CN103828091A - 用于制氢的方法和系统 - Google Patents

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Abstract

本发明提供用于使用电活化材料制氢的方法和系统的示例性实施例。在一些示例性实施例中，可使碳电活化并用在与水和燃料如铝的化学反应中以生成氢，其中副产物为电活化碳和氧化铝或氢氧化铝。控制反应的温度及铝和电活化碳的量可在所需的氢发生速率下按需提供氢。

Description

用于制氢的方法和系统
相关申请的交叉引用
本申请涉及并要求2011年7月25日提交的美国专利申请序列号61/511,322及2012年1月30日提交的美国专利申请序列号61/592,284的优先权，所述专利申请的整个公开内容通过引用并入本文。
技术领域
本发明涉及用于制氢的方法和系统的示例性实施例，更具体而言，涉及用于自化学反应制氢的方法和系统的示例性实施例。
背景技术
氢可被视为一种有前景的碳基燃料替代能。关于氢作为燃料或能源的制取和使用，已开发了多种技术。虽然氢可被视为一种洁净并理想的碳基燃料替代能，但与其它能量形式相反，在依赖于氢作为能源方面可能存在各种障碍。这样的障碍通常可包括高效、安全和经济地制取、运输和储存氢的能力。
一种制氢的方法可包括热化学法。一种这样的方法可包括在高温（例如，高于大约800℃）下在硫-碘化合物和水之间进行化学反应。通常，所述方法可使得水分子（H2O）分裂成氢（H2）和氧（O2）。在此方法中，硫-碘溶液可被再循环并因此除了氢和氧外可能没有有害的副产物。
制氢的另一方法可包括水的电解。电解需要根据法拉第定律使用电。在不借助于另外的能源（除了电的供给外）的情况下，电解可能是相对低效的制氢方法。确实，所消耗的能量可能比所产生的氢更有价值。为使电解成为经济上可行的方法，可向过程中引入另一能源。例如，高温电解采用高温热源来加热水并有效地减少将水分子分裂成氢和氧所需的电能的量，从而具有更高的效率。另一方法可能涉及从化石燃料如天然气或甲醇提取氢。该方法可能复杂并导致残留物如二氧化碳。另外，在全世界范围内，可供未来使用的化石燃料的量有限。
需要其它方法来解决氢的制取，以便制氢可以有效、高效和安全的方式进行。以氢为基础的经济可能是长期、环境友好的可持续发展能量替代方式。随着全世界对更多电的需要增加、温室气体排放控制的收紧以及化石燃料储量的减少，对氢的需求可能日益增加。
发明内容
上述问题中的至少一些可通过根据本发明的方法和系统的示例性实施例得以解决。本发明描述了可按需制氢（HOD）的方法和系统的示例性实施例，所述方法和系统可使得不必在加压罐中储存氢。
本发明的示例性实施例描述了可使得可以控制和维持氢的连续制取的方法和系统。氢的受控、持续的制取可通过例如提供水、铝和电活化材料（例如，电活化碳）的化学反应来实现。该化学反应可在不同的制取速率下产生氢，并且可通过例如制氢电池来提供氢。电活化碳的使用可使得针对不同的用途提供高的制氢速率切实可行，所述用途例如有但不限于用于例如陆地车辆、海洋船舶和越洋船的燃料以及作为商业发电厂和远程位置的其它工厂的功率源。
本发明的示例性实施例还描述了可提供安全、即时和按需的制氢的方法和系统，其靠近用户系统，使用与水和电活化碳的简单、安全并且无污染的金属氧化反应。示例性实施例中的电活化碳可提供高的制取速率和氢的大量制取。对于其中可能需要较小燃料电池的应用如移动电话，其还可提供低的流率。
例如，根据本发明的一个示例性实施例，可提供一种制备用于制氢的催化剂的方法，所述方法包括向碳材料提供电能以使碳材料电活化，和使用所述电活化碳材料来制氢。所述碳材料可在包含水的液体组合物中提供，并且所述液体组合物可还包含电解质。电能可在大约6安时下提供。所述碳材料可为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
根据本发明的另一个示例性实施例，可提供一种制氢的方法，所述方法包括合并电活化碳与液体组合物，和在电活化碳与液体组合物的组合之间发生化学反应以制氢。所述方法可还包括合并电活化碳和液体组合物与燃料，和在电活化碳、液体组合物和燃料的组合之间发生化学反应以制氢。所述燃料可为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑。
所述方法可还包括控制电活化碳、水和燃料的组合的化学反应以按需制氢。可通过加热所述组合来控制化学反应以增加氢的制取并可通过冷却所述组合来控制化学反应以减少氢的制取。可将所述组合加热到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。可通过添加一定量的电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制化学反应以增加氢的制取，并可通过移除一定量的电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制化学反应以减少氢的制取。所述液体组合物可包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。
根据本发明的另一个示例性实施例，可提供一种用于制备用于制氢的催化剂的系统，所述系统包括具有碳材料的活化电池和构造以提供电能从而使活化电池中的碳材料电活化的装置。所述碳材料可在活化电池中包含水的液体组合物中提供，并且所述液体组合物可还包含电解质。所述装置可构造以在大约6安时下提供电能。所述碳材料可为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
根据本发明的另一个示例性实施例，可提供一种用于制氢的系统，所述系统包括具有液体组合物和电活化碳的容器及用于在液体组合物和电活化碳之间发生化学反应以制氢的装置。所述系统可还包括在所述容器中与液体组合物和电活化碳一起提供的燃料，其中所述装置在液体组合物、电活化碳和燃料之间发生化学反应以制氢。所述燃料可为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑中之一。
所述系统可还包括一种或多种控制液体组合物、电活化碳和燃料之间的化学反应以按需制氢的机构。所述一种或多种机构可加热液体组合物、电活化碳和燃料的组合以增加氢的制取，并可冷却液体组合物、电活化碳和燃料的组合以减少氢的制取。所述一种或多种机构可加热电活化碳、水和燃料的组合到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。可通过添加一定量的电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制化学反应以增加氢的制取，并可通过移除一定量的电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制化学反应以减少氢的制取。所述液体组合物可包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。
根据本发明的方法和系统的示例性实施例允许从液体组合物如水产生氢。另外，副产物潜在地可能为用以再循环产生更多铝的无污染材料源。
附图说明
结合附图及权利要求考虑下面的具体实施方式，本发明的前述及其它目的将变得显而易见，在整个附图中，相似的参考字符表示相似的部分，且其中：
图1示意了根据本发明的示例性实施例的用来制备可用来制氢的催化剂的活化电池；
图2示意了根据本发明的示例性实施例的用于制氢的系统；
图3示意了根据本发明的示例性实施例的用于制氢的系统；
图4示意了根据本发明的示例性实施例的用于提供氢作为车辆燃料的系统；和
图5示意了根据本发明的示例性实施例的锅炉系统。
在整个附图中，除非另有指出，否则使用相同的参考数字和字符来表示所示实施例的相似特征、要素、部件或部分。此外，虽然下面将结合附图详细描述本发明，但这也是结合示意性实施例来进行的。意图是可对所描述的实施例作改变和修改而不偏离本发明的真实范围和精神。
具体实施方式
下面结合附图描述根据本发明的方法和系统的示例性实施例。
在本发明的示例性实施例中，最先描述用于制备制氢催化剂的方法和系统。图1示意了用来制备可用来制氢的催化剂的活化电池100的图。在图1的示例性实施例中，材料可为碳。所述碳可为各种形式的任何类型的碳，并且本发明不限于碳的任何特定形式。
活化电池100可具有阳极102和阴极104。在一个示例性实施例中，可沿着活化电池100的第一侧100a将阳极102置于活化电池100内，可沿着活化电池100的第二侧100b将阴极104置于活化电池100内。阳极102可为金属阳极，阴极104可为金属阴极，并且阳极102和阴极104可使用任何类型的金属，例如不锈钢、铁、镀锌铁、碳和/或其它金属，并且本发明不限于任何类型的金属。所述金属可以是导电并且抗腐蚀的。
可在活化电池100中提供液体组合物如水108或其它含水的液体或其它合适的液体组合物，并且不限于水。水108可为自来水、过滤水、盐水、海水和/或其它类型的水。可在活化电池100中的水108中提供材料如呈例如木炭或石墨形式的碳106，以便其可被电活化。活化电池100的顶面可以是开放的以允许通风及水108和碳106的放置。水108可具有足够的量以例如覆盖被电活化的材料。可将活化电池100置于通风良好的区域以便在电活化过程中自液体产生的任何气体可以通风。
可向活化电池100中与水108和碳106一起放置电解质，电解质可使得水108和碳106的混合物更导电。可使用的电解质的例子包括但不限于碳酸氢钠、氯化钠或氢氧化钾。电活化也可在不添加电解质的情况下进行，并可使用较高的电压，因为当未向水中添加电解质时水可能不那么导电。可使电能通过水108和碳106的混合物来使碳106电活化。例如，可使电能，如呈电流的形式，通过水108和碳106的混合物直至获得大约6安时的值。另外，可例如使用一个电压范围，如从大约4伏特至大约200伏特。通常，可使用在大约12伏特至大约150伏特的范围内的电压。本发明的示例性实施例不限于任何安时或电压，而是可基于各种因素如但不限于水的量、材料（例如，碳）的量、活化电池的大小和/或其它因素包括可能随电池的几何形状变化的电流密度（例如，安培每平方厘米）进行调节。
催化活化电池100可设计为在低电流（例如低于大约5安培）下运行，并可连续地运行而因催化活化电池100中的功率耗散而不过热。这可提供材料（例如，碳）的电活化，并由此将材料转化为电活化材料。在上述示例性实施例中，碳可被转化为电活化碳，其可被称为催化碳。在本发明中，电活化碳和催化碳可互换地使用。在低电流下使碳电活化可提供可能无需监测电活化以在例如过度的电流、过度的温度或从电池过度排放气体的情况下加以干预的优势。
在本发明的其它示例性实施例中，催化活化电池100可设计为在较高的能量水平如6安时下运行，这可通过例如在1安培的电流下提供6小时的电流或在2安培的电流下提供3小时的电流来取得。在本发明的各种实施例中，可使用不同的时间和电流来达到6安时。本发明不限于任何特定的安时，其它安时处理也将产生碳的催化转化。
然后可从活化电池100移除催化碳（电活化碳106）并可根据需要干燥。干燥后，催化碳可更易于储存和/或装运。催化碳可通过例如空气干燥、在空气中加热和/或其它类型的加热/干燥机制和/或方法来干燥。可使用不同的干燥方法/过程，并可使用从标准室温到至高200华氏度但不限于此的温度。
示例性催化反应
在本发明的示例性实施例中，可使用化学反应：
2Al+6[H2O]+C=>C+2[Al(OH)3]+3H2     方程式（1）
其中Al为铝，H为氢，O为氧并且C为通过上述过程形成的电活化碳（或催化碳）。在该示例性催化反应中，铝和水（H2O）可作为燃料与催化碳一起使用，并可产生氢（H2），其中副产物为氢氧化铝（Al(OH)3）。在该示例性反应中，水和铝为可被消耗的燃料，而催化碳C可为催化剂。也可使用具有水或具有与水类似的性质的其它液体组合物。
同一反应可写作：
2Al+3[H2O]+C=>C+Al2O3+3H2     方程式（2）
其中Al为铝，H为氢，O为氧并且C为通过上述过程形成的电活化碳（或催化碳）。在该示例性化学反应中，铝和水（H2O）可作为燃料与催化碳一起使用，并可产生氢（H2），其中副产物为氧化铝（Al2O3）。在干燥时，氢氧化铝可还原为氧化铝，以从氢氧化铝移除水。由于制氢反应可在水中进行，故示出氢氧化铝产物的方程式1为主要使用的反应，但在描述该化学反应时也可使用示出氧化铝产物的方程式2。在该示例性反应中，水和铝为可被消耗的燃料，而催化碳C可为催化剂。
根据本发明的示例性实施例，可将许多不同形式的碳如上所述电活化以产生催化碳。例如，在根据本发明的示例性实施例进行的各种实验中已示出，可使用许多形式的碳来制氢，所述形式可包括但不限于纯碳、固体或粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳（例如，呈平板的形式）、可用化学粘结剂形成的碳块（例如，电动机刷）、石墨（例如，粉状碳）、碳粒（例如，以用作除臭剂）、可用于例如水净化/过滤的粒状活性炭（GAC）和/或煤炭（块煤或碎煤/粉煤）。
另外，生成氢可以无需燃料。实验已示出，催化碳自身与液体组合物如水或含水的液体组合物可根据以下反应产生氢：
H2O+CC=>CC+H+OH方程式（3）
然而，在方程式（1）和（2）中所示的化学反应中，燃料可提高制氢速率。在生成氢原子时，它们往往可能化合，如在H+H=>H2（气体）中一样，该反应被称为Toffel反应。也可能发生竞争反应，如H+OH=>H2O，一种可防止氢以H2气的形式释放的“再化合”反应。
可提供燃料如铝以在该反应中提供帮助，因为OH基团可结合到铝（Al）使得可大大防止游离的（未结合的）OH基团的积聚，例如在具有电活化碳和铝的液体组合物中，并且可防止与氢原子再化合形成H2O。
也可使用与铝具有相同效果的其它元素、化学品或燃料。例如，束缚一个OH基团的化学品可能有益，如但不限于Li（可形成氢氧化锂）、Na（可形成氢氧化钠）、K（可形成氢氧化钾）、Rb（可形成氢氧化铷）和Cs（可形成氢氧化铯）。可束缚两个OH基团的其它化学品可能更有益，如但不限于Ca（可形成氢氧化钙）、Sr（可形成氢氧化锶）和Ba（可形成氢氧化钡）。
本发明的示例性实施例可提供铝作为燃料，因为铝的每个原子可束缚三个OH基团而变成氢氧化铝Al[OH]3，铝可能价格低廉并安全，并且铝可能比OH基团具有更高的化学结合能。一些化学品如氧化钡（BaO）可能甚至更有益，其可束缚多达4或5个OH基团。一些实验已示出，对于制氢而言，氧化钡可能是非常好的燃料，虽然其可能存在一些安全问题并可能通常比铝昂贵。
进行实验来确定材料如碳的电活化是否可增加氢的制取。在每个实验中，与铝和水混合物一起使用催化剂。在实验1中，使用非电活化碳作为催化剂。在实验2中，使用未经洗涤的电活化碳作为催化剂。在实验3中，使用经洗涤的电活化碳作为催化剂，其中所述电活化碳在碳的电活化后经水冲洗。
实验1
在实验1中，使用未经电活化的碳（即，木炭）作为催化剂。清洁腔室并与大约7茶匙的非电活化木炭一道向腔室中加入大约3茶匙的铝粉（具有大约30微米的颗粒直径）。对腔室注水至腔室的大约60%以便木炭略微在水位线下。使用加热元件来加热该催化剂、铝粉和水的混合物。温度和氢发生速率在下表中给出。
时间（分钟） 温度（华氏度） 速率（mL/min）
0 91 0
2:15 视觉指示有气泡
5:00 123 10
6:30 128 80
10:25 140 220
12:15 144 180
31:00 157 160
40:00 160 160
50:00 155 140
54:00 161 90
73:00 164 110
观察到非电活化木炭不产生显著的氢发生。
实验2
在实验2中，使用经在6安时下电活化的碳（即，木炭）作为催化剂。清洁腔室并与大约4茶匙的未经洗涤电活化木炭一道向腔室中加入大约2茶匙的铝粉（具有大约30微米的颗粒直径）。对腔室注水并使用加热元件来加热该催化剂、铝粉和水的混合物。温度和氢发生速率在下表中给出。
时间（分钟） 温度（℉） 速率（mL/min） 时间（分钟） 温度（℉） 速率（mL/min）
0 76 0 27:20 154 2500
8:50 146 115 42:00 104
9:52 153 310 43:30 111
10:52 157 320 44:20 117 400
12:07 162 260 44:45 121 800
13:50 164 190 45:00 123 1300
16:30 164 125 45:15 125 1300
19:30 166 110 15:32 126 1200
22:15 160 800 45:58 130 700
22:37 159 500 46:52 135 360
23:04 159 700 48:26 141 210
24:12 158 1200 50:41 143 125
在T=17:00时，向腔室中加入大约40mL热水。在T=21:00时，向腔室中加入大约1.5茶匙的铝粉。在T=24:12时，关掉加热元件。在T=27:20时在大约154华氏度的温度下观察到大约2.5升每分钟的氢发生速率。在T=28:00时，冷却腔室，氢发生速率随温度的降低而降低。在T=40:00时，向腔室中加入大约2茶匙的铝粉和大约2茶匙的电活化碳并开启加热元件。在T=50:41时，关掉加热元件，腔室的温度开始下降。
在实验2中，观察到可在大约154华氏度的温度下发生大约2.5升每分钟的氢发生速率。可以预期，具有相似的铝粉和催化剂量的氢电池可在大约160华氏度的氢电池温度范围下在多于大约3升每分钟的速率下制氢。未经洗涤的电活化碳的使用可使制氢速率提高大约10倍。比较起来，实验2在大约2.5升每分钟的速率下生成氢，而其中使用非电活化催化剂的实验1在大约0.22升每分钟的速率下生成氢。
实验3
在实验3中，使用经在6安时下电活化的碳（即，木炭）作为催化剂。在其被电活化后，用流水冲洗木炭大约30分钟。清洁腔室并与大约2茶匙的经洗涤电活化木炭一道向腔室中加入大约2茶匙的铝粉（具有大约30微米的颗粒直径）。对腔室注水并使用加热元件来加热该催化剂、铝粉和水的混合物。温度和氢发生速率在下表中给出。
时间（分钟） 温度（℉） 速率（mL/min） 时间（分钟） 温度（℉） 速率（mL/min）
0 78 0 6:55 152 1000
0:30 99 7:14 153 500
1:20 107 300 7:52 153 500
1:55 111 500 9:08 154 250
2:30 120 500 12:55 158
3:50 136 250 14:00 153
4:00 150 15:00 143
6:36 152 450 16:00 134
在T=4:00时，关掉加热元件。在T=5:00时，加入大约0.5茶匙的铝粉。在T=9:08时，观察到腔室中铝燃料不足。在T=12:55时，向水、铝粉和催化剂的混合物中引入冷却元件，从T=12:55到T=16:00记录到温度下降。
在实验3中观察到，使用经洗涤的电活化碳（即，木炭）作为催化剂，可在大约1升每分钟的速率下生成氢。相比之下，在实验2中，使用未经洗涤的电活化碳作为催化剂时在大约2.5升每分钟的速率下生成氢。
电活化
在本发明的示例性实施例中，对碳（呈16目碳粒的形式）电活化，并在不同的时长下移除样品以确定多少安时产生具有高制氢速率的催化剂。将碳置于腔室中并在2安培下电活化。在1分钟的电活化时间后移除样品1，在45分钟的电活化时间后移除样品2，在3小时的电活化时间后移除样品3，在15小时的电活化时间后移除样品4，并在16小时的电活化时间后移除样品5。
在各具有大约20mL水的各个腔室中放置大约1/8茶匙的每种催化剂材料（即，样品1-5）。该实验中使用的水为经过滤的自来水。在每个腔室中提供大约1/8茶匙的铝粉。然后将每个腔室中铝、水和催化剂的混合物提升至大约160华氏度到大约200华氏度的温度。在任何给定的时间，所有腔室大约在相同的温度下，因为所有腔室均在置于加热装置上的多腔室容器上提供。观察氢发生速率，所有五个样品均生成氢。发现样品3在比其它样品高的速率下产生氢，并且发现增加的样品3电活化时间对制氢速率的影响小。在该示例性实施例中，样品3在6安时下电活化（即，在2安培下3小时）。
上述试验示出，根据本发明的示例性实施例制得的催化碳可为用于分裂水以在高的制取速率下制氢的优异材料。另外，所述试验示出，在根据本发明的示例性实施例使碳电活化后，作为催化剂的增强效果可以是半永久的，将持续若干星期、甚至数月。催化碳是可以再用的（即，电活化的催化作用将保持）。可储存催化碳并在数月后与作为燃料的水和铝一起使用而具有与新鲜催化剂（即，催化碳）相同的效果。另外，在本发明中描述的示例性催化反应中，催化碳可以反复使用若干次，水和铝为唯一被消耗的燃料。
一些示例性实施例中示出，甚至在洗涤/清洁容器/氢电池后也可能在容器/氢电池中留下痕量的催化碳。因此，在其中未使用电活化碳但同一容器中先前使用过电活化碳的一些实验中，记录到一些氢的产生，此时氢的产生本应接近于无。因此，当使用催化碳来制氢时，反复使用同一容器可提供一定的优势。
在一些示例性实施例中发现，“湿的”电活化碳（即，仍为电活化过程中的水所湿的电活化碳）产生比当催化碳被干燥时所产生的氢发生速率高大约5-10%的氢发生速率。这可能是因为湿的催化碳可能具有较少的表面改性历史。洗涤催化碳可能在碳的表面处涉及一些微小的表面改变。干燥催化碳也可能在碳颗粒被移动、转移或倾倒时造成可能的表面磨损。催化碳可能为表面反应性非均相催化剂。在一些示例性实施例中已示出，对于制氢而言，电活化过程后即刻的碳表面可能是最佳的，当催化碳被用来按本发明中描述的催化反应分裂水而制氢时，电活化后的任何表面处理或损伤（例如，洗涤或干燥）可能导致催化效果的轻微降低。
碳可表现出良好的电活化趋势并用作用水制氢中的催化剂。碳为电负性可能与氢相似并可与氢形成极性键的元素。碳可在水中形成极性氧化物表面层，并且碳可以碳颗粒在水中的胶态悬浮体形式假溶于水中。
本发明的示例性实施例可使用水和铝作为本文所述示例性化学反应的燃料。来自各种源的水及较低成本、较低纯度的铝的潜在使用可提供替代的低成本源，所述低成本源可用来为根据本发明的方法和系统的示例性实施例的催化反应提供燃料。
铝，一种可用作本发明的用于制氢的示例性实施例中的燃料的元素，可与酸和碱反应。与其它活性金属一样，铝可溶解在强酸中而放出氢气。基于其强催化效率（即，高反应速率），本发明中描述的催化碳可用在pH-中性的液体中。这可意味着所述水可能既非强酸也非强碱性液体，其可提供非常安全并环境友好的混合物。
在本发明的一些示例性实施例中，可在本文所述的化学反应中使用铝屑代替铝粉。电活化碳与铝屑及铝的其它非粉形式的使用已示出在实验室中成功地制氢。
对于反应中给定质量的铝，制氢速率可能与铝金属的表面积大致成正比。本发明的一些示例性实施例中使用的铝可为粉状铝。对于给定的量的铝，粉状铝较高的表面积-体积比可使得其适于较高的制氢速率。也可使用更粗的燃料，其可呈铝丸、铝屑、铝粒或铝片的形式。这样的粗燃料可提供在比本发明的一些示例性实施例中的粉状铝所提供的低（对于给定的量的铝而言）的速率下制氢。可能不需要使用纯铝，这可使得可以在根据本发明的示例性实施例的制氢中使用较低成本、较低纯度的铝。
对于特定的应用，所用铝的尺寸可为一个设计变量。例如，对于具有限定的几何形状和工作温度的设计，可选择铝的粒度以获得所需的制氢速率。一般来说，对于给定的量的铝，随着铝的粒度减小，在任何给定温度下，本发明中所述化学反应的反应速率均将走高。此外，反应速率随温度增高而增大。
在本发明的一些示例性实施例中发现，在上述反应中在不使用铝（即，仅使用电活化碳和水）的情况下也生成氢，但加入一定的燃料如铝将增加氢的制取。还发现可使用除铝外的其它燃料。还发现在制氢的催化反应过程中，在使用铝粉时，当在反应过程中混合或搅拌铝粉时可增加氢的发生。可提供机械作用以移除氧化铝而暴露裸铝。当使用裸铝时，方程式1和2中描述的化学反应将在较高速率下产生氢，而在使用具有氧化表面的铝时将产生较少的氢。在本发明的一些示例性实施例中，通过使用掺合器或其它装置来砍碎/抛光铝屑和铝丸，制氢速率将增加大约两到十倍，具体取决于机械或机电动作（即，铝的砍碎、抛光和/或混合）的强度。因素可取决于抛光时间及抛光和制氢之间的时间延迟。当裸铝表面暴露于空气或水时，特别是在高于室温的温度下，该时间延迟可能导致膜的形成。铝的抛光可从铝的表面移除氧化铝，从而为本发明中的方程式1和2中所描述的制氢化学反应提供新鲜的铝表面。
对于本发明中描述的制氢反应，可能有其它的方法/装置来移除氧化物/氢氧化物和提供基本裸露的铝表面，本发明不限于任何此类方法/装置。例如，除了机械抛光外或作为机械抛光的代替者，铝表面的处理也可以是热处理、光处理或化学处理。
在一些示例性实施例中，可使铝屑与氢氧化钠（NaOH）的水溶液反应，这可使本发明中描述的化学反应加速10倍或更多倍。此过程可能是简单的化学反应，其中氢氧化钠经历化学变化，即，在此过程中氢氧化钠被转化并消耗。
可将铝和氢氧化钠的组合与本发明中描述的催化反应即方程式（1）和（2）相结合。例如，在一些示例性实施例中，可根据下面的化学反应生成氢：
2Al+2[NaOH]+6[H2O]+C=>C+2[NaAl(OH)4]+3H2    方程式（4）
其中Al为铝，H为氢，O为氧，NaAl(OH)4为四羟基铝酸钠，C为电活化碳（或催化碳）。在该示例性反应中，铝和氢氧化钠可为燃料，其可被消耗，而催化碳C可为催化剂。
在这些示例性实施例中的一些中，反应可能开始缓慢，这可能归因于铝表面上的氧化铝层。在这些示例性实施例中，在反应过程中一旦氧化铝层被刺穿，则反应可加速。在一些示例性实施例中，在从标准室温到至高180华氏度的温度下，反应在1至3分钟后加速。反应速度可取决于多种因素，如温度以及铝、水和/或四羟基铝酸钠的量。可使用其它溶液和/或元素来加速催化反应，例如盐（NaCl）和/或其它电解质。
根据本发明的示例性实施例，可使用来自各种不同源的水。可能不需要使用纯水。因此，制氢可不必须使用蒸馏水或去离子水，蒸馏水或去离子水可能比例如自来水或海水昂贵。在本发明的示例性实施例中，在示例性化学反应中使用了各种水源，包括自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水和酸性水。在这些实验中发现，所有这些各种水样品均在本发明的用于制氢的示例性实施例的化学反应中运行良好。在本发明的一些示例性实施例中发现，一些形式的水，包括盐水和碱性水，可提供比更纯净的水形式如去离子水或蒸馏水略高的制氢速率。这可能是因为盐水和碱性水可能具有往往可使水离子化的添加剂，从而可能使得其更具化学活性和/或更可在水溶液中移动。这可能是因为由极性氧化物创建的静电场形成使化学品在液体中移动的力。
根据本发明的示例性实施例，来自各种源的水的使用可为使用者在氢电池的构造材料、水和水成分的选择上提供例如更大的设计范围和自由度以最大限度地减少氢电池的构造及相关部分中使用的材料的腐蚀。这样的来自各种源的水的使用可通过例如使得可以使用更广泛的材料而实现成本的显著降低。
盐水和/或海水根据本发明的示例性实施例用于制氢的用途可使得其适合于海洋应用以及为沿海地区提供能源。本发明的示例性实施例可在世界各地及靠近任何海滨之处包括偏远岛屿提供氢的制取。因此，许多岛国可使用本发明的示例性实施例来例如降低燃料成本及减少或消除对化石燃料的油轮进口需要。
本发明的示例性实施例可产生可使用现有的生产铝金属的工业方法悉数回收的副产物。来自根据本发明的示例性实施例的制氢方法和系统的副产物可能合乎需要，因为它们纯净并且不含包括铝矾土、三水铝石、勃姆石、针铁矿、赤铁矿、高岭石和TiO2在内的污染物。本发明的示例性实施例的大量副产物可能为Al(OH)3和Al2O3，其可再循环以产生更多的铝金属。氢氧化铝和氧化铝的再循环使得本发明的示例性实施例对于大量制氢来说经济可行。
从含铝的铝矾土矿提炼铝可使用拜耳法，拜耳法可形成水合物，所述水合物可与根据本发明的示例性实施例的上述铝-水反应中的反应产物基本相同。可煅烧所述水合物以移除水而形成氧化铝。然后可使用Hall-Heroult过程在约900摄氏度下使氧化铝电解还原成金属铝，产生纯度为99.7%的铝金属。
图2示意了根据本发明的示例性实施例的用于制氢的系统。可提供氢电池200，其中可提供在其内具有加热元件208的加热子单元202。加热元件208可以是各种类型的，例如电热器、电热塞、有热水流经其的热交换盘管，但不限于这些。可通过提供电力供应例如电线204以为加热子单元202和/或加热元件208供电。如果使用热水来为加热元件208供热，则204可表示热水的输入/输出。在其它实施例中，加热元件可基于电池组独立地运行和/或可在氢电池200内。在氢电池200内，铝和水可作为例如燃料提供，催化碳可作为例如催化剂提供。催化碳、水和铝可根据需要在氢电池200中以混合物彼此接触，以例如加热催化碳、水和铝的混合物。
在本发明的一个示例性实施例中，可在氢电池200中提供一份催化碳、一份铝（其可呈铝粉、薄铝片或铝粒的形式）和大约三份水。可使用催化碳、铝和水的各种比率，本发明不限于任何特定比率。在一些示例性实施例中，可使用1-3茶匙的30微米铝粉作为燃料。
然后可使用加热元件208加热催化碳、水和铝的混合物到大约140华氏度至大约190华氏度的温度。本发明不限于任何温度范围，可根据本发明的不同实施例使用各种温度。在一些示例性实施例中，可将混合物加热到大约180华氏度，这可防止水因蒸发或沸腾而过度损失。可通过使氢电池在大约160华氏度至大约180华氏度的温度范围中运行来控制和限制水的蒸发（和热损失或冷却），该温度范围低于水的沸点温度（即，在海平面上212华氏度）。从上述方程式，反应产生氢和氢氧化铝，氢可在氢输出206处收集。氢氧化铝可使用适宜的结构和元件收集在氢电池200内或氢电池200外。
图3示意了根据本发明的示例性实施例的用于制氢的系统。图3的示例性实施例的系统与图2的示例性实施例中的系统相似，其可具有氢电池300、向加热子单元302内的加热元件308提供电力的电线304，其中使用催化碳作为催化剂并使用铝和水作为燃料。加热元件308加热催化碳、铝和水的混合物以产生氢和氢氧化铝，氢可收集在氢输出306处。此外，图3的示例性实施例可具有冷却子单元310。例如，冷却子单元可在其内具有有着冷水输入312和水输出314的冷却盘管。冷却盘管可与水、铝和催化碳的混合物接触。冷却可减慢反应过程，从而减小氢发生的速率和体积。这样的系统可用来按需制氢，其中可使用适宜的仪器和工具来产生增加和减慢氢发生的速率和体积所需的温度。
在根据本发明的示例性实施例的图3的系统的实验中，与大约4mL铝粉（具有3微米的粒度）和大约4mL电活化碳一道向氢电池300注入大约一品脱自来水。加热子单元302在大约2-3华氏度每分钟下加热水、铝粉和电活化碳的混合物。加热氢电池300大约30分钟，然后关掉加热子单元。此时氢电池300的温度为大约190华氏度。如下图中所示，在t=20分钟时的制氢速率R为大约300mL/min，并在很快以后达到大约490mL/min的峰值。
当制氢反应开始时，反应的放热性质使得温度保持在大约190华氏度下直至在大约t=50分钟时燃料（即，铝粉）大部分被实验消耗。实验中产生的总氢量为大约4升。在大约t=25分钟时，通过冷水输入312向冷却子单元310（即，冷却盘管）中提供冷水，并测得冷却速率为大约2-3华氏度每分钟。
在第二实验中，使用与前一实验相同的电活化碳，在氢电池300中提供大约12mL铝粉。在大约t=12分钟时测得大约2.5升每分钟的峰值制氢速率。在大约25分钟后，产生的总氢气体积为大约20升。实验后，在加热子单元302、冷却子单元310或氢电池300上无可见的腐蚀。
图3的示例性系统可“按需”提供氢。加热氢电池300可提高温度而增加氢的制取。在制氢和增加氢的制取时可考虑的因素（即，控制参数）可有水的量、电活化碳的量、铝的量和类型、从铝表面移除氧化物/氢氧化物的方式和速率、以及温度。
冷却氢电池（例如，通过向氢电池中提供冷水）可降低温度，从而减少氢的制取。在按需提供氢时，可考虑各种因素（即，控制参数）来减小制氢速率。例如，如果减少水的量，例如通过从氢电池移除水，则可停止氢的制取。减少电活化碳的量也可减少氢制取量，虽然可能难以完全移除全部电活化碳，因为在氢电池中可能仍有痕量的电活化碳。降低氢电池中的温度也可减少氢的制取。例如，将氢电池的温度降低大约18至20华氏度可使氢电池中的制氢速率减小大约2倍。将氢电池的温度再降低大约18至20华氏度可再使氢电池中的氢的制取减少大约2倍，等等。这可通过使用冷却子单元310或其它装置/方法来降低氢电池300的温度而做到。
在与水和电活化碳的化学反应中，当抛光（即，使用机械擦洗来移除覆盖表面的氧化铝和/或氢氧化铝膜）时铝可能是更高效的燃料。如果使用抛光或搅拌或任何其它方法的机械作用来移除铝表面上的氧化铝和/或氢氧化铝，则在氢电池中停止该过程或减少该过程可能导致在铝的表面上形成氧化铝，这可能减少氢的制取。另外，从氢电池或从反应移除铝也可停止氢电池中氢的制取。可单独地或彼此组合地使用这些控制参数中的每一个来减慢或停止氢的制取，从而按需提供氢。
例如在车辆中，可能可以通过使用调节发动机/散热器水温（对于小汽车来说，通常为约195至200华氏度）的车辆温控器来获得经调节的氢电池温度从而控制最大制氢速率。在该温度下，可掺合入催化剂以获得所需的最大氢流率。这可使得不必测量和控制氢电池温度，除非反应的放热性质使得需要这样做。如果由于放热温度升高，氢电池温度超过汽车中的发动机/散热器水温（通常为195至200华氏度），则车辆散热器系统中的水可随后开始冷却氢电池，从而提供温度调节。在此示例性的设计构思中，当发动机停止时，也可使用来自不同水（或其它冷却剂，包括但不限于氟利昂、乙二醇和/或丙二醇）源的冷却来减慢化学反应。其它氢关断方法可有断水和/或断铝。
在本发明的一些示例性实施例中，可将本发明中描述的系统与用于制氢的现有系统相组合。例如，可提供组合本发明的一个或多个系统与电解系统的混合系统来制氢。电解系统可产生足够的热，并且该热可用来启动或维持本发明中所述的反应。例如，来自电解系统的热可启动或维持方程式1的反应，其中水、铝和电活化碳被加热以产生氢。自一个系统或两个系统二者产生的氢可然后用于特定的目的。这可提供其中可使用pH中性化学的方法和系统，其与使用电解的用于发生氢的现有技术方法和系统不同。
使用混合系统可有若干优势。单一腔室可提供碳的电活化以及提供氢的发生。因此，碳可被连续地转化为电活化碳并然后产生氢。另一优势可在于，与如果单使用电解相比，每单位能量输入可产生更多的氢，并且电解所需的功率输入可用来加热方程式1和2中所述的催化反应至所需的工作温度。另外，在方程式1和2中所述的催化反应中，当水被分裂成H和OH基团时，电解化学可有助于使铝氧化以束缚OH化学基团。
在一些示例性实施例中，混合系统可组合地使用电解和催化碳来制氢。通常，在使用电活化碳与燃料如铝时，可能形成呈大固体的形式的氧化铝和氢氧化铝。这些固体可能大并且可能难以在电池的运行过程中以及电池的维护过程中移除。如果在含电活化碳和铝的液体组合物中使用低电流电解，则可防止这些大固体的形成，使得仅形成非常小的氧化铝和氢氧化铝细粒。向电池提供电解的另一优势可在于，沉积在液体中的能量可为热源。热可用于催化碳反应以在更高的速率下制氢，使得温度每增加大约18至大约20华氏度，制氢速率可增加一倍。本发明涵盖混合系统的各种其它组合而不限于上面那些。
在本发明的示例性实施例中，进行实验来测试基于方程式1的化学反应制得的氢的纯度。该实验中的电活化碳在6安时下电活化。在氢电池的腔室中提供大约400mL高纯度HPLC级水并加热至大约170华氏度。然后向氢电池的腔室中加入大约12克电活化碳和大约18克铝粉。反应获得大约200mL/min的最大氢发生速率。通过测量仪器确定，通过该反应制得的氢的纯度为大约93%。氢的制取开始时，氢电池的腔室中及管中的空气使得测量仪器测试氢纯度。剩余的7%可能为空气，其可能含水蒸气，并且水蒸气的量可取决于反应过程中氢电池的温度。在这种构造中，使用方程式1中所述的反应，氢将自动地与催化碳、水和铝分离，而无需在氢纯度的测量中使用相分离器。
图4示意了根据本发明的示例性实施例的用于提供氢作为车辆燃料的系统。所述系统可包括两个主要容器：鼓泡器400和氢电池406。氢电池406可由管402连接到鼓泡器400，通过管402，氢气泡可从氢电池406上升到鼓泡器400。氢电池406可用电热塞405或一些其它类型的加热元件/装置来加热。可使用热敏电阻温度传感器407或其它类似的温度传感和控制装置以电子方式控制电热塞405或其它加热元件来保持氢电池温度，例如大约180华氏度。水、铝（例如，铝粉）和催化碳可置于氢电池406中。
可保持水位401使得氢电池406可充满水、铝粉和催化碳的混合物，而鼓泡器400可被所述混合物部分填充直至水位401。如果需要，可向氢电池中增加机械作用以抛光/搅拌/混合铝而从铝表面移除任何氧化铝以生成更多的氢，如果需要的话。一旦加热，氢气泡将使用重力流动上升到鼓泡器400中的腔室区域403，氢气可通过出口404提供给车辆发动机的进气歧管。
在使用图4的示例性系统的实验中，将氢电池406和鼓泡器400附接到试验车辆的发动机（使用托架来固定氢电池406和鼓泡器400），并将出口404连接到试验车辆的发动机进气歧管。不实施氧传感器调整或其它发动机改造。在正常的行车条件（即，无氢）下，使用常规无铅燃料，在高速公路上行驶的过程中，试验车辆取得大约26-28英里每加仑。
试验车辆的第一（非优化）实验运行表明，提供氢产生了每加仑英里数的急剧增大。在t=0分钟时，向氢电池406中装入大约2茶匙的铝粉、大约2茶匙的催化碳、和水。开启加热元件（即，电热塞）。最初的加热和氢流动用时大约5分钟。在鼓泡器400的腔室403中形成氢。在t=5分钟时，启动试验车辆，氢从出口404流向车辆发动机。电子燃料喷射（EFI）计算机自动开始在开环模式（即，发动机正常启动模式，无来自氧传感器的反馈信号）到闭环（即，发动机预热后的正常模式，使用来自氧传感器的反馈信号）下运行。在此预热期过程中，氢从氢系统出口404流向试验车辆的发动机进气歧管。使试验车辆在高速公路上达到大约55英里每小时的速度，并且氢流率估计为大约0.3升每分钟。如通过调整以测量实时英里数（单位：英里每加仑）的扫描规所测得，车辆取得大约37英里每加仑。
在t=10分钟时，注意到氢流率随时间减小。试验车辆变成大约35.7英里每加仑。切换电磁阀（在出口404到车辆发动机之间的管路中提供）使得氢被排放到空气中（不用管输送到发动机）。每加仑英里数从大约35.7英里每加仑下降到大约33.3英里每加仑，下降了大约6.7%。
在第一非优化实验运行中，试验车辆的每加仑英里数表现出32%的增加。在做了一些改进（即，更高的氢流率）的若干后续试验运行中，车辆的每加仑英里数表现出高达40%的增加。
当以每分钟体积数或每分钟升数（LPM）每克材料每焦耳所需能量或LPM/gm每焦耳为单位量度时，制氢的常规方法（例如，电解、热形成等）可在低速率下产生氢。使用该示例性的制取速率评价基准得出结论：仅仅是因为推动过程所需的高能量（以焦耳量度），电解和热重整性能差。
在本发明的示例性实施例中，制氢速率可远高于电解或热重整方法的制氢速率。这些示例性实施例可使用外热来启动上述化学反应，其可能通常在大约150华氏度至大约190华氏度的温度范围内，但不限于此温度范围。通常，反应温度可低至标准室温，甚至更低，虽然工作温度每降低大约18-20华氏度，氢发生速率可能减小大约50%。反应温度可高至水的沸点温度，在其中需要较高流率的蒸汽环境中甚至更高。本发明的示例性实施例不限于特定的温度范围。
一旦启动，由于本发明中描述的催化反应是从根本上放热的，故所述反应可提供足够的热来维持反应，如果氢电池热力学平衡设计为在所需的工作温度下发生的话。当离开系统的能量（热）的量与进入系统的能量（热）（主要是由于放热反应所生成的热）的量相同时，可获得热力学平衡工况。在这些实验条件下，系统温度可保持恒定，加热或冷却可能不需要外部供给的能量。在不同的（非热平衡）工况下，所需的唯一外部能量可能是用于冷却，如果需要限制制氢速率至例如所需的目标值和/或限制电池的温度以防止沸腾或水蒸气的过度损失的话。
在本发明的示例性实施例中，进行了若干实验运行，其中在电池中获得了大约400mL/分钟至大约4升/分钟的峰值制氢速率，其中在每个电池中均与大约10克至大约40克的粉状铝和大约2茶匙已在大约6安时下电活化的催化碳一道提供自来水。这些实验电池的反应腔室容积在大约100mL至大约1升的范围内。在大约160华氏度至大约190华氏度的温度范围下，实验运行中表现出高的制氢速率（例如，大约400mL/分钟至大约4升/分钟）。根据本发明的示例性实施例，可通过例如使用其中可提供较多催化碳、铝和水的较大电池来提供较高的速率。已证实，通过向制氢电池提供水、铝和催化碳，可获得受控的、持续的制氢。
除提供用于陆地车辆和海洋船舶以及用于发电（例如，发电厂）的燃料以外，本发明还涵盖许多其它制氢应用。如图5中所示，可根据本发明的示例性实施例提供锅炉系统以为建筑结构如住宅或商业建筑供热。如图5的示例性锅炉系统中所示，可提供氢电池508，其中可提供水、铝和催化碳以产生氢气。通过重力/浮力流动，氢气将以向上的方向510行进到锅炉系统500（或作为替代方案，在另一示例性设计中可通过适宜的管系/管道引导到锅炉系统500）。
氢气泡512将以向上的方向行进到锅炉系统500中的水位511。可在锅炉系统500中提供水入口507（其可为室温或热水）和水出口509。可通过例如软管、管子、空气压缩机、阀门、空气压力调节器或其它此类装置在水中或靠近其中出现氢气泡512的水位511的表面喷射空气。可提供点火器506来点燃氢和空气的可燃混合物以在锅炉系统500内提供火焰502。锅炉系统500中的火焰所提供的热可被供给到加热元件如散热片或其它散热元件以用作加热器，或者可因直接的火焰-水接触而加热水，不加热散热元件。
在图5的系统的另一个示例性实施例中，锅炉系统可在高于1个大气压的压力下运行，并可通过出口504提供蒸汽以例如驱动汽轮机来发电或供热。加压蒸汽锅炉的运行可装配压力调节器和其它针对运行控制和运行安全二者设计的设备。
如图5中所述使用氢的锅炉系统可具有许多优势。例如，由于不需要燃烧器，故将无燃烧器腐蚀或维护需要。火焰可与水直接接触来加热水。无需火室（炉子），无热气管、无粉煤灰积聚（通常是燃煤炉/锅炉系统的问题）并且无需管维护。无需烟囱，并且燃烧产物仅为水/蒸汽。另外，没有不希望的流出物或排放并且没有环境污染。
在未来，化石燃料短缺将是世界性问题。燃料运输和储存也可能是一大后勤保障问题，如对于移动军事装置。本发明的示例性实施例可使得可以减少对运输和储存大量化石燃料的需要。本发明的示例性实施例中燃料的可得性可基于水和铝的可得性。干燥的铝在正常情况下是不爆的，并且可容易地运输和储存。其可能不需要特殊的处理或特殊的防护要求，因为在暴露于自然的极端天气时，其将很快形成保护性的氧化物，所述氧化物可防止对铝的侵蚀、腐蚀或其它损伤。水可容易地以各种形式运输。在本发明的示例性实施例中，自来水、海水、盐水和/或任何类型的水均可用作燃料。
仅有少许材料可产生大量的氢，这些材料可包括烃和水。在这些材料中，水可为无污染的氢源。在新的氢经济取代当前的“油/气/煤/核”经济之前，必须解决的问题之一可能是找到一种安全、环境友好并且成本有效的在所需速率下制氢的方法。本发明的示例性实施例提供了安全、成本有效并且环境友好的制氢方法和系统。
碳、水、铝、氧化铝和氢氧化铝可能是一些已知的最安全的材料（例如，它们被常用于食品、药物、化妆品和其它使用/操作安全的产品中）。本发明的示例性实施例在使用宽pH范围工作的方法和系统中提供这些要素，所述pH范围可包括在6至8的范围内的中性pH值。中性pH化学的使用可消除对人皮肤和眼睛的酸烧伤或碱烧伤。在电解制氢中使用电解质时，由于意外飞溅对眼睛的碱烧伤损伤可能是安全隐患。电解可能从根本上需要使用强电解质来提高水的导电性，然而，本发明的示例性实施例可以化学方式制氢而不使用电解，也无需电解质添加剂。只要稍加注意，本发明的示例性实施例将可是安全并且易管理的。
在与水接触时，一些非铝的金属可自发地产生氢。例如，在与水接触时，金属如钾（K）和钠（Na）可产生氢。然而，残余的氢氧化物产物（即，钠反应中的KOH）可能是腐蚀性的，操作危险并且对环境有潜在污染。这些金属可通过简单的反应用作水裂解剂，一旦金属落入水中，所述简单的反应可自发地进行，但这些反应可能不如铝安全并且不能像铝和本发明的示例性实施例中描述的反应那样容易地控制。
本文所述方法和系统的示例性实施例可便利和/或提供例如用于车辆（卡车、小汽车、摩托车等）的燃料、用于海洋船舶（船、潜艇、货轮等）的燃料、用于可为建筑物、城市等供电的发电厂的动力以及其中可能使用氢作为燃料/动力源的若干其它应用。对于需要经加热的水或蒸汽的应用，由于本文描述的可在水下产生氢的催化碳反应，故锅炉装置可能是可以的。存在许多使用领域并且本发明涵盖的其中在低到非常高的流率下无需罐储地制氢的实施例可用于各种用途。
在根据本发明的示例性实施例描述的示例性应用中还可解决各种其它事项。可根据应用领域提供各种氢发生速率以及不同的氢发生体积。不同的因素如水的量、燃料如铝的量以及电活化碳的量均可能是因素。本领域技术人员应理解，基于本发明的示例性实施例进行常规实验可提供各种氢发生速率和氢发生体积。在这些反应过程中控制温度可按需提供氢，并且可将氢电池构造为可在反应过程中调节氢电池的腔室温度以向例如车辆按需提供氢。
前面仅示意了本发明的原理。鉴于本文的教导，对所述实施例的各种修改和变更对本领域技术人员来说将是显而易见的。因此应理解，本领域技术人员将能够设计众多系统、布置、制造和方法，这些系统、布置、制造和方法虽然未在本文中明示或描述，但体现了本发明的原理并因此在本发明的精神和范围内。
权利要求书(按照条约第19条的修改)
1.一种制备用于制氢的催化剂的方法，所述方法包括：
向碳材料提供电能以使所述碳材料电活化；和
使用所述电活化碳材料来制氢。
2.根据权利要求1所述的方法，其中所述碳材料在包含水的液体组合物中提供。
3.根据权利要求2所述的方法，其中所述液体组合物还包含电解质。
4.根据权利要求1所述的方法，其中所述电能在大约6安时下提供。
5.根据权利要求1所述的方法，其中所述碳材料为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
6.一种制氢的方法，所述方法包括：
合并电活化碳与液体组合物；和
在所述电活化碳与所述液体组合物的组合之间发生化学反应以制氢。
7.根据权利要求6所述的方法，所述方法还包括：
合并所述电活化碳和液体组合物与燃料；和
在所述电活化碳、液体组合物和燃料的组合之间发生化学反应以制氢。
8.根据权利要求7所述的方法，其中所述燃料为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑中之一。
9.根据权利要求7所述的方法，所述方法还包括：
控制所述电活化碳、水和燃料的组合的所述化学反应以按需制氢。
10.根据权利要求9所述的方法，其中所述化学反应通过加热所述组合来控制以增加氢的制取，并通过冷却所述组合来控制以减少氢的制取。
11.根据权利要求10所述的方法，其中将所述组合加热到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。
12.根据权利要求9所述的方法，其中所述化学反应通过添加一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以增加氢的制取，并通过移除一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以减少氢的制取。
13.根据权利要求7所述的方法，其中所述液体组合物包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。
14.一种用于制备用于制氢的催化剂的系统，所述系统包括：
具有碳材料的活化电池；和
构造以提供电能以使所述活化电池中的所述碳材料电活化的装置，其中在化学反应中使用电活化碳来制氢。
15.根据权利要求14所述的系统，其中所述碳材料提供在所述活化电池中包含水的液体组合物中。
16.根据权利要求15所述的系统，其中所述液体组合物还包含电解质。
17.根据权利要求14所述的系统，其中所述装置构造以在大约6安时下提供电能。
18.根据权利要求14所述的系统，其中所述碳材料为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
19.一种用于制氢的系统，所述系统包括：
具有液体组合物和电活化碳的容器；和
用于在所述液体组合物和电活化碳之间发生化学反应以制氢的装置。
20.根据权利要求19所述的系统，所述系统还包括：
在所述容器中与所述液体组合物和电活化碳一起提供的燃料，其中所述装置在所述液体组合物、电活化碳和燃料之间发生化学反应以制氢。
21.根据权利要求20所述的系统，其中所述燃料为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑中之一。
22.根据权利要求20所述的系统，所述系统还包括：
一种或多种机构以控制所述液体组合物、电活化碳和燃料之间的化学反应以按需制氢。
23.根据权利要求22所述的系统，其中所述一种或多种机构加热所述液体组合物、电活化碳和燃料的组合以增加氢的制取，并冷却所述液体组合物、电活化碳和燃料的组合以减少氢的制取。
24.根据权利要求23所述的系统，其中所述一种或多种机构加热所述电活化碳、水和燃料的组合到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。
25.根据权利要求22所述的系统，其中所述化学反应通过添加一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以增加氢的制取，并通过移除一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以减少氢的制取。
26.根据权利要求19所述的系统，其中所述液体组合物包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。

Claims (26)

1.一种制备用于制氢的催化剂的方法，所述方法包括：
向碳材料提供电能以使所述碳材料电活化；和
使用所述电活化碳材料来制氢。
2.根据权利要求1所述的方法，其中所述碳材料在包含水的液体组合物中提供。
3.根据权利要求2所述的方法，其中所述液体组合物还包含电解质。
4.根据权利要求1所述的方法，其中所述电能在大约6安时下提供。
5.根据权利要求1所述的方法，其中所述碳材料为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
6.一种制氢的方法，所述方法包括：
合并电活化碳与液体组合物；和
在所述电活化碳与所述液体组合物的组合之间发生化学反应以制氢。
7.根据权利要求6所述的方法，所述方法还包括：
合并所述电活化碳和液体组合物与燃料；和
在所述电活化碳、液体组合物和燃料的组合之间发生化学反应以制氢。
8.根据权利要求7所述的方法，其中所述燃料为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑中之一。
9.根据权利要求7所述的方法，所述方法还包括：
控制所述电活化碳、水和燃料的组合的所述化学反应以按需制氢。
10.根据权利要求9所述的方法，其中所述化学反应通过加热所述组合来控制以增加氢的制取，并通过冷却所述组合来控制以减少氢的制取。
11.根据权利要求10所述的方法，其中将所述组合加热到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。
12.根据权利要求9所述的方法，其中所述化学反应通过添加一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以增加氢的制取，并通过移除一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以减少氢的制取。
13.根据权利要求7所述的方法，其中所述液体组合物包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。
14.一种用于制备用于制氢的催化剂的系统，所述系统包括：
具有碳材料的活化电池；和
构造以提供电能以使所述活化电池中的所述碳材料电活化的装置。
15.根据权利要求14所述的系统，其中所述碳材料提供在所述活化电池中包含水的液体组合物中。
16.根据权利要求15所述的系统，其中所述液体组合物还包含电解质。
17.根据权利要求14所述的系统，其中所述装置构造以在大约6安时下提供电能。
18.根据权利要求14所述的系统，其中所述碳材料为纯碳、固体碳、粉碎的碳、烧结碳、碳复合材料、木炭、压制的碳、碳块、石墨、碳粒、粒状活性炭或煤炭中的一种或多种。
19.一种用于制氢的系统，所述系统包括：
具有液体组合物和电活化碳的容器；和
用于在所述液体组合物和电活化碳之间发生化学反应以制氢的装置。
20.根据权利要求19所述的系统，所述系统还包括：
在所述容器中与所述液体组合物和电活化碳一起提供的燃料，其中所述装置在所述液体组合物、电活化碳和燃料之间发生化学反应以制氢。
21.根据权利要求20所述的系统，其中所述燃料为纯铝、铝粉、铝粒或铝屑中之一。
22.根据权利要求20所述的系统，所述系统还包括：
一种或多种机构以控制所述液体组合物、电活化碳和燃料之间的化学反应以按需制氢。
23.根据权利要求22所述的系统，其中所述一种或多种机构加热所述液体组合物、电活化碳和燃料的组合以增加氢的制取，并冷却所述液体组合物、电活化碳和燃料的组合以减少氢的制取。
24.根据权利要求23所述的系统，其中所述一种或多种机构加热所述电活化碳、水和燃料的组合到大约150华氏度至大约190华氏度之间的温度范围。
25.根据权利要求22所述的系统，其中所述化学反应通过添加一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以增加氢的制取，并通过移除一定量的所述电活化碳、液体组合物和燃料中的一者或多者来控制以减少氢的制取。
26.根据权利要求19所述的系统，其中所述液体组合物包含水、自来水、脏水、高钙水、盐水、海水、碱性水或酸性水。
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Families Citing this family (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2898741C (en) * 2013-01-24 2020-03-31 Clean Wave Energy Corp Hydrogen production system and methods of using same
WO2014176459A1 (en) * 2013-04-25 2014-10-30 H2 Catalyst, Llc Catalysts and fuels for producing hydrogen
WO2015099129A1 (ja) * 2013-12-27 2015-07-02 国立大学法人京都大学 水素製造方法及び水素製造装置
US10886548B2 (en) 2014-05-07 2021-01-05 L3 Open Water Power, Inc. Hydrogen management in electrochemical systems
US10385462B2 (en) 2015-07-09 2019-08-20 Saudi Arabian Oil Company Electrode material for electrolytic hydrogen generation
US20180370795A1 (en) * 2016-06-22 2018-12-27 Earl Lorenzo Hamm Apparatus and method for hydrogen production from an alkali metal and hydrogen dioxide
KR101860777B1 (ko) * 2017-12-11 2018-05-25 주식회사 지스코 촉매 활성화 방법 및 이를 이용한 질소산화물의 선택적 제거 방법
JP6883788B2 (ja) * 2018-05-29 2021-06-09 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 微細気泡発生方法、微細気泡発生装置、洗浄装置、およびオーラルケア装置
CN109292735A (zh) * 2018-09-20 2019-02-01 昆明理工大学 一种利用磷石膏和热闷钢渣制备合成气的方法
US10752518B2 (en) * 2018-10-30 2020-08-25 Clean Water Ventures, Inc. Method and apparatus for water purification using continuous hydrothermal oxidation regime
US11187044B2 (en) 2019-12-10 2021-11-30 Saudi Arabian Oil Company Production cavern
US11460330B2 (en) 2020-07-06 2022-10-04 Saudi Arabian Oil Company Reducing noise in a vortex flow meter
CN115057409B (zh) * 2022-06-28 2024-03-08 华南理工大学 一种与碱性水反应制氢的铝/碳复合物及其制备方法与应用

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4251568A (en) * 1979-08-27 1981-02-17 Energy Development Associates, Inc. Method of storing electrical energy
US4304643A (en) * 1978-08-19 1981-12-08 Kernforschungsanlage Julich Gesellschaft Mit Beschrankter Haftung Process for the electrolysis of sulfur dioxide solutions
CN1469841A (zh) * 2000-08-14 2004-01-21 Ӣ�����ױ��Ǵ�ѧ 由水分解反应产氢
CN101538077A (zh) * 2009-03-24 2009-09-23 中南大学 一种三维电极反应器用粒子电极的电解活化方法

Family Cites Families (158)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4217191A (en) * 1972-10-12 1980-08-12 Battelle Memorial Institute Process for regenerating contaminated activated carbon
JPS5567502A (en) * 1978-11-13 1980-05-21 Masahiro Suzuki Production of hydrogen
US4430186A (en) 1979-03-29 1984-02-07 Olin Corporation Electrolytic cell with improved hydrogen evolution cathode
US4425203A (en) 1979-03-29 1984-01-10 Olin Corporation Hydrogen evolution cathode
US4466868A (en) 1979-03-29 1984-08-21 Olin Corporation Electrolytic cell with improved hydrogen evolution cathode
US4401529A (en) 1981-12-23 1983-08-30 Olin Corporation Raney nickel hydrogen evolution cathode
US4643806A (en) 1982-02-02 1987-02-17 W. R. Grace & Co. Electrocatalytic energy conversion and chemicals production
JP2767390B2 (ja) * 1994-12-14 1998-06-18 工業技術院長 水素の製造方法
US20050211480A1 (en) 1995-01-17 2005-09-29 Kejha Joseph B Long range hydrogen fueled vehicle construction
US5728464A (en) 1996-01-02 1998-03-17 Checketts; Jed H. Hydrogen generation pelletized fuel
US5817157A (en) 1996-01-02 1998-10-06 Checketts; Jed H. Hydrogen generation system and pelletized fuel
US6319306B1 (en) 2000-03-23 2001-11-20 Idatech, Llc Hydrogen-selective metal membrane modules and method of forming the same
US6537352B2 (en) 1996-10-30 2003-03-25 Idatech, Llc Hydrogen purification membranes, components and fuel processing systems containing the same
US6494937B1 (en) 2001-09-27 2002-12-17 Idatech, Llc Hydrogen purification devices, components and fuel processing systems containing the same
US7195663B2 (en) 1996-10-30 2007-03-27 Idatech, Llc Hydrogen purification membranes, components and fuel processing systems containing the same
US20090142257A1 (en) 1997-07-22 2009-06-04 Blacklight Power, Inc. Inorganic hydrogen compounds and applications thereof
US20090123356A1 (en) 1997-07-22 2009-05-14 Blacklight Power, Inc. Inorganic hydrogen compounds
US20090129992A1 (en) 1997-07-22 2009-05-21 Blacklight Power, Inc. Reactor for Preparing Hydrogen Compounds
AU1515900A (en) 1998-08-03 2000-02-28 Randell L. Mills Inorganic hydrogen and hydrogen polymer compounds and applications thereof
GB2344110A (en) * 1998-11-27 2000-05-31 George Mcelroy Carloss The production of alloy granules and their use in hydrogen generation
US20090148729A1 (en) 1999-01-06 2009-06-11 Blacklight Power Company Inorganic-hydrogen-polymer and hydrogen-polymer compounds and applications thereof
US6596057B2 (en) 1999-03-22 2003-07-22 Idatech, Llc Hydrogen-selective metal membranes, membrane modules, purification assemblies and methods of forming the same
US6767389B2 (en) 1999-03-22 2004-07-27 Idatech, Llc Hydrogen-selective metal membranes, membrane modules, purification assemblies and methods of forming the same
US6589312B1 (en) 1999-09-01 2003-07-08 David G. Snow Nanoparticles for hydrogen storage, transportation, and distribution
US20010016283A1 (en) 1999-09-09 2001-08-23 Masashi Shiraishi Carbonaceous material for hydrogen storage, production method thereof, and electrochemical device and fuel cell using the same
US6328821B1 (en) 1999-11-22 2001-12-11 Energy Conversion Devices, Inc. Modified magnesium based hydrogen storage alloys
US20010046113A1 (en) 2000-02-09 2001-11-29 Schmidt David G. Alloy Compositions for use as electrode materials and for hydrogen production
IL152456A0 (en) 2000-04-24 2003-05-29 Shell Int Research Method for treating a hydrocarbon-cotaining formation
AU2001271391A1 (en) 2000-06-23 2002-01-08 Millenium Energy, Llc Novel compositions for use as electrode materials and for hydrogen production
US20020037452A1 (en) 2000-06-23 2002-03-28 Schmidt David G. Novel compositions for use in batteries, capacitors, fuel cells and similar devices and for hydrogen production
US6440385B1 (en) 2000-08-14 2002-08-27 The University Of British Columbia Hydrogen generation from water split reaction
US20020090539A1 (en) 2000-09-29 2002-07-11 Getty John Paul Hydrogen-powered energy-producing device and system for continous production of hydrogen
FR2818628B1 (fr) 2000-12-21 2003-03-07 Rhodia Chimie Sa Systeme generateur d'hydrogene et procede d'hydrodeshalogenation
JP2002255507A (ja) 2000-12-28 2002-09-11 Nec Corp 水素製造方法および水素製造システム
US20020100836A1 (en) 2001-01-31 2002-08-01 Hunt Robert Daniel Hydrogen and oxygen battery, or hudrogen and oxygen to fire a combustion engine and/or for commerce.
JP2002246038A (ja) 2001-02-20 2002-08-30 Hideaki Tanaka 自動車の水素燃料と発電用水素
US6663681B2 (en) 2001-03-06 2003-12-16 Alchemix Corporation Method for the production of hydrogen and applications thereof
US20060037476A1 (en) 2001-03-08 2006-02-23 Edlund David J Hydrogen purification devices, components and fuel processing systems containing the same
US6569227B2 (en) 2001-09-27 2003-05-27 Idatech, Llc Hydrogen purification devices, components and fuel processing systems containing the same
US7601308B2 (en) 2001-06-18 2009-10-13 Coastal Hydrogen Energy, Inc. Transition structures and catalytic reaction pathways for the production of hydrogen and oxygen
CA2352626A1 (fr) 2001-07-12 2003-01-12 Co2 Solution Inc. Couplage d'une pile a hydrogene a un bioreacteur enzymatique de transformation et sequestration du co2
US6834623B2 (en) 2001-08-07 2004-12-28 Christopher T. Cheng Portable hydrogen generation using metal emulsions
US20030033991A1 (en) 2001-08-07 2003-02-20 Cheng Christopher T. Portable hydrogen generation using metal emulsions
US20040247522A1 (en) 2001-11-14 2004-12-09 Mills Randell L Hydrogen power, plasma, and reactor for lasing, and power conversion
WO2003064318A1 (fr) 2002-01-29 2003-08-07 Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha Appareil generant de l'hydrogene, systeme generateur d'hydrogene et utilisation correspondante
US7108777B2 (en) 2002-03-15 2006-09-19 Millennium Cell, Inc. Hydrogen-assisted electrolysis processes
JP2005522629A (ja) 2002-04-11 2005-07-28 エイ． ハーゼ，リチャード 水燃焼技術−水素と酸素を燃焼させる方法、プロセス、システム及び装置
US7037483B2 (en) 2002-04-23 2006-05-02 Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha Process for producing high-pressure hydrogen and system for producing high-pressure hydrogen
US6918430B2 (en) 2002-08-14 2005-07-19 Texaco Ovonic Hydrogen Systems Llc Onboard hydrogen storage unit with heat transfer system for use in a hydrogen powered vehicle
CA2496554A1 (en) 2002-08-21 2004-10-07 Battelle Memorial Institute Photolytic oxygenator with carbon dioxide and/or hydrogen separation and fixation
US6834508B2 (en) 2002-08-29 2004-12-28 Nanomix, Inc. Hydrogen storage and supply system
US6986258B2 (en) 2002-08-29 2006-01-17 Nanomix, Inc. Operation of a hydrogen storage and supply system
WO2004025768A1 (en) 2002-09-12 2004-03-25 Metallic Power, Inc. Hydrogen management system for a fuel cell
AU2003275103A1 (en) 2002-09-17 2004-04-08 Diffusion Science, Inc. Electrochemical generation, storage and reaction of hydrogen and oxygen using gas permeable catalyst-coated hollow microspheres
US7144567B2 (en) 2002-12-16 2006-12-05 Erling Jim Andersen Renewable energy carrier system and method
JP2004307328A (ja) 2003-03-25 2004-11-04 Sanyo Electric Co Ltd 水素製造方法、水素製造装置およびこれを備えた発動機
US6745801B1 (en) 2003-03-25 2004-06-08 Air Products And Chemicals, Inc. Mobile hydrogen generation and supply system
US7175751B2 (en) 2003-05-01 2007-02-13 Ovonic Fuel Cell Company Llc Method and apparatus for electrorefining impure hydrogen
US6991719B2 (en) 2003-05-13 2006-01-31 Texaco Ovonic Fuel Cell Llc Method for producing and transporting hydrogen
US7641889B1 (en) 2003-05-14 2010-01-05 Lynntech Power Systems, Ltd. Hydrogen generator
DE10324082A1 (de) 2003-05-27 2004-12-23 Zechbauer, Michael Verfahren zur Herstellung von Alkalimetallhybriden und von Wasserstoff
JP2006526882A (ja) 2003-06-05 2006-11-24 ソーラー リアクター テクノロジーズ，インコーポレイテッド 排煙放出を処理するための方法
US20060180464A1 (en) 2003-08-19 2006-08-17 Linnard Griffin Apparatus and method for the controllable production of hydrogen at an accelerated rate
US20050051439A1 (en) 2003-09-08 2005-03-10 Jang Bor Z. Photo-electrolytic catalyst systems and method for hydrogen production from water
US20050106097A1 (en) 2003-11-13 2005-05-19 Graham David R. System and method for generating and storing pressurized hydrogen
CA2457707A1 (en) 2004-02-16 2005-08-16 Florian Tonca Hydrogen generator
US7459065B2 (en) 2004-02-18 2008-12-02 General Motors Corporation Hydrogen generator photovoltaic electrolysis reactor system
WO2005078159A1 (ja) 2004-02-18 2005-08-25 Ebara Corporation 水素の製造方法及び装置
US20070207085A1 (en) 2004-03-26 2007-09-06 Tomasz Troczynski Power Systems Utilizing Hydrolytically Generated Hydrogen
US20060088138A1 (en) 2004-04-07 2006-04-27 Andre Jouanneau Method and apparatus for the generation and the utilization of plasma solid
US20050232837A1 (en) 2004-04-09 2005-10-20 Tomasz Troczynski Compositions and methods for generating hydrogen from water
US7833473B2 (en) 2004-07-30 2010-11-16 General Electric Company Material for storage and production of hydrogen, and related methods and apparatus
EP1805105A1 (en) 2004-08-30 2007-07-11 Nitto Denko Corporation Hydrogen generating composition
US20060048808A1 (en) 2004-09-09 2006-03-09 Ruckman Jack H Solar, catalytic, hydrogen generation apparatus and method
US7955491B2 (en) 2004-09-14 2011-06-07 Honda Motor Co., Ltd. Methods, devices, and infrastructure systems for separating, removing, compressing, and generating hydrogen
US7297183B2 (en) 2004-09-20 2007-11-20 Idatech, Llc Hydrogen purification devices, components, and fuel processing systems containing the same
JP4671398B2 (ja) 2004-11-29 2011-04-13 株式会社日立製作所 水の分解方法とその装置及び水の分解用触媒
US7093626B2 (en) 2004-12-06 2006-08-22 Ovonic Hydrogen Systems, Llc Mobile hydrogen delivery system
DE102004061286B4 (de) 2004-12-14 2021-09-16 Helmholtz-Zentrum Geesthacht Zentrum für Material- und Küstenforschung GmbH Wasserstoff speicherndes Kompositmaterial sowie eine Vorrichtung zur reversiblen Speicherung von Wasserstoff
JP4104016B2 (ja) * 2005-01-07 2008-06-18 日立マクセル株式会社 水素発生材料、水素製造用カートリッジ、水素製造装置、水素の製造方法および燃料電池システム
AU2006209359B2 (en) 2005-01-21 2010-11-11 Exxonmobil Research And Engineering Company Management of hydrogen in hydrogen-containing streams from hydrogen sources with rapid cycle pressure swing adsorption
AU2006225880B2 (en) 2005-03-18 2012-01-19 Yts Science Properties Pte. Ltd. Hydrogen forming apparatus, laser reduction apparatus, energy transformation apparatus method for forming hydrogen and electricity generation system
KR100870723B1 (ko) 2005-03-25 2008-11-27 히다치 막셀 가부시키가이샤 수소 발생 재료 및 그 제조방법, 및 수소의 제조방법
WO2006110780A2 (en) 2005-04-12 2006-10-19 University Of South Carolina Production of low temperature electrolytic hydrogen
US7393440B2 (en) 2005-05-09 2008-07-01 National Research Council Of Canada Hydrogen generation system
US20070017154A1 (en) 2005-07-25 2007-01-25 Kuai-Teng Hsu Cold chemical water-splitting hydrogen generation system
US20070020174A1 (en) 2005-07-25 2007-01-25 Jianguo Xu Method for generating hydrogen gas
CN101273115A (zh) 2005-08-03 2008-09-24 阿拉巴马大学 硅烷作为氢源
EP1911145A4 (en) 2005-08-05 2015-11-04 Retti Kahrl COMPOSITION AND METHOD FOR MULTI-LAYER SOLAR ENERGY STORAGE, BUCKMINSTERFULLERENE OF SOLAR ENERGY ACCUMULATION, INDUCTIVE COUPLING DEVICE; VEHICLE CHASSIS; HYDROGEN ENGINE WITH ATMOSPHERIC ADMISSION; TIRE GENERATING ELECTRICAL ENERGY; AND DEVICE FOR ACCUMULATING MECHANICAL ENERGY
EP1922286A1 (en) 2005-08-09 2008-05-21 The University Of British Columbia Microporous metals and methods for hydrogen generation from water split reaction
US20070039815A1 (en) 2005-08-22 2007-02-22 Bartel Brian G Hydrogen Energy Systems
WO2007027768A2 (en) 2005-08-30 2007-03-08 Photech Energies Corporation A system and method of hydrogen and oxygen production
EP1924763A2 (en) 2005-09-15 2008-05-28 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Internal combustion engine using hydrogen
KR101300501B1 (ko) 2005-10-20 2013-08-26 에스케이이노베이션 주식회사 유사 하이드로탈사이트 전구체를 이용한 니켈계 촉매와이를 이용한 액화석유가스의 수증기 개질반응
AT502901B1 (de) 2005-10-31 2009-08-15 Electrovac Ag Vorrichtung zur wasserstoffherstellung
US20070205111A1 (en) 2005-10-31 2007-09-06 Nanscopic Technologies, Inc. Apparatus And Method For Producing Hydrogen
US20080005965A1 (en) 2005-11-04 2008-01-10 Speranza A J System for providing high purity hydrogen and method thereof
WO2007089549A2 (en) 2006-01-27 2007-08-09 Hydrogen Power Inc. Apparatus for production of hydrogen
US7749304B2 (en) 2006-01-30 2010-07-06 General Electric Company Method for storing hydrogen, and related articles and systems
US7497191B2 (en) 2006-02-06 2009-03-03 Eden Innovations Ltd. System and method for producing, dispensing, using and monitoring a hydrogen enriched fuel
US7896950B2 (en) 2006-02-21 2011-03-01 Yashen Xia Plasma-aided method and apparatus for hydrogen storage and adsorption of gases into porous powder
US7727373B2 (en) 2006-03-17 2010-06-01 Lawrence Curtin Hydrogen absorption rod
CN101495603A (zh) 2006-03-23 2009-07-29 济阿冶金加工公司 用于产生氢和电的热还原气化方法
US7951349B2 (en) 2006-05-08 2011-05-31 The California Institute Of Technology Method and system for storing and generating hydrogen
EP1857640A3 (de) 2006-05-10 2010-05-05 Silicon Fire AG Neuartiger kaskadierter Kraftwerksprozess und Verfahren zum Bereitstellen von reversibel einsetzbaren Wasserstoffträgern in einem solchen Kraftwerksprozess
DE102006021960A1 (de) 2006-05-10 2007-11-15 Sincono Ag Ölhaltige Sande und Schiefer und ihre Gemische als Ausgangssubstanzen zur Darstellung von kristallinem Silizium und Wasserstoffgas sowie zur Herstellung von Siliziumnitrid, Siliziumcarbid und Silanen
US7938879B2 (en) 2006-05-12 2011-05-10 Purdue Research Foundation Power generation from solid aluminum
US7727492B2 (en) 2006-06-14 2010-06-01 Ovonic Hydrogen Systems Llc Apparatus for refueling on-board metal hydride hydrogen storage tank
US20090311579A1 (en) 2006-07-20 2009-12-17 Day Donal F Power and Hydrogen Generation System
WO2008015844A1 (fr) * 2006-07-31 2008-02-07 Techno Bank Co., Ltd. Appareil générateur de courant
US20080090121A1 (en) 2006-10-12 2008-04-17 General Electric Company Hydrogen storage materials, apparatus and systems
US20080210088A1 (en) 2006-10-23 2008-09-04 Idatech, Llc Hydrogen purification membranes, components and fuel processing systems containing the same
US20080152967A1 (en) 2006-12-26 2008-06-26 Sukomal Roychowdhury Process and apparatus for producing hydrogen from sewage sludge
JP5272320B2 (ja) 2007-03-29 2013-08-28 株式会社日立製作所 水素供給装置とその製造方法、及びそれを用いた分散電源と自動車
WO2008121956A1 (en) 2007-03-30 2008-10-09 Nextjoule, Inc. Field hydrogen generation system
US8277631B2 (en) 2007-05-04 2012-10-02 Principle Energy Solutions, Inc. Methods and devices for the production of hydrocarbons from carbon and hydrogen sources
KR101081593B1 (ko) 2007-07-03 2011-11-08 삼성전기주식회사 수소 발생 장치 및 이를 포함하는 연료전지 시스템
US20090016944A1 (en) 2007-07-10 2009-01-15 Air Wars Defense Lp Hydrogen generator, Carbon dioxide and sulfate captor
ES2659978T3 (es) 2007-07-13 2018-03-20 University Of Southern California Electrólisis de dióxido de carbono en medios acuosos para dar monóxido de carbono e hidrógeno para la producción de metanol
US8138380B2 (en) 2007-07-13 2012-03-20 University Of Southern California Electrolysis of carbon dioxide in aqueous media to carbon monoxide and hydrogen for production of methanol
US20090042072A1 (en) 2007-07-24 2009-02-12 Rovcal, Inc. On-demand hydrogen gas generation device with pressure-regulating switch
US20090081497A1 (en) 2007-07-24 2009-03-26 Rovcal, Inc On-demand high energy density hydrogen gas generation device
WO2009015129A1 (en) 2007-07-24 2009-01-29 Rovcal, Inc. On-demand hydrogen gas generation device
WO2009015123A1 (en) 2007-07-24 2009-01-29 Rovcal, Inc. On-demand hydrogen gas generation device having gas management system
KR100877702B1 (ko) 2007-07-25 2009-01-08 삼성전기주식회사 수소 발생 장치용 전해질 용액 및 이를 포함하는 수소 발생장치
US20090035626A1 (en) 2007-08-02 2009-02-05 Ying-Tso Liao Portable hydrogen gas generator
US20090119989A1 (en) 2007-08-31 2009-05-14 Lynntech, Inc. Hydrogen generator with low volume high surface area reactor
EP2188208A2 (en) 2007-09-07 2010-05-26 Binyomin A. Cohen Apparatus for producing oxygen and/or hydrogen in an environment devoid of breathable oxygen
JP4512151B2 (ja) 2007-09-28 2010-07-28 トヨタ自動車株式会社 水素発生方法、水素発生材料の製造方法、水素製造装置、及び、燃料電池システム
US8883371B2 (en) 2007-10-16 2014-11-11 Motorola Mobility Llc Hydrogen storage materials and hydrogen fuel cells
US7651554B2 (en) 2007-10-26 2010-01-26 Ovonic Hydrogen Systems Llc Hydrogen storage system
US7911071B2 (en) 2007-11-06 2011-03-22 Devine Timothy J Systems and methods for producing, shipping, distributing, and storing hydrogen
US8449757B2 (en) 2008-01-04 2013-05-28 Societe Bic Combined chemistry hydrogen generation system
US20100080755A1 (en) 2008-03-05 2010-04-01 Alloy Surfaces Company, Inc. Composition and process for the displacement of hydrogen from water under standard temperature and pressure conditions and a hydrogen fuel system and methods of using the hydrogen fuel system
US8497043B2 (en) 2008-03-26 2013-07-30 Mil3 Inc. Electrical power generator systems that passively transfer hydrogen and oxygen to fuel cells and methods for generating power via same
US8075645B2 (en) 2008-04-08 2011-12-13 Chart Inc. Catalysts, system and method for hydrogen production
US8124347B2 (en) 2009-04-23 2012-02-28 Scott Plummer Photosynthetic hydrogen production from the green alga chlamydomonas reinhardth
US8418435B2 (en) 2008-06-13 2013-04-16 Nagi Hatoum Method for production of power from aluminum
US20090321244A1 (en) 2008-06-25 2009-12-31 Hydrogen Generation Inc. Process for producing hydrogen
KR100999097B1 (ko) 2008-07-08 2010-12-08 삼성전기주식회사 수소 발생장치 및 이를 구비한 연료전지 발전장치
WO2010010559A1 (en) 2008-07-23 2010-01-28 M.I.H.G. Ltd. Controlled hydrogen generation, storage and transportation solution
CA2730712A1 (en) 2008-07-30 2010-02-04 Blacklight Power, Inc. Heterogeneous hydrogen-catalyst reactor
AU2009285332B2 (en) 2008-09-01 2015-07-30 Japan Techno Co., Ltd. Liquid material comprising hydrogen and oxygen, regasified gas comprising hydrogen and oxygen produced from the liquid material, process and apparatus for producing the liquid material and regasified gas, and fuel that does not evolve carbon dioxide and comprises the liquid material and regasified gas
US20100050500A1 (en) 2008-09-03 2010-03-04 Stephen Attilio Pieraccini Maritime Hydrogen or Hydrocarbon Production Facility
US20100061923A1 (en) 2008-09-05 2010-03-11 Reddy Alla V K Hydrogen production and use
US8864855B2 (en) 2008-10-01 2014-10-21 Societe Bic Portable hydrogen generator
TW201014930A (en) * 2008-10-09 2010-04-16 Troika Internat Co Ltd Hydrogen-oxygen electrolysis apparatus and dual-surface layer modified carbon fiber paper electrode thereof
US9129728B2 (en) 2008-10-13 2015-09-08 Shell Oil Company Systems and methods of forming subsurface wellbores
US8241471B2 (en) 2008-11-06 2012-08-14 Griffin Linnard Gene Hydrogen production systems utilizing electrodes formed from nano-particles suspended in an electrolyte
US20100150824A1 (en) 2008-11-21 2010-06-17 Lynntech, Inc. Hydrogen generator with reactant dilution scheme
US8668897B2 (en) 2009-01-05 2014-03-11 Technion Research & Development Foundation Limited Compositions and methods for hydrogen generation
US20110017153A1 (en) 2009-07-22 2011-01-27 Green On Demand, LLP (G.O.D.) System for on demand hydrogen production and delivery of hydrogen to an internal combustion engine
US20110053016A1 (en) 2009-08-25 2011-03-03 Daniel Braithwaite Method for Manufacturing and Distributing Hydrogen Storage Compositions
US20110089029A1 (en) 2009-10-16 2011-04-21 Volk Jr Robert Charles Compact hybrid cell hydrogen generator
US20110094894A1 (en) 2009-10-26 2011-04-28 Mason Dennis B Generation of hydrogen on demand
US20110147204A1 (en) 2009-12-17 2011-06-23 Green On Demand, LLP (G.O.D.) Apparatus for on demand production of hydrogen by electrolysis of water
US8790618B2 (en) 2009-12-17 2014-07-29 Dcns Sa Systems and methods for initiating operation of pressure swing adsorption systems and hydrogen-producing fuel processing systems incorporating the same
EP2336083A1 (en) 2009-12-17 2011-06-22 Topsøe Fuel Cell A/S Gas generator and processes for the conversion of a fuel into an oxygen-depleted gas and/or hydrogen-enriched gas

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4304643A (en) * 1978-08-19 1981-12-08 Kernforschungsanlage Julich Gesellschaft Mit Beschrankter Haftung Process for the electrolysis of sulfur dioxide solutions
US4251568A (en) * 1979-08-27 1981-02-17 Energy Development Associates, Inc. Method of storing electrical energy
CN1469841A (zh) * 2000-08-14 2004-01-21 Ӣ�����ױ��Ǵ�ѧ 由水分解反应产氢
CN101538077A (zh) * 2009-03-24 2009-09-23 中南大学 一种三维电极反应器用粒子电极的电解活化方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
《ENVIRONMENTAL TECHNOLOGY》 *
《J. ENVIRON. ENG. SCI.》 *

Also Published As

Publication number Publication date
CA2842960C (en) 2019-02-05
ZA201401427B (en) 2015-10-28
CR20140049A (es) 2014-04-15
EP2737564A4 (en) 2015-06-24
AU2012287009A1 (en) 2014-02-20
JP2014521583A (ja) 2014-08-28
WO2013016367A1 (en) 2013-01-31
EP2737564A1 (en) 2014-06-04
US10259707B2 (en) 2019-04-16
US20140154173A1 (en) 2014-06-05
MX2014000915A (es) 2014-11-21
KR20140079364A (ko) 2014-06-26
US9102529B2 (en) 2015-08-11
CA2842960A1 (en) 2013-01-31
BR112014001813A2 (pt) 2017-02-21
US20150344303A1 (en) 2015-12-03
AU2012287009B2 (en) 2018-01-18
JP6230533B2 (ja) 2017-11-15

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