CN102821845A - 用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物 - Google Patents

用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物 Download PDF

Info

Publication number
CN102821845A
CN102821845A CN2011800191249A CN201180019124A CN102821845A CN 102821845 A CN102821845 A CN 102821845A CN 2011800191249 A CN2011800191249 A CN 2011800191249A CN 201180019124 A CN201180019124 A CN 201180019124A CN 102821845 A CN102821845 A CN 102821845A
Authority
CN
China
Prior art keywords
vanadate
catalyst composition
vanadates
transition metal
tio
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN2011800191249A
Other languages
English (en)
Other versions
CN102821845B (zh
Inventor
K.舍尔曼茨
A.萨加尔
A.特罗瓦雷利
M.卡萨诺瓦
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Treibacher Industrie AG
Original Assignee
Treibacher Industrie AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=44115748&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=CN102821845(A) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Treibacher Industrie AG filed Critical Treibacher Industrie AG
Publication of CN102821845A publication Critical patent/CN102821845A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN102821845B publication Critical patent/CN102821845B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/20—Vanadium, niobium or tantalum
    • B01J23/22—Vanadium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/847—Vanadium, niobium or tantalum or polonium
    • B01J23/8472—Vanadium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
    • B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
    • B01D53/9404—Removing only nitrogen compounds
    • B01D53/9409—Nitrogen oxides
    • B01D53/9413—Processes characterised by a specific catalyst
    • B01D53/9418—Processes characterised by a specific catalyst for removing nitrogen oxides by selective catalytic reduction [SCR] using a reducing agent in a lean exhaust gas
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of gallium, indium or thallium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/31—Chromium, molybdenum or tungsten combined with bismuth
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2255/00—Catalysts
    • B01D2255/20—Metals or compounds thereof
    • B01D2255/207—Transition metals
    • B01D2255/20723—Vanadium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2255/00—Catalysts
    • B01D2255/20—Metals or compounds thereof
    • B01D2255/207—Transition metals
    • B01D2255/20738—Iron
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2255/00—Catalysts
    • B01D2255/20—Metals or compounds thereof
    • B01D2255/209—Other metals
    • B01D2255/2092—Aluminium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2255/00—Catalysts
    • B01D2255/20—Metals or compounds thereof
    • B01D2255/209—Other metals
    • B01D2255/2096—Bismuth
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D2255/00—Catalysts
    • B01D2255/20—Metals or compounds thereof
    • B01D2255/209—Other metals
    • B01D2255/2098—Antimony

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)

Abstract

一种催化剂组合物以及用于制备这种催化剂组合物的方法；所述催化剂组合物包含由式XVO4/S所代表的钒酸盐并且可选择地与掺杂物组合，其中XVO4代表Bi-、Sb-、Ga-和/或Al-钒酸盐，它们可选择地与一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合，或者与一种或更多种过渡金属钒酸盐混合，或者与一种或更多种过渡金属钒酸盐与一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合，并且S是包含TiO2的载体。

Description

用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物
本发明涉及一种用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物（在以下为“催化剂组合物”）及其制备方法。这种催化剂组合物可用于去除NOx的催化剂用途，尤其可用于汽车的柴油发动机和稀混合气发动机的废气后处理。另外，该催化剂组合物也可用于固定应用(例如发电厂的NOx的去除)。
从废气中去除NOx的最广泛采用的技术是选择性催化还原(SCR)，例如O. Kröcher的《去NOx催化的过去和现在》« Past and Present in DeNOx Catalysis »(P. Granger等人编辑，由Elsevier公司于2007年出版)第9章中所描述。因此，依据以下反应，通过使用氨以去除NOx从而提供氮气和水：
4NO + 4NH3 + O2 = 4N2 + 6H2O
对于固定应用，在工业中自从1970年以来使用主要掺杂V2O5的TiO2/WO3组合物以去除来自化石燃料发电厂的氧化氮排放物。
15年前，已有人论述了也将SCR应用于汽车柴油发动机的设想，该技术目前是用于减小来自重型柴油车辆、客车和越野汽车中排出的NOx的新兴技术。
典型的SCR系统是由还原催化剂、尿素喷射和定量给料构件、管道及储罐所组成。大量的现代催化剂是挤制载体或者用作为催化活性成分的五氧化二钒(V2O5)涂布的载体。
由于钒催化剂的有限的温度稳定性以及一些国家已将五氧化二钒(V2O5)分类成健康风险，因而业界目前正在开发对沸石基SCR的催化涂层。因为在过滤器再生期间产生相对高的温度，所以温度稳定性的提高对于安装在颗粒过滤器下游的SCR催化剂而言尤其重要(M. Rice，R. Mueller等人《整体式NOx和PM减少后处理系统的开发：用于先进柴油发动机的SCR (Development of an Integrated NOx and PM Reduction Aftertreatment System: SCRi for Advanced Diesel Engines)》，SAE技术论文2008-01-132，SAE世界会议，密歇根州底特律市，2008年4月14-17日)。
O. Kröcher在《去NOx催化的过去和现在》(由P. Granger等人编辑)的第9章第267页中，对工业应用的众所周知的用于汽车废气后处理的V2O5/WO3-TiO2材料有进一步的报道。
根据由Dirk Vatareck在第3届SCR系统的CTI研论会(波恩，2008年4月9日)中所提供的陈述(催化剂的汽车应用，Argillon公司)，含有V2O5作为活性组分的二氧化钛-氧化钨基催化剂可用于大量制造汽车催化剂(大约4 Mio.催化剂/年)。
在许多专利公开、专利申请和专利中，广泛公开基于TiO2/WO3的含有V2O5且另外包含过渡金属、稀土金属和其它元素的氧化物的材料的制备及其在SCR中的应用。例如，在GB 1495396中描述了一种包含作为活性成分的钛的氧化物以及钼、钨、铁、钒、镍、钴、铜、铬和铀中的至少一种的氧化物，并且包含作为可选择成分的锡和/或银、铍、镁、锌、硼、铝、钇、稀土金属、硅、铌、锑、铋、锰、钍和锆中的至少一种的(它们的氧化物作为紧密混合物存在)的催化剂组合物。
在EP 787,521中描述了若干种包含其它掺杂物(诸如Y2O3、B2O3、PbO、SnO2)的TiO2/WO3基含钒催化剂的制备，其中钒是以五氧化二钒(V2O5)的形式存在。
在US 4,221,768中报道了基于TiO2(作为载体材料)以及其它过渡金属氧化物(作为掺杂物)的含V2O5的材料。在GB 1430,730中也描述了含有负载于TiO2上的V2O5的SCR材料。
在GB 2,149,680中报道了包含TiO2、SiO2、S以及Ce、Sn、Mo和W的氧化物的含V2O5的材料。
在US 4,466,947中描述了含钒的脱硝催化剂，其中钒是以氧化物或硫酸盐的形式存在。
在EP 1,145,762中公开了一种用于制备负载于二氧化钛上的钒氧化物(vanadia)SCR催化剂的方法。
钒基催化剂类型的主要缺点是在高于600℃温度下的有限的稳定性。
Jan MT等人在《化学工程与技术(Chemical Engineering & Technology)》2007年第30卷,第10期,1440-1444页中，给出了关于基于TiO2/WO3/V2O5的SCR系统的稳定性的报道，根据该报道,因为V2O5在大约650℃下熔化所以发生催化剂的失活。
在US 6,805,849的第2列中描述了用于去除来自柴油机动力车辆的NOx的TiO2/WO3/V2O5的合适的SCR催化剂。尽管描述这种催化剂以显示良好的性能，但发现持续的高温工作能导致催化剂失活。几乎专门充电的重型柴油发动机在高于500℃的温度下可以产生废气。在高负荷和/或高速的条件下以及在此类高温下，会发生这种催化剂的高温失活。
在Dirk Vatareck(催化剂的汽车应用，Argillon公司)在第3届SCR系统的CTI研论会(波恩，2008年4月9日)的陈述中，报道了TiO2/WO3/V2O5催化剂的短期最高工作温度为550℃和580℃。出处同上，鉴于依照EURO 6的应用，报道了含有作为活性组分的V2O5、含有由TiO2/WO3所组成的载体材料并且另外含有Si的催化剂的热稳定性的改善。据报道，这种催化剂可在600℃和650℃的最高温度下短期操作。
James. W. Girard 等人在《在新兴市场中用于柴油机NOx控制的钒SCR系统的技术优点(Technical Advantages of Vanadium SCR Systems for Diesel NOx Control in Emerging Markets)》SAE技术论文，2008-01-132，SAE世界会议，密歇根州底特律市，2008年4月14-17中，也报道了热稳定性得到改善的钒基系统。文中描述在600℃下进行50小时老化后催化剂仍具有活性。然而，由于在柴油机颗粒过滤器(DPF)主动再生期间可能的高废气温度，因而通常不考虑把钒基SCR催化剂用于这些用途。
由于日益严格的汽车废气排放法规，将来会要求安装包括柴油机颗粒过滤器(DPF)和SCR催化剂的柴油车辆(US 2010及EURO 6法规)后处理系统。这种系统将需要SCR催化剂具有更高的温度稳定性，并且不考虑把基于V2O5的系统用于这种应用，因为除了热稳定性问题外V2O5也会被排放到环境中(J. Münch等人的《用于从柴油废气中去除NOx的挤制沸石基蜂窝状催化剂(Extruded Zeolite based Honeycomb Catalyst for NOx Removal from Diesel Exhaust)》SAE论文，2008-01-1024)。因为SCR催化剂在180-350℃温度范围内的活性在柴油机用途中是重要的，所以已建立了各系统以提高低温范围内的催化活性。
例如，借助于附接在SCR系统前面的柴油机氧化催化剂(DOC)，NO(废气中的大部分以NO的形式存在，即多于柴油发动机的未处理排放中的大于90%)被氧化以形成NO2。该NO2可以用于使颗粒燃烧以及改善低温活性(在180-350℃的范围内)，参见M. Rice和R. Mueller等人的《整体式NOx和PM减少后处理系统的开发：用于先进柴油发动机的SCRi (Development of an Integrated NOx and PM Reduction Aftertreatment System: SCRi for Advanced Diesel Engines)》，SAE技术论文2008-01-132，SAE世界会议，密歇根州底特律市，2008年4月14-17日。在相同出版物中汇总了美国2010/欧洲6法规的两种发动机/后处理情况的设计参数。
一个概念将导致PM(颗粒物质)过滤器主动再生的高颗粒物/低NOx。对所描述情况所提出的SCR催化剂为沸石。因为PM过滤器的有效再生要求SCR系统具有更高的耐热性，所以必须使用沸石。
第二个概念包括发动机概念，预计该概念导致低浓度的PM和低NOx浓度。SCR催化剂可由钒基材料或沸石所组成。这两个概念在进行SCR处理之前将使用柴油机氧化催化剂(DOC)。
在US 2008/0234126中还对SCR催化剂的低温活性问题进行了论述，其中描述了具有增强的低温活性的钒/二氧化钛基催化剂的制备方法，该催化剂是用于在300℃及以下的窗口温度下去除氮氧化物。然而，对>600℃时的催化剂的稳定性问题却未有论述。
在WO 2005/046864中报道了关于含钒的TiO2/WO3/SiO2“SCR催化剂”的热稳定性的提高。根据优选实施方式，基于TiO2/WO3/(SiO2)的配方中的钒不是以五氧化二钒(V2O5)的形式而是以稀土钒酸盐(REVO4)的形式存在。可通过将载体与稀土金属钒酸盐加以简单混合接着将该混合物煅烧，而以粉末形式把稀土钒酸盐引入载体材料(TiO2/WO3/(SiO2))中。或者，也可在由前体物(例如稀土金属乙酸盐和偏钒酸铵)制备(煅烧)催化剂组合物期间，在该组合物中原位形成稀土金属钒酸盐。利用X射线衍射法(XRD)证明催化剂中稀土金属钒酸盐的存在。
描述WO 2005/046864中提到的催化剂组合物在750℃/10小时下进行热处理后显示良好的NOx转化活性，而相反包含负载于TiO2/WO3/SiO2载体上的V2O5的参考材料在750℃/10小时下进行热处理(老化)后却被认为几乎无活性。然而，WO 2005/046864中对低于250℃(例如在230℃和200℃)的NOx转化率未有任何描述，该NO2转化率对汽车SCR系统是重要的。如本申请的比较例2中所示，对掺杂ErVO4的TiO2/WO3/SiO2组合物(该组合物是指WO 2005/046864的实施例18、表2b)在200℃和230℃的温度下接受NOx转化测试。发现“新鲜”材料在200℃和230℃下的NOx转化率为零且在250℃下NOx转化率为25%。在700℃/10小时下进行热处理后发现催化活性提高，显示在200℃和230℃下具有较低NOx转化率(分别为6%和20%)，在250℃下所测量的转化率为55%。
WO 2010/121280的比较例1(对应于本申请的比较例1(C1))是指包含负载于TiO2/WO3/SiO2上的V2O5的市售催化剂，该催化剂目前应用于重型柴油机SCR。描述了在650℃/2小时下进行热处理后材料仍显示活性。然而，在200-250℃温度范围内的活性已小于50%并且在700℃/10小时下进行热处理后活性显著下降。另外，在WO 2010/121280的比较例1.1中显示TiO2/WO3/SiO2:V2O5催化剂在750℃/10小时下进行热处理后几乎无活性。
作为现有技术回顾的总结，可得出的结论是与掺杂V2O5的材料相比，掺杂钒酸铼的TiO2/WO3/SiO2材料具有更好的热稳定性，但在低于300℃的操作温度下却显示较弱的NOx转化。包含V2O5的TiO2/WO3/SiO2材料似乎可在高达650℃的温度下都可操作，但已失去活性。
根据本发明，出人意料地发现了与现有技术材料的钒酸铼相比具有更高的耐热性(高达700、优选高达800℃)及更高的在低于300℃下的NOx活性的钒基组合物。
在一个方面，本发明提供一种包含由式(I)所代表的钒酸盐的催化剂组合物
XVO4/S I
其中
XVO4代表：
(a)Bi-、Sb-、Ga-和/或Al-钒酸盐，优选Bi-、Sb-和/或Al-钒酸盐，
或者
(b)一种或更多种的(a)与一种或更多种的稀土金属钒酸盐的混合物，
或者
(c)一种或更多种的(a)与一种或更多种的过渡金属钒酸盐的混合物，
或者
(d) 一种或更多种的(a)与一种或更多种过渡金属钒酸盐及一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物，
并且
S是包含TiO2的载体。
在本文中，由本发明所提供的(催化剂)组合物也被称为“(根据)本发明的(催化剂)组合物”。
在一个方面中，本发明的催化剂组合物是由式(I)所代表，其中XVO4和S是如本文中所定义。
出于本说明书和权利要求书的目的，术语“稀土金属”表示稀土金属元素或其混合物，例如多于一种的稀土元素。根据IUPAC，稀土元素为Sc、Y以及十五种镧系元素La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb和Lu。
出于本说明书和权利要求书的目的，术语“过渡金属”表示过渡金属元素或其混合物，即多于一种的过渡金属元素，然而包括锌。根据IUPAC，过渡金属是原子具有不完整d亚壳的元素、或者可以产生具有不完整d亚壳的阳离子的元素，出于本说明书和权利要求书的目的，术语“过渡金属”应包括元素周期表中4-11族的元素并且另外包括Zn，优选4-11族的元素。
S是包含TiO2的载体。优选地，S是TiO2、TiO2/WO3(TW)或者TiO2/WO3/SiO2(TWS)。本发明的催化剂组合物的其它优选的实施方式的特征在于：式(I)中的S含有至少55重量%的量的TiO2、1-20重量%的量的WO3、以及可选择地含有至多20重量%的量的SiO2；所述催化剂组合物含有在0.2重量%与25重量%之间的量的XVO4。其它优选的实施方式的特征在于：S含有4-15重量%的量、尤其5-10重量%的量的SiO2。
在又一方面，本发明提供一种根据本发明的催化剂组合物，该催化剂组合物还包含掺杂物，例如，其中掺杂物是选自：
A. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐，
B. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种过渡金属钒酸盐的混合物;
C. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物，或者
D. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种过渡金属钒酸盐以及一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物；
优选地是一种或更多种非过渡金属钒酸盐。
出于本说明书和权利要求书的目的，术语“非过渡金属”表示除过渡金属元素、锌或稀土金属元素以外的一种或更多种金属元素。
掺杂物在本发明催化剂组合物中的含量(如果存在)是在0.2重量%至至多25重量%的范围内，例如从1重量%至15重量%，通常大约10重量%。
在本发明的优选的实施方式中，本发明的催化剂组合物包含：
式(I)的钒酸盐，其中XVO4代表：
钒酸铝、钒酸铋、钒酸锑、或钒酸镓，例如钒酸铝、钒酸铋或钒酸锑，
钒酸铝与钒酸铋的混合物，
钒酸铝与钒酸铒的混合物，
钒酸铝或钒酸铋与钒酸铁的混合物，或者
钒酸铝或钒酸铋与钒酸铁和钒酸铒的混合物。
优选地，本发明的催化剂组合物包含一种或更多种掺杂物；该掺杂物包含一种或更多种非过渡金属钒酸盐，可选择地与一种或更多种过渡金属钒酸盐及/或一种或更多种稀土金属钒酸盐组合。优选地，本发明的催化剂组合物包含一种或更多种非过渡金属钒酸盐作为掺杂物。
在本发明的催化剂组合物中，过渡金属优选地是Fe、Mn、Zr中的一种或更多种，例如一种，更优选Fe。
在本发明的催化剂组合物中，稀土金属优选地是Er、Gd、Sm或Y中的一种或更多种，例如Er，或者Gd、Sm或Y中的一种，更优选Er。
本发明的催化剂组合物可用于未来SCR系统中结合颗粒过滤器的柴油机和稀混合气发动机的处理后废气。
出人意料地，与现有技术的材料相比，本发明的负载于载体S上的催化剂组合物显示增强的耐热性和增强的NOx转化活性。本发明的催化剂组合物的耐热性最终可能归因于对载体材料(TWS)中锐钛矿的金红石的形成的抑制。
在一个具体实施方式中，本发明提供一种在TiO2/WO3/SiO2载体上的催化剂组合物以及选自钒酸铝、钒酸锑和/或钒酸镓的钒酸盐，可选择地还包含过渡金属钒酸盐，诸如钒酸铁。发现在650℃/2小时下煅烧催化剂后，这种材料显示优异的低温活性，其活性远超过基于V2O5和ErVO4的已知的催化剂组合物的活性，例如表D中实施例1、4和5中所示。这种材料在700℃/10小时下进行老化后比已知催化剂具有更大的活性，例如表E的实施例中所示。
出人意料地发现，与其中掺杂物仅是基于FeVO4的催化剂相比，包含钒酸铁的本发明催化剂组合物的耐热性显著提高(见表E、表F和表G中的实施例8)。
出人意料地发现，包含钒酸铋与钒酸铁的混合物并且另外包含稀土金属钒酸盐(诸如钒酸铒)的本发明催化剂组合物，在700℃/10小时下进行热处理后显示显著提高的催化活性。发现与包含单一的Fe或Er的钒酸盐催化剂混合物相比，甚至与仅包含单一的铋钒酸盐的本发明催化剂混合物(见实施例2，表E中的C2和C4)相比，这种组合物(如实施例7中所示)具有更大的活性。
而且，本发明提供一种用于制备本发明催化剂组合物的方法，该方法包括以下步骤：
(i) 将包含例如含有TiO2和XVO4的载体材料(其中XVO4是如上定义)悬浮于水中，以形成包含所述载体材料和所述XVO4的紧密混合物，
(ii) 蒸发水，例如蒸发过量的水，
(iii) 例如，在80至150℃温度下对(ii)中所得混合物进行干燥，
(iv) 将经干燥混合物在空气中于500至850℃温度下进行煅烧，
(v) 可选择地将经煅烧的粉末转变成成形形式；并且/或者可选择地将经煅烧的粉末涂布于陶瓷或金属载体上，例如涂布于陶瓷或金属蜂窝状体上。
又一优选实施方式的特征在于：在与载体混合之前，分别对本发明的组合物的钒酸盐进行预热处理。
在本发明组合物的钒酸盐掺杂物的制备中，采用湿法化学方法(该方法原则上是基于WO 2005/046864中所描述的方法)并且采用沉淀和共沉淀法。
本发明的基于载体TiO2/WO3/SiO2(TWS)的催化剂组合物，包括含有掺杂物的催化剂组合物，优选地是通过包括以下步骤的方法而制造：
(I) 可选择地，在>350℃且低于熔点的温度下对钒酸盐进行预热处理；
(II) 将载体材料TWS和钒酸盐悬浮于水中，以形成载体(TWS)与钒酸盐的紧密混合物；
(III) 例如用数小时蒸发水，例如过量的水；
(IV) 将步骤(bc)中所得混合物在例如100℃或以上、例如100至180℃下、例如大约120℃的温度下，干燥例如大约10-16小时；
(V) 将步骤(bd)中所得混合物在空气中在适当温度下(例如包括从500℃至最高900℃的温度范围，根据钒酸盐的耐热性，例如650℃)煅烧适当的时间段(例如2至120小时)；
(VI) 可选择地将经煅烧粉末转变成成形形式；并且/或者
(VII) 可选择地将经煅烧的粉末涂布于陶瓷或金属载体上，例如涂布于陶瓷或金属蜂窝状体上。
在另一方面，本发明提供一种由以下通式所代表的催化剂组合物，
XVO4/S
其中，
XVO4代表金属钒酸盐，其中金属为Bi或Al、或者Fe和Al、或者Fe和Bi，XVO4可选择地与稀土金属钒酸盐混合，并且
S是包含TiO2的载体；
例如，其中稀土为Er，或者Sm、Gd和Y中的一种。
基于载体和用于制备组合物的掺杂物(两种材料均是通过分析方法准确地表征)的量的中的钒的含量，计算出根据本发明所制备的催化剂组合物的结构。
基于比表面积且部分地关于XRD结构对所述组合物进行表征。
通过利用在77 K下的N2吸附/解吸的BET法，使用Micromeritics Tristar装置，在真空中在150℃下进行1.5小时预处理，来测量这些材料的比表面积。
通过使用Ni-过滤的Cu Kα辐射(在40 KV和40 mA)的Philips X’Pert衍射仪，来实施XRD(X射线衍射法)测量。
关于针对NOx去除效率的催化测试，对这些组合物进行催化测试。
催化测试的条件：
样品制备
将通过本发明的方法而得到的粉末压制成丸、压碎并在355-425 µm的范围内进行筛选。
热处理 ( 老化 )
为了测定催化活性，在对经筛选的粉末进行热处理后将其置于静止的马弗炉中在空气气氛中在700℃/10小时、750℃/10小时并且部分地在800℃/10小时下进行煅烧(老化)。
催化活性的测定
在图1中所述的装置中进行测试。作为NOx成分的模型给料气，仅使用NO。更具体地，给料由NH3/N2、NO/N2、O2、N2组成。使用质量流量计来测量并控制单一气流，同时使用喷射泵来引入水。将给料流预热并预混合，在即将进入反应器之前将氨添加到该气态混合物中以避免副反应。使用插入炉中的管状石英反应器。利用插入催化剂床中的热电偶来控制温度。在固定条件及动态条件(渐变率为5℃/分钟)下、在200℃至480℃的温度范围内测定催化剂的活性。在所采用的两种方法之间，结果无较大差异。
利用装备有经加热的多通路气室(5.11米)的傅立叶变换红外光谱仪(MKS Multigas Analyzer2030)来实施气体组成分析。
表1：催化测试的反应条件和气体组成
催化剂重量 100.0 mg
粒径 355-425 µm
总流量 0.3 l/分钟
空间速率 180000 h-1
温度 200-480℃(固定温度或者以3℃/分钟渐变)
NO浓度 200 ppm
NH3浓度 220 ppm
O2浓度 20000 ppm
H2O浓度 10%
N2浓度 余量
在下文的优选实施方式中，将对本发明进行更详细的描述。
载体材料-TiO2/WO3/SiO2(TWS)-DT 58
使用基于用氧化钨和SiO2掺杂的钛氧化物的载体材料。该载体材料是市售的并且是从Cristal Global公司获得。其以商品名Tiona DT58而为人所知。
对于催化剂组合物的制备，使用具有以下特征的材料：
比表面积(BET)：114 m2/g
WO3：8.8%
SiO2：9.9%
TiO2：剩余
SO3：0.16%
P2O5：0.05%
该载体材料的合成描述于WO 2005/046864 A1中。
金属钒酸盐的合成
化合物1：BiVO4
将化学计量的量的硝酸铋(III)五水合物(74.88 g，含有48.03%的Bi2O3)悬浮于500 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，向所得混合物中滴加浓硝酸(130 mL)直到获得澄清的溶液。
另一方面，在80℃下将17.91 g偏钒酸铵(AMV，含有78.37%的V2O5)溶解于600 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种所得溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水清洗数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的BiVO4，通过XRD进行分析定性。
化合物2：SbVO4
将化学计量的量的氯化锑(III)(48.18 g，含有63.9%的Sb2O3)悬浮于500 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，滴加浓盐酸(180 mL)直到获得澄清的溶液。
另一方面，在80℃下将24.74 g偏钒酸铵(AMV，含有77.64%的V2O5)溶解于900 mL去离子水中。在连续搅拌下将所得这两种溶液加以混合，通过添加24%的氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的SbVO4，在550℃/20小时下煅烧，通过XRD分析进行分析定性。
化合物3：AlVO4
将化学计量的量的硝酸铝九水合物(132.07 g，含有13.6%的Al2O3)溶解于600 mL去离子水中。另一方面，在80℃下将41.27 g偏钒酸铵 (AMV，含有77.64%的V2O5)溶解于1200 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种所得溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的AlVO4，在550℃/20小时下煅烧，通过XRD进行分析定性。
化合物4：Al0.5Bi0.5VO4
将化学计量的量的硝酸铋(III)五水合物(31.24 g，含有48.03%的Bi2O3)悬浮于250 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，向所得混合物中滴加浓硝酸(50 mL)直到获得澄清的溶液。另外，将化学计量的量的硝酸铝九水合物(24.14 g，含有13.6%的Al2O3)溶解于100 mL去离子水中。为了制备混合的金属硝酸盐溶液，将这两种溶液加以混合并在室温下搅拌15分钟。
另一方面，在80℃下将15.09 g偏钒酸铵(AMV，含有77.64%的V2O5)溶解于500 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种所得溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得30 g的Al0.5Bi0.5VO4，在550℃/20小时下煅烧，通过XRD进行分析定性。
实施例5：钒酸镓
将化学计量的量的硝酸镓(III)一水合物(5.031 g)溶解于80 mL去离子水中以得到硝酸镓溶液。另一方面，在80℃下将1.27 g偏钒酸铵溶解于100 mL去离子水中。在连续搅拌下将所得的这两种溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得2 g钒酸镓，用分析法进行定性。
化合物6：Bi0.5Fe0.5VO4
将化学计量的量的硝酸铋(III)五水合物(29.42 g，含有48.03%的Bi2O3)悬浮于250 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，向所得混合物中滴加浓硝酸(50 mL)直到获得澄清的溶液。另外，将化学计量的量的硝酸铁九水合物(25.14 g，含有19.26%的Fe2O3)溶解于100 mL去离子水中。为了制备混合的金属硝酸盐溶液，将这两种溶液加以混合并在室温下搅拌15分钟。
另一方面，在80℃下将14.14 g偏钒酸铵(AMV，含有78.01%的V2O5)溶解于500 mL去离子水中。在连续搅拌下将所得的这两种溶液加以混合，通过添加24%氨溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得30 g的Bi0.5Fe0.5VO4，通过元素分析进行定性。
化合物7：Bi0.1Fe0.4Er0.5VO4
将化学计量的量的硝酸铋(III)五水合物(10.03 g，含有48.03%的Bi2O3)悬浮于100 mL去离子水中。将该悬浮液搅拌5分钟，然后滴加浓硝酸(15 mL)直到获得澄清的溶液。另外，将化学计量的量的硝酸铁九水合物(34.29 g，含有19.26% Fe2O3)和47.19 g硝酸铒六水合物(含有41.9%的Er2O3)溶解于200 mL去离子水中。为了制备混合的金属硝酸盐溶液，将这两种溶液加以混合并在室温下搅拌15分钟。
另一方面，在80℃下将24.11 g偏钒酸铵(AMV，含有78.01%的V2O5)溶解于900 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的Bi0.1Fe0.4Er0.5VO4，通过元素分析进行定性。
化合物8：Al0.2Fe0.8VO4
将化学计量的量的硝酸铁(III)九水合物(99.31 g，含有19.49%的Fe2O3)和硝酸铝(III)九水合物(22.72 g，含有13.6%的Al2O3)悬浮于500 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，获得澄清的混合金属硝酸盐溶液。
另一方面，在80℃下将36.22 g偏钒酸铵(AMV，含有76.07%的V2O5)溶解于1200 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种所得溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的Al0.2Fe0.8VO4，通过元素分析进行定性。
化合物9：Al0.2Er0.8VO4
将化学计量的量的硝酸铒(III)六水合物(30.36 g；含有41.4%的Er2O3) 和硝酸铝(III)九水合物(14.75 g；含有13.6%的Al2O3)悬浮于500 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，获得澄清的混合金属硝酸盐溶液。
另一方面，在80℃下将23.52 g偏钒酸铵(AMV，含有76.07%的V2O5)溶解于950 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的Al0.2Er0.8VO4，通过元素分析进行定性。
化合物10：Al0.1Fe0.4 Er0.5VO4
将化学计量的量的硝酸铒(III)六水合物(51.65 g；含有41.4%的Er2O3)、硝酸铁(III)九水合物(36.64 g；含有19.49%的Fe2O3)和硝酸铝(III)九水合物(8.38 g；含有13.6%的Al2O3)悬浮于600 mL去离子水中。将所得悬浮液搅拌5分钟，获得澄清的混合金属硝酸盐溶液。
另一方面，在80℃下将26.73 g偏钒酸铵(AMV，含有76.07%的V2O5)溶解于900 mL去离子水中。在连续搅拌下将这两种溶液加以混合，通过添加24%氨水溶液而将所得混合物的pH值调节到7.25。形成沉淀物，将所得悬浮液再搅拌半小时并过滤。将所得固体用去离子水洗涤数次，在120℃下干燥一夜。获得50 g的Al0.1Fe0.4 Er0.5VO4，通过元素分析进行定性。
根据实施例3中所给出的描述而合成比较例2-6中所使用的ErVO4和FeVO4，但分别使用硝酸铒六水合物和硝酸铁九水合物来代替硝酸铝。
催化剂组合物的制备–使用TiO2/WO3/SiO2(TWS)作为载体材料的催化剂组合物的制备
实施例1
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:AlVO4的制备
通过将8.4 g的AlVO4悬浮于50 mL去离子水中以及将91.6 g的TiO2/WO3/SiO2载体材料悬浮于150 mL去离子水中，而形成两种浆料。将这两种浆料加以混合并在搅拌下加热到90℃。在连续搅拌下在80-100℃下使所得浆料干燥，将残留物在120℃下干燥一夜，接着在马弗炉中在650℃/2小时下在空气中煅烧。将所得混合物压制成丸、压碎并在355-425 µm的范围内进行筛选。如此获得的催化剂组合物被称为“新鲜”材料。
通过在马弗炉中在空气中在700℃温度下煅烧10小时，来实施所得催化剂组合物的老化。
所得组合物的计算的钒含量为3.0%。
在650℃/2小时下煅烧(新鲜材料)后以及在700℃/10小时下煅烧(老化)后,利用BET法测量所得催化剂组合物的比表面积，分别显示比表面积的值为73 m2/g、或8 m2/g。
实施例2-10
如表A中所列的催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:MeVO4的制备
以与实施例1中所公开的相类似的方法制备实施例2-10中所述以及以下表A中所公开的催化剂组合物，但使用合适的起始材料。
将载体材料TiO2/WO3/SiO2(TWS[g])的量以及用于根据实施例2至10制备的催化剂组合物的制备的偏钒酸盐(MeVO4[g])的量、以及所采用的预热和老化温度(以℃计)及预热和老化时间(以小时计)列于以下表A中。
表A
Figure 156918DEST_PATH_IMAGE001
比较例1
基于TiO2/WO3/SiO2:V2O5的市售催化剂组合物
将基于组合物TiO2/WO3/SiO2:V2O5的市售催化剂(整体式)压碎，在450 µm至250 µm的范围内进行筛选。将在250 µm至450 µm范围内的部分进行650℃/2小时热处理。通过将该材料在700℃温度下在空气中煅烧10小时来实施该“新鲜”材料的老化。
比较例2
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:ErVO4的制备
通过将0.2523 g的ErVO4溶解于5 mL去离子水中以及将2.7477 g的TiO2/WO3/SiO2 载体材料溶解于10 mL去离子水中，而形成两种浆料。将这两种所得浆料加以混合，在搅拌下加热到90℃。在连续搅拌下在80-100℃下使所得浆料干燥，将所得残留物在120℃下干燥一夜，接着在马弗炉中在空气中在650℃/2小时下进行煅烧。将所得混合物压制成丸，压碎并在355-425 µm范围内进行筛选。如此获得的材料被称为“新鲜”材料。通过将该材料在700℃温度下在空气中煅烧10小时，而实施该“新鲜”材料的老化。
比较例3和4
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:ErVO4(ErVO4-预热处理)的制备
以与比较例2中所示方法相类似的方法制备催化剂，但使用已在700℃/20小时下预热处理(比较例3)及在850℃/20小时下预热处理(比较例4)的ErVO4。
比较例5
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:FeVO4的制备
以与比较例2中所述方法相类似的方法制备催化剂，但使用0.2523 g的FeVO4而不是ErVO4。
比较例6
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:FeVO4的制备
以与比较例2中所示的相类似的方法制备催化剂，但使用0.5046 g的FeVO4 (使用前进行700℃/20小时热处理)及2.2431 g的TiO2/WO3/SiO2 载体。
比较例7
催化剂组合物TiO2/WO3/SiO2:FeVO4的制备
以与比较例2中所述方法相类似的方法制备催化剂，但使用0.2523 g的FeVO4(使用前进行550℃/24小时热处理 )及2.7477 g的TiO2/WO3/SiO2载体。
将根据实施例(EX)2至10(使用化合物2至10)以及比较例1-7(C1-C7)所制备的催化剂组合物中的计算的钒含量(V含量，%)列于以下的表B中。表B中还显示了钒酸盐的预热处理温度(℃)和预热处理时间(小时)。表B中还列出了以不同的温度(℃)和时间(小时)进行煅烧的材料的若干BET值[m2/g]。
表B
Figure DEST_PATH_IMAGE003A
催化测试：
按照以下表C中所公开的参数(反应条件和气体组成)进行催化测试。
表C
催化剂重量 100.0 mg
粒径 355-425 µm
总流量 0.3 l/分钟
空间速率 180.000 h-1
温度 200-480℃
NO浓度 200 ppm
NH3浓度 220 ppm
O2浓度 20000 ppm
H2O浓度 10%
N2浓度 余量
掺杂钒酸盐的TWS配方(TiO2/WO3/SiO2:MeVO4)的催化测定的结果
以下的表D中示出了根据实施例1-10(EX 1至10)及根据比较例1、2和3(C1至C3)所制备的组合物在对粉末在表D中所示温度(℃)下在650℃/2小时下进行热处理后的NOx去除效率(NOx的转化率，%)。表D中还示出了对钒酸盐在一定温度(℃)下进行所定义时间(小时)的可选择的预热处理。催化测试结果表明,与比较例2的材料相比，实施例1-10中的所有材料显示更好的活性。部分材料，特别是实施例6中提及的包含钒酸铝和钒酸镓的催化剂组合物，与比较例1和比较例2的材料相比，显示显著更好的催化活性。
表D
实施例 钒酸盐的预热[℃/小时] [%] 在200℃ [%] 在230℃ [%] 在250℃ [%] 在270℃ [%] 在300℃ [%] 在320℃ [%] 在350℃ [%] 在380℃ [%] 在420℃ [%] 在450℃ [%] 在480℃
实施例1 550/20 57 85 87 88 92 94 95 81 55 39 24
实施例2 无 1 3 6 11 22 33 49 61 69 70 69
实施例3 550/20 1 6 12 21 39 50 64 73 72 72 69
实施例4 550/20 19 47 67 81 92 93 92 87 76 60 40
实施例5 无 30 61 78 89 96 98 95 85 72 60 47
实施例6 无 10 36 53 70 85 89 93 93 91 85 73
实施例7 无 8 25 41 59 76 80 84 65 27 5 0
实施例8 无 10 27 41 52 72
实施例9 无 3 10 18 28 44
比较例1 无 34 41 50 72 83
比较例2 无 0 0 25 41 69
比较例3 700/20 1 4 8 13 22 29 34 38 42 42 42
以下的表 E显示，在对催化剂粉末在700℃/10小时下进行热处理(老化)、可选择地在一定温度(℃)下进行表E中所示时间(小时)的预热后，根据所列的各实施例(EX)所制备的各组合物以及根据比较例1至3及5至6(C1至C3及C5至C6)所制备的组合物在不同温度(℃)下的NOx去除效率(NOx转化率，%)。
表E
Figure 797721DEST_PATH_IMAGE004
以下的表F中示出了，在对催化剂粉末进行750℃/10小时热处理(老化)、可选择地在一定温度(℃)下进行表F中所示时间(小时)预热后，根据所列各实施例(EX)所制备的组合物以及根据比较例1、3和7(C1、C3和C7)所制备的组合物在不同温度(℃)下的NOx去除效率(NOx转化率，%)。
表F
实施例 钒酸盐的预热处理 [℃/小时] [%] 在200℃ [%] 在230℃ [%] 在250℃ [%] 在270℃ [%] 在300℃ [%] 在320℃ [%] 在350℃ [%] 在380℃ [%] 在420℃ [%] 在450℃ [%] 在480℃
5 无 28 53 84 96 99 99 99 96 84 71 51
8 无 11 29 42 57 78
9 无 7 25 41 57 77
比较例1 无 0 13 10
比较例3 700/20 2 7 14 25 47 61 75 77 75 73 72
比较例7 550/24 9 25 37 49 60
以下的表G中示出了，在对催化剂粉末进行800℃/10小时热处理(老化)、可选择地在一定温度(℃)下进行表G中所述时间(小时)的预热后，根据所列的实施例(EX)所制备的组合物以及根据比较例4和5(C4和C5)所制备的组合物在不同温度下(℃)的NOx去除效率(NOx转化率，%)。
表G
Figure 682501DEST_PATH_IMAGE005
本文中，实施例的编号1至10对应于化合物编号1至10。
表A、表B、表D、表E、表F和表G中的各表中所示的各实施例(EX)1至10以及比较例(EX)C1至C7中的钒酸盐物质分别对应于根据实施例1至10以及比较例1至7所制备的各组合物中的钒酸盐，并汇总于下面的表H中：
表H
实施例 钒酸盐物质
实施例1 AlVO4
实施例2 BiVO4
实施例3 Al0.5Bi0.5VO4
实施例4 SbVO4
实施例5 钒酸镓
实施例6 Bi0.5Fe0.5VO4
实施例7 Bi0.1Fe0.4Er0.5VO4
实施例8 Al0.2Fe0.8VO4
实施例9 Al0.2Er0.8VO4
实施例10 Al0.1Fe0.4Er0.5VO4
比较例1 V2O5
比较例2 ErVO4
比较例3 ErVO4
比较例4 ErVO4
比较例5 FeVO4
比较例6 FeVO4
比较例7 FeVO4

Claims (13)

1.一种包含由式(I)所代表的钒酸盐的催化剂组合物
XVO4/S (I)
其中，
XVO4代表：
(a)Bi-、Sb-、Ga-和/或Al-钒酸盐，
或者
(b)一种或更多种的(a)与一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物，
或者
(c)一种或更多种的(a)与一种或更多种过渡金属钒酸盐的混合物，
或者
(d)一种或更多种的(a)与一种或更多种过渡金属钒酸盐及一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物；
并且
S是包含TiO2的载体。
2.如权利要求1所述的催化剂组合物，其中，(a)中的XVO4是Bi-、Sb-或Al-钒酸盐。
3.如权利要求1或2中任一项所述的催化剂组合物，其中，所述稀土金属是Er、Gd、Sm、Y中的一种或更多种。
4.如权利要求3所述的催化剂组合物，其中，所述稀土金属为Er。
5.如权利要求1至4中任一项所述的催化剂组合物，其中，过渡金属是Fe、Mn、Zr中的一种或更多种。
6.如权利要求5所述的催化剂组合物，其中，过渡金属是Fe。
7.如权利要求1所述的催化剂组合物，其中，XVO4代表：
钒酸铝、钒酸铋、钒酸锑、或钒酸镓，
钒酸铝与钒酸铋的混合物，
钒酸铝与钒酸铒的混合物，
钒酸铝或钒酸铋与钒酸铁的混合物，或者
钒酸铝或钒酸铋与钒酸铁和钒酸铒的混合物。
8.如前述权利要求中任一项所述的催化剂组合物，其中，S是TiO2、TiO2/WO3或TiO2/WO3/SiO2。
9.如前述权利要求中任一项所述的催化剂组合物，还包含掺杂物。
10.如权利要求9所述的催化剂组合物，其中，所述掺杂物选自：
A. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐，
B. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种过渡金属钒酸盐的混合物，
C. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物，或者
D. 一种或更多种非过渡金属钒酸盐与一种或更多种过渡金属钒酸盐及一种或更多种稀土金属钒酸盐的混合物。
11.如权利要求10所述的催化剂组合物，其中，所述掺杂物是选自一种或更多种非过渡金属钒酸盐。
12.一种用于制备如前述权利要求中任一项所定义的催化剂组合物的方法，所述方法包括以下步骤：
i) 将包含TiO2的载体材料和XVO4，其中XVO4是如前述权利要求中任一项所定义，悬浮于水中，以形成包含所述载体材料和所述XVO4的紧密混合物；
ii) 蒸发掉水；
iii) 使ii)中所获得的混合物干燥；
iv) 将经干燥的混合物在空气中在从500至850℃的温度下进行煅烧；以及
(v) 可选择地将经煅烧的粉末转变为成形形式；并且/或者可选择地将经煅烧的粉末涂布于陶瓷或金属载体上。
13.一种由以下通式所代表的催化剂组合物，
XVO4/S
其中，
XVO4代表金属钒酸盐，其中，所述金属是Bi或Al，或Fe和Al，或Fe和Bi，金属钒酸盐可选择地与稀土金属钒酸盐混合，并且
S是包含TiO2的载体。
CN201180019124.9A 2010-04-16 2011-04-12 用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物 Active CN102821845B (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
AT6242010 2010-04-16
ATA624/2010 2010-04-16
PCT/AT2011/000176 WO2011127505A1 (en) 2010-04-16 2011-04-12 Catalyst composition for selective catalytic reduction of exhaust gases

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN102821845A true CN102821845A (zh) 2012-12-12
CN102821845B CN102821845B (zh) 2016-01-13

Family

ID=44115748

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201180019124.9A Active CN102821845B (zh) 2010-04-16 2011-04-12 用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物

Country Status (13)

Country Link
US (1) US8975206B2 (zh)
EP (1) EP2558196B1 (zh)
JP (1) JP5784699B2 (zh)
KR (1) KR101821406B1 (zh)
CN (1) CN102821845B (zh)
AR (1) AR081170A1 (zh)
BR (1) BR112012026077B1 (zh)
HK (1) HK1176328A1 (zh)
MY (1) MY161413A (zh)
RU (1) RU2556207C2 (zh)
TW (1) TWI498158B (zh)
WO (1) WO2011127505A1 (zh)
ZA (1) ZA201207023B (zh)

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103736497A (zh) * 2014-01-22 2014-04-23 无锡威孚力达催化净化器有限责任公司 高效处理柴油机尾气中氮氧化物的钒基scr催化剂及其制备方法
CN105685100A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 担载有BiVO4的氧化钛、其制造方法和抗病毒性组合物
CN105685099A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 担载有BiVO4的氧化钛的制造方法和抗病毒性组合物
CN105685098A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 抗病毒性组合物、抗病毒剂、光催化剂及病毒灭活方法
CN105899077A (zh) * 2014-02-20 2016-08-24 昭和电工株式会社 抗病毒性组合物、抗病毒剂、光催化剂以及病毒灭活方法
CN109070055A (zh) * 2015-12-17 2018-12-21 巴斯夫公司 包含含V和Sb的复合氧化物的选择性催化还原(SCR)催化剂、其制备方法及其用于脱除氮氧化物的用途
CN110114135A (zh) * 2016-12-30 2019-08-09 巴斯夫欧洲公司 一种挤出蜂窝催化剂
CN112427040A (zh) * 2020-11-17 2021-03-02 北京科技大学 一种负载型钒铁耦合全温域脱硝催化剂及其制备方法
CN113543878A (zh) * 2019-03-08 2021-10-22 庄信万丰股份有限公司 包含钒酸铁的scr催化剂

Families Citing this family (25)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2013179129A2 (en) * 2012-06-01 2013-12-05 Johnson Matthey Public Limited Company Selective catalytic reduction wall flow filter incorporating a vanadate
CN102989467B (zh) * 2012-12-13 2015-08-26 中国科学院生态环境研究中心 一种氧化钛负载型钒酸铁催化剂、制备方法及其用途
JP6048752B2 (ja) * 2013-06-28 2016-12-21 国立研究開発法人産業技術総合研究所 可視光応答性組成物とこれを用いた光電極、光触媒、光センサー
US10035136B2 (en) 2014-03-25 2018-07-31 Tpc Group Llc Catalyst for reduced nitrogen oxide (NOx) emissions in an oxodehydrogenation process
DE102014110937A1 (de) * 2014-08-01 2016-02-04 Hug Engineering Ag Verwendung eines Katalysatormaterials für die selektive katalytische Reduktion, Katalysatorfilter und Verfahren zu dessen Herstellung
WO2016188989A1 (en) 2015-05-26 2016-12-01 Treibacher Industrie Ag Process for the preparation of titania/metal vanadate based catalyst compositions
JP6827521B2 (ja) 2016-07-14 2021-02-10 ユミコア・アクチエンゲゼルシャフト・ウント・コムパニー・コマンディットゲゼルシャフトＵｍｉｃｏｒｅ ＡＧ ＆ Ｃｏ．ＫＧ バナジウムトラップｓｃｒシステム
MY193099A (en) * 2016-07-26 2022-09-26 Basf Corp Supported catalyst, monolithic selective catalytic reduction (scr) catalyst, preparation method therefor, and method for nitrogen oxides removal
EP3296015A1 (en) * 2016-09-15 2018-03-21 Treibacher Industrie AG Use of vanadates in oxidation catalysts
GB201705279D0 (en) 2017-03-31 2017-05-17 Johnson Matthey Plc Selective catalytic reduction catalyst
GB201705289D0 (en) 2017-03-31 2017-05-17 Johnson Matthey Catalysts (Germany) Gmbh Selective catalytic reduction catalyst
EP3482825A1 (de) 2017-11-14 2019-05-15 Umicore Ag & Co. Kg Scr-katalysator
EP3482824A1 (de) 2017-11-14 2019-05-15 Umicore Ag & Co. Kg Scr-katalysator
BR112020016802A2 (pt) 2018-02-19 2020-12-15 Basf Corporation Sistema para tratamento de uma corrente de gás de escape de um motor e método para tratar uma corrente de gás de escape
CN110237837B (zh) * 2018-05-30 2022-04-08 广州凌玮科技股份有限公司 一种流化床脱硝催化剂的制备方法
WO2020025604A1 (en) * 2018-07-30 2020-02-06 Basf Corporation Vanadium-based selective catalytic reduction catalyst
EP3894072A4 (en) 2018-12-14 2022-09-14 Basf Corporation PROCESS FOR THE PRODUCTION OF VANADIUM-BASED CATALYSTS
WO2021126935A1 (en) 2019-12-19 2021-06-24 Basf Corporation Exhaust treatment system for ammonia-fueled vehicles
CN116209518A (zh) 2020-09-18 2023-06-02 优美科股份公司及两合公司 Scr催化剂组合物和包含所述催化剂组合物的scr催化制品
WO2022167431A1 (en) 2021-02-02 2022-08-11 Basf Corporation Exhaust gas treatment system for reducing ammonia emissions from mobile gasoline applications
EP4063003A1 (en) 2021-03-23 2022-09-28 UMICORE AG & Co. KG Filter for the aftertreatment of exhaust gases of internal combustion engines
CN113171746B (zh) * 2021-04-26 2023-02-03 内江师范学院 一种用于吸附vb的片状钒酸镍纳米材料及其制备方法
CN113578333B (zh) * 2021-07-30 2022-10-25 西安交通大学 一种低温脱硝催化剂及其制备方法和应用
WO2023244279A1 (en) 2022-06-17 2023-12-21 Basf Corporation Exhaust treatment system for ammonia-fueled vehicles
WO2024133298A1 (en) 2022-12-21 2024-06-27 Basf Corporation Ammonia oxidation catalyst with zoned scr inlet and pgm outlet for gasoline applications

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4828807A (en) * 1984-02-28 1989-05-09 Rainer Domesle Method for the purification of exhaust gas from diesel motors
CN1917955A (zh) * 2003-11-13 2007-02-21 特莱巴赫工业有限公司 尾气催化剂
US20070249495A1 (en) * 2006-03-15 2007-10-25 Xingtao Gao Catalyst composition for reducing gasoline sulfur content in catalytic cracking process
CN101632924A (zh) * 2009-07-19 2010-01-27 桂林理工大学 复合氧化物光催化剂Bi4V2-xMxO11-x/2及其制备方法

Family Cites Families (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1430730A (en) 1973-09-10 1976-04-07 Mitsubishi Chem Ind Reductive decomposition of oxides of nitrogen
US4085193A (en) 1973-12-12 1978-04-18 Mitsubishi Petrochemical Co. Ltd. Catalytic process for reducing nitrogen oxides to nitrogen
JPS52122293A (en) 1976-04-08 1977-10-14 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd Catalyst for purifying nox
JPS56168835A (en) 1980-05-31 1981-12-25 Mitsubishi Petrochem Co Ltd Denitrating catalyst and denitrating method
JPS6090043A (ja) 1983-10-21 1985-05-21 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd 窒素酸化物浄化用触媒
DE3940758A1 (de) * 1989-12-09 1991-06-13 Degussa Verfahren zur reinigung der abgase von dieselmotoren
DE4334071C1 (de) * 1993-10-06 1995-02-09 Siemens Ag Verfahren zur Verminderung der Stickoxidkonzentration im Abgas einer Brennkraftmaschine oder einer Verbrennungsanlage
JP3589529B2 (ja) 1995-08-08 2004-11-17 株式会社荏原製作所 燃焼排ガスの処理方法及び装置
GB9802504D0 (en) 1998-02-06 1998-04-01 Johnson Matthey Plc Improvements in emission control
EP1145762A1 (en) 2000-04-11 2001-10-17 dmc2 Degussa Metals Catalysts Cerdec AG Process for the preparation of a vanadia SCR-catalyst supported on titania
US7138358B2 (en) 2001-11-13 2006-11-21 Sud-Chemie Inc. Catalyzed diesel particulate matter filter with improved thermal stability
US7193117B2 (en) * 2001-12-20 2007-03-20 Lehigh University Methanol oxidation over bulk metal vanadate catalysts
JP2004181276A (ja) * 2002-11-29 2004-07-02 Toshiba Corp 光触媒坦持体およびその製造方法
JP4194833B2 (ja) * 2002-12-25 2008-12-10 エスケー化研株式会社 可視光応答性を有する光触媒複合粉体
JP2004330047A (ja) * 2003-05-06 2004-11-25 Univ Kanazawa 内分泌撹乱物質光分解用金属又は金属酸化物担持型ＢｉＶＯ４光触媒
JP4208666B2 (ja) * 2003-07-18 2009-01-14 エスケー化研株式会社 バナジン酸ビスマス微粒子の製造方法
US7820590B2 (en) 2003-09-27 2010-10-26 Korea Power Engineering Company, Inc. Method for preparing vanadium/titania-based catalyst for removing nitrogen oxide at low temperature
JP2005342711A (ja) * 2004-05-07 2005-12-15 Mitsubishi Chemical Engineering Corp ディーゼルエンジン排ガスの脱硝方法
WO2006064799A1 (ja) * 2004-12-13 2006-06-22 Osaka University 可視光応答性を有する複合金属酸化物光触媒
JP2008019156A (ja) * 2006-06-16 2008-01-31 Nagaoka Univ Of Technology ＢｉＶＯ４コロイド分散液及びその製造方法
JP2008024578A (ja) * 2006-06-20 2008-02-07 Nagaoka Univ Of Technology 可視光領域で光触媒活性を有する薄膜の製造方法
CN100434165C (zh) * 2006-06-30 2008-11-19 中国科学院上海硅酸盐研究所 高活性纳米晶BiVO4可见光催化剂的超声化学的制备方法
CN101318700B (zh) * 2008-07-16 2010-11-10 武汉大学 一种钒酸铋粉体及其制备方法
TWI478767B (zh) * 2009-04-23 2015-04-01 Treibacher Ind Ag 用於使廢氣進行選擇性催化還原反應之催化劑組成物

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4828807A (en) * 1984-02-28 1989-05-09 Rainer Domesle Method for the purification of exhaust gas from diesel motors
CN1917955A (zh) * 2003-11-13 2007-02-21 特莱巴赫工业有限公司 尾气催化剂
US20070249495A1 (en) * 2006-03-15 2007-10-25 Xingtao Gao Catalyst composition for reducing gasoline sulfur content in catalytic cracking process
CN101632924A (zh) * 2009-07-19 2010-01-27 桂林理工大学 复合氧化物光催化剂Bi4V2-xMxO11-x/2及其制备方法

Cited By (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN103736497A (zh) * 2014-01-22 2014-04-23 无锡威孚力达催化净化器有限责任公司 高效处理柴油机尾气中氮氧化物的钒基scr催化剂及其制备方法
CN103736497B (zh) * 2014-01-22 2016-01-27 无锡威孚力达催化净化器有限责任公司 高效处理柴油机尾气中氮氧化物的钒基scr催化剂及其制备方法
CN105899077A (zh) * 2014-02-20 2016-08-24 昭和电工株式会社 抗病毒性组合物、抗病毒剂、光催化剂以及病毒灭活方法
CN105685100A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 担载有BiVO4的氧化钛、其制造方法和抗病毒性组合物
CN105685099A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 担载有BiVO4的氧化钛的制造方法和抗病毒性组合物
CN105685098A (zh) * 2014-12-16 2016-06-22 昭和电工株式会社 抗病毒性组合物、抗病毒剂、光催化剂及病毒灭活方法
CN109070055A (zh) * 2015-12-17 2018-12-21 巴斯夫公司 包含含V和Sb的复合氧化物的选择性催化还原(SCR)催化剂、其制备方法及其用于脱除氮氧化物的用途
US11260371B2 (en) 2015-12-17 2022-03-01 Basf Corporation Selective catalytic reduction (SCR) catalyst comprising a composite oxide containing V and SB, preparation process thereof, and use thereof for nitrogen oxides removal
CN110114135A (zh) * 2016-12-30 2019-08-09 巴斯夫欧洲公司 一种挤出蜂窝催化剂
CN110114135B (zh) * 2016-12-30 2023-10-27 巴斯夫欧洲公司 一种挤出蜂窝催化剂
CN113543878A (zh) * 2019-03-08 2021-10-22 庄信万丰股份有限公司 包含钒酸铁的scr催化剂
CN112427040A (zh) * 2020-11-17 2021-03-02 北京科技大学 一种负载型钒铁耦合全温域脱硝催化剂及其制备方法

Also Published As

Publication number Publication date
TW201201908A (en) 2012-01-16
WO2011127505A1 (en) 2011-10-20
US20130040808A1 (en) 2013-02-14
KR20130062281A (ko) 2013-06-12
RU2556207C2 (ru) 2015-07-10
BR112012026077A2 (pt) 2016-06-28
EP2558196A1 (en) 2013-02-20
KR101821406B1 (ko) 2018-01-23
MY161413A (en) 2017-04-14
JP2013523445A (ja) 2013-06-17
JP5784699B2 (ja) 2015-09-24
CN102821845B (zh) 2016-01-13
HK1176328A1 (zh) 2013-07-26
BR112012026077B1 (pt) 2024-01-16
TWI498158B (zh) 2015-09-01
US8975206B2 (en) 2015-03-10
AR081170A1 (es) 2012-07-04
EP2558196B1 (en) 2020-10-14
ZA201207023B (en) 2013-05-29
RU2012148700A (ru) 2014-05-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102821845B (zh) 用于废气的选择性催化还原的催化剂组合物
EP2883590B1 (en) Transition-metal vanadate or mixed transition-metal / rare earth vanadate based catalyst composition for selective catalytic reduction of exhaust gases
CA2666550C (en) Vanadium-free catalyst for selective catalytic reduction and method of production thereof
CN1917955B (zh) 尾气催化剂
Sagar et al. A New Class of Environmental Friendly Vanadate Based NH₃ SCR Catalysts Exhibiting Good Low Temperature Activity and High Temperature Stability
JP5164821B2 (ja) 窒素酸化物選択的接触還元用触媒
JP2000000464A (ja) 触媒用担体、その製造方法、脱硝触媒及び脱硝方法
KR20170063596A (ko) 열적으로 안정한 nh3-scr 촉매 조성물
CN115707513B (zh) 用于选择性催化还原的金属氧化物催化剂
WO2023020579A1 (en) Metal oxide catalyst for selective catalytic reduction

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
REG Reference to a national code

Ref country code: HK

Ref legal event code: DE

Ref document number: 1176328

Country of ref document: HK

C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
REG Reference to a national code

Ref country code: HK

Ref legal event code: GR

Ref document number: 1176328

Country of ref document: HK