DE1235879B - Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch katalytische Hydrierung von Carbonsaeuren - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch katalytische Hydrierung von CarbonsaeurenInfo
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Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
,, DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Int. CL:
C07c -
Deutsche Kl.: 12 ο-5/02
Nummer: 1 235 879
Aktenzeichen: B 75933 IV b/12 ο
Anmeldetag: 17. März 1964
Auslegetag: 9. März 1967
Es ist bekannt, daß sich Carbonsäureester durch katalytische Hydrierung in Alkohole überführen lassen.
Die katalytische Reduktion der freien Carbonsäuren zu Alkoholen ist jedoch bis jetzt noch nicht technisch
befriedigend und wirtschaftlich gelungen. Die Katalysatoren, in erster Linie Nichtedelmetalle und bzw.
oder deren Oxyde, werden durch Carbonsäuren chemisch so stark angegriffen, daß sie nach wenigen Tagen
ihre ursprüngliche Aktivität verlieren und danach bald völlig unwirksam werden. Ein anderer Nachteil der
bekannten Katalysatoren ist, daß sie nur bei verhältnismäßig geringem Durchsatz einen praktisch vollständigen
Umsatz ermöglichen.
Es wurde nun ein Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch katalytische Hydrierung von Carbonsäuren
bei erhöhter Temperatur, vorzugsweise unter erhöhtem Druck und gegebenenfalls in Anwesenheit
eines inerten Lösungsmittels, gefunden, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß man einen Kobaltkatalysator
verwendet, der einen Gehalt an Kupfer, Mangan und bzw. oder Chrom aufweist.
Besonders günstige Ergebnisse liefern Katalysatoren, die zusätzlich eine anorganische Säure oder
ein Salz einer solchen Säure enthalten. Bevorzugte Zusatzstoffe dieser Art sind solche anorganischen
Säuren, die Polysäuren zu bilden vermögen, und deren Alkali-, Erdalkali- oder Erdmetallsalze.
Die Katalysatoren, die man bei dem Verfahren nach der Erfindung verwendet, zeichnen sich durch hohe
Aktivität und lange Lebensdauer aus. Sie ermöglichen darüber hinaus hohe Durchsätze bei praktisch vollständigem
Umsatz.
Geeignete Ausgangsstoffe für das neue Verfahren sind beispielsweise aliphatische Mono- und Polycarbonsäuren,
ein- oder mehrkernige aromatische Mono- und Polycarbonsäuren, araliphatische Mono-
und Polycarbonsäuren und cycloaliphatische Mono- und Polycarbonsäuren. Die Ausgangsstoffe können,
von den Carboxylgruppen abgesehen, Kohlenwasserstoffstruktur besitzen oder zusätzlich inerte Substituenteo
tragen. Als solche seien Hydroxy- oder Aminogruppen genannt. Wenn in den Ausgangsstoffen unter
den Reaktionsbedingungen hydrierbare Gruppen vorhanden sind, wie olefinische Doppelbindungen, Nitro-
oder Carbonylgruppen, so werden diese in die entsprechenden Strukturen umgewandelt. Von den geeigneten
Ausgangsstoffen seien beispielsweise genannt: Essigsäure, Propionsäure, Buttersäure, Stearinsäure,
Ölsäure, Bernsteinsäure, Adipinsäure, Dodecandisäure-(l,12), Benzoesäure, Terephthalsäure, Isophthalsäure,
Naphthalin-(l,8)-dicarbonsäure, Phenylessigsäure, Cyclohexancarbonsäure, Hexahydro-Verfahren
zur Herstellung von Alkoholen durch
katalytische Hydrierung von Carbonsäuren
katalytische Hydrierung von Carbonsäuren
Anmelder:
Badische Anilin- & Soda-Fabrik
Aktiengesellschaft. Ludwigshafen/Rhein
Als Erfinder benannt:
Dr. Karl Adam,
Dr. Erich Haarer, Ludwigshafen/Rhein;
Dr. Konrad Dorfner, Mannheim-Käfertal
terephthalsäure, ε-Hydroxycapronsäure, p-Nitrobenzoesäure.
Salicylsäure, m-Aminobenzoesäure, ^-Aminopropionsäure und Brenztraubensäure. Selbstverständlich
lassen sich auch Gemische von Carbonsäuren hydrieren. Ein Beispiel dieser Art ist das technische
Carbonsäuregemisch aus Mono- und Dicarbonsäuren, das bei der katalytischen Oxydation von
Cyclohexan mit Luft als Nebenprodukt anfällt.
Bevorzugt sind solche Katalysatoren, in denen das Gewichtsverhältnis des Kobalts zu Kupfer, Mangan
und bzw. oder Chrom zwischen 1,5:1 und 300:1 liegt, wobei die genannten Komponenten als im metallischen
Zustand befindlich angenommen sind. Bei den Katalysatoren, die außer Kobalt nur eine der genannten
anderen Komponenten enthalten, ist Kupfer zweckmäßig in größeren Mengen vorhanden als Mangan
oder Chrom. Das Gewichtsverhältnis Kobalt zu Kupfer liegt vorzugsweise zwischen 1,5:1 und 50:1.
während das Gewichtsverhältnis Kobalt zu Mangan oder Chrom vorteilhaft zwischen 9:1 und 300: 1 gewählt
wird. Besonders geeignete Katalysatoren enthalten Kobalt, Kupfer und Mangan, wobei das Ge-Wichtsverhältnis
des Kobalts zu den beiden anderen Komponenten zwischen 1,5:1 und 50:1 liegt. In diesen Katalysatoren befindet sich das Kupfer vorteilhaft
in mindestens der gleichen Gewichtsmenge wie das Mangan. Katalysatoren, in denen das Gewichtsverhältnis
des Kupfers zum Mangan zwischen 2:1 und 8: 1 liegt, haben sich als besonders brauchbar
erwiesen.
Geeignete Zusatzstoffe sind beispielsweise Schwefelsäure, Borsäure, Phosphorsäure, Molybdänsäure, Vanadinsäure
und Wolframsäure sowie deren Salze mit Metallen der IA-, ΓΙΑ- und IIIA-Gruppe des Periodensystems
der Elemente. Im einzelnen seien beispiels-
709 518/545
*· arfflii j -1
weise Trinatriumphosphat, Natriumtetraborat, Kaliumdihydrogenphosphat,
Calciumhydrogenphosphat, Magiiesiumhydrogenborat, Aluminiumphosphat, Natriummolybdat,
Ammoniumvanadat und Natriumwolframat erwähnt. Man erzielt häufig besonders gute
Ergebnisse mit Katalysatoren, die eine anorganische Säure und ein Salz dieser Säure, beispielsweise Phosphorsäure
und ein Phosphat, enthalten. Der Anteil der anorganischen Säure und bzw. oder der Salze beträgt
im allgemeinen 0,1 bis 15 Gewichtsprozent, be- ίο zogen auf Kobalt.
Die Katalysatoren können auf inerte Träger, wie Kieselsäure, Bauxit, Fullererde oder Aluminiumoxyd,
aufgebracht sein. Man stellt Trägerkatalysatoren beispielsweise her, indem man die Trägerstoffe mit Lösungen
von Salzen der betreffenden Metalle, vorteilhaft der Nitrate, sowie gegebenenfalls mit einer Lösung der
anorganischen Säure oder ihres Salzes tränkt, trocknet und die Metallsalze thermisch in die Oxyde zerlegt.
Es ist auch möglich, die aktiven Bestandteile des Katalysators in Form von Hydroxyden oder Carbonaten
auf dem Träger niederzuschlagen und diese dann in die Oxyde umzuwandeln. Die Trägerkatalysatoren
werden vorteilhaft vor Gebrauch bei 180 bis 4000C
mit Wasserstoff behandelt, wobei die Oxyde zumindest »5
teilweise in die Metalle übergehen.
Besonders aktiv sind trägerfreie Katalysatoren. Man kann beispielsweise wäßrige Lösungen von Kobaltsalzen
und von Salzen der genannten anderen. Metalle als Hydroxyde oder Carbonate fällen. Bei der
Fällung können die erwähnten anorganischen Säuren bzw. deren Salze zugegen sein. Es ist aber auch möglich,
die anorganischen Säuren bzw. deren Salze dem Gemisch der Hydroxyde und bzw. oder Carbonate zuzusetzen.
Auf jeden Fall wird die Fällung zweckmäßig zu FormJcörpern gepreßt, die man auf Temperaturen,
die vorteilhaft zwischen 250 und 9000C, insbesondere zwischen 400 und 6000C liegen, erhitzt und in die Oxyde
umwandelt. Auch die trägerfreien Katalysatoren werden im allgemeinen vor Gebrauch durch Behandeln
mit Wasserstoff bei 180 bis 4000C zumindest teilweise in die metallische Form übergeführt.
Die erwähnten anorganischen Säuren bzw. ihre Salze lassen sich aus den wie beschrieben hergestellten
Katalysatoren selbst bei höherer Temperatur mit Wasser nicht herauslösen.
Man arbeitet bei dem neuen Verfahren vorzugsweise bei Temperaturen zwischen 120 und 3000C. Bei 140
bis 2200C ist die Reaktionsgeschwindigkeit so groß, daß die Carbonsäuren die Katalysatoren praktisch
nicht mehr chemisch angreifen.
Die Hydrierung wird zweckmäßig bei erhöhtem Wasserstoffdruclc durchgeführt. Man wendet im allgemeinen
Drücke von 50 bis 700 at an.
Es hat sich als besonders zweckmäßig erwiesen, die Hydrierung in Gegenwart von Wasser durchzuführen.
Vorzugsweise stellt man einen Wassergehalt von 0,5 bis 70 Gewichtsprozent, bezogen auf die Carbonsäure,
ein. Ein bevorzugter Bereich liegt zwischen 3 und 40 Gewichtsprozent.
Eine andere zweckmäßige Maßnahme besteht darin, daß man den Ausgangsstoff mit dem Alkohol, der
daraus entsteht, verdünnt. Wenn man das Reaktionsprodukt zurückführt, vorteilhaft im Gewichtsverhältnis
von Ausgangsstoff zu rückgeführtem Reaktionsprodukt wie 1: 0,5- bis 1:10, erreicht man nicht nur
eine gleichmäßige Temperaturverteilung und damit eine gleichmäßige schnelle Hydrierung, sondern auch
eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit und damit eine weitere Verminderung des chemischen Angriffs
der Katalysatoren. An sich hätte man eine Rückführung von Reaktionsprodukt vermeiden sollen, weil
bekanntlich aus Carbonsäuren und Alkoholen unter den Reaktionsbedingungen Ester entstehen. Bemerkenswerterweise
spielt diese unerwünschte Konkurrenzreaktion keine Rolle: im Gegenteil, kleine
Mengen an Estern, die in den Ausgangsstoffen enthalten sein können, werden ebenfalls zu Alkoholen
hydriert.
Man kann das Verfahren nach der Erfindung diskontinuierlich durchführen, indem man Ausgangsstoffe
und Katalysator in ein Druckgefäß einbringt und unter Wasserstoffatmosphäre auf die Reaktionstemperatur erhitzt. Bei der kontinuierlichen Durchführung
des Verfahrens leitet man zweckmäßig den Ausgangsstoff und Wasserstoff über einen fest angeordneten,
auf die Reaktionstemperatur erhitzten Katalysator. Die Umsetzungsprodukte werden auf jeden
Fall zweckmäßig durch Destillation gewonnen.
Die Alkohole, die man nach dem neuen Verfahren erhält, sind bekanntlich zum Teil Lösungsmittel, zum
Teil wertvolle Zwischenprodukte, beispielsweise für die Herstellung von Weichmachern oder Kunststoffen.
Die in den folgenden Beispielen genannten Teile sind Gewichtsteile.
150 Teile Propionsäure und 150 Teile Wasser werden in einem Druckgefäß aus Edelstahl mit 25 Teilen
Katalysator bei einem Wasserstoffdruck von 300 at und 200° C hydriert. Der Katalysator besteht aus 91 %
Kobalt, 5°/o Mangan und 4°/0 Polyphosphorsäure.
Die Wasserstoffaufnahme ist nach 2 Stunden beendet. Das Reaktionsgemisch ist fast farblos und ergibt bei
der Destillation 114Teile n-Propanol vom Kp.r50
970C und 6 Teile Rückstand. Das Propanol ist gaschromatographisch
rein. Die Ausbeute beträgt 94,5 % der Theorie.
150 Teile Propionsäure werden in Gegenwart von 150 Teilen rohem, wasserfreiem Hydrierprodukt nach
Beispiel 1, von 150 Teilen Wasser und von 25 Teilen des im Beispiel 1 verwendeten Katalysators unter den
im Beispiel 1 angegebenen Bedingungen hydriert. Man erhält 255 Teile n-Propanol und 6,5 Teile Rückstand.
Die Ausbeute beträgt 96% der Theorie.
176 Teile Buttersäure werden in Gegenwart von 148 Teilen n-Butanol und 28 Teilen Wasser unter Verwendung
von 20 Teilen Katalysator nach Beispiel 1 unter den im Beispiel 1 angegebenen Bedingungen
hydriert. Man erhält 291 Teile, entsprechend 96,8% der Theorie, n-Butanol und 2,4 Teile Rückstand. Das
n-Butanol ist frei von Säure.
Man hydriert 200 Teile Laurinsäure in Gegenwart von 1S6 Teilen Laurylalkohol und 40 Teilen Wasser
unter Verwendung des im Beispiel 1 erwähnten Katalysators bei 17O0C und einem Wasserstoffdruck von
300 at. Man erhält durch Destillation 358 Teile Laurylalkohol und 11 Teile Rückstand. Die Ausbeute
entspricht 96,4 °/o der Theorie. Die Hydroxylzahl des
Alkohols beträgt 301.
141 Teile ölsäure werden im Gemisch mit 134 Teilen Octadecylalkohol und 12 Teilen Wasser in 25 Teilen
des Katalysators nach Beispiel 1 hydriert. Die Temperatur beträgt 16CPC, der Wasserstoffdruck 300 at.
Man erhäk durch Destillation des Reaktionsgemisches
260 Teile Octadecylalkohol, entsprechend 97°/0 der
Theorie, tnd 4 Teile Rückstand. Die Hydroxylzahl des Produkts beträgt 217,5, der Erstarrungspunkt
57,8° C.
174 Teile Korksäure werden in Gegenwart von 146 Teilen Octandiol-(1,8) und 15 Teilen Wasser bei
200rC und. 300 at Wasserstoffdruck hydriert. Man verwendet
35 Teile eines Katalysators, der 71% Kobalt, 20°/0 Kupfer, 5% Mangan und 4°/0 Polyphosphorbäure
enthält. Es werden 272 Teile Octandiol-(1,8), entsprechend 94,5 °/o der Theorie, und 10,2 Teile
Rückstand erhalten. Die Hydroxylzahl des Octandiols-(l,8) beträgt 768.
94 Teile Azelainsäure werden im Gemisch mit 160 Teilen Nonandiol-(1,9) und 30 Teilen Wasser bei
190cC und 300 at Wasserstoffdruck hydriert. Der
Katalysator (30 Teile) enthält 85% Kobalt, 6% Kupfer, 5% Mangan und 4% Polyphosphorsäure.
Die Wasserstoffaufnahme ist nach einer Stunde beendet. Man erhält durch Destillation 218 Teile, entsprechend
93,2% der Theorie, Nonandiol-(1,9) und 9,8 Teile Rückstand. Die Hydroxylzahl des Reaktionsgemisches beträgt 696.
101 Teile Sebacinsäure werden zusammen mit
261 Teilen rückgeführtem Decandiol-(1,10) und 40 Teilen
Wasser an 50 Teilen des im Beispiel 1 beschriebenen Katalysators hydriert. Die Temperatur beträgt 1800C,
der Wasserstoffdruck 300 at. Man erhält 324 Teile, entsprechend 95,1 % der Theorie, schneeweißes kristallines
Decandiol-(1,10) mit einer Hydroxylzahl von 639 sowie 12 Teile Rückstand.
230 Teile Dodecandisäure-(1,12) werden in Gegenwart von 202 Teilen rückgeführtem Dodecandiol-(1,12)
und 60 Teilen Wasser in der im Beispiel 6 beschriebenen Weise hydriert. Man erhält 372 Teile, entsprechend
93,6% der Theorie, farbloses kristallines Dodecandiol-(l,12) mit der Hydroxylzahl 552 und 19,1 Teile
Rückstand.
Man hydriert 122 Teile Benzoesäure in Gegenwart von 108 Teilen rückgeführtem Benzylalkohol und
50 Teilen Wasser unter den im Beispiel 6 genannten Bedingungen und erhält 187 Teile, entsprechend 98%
der Theorie, Benzylalkohol sowie 20 Teile Rückstand.
128 Teile Hexahydrobenzoesäure werden in Gegenwart von 114 Teilen rückgeführtem Hexahydrobenzylalkohol
und von 30 Teilen Wasser, wie im Beispiel 6 beschrieben, hydriert. Man erhält 199 Teile, entsprechend
90,5% der Theorie, Hexahydrobenzylalkohol und 18,5 Teile Rückstand. Die Hydroxylzahl
des Reaktionsprodukts beträgt 489.
136 Teile Phenylessigsäure werden in Gegenwart von 122 Teilen /J-Phenyläthylalkohol (durch Hydrierung
von Phenylessigsäure gewonnen) und 25 Teilen Wasser in der im Beispiel 1 beschriebenen Weise
hydriert. Es werden 202 Teile, entsprechend 84% der Theorie, p'-Phenyläthylalkohol mit einer Hydroxylzahl
von 458 sowie 17,1 Teile Rückstand erhalten.
138 Teile Salicylsäure werden in Gegenwart von 124 Teilen o-Hydroxybenzylalkohol und 25 Teilen
Wasser unter den im Beispiel 6 beschriebenen Bedingungen hydriert. Man verwendet einen Katalysator,
der aus 70% Kobalt, 25% Kupfer und 5% Mangan besteht. Es werden 212 Teile, entsprechend 89,5% der
Theorie. o-Hydroxybenzylalkohol und 9,3 Teile Rückstand erhalten. Die Hydroxylzahl des Produkts beträgt
898.
Verwendet man einen Katalysator, der zusätzlich 1% tert.-Natriumphosphat enthält, so beträgt die
Ausbeute an o-Hydroxybenzylalkohol 93,4%.
Ein Carbonsäuregemisch, das durch Überleiten über einen organischen Ionenaustauscher von Schwermetallionen,
insbesondere von Eisen, befreit wurde und 50 Gewichtsprozent Wasser, 1,1 Gewichtsprozent
Bernsteinsäure, 3,5 Gewichtsprozent Glutarsäure, 16,5 Gewichtsprozent Adipinsäure, 11,7 Gewichtsprozent
oHydroxycapronsäure, 0,7 Gewichtsprozent Buttersäure, 4,5 Gewichtsprozent Valeriansäure,
0,3 Gewichtsprozent Capronsäure und, nach der Esterzahl, 7,5 Gewichtsprozent ε-Hydroxycaprolacton
enthält, wird durch Abdestillieren eines Teils des Wassers auf einen Wassergehalt von 5 Gewichtsprozent
eingestellt. Man leitet stündlich 300 Teile dieses Carbonsäuregemisches zusammen mit Wasserstoff
über 8400 Teile eines Katalysators, der 91 % Kobalt, 5% Mangan und 3% Phosphorsäure enthält. Die
Temperatur beträgt 1703C, der Wasserstoffdruck 300 at, die durchschnittliche Verweilzeit 7 Minuten.
Man führt so viel Wasserstoff im Kreislauf, daß die Temperatur am Ende der Katalysatorzone 210JC
beträgt.
Das rohe, fast farblose, klare Reaktionsgemisch hat eine Säurezahl von 1,5 und eine Esterzahl von 4,2.
Man destilliert zunächst das Wasser und die Monoalkohole ab. Die letzteren werden aus dem Kondensat
als obere Schicht vom Wasser abgetrennt. Der Rückstand wird dann fraktioniert destilliert. Man erhält
stündlich aus 300 Teilen Hydrieraustrag 50,5 Teile Wasser, 37,4 Teile Monoalkohole, 3,9 Teile Butandiol-(l,4),
14,4 Teile Pentandiol-(1,5), 176 Teile Hexandiol-(l,6) und 12 Teile Rückstand.
Die destillierten Diole sind ester- und säurefrei. Der
Katalysator ist auch nach 12 Wochen unverändert aktiv und chemisch nicht angegriffen.
Man arbeitet wie im Beispiel 14, verdünnt jedoch das Ausgangsgemisch der vierfachen Gewichtsmenge
an Hydrieraustrag aus Beispiel 14. Der Wassergehalt des verdünnten Ausgangsgemisches beträgt 12%. Man
leitet stündlich 1200 Teile des verdünnten Ausgangsgemisches über einen Katalysator, der 71% Kobalt,
20% Kupfer, 5% Mangan und 4% Phosphorsäure
enthält. Sobald genügend Reaktionsgemisch vorhanden ist, verdünnt man das Ausgangsgemisch mit
den anfallenden rohen Monoalkoholen, deren Wassergehalt auf 7°/o eingestellt ist. Wenn sich stationäre
Verhältnisse eingestellt haben, ist der Austrag fast farblos und klar. Die Säurezahl beträgt 0,7, die Esterzahl
0,8. 1000 Teile Hydrieraustrag ergeben durch Abdesiillieren des Wassers, der Monoalkohole und
Abdesiillieren der Diole vom Rückstand 191 Teile Wasser, das noch 1,9 Gewichtsprozent Monoalkohole
enthält, 89 Teile Monoalkohole, 678 Teile Diole und 42 Teile Rückstand. Aus dem Diolgemisch lassen sich
durch sorgfältige Destillation 17 Teile Butandiol-(1,4), 57 Teile Pentandiol-(1,5) und 614 Teile He<candiol-(1,6)
gewinnen. Diese Produkte sind frei von Säure und Ester. Die Ausbeute an Diolen beträgt 95,8 % der
Theorie.
Der Katalysator zeigt auch nach 12 Wochen eine unveränderte Aktivität. Wenn die Aktivität nachläßt,
erhöht man die Hydriertemperatur um 10 bis 15CC,
wodurch sich die Zusammensetzung des Reaktionsgemisches nur unwesentlich ändert. Bei weiterer Temperaturerhöhung
steigt der Anteil der Monoalkohole geringfügig an.
Verwendet man unter sonst gleichen Bedingungen einen Katalysator, der keine Phosphorsäure enthält,
so muß man nach 10 Wochen die Temperatur erhöhen, um die Aktivität des Katalysators zu erhalten.
Im übrigen sind die Verhältnisse die gleichen wie bei Verwendung des Katalysators mit Phosphorsäure.
Man arbeitet wie im Beispiel 15, setzt jedoch dem Phosphorsäure enthaltenden Katalysator noch 2%
Trinatriumphosphat zu. Die Reaktionstemperatur muß erst nach 14 Wochen gesteigert werden, damit
die Aktivität des Katalysators erhalten bleibt. Das gleiche Ergebnis erzielt man, wenn man dem Ausgangsgemisch
0,1 Gewichtsprozent Trinatriumphosphat zusetzt.
Man arbeitet wie im Beispiel 15, verwendet jedoch einen Katalysator, der 86°/0 Kobalt, 50/? Kupfer, 5%
Mangan und 4°/o Phosphorsäure enthält, und stellt den Wassergehalt des Zulaufs auf 30°/o ein· Man
erhält die gleichen Ausbeuten, jedoch ist bereits das Gemisch der rohen Diole frei von Säuren und Estern.
In eine senkrecht stehende Hochdruckapparatur füllt maa 1000 Teile des im Beispiel 15 verwendeten
Katalysators und reduziert ihn bei 300° C mit Wasserstoff. Über den Katalysator leitet man stündlich
350 Teile einer auf 600C erhitzten 30gewichtsprozentigen
Lösung von Adipinsäure in Wasser. Der Wasserstoffdruck beträgt 300 at; die Temperatur steigt längs
der Katalysatorschicht von 17O0C auf 195°C an.
Der Reaktionsaustrag wird bis auf einen Wassergehalt von 15% eingedampft. In 2800 Teilen des eingedampften
Austrags löst man 590 Teile Adipinsäure.
to Von dieser Lösung, die 13 Gewichtsprozent Wasser enthält, führt man stündlich 500 Teile über den Katalysator.
Die Temperatur steigt längs der Katalysatorschicht von 180 auf 2100C an. Der Wasserstoff wird
zur Wärmeabführung im Kreis geführt.
Der Hydrieraustrag enthält 16 Gewichtsprozent Wasser, 83 Gewichtsprozent Hexandiol und 1,8 Gewichtsprozent
Rückstand. Die Ausbeute an Hexandiol, bezogen auf zugeführte Adipinsäure, entspricht 96,8 %
der Theorie. Durch Destillation des Hydrieraustrags gewonnenes HeKandiol-(l,6) hat die Säure- und
die Esterzahl 0 und einen Erstarrungspunkt von 41°C
Verwendet man einen Katalysator, der anstatt Phosphorsäure 2°/o Vanadin oder 2% Molybdänsäure
enthält, so erhält man die gleichen Ergebnisse. Bei einem Molybdänsäurezusatz ist die Hydriertemperatur
um 20 °C tiefer als bei dem Phosphorsäure-Katalysator, jedoch ist die Lebensdauer des Katalysators
etwas geringer.
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch katalytische Hydrierung von Carbonsäuren
bei erhöhter Temperatur, vorzugsweise unter erhöhtem Druck und gegebenenfalls in Anwesenheit
eines inerten Lösungsmittels, dadurch gekennzeichnet,
daß man einen Kobaltkatalysator verwendet, der einen Gehalt an Kupfer, Mangan und bzw. oder Chrom aufweist.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Katalysator verwendet,
der zusätzlich anorganische Säuren, vorzugsweise solche, die Polysäuren zu bilden vermögen, oder
Salze solcher Säuren enthält.
In Betracht gezogene Druckschriften:
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