DE2001903A1 - Verfahren zur Umwandlung von Nitrilen in Amide - Google Patents
Verfahren zur Umwandlung von Nitrilen in AmideInfo
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Description
Ing. F. :;
8München 2/, Mönlotr. 22
Sch/Gl ■ ■■■■'■■ ": 13,864/14, 142/1
THE DOW CHEMICAL· GOMPAHY, Midland, -Michigan /.USA
Verfahren zur Umwandlung von Hitrilen in Amiae
Die Erfindung "betrifft ein Verfahren zur Umv/anälung von
Nitrilen in Amide. ' . ' : ■ "
Acrylamid wird in teclinisehem Maßsta'be haupt^ächlioh durch '
die schwefelsäTirekatalysatiorte pydpieyuigr von Acrylnitril >
hergestellt .· Dieses- Verfahren istj^eflioaik mit veraeMedenen
Nachteilen behaftet, und zwar wege?*! der als ,!.bfellprocLuict
auftretenden Schwefelsäure, der damit verbundenen Yer~
schmutzung sowie der infolge des Schwefelsäursverlustes entstehenden
Kosten. Die Vorwendung von Nickelkatalysatotccn
'für die Hydrierung; von Nitrilen in Amide wuji-de "bereits vorgeschlagen,·
diese Katalysatoren können jedoch eine Hydrierung
0 9 8 3 1/19 7 0 ÖAD OHK3INAI.
von Doppelbindungen reduzieren und begünstigen und·sind daher
nicht für die Hydrierung ungesättigtex' aliphatischen nitrile
geeignet. Die Verwendung von Mangandioxyd zur Umwandlung von Acrylnitril in Acrylamid wurde ebenfalls bereits vorgeschlagen.
Jedoch hat eine wiederholte Verwendung dieses Katalysators eine Begünstigung der Polymerisation des Acrylnitrils zur Folge.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Umwandlting eines
Nitrils in das entsprechende Amid. Dieses Verfahren ist dadurch
gekennzeichnet, dass das Nitril in Gegenwart von V/asner
mit einem kupferhaltigen Katalysator kontaktiert wird, der
aus reduziertem Kupferoxyd, reduziertem Kupfer-Chrom-Oxyd, reduziertem Kupfer-Molybdän-Oxyd oder einer Mischung davon
besteht.
Nach einer Kontaktierung mit dem Katalysator kann das Amid
von nicht-uingesetzten Reaktanten und Eebenixrodukten nach
einer üblichen Methode abgetrennt werden. V/ahlweise kann der
Produktstrom auch ohne weitere Abtrennung oder Reinigung verwendet
v/erden, und zwar wegen des hohen Umwandlungsgraäes und
wegen der hohen Ausbeute, die jeweils 100 $6 unter optimalen
Bedingungen erreichen können.
Die zur Durchführung des erfindungsgemässen Verfahrens eingesetzten
kupferhaltigen Katalysatoren können in zweckmäßiger Weise Kupferoxyd, Kupfer-Chrora-Cxyd, Kupfer-Molybdän-Oxyd
oder Mischungen davon sein, wobei Kupferoxyd oder Kupfer-Chrom-Oxyd oder Mischungen davon bevorzugt werden. Die Oxydkatalysatoren
können als solche verwendet werden. Sie können auch mit Verbindungen stabilisiert werden, die Barium, Calcium,
Magnesia^ oder andere stabilisierende Materialien enthalten.
Die Katalysatoren können auf beliebige Träger aufgebracht werden, beispielsweise auf Aluminiumoxyd, SiIieium-
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γ:;;μ ι BADORIGtNAi
dioxyd, Kieselgur, Bimsstein, Matomeenerde oder andere im weeentlichen
inerte Träger.
Der Küpferoxyd-Katalysatorkann entweder als Kupfer(II)-oxyd,
Kupfer(i)-oxyd oder einer Mischung davon bestehen. Beide Oxyde
sind bekannt und können in technischem Maßstabe hergestellt
werden. Sie können ferner durch Zersetzung von Kupferhydroxyd, Kupfercarbonat, Kupferoxalat, Kupferacetat oder eines anderen
zersetzbaren Kupfersalzes gewonnen werden.
Die Kupfer-Ghrom-Oxyd-Katalysatoren können im Handel bezogen
oder nach einer Vielzahl von bekannten Methoden hergestellt wer- J
den, beispielsweise durch die Zersetzung von Kupferammonium- ',
chromat, durch die Zersetzung von Kupferammoniumchromcarbonaten,
durch die Zersetzung von Kupferchromnitraten oder du'rch ge- } ,
meinsames Vermalilen und Erhitzen von Kupferoxyden und Chroma .
oxyden. Das Kupfer derartiger Katalysatoren kann in ein- oder
zweiwertigem Oxydationszustand vorliegen. Diese Katalysatoren
werden im allgemeinen als Mischungen aus Kupferoxyd und Chromoxyd
betrachtet.
Die Kupfer-Molybdän-Oxyd-Katalysatoren können nach einer Methode
hergestellt werden, die derjenigen zur Herstellung der Kupfer-Chrom-Oxyde ähnlich ist. Beispielswelse kann ein
Kupfer-Molybdän-Oxyd-Katalysator durch Zersetzung des Nieder-Schlags hergestellt werden, der sich beim Vermischen einer
wässrigen Lösung von Kupfernitrat mit einer wässrigen Lösung
von Ammoniummolybdat bildet. Andere Methoden zur Herstellung von Kupfer-Molybdän-Oxyden, beispielsweise eine Ausfällung löslicher
Kupfer- und Molybdänsalze mittels eines Carbonate, können
ebenfalls angewendet werden. Diese Katalysatoren werden im
allgemeinen als Mischungen aus Kupferoxyd und Molybdänoxyd angesehen. ■ . : V: - . " - . -■ : ■" ■'"..-'"".- "" ;; -. / *"
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■ '- 4 - ■
Bevorzugte Katalysatoren enthalten 10-99 Gewichte-ji Kupferoxyd
und 1-90 Gewichts-^ Chromoxyd oder Molybdänoxyd. Diejenigen Katalysatoren, welche 10-99 Gewichts-ji Kupferoxyd
und 1-90 Gewichts-^ Chromoxyd enthalten, werden besondere · bevorzugt.
Die Reduktion der jeweiligen Oxyde zur Gewinnung dee entsprechenden
reduzierten Kupferoxyds, reduzierten Kupfer-Chrom-Oxyds oder reduzierten Kupfer-Molybdän-Oxyds erfolgt
im allgemeinen durch eine übliche Wasserstoffreduktion,, wobei
man jedoch auch auf andere Reduktionsmethoden zurückgreifen kann. Bei der Durchführung einer derartigen Wasserstoffreduktion
werden das Kupferoxyd, das Kupfer-Chrom-Oxyd oder das Kupfer-Molybdän-Oxyd mit elementarem Wasserstoff bei einer geeigneten
Temperatur zur Erzielung der gewünschten Reduktion '
kontaktiert.
Bei der Reduktion von Kupferoxyd und Kupfer-Chrom-Oxyd werden im allgemeinen derartige Reaktionsbedingungen eingehalten,
dass nur Kupferoxyd, Chromat, Cr2O/", Dichromat, Cr2O,/" und
Chromtrioxyd, CrO^, reduziert werden. Kupfer(II)-oxyd wird
•enWeder zu Kupfer(I)-oxyd oder zu elementarem Kupfer reduziert,
während Kupfer(I)-oxyd wenigstens teilweise zu elementarem
Kupfer reduziert werden kann. Die kleinen Mengen an Chromat, Dichromat und Chromtrioxyd, die ebenfalls vorliegen,
werden zu Chromoxyd, Cr2O.*, reduziert.
Bei der Durchführung einer Wasserstoff reduktion steuern d4.e
Temperatur, die Reaktionszeit sowie die Menge des eingesetzten V/assers toffee das Ausmaß der Reduktion und den Oxydationszustand,
bis zu welchem das Oxyd reduziert wird. Zur Reduktion von Kupferoxyd, Chromat, ,.Dichromat und Chromtrioxyd EU
Kupfer(I)-oxyd, Kupfer und Chromoxyd sind Temperaturen von.
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. ungefähr 50 "bis ungefähr 50O0C oder darüber; geeignet, wobei
• · Temperaturen von ungefähr,100 bis ungefähr. 200°.Cι ;bevorzugt
werden. Die Reduktionszeit sowie die eingesetzte .^asserstoff-•
menge können erheblich variieren. Wird, eine stärkere Reduktion
* gewünscht," dann werden längere Reaktionszeiten eingehalten und
mehr Wasserstoff eingesetzt.
Die Reduktion des Oxyds zu dem gewünschten Katalysator kann
in der Weise gesteuert .werden, dass entweder die Menge, des
absorbierten Wasserstoffs oder die Menge des gebildeten Wassers
gemessen wird. Das Fortschreiten der Reduktion lässt sich
ferner durch Röntgenstrahlenbeugung, Rontgenstrahlenfluoreszenz.
oder Sauerstoffanalyse verfolgen. . . ■
Je mehr Kupfer(Il)-oxyd in einem Katalysator zu Kupfer(I)-oxyd
reduziert wird, desto grosser wird im allgemeinen die Aktivität
des Katalysators. Daher werden Katalysatoren, in welchen wenigstens 50 i° des Kupfergehaltes zu Kupfer(I)-oxyd reduziert worden
sind, bevorzugt, Ferner werden vorzugsweise Katalysatoren .:
eingesetzt, in denen der Kupfergehalt im wesentlichen aus- ·
Kupfer(I]-oxyd besteht, das eine kleinere Menge an metallischem
Kupfer enthält. ■"· . _*■-_ - ....
Wenn auch eine Reduktion des Kupferoxyds, Kupf.er-Chrom-Oxyds.
und Kupfer-Molybdän-Oxyds mit Wasserstoff bevorzugt wird, so lassen sich dennoch auch andere Reduktionsmethoden zur Herstellung
dar reduzierten Katalysatoren anwenden. Beispielsweise
kann der Katalysator durch Kontaktierung des Oxyds bei eineir
* erhöhten Temperatur mit Ammoniak, liydrazin, Kohlenstoff, Kohlenmonoxyd, einem niederen Alkan oder einem niederen Alkanol oder
einem anderen Reduktionsmittel hergestellt werden.
Bei der Durchführung einer geeigneten Reduktion erhält man
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Kupferoxyd- und Kupfer-Chrom-Oxyd-Katalysatoren, die sich in
ausgezeichneter V/eise zur Herstellung von Amiden aus Nitrilen
eignen. Zusätzlich zu den erzielten hohen Umwandlungen und Ausbeuten besitzen die Katalysatoren eine lange Lebensdauer,
wobei nur wenig oder keine schädlichen Nebenprodukte oder Abfallprodukte, die eine Abtrennung erfordern, gebildet werden. ]
Zur Durchführung des erfindungsgemässen Verfahrens kann man jedes beliebige Nitril verv/enden, wobei aliphatische und aromatische
Kohlenv/asserstoff nitrile, die bis zu ungefähr 20 oder mehr Kohlenstoffatome enthalten, bevorzugt werden. Mr die erfindungsgemässen
Zv/ecke werden aromatische Nitrile als diejenigen Nitrile definiert, welche Cyanogruppen besitzen, die
mit dem aromatischen Kern verknüpft sind. Repräsentative Bei- j spiele für geeignete Nitrile sind folgende: Gesättigte ali- ,
phatische Kohlenv/asserstoffnitrile, wie beispielsweise Acetonitril,
Propionitril, Pentanonitril, Dodecanonitril, Succinonitril
oder Adiponitril, ungesättigte alipbatische Kohlenwasserstoff
nitrile, wie beispielsweise Acrylnitril, 'Methacrylnitril, Crotonnitril, ß-Pheny!acrylnitril, 2-Cyano-2-buten,
1-Cyano-i-octen, 10~Undecenonitril, Malonitril oder Fumaronitril,
sowie aromatische Nitrile, wie beispielsweise Benzonitril, p-Toluonitril, oc-Naphthonitril oder Phthalonitrile
Von den Nitrilen, die sich erfindungsgemäss eignen, werden die olefinischen Nitrile mit 3-6 Kohlenstoffatomen besonders
bevorzugt, wobei die Umwandlung von Acrylnitril in Acrylamid von besondere^ Interesse ist.
Die Mengenverhältnisse von Nitril zu Wasser in der Reaktanten-'
mischung können erheblich variieren. Von grösserer Bedeutung als das spezifische Verhältnis Nitril:Wasser ist das Ausnaß
der Zwischenwirkung zwischen dem Nitril und Wasser. Ein hoher Kontaktgrad ist aweckmässig, um die wirksamste Reaktion zu gewährleisten.
Bei einer Verwendung von gasförmigen Röaktanten
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"·*-- ·■=■-·- J * A? BAD 0R,G|NAL
■■ .- ■'.'::■■ :-~Ί - '..■■:. ■ : .■ ■- ' ■
sind das Ni tr il und das V/asser in allen Mengenverhältnissen
mischbar. Bei der Einsetzung flüssiger Reaktanten. sind jedoch
bestimmte Vorsichtsmaßnahmen erforderlich, um zu gewährleisten,^
dass ein ausreichender Kontakt des Fitrils mit dem Wasser aufrechterhalten wird. Der erforderliche Kontakt kann in der Weise
realisiert werden, dass das liitril in dem Wasser gelöst wird,
oder das Wasser in dem. Nitril aufgelöst wird. Ausserhalb der j
Grenzen der Löslichkeit eines der Reaktanten in dem anderen kann jedoch die Reaktionsmischung auch gerührt werden. Ferner
kann man ein geeignetes Lösungsmittel zusetzen oder eine andere g Maßnahme ergreifen,, um den Kontakt der Reaktanten untereinander
zu erhöhen. Überschüssiges Wasser ist das bevorzugte Lösungsmittel,
es kommen jedoch auch andere inerte Lösungsmittel in J
Frage, beispieleweise Dioxan, Dimethylsulfoxyd, Aceton, Dimethyläther
von Äthylenglykol oder Tetrahydrofuran.
Der Katalysator lässt sich sowohl zur Durchführung eines char- .
geweisen als auch eines kontinuierlichen Verfahrens einsetzen. J
Gleichgültig, welche Methode angewendet wird, werden das Hitril ·
und das Wasser mit dem Katalysator unter entsprechenden Reaktionsbedingungen kontaktiert, worauf das Amidprodukt abgetrennt .
wird. Da die Katalysatoren im wesentlichen unlösliche heterogene
Katalysatoren sind, wird eine kontinuierliche Reaktion bevorzugt*
Bei der Durchführung einer kontinuierlichen Reaktion wird der
feste Katalysator in einer Reaktionskammer mit einem Einlass
für die Reaktanten und einem Auslaß für die Produkte eingefüllt.
Die Reaktionskammer wird bei der gewünschten Reaktionstemperatur
gehalten, wobei die angestrebte Pliessgeschwindigkeit. der Reaktanten
über dem Katalysator einreguliert wird. Dabei wird der J
gewünschte Kontakt der fiealctan ten!mit dein Katalysator ex zielt *'"
Die Reaktanten können über den festen Katalysator als (Jas geleitet
oder, vorzugsweise über den Katalysator als Flüssigkeit ge-
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führt werden. Das Reaktionsprodukt aus dem Reaktor kann als
solches verwendet werden oder nach irgendeiner bekannten Methode gereinigt werden.
Die Reaktionstemperatur kann erheblich variieren, und zwar in
Abhängigkeit von den erfindungsgemäss eingesetzten Nitrilen. Im allgemeinen wird die Reaktion innerhalb eines Temperaturbereichs
von ungefähr 0 bis ungefähr 4000C durchgeführt. Bei
Temperaturen unterhalb dieser Grenze, ist die Reaktion zu langsam. Oberhalb dieses Bereiches werden in zunehmendem Maße
unerwünschte Nebenprodukte gebildet. Innerhalb des breiten Temperaturbereiches werden Temperaturen von ungefähr 25 bis
ungefähr 200°0 bevorzugt. Bei einer Verwendung von ungesättig- I
ten Nitrilen, die zu einer Polymerisation neigen, ist eine Reaktionstemperatur von weniger als ungefähr 2000C zweckmässig,
um eine Polymerisation des Nitrile und eine mögliche Vergiftung des Katalysators zu vermeiden. . .
Es wurde ferner gefunden, dass erfindungsgemäss die Katalysator-Lebensdauer
und die Produktqualität dadurch verbessert werden können, dass der reduzierte Katalysator nach der Reduktion
von einem Kontakt mit Sauerstoff geschützt wird.
Gemäss einer bevorzugten Ausführungsform des erfindungsgemässen
Verfahrens wird ein Kupferoxyd- oder Kupfer-Chrom-Oxyd-Katalysator mit Wasserstoff bei einer Temperatur von ungefähr
100 - 3000C solange reduziert, bis ungefähr 5 bis ungefähr
Gewichts-^ des ursprünglichen nicht-reduzierten Katalysators verlorengegangen sind. Nach der Reduktion wird der Katalysator
unter einer inerten Atmosphäre gehalten, beispielsweise unter Stickstoff, Helium, Argon oder einem anderen inerten Gas, und
anschliessend in einen Reaktor überführt. Eine Reaktantenbeschickung aus Wasser und einem Nitril wird hergestellt, wo-
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bei in der Beschickung gelöster Sauerstoff vorzugsweise entfernt wird, und zwar durch Spülen der Mischung mit-einem
Inertgas, wie beispielsweise Stickstoff. Der Reaktor wird
erhitzt, vorzugsweise auf 70 - 850C, worauf die von Sauerstoff
befreite Reaktionsmischung in den Reaktor eingeführt wird. Das entsprechende Amid wird aus dem Produktstrom abgetrennt. ■"■·"'·■ .■■■■■
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung. ".·■ ■
Beispiel 1 - ■
■■■■■■' - ι
Ein Kupferoxyd-Chromoxyd-Katalysator, der zur Herstellung v
von Amiden aus Nitrilen verwendet werden soll, wird durch" Umsetzung von Ammoniumehromat mit Kupferchlorid hergestellt.
25 g Ammoniumdichromat, gelöst in 100 ml Wasser, werden
30 ml Ammoniumoxyd zur Gewinnung von Ammoniumehroiiiat zugesetzt. Der Ammoniumchromat-Lösung wird eine Lösung aus
20,2 g Kupfer(II)-Chlorid, gelöst in 150 ml Wasser, langsamunter
kontinuierlichem Rühren .zugesetzt. Der erhaltene
Niederschlag wird abgetrennt und einige Male mit ungefähr
1 1 Wasser jeweils gewaschen. Der abgetrennte Niederschlag wird bei 1000C während einer Zeitspanne von 8 Stunden getrocknet
und anschliessend in Luft; während einer Zeitspanne von 3 Stunden auf 2750C erhitzt. D,er Niederschlag, der 4|
44 Gewichtsteile CuO und 56 Gewichltsteile Cr2O* enthält, :
Wird mittels eines Gasstromes "reduziert, der 130 ccm/Minute
Wasserstoff und 5.10 ccm/Minute Stickstoff enthält, und zwar j
"bei einer .Temperatur von 25O0Q während einer Zeitspanne ■
iron 4 Stufen, Da'^ei wird der reduzierte Kupferoxyd-Chrom- *
erhalten.
•1 g des hergestellten Katalysators wird mit 5 g einer
'7 #igen Lösung von Acrylnitril in Wasser bei 1350C während
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einer Zeitspanne von 1 Stunde zur Umsetzung· gebracht. Label
wird eine 72,5 $ige Umwandlung von Acrylnitril erzielt, wobei
die Ausbeute an Acrylamid 87,9 $ beträgt.
Ungefähr 22 g eines in technischem Maßstabe hergestellten Katalysators,
der 82,5 Gewichtsteile CuO und 17,5 Gewichtsteile GrpO, enthält, wird vermählen und gesiebt, und zwar zur Gewinnung
einer Fraktion mit einer Teilchengrösse von 0,297 bis ^ 0,84 mm (20 - 50 mesh). Der vermahlene Katalysator v/ird anschliessend
in ein Nickelschiffchen innerhalb eines Glasrohres gegeben. Das Glasrohr wird in einem Röhrenofen erhitzt. Ein
Strom aus trockenem Wasserstoff wird durch das Rohr in einer Menge von 200 ccm/Minute geleitet, wobei die Temperatur v/ährend
einer Zeitspanne von 1 Stunde auf 1000C, während der zweiten
Stunde auf 1500C und während weiterer 2 Stunden auf 1750C
einreguliert v/ird. Der Katalysator wird nach der Aktivierung abgekühlt, worauf eine Luft/Argon-Mischung über den Katalysator
zur Verhinderung einer schnellen Oxydation geleitet v/ird.
Aus rostfreiem S.tahl wird ein kontinuierlich arbeitender
IP Pliessreaktor hergestellt. Er besitzt eine Reaktionskamxaer
mit einem Volumen von 15 ecm, wobei ein Bescnickungsvorratsbehfilter
mit dem Boden teil des Reaktors und ein Produkfbehäl-
• tex ait dem Oberteil der ReaktionakaiaEair verbun&gii siBft* Die
Heaktionskaimner wird mit 21 g des vorstehend hergestellten
aktivierten Katalysators gepackt, woraikf der Reaktor auf '
einer Temperatur von 85°0 gehalten wia?4. Sine 7 $ige LöBxmg
von Acrylnitril in Wasser v/ird über das Katalysatorbett in
einer Menge von 14+0,5 ccm/Stunde sowie unter einem Druck geleitet, der dazu ausreicht, die flüssige Phase aufrecht zu erhalten.
· ■
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Die Produktlösung wird gesammelt und auf Zimmertemperatur abgekühlt. Es werden Proben aus dem Produkt alle 12 Stunden entnommen und in flaschen gegeben, welche verschlossen werden,
um eine Verdampfung des Acrylnitrils zu. vermeiden. Die Proben werden mittels Gas/Flüssigkeits-Chromatographie unter Verwendung
einer gewogenen Menge Dioxan als Standard analysiert.
Die Reaktion wird kontinuierlich während einer Zeitspanne von
A Wochen fortgeführt. Während der ganzen Zeitspanne werden
•Ausbeuten an Acrylamid von mehr als 96 # und Ausbeuten an
ß-Hydröxypropionitril von weniger als 1 # erhalten. Die Umwandlung bleibt im wesentlichen konstant, und zwar unge- j
fähr bei TOO i» während der ersten 100 Betriebsstunden, worauf ■
sie linear auf 66 i* bei 700 Betriebsstunden bei Verwendung
des gleichen Katalysators fällt.
Ungefähr 25 g eines technisch hergestellten Katalysators, der,
bezogen auf das Gewicht, 52,5 Teile CuO. und 47,5 Seile Cr2O5
enthält, werden mit Wasserstoff aktiviert und nach der in=
Beispiel 2 beschriebenen Methode getestet. Die Reaktionskammer
wird mit 23,5 g des aktivierten Katalysators gepackt..Der
Reaktor wird auf· einer Temperatur von 8O0C gehalten.
Zu Beginn betragen die Ausbeute und die Umwandlung nur ungefähr
50 ■#. Ungefähr 30 56 des umgewandelten .Nitrile erscheirnen^aIs
ß-'Hydroxyprppionitril. Nach ungefähr .2, Wochen betragen
je.doch die Umwandlung von. Acrylnitril und die Ausbeute.
an Acrylamid 9.0 ?» oder darüber, wobei weniger als i ^B-,
Hydroxypropioaitril gebildet wird. Anschliessend bleiben die- j
se Werte imwesejitltchen konstant, bis der Versuch nacli mehr
als sechswöchigem Betrieb abgebrochen wird.
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In der gleichen Weise wie in Beispiel 2 werden 16 g eines
im Handel erhältlichen Kupfer-Ghrom-Oxyd-Katalysators, der,.
bezogen auf das Gewicht, 40 $> Cu und 25,5 % Or enthält, mit
Wasserstoff aktiviert und getestet. Die Reaktionskammer wird mit 14,7 g des aktivierten Katalysators gefüllt, wobei der
Reaktor auf 85°C gehalten wird.
Anfänglich beträgt die Umwandlung von Acrylnitril 47 #,
während die Ausbeute an Acrylamid zu 59 fi ermittelt wird. Die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril beträgt 18 f>. Während
der vierwöchigen Betriebsdauer steigt die Umwandlung auf 58 i* und fällt dann auf 46 ?6 ab, während die, Ausbeute an
Acrylamid auf 96 % erhöht wird und die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril
auf 3 $ abfällt.
In der gleichen Weise wie in Beispiel 2 werden ungefähr 25 g eines im Handel erhältlichen Kupfer-Chrom-Oxyd-Katalysators,
der 32 % Gu, 25 % Cr und 11 # Ba (Stabilisierungsmittel) enthält,
mit Wasserstoff aktiviert und getestet. Der Reaktor wird mit 21,5 g des aktivierten Katalysators gepackt und
auf 800C gehalten.
Zu Beginn beträgt die Umwandlung von Acrylnitril 73 #, während
die Ausbeute an Acrylamid zu 59 % ermittelt wird. Die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril beträgt 23 Ί». Die Umwandlung
fällt auf 43 $> ab und steigt dann auf 56 56, während die Ausbeute
an Acrylamid auf 84 $> steigt. Die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril
fällt auf 6 56 während der 120-stündigen Betriebsdauer
ab.
009831/1970
γ ■ .
In der gleichen Weise wie in Beispiel 2 werden 20 g eines
• im Handel erhältlichen Kupferoxyd-Katalysators, der 99 0A
* enthält, mit Wasserstoff aktiviert und getestet. Der Reaktor ||
wird mit 19 g des aktivierten Katalysators gepackt und auf einer !Temperatur von 800C gehalten. Der Reaktor wird kontinuierlich
während einer Zeitspanne von über 2 Wochen gefahren,
wobei während dieser Zeitspanne die Umwandlung von 75 $>
· auf 33 i° abfällt. Die Ausbeute an Acrylamid ist im wesentlichen
konstant (91 $)» während die Ausbeute an ß-Hydroxypropionitril
von 3 auf 1 $ abfällt.
40,32 g eines nicht-reduzierten Kupfer-Chrom-Oxyd-Xatalysar·
tors, der, bezogen auf das Gewicht, ■ 82,5 Teile Cu© und 17,5 Teile Cr2O, enthält, werden vermählen und gesiebt, und zwar
zur Gewinnung einer Fraktion mit einer Teilchengrösse von
ungefähr 0,297 - 0,84 mm (20 - 50 mesh). Der Katalysator,
wird mit einem 2000 ccm/Minuten-Gasstrom reduziert, der 5 i*
Wasserstoff und 95 i* Stickstoff, bezogen auf das Volumen,
enthält, und zwar während einer Zeitspanne von 6 Stunden bei einer Temperatur von 1750C während der ganzen Zeitspanne.
Nach der !Reduktion wird der Katalysator unter einer Stick-r
s toffatmosphäre gehalten und zu keinem Zeitpunkt der Einwirkung
von Luft ausgesetzt. :
■" Ein kontipuierlich arbeitender Pliessreaktor^wird aus rostfreiem
Stahl hergestellt. Er besitzt eine Reaktionskammer mit einem Volumen von 15 ecm, einen Beschickungsvorratsbehälter,
der mit dem Bodenteil des Reaktors verbunden ist, und einen
Produktbeliälter, der mit dem Oberteil der Reaktionskamuier in
'Verbindung steht. Die Reaktionskammer wird mit 25»80 g des
00 98 31/1970
reduzierten Katalysators in einer inerten Atmosphäre gepackt.
Eine 7 #ige Lösung von Acrylnitril in Wasser wird
hergestellt, worauf der Sauerstoff aus der Beschickungslösung entfernt v/ird. Desgleichen wird Sauerstoff aus dem
Stickstoff entfernt, der dazu verwendet wird, die Beschikkungslösungen unter Druck zusetzen. Der Reaktor wird auf
eine Temperatur von 75°0 erhitzt und während der ersten
75 Stunden bei dieser Temperatur gefahren. Während der Zeitspanne von 75 Stunden bis 412 Stunden wird die Temperatur
auf 800C gehalten. Während der Zeitspanne von 412 Stunden
^ bis etwa 1400 Stunden v/ird die Temperatur auf 850C einreguliert.
Die Beschickungslösung wird über das Katalysatorbett in einer Menge von 14 + 0,5 ccm/Stunde geleitet, und
zwar unter einem Druck, der dazu ausreicht, die flüssige Phase aufrecht zu erhalten.
Der Reaktorabstrom wird gesammelt und auf Zimmertemperatur
abgekühlt. Es werden von dem Produkt alle 12 Stunden Proben abgezogen und in Flaschen gegeben, die mit Kautschuk—Serumstopfen
verschlossen werden, um eine Verdampfung des Acrylnitrils zu vermeiden. Die Proben werden mittels Gas/Flussigkeits-Ohromatographie
unter Verwendung einer gewogenen Menge an Dioxan als Standard analysiert.
Zu Beginn beträgt die Umwandlung von Acrylnitril 96 56, wobei
eine Ausbeute an Acrylamid von 97 $ festgestellt wird. Es wird kein ß-Hydroxypropionitril und kein anderes Nebenprodukt
gebildet. Während der ersten 1OOO Stunden des kontinuierlichen Betriebs unter Verwendung dieses Katalysators /
werden die Umwandlung und die Ausbeute oberhalb 95 $ gehalten, wobei kein ß-Hydroxypropionitril oder kein anderes Nebenprodukt
gebildet werden. Während der Zeitspanne von 1000 Stunden bis ungefähr 14Ό0 Stunden sinkO die Ausbeute an Acryl-
009831/1970
amid von über 95 # bis auf ungefähr 90 #, während die ümwand-'
lung von Acrylnitril oberhalb 95 i° gehalten wird. Die Farbe
des Reaktorabstroms wird periodisch während der Reaktion untersucht. Das erhaltene,Produkt ist zu allen Zeitpunkten eine
farblose Flüssigkeit. Bei einem parallel durchgeführten Versuch
wird ein anderer Teil des gleichen Katalysators verwendet, der nach der Reduktion der Einwirkung von Luft ausgesetat
worden ist. Bei Verwendung dieses Katalysators werden
nach einem 700-stündigen Betrieb 66 $ des Acrylnitrils In
Acrylamid umgewandelt, wobei kleinere Mengen an ß-Hydroxypropionitril
gebildet werden.
Ein Katalysator mit der gleichen Zusammensetzung, w^e er in
Beispiel 7 verwendet wird, wird bei 15O°C mit Wasserstoff reduziert.
Ein Teil des Katalysators wird der Einwirkung von Luft nach der Reduktion unterzogen, während dex· andere Teil
unter einer inerten Atmosphäre gehalten wird. Die Katalysatoren
werden in identische Reaktoren gegeben, die bei einer Temperatur von 850G gehalten werden. Eine 7 #ige Lösung von
Acrylnitril in Wasser wird über den Katalysator in einer Menge von 14 ccm/Stunde geschickt. Stickstoff v/ird durch die
Bee chicklings lösung geperlt, welche dem Katalysator zugeführt
wird, der vor der Einwirkung von Luft geschützt worden ist, während kein Versuch unternommen wird, Sauerstoff aus der anderen Beschickungslösung zu entfernen. Das Acrylamid-Konomere,
das aus den Reaktoren erhalten wird, wird gemäss folgender Arbeitsweise polymerisiert: Wässrige Lösungen, die 15 i>
des Acrylamid-Hönomeren enthalten, \verden unter Verwendung von
500 ppm Azobis isobutyroni tril als Katalysator, 1000 ppm des
Tetraratriunsalzes von ÄHhylendiainin te traess igs äur e und 1 56
Hatriumacetatpolymerisiert. Die Lösungenwerden auf einen pH'
von 5 eingestellt, entlüftet iinä^während einer Zeitspanne von
009831/1970
- 16 -
16 Stunden auf 6O°C erhitzt. Die erhaltenen Gele werden zerschnitten
und in Wasser mit einem pH von 3,8 gelöst, und zwar zur Herstellung von 0,5 Gewients-$igen Lösungen des j·
Polymeren. Die Viskositäten dieser wässrigen Lösungen werden bei 250G unter Verwendung eines Kapillarviskosimeters geme'ssen.
Das Polymere, das von dem Katalysator abstammt, welcher der Einwirkung von Luft unterzogen worden ist, besitzt eine
durchschnittliche Viskosität von 35 Gps bei einer Durchftihrung
von zwei Polyme.risationen, während das Polymere, das von dem Katalysator stammt, der vor der Einwirkung von Sauerstoff
geschützt worden ist, eine Viskosität von 95 Gps aufweist. Aus dieser Tatsache geht die höhere Reinheit des letzteren
Polymeren, hervor.
009831/1970
Claims (1)
- Patentansprüche 'ι Λ J Verfahren zur Umwandlung eines Hitrils in das eritspre-'/^inende Amid, dadurch gekennzeichnet, - dass das Nitr 11 in Ge- · genwart von Wasser mit einem kupferhaltigen Katalysator ~" '■; kontaktiert wird, der aus reduziertem Kupferoxyd, reduzier-.tem Kupfer-Chrom-Oxyd, reduziertem Kupfer-Molybdän-Oxyd oder einer Mischung davon besteht. ,"..,"2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dassder verwendete reduzierte Katalysator vor einem Kontakt mit · .- - * Sauerstoff geschützt wird.3. Verfahren nach Anspruch 1* oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass der eingesetzte Katalysator ein reduzierter Kupfer-Chrom-Oxyd-Katalysator ist, der, bezogen auf das Gewicht, 10 - 99 1° Kupferoxyd und 1 - '90 % Chromoxyd vor der Reduktion enthält. ■ ■4» Verfahren nach einem der Ansprüche 1 - 3, dadurch gekennzeichnet, dass der eingesetzte Katalysator wenigstens 50 Gewichts-^ Kupferoxyd vor der Reduktion.enthält.5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-4, dadurch gekennzeichnet, dass der eingesetzte;Katalysator ein solcher ist, in welchem wenigstens 50 Gewichts-^ des Kupfers zu Kupfer(I)-oxyd reduziert worden sind.6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 - 5> dadurch gekennzeichnet, dass der eingesetzte Katalysator mittels elementarem Wasserstoff reduziert worden ist.J. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 - 6, dadurch ge-0 0 9831/19 70kennzeichnet, dass der eingesetzte Katalysator bei einer Temperatur zwischen 50 und 5000C reduziert worden ist.8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-6, dadurch gekennzeichnet, dass der eingesetzte Katalysator bei einer Temperatur zwischen 100 und 3000G reduziert worden ist.9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-8, dadurch gekennzeichnet, dass die Kontaktierung de3 Mtrils in Gegenwart von V/asser mit einem kupferhaltigen Katalysator bei einer Temperalk tür zwischen 0 und 400°0 durchgeführt wird.10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-8, dadurch gekennzeichnet, dass die Kontaktierung des ITitrils in Gegenwart -tfon V/asser mit einem kupferhaltigen Katalysator bei einer Temperatur zwischen 25 und 2000G durchgeführt v/ird.11. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-10, dadurch gekennzeichnet , dass es in flüssiger Phase durchgeführt wird.12. Verfahren nach einem der Ansprüche 1-11, dadurch gekennzeichnet, dass das eingesetzte liitril ein aliphatisches oder^ aromatisches Kohlenwasserstoffritril ist, das bis zu 20 Kohlenstoffatome enthält.13. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 — 12, dadurch gekennzeichnet, dass das eingesetzte ilitril ein olefinisches Nitril ist, das 3-6 Kohlenstoffatone enthält.14. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 - 13, dadurch gekennzeichnet, dass das eingesetzte liitril aus Acrylnitril besteht.009831/1970
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US79180769A | 1969-01-16 | 1969-01-16 | |
US79180769 | 1969-01-16 | ||
US83576569A | 1969-06-23 | 1969-06-23 | |
US83576569 | 1969-06-23 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2001903A1 true DE2001903A1 (de) | 1970-07-30 |
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DE2001903C3 DE2001903C3 (de) | 1977-07-07 |
Family
ID=
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2129423A1 (de) | 1970-06-17 | 1971-12-30 | Dow Chemical Co | Verfahren zur Hydrolyse von Nitrilen zu Amiden |
JPS4911819A (de) * | 1972-04-24 | 1974-02-01 | ||
DE2343292A1 (de) * | 1972-09-02 | 1974-03-14 | Mitsubishi Chem Ind | Verfahren zur herstellung von amiden |
EP0231944A2 (de) * | 1986-02-05 | 1987-08-12 | MITSUI TOATSU CHEMICALS, Inc. | Verfahren zum Anlassen und Abstellen eines Acrylamidreaktors |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2129423A1 (de) | 1970-06-17 | 1971-12-30 | Dow Chemical Co | Verfahren zur Hydrolyse von Nitrilen zu Amiden |
JPS4911819A (de) * | 1972-04-24 | 1974-02-01 | ||
JPS5710098B2 (de) * | 1972-04-24 | 1982-02-24 | ||
DE2343292A1 (de) * | 1972-09-02 | 1974-03-14 | Mitsubishi Chem Ind | Verfahren zur herstellung von amiden |
EP0231944A2 (de) * | 1986-02-05 | 1987-08-12 | MITSUI TOATSU CHEMICALS, Inc. | Verfahren zum Anlassen und Abstellen eines Acrylamidreaktors |
EP0231944B1 (de) * | 1986-02-05 | 1993-12-29 | MITSUI TOATSU CHEMICALS, Inc. | Verfahren zum Anlassen und Abstellen eines Acrylamidreaktors |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
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NL169310C (nl) | 1982-07-01 |
JPS5339409B1 (de) | 1978-10-21 |
DE2001904B2 (de) | 1973-11-08 |
NL7000572A (de) | 1970-07-20 |
NL169997B (nl) | 1982-04-16 |
NL7000642A (de) | 1970-07-20 |
NL169310B (nl) | 1982-02-01 |
DE2001903B2 (de) | 1973-09-20 |
GB1294172A (en) | 1972-10-25 |
GB1294171A (en) | 1972-10-25 |
FR2028460A1 (de) | 1970-10-09 |
BE744543A (fr) | 1970-07-16 |
JPS52125115A (en) | 1977-10-20 |
US3597481A (en) | 1971-08-03 |
US3631104A (en) | 1971-12-28 |
DE2065753A1 (de) | 1976-02-12 |
BE744544A (fr) | 1970-07-16 |
NL169997C (nl) | 1982-09-16 |
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Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 |