WO1995019835A1 - Composition reactive et procede pour l'epuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogene - Google Patents

Composition reactive et procede pour l'epuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogene Download PDF

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WO1995019835A1
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less
diameter
smoke
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PCT/EP1995/000116
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Nilo Fagiolini
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Solvay (Societe Anonyme)
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    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/48—Sulfur compounds
    • B01D53/50—Sulfur oxides
    • B01D53/508—Sulfur oxides by treating the gases with solids
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
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    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/68—Halogens or halogen compounds

Definitions

  • Reactive composition and process for the purification of a gas containing hydrogen chloride Reactive composition and process for the purification of a gas containing hydrogen chloride.
  • the invention relates to the purification of gases containing hydrogen chloride.
  • It relates more particularly to a reactive composition based on sodium bicarbonate, which can be used to purify a gas made of hydrogen chloride.
  • Incineration is a technology that tends to prevail for the disposal of household or municipal waste.
  • the incineration of household waste is accompanied by the formation of smoke generally containing hydrogen chloride. It is imperative to remove hydrogen chloride from the smoke, before discharging it into the atmosphere.
  • a known method for purifying a smoke containing hydrogen chloride consists in treating the smoke with sodium bicarbonate so as to decompose the hydrogen chloride and form sodium chloride.
  • the invention therefore relates to a reactive composition, solid, pulverulent for purifying a gas containing hydrogen chloride, said reactive composition comprising more than 98% by weight of sodium bicarbonate and less than 2% by weight of sodium monocarbonate and having a particle size distribution defined by an average particle diameter of less than 0.050 mm and a particle size slope of less than 5.
  • sodium bicar ⁇ bonate and sodium monocarbonate are considered to be anhydrous.
  • the reactive composition comprises more than 98% (preferably at least 99%) by weight of sodium bicarbonate and less than 2% (preferably at most 1%) by weight of sodium monocarbonate. It may optionally include other impurities usually accompanying commercial sodium bicarbonate, in particular sodium chloride.
  • the reactive composition according to the invention is a pulverulent solid.
  • An important characteristic of the reactive composition according to the invention lies in its particle size distribution which is characterized by an average particle diameter D m of less than 0.050 mm (preferably at most equal to
  • the mean diameter D m and the particle size slope ⁇ are defined by the following relationships
  • D50 and D ⁇ Q represents the diameter for which 90% (507 and 10% respectively) of the particles of the reactive composition (expressed by weight) have a diameter less than D90 (D50 and D ⁇ g respectively).
  • the reactive composition according to the invention is specially intended for the purification of fumes from furnaces for the incineration of household waste. These fumes generally contain, in addition to hydrogen chloride, sulfur dioxide. It has been observed that the reactive composition according to the invention performs effective purification of these fumes, both in hydrogen chloride and in sulfur dioxide.
  • sodium bicar ⁇ bonate constitutes the main active compound.
  • the sodium carbonate content and the particle size distribution also constitute two interdependent parameters.
  • an excessive content of sodium carbonate tends to cause agglutination of the particles of the reactive composition, reducing the effectiveness of the latter.
  • the particle size distribution of the reactive composition must respect a compromise, knowing that a fine particle size will promote the reaction with the hydrogen chloride of the treated gas, while a coarse particle size will promote the subsequent separation solid products of the reaction.
  • reactive compositions are those for which the weight content of sodium bicarbonate is from 99 to 99.9%, the weight content of sodium monocarbonate is from 0.1 to 1%, the average particle diameter is from 0.010 to 0.030 mm and the particle size slope is from 1 to 3.
  • the optimum values of the particle size parameters are linked to the means used to separate the solid products from the reaction of the reactive composition with hydrogen chloride and, where appropriate, sulfur dioxide from the treated gas. It has indeed been found that these reaction products have a particle size distribution directly related to that of the reactive composition.
  • An embodiment of the reactive composition according to the invention specially adapted to the particular case where an electrostatic filter is used as a means of separation of the aforementioned reaction products, is that for which the average particle diameter is from 0.020 to 0.030 mm and slope particle size is 1.25 to 2.50.
  • a preferred variant of this embodiment of the invention is that in which at least 90% by weight of the particles have a diameter equal to or less than 0.055 mm and at most 10% by weight have a diameter less than 0.006 mm.
  • Another embodiment of the reactive composition according to the invention specially adapted to the particular case where a filter of the type with filter cloths is used (for example a bag filter) as a means of mechanical separation of the abovementioned reaction products, is that for which the average particle diameter is from 0.010 to 0.020 mm and the particle size slope is from 1 to 3.
  • a preferred variant of this other embodiment of the invention is that in which at least 90 X by weight of the particles have a diameter equal to or less than 0.035 mm and a maximum of 10 X by weight have a diameter less than 0.005 mm.
  • the reactive composition according to the invention is generally obtained by grinding a coarse commercial sodium bicarbonate powder.
  • the composition of the powder and its particle size play an important role in the quality of the reactive composition according to the invention.
  • this is obtained by grinding a powder which comprises more than 98% (preferably at least 99%) by weight of sodium bicarbonate and less than 2% (preferably at most 1) by weight of sodium monocarbonate and which has a particle size distribution such that at least 85% by weight of its particles have a diameter of less than 0.500 mm and that at most 25 X by weight of its particles have a diameter of less than 0.040 mm.
  • the powder used for grinding has a particle size distribution such that, for 100 weighted units of its particles, 85 units have a diameter of less than 0.250 mm, of 50 to 70 units have a diameter less than 0.125 mm, 30 to 50 units have a diameter less than 0.090 mm and less than 25 units have a diameter less than 0.045 mm.
  • the grinding conditions constitute an important parameter.
  • it is important to regulate the grinding to avoid untimely or excessive thermal decomposition of the sodium bicarbonate of the powder, under the effect of the heat given off by the grinding.
  • the optimum grinding parameters are directly linked to other parameters, such as the grinder used, the particle size of the powder subjected to grinding and its bicarbonate and sodium monocarbonate contents, the particle size distribution sought for the reactive composition according to invention thus its contents of bicarbonate and sodium monocarbonate.
  • the optimum grinding parameters can be easily determined in each particular case by routine laboratory work.
  • the reactive composition according to the invention has optimum effectiveness as a reagent for purifying smoke in hydrogen chloride and, where appropriate, in sulfur dioxide. This efficiency is manifested in the excess of reactive composition necessary to decompose a defined fraction of hydrogen chloride and sulfur dioxide in the gas, relative to the stoichiometric amount.
  • the reactive composition according to the invention finds an interesting application for the purification of residual fumes from the incineration of household waste.
  • the invention therefore also relates to a process for the purification of a smoke containing hydrogen chloride, according to which a reactive composition in accordance with the invention is introduced into the smoke, at a temperature of 125 to 600 ° C. invention, containing sodium bicarbonate, and then the smoke is subjected to dust removal.
  • the reactive composition is introduced in the solid state into the smoke.
  • the reactive composition is introduced into a stream of smoke, circulating inside a reaction chamber.
  • sodium bicarbonate breaks down the hydrogen chloride from the smoke, forming sodium chloride.
  • the purpose of dust removal from the smoke is to extract the sodium chloride particles formed therefrom. It can be carried out by any suitable known means, for example by mechanical separation in a cyclone, by filtration through a filter cloth or by electrostatic separation.
  • the method according to the invention finds a specifically advantageous application for the purification of smoke from the incineration of household waste.
  • the solid product collected from dust removal generally comprises, in addition to sodium chloride, sodium sulphate, polyvalent metals in the metallic or combined state, as well as sodium carbonate.
  • This solid product can be treated in the manner described in the international patent application WO 93/04983 [(SOLVAY (cios Anonyme)].
  • Figure 1 schematically shows an installation inci ⁇ incineration of household waste implementing the method according to the invention
  • FIGs 2 and 3 are two diagrams reproducing the cumulative particle size distributions of two particular embodiments of the reactive composition according to the invention.
  • the incineration plant shown in Figure 1 includes an incineration furnace 1 (partially shown), a recovery boiler 2, a vertical tubular reaction chamber 3, a dedusting device 4 and a chimney 5.
  • the dedusting device 4 comprises a cyclone 6, followed by a battery 7 of electrostatic filters.
  • the installation may comprise a filter for filtering fabrics, for example a bag filter, in replacement of or downstream from the battery of electrostatic filters 7.
  • the reaction chamber 2 is equipped with an injector 8 connected to a device 14 for supplying a reactive composition.
  • the incineration furnace 1 generates a smoke charged with hydrogen chloride, sulfur dioxide and various gaseous and solid impurities, among which heavy metals. This smoke leaves the oven 1, passes through the boiler 2 in which part of its sensible heat is recovered, then emerges, via a flue 9, in the lower part of the reaction chamber 3, below the injector 8.
  • the injector 8 is also supplied with a pulverulent reactive composition in accordance with the invention, coming from the supply device 14, the operation of which will be explained below.
  • the smoke is treated with the reactive composition originating from the injector 8, which results in decomposing the hydrogen chloride and sulfur dioxide from the smoke, with the formation of particles of chloride of sodium and sodium sulfate.
  • the smoke passes into the dedusting device 4, where the solid matter which it contains is separated, in particular the heavy metals as well as the sodium chloride and sulphate formed in the reaction chamber 3.
  • the purified smoke is then transferred as it is to the chimney 5.
  • the reactive composition used to supply the injector 8 comes from the supply device 14.
  • This comprises a silo 10 containing a commercial sodium bicarbonate powder and a grinder 11 supplied from the silo 10 via diary of a vibrating distributor 12.
  • the mill 11 is of the attrition type, in which the attrition energy is communicated to the material to be ground by a stream of air (Kirk Othmer, Encyclopedia of Chemical Technology, Volume 21, 1983, page 157).
  • the crusher - includes a screening member. It is connected to the injector 8 by a conduit 13.
  • Example 1 The following examples serve to illustrate the invention. Example 1.
  • a commercial sodium bicarbonate powder was also used, having the following characteristics:
  • This commercial sodium bicarbonate powder was ground in an RTM 300-S attrition mill, manufactured by STM snc. The operation of the mill was adjusted so that obtain a reactive composition having the particle size distribution shown in FIG. 2 and the following weight composition: NaHCO ⁇ :> 99 X Na2C0 3 : ⁇ %
  • Figure 2 shows the cumulative particle size distribution of the reactive composition collected from the mill.
  • the abscissa scale represents the particle diameter, expressed in microns and the ordinate scale represents the cumulative weight fraction, expressed in% of the past.
  • the reactive composition collected from the grinding was immediately injected as it is into the smoke, with a flow rate corresponding substantially to 1.6 moles of NaHCO ⁇ per mole of (HCl + SO2) of the smoke. The treated smoke was then dusted on an electrostatic filter.
  • composition of the smoke was analyzed after the purification and dedusting treatment: HCl: 200 mg / Nm 3 SO2: 10 mg / Nm 3 Example 2.
  • Example 1 The test of Example 1 was repeated, with a smoke having the following characteristics at the outlet of the incineration oven:
  • Example 2 The same commercial sodium bicarbonate powder was used as in Example 1. The conditions for grinding the powder were however modified so as to obtain a reactive composition having the cumulative particle size distribution. shown in Figure 3 (the abscissa and ordinate scales are identical to those in Figure 2) and the following weight composition: NaHC0 3 :> 99 X Na 2 C03: ⁇ 1 X
  • the reactive composition collected from the grinding was immediately injected as it is into the smoke, with a flow rate corresponding substantially to 1.2 moles of NaHCO ⁇ per mole of HCl + SO2) of the smoke.
  • the treated smoke was then dusted on a filter cloth.
  • composition of the smoke was analyzed after the purification and dusting treatment: HC1: 5 mg / Nm 3 S0 2 : ⁇ 10 mg / Nm 3

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Abstract

Composition réactive, solide, pulvérulente pour l'épuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogène, ladite composition réactive comprenant plus de 98 % en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % en poids de monocarbonate de sodium et présentant une distribution granulométrique définie par un diamètre moyen de particule inférieur à 0,050 mm et une pente granulométrique inférieure à 5. La composition réactive trouve une application dans l'épuration des fumées résiduaires de l'incinération des ordures ménagères.

Description

Composition réactive et procédé pour l'épuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogène.
L'invention concerne l'épuration des gaz contenant du chlorure d'hydrogène.
Elle concerne plus particulièrement une composition réactive à base de bicarbonate de sodium, utilisable pour épurer un gaz en chlorure d'hydrogène.
L'incinération est une technologie qui tend à s'imposer pour l'élimination des ordures ménagères ou municipales. L'inciné¬ ration des ordures ménagères s'accompagne d'une formation de fumée contenant généralement du chlorure d'hydrogène. Il est impératif d'éliminer le chlorure d'hydrogène de la fumée, avant de rejeter celle-ci dans l'atmosphère.
Un procédé connu pour épurer une fumée contenant du chlorure d'hydrogène consiste à traiter la fumée avec du bicarbonate de sodium de manière à décomposer le chlorure d'hydrogène et former du chlorure de sodium.
On a plus particulièrement proposé un procédé dans lequel du bicarbonate de sodium est injecté à l'état d'une poudre dans la fumée sortant de l'incinérateur et la fumée ainsi traitée est ensuite envoyée sur un filtre (SOLVAY & Cie, brochure TR. 895/5c-B-l-1290). Dans ce procédé connu, la fumée possède une température de 260 °C à l'endroit d'injection du bicarbonate de sodium. Celui-ci est mis en oeuvre à l'état d'une poudre calibrée, obtenue par broyage, dont 90 X en poids est à l'état de particules de diamètre inférieur à 16 ym. En pratique, la poudre de bicarbonate de sodium mise en oeuvre dans ce procédé connu contient du monocarbonate de sodium.
On a maintenant trouvé qu'il était possible d'optimiser l'efficacité du procédé connu qui vient d'être décrit, en sélec¬ tionnant du bicarbonate de sodium de qualité bien définie. L'invention concerne dès lors une composition réactive, solide, pulvérulente pour l'épuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogène, ladite composition réactive comprenant plus de 98 % en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % en poids de monocarbonate de sodium et présentant une distribution granulométrique définie par un diamètre moyen de particule inférieur à 0,050 mm et une pente granulométrique inférieure à 5.
Dans la composition réactive selon l'invention, le bicar¬ bonate de sodium et le monocarbonate de sodium sont considérés à l'état anhydre. Selon l'invention, la composition réactive comprend plus de 98 % (de préférence au moins 99 %) en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % (de préférence au maximum 1 %) en poids de monocarbonate de sodium. Elle peut éventuellement comprendre d'autres impuretés accompagnant habituellement le bicarbonate de sodium du commerce, notamment du chlorure de sodium.
La composition réactive selon l'invention est un solide pulvérulent. Un caractéristique importante de la composition réactive selon l'invention réside dans sa distribution granulo¬ métrique qui est caractérisée par un diamètre moyen de particule Dm inférieur à 0,050 mm (de préférence au maximum égal à
0,030 mm) et une pente granulométrique σ inférieure à 5 (de préférence au maximum égale à 3).
Dans la composition réactive selon l'invention, le diamètre moyen Dm et la pente granulométrique σ sont définis par les relations suivantes
Dm = l_ i^2i » σ = pQn - Dm Σ ni D50 dans lesquelles n_ désigne la fréquence (en poids) des particules de diamètre Dj, et D 0 (respectivement D50 et D^Q) représente le diamètre pour lequel 90 % (respectivement 507. et 10 %) des particules de la composition réactive (exprimées en poids) ont un diamètre inférieur à D90 (respectivement D50 et D^g). Ces para¬ mètres granulométriques sont définis par la méthode d'analyse par diffraction de rayons laser utilisant un appareil de mesure SYMPATEC modèle HEL0S 12LA fabriqué par SYMPATEC GmbH. La composition réactive selon l'invention est spécialement destinée à l'épuration des fumées provenant des fours d'inciné¬ ration des ordures ménagères. Ces fumées contiennent généra¬ lement, en plus de chlorure d'hydrogène, du dioxyde de soufre. On a observé que la composition réactive selon l'invention réalise une épuration efficace de ces fumées, à la fois en chlorure d'hydrogène et en dioxyde de soufre.
Dans la composition réactive selon l'invention, le bicar¬ bonate de sodium constitue le composé actif principal. La teneur en carbonate de sodium et la distribution granulométrique constituent par ailleurs deux paramètres interdépendants. D'une part, on a observé que, toutes autres choses égales, une teneur excessive en carbonate de sodium tend à provoquer une aggluti¬ nation des particules de la composition réactive, réduisant l'efficacité de celle-ci. D'autre part, la distribution granu¬ lométrique de la composition réactive doit respecter un compromis, sachant qu'une granulométrie fine va favoriser la réaction avec le chlorure d'hydrogène du gaz traité, tandis qu'une granulométrie grossière va favoriser la séparation ultérieure des produits solides de la réaction. En pratique, des compositions réactives spécialement recommandées sont celles pour lesquelles la teneur pondérale en bicarbonate de sodium est de 99 à 99,9 %, la teneur pondérale en monocarbonate de sodium est de 0,1 à 1 %, le diamètre moyen de particule est de 0,010 à 0,030 mm et la pente granulométrique est de 1 à 3. Les valeurs optimum des paramètres granulométriques sont liées au moyen utilisé pour séparer les produits solides de la réaction de la composition réactive avec le chlorure d'hydrogène et, le cas échéant, le dioxyde de soufre du gaz traité. Il s'est en effet avéré que ces produits de réaction ont une distribution granulométrique direc¬ tement liée à celle de la composition réactive.
Une forme de réalisation de la composition réactive selon l'invention, spécialement adaptée au cas particulier où on utilise un filtre électrostatique comme moyen de séparation des produits de réaction précités, est celle pour laquelle le diamètre moyen de particule est de 0,020 à 0,030 mm et la pente granulométrique est de 1,25 à 2,50. Une variante préférée de cette forme de réalisation de l'invention est celle dans laquelle au moins 90 X en poids des particules ont un diamètre égal ou inférieur à 0,055 mm et au maximum 10 X en poids ont un diamètre inférieur à 0,006 mm.
Une autre forme de réalisation de la composition réactive selon l'invention, spécialement adaptée au cas particulier où on utilise un filtre du type à tissus filtrants (par exemple un filtre à manches) comme moyen de séparation mécanique des produits de réaction précités, est celle pour laquelle le diamètre moyen de particule est de 0,010 à 0,020 mm et la pente granulométrique est de 1 à 3. Une variante préférée de cette autre forme de réalisation de l'invention est celle dans laquelle au moins 90 X en poids des particules ont un diamètre égal ou inférieur à 0,035 mm et au maximum 10 X en poids ont un diamètre inférieur à 0,005 mm.
La composition réactive selon l'invention est généralement obtenue par broyage d'une poudre grossière de bicarbonate de sodium du commerce. La composition de la poudre et sa granulo- métrie jouent un rôle important dans la qualité de la composition réactive selon l'invention.
Selon une forme de réalisation spécialement recommandée de la composition réactive selon l'invention, celle-ci est obtenue par broyage d'une poudre qui comprend plus de 98 X (de préférence au moins 99 %) en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % (de préférence au maximum 1 ) en poids de monocarbonate de sodium et qui présente une distribution granulométrique telle qu'au moins 85 % en poids de ses particules aient un diamètre inférieur à 0,500 mm et qu'au maximum 25 X en poids de ses particules aient un diamètre inférieur à 0,040 mm. Conformément à une variante préférée de cette forme de réalisation de l'invention, la poudre mise en oeuvre au broyage présente une distribution granulométrique telle que, pour 100 unités pondé¬ rales de ses particules, 85 unités aient un diamètre inférieur à 0,250 mm, de 50 à 70 unités aient un diamètre inférieur à 0,125 mm, de 30 à 50 unités aient un diamètre inférieur à 0,090 mm et moins de 25 unités aient un diamètre inférieur à 0,045 mm.
Dans la forme de réalisation spécialement recommandée qui vient d'être décrite, les conditions du broyage constituent un paramètre important. En particulier, il est important de régler le broyage pour éviter une décomposition thermique inopportune ou excessive du bicarbonate de sodium de la poudre, sous l'effet de la chaleur dégagée par le broyage. Les paramètres optimum du broyage sont directement liés à d'autres paramètres, tels que le broyeur utilisé, la granulométrie de la poudre soumise au broyage et ses teneurs en bicarbonate et en monocarbonate de sodium, la distribution granulométrique recherchée pour la composition réactive selon l'invention ainsi ses teneurs en bicarbonate et en monocarbonate de sodium. En pratique, les paramètres optimum du broyage peuvent être déterminés aisément dans chaque cas particulier par un travail de routine au laboratoire.
Toutes autres choses égales, la composition réactive selon l'invention présente une efficacité optimum comme réactif d'épuration d'une fumée en chlorure d'hydrogène et, le cas échéant, en dioxyde de soufre. Cette efficacité se manifeste au niveau de l'excès de composition réactive nécessaire pour décomposer une fraction définie du chlorure d'hydrogène et du dioxyde de soufre du gaz, par rapport à la quantité stoechio- métrique. La composition réactive selon l'invention trouve une appli¬ cation intéressante pour l'épuration des fumées résiduaires de l'incinération des ordures ménagères.
L'invention concerne dès lors également un procédé pour l'épuration d'une fumée contenant du chlorure d'hydrogène, selon lequel on introduit, dans la fumée, à une température de 125 à 600 °C, une composition réactive conforme à l'invention, contenant du bicarbonate de sodium, et on soumet ensuite la fumée à un dépoussiérage.
Dans le procédé selon l'invention, la composition réactive est introduite à l'état solide dans la fumée. En général, la composition réactive est introduite dans un courant de la fumée, circulant à l'intérieur d'une chambre de réaction. Dans celle-ci, le bicarbonate de sodium décompose le chlorure d'hydrogène de la fumée en formant du chlorure de sodium. Le dépoussiérage de la fumée a pour fonction d'en extraire les particules de chlorure de sodium formées. Il peut être réalisé par tous moyens connus appropriés, par exemple par séparation mécanique dans un cyclone, par filtration à travers un tissu filtrant ou par séparation électrostatique. Dans la mise en oeuvre du procédé selon l'invention, il est nécessaire de prévoir un temps de réaction suffisant du bicarbonate de sodium avec le chlorure d'hydrogène de la fumée, avant de soumettre celle-ci au dépoussiérage. En pratique, il s'est révélé avantageux que le dépoussiérage soit opéré plus de 2 secondes (de préférence endéans un temps de 2,5 à 6 secondes) après la fin de l'introduction de la composition réactive dans la fumée.
Le procédé selon l'invention trouve une application spécia¬ lement avantageuse pour l'épuration d'une fumée provenant de l'incinération d'ordures ménagères. Dans cette application particulière du procédé selon l'invention, le produit solide recueilli du dépoussiérage comprend généralement, en plus du chlorure de sodium, du sulfate de sodium, des métaux polyvalents à l'état métallique ou combiné, ainsi que du carbonate de sodium. Ce produit solide peut être traité de la manière exposée dans la demande internationale de brevet WO 93/04983 [(SOLVAY (Société Anonyme)].
Des particularités et détails de l'invention vont ressortir de la description suivantes des dessins annexés.
La figure 1 montre schématiquement une installation d'inci¬ nération d'ordures ménagères mettant en oeuvre le procédé selon l'invention;
Les figures 2 et 3 sont deux diagrammes reproduisant les distributions granulométriques cumulatives de deux formes de réalisation particulières de la composition réactive selon l'invention. L'installation d'incinération représentée à la figure 1 comprend un four d'incinération 1 (partiellement représenté), une chaudière de récupération 2, une chambre de réaction tubulaire verticale 3, un dispositif de dépoussiérage 4 et une cheminée 5. Le dispositif de dépoussiérage 4 comprend un cyclone 6, suivi d'une batterie 7 de filtres électrostatiques. En variante, l'installation peut comprendre un filtre à tissus filtrants, par exemple un filtre à manches, en remplacement ou en aval de la batterie de filtres électrostatiques 7.
La chambre de réaction 2 est équipée d'un injecteur 8 relié à un dispositif d'alimentation 14 d'une composition réactive. Pendant l'exploitation de l'installation de la figure 1, le four d'incinération 1 génère une fumée chargée de chlorure d'hydrogène, de dioxyde de soufre et de diverses impuretés gazeuses et solides, parmi lesquelles des métaux lourds. Cette fumée quitte le four 1, traverse la chaudière 2 dans laquelle on récupère une partie de sa chaleur sensible, puis débouche, via un carneau 9, dans la partie inférieure de la chambre de réaction 3, au-dessous de l'injecteur 8. L'injecteur 8 est par ailleurs alimenté avec une composition réactive pulvérulente conforme à l'invention, provenant du dispositif d'alimentation 14 dont le fonctionnement sera explicité plus bas. Ainsi, dans la chambre 3, la fumée est traitée avec la composition réactive provenant de l'injecteur 8, ce qui a pour résultat de décomposer le chlorure d'hydrogène et le dioxyde de soufre de la fumée, avec formation de particules de chlorure de sodium et de sulfate de sodium. A sa sortie de la chambre de réaction 3, la fumée passe dans le dispo¬ sitif de dépoussiérage 4, où on sépare les matières solides qu'elle contient, en particulier les métaux lourds ainsi que le chlorure et le sulfate de sodium formés dans la chambre de réaction 3. La fumée épurée est ensuite transférée telle quelle à la cheminée 5.
La composition réactive utilisée pour alimenter l'injecteur 8 provient du dispositif d'alimentation 14. Celui-ci, comprend un silo 10 contenant une poudre de bicarbonate de sodium du commerce et un broyeur 11 alimenté au départ du silo 10 par l'intermé- diaire d'un distributeur vibrant 12. Le broyeur 11 est du type à attrition, dans lequel l'énergie d'attrition est communiquée à la matière à broyer par un courant d'air (Kirk Othmer, Encyclopedia of Chemical Technology, Volume 21, 1983, page 157). Le broyeur - comporte un organe de tamisage. Il est relié à l'injecteur 8 par un conduit 13.
Les exemples suivants servent à illustrer l'invention. Exemple 1.
On a procédé à l'incinération d'ordures ménagères dans une installation industrielle du type de celle décrite plus haut, en référence à la figure 1. A sa sortie du four d'incinération, la fumée présentait les caractéristiques suivantes :
Composition pondérale (mg/Nπ.3) HC1 : 1300 S02 : 200
Température : 250 °C
Débit : 3500 Nm3/h
On a par ailleurs mis en oeuvre une poudre de bicarbonate de sodium du commerce, présentant les caractéristiques suivantes :
Composition pondérale NaHC03 : > 99 X Na2C03 : < 1 %
Distribution granulométrique
Diamètre (mm) Fraction pondérale (X)
< 0,250 > 85
< 0,125 50 - 70
< 0,088 30 - 50
< 0,044 < 25
Cette poudre de bicarbonate de sodium du commerce a été broyée dans un broyeur à attrition RTM 300-S, fabriqué par STM s.n.c. Le fonctionnement du broyeur a été réglé de manière à obtenir une composition réactive présentant la distribution granulométrique représentée à la figure 2 et la composition pondérale suivante : NaHCOβ : > 99 X Na2C03 : < %
La figure 2 reproduit la distribution granulométrique cumu¬ lative de la composition réactive recueillie du broyeur. Sur cette figure, l'échelle des abscisses représente le diamètre des particules, exprimé en microns et l'échelle des ordonnées représente la fraction pondérale cumulée, exprimée en % du passé. La composition réactive recueillie du broyage a été immé¬ diatement injectée telle quelle dans la fumée, avec un débit correspondant sensiblement à 1,6 mole de NaHCOβ par mole de (HCI+SO2) de la fumée. La fumée traitée a ensuite été dépoussiérée sur un filtre électrostatique.
On a analysé la composition de la fumée après le traitement d'épuration et dépoussiérage : HC1 : 200 mg/Nm3 SO2 : 10 mg/Nm3 Exemple 2.
On a répété l'essai de l'exemple 1, avec une fumée présentant les caractéristiques suivantes à la sortie du four d'incinération :
Composition pondérale (mg/Nn.3) HC1 : 647 S02 : 100
Température : 167 °C
Débit : 36000 Nm3/h
On a utilisé la même poudre de bicarbonate de sodium du commerce qu'à l'exemple 1. Les conditions du broyage de la poudre ont toutefois été modifiées de manière à obtenir une composition réactive présentant la distribution granulométrique cumulative représentée à la figure 3 (les échelles des abscisses et des ordonnées sont identiques à celles de la figure 2) et la compo¬ sition pondérale suivante : NaHC03 : > 99 X Na2C03 : < 1 X
La composition réactive recueillie du broyage a été immé¬ diatement injectée telle quelle dans la fumée, avec un débit correspondant sensiblement à 1,2 mole de NaHCOβ par mole de HCI+SO2) de la fumée. La fumée traitée a ensuite été dépoussiérée sur un filtre à tissus filtrants.
On a analysé la composition de la fumée après le traitement d'épuration et dépoussiérage : HC1 : 5 mg/Nm3 S02 : < 10 mg/Nm3

Claims

R E V E N D I C A T I O N S
1 - Composition réactive, solide, pulvérulente pour l'épu¬ ration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogène, ladite compo¬ sition réactive comprenant plus de 98 X en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % en poids de monocarbonate de sodium et présentant une distribution granulométrique définie par un diamètre moyen de particule inférieur à 0,050 mm et une pente granulométrique inférieure à 5.
2 - Composition réactive selon la revendication 1, carac- térisée en ce que la teneur pondérale en bicarbonate de sodium est d'au moins 99 X, la teneur pondérale en monocarbonate de sodium est d'au maximum 1 %, le diamètre moyen de particule est au maximum égal à 0,030 mm et la pente granulométrique est au maximum égale à 3.
3 - Composition réactive selon la revendication 2, caracté¬ risée en ce que la teneur pondérale en bicarbonate de sodium est de 99 à 99,9 %, la teneur pondérale en monocarbonate de sodium est de 0,1 à H, le diamètre moyen de particule est de 0,010 à 0,030 mm et la pente granulométrique est de 1 à 3.
4 - Composition réactive selon la revendication 3, caracté¬ risée en ce que le diamètre moyen de particule est de 0,020 à 0,030 mm et la pente granulométrique est de 1,25 à 2,50.
5 - Composition réactive selon la revendication 4, caracté¬ risée en ce qu'elle est constituée de particules dont au moins 90 X en poids ont un diamètre égal ou inférieur à 0,055 mm et dont au maximum 10 % en poids ont un diamètre inférieur à 0,006 mm.
6 - Composition réactive selon la revendication 4 ou 5, présentant la distribution granulométrique cumulative représentée à la figure 2. 7 - Composition réactive selon la revendication 3, carac¬ térisée en ce que le diamètre moyen de particule est de 0,010 à 0,020 mm et la pente granulométrique est de 1 à 3.
8 - Composition réactive selon la revendication 7, caracté- risée en ce qu'elle est constituée de particules dont au moins 90
X en poids ont un diamètre égal ou inférieur à 0,035 mm et dont au maximum 10 X en poids ont un diamètre inférieur à 0,005 mm.
9 - Composition réactive selon la revendication 7 ou 8, présentant la distribution granulométrique représentée à la figure 3.
10 - Composition réactive selon l'une quelconque des reven¬ dications 1 à 9, obtenues par broyage d'une poudre qui comprend plus de 98 X en poids de bicarbonate de sodium et moins de 2 % en poids de monocarbonate de sodium et qui présente une distribution granulométrique telle qu'au moins 85 X en poids de ses particules aient un diamètre inférieur à 0,500 mm et qu'au maximum 25 X en poids de ses particules aient un diamètre inférieur à 0,040 mm.
11 - Composition réactive selon la revendication 10, carac¬ térisée en ce que la poudre présente une distribution granulo- métrique telle que, pour 100 unités pondérales de particules, 85 unités aient un diamètre inférieur à 0,250 mm, de 50 à 70 unités aient un diamètre inférieur à 0,125 mm, de 30 à 50 unités aient un diamètre inférieur à 0,090 mm et moins de 25 unités aient un diamètre inférieur à 0,045 mm.
12 - Composition réactive selon la revendication 10 ou 11, caractérisée en ce que la poudre comprend au moins 99 X en poids de bicarbonate de sodium et au maximum 1 % en poids de monocar¬ bonate de sodium.
13 - Composition réactive selon l'une quelconque des reven- dications 1 à 12, pour l'épuration d'une fumée résiduaire de l'incinération d'ordures ménagères. 14 - Procédé pour l'épuration d'une fumée contenant du chlorure d'hydrogène, selon lequel on introduit dans la fumée, à une température de 125 à 600 °C, une composition réactive conforme à l'une quelconque des revendications 1 à 13 et on soumet ensuite la fumée à un dépoussiérage.
15 - Procédé selon la revendication 14, caractérisé en ce que le dépoussiérage comprend une séparation électrostatique et en ce que la composition réactive que l'on introduit dans la fumée est conforme à l'une quelconque des revendications 4 à 6.
16 - Procédé selon la revendication 13, caractérisé en ce que le dépoussiérage comprend une filtration à travers un tissu filtrant et en ce que la composition réactive que l'on introduit dans la fumée est conforme à l'une quelconque des revendications 7 à 9.
17 - Procédé selon l'une quelconque des revendications 14 à 16, caractérisé en ce que le dépoussiérage de la fumée est opéré plus de 2 secondes après la fin de l'introduction de la compo¬ sition réactive dans la fumée.
18 - Procédé selon la revendication 17, caractérisé en ce que le temps écoulé entre la fin de l'introduction de la compo¬ sition réactive dans la fumée et le dépoussiérage est de 2,5 à 6 secondes.
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Priority Applications (19)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DK95906934T DK0740577T3 (da) 1994-01-20 1995-01-12 Reaktiv sammensætning og fremgangsmåde til rensning af en gas indeholdende hydrogenchlorid
CA002181386A CA2181386C (fr) 1994-01-20 1995-01-12 Composition reactive et procede pour l'epuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogene
NZ278870A NZ278870A (en) 1994-01-20 1995-01-12 Composition containing sodium bicarbonate and monocarbonate for purifying flue gases from refuse incineration, removal of hydrogen chloride from gases
RO96-01474A RO117510B1 (ro) 1994-01-20 1995-01-12 Compozitie reactiva si procedeu pentru purificarea unui gaz care contine acid clorhidric
US08/676,328 US6171567B1 (en) 1994-01-20 1995-01-12 Process for the purification of a gas containing hydrogen chloride
SK943-96A SK280562B6 (sk) 1994-01-20 1995-01-12 Reakčná kompozícia na čistenie plynov obsahujúcich
PL95315555A PL179728B1 (pl) 1994-01-20 1995-01-12 Mieszanka w stanie stalym, czynna chemicznie do oczyszczania gazu zawierajacego chlorowodór i sposób wytwarzania mieszanki w stanie stalymczynnej chemicznie i sposób oczyszczania gazu zawierajacego chlorowodór PL PL PL PL PL PL PL
JP51932295A JP4243347B2 (ja) 1994-01-20 1995-01-12 塩化水素含有ガスを精製するための反応組成物及び方法
AU15338/95A AU686310B2 (en) 1994-01-20 1995-01-12 Reactive composition and method for purifying a hydrogen chloride-containing gas
BR9506527A BR9506527A (pt) 1994-01-20 1995-01-12 Composição reativa e processo para a purificação de um gás contendo cloreto de hidrogênio
MX9602875A MX9602875A (es) 1994-01-20 1995-01-12 Composicion reactiva y procedimiento para purificar un gas que contiene acido clorhidrico.
EP95906934A EP0740577B1 (fr) 1994-01-20 1995-01-12 Composition reactive et procede pour l'epuration d'un gaz contenant du chlorure d'hydrogene
RU96115945A RU2135269C1 (ru) 1994-01-20 1995-01-12 Реактивная композиция и способ очистки газа, содержащего хлороводород
DE69501113T DE69501113T2 (de) 1994-01-20 1995-01-12 Reaktive zusammensetzung und verfahren zur reinigung von einem chlorwasserstoff enthaltenden gas
FI962924A FI119545B (fi) 1994-01-20 1996-07-19 Reaktiivinen koostumus ja menetelmä vetykloridia sisältävän kaasun puhdistamiseksi
BG100728A BG63194B1 (bg) 1994-01-20 1996-07-19 Реакционна смес и метод за пречистване на газове,съдържащи хлороводород
NO19963020A NO312340B1 (no) 1994-01-20 1996-07-19 Reaktiv blanding, samt fremgangsmåte for å rense en hydrogenklorid-holdig gass
GR980400291T GR3026119T3 (en) 1994-01-20 1998-02-12 Reactive composition and method for purifying a hydrogen chloride-containing gas
HK98102590A HK1003489A1 (en) 1994-01-20 1998-03-26 Reactive composition and method for purifying a hydrogen chloride-containing gas

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Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2740362A1 (fr) * 1995-10-31 1997-04-30 Rhone Poulenc Chimie Procede de preparation de bicarbonate de sodium et son utilisation dans le traitement de fumees
EP0899000A1 (fr) * 1997-08-27 1999-03-03 SOLVAY (Société Anonyme) Procédé pour épurer une fumée et fabriquer une solution aqueuse de chlorure de sodium
ES2131019A1 (es) * 1997-10-10 1999-07-01 Unisystems S A Procedimiento para la purificacion de humos que contienen contaminantes acidos.
EP1004345A2 (fr) * 1998-11-26 2000-05-31 Asahi Glass Company Ltd. Agent pour éliminer des composants acides, et procédé pour sa préparation et méthode d'élimination de composants acides
FR2864529A1 (fr) * 2003-12-24 2005-07-01 Valdi Procede de preparation de sulfate de sodium
KR100709524B1 (ko) * 1999-09-09 2007-04-20 아사히 가라스 가부시키가이샤 기체 처리 방법
FR2958182A1 (fr) * 2010-04-06 2011-10-07 Inst Francais Du Petrole Procede permettant l'elimination des halogenures alcalins en phase gazeuse
US10300434B2 (en) 2014-02-10 2019-05-28 Solvay Sa Reactive composition based on sodium bicarbonate and process for its production

Families Citing this family (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3948075B2 (ja) * 1997-10-01 2007-07-25 旭硝子株式会社 酸性成分除去剤および酸性成分除去方法
JP2002035546A (ja) * 1999-09-09 2002-02-05 Asahi Glass Co Ltd ガスの処理方法
JP3840632B2 (ja) 2000-05-08 2006-11-01 三井造船株式会社 ナトリウム系脱塩剤および廃棄物処理装置
JP4826001B2 (ja) * 2000-05-31 2011-11-30 旭硝子株式会社 ガスの処理方法
JP2005230657A (ja) * 2004-02-18 2005-09-02 Ebara Engineering Service Co Ltd 焼却飛灰の処理方法及び処理薬剤
FR2895286B1 (fr) 2005-12-23 2008-05-09 Solvay Procede de broyage
JP2006289365A (ja) * 2006-05-08 2006-10-26 Mitsui Eng & Shipbuild Co Ltd ナトリウム系脱塩剤及び廃棄物処理装置
FR2926027A1 (fr) * 2008-01-07 2009-07-10 Solvay Procede de production de bicarbonate de sodium, pour desulfuration de fumees.
US20090291038A1 (en) * 2008-05-23 2009-11-26 Solvay (Societe Anonyme) Process For The Joint Production of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate
WO2009138403A1 (fr) * 2008-05-13 2009-11-19 Solvay (Société Anonyme) Procédé pour la fabrication conjointe de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium
EP2119670A1 (fr) * 2008-05-13 2009-11-18 SOLVAY (Société Anonyme) Processus pour la production associée de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium
FR2937888B1 (fr) * 2008-10-31 2011-08-19 Solvay Dispositif et procede pour distribuer un fluide.
CN101862590A (zh) * 2010-06-30 2010-10-20 马鞍山钢铁股份有限公司 一种烧结烟气的脱硫工艺
US9221010B2 (en) 2011-03-21 2015-12-29 Solvay Sa Two-step process for the cleaning of a flue gas
EP2714591B1 (fr) 2011-06-01 2018-09-19 Solvay Chemicals, Inc. Produit de type bicarbonate de sodium présentant une excellente aptitude à l'écoulement
SG11201503920YA (en) 2012-12-05 2015-07-30 Solvay Treatment of sodic fly ash for reducing the leachability of selenium contained herein
US10024534B2 (en) 2014-06-04 2018-07-17 Solvay Sa Stabilization of sodic fly ash of type F using calcium-based material
TW201609222A (zh) 2014-06-04 2016-03-16 首威公司 使用水溶性矽酸鹽源和含有鈣和／或鎂的材料穩定含鈉粉煤灰
WO2015188849A1 (fr) * 2014-06-10 2015-12-17 Solvay Sa Procédé pour la production de particules de composition réactives à base de carbonate de sodium et particules de composition réactives correspondantes
EP3353115A1 (fr) 2015-09-23 2018-08-01 Solvay SA Production de bicarbonate de sodium cristallin
JP6927215B2 (ja) * 2016-07-12 2021-08-25 Ａｇｃ株式会社 酸性成分除去剤、その製造方法および酸性成分除去方法
JP6350690B1 (ja) * 2017-02-01 2018-07-04 栗田工業株式会社 酸性ガス処理剤
EP3883675A1 (fr) 2018-11-23 2021-09-29 Solvay Sa Procédé de nettoyage d'un flux de gaz de combustion provenant d'un dispositif de combustion
CN110862626A (zh) * 2019-11-19 2020-03-06 谭井海 可降解的阻燃工艺草藤的制备方法

Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3589863A (en) * 1968-03-08 1971-06-29 Dow Chemical Co Method of removing sulfur dioxide and particulate matter from gaseous streams
EP0161497A2 (fr) * 1984-04-19 1985-11-21 Waagner-Biro Aktiengesellschaft Procédé et dispositif pour la désulfurisation de fumée d'installations de chauffage
US4555391A (en) * 1984-07-24 1985-11-26 Intermountain Research & Development Corporation Dry injection flue gas desulfurization process
US4588569A (en) * 1985-02-21 1986-05-13 Intermountain Research & Development Corporation Dry injection flue gas desulfurization process using absorptive soda ash sorbent
WO1986005714A1 (fr) * 1985-04-04 1986-10-09 Church & Dwight Co., Inc. Methode pour la preparation d'un agent de sorption a base de bicarbonate pour la desulfuration des effluents gazeux
WO1988000672A1 (fr) * 1986-07-21 1988-01-28 Miro Dvirka Traitement de gaz de fumee contenant des gaz nocifs
EP0301272A2 (fr) * 1987-07-29 1989-02-01 Waagner-Biro Aktiengesellschaft Procédé et dispositif pour l'épuration des gaz ou d'air d'échappement
US4960445A (en) * 1985-08-12 1990-10-02 Research-Cottrell Process for removing SO2 and fly ash from flue gas
EP0463367A1 (fr) * 1990-06-25 1992-01-02 General Electric Environmental Services, Inc. Procédé pour éliminer l'acide chlorhydrique et l'acide fluorhydrique de gaz combustible obtenu à partir de charbon
WO1993004983A1 (fr) * 1991-09-10 1993-03-18 Solvay S.A. Procede de fabrication d'une solution aqueuse industrielle de chlorure de sodium

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0190416A3 (fr) * 1984-11-30 1988-07-27 Waagner-Biro Aktiengesellschaft Procédé de séparation de polluants de gaz brulés
US4844915A (en) * 1988-03-21 1989-07-04 Natec, Ltd. Method for ESP brown plume control
US4990188A (en) * 1988-12-19 1991-02-05 Rhone-Poulenc Basic Chemicals Co. Anti-slip composition
GB8926643D0 (en) * 1989-11-24 1990-01-17 Unilever Plc Cleaning composition
US5411750A (en) * 1993-04-27 1995-05-02 Church & Dwight Co., Inc. Ultrafine sodium bicarbonate powder
US5424077A (en) * 1993-07-13 1995-06-13 Church & Dwight Co., Inc. Co-micronized bicarbonate salt compositions

Patent Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3589863A (en) * 1968-03-08 1971-06-29 Dow Chemical Co Method of removing sulfur dioxide and particulate matter from gaseous streams
EP0161497A2 (fr) * 1984-04-19 1985-11-21 Waagner-Biro Aktiengesellschaft Procédé et dispositif pour la désulfurisation de fumée d'installations de chauffage
US4555391A (en) * 1984-07-24 1985-11-26 Intermountain Research & Development Corporation Dry injection flue gas desulfurization process
US4588569A (en) * 1985-02-21 1986-05-13 Intermountain Research & Development Corporation Dry injection flue gas desulfurization process using absorptive soda ash sorbent
WO1986005714A1 (fr) * 1985-04-04 1986-10-09 Church & Dwight Co., Inc. Methode pour la preparation d'un agent de sorption a base de bicarbonate pour la desulfuration des effluents gazeux
US4960445A (en) * 1985-08-12 1990-10-02 Research-Cottrell Process for removing SO2 and fly ash from flue gas
WO1988000672A1 (fr) * 1986-07-21 1988-01-28 Miro Dvirka Traitement de gaz de fumee contenant des gaz nocifs
EP0301272A2 (fr) * 1987-07-29 1989-02-01 Waagner-Biro Aktiengesellschaft Procédé et dispositif pour l'épuration des gaz ou d'air d'échappement
EP0463367A1 (fr) * 1990-06-25 1992-01-02 General Electric Environmental Services, Inc. Procédé pour éliminer l'acide chlorhydrique et l'acide fluorhydrique de gaz combustible obtenu à partir de charbon
WO1993004983A1 (fr) * 1991-09-10 1993-03-18 Solvay S.A. Procede de fabrication d'une solution aqueuse industrielle de chlorure de sodium

Cited By (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AU729957B2 (en) * 1995-10-31 2001-02-15 Novacarb Composition comprising at least sodium bicarbonate, its process of preparation and its uses
WO1997016377A1 (fr) * 1995-10-31 1997-05-09 Novacarb Composition comprenant au moins du bicarbonate de sodium, son procede d'obtention et ses utilisations
EP1659097A1 (fr) * 1995-10-31 2006-05-24 Novacarb Composition comprenant au moins du bicarbonate de sodium, son procédé d'obtention et ses utilisations
US6290872B1 (en) 1995-10-31 2001-09-18 Novacarb Composition containing at least sodium bicarbonate, preparation method therefor and uses thereof
FR2740362A1 (fr) * 1995-10-31 1997-04-30 Rhone Poulenc Chimie Procede de preparation de bicarbonate de sodium et son utilisation dans le traitement de fumees
BE1011344A3 (fr) * 1997-08-27 1999-07-06 Solvay Procede pour epurer une fumee et fabriquer une solution aqueuse de chlorure, de sodium.
EP0899000A1 (fr) * 1997-08-27 1999-03-03 SOLVAY (Société Anonyme) Procédé pour épurer une fumée et fabriquer une solution aqueuse de chlorure de sodium
US6254846B1 (en) 1997-08-27 2001-07-03 Solvay (Société Anonyme) Process for purifying fumes and for manufacturing an aqueous sodium chloride solution
ES2131019A1 (es) * 1997-10-10 1999-07-01 Unisystems S A Procedimiento para la purificacion de humos que contienen contaminantes acidos.
EP1004345A3 (fr) * 1998-11-26 2001-10-24 Asahi Glass Company Ltd. Agent pour éliminer des composants acides, et procédé pour sa préparation et méthode d'élimination de composants acides
US6352653B1 (en) 1998-11-26 2002-03-05 Asahi Glass Company Ltd. Acid component-removing agent, method for producing it and method for removing acid components
EP1004345A2 (fr) * 1998-11-26 2000-05-31 Asahi Glass Company Ltd. Agent pour éliminer des composants acides, et procédé pour sa préparation et méthode d'élimination de composants acides
KR100709524B1 (ko) * 1999-09-09 2007-04-20 아사히 가라스 가부시키가이샤 기체 처리 방법
EP1550495A2 (fr) * 2003-12-24 2005-07-06 Valdi Procédé de preparation de sulfate de sodium
FR2864529A1 (fr) * 2003-12-24 2005-07-01 Valdi Procede de preparation de sulfate de sodium
EP1550495A3 (fr) * 2003-12-24 2013-04-03 Valdi Procédé de preparation de sulfate de sodium
FR2958182A1 (fr) * 2010-04-06 2011-10-07 Inst Francais Du Petrole Procede permettant l'elimination des halogenures alcalins en phase gazeuse
WO2011124773A1 (fr) * 2010-04-06 2011-10-13 IFP Energies Nouvelles Procede permettant l'elimination des halogenures alcalins en phase gazeuse
US10300434B2 (en) 2014-02-10 2019-05-28 Solvay Sa Reactive composition based on sodium bicarbonate and process for its production

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