 0.000 claims description 3
- APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P ammonium molybdate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O APUPEJJSWDHEBO-UHFFFAOYSA-P 0.000 claims description 2
- 229940010552 ammonium molybdate Drugs 0.000 claims description 2
- 235000018660 ammonium molybdate Nutrition 0.000 claims description 2
- 239000011609 ammonium molybdate Substances 0.000 claims description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 2
- 238000003825 pressing Methods 0.000 claims description 2
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 claims description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 2
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N Acrolein Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 38
- SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 2-(2-methoxy-5-methylphenyl)ethanamine Chemical compound COC1=CC=C(C)C=C1CCN SMZOUWXMTYCWNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 26
- NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 2-Propenoic acid Natural products OC(=O)C=C NIXOWILDQLNWCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 26
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 11
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 6
- QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N ammonium heptamolybdate Chemical compound N.N.N.N.N.N.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo] QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 2
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N Acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000158147 Sator Species 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 1
- IAQRGUVFOMOMEM-UHFFFAOYSA-N butene Natural products CC=CC IAQRGUVFOMOMEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N maleic anhydride Chemical compound O=C1OC(=O)C=C1 FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- IAQRGUVFOMOMEM-ONEGZZNKSA-N trans-but-2-ene Chemical compound C\C=C\C IAQRGUVFOMOMEM-ONEGZZNKSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/882—Molybdenum and cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/215—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of saturated hydrocarbyl groups
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/612—Surface area less than 10 m2/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/63—Pore volume
- B01J35/633—Pore volume less than 0.5 ml/g
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
- B01J37/0018—Addition of a binding agent or of material, later completely removed among others as result of heat treatment, leaching or washing,(e.g. forming of pores; protective layer, desintegrating by heat)
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
KNAPSACK AKTIENGESELLSCHAFT ' 2243583
K 1031
Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators
Ein Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators durch Ausfällung eines Kobaltmolybdatniederschlages aus
den vereinigten wäßrigen Lösungen eines Kobaltsalzes, einer Molybdänverbindung und von Ammoniak bei etwa 60 C unter Einstellung
eines pH-Wertes von höchstens 7, Abfiltrieren, Auswaschen und Trocknen des Niederschlages bei mindestens 1000C,
mehrstündiges Erhitzen des -getrockneten Kobaltmolybdates
auf höhere Temperaturen, Vermahlung, Formung und mehrstündiges Sintern der Kobaltmolybdatformkörper ist bereits aus
der deutschen Auslegeschrift 1 417 67O bekannt. Mit sehr
ähnlichen Verfahren beschäftigen sich die deutsche Offenlegungsschrift
1 418 750, die USA-Patentschrift 2 625 519
sowie die deutsche Auslegeschrift 1 184 326, wobei letztere in Spalte 3, Zeile 14, eine Oberflächengröße des Katalysa- .
tors von 16 bis 17'm /g angibt.
Kobaltmolybdat-Katalysatoren dienen zur Durchführung von Gasphasenoxidationen, z.B. von Propylen zu Acrolein und
Acrylsäure, von Acrolein zu Acrylsäure, von Butan und Buten-2 zu Maleinsäureanhydrid und von Propylen mit Ammoniak zu
Acrylsäurenitril. . ■
Die bekannten Verfahren zur Herstellung von Kobaltmolybdat-Katalysatoren
weisen erhebliche Nachteile auf. So erhält
-Z-
•409811/1034
man entweder Katalysatoren mit zwar ausreichender Härte,
jedoch geringer Selektivität oder selektive Katalysatoren mit schlechter Abriebfestigkeit. Weiterhin erleiden die
nach dem Stand der Technik hergestellten Katalysatoren einen raschen Aktivitätsverlust und unterliegen neben ihrer
schlechten Reproduzierbarkeit erheblichen Schwankungen hinsichtlich ihrer Selektivität.
Demgegenüber ermöglicht das Verfahren der Erfindung Kobaltmolybdat-Katalysatoren
mit guter Abriebfestigkeit, hoher Selektivität und langer Lebensdauer herzustellen, und ist
dadurch gekennzeichnet, daß man die wäßrigen Lösungen des Kobaltsalzes und der Molybdänverbindung im Atomverhältnis
Co : Mo gleich etwa 1,05 : 1 vereinigt, einen pH-Wert von 3,8 bis 6,0 einstellt, den Niederschlag bei 110 bis 17O0C
trocknet, das getrocknete Kobaltmolybdat auf 250 bis 550 C erhitzt und durch Sinterung der Kobaltmolybdatformkörper
bei 500 bis 700 C eine innere Oberfläche von 4 bis 8 m /g und ein Porenvolumen von 0,1 bis 0,2 ml/g des fertigen
Katalysators einstellt.
Darüberhinaus kann das Verfahren der Erfindung wahlweise noch dadurch gekennzeichnet sein, daß man
a) eine wäßrige Kobaltnitratlösung mit einer wäßrigammoniakalischen
Ammoniummolybdatlösung vereinigt,
b) den pH-Wert von 4,0 bis 4,4 einstellt,
c) das Kobaltmolybdat nach der Vermahlung unter Verwendung von etwa 2 bis^ 3 Gewichts^ Graphit als Preßhilfsmittel zu
Tabletten formt,
40981 1 / 1034
d)' durch Sinterung der Kobaltmolybdatformkörper eine innere
Oberfläche des fertigen Katalysators von 5 bis 7 m /g einstellt.
Für die Herstellung eines aktiven Katalysators der genannten Art ist es von großer Bedeutung, die Fällung aus wäßrigen
Lösungen mit einem Co : Mo-Atomverhältnis von etwa 1,05 : 1 durchzuführen. Davon abweichende Atomverhältnisse
ergeben eine schlechtere Katalysatorselektivität. Die eingangs erwähnten bekannten Verfahren gingen von einem entsprechenden
Co : Mo-Atomverhältnis der Lösungen von 1,00 : 1,00 aus. Desgleichen ist bei der Fällung der pH-Bereich
in den Grenzen von 3,8 bis 6,0, vorzugsweise 4,0 bis-4,4, .streng einzuhalten, da sie ausschlaggebend für Struktur,
Festigkeit und Reproduzierbarkeit des Katalysators sind. Die vorzugsweise 12 bis 20 Stunden dauernde Wärmebehandlung
bei 250 bis 55°°c vor der Tablettierung und Sinterung trägt
zur Verbesserung der Selektivität und der Abriebfestigkeit
des Katalysators bei. Nach'der Tablettierung wird der Katalysator
durch abschließende Sinterung von vorzugsweise 6 bis 10 Stunden Dauer bei 500 bis 7000C auf eine innere
Oberfläche nach BET von 4 bis 8 m /g, vorzugsweise 5 bis 7
m /g,"gebracht, wobei sich ein Porenvolumen von 0,1 bis
0,2 ml/g ergibt. Die Einstellung der inneren Oberfläche in diesen engen Grenzen führt" zum Erhalt einer optimalen *
Selektivität wie auch langer Lebensdauer und. der notwendigen Härte. Höhere Oberflächen steigern zwar die Aktivität .
(Umsatz des Ausgangsstoffes, z.B. Acrolein), jedoch setzen sie die Härte und Selektivität herab, während kleinere
Oberflächen den Katalysator bereits'inaktivieren. So zeigen
vor allem die nachfolgenden Vergleichsbeispiele 3 bis 8, ·'
daß bei Verlassen der erfindungsgemäßen Ausführungsform die
erhaltenen Katalysatoren insgesamt weniger gute Eigenschaften besitzen.
40981 1/1034 ~ 4 "
Beispiel 1 (gemäß der Erfindung)
Durch Zufügung einer ammoniakaIisehen Lösung von 384 g
Ammoniumheptamolybdat (NH^)gMOyOp/ · 4 HpO in 549 g Wasser
zu einer vorgelegten Lösung von 665 g Kobaltnitrat Co(NCU)p
• 6 HpO in 648 g Wasser bei einer Temperatur von 60 C
unter Einhaltung eines pH-Wertes in den Grenzen von 4,2 bis 4,4 wird ein Kobaltmolybdatniederschlag ausgefällt. Das
Atomverhältnis Co : Mo in den eingesetzten Lösungen beträgt 1,05 : 1. Der erhaltene Niederschlag wird abfiltriert,
mit Wasser gewaschen und bei 150 C getrocknet. Nach der Trocknung wird das Kobaltmolybdat einer Wärmebehandlung bei 500 C
über 16 Stunden unterzogen, anschließend gemahlen, mit 2 bis 5 Gewichts% Graphit versetzt und in einer Presse zu 4 χ 5 mm
Tabletten geformt. Die Tabletten werden in einer abschliessenden Sinterung bei 6000C innerhalb von 8 Stunden auf eine
innere Oberfläche von 5,8 m /g und ein Porenvolumen von
0,15 ml/g eingestellt.
200 ml des so hergestellten Kobaltmolybdat-Katalysators werden
in einen durch ein Salzbad beheizten Reaktor von 1 m Länge und 25 mm Durchmesser gefüllt. Der Katalysator wird
bei einer Salzbadtemperatur von 375 C stündlich mit einem Gemisch aus 27 Nl Acrolein, 42 Nl Sauerstoff, 345 Nl Stickstoff
und 105 Nl Wasserdampf beschickt. Die den Reaktor verlassenden Produkte werden kondensiert und die gebildete
Acrylsäure analysiert. Es werden 41 g/h Acrylsäure erhalten. Acroleinumsatz und Acrylsäure-Ausbeute gleich Selektivität
werden gemäß folgender Definitionen bestimmt:
(Mol Acrolein eingesetzt - Mol Acrolein zurückgewonnen)
Acrolein-Umsatz (%) = r- *
Mol Acrolein eingesetzt
Acrylsäure-Ausbeute bzw. = Mol Acrylsäure · 100
Selektivität (%) - Mol umgesetztes Acroiein
409811/1034 _ ., _
Der Acrolein-Umsatz beträgt 53 %, die Selektivität
89,5 % und die Katalysatorleistung 205 g Acrylsäure/
Liter Katalysator · Stunde.
Beispiel 2 (gemäß der Erfindung)
34 Liter gemäJ3 Beispiel 1 hergestellten, jedoch durch nur 7-stündige Sinterung bei 60O0C auf eine innere
Oberfläche von 6,6 m /g und ein Porenvolumen von 0,15 ml/g eingestellten Katalysators werden in einen
salzbadbeheizteh Reaktor von 31 Rohren je 2,50 m Länge und 25 mm Durchmesser gefüllt.
Bei einer Salzbadtemperatur von 385°C. wird der .Kataly- ·
sator stündlich mit eirtem Gemisch von 4,36 Nm Acrolein,
7,42 Nnr5 Sauerstoff, 50 Nm5 Kohlendioxid/Kohlenmonoxid
und 10,9 Nm Wasserdampf beschickt. Stündlich werden 7480 g gebildete Acrylsäure in einer Wasserwäsche aus
den Reaktionsprodukten isoliert, während das nicht umgesetzte Acrolein mit dem Kreislaufgas dem Reaktor wieder zugeführt wird. Bei einem Acrolein-Umsatz von 58 %
wird die Acrylsäure in einer Ausbeute (Selektivität)
von 90,5 % erhalten. Die Katalysatorleistung beträgt 220 g Acrylsäure/Liter Katalysator ■· Stunde. Nach 6-monatiger
Betriebszeit ist noch.kein Nachlassen in der Wirksamkeit des Katalysators festzustellen.
Die Beispiele 3 bis 8 sind Vergleichsbeispiele'. ' · Beispiel 3
In den eingesetzten Lösungen wird das Atomverhältnis Co : Mo gemäß dem Stand der Technik auf genau 1 ; 1
- 6 4098 1 1 /1034
eingestellt. Dazu wird eine Lösung von 634 g Kobaltnitrat in 648 g Wasser vorgelegt und bei 60 C unter
Einhaltung eines pH-Wertes von 4,2 bis 4,4 mit einer ammoniakaIisehen Lösung von 384 g Ammoniumheptamolybdat
in 549 g Wasser gefällt. Anschließend wird wie in
Beispiel 1 verfahren.
Mit dem so hergestellten Katalysator mit einer Ober-
2 fläche von 6,5 m /g und einem Porenvolumen von 0,17
ml/g werden 40,5 g/h Acrylsäure bei einem Acrolein-Umsätz
von 58 % erhalten. Das entspricht einer Selektivität von nur 79 % bei einer Leistung von 203 g
Acrylsäure/Liter Katalysator · Stunde.
In den eingesetzten Lösungen beträgt das Atomverhältnis Co ι Mo = 1,1 : 1. Dementsprechend wird die vorgelegte
Lösung von 698 g Kobaltnitrat in 648 g Wasser bei 60°C unter Einhaltung eines pH-Wertes von 4,2 bis 4,4 mit
einer ammoniakalischen Lösung von 384 g Ammoniuraheptamolybdat in 549 g Wasser gefällt. Der erhaltene Niederschlag
wird anschließend wie in Beispiel 1 behandelt. Der gewonnene Katalysator besitzt eine Oberfläche von
6,2 m /g mit einem Porenvolumen von 0,14 ml/g und liefert bei einem Acrolein-Umaatz von 54 % 37 g/h Acrylsäure
entsprechend einer Selektivität von nur 77,5 % bei einer Leistung von 185 g Acrylsäure/Liter Katalysator
• Stunde.
Es wird wie in Beispiel 1 verfahren, doch ist der ammo-
• - 7 -
40981 1 / 1034
nlakalischen Ammoniumheptamolybdat-LÖsung soviel Ammoniak
beigefügt, daß die Fällung im pH-Bereich von oberhalb 6 bis höchstens 7 abläuft. Der anschließend gemäß Beispiel
1 behandelte Katalysator besitzt eine Oberfläche von ' . 6,7 m /g, ein Porenvolumen von 0,18 ml/g sowie eine gegenüber
dem erfindungsgemäß hergestellten Katalysator wesentlich
geringere Abriebfestigkeit, wie sich aus dem Zerfall der Katalysator-Tabletten nach wenigen Tagen Betriebsdauer
ergibt. Der Katalysator liefert 39 g/h· Acrylsäure, bei
einem Acrolein-Umsatz von 61 % entsprechend einer Selektivität
von 72,2 % und einer Leistung von 195 g Acrylsäure/Liter
katalysator · Stunde.
Es wird wie in Beispiel 1 verfahren. Die ammoniakalische
Ammoniumheptamolybdat-LÖsung enthält jedoch nur soviel Ammoniak, daß die Fällung bei einem pH-Wert von 3,5.
erfolgt. Der bei der anschließenden Behandlung gemäß Beispiel
■ ρ 1 erhaltene Katalysator hat eine Oberfläche von 5,6 m /g,
ein Porenvolumen von 0,16 ml/g und besitzt ebenfalls eine nur geringe Abriebfestigkeit. Mit 32 g/h Acrylsäure erreicht er einen Acrolein-Umsatz von 46 % bei einer Selektivität
von 78,6 % und einer Leistung von 160 g Acrylsäure/Liter
Katalysator · Stunde.
Beispiel 7 *
Es wird wie in Beispiel 1 verfahren. Lediglich die abschließende
Sinterung des tablettierten Katalysators bei 6000C wird nur 4 Stunden lang durchgeführt, bis der
Katalysator eine Oberfläche von 9,6 m /g und ein Porenvolumen
von 0,25 ml/g erhält. Der Katalysator mit dieser Oberfläche besitzt eine geringere mechanische Stabilität'als
- 8 4 0 9 8 1 .1 / 1 0 3 U
die nach Beispiel 1 und 2 hergestellten Katalysatoren. In einem gemäß Beispiel 2 durchgeführten Versuch liefert
der Katalysator 7100 g/h Acrylsäure bei einem Acrolein-Umsatz
von 60 %. Das entspricht einer Selektivität von
82,9 und einer Leistung von 209 g Acrylsäure/Liter Katalysator · Stunde. Der Versuch mußte schon nach 18
Tagen abgebrochen werden, da der Katalysator zerfallen war,
Es wird wie in Beispiel 1 verfahren. Die abschließende Sinterung des tablettierten Katalysators bei 6000C
währt 12,5 Stunden, bis sich eine Katalysator-Oberfläche
von 3,0 m /g und ein Porenvolumen von 0,08 ml/g einstellt. Abgesehen von der geringeren Abriebfestigkeit
dieses Katalysators erhältman bei der Versuchsdurchführung gemäß Beispiel 1 nur 14 g/h Acrylsäure
bei einem Acrolein-Umsatz von 28 %. Hieraus ergibt sich eine Selektivität von 56,6 % und eine Leistung von
70 g Acrylsäure/Liter Katalysator · Stunde.
Abschließend sind die 8 Beispiele tabellarisch zusammengestellt, woraus hervorgeht, daß nur der entsprechend den
erfindungsgemäßen Beispielen 1 und 2 hergestellte Katalysator optimale Werte hinsichtlich der Acrylsäure-Selektivität
gewährleistet.
0981 1 / 1034
Beispiel | 1 | Atomverhält nis Co : Mo der Lösungen |
1 | pH-Wert bei der Fällung |
BET-Ober- flache m2/g |
Poren volumen ml/g |
Acrylsäure- Selektivität % |
Katalysator leistung (ff Acrylsäure/ Liter Kataly sator · h) . |
2 | 1,05 : | 1 | 4,2 - 4,4 | 5,8 | 0,15 | 89 ,'5 ■ | 205 | |
3 | 1,05 | • 1 | 4,2 - 4,4 . | 6,6 | 0,15 | 90,5 | 220 · | |
4 | 1 | . 1 | 4,2 --4,4 | 0,17 | 79,0 | 203 | ||
O CD |
5 | 1,1 | : 1 - | 4,2·'- 4,4. | . 6,2 | 0,14 | 77,5 | ■ 185 |
CO | 6 | 1,05 | : 1 | 6-7 | ■ 6,7 | 0,18 | 72,2 | ■ 195' |
^ | 7 | 1,05 | : 1 | 3,5 | 5,6 | 0,16 | 78,6 | 160 |
CO | 8 | 1,05 | : "1 | 4,2 - 4,4 ■ | • 9,6 | 0,25 | • 82,9 | 209 ' |
■fc» | 1,05 | 4,2 - 4,4 | 3,0' | 0,08 | 56,6 | . 70 |
cn oo co
Claims (5)
- Patentansprüche:Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators durch Ausfällung eines Kobaltmolybdatniederschlages aus den vereinigten wäßrigen Lösungen eines Kobaltsalzes, einer Molybdänverbindung und von Ammoniak bei etwa 600C unter Einstellung eines pH-Wertes von höchstens 7, Abfiltrieren, Auswaschen und Trockrnen des Niederschlages bei mindestens 100°C, mehrstündiges Erhitzen des getrockneten Kobaltmolybdates auf höhere Temperaturen, Vermahlung, Formung und mehrstündiges Sintern der Kobaltmolybdatformkörper, dadurch gekennzeichnet, daß man die wäßrigen Lösungen des Kobaltsalzes und der Molybdänverbindung im Atomverhältnis Co : Mo gleich etwa 1,05 : 1 vereinigt, einen pH-Wert von 3,8 bis 6,0 einstellt, den Niederschlag bei 110 bis 17O0C trocknet, das getrocknete Kobaltmolybdat auf 250 bis 55O0C erhitzt und durch Sinterung der Kobaltmolybdatformkörper bei 500 bis 7000C eine innere Oberfläche von 4 bis 8 m /g und ein Porenvolumen von 0,1 bis 0,2 ml/g des fertigen Katalysators einstellt.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine wäßrige Kobaltnitratlösung mit einer wäßrig-ammoniakalischen Ammoniummolybdatlösung vereinigt.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß man den pH-Wert von 4,0 bis 4,4 einstellt.- 11 -40981 1/1034
- 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet , daß man das Kobaltmolybdat nach der Vermahlung unter Verwendung von etwa 2 bis 3 Gewichts% Graphit als Preßhilfsmittel zu Tabletten formt.
- 5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet , daß man durch Sinterung der Kobaltmolybdatformkörper eine innere Oberfläche des fertigen Katalysators von 5 bis 7 m /g einstellt. -409811/1034
Priority Applications (11)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2243583A DE2243583C3 (de) | 1972-09-05 | 1972-09-05 | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators |
DD172613A DD105134A5 (de) | 1972-09-05 | 1973-07-30 | |
GB3994173A GB1397998A (en) | 1972-09-05 | 1973-08-23 | Process for the manufacture of cobalt molybdate catalyst |
CA179,839A CA1008058A (en) | 1972-09-05 | 1973-08-28 | Process for the manufacture of a cobalt molybdate catalyst |
FR7331562A FR2197650B1 (de) | 1972-09-05 | 1973-08-31 | |
BE135150A BE804267A (fr) | 1972-09-05 | 1973-08-31 | Procede de preparation d'un catalyseur au molybdate de cobalt |
US00393434A US3843555A (en) | 1972-09-05 | 1973-08-31 | Process for the manufacture of a cobalt molybdate catalyst |
IT52301/73A IT996131B (it) | 1972-09-05 | 1973-09-03 | Procedimento per produrre un cata lizzatore di moliedato di cobalto |
NL7312209A NL7312209A (de) | 1972-09-05 | 1973-09-04 | |
SU1959476A SU537616A3 (ru) | 1972-09-05 | 1973-09-04 | Способ изготовлени катализатора на основе молибдата кобальта |
JP10012073A JPS577775B2 (de) | 1972-09-05 | 1973-09-05 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2243583A DE2243583C3 (de) | 1972-09-05 | 1972-09-05 | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2243583A1 true DE2243583A1 (de) | 1974-03-14 |
DE2243583B2 DE2243583B2 (de) | 1979-02-22 |
DE2243583C3 DE2243583C3 (de) | 1979-12-20 |
Family
ID=5855542
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2243583A Expired DE2243583C3 (de) | 1972-09-05 | 1972-09-05 | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3843555A (de) |
JP (1) | JPS577775B2 (de) |
BE (1) | BE804267A (de) |
CA (1) | CA1008058A (de) |
DD (1) | DD105134A5 (de) |
DE (1) | DE2243583C3 (de) |
FR (1) | FR2197650B1 (de) |
GB (1) | GB1397998A (de) |
IT (1) | IT996131B (de) |
NL (1) | NL7312209A (de) |
SU (1) | SU537616A3 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3114709A1 (de) * | 1981-04-06 | 1982-10-28 | Euteco Impianti S.p.A., Milano | Katalysator, aktiv und selektiv bei der umwandlung von ungesaettigten kohlenwasserstoffen in diolefine, ungesaettigte nitrile und aldehyde, und verfahren zu dessen herstellung |
EP0086322A2 (de) * | 1982-02-12 | 1983-08-24 | F. HOFFMANN-LA ROCHE & CO. Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von Ketopantolacton |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4002696A (en) * | 1975-06-30 | 1977-01-11 | The Goodyear Tire & Rubber Company | Oxidative dehydrogenation of olefins over a high activity cobalt-molybdate catalyst |
US4055514A (en) * | 1976-03-15 | 1977-10-25 | Merck & Co., Inc. | Catalyst for preparation of 4-cyanothiazole |
FR2364061A1 (fr) * | 1976-09-14 | 1978-04-07 | Rhone Poulenc Ind | Nouveau catalyseur pour la preparation d'aldehydes a-b insatures par oxydation d'olefines en phase gazeuse et son procede de preparation |
BRPI0913336A2 (pt) * | 2008-06-02 | 2015-11-24 | Nippon Kayaku Kk | catalisador e método de produção de aldeído insaturado e ácido carboxílico insaturado |
JP2020049425A (ja) * | 2018-09-27 | 2020-04-02 | 国立大学法人東京工業大学 | 触媒の製造方法 |
-
1972
- 1972-09-05 DE DE2243583A patent/DE2243583C3/de not_active Expired
-
1973
- 1973-07-30 DD DD172613A patent/DD105134A5/xx unknown
- 1973-08-23 GB GB3994173A patent/GB1397998A/en not_active Expired
- 1973-08-28 CA CA179,839A patent/CA1008058A/en not_active Expired
- 1973-08-31 US US00393434A patent/US3843555A/en not_active Expired - Lifetime
- 1973-08-31 BE BE135150A patent/BE804267A/xx not_active IP Right Cessation
- 1973-08-31 FR FR7331562A patent/FR2197650B1/fr not_active Expired
- 1973-09-03 IT IT52301/73A patent/IT996131B/it active
- 1973-09-04 SU SU1959476A patent/SU537616A3/ru active
- 1973-09-04 NL NL7312209A patent/NL7312209A/xx not_active Application Discontinuation
- 1973-09-05 JP JP10012073A patent/JPS577775B2/ja not_active Expired
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3114709A1 (de) * | 1981-04-06 | 1982-10-28 | Euteco Impianti S.p.A., Milano | Katalysator, aktiv und selektiv bei der umwandlung von ungesaettigten kohlenwasserstoffen in diolefine, ungesaettigte nitrile und aldehyde, und verfahren zu dessen herstellung |
EP0086322A2 (de) * | 1982-02-12 | 1983-08-24 | F. HOFFMANN-LA ROCHE & CO. Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von Ketopantolacton |
EP0086322A3 (en) * | 1982-02-12 | 1984-08-15 | F. Hoffmann-La Roche & Co. Aktiengesellschaft | Process for preparing ketopantolactone |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS4965395A (de) | 1974-06-25 |
CA1008058A (en) | 1977-04-05 |
DD105134A5 (de) | 1974-04-12 |
IT996131B (it) | 1975-12-10 |
NL7312209A (de) | 1974-03-07 |
DE2243583B2 (de) | 1979-02-22 |
BE804267A (fr) | 1974-02-28 |
FR2197650B1 (de) | 1982-07-09 |
FR2197650A1 (de) | 1974-03-29 |
GB1397998A (en) | 1975-06-18 |
DE2243583C3 (de) | 1979-12-20 |
US3843555A (en) | 1974-10-22 |
SU537616A3 (ru) | 1976-11-30 |
JPS577775B2 (de) | 1982-02-12 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2505844C2 (de) | Oxidationskatalysator auf Basis von Vanadin und fünfwertigem Phosphor und seine Verwendung | |
DE1242599B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril oder Methacrylsaeurenitril durch Umsetzung von Propylen oder Isobutylen mit Sauerstoff und Ammoniak | |
DE68902500T2 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von aromatischen nitrilen. | |
DE2202733A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein und acrylsaeure | |
DE2243583C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators | |
EP0059414B1 (de) | Katalysatoren für die Herstellung von 3-Cyanpyridin | |
DE2414797A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure durch oxidation von acrolein oder methacrolein und katalysator zur durchfuehrung des verfahrens | |
DE2523983C3 (de) | Verfahren zur katalytischen Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
DE2243584C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
DE2527489C2 (de) | Katalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von Acrylnitril | |
EP0376117B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure durch Oxidation von Methacrolein | |
DE1667266B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenmolybdat enthaltenden Oxydationskatalysatoren und ihre Verwendung fuer die Oxydation von Alkoholen zu Aldehyden | |
DE3107756C2 (de) | ||
DE2720946C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril durch Ammonoxidation | |
DE2157307A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aceton | |
DE2161471C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure | |
DE2952455A1 (de) | Katalysator und seine verwendung | |
DE2601699C3 (de) | Oxidationskatalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von ungesättigten Carbonsäuren | |
DE1493230A1 (de) | Verfahren zur Herstellung aromatischer Aldehyde und Nitrile | |
DE1468934A1 (de) | Verfahren zur Herstellung alpha,beta-ungesaettigter Carbonsaeuren | |
DE2112938B2 (de) | Verfahren zur Herstellung ungesättigter Fettsäuren aus den entsprechenden ungesättigten aliphatischen Aldehyden | |
DE2351687C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
AT235817B (de) | Verfahren zur Herstellung von Essigsäure durch katalytische Oxydation von Propylen | |
DE2359546A1 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von acrylnitril, acrylsaeure und acrolein und verfahren zur herstellung des katalysators | |
DE2020791C3 (de) | Oxydationskatalysator und seine Verwendung |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OD | Request for examination | ||
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |