DE2001904A1 - Verfahren zur Umwandlung von Nitrilen in Amide - Google Patents
Verfahren zur Umwandlung von Nitrilen in AmideInfo
- Publication number
- DE2001904A1 DE2001904A1 DE19702001904 DE2001904A DE2001904A1 DE 2001904 A1 DE2001904 A1 DE 2001904A1 DE 19702001904 DE19702001904 DE 19702001904 DE 2001904 A DE2001904 A DE 2001904A DE 2001904 A1 DE2001904 A1 DE 2001904A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- oxide
- nitriles
- nitrile
- weight
- catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 title claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 17
- 150000001408 amides Chemical class 0.000 title claims description 12
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 19
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N Acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- -1 aliphatic nitriles Chemical class 0.000 claims description 9
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 8
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 6
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 6
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 4
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 3
- QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N dichromium trioxide Chemical compound O=[Cr]O[Cr]=O QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 2
- 239000010944 silver (metal) Substances 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 11
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 7
- HRPVXLWXLXDGHG-UHFFFAOYSA-N Acrylamide Chemical compound NC(=O)C=C HRPVXLWXLXDGHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 4
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 4
- 238000003822 preparative gas chromatography Methods 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- WSGYTJNNHPZFKR-UHFFFAOYSA-N 3-hydroxypropanenitrile Chemical compound OCCC#N WSGYTJNNHPZFKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N Acetonitrile Chemical compound CC#N WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 3
- DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N Acetamide Chemical compound CC(N)=O DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 description 2
- XTHFKEDIFFGKHM-UHFFFAOYSA-N Dimethoxyethane Chemical compound COCCOC XTHFKEDIFFGKHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N Dimethylsulphoxide Chemical compound CS(C)=O IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N Tetrahydrofuran Chemical compound C1CCOC1 WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 2
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 2
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 2
- RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 1,4-Dioxane Chemical compound C1COCCO1 RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PMJNEQWWZRSFCE-UHFFFAOYSA-N 3-ethoxy-3-oxo-2-(thiophen-2-ylmethyl)propanoic acid Chemical compound CCOC(=O)C(C(O)=O)CC1=CC=CS1 PMJNEQWWZRSFCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- VXCUURYYWGCLIH-UHFFFAOYSA-N Dodecanenitrile Chemical compound CCCCCCCCCCCC#N VXCUURYYWGCLIH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RFFFKMOABOFIDF-UHFFFAOYSA-N Pentanenitrile Chemical compound CCCCC#N RFFFKMOABOFIDF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N cadmium oxide Inorganic materials [Cd]=O CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CFEAAQFZALKQPA-UHFFFAOYSA-N cadmium(2+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Cd+2] CFEAAQFZALKQPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L chromic acid Substances O[Cr](O)(=O)=O KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NKKMVIVFRUYPLQ-NSCUHMNNSA-N crotononitrile Chemical compound C\C=C\C#N NKKMVIVFRUYPLQ-NSCUHMNNSA-N 0.000 description 1
- AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N furo[3,4-b]pyrazine-5,7-dione Chemical compound C1=CN=C2C(=O)OC(=O)C2=N1 AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- VLAPMBHFAWRUQP-UHFFFAOYSA-L molybdic acid Chemical compound O[Mo](O)(=O)=O VLAPMBHFAWRUQP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- ZOLDUDYMKRKATH-UHFFFAOYSA-N octadec-2-enenitrile Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCC=CC#N ZOLDUDYMKRKATH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- FVSKHRXBFJPNKK-UHFFFAOYSA-N propionitrile Chemical compound CCC#N FVSKHRXBFJPNKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 238000009938 salting Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N tetrahydrofuran Natural products C=1C=COC=1 YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
- B01J23/868—Chromium copper and chromium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/26—Chromium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/72—Copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/86—Chromium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/582—Recycling of unreacted starting or intermediate materials
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
. L j. F.A. ν;ε-;:.:ν·£.--π, ü'.~l Cliam. ß. Huber
8 Elfcchen 27, Miihlstr. 22
8 Elfcchen 27, Miihlstr. 22
Sch/Gl Case 13,864-ϊ
THE DOW CHEMICAL COMPANY, Midland, Michigan / USA
Verfahren zur Umwandlung von Nitrilen in Amide
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren aur Umwandlung eines aliphatischen Nitrile in das entsprechende Amid.
Acrylamid wird in technischem Maßstabe hauptsächlich durch
die schwefelsäurekatalysierte Hydrierung von Acrylnitril hergestellt.
Dieses Verfahren ist jedoch insofern mit Nachteilen behaftet, als Problome hinsichtlich der Entfernung der Abfallschwefelsäure
sowie Verßchmutzungsprobleme auftreten. Auseerdem
ist das Verfahren infolge des Schwefelsäureverlustes
teuer. Die Verwendung von Nickelkatalysatoren für die Hydrierung von Nitrilen zu Amiden wurde bereits vorgenchlagen, wobei
jedoch diese 'Katalysatoran eine Hydrierung von Doppelbindungen ;
, reduzieren msd begünstigen können und daher für eine Yorwendung · j
OTOQINAL INSPECTED
bei der Hydrierung ungesättigter aliphatischer Nitrile ungeeignet sind. Die Verwendung von Mangandioxyd zur Umwandlung
von Acrylnitril in Acrylamid wurde ebenfalls bereits vorgeschlagen. Jedoch begünstigt eine wiederholte Verwendung dieses
Katalysators die Polymerisation des Acrylnitrils.
Es wurde nunmehr gefunden, dass die vorstehend geschilderten
Nachteile vermieden werden können und verbesserte Ausbeuten erzielt werden können, wenn das erfindungsgemässe Verfahren
zur Umwandlung eines aliphatischen Nitrils in das entsprechende Amid durchgeführt wird. Dieses Verfahren ist dadurch ge-
». kennzeichnet, dass das Nitril in Gegenwart von Wasser mit
• einem Katalysator kontaktiert wird, der aus 10-99 Gewichts-^
wenigstens eines Oxyds von Kupfer, Silber, Zink oder Cadmium
lind 1-90 Gewichts-^ wenigstens eines Oxyds von Chrom oder
Molybdän besteht.
Die Umv/andlung eines aliphatischen Nitrils in ein Amid gemäss
vorliegender Erfindung kann entweder chargenweise oder kontinuierlich durchgeführt werden. In jedem Fall wird das
Nitril in das Amid bei der Kontaktierung mit dem Katalysator umgewandelt, worauf das gebildete Amid abgetrennt wird. Die
nicht-umgewandelten Heaktanten können erneut dem Verfahren zu-
^ geführt werden.
Die erfindungsgemässen Katalysatoren können in zweckmässiger
Weise aus irgendeiner Kombination aus 10-99 Gewichts-^ ■
eines oder mehrerer der Oxyde von Gu, Ag, Zn oder Cd mit
10-90 Gewichts-^ von Oxyden von Gr und/oder Mo bestehen. Von diesen verschiedenen Kombinationen werden diejenigen
'' Kombinationen bevorzugt, welche Chromoxyd enthalten. Insbe-
:[ j eondere sind die binären Kombinationen aus Zinkoxyd und
■*" Chromoxyd, Kupferoxyd und Chromoxyd und Oadmiumoxyd und Cnxomoxyd
ausgezeichnete Katalysatoren, wobei die Kombination Zink-
008130/2021
VA*;· A ORIGINAL
— 3 — ' oxyd/Chromexyd von besonderem Interesse ist. ■ -.-....
Die erfindiingsgemässen Katalysatoren können aus den einzelnen
Oxyden durcli Yermischen, durch, gemeinsame Ausfällung lös·-
licher Salze oder dergleichen hergestellt werden. Ausserdem "" '
können viele Katalysatoren im Handel bezogen werden. Eine gemeinsame Ausfällung der löslichen Salze ist die "bevorzugte
Methode zur Herstellung der Katalysatoren. _ ■.-,."
Eine gemeinsame Ausfällung kann in der Weise durchgeführt
werden, dass langsam eine wässrige Lösung eines löslichen SaI- *
zes von Chromsäure oder Molybdänsäure einem löslichen Salz ■ " ~
von Kupfer, Silber, Zink oder Cadmium zugesetzt wird. Die Konzentrationen, die zur Bewirkung einer Ausfällung erforderlich
sind, lassen sieh leicht aus dem Ijcslichkeitsprodukt
des gewu.xisch.ten Katalysators bestimmen. Ist die Konzentration ■
einer jeden Lösung 0,5 molar oder grosser, dann erfolgt im allgemeinen eine Ausfällung. 1 molare Konzentrationen werden
bevorzugt.
Der Niederschlag wird gründlich zur Entfernung,von Verunreinigungen
gewaschen, getrocknet und solange calciniert, bis kein weiterer Gewichtsverlust mehr auftritt. Die Entfernung
der Verunreinigungen wird durch die Verwendung von Ammonium- , f
salzen erleichtert, vorausgesetzt, dass eine Verwendung derartiger Salze möglieh ist, da das Ammohiumion sowohl durch
Waschen als auch durch Calcinieren entfernt werden kann.
Erfindurigsgemäss kann die Konzentration des Oxyds von Cu, Ag,
Zn oder Gd von 10 - 99 Gewichts-^ schv/anken. In dem Maße, in
■■vr-el'Cheni'-iitie-'-'Ka.tälysatprlcoiiipönenten verändert werden, können . \
die Sewichtsprozentsätze, v/el.che eine optimale Aktivität ergeben, erheblich variieren. Als allgemeine Regel kann man an- ,
geben,"dass eine umso grössere Aktivität erzielt wird," je mehr
009830/2021
■ - 4 -
die Oxyde von Kupfer, Silber, Zink oder Cadmium mehr als 50
Gewichts-^ des gesamten Katalysators ausmachen.
Zur Durchführung des erfindungsgemässen Verfahrens der Umwandlung von Nitrilen in Amide kann man jedes aliphatische
Nitril verwenden,' sofern es sich mit Wasser mischen lässt.
Kohlenwasserstoffnitrile, die bis zu 20 Kohlenstoffatomen
oder mehr enthalten, können in geeigneter Weise in dem erfindungsgemässen Verfahren eingesetzt werden. Erfindungsgemäss
geeignete Nitrile sind beispielsweise folgende: Gesättigte aliphatische Nitrile, wie· beispielsweise Acetonitril, Propionitril,
Pentanonitril oder Dodecanonitril, sowie ungesättigte
Nitrile, wie beispielsweise Acrylnitril, 2-Butenonitril oder
n-Octadec-2-enonitril. Von den Nitrilen, die sich erfindungsgemäss
eignen, werden die gesättigten und olefinischen aliphatischen Nitrile mit 2-6 Kohlenstoffatomen bevorzugt. Von
besonderem Interesse ist erfindungsgemäss die Umwandlung von Acrylnitril in Acrylamid.
Die Hydrolyse des Nitrils in das entsprechende Amid kann erfindungsgemäss
in einer im wesentlichen wässrigen oder im wesentlichen organischen Mischung durchgeführt werden. Zur
Herstellung einer wässrigen Mischung kann man jede praktische Wassermenge zusetzen. Molare Überschüsse an Wasser bis zu 50
Mol Wasser pro 1 Mol Nitril sind geeignet, wobei Überschüsse von weniger als 40:1 bevorzugt werden. Zur Herstellung einer
organischen Mischung kann ;jeder praktische Nitrilüberschuss
in zweckmässiger Weise eingesetzt werden. Molare Überschüsse von 20 Mol Nitril pro 1 Mol Wasser sind geeignet, wobei Überschüsse
von weniger als 10s1 bevorzugt werden. Die organische
Mischung kann ferner durch Verwendung anderer organischer Lösungsmittel hergestellt werden. Im allgemeinen werden diese
009830/2021
nicht dazu verwendet, die organischen-Medien zu erzeugen,
sondern werden vielmehr eingesetzt, um den Kontakt zwischen
dem Nitril und dem Wasser zu erhöhen. Von geeigneten Lösungsmitteln seien andere Nitrile, Dioxan, Dimethylsulfoxyd.
Aceton,. 1,2-Dimethoxyathan und Tetrahydrofuran erwähnt; ■ ':-'■'
Die Temperatur, bei welcher die Nitrile in die Amide umge— ,
wandelt werden, ist hauptsächlich eine Funktion der eingesetzten
Reaktanten. Die erfindungsgemässe Reaktion ist vorzugsweise eine Flüssigphasen-Hydrolyse, wobei in diesem Falle
die Schmelz- und Siedepunkte der Reäktionsmischung die be- _'g
grenzenden Faktoren des Bereiches der Reaktionstemperaturen
sind. Ein geeigneter Temperaturbereich schwankt zwischen O *'■.-"
und 40O0C, wobei ein Temperaturbereich von 25 - 20Ö°0 bevor— ;
zugt wird. Bei einer Yerwendung von ungesättigten'/Nitrilen, j
die zu einer Polymerisation neigen, ist eine Reaktionstemperatur
von weniger als 20O0G zweckmässig. ., ._.-.".".-'
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung.
Beispiel 1 ;*' \ ,.._ · ;
In ein Glasrohr,' das an einem Ende verschlossen ist, wird
1 g eines feinteiligen, im Handel erhältlichen Katalysators |
gegeben, der 7S Gewichtsteile Zinkoxyd und 22 Grewichtsteile
Ohromoxyd enthält, Ausserdem werden 5g einer 7 Gewichts-5$igen
Lösung von Aorylnitrii in Wasser zugesetizt» Das Rohr wirdJ-verschlossen
unä 60 Minuten la«g unter Bewegung auf 1550O-erhitzt.,Das
Rohr wird schnell in einem Bisböd abgekühlt,:
worauf ein Alictuot entfernt wird. Diesea Aliq.uot wird ein^r
Dampfphasenchroifiätographie unterzogen. Dabei StQiIt man fest,
dass die Umwandlung des Aerylnitrils 89«5 $>
beträgt und ©ine
86,5 S^ig© Äusljeute an Acrylatmid und eine E>5 ^ige Aus beut©
an ß-Hydroxypropionitril erhalten wird.
Ein 400 ccm-Druckkessel aus rostfreiem Stahl mit einem Einlass
an einem Ende und einem Auslass an dem anderen Ende wird mit 588 g des in Beispiel 1 eingesetzten Katalysators
aus Zinkoxyd und Chromoxyd gefüllt. Eine 7 Gewichts-$ige Lösung von Acrylnitril in Wasser wird kontinuierlich durch den
Reaktor mit einer Geschwindigkeit von 400 ml pro Stunde geschickt,
wobei die Temperatur auf 88°0 gehalten wird und ein P Druck von 11,2 Atmosphären (150 psig) aufrecht erhalten wird.
Die ausströmende Produktmischung wird durch DampfphasenChromatographie
analysiert. Nach 240 Stunden (kontinuierliche Arbeitsweise) wird die Umwandlung des Acrylnitrils 'zu 45 % ermittelt.
Die Ausbeute an Acrylamid beträgt 98 $ und die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril 2 %. . j
Ein Katalysator aus Cadmiumoxyd und Ohromoxyd wird durch
gemeinsame Ausfällung einer 1 molaren Lösung von Ammoniumchromat mit einer 1 molaren lösung Gadmiumnitrat hergestellt.
m Der gebildete Niederschlag wird gründlich mit Wasser gewaschen,
getrocknet und solange calciniert, bis kein weiterer Gewichtsverlust mehr festzustellen ist. 1 g des auf diese
Weise gebildeten Katalysators wird in ein Glasrohr gegeben, daa an einem Ende verschlossen wird. Das Rohr wird anschlies-J
send mit einer 7 Gewichts-^igen lösung von Acrylnitril in
Wasser beschickt. Das Rohr wird verschlossen und 60 Minuten lang unter Bewegen auf 1350G erhitzt. Die Umwandlung des
Acrylnitrils beträgt 96,7 $t wobei die Ausbeute an Acrylamid
98,1 i> beträft. Es wird kein ß-Hydroxypropionitril gebildet.
099830/2021
In ein Glasrohr, das an einem Ende verschlossen "ist, wird
1 g eines feinteiligen im Handel erhältlichen Katalysators - ,
gegeben, der ungefähr 50 Gewichtsteile jeweils an Kupferoxyd
und Ghromoxyd enthält. Ausserdem werden.Sg einer .
7 Gewiehts-^igen Lösung von Acrylnitril in Wasser zugeführt. Das Rohr wird verschlossen und 20 Minuten lang auf
1550C unter Bewegen erhitzt. Das Rohr wird schnell in einem
Eisbäd abgekühlt, worauf ein Aliquot entnommen wird. Dieses
Aliquot wird mittels Dampfphasenchromatographie analysiert.
Der Umsatz des Acrylnitfils beträgt 45 %,. wobei eine J
100 T&ige Ausbeute an Acrylamid erzielt wird, ■ j
Beispiel 5 ·
In ein an einem Ende verschlossenes Glasrohr: wird ,Ig des
gemäss Beispiel 1 eingesetzten Katalysa'tors !gegeben. Ausserdem
werden 5 g einer 7 Gewichts-$igen Lösung von Acrylnitril
in Wasser zugeführt. Das Rohr wird verschlossen* und^ 40 Minuten
lang unter Bewegen auf 155°G erhitzt.--Das'Rohr wird
schnell in einem Eisbad abgekühlt, worauf ein" Aliquot ent-,
fernt wird. Dieses Aliquot wird mittels Dampfphasenchromatographie
analysiert. Der Umsatz des Aceton!trils beträgt 37 $»
Wobei eine 81 ftlge Ausbeute an Acetamid erhalten wird. · i
009830/2021
Claims (6)
- - 8 Patentansprüche/1 JVerfahren zur Umwandlung eines aliphatischen Nitrile in ^as entsprechende Amid, dadurch gekennzeichnet, dass das Nitril in Gegenwart von V/asser mit einem Katalysator kontaktiert wird, der aus 10-99 G-'ewichts-^ wenigstens eines Oxyds von Kupfer, Silber, Zink oder Cadmium und 1 - 90 Gewichts-?» wenigstens eines Oxyds von Chrom oder Molybdän besteht.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Kontaktierung bei einer Temperatur zwischen O und 4000C durchgeführt wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennaeichnet, dass die Konzentration des Oxyds von Cu, Ag, Zn oder Cd höher als 50 Gewichts-^, bezogen auf den gesamten Katalysator, ist.
- 4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-3, dadurch gekennzeichnet, dass das verwendete aliphatische Nitril 2-6 Kohlenstoffatome enthält.
- 5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-4, dadurch gekennzeichnet, dass das eingesetzte llitril aus Acrylnitril besteht.
- 6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-5, dadurch gekennzeichnet, dass die Kontaktierung bei einer Temperatur zwischen 25 und 20O0C durchgeführt wird.009830/2021
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US79180769A | 1969-01-16 | 1969-01-16 | |
US79180769 | 1969-01-16 | ||
US83576569A | 1969-06-23 | 1969-06-23 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2001904A1 true DE2001904A1 (de) | 1970-07-23 |
DE2001904B2 DE2001904B2 (de) | 1973-11-08 |
DE2001904C3 DE2001904C3 (de) | 1977-03-17 |
Family
ID=
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2343292A1 (de) * | 1972-09-02 | 1974-03-14 | Mitsubishi Chem Ind | Verfahren zur herstellung von amiden |
DE3123037A1 (de) * | 1980-06-10 | 1982-03-18 | Mitsui Toatsu Chemicals, Inc., Tokyo | "verfahren zur herstellung vom acrylamid" |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2343292A1 (de) * | 1972-09-02 | 1974-03-14 | Mitsubishi Chem Ind | Verfahren zur herstellung von amiden |
DE3123037A1 (de) * | 1980-06-10 | 1982-03-18 | Mitsui Toatsu Chemicals, Inc., Tokyo | "verfahren zur herstellung vom acrylamid" |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL169310B (nl) | 1982-02-01 |
DE2065753A1 (de) | 1976-02-12 |
DE2001904B2 (de) | 1973-11-08 |
NL7000572A (de) | 1970-07-20 |
NL169997C (nl) | 1982-09-16 |
JPS52125115A (en) | 1977-10-20 |
US3597481A (en) | 1971-08-03 |
NL169997B (nl) | 1982-04-16 |
GB1294172A (en) | 1972-10-25 |
FR2028460A1 (de) | 1970-10-09 |
DE2001903B2 (de) | 1973-09-20 |
NL7000642A (de) | 1970-07-20 |
JPS5339409B1 (de) | 1978-10-21 |
NL169310C (nl) | 1982-07-01 |
BE744543A (fr) | 1970-07-16 |
US3631104A (en) | 1971-12-28 |
DE2001903A1 (de) | 1970-07-30 |
GB1294171A (en) | 1972-10-25 |
BE744544A (fr) | 1970-07-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0412337B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,3-Propandiol | |
DE2065753A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines amids durch umsetzen des entsprechenden nitrils mit wasser | |
DE2129423C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylamid | |
DE1211155B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril durch Umsetzung von Propylen mit Ammoniak und Sauerstoff | |
DE2506348C3 (de) | Hydrierkatalysator | |
DE1518729C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus Acrylsäure und Acrolein | |
DE2820856C2 (de) | ||
DE828540C (de) | Verfahren zur Herstellung aliphatischer Ketone | |
DE2161471C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein und Acrylsäure | |
DE2001904C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines aliphatischen Carbonsäureamide | |
DE2646733C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylamid | |
DE3123037C2 (de) | ||
DE3108191A1 (de) | Verfahren zur herstellung niederer alkohole | |
DE2163320A1 (de) | Ammoxidation von gesättigten Kohlenwasserstoffen | |
DE1805355A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Ketonen aus Olefinen | |
DE1238011B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeurenitril unter gleichzeitiger Gewinnung von Blausaeure aus Acroleincyanhydrin | |
DE2431511C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von a , ß -ungesättigten Säuren und Aldehyden | |
DE2112938B2 (de) | Verfahren zur Herstellung ungesättigter Fettsäuren aus den entsprechenden ungesättigten aliphatischen Aldehyden | |
DE2001903C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Amids durch Umsetzen des entsprechenden Nitrils mit Wasser | |
DE1005954B (de) | Verfahren zur Herstellung von Polyencarbonsaeureestern bzw. -nitrilen | |
DE4221604A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 5-Cyanvaleriansäureamid | |
DE860058C (de) | Verfahren zur Herstellung von quaternaeren Ammoniumverbindungen | |
DE4320460A1 (de) | Kupfer-Siliciumdioxid-Katalysator zum Hydrieren von Fettsäure-Triglyceriden, sein Herstellungsverfahren und seine Verwendung | |
DE2225443B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Thiophenen | |
DD240005A1 (de) | Verfahren zur herstellung von alkoholen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 |