JP3974420B2 - リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 - Google Patents
リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP3974420B2 JP3974420B2 JP2002040555A JP2002040555A JP3974420B2 JP 3974420 B2 JP3974420 B2 JP 3974420B2 JP 2002040555 A JP2002040555 A JP 2002040555A JP 2002040555 A JP2002040555 A JP 2002040555A JP 3974420 B2 JP3974420 B2 JP 3974420B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- positive electrode
- active material
- electrode active
- lithium
- secondary battery
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、広い電圧範囲で使用可能であり、初期容量が高く、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性に優れたリチウム二次電池用の正極活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
近年、種々の電子機器のポータブル化、コードレス化が進むにつれ、小型、軽量でかつ高エネルギー密度を有する非水電解液二次電池に対する需要が増大し、以前にも増して特性の優れた非水電解液二次電池の開発が望まれている。
【０００３】
一般に、非水電解液二次電池に用いられる正極活物質は、主活物質であるリチウムにコバルト、ニッケル、マンガンをはじめとする遷移金属を固溶させた複合酸化物からなる。その用いられる遷移金属の種類によって、電気容量、可逆性、作動電圧、安全性などの電極特性が異なる。
【０００４】
例えば、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2のようにコバルトやニッケルを固溶させたＲ−３ｍ菱面体岩塩層状複合酸化物を正極活物質に用いた非水電解液二次電池は、それぞれ１４０〜１６０ｍＡｈ／ｇおよび１８０〜２００ｍＡｈ／ｇと比較的高い容量密度を達成できるとともに２．５〜４．３Ｖといった高い電圧域で良好な可逆性を示す。しかしながら、電池を加温した際に、充電時の正極活物質と電解液溶媒との反応により電池が発熱し易い問題がある。
【０００５】
特開平１０−０２７６１１号公報には、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2の特性を改良すべく、例えばＬｉＮｉ0.75Ｃｏ0.20Ｍｎ0.05Ｏ2の提案と、その正極活物質中間体のアンモニウム錯体を利用した製造方法の開示がなされている。また、特開平１０−８１５２１号公報には、特定の粒度分布を有するリチウム電池用ニッケル−マンガン２元系水酸化物原料のキレート剤を用いた製造方法について提案がなされている。しかし、これら従来の正極活物質においては、いずれも、初期容量、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性を同時に充分満足する正極活物質は今なお得られていない。
【０００６】
他方において、比較的安価なマンガンを原料とするＬｉＭｎ2Ｏ4からなるスピネル型複合酸化物を活物質に用いた非水電解液二次電池は、充電時の正極活物質と電解液溶媒との反応によっては比較的発熱しにくい。しかし、その充放電容量は、上述のコバルト系およびニッケル系活物質に比較して１００〜１２０ｍＡｈ／ｇと低く、充放電サイクル耐久性が乏しいという問題があるとともに、３Ｖ未満の低い電圧領域で急速に劣化する問題もある。
【０００７】
また、斜方晶Ｐｍｎｍ系あるいは単斜晶Ｃ２／ｍ系のＬｉＭｎＯ2、ＬｉＭｎ0.95Ｃｒ0.05Ｏ2あるいはＬｉＭｎ0.9Ａｌ0.1Ｏ2を用いた電池は、安全性は高く、初期容量が高く発現する例はあるものの、充放電サイクルにともなう結晶構造の変化が起こりやすく、サイクル耐久性が不充分となる問題がある。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、上記した従来の非水電解液二次電池用の正極活物質が有する問題点を解決するためになされたものであり、その目的は、広い電圧範囲での使用を可能とし、初期容量が高く、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性に優れた高安全性の非水電解液二次電池用正極の製造方法を提供することにある。
【０００９】
【課題を解決するための手段】
上記目的を達成するため、本発明者は鋭意研究を重ねた結果、出発原料として、マンガンを含む特定の金属成分を含み、かつ特定の物性を有する複合酸化物を使用、該複合酸化物とリチウム化合物との混合物を酸化雰囲気下に焼成することにより製造した、特定の組成からなるリチウム二次電池用正極活物質が上記目的を達成することを見出し、本発明に達したものであり、本発明は下記の要旨を有する。
（１）一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯr（０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、１≦ｒ≦２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、ＮixＣｏyＭｎzＯr （ｘ、ｙ、ｚ及びｒは上記と同じ）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ2／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物との混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（２）前記複合酸化物は、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°の回折角の半値幅が０．５〜２．０°である上記（１）に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（３）前記複合酸化物は、含有される各金属成分を含む混合水溶液からアルカリにより共沈させて得られる複合水酸化物の３５０〜６００℃での焼成物である上記（１）又は上記（２）に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（４）前記複合酸化物のプレス密度が２．３〜３．２ｇ／ｃｍ3である上記（１）〜上記（３）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（５）前記複合酸化物は、その形状が球状または楕円球状であり、平均粒径２〜１４μｍを有する上記（１）〜上記（４）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（６）前記リチウム化合物が平均粒径５〜３０μｍ炭酸リチウムである上記（１）〜上記（５）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（７）一般式、Ｌ i p Ｎ i x Ｃｏ y Ｍｎ z Ｏ q Ｆ a （但し、０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、０＜a≦０．４０、１．８≦ｑ≦２．２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、Ｎ i x Ｃｏ y Ｍｎ z Ｏ r （ｘ、ｙ及びｚは上記と同じ。１≦ｒ≦２）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ 2 ／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物と、フッ化リチウムと、の混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
【００１０】
かくして、本発明によれば、下記の特性を有するリチウム二次電池の正極活物質が提供される。
１．単位重量当たりの初期放電容量が高い。
２．初期充放電効率が高い。
３．単位体積当たりの初期放電容量が高い（これは正極粉末のプレス密度に比例する）。
４．充放電サイクル安定性が高い。
５．安全性が高い。
【００１１】
本発明により、何故に上記のような優れた特性を有する正極活物質が得られるかについての機構は明らかではないが、本発明で使用される特定の複合酸化物はリチウム化反応活性が極めて高いため、凝集体水酸化物におけるリチウム化が均質に進行し、緻密な結晶構造を生成されるためと思われる。
以下に、本発明について更に詳しく説明をする。
【００１２】
【発明の実施の形態】
本発明において製造されるリチウム二次電池用の正極活物質は、上記のように、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯrを有する。かかる一般式における、ｐ、ｘ、ｙ、ｚ及びｒは上記したのと同じである。なかでも、０．９７≦ｐ≦１．０５、０．２５≦ｘ≦０．４５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２５≦ｚ≦０．４５、０．９５≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１が好ましい。さらに、本発明の正極活物質には、その特性に支障とならない範囲で他の元素が含まれていてもよい。
【００１３】
上記リチウム二次電池用正極活物質の製造は、本発明では、出発原料として、複合酸化物に含まれる各金属成分を含み、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ2／ｇである複合酸化物が使用される。複合酸化物に含まれる各金属成分の含有量は、上記目的とする正極活物質の各成分の割合に応じて決められる。
【００１４】
上記複合酸化物の比表面積は重要であり、比表面積が１０ｍ2／ｇより小さい場合には、初期単位重量当りの放電容量が低下し、逆に１５０ｍ2／ｇを越える場合にも、初期単位体積当りの放電容量が低下し、本発明の目的の優れた正極活物質は得られない。比表面積はなかでも、２０〜１００ｍ2／ｇが好適である。
【００１５】
また、上記複合酸化物は、さらに、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅が所定の範囲を有する場合に、初期体積容量密度、初期重量容量密度、初期充放電効率およびサイクル耐久性の点で優れた特性が得られることが判明した。かくして上記複合酸化物は、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅は０．５〜２．０°が好ましく、特には、０．７〜１．５°が好適である。
【００１６】
更に、本発明の上記複合酸化物はプレス密度として、好ましくは、２．３〜３．２ｇ／ｃｍ3を有することが好ましい。プレス密度が２．３ｇ／ｃｍ3よりも小さいときは、リチウム化後の正極の初期体積容量密度が低くなり、逆に３．２ｇ／ｃｍ3よりも大きいときは、リチウム化後の正極の初期重量容量密度が低下したり、ハイレート放電特性が低下するので好ましくない。なかでも、複合酸化物のプレス密度は、２．４〜３．０ｇ／ｃｍ3が好適である。
【００１７】
なお、本発明において、プレス密度とは、複合酸化物粉末あるいは正極粉末約５ｇを３．１４ｃｍ2につき６Ｔの圧力をかけることにより体積と重量から求めたものを意味する。本発明において、複合酸化物の粒子はＳＥＭ観察において１次粒子が無数に凝集して２次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状または楕円球状であるものが電池特性向上およびプレス密度向上の見地より好ましい。
【００１８】
本発明の上記複合酸化物の製造法は必ずしも制限されず、例えば、共沈法によって製造される複合炭酸塩、複合塩基性炭酸塩、複合有機酸塩、複合酸化物を加熱することによって製造することができる。なかでも、ニッケル、コバルト、及びマンガンを含む混合水溶液からアルカリにより共沈させて得られる複合水酸化物を酸化雰囲気下に３５０〜６００℃で焼成して得られる複合酸化物（以下、共沈複合酸化物ともいう。）が好適であることが判明した。かかる共沈複合酸化物は、上記混合水溶液の組成、共沈及び焼成条件を変えることにより、上記した複合酸化物に要求される比表面積、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅、及びプレス密度を容易に満たすことができる。
【００１９】
上記共沈複合酸化物を製造する場合、ニッケル、コバルト、及びマンガンなどの複合酸化物に含有される各金属成分を含む混合水溶液と、アルカリとして、好ましくはアルカリ金属水酸化物の水溶液とを反応させて共沈させることにより、ＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する複合水酸化物（以下、共沈複合水酸化物ともいう。）を生成させる。各金属成分を含む混合水溶液としては、硫酸塩水溶液、硝酸塩水溶液、蓚酸塩水溶液等が例示される。混合水溶液における、各金属成分の金属塩の濃度は、製造する正極活物質の組成によって異なるが、いずれも０．５〜２．５モル／Ｌが好ましい。アルカリ金属水酸化物の水溶液としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、又は水酸化リチウムの水溶液が好ましく例示される。このアルカリ金属水酸化物の水溶液の濃度は、１５〜３５モル／Ｌが好ましい。
【００２０】
上記共沈複合水酸化物の製造では、好ましくは、アンモニウムイオンを共存させることにより、緻密かつ球状の複合水酸化物が得られる。アンモニウムイオン供給体としては、アンモニア水または硫酸アンモニウム水溶液または硝酸アンモニウム等が好ましく例示される。アンモニアまたはアンモニウムイオンの濃度は４〜２０モル／Ｌが好ましい。
【００２１】
本発明における上記共沈複合水酸化物の製造を、より具体的に説明すると、複合酸化物に含有される各金属成分を含む混合水溶液と、アルカリ金属水酸化物水溶液と、好ましくはアンモニウムイオン供給体とを、連続的もしくは間欠的に反応槽に供給し、反応槽のスラリーを強力に攪拌しつつ、反応槽のスラリーの温度を好ましくは３０〜７０℃に制御する。反応槽のスラリーのｐＨは、好ましくは、１０〜１３の所定範囲のｐＨになるようにアルカリ水酸化物の水溶液の供給速度を制御することにより保持する。
【００２２】
反応槽における滞留時間は、０．５〜３０時間が好ましく、特に５〜１５時間が好ましい。スラリー濃度は５００〜１２００ｇ／Ｌとするのが好ましい。本発明では、上記の温度、ｐＨ、滞留時間、スラリー濃度およびスラリー中イオン濃度を適宜制御することにより、所望の平均粒径、粒径分布、粒子密度を有する共沈複合水酸化物を得ることができる。反応は１段で行なう方法より、多段で反応させる方法が緻密、かつ好ましい粒度分布を有する球状粒子が得られる。
【００２３】
得られた共沈複合水酸化物は、これを焼成して、直接に共沈複合酸化物を生成してもよいが、該共沈複合水酸化物に酸化剤を作用せしめ、複合酸化物に含有される各金属成分を含む複合オキシ水酸化物に転化して、これを焼成して、複合酸化物を製造することもできる。上記複合水酸化物を複合オキシ水酸化物に転化する好ましい手段としては、複合水酸化物のスラリー中に空気、次亜塩素酸ソーダ、過酸化水素水、過硫酸カリ、臭素等の酸化剤を供給し、２０〜６０℃で５〜２０時間反応させる。
【００２４】
上記で得られた複合水酸化物、または複合オキシ水酸化物を、好ましくは、温度３５０〜６００℃、特に好ましくは４００〜５００℃で、好ましくは、４〜２４時間、酸素含有雰囲気下で焼成することにより、ＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する共沈複合酸化物が製造できる。複合酸化物は好ましくは、平均粒径が２〜１４μｍ、特には３〜１０μｍを有するのが好適である。
【００２５】
このように得られたＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する共沈複合酸化物は、次いでリチウム化合物と混合され、焼成される。この場合、リチウム化合物としては、リチウム化を均一に行わせるため、炭酸リチウムまたは水酸化リチウムの使用が好ましい。焼成は、酸化雰囲気下で、６００〜１０００℃にて焼成し、目的とする正極活物質を製造する。酸化雰囲気としては、酸素濃度を好ましくは１５容量％以上、特に４０容量％以上含む含酸素雰囲気の使用が好ましい。焼成時間は、焼成温度にもよるが、好ましくは４〜４８時間、特には８〜２０時間である。
【００２６】
なお、本発明では、上記複合酸化物とリチウム化合物との混合物の焼成にあたっては、水酸化リチウムを用いる場合は、リチウム化合物を均一に複合酸化物と混合させるため、予備焼成するのが好ましい。予備焼成は、酸化雰囲気にて、好ましくは４５０〜５５０℃で、好ましくは４〜２０時間で行うのが好適である。なお、リチウム化合物として炭酸リチウムを使用した場合には、一段階の焼成により良好な特性を有する正極活物質が得られるので上記予備焼成は省くことができるので特に好ましい。
【００２７】
かくして、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯr （ｘ、ｙ、ｚ、ｒは上記と同じである。）で表される正極活物質が製造される。なお、本発明のかかる正極活物質では、酸素原子の一部をフッ素原子で置換することもでき、この場合の正極活物質は、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯqＦa（a、ｑは上記と同じ）で表される。なかでも、０．０５＜a≦０．３０であるのが好ましい。かかる酸素原子の一部がフッ素原子で置換された正極活物質は安全性が向上する。
上記酸素原子の一部がフッ素原子で置換された正極活物質は、例えば、上記の複合酸化物とリチウム化合物とフッ化リチウムとを混合し、焼成することにより製造できる。
【００２８】
上記本発明の正極活物質からリチウム二次電池用の正極を得る方法は、常法に従って実施できる。例えば、本発明の正極活物質の粉末に、アセチレンブラック、黒鉛、ケッチエンブラック等のカーボン系導電材と、結合材とを混合することにより正極合剤が形成する。結合材には、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリアミド、カルボキシメチルセルロース、アクリル樹脂等が用いられる。上記の正極合剤を、Ｎ−メチルピロリドンなどの分散媒に分散させたスラリーをアルミニウム箔等の正極集電体に塗工・乾燥およびプレス圧延せしめて正極活物質層を正極集電体上に形成する。
【００２９】
本発明の正極活物質を正極に使用するリチウム電池において、電解質溶液の溶媒としては炭酸エステルが好ましい。炭酸エステルは環状、鎖状いずれも使用できる。環状炭酸エステルとしてはプロピレンカーボネート、エチレンカーボネート（ＥＣ）等が例示される。鎖状炭酸エステルとしてはジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート、メチルプロピルカーボネート、メチルイソプロピルカーボネート等が例示される。
【００３０】
上記炭酸エステルは単独でも２種以上を混合して使用してもよい。また、他の溶媒と混合して使用してもよい。また、負極活物質の材料によっては、鎖状炭酸エステルと環状炭酸エステルを併用すると、放電特性、サイクル耐久性、充放電効率が改良できる場合がある。また、これらの有機溶媒にフッ化ビニリデン−ヘキサフルオロプロピレン共重合体（例えばアトケム社カイナー）、フッ化ビニリデン−パーフルオロプロピルビニルエーテル共重合体を添加し、下記の溶質を加えることによりゲルポリマー電解質としても良い。
【００３１】
電解質溶液の溶質としては、ＣｌＯ4−、ＣＦ3ＳＯ3−、ＢＦ4−、ＰＦ6−、ＡｓＦ6−、ＳｂＦ6−、ＣＦ3ＣＯ2−、（ＣＦ3ＳＯ2）2Ｎ−等をアニオンとするリチウム塩のいずれか１種以上を使用することが好ましい。上記の電解質溶液またはポリマー電解質は、リチウム塩からなる電解質を前記溶媒または溶媒含有ポリマーに０．２〜２．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で添加するのが好ましい。この範囲を逸脱すると、イオン伝導度が低下し、電解質の電気伝導度が低下する。より好ましくは０．５〜１．５ｍｏｌ／Ｌが選定される。セパレータには多孔質ポリエチレン、多孔質ポリプロピレンフィルムが使用される。
【００３２】
本発明の正極活物質を正極に使用するリチウム電池の負極活物質は、リチウムイオンを吸蔵、放出可能な材料である。負極活物質を形成する材料は特に限定されないが、例えばリチウム金属、リチウム合金、炭素材料、周期表１４、１５族の金属を主体とした酸化物、炭素化合物、炭化ケイ素化合物、酸化ケイ素化合物、硫化チタン、炭化ホウ素化合物等が挙げられる。
【００３３】
炭素材料としては、様々な熱分解条件で有機物を熱分解したものや人造黒鉛、天然黒鉛、土壌黒鉛、膨張黒鉛、鱗片状黒鉛等を使用できる。また、酸化物としては、酸化スズを主体とする化合物が使用できる。負極集電体としては、銅箔、ニッケル箔等が用いられる。
本発明における正極活物質を使用するリチウム電池の形状には、特に制約はない。シート状（いわゆるフイルム状）、折り畳み状、巻回型有底円筒形、ボタン形等が用途に応じて選択される。
【００３４】
【実施例】
次に、本発明を具体的な実施例１〜８および比較例１について説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されない。
なお、実施例において、Ｘ線回析分析は、株式会社リガクのRINT-2000型を用い、Cu-Kα管球、管電圧４０ＫＶ、管電流４０ｍＡ、受光スリット０．１５ｍｍ、サンプリング幅０．０２°の条件で行った。本発明において、粒度分析にはLeed+Northrup社のMicrotrac
HRA X-100型を用いた。
【００３５】
実施例１
反応槽に硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液と、アンモニア水溶液と、水酸化ナトリウム水溶液とをそれぞれ連続的に、反応槽のスラリーのＰＨが11、温度が50℃になるように反応槽内を強力に攪拌しつつ供給した。オーバーフロー方式で反応系内の液量を調節し、オーバーフローした共沈スラリーを濾過、水洗し、次いで120℃で乾燥することにより、ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体を得た。
【００３６】
このニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体を400℃で大気中で１０時間焼成し、ニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.4°における回折角の半値幅が1.45°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケル、コバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は55.4ｍ2/ｇであった。この複合酸化物の粒度分布をレーザー散乱式で測定した。その結果体積平均粒径Ｄ50は9.6μmであった。
【００３７】
また、この複合酸化物粉末約５ｇを3.14ｃｍ2につき6ｔ（トン）の圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.46ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００３８】
この複合酸化物粉末に平均粒径20μmの炭酸リチウム粉末を混合し、大気中で950℃で１６時間焼成し、混合粉砕することにより、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。この正極粉末約５ｇを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、3.05ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.44ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.0μm。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、2θ＝65°における（110）面の回折ピークの半値幅は0.253°であった。この正極粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
この正極粉末と、アセチレンブラックと、ポリテトラフルオロエチレン粉末とを８０／１６／４の重量比で混合し、トルエンを添加しつつ混練、乾燥して厚さ１５０μｍの正極板を作製した。
【００３９】
そして、厚さ２０μｍのアルミニウム箔を正極集電体とし、セパレータには厚さ２５μｍの多孔質ポリプロピレンを用い、厚さ５００μｍの金属リチウム箔を負極に用い、負極集電体にニッケル箔２０μｍを使用し、電解液には１Ｍ ＬｉＰＦ6／ＥＣ＋ＤＥＣ（１：１）を用いてステンレス製簡易密閉型リチウム電池セルをアルゴングローブボックス内で組立てた。この電池について、まず、２５℃にて正極活物質１ｇにつき20ｍＡの負荷電流で４．３ＶまでCC-CVで充電し、正極活物質１ｇにつき20ｍＡの負荷電流にて２．５Ｖまで放電して初期放電容量を求めた。更に充放電サイクル試験を30回行った。
２５℃における２．５〜４．３Ｖにおける初期放電容量は159ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は90％であり、30回充放電サイクル後の容量維持率は97.6％であった。
【００４０】
実施例２
ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物を500℃で焼成した他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。このニッケル-コバルト- マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.2°における回折角の半値幅は1.25°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケル、コバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は38.5ｍ2/ｇであった。この複合酸化物の粒度分布をレーザー散乱方式で測定した。その結果体積平均粒径Ｄ50は8.1μｍであった。
【００４１】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.51ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００４２】
この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。正極粉末のプレス密度を測定した結果、3.09ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.40ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.1μmであった。また、Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、（110）面の回折ピークの半値幅は0.233°であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は160ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は91.0％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は97.3％であった。
【００４３】
実施例３
実施例１で合成した複合酸化物粉体を用い、炭酸リチウムの替わりに水酸化リチウム粉末を用いて混合し、大気中490℃で10時間焼成し、再度混合後、大気中950℃で15時間焼成し、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。正極粉末のプレス密度を測定した結果、3.02ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.48ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.0μmであった。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、（110）面の回折ピークの半値幅は0.275°であった。
【００４４】
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は159ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は89％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.8％であった。
【００４５】
実施例４
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比を変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.50/0.30/0.20）を得た。このニッケル-コバルト-マンガンマンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.3°における回折角の半値幅が1.95°であり、立方晶系に属する酸化物構造が主成分であり、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は84.3ｍ2/ｇであった。
【００４６】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.41ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００４７】
この複合酸化物粉末に水酸化リチウム１水和物を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.50Co0.30Mn0.20O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は169ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.2％であった。
【００４８】
実施例５
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.20/0.30/0.50）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.5°における回折角の半値幅が1.18°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は39.3ｍ2/ｇであった。
【００４９】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.49ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００５０】
この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.20Co0.30Mn0.50O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は115ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は98.5％であった。
【００５１】
実施例６
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比を変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.38/0.24/0.38）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.4°における回折角の半値幅が1.01°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は45.5ｍ2/ｇであった。
【００５２】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.47ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.38Co0.24Mn0.38O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
【００５３】
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は158ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.1％であった。
【００５４】
実施例７
実施例１で合成したニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を用い、該複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末とフッ化リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLi1.05Ni1/3Co1/3Mn1/3O1.98F0.02粉末を得た。正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。２５℃における初期放電容量は156ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は98.0％であった。
【００５５】
比較例１
ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物を焼成しなかった他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折には2θ＝19.2°、35.1°、37.6°に回折ピークが認められ、水酸化ニッケル構造に近似できることを確認した。また、ニッケル、コバルトあるいはマンガン酸化物由来の回折は認められなかった。
【００５６】
この複合水酸化物粉末に水酸化リチウム１水和物を混合し、実施例３と同様にしてLiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。この正極粉末のプレス密度を測定した結果、2.91ｇ/ｃｍ3であった。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は153ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は87％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は93.2％であった。
【００５７】
【発明の効果】
本発明によれば、下記の特性を有するリチウム二次電池の正極活物質の新規な製造方法が提供される。
１．単位重量当たりの初期放電容量が高い。
２．初期充放電効率が高い。
３．単位体積当たりの初期放電容量が高い（これは正極粉末のプレス密度に比例する）。
４．充放電サイクル安定性が高い。
５．安全性が高い。
【発明の属する技術分野】
本発明は、広い電圧範囲で使用可能であり、初期容量が高く、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性に優れたリチウム二次電池用の正極活物質の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
近年、種々の電子機器のポータブル化、コードレス化が進むにつれ、小型、軽量でかつ高エネルギー密度を有する非水電解液二次電池に対する需要が増大し、以前にも増して特性の優れた非水電解液二次電池の開発が望まれている。
【０００３】
一般に、非水電解液二次電池に用いられる正極活物質は、主活物質であるリチウムにコバルト、ニッケル、マンガンをはじめとする遷移金属を固溶させた複合酸化物からなる。その用いられる遷移金属の種類によって、電気容量、可逆性、作動電圧、安全性などの電極特性が異なる。
【０００４】
例えば、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2のようにコバルトやニッケルを固溶させたＲ−３ｍ菱面体岩塩層状複合酸化物を正極活物質に用いた非水電解液二次電池は、それぞれ１４０〜１６０ｍＡｈ／ｇおよび１８０〜２００ｍＡｈ／ｇと比較的高い容量密度を達成できるとともに２．５〜４．３Ｖといった高い電圧域で良好な可逆性を示す。しかしながら、電池を加温した際に、充電時の正極活物質と電解液溶媒との反応により電池が発熱し易い問題がある。
【０００５】
特開平１０−０２７６１１号公報には、ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2の特性を改良すべく、例えばＬｉＮｉ0.75Ｃｏ0.20Ｍｎ0.05Ｏ2の提案と、その正極活物質中間体のアンモニウム錯体を利用した製造方法の開示がなされている。また、特開平１０−８１５２１号公報には、特定の粒度分布を有するリチウム電池用ニッケル−マンガン２元系水酸化物原料のキレート剤を用いた製造方法について提案がなされている。しかし、これら従来の正極活物質においては、いずれも、初期容量、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性を同時に充分満足する正極活物質は今なお得られていない。
【０００６】
他方において、比較的安価なマンガンを原料とするＬｉＭｎ2Ｏ4からなるスピネル型複合酸化物を活物質に用いた非水電解液二次電池は、充電時の正極活物質と電解液溶媒との反応によっては比較的発熱しにくい。しかし、その充放電容量は、上述のコバルト系およびニッケル系活物質に比較して１００〜１２０ｍＡｈ／ｇと低く、充放電サイクル耐久性が乏しいという問題があるとともに、３Ｖ未満の低い電圧領域で急速に劣化する問題もある。
【０００７】
また、斜方晶Ｐｍｎｍ系あるいは単斜晶Ｃ２／ｍ系のＬｉＭｎＯ2、ＬｉＭｎ0.95Ｃｒ0.05Ｏ2あるいはＬｉＭｎ0.9Ａｌ0.1Ｏ2を用いた電池は、安全性は高く、初期容量が高く発現する例はあるものの、充放電サイクルにともなう結晶構造の変化が起こりやすく、サイクル耐久性が不充分となる問題がある。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、上記した従来の非水電解液二次電池用の正極活物質が有する問題点を解決するためになされたものであり、その目的は、広い電圧範囲での使用を可能とし、初期容量が高く、初期充放電効率が高く、充放電サイクル耐久性、及び安全性に優れた高安全性の非水電解液二次電池用正極の製造方法を提供することにある。
【０００９】
【課題を解決するための手段】
上記目的を達成するため、本発明者は鋭意研究を重ねた結果、出発原料として、マンガンを含む特定の金属成分を含み、かつ特定の物性を有する複合酸化物を使用、該複合酸化物とリチウム化合物との混合物を酸化雰囲気下に焼成することにより製造した、特定の組成からなるリチウム二次電池用正極活物質が上記目的を達成することを見出し、本発明に達したものであり、本発明は下記の要旨を有する。
（１）一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯr（０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、１≦ｒ≦２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、ＮixＣｏyＭｎzＯr （ｘ、ｙ、ｚ及びｒは上記と同じ）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ2／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物との混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（２）前記複合酸化物は、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°の回折角の半値幅が０．５〜２．０°である上記（１）に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（３）前記複合酸化物は、含有される各金属成分を含む混合水溶液からアルカリにより共沈させて得られる複合水酸化物の３５０〜６００℃での焼成物である上記（１）又は上記（２）に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（４）前記複合酸化物のプレス密度が２．３〜３．２ｇ／ｃｍ3である上記（１）〜上記（３）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（５）前記複合酸化物は、その形状が球状または楕円球状であり、平均粒径２〜１４μｍを有する上記（１）〜上記（４）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（６）前記リチウム化合物が平均粒径５〜３０μｍ炭酸リチウムである上記（１）〜上記（５）のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
（７）一般式、Ｌ i p Ｎ i x Ｃｏ y Ｍｎ z Ｏ q Ｆ a （但し、０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、０＜a≦０．４０、１．８≦ｑ≦２．２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、Ｎ i x Ｃｏ y Ｍｎ z Ｏ r （ｘ、ｙ及びｚは上記と同じ。１≦ｒ≦２）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ 2 ／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物と、フッ化リチウムと、の混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
【００１０】
かくして、本発明によれば、下記の特性を有するリチウム二次電池の正極活物質が提供される。
１．単位重量当たりの初期放電容量が高い。
２．初期充放電効率が高い。
３．単位体積当たりの初期放電容量が高い（これは正極粉末のプレス密度に比例する）。
４．充放電サイクル安定性が高い。
５．安全性が高い。
【００１１】
本発明により、何故に上記のような優れた特性を有する正極活物質が得られるかについての機構は明らかではないが、本発明で使用される特定の複合酸化物はリチウム化反応活性が極めて高いため、凝集体水酸化物におけるリチウム化が均質に進行し、緻密な結晶構造を生成されるためと思われる。
以下に、本発明について更に詳しく説明をする。
【００１２】
【発明の実施の形態】
本発明において製造されるリチウム二次電池用の正極活物質は、上記のように、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯrを有する。かかる一般式における、ｐ、ｘ、ｙ、ｚ及びｒは上記したのと同じである。なかでも、０．９７≦ｐ≦１．０５、０．２５≦ｘ≦０．４５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２５≦ｚ≦０．４５、０．９５≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１が好ましい。さらに、本発明の正極活物質には、その特性に支障とならない範囲で他の元素が含まれていてもよい。
【００１３】
上記リチウム二次電池用正極活物質の製造は、本発明では、出発原料として、複合酸化物に含まれる各金属成分を含み、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ2／ｇである複合酸化物が使用される。複合酸化物に含まれる各金属成分の含有量は、上記目的とする正極活物質の各成分の割合に応じて決められる。
【００１４】
上記複合酸化物の比表面積は重要であり、比表面積が１０ｍ2／ｇより小さい場合には、初期単位重量当りの放電容量が低下し、逆に１５０ｍ2／ｇを越える場合にも、初期単位体積当りの放電容量が低下し、本発明の目的の優れた正極活物質は得られない。比表面積はなかでも、２０〜１００ｍ2／ｇが好適である。
【００１５】
また、上記複合酸化物は、さらに、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅が所定の範囲を有する場合に、初期体積容量密度、初期重量容量密度、初期充放電効率およびサイクル耐久性の点で優れた特性が得られることが判明した。かくして上記複合酸化物は、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅は０．５〜２．０°が好ましく、特には、０．７〜１．５°が好適である。
【００１６】
更に、本発明の上記複合酸化物はプレス密度として、好ましくは、２．３〜３．２ｇ／ｃｍ3を有することが好ましい。プレス密度が２．３ｇ／ｃｍ3よりも小さいときは、リチウム化後の正極の初期体積容量密度が低くなり、逆に３．２ｇ／ｃｍ3よりも大きいときは、リチウム化後の正極の初期重量容量密度が低下したり、ハイレート放電特性が低下するので好ましくない。なかでも、複合酸化物のプレス密度は、２．４〜３．０ｇ／ｃｍ3が好適である。
【００１７】
なお、本発明において、プレス密度とは、複合酸化物粉末あるいは正極粉末約５ｇを３．１４ｃｍ2につき６Ｔの圧力をかけることにより体積と重量から求めたものを意味する。本発明において、複合酸化物の粒子はＳＥＭ観察において１次粒子が無数に凝集して２次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状または楕円球状であるものが電池特性向上およびプレス密度向上の見地より好ましい。
【００１８】
本発明の上記複合酸化物の製造法は必ずしも制限されず、例えば、共沈法によって製造される複合炭酸塩、複合塩基性炭酸塩、複合有機酸塩、複合酸化物を加熱することによって製造することができる。なかでも、ニッケル、コバルト、及びマンガンを含む混合水溶液からアルカリにより共沈させて得られる複合水酸化物を酸化雰囲気下に３５０〜６００℃で焼成して得られる複合酸化物（以下、共沈複合酸化物ともいう。）が好適であることが判明した。かかる共沈複合酸化物は、上記混合水溶液の組成、共沈及び焼成条件を変えることにより、上記した複合酸化物に要求される比表面積、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°における回折角の半値幅、及びプレス密度を容易に満たすことができる。
【００１９】
上記共沈複合酸化物を製造する場合、ニッケル、コバルト、及びマンガンなどの複合酸化物に含有される各金属成分を含む混合水溶液と、アルカリとして、好ましくはアルカリ金属水酸化物の水溶液とを反応させて共沈させることにより、ＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する複合水酸化物（以下、共沈複合水酸化物ともいう。）を生成させる。各金属成分を含む混合水溶液としては、硫酸塩水溶液、硝酸塩水溶液、蓚酸塩水溶液等が例示される。混合水溶液における、各金属成分の金属塩の濃度は、製造する正極活物質の組成によって異なるが、いずれも０．５〜２．５モル／Ｌが好ましい。アルカリ金属水酸化物の水溶液としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、又は水酸化リチウムの水溶液が好ましく例示される。このアルカリ金属水酸化物の水溶液の濃度は、１５〜３５モル／Ｌが好ましい。
【００２０】
上記共沈複合水酸化物の製造では、好ましくは、アンモニウムイオンを共存させることにより、緻密かつ球状の複合水酸化物が得られる。アンモニウムイオン供給体としては、アンモニア水または硫酸アンモニウム水溶液または硝酸アンモニウム等が好ましく例示される。アンモニアまたはアンモニウムイオンの濃度は４〜２０モル／Ｌが好ましい。
【００２１】
本発明における上記共沈複合水酸化物の製造を、より具体的に説明すると、複合酸化物に含有される各金属成分を含む混合水溶液と、アルカリ金属水酸化物水溶液と、好ましくはアンモニウムイオン供給体とを、連続的もしくは間欠的に反応槽に供給し、反応槽のスラリーを強力に攪拌しつつ、反応槽のスラリーの温度を好ましくは３０〜７０℃に制御する。反応槽のスラリーのｐＨは、好ましくは、１０〜１３の所定範囲のｐＨになるようにアルカリ水酸化物の水溶液の供給速度を制御することにより保持する。
【００２２】
反応槽における滞留時間は、０．５〜３０時間が好ましく、特に５〜１５時間が好ましい。スラリー濃度は５００〜１２００ｇ／Ｌとするのが好ましい。本発明では、上記の温度、ｐＨ、滞留時間、スラリー濃度およびスラリー中イオン濃度を適宜制御することにより、所望の平均粒径、粒径分布、粒子密度を有する共沈複合水酸化物を得ることができる。反応は１段で行なう方法より、多段で反応させる方法が緻密、かつ好ましい粒度分布を有する球状粒子が得られる。
【００２３】
得られた共沈複合水酸化物は、これを焼成して、直接に共沈複合酸化物を生成してもよいが、該共沈複合水酸化物に酸化剤を作用せしめ、複合酸化物に含有される各金属成分を含む複合オキシ水酸化物に転化して、これを焼成して、複合酸化物を製造することもできる。上記複合水酸化物を複合オキシ水酸化物に転化する好ましい手段としては、複合水酸化物のスラリー中に空気、次亜塩素酸ソーダ、過酸化水素水、過硫酸カリ、臭素等の酸化剤を供給し、２０〜６０℃で５〜２０時間反応させる。
【００２４】
上記で得られた複合水酸化物、または複合オキシ水酸化物を、好ましくは、温度３５０〜６００℃、特に好ましくは４００〜５００℃で、好ましくは、４〜２４時間、酸素含有雰囲気下で焼成することにより、ＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する共沈複合酸化物が製造できる。複合酸化物は好ましくは、平均粒径が２〜１４μｍ、特には３〜１０μｍを有するのが好適である。
【００２５】
このように得られたＮixＣｏyＭｎzＯ2を有する共沈複合酸化物は、次いでリチウム化合物と混合され、焼成される。この場合、リチウム化合物としては、リチウム化を均一に行わせるため、炭酸リチウムまたは水酸化リチウムの使用が好ましい。焼成は、酸化雰囲気下で、６００〜１０００℃にて焼成し、目的とする正極活物質を製造する。酸化雰囲気としては、酸素濃度を好ましくは１５容量％以上、特に４０容量％以上含む含酸素雰囲気の使用が好ましい。焼成時間は、焼成温度にもよるが、好ましくは４〜４８時間、特には８〜２０時間である。
【００２６】
なお、本発明では、上記複合酸化物とリチウム化合物との混合物の焼成にあたっては、水酸化リチウムを用いる場合は、リチウム化合物を均一に複合酸化物と混合させるため、予備焼成するのが好ましい。予備焼成は、酸化雰囲気にて、好ましくは４５０〜５５０℃で、好ましくは４〜２０時間で行うのが好適である。なお、リチウム化合物として炭酸リチウムを使用した場合には、一段階の焼成により良好な特性を有する正極活物質が得られるので上記予備焼成は省くことができるので特に好ましい。
【００２７】
かくして、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯr （ｘ、ｙ、ｚ、ｒは上記と同じである。）で表される正極活物質が製造される。なお、本発明のかかる正極活物質では、酸素原子の一部をフッ素原子で置換することもでき、この場合の正極活物質は、一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯqＦa（a、ｑは上記と同じ）で表される。なかでも、０．０５＜a≦０．３０であるのが好ましい。かかる酸素原子の一部がフッ素原子で置換された正極活物質は安全性が向上する。
上記酸素原子の一部がフッ素原子で置換された正極活物質は、例えば、上記の複合酸化物とリチウム化合物とフッ化リチウムとを混合し、焼成することにより製造できる。
【００２８】
上記本発明の正極活物質からリチウム二次電池用の正極を得る方法は、常法に従って実施できる。例えば、本発明の正極活物質の粉末に、アセチレンブラック、黒鉛、ケッチエンブラック等のカーボン系導電材と、結合材とを混合することにより正極合剤が形成する。結合材には、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリアミド、カルボキシメチルセルロース、アクリル樹脂等が用いられる。上記の正極合剤を、Ｎ−メチルピロリドンなどの分散媒に分散させたスラリーをアルミニウム箔等の正極集電体に塗工・乾燥およびプレス圧延せしめて正極活物質層を正極集電体上に形成する。
【００２９】
本発明の正極活物質を正極に使用するリチウム電池において、電解質溶液の溶媒としては炭酸エステルが好ましい。炭酸エステルは環状、鎖状いずれも使用できる。環状炭酸エステルとしてはプロピレンカーボネート、エチレンカーボネート（ＥＣ）等が例示される。鎖状炭酸エステルとしてはジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート、メチルプロピルカーボネート、メチルイソプロピルカーボネート等が例示される。
【００３０】
上記炭酸エステルは単独でも２種以上を混合して使用してもよい。また、他の溶媒と混合して使用してもよい。また、負極活物質の材料によっては、鎖状炭酸エステルと環状炭酸エステルを併用すると、放電特性、サイクル耐久性、充放電効率が改良できる場合がある。また、これらの有機溶媒にフッ化ビニリデン−ヘキサフルオロプロピレン共重合体（例えばアトケム社カイナー）、フッ化ビニリデン−パーフルオロプロピルビニルエーテル共重合体を添加し、下記の溶質を加えることによりゲルポリマー電解質としても良い。
【００３１】
電解質溶液の溶質としては、ＣｌＯ4−、ＣＦ3ＳＯ3−、ＢＦ4−、ＰＦ6−、ＡｓＦ6−、ＳｂＦ6−、ＣＦ3ＣＯ2−、（ＣＦ3ＳＯ2）2Ｎ−等をアニオンとするリチウム塩のいずれか１種以上を使用することが好ましい。上記の電解質溶液またはポリマー電解質は、リチウム塩からなる電解質を前記溶媒または溶媒含有ポリマーに０．２〜２．０ｍｏｌ／Ｌの濃度で添加するのが好ましい。この範囲を逸脱すると、イオン伝導度が低下し、電解質の電気伝導度が低下する。より好ましくは０．５〜１．５ｍｏｌ／Ｌが選定される。セパレータには多孔質ポリエチレン、多孔質ポリプロピレンフィルムが使用される。
【００３２】
本発明の正極活物質を正極に使用するリチウム電池の負極活物質は、リチウムイオンを吸蔵、放出可能な材料である。負極活物質を形成する材料は特に限定されないが、例えばリチウム金属、リチウム合金、炭素材料、周期表１４、１５族の金属を主体とした酸化物、炭素化合物、炭化ケイ素化合物、酸化ケイ素化合物、硫化チタン、炭化ホウ素化合物等が挙げられる。
【００３３】
炭素材料としては、様々な熱分解条件で有機物を熱分解したものや人造黒鉛、天然黒鉛、土壌黒鉛、膨張黒鉛、鱗片状黒鉛等を使用できる。また、酸化物としては、酸化スズを主体とする化合物が使用できる。負極集電体としては、銅箔、ニッケル箔等が用いられる。
本発明における正極活物質を使用するリチウム電池の形状には、特に制約はない。シート状（いわゆるフイルム状）、折り畳み状、巻回型有底円筒形、ボタン形等が用途に応じて選択される。
【００３４】
【実施例】
次に、本発明を具体的な実施例１〜８および比較例１について説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されない。
なお、実施例において、Ｘ線回析分析は、株式会社リガクのRINT-2000型を用い、Cu-Kα管球、管電圧４０ＫＶ、管電流４０ｍＡ、受光スリット０．１５ｍｍ、サンプリング幅０．０２°の条件で行った。本発明において、粒度分析にはLeed+Northrup社のMicrotrac
HRA X-100型を用いた。
【００３５】
実施例１
反応槽に硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液と、アンモニア水溶液と、水酸化ナトリウム水溶液とをそれぞれ連続的に、反応槽のスラリーのＰＨが11、温度が50℃になるように反応槽内を強力に攪拌しつつ供給した。オーバーフロー方式で反応系内の液量を調節し、オーバーフローした共沈スラリーを濾過、水洗し、次いで120℃で乾燥することにより、ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体を得た。
【００３６】
このニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体を400℃で大気中で１０時間焼成し、ニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.4°における回折角の半値幅が1.45°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケル、コバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は55.4ｍ2/ｇであった。この複合酸化物の粒度分布をレーザー散乱式で測定した。その結果体積平均粒径Ｄ50は9.6μmであった。
【００３７】
また、この複合酸化物粉末約５ｇを3.14ｃｍ2につき6ｔ（トン）の圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.46ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００３８】
この複合酸化物粉末に平均粒径20μmの炭酸リチウム粉末を混合し、大気中で950℃で１６時間焼成し、混合粉砕することにより、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。この正極粉末約５ｇを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、3.05ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.44ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.0μm。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、2θ＝65°における（110）面の回折ピークの半値幅は0.253°であった。この正極粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
この正極粉末と、アセチレンブラックと、ポリテトラフルオロエチレン粉末とを８０／１６／４の重量比で混合し、トルエンを添加しつつ混練、乾燥して厚さ１５０μｍの正極板を作製した。
【００３９】
そして、厚さ２０μｍのアルミニウム箔を正極集電体とし、セパレータには厚さ２５μｍの多孔質ポリプロピレンを用い、厚さ５００μｍの金属リチウム箔を負極に用い、負極集電体にニッケル箔２０μｍを使用し、電解液には１Ｍ ＬｉＰＦ6／ＥＣ＋ＤＥＣ（１：１）を用いてステンレス製簡易密閉型リチウム電池セルをアルゴングローブボックス内で組立てた。この電池について、まず、２５℃にて正極活物質１ｇにつき20ｍＡの負荷電流で４．３ＶまでCC-CVで充電し、正極活物質１ｇにつき20ｍＡの負荷電流にて２．５Ｖまで放電して初期放電容量を求めた。更に充放電サイクル試験を30回行った。
２５℃における２．５〜４．３Ｖにおける初期放電容量は159ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は90％であり、30回充放電サイクル後の容量維持率は97.6％であった。
【００４０】
実施例２
ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物を500℃で焼成した他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。このニッケル-コバルト- マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.2°における回折角の半値幅は1.25°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケル、コバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は38.5ｍ2/ｇであった。この複合酸化物の粒度分布をレーザー散乱方式で測定した。その結果体積平均粒径Ｄ50は8.1μｍであった。
【００４１】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.51ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００４２】
この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。正極粉末のプレス密度を測定した結果、3.09ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.40ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.1μmであった。また、Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、（110）面の回折ピークの半値幅は0.233°であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は160ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は91.0％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は97.3％であった。
【００４３】
実施例３
実施例１で合成した複合酸化物粉体を用い、炭酸リチウムの替わりに水酸化リチウム粉末を用いて混合し、大気中490℃で10時間焼成し、再度混合後、大気中950℃で15時間焼成し、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。正極粉末のプレス密度を測定した結果、3.02ｇ/ｃｍ3であった。また、この正極粉末の窒素吸着法による比表面積は0.48ｍ2/ｇであり、体積平均粒径Ｄ50は9.0μmであった。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であり、（110）面の回折ピークの半値幅は0.275°であった。
【００４４】
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は159ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は89％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.8％であった。
【００４５】
実施例４
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比を変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.50/0.30/0.20）を得た。このニッケル-コバルト-マンガンマンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.3°における回折角の半値幅が1.95°であり、立方晶系に属する酸化物構造が主成分であり、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は84.3ｍ2/ｇであった。
【００４６】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.41ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００４７】
この複合酸化物粉末に水酸化リチウム１水和物を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.50Co0.30Mn0.20O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は169ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.2％であった。
【００４８】
実施例５
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.20/0.30/0.50）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.5°における回折角の半値幅が1.18°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は39.3ｍ2/ｇであった。
【００４９】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.49ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。
【００５０】
この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.20Co0.30Mn0.50O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は115ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は98.5％であった。
【００５１】
実施例６
硫酸ニッケルと硫酸コバルトと硫酸マンガンを含有する硫酸塩水溶液の組成比を変えた他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：0.38/0.24/0.38）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折の、2θ＝36.4°における回折角の半値幅が1.01°であり、立方晶系に属する酸化物構造を有しており、ニッケルあるいはコバルトあるいはマンガン水酸化物由来の回折は認められなかった。また、この複合酸化物粉末の窒素吸着法による比表面積は45.5ｍ2/ｇであった。
【００５２】
また、この複合酸化物粉末約５gを3.14ｃｍ2につき6ｔの圧力をかけることにより体積と重量からプレス密度を測定した結果、2.47ｇ/ｃｍ3であった。この複合酸化物粉末粒子はＳＥＭ観察において、１次粒子が無数に凝集して二次粒子を形成したものであり、かつその形状が球状もしくは楕円球状であった。この複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLiNi0.38Co0.24Mn0.38O2粉末を得た。この正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
【００５３】
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は158ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は96.1％であった。
【００５４】
実施例７
実施例１で合成したニッケル-コバルト-マンガン複合酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を用い、該複合酸化物粉末に炭酸リチウム粉末とフッ化リチウム粉末を混合し、実施例１と同様にしてLi1.05Ni1/3Co1/3Mn1/3O1.98F0.02粉末を得た。正極粉末のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。２５℃における初期放電容量は156ｍＡｈ／ｇであり、30回充放電サイクル後の容量維持率は98.0％であった。
【００５５】
比較例１
ニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物を焼成しなかった他は実施例１と同様にしてニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物（Ni/Co/Mn原子比：1/1/1）を得た。このニッケル-コバルト-マンガン複合水酸化物粉体のCu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折には2θ＝19.2°、35.1°、37.6°に回折ピークが認められ、水酸化ニッケル構造に近似できることを確認した。また、ニッケル、コバルトあるいはマンガン酸化物由来の回折は認められなかった。
【００５６】
この複合水酸化物粉末に水酸化リチウム１水和物を混合し、実施例３と同様にしてLiNi1/3Co1/3Mn1/3O2粉末を得た。この正極粉末のプレス密度を測定した結果、2.91ｇ/ｃｍ3であった。Cu-Kα線を使用した粉末Ｘ線回折スペクトルは菱面体系（R-3m）類似であった。
この正極粉末を用いて実施例１と同様にしてステンレス製簡易密閉セルを組立て充放電性能を評価した。その結果、２５℃における初期放電容量は153ｍＡｈ／ｇであり、初期充放電効率は87％であった。また、30回充放電サイクル後の容量維持率は93.2％であった。
【００５７】
【発明の効果】
本発明によれば、下記の特性を有するリチウム二次電池の正極活物質の新規な製造方法が提供される。
１．単位重量当たりの初期放電容量が高い。
２．初期充放電効率が高い。
３．単位体積当たりの初期放電容量が高い（これは正極粉末のプレス密度に比例する）。
４．充放電サイクル安定性が高い。
５．安全性が高い。
Claims (7)
- 一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯr（但し、０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、１≦ｒ≦２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、ＮixＣｏyＭｎzＯr （ｘ、ｙ、ｚ及びｒは上記と同じ）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ2／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物との混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記複合酸化物は、ＣｕＫα線を使用した粉末Ｘ線回折の、２θ＝３６．５±１°の回折角の半値幅が０．５〜２．０°である請求項１に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記複合酸化物は、含有される各金属成分を含む混合水溶液からアルカリにより共沈させて得られる複合水酸化物の３５０〜６００℃での焼成物である請求項１又は２に記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記複合酸化物のプレス密度が２．３〜３．２ｇ／ｃｍ3である請求項１〜３のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記複合酸化物は、その形状が球状又は楕円球状であり、かつ平均粒径２〜１４μｍを有する請求項１〜４のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 前記リチウム化合物が平均粒径５〜３０μｍの炭酸リチウムである請求項１〜５のいずれかに記載のリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
- 一般式、ＬipＮixＣｏyＭｎzＯqＦa（但し、０．９≦ｐ≦１．３、０．２≦ｘ＜０．５、０．２０＜ｙ＜０．４０、０．２≦ｚ≦０．５、０．８≦ｘ＋ｙ＋ｚ≦１、０＜a≦０．４０、１．８≦ｑ≦２．２）で表されるリチウム二次電池用正極活物質の製造方法であって、一般式、Ｎ i x Ｃｏ y Ｍｎ z Ｏ r （ｘ、ｙ及びｚは上記と同じ。１≦ｒ≦２）を有し、かつ比表面積が１０〜１５０ｍ 2 ／ｇである複合酸化物と、リチウム化合物と、フッ化リチウムと、の混合物を酸素含有雰囲気下に６００〜１０００℃で焼成することを特徴とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002040555A JP3974420B2 (ja) | 2002-02-18 | 2002-02-18 | リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002040555A JP3974420B2 (ja) | 2002-02-18 | 2002-02-18 | リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2003242976A JP2003242976A (ja) | 2003-08-29 |
| JP3974420B2 true JP3974420B2 (ja) | 2007-09-12 |
Family
ID=27781268
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2002040555A Expired - Lifetime JP3974420B2 (ja) | 2002-02-18 | 2002-02-18 | リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3974420B2 (ja) |
Families Citing this family (24)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003346798A (ja) * | 2002-05-24 | 2003-12-05 | Nec Corp | 二次電池およびそれを用いた組電池、および二次電池の使用方法 |
| US7556655B2 (en) * | 2003-03-14 | 2009-07-07 | 3M Innovative Properties Company | Method of producing lithium ion cathode materials |
| KR100629129B1 (ko) * | 2003-03-14 | 2006-09-27 | 세이미 케미칼 가부시끼가이샤 | 리튬 2차 전지용 양극활물질 분말 |
| JP4578790B2 (ja) * | 2003-09-16 | 2010-11-10 | Ａｇｃセイミケミカル株式会社 | リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン−アルミニウム含有複合酸化物の製造方法 |
| JP2005336004A (ja) * | 2004-05-26 | 2005-12-08 | Mitsubishi Chemicals Corp | ニッケルマンガンコバルト系複合酸化物、層状リチウムニッケルマンガンコバルト系複合酸化物及びリチウム二次電池正極材料とそれを用いたリチウム二次電池用正極、並びにリチウム二次電池 |
| JP2006232608A (ja) * | 2005-02-24 | 2006-09-07 | Mitsubishi Chemicals Corp | 岩塩型結晶構造酸化物、それを用いたリチウムニッケル複合酸化物及びその製造方法、並びにそれを用いたリチウム二次電池の製造方法 |
| KR100677535B1 (ko) * | 2005-05-30 | 2007-02-02 | 한양대학교 산학협력단 | 리튬이차전지용 고용량, 고안전성 층상 양극 활물질의 제조방법 및 그 제조물 |
| JP5100024B2 (ja) * | 2006-03-30 | 2012-12-19 | 住友金属鉱山株式会社 | 非水電解質二次電池用の正極活物質及びそれを用いた非水電解質二次電池 |
| KR100822012B1 (ko) | 2006-03-30 | 2008-04-14 | 한양대학교 산학협력단 | 리튬 전지용 양극 활물질, 그 제조 방법 및 그를 포함하는리튬 이차 전지 |
| CN102983322A (zh) * | 2006-05-10 | 2013-03-20 | 株式会社Lg化学 | 用于高性能锂二次电池的材料 |
| US8715854B2 (en) | 2006-08-17 | 2014-05-06 | Tdk Corporation | Active material with a surface-modified layer covering a metal oxide core and an electrode and battery comprising the same |
| KR101041304B1 (ko) * | 2006-12-07 | 2011-06-14 | 재단법인서울대학교산학협력재단 | 잉크젯 용지 바인더용 스티렌-부타디엔계 라텍스, 이의제조방법 및 이를 포함하는 코팅액 |
| JP5114998B2 (ja) * | 2007-03-29 | 2013-01-09 | 住友金属鉱山株式会社 | 非水系電解質二次電池用正極活物質、その製造方法及びそれを用いた非水系電解質二次電池 |
| JP5251332B2 (ja) * | 2007-07-30 | 2013-07-31 | 住友金属鉱山株式会社 | 非水系電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法、並びにこれを用いた非水系電解質二次電池 |
| US8911902B2 (en) * | 2010-07-06 | 2014-12-16 | Samsung Sdi Co., Ltd. | Nickel-based positive electrode active material, method of preparing the same, and lithium battery using the nickel-based positive electrode active material |
| JP2011105594A (ja) * | 2010-12-13 | 2011-06-02 | Mitsubishi Chemicals Corp | ニッケルマンガンコバルト系複合酸化物、層状リチウムニッケルマンガンコバルト系複合酸化物及びリチウム二次電池正極材料とそれを用いたリチウム二次電池用正極、並びにリチウム二次電池 |
| GB2506859A (en) * | 2012-10-09 | 2014-04-16 | Faradion Ltd | A nickel-containing mixed metal oxide active electrode material |
| JP5510528B2 (ja) * | 2012-11-15 | 2014-06-04 | 住友金属鉱山株式会社 | 非水系電解質二次電池用正極活物質、及びそれを用いた非水系電解質二次電池 |
| WO2014103755A1 (ja) * | 2012-12-25 | 2014-07-03 | 日立マクセル株式会社 | 非水電解質二次電池 |
| GB201400347D0 (en) * | 2014-01-09 | 2014-02-26 | Faradion Ltd | Doped nickelate compounds |
| GB201409163D0 (en) | 2014-05-22 | 2014-07-09 | Faradion Ltd | Compositions containing doped nickelate compounds |
| JP6970368B2 (ja) * | 2016-06-07 | 2021-11-24 | 住友金属鉱山株式会社 | リチウム化合物粉体、このリチウム化合物粉体の製造方法、および非水系電解質二次電池用正極活物質の製造方法 |
| JP2018181766A (ja) * | 2017-04-20 | 2018-11-15 | トヨタ自動車株式会社 | リチウム二次電池用の正極 |
| CN114408986B (zh) * | 2022-01-21 | 2024-02-13 | 陕西彩虹新材料有限公司 | 一种纳米级单晶三元正极材料及其制备方法 |
-
2002
- 2002-02-18 JP JP2002040555A patent/JP3974420B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2003242976A (ja) | 2003-08-29 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP3974420B2 (ja) | リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 | |
| JP4318313B2 (ja) | リチウム二次電池用の正極活物質粉末 | |
| JP5081731B2 (ja) | リチウム二次電池用正極活物質用原料の製造方法。 | |
| JP4217712B2 (ja) | リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン−フッ素含有複合酸化物ならびにその製造方法およびそれを用いたリチウム二次電池 | |
| JP4943145B2 (ja) | リチウム二次電池用正極活物質粉末 | |
| EP2214234B1 (en) | Li-ni-based composite oxide particle powder for rechargeable battery with nonaqueous elctrolyte, process for producing the powder, and rechargeable battery with nonaqueous electrolyte | |
| JP4280012B2 (ja) | リチウム遷移金属複合酸化物 | |
| JP5712544B2 (ja) | 正極活物質粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池 | |
| JP4109847B2 (ja) | リチウム含有遷移金属複合酸化物およびその製造方法 | |
| JP4353808B2 (ja) | リチウム二次電池用の粒子状正極活物質 | |
| JPWO2004082046A1 (ja) | リチウム二次電池用正極活物質粉末 | |
| JP4444117B2 (ja) | リチウム二次電池用の正極活物質の製造方法 | |
| CA2672072A1 (en) | Li-ni composite oxide particles for non-aqueous electrolyte secondary cell, process for producing the same, and non-aqueous electrolyte secondary cell | |
| JP2004119218A (ja) | リチウム二次電池用の正極活物質及びその製造方法 | |
| JP4578790B2 (ja) | リチウム−ニッケル−コバルト−マンガン−アルミニウム含有複合酸化物の製造方法 | |
| KR20140111045A (ko) | 망간계 스피넬형 리튬 천이 금속 산화물 | |
| JP3974396B2 (ja) | リチウム二次電池用正極活物質の製造方法 | |
| JP2003002661A (ja) | リチウムコバルト複合酸化物の製造方法 | |
| JP4199506B2 (ja) | リチウム二次電池用の正極活物質の製造方法 | |
| JP6155957B2 (ja) | 正極活物質粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池 | |
| JP2001126731A (ja) | リチウム二次電池用正極材料及びリチウム二次電池用正極、並びにリチウム二次電池 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20041110 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060831 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20061226 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20070129 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20070405 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20070605 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20070614 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 Ref document number: 3974420 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100622 Year of fee payment: 3 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110622 Year of fee payment: 4 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130622 Year of fee payment: 6 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| S111 | Request for change of ownership or part of ownership |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113 |
|
| R360 | Written notification for declining of transfer of rights |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R360 |
|
| R370 | Written measure of declining of transfer procedure |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R370 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| S111 | Request for change of ownership or part of ownership |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113 |
|
| R350 | Written notification of registration of transfer |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350 |
|
| S111 | Request for change of ownership or part of ownership |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R313113 |
|
| R350 | Written notification of registration of transfer |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R350 |
|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |