RU2531195C2 - Каталитическая композиция для селективной каталитической нейтрализации отработанных газов - Google Patents
Каталитическая композиция для селективной каталитической нейтрализации отработанных газов Download PDFInfo
- Publication number
- RU2531195C2 RU2531195C2 RU2011147474/05A RU2011147474A RU2531195C2 RU 2531195 C2 RU2531195 C2 RU 2531195C2 RU 2011147474/05 A RU2011147474/05 A RU 2011147474/05A RU 2011147474 A RU2011147474 A RU 2011147474A RU 2531195 C2 RU2531195 C2 RU 2531195C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- tio
- hours
- catalytic
- composition according
- Prior art date
Links
- 239000000203 mixture Substances 0.000 title claims abstract description 167
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 title claims abstract description 85
- 239000007789 gas Substances 0.000 title claims description 34
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 title description 5
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 148
- LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N vanadate(3-) Chemical compound [O-][V]([O-])([O-])=O LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 43
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 30
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 25
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 claims abstract description 21
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 claims abstract description 14
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 83
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 59
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 49
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 39
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 23
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 claims description 19
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims description 16
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 238000010304 firing Methods 0.000 claims description 8
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 5
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 4
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 3
- 239000011363 dried mixture Substances 0.000 claims description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 2
- 239000008240 homogeneous mixture Substances 0.000 claims description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 22
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 17
- -1 transition metal vanadate Chemical class 0.000 abstract description 14
- 230000007704 transition Effects 0.000 abstract description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 84
- 239000000463 material Substances 0.000 description 49
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 44
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 29
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 28
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 28
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 25
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 22
- 239000002019 doping agent Substances 0.000 description 17
- 230000001413 cellular effect Effects 0.000 description 15
- 229910052878 cordierite Inorganic materials 0.000 description 15
- JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N dimagnesium dioxido-bis[(1-oxido-3-oxo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3-disila-5,7-dialuminabicyclo[3.3.1]nonan-7-yl)oxy]silane Chemical compound [Mg++].[Mg++].[O-][Si]([O-])(O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2)O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2 JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 14
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 13
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 13
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 12
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 12
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 12
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 11
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 11
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium atom Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N divanadium pentaoxide Chemical compound O=[V](=O)O[V](=O)=O GNTDGMZSJNCJKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 10
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 9
- 210000003850 cellular structure Anatomy 0.000 description 9
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 9
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910052691 Erbium Inorganic materials 0.000 description 8
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 8
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 7
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 7
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 6
- FAHBNUUHRFUEAI-UHFFFAOYSA-M hydroxidooxidoaluminium Chemical compound O[Al]=O FAHBNUUHRFUEAI-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 5
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 5
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 5
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000000921 elemental analysis Methods 0.000 description 4
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 4
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 4
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 4
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 4
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 4
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 3
- UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O azanium;oxido(dioxo)vanadium Chemical compound [NH4+].[O-][V](=O)=O UNTBPXHCXVWYOI-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 3
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 3
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 3
- 230000008569 process Effects 0.000 description 3
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N Glycerine Chemical compound OCC(O)CO PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 238000011161 development Methods 0.000 description 2
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 2
- UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N erbium Chemical group [Er] UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000005764 inhibitory process Effects 0.000 description 2
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 2
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 2
- 239000011859 microparticle Substances 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- AICOOMRHRUFYCM-ZRRPKQBOSA-N oxazine, 1 Chemical compound C([C@@H]1[C@H](C(C[C@]2(C)[C@@H]([C@H](C)N(C)C)[C@H](O)C[C@]21C)=O)CC1=CC2)C[C@H]1[C@@]1(C)[C@H]2N=C(C(C)C)OC1 AICOOMRHRUFYCM-ZRRPKQBOSA-N 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- 239000012925 reference material Substances 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 238000012549 training Methods 0.000 description 2
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N tungsten trioxide Chemical compound O=[W](=O)=O ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004876 x-ray fluorescence Methods 0.000 description 2
- ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 232Th Chemical compound [232Th] ZSLUVFAKFWKJRC-IGMARMGPSA-N 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052693 Europium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005033 Fourier transform infrared spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 229910052689 Holmium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052765 Lutetium Inorganic materials 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910006404 SnO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052776 Thorium Inorganic materials 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021542 Vanadium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VXAUWWUXCIMFIM-UHFFFAOYSA-M aluminum;oxygen(2-);hydroxide Chemical compound [OH-].[O-2].[Al+3] VXAUWWUXCIMFIM-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000012443 analytical study Methods 0.000 description 1
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 description 1
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 description 1
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 229910052797 bismuth Inorganic materials 0.000 description 1
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N bismuth atom Chemical compound [Bi] JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940125904 compound 1 Drugs 0.000 description 1
- 229940125782 compound 2 Drugs 0.000 description 1
- XAYGUHUYDMLJJV-UHFFFAOYSA-Z decaazanium;dioxido(dioxo)tungsten;hydron;trioxotungsten Chemical compound [H+].[H+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].[NH4+].O=[W](=O)=O.O=[W](=O)=O.O=[W](=O)=O.O=[W](=O)=O.O=[W](=O)=O.O=[W](=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O.[O-][W]([O-])(=O)=O XAYGUHUYDMLJJV-UHFFFAOYSA-Z 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 239000002283 diesel fuel Substances 0.000 description 1
- SXJVNCWLEGIRSJ-UHFFFAOYSA-N erbium(3+);trinitrate;hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Er+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O SXJVNCWLEGIRSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000002803 fossil fuel Substances 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000000383 hazardous chemical Substances 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate;nonahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052747 lanthanoid Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002602 lanthanoids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 1
- YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N lead(II) oxide Inorganic materials [Pb]=O YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 229910001960 metal nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005121 nitriding Methods 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- QGLKJKCYBOYXKC-UHFFFAOYSA-N nonaoxidotritungsten Chemical compound O=[W]1(=O)O[W](=O)(=O)O[W](=O)(=O)O1 QGLKJKCYBOYXKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 1
- OGUCKKLSDGRKSH-UHFFFAOYSA-N oxalic acid oxovanadium Chemical compound [V].[O].C(C(=O)O)(=O)O OGUCKKLSDGRKSH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SOQBVABWOPYFQZ-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);titanium(4+) Chemical class [O-2].[O-2].[Ti+4] SOQBVABWOPYFQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000013618 particulate matter Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 238000000634 powder X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J titanic acid Chemical compound O[Ti](O)(O)O LLZRNZOLAXHGLL-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- ZSDSQXJSNMTJDA-UHFFFAOYSA-N trifluralin Chemical compound CCCN(CCC)C1=C([N+]([O-])=O)C=C(C(F)(F)F)C=C1[N+]([O-])=O ZSDSQXJSNMTJDA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 229910001930 tungsten oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N uranium Chemical compound [U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U] DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/92—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases
- B01D53/94—Chemical or biological purification of waste gases of engine exhaust gases by catalytic processes
- B01D53/9404—Removing only nitrogen compounds
- B01D53/9409—Nitrogen oxides
- B01D53/9413—Processes characterised by a specific catalyst
- B01D53/9418—Processes characterised by a specific catalyst for removing nitrogen oxides by selective catalytic reduction [SCR] using a reducing agent in a lean exhaust gas
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/847—Vanadium, niobium or tantalum or polonium
- B01J23/8472—Vanadium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
- B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/03—Precipitation; Co-precipitation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/04—Mixing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
- B01J37/082—Decomposition and pyrolysis
- B01J37/088—Decomposition of a metal salt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2251/00—Reactants
- B01D2251/20—Reductants
- B01D2251/206—Ammonium compounds
- B01D2251/2062—Ammonia
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/206—Rare earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20707—Titanium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20715—Zirconium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20723—Vanadium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/2073—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20738—Iron
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20776—Tungsten
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/30—Silica
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/01—Engine exhaust gases
- B01D2258/012—Diesel engines and lean burn gasoline engines
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/01—Engine exhaust gases
- B01D2258/014—Stoichiometric gasoline engines
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02A—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE
- Y02A50/00—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE in human health protection, e.g. against extreme weather
- Y02A50/20—Air quality improvement or preservation, e.g. vehicle emission control or emission reduction by using catalytic converters
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02T—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO TRANSPORTATION
- Y02T10/00—Road transport of goods or passengers
- Y02T10/10—Internal combustion engine [ICE] based vehicles
- Y02T10/12—Improving ICE efficiencies
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Exhaust Gas After Treatment (AREA)
Abstract
Каталитическая композиция, представленная общей формулой XVO4/S, в которой XVO4 означает ванадат переходного металла или смешанный ванадат переходного/редкоземельного металла, и S означает носитель, содержащий TiO2. Изобретение позволяет получить катализатор на основе V с устойчивостью при температуре выше 600°C. 4 н. и 13 з.п. ф-лы, 8 ил., 20 табл.
Description
Настоящее изобретение относится к каталитической композиции для селективной каталитической нейтрализации отработанных газов, далее именуемой «каталитическая композиция», и к способу ее получения. Такую каталитическую композицию можно использовать в каталитическом применении для нейтрализации оксидов азота NOx, особенно в дополнительной очистке отработанных газов автомобильных двигателей, работающих на дизельном топливе и на бедных смесях (обедненных топливных смесях). Кроме того, каталитическую композицию можно также использовать в стационарных применениях (например, для нейтрализации NOx на электростанциях).
Уровень техники, к которой относится изобретение
Наиболее широко используемой технологией нейтрализации NOx из отработанных газов является селективная каталитическая нейтрализация, SCR, см., например, O. Kröcher, глава 9 в «Past and Present in DeNOx Catalysis», под ред. P. Granger и др., Elsevier, 2007 г. Соответственно, NOx нейтрализуют аммиаком с образованием азота и воды по реакции:
4NO + 4NH3 + O2 = 4N2 + 6H2O
Для стационарного применения в промышленном масштабе с 1970 г. используют, главным образом, легированные V2O5 композиции TiO2/WO3 для нейтрализации оксидов азота в отработанных газах электростанций, работающих на ископаемом топливе.
Уже 15 лет назад обсуждали идею применения SCR также и на дизельных автомобильных двигателях, что в настоящее время представляет собой развивающуюся технологию для нейтрализации NOx в отработанных газах мощных дизельных двигателей пассажирских автомобилей и внедорожников.
Типичная система SCR состоит из катализатора нейтрализации, устройств для ввода и дозировки мочевины, труб и резервуара для хранения. Многочисленные современные катализаторы содержат эструдированные носители или покрытые пентаоксидом ванадия (V2O5) носители в качестве каталитически активного компонента.
В настоящее время разрабатывают каталитические покрытия на основе цеолитов вследствие ограниченной термической устойчивости ванадиевых катализаторов и поскольку пентаоксид ванадия (V2O5) относят к опасным для здоровья веществам в некоторых странах. Повышенная термическая устойчивость особенно важна для катализаторов SCR, установленных после фильтра очистки от микрочастиц, так как относительно высокие температуры создаются во время регенерации фильтра (M. Rice, R. Mueller и др. «Development of an Integrated NOx and PM Reduction Aftertreatment System: SCRi for Advanced Diesel Engines», техническое сообщение Ассоциации инженеров автомобилестроения (SAE) 2008-01-132, Всемирный конгресс SAE, Детройт, штат Мичиган, 14-17 апреля 2008 г.).
Есть и другие сообщения о промышленном применении хорошо известного материала V2O5/WO3-TiO2 для дополнительной очистки отработанных газов автомобилей, см. O. Kröcher, глава 9, с.267f в «Past and Present in DeNOx Catalysis», под ред. P. Granger и др.
Согласно сообщению, которое представил Dirk Vatareck (отдел по применению автомобильных катализаторов фирмы Argillon) на третьем форуме Автомобильного учебного института (CTI) по системам SCR (Бонн, 09 апреля 2008 г.), катализаторы на основе диоксида титана и оксида вольфрама, содержащие V2O5 в качестве активного компонента, используют для получения автомобильных каталитических нейтрализаторов (приблизительно 4 миллиона каталитических нейтрализаторов в год).
Получение содержащих V2O5 материалов на основе TiO2/WO3, которые дополнительно могут содержать оксиды переходных металлов, редкоземельные и другие элементы, и их применение в SCR подробно описано в многочисленных публикациях, патентных публикациях и патентах. Например, GB № 1495396 описывает каталитическую композицию, содержащую в качестве активных ингредиентов оксиды титана, по меньшей мере один элемент из молибдена, вольфрама, железа, ванадия, никеля, кобальта, меди, хрома и урана, и в качестве необязательного компонента(ов) олово и/или по меньшей мере один элемент из серебра, бериллия, магния, цинка, бора, алюминия, иттрия, редкоземельного металла, кремния, ниобия, сурьмы, висмута, марганца, тория и циркония, оксиды которых присутствуют в виде сопровождающих примесей.
EP № 787521 описывает получение нескольких содержащих V катализаторов на основе TiO2/WO3, включающих дополнительные добавки, в том числе Y2O3, B2O3, PbO, SnO2, причем ванадий присутствует в виде пентаоксида ванадия V2O5.
US № 4221768 сообщает о содержащих V2O5 материалах на основе TiO2 в качестве материала носителя, включающих дополнительно оксиды переходных металлов в качестве добавок. Дополнительные материалы SCR, которые содержат V2O5 на носителе из TiO2, также описаны в GB № 1430730.
Британская патентная заявка № 2149680 описывает содержащие V2O5 материалы, которые включают TiO2, SiO2, S и оксиды Ce, Sn, Mo и W.
US № 4466947 описывает содержащие V катализаторы деазотирования, в которых ванадий присутствует в виде оксида или сульфата.
EP № 1145762 A1 описывает способ получения содержащего пентаоксид ванадия катализатора SCR на носителе из диоксида титана.
Основным недостатком типа катализаторов на основе V является ограниченная устойчивость при температурах выше 600°C.
Сообщение об устойчивости системы на основе TiO2/WO3/V2O5 представили Jan M.T. и др. в Chemical Engineering & Technology, том 30, № 10, 1440-1444, 2007 г. Соответственно, происходит дезактивация катализатора, потому что V2O5 плавится при температуре около 650°C.
Подходящий катализатор SCR на основе TiO2/WO3/V2O5 для нейтрализации NOx в дизельных двигателях описан в US № 6805849 B1, столбец 2. Хотя такой катализатор показал хорошую эффективность, оказалось, что длительная работа при высокой температуре может вызывать дезактивацию. Мощные дизельные двигатели, которые работают почти с предельной нагрузкой, могут производить отработанные газы с температурой выше 500°C. В условиях высокой нагрузки и/или высокой скорости и таких температур может происходить дезактивация катализатора.
В сообщении, которое представил Dirk Vatareck (отдел по применению автомобильных катализаторов фирмы Argillon) на третьем форуме Автомобильного учебного института (CTI) по системам SCR (Бонн, 09 апреля 2008 г.), для катализатора на основе TiO2/WO3/V2O5 описаны максимальные рабочие температуры 550°C и 580°C на кратковременной основе.
С учетом заявки для стандарта EURO 6 улучшение термической устойчивости содержащего V2O5 катализатора на основе TiO2/WO3 было описано в сообщении, которое представил Dirk Vatareck (отдел по применению автомобильных катализаторов фирмы Argillon) на третьем форуме Автомобильного учебного института (CTI) по системам SCR (Бонн, 09 апреля 2008 г.). Соответственно, катализатор, содержащий V2O5 в качестве активного компонента, материал носителя, состоящий из TiO2/WO3 и дополнительно содержащий Si, может работать при максимальной температуре 600°C и 650° на кратковременной основе.
Системы на основе ванадия с улучшенной термической устойчивостью также описали James W. Girard и др. в «Technical Advantages of Vanadium SCR Systems for Diesel NOx Control in Emerging Markets», техническое сообщение Ассоциации инженеров автомобилестроения (SAE) 2008-01-132, Всемирный конгресс SAE, Детройт, штат Мичиган, 14-17 апреля 2008 г.). После работы при 600°C в течение 50 часов катализатор сохраняет свою активность. Однако вследствие высокой температуры отработанных газов, возможной во время активной регенерации фильтра очистки от микрочастиц дизельного двигателя (DPF), ванадиевые катализаторы SCR обычно не рассматривают для таких применений.
При непрерывном ужесточении правил в отношении отработанных газов дизельных автомобильных двигателей (стандарты США 2010 г. и EURO 6) в будущем потребуются системы дополнительной обработки дизельных двигателей, содержащие фильтр очистки от микрочастиц (DPF), а также катализатор SCR. Для таких систем потребуется более высокая термическая устойчивость катализатора SCR, и системы на основе V2O5 не считают подходящими для такого применения, потому что, помимо проблемы термической устойчивости, V2O5 может также выбрасываться в окружающую среду (см. сообщение J. Münch и др. «Extruded Zeolite based Honeycomb Catalyst for NOx Removal from Diesel Exhayst», SAE 2008-01-1024). Так как активность катализаторов SCR в интервале температур от 180 до 350°C важна для применения в дизельных двигателях, разработаны системы для повышения каталитической активности в низкотемпературном интервале.
Например, с помощью дизельного катализатора окисления (DOC), установленного перед системой SCR, NO, который присутствует как основной компонент (составляющий более чем 90%) в неочищенных отработанных газах дизельного двигателя, окисляется с образованием NO2. NO2 можно использовать для сжигания твердых частиц и повышения низкотемпературной активности (в интервале 180-350°C), см. сообщение M. Rice, R. Mueller и др. «Development of an Integrated NOx and PM Reduction Aftertreatment System: SCRi for Advanced Diesel Engines», техническое сообщение Ассоциации инженеров автомобилестроения (SAE) 2008-01-132, Всемирный конгресс SAE, Детройт, штат Мичиган, 14-17 апреля 2008 г.
В той же публикации кратко приведены конструкционные параметры двух сценариев дополнительной обработки отработанных газов двигателей согласно стандартам US 2010/EURO 6. Одна концепция приводит к повышению содержания твердых частиц/снижению уровня NOx с активной регенерацией фильтра твердых частиц (PM). Катализатор SCR, предложенный для описанного сценария, представляет собой цеолит. Цеолиты необходимо использовать, потому что требуется более высокая термическая устойчивость системы SCR вследствие активной регенерации фильтра PM.
Вторая концепция включает концепцию двигателя, которая приводит к низким концентрациям PM и низким концентрациям NOx. Катализатор SCR может состоять из материала на основе ванадия или цеолита. Обе концепции используют дизельный катализатор окисления (DOC) перед обработкой SCR. Проблема низкотемпературной активности катализаторов SCR также рассмотрена в US № 2008/0234126 A1. Она описывает способ получения катализатора на основе ванадия/диоксида титана с повышенной низкотемпературной активностью для нейтрализации оксидов азота при температуре 300°C и ниже. Однако US № 2008/0234126 A1 не рассматривает проблему устойчивости катализатора выше 600°C.
Улучшение термической устойчивости содержащего V катализатора SCR на основе TiO2/WO3/SiO2 описано в WO 2005/046864 A1. Согласно предпочтительному варианту осуществления ванадий в составах на основе TiO2/WO3/(SiO2) присутствует не в форме пентаоксида ванадия (V2O5), а в форме ванадата редкоземельного металла (REVO4). Ванадат редкоземельного металла можно вводить в материал носителя (TiO2/WO3/(SiO2)) в виде порошка путем простого смешивания (носителя и ванадата редкоземельного металла) с последующим обжигом смеси.
В качестве альтернативы, ванадаты редкоземельных металлов можно вводить в композицию также на месте получения (обжига) каталитической композиции из исходных веществ, например ацетата редкоземельного металла и метаванадата аммония. Присутствие ванадатов редкоземельных металлов в катализаторе доказывают методом рентгенофазового анализа (РФА).
Каталитические композиции, указанные в WO 2005/046864 A1, проявляют высокую активность в конверсии NOx после термической обработки при 750°C в течение 10 часов в отличие от материала сравнения, содержащего V2O5 на носителе из TiO2/WO3/SiO2, который можно считать практически неактивным после термической обработки (выдерживания) при 750°C в течение 10 часов.
Однако WO 2005/046864 A1 не описывает степени конверсии NOx при температуре ниже 250°C, например при 230°C и 200°C, что важно для автомобильных систем SCR. Как показано в сравнительном примере 2, легированная ErVO4 композиция TiO2/WO3/SiO2, которая описана в примере 18, таблице 2b в WO 2005/046864 A1, проходила испытание на конверсию NOx при температурах 200°C и 230°C. Конверсия NOx оказалась нулевой при 200° и 230°C и составила 25% при 250°C для материала без термической обработки.
После термической обработки соединения при 700°C в течение 10 часов было обнаружено увеличение каталитической активности, показавшей относительно низкую конверсию NOx при 200°C и 230°C, которая составила 6% и 20%, соответственно; при 250°C степень конверсии составила 55%.
Сравнительный пример 1 описывает имеющийся в продаже катализатор, содержащий V2O5 на носителе из TiO2/WO3/SiO2, который в настоящее время применяют в системах SCR мощных дизельных двигателей. После термической обработки при 650°C в течение 2 часов материал сохраняет свою активность. Однако активность в интервале 200-250°C уже составляет менее чем 50%; активность существенно падает после термической обработки при 700°C в течение 10 часов.
Кроме того, в сравнительном примере 1.1 показано, что катализатор TiO2/WO3/SiO2:V2O5 является почти неактивным после термической обработки при 750°C в течение 10 часов.
Резюмируя обзор состояния техники в данной области, можно сделать вывод, что легированные ванадатами редкоземельных металлов материалы TiO2/WO3/SiO2 обладают большей термической устойчивостью по сравнению с материалами, легированными V2O5, но проявляют меньшую активность в конверсии NOx при рабочих температурах ниже 300°C. Содержащие V2O5 материалы TiO2/WO3/SiO2 остаются работоспособными вплоть до 650°C, но уже с меньшей активностью.
Задача и сущность изобретения
Учитывая перечисленные выше проблемы, имевшие место на предшествующем уровне техники, задача настоящего изобретения заключается в том, чтобы предложить
a) композиции на основе V с повышенной термической устойчивостью вплоть до 700°C по сравнению с содержащими V2O5 материалами предшествующего уровня техники;
b) композиции на основе V с повышенной термической устойчивостью вплоть до 800°C и повышенной активностью в конверсии NOx ниже 300°C по сравнению с содержащими ванадаты редкоземельных металлов предшествующего уровня техники.
Каталитическую композицию согласно настоящему изобретению представляет общая формула
XVO4/S,
в которой XVO4 означает
(a) ванадат переходного металла или
(b) смешанный ванадат переходного/редкоземельного металла, и
S означает носитель, включающий TiO2.
В целях описания и формулы настоящего изобретения термин «редкоземельный металл» означает редкоземельный элемент или их смесь, т.е. более чем один редкоземельный элемент. Согласно IUPAC, редкоземельные элементы включают Sc, Y и пятнадцать лантанидов La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm Yb и Lu.
В целях описания и формулы настоящего изобретения термин «переходный металл» означает переходный элемент или их смесь, т.е. более чем один переходный элемент. Согласно IUPAC переходный металл представляет собой элемент, атом которого имеет недозаполненную подоболочку d-электронов или который способен образовывать катионы с недозаполненной подоболочкой d-электронов. Однако в целях описания и формулы настоящего изобретения термин «переходный металл» включает только элементы групп 4-11 Периодической таблицы и Zn.
Настоящее изобретение основано на неожиданном обнаружении того, что новые композиции на основе TiO2 или TiO2/WO3 (TW) или TiO2/WO3/SiO2 (TWS) обладают повышенной термической устойчивостью и проявляют повышенную активность в конверсии NOx по сравнению с материалами предшествующего уровня техники. Предпочтительные варианты осуществления этих новых каталитических композиций содержат легирующие добавки на основе ванадата Fe, смешанных ванадатов Fe и редкоземельных металлов или смешанных ванадатов Fe, редкоземельных и переходных металлов.
Таким образом, эти соединения можно использовать для дополнительной обработки отработанных газов двигателей, работающих на дизельном топливе и бедных смесях, в сочетании с фильтром для улавливания частиц в будущих системах SCR.
Переходный металл предпочтительно выбран из группы, состоящей из Mn, Cu, Fe, Zn, Zr, Nb, Mo, Ta и W.
Предпочтительнее выбирать переходный металл из группы, состоящей из Fe, Mn, Cu и Zr.
Наиболее предпочтительно выбирать Fe в качестве переходного металла.
Еще один предпочтительный вариант осуществления каталитической композиции согласно настоящему изобретению отличается тем, что указанный носитель содержит TiO2 в количестве, составляющем по меньшей мере 55% масс., WO3 в количестве, составляющем 1-20% масс., и необязательно SiO2 в количестве, составляющем вплоть до 20% масс., причем указанная каталитическая композиция содержит XVO4 в количестве, составляющем от 0,2% масс. до 25% масс.
Указанный редкоземельный металл предпочтительно представляет собой Er или один из Gd, Sm и Y.
Следующие предпочтительные варианты осуществления отличаются тем, что носитель содержит SiO2 в количестве 4-15% масс., в частности в количестве 5-10% масс.
Настоящее изобретение также относится к способу получения каталитической композиции, включающему
a) суспендирование материала носителя, содержащего TiO2 и XVO4, в воде с образованием однородной смеси, включающей указанный материал носителя и указанный XVO4,
b) испарение избытка воды,
c) высушивание смеси (предпочтительно при температуре от 80 до 150°C), и
d) обжиг высушенной смеси на воздухе при температуре от 500 до 850°C,
в котором XVO4 означает ванадат переходного металла или смешанный ванадат переходного/редкоземельного металла.
Следующий предпочтительный вариант осуществления отличается тем, что ванадат до его смешивания с носителем отдельно подогревают, предпочтительно при температуре выше 350°C и ниже его температуры плавления, причем данная предварительная термическая обработка приводит к значительному увеличению каталитической активности катализаторов.
Для получения легирующих добавок на основе ванадата Fe, смешанных ванадатов Fe и редкоземельных металлов и смешанных ванадатов Fe, редкоземельных и переходных металлов использовали мокрый химический способ, который в принципе основан на способе, описанном в WO 2005/046864, и использует метод осаждения и соосаждения.
Композиции на основе носителя TiO2/WO3 (TW) и TiO2/WO3/SiO2 (TWS), которые легированы ванадатом Fe, смешанными ванадатами Fe и редкоземельных металлов или смешанными ванадатами Fe, редкоземельных и переходных металлов согласно настоящему изобретению предпочтительно получают способом, включающим
(a) суспендирование материала носителя TW, TWS и ванадата Fe, смешанных ванадатов Fe и редкоземельных металлов или смешанных ванадатов Fe, редкоземельных и переходных металлов в воде с образованием однородной смеси носителя (TW, TWS) и ванадата, причем ванадат необязательно подвергают предварительной термической обработке при температуре, которая выше 350°C и ниже его температуры плавления, до его смешивания с носителем;
(b) испарение избытка воды в течение нескольких часов;
(c) высушивание смеси при температуре около 120°C в течение приблизительно 10-16 часов;
(d) обжиг смеси на воздухе при 650°C в течение 2 часов, необязательно (в зависимости от термической устойчивости соединения) также при меньшей (например, 500°C) или большей температуре, например от 650°C до 850°C до 120 часов;
(e) необязательное придание определенной формы обожженному порошку;
(f) необязательное нанесение обожженного порошка на керамическую или металлическую ячеистую структуру.
Предпочтительный вариант осуществления способа согласно настоящему изобретению для получения каталитической композиции отличается тем, что один из переходных металлов представляет собой по меньшей мере один металл из группы, состоящей из Mn, Cu, Fe, Zn, Zr, Nb, Mo, Ta и W, или по меньшей мере один металл из группы, состоящей из Fe, Mn, Cu и Zr.
Содержание легирующей добавки, введенной в материал носителя, составляет обычно 8,4% масс., но ее можно использовать также в меньшей (0,2%) и большей (до 25%) концентрациях.
В композициях, полученных согласно настоящему изобретению, вычисляли содержание ванадия по количествам носителя и легирующей добавки (в результате достаточного аналитического исследования обоих), использованных для получения композиций.
Настоящее изобретение также относится к катализатору, содержащему каталитическую композицию, которая описана выше, и связующее, которое обычно может включать Al2O3 или диоксид кремния.
Композиции описывали в отношении удельной поверхности и частично в отношении структуры, определяемой методом РФА (XRD).
Удельную поверхность материалов измеряли методом Брунауэра-Эммета-Теллера (БЭТ), используя абсорбцию/десорбцию N2 при 77 K с помощью прибора Micromeritics Tristar, после предварительной обработки в вакууме при 150°C в течение 1,5 часов.
Измерения методом РФА проводили с помощью дифрактометра Philips X'Pert, используя излучение CuKα с никелевым фильтром при 40 кВ и 40 мА.
Для исследования каталитической активности в нейтрализации NOx композиции подвергали каталитическому испытанию.
Использовали два испытания, в том числе испытание А (стандартное испытание на порошке) и испытание B (испытание с действительным катализатором).
Условия каталитических испытаний:
A) Стандартное каталитическое испытание (A)
Получение образцов
Порошки, полученные способом согласно настоящему изобретению, прессовали в таблетки, измельчали и просеивали, выделяя частицы, имеющие размер в интервале 355-425 мкм.
Термическая обработка (выдерживание)
Для измерения каталитической активности после термической обработки просеянные порошки подвергали обжигу (выдерживанию) в статической муфельной печи в атмосфере воздуха при 700°C в течение 10 часов, 750°C в течение 10 часов и частично при 800°C в течение 10 часов.
Измерение каталитической активности
Испытание проводили с помощью прибора, описанного на фиг.1. В качестве модели исходного газа, содержащего компонент NOx, использовали только NO. Более подробный состав исходного газа включал NH3/N2, NO/N2, O2, N2. Массовые расходомеры использовали для измерения и контроля единого газового потока, в то время как впрыскивающий насос использовали для введения воды. Исходный поток подогревали и предварительно перемешивали и аммиак вводили в газовую смесь непосредственно перед ее поступлением в реактор во избежание побочных реакций. Использовали трубчатый кварцевый реактор, вставленный в печь. Температуру регулировали с помощью термопары, введенной в слой катализатора. Активность катализаторов измеряли в стационарных, а также динамических условиях (линейное изменение температуры со скоростью 5°C/мин) в температурном интервале от 200°C до 480°C. Результаты, полученные двумя используемыми способами, не содержали существенных различий.
Анализ состава газа проводили с помощью инфракрасного спектрометра с преобразованием Фурье (MKS Multigas Analyzer 2030), оборудованного нагреваемой многопроходной газовой ячейкой (5,11 м).
Таблица 1 Условия реакции и состав газа для каталитического испытания A |
|
Масса катализатора | 100,0 мг |
Размер частиц | 355-425 мкм |
Полный поток | 0,3 л/мин |
Объемная скорость | 180000 ч-1 |
Температура | 200-480°C (стационарный режим или линейный нагрев со скоростью 3°C/мин) |
Концентрация NO | 200 ч./млн. |
Концентрация NH3 | 220 ч./млн. |
Концентрация O2 | 20000 ч./млн. |
Концентрация H2O | 10% |
Концентрация N2 | Остаток |
B) Каталитическое испытание катализатора с покрытием (испытание B)
Получение образца и катализатора
Порошки, полученные способом согласно настоящему изобретению, смешивали с приблизительно 20% масс. связующего Al2O3 (псевдобемит), получая водную суспензию; эту суспензию наносили на ячеистый носитель из кордиерита и удаляли воду горячим воздухом.
Выдерживание катализатора
Катализатор подвергали обжигу (выдерживанию) в потоке воздуха со скоростью 200 л/ч, содержащем 10% H2O при 750°C в течение 8 часов (гидротермальное выдерживание). Дополнительное выдерживание осуществляли при 750°C в течение 8 часов после выдерживания при 750°C в течение 20 часов и в некоторых случаях проводили дополнительную стадию выдерживания при 800°C в течение 20 часов в присутствии 10% воды.
Измерение каталитической активности
Если не указано иное, использовали условия реакции, приведенные в таблице 2.
Таблица 2 Условия реакции и состав газа |
|
Реактор | 2,54 см |
Катализатор | Ячеистый кордиерит, 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), h=5,08 см, V=25 см3 |
Покрытие | Приблизительно 120-160 г/л (содержание связующего 20%) |
Объемная скорость | 30000 ч-1 |
Температура | 200-550°C, линейный нагрев со скоростью 5°C/мин |
Концентрация NOx | 400 ч./млн. при различных условиях: (a) NO более чем 90%; (b) NO2 около 75%; (с) NO:NO2=1:0,9-1,1 |
NH3:NOx | 1 |
Концентрация O2 | 6% |
Концентрация H2O | 7% |
Концентрация N2 | Остаток |
В одном аспекте настоящее изобретение предусматривает композиции на основе TiO2/WO3/SiO2 (TWS), включающие легирующие добавки ванадата Fe и ванадата Fe/Er, с различными молярными соотношениями Fe/Er в легирующих добавках.
Неожиданно было обнаружено, что термическую устойчивость таких каталитических композиций можно определенно контролировать, используя определенные соотношения элементов Fe и Er в ванадате Fe/Er.
Термическая устойчивость каталитических композиций связана с ингибированием образования рутила из анатаза в материале носителя (TWS). Это ингибирование образования рутила при повышенных температурах (650-750°C) находится в четкой зависимости от молярного соотношения элементов Fe и Er в смешанном ванадате этих металлов, о чем свидетельствуют результаты РФА на фиг.2. В то время как в содержащей Fe0,8Er0,2VO4 композиции после термической обработки при 750°C в течение 10 часов можно наблюдать значительное образование рутила и существенное падение каталитической активности по сравнению с материалом, термически обработанным при 700°C в течение 10 часов, образование рутила не наблюдают для композиции Fe0,5Er0,5VO4, в которой молярное соотношение Fe/Er составляет 1:1.
Соответственно, термическая устойчивость композиций увеличивается при увеличении содержания Er в легирующей добавке на основе ванадата Fe/Er. Таким образом, оказывается, что редкоземельный элемент способствует термической устойчивости каталитической композиции.
В другом аспекте настоящего изобретения было обнаружено, что смеси катализаторов на основе TWS с легирующими добавками, не содержащими редкоземельных элементов или содержащие не более чем 50% мол. редкоземельного элемента, например FeVO4 и Fe/ErVO4, проявляют повышенную каталитическую активность по сравнению с материалами сравнения, описанными в сравнительном примере 1 (промышленный катализатор на основе TWS, содержащий V2O5) и в сравнительном примере 2 (TWS, содержащий ErVO4), когда их получали в таких же условиях, как материалы сравнения. Более подробные данные приведены в таблице 9.
В другом аспекте настоящее изобретение предусматривает композиции на основе TWS, в которых легирующая добавка включает Fe, редкоземельные металлы, кроме Er, например Sm, Gd или Y; ванадаты Fe и редкоземельных элементов могут дополнительно содержать другие переходные металлы, например Mn и Zr. Например, композиции на основе TWS, которые были легированы Fe0,3Sm0,2MnVO4 и Fe0,5Y0,02Zr0,48VO4, проявляют повышенную каталитическую активность после термической обработки при 650°C в течение 2 часов по сравнению со сравнительными примерами 1 и 2.
В другом аспекте настоящего изобретения было неожиданно обнаружено, что предварительная термическая обработка ванадата перед смешиванием с носителем вносит значительный вклад в каталитическую активность смесей, особенно после выдерживания катализаторов при 700°C и 750°C, соответственно.
Как показано в примерах 6, 6b и 6d в таблице 10, у содержащего FeVO4 катализатора значительно повышается активность, когда легирующую добавку подвергают предварительной термической обработке при 550°C или 700°C перед смешиванием с носителем.
Положительное влияние предварительной термической обработки легирующей добавки на каталитическую активность четко показано также использованием Fe0,5Er0,5VO4 в примерах 1, 1a, b, d, e в таблице 10, когда катализатор подвергают выдерживанию при 700°C в течение 10 часов.
Положительное воздействие предварительной термической обработки Fe0,5Er0,5VO4 дополнительно продемонстрировано для смесей катализаторов, которые выдерживали при 750°C в течение 10 часов (см. примеры 1, 1a, b, d, e в таблице 13).
В другом аспекте настоящее изобретение предусматривает композиции на основе TWS, содержащие ванадаты Fe и редкоземельных металлов, в которых редкоземельный элемент представляет собой не эрбий, а, например, Gd и Sm. Такие каталитические композиции проявляют повышенную каталитическую активность после выдерживания при 700°C в течение 10 часов по сравнению со сравнительными примерами 1 и 2 (см. примеры 10, 12 и 15 в таблице 10).
В другом аспекте настоящего изобретения было обнаружено, что каталитические композиции, содержащие Fe0,5Er0,5VO4 и Fe0,5Gd0,5VO4, обладают превосходной термической устойчивостью при 700°C. После термической обработки в течение 50 часов при 700°C у них даже увеличивалась каталитическая активность по сравнению с выдерживанием в течение 10 часов при 700°C (см. примеры 1 и 11 в таблице 10 и 11). Увеличение активности является еще более выраженным для содержащего Fe0,5Er0,5VO4 катализатора после выдерживания в течение 100 часов при 700°C (см. пример 1 в таблице 12).
В другом аспекте настоящего изобретения было неожиданно обнаружено, что каталитические композиции, содержащие ванадаты Fe и Er, проявляют превосходную активность после термической обработки при 800°C в течение 10 часов. Композиции на основе носителя TWS, содержащие легирующие добавки ванадата Fe и Er, повышали активность по сравнению с содержащим ErVO4 материалом (см. примеры 1, 1a, b, d, e, 13, 14f и сравнительные примеры 2d и 2f в таблице 14).
В другом аспекте настоящего изобретения повышенная низкотемпературная каталитическая активность по сравнению со сравнительными примерами 1 и 2 обеспечена применением TiO2/WO3 в качестве материала носителя, который легировали Fe0,5Er0,5VO4 и Fe0,5Er0,25Gd0,25VO4, соответственно, как описано в примерах 18 и 19.
В другом аспекте настоящее изобретение предусматривает композиции на основе TWS, содержащие ванадаты Fe и Er с различными молярными соотношениями Fe и Er, в том числе Fe0,5Er0,5VO4 и Fe0,8Er0,2VO4, которые проявляют значительное увеличение каталитической активности в более близком применении, связанном с каталитическим испытанием B, по сравнению со сравнительным примером 3 (TWS, легированный ErVO4), особенно после выдерживания при 750°C.
Условия, применяемые для композиций, легированных Fe0,5Er0,5VO4 и Fe0,8Er0,2VO4, в процедуре выдерживания были еще более жесткими (750°C в течение 8 часов в присутствии 10% H2O и дополнительное выдерживание при 750°C в течение 20 часов), в отличие от образцов сравнения, которые подвергали только сухому выдерживанию в течение менее продолжительного времени.
В частности, применение исходного газа, содержащего NO и NO2 в соотношении 50/50, как продемонстрировано в примерах 20-25 в таблице 20, не показывает очень высоких степеней конверсии во всем интервале рабочих температур катализатора.
Более подробное описание изобретения
Далее предпочтительные варианты осуществления настоящего изобретения описаны более подробно.
1. Материалы носителя
Использовали два различных материала носителя на основе диоксида титана, который легировали триоксидом вольфрама. Кроме того, материал носителя, использованный в большинстве экспериментов, легировали SiO2. Оба материала имеются в продаже и получены от фирмы Cristal Global. Они известны под товарными наименованиями Tiona DT58 (материал, легированный SiO2) и DT52 (материал TiO2/WO3).
1.1. TiO2/WO3/SiO2 (TWS)-DT58
Для получения каталитических композиций использовали материал, имеющий следующие характеристики:
Удельная поверхность (БЭТ): 114 м2/г
WO3: 8,8%
SiO2: 9,9%
TiO2: остальная масса
SO3: 0,16%
P2O5: 0,05%
Синтез материала носителя описан в WO 2005/046864 A1.
1.2. TiO2/WO3 (TW)-DT52
Удельная поверхность (БЭТ): 90 м2/г
WO3: 10%
TiO2: остальная масса
SO3: 1,35%
Способ получения TiO2/WO3 хорошо известен из предшествующего уровня техники. Например, это соединение можно получить, используя описание, приведенное в US 4466947, пример 1, в котором титановую кислоту пропитывают паравольфраматом аммония. Данное соединение образуется при высушивании и обжиге смеси TiO2/WO3.
2. Получение ванадатов металлов
Соединение 1 - Fe0,5Er0,5VO4
Стехиометрическое количество нонагидрата нитрата железа(III) (45,2 г; содержание Fe2O3 19,5%) и гексагидрата нитрата эрбия (50,4 г; содержание Er2O3 41,9%) растворяли в деионизированной воде (318,5 мл), чтобы получить смешанный раствор нитратов металлов.
С другой стороны, 25,9 г метаванадата аммония (AMV, содержание V2O5 76,1%) растворяли в 1100 мл деионизированной воды при 80°C. После объединения двух растворов при постоянном перемешивании pH доводили до 7,25 добавлением 24% раствора аммиака. Образовавшийся осадок перемешивали еще полчаса, отфильтровывали, промывали несколько раз деионизированной водой и сушили в течение ночи при 120°C, получив 50 г соединения 1. Состав Fe0,5Er0,5VO4 подтвержден элементным анализом с использованием метода рентгеновской флуоресценции (РФ).
Таблица 3 Элементный анализ Fe 0,5 Er 0,5 VO 4 |
|||
V (% масс.) | Fe (% масс.) | Er (% масс.) | |
Вычислено | 22,49 | 12,33 | 36,92 |
Найдено | 21,52 | 13,42 | 36,67 |
Аналогичным образом, другие ванадаты металлов и смешанные ванадаты металлов (соединения 2-17), как показано в таблице 4, были получены таким же способом, который указан для соединения 1.
Виды и количества использованных для получения ванадатов исходных материалов (по 50 г каждого) приведены в таблице 4. Ванадат эрбия (ErVO4), который использовали в сравнительных примерах 2 и 3, получали согласно описанию, приведенному в разделе 1.4.1 в WO 2005/046864.
Соединения 2-15 аналитически описаны элементным анализом с использованием метода РФ (рентгеновской флуоресценции) и программного обеспечения “Uniquant”. Из-за отсутствия стандартных образцов сравнения аналитический метод имеет погрешность, составляющую приблизительно ±5% от указанных значений.
Данные элементного анализа приведены в таблице 5.
Ванадаты металлов (соединения 1, 6 и 13 и соединение 2, которые перечислены в таблице 5) также подвергали термической обработке в муфельной печи при температурах от 500 до 850°C перед смешиванием с материалом носителя TWS (DT58) для получения катализатора. Полученные соединения (термически обработанные ванадаты металлов) и условия, применявшиеся на стадии термической обработки, приведены в таблице 5a.
3. Получение каталитических композиций
3.1. Получение каталитических композиций с использованием TiO2/WO3/SiO2 (TWS) в качестве материала носителя; катализаторы, использованные в стандартном каталитическом испытании (A)
Пример 1
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
Две суспензии получали суспендированием 0,2523 г Fe0,5Er0,5VO4 в 5 мл деионизированной воды и 2,7477 г материала носителя TiO2/WO3/SiO2 в 10 мл деионизированной воды. Две суспензии смешивали и нагревали до 90°C в процессе перемешивания. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при 80-100°C и полученный остаток сушили в течение ночи при 120°C с последующим обжигом при 650°C в течение 2 часов на воздухе в муфельной печи. Полученную в итоге сухую смесь прессовали в таблетки, измельчали и просеивали, выделяя фракцию частиц с размерами в интервале 355-425 мкм. Данный материал считали «свежим» материалом.
Выдерживание образца осуществляли обжигом материала при температуре 700°C в течение 10 часов и 100 часов и при 750°C и при 800°C в течение 10 часов на воздухе в муфельной печи.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 1,9%.
Удельную поверхность (БЭТ) каталитической композиции измеряли после обжига при 650°C в течение 2 часов (свежий материал), 700°C в течение 10 часов (выдержанный), 700°C в течение 100 часов, 750°C в течение 10 часов (выдержанный) и 800°C в течение 10 часов (выдержанный) и определили значения 72 м2/г, 60 м2/г, 39 м2/г, 31 м2/г и 19 м2/г, соответственно.
Примеры 1a-15
Получение каталитических композиций TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:MeVO
4
, перечисленных в таблице 7
Каталитические композиции, указанные в примерах 1a-15 и описанные в таблице 7, получали согласно такой же процедуре, которая описана в примере 1.
Количества материала носителя (TiO2/WO3/SiO2), виды и количества ванадатов металлов, использованных для получения каталитических композиций, а также использованные температуры выдерживания и сроки выдерживания перечислены в таблице 6.
Сравнительный пример 1
Товарная каталитическая композиция на основе TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:V
2
O
5
Имеющийся в продаже катализатор (монолит) на основе композиции TiO2/WO3/SiO2:V2O5 измельчали и просеивали, отбрасывая фракции частиц крупнее 450 мкм и мельче 250 мкм. Фракцию частиц с размерами от 250 мкм до 450 мкм подвергали термической обработке при 650°C в течение 2 часов.
Выдерживание образца осуществляли обжигом материала при температуре 700°C в течение 10 часов на воздухе.
Сравнительный пример 1.1
Каталитическая композиция на основе TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:V
2
O
5
, полученная суспензионным способом
Растворяли 77,2 мг метаванадата аммония в 10 мл однонормального раствора щавелевой кислоты, получая синий комплекс ванадилоксалата аммония (NH4)2[VO(C2O4)2]. Затем добавляли 1940 г носителя TWS. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при 80-100°C. Полученный в итоге остаток сушили в течение ночи при 120°C, обжигали при 650°C в течение 2 часов, прессовали в таблетки, измельчали и просеивали, выделяя фракцию частиц с размерами в интервале 355-425 мкм.
Выдерживание образца осуществляли обжигом материала при температуре 750°C в течение 10 часов на воздухе.
Сравнительный пример 2
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:ErVO
4
Две суспензии получали растворением 0,2523 г ErVO4 в 5 мл деионизированной воды и 2,7477 г материала носителя TiO2/WO3/SiO2 в 10 мл деионизированной воды. Две суспензии смешивали и нагревали до 90°C в процессе перемешивания. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при 80-100°C и полученный остаток сушили в течение ночи при 120°C с последующим обжигом при 650°C в течение 2 часов на воздухе в муфельной печи. Полученную в итоге сухую смесь прессовали в таблетки, измельчали и просеивали, выделяя фракцию частиц с размерами в интервале 355-425 мкм.
Данный материал считали «свежим» материалом.
Выдерживание образца осуществляли обжигом материала при температуре 700°C в течение 10 часов на воздухе.
Вычисленное содержание V в каталитических композициях, полученных в примерах 1a-15, а также в сравнительных примерах 1 и 2, приведено в таблице 7. В ней также перечислены некоторые значения удельной поверхности (БЭТ), измеренные для материалов, обожженных при различных температурах (в интервале от 650°C до 800°C).
3.2. Получение каталитических композиций с использованием TiO2/WO3 (TW) в качестве материала носителя; катализаторы, использованные в стандартном каталитическом испытании (A)
Пример 16
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
Две суспензии получали суспендированием 0,2523 г Fe0,5Er0,5VO4 в 5 мл деионизированной воды и 2,7477 г материала носителя TiO2/WO3 в 10 мл деионизированной воды. Две суспензии смешивали и нагревали до 90°C в процессе перемешивания. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при 80-100°C и полученный остаток сушили в течение ночи при 120°C с последующим обжигом при 650°C в течение 2 часов на воздухе в муфельной печи. Полученную в итоге сухую смесь прессовали в таблетки, измельчали и просеивали, выделяя фракцию частиц с размерами в интервале 355-425 мкм.
Данный материал считали «свежим» материалом.
Выдерживание образца осуществляли обжигом «свежего» материала при температуре 700°C в течение 10 часов на воздухе в муфельной печи.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 1,9%.
Значения БЭТ каталитической композиции, измеренные после обжига при 650°C в течение 2 часов (свежий материал) и после выдерживания 700°C в течение 10 часов, составили 41 м2/г и 14 м2/г, соответственно.
Пример 17
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
:Fe
0,5
Er
0,25
Gd
0,25
VO
4
Катализатор получали точно таким же способом, как описано в примере 18, но используя 0,2523 г Fe0,5Er0,25Gd0,25VO4 вместо Fe0,5Er0,5VO4.
Выдерживание образца осуществляли обжигом «свежего» материала при температуре 700°C в течение 10 часов на воздухе в муфельной печи.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 1,9%.
Значения БЭТ каталитической композиции, измеренные после обжига при 650°C в течение 2 часов (свежий материал) и после выдерживания 700°C в течение 10 часов, составили 38 м2/г и 14,5 м2/г, соответственно.
3.3. Получение каталитических композиций и катализаторов, использованных для каталитического испытания B
Пример 18
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
с содержанием легирующей добавки 8,4%
Две суспензии получали суспендированием 8,41 г Fe0,5Er0,5VO4 в 100 мл деионизированной воды и 91,6 г материала носителя TiO2/WO3/SiO2 в 150 мл деионизированной воды. Две суспензии смешивали, перемешивали в течение 2 часов и затем нагревали до 90°C в процессе перемешивания. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при 80-100°C и полученный остаток сушили в течение ночи при 120°C.
Композицию обжигали при 650°C в течение 2 часов перед использованием в процессе нанесения на ячеистый кордиерит.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 1,9%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2: Fe0,5Er0,5VO4 и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 128 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 и 32 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 160 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха.
Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Пример 19
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
с содержанием 15% легирующей добавки
Каталитическую композицию получали согласно примеру 20, за исключением того, что использовали 15 г Fe0,5Er0,5VO4 и 85,0 г материала носителя TiO2/WO3/SiO2.
Композицию обжигали при 650°C в течение 2 часов перед нанесением покрытия на ячеистый кордиерит.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 3,4%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 116,8 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 (массовое процентное соотношение 85/15) и 29,2 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 146 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха.
Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч. Катализатор, выдержанный при 750°C в течение 8 часов, подвергали дополнительному выдерживанию при 750°C в течение 20 часов и затем дополнительно выдерживали при 800°C в течение 20 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Пример 20
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,8
Er
0,2
VO
4
с содержанием 8,4% легирующей добавки
Композицию получали точно таким же способом, как описано в примере 18, но используя 8,41 г Fe0,8Er0,2VO4.
Композицию обжигали при 650°C в течение 2 часов перед нанесением покрытия на ячеистый кордиерит.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 2,2%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:Fe0,8Er0,2VO4 и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 97,6 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,8Er0,2VO4 и 24,4 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 122 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха.
Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Пример 21
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,8
Er
0,2
VO
4
с содержанием 15% легирующей добавки
Композицию получали точно таким же способом, как описано в примере 19, но используя 15 г Fe0,8Er0,2VO4.
Композицию обжигали при 650°C в течение 2 часов перед нанесением покрытия на ячеистый кордиерит.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 4,0%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3 покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:Fe0,8Er0,2VO4 (массовое процентное соотношение TWS и легирующей добавки составляет 100/15) и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 104 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,8Er0,2VO4 и 26 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 130 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха.
Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Пример 22
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
с содержанием 15% легирующей добавки
Каталитическую композицию получали согласно примеру 19, за исключением того, что не использовали предварительный обжиг до нанесения покрытия.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 3,4%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 104,8 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 (массовое процентное соотношение 85/15) и 26,2 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 130 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха и подвергали обжигу при 700°C в течение 20 часов в муфельной печи. Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Катализатор, выдержанный при 750°C в течение 8 часов, подвергали дополнительному выдерживанию при 750°C в течение 20 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Пример 23
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:Fe
0,5
Er
0,5
VO
4
с содержанием 15% легирующей добавки
Каталитическую композицию получали согласно примеру 22.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 3,4%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 5,08 см и объем 25 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 и Al2O3 (товарный продукт Pural NG от SASOL, Анкельмансплац 1, 20537, Гамбург). Наносили суспензию, содержащую 115,2 г TiO2/WO3/SiO2:Fe0,5Er0,5VO4 (массовое процентное соотношение 85/15) и 28,8 г Al2O3 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 144 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха и подвергали обжигу при 700°C в течение 50 часов в муфельной печи. Гидротермальное выдерживание катализатора осуществляли при 750°C в течение 8 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Катализатор, выдержанный при 750°C в течение 8 часов, подвергали дополнительному выдерживанию при 750°C в течение 20 часов в потоке воздуха, содержащего 10% воды, при скорости потока 200 л/ч.
Сравнительный пример 3
Получение каталитической композиции TiO
2
/WO
3
/SiO
2
:ErVO
4
Получение TiO2/WO3/SiO2:ErVO4 осуществляли способом, описанным в WO 2005/046864.
Таким образом, 6,3 г ErVO4 и 68,7 г материала носителя TiO2/WO3/SiO2 суспендировали в 150 мл деионизированной воды в течение 2 часов. Суспензию выпаривали досуха при постоянном перемешивании при температуре около 60°C и полученный остаток сушили в течение ночи при 120°C.
Композицию обжигали при 700°C в течение 8 часов перед нанесением покрытия на ячеистый кордиерит.
Состав соответствует вычисленному содержанию V 1,5%.
Получение катализатора с покрытием
Ячеистый кордиерит, имеющий плотность ячеек, составляющую 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), высоту 2,54 см и объем 12,5 см3, покрывали суспензией смеси каталитической композиции TiO2/WO3/SiO2:ErVO4 и коллоидного SiO2 в качестве связующего. Наносили суспензию, содержащую 143,1 г TiO2/WO3/SiO2:ErVO4 и 15,9 г SiO2 (в качестве связующего), что соответствует концентрации суспензии 159 г/л (каталитическая композиция и связующее).
После пропитывания ячеистой структуры суспензией катализатор сушили потоком горячего воздуха.
Выдерживание катализатора осуществляли при 700°C в течение 4 часов и при 750°C в течение 4 часов, соответственно.
4. Каталитическое испытание
4.1. Стандартное испытание A
Стандартное испытание осуществляли согласно параметрам, приведенным в таблице 8.
Таблица 8 Условия реакции и состав газа |
|
Масса катализатора | 100,0 мг |
Размер частиц | 355-425 мкм |
Полный поток | 0,3 л/мин |
Объемная скорость | 180000 ч-1 |
Температура | 200-480°C |
Концентрация NO | 200 ч./млн. |
Концентрация NH3 | 220 ч./млн. |
Концентрация O2 | 20000 ч./млн. |
Концентрация H2O | 7% |
Концентрация N2 | Остаток |
4.1.1. Результаты каталитических измерений легированных ванадатами составов TWS (TiO2/WO3/SiO2:MeVO4)
Таблица 9 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в примерах 1-15, а также в сравнительных примерах 1 и 2, после термической обработки порошка при 650°C в течение 2 часов.
Результаты каталитического испытания показали, что все материалы в примерах 1-15 обладают более высокой активностью, чем в сравнительном примере 2.
Некоторые материалы, в частности содержащая FeVO4 композиция, указанная в примере 6, проявляли значительно более высокую каталитическую активность по сравнению со сравнительным примером 1.
Таблица 10 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в перечисленных примерах, а также в сравнительных примерах 1 и 2, после термической обработки порошка при 700°C в течение 10 часов.
Все примеры, за исключением примера 6, показывают более высокую активность, чем сравнительные примеры 1 и 2.
Таблица 11 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в примерах 1 и 11, после термической обработки порошка при 700°C в течение 50 часов.
Таблица 12 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в примерах 1 и 11, после термической обработки порошка при 700°C в течение 100 часов.
Таблица 13 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в примерах 1, 1a, b, d, e, 13 и 15, после термической обработки порошка при 750°C в течение 10 часов.
Таблица 14 показывает эффективность нейтрализации NOx для композиций, полученных в перечисленных примерах, после термической обработки порошка при 800°C в течение 10 часов.
По сравнению со сравнительным примером 2d и катализаторами, содержащими FeErVO4, в перечисленных примерах показана повышенная активность.
4.1.2. Результаты легированных ванадатами композиций TW (TiO2/WO3:MeVO4)
4.2. Каталитическое испытание B (каталитическое покрытие)
Испытание B осуществляли согласно параметрам, приведенным в таблице 17.
Таблица 17 Условия реакции и состав газа |
|
Реактор | 2,54 см |
Катализатор | Ячеистый кордиерит, 400 ячеек/кв.дюйм (62 ячейки на 1 см2), диаметр 2,54 см, h=5,08 см, V=25 см3 (в примерах 10 и 11); в сравнительном примере 3: h=2,54 см, V=12,5 см3 |
Объемная скорость | 30000 ч-1 |
Температура | 200-550°C, линейный нагрев со скоростью 5°C/мин (только до 450°C в сравнительном примере 3) |
Концентрация NOx | 400 ч./млн. при различных условиях: (a) NO более чем 90%; (b) NO2 около 75%; (с) NO:NO2=1:0,9-1,1 |
NH3:NOx | 1 |
Концентрация O2 | 6% |
Концентрация H2O | 7% |
Концентрация N2 | Остаток |
Таблица 18 показывает эффективность нейтрализации NOx ячеистой структурой, покрытой каталитической композицией, полученной в примерах 18-23 и в сравнительном примере 3, после выдерживания катализатора в различных условиях термической обработки. В качестве исходного газа использовали смесь NO/NO2, содержащую приблизительно 75% NO2.
Таблица 19 показывает эффективность нейтрализации NOx ячеистой структуры, покрытой каталитическими композициями, полученными в примерах 18-23 и в сравнительном примере 3, после выдерживания катализатора в различных условиях термической обработки. В качестве исходного газа использовали смесь NO/NO2, содержащую более чем 90% NO.
Таблица 20 показывает эффективность нейтрализации NOx ячеистой структурой, покрытой каталитическими композициями, полученными в примерах 20-25, после выдерживания катализатора в различных условиях термической обработки. В качестве исходного газа использовали смесь NO/NO2 в соотношении 50/50.
Фиг.1. Схема устройства, использованного для измерения каталитической активности в испытании A.
Фиг.2. Рентгеновские порошкограммы TWS, легированного FeErVO4, после термической обработки при 650/700/750°C (♣ анатаз TiO2; □ рутил TiO2; ■ ванадаты; ● WO3).
Фиг.3. Каталитическая активность при конверсии NOx в примерах 18, 19, 23 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды) и в сравнительном примере 3 после термической обработки при 700°C в течение 8 часов (без воды); каталитическое испытание B, исходный газ NO.
Фиг.4. Каталитическая активность при конверсии NOx в примерах 18, 19, 23 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды) и в сравнительном примере 3 после термической обработки при 750°C в течение 4 часов (без воды); каталитическое испытание B, исходный газ NO2.
Фиг.5. Каталитическая активность при конверсии NOx в примерах 18, 19, 23 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды) и в сравнительном примере 3 после термической обработки при 700°C в течение 8 часов (без воды); каталитическое испытание B, исходный газ NO/NO2.
Фиг.6. Каталитическая активность при конверсии NOx в примере 19 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды), при 750°C в течение 28 часов (10% воды) и при 750°C в течение 28 часов (10% воды) + 800°C в течение 20 часов (10% воды); каталитическое испытание B, исходный газ NO.
Фиг.7. Каталитическая активность при конверсии NOx в примере 19 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды), при 750°C в течение 28 часов (10% воды) и при 750°C в течение 28 часов (10% воды) + 800°C в течение 20 часов (10% воды); каталитическое испытание B, исходный газ NO2.
Фиг.8. Каталитическая активность при конверсии NOx в примере 19 после выдерживания катализатора при 750°C в течение 8 часов (10% воды), при 750°C в течение 28 часов (10% воды) и при 750°C в течение 28 часов (10% воды) + 800°C в течение 20 часов (10% воды), каталитическое испытание B, исходный газ NO/NO2.
Claims (17)
1. Каталитическая композиция, представленная общей формулой
в которой
XVO4 означает
(a) ванадат Fe, возможно, в смеси с ванадатами других переходных металлов,
или
(b) смешанный ванадат Fe/редкоземельного металла, возможно, в смеси с ванадатами других переходных металлов, и
S означает носитель, содержащий TiO2.
в которой
XVO4 означает
(a) ванадат Fe, возможно, в смеси с ванадатами других переходных металлов,
или
(b) смешанный ванадат Fe/редкоземельного металла, возможно, в смеси с ванадатами других переходных металлов, и
S означает носитель, содержащий TiO2.
2. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что другой переходный металл выбран из группы, состоящей из Mn, Cu, Zn, Zr, Nb, Mo, Ta и W и их сочетаний.
3. Каталитическая композиция по п.2, отличающаяся тем, что другой переходный металл выбран из группы, состоящей из Mn, Cu и Zr.
4. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что XVO4 означает
(a) Fe-ванадат, или
(b) смешанный ванадат Fe/редкоземельного металла.
(a) Fe-ванадат, или
(b) смешанный ванадат Fe/редкоземельного металла.
5. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что указанный носитель содержит TiO2 в количестве по меньшей мере 55 мас.%, WO3 в количестве 1-20 мас.% и, необязательно, SiO2 в количестве до 20 мас.%, причем указанная каталитическая композиция содержит XVO4 в количестве от 0,2 мас.% до 25 мас.%.
6. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что редкоземельный металл представляет собой Er.
7. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что редкоземельный металл представляет собой один из Sm, Gd и Y.
8. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что S содержит SiO2 в количестве 4-15 мас.%.
9. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что ванадат выбран из группы, состоящей из Fe0,5Er0,5VO4, Fe0,8Er0,2VO4, Fe0,75Er0,25VO4, Fe0,65Er0,35VO4, Fe0,8Gd0,2VO4, Fe0,5Gd0,5VO4, Fe0,3Sm0,7VO4, Fe0,2Er0,8VO4, Fe0,5Er0,25Gd0,25VO4 и их сочетаний.
10. Каталитическая композиция по п.1, отличающаяся тем, что XVO4 представляет собой смешанный Fe/Er-ванадат, возможно, в смеси с другими переходными металлами.
11. Каталитическая композиция по п.10, отличающаяся тем, что указанный носитель содержит TiO2 в количестве по меньшей мере 55 мас.%, WO3 в количестве 1-20 мас.% и, необязательно, SiO2 в количестве вплоть до 20 мас.%, причем указанная каталитическая композиция содержит XVO4 в количестве от 0,2 мас.% до 25 мас.%.
12. Способ получения каталитической композиции по любому из пп.1-11, включающий
a) суспендирование материала носителя, содержащего TiO2, и XVO4, в воде с образованием однородной смеси, содержащий указанный материал носителя и указанный XVO4,
b) испарение избытка воды,
c) высушивание смеси, и
d) обжиг высушенной смеси на воздухе при температуре от 500 до 850°C.
a) суспендирование материала носителя, содержащего TiO2, и XVO4, в воде с образованием однородной смеси, содержащий указанный материал носителя и указанный XVO4,
b) испарение избытка воды,
c) высушивание смеси, и
d) обжиг высушенной смеси на воздухе при температуре от 500 до 850°C.
13. Способ по п.12, отличающийся тем, что другой переходный металл выбран из группы, состоящей из Mn, Cu, Zn, Zr, Nb, Mo, Ta и W и их сочетаний.
14. Способ по п.12, отличающийся тем, что другой переходный металл выбран из группы, состоящей из Mn, Cu и Zr.
15. Способ по любому из пп.12-14, отличающийся тем, что XVO4 подвергают предварительной термической обработке при температуре, которая превышает 350°C и находится ниже его температуры плавления, перед смешиванием с материалом носителя.
16. Применение каталитической композиции по любому из пп.1-11 для дополнительной очистки отработанных газов.
17. Катализатор, включающий каталитическую композицию по любому из пп.1-11, и связующее.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
AT6262009 | 2009-04-23 | ||
ATA626/2009 | 2009-04-23 | ||
PCT/AT2010/000116 WO2010121280A1 (en) | 2009-04-23 | 2010-04-16 | Transition-metal vanadate or mixed transition-metal / rare earth vanadate based catalyst composition for selective catalytic reduction of exhaust gases |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2011147474A RU2011147474A (ru) | 2013-05-27 |
RU2531195C2 true RU2531195C2 (ru) | 2014-10-20 |
Family
ID=42674655
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2011147474/05A RU2531195C2 (ru) | 2009-04-23 | 2010-04-16 | Каталитическая композиция для селективной каталитической нейтрализации отработанных газов |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8465713B2 (ru) |
EP (2) | EP2349531B1 (ru) |
JP (2) | JP5982280B2 (ru) |
KR (1) | KR101735851B1 (ru) |
CN (1) | CN102421505B (ru) |
AR (1) | AR076404A1 (ru) |
BR (1) | BRPI1015531B1 (ru) |
CA (1) | CA2756736C (ru) |
DK (1) | DK2349531T3 (ru) |
HK (1) | HK1165353A1 (ru) |
MX (1) | MX2011010613A (ru) |
MY (1) | MY157440A (ru) |
RU (1) | RU2531195C2 (ru) |
TW (1) | TWI478767B (ru) |
WO (1) | WO2010121280A1 (ru) |
ZA (1) | ZA201107159B (ru) |
Families Citing this family (36)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TWI478767B (zh) * | 2009-04-23 | 2015-04-01 | Treibacher Ind Ag | 用於使廢氣進行選擇性催化還原反應之催化劑組成物 |
KR101821406B1 (ko) | 2010-04-16 | 2018-01-23 | 트라이바허 인두스트리 아게 | 배기 가스의 선택적 촉매 환원을 위한 촉매 조성물 |
JP5490074B2 (ja) | 2010-12-28 | 2014-05-14 | トヨタ自動車株式会社 | 三酸化硫黄分解用触媒、及び水素生成方法 |
JP5497688B2 (ja) | 2011-05-25 | 2014-05-21 | トヨタ自動車株式会社 | 三酸化硫黄分解用触媒、及び水素生成方法 |
US9242211B2 (en) * | 2011-05-30 | 2016-01-26 | The Babcock & Wilcox Company | Catalysts possessing an improved resistance to poisoning |
CN104334514B (zh) * | 2012-05-24 | 2016-04-27 | 沙特基础工业公司 | 用于烷烃的非氧化脱氢的方法 |
WO2013179129A2 (en) | 2012-06-01 | 2013-12-05 | Johnson Matthey Public Limited Company | Selective catalytic reduction wall flow filter incorporating a vanadate |
KR102143811B1 (ko) * | 2012-08-17 | 2020-08-12 | 존슨 맛쎄이 퍼블릭 리미티드 컴파니 | 제올라이트 촉진된 V/Tⅰ/W 촉매 |
EP2719454A1 (en) * | 2012-10-11 | 2014-04-16 | Treibacher Industrie AG | Thermostable Vanadia SCR catalyst and a process of preparation thereof |
CN102989467B (zh) * | 2012-12-13 | 2015-08-26 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种氧化钛负载型钒酸铁催化剂、制备方法及其用途 |
JP6157916B2 (ja) * | 2013-04-30 | 2017-07-05 | 三菱日立パワーシステムズ株式会社 | 脱硝触媒およびその製造方法 |
CN103316684B (zh) * | 2013-05-20 | 2016-01-27 | 东莞上海大学纳米技术研究院 | 一种纳米钒酸盐低温脱硝催化剂、制备方法及其应用 |
JP6261260B2 (ja) * | 2013-09-26 | 2018-01-17 | 株式会社日本触媒 | 船舶排ガス処理触媒および排ガス処理方法 |
EP2878359B1 (en) * | 2013-11-29 | 2016-04-13 | Umicore Ag & Co. Kg | Use of mixed oxides as oxygen storage components |
CN103706390B (zh) * | 2014-01-08 | 2015-08-19 | 安徽工业大学 | 一种用于催化氧化no的钛基载体负载钒磷氧化物催化剂及其制备方法 |
CN103736497B (zh) * | 2014-01-22 | 2016-01-27 | 无锡威孚力达催化净化器有限责任公司 | 高效处理柴油机尾气中氮氧化物的钒基scr催化剂及其制备方法 |
CN104209115A (zh) * | 2014-09-01 | 2014-12-17 | 东南大学 | 一种钒系负载型高温scr催化剂及其制备方法 |
WO2016188989A1 (en) | 2015-05-26 | 2016-12-01 | Treibacher Industrie Ag | Process for the preparation of titania/metal vanadate based catalyst compositions |
CN105126822A (zh) * | 2015-07-10 | 2015-12-09 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | 整体式低浓度一氧化氮常温氧化锰催化剂的制备方法 |
CN105214482A (zh) * | 2015-11-14 | 2016-01-06 | 华玉叶 | 一种家用煤炉烟气净化方法 |
CN105879879B (zh) * | 2016-05-23 | 2018-09-21 | 东南大学 | 一种高抗硫超低温scr脱硝催化剂及其制备方法 |
JP6093101B1 (ja) | 2016-09-12 | 2017-03-08 | 中国電力株式会社 | 脱硝触媒、及びその製造方法 |
EP3296015A1 (en) * | 2016-09-15 | 2018-03-21 | Treibacher Industrie AG | Use of vanadates in oxidation catalysts |
CN108355672B (zh) * | 2018-02-08 | 2020-12-04 | 北京科技大学 | 一种废旧稀土荧光粉制备脱硝催化剂的方法 |
BR112020016802A2 (pt) | 2018-02-19 | 2020-12-15 | Basf Corporation | Sistema para tratamento de uma corrente de gás de escape de um motor e método para tratar uma corrente de gás de escape |
GB201805312D0 (en) * | 2018-03-29 | 2018-05-16 | Johnson Matthey Plc | Catalyst article for use in emission treatment system |
CN108435196A (zh) * | 2018-05-02 | 2018-08-24 | 河北国创环境科技有限公司 | 一种内燃机尾气净化用scr脱硝催化剂及制备方法 |
KR102045919B1 (ko) | 2019-01-04 | 2019-11-19 | 한국과학기술연구원 | 저온에서 재생가능한 질소산화물 환원용 촉매 |
BR112021017597A2 (pt) * | 2019-03-08 | 2021-11-09 | Johnson Matthey Plc | Catalisador de redução catalítica seletiva, revestimento washcoat, e, método de preparação de um catalisador de redução catalítica seletiva |
CN110252323B (zh) * | 2019-05-31 | 2021-08-17 | 南京工业大学 | 一种脱硝脱汞双效催化剂及其制备方法 |
CN110624560B (zh) * | 2019-09-17 | 2020-08-04 | 吉林师范大学 | 一种用于光-芬顿联合催化的FeVO4/TiO2多孔催化剂膜层材料及其制备方法 |
WO2021126935A1 (en) | 2019-12-19 | 2021-06-24 | Basf Corporation | Exhaust treatment system for ammonia-fueled vehicles |
WO2022167431A1 (en) | 2021-02-02 | 2022-08-11 | Basf Corporation | Exhaust gas treatment system for reducing ammonia emissions from mobile gasoline applications |
CN114377670B (zh) * | 2021-12-10 | 2023-06-20 | 浙江大学 | 用于低温scr脱硝的复合型金属氧化物催化剂及其制备方法 |
WO2023244279A1 (en) | 2022-06-17 | 2023-12-21 | Basf Corporation | Exhaust treatment system for ammonia-fueled vehicles |
WO2024133298A1 (en) | 2022-12-21 | 2024-06-27 | Basf Corporation | Ammonia oxidation catalyst with zoned scr inlet and pgm outlet for gasoline applications |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4221768A (en) * | 1976-04-08 | 1980-09-09 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd. | Catalyst for purifying exhaust and waste gases |
US4466947A (en) * | 1980-05-31 | 1984-08-21 | Mitsubishi Petrochemical Co. Ltd. | Denitration catalyst and denitrating method |
RU2022643C1 (ru) * | 1989-12-09 | 1994-11-15 | Дегусса Аг | Катализатор для окислительной очистки выхлопных газов дизельных моторов |
WO2005046864A1 (en) * | 2003-11-13 | 2005-05-26 | Treibacher Industrie Ag | Exhaust gas catalyst |
Family Cites Families (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE792196A (fr) * | 1971-12-01 | 1973-06-01 | Basf Ag | Catalyseurs sur support contenant de l'anhydride vanadique et de l'oxyde de zirconium |
GB1430730A (en) | 1973-09-10 | 1976-04-07 | Mitsubishi Chem Ind | Reductive decomposition of oxides of nitrogen |
US4085193A (en) | 1973-12-12 | 1978-04-18 | Mitsubishi Petrochemical Co. Ltd. | Catalytic process for reducing nitrogen oxides to nitrogen |
DE2626887B2 (de) * | 1976-06-16 | 1978-06-29 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Katalysator für die Oxadation von (Methacrolein zu (Meth)Acrylsäure |
US4351811A (en) * | 1977-07-20 | 1982-09-28 | Hitachi, Ltd. | Process for reducing an eliminating nitrogen oxides in an exhaust gas |
JPS6090043A (ja) | 1983-10-21 | 1985-05-21 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd | 窒素酸化物浄化用触媒 |
US4518710A (en) * | 1984-01-25 | 1985-05-21 | Uop Inc. | Catalyst for the reduction of nitrogen oxides in gaseous mixtures and method of making the catalyst |
US4582912A (en) * | 1984-10-01 | 1986-04-15 | Exxon Research & Engineering Co. | Process for preparing carboxylic anhydride using improved catalysts |
DE3532226A1 (de) * | 1985-08-13 | 1987-03-19 | Sued Chemie Ag | Katalysator zur verringerung des stickoxidgehalts von verbrennungsabgasen |
DE3740289A1 (de) * | 1987-11-27 | 1989-06-08 | Degussa | Katalysator zur selektiven reduktion von stickoxiden mit ammoniak |
JP2682628B2 (ja) * | 1987-12-28 | 1997-11-26 | バブコツク日立株式会社 | 窒素酸化物除去方法および除去用触媒 |
US5176897A (en) * | 1989-05-01 | 1993-01-05 | Allied-Signal Inc. | Catalytic destruction of organohalogen compounds |
FR2684899B1 (fr) * | 1991-12-16 | 1994-03-25 | Rhone Poulenc Chimie | Catalyseur de reduction selective des oxydes d'azote contenus dans un flux gazeux et application desdits catalyseurs. |
SK152096A3 (en) * | 1994-05-30 | 1997-06-04 | Siemens Ag | Denox catalyst for reducing the nox concentration in a stream of fluid, and method of manufacturing the catalyst |
JP3589529B2 (ja) * | 1995-08-08 | 2004-11-17 | 株式会社荏原製作所 | 燃焼排ガスの処理方法及び装置 |
GB9802504D0 (en) | 1998-02-06 | 1998-04-01 | Johnson Matthey Plc | Improvements in emission control |
US6198005B1 (en) * | 1998-04-23 | 2001-03-06 | Lehigh University | Treating methanol containing waste gas streams |
DE19851786A1 (de) * | 1998-11-10 | 2000-05-11 | Basf Ag | Silber- und Vanadiumoxid enthaltendes Multimetalloxid und dessen Verwendung |
EP1145762A1 (en) | 2000-04-11 | 2001-10-17 | dmc2 Degussa Metals Catalysts Cerdec AG | Process for the preparation of a vanadia SCR-catalyst supported on titania |
US7138358B2 (en) * | 2001-11-13 | 2006-11-21 | Sud-Chemie Inc. | Catalyzed diesel particulate matter filter with improved thermal stability |
US7820590B2 (en) | 2003-09-27 | 2010-10-26 | Korea Power Engineering Company, Inc. | Method for preparing vanadium/titania-based catalyst for removing nitrogen oxide at low temperature |
EP1993726B1 (en) * | 2006-03-15 | 2013-11-20 | BASF Corporation | Catalyst composition reducing gasoline sulfur content in catalytic cracking process |
CN101528343B (zh) * | 2006-09-22 | 2012-04-25 | 巴布考克日立株式会社 | 金属汞的氧化催化剂 |
TWI478767B (zh) * | 2009-04-23 | 2015-04-01 | Treibacher Ind Ag | 用於使廢氣進行選擇性催化還原反應之催化劑組成物 |
-
2010
- 2010-04-15 TW TW099111832A patent/TWI478767B/zh active
- 2010-04-16 WO PCT/AT2010/000116 patent/WO2010121280A1/en active Application Filing
- 2010-04-16 CN CN201080018352.XA patent/CN102421505B/zh active Active
- 2010-04-16 US US13/002,900 patent/US8465713B2/en active Active
- 2010-04-16 EP EP10715483.3A patent/EP2349531B1/en active Active
- 2010-04-16 MX MX2011010613A patent/MX2011010613A/es active IP Right Grant
- 2010-04-16 EP EP14192654.3A patent/EP2883590B1/en active Active
- 2010-04-16 CA CA2756736A patent/CA2756736C/en active Active
- 2010-04-16 MY MYPI2011004925A patent/MY157440A/en unknown
- 2010-04-16 DK DK10715483.3T patent/DK2349531T3/en active
- 2010-04-16 RU RU2011147474/05A patent/RU2531195C2/ru active
- 2010-04-16 JP JP2012506277A patent/JP5982280B2/ja active Active
- 2010-04-16 BR BRPI1015531A patent/BRPI1015531B1/pt active IP Right Grant
- 2010-04-16 KR KR1020117027992A patent/KR101735851B1/ko active IP Right Grant
- 2010-04-23 AR ARP100101370A patent/AR076404A1/es active IP Right Grant
-
2011
- 2011-09-30 ZA ZA2011/07159A patent/ZA201107159B/en unknown
-
2012
- 2012-06-20 HK HK12106078.8A patent/HK1165353A1/xx unknown
-
2015
- 2015-02-05 JP JP2015021419A patent/JP2015134350A/ja active Pending
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4221768A (en) * | 1976-04-08 | 1980-09-09 | Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd. | Catalyst for purifying exhaust and waste gases |
US4466947A (en) * | 1980-05-31 | 1984-08-21 | Mitsubishi Petrochemical Co. Ltd. | Denitration catalyst and denitrating method |
RU2022643C1 (ru) * | 1989-12-09 | 1994-11-15 | Дегусса Аг | Катализатор для окислительной очистки выхлопных газов дизельных моторов |
WO2005046864A1 (en) * | 2003-11-13 | 2005-05-26 | Treibacher Industrie Ag | Exhaust gas catalyst |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN102421505A (zh) | 2012-04-18 |
WO2010121280A8 (en) | 2010-12-29 |
JP5982280B2 (ja) | 2016-08-31 |
ZA201107159B (en) | 2012-05-30 |
EP2883590A1 (en) | 2015-06-17 |
CA2756736A1 (en) | 2010-10-28 |
EP2349531B1 (en) | 2015-07-01 |
US8465713B2 (en) | 2013-06-18 |
BRPI1015531A2 (pt) | 2016-04-26 |
EP2883590B1 (en) | 2024-06-05 |
US20110150731A1 (en) | 2011-06-23 |
JP2012524646A (ja) | 2012-10-18 |
KR20120007062A (ko) | 2012-01-19 |
AR076404A1 (es) | 2011-06-08 |
MX2011010613A (es) | 2012-01-20 |
EP2349531A1 (en) | 2011-08-03 |
RU2011147474A (ru) | 2013-05-27 |
CN102421505B (zh) | 2015-01-07 |
JP2015134350A (ja) | 2015-07-27 |
KR101735851B1 (ko) | 2017-05-24 |
MY157440A (en) | 2016-06-15 |
TW201114487A (en) | 2011-05-01 |
TWI478767B (zh) | 2015-04-01 |
WO2010121280A1 (en) | 2010-10-28 |
DK2349531T3 (en) | 2015-09-28 |
CA2756736C (en) | 2017-10-10 |
BRPI1015531B1 (pt) | 2020-04-28 |
HK1165353A1 (en) | 2012-10-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
RU2531195C2 (ru) | Каталитическая композиция для селективной каталитической нейтрализации отработанных газов | |
JP5784699B2 (ja) | 排気ガスの選択的接触還元のための触媒組成物 | |
CA2666550C (en) | Vanadium-free catalyst for selective catalytic reduction and method of production thereof | |
CN1917955B (zh) | 尾气催化剂 | |
Sagar et al. | A New Class of Environmental Friendly Vanadate Based NH₃ SCR Catalysts Exhibiting Good Low Temperature Activity and High Temperature Stability | |
JP5164821B2 (ja) | 窒素酸化物選択的接触還元用触媒 | |
US20170291140A1 (en) | Thermally stable nh3-scr catalyst compositions |