JP6991159B2 - リチウム電池電極材料をリサイクルするためのプロセス - Google Patents
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Description
本出願は、2016年5月20日に出願された米国仮出願第62/339,470号に対して、適用可能な法律の下、優先権を主張し、この出願の内容は全ての目的のために全体として本明細書において参照として援用される。
本技術分野は一般に、リチウム電池から電極材料をリサイクルするための、より詳細には使用済みリチウム金属およびリチウムイオン電池をリサイクルするためのプロセスに関する。
リチウム電池は、家庭用電子機器または自動車推進などの技術的分野において広く使用される。しかし、それらの有用寿命の最後にそのような電池を廃棄するのは、安全性および環境的配慮の両方に関して危険である場合がある。加えて、高い材料コストはリチウム電池を製造するために費用のかかるプロセスを伴う。このことが、リチウム電池材料を解体およびリサイクルするための効率的なプロセスの開発が必要とされる理由である。
第1の態様によれば、本発明は、電気化学的活物質をリサイクルするためのプロセスに関する。プロセスは、(a)電気化学的活物質を溶媒(例えば水性溶媒)中の酸化剤または還元剤と反応させて、リチウム塩および電気化学的活物質前駆体析出物を生成するステップと;(b)電気化学的活物質前駆体析出物をリチウム塩から分離するステップと;(c)電気化学的活物質を電気化学的活物質前駆体から再生するステップとを含む。一実施形態では、溶媒は水である。
この出願は、リチウム電池から電気化学的活物質をリサイクルするためのプロセスに関する。より詳細には、本出願の主題は、電極材料の電気化学的活性成分が電池要素の残りから分離された場合での、電極材料の電気化学的活性成分の回収に関する。
2LiFePO4(S)+H2O2+2CO2→2LiHCO3+2FePO4(S)(式1)
2LiHCO3→Li2CO3(S)+H2O+CO2↑(式2)
2LiFePO4(S)+Li2S2O8→2Li2SO4+2FePO4(S)(式3)
2LiOH+(NH4)2S2O8→Li2S2O8+2NH3↑(式4)
ガス状CO2および酸化剤の使用に基づく、提案される浸出溶解法(または浸出)の条件の適用をシミュレートするために、少量のポリフッ化ビニリデン(PVDF)およびグラファイトと共に主にLiFePO4を含有する新しいカソード材料を使用して、回収された使用済み電極材料を表した。1部のこの材料を撹拌反応器中で0.5wt%のH2O2を含有する100部の水溶液中に分散させ、CO2ガスを30psiの圧力下、および25℃で水溶液中にバブリングした。したがってLiFePO4/H2O2のモル比は2.77であった。試料を30分毎に採取し、誘導結合プラズマ(ICP)分析により溶液中のLi、Fe、およびPの濃度を決定した。次いで結果を使用して各元素に対するプロセスの浸出効率を計算した。それらの結果を図4に提示する。30分後に、電極材料からのすべてのリチウム含有物は重炭酸リチウムとして溶解したが、一方0.5%未満の鉄および3.5%のリンが抽出されたことが分かった。このことは、リチウム浸出のための本プロセスの非常に高い選択性および効率を実証している。
比較の目的のために、CO2の代わりに硫酸で同じ反応を行った。2つの異なる条件下で、一方は5wt% H2O2の存在下で他方はH2O2の非存在下で、LiFePO4を含有する1部のカソード材料を4M H2SO4水溶液へ添加した。両方の場合で、懸濁液を撹拌下で75℃まで加熱し、水性相から濾過された試料をICPにより分析して様々な時間間隔でLiおよびFe含量を決定した。図5に示すように、H2O2を用いない場合では70%のリチウムしか抽出されないが、H2O2を添加すると100%のリチウム抽出効率に達することが可能になる。しかし、両方の場合で、かなりの量のFePO4(65%~90%)も溶液中に浸出し、LiとFeの抽出の間で選択性が完全に欠けていることを示している。したがって、硫酸などの強酸の存在下で、リチウムからの鉄の分離は、リチウム回収ステップ後にさらなる化学試薬およびステップ(制御されたpH調整および濾過ステップなど)の適用を必要とする。さらに、本プロセスとは異なり、回収された鉄は、新しい電極材料を作るためにそれを使用する前に、FePO4へ転化して戻す必要がある。
実施例1に提示される実験を繰り返したが、今回は固体の量を5倍とした。したがって、5部のカソード材料を撹拌反応器中で0.5wt%のH2O2を含有する100部の水溶液中に懸濁させ、CO2ガスを30psiの圧力下、および25℃で溶液中にバブリングした。この場合、LiFePO4/H2O2モル比は0.55であり、これはLiの完全な浸出に必要なH2O2の化学量論量に関して10%のわずかな過剰のみに相当する。図6はLi、Fe、およびPの浸出効率の結果を提示する。リチウムの総浸出効率は92%を超えたが、Feの浸出効率は1%であった。このことは、リチウム抽出のための本プロセスの高い効率および非常に高い選択性、ならびに新しい電極材料の製造のためにFePO4のほとんどすべてを回収する潜在的可能性を、やはり裏付ける。本明細書に記載のように、リチウム塩溶液を含有する、この操作からの濾液を、次いで加熱して抽出されたリチウムを炭酸リチウムLi2CO3析出物として回収することができ、これは次いで新しい電極材料を製造するために、回収されたFePO4と共に使用される。
より高い固体/液体比であってもなお高い浸出効率を依然として実現できることを実証するために、30psiのCO2の圧力で、1wt%のH2O2を含有する100部の水溶液中に懸濁された10部のカソード材料を使用して、実施例3の実験を改変した。再び、およそ90%のLi浸出効率が得られたが、操作によりFeについては0.5%未満、Pについては2.5%未満の浸出率が得られた。
この実施例では、7.5部の固体LiOHを100部の水に溶解させ、150部の水中の35.5部の(NH4)2S2O8の水溶液が入った撹拌反応器へ添加した。混合物を3時間撹拌し、反応器は放出されるガス状NH3の排出を促進するために真空下とした。14からおよそ10まで低下する溶液のpHを観察することにより、Li2S2O8の形成およびNH3の除去をモニタリングし、これは非常に少量のNH3の存在を示し、それにより以下の式による反応の完了を裏付けた:
2LiOH+(NH4)2S2O8→Li2S2O8+2NH3↑
すべて反応器中で、主にLiFePO4を含有する1部の同じ種類のカソード材料を100部の水に分散させ、撹拌およびCO2ガスをバブリングすることにより、実施例1に提示される実験を繰り返した。今回、酸化剤として過酸化水素をオゾンで置き換えた。ガス状オゾン(酸素を供給されたオゾン発生装置により生成される)を約4gr/時の速度で水性分散液中に注入した。反応器圧力を5psiで維持し、反応温度を約25℃とした。図8で観察され得るように、30分毎に採取された試料のICP分析は、150分後に、約90%のリチウムがLiHCO3として抽出されたことを示す。0.5%以下の鉄および4.5%未満のリンが同じ期間中に抽出されたという事実は、方法が非常に選択的であると同時に非常に効率的であることを示している。
異なる酸化剤、この場合はガス状酸素を使用して、実施例6に提示される試験を繰り返した。ここで再び、主にLiFePO4を含有する1部の同じ種類のカソード材料を100部の水中に分散させ、分散液を反応器中で撹拌した。ガス状酸素およびCO2を約1.8L/分の流量で反応器中にバブリングし、その間反応器圧力を30psiで、その温度を約25℃で維持した。時間の関数としてのLi、Fe、およびPの浸出効率を図9に提示する。反応が進行する間にLiの抽出のパーセンテージは一定して増加するが(270分後に35%よりも高くに達する)、FeおよびPの抽出のパーセンテージは急速にプラトーに達し、鉄については約0.5%、リンについては4%未満でとどまるので、ガス状酸素を使用するとLiの選択的な抽出を得ることが可能になることを観察することができる。おそらく水中のガス状酸素の溶解性がはるかに低いために、反応速度はオゾンまたはH2O2による場合よりも遅いと思われる。他方で、これらの結果は、酸化剤としてガス状酸素を使用した反応の実行可能性を示す。反応器中のガス分散の改善において使用される従来の手段によって、反応速度および抽出効率を高めることができることが明らかである。
同じ条件下であるが酸化剤として酸素を空気に置き換えて、実施例7に提示される実験を繰り返した。反応の300分後に浸出効率がおよそ24%であったので、反応速度は酸素について得られるものよりも遅いが、結果(図10に提示する)は、選択的リチウム抽出の実行可能性をさらに実証する。やはりFeおよびPの浸出率は非常に低く(それぞれ、0.4%未満および4%未満)、これはLi抽出の高い選択性を裏付ける。酸素の場合のように、結果は、空気を酸化剤として使用して選択的Li抽出が完全に可能であることを裏付けている。
Claims (26)
- 電気化学的活物質をリサイクルするためのプロセスであって、
a)前記電気化学的活物質を強酸が存在しない溶媒中で酸化剤または還元剤と反応させて、溶液中のリチウム塩および電気化学的活物質前駆体固体を生成するステップと;
b)前記電気化学的活物質前駆体固体を溶液中の前記リチウム塩から分離するステップと;
c)前記電気化学的活物質を前記電気化学的活物質前駆体固体から再生するステップと
を含み、前記電気化学的活物質前駆体固体は、ステップ(a)~(c)において固体のままである、プロセス。 - ステップ(a)が、ガス状CO2を注入するステップをさらに含む、請求項1に記載のプロセス。
- 前記リチウム塩が重炭酸リチウムを含み、前記プロセスがさらに、溶液中の前記リチウム塩を加熱するステップ、ならびにガス状CO2およびリサイクルされたリチウム塩を回収するステップを含む、請求項1または2に記載のプロセス。
- 前記酸化剤が過酸化水素を含む、請求項1から3のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記酸化剤がオゾンを含む、請求項1から3のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記酸化剤が酸素を含む、請求項1から3のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記酸化剤が過硫酸塩を含む、請求項1に記載のプロセス。
- ステップ(c)が、前記リチウム塩に電気分解、ナトリウム塩溶液、またはCO2注入を行うステップ、およびリサイクルされたリチウム塩を回収するステップを含む、請求項7に記載のプロセス。
- 前記リサイクルされたリチウム塩が、前記電気化学的活物質を再生するために使用される、請求項3および8のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記溶媒が水である、請求項1から9のいずれか一項に記載のプロセス。
- リチウム電池の活性電極材料をリサイクルするためのプロセスであって、
- リチウム含有物を液相中の重炭酸リチウムとして分離して、完全にまたは部分的に脱リチウム化された活性電極材料を固相として回収するために、酸化剤または還元剤の存在下で強酸を添加せずに、前記活性電極材料を水性媒体中でCO2と反応させるステップと;
- 前記液相を処理してリチウム塩を回収し、前記リチウム塩と、前記固相から回収された前記完全にまたは部分的に脱リチウム化された活性電極材料とを反応させて、新たな電極材料を製造するステップと
を含む、プロセス。 - 前記CO2の圧力が1~10atmの間である、請求項11に記載のプロセス。
- 前記CO2の圧力が1~5atmの間である、請求項12に記載のプロセス。
- 前記反応の温度が10~30℃の間である、請求項11から13のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記反応の温度が20~25℃の間である、請求項14に記載のプロセス。
- 前記反応の温度が室温未満である、請求項11から13のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記酸化剤または還元剤が過酸化水素であり、前記過酸化水素が活性電極材料の量に対して化学量論量でまたはわずかに過剰な量で使用される、請求項11から16のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記活性電極材料がLiFePO4であり、前記固相が高純度のFePO4を含有し、前記FePO4がその結晶構造を維持する、請求項11から17のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記液相が高温まで加熱されて、炭酸リチウム析出物を形成し、これが分離され、乾燥させられ、および新しい活性電極材料の製造においてリサイクルされ、放出されたCO2ガス、ならびに残留炭酸リチウムおよび重炭酸リチウムを含有する溶液が、活性電極材料のリサイクルのためのプロセスにおいて使用される、請求項11から18のいずれか一項に記載のプロセス。
- 前記液相がおよそ90℃まで加熱される、請求項19に記載のプロセス。
- リチウム電池から活性電極材料をリサイクルするためのプロセスであって、
- 前記活性電極材料を、水性媒体中で過硫酸リチウムと反応させて、溶液中の硫酸リチウムを含有する液相および遷移金属酸化物を含む固相を形成するステップと;
- 新しい活性電極材料の製造に向けてリサイクルするために前記固相を分離するステップと;
- 前記液相を回収するステップと
を含む、プロセス。 - 前記反応が5~60℃の間で行われる、請求項21に記載のプロセス。
- 前記過硫酸リチウムを安定に保つために、前記反応が20~40℃の間で行われる、請求項22に記載のプロセス。
- 前記回収された液相が第1および第2の画分に分離され、
- 前記第1の画分は電解セルのアノード液へ添加される材料として使用され、ここで前記硫酸リチウムが、他の活性電極材料の処理において再使用するために過硫酸リチウムへ再び酸化され;
- 前記第2の画分は、CO 2 によるもしくは炭酸塩による処理によって炭酸リチウムとして、または塩解離電気分解によって水酸化リチウムとして、リチウムを回収するのに使用される、
請求項21から23のいずれか一項に記載のプロセス。 - 前記第1の画分が電気分解により水酸化リチウムおよび硫酸へ転化され、前記水酸化リチウムが過硫酸アンモニウムとさらに反応されて過硫酸リチウムを生成する、請求項24に記載のプロセス。
- 前記水酸化リチウムと前記過硫酸アンモニウムとの前記反応が、真空下で行われ、除去されたガス状NH3が、硫酸アンモニウムの形成においてリサイクルされ、前記硫酸アンモニウムが電解セルの前記アノード液へ添加されて過硫酸アンモニウムを生成する、請求項25に記載のプロセス。
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