JPS59182227A - 結晶性の塩基性炭酸アルミニウムマグネシウム、その製法およびこれを含有する制酸剤 - Google Patents
結晶性の塩基性炭酸アルミニウムマグネシウム、その製法およびこれを含有する制酸剤Info
- Publication number
- JPS59182227A JPS59182227A JP59032731A JP3273184A JPS59182227A JP S59182227 A JPS59182227 A JP S59182227A JP 59032731 A JP59032731 A JP 59032731A JP 3273184 A JP3273184 A JP 3273184A JP S59182227 A JPS59182227 A JP S59182227A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- magnesium
- aluminum
- magnesium carbonate
- carbonate
- basic
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K33/00—Medicinal preparations containing inorganic active ingredients
- A61K33/06—Aluminium, calcium or magnesium; Compounds thereof, e.g. clay
- A61K33/10—Carbonates; Bicarbonates
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61P—SPECIFIC THERAPEUTIC ACTIVITY OF CHEMICAL COMPOUNDS OR MEDICINAL PREPARATIONS
- A61P1/00—Drugs for disorders of the alimentary tract or the digestive system
- A61P1/04—Drugs for disorders of the alimentary tract or the digestive system for ulcers, gastritis or reflux esophagitis, e.g. antacids, inhibitors of acid secretion, mucosal protectants
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F7/00—Compounds of aluminium
- C01F7/78—Compounds containing aluminium and two or more other elements, with the exception of oxygen and hydrogen
- C01F7/784—Layered double hydroxide, e.g. comprising nitrate, sulfate or carbonate ions as intercalating anions
- C01F7/785—Hydrotalcite
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/20—Two-dimensional structures
- C01P2002/22—Two-dimensional structures layered hydroxide-type, e.g. of the hydrotalcite-type
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
- C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
本発明の対象は、式:
%式%
M2O6・5 MgO’ 3 Co 3・(X+ 5
) H2OC式中X;・−牛である〕で示される結晶性
ヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニウムならびにその
製法およびこれを含有する制酸剤である。
) H2OC式中X;・−牛である〕で示される結晶性
ヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニウムならびにその
製法およびこれを含有する制酸剤である。
塩基性炭酸マグネシウムアルミニウムは公知である。た
とえば英国特許第1○86779号明細二ぶには式: %式% 〔式中XはO,15〜15であってもよく、yは03〜
25であり、Zば25より小さくない〕の炭酸塩が、記
載されて℃゛ろ。これらの化合物は、炭酸マグネシウム
、重炭酸マグネシウムまたは双方の炭酸塩の混合物とア
ルミニウム塩水溶液との反応により製造され、その場合
マグネシウムイオンが化学量論的に必要な量より多い量
で存在する事が重要である。アルミニウムイオン1当量
に対しそのつと1.05〜工5またはそれより多い当量
のマグネシウムイオンが使用される。塩基性炭酸塩は、
沈殿後濾別、洗浄および乾燥する。このものは、ナトリ
ウトをOO5モルφより多くへ含有せず、制酸剤として
適している。
とえば英国特許第1○86779号明細二ぶには式: %式% 〔式中XはO,15〜15であってもよく、yは03〜
25であり、Zば25より小さくない〕の炭酸塩が、記
載されて℃゛ろ。これらの化合物は、炭酸マグネシウム
、重炭酸マグネシウムまたは双方の炭酸塩の混合物とア
ルミニウム塩水溶液との反応により製造され、その場合
マグネシウムイオンが化学量論的に必要な量より多い量
で存在する事が重要である。アルミニウムイオン1当量
に対しそのつと1.05〜工5またはそれより多い当量
のマグネシウムイオンが使用される。塩基性炭酸塩は、
沈殿後濾別、洗浄および乾燥する。このものは、ナトリ
ウトをOO5モルφより多くへ含有せず、制酸剤として
適している。
ところで、本発明の課題は、公知の塩基性炭酸塩に比し
て高められたまたは少なくとも等しい制酸作用および作
用時間を示し、殊にコスト上有利に製造できる塩基性炭
酸マグネシウムアルミニウムを見出す事である。
て高められたまたは少なくとも等しい制酸作用および作
用時間を示し、殊にコスト上有利に製造できる塩基性炭
酸マグネシウムアルミニウムを見出す事である。
新規化合物N12 Mg6(OH)12(CO3)、・
XI(20は、水酸化アルミニウム、水酸化マグネシウ
ム(完全にまたは部分的にMgOにより代えられていて
もよい)および塩基性炭酸マグネシウムを、アルミニウ
ムおよびマグネシウムに関し化学量論酌量で、せん断力
の作用下に50〜100℃の温度で熱水反応させ、形成
した生成物を懸濁液から噴霧乾燥により得ろ事を特徴と
する方法により製造される・反応温度は有利には70〜
85℃である。反応は、高められた温度で急速に、しか
もわずかな、粘度上昇下に始まる。触媒または促進剤は
必要でない。
XI(20は、水酸化アルミニウム、水酸化マグネシウ
ム(完全にまたは部分的にMgOにより代えられていて
もよい)および塩基性炭酸マグネシウムを、アルミニウ
ムおよびマグネシウムに関し化学量論酌量で、せん断力
の作用下に50〜100℃の温度で熱水反応させ、形成
した生成物を懸濁液から噴霧乾燥により得ろ事を特徴と
する方法により製造される・反応温度は有利には70〜
85℃である。反応は、高められた温度で急速に、しか
もわずかな、粘度上昇下に始まる。触媒または促進剤は
必要でない。
塩基性ヒドロキシ炭酸チルミニラムの製造が、水酸化ア
ルミニウムと水酸化マグネシウムおよび/または酸化マ
グネシウムならびに塩基性炭酸マグネシウムとの熱水反
応により実施しうろ事は驚異的であると言わねばならず
かつ、先行技術からは推考する事は出来なかった。水中
に懸濁させた物質が高められた温度で互いに反応する事
は予測出来なかった。前述の条件下に、100%の変換
率が得られる。不純物を含有せず、公知の制酸物質、た
とえば水酸化アルミニウムゲルおよび英国特許第108
6779号明細書による塩基性炭酸マグネシウムアルミ
ニウムと比較して十分な作用時間を示し、たかんず(廉
価IC製造可能である結晶性生成物が得られろ。
ルミニウムと水酸化マグネシウムおよび/または酸化マ
グネシウムならびに塩基性炭酸マグネシウムとの熱水反
応により実施しうろ事は驚異的であると言わねばならず
かつ、先行技術からは推考する事は出来なかった。水中
に懸濁させた物質が高められた温度で互いに反応する事
は予測出来なかった。前述の条件下に、100%の変換
率が得られる。不純物を含有せず、公知の制酸物質、た
とえば水酸化アルミニウムゲルおよび英国特許第108
6779号明細書による塩基性炭酸マグネシウムアルミ
ニウムと比較して十分な作用時間を示し、たかんず(廉
価IC製造可能である結晶性生成物が得られろ。
新規方法の利点は、熱水反応により得られた懸濁液が反
応終結後直接噴霧乾燥にかける事が出来る事である。a
lp過および費用のかかる洗浄工程は不要である。
応終結後直接噴霧乾燥にかける事が出来る事である。a
lp過および費用のかかる洗浄工程は不要である。
+UJ5霧乾・燥は、噴霧乾燥機中で275〜310℃
の入口温度および105〜110℃の出口温度で実施出
来るが、この温度範囲は上下だ越えろ事も出来ろ。
の入口温度および105〜110℃の出口温度で実施出
来るが、この温度範囲は上下だ越えろ事も出来ろ。
さらにここで述べて価値があるのは、水酸化アルミニウ
ムとして、特に活性の水酸化アルミニウム、殊に微細な
、無定形の、希釈された酸中に早溶性の水酸化アルミニ
ウムゲルが使用される事である。この種の水酸化アルミ
ニウムはたとえば、アルミニウム塩溶液から塩基、殊に
炭酸アルカリを用いて沈殿させる事により製造する事が
出来ろ0マグネシウム化合物も、新規方法では活性形で
存在ずべきである。たとえば焼殺MgOは全く不適当で
ある。活性酸化マグ坏シウムおよび塩基性炭酸マグネシ
ウムの製造は公知である。水酸化アルミニウムを、塩基
性炭酸マグネシウムと酸化マグネシウムから成る混合物
と反応させろ場合、塩基性炭酸マグネシウム中の酸化マ
グネシウム含量は44〜70重量饅であるべきである。
ムとして、特に活性の水酸化アルミニウム、殊に微細な
、無定形の、希釈された酸中に早溶性の水酸化アルミニ
ウムゲルが使用される事である。この種の水酸化アルミ
ニウムはたとえば、アルミニウム塩溶液から塩基、殊に
炭酸アルカリを用いて沈殿させる事により製造する事が
出来ろ0マグネシウム化合物も、新規方法では活性形で
存在ずべきである。たとえば焼殺MgOは全く不適当で
ある。活性酸化マグ坏シウムおよび塩基性炭酸マグネシ
ウムの製造は公知である。水酸化アルミニウムを、塩基
性炭酸マグネシウムと酸化マグネシウムから成る混合物
と反応させろ場合、塩基性炭酸マグネシウム中の酸化マ
グネシウム含量は44〜70重量饅であるべきである。
新規化合物では当然、結晶水は完全にまたは部分的に熱
処理により除去する事ができる。
処理により除去する事ができる。
新規化合物の特性決定のために、次表にX線回折スペク
トルを記載ずろ。表の第1欄は、天然のハイドロタルク
石の線、第2欄は本発明による化合物の線を表わす。天
然の)・イ130タルり石は式: AQ2 Mg6(O
H)16(Co3) ’ 4H20を有し、新規化合物
は式: u2Mg+5(OH)12(CO3)3iH2
0を有する。双方のX線スペクトルの比較は、特許請求
の範囲に記載された炭酸アルミニウムマグネシウムが天
然のハイドロタルク石とは異なる構造を有する事を示す
。
トルを記載ずろ。表の第1欄は、天然のハイドロタルク
石の線、第2欄は本発明による化合物の線を表わす。天
然の)・イ130タルり石は式: AQ2 Mg6(O
H)16(Co3) ’ 4H20を有し、新規化合物
は式: u2Mg+5(OH)12(CO3)3iH2
0を有する。双方のX線スペクトルの比較は、特許請求
の範囲に記載された炭酸アルミニウムマグネシウムが天
然のハイドロタルク石とは異なる構造を有する事を示す
。
ハイドロタルク石 本発明による化合物ASTM
CARD 7.69 −−
7.495−
5.777388
−−
3.779−2.906 2.58 2.588−
2.573−
2.555−
2.5432.30
2.2921.96
1.9361.53
1.5191.50
1.489次の実施例につき本発明を
詳述する。
CARD 7.69 −−
7.495−
5.777388
−−
3.779−2.906 2.58 2.588−
2.573−
2.555−
2.5432.30
2.2921.96
1.9361.53
1.5191.50
1.489次の実施例につき本発明を
詳述する。
例1
水131中に21.0重量%のMgO含量を有する水酸
化マグネシウムゲルペースト0.578 Ky、10.
25重量%のM 205含量(C02含量3.8重量%
)を有する水酸化アルミニウムゲルペースト4に2およ
び42.3重量%のMgO含量および370重量%の0
02含量を有する塩基性炭酸マグネシウム2.OC)
2 Kyを懸濁させる。懸濁液を、かくはん下に6時間
85℃に加熱する。
化マグネシウムゲルペースト0.578 Ky、10.
25重量%のM 205含量(C02含量3.8重量%
)を有する水酸化アルミニウムゲルペースト4に2およ
び42.3重量%のMgO含量および370重量%の0
02含量を有する塩基性炭酸マグネシウム2.OC)
2 Kyを懸濁させる。懸濁液を、かくはん下に6時間
85℃に加熱する。
懸濁液の容積は6時間後に191であり、固形物含量は
80℃で13.1重量%であった。
80℃で13.1重量%であった。
ブルックフィールド粘度計(スピンドル IH型)で測
定した懸濁液の粘度は次のとおりであった: 10回転で−1000cp 20回転で−575cp X5 o回転−c−= 286 cp100回転で−
17C) cp 噴霧乾燥後新規生成物の2.73KPが存在し、これは
100%の収率に相当する。
定した懸濁液の粘度は次のとおりであった: 10回転で−1000cp 20回転で−575cp X5 o回転−c−= 286 cp100回転で−
17C) cp 噴霧乾燥後新規生成物の2.73KPが存在し、これは
100%の収率に相当する。
分析: 実測値 理論値AQ20s
15.1 % 15.54%M
g0 35.9% 3687%CO
219,9% 20.12%下記の例では、M
g(OH)2 の代わりに酸化マグネシウムを使用す
る。
15.1 % 15.54%M
g0 35.9% 3687%CO
219,9% 20.12%下記の例では、M
g(OH)2 の代わりに酸化マグネシウムを使用す
る。
例2
水2 Ol中に水酸化アルミニウムゲルペース゛トロ、
838 K9および塩基性炭酸マグネシウム1゜53
4 Kyを懸濁させる。ペーストのAQ2o3含量は8
95重量%であり、co2含量は3.3重量%である。
838 K9および塩基性炭酸マグネシウム1゜53
4 Kyを懸濁させる。ペーストのAQ2o3含量は8
95重量%であり、co2含量は3.3重量%である。
塩基性炭酸マグネシウムは、Mg042 M量チおよび
CO23’7.0重量%を含有する。引続き市場で得ら
れる活性酸化マグネシウム0.835 Kgを懸濁液中
へ導入し、その結果塩基性炭酸マグネシウムとしてのM
gOの含分は44.4重量%である。蒸気を用いて間接
的に85℃K(1時間)加熱した後、反応を85℃で1
時間激しいかくはん下に行なう。最終容積は26〜27
1である。
CO23’7.0重量%を含有する。引続き市場で得ら
れる活性酸化マグネシウム0.835 Kgを懸濁液中
へ導入し、その結果塩基性炭酸マグネシウムとしてのM
gOの含分は44.4重量%である。蒸気を用いて間接
的に85℃K(1時間)加熱した後、反応を85℃で1
時間激しいかくはん下に行なう。最終容積は26〜27
1である。
懸濁液の噴霧乾燥ておけろ入口温度は280〜290℃
であり、出口温度は105〜107℃である。
であり、出口温度は105〜107℃である。
噴霧乾燥された生成物の分析で、14.9重量%のM
203含量、35.6重量%の酸化マグネシウム含量、
17.6重量%のC02含量が得られる。
203含量、35.6重量%の酸化マグネシウム含量、
17.6重量%のC02含量が得られる。
例3
例2のように、水2OA?中に水酸化アルミニウムゲル
ペース)(6,838Ky)および塩基性炭酸マグネシ
ウム(2,140に5’)を懸濁させる。
ペース)(6,838Ky)および塩基性炭酸マグネシ
ウム(2,140に5’)を懸濁させる。
酸化マグネシウムの添加量は0.571 Kyであるの
で、塩基性炭酸マグネシウムとしてのMgO含分は62
重量%である。
で、塩基性炭酸マグネシウムとしてのMgO含分は62
重量%である。
例1のように、懸濁液の温度を蒸気ジャケット加熱を用
いて85℃にする。この温度で2時間の反応時間および
例2におけるような反応生成物の噴霧乾燥後に、そのu
2o3含量が14.8重量%である生成物が存在する。
いて85℃にする。この温度で2時間の反応時間および
例2におけるような反応生成物の噴霧乾燥後に、そのu
2o3含量が14.8重量%である生成物が存在する。
MgO含量は35656重量%り、CO2含量は18.
1重量%である。
1重量%である。
例4
塩基性炭酸マグネシウムの形の酸化マグネシウムの含分
をさらだ、しかも90重量%に高める0 水181を装入し、この中へMgO(12時間水21中
に貯蔵する事により水和した)150gをかくはん混入
する。引続き、11%のAg2o3含量および4.1%
のC02含量を有する水酸化アルミニウムゲルペース)
5.564KPおよヒ塩基性炭酸マグネシウム3.1
10Kyをか(はん混入する。酸化マグネシウム含量は
、例2および3におけるように、42重量%であり、C
O2含量は37.0重量%である。
をさらだ、しかも90重量%に高める0 水181を装入し、この中へMgO(12時間水21中
に貯蔵する事により水和した)150gをかくはん混入
する。引続き、11%のAg2o3含量および4.1%
のC02含量を有する水酸化アルミニウムゲルペース)
5.564KPおよヒ塩基性炭酸マグネシウム3.1
10Kyをか(はん混入する。酸化マグネシウム含量は
、例2および3におけるように、42重量%であり、C
O2含量は37.0重量%である。
懸濁液を85℃に加熱した後、この温度でなお12時間
かくはんする。反応は、例2および例3における反応と
は異なり、非常に緩慢に進行する。上記の試験条件下で
熟成によりまず不溶であるが細分された水酸化アルミニ
ウムゲルが形成し、これが過剰な炭酸の脱離下に除々に
酸に可溶の塩基性ヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニ
ウムに変換するものと想定される。
かくはんする。反応は、例2および例3における反応と
は異なり、非常に緩慢に進行する。上記の試験条件下で
熟成によりまず不溶であるが細分された水酸化アルミニ
ウムゲルが形成し、これが過剰な炭酸の脱離下に除々に
酸に可溶の塩基性ヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニ
ウムに変換するものと想定される。
例2および例3におけるように、懸濁液を噴霧乾燥する
。噴霧生成物のCO2含量は、18.8重量%である。
。噴霧生成物のCO2含量は、18.8重量%である。
前述の結果は、反応速度が成分の反応性に左右される事
を示す。反応速度はたとえば、添加された酸化マグネシ
ウムおよび/または水酸化マグネシウムの種類および量
によりかなり調節、する事が出来る。
を示す。反応速度はたとえば、添加された酸化マグネシ
ウムおよび/または水酸化マグネシウムの種類および量
によりかなり調節、する事が出来る。
上記諸例で製造されたヒドロキシ炭酸マグネシウムアル
ミニウムの酸結合能は、時間に依存する懸濁された制酸
剤1?あたりの酸結合能をPH価を一定に保持(、pH
= 3 ) L、てO,l N −、Hαで測定するジ
ョグレン(Sjoegren )試験により確かめられ
る。
ミニウムの酸結合能は、時間に依存する懸濁された制酸
剤1?あたりの酸結合能をPH価を一定に保持(、pH
= 3 ) L、てO,l N −、Hαで測定するジ
ョグレン(Sjoegren )試験により確かめられ
る。
例の
番号 ○、1NJ(αの消費量(・C)5分後
10分後 30分後1 11
5 137 1872 1
28 .150 2023’
128 150 1984
105 170 136個
々のヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニウムの酸結合
力は次のようなものである:試験 0.l
N−Hα(ml/7)での酸結合能1
256 2 256 3 257 4 258 第1頁の続き 0発 明 者 ベーター・クレール ドイツ連邦共和国ルートヴイヒ スハーフエン・アム・ライン・ ザールラントシュトラーセ87 手続補正書印発) 昭和59年4 月20日 特許庁長官殿 1、事件の表示 昭和59年特許願第32731 号 2、発明の名称 3、補正をする者 事件との関係 特許出願人 名 称 ギウリーニ・ヒエミー・ゲゼルシャフト・ミツ
ト・ベシュレンクテル・ハフラング 4、代理人 5 補正をこより増加する発明数 06、補正の対象 7、 補正の内容 (1つ 明細書第2ページ下から4行のl−A420
.・a M、O−3co5・(X+6 ) H2OJを
r ht2o3−6 My、O−3Co2・(X+6
)、H20Jと補正する。
10分後 30分後1 11
5 137 1872 1
28 .150 2023’
128 150 1984
105 170 136個
々のヒドロキシ炭酸マグネシウムアルミニウムの酸結合
力は次のようなものである:試験 0.l
N−Hα(ml/7)での酸結合能1
256 2 256 3 257 4 258 第1頁の続き 0発 明 者 ベーター・クレール ドイツ連邦共和国ルートヴイヒ スハーフエン・アム・ライン・ ザールラントシュトラーセ87 手続補正書印発) 昭和59年4 月20日 特許庁長官殿 1、事件の表示 昭和59年特許願第32731 号 2、発明の名称 3、補正をする者 事件との関係 特許出願人 名 称 ギウリーニ・ヒエミー・ゲゼルシャフト・ミツ
ト・ベシュレンクテル・ハフラング 4、代理人 5 補正をこより増加する発明数 06、補正の対象 7、 補正の内容 (1つ 明細書第2ページ下から4行のl−A420
.・a M、O−3co5・(X+6 ) H2OJを
r ht2o3−6 My、O−3Co2・(X+6
)、H20Jと補正する。
(2) 明細書第13ページ下から1行の「酸結合力
」を「酸結合能」と補正する。
」を「酸結合能」と補正する。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 式: AA2Mg6(OH)+2(CO3)g・X
H2O〔式中X−舎である〕で示される、結晶性の塩基
性炭酸アルミニウムーマグネシウム。 2 式: AQ2 Mg6(OH)12(Cog)3・
XH2OC式中X−4である〕で示される塩基性炭酸ア
ルミ・ニウムマグネシウムの製法において、水酸化アル
ミニウム、完全にまたは部分的にMgOに代えられてい
てもよい水酸化マグネシウム、および」スx基性炭酸マ
グネシウムを化学量論的fl’tでぜん断力の作用下に
50−1.00℃で熱水的に反応させ、形成した生成物
を懸濁液から噴霧乾燥により得る事を特徴とする結晶性
の塩基f1−炭酸アルミニウムマグネシウムの製法。 δ 水酸化アルミニウムを塩基性炭酸マグネシウムと酸
化マグネシウムから成る混合物と反応させ、その場合塩
基性炭酸マグネシウム中の酸化マグネシウム含量は44
〜70重量係である、特許請求の範囲第2項記載の方法
。 牛、 熱水反応を70〜85℃の温度で実施する、特許
請求の範囲第2項または第3項記載の方法0 5、反応を水酸化アルミニウムゲルを用いて実施する、
特許請求の範囲第2項〜第Φ項のし・ずれか1項記載の
方法・ 6、有効成分として式: /V!2 Mg6(OH)+
2(CO3)s・XH2O〔式中X−4−である〕の結
晶性の塩基性炭酸アルミニウムマグネシウムを含有する
、制酸剤。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE3306822A DE3306822C2 (de) | 1983-02-26 | 1983-02-26 | Kristallines, basisches Aluminium-Magnesium-Carbonat |
DE3306822.4 | 1983-02-26 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS59182227A true JPS59182227A (ja) | 1984-10-17 |
JPH0159977B2 JPH0159977B2 (ja) | 1989-12-20 |
Family
ID=6191934
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP59032731A Granted JPS59182227A (ja) | 1983-02-26 | 1984-02-24 | 結晶性の塩基性炭酸アルミニウムマグネシウム、その製法およびこれを含有する制酸剤 |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4539195A (ja) |
EP (1) | EP0117289B1 (ja) |
JP (1) | JPS59182227A (ja) |
AT (1) | ATE35408T1 (ja) |
CA (1) | CA1217621A (ja) |
DE (2) | DE3306822C2 (ja) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2003524569A (ja) * | 1998-02-11 | 2003-08-19 | アクゾ ノーベル ナムローゼ フェンノートシャップ | 2つのタイプのアルミナ化合物を用いるアニオン性クレーの製造方法 |
JP2003327426A (ja) * | 2002-05-10 | 2003-11-19 | Konoshima Chemical Co Ltd | ハイドロタルサイト系水和金属化合物とその製造方法、及びこの化合物を焼成したアルキレンオキサイドの付加反応触媒、並びにこの触媒の評価方法 |
Families Citing this family (32)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
USRE34164E (en) * | 1974-03-30 | 1993-01-19 | Aluminum Company Of America | Synthetic hydrotalcite |
DE3408463A1 (de) * | 1984-03-08 | 1985-09-19 | Giulini Chemie Gmbh, 6700 Ludwigshafen | Neues verfahren zur herstellung von magaldrate |
DE3731919A1 (de) * | 1987-09-23 | 1989-04-06 | Giulini Chemie | Neue aluminium-magnesium-hydroxi-verbindungen |
US5153156A (en) * | 1989-04-18 | 1992-10-06 | Aristech Chemical Corporation | Process for making efficient anionic clay catalyst, catalysts made thereby, and method of making isophorone |
DE4010606A1 (de) * | 1990-04-02 | 1991-10-10 | Henkel Kgaa | Verwendung von hydrophobierten hydrotalciten als katalysatoren fuer die ethoxylierung bzw. propoxylierung |
DE4034305A1 (de) * | 1990-10-29 | 1992-04-30 | Henkel Kgaa | Hydrophobierte doppelschichthydroxid-verbindungen, verfahren zur herstellung und ihre verwendung als alkoxylierungskatalysatoren |
DE4110835A1 (de) * | 1991-04-04 | 1992-10-08 | Henkel Kgaa | Verfahren zur herstellung hydrophobierter doppelschichthydroxid-verbindungen |
DE4117035A1 (de) * | 1991-05-24 | 1992-11-26 | Henkel Kgaa | Kationische, modifizierte schichtverbindungen |
DE4117034A1 (de) * | 1991-05-24 | 1992-11-26 | Henkel Kgaa | Kationische schichtverbindungen modifiziert mit polymeren |
US5246899A (en) * | 1991-08-16 | 1993-09-21 | Amoco Corporation | Simplified preparation of hydrotalcite-type clays |
DE4224537A1 (de) * | 1992-07-27 | 1994-02-03 | Henkel Kgaa | Mineralische Additive zur Einstellung und/oder Regelung der Rheologie und Gelstruktur wässriger Flüssigphasen und ihre Verwendung |
US5362457A (en) * | 1992-08-13 | 1994-11-08 | Aluminum Company Of America | Direct synthesis of anion substituted hydrotalcite |
JP3161491B2 (ja) * | 1993-07-30 | 2001-04-25 | 日鉄鉱業株式会社 | アルミニウムを含む苛性ソーダ廃液の処理方法 |
US5843862A (en) * | 1994-06-01 | 1998-12-01 | Amoco Corporation | Process for manufacturing an absorbent composition |
ATE189826T1 (de) * | 1994-12-22 | 2000-03-15 | Reheis Inc | Halogenfänger für polymere und copolymere |
DE19511016A1 (de) * | 1995-03-25 | 1996-09-26 | Henkel Kgaa | Kationische Schichtverbindungen, deren Herstellung und deren Verwendung als PVC-Stabilisatoren |
DE19617138A1 (de) * | 1996-04-29 | 1997-11-06 | Henkel Kgaa | Kationische Schichtverbindungen, deren Herstellung und deren Verwendung als Stabilisatoren für halogenhaltige Kunststoffe |
DE19647657A1 (de) * | 1996-11-18 | 1998-05-20 | Bayer Ag | Hydrotalcit-haltige Polymermassen |
KR100232402B1 (ko) * | 1996-12-31 | 1999-12-01 | 손욱 | 고밀도 Ni-M 하이드로옥시카보네이트의 제조 방법 |
US6803401B2 (en) | 1997-10-24 | 2004-10-12 | Reheis, Inc. | Halogen scavenger for olefin formulations |
DE19753758A1 (de) | 1997-12-04 | 1999-06-10 | Henkel Kgaa | Verfahren zur Herstellung kationischer Schichtverbindungen |
ES2133136B1 (es) * | 1997-12-30 | 2000-04-01 | Ferrer Int | Nuevo carbonato basico de aluminio y magnesio. |
US6440887B1 (en) * | 1998-02-11 | 2002-08-27 | Akzo Nobel Nv | Continuous process for producing anionic clay |
CN1321138A (zh) * | 1999-07-08 | 2001-11-07 | 水泽化学工业株式会社 | 复合多碱盐及其制法及用途 |
DE10119233A1 (de) * | 2001-04-19 | 2002-11-07 | Sued Chemie Ag | Verfahren zur Herstellung von Hydrotalcit-Vorläufern bzw. von Hydrotalciten |
WO2008034835A1 (en) | 2006-09-21 | 2008-03-27 | Akzo Nobel N.V. | Process for preparing layered double hydroxide comprising carbonate |
MX2007003775A (es) * | 2007-03-29 | 2008-10-28 | Mexicano Inst Petrol | Procedimiento de preparacion de arcillas anionicas multimetalicas y producto resultante. |
US20140171693A1 (en) * | 2012-12-19 | 2014-06-19 | Celanese International Corporation | Coated Hydrotalcite Catalysts and Processes for Producing Butanol |
JP6053992B2 (ja) | 2013-07-08 | 2016-12-27 | フィナジー リミテッド | 電解質の再生 |
ES2855501T3 (es) | 2014-04-13 | 2021-09-23 | Phinergy Ltd | Métodos para la regeneración de disolución alcalina acuosa |
CN109846960A (zh) * | 2019-04-03 | 2019-06-07 | 王建平 | 复方溃疡颗粒处方及工艺 |
CN114873622B (zh) * | 2022-05-12 | 2023-05-05 | 南京大学 | 一种以碱式碳酸镁为原料制备层状双氢氧化物的方法 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2797978A (en) * | 1956-01-04 | 1957-07-02 | Reheis Company Inc | Aluminum and magnesium hydroxy carbonate |
DE1592132A1 (de) * | 1964-09-01 | 1970-10-29 | Merck & Co Inc | Antacide Magnesium-aluminium-hydroxycarbonate und Verfahren zu deren Herstellung |
FR1532167A (fr) * | 1966-07-25 | 1968-07-05 | Kyowa Chem Ind Co Ltd | Procédé de préparation de l'hydrotalcite |
US3539306A (en) * | 1966-07-25 | 1970-11-10 | Kyowa Chem Ind Co Ltd | Process for the preparation of hydrotalcite |
GB1363399A (en) * | 1972-04-13 | 1974-08-14 | Rotta Research Lab | Method of preparing an antacid pharmaceutical product |
JPS493760A (ja) * | 1972-04-30 | 1974-01-14 | ||
JPS5422766B2 (ja) * | 1973-06-08 | 1979-08-09 | ||
GB1598375A (en) * | 1978-02-17 | 1981-09-16 | Anphar Sa | Aluminium magnesium carbonate |
US4351814A (en) * | 1980-12-18 | 1982-09-28 | Kyowa Chemical Industry Co., Ltd. | Hydrotalcites having a hexagonal needle-like crystal structure and process for production thereof |
-
1983
- 1983-02-26 DE DE3306822A patent/DE3306822C2/de not_active Expired
- 1983-11-15 EP EP83111400A patent/EP0117289B1/de not_active Expired
- 1983-11-15 AT AT83111400T patent/ATE35408T1/de not_active IP Right Cessation
- 1983-11-15 DE DE8383111400T patent/DE3377209D1/de not_active Expired
-
1984
- 1984-02-23 US US06/582,773 patent/US4539195A/en not_active Expired - Lifetime
- 1984-02-24 CA CA000448273A patent/CA1217621A/en not_active Expired
- 1984-02-24 JP JP59032731A patent/JPS59182227A/ja active Granted
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2003524569A (ja) * | 1998-02-11 | 2003-08-19 | アクゾ ノーベル ナムローゼ フェンノートシャップ | 2つのタイプのアルミナ化合物を用いるアニオン性クレーの製造方法 |
JP2003327426A (ja) * | 2002-05-10 | 2003-11-19 | Konoshima Chemical Co Ltd | ハイドロタルサイト系水和金属化合物とその製造方法、及びこの化合物を焼成したアルキレンオキサイドの付加反応触媒、並びにこの触媒の評価方法 |
JP4585163B2 (ja) * | 2002-05-10 | 2010-11-24 | 神島化学工業株式会社 | ハイドロタルサイト系水和金属化合物とその製造方法、及びこの化合物を焼成したアルキレンオキサイドの付加反応触媒、並びにこの触媒の評価方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0117289B1 (de) | 1988-06-29 |
JPH0159977B2 (ja) | 1989-12-20 |
EP0117289A3 (en) | 1986-01-15 |
DE3306822C2 (de) | 1985-01-03 |
DE3377209D1 (en) | 1988-08-04 |
DE3306822A1 (de) | 1984-08-30 |
EP0117289A2 (de) | 1984-09-05 |
ATE35408T1 (de) | 1988-07-15 |
US4539195A (en) | 1985-09-03 |
CA1217621A (en) | 1987-02-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPS59182227A (ja) | 結晶性の塩基性炭酸アルミニウムマグネシウム、その製法およびこれを含有する制酸剤 | |
US3539306A (en) | Process for the preparation of hydrotalcite | |
KR910010128B1 (ko) | 세륨(iv) 화합물의 수성 콜로이드 분산액 및 그의 제조방법 | |
CA1120685A (en) | Aluminium magnesium carbonate | |
US2137638A (en) | Aluminum hydroxide hydrogel and process for making it | |
KR870000365B1 (ko) | 히드로탈사이트의 제조 방법 | |
US2797978A (en) | Aluminum and magnesium hydroxy carbonate | |
US2923660A (en) | Process for the preparation of magnesium aluminate hydrate, and therapeutic agents so produced | |
CA1043074A (en) | Process for obtaining basic aluminum hydroxy carbonate hydrate, suitable for the use as an antacid | |
JPH0249248B2 (ja) | ||
AU2005221662B2 (en) | Dietary supplementation with stoichiometrically specific potassium magnesium citrate | |
US3395221A (en) | Gel froming aluminum hydroxide | |
JPS585174B2 (ja) | 塩基性乳酸アルミニウムの製造方法 | |
CN107986306A (zh) | 一种铝碳酸镁的制备方法 | |
US3514270A (en) | Manufacture of bismuth magnesium aluminosilicate | |
US2073398A (en) | Activated magnesium hydroxide and method of manufacture | |
JPH024534B2 (ja) | ||
US4705876A (en) | Process for preparing powder-like iron-sodium tartrate complex | |
JPS605021A (ja) | マグネシウムアルミニウム含水塩基性炭酸塩の製造法 | |
JPS6259054B2 (ja) | ||
US3524913A (en) | Gel forming aluminum hydroxide of low order of reactivity | |
JPH0258209B2 (ja) | ||
US4447351A (en) | Preparation of alumina hydrosol from aluminum sulfate solution | |
JPH04261189A (ja) | トリフルオロメタンスルホン酸スズの製造法 | |
US3523764A (en) | Process for the manufacture of magnesium aluminosilicate for medical uses |