JP5487598B2 - リチウム二次電池及びその使用方法 - Google Patents

Description

本発明は、リチウム二次電池及びその使用方法に関する。

リチウムの吸蔵・放出現象を利用したリチウム二次電池は、高電圧・高エネルギ密度が得られ小型軽量化を図ることができるので、パソコンや携帯電話等の情報通信機器の関連分野では既に実用化されている。また資源問題や環境問題から電気自動車やハイブリッド自動車に搭載される電源への展開が期待されている。この電池では、一般に正極活物質としてリチウム化合物、負極活物質として炭素材料を用い、有機溶媒にリチウム塩を溶かした非水系電解液と組み合わせて電池を構成している。リチウム二次電池では、充電放電を繰り返した際に、電池容量が大きいものや、電池残量をより容易に把握することができるものなどが求められている。

このような観点から、従来、リチウム二次電池に用いられるリチウム化合物としては、リチウムニッケル複合酸化物やリチウムコバルト複合酸化物などが用いられている。また、近年、資源量の乏しいコバルトやニッケルに代わるリチウム化合物として、資源量が豊富で且つ安価である、リン酸鉄リチウム化合物（ＬｉＦｅＰＯ₄など）が注目されている。このリン酸鉄リチウム化合物は、コバルトやニッケルなどを含有するものに比して電池容量が小さく、高温でのサイクル耐久性が悪いことがあることから、様々な改良が続けられている。例えば、オリビン結晶構造を有するリン酸鉄リチウム化合物を正極活物質とし、電解質塩にリチウムビスオキサラトボレート（ＬｉＢＯＢ）を用い、サイクル特性を向上させたものが提案されている（例えば、非特許文献１参照）。
Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ Ｃｏｍｍｕｎｉｃａｔｉｏｎｓ７（２００５）６６９−６７３

しかしながら、この非特許文献１に記載されたリチウム電池では、サイクル耐久性が向上するものの、十分でなく、よりサイクル耐久性を高めることが望まれていた。また、この非特許文献１に記載されたリチウム電池では、電解質塩にＬｉＢＯＢを利用するため、電池出力が低下することがあった。また、この非特許文献１では、負極活物質にチタン酸リチウムを用いることも提案されているが、このような場合には、電池電圧が１．８Ｖ程度となりエネルギー密度が低下する問題があった。

本発明は、このような課題に鑑みなされたものであり、電池出力をより向上すると共にサイクル特性をより高めることができるリチウム二次電池及びその使用方法を提供することを主目的とする。

上述した目的を達成するために鋭意研究したところ、本発明者らは、正極活物質として鉄リン酸リチウム化合物を用い、負極活物質としてリチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料と所定の割合の酸化物とを用いるものとすると、電池出力をより向上すると共にサイクル特性をより高めることができることを見いだし、本発明を完成するに至った。

即ち、本発明のリチウム二次電池は、
リチウムを吸蔵・放出可能な鉄リン酸リチウム化合物を含む正極活物質を有する正極と、
リチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料とリチウムを吸蔵・放出可能な酸化物とを含み前記炭素質材料と前記酸化物との全体に対する前記酸化物の重量割合が１重量％以上３０重量％以下である負極活物質を有する負極と、
前記正極と前記負極との間に介在しリチウムイオンを伝導するイオン伝導媒体と、
を備えたものである。

また、本発明のリチウム二次電池の使用方法は、
前記負極が前記酸化物としてチタン酸リチウムを含む負極活物質を有する上述のリチウム二次電池を、放電終止電圧が２Ｖ以上となるように使用するものである。あるいは、上述したリチウム二次電池を充電終止電圧が３．４Ｖ以上となるように使用するものである。

このリチウム二次電池及びその使用方法では、電池出力をより向上すると共にサイクル特性をより高めることができる。このような効果が得られる理由は明らかではないが、以下のように推測される。一般的に、Ｆｅ²⁺イオンは、Ｌｉ金属基準において２．５９Ｖ付近で次式（１）の反応が起きる。また、炭素質材料の負極活物質の一例である黒鉛は、Ｌｉ金属基準において０．１Ｖ程度で次式（２）の反応が起きる。したがって、充電状態の負極では、電解液中にＦｅ²⁺が存在すると例えば次式（３）の反応が起き、鉄が負極上に析出し、このため、負極での抵抗が上昇し、ひいては電池の高温でのサイクル特性が悪化すると考えられる。ここで、本発明のリチウム二次電池では、リチウムを吸蔵・放出可能である、炭素質材料及び酸化物を負極活物質に含んでおり、充放電を行う際に、電解液中に存在するＦｅイオンがこの酸化物上に析出する、あるいは、Ｆｅの負極への析出自体が抑制されるものと考えられる。このため、電池の高温でのサイクル特性が向上するものと考えられる。また、リチウムを吸蔵・放出可能である酸化物を負極活物質中に好適な割合で含むため、この酸化物の含有量の増加に伴う電池出力の低下を抑制する、あるいは、向上するものと考えられる。

Ｆｅ²⁺＋２ｅ^- → Ｆｅ …式（１）
６Ｃ＋Ｌｉ⁺＋ｅ^- → Ｃ₆Ｌｉ …式（２）
２Ｃ₆Ｌｉ＋Ｆｅ²⁺ → １２Ｃ＋Ｆｅ＋２Ｌｉ⁺ …式（３）

また、負極が酸化物としてチタン酸リチウムを含む負極活物質を有する上述のリチウム二次電池を、放電終止電圧が２Ｖ以上となるように使用すると、チタン酸リチウムなど、リチウムを吸蔵・放出する酸化物は、初期充電時にリチウムが取り込まれることにより導電性などが向上し、その後の充放電には関与しないものと推察される。即ち、初期充電のみ活物質として作用し、それ以降の充放電において導電性を高めると共に、負極の炭素質材料の劣化抑止剤として作用するようになるものと推察される。その結果、電池出力をより向上すると共にサイクル特性をより高めることができる。この理由は、以下のように推測される。次式（４）の反応は、Ｌｉ金属基準において３．４Ｖ近傍で起きる。また、次式（５）の反応は、Ｌｉ金属基準において１．５Ｖ近傍で起きる。したがって、次式（６）で示される電池反応は、１．９Ｖ近傍で起きると考えられる。このため、電池の放電終止電圧を２．０Ｖとすれば、式（６）の電池反応は起こらず、炭素質材料の劣化抑止剤としてこの酸化物が作用するものと推察される。また、式（４）の逆反応は、Ｌｉ金属基準において３．４Ｖ近傍で起き、負極活物質からは、Ｌｉ析出電位よりも貴な電位でＬｉの吸蔵・放出が起きる。このため、充電終止電圧が３．４Ｖ以上となるように本発明のリチウム二次電池を使用すると、電池の充電反応を十分に進めることが可能であり、ひいては、電池出力を高めることができる。

ＦｅＰＯ₄＋Ｌｉ⁺＋ｅ- → ＬｉＦｅＰＯ₄ …式（４）
Ｌｉ₇Ｔｉ₅Ｏ₁₂ → Ｌｉ₄Ｔｉ₅Ｏ₁₂＋３Ｌｉ⁺＋３ｅ^- …式（５）
３ＦｅＰＯ₄＋Ｌｉ₇Ｔｉ₅Ｏ₁₂ → ３ＬｉＦｅＰＯ₄＋Ｌｉ₄Ｔｉ₅Ｏ₁₂ …式（６）

本発明のリチウム二次電池は、リチウムを吸蔵・放出可能な鉄リン酸リチウム化合物を含む正極活物質を有する正極と、リチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料とリチウムを吸蔵・放出可能な酸化物とを含み炭素質材料とこの酸化物との全体に対する酸化物の重量割合が１重量％以上３０重量％以下である負極活物質を有する負極と、正極と負極との間に介在しリチウムイオンを伝導するイオン伝導媒体と、を備えている。

本発明のリチウム二次電池の正極は、例えば正極活物質と導電材と結着材とを混合し、適当な溶剤を加えてペースト状の正極材としたものを、集電体の表面に塗布乾燥し、必要に応じて電極密度を高めるべく圧縮して形成してもよい。正極活物質に含まれる鉄リン酸リチウム化合物は、基本組成がＬｉＦｅＰＯ₄で表される化合物としてもよく、このＦｅサイトに他の成分、例えば、Ｍｎ，Ｎｉ，Ｃｏなどを添加したものとしてもよい。また、この鉄リン酸リチウム化合物は、オリビン型単相であることが好ましい。オリビン型構造とは、酸素の六方最密充填を基本とし、その４面体サイトにリンが、八面体サイトにリチウムとＦｅとがそれぞれ位置する構造であり、このような構造は安定性が高いため好ましい。このオリビン型単相構造のリチウム二次電池用活物質を正極活物質としてリチウム二次電池に用いると、酸素を放出しにくいため、安全性に優れたリチウム二次電池を作製することができる。また、Ｆｅは資源として豊富であり安価でもあるため好ましい。正極活物質は、鉄リン酸リチウム化合物以外に、遷移金属元素を含む硫化物や、リチウムと遷移金属元素とを含む酸化物などを含むものとしてもよい。具体的には、ＴｉＳ₂、ＴｉＳ₃、ＭｏＳ₃、ＦｅＳ₂などの遷移金属硫化物、Ｌｉ_(1-x)ＭｎＯ₂（０＜ｘ＜１など、以下同じ）、Ｌｉ_(1-x)Ｍｎ₂Ｏ₄などのリチウムマンガン複合酸化物、Ｌｉ_(1-x)ＣｏＯ₂などのリチウムコバルト複合酸化物、Ｌｉ_(1-x)ＮｉＯ₂などのリチウムニッケル複合酸化物、ＬｉＶ₂Ｏ₃などのリチウムバナジウム複合酸化物、Ｖ₂Ｏ₅などの遷移金属酸化物などを用いることができる。

正極に含まれる導電材は、正極の電池性能に悪影響を及ぼさない電子伝導性材料であれば特に限定されず、例えば、天然黒鉛（鱗状黒鉛、鱗片状黒鉛）や人造黒鉛などの黒鉛、アセチレンブラック、カーボンブラック、ケッチェンブラック、カーボンウィスカ、ニードルコークス、炭素繊維、金属（銅、ニッケル、アルミニウム、銀、金など）などの１種又は２種以上を混合したものを用いることができる。これらの中で、導電材としては、電子伝導性及び塗工性の観点より、カーボンブラック及びアセチレンブラックが好ましい。結着材は、活物質粒子及び導電材粒子を繋ぎ止める役割を果たすものであり、例えば、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、フッ素ゴム等の含フッ素樹脂、或いはポリプロピレン、ポリエチレン等の熱可塑性樹脂、エチレン−プロピレン−ジエンマー（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、天然ブチルゴム（ＮＢＲ）等を単独で、あるいは２種以上の混合物として用いることができる。また、水系バインダーであるセルロース系やスチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）の水分散体等を用いることもできる。正極活物質、導電材、結着材を分散させる溶剤としては、例えばＮ−メチルピロリドン、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、メチルエチルケトン、シクロヘキサノン、酢酸メチル、アクリル酸メチル、ジエチルトリアミン、Ｎ，Ｎ−ジメチルアミノプロピルアミン、エチレンオキシド、テトラヒドロフランなどの有機溶剤を用いることができる。また、水に分散剤、増粘剤等を加え、ＳＢＲなどのラテックスで活物質をスラリー化してもよい。増粘剤としては、例えば、カルボキシメチルセルロース、メチルセルロースなどの多糖類を単独で、あるいは２種以上の混合物として用いることができる。塗布方法としては、例えば、アプリケータロールなどのローラコーティング、スクリーンコーティング、ドクターブレイド方式、スピンコーティング、バーコータなどが挙げられ、これらのいずれかを用いて任意の厚さ・形状とすることができる。集電体としては、アルミニウム、チタン、ステンレス鋼、ニッケル、鉄、焼成炭素、導電性高分子、導電性ガラスなどのほか、接着性、導電性及び耐酸化性向上の目的で、アルミニウムや銅などの表面をカーボン、ニッケル、チタンや銀などで処理したものを用いることができる。これらについては、表面を酸化処理することも可能である。集電体の形状については、箔状、フィルム状、シート状、ネット状、パンチ又はエキスパンドされたもの、ラス体、多孔質体、発泡体、繊維群の形成体などが挙げられる。集電体の厚さは、例えば１〜５００μｍのものが用いられる。

本発明のリチウム二次電池の負極は、例えば負極活物質と導電材と結着材とを混合し、適当な溶剤を加えてペースト状の負極材としたものを、集電体の表面に塗布乾燥し、必要に応じて電極密度を高めるべく圧縮して形成してもよい。負極活物質は、リチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料とリチウムを吸蔵・放出可能な酸化物とを含んでいる。リチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料としては、特に限定されるものではないが、コークス類、ガラス状炭素類、グラファイト類、難黒鉛化性炭素類、熱分解炭素類、炭素繊維などが挙げられる。このうち、黒鉛、ハードカーボン及びソフトカーボンなどが好ましい。こうすれば、金属リチウムに近い作動電位を有し、高い作動電圧での充放電が可能であり、エネルギー密度をより向上させることができる。

リチウムを吸蔵・放出可能な酸化物は、Ｌｉ金属基準において２．５Ｖ以下０．２Ｖ以上の電位でリチウムを吸蔵・放出するものであってもよい。この酸化物を負極中に含有させることで炭素質材料への鉄の析出を抑制することができ、ひいては電池のサイクル特性を向上することができる。この負極活物質は、この酸化物としてチタン酸リチウム（Ｌｉ₄Ｔｉ₅Ｏ₁₂）、酸化チタン（ＴｉＯ₂）、酸化タングステン（ＷＯ₂）、酸化モリブデン（ＭｏＯ₂）、酸化スズ（ＳｎＯ₂）のうち１以上が含まれているものとしてもよい。これらの酸化物は、リチウムを吸蔵・放出可能であり、且つＬｉ金属基準において２．５Ｖ以下０．２Ｖ以上の電位の範囲内にある。これらの酸化物のうち、チタン酸リチウムであることがより好ましい。チタン酸リチウムは、Ｌｉ金属基準で１．５Ｖ程度の電位でリチウムの吸蔵・放出反応が起きる。本発明の負極は、炭素質材料と酸化物との全体に対する酸化物の重量割合が１重量％以上３０重量％以下である負極活物質を含んでいるが、この重量割合は、１０重量％以下であることがより好ましい。この重量割合が１重量％以上３０重量％以下では、電池出力をより向上すると共にサイクル特性をより高めることができる。特に、高温（例えば６０℃）での繰り返し充放電サイクルでの特性及び低温（例えば−３０℃）での出力がより良好である。また、この重量割合が１重量％以上４０重量％以下では、サイクル特性をより高めることができる。

また、負極に用いられる導電材、結着材、溶剤などは、それぞれ正極で例示したものを用いることができる。負極の集電体には、銅、ニッケル、ステンレス鋼、チタン、アルミニウム、焼成炭素、導電性高分子、導電性ガラス、Ａｌ−Ｃｄ合金などのほか、接着性、導電性及び耐還元性向上の目的で、例えば銅などの表面をカーボン、ニッケル、チタンや銀などで処理したものも用いることができる。これらについては、表面を酸化処理することも可能である。集電体の形状は、正極と同様のものを用いることができる。

本発明のリチウム二次電池のイオン伝導媒体としては、支持塩を含む非水系電解液や非水系ゲル電解液などを用いることができる。非水電解液の溶媒としては、カーボネート類、エステル類、エーテル類、ニトリル類、フラン類、スルホラン類及びジオキソラン類などが挙げられ、これらを単独又は混合して用いることができる。具体的には、カーボネート類としてエチレンカーボネートやプロピレンカーボネート、ビニレンカーボネート、ブチレンカーボネート、クロロエチレンカーボネートなどの環状カーボネート類や、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチル−ｎ−ブチルカーボネート、メチル−ｔ−ブチルカーボネート、ジ−ｉ−プロピルカーボネート、ｔ−ブチル−ｉ−プロピルカーボネートなどの鎖状カーボネート類、γ−ブチルラクトン、γ−バレロラクトンなどの環状エステル類、ギ酸メチル、酢酸メチル、酢酸エチル、酪酸メチルなどの鎖状エステル類、ジメトキシエタン、エトキシメトキシエタン、ジエトキシエタンなどのエーテル類、アセトニトリル、ベンゾニトリルなどのニトリル類、
テトラヒドロフラン、メチルテトラヒドロフラン、などのフラン類、スルホラン、テトラメチルスルホランなどのスルホラン類、１，３−ジオキソラン、メチルジオキソランなどのジオキソラン類などが挙げられる。このうち、環状カーボネート類と鎖状カーボネート類との組み合わせが好ましい。この組み合わせによると、充放電の繰り返しでの電池特性を表すサイクル特性が優れているばかりでなく、電解液の粘度、得られる電池の電気容量、電池出力などをバランスの取れたものとすることができる。なお、環状カーボネート類は、電解液の導電性を高めていると考えられ、鎖状カーボネート類は、電解液の粘度を抑えていると考えられる。また、液状のイオン伝導媒体の代わりに、固体のイオン伝導性ポリマー、無機固体電解質、あるいは有機ポリマー電解質と無機固体電解質の混合材料、若しくは有機バインダーによって結着された無機固体粉末などを利用することができる。

本発明のリチウム二次電池に含まれている支持塩は、例えば、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＡｓＦ₆、ＬｉＣＦ₃ＳＯ₃、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＣ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃、ＬｉＳｂＦ₆、ＬｉＳｉＦ₆、ＬｉＡｌＦ₄、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＣｌ、ＬｉＦ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、ＬｉＡｌＣｌ₄などが挙げられる。このうち、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＡｓＦ₆、ＬｉＣｌＯ₄などの無機塩、及びＬｉＣＦ₃ＳＯ₃、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＣ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃などの有機塩からなる群より選ばれる１種又は２種以上の塩を組み合わせて用いることが電気特性の点から見て好ましい。この電解質塩は、非水電解液中の濃度が０．１ｍｏｌ／Ｌ以上５ｍｏｌ／Ｌ以下であることが好ましく、０．５ｍｏｌ／Ｌ以上２ｍｏｌ／Ｌ以下であることがより好ましい。電解質塩の濃度が０．１ｍｏｌ／Ｌ以上では、十分な電流密度を得ることができ、５ｍｏｌ／Ｌ以下では、電解液をより安定させることができる。また、この非水電解液には、リン系、ハロゲン系などの難燃剤を添加してもよい。

本発明のリチウム二次電池は、負極と正極との間にセパレータを備えていてもよい。セパレータとしては、リチウム二次電池の使用範囲に耐えうる組成であれば特に限定されないが、例えば、ポリプロピレン製不織布やポリフェニレンスルフィド製不織布などの高分子不織布、ポリエチレンやポリプロピレンなどのオレフィン系樹脂の薄い微多孔膜が挙げられる。これらは単独で用いてもよいし、複数を混合して用いてもよい。

本発明のリチウム二次電池の形状は、特に限定されないが、例えばコイン型、ボタン型、シート型、積層型、円筒型、偏平型、角型などが挙げられる。また、電気自動車等に用いる大型のものなどに適用してもよい。図１は、本発明のリチウム二次電池１０の一例を示す模式図である。このリチウム二次電池１０は、集電体１１に正極活物質１２を形成した正極シート１３と、集電体１４の表面に負極活物質１７を形成した負極シート１８と、正極シート１３と負極シート１８との間に設けられたセパレータ１９と、正極シート１３と負極シート１８の間を満たす非水電解液２０と、を備えたものである。このリチウム二次電池１０では、正極シート１３と負極シート１８との間にセパレータ１９を挟み、これらを捲回して円筒ケース２２に挿入し、正極シート１３に接続された正極端子２４と負極シートに接続された負極端子２６とを配設して形成されている。

本発明のリチウム二次電池の使用方法は、負極が酸化物としてチタン酸リチウムを含む負極活物質を有する上述のリチウム二次電池を、放電終止電圧が２Ｖ以上となるように使用するものである。チタン酸リチウムなど、リチウムを吸蔵・放出する酸化物は、初期充電時にリチウムが取り込まれることにより導電性などが向上し、その後の充放電には関与しないものと推察される。即ち、初期充電のみ活物質として作用し、それ以降の充放電において負極の炭素質材料の劣化抑止剤として作用するようになるものと推察される。

本発明のリチウム二次電池の使用方法は、上述のリチウム二次電池を充電終止電圧が３．４Ｖ以上となるように使用するものである。こうすれば、電池の充電反応を十分に進めることが可能であり、ひいては、電池出力を高めることができる。

なお、本発明は上述した実施形態に何ら限定されることはなく、本発明の技術的範囲に属する限り種々の態様で実施し得ることはいうまでもない。

例えば上述したリチウム二次電池では、負極活物質が炭素質材料と酸化物との全体に対する酸化物の重量割合が１重量％以上３０重量％以下であるものとして説明したが、リチウムを吸蔵・放出可能な鉄リン酸リチウム化合物を含む正極活物質を有する正極と、リチウムを吸蔵・放出可能な炭素質材料とリチウムを吸蔵・放出可能な酸化物とを含む負極活物質を有する負極と、正極と負極との間に介在しリチウムイオンを伝導するイオン伝導媒体と、を備えたものとしてもよい。こうしても、サイクル特性、例えば高温（６０℃など）でのサイクル特性をより高めることはできる。サイクル特性を高める課題を解決するに際しては、炭素質材料と酸化物との全体に対する酸化物の重量割合が１重量％以上４０重量％以下であってもよい。

以下には、リチウム二次電池を具体的に作製した例を、実験例として説明する。

［実験例１］
正極活物質としてＬｉＦｅＰＯ₄のオリビン構造リン酸鉄リチウム化合物を用いた。この正極活物質を７８．５重量％、導電材としてカーボンブラックを１３．８重量％、結着材としてポリフッ化ビニリデンを７．７重量％混合し、分散剤としてＮ−メチル−２−ピロリドンを適量添加し、スラリー状の正極用合材とした。この正極用合材スラリーを２０μｍ厚のアルミニウム箔集電体の両面に均一に塗布し、加熱乾燥して正極塗布シートを作製した。その後、この塗布シートをロールプレスで高密度化を図り、幅５４ｍｍ×長さ４５０ｍｍの矩形状に切り出し、シート状の正極電極とした。なお、正極活物質の付着量は、片面あたり約７ｍｇ／ｃｍ²であった。次に、負極活物質として黒鉛とチタン酸リチウム（Ｌｉ₄Ｔｉ₅Ｏ₁₂）とを重量比で９９：１となるように混合し、この負極活物質を９５重量％、結着材としてポリフッ化ビニリデンを５重量％混合し、正極と同様に負極用合材スラリーを作製し、これを１０μｍ厚の銅箔集電体の両面に均一に塗布し、加熱乾燥して負極塗布シートを作製した。その後、この塗布シートをロールプレスで高密度化を図り、幅５６ｍｍ×長さ５００ｍｍの矩形状に切り出し、シート状の負極電極とした。なお、負極活物質の付着量は、片面あたり約４．５ｍｇ／ｃｍ²であった。これらの正極電極と負極電極とを幅５８ｍｍで２５μｍ厚の微多孔性ポリエチレン製フィルムからなるセパレータ（東燃タピルス製）を挟んで捲回し、ロール状の電極体とし、このロール状の電極体を１８６５０型円筒ケースに挿入し、ケース内に保持させた。その後、エチルカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）とを体積比で３：７となるように混合した混合溶媒に、ＬｉＰＦ₆を１ｍｏｌ／Ｌの濃度で溶解した非水電解液（イオン伝導媒体）をケース内に注入し、密閉して実験例１の円筒型リチウム二次電池とした（図１参照）。

［実験例２〜７］
負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で９５：５となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例２とした。また、負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で９０：１０となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例３とした。また、負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で７０：３０となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例４とした。また、負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で６０：４０となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例５とした。また、負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で１００：０となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例６とした。また、負極活物質として、黒鉛とチタン酸リチウムとを重量比で０：１００となるように混合した以外は、実験例１と同様の工程を経て得られたリチウム二次電池を実験例７とした。

［高温サイクル特性試験］
実験例１〜７のリチウム二次電池を雰囲気温度６０℃の恒温槽に入れ、２Ｃレート（約１Ａ）で４．１Ｖまでの定電流充電し、２Ｃレートで２．０Ｖまでの定電流放電を行う充放電を１サイクルとし、このサイクルを合計５００サイクル行う高温サイクル特性試験を行った。１サイクル目の放電容量をＣ₁とし、５００サイクル目の放電容量をＣ₅₀₀として、次式（７）により容量維持率Ｃ_k（％）を求めた。
容量維持率Ｃ_k（％）＝Ｃ₅₀₀／Ｃ₁×１００ …式（７）

［低温放電可能電流値測定］
高温サイクル特性試験を行ったあとの実験例１〜７のリチウム二次電池を２０℃の温度条件下で、電池容量の５０％（ＳＯＣ＝５０％）まで充電したあとに、−３０℃の温度下で０．５Ａ，１．０Ａ，２．０Ａ，３．０Ａ，５．０Ａの電流を流し、１０秒後の電池電圧を測定した。流した電流値と電圧とを直線近似し、１０秒後の電圧が２．０Ｖになるであろう電流値を求めた。

［実験結果］
黒鉛及びチタン酸リチウムの重量割合、６０℃、５００サイクル後の容量維持率、高温サイクル特性後の−３０℃で出力可能な電流値を表１に示す。実験例７のように、負極活物質にチタン酸リチウムを用いた場合は、初期サイクルから放電容量を得ることができなかった。これは、放電終止電圧を２．０Ｖとするとチタン酸リチウムは、電池反応に関与していないためと考えられる。負極活物質の構成を、黒鉛とチタン酸リチウムの混合物とすると、チタン酸リチウムを含まない実験例６に比して６０℃、５００サイクルの容量維持率を向上することができた。また、−３０℃での出力特性も向上させることができることがわかった。この混合割合は、黒鉛とチタン酸リチウムとの全体に対するチタン酸リチウムの重量割合が１重量％以上４０重量％以下の範囲で高温での容量維持率が向上し、１重量％以上３０重量％以下の範囲で−３０℃での出力特性が少なくとも低下しないことがわかった。ＬｉＦｅＰＯ₄を正極活物質とし黒鉛を負極活物質としたリチウム二次電池の高温サイクル特性が悪い理由は、例えば繰り返し充放電する際に正極中のＦｅが溶出し、極の炭素側に移動し、炭素上に抵抗層を形成することが考えられる。本発明のように、チタン酸リチウムのようなリチウムを吸蔵放出する酸化物が負極中に存在することで、負極の炭素質材料での抵抗層形成を抑制する効果があることが示唆された。

リチウム二次電池１０の一例を示す模式図である。

符号の説明

１０ リチウム二次電池、１１ 集電体、１２ 正極活物質、１３ 正極シート、１４ 集電体、１７ 負極活物質、１８ 負極シート、１９ セパレータ、２０ 非水電解液、２２ 円筒ケース、２４ 正極端子、２６ 負極端子。

Claims (5)

1. リチウムを吸蔵・放出可能な鉄リン酸リチウム化合物であるＬｉＦｅＰＯ ₄ を含む正極活物質を有する正極と、
   リチウムを吸蔵・放出可能な黒鉛とリチウムを吸蔵・放出可能な酸化物としてのチタン酸リチウムであるＬｉ ₄ Ｔｉ ₅ Ｏ ₁₂ とを含み前記黒鉛と前記チタン酸リチウムとの全体に対する前記チタン酸リチウムの重量割合が１重量％以上３０重量％以下である負極活物質を有する負極と、
   前記正極と前記負極との間に介在しリチウムイオンを伝導するイオン伝導媒体と、
   を備えたリチウム二次電池。
2. 前記負極は、前記黒鉛と前記チタン酸リチウムとの全体に対する前記チタン酸リチウムの重量割合が５重量％以上１０重量％以下である、請求項１に記載のリチウム二次電池。
3. 前記負極は、前記酸化物がＬｉ金属基準において２．５Ｖ以下０．２Ｖ以上の電位でリチウムを吸蔵・放出する、請求項１又は２に記載のリチウム二次電池。
4. 前記負極が前記酸化物としてチタン酸リチウムを含む負極活物質を有する請求項１〜３のいずれか１項に記載のリチウム二次電池を、放電終止電圧が２Ｖ以上となるように使用する、リチウム二次電池の使用方法。
5. 請求項１〜３のいずれか１項に記載のリチウム二次電池を充電終止電圧が３．４Ｖ以上となるように使用する、リチウム二次電池の使用方法。

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