RU2475447C2 - Способ получения хлора окислением в газовой фазе - Google Patents

Способ получения хлора окислением в газовой фазе Download PDF

Info

Publication number
RU2475447C2
RU2475447C2 RU2008150584/05A RU2008150584A RU2475447C2 RU 2475447 C2 RU2475447 C2 RU 2475447C2 RU 2008150584/05 A RU2008150584/05 A RU 2008150584/05A RU 2008150584 A RU2008150584 A RU 2008150584A RU 2475447 C2 RU2475447 C2 RU 2475447C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
catalyst
hydrogen chloride
oxygen
layers
catalyst layers
Prior art date
Application number
RU2008150584/05A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2008150584A (ru
Inventor
Аурель ВОЛЬФ
Леслав Млечко
Штефан ШУБЕРТ
Оливер Феликс-Карл ШЛЮТЕР
Original Assignee
Байер Матириальсайенс Аг
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Байер Матириальсайенс Аг filed Critical Байер Матириальсайенс Аг
Publication of RU2008150584A publication Critical patent/RU2008150584A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2475447C2 publication Critical patent/RU2475447C2/ru

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B7/00—Halogens; Halogen acids
    • C01B7/01—Chlorine; Hydrogen chloride
    • C01B7/03—Preparation from chlorides
    • C01B7/04—Preparation of chlorine from hydrogen chloride
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
    • B01J23/462—Ruthenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/128—Halogens; Compounds thereof with iron group metals or platinum group metals
    • B01J27/13—Platinum group metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
    • B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
    • B01J8/0446—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical
    • B01J8/0449—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds
    • B01J8/0453—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds the beds being superimposed one above the other
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
    • B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
    • B01J8/0446—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical
    • B01J8/0449—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds
    • B01J8/0457—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds the flow within the beds being predominantly vertical in two or more cylindrical beds the beds being placed in separate reactors
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/02—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds
    • B01J8/04—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with stationary particles, e.g. in fixed beds the fluid passing successively through two or more beds
    • B01J8/0496—Heating or cooling the reactor
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
    • B01J2208/00008—Controlling the process
    • B01J2208/00017—Controlling the temperature
    • B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
    • B01J2208/00168—Controlling the temperature by indirect heat exchange with heat exchange elements outside the bed of solid particles
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
    • B01J2208/00008—Controlling the process
    • B01J2208/00017—Controlling the temperature
    • B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
    • B01J2208/00168—Controlling the temperature by indirect heat exchange with heat exchange elements outside the bed of solid particles
    • B01J2208/00176—Controlling the temperature by indirect heat exchange with heat exchange elements outside the bed of solid particles outside the reactor
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2208/00—Processes carried out in the presence of solid particles; Reactors therefor
    • B01J2208/00008—Controlling the process
    • B01J2208/00017—Controlling the temperature
    • B01J2208/00106—Controlling the temperature by indirect heat exchange
    • B01J2208/00265—Part of all of the reactants being heated or cooled outside the reactor while recycling
    • B01J2208/00274—Part of all of the reactants being heated or cooled outside the reactor while recycling involving reactant vapours
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
    • B01J2219/00002—Chemical plants
    • B01J2219/00027—Process aspects
    • B01J2219/0004—Processes in series

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

Изобретение предназначено для химической промышленности. Способ получения хлора включает каталитическое окисление хлористого водорода 1 кислородом 2 в газовой фазе на не менее чем двух расположенных один за другим слоях катализатора I, II, III в адиабатических условиях. Смесь газообразных продуктов реакции 4, 6, 8 пропускают через не менее чем один теплообменник IV, V, VI. Температура в слоях катализатора от 150 до 800°C, температура газовой смеси 3 на входе в первый слой катализатора I или в каждый из слоев катализатора I, II, III от 150 до 400°C. Каталитическое окисление проводят при давлении 1-30 бар, количество слоев катализатора 2-12. Молярное отношение кислорода к хлористому водороду (0,25-10):1. Слои катализатора I, II, III термически изолированы. Реакторы 31-33 для получения хлора объединены в систему посредством линий 3, 5, 7 подачи исходных соединений и линий 4, 6, 8 отвода продуктов реакции. Упрощается конструкция реактора и управление поддержанием теплового режима в реакторе, исключается отрицательное влияние на стабильность и срок службы катализатора. 2 н. и 16 з.п. ф-лы, 4 ил., 1 табл., 5 пр.

Description

Изобретение относится к способу получения хлора каталитическим окислением хлористого водорода кислородом в газовой фазе, когда взаимодействие проводят на не менее чем двух слоях катализатора в адиабатических условиях, а также к системе реакторов для реализации способа.
Разработанный Диконом в 1868 году способ каталитического окисления хлористого водорода кислородом в результате равновесной экзотермической реакции положил начало промышленной химии хлора:
4HCl+O2→2Cl2+2H2O
Однако диконовский процесс в значительной мере отошел на задний план, вытесненный электролизом хлоридов щелочных металлов. Почти все производство хлора основывалось на электролизе водных растворов поваренной соли. Однако в последнее время снова проявляется интерес к диконовскому способу, поскольку потребность в хлоре по всему миру растет опережающими темпами по сравнению с потребностью в гидроксиде натрия, который является сопряженным продуктом при электролизе хлорида натрия. Такому развитию событий соответствует способ получения хлора окислением хлористого водорода, который не связан с производством гидроксида натрия. Кроме того, исходный хлористый водород является легко доступным продуктом, он образуется в большом количестве, например, в качестве сопряженного продукта в реакциях фосгенирования, в частности при получении изоцианатов.
Отвод и утилизация тепла реакции представляют собой важный элемент при реализации диконовского процесса. Неконтролируемое повышение температуры, которое от начала к концу диконовской реакции может составлять от 600 до 900°C, может с одной стороны приводить к постоянному повреждению катализатора, тогда как с другой стороны при высоких температурах происходит нежелательный сдвиг равновесия реакции в сторону исходных продуктов с соответствующим ухудшением выхода. В связи с этим целесообразно поддерживать температуру в слое катализатора по ходу процесса в пределах от 150 до 600°C.
Вследствие этого в существующих способах используют катализатор в виде псевдоожиженного стабилизированного в термическом отношении слоя. В соответствии с заявкой на европейский патент №0251731 A2 температуру катализатора при этом поддерживают за счет внешней стенки, а в соответствии с заявкой на патент ФРГ №102004006610 A1 температура в кипящем слое поддерживается за счет теплообменника, расположенного в слое. Эффективный отвод тепла в соответствии с этими способами связан с проблемами, которые состоят в неравномерном распределении времени пребывания и в износе катализатора в результате трения; и то, и другое приводит к снижению производительности.
Узкое распределение времени пребывания и незначительный износ катализатора могут обеспечить реакторы со стационарными слоями катализатора. Однако в таких реакторах возникают проблемы с термостатированием слоев катализатора. Вследствие этого в общем случае используют поддерживающие постоянную температуру кожухотрубные реакторы, которые, особенно в случае больших реакторов, имеют очень сложное устройство кругооборота в системе охлаждения (заявка на международный патент №2004/052776 A1).
В отчете по исследованиям и развитию «Sumitomo Kagaku», Том 2004-I, для улучшения отвода тепла из слоя катализатора предложено использовать катализатор из оксида рутения на диоксиде титана в качестве носителя в фиксированном слое. В качестве преимуществ при этом наряду с высокой активностью катализаторной системы названа ее хорошая теплопроводность. Поскольку даже при хорошей теплопроводности в пределах таблетки катализатора теплопроводность в слое остается невысокой, отвод тепла в результате использования таких мер улучшается лишь незначительно.
В заявке на европейский патент №1170250 A1 предложено использовать засыпку катализатора в кожухотрубные реакторы, когда в различных участках охлаждаемых контактных трубок в каждом отдельном случае катализатор имеет разную активность. Благодаря этому течение реакции замедляется настолько, что образующееся тепло реакции можно легче отводить через стенки контактных трубок. Аналогичный результат достигается за счет направленного разбавления засыпки катализатора инертным материалом. Недостаток таких решений состоит в том, что появляется необходимость в разработке двух или нескольких каталитических систем для использования их в контактных трубках или, соответственно, в том, что в результате использования инертного материала снижается производительность реактора.
Между тем, в выложенных заявках на международный патент №2004/037718 и №2004/014845 обсуждается в общем виде возможность адиабатического каталитического окисления хлористого водорода наряду с изотермическими способами, которым отдается предпочтение. Конкретные варианты проведения окисления хлористого водорода в адиабатическом режиме при этом не описываются. В соответствии с этим совершенно непонятно, как при полностью адиабатическом способе проведения всего процесса в случае экзотермической реакции осуществляется отвод тепла реакции и каким образом можно избежать повреждения катализатора. Однако в действительности окисление хлористого водорода в соответствии с этими данными протекает в изотермическом режиме на фиксированном слое катализатора в кожухотрубных реакторах, которые, как уже отмечалось, требуют охлаждения с исключительно сложной регуляцией. В общем случае все описанные кожухотрубные реакторы также очень сложны и требуют значительных капиталовложений. С увеличением конструкционных размеров сразу возникают проблемы, относящиеся к механической прочности и равномерному термостатированию слоя катализатора, что делает большие агрегаты такого типа неэкономичными.
В связи с этим было бы целесообразно разработать простой способ, который может быть реализован в простом реакторе без дорогостоящей системы поддержания теплового режима в реакторе. Такие реакторы легко поддаются масштабированию на промышленный уровень, они при любых размерах недороги и отличаются простотой и прочностью. Энтальпия реакции в таком типе реакторов количественно отражается в разнице температур между исходным газовым потоком и газовым потоком на выходе.
Для экзотермического окисления хлористого водорода в газовой фазе потоком газов, содержащим кислород, до настоящего времени не было описано применение таких реакторов, не были предложены и подходящие катализаторы и подходящие способы.
Использовавшиеся вначале для диконовского процесса катализаторы, например, нанесенные на носители катализаторы с дихлоридом меди в качестве активной массы, показывают невысокую активность. Можно, конечно, увеличить их активность за счет повышения температуры реакции, однако это нежелательно, поскольку летучесть активных компонентов при повышенных температурах приводит к быстрой дезактивации катализатора. К тому же, окисление хлористого водорода с образованием хлора представляет собой равновесную реакцию. Положение равновесия с ростом температуры сдвигается не в пользу целевого конечного продукта.
Обычно используют катализаторы с максимальной возможной активностью, в присутствии которых реакция может протекать при низких температурах. Известные высокоактивные катализаторы основаны на рутении. В заявке на патент ФРГ № А 19748299 описаны катализаторы на носителе с активной массой из оксида рутения или из смешанных оксидов рутения. При этом содержание оксида рутения составляет от 0,1 до 20 мас.%, а средний размер частиц оксида рутения составляет от 1,0 нм до 10,0 нм. Реакцию проводят при температуре от 90 до 150°C. Другие катализаторы на носителях на основе рутения известны по заявке на патент ФРГ №А 19734412, они представляют собой катализаторы на основе хлорида рутения, которые содержат по крайней мере одно соединение, представленное диоксидом титана или диоксидом циркония, они содержат карбонильные комплексы рутения, соли рутения и неорганических кислот, нитрозильные комплексы рутения, аминные комплексы рутения, комплексы рутения с органическими аминами или ацетилацетонатные комплексы рутения. Реакцию проводят при температуре от 100°C до 500°C, в предпочтительном случае от 200°C до 380°C. В соответствии с этими двумя заявками на патент ФРГ № А 19748299 и № А 19734412 катализатор используют в виде фиксированного слоя или в виде кипящего слоя. В качестве исходного вещества, содержащего кислород, используют воздух или чистый кислород. Однако диконовский процесс протекает в виде экзотермической реакции и контроль температуры требуется и при использовании таких высокоактивных катализаторов.
В соответствии с изложенным существовала задача по разработке способа каталитического окисления хлористого водорода с образованием хлора, для реализации которого можно использовать простой реактор без сложной системы поддержания температурного режима в реакторе.
Авторы настоящего изобретения неожиданно обнаружили, что названные выше задачи могут быть решены за счет того, что взаимодействие проводят на не менее чем двух слоях катализатора в адиабатических условиях.
В соответствии с изложенным настоящее изобретение относится к способу получения хлора каталитическим окислением хлористого водорода кислородом в газовой фазе, отличающемся тем, что взаимодействие проводят на не менее чем двух слоях катализатора в адиабатических условиях. Предпочтение отдается проведению взаимодействия на не менее чем двух слоях катализатора, следующих один за другим.
Поступающий на превращение газ может содержать наряду с кислородом и хлористым водородом также побочные составляющие, например, азот, диоксид углерода, монооксид углерода или воду. Хлористый водород может быть продуктом предшествующих производств, например, он может быть получен из производства полиизоцианатов и может содержать другие загрязнения, например фосген.
В соответствии с изобретением проведение процесса в адиабатических условиях на слоях катализатора означает, что к катализатору в соответствующих слоях катализатора не подводятся извне заметные количества тепла и отсутствует отвод тепла от катализатора (за исключением тепла, которое подводится поступающим газом и, соответственно, отводится выходящими газообразными продуктами реакции). В техническом отношении это удается осуществить за счет изоляции слоев катализатора известными способами. В соответствии с изобретением важно, чтобы отдельные слои катализатора функционировали в адиабатических условиях, когда в них, в частности, не предусмотрена установка устройств для отвода тепла. При рассмотрении способа как единого целого понятно, что изобретению соответствует также случай, когда тепло реакции отводят, например, с помощью теплообменников, расположенных между отдельными слоями катализатора.
Преимущества соответствующего изобретению режима эксплуатации слоев катализатора по сравнению с обычным изотермическим режимом эксплуатации состоит прежде всего в том, что в слоях катализатора не должны устанавливаться устройства для отвода тепла, что представляет собой значительное упрощение конструкции. Благодаря этому, в частности, упрощается производство реакторов, а также масштабирование процесса.
Понятие слоя катализатора относится к расположению катализатора во всех известных формах реализации, например, это может быть фиксированный слой, псевдоожиженный слой или кипящий слой. Предпочтение отдается расположению катализатора в фиксированном слое. В это понятие входит в самом прямом смысле засыпка катализатора, то есть расположение катализатора на носителе или без носителя в виде отдельных частиц любой формы или в подходящем пакетированном виде.
Используемое здесь понятие «засыпка катализатора» включает также упорядоченное расположение соответствующих пакетированных форм на материале подложки или использование структурированных носителей катализатора. Это могут быть, например, керамические сотовые носители с покрытием со сравнительно большими геометрическими поверхностями или гофрированные слои из металлической проволочной ткани, на которых, например, неподвижно закреплен гранулированный катализатор.
Предпочтительно, когда в новом способе используют стационарные слои катализатора.
Еще один предпочтительный вариант реализации способа отличается тем, что выходящую из по крайней мере одного слоя катализатора смесь прореагировавших газов после этого пропускают через не менее чем один теплообменник, подключенный за слоем катализатора.
В еще одном особо предпочтительном варианте реализации способа за каждым из слоев катализатора находится по крайней мере один, в предпочтительном случае один единственный, теплообменник, через который пропускают выходящую смесь прореагировавших газов.
В предпочтительном варианте реализации за не менее чем одним слоем катализатора находится не менее чем один теплообменник. В особо предпочтительном случае за каждым из слоев катализатора находится по крайней мере один теплообменник, в еще более предпочтительном случае именно один теплообменник, через который пропускают выходящую из слоя катализатора смесь газов.
В предпочтительном случае для реализации способа могут быть также подключены один за другим более чем два слоя катализатора, в частности до двенадцати, в предпочтительном случае до восьми слоев катализатора. Особое предпочтение отдается способам с числом подключенных один за другим слоев катализатора от трех до восьми.
При этом слои катализатора могут быть расположены в одном реакторе или они могут быть разделены на несколько реакторов. Расположение слоев катализатора в одном реакторе приводит к сокращению числа используемых аппаратов.
В дополнение к этому отдельные подключенные последовательно слои катализатора могут быть независимо друг от друга заменены или дополнены одним или несколькими подключенными параллельно слоями катализатора. Использование подключенных параллельно слоев катализатора позволяет прежде всего проводить их замену или, соответственно, дополнение при эксплуатации всей реализующей способ установки в непрерывном режиме.
И все же в предпочтительном случае соответствующий изобретению способ основан на не менее чем двух подключенных один за другим слоях катализатора. Подключенные параллельно или один за другим слои катализатора могут, в частности, образовывать друг с другом комбинации. Однако в особо предпочтительном случае соответствующий изобретению способ реализуется исключительно в подключенных один за другим слоях катализатора.
Если же в предпочтительном случае используют параллельно подключенные слои катализатора, то параллельное подключение относится прежде всего к производственным линиям, состоящим из не более чем пяти, в предпочтительном случае из не более чем трех, в особо предпочтительном случае из не более чем двух последовательно подключенных слоев катализатора. В соответствии с этим новый способ может быть реализован, например, на слоях катализатора числом до шестидесяти, но их число должно быть не менее двух.
В предпочтительном случае используемые в соответствующем изобретению способе реакторы могут представлять собой простые емкостные аппараты с одним или с несколькими термически изолированными слоями катализатора, как это описано, например, в Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry (Fifth, Completely Revised Edition, Том В4, страницы 95-104, страницы 210-216). Это означает, что они могут представлять собой простые или многоступенчатые реакторы с фиксированным слоем, реакторы с радиальным течением потока или также реакторы с плоскостным слоем («Shallow-bed reactors»). Предпочтительно, чтобы не использовались кожухотрубные реакторы из-за присущих им недостатков, которые были представлены выше. Поскольку в соответствии с изобретением отвод тепла из слоев катализатора отсутствует, такие типы реакторов оказываются не пригодными для размещения в них слоев катализатора.
Катализаторы или, соответственно, слои катализатора размещаются в реакторе известными способами на пропускающих газ перегородках или между ними. В частности, при тонких слоях катализатора выше их, ниже их или же и выше и ниже слоев катализатора устанавливают технические устройства для равномерного распределения газа. Это могут быть перфорированные пластины, колпачковые тарелки, клапанные тарелки или другие встроенные элементы, которые за счет создания небольшого, но равномерного перепада давления обеспечивают равномерное поступление газа в слой катализатора.
Предпочтительно, когда линейная скорость газа, протекающего между частицами катализатора в слое катализатора, в случае варианта реализации с фиксированным слоем составляет от 0,1 до 10 м/с.
Предпочтительно, когда в специальном варианте реализации соответствующего изобретению способа используют молярное отношение в пределах от 0,25 до 10 эквивалентов кислорода на эквивалент хлористого водорода перед входом в слой катализатора. За счет увеличения отношения эквивалентов кислорода к эквиваленту хлористого водорода можно, с одной стороны, увеличить скорость реакции и увеличить выход с единицы объема в единицу времени (произведенное количество хлора из расчета на объем реактора) и, с другой стороны, сдвинуть равновесие реакции в сторону образования целевых продуктов.
В еще одном особо предпочтительном варианте реализации способа начальная температура поступающей в первый слой катализатора газовой смеси составляет от 150 до 400°C, в более предпочтительном случае - от 200 до 370°C.
Исходный газовый поток, содержащий хлористый водород и кислород, может также в предпочтительном случае подаваться только перед первым слоем катализатора. Преимущество этого состоит в том, что для приема тепла и его отвода по всем слоям катализатора может быть использован весь исходный поток газов. Не исключается также возможность того, что в поток газов, поступающий в следующие за первым слоем катализатора один или несколько слоев катализатора, в зависимости от потребности будут добавлены хлористый водород и/или кислород. За счет подачи газа между используемыми слоями катализатора можно дополнительно регулировать температуру превращения.
В особо предпочтительном варианте реализации соответствующего изобретению способа проводят охлаждение реакционного газа после не менее чем одного из используемых слоев катализатора, в самом предпочтительном случае охлаждение проводят после каждого из используемых слоев катализатора. Для этого реакционный газ пропускают через один теплообменник или через несколько теплообменников, которые расположены за соответствующими слоями катализатора. Это могут быть такие известные специалисту теплообменники, как, например, кожухотрубные, пластинчатые теплообменники, теплообменники с кольцевыми пазами, спиральные, ребристые трубчатые теплообменники и микротеплообменники. В особо предпочтительном варианте реализации способа при охлаждении реакционного газа в теплообменниках идет генерирование пара.
В предпочтительном варианте реализации способа подключенные последовательно слои катализатора эксплуатируются с повышением или с понижением средней температуры при переходе от одного слоя катализатора к другому слою катализатора. Это означает, что в пределах последовательности слоев катализатора температура может как повышаться, так и понижаться при переходе от одного слоя катализатора к другому. Так, может оказаться особо предпочтительным, чтобы вначале средняя температура могла повышаться от одного слоя катализатора к другому для повышения активности катализатора, тогда как после этого для смещения равновесия средняя температура в следующих далее последних слоях катализатора может снова понижаться. Это можно устанавливать, например, за счет регулировки расположенных между слоями катализатора теплообменников. Другие возможности установки средней температуры будут представлены далее.
Предпочтительно, когда за новым способом следует операция по отделению образовавшегося хлора. Операция по отделению включает обычно несколько стадий, в число которых входит отделение и, в случае необходимости, возвращение в процесс непрореагировавшего хлористого водорода из потока реакционного газа, полученного при каталитическом окислении хлористого водорода, сушка полученного потока, содержащего преимущественно хлор и кислород, а также выделение хлора из высушенного потока.
Отделение непрореагировавшего хлористого водорода и образовавшегося водяного пара может протекать при конденсировании водной соляной кислоты из газообразных продуктов реакции окисления хлористого водорода при охлаждении. Хлористый водород может быть также абсорбирован разбавленной соляной кислотой или водой.
В предпочтительном варианте реализации способа непрореагировавший хлористый водород и/или кислород снова возвращают в реакцию после отделения от хлора и воды в потоке продуктов реакции и после выведения из процесса небольшого количества газа для поддержания постоянства состава газообразных компонент, которые частично привносятся с исходными продуктами. Возвращаемый хлористый водород и/или кислород подают а процесс перед одним или несколькими слоями катализатора и предварительно в случае необходимости их снова нагревают с помощью теплообменника до соответствующей температуры на входе. Целесообразно, когда охлаждение газообразных продуктов реакции и нагревание возвращаемого хлористого водорода и/или кислорода осуществляют так, чтобы эти газовые потоки вместе проходили через теплообменники в режиме противотока.
Предпочтительно, когда новый способ реализуют при давлении от 1 до 30 бар, в более предпочтительном случае от 1 до 20 бар, в особо предпочтительном случае от 1 до 15 бар.
Температура исходной газовой смеси перед каждым из слоев катализатора в предпочтительном случае составляет от 150 до 400°C, в более предпочтительном случае от 200 до 370°C, в особо предпочтительном случае от 250 до 350°C. Предпочтительно, когда газовую смесь гомогенизируют перед входом в каждый отдельный слой катализатора.
Толщина слоев катализатора, через которые проходит поток, может устанавливаться одинаковой или разной; целесообразно, когда она составляет от 1 см до 8 м, в предпочтительном случае от 5 см до 5 м, в особо предпочтительном случае от 30 см до 2,5 м.
Предпочтительно, когда используемый катализатор наносят на носитель. Катализатор содержит в предпочтительном случае по крайней мере один из приведенных далее элементов: медь, калий, натрий, хром, церий, золото, висмут, рутений, родий, платину, а также элементы VIII побочной группы Периодической системы элементов. В предпочтительном случае их применяют в виде оксидов, галогенидов или смешанных оксидов/галогенидов, в частности в виде хлоридов или, соответственно, оксидов/хлоридов. Эти элементы или, соответственно, их соединения могут быть использованы в индивидуальном виде или в виде любых сочетаний.
В число предпочтительных соединений этих элементов входят хлорид меди, оксид меди, хлорид калия, хлорид натрия, оксид хрома, оксид висмута, оксид рутения, хлорид рутения, оксихлорид рутения, оксид родия.
В особо предпочтительном случае каталитическая составляющая представлена полностью или частично рутением или, соответственно, его соединениями, в особо предпочтительном случае катализатор состоит из галогенида и/или из кислородсодержащих соединений рутения.
Составляющая носителя может быть полностью или частично представлена оксидом титана, оксидом олова, оксидом алюминия, оксидом циркония, оксидом ванадия, оксидом хрома, оксидом кремния, кремнеземом, углеродными нанотрубочками или смесью или же соединением названных веществ, в частности, например, это такие смешанные оксиды, как алюмосиликатные оксиды. В особо предпочтительном случае материалами носителя являются оксид олова и углеродные нанотрубочки.
Рутениевые катализаторы на носителе могут быть получены, например, путем пропитки материала носителя водными растворами трихлорида рутения и, в случае необходимости, промотора для дотирования. Придание катализатору определенной формы можно проводить после пропитки материла носителя или в предпочтительном случае перед пропиткой.
В качестве промоторов для дотирования катализаторов подходят такие щелочные металлы, как литий, натрий, калий, рубидий и цезий, предпочтение отдается литию, натрию и калию, особое предпочтение отдается калию, такие щелочноземельные металлы, как магний, кальций, стронций и барий, предпочтение отдается магнию и кальцию, особое предпочтение отдается магнию, такие редкоземельные металлы, как скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим и неодим, предпочтение отдается скандию, иттрию, лантану и церию, особое предпочтение отдается лантану и церию или их смесям.
Тела определенной формы в завершение могут быть высушены при температуре от 100 до 400°C, в предпочтительном случае от 100 до 300°C, например, в атмосфере азота, аргона или в воздушной атмосфере, и в случае необходимости они могут быть кальцинированы. В предпочтительном случае тела определенной формы сначала сушат при температуре от 100 до 150°C и после этого кальцинируют при температуре от 200 до 400°C.
Температура катализатора в слоях катализатора в предпочтительном случае лежит в пределах от 150 до 800°C, в предпочтительном случае от 200 до 450°C, в особо предпочтительном случае от 250 до 400°C. В предпочтительном случае температуру в слоях катализатора регулируют по крайней мере одним из представленных далее способов:
- подбор пространственных параметров слоев катализатора,
- регулирование отвода тепла между слоями катализатора,
- добавление поступающих на превращение газов между слоями катализатора,
- молярное соотношение исходных соединений,
- концентрация исходных соединений,
- добавление инертных газов, в частности азота, диоксида углерода, перед слоями катализатора и/или между слоями катализатора.
В принципе катализаторы или, соответственно, нанесенные на носитель катализаторы могут иметь любую форму, например, это могут быть шарики, палочки, кольца Рашига или же гранулы или таблетки.
Состав катализаторов в используемых в соответствии с изобретением слоях катализатора может быть одинаковым или различным. В предпочтительном варианте реализации в каждом слое катализатора используют те же самые катализаторы. Однако может оказаться целесообразным использование различных катализаторов в отдельных слоях катализатора. Так, в частности, в первом слое катализатора, когда концентрация превращаемых соединений еще высока, используют менее активный катализатор, а в следующих далее слоях катализатора активность катализатора повышают от одного слоя катализатора к другому. Регулирование активности катализатора можно также проводить за счет разбавления инертными материалами или, соответственно, материалом носителя.
В рамках соответствующего изобретению способа можно получать на 1 г катализатора от 0,1 г/ч хлора до 10 г/ч хлора, в предпочтительном случае от 0,5 г/ч хлора до 5 г/ч хлора. Вследствие этого соответствующий изобретению способ отличается высокой производительностью, что связано с уменьшением размеров аппаратов, а также с упрощением аппаратурного оформления и, соответственно, реакторов.
Исходным продуктом для соответствующего изобретению способа является хлористый водород, который, например, производится в качестве сопряженного продукта при фосгенировании органических аминов, в частности диаминов, с образованием изоцианатов, в частности диизоцианатов, или при фосгенировании в газовой фазе фенола с образованием дифенилкарбоната, который направляется на превращение.
Кислород может быть использован в виде чистого кислорода или в предпочтительном случае в виде кислородсодержащего газа, в частности воздуха.
Полученный хлор может быть использован, например, для получения фосгена и в случае необходимости возвращен в сопряженные процессы.
Еще одним объектом изобретения является система реакторов для превращения газа, содержащего хлористый водород и кислород, в состав которой входят по крайней мере линии подачи хлористого водорода и кислорода или смеси хлористого водорода и кислорода и по крайней мере два соединенных последовательно термически изолированных слоя катализатора.
Предпочтительные примеры реализации соответствующего изобретению способа представлены на фиг.1-4, однако они не могут быть использованы для ограничения объема притязаний.
Примеры
Пример 1
На фиг.1 представлен соответствующий изобретению способ с тремя слоями катализатора в трех отдельных последовательно соединенных реакторах. Перед первым реактором происходит смешивание исходных газов и их подача в реактор. После каждого из реакторов выходящий газообразный продукт реакции охлаждается в кожухотрубном теплообменнике обычной конструкции. После выхода газообразных продуктов реакции из третьего теплообменника из них выделяют хлор и воду.
Пример 2
На фиг.2 представлен соответствующий изобретению способ с тремя последовательно расположенными слоями катализатора в одном интегрированном реакторе. Перед реактором происходит смешивание исходных газов и их подача в реактор. Выходящий после каждого из слоев катализатора газообразный продукт реакции охлаждается в теплообменнике, который также интегрирован в находящийся под давлением корпус реактора. После выхода газообразных продуктов реакции из реактора из них выделяют хлор и воду.
Пример 3
На фиг.3 представлен соответствующий изобретению способ в аппаратном оформлении, которое в значительной мере соответствует представленному на фиг.1. В отличие от этого перед вторым и третьим реакторами, которые соединены последовательно, к выходящим из предшествующего реактора охлажденным газообразным продуктам реакции прибавляют свежую исходную смесь газов.
Пример 4
На фиг.4 представлен соответствующий изобретению способ в аппаратном оформлении, которое в значительной мере соответствует представленному на фиг.3. В отличие от этого выделенные из газообразного потока продуктов реакции хлористый водород и кислород возвращают в процесс, добавляя их к потоку газообразных исходных продуктов перед первым реактором.
Пример 5 (пример реализации способа)
Хлор получают в опытной установке в результате каталитического окисления хлористого водорода кислородом в газовой фазе. В качестве катализатора используют кальцинированный хлорид рутения на диоксиде олова в качестве материала носителя. Опытная установка состояла из шести установленных один за другим реакторов, в каждом из которых находился термически изолированный слой катализатора. В каждом отдельном случае между реакторами находился один теплообменник, то есть их общее число было равно пяти; эти теплообменники охлаждали выходящие из каждого предшествующего реактора потоки газа до температуры, установленной в качестве температуры на входе для каждого следующего далее реактора. Кислород (29 кг/ч) вместе с азотом (25 кг/ч) и диоксидом углерода (13,5 кг/ч) проходили предварительное нагревание в электрическом нагревателе до примерно 305°C и подавались в первый реактор. Хлористый водород (47,1 кг/ч) нагревали до примерно 150°C и после этого его разделяли на шесть потоков. Каждую отдельную часть общего потока хлористого водорода подавали в каждый из реакторов между электрическим подогревателем и входом в реактор, причем для ввода в первый реактор соответствующую часть потока хлористого водорода добавляли в газовый поток, состоящий из кислорода, азота и диоксида углерода. Другие части потока хлористого водорода подавали в каждый из газовых потоков перед одним из пяти теплообменников. В таблице приведены данные для всех шести реакторов по температуре газовой смеси на входе и на выходе, а также по количеству хлористого водорода, подаваемого в каждый из реакторов. Общая степень превращения хлористого водорода составила 82,4%.
Номер реактора Часть потока хлористого водорода [кг/ч] Температура на входе[°C] Температура на выходе [°C]
1 10,5 290,4 381,0
2 7,3 321,5 377,0
3 6,7 332,8 379,3
4 7,0 332,2 376,7
5 8,2 332,0 373,1
6 7,4 332,9 367,5
Принятые обозначения
1 Хлористый водород (исходное соединение)
2 Кислород(исходное соединение)
3 Газовый поток смеси исходных соединений
4, 5, 6 Газообразные продукты реакции на выходе из реакторов
7, 8, 9 Охлажденные в теплообменниках газообразные продукты реакции
10 Хлористый водород (из газообразных продуктов реакции)
11 Кислород (из газообразных продуктов реакции)
12 Хлор
13 Вода
14, 16, 18 Подвод охлаждающей среды
15, 17, 19 Отвод охлаждающей среды
20, 21 Подвод свежих газообразных исходных соединений (хлористого водорода и/или кислорода)
22 Возвращение в процесс выделенных из газообразных продуктов реакции хлористого водорода и/или кислорода
I, II, III Слои в реакторах
IV, V, VI Теплообменники
VII Разделение веществ, входящих в состав газообразных продуктов реакции, в соответствии с уровнем техники

Claims (18)

1. Способ получения хлора, включающий каталитическое окисление хлористого водорода в газовой фазе путем взаимодействия хлористого водорода с кислородом на не менее чем двух расположенных один за другим слоях катализатора, отличающийся тем, что процесс осуществляют в адиабатических условиях, причем выходящую из не менее чем одного слоя катализатора смесь газообразных продуктов реакции пропускают через не менее чем один теплообменник, подключенный за слоем катализатора.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что температура катализатора в слоях катализатора, в частности, во время реакции, составляет от 150 до 800°C, в предпочтительном случае от 200 до 450°C.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что за каждым слоем катализатора находится не менее чем один теплообменник, предпочтительно один единственный теплообменник, через который пропускают выходящую газообразную смесь продуктов реакции.
4. Способ по п.1, отличающийся тем, что отводимое в теплообменниках тепло реакции используется для получения пара.
5. Способ по п.1, отличающийся тем, что взаимодействие проводят при давлении от 1 до 30 бар.
6. Способ по п.1, отличающийся тем, что температура поступающей газовой смеси на входе в первый слой катализатора составляет от 150 до 400°C, в предпочтительном случае от 200 до 370°C.
7. Способ по п.6, в котором температура поступающей газовой смеси на входе в каждый из слоев катализатора составляет от 150 до 400°C, предпочтительно от 200 до 370°C, особо предпочтительно от 250 до 350°C.
8. Способ по п.1, отличающийся тем, что подключенные один за другим слои катализатора эксплуатируются с повышением или с понижением средней температуры от одного слоя катализатора к другому слою катализатора.
9. Способ по п.1, отличающийся тем, что молярное отношение кислорода к хлористому водороду перед входом в каждый из слоев катализатора составляет от 0,25 до 10 эквивалентов кислорода, в предпочтительном случае от 0,5 до 5 эквивалентов кислорода на эквивалент хлористого водорода.
10. Способ по п.1, отличающийся тем, что взаимодействие проводят в подключенных один за другим слоях катализатора числом от 2 до 12, в предпочтительном случае от 2 до 8, в особо предпочтительном случае от 3 до 8.
11. Способ по п.1, отличающийся тем, что поступающий на превращение исходный газовый поток, включающий хлористый водород и кислород, подают только в первый слой катализатора не менее чем двух расположенных один за другим слоев катализатора.
12. Способ по п.1, отличающийся тем, что в поток газообразных продуктов реакции перед одним слоем катализатора или перед несколькими слоями катализатора, расположенными за первым слоем катализатора, подают свежий хлористый водород и/или кислород.
13. Способ по п.1, отличающийся тем, что катализатор содержит не менее чем один элемент, выбираемый из группы, состоящей из меди, калия, натрия, хрома, церия, золота, висмута, рутения, родия, платины, а также содержит элемент VIII побочной группы Периодической системы элементов.
14. Способ по п.1, отличающийся тем, что катализатор основан на рутении или на соединении рутения.
15. Способ по п.1, отличающийся тем, что активности катализаторов в отдельных слоях катализатора различаются, повышаясь, в частности, от одного слоя катализатора к другому слою катализатора.
16. Способ по одному из пп.1-15, отличающийся тем, что катализатор в слоях катализатора нанесен на инертный носитель.
17. Способ по п.16, отличающийся тем, что носитель катализатора полностью или частично состоит из оксида титана, оксида олова, оксида алюминия, оксида циркония, оксида ванадия, оксида хрома, оксида кремния, кремнезема, углеродных нанотрубочек или из смеси или же из соединений названных веществ.
18. Система реакторов для получения хлора путем превращения газа, содержащего хлористый водород и кислород, содержащая линии подачи хлористого водорода и кислорода или смеси хлористого водорода и кислорода и отвода продукта реакции и не менее чем два подключенных один за другим слоя катализатора, отличающаяся тем, что слои катализатора термически изолированы, причем по меньшей мере за одним слоем катализатора расположен не менее чем один теплообменник.
RU2008150584/05A 2006-05-23 2007-05-16 Способ получения хлора окислением в газовой фазе RU2475447C2 (ru)

Applications Claiming Priority (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102006024521 2006-05-23
DE102006024521.0 2006-05-23
DE102007020140A DE102007020140A1 (de) 2006-05-23 2007-04-26 Verfahren zur Herstellung von Chlor durch Gasphasenoxidation
DE102007020140.2 2007-04-26
PCT/EP2007/004368 WO2007134771A1 (de) 2006-05-23 2007-05-16 Verfahren zur herstellung von chlor durch gasphasenoxidation

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2008150584A RU2008150584A (ru) 2010-06-27
RU2475447C2 true RU2475447C2 (ru) 2013-02-20

Family

ID=38326869

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2008150584/05A RU2475447C2 (ru) 2006-05-23 2007-05-16 Способ получения хлора окислением в газовой фазе

Country Status (14)

Country Link
US (2) US20070274901A1 (ru)
EP (1) EP2027063B1 (ru)
JP (1) JP5275228B2 (ru)
KR (1) KR101418612B1 (ru)
CN (2) CN105174216A (ru)
AT (1) ATE500197T1 (ru)
BR (1) BRPI0712019A2 (ru)
DE (2) DE102007020140A1 (ru)
PL (1) PL2027063T3 (ru)
PT (1) PT2027063E (ru)
RU (1) RU2475447C2 (ru)
SG (1) SG172605A1 (ru)
TW (1) TWI409221B (ru)
WO (1) WO2007134771A1 (ru)

Families Citing this family (30)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102007020096A1 (de) * 2007-04-26 2008-10-30 Bayer Materialscience Ag Verfahren zur Oxidation von Kohlenmonoxid in einem HCI enthaltenden Gasstrom
EP2170495A1 (de) * 2007-07-13 2010-04-07 Bayer Technology Services GmbH Verfahren zur herstellung von chlor durch vielstufige adiabatische gasphasenoxidation
CN101743056B (zh) 2007-07-13 2013-09-25 拜耳知识产权有限责任公司 由气相氧化制备氯气的方法
DE102008025834A1 (de) * 2008-05-29 2009-12-03 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid
DE102008025850A1 (de) * 2008-05-29 2009-12-03 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren zur Herstellung von Phosgen
DE102008025842A1 (de) * 2008-05-29 2009-12-03 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Cyclohexanon
DE102008025843A1 (de) * 2008-05-29 2009-12-03 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren zur Herstellung von Phthalsäureanhydrid
DE102008025887A1 (de) * 2008-05-29 2009-12-03 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd
JP5130155B2 (ja) * 2008-08-28 2013-01-30 住友化学株式会社 塩素の製造方法
DE102008050975A1 (de) 2008-10-09 2010-04-15 Bayer Technology Services Gmbh Mehrstufiges Verfahren zur Herstellung von Chlor
DE102008050978A1 (de) 2008-10-09 2010-04-15 Bayer Technology Services Gmbh Urankatalysator und Verfahren zu dessen Herstellung sowie dessen Verwendung
DE102009005320A1 (de) 2009-01-16 2010-07-22 Bayer Technology Services Gmbh Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Chlor
DE102009013905A1 (de) 2009-03-19 2010-09-23 Bayer Technology Services Gmbh Urankatalysator auf Träger besonderer Porengrößenverteilung und Verfahren zu dessen Herstellung, sowie dessen Verwendung
US8067634B2 (en) * 2009-10-30 2011-11-29 Lyondell Chemical Technology, L.P. Process for producing allyl acetate
JP5281558B2 (ja) * 2009-12-14 2013-09-04 住友化学株式会社 塩素の製造方法
EP2361682A1 (en) 2010-02-23 2011-08-31 Bayer MaterialScience AG Catalyst for chlorine production
JP5636601B2 (ja) * 2010-03-11 2014-12-10 住友化学株式会社 固定床反応器による塩素の製造方法
DE102010039734A1 (de) 2010-08-25 2012-03-01 Bayer Materialscience Aktiengesellschaft Katalysator und Verfahren zur Herstellung von Chlor durch Gasphasenoxidation
EP2729408A1 (en) * 2011-07-05 2014-05-14 Bayer Intellectual Property GmbH Process for the production of chlorine using a cerium oxide catalyst in an isothermic reactor
JP2014520742A (ja) * 2011-07-05 2014-08-25 バイエル インテレクチュアル プロパティー ゲゼルシャフト ミット ベシュレンクテル ハフツング 断熱反応カスケードにおける酸化セリウム触媒を使用する塩素の製造方法
EP2771108A1 (de) * 2011-10-24 2014-09-03 Bayer Intellectual Property GmbH Katalysator und verfahren zur herstellung von chlor durch gasphasenoxidation
WO2015142858A1 (en) 2014-03-18 2015-09-24 Quanta Associates, L.P. Treatment of heavy crude oil and diluent
CN104591090B (zh) 2014-12-22 2016-09-07 上海方纶新材料科技有限公司 一种氯化氢催化氧化制备氯气的方法
CN104592000B (zh) * 2014-12-22 2017-01-11 上海方纶新材料科技有限公司 制备氯甲酰基取代苯的清洁工艺
CN106517095A (zh) * 2016-09-27 2017-03-22 上海氯碱化工股份有限公司 制备氯气的方法
KR20230170968A (ko) 2021-04-21 2023-12-19 바스프 에스이 염소 제조 방법
WO2023094364A1 (en) 2021-11-23 2023-06-01 Basf Se Process for preparing a gas stream comprising chlorine
WO2023174923A1 (en) 2022-03-14 2023-09-21 Basf Se Continuous process for preparing chlorine and a catalyst for preparing chlorine
WO2024126607A1 (en) 2022-12-14 2024-06-20 Basf Se Process for preparing at least one polyisocyanate from co2
EP4403589A1 (en) 2023-01-19 2024-07-24 Basf Se A process for preparing at least one polyisocyanate from solid material w

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU331649A1 (ru) * 1970-09-22 1976-11-05 Способ получени хлора
SU1801943A1 (ru) * 1991-03-19 1993-03-15 Волгоградский Политехнический Институт Способ получения хлора из хлористого водорода 2
DE10235476A1 (de) * 2002-08-02 2004-02-12 Basf Ag Integriertes Verfahren zur Herstellung von Isocyanaten
US6713035B1 (en) * 2000-01-19 2004-03-30 Sumitomo Chemical Company, Limited Process for producing chlorine
WO2004037718A2 (de) * 2002-10-28 2004-05-06 Basf Aktiengesellschaft Verfahren zur herstellung von chlor aus salzsäure und ein damit integriertes verfahren zur herstellung von isocyanaten
WO2005063616A1 (de) * 2003-12-23 2005-07-14 Basf Aktiengesellschaft Verfahren zur herstellung von chlor durch gasphasenoxidation von chlorwasserstoff

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2542961A (en) * 1948-11-08 1951-02-20 Shell Dev Chlorine production
IT955507B (it) * 1972-05-15 1973-09-29 Montedison Spa Apparecchiatura per la conduzione di reazioni catalitiche in fase gassosa
IL81532A (en) * 1986-02-19 1990-06-10 Mitsui Toatsu Chemicals Process for production of chlorine
CA1260229A (en) * 1986-06-30 1989-09-26 Mitsui Chemicals, Inc. Production process of chlorine
US5908607A (en) * 1996-08-08 1999-06-01 Sumitomo Chemical Co., Ltd. Process for producing chlorine
DE19748299A1 (de) * 1996-10-31 1998-05-07 Sumitomo Chemical Co Verfahren zur Herstellung von Chlor
US6977066B1 (en) * 1999-01-22 2005-12-20 Sumitomo Chemical Company, Limited Method for producing chlorine
WO2001054806A1 (en) * 2000-01-25 2001-08-02 Meggitt (Uk) Ltd Chemical reactor with heat exchanger
US7033553B2 (en) * 2000-01-25 2006-04-25 Meggitt (Uk) Limited Chemical reactor
DE10019092A1 (de) * 2000-04-12 2001-10-25 Siemens Ag Niederspannungs-Leistungsschalter mit einem Informationsspeicher
JP2005532245A (ja) * 2002-05-15 2005-10-27 ビーエーエスエフ アクチェンゲゼルシャフト 塩化水素からの塩素の製造方法
DE10258153A1 (de) * 2002-12-12 2004-06-24 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Chlor durch Gasphasenoxidation von Chlorwasserstoff
DE10336522A1 (de) * 2003-08-08 2005-02-24 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Chlor
US7772447B2 (en) * 2004-12-22 2010-08-10 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Production of liquid hydrocarbons from methane

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU331649A1 (ru) * 1970-09-22 1976-11-05 Способ получени хлора
SU1801943A1 (ru) * 1991-03-19 1993-03-15 Волгоградский Политехнический Институт Способ получения хлора из хлористого водорода 2
US6713035B1 (en) * 2000-01-19 2004-03-30 Sumitomo Chemical Company, Limited Process for producing chlorine
DE10235476A1 (de) * 2002-08-02 2004-02-12 Basf Ag Integriertes Verfahren zur Herstellung von Isocyanaten
WO2004037718A2 (de) * 2002-10-28 2004-05-06 Basf Aktiengesellschaft Verfahren zur herstellung von chlor aus salzsäure und ein damit integriertes verfahren zur herstellung von isocyanaten
WO2005063616A1 (de) * 2003-12-23 2005-07-14 Basf Aktiengesellschaft Verfahren zur herstellung von chlor durch gasphasenoxidation von chlorwasserstoff

Also Published As

Publication number Publication date
PT2027063E (pt) 2011-05-31
RU2008150584A (ru) 2010-06-27
ATE500197T1 (de) 2011-03-15
JP5275228B2 (ja) 2013-08-28
SG172605A1 (en) 2011-07-28
JP2009537448A (ja) 2009-10-29
PL2027063T3 (pl) 2011-07-29
EP2027063B1 (de) 2011-03-02
EP2027063A1 (de) 2009-02-25
DE502007006609D1 (de) 2011-04-14
US20090304573A1 (en) 2009-12-10
WO2007134771A1 (de) 2007-11-29
US20070274901A1 (en) 2007-11-29
KR20090014216A (ko) 2009-02-06
CN105174216A (zh) 2015-12-23
TW200812908A (en) 2008-03-16
BRPI0712019A2 (pt) 2011-12-27
KR101418612B1 (ko) 2014-07-14
DE102007020140A1 (de) 2007-11-29
TWI409221B (zh) 2013-09-21
CN101448734A (zh) 2009-06-03

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2475447C2 (ru) Способ получения хлора окислением в газовой фазе
US20100260660A1 (en) Method for producing chlorine by multi step adiabatic gas phase oxidation
US20100189633A1 (en) Method for producing chlorine by gas phase oxidation
CN101374760B (zh) 制备氯气的方法
US20080262281A1 (en) Catalyst Used for the Oxidation of Hydrogen, and Method for the Dehydrogenation of Hydrocarbons
US20100266481A1 (en) Processes for the oxidation of a gas containing hydrogen chloride
CN101293637B (zh) 一种氯化氢催化氧化生产氯气的装置及方法
US20110182801A1 (en) Multi-stage method for the production of chlorine
JP2009537447A (ja) 酸素を用いた塩化水素の酸化方法
US20060140849A1 (en) Catalyst for the catalytic oxidation of hydrogen chloride
JP5414300B2 (ja) 塩素の製造方法
EP2493840B1 (en) Process for producing allyl acetate
WO2000009473A1 (en) Amine production
US20120213693A1 (en) Use of liquid hydrogen chloride as refrigerant in processes for preparing chlorine
EP0146925A2 (en) Method for the oxychlorination of ethylene
US20090028780A1 (en) Method and device for producing chlorine by gas phase oxidation in a cool wall reactor
WO2011136345A1 (ja) メタノールの製造方法
ES2361885T3 (es) Procedimiento para la preparación de cloro por medio de oxidación en fase gaseosa.
US20110060149A1 (en) Process for preparing ethylene oxide
DE102007033107A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Chlor durch vielstufige adiabatische Gasphasenoxidation
US20110130573A1 (en) Method for producing phthalic acid anhydride

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20140517