DE3107756C2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE3107756C2 DE3107756C2 DE3107756A DE3107756A DE3107756C2 DE 3107756 C2 DE3107756 C2 DE 3107756C2 DE 3107756 A DE3107756 A DE 3107756A DE 3107756 A DE3107756 A DE 3107756A DE 3107756 C2 DE3107756 C2 DE 3107756C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- oxygen
- methylpyrazine
- catalysts
- ammonia
- cyanopyrazine
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- CAWHJQAVHZEVTJ-UHFFFAOYSA-N methylpyrazine Chemical compound CC1=CN=CC=N1 CAWHJQAVHZEVTJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 36
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 30
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 24
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 15
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 15
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 13
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- PMSVVUSIPKHUMT-UHFFFAOYSA-N cyanopyrazine Chemical compound N#CC1=CN=CC=N1 PMSVVUSIPKHUMT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 12
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims description 10
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 9
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 7
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 7
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 7
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 7
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 7
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 6
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 3
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 8
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 7
- 238000000034 method Methods 0.000 description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 5
- IJKVHSBPTUYDLN-UHFFFAOYSA-N dihydroxy(oxo)silane Chemical compound O[Si](O)=O IJKVHSBPTUYDLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 5
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 5
- ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N antimony trioxide Chemical compound O=[Sb]O[Sb]=O ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 241001026509 Kata Species 0.000 description 3
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 3
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N Ethylene glycol Chemical compound OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N Glycerine Chemical compound OCC(O)CO PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O azanium;oxido(dioxo)vanadium Chemical compound [NH4+].[O-][V](=O)=O UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- 150000001720 carbohydrates Chemical class 0.000 description 2
- GUJOJGAPFQRJSV-UHFFFAOYSA-N dialuminum;dioxosilane;oxygen(2-);hydrate Chemical compound O.[O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3].O=[Si]=O.O=[Si]=O.O=[Si]=O.O=[Si]=O GUJOJGAPFQRJSV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 2
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 229910052901 montmorillonite Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 150000003377 silicon compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 2
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AUKJJPZTLSNDJR-UHFFFAOYSA-N C(#N)C1=NC=CN=C1.CC1=NC=CN=C1 Chemical compound C(#N)C1=NC=CN=C1.CC1=NC=CN=C1 AUKJJPZTLSNDJR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000718537 Divana Species 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 235000021355 Stearic acid Nutrition 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 235000014633 carbohydrates Nutrition 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 239000001913 cellulose Substances 0.000 description 1
- 229920002678 cellulose Polymers 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 235000011187 glycerol Nutrition 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 150000002390 heteroarenes Chemical class 0.000 description 1
- WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N hydroxyacetaldehyde Natural products OCC=O WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- QIQXTHQIDYTFRH-UHFFFAOYSA-N octadecanoic acid Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCCCC(O)=O QIQXTHQIDYTFRH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OQCDKBAXFALNLD-UHFFFAOYSA-N octadecanoic acid Natural products CCCCCCCC(C)CCCCCCCCC(O)=O OQCDKBAXFALNLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 150000002926 oxygen Chemical class 0.000 description 1
- -1 poly ethylene Polymers 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 239000000256 polyoxyethylene sorbitan monolaurate Substances 0.000 description 1
- OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L potassium sulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052939 potassium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011151 potassium sulphates Nutrition 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
- 239000008117 stearic acid Substances 0.000 description 1
- 150000005846 sugar alcohols Polymers 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
- 210000002700 urine Anatomy 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D241/00—Heterocyclic compounds containing 1,4-diazine or hydrogenated 1,4-diazine rings
- C07D241/02—Heterocyclic compounds containing 1,4-diazine or hydrogenated 1,4-diazine rings not condensed with other rings
- C07D241/10—Heterocyclic compounds containing 1,4-diazine or hydrogenated 1,4-diazine rings not condensed with other rings having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members
- C07D241/14—Heterocyclic compounds containing 1,4-diazine or hydrogenated 1,4-diazine rings not condensed with other rings having three double bonds between ring members or between ring members and non-ring members with hetero atoms or with carbon atoms having three bonds to hetero atoms with at the most one bond to halogen, e.g. ester or nitrile radicals, directly attached to ring carbon atoms
- C07D241/24—Carbon atoms having three bonds to hetero atoms with at the most one bond to halogen, e.g. ester or nitrile radicals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/16—Clays or other mineral silicates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/20—Vanadium, niobium or tantalum
- B01J23/22—Vanadium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/34—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B01J35/60—
-
- B01J35/613—
-
- B01J35/633—
-
- B01J35/651—
-
- B01J35/653—
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Dispersion Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft Katalysatoren für die Umsetzung von 2-Methylpyrazin
mit Ammoniak und Sauerstoff zu
2-Cyanpyrazin und deren Verwendung.
Es sind mehrere Verfahren zur Herstellung von 2-Cyan
pyrazin aus 2-Methylpyrazin durch dessen Umsetzung mit
Ammoniak und Sauerstoff bei erhöhter Temperatur in der
Gasphase bekannt. Sie unterscheiden sich durch die Um
setzungsbedingungen und insbesondere durch die Kata
lysatoren. Unter den Verfahren und Katalysatoren sind
nur diejenigen für eine Anwendung in technischem Maß
stab von Bedeutung, die eine gute Selektivität auf
weisen und gleichzeitig hohe Raum-Zeit-Ausbeuten er
geben.
Es ist bekannt, als Katalysator für die Umsetzung von
2-Methylpyrazin zu 2-Cyanpyrazin Verbindungen der
Elemente Molybdän, Vanadin und Kobalt mit Sauerstoff,
gegebenenfalls auf einem Träger wie Aluminiumoxid,
zu verwenden (US-PS 35 55 021). Dieses Verfahren ergibt,
auch im Falle der Umsetzung von 2-Methylpyrazin zu
2-Cyanpyrazin, nur geringe Ausbeuten.
Es ist außerdem bekannt, für die Umsetzung von 2-Methyl
pyrazin zu 2-Cyanpyrazin als Katalysator Divanadin
pentoxid im Gemisch mit Kaliumsulfat auf Trägern wie
Aluminiumoxid einzusetzen (JP-AS 49-30 382). Dieses
Verfahren ergibt nur mäßige Ausbeuten und erfordert
überdies einen großen Überschuß an Ammoniak.
Es ist weiter bekannt, für die Umsetzung von alkylsub
stituierten Heteroaromaten zu den entsprechenden
CN-substituierten Verbindungen Katalysatoren zu ver
wenden, die dadurch hergestellt werden, daß Mischungen,
die Antimon und Vanadin im atomaren Verhältnis von
1,1 zu 1 bis 50 zu 1 und wenigstens eines der Elemente
Eisen, Kupfer, Titan, Kobalt, Mangan und Nickel und
gegebenenfalls eine Trägersubstanz enthalten, durch
Erhitzen auf Temperaturen von 600 bis 1100°C in Gegen
wart von Sauerstoff vorbehandelt werden (DE-PS 20 39 497).
Bei diesem Verfahren werden zwar hohe Raum-Zeit-Aus
beuten erzielt, die Selektivität der Katalysatoren ist
jedoch unbefriedigend.
Aufgabe der Erfindung sind Katalysatoren für die
Herstellung von 2-Cyanpyrazin zur Verfügung zu stellen mit denen neben
hohen Raum-Zeit-Ausbeuten eine hohe Selektivität
und gute Ausbeuten zu erzielen sind. Diese Aufgabe wird durch
die im Patentanspruch 1 angegebenen Katalysatoren gelöst.
Gegenstand der Erfindung sind somit Katalysatoren für die
Umsetzung von 2 Methylpyrazin mit Ammoniak und
Sauerstoff zu 2-Cyanpyrazin, hergestellt durch Erhitzen
von Mischungen, die Antimon und Vanadin im atomaren
Verhältnis von größer als 1 und mindestens eines
der Elemente Eisen, Kupfer, Titan, Kobalt, Mangan
und Nickel als Verbindungen oder in elementarer
Form sowie einen Träger enthalten, in Gegenwart von
Sauerstoff auf Temperaturen zwischen 350 und 900°C,
die dadurch gekennzeichnet sind, daß die Mischungen
als Träger, bezogen auf den Katalysator, 10 bis
60 Gew.-% eines Gemisches aus einem Schichtgitter
silikat und hochdispersem Siliciumdioxid enthalten,
deren Mengenverhältnis in Gew.-Teilen sich auf
20 : 1 bis 0,25 : 1 beläuft, und daß die fertigen
Katalysatoren eine
BET-Oberfläche von 5 bis 50 m2/g, ein Makroporen-
Volumen von 0,1 bis 0,8 cm3/g und einen mittleren
Porenradius von 1 bis 8 · 10-7 cm aufweisen. Diese
Katalysatoren zeigen eine ausgezeichnete Selektivität
und ergeben gute Ausbeuten und Raum-Zeit-Ausbeuten.
Sie sind hervorragend für die Anwendung in technischem
Maßstab geeignet. Besonders vorteilhaft sind Kata
lysatoren, die Antimon, Vanadin und Titan enthalten.
Zur Herstellung der erfindungsgemäßen Katalysatoren
werden Antimon und Vanadin sowie die Elemente Eisen,
Kupfer, Titan, Kobalt, Mangan und Nickel zweckmäßiger
weise als Verbindungen mit Sauerstoff, in elementarer
Form oder als Verbindungen, die sich in Verbindungen
mit Sauerstoff überführen lassen, vorzugsweise als
Oxide, als Ammoniumsalze ihrer Sauerstoffsäuren oder
als Nitrate, angewendet.
Die Mengenverhältnisse werden so gewählt, daß in den
Katalysatoren der atomare Anteil an Antimon größer ist
als der an Vanadin. Die atomaren Verhältnisse Antimon
zu Vanadin liegen zweckmäßigerweise zwischen 1,1 zu 1
und 50 zu 1, vorzugsweise zwischen 1,1 zu 1 und 25 zu 1.
Als atomare Verhältnisse Antimon zu Eisen, Kobalt,
Kupfer, Mangan und Nickel einzeln oder gemeinsam
kommen 2 zu 1 bis 20 zu 1, vorzugsweise 3 zu 1 bis
10 zu 1, in Frage. Jedoch sollen die atomaren Anteile
an Eisen, Kobalt, Kupfer, Mangan und Nickel einzeln
oder gemeinsam nicht den Anteil an Vanadin übersteigen.
Als atomare Verhältnisse Antimon zu Titan sind 1 zu 3
bis 8 zu 1, vorzugsweise 1 zu 2 bis 4 zu 1, geeignet.
Den so zusammengesetzten Katalysatorsubstanzen wird
erfindungsgemäß eine Mischung aus Schichtgittersili
kat und hochdispersem Siliciumdioxid zugesetzt, so daß
in den Katalysatoren deren Anteil 10 bis 60
Gewichtsprozent, vorzugsweise 20 bis 40 Gewichtsprozent,
beträgt. Das Mengenverhältnis Schichtgittersilikat
zu hochdispersem Siliciumdioxid beträgt in Gewichts
teilen 20 zu 1 bis 0,25 zu 1, vorzugsweise 10
zu 1 bis 1 zu 1.
In der Natur vorkommendes Schichtgittersilikat bedarf
für die Verwendung im allgemeinen
eine Vorbehandlung. Es wird fein gepulvert und, zweck
mäßigerweise unter ständiger Bewegung, beispielsweise
in einem Drehrohr- oder Wirbelschichtofen, auf Tempera
turen zwischen 900 und 1200°C erhitzt. Die Erhitzungs
zeit richtet sich nach der Art des Schichtgittersili
kats, nach der Temperatur und nach der Art des Ofens.
In den meisten Fällen wird die Substanz wenigstens
eine Stunde, jedoch nicht mehr als 10 Stunden, auf
Temperaturen in dem genannten Bereich gehalten. Be
vorzugt wird als Schichtgittersilikat Montmorillonit
und für diesen eine Behandlungszeit von 4 bis 6 Stunden
bei 975 bis 1050°C.
Das hochdisperse Siliciumdioxid kann auf beliebige
Weise gewonnen sein, beispielsweise durch Pyrolyse von
Siliciumverbindungen oder durch Ausfällung aus Lösungen
von Siliciumverbindungen. Es hat zweckmäßigerweise eine
BET-Oberfläche etwa von 50 bis 500 m2/g, vorzugsweise
von 100 bis 300 m2/g.
Zur Herstellung der erfindungsgemäßen Katalysatoren
werden die Ausgangssubstanzen in möglichst fein ver
teilter Form innig vermischt. Es hat sich als vor
teilhaft erwiesen, hierbei Wasser zuzusetzen und ge
gebenenfalls eine oder mehrere der Substanzen als
Lösung oder Aufschlämmung in Wasser einzubringen. Den
Mischungen werden Preßhilfsmittel sowie Porenbildner
in möglichst fein verteilter Form und erforderlichen
falls weitere Flüssigkeiten, gegebenenfalls auch
Trägersubstanzen, zugesetzt.
Als Preßhilfsmittel und Porenbildner werden für diese
Zwecke übliche Substanzen angewendet, als Preßhilfs
mittel beispielsweise Graphit, Stearinsäure oder Poly
äthylenpulver, als Porenbildner beispielsweise Harn
stoff, Ammoniumcarbonat oder Kohlehydrate, wie Saccha
ride, Stärke oder Cellulose. Der Gehalt der Kata
lysatormischung beträgt zweckmäßigerweise an Preß
hilfsmitteln etwa 1 bis 15 Gewichtsprozent, vorzugs
weise 2 bis 10 Gewichtsprozent, und an Porenbildern
etwa 0,1 bis 50 Gewichtsprozent, vorzugsweise 0,5 bis
40 Gewichtsprozent.
Als Flüssigkeiten kommen neben Wasser vornehmlich mit
Wasser mischbare organische Lösungsmittel, insbesondere
mehrwertige Alkohole, wie Glykol oder Glycerin, oder
auch Mischungen dieser Flüssigkeiten in Frage. Der
Gehalt der Katalysatormischung an Flüssigkeit beträgt
zweckmäßigerweise etwa 10 bis 35 Gewichtsprozent, vor
zugsweise 15 bis 30 Gewichtsprozent.
Bevorzugte Arbeitsweisen für die Bereitung der Kata
lysatormischungen sind, entweder zunächst Antimon
oder Antimontrioxid in Salpetersäure einzusetzen und
bei Siedetemperatur zu behandeln und danach Divana
dinpentoxid oder Ammoniumvanadat und die anderen Ele
mente, diese als Nitrate beziehungsweise das Titan
als Dioxid, sowie das Schichtgittersilikat und das
hochdisperse Siliciumdioxid zuzufügen und erneut die
Gesamtmischung bei Siedetemperatur zu behandeln oder
diese Substanzen gleichzeitig in Salpetersäure einzu
setzen und bei Siedetemperatur zu behandeln, schließ
lich, gegebenenfalls nach Neutralisation der Säure, die
Mischungen zur Trockne zu bringen und auf Temperaturen
von etwa 280 bis 300°C zu erhitzen. Den so behandelten
Mischungen wird das Preßhilfsmittel und der Porenbild
ner zugesetzt und, erforderlichenfalls nach Mahlung
der Mischungen, zweckmäßigerweise auf Körnungen unter
0,5 mm, die Flüssigkeit zugefügt.
Die Katalysatormischungen werden dann zu Formlingen
gepreßt, deren Größe zweckmäßigerweise etwa zwischen
1 und 8 mm liegt. Hierfür werden übliche Einrichtungen,
beispielsweise Tablettiermaschinen oder Strangpressen,
verwendet. Besonders geeignet sind Granulatformmaschi
nen, insbesondere Zahnrad-Granulatformmaschinen.
Die Formlinge werden in Gegenwart von Sauerstoff bei
Temperaturen zwischen 350 und 900°C, vorzugs
weise zwischen 500 und 800°C, behandelt.
Die fertigen Katalysatoren haben eine
BET-Oberfläche von 5 bis 50 m2/g, ein Makroporen-Vo
lumen von 0,1 bis 0,8 cm3/g und einen mittleren
Porenradius von 1 bis 8 · 10-7 cm. Ihre Schütt
dichte ist etwa 0,9 bis 1,4 kg/l. Sie werden je nach
Form und Größe im Festbett oder im Wirbelbett ange
wendet.
Die Umsetzung des 2-Methylpyrazins mit Ammoniak und
Sauerstoff zum 2-Cyanpyrazin erfolgt in üblicher Weise
in der Gasphase. Für die Wahl der Umsetzungsbedingungen
ist ein breiter Spielraum gegeben. Die Umsetzung wird
vornehmlich ohne Anwendung von Druck oder unter geringem
Überdruck bis zu etwa 3 bar bei Temperaturen etwa
zwischen 270 und 460°C, vorzugsweise bei Temperaturen
zwischen 310 und 390°C, vorgenommen. Mit Vorteil wird
der benötigte Sauerstoff als Luft zugeführt. Das Mengen
verhältnis 2-Methylpyrazin zu Ammoniak und Sauerstoff
beziehungsweise Luft kann in weiten Grenzen gewählt
werden. Im allgemeinen ist es zweckmäßig, je Mol
2-Methylpyrazin etwa 3 bis 8 Mol, vorzugsweise 4 bis
7 Mol, Ammoniak und etwa 30 bis 70 Mol, vorzugsweise
45 bis 65 Mol, Luft anzuwenden. Je Liter Schüttvolumen
des Katalysators und Stunde werden zweckmäßigerweise
etwa 1,0 bis 4,5 Mol, vorzugsweise 2,0 bis 4,0 Mol,
2-Methylpyrazin in den Reaktor eingespeist.
In den nachstehenden Beispielen bedeutet % Gewichtsprozente.
23,3 kg Antimontrioxid, 4,7 kg Ammoniummetavanadat,
12,8 kg Titandioxid, 11,7 kg Montmorillonit und 5,8 kg
hochdisperses Siliciumdioxid mit einer Oberfläche von
200 m2/g wurden in 140 l Wasser aufgeschlämmt. Dann
wurden 16,4 l 54%ige Salpetersäure zugesetzt. Die
Mischung wurde langsam auf Siedetemperatur erwärmt,
mit 7 l Wasser versetzt und 2 Stunden lang auf Siede
temperatur gehalten, danach mit Ammoniak auf den pH-Wert
4,6 eingestellt, abgekühlt, auf einem Walzentrockner
getrocknet, in einem Drehrohrtrockner auf 300°C er
hitzt und in einer Stiftmühle auf eine Korngröße unter
0,5 mm vermahlen. 4500 g der so bereiteten Katalysator
mischung wurden mit 225 g Graphit und 1700 g einer
20%igen wäßrigen Harnstofflösung innig vermischt und
dann zu Strangpreßlingen von 3 mm Durchmesser verformt.
Die Preßlinge wurden im Luftstrom erhitzt und hierbei
15 Stunden auf 120°C, 2 Stunden auf 550°C, 1 Stunde
auf 650°C und 3 Stunden auf 770°C gehalten. Die Schütt
dichte des Katalysators war 1,05 kg/l, die BET-Ober
fläche 18 m2/g, das Makroporen-Volumen 0,28 cm3/g und
der mittlere Porenradius 2,7 · 10-7 cm.
84 g des Katalysators wurden in ein Reaktionsrohr von
21 mm lichter Weite und 550 mm Länge gefüllt. Stünd
lich wurden in das Rohr in gleichförmigem Strom
0,29 Mol 2-Methylpyrazin mit einem Gasgemisch einge
speist, das je Mol 2-Methylpyrazin 3,8 Mol Ammoniak
und 48 Mol Luft enthielt. Das Gasgemisch wurde dem
Reaktionsrohr vorgewärmt zugeführt. Das Rohr wurde durch
eine Salzschmelze beheizt, die auf 366°C gehalten wurde.
Bei Austritt aus dem Reaktionsrohr wurden die Gase mit
Wasser gewaschen. Im Verlauf von 8 Stunden wurden, wie
durch laufende gaschromatographische Untersuchung fest
gestellt wurde, im Durchschnitt 88% des eingesetzten
2-Methylpyrazins umgesetzt. Es betrug im Durchschnitt
die Ausbeute an 2-Cyanpyrazin, bezogen auf das einge
setzte 2-Methylpyrazin, 80 Mol-% und die Raum-Zeit-
Ausbeute 290 g/l · h.
Es wurde ein gleicher Katalysator verwendet und in
gleicher Weise verfahren wie nach Beispiel 1, jedoch
wurde die Salzschmelze auf 380°C gehalten und ein
Gasgemisch eingespeist, das je Mol 2-Methylpyrazin
3,7 Mol Ammoniak und 46,6 Mol Luft enthielt. Im Ver
lauf von 8 Stunden betrug im Durchschnitt der Umsatz
97%, die Ausbeute an 2-Cyanpyrazin 82 Mol-% und die
Raum-Zeit-Ausbeute 306 g/l · h.
Es wurde ein gleicher Katalysator verwendet und in
gleicher Weise verfahren wie nach Beispiel 1, jedoch
wurde die Salzschmelze auf 380°C gehalten, und es
wurden stündlich 0,23 Mol 2-Methylpyrazin mit einem
Gasgemisch eingespeist, das je Mol 2-Methylpyrazin
4,7 Mol Ammoniak und 59,8 Mol Luft enthielt. Im Ver
lauf von 8 Stunden betrug im Durchschnitt der Umsatz
99%, die Ausbeute an 2-Cyanpyrazin 85 Mol-% und die
Raum-Zeit-Ausbeute 245 g/l · h.
Claims (2)
1. Katalysatoren für die Umsetzung von 2-Methylpyrazin mit
Ammoniak und Sauerstoff zu 2-Cyanpyrazin, hergestellt
durch Erhitzen von Mischungen, die Antimon und Vanadin im
atomaren Verhältnis von größer als 1 und mindestens eines
der Elemente Eisen, Kupfer, Titan, Kobalt, Mangan und
Nickel als Verbindungen oder in elementarer Form sowie
einen Träger enthalten, in Gegenwart von Sauerstoff auf
Temperaturen zwischen 350 und 900°C,
dadurch gekennzeichnet,
daß die Mischungen als Träger, bezogen auf den Kataly
sator, 10 bis 60 Gew.-% eines Gemisches aus einem
Schichtgittersilikat und hochdispersem Siliciumdioxid
enthalten, deren Mengenverhältnis in Gew.-Teilen sich auf
20 : 1 bis 0,25 : 1 beläuft, und daß die fertigen Kataly
satoren eine BET-Oberfläche von 5 bis 50 m2/g, ein Makro
poren-Volumen von 0,1 bis 0,8 cm3/g und einen mittleren
Porenradius von 1 bis 8 · 10-7 cm aufweisen.
2. Verwendung der Katalysatoren gemäß Anspruch 1 zur Um
setzung von 2-Methylpyrazin mit Ammoniak und Sauerstoff
zu 2-Cyanpyrazin.
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19813107756 DE3107756A1 (de) | 1981-02-28 | 1981-02-28 | Katalysatoren fuer die herstellung von 2-cyanpyrazin |
GB8204896A GB2093722B (en) | 1981-02-28 | 1982-02-19 | Catalyst for the production of 2-cyanopyrazine |
FR8202967A FR2500829B1 (fr) | 1981-02-28 | 1982-02-23 | Catalyseurs pour la fabrication de 2-cyanopyrazine |
US06/351,404 US4419272A (en) | 1981-02-28 | 1982-02-23 | Catalysts for the production of 2-cyanopyrazine |
JP57028218A JPS57156039A (en) | 1981-02-28 | 1982-02-25 | Catalyst for manufacturing 2-cyan pyrazin, manufacture of said catalyst and manufacture of 2-cyan pyrazin |
CH1214/82A CH650415A5 (de) | 1981-02-28 | 1982-02-26 | Katalysatoren fuer die herstellung von 2-cyanpyrazin. |
BE6/47614A BE892310A (fr) | 1981-02-28 | 1982-02-26 | Catalyseurs pour la fabrication de 2-cyanopyrazine, procede pour leur fabrication et utilisation de ces catalyseurs |
US06/511,574 US4496729A (en) | 1981-02-28 | 1983-07-07 | Catalysts for the production of 2-cyanopyrazine |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19813107756 DE3107756A1 (de) | 1981-02-28 | 1981-02-28 | Katalysatoren fuer die herstellung von 2-cyanpyrazin |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3107756A1 DE3107756A1 (de) | 1982-09-16 |
DE3107756C2 true DE3107756C2 (de) | 1989-10-05 |
Family
ID=6126080
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19813107756 Granted DE3107756A1 (de) | 1981-02-28 | 1981-02-28 | Katalysatoren fuer die herstellung von 2-cyanpyrazin |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US4419272A (de) |
JP (1) | JPS57156039A (de) |
BE (1) | BE892310A (de) |
CH (1) | CH650415A5 (de) |
DE (1) | DE3107756A1 (de) |
FR (1) | FR2500829B1 (de) |
GB (1) | GB2093722B (de) |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5288396A (en) * | 1979-10-15 | 1994-02-22 | Union Oil Company Of California | Hydrocracking process using a catalyst selective for making middle distillates |
US4746641A (en) * | 1984-08-22 | 1988-05-24 | Standard Oil Company | Ammoxidation of paraffins and catalysts therefor |
DE3788308T2 (de) * | 1986-07-15 | 1994-05-19 | Koei Chemical Co | Verfahren zur Herstellung von Nitrilen. |
US4931561A (en) * | 1987-07-29 | 1990-06-05 | Koei Chemical Co., Ltd. | Process for preparing nitriles |
CN100427473C (zh) * | 2006-11-21 | 2008-10-22 | 浙江大学 | 抗结核病药物吡嗪酰胺中间体2-氰基吡嗪的合成方法 |
CN101602719B (zh) * | 2009-04-29 | 2011-06-15 | 南通醋酸化工股份有限公司 | 4-氰基吡啶的合成方法 |
CN112547042A (zh) * | 2020-12-10 | 2021-03-26 | 中触媒新材料股份有限公司 | 一种2-氰基吡啶催化剂的制备方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3259652A (en) * | 1961-03-31 | 1966-07-05 | Shell Oil Co | Oxidation of acrolein or methacrolein to the corresponding acid in the presence of an sn-sb-mo catalyst |
NL293857A (de) * | 1962-06-11 | |||
US3555021A (en) * | 1967-02-21 | 1971-01-12 | Merck & Co Inc | Process for the preparation of heterocyclic nitriles |
US3923819A (en) * | 1969-09-26 | 1975-12-02 | Degussa | Catalyst for the production of aromatic or hetero-aromatic nitriles |
DE2039497C3 (de) * | 1970-08-08 | 1974-01-17 | Deutsche Gold- Und Silber-Scheideanstalt Vormals Roessler, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung von Antimon enthaltenden Katalysatoren und Verwendung der Katalysatoren für die Herstellung von aromatischen und heteroaromatischen Nitrilen |
US3927007A (en) * | 1970-08-08 | 1975-12-16 | God Und Silber Scheideanstalt | Catalysts for the production of aromatic and heteroaromatic nitriles |
CA990305A (en) * | 1970-08-26 | 1976-06-01 | The Standard Oil Company | Manufacture of maleic anhydride from butane |
-
1981
- 1981-02-28 DE DE19813107756 patent/DE3107756A1/de active Granted
-
1982
- 1982-02-19 GB GB8204896A patent/GB2093722B/en not_active Expired
- 1982-02-23 US US06/351,404 patent/US4419272A/en not_active Expired - Fee Related
- 1982-02-23 FR FR8202967A patent/FR2500829B1/fr not_active Expired
- 1982-02-25 JP JP57028218A patent/JPS57156039A/ja active Pending
- 1982-02-26 CH CH1214/82A patent/CH650415A5/de not_active IP Right Cessation
- 1982-02-26 BE BE6/47614A patent/BE892310A/fr not_active IP Right Cessation
-
1983
- 1983-07-07 US US06/511,574 patent/US4496729A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB2093722A (en) | 1982-09-08 |
JPS57156039A (en) | 1982-09-27 |
FR2500829A1 (fr) | 1982-09-03 |
US4419272A (en) | 1983-12-06 |
BE892310A (fr) | 1982-08-26 |
FR2500829B1 (fr) | 1985-11-29 |
CH650415A5 (de) | 1985-07-31 |
GB2093722B (en) | 1984-10-10 |
DE3107756A1 (de) | 1982-09-16 |
US4496729A (en) | 1985-01-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2505249C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril | |
DE69636206T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators | |
DE2321101C2 (de) | Verfahren zur Herstellung im wesentlichen trägerfreier Kobaltkatalysatoren | |
DE19847656B4 (de) | Verwendung eines Ammonoxidationskatalysators bei der Herstellung von Acrylnitril oder Methacrylnitril aus Propan oder Isobutan durch Ammonoxidation | |
EP0415202B1 (de) | Verfahren zur Herstellung niederer, mehrwertiger Alkohole | |
EP0130532B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren für Fluorierungs- und/oder Dismutierungsreaktionen von Halogenkohlenwasserstoffen | |
DE2044130A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren des Eisenmolybdattyps sowie deren Verwendung zur katalytischen Oxydation von Alkoholen zu Aldehyden | |
DE1468669C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril bzw. Methacrylnitril aus Propylen bzw. Isobutylen | |
EP0059414B1 (de) | Katalysatoren für die Herstellung von 3-Cyanpyridin | |
DE1245363B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeure oder Methacrylsaeure durch Oxydation von Acrolein oder Methacrolein | |
DE2151417C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE102010049824A1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators zur Herstellung von Methacrylsäure und Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure | |
DE102005053962A1 (de) | Katalysator für die Herstellung von Pentafluor-Ethan und Verfahren zu dessen Herstellung | |
DE1618744B2 (de) | Verwendung eines Oxidkatalysators zur Herstellung von Acrylsäure aus Acrolein | |
DE3107756C2 (de) | ||
DE2752492B2 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung zur Dampfphasenoxidation von Olefinen | |
DE2523757B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure durch katalytische Oxidation von Methacrolein mit Sauerstoff | |
DE2112144A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Eisenmolybdat-Katalysatoren | |
DE3226204C2 (de) | ||
DE2224160B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren für die Herstellung von Pyridin und 3-Methylpyridin | |
DE2239801B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
EP0726092A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Cyanopyridinen und dafür geeignete Katalysatoren | |
DE2739779C2 (de) | Molybdän, Vanadin, Phosphor sowie gegebenenfalls Kupfer, Zinn, Eisen, Blei und/oder Cer enthaltender Katalysator und dessen Verwendung zur Herstellung von Methacrylsäure | |
DE2520219C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE1767268A1 (de) | Katalysator und Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril unter Verwendung des Katalysators |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |