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Description
別の態様により：
リチウム化合物を含む水性組成物を、少なくとも一部の該リチウム化合物が水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することを含み、該電気分解または電気透析中、硫酸リチウムを含む水性組成物は７より大きいｐＨを有する、水酸化リチウムの調製方法を提供する。
本発明は、例えば、以下の項目を提供する。
（項目１）
硫酸リチウムを含む水性組成物を、少なくとも一部の前記硫酸リチウムが水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することであって、ここで、前記電気分解または前記電気透析中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物は約１〜約４の値を有するｐＨに少なくとも実質的に維持される、こと；および
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目２）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物が電気分解に供される、項目１に記載の方法。
（項目３）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がバイポーラ膜電気透析プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目４）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目５）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目６）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２〜約４の値または約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目２、３、４または５に記載の方法。
（項目７）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物が電気透析に供される、項目１に記載の方法。
（項目８）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がバイポーラ３コンパートメント電気透析プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目９）
前記電気透析中、前記ｐＨが約１〜約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目７または８に記載の方法。
（項目１０）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１１）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１２）
前記硫酸リチウムを中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、硫酸を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１３）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３５〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２に記載の方法。
（項目１４）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４５〜約６５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２に記載の方法。
（項目１５）
前記方法中、前記硫酸を含む水性組成物が、約２０〜約５０ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６）
前記方法中、前記硫酸を含む水性組成物が、約２５〜約３５ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１０〜約２０ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１３〜約１７ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約３０〜約４０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約５０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約４６〜約５４℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４）
前記方法中、電流が約４００〜約３０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５）
前記方法中、電流が約４００〜約２０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２６）
前記方法中、電流が約４００〜約１０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２７）
前記方法中、電流が約４００〜約６００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２８）
前記方法中、電流が約４２５〜約５７５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２９）
前記方法中、電流が約４５０〜約５５０Ａ／ｍ ２ または約４７５〜約５２５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目３０）
前記方法中、電流が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目３１）
前記方法中、電圧が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目３２）
硫酸リチウムを含む水性組成物を、少なくとも一部の前記硫酸リチウムが水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することであって、ここで、前記電気分解または前記電気透析中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物は約１〜約４の値を有するｐＨに少なくとも実質的に維持される、こと
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目３３）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が電気分解に供される、項目３２に記載の方法。
（項目３４）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供される、項目３２に記載の方法。
（項目３５）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解プロセスに供される、項目３２に記載の方法。
（項目３６）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２〜約４の値に少なくとも実質的に維持される、項目３３、３４または３５に記載の方法。
（項目３７）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目３３、３４または３５に記載の方法。
（項目３８）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が電気透析に供される、項目３２に記載の方法。
（項目３９）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２に記載の方法。
（項目４０）
前記電気透析中、前記ｐＨが約１〜約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目３８または３９に記載の方法。
（項目４１）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２〜３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目４２）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２〜３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目４３）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、酸を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目３２〜４２のいずれか１項に記載の方法。
（項目４４）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３５〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４３に記載の方法。
（項目４５）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４５〜約６５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４３に記載の方法。
（項目４６）
前記方法中、前記酸を含む水性組成物が、約２０〜約４０ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持された硫酸を含む水性組成物である、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４７）
前記方法中、前記酸を含む水性組成物が、約２５〜約３５ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持された硫酸を含む水性組成物である、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４８）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が、硫酸リチウム、塩化リチウム、フッ化リチウム、炭酸リチウム、重炭酸リチウム、酢酸リチウム、ステアリン酸リチウムまたはクエン酸リチウムを含むものである、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４９）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものである、項目４８に記載の方法。
（項目５０）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１０〜約２０ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４９に記載の方法。
（項目５１）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１３〜約１７ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４９に記載の方法。
（項目５２）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５３）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５４）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約３０〜約４０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５５）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約５０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５６）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約４６〜約５４℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５７）
前記方法中、電流が約４００〜約１５００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目５８）
前記方法中、電流が約４００〜約１２００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目５９）
前記方法中、電流が約４００〜約１０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６０）
前記方法中、電流が約４００〜約６００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６１）
前記方法中、電流が約４２５〜約５７５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６２）
前記方法中、電流が約４５０〜約５５０Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６３）
前記方法中、電流が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６４）
前記方法中、電圧が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６５）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６６）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものであり、それによりアンモニウム塩が生じる、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６７）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加することを含み、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６８）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含み、ここで、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６９）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加することを含む、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目７０）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含む、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目７１）
前記アンモニウム塩が（ＮＨ ４ ） ２ ＳＯ ４ である、項目６６、６８および７０のいずれか１項に記載の方法。
（項目７２）
リチウム化合物を含む水性組成物を、少なくとも一部の前記リチウム化合物が水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供すること、
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目７３）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目７２に記載の方法。
（項目７４）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、ＮＨ ３ を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目７２に記載の方法。
（項目７５）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が、硫酸リチウム、塩化リチウム、フッ化リチウム、炭酸リチウム、重炭酸リチウム、酢酸リチウム、ステアリン酸リチウムまたはクエン酸リチウムを含むものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目７６）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものである、項目７５に記載の方法。
（項目７７）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がさらにＮａ ＋ を含むものである、項目７２〜７６のいずれか１項に記載の方法。
（項目７８）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目７５または７６に記載の方法。
（項目７９）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８０）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものであり、それによりアンモニウム塩が生じる、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８１）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加することを含み、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８２）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含み、ここで、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８３）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加することを含む、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８４）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含む、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８５）
前記アンモニウム塩が（ＮＨ ４ ） ２ ＳＯ ４ である、項目８０、８２および８４のいずれか１項に記載の方法。
（項目８６）
硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性組成物を、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換に好適な条件下で、２コンパートメントメンブレンプロセスを含む第１のエレクトロメンブレンプロセスに供し、第１のリチウム低減水性流と第１の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記第１のリチウム低減水性流を、少なくともさらに一部の水酸化リチウムが調製されるのに好適な条件下で、３コンパートメントメンブレンプロセスを含む第２のエレクトロメンブレンプロセスに供し、第２のリチウム低減水性流と第２の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目８７）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセス中、水酸化リチウムを調製するための前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの変換を所定の程度まで進行させる、項目８６に記載の方法。
（項目８８）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスを含む、項目８６または８５に記載の方法。
（項目８９）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスが、陽イオン交換膜によって陰極液コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントを備えた第１の電気化学セル内で行なわれる、項目８８に記載の方法。
（項目９０）
前記陽イオン交換膜がペルフルオリネートスルホン酸を含むものである、項目８９に記載の方法。
（項目９１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性流が前記陽極液コンパートメント内に導入され、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから取り出され、前記第１の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、項目８９または９０に記載の方法。
（項目９２）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、ヒドロキシド電流効率がそれ以上少なくとも実質的に維持されなくなり、そのため低下するまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９３）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．４〜約１．０の値になるまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９４）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．７の値になるまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、水酸化リチウムが約２Ｍ〜約４Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目９１〜９４のいずれか１項に記載の方法。
（項目９６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、水酸化リチウムが約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目９１〜９４のいずれか１項に記載の方法。
（項目９７）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む前記水性流が前記陽極液コンパートメント内に約２０℃〜約１００℃の温度で導入される、項目９１〜９６のいずれか１項に記載の方法。
（項目９８）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む前記水性流が前記陽極液コンパートメント内に約８０℃の温度で導入される、項目９１〜９６のいずれか１項に記載の方法。
（項目９９）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃〜約８５℃の温度で取り出される、項目９１〜９８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１００）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃の温度で取り出される、項目９１〜９８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１の電気化学セル内の温度が約６０℃〜約８５℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目８９〜１００のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０２）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１の電気化学セル内の温度が約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目８９〜１００のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０３）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約０．５ｋＡ／ｍ ２ 〜約６ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０４）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約３ｋＡ／ｍ ２ 〜約５ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約４ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約３Ｖ〜約８Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０７）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約５Ｖ〜約１０Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０８）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約４Ｖ〜約６Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０９）
前記第１の電気化学セルが約２００ｍ ２ 〜約２０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目８９〜１０８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１０）
前記第１の電気化学セルが約４００ｍ ２ 〜約５００ｍ ２ のセル面積を有する、項目８９〜１０８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１１）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスを含む、項目８６〜１１０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１２）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスが、陰イオン交換膜によって中央コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントおよび陽イオン交換膜によって前記中央コンパートメントと隔てられた陰極液コンパートメントを備えた第２の電気化学セル内で行なわれる、項目１１１に記載の方法。
（項目１１３）
前記陽イオン交換膜がスルホン化ポリテトラ−フルオロエチレンを含むものである、項目１１２に記載の方法。
（項目１１４）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に導入され、前記第２のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメントから取り出され、前記第２の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、項目１１２または１１３に記載の方法。
（項目１１５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスがさらに、前記陽極液コンパートメント内で硫酸を生成させ、前記陽極液コンパートメントから硫酸含有水性流を取り出すことを含む、項目１１４に記載の方法。
（項目１１６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記陰イオン交換膜がプロトン阻止膜である、項目１１５に記載の方法。
（項目１１７）
前記プロトン阻止膜がＦｕｍａｔｅｃｈ ＦＡＢである、項目１１６に記載の方法。
（項目１１８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が約０．１Ｍ〜約２Ｍの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が、約０．７Ｍ〜約１．２Ｍに等しいか、またはそれより低い硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が、約０．８Ｍに等しいか、またはそれより低い硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２１）
前記３コンパートメント膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約１Ｍ〜約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２２）
前記３コンパートメント膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約２Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２３）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に約４０℃〜約８５℃の温度で導入される、項目１１５〜１２２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２４）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に約６０℃の温度で導入される、項目１１５〜１２２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約４０℃〜約８０℃の温度で取り出される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃の温度で取り出される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２７）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セル内の温度が約５０℃〜約７０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セル内の温度が約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約０．５ｋＡ／ｍ ２ 〜約５ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約１ｋＡ／ｍ ２ 〜約約（ａｂｏｕｔ ｏｆ ａｂｏｕｔ）１ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３１）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約５Ｖ〜約９Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１３０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３２）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約６Ｖ〜約８Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１３０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３３）
前記第２の電気化学セルが約１０００ｍ ２ 〜約４０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目１１５〜１３２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３４）
前記第２の電気化学セルが約２０００ｍ ２ 〜約３０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目１１５〜１３２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスがさらに、アンモニアを前記陽極液コンパートメント内に導入し、前記陽極液コンパートメント内で硫酸アンモニウムを生成させ、硫酸アンモニウム含有水性流を前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目１３４に記載の方法。
（項目１３６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記陰イオン交換膜がプロトン阻止膜でない、項目１３５に記載の方法。
（項目１３７）
前記陰イオン交換膜がＡｓｔｏｍ ＡＨＡ膜である、項目１３６に記載の方法。
（項目１３８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸アンモニウムが約０．５Ｍ〜約４Ｍの硫酸アンモニウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸アンモニウムが約３Ｍの硫酸アンモニウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約１Ｍ〜約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４１）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約２Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４２）
さらに、少なくとも一部の前記第２のリチウム低減水性流を前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用することを含む、項目８６〜１４１のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４３）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記第２のエレクトロメンブレンプロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約２〜約１２の値に達した場合に前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用される、項目１４２に記載の方法。
（項目１４４）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記第２のエレクトロメンブレンプロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約３〜約１０の値に達した場合に前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用される、項目１４２に記載の方法。
（項目１４５）
さらに、前記再利用された第２のリチウム低減水性流を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．８の値になるまで前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、次いで、再度、前記第１のリチウム低減水性流を前記第２のエレクトロメンブレンプロセスに供することを含む、項目１４４に記載の方法。
（項目１４６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントおよび／または前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが少なくとも実質的に維持される、項目１４５に記載の方法。
（項目１４７）
ｐＨが、前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記第１のリチウム低減水性流の流速および前記第２のリチウム低減水性流の流速の少なくとも１つを調整することにより少なくとも実質的に維持される、項目１４６に記載の方法。
（項目１４８）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３０〜約６０％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４９）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３５〜約４５％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５０）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３８〜約４２％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５１）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３０〜約５０％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５２）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３５〜約４５％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５３）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３８〜約４２％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５４）
硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性組成物を、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換に好適な条件下で、陽イオン交換膜によって陰極液コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントを備えた第１の電気化学セル内で行なわれる２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、第１のリチウム低減水性流と第１の水酸化リチウム富化水性流を得ること；
前記第１のリチウム低減水性流を、少なくともさらに一部の水酸化リチウムが調製されるのに好適な条件下で、陰イオン交換膜によって中央コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントおよび陽イオン交換膜によって前記中央コンパートメントと隔てられた陰極液コンパートメントを備えた第２の電気化学セル内で行なわれる３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、第２のリチウム低減水性流と第２の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目１５５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、水酸化リチウムを調製するための前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの消費を所定の程度まで進行させる、項目１５４に記載の方法。
（項目１５６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性流が前記陽極液コンパートメント内に導入され、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから取り出され、前記第１の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出され；
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に導入され、前記第２のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメントから取り出され、前記第２の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、
項目１５４または１５５に記載の方法。
（項目１５７）
さらに、少なくとも一部の前記第２のリチウム低減水性流を前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用することを含む、項目１５６に記載の方法。
（項目１５８）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約３〜約１０の値に達した場合に前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用される、項目１５７に記載の方法。
（項目１５９）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約５〜約８の値に達した場合に前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用される、項目１５８に記載の方法。
（項目１６０）
さらに、前記再利用された第２のリチウム低減水性流を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．８の値になるまで前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに供し、次いで、再度、前記第１のリチウム低減水性流を前記第２のエレクトロメンブレンプロセスに供することを含む、項目１５９に記載の方法。
（項目１６１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントおよび／または前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが少なくとも実質的に維持される、項目１６０に記載の方法。
（項目１６２）
ｐＨが、前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記第１のリチウム低減水性流の流速および前記第２のリチウム低減水性流の流速の少なくとも１つを調整することにより少なくとも実質的に維持される、項目１６１に記載の方法。
（項目１６３）
さらに、少なくとも一部の前記第２の水酸化リチウム富化水性流を前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用することを含む、項目１〜１６２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６４）
連続プロセスとして操作される、項目８６〜１６３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６５）
半連続プロセスとして操作される、項目８６〜１６３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６６）
さらに、第１の水素含有流を前記第１の電気化学セルの前記陰極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６７）
さらに、第２の水素含有流を前記第２の電気化学セルの前記陰極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６８）
さらに、第１の酸素含有流を前記第１の電気化学セルの前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６９）
さらに、第２の酸素含有流を前記第２の電気化学セルの前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７０）
水酸化リチウムの炭酸リチウムへの変換が：
前記水酸化リチウムを含む水性組成物をＣＯ ２ と、前記ＣＯ ２ を前記組成物中にスパージングすることにより反応させ（前記スパージングは約１０〜約１２．５のｐＨで行なわれる）、それにより、前記炭酸リチウムを含む沈殿物を得ること；
少なくとも一部の前記沈殿物を清澄器内に挿入して重炭酸リチウムを含む上清みと前記炭酸リチウムを含む固形分とを得、前記固形分を前記上清みから分離すること；および
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換されるように少なくとも約８５℃の温度で加熱すること
により行なわれる、項目１〜１６９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７１）
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換され、含有された溶存炭酸リチウム（あれば）が沈殿されるように少なくとも約８５℃の前記温度で加熱すること
を含む、項目１７０に記載の方法。
（項目１７２）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０〜約１２．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７３）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１２．０の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７４）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１１．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７５）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．７〜約１１．３の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７６）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．８〜約１１．２または約１０．９〜約１１．１の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７７）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１１の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７８）
前記上清みを少なくとも約８７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７９）
前記上清みを少なくとも約８９℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８０）
前記上清みを少なくとも約９１℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８１）
前記上清みを少なくとも約９３℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８２）
前記上清みを少なくとも約９５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８３）
前記上清みを少なくとも約９７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８４）
前記上清みを約８５℃〜約１０５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８５）
前記上清みを約９０℃〜約１００℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８６）
前記上清みを約９２℃〜約９８℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８７）
前記上清みを約９３℃〜約９７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８８）
前記上清みを約９４℃〜約９６℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８９）
前記上清みを約９５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９０）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３０〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１８９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９１）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４０〜約６０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９２）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４８〜約５５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９３）
前記スパージングが約１５〜約３０℃の温度で行なわれる、項目１７０〜１９２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９４）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約１〜約１０ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９５）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約２〜約６ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９６）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約３〜約５ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９７）
酸焙焼リチウム含有材料を、Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物が得られるように水で浸出させること；
Ｌｉ ＋ および前記少なくとも１種類の金属イオンを含む前記水性組成物を塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させ、それにより前記少なくとも１種類の金属イオンを少なくとも１種類の水酸化物の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の水酸化物を含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する水性組成物とが得られるようにし、前記水性組成物を前記沈殿物から分離すること；
任意選択で、Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を別の塩基と約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように反応させ、任意選択で少なくとも１種類の金属炭酸塩と反応させ、それにより少なくとも１種類の金属イオンを任意選択で少なくとも１種類の炭酸塩の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の炭酸塩を任意選択的に含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する、水性組成物とが得られるようにし、前記水性組成物を前記沈殿物から分離すること；
Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物をイオン交換樹脂と、少なくとも１種類の金属イオンが前記組成物から少なくとも部分除去され、それによりリチウム化合物を含む水性組成物が得られるように接触させること；
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を項目１〜１９６のいずれか１項に規定した電気透析または電気分解に供すること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目１９８）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．０〜約６．２のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目１９９）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．２〜約６．０のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目２００）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．４〜約５．８のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目２０１）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を石灰と反応させる、項目１９７〜２００のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０２）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンが、Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ およびＡｌ ３＋ から選択される、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０３）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンがＦｅ ３＋ を含む、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０４）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンがＡｌ ３＋ を含む、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０５）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物がＡｌ ３＋ とＦｅ ３＋ を含むものである、項目１９７〜２０４のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０６）
前記沈殿物中に含まれた前記少なくとも１種類の水酸化物が、Ａｌ（ＯＨ） ３ およびＦｅ（ＯＨ） ３ から選択される、項目１９７〜２０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０７）
前記沈殿物が、Ａｌ（ＯＨ） ３ およびＦｅ（ＯＨ） ３ である少なくとも２種類の水酸化物を含むものである、項目１９７〜２０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０８）
約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように使用される前記塩基が石灰である、項目１９７〜２０７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０９）
前記石灰が、約１５重量％〜約２５重量％の濃度を有する水性組成物として供給される、項目２０８に記載の方法。
（項目２１０）
前記方法がさらに、塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させるＬｉ ＋ および前記少なくとも１種類の金属イオンを含む前記水性組成物を少なくとも約３５０ｍＶの酸化電位に維持することを含む、項目１９７〜２０９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１１）
前記水性組成物が、Ｏ ２ を含むガスを該組成物中にスパージングすることにより少なくとも約３５０ｍＶの酸化電位に少なくとも実質的に維持される、項目２１０に記載の方法。
（項目２１２）
前記ガスが空気である、項目２１１に記載の方法。
（項目２１３）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１４）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約１０〜約１１のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１５）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約１０〜約１０．５のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１６）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約９．８〜約１０．２のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１７）
約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように使用される前記塩基がＮａＯＨである、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１８）
前記少なくとも１種類の金属炭酸塩が、Ｎａ ２ ＣＯ ３ 、ＮａＨＣＯ ３ および（ＮＨ ４ ） ２ ＣＯ ３ から選択される、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１９）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と、前記水性組成物中の前記少なくとも１種類の金属イオンの含量が所定の値より下に低減されるのに充分な時間にわたって反応させる、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２０）
前記反応が、Ｃａ ２＋ の含量が約２５０ｍｇ／Ｌより下に低減されるのに充分な時間にわたって行なわれる、項目２１９に記載の方法。
（項目２２１）
前記反応が、Ｃａ ２＋ の含量が約２００ｍｇ／Ｌより下に低減されるのに充分な時間にわたって行なわれる、項目２１９に記載の方法。
（項目２２２）
前記イオン交換樹脂がカチオン樹脂である、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２３）
前記イオン交換樹脂が、二価および／または三価の金属イオンに対して実質的に選択的であるカチオン樹脂である、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２４）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約１０ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２５）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約５ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２６）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約１ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２７）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約０．５ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２８）
前記酸焙焼リチウム含有材料を水で、Ｌｉ ＋ と以下の金属：鉄、アルミニウム、マンガンおよびマグネシウムから選択される少なくとも３種類の金属イオンとを含む前記水性組成物が得られるように浸出させる、項目１９７〜２２７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２９）
前記酸焙焼リチウム含有材料を水で、Ｌｉ ＋ とＡｌ ３＋ 、Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ｍｇ ２＋ 、Ｃａ ２＋ およびＭｎ ２＋ から選択される少なくとも４種類の金属イオンとを含む前記水性組成物が得られるように浸出させる、項目１９７〜２２７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３０）
水酸化リチウムの炭酸リチウムへの変換が：
前記水酸化リチウムを含む水性組成物をＣＯ ２ と、前記ＣＯ ２ を前記組成物中にスパージングすることにより反応させ（前記スパージングは約１０〜約１２．５のｐＨで行なわれる）、それにより、前記炭酸リチウムを含む沈殿物を得ること；
少なくとも一部の前記沈殿物を清澄器内に挿入し、重炭酸リチウムを含む上清みと前記炭酸リチウムを含む固形分とを得、前記固形分を前記上清みから分離すること；および
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換されるように少なくとも約８５℃の温度で加熱すること
により行なわれる、項目１９７〜２２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３１）
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換され、含有された溶存炭酸リチウム（あれば）が沈殿されるように少なくとも約８５℃の前記温度で加熱することを含む、項目２３０に記載の方法。
（項目２３２）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０〜約１２．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３３）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１２．０の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３４）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１１．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３５）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．７〜約１１．３の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３６）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．８〜約１１．２または約１０．９〜約１１．１の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３７）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１１の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３８）
前記上清みを少なくとも約８７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３９）
前記上清みを少なくとも約８９℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４０）
前記上清みを少なくとも約９１℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４１）
前記上清みを少なくとも約９３℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４２）
前記上清みを少なくとも約９５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４３）
前記上清みを少なくとも約９７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４４）
前記上清みを約８５℃〜約１０５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４５）
前記上清みを約９０℃〜約１００℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４６）
前記上清みを約９２℃〜約９８℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４７）
前記上清みを約９３℃〜約９７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４８）
前記上清みを約９４℃〜約９６℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４９）
前記上清みを約９５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５０）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３０〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５１）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４０〜約６０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５２）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４８〜約５５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５３）
前記スパージングが約１５〜約３０℃の温度で行なわれる、項目２３０〜２５２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５４）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約１〜約１０ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５５）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約２〜約６ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５６）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約３〜約５ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５７）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが電気分解である、項目８６に記載の方法。
（項目２５８）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが電気透析である、項目８６に記載の方法。
（項目２５９）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが電気分解である、項目８６、２５７または２５８に記載の方法。
（項目２６０）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが電気透析である、項目８６、２５７または２５８に記載の方法。
リチウム化合物を含む水性組成物を、少なくとも一部の該リチウム化合物が水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することを含み、該電気分解または電気透析中、硫酸リチウムを含む水性組成物は７より大きいｐＨを有する、水酸化リチウムの調製方法を提供する。
本発明は、例えば、以下の項目を提供する。
（項目１）
硫酸リチウムを含む水性組成物を、少なくとも一部の前記硫酸リチウムが水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することであって、ここで、前記電気分解または前記電気透析中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物は約１〜約４の値を有するｐＨに少なくとも実質的に維持される、こと；および
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目２）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物が電気分解に供される、項目１に記載の方法。
（項目３）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がバイポーラ膜電気透析プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目４）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目５）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目６）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２〜約４の値または約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目２、３、４または５に記載の方法。
（項目７）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物が電気透析に供される、項目１に記載の方法。
（項目８）
前記硫酸リチウムを含む水性組成物がバイポーラ３コンパートメント電気透析プロセスに供される、項目１に記載の方法。
（項目９）
前記電気透析中、前記ｐＨが約１〜約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目７または８に記載の方法。
（項目１０）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１１）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１２）
前記硫酸リチウムを中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、硫酸を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目１に記載の方法。
（項目１３）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３５〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２に記載の方法。
（項目１４）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４５〜約６５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２に記載の方法。
（項目１５）
前記方法中、前記硫酸を含む水性組成物が、約２０〜約５０ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６）
前記方法中、前記硫酸を含む水性組成物が、約２５〜約３５ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１０〜約２０ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１３〜約１７ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１２〜１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約３０〜約４０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約５０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約４６〜約５４℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜１８のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４）
前記方法中、電流が約４００〜約３０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５）
前記方法中、電流が約４００〜約２０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２６）
前記方法中、電流が約４００〜約１０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２７）
前記方法中、電流が約４００〜約６００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２８）
前記方法中、電流が約４２５〜約５７５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２９）
前記方法中、電流が約４５０〜約５５０Ａ／ｍ ２ または約４７５〜約５２５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２３のいずれか１項に記載の方法。
（項目３０）
前記方法中、電流が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目３１）
前記方法中、電圧が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目１〜２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目３２）
硫酸リチウムを含む水性組成物を、少なくとも一部の前記硫酸リチウムが水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することであって、ここで、前記電気分解または前記電気透析中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物は約１〜約４の値を有するｐＨに少なくとも実質的に維持される、こと
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目３３）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が電気分解に供される、項目３２に記載の方法。
（項目３４）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供される、項目３２に記載の方法。
（項目３５）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解プロセスに供される、項目３２に記載の方法。
（項目３６）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２〜約４の値に少なくとも実質的に維持される、項目３３、３４または３５に記載の方法。
（項目３７）
前記電気分解中、前記ｐＨが約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目３３、３４または３５に記載の方法。
（項目３８）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が電気透析に供される、項目３２に記載の方法。
（項目３９）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２に記載の方法。
（項目４０）
前記電気透析中、前記ｐＨが約１〜約２の値に少なくとも実質的に維持される、項目３８または３９に記載の方法。
（項目４１）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２〜３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目４２）
モノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目３２〜３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目４３）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、酸を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目３２〜４２のいずれか１項に記載の方法。
（項目４４）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３５〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４３に記載の方法。
（項目４５）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４５〜約６５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４３に記載の方法。
（項目４６）
前記方法中、前記酸を含む水性組成物が、約２０〜約４０ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持された硫酸を含む水性組成物である、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４７）
前記方法中、前記酸を含む水性組成物が、約２５〜約３５ｇ／Ｌの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持された硫酸を含む水性組成物である、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４８）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が、硫酸リチウム、塩化リチウム、フッ化リチウム、炭酸リチウム、重炭酸リチウム、酢酸リチウム、ステアリン酸リチウムまたはクエン酸リチウムを含むものである、項目４３〜４５のいずれか１項に記載の方法。
（項目４９）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものである、項目４８に記載の方法。
（項目５０）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１０〜約２０ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４９に記載の方法。
（項目５１）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、約１３〜約１７ｇ／Ｌの硫酸リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目４９に記載の方法。
（項目５２）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５３）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５４）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約３０〜約４０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５５）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約５０〜約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５６）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約４６〜約５４℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目４９〜５１のいずれか１項に記載の方法。
（項目５７）
前記方法中、電流が約４００〜約１５００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目５８）
前記方法中、電流が約４００〜約１２００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目５９）
前記方法中、電流が約４００〜約１０００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６０）
前記方法中、電流が約４００〜約６００Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６１）
前記方法中、電流が約４２５〜約５７５Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６２）
前記方法中、電流が約４５０〜約５５０Ａ／ｍ ２ の密度に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６３）
前記方法中、電流が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６４）
前記方法中、電圧が一定値に少なくとも実質的に維持される、項目３２〜５６のいずれか１項に記載の方法。
（項目６５）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６６）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものであり、それによりアンモニウム塩が生じる、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６７）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加することを含み、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６８）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含み、ここで、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目６９）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加することを含む、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目７０）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含む、項目１〜６４のいずれか１項に記載の方法。
（項目７１）
前記アンモニウム塩が（ＮＨ ４ ） ２ ＳＯ ４ である、項目６６、６８および７０のいずれか１項に記載の方法。
（項目７２）
リチウム化合物を含む水性組成物を、少なくとも一部の前記リチウム化合物が水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供すること、
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目７３）
３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、項目７２に記載の方法。
（項目７４）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に、ＮＨ ３ を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に導入することにより行なわれる、項目７２に記載の方法。
（項目７５）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が、硫酸リチウム、塩化リチウム、フッ化リチウム、炭酸リチウム、重炭酸リチウム、酢酸リチウム、ステアリン酸リチウムまたはクエン酸リチウムを含むものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目７６）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものである、項目７５に記載の方法。
（項目７７）
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物がさらにＮａ ＋ を含むものである、項目７２〜７６のいずれか１項に記載の方法。
（項目７８）
前記方法中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目７５または７６に記載の方法。
（項目７９）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８０）
前記方法中に使用される陽極液がアンモニアを含むものであり、それによりアンモニウム塩が生じる、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８１）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加することを含み、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８２）
さらに、アンモニアを陽極またはその隣接部に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含み、ここで、前記陽極は前記方法に使用されるものである、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８３）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加することを含む、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８４）
さらに、アンモニアを前記方法に使用される陽極液中に添加し、それによりアンモニウム塩を生じさせることを含む、項目７２または７３に記載の方法。
（項目８５）
前記アンモニウム塩が（ＮＨ ４ ） ２ ＳＯ ４ である、項目８０、８２および８４のいずれか１項に記載の方法。
（項目８６）
硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性組成物を、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換に好適な条件下で、２コンパートメントメンブレンプロセスを含む第１のエレクトロメンブレンプロセスに供し、第１のリチウム低減水性流と第１の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記第１のリチウム低減水性流を、少なくともさらに一部の水酸化リチウムが調製されるのに好適な条件下で、３コンパートメントメンブレンプロセスを含む第２のエレクトロメンブレンプロセスに供し、第２のリチウム低減水性流と第２の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目８７）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセス中、水酸化リチウムを調製するための前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの変換を所定の程度まで進行させる、項目８６に記載の方法。
（項目８８）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスを含む、項目８６または８５に記載の方法。
（項目８９）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスが、陽イオン交換膜によって陰極液コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントを備えた第１の電気化学セル内で行なわれる、項目８８に記載の方法。
（項目９０）
前記陽イオン交換膜がペルフルオリネートスルホン酸を含むものである、項目８９に記載の方法。
（項目９１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性流が前記陽極液コンパートメント内に導入され、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから取り出され、前記第１の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、項目８９または９０に記載の方法。
（項目９２）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、ヒドロキシド電流効率がそれ以上少なくとも実質的に維持されなくなり、そのため低下するまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９３）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．４〜約１．０の値になるまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９４）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．７の値になるまで進行させる、項目９１に記載の方法。
（項目９５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、水酸化リチウムが約２Ｍ〜約４Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目９１〜９４のいずれか１項に記載の方法。
（項目９６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、水酸化リチウムが約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目９１〜９４のいずれか１項に記載の方法。
（項目９７）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む前記水性流が前記陽極液コンパートメント内に約２０℃〜約１００℃の温度で導入される、項目９１〜９６のいずれか１項に記載の方法。
（項目９８）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む前記水性流が前記陽極液コンパートメント内に約８０℃の温度で導入される、項目９１〜９６のいずれか１項に記載の方法。
（項目９９）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃〜約８５℃の温度で取り出される、項目９１〜９８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１００）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃の温度で取り出される、項目９１〜９８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１の電気化学セル内の温度が約６０℃〜約８５℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目８９〜１００のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０２）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１の電気化学セル内の温度が約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目８９〜１００のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０３）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約０．５ｋＡ／ｍ ２ 〜約６ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０４）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約３ｋＡ／ｍ ２ 〜約５ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約４ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約３Ｖ〜約８Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０７）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約５Ｖ〜約１０Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０８）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約４Ｖ〜約６Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目８８〜１０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１０９）
前記第１の電気化学セルが約２００ｍ ２ 〜約２０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目８９〜１０８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１０）
前記第１の電気化学セルが約４００ｍ ２ 〜約５００ｍ ２ のセル面積を有する、項目８９〜１０８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１１）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスを含む、項目８６〜１１０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１２）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスが、陰イオン交換膜によって中央コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントおよび陽イオン交換膜によって前記中央コンパートメントと隔てられた陰極液コンパートメントを備えた第２の電気化学セル内で行なわれる、項目１１１に記載の方法。
（項目１１３）
前記陽イオン交換膜がスルホン化ポリテトラ−フルオロエチレンを含むものである、項目１１２に記載の方法。
（項目１１４）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に導入され、前記第２のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメントから取り出され、前記第２の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、項目１１２または１１３に記載の方法。
（項目１１５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスがさらに、前記陽極液コンパートメント内で硫酸を生成させ、前記陽極液コンパートメントから硫酸含有水性流を取り出すことを含む、項目１１４に記載の方法。
（項目１１６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記陰イオン交換膜がプロトン阻止膜である、項目１１５に記載の方法。
（項目１１７）
前記プロトン阻止膜がＦｕｍａｔｅｃｈ ＦＡＢである、項目１１６に記載の方法。
（項目１１８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が約０．１Ｍ〜約２Ｍの硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１１９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が、約０．７Ｍ〜約１．２Ｍに等しいか、またはそれより低い硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸が、約０．８Ｍに等しいか、またはそれより低い硫酸濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１１７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２１）
前記３コンパートメント膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約１Ｍ〜約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２２）
前記３コンパートメント膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約２Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２３）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に約４０℃〜約８５℃の温度で導入される、項目１１５〜１２２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２４）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に約６０℃の温度で導入される、項目１１５〜１２２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約４０℃〜約８０℃の温度で取り出される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから約６０℃の温度で取り出される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２７）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セル内の温度が約５０℃〜約７０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２４のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セル内の温度が約６０℃の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１２９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約０．５ｋＡ／ｍ ２ 〜約５ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電流密度が約１ｋＡ／ｍ ２ 〜約約（ａｂｏｕｔ ｏｆ ａｂｏｕｔ）１ｋＡ／ｍ ２ の値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１２８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３１）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約５Ｖ〜約９Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１３０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３２）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、電圧が約６Ｖ〜約８Ｖの値に少なくとも実質的に維持される、項目１１５〜１３０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３３）
前記第２の電気化学セルが約１０００ｍ ２ 〜約４０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目１１５〜１３２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３４）
前記第２の電気化学セルが約２０００ｍ ２ 〜約３０００ｍ ２ のセル面積を有する、項目１１５〜１３２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３５）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスがさらに、アンモニアを前記陽極液コンパートメント内に導入し、前記陽極液コンパートメント内で硫酸アンモニウムを生成させ、硫酸アンモニウム含有水性流を前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目１３４に記載の方法。
（項目１３６）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記陰イオン交換膜がプロトン阻止膜でない、項目１３５に記載の方法。
（項目１３７）
前記陰イオン交換膜がＡｓｔｏｍ ＡＨＡ膜である、項目１３６に記載の方法。
（項目１３８）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸アンモニウムが約０．５Ｍ〜約４Ｍの硫酸アンモニウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１３９）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントにおいて、前記硫酸アンモニウムが約３Ｍの硫酸アンモニウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４０）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約１Ｍ〜約３Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４１）
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陰極液コンパートメントにおいて、前記水酸化リチウムが約２Ｍの濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１３５〜１３９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４２）
さらに、少なくとも一部の前記第２のリチウム低減水性流を前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用することを含む、項目８６〜１４１のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４３）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記第２のエレクトロメンブレンプロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約２〜約１２の値に達した場合に前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用される、項目１４２に記載の方法。
（項目１４４）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記第２のエレクトロメンブレンプロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約３〜約１０の値に達した場合に前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用される、項目１４２に記載の方法。
（項目１４５）
さらに、前記再利用された第２のリチウム低減水性流を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．８の値になるまで前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、次いで、再度、前記第１のリチウム低減水性流を前記第２のエレクトロメンブレンプロセスに供することを含む、項目１４４に記載の方法。
（項目１４６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントおよび／または前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが少なくとも実質的に維持される、項目１４５に記載の方法。
（項目１４７）
ｐＨが、前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記第１のリチウム低減水性流の流速および前記第２のリチウム低減水性流の流速の少なくとも１つを調整することにより少なくとも実質的に維持される、項目１４６に記載の方法。
（項目１４８）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３０〜約６０％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１４９）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３５〜約４５％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５０）
前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの約３８〜約４２％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５１）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３０〜約５０％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５２）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３５〜約４５％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５３）
前記水性組成物が硫酸リチウムを含むものであり、前記所定の程度が、前記水性組成物中に含まれた前記硫酸リチウムの約３８〜約４２％の消費を含む、項目８７〜１４７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１５４）
硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性組成物を、前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの水酸化リチウムへの変換に好適な条件下で、陽イオン交換膜によって陰極液コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントを備えた第１の電気化学セル内で行なわれる２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、第１のリチウム低減水性流と第１の水酸化リチウム富化水性流を得ること；
前記第１のリチウム低減水性流を、少なくともさらに一部の水酸化リチウムが調製されるのに好適な条件下で、陰イオン交換膜によって中央コンパートメントと隔てられた陽極液コンパートメントおよび陽イオン交換膜によって前記中央コンパートメントと隔てられた陰極液コンパートメントを備えた第２の電気化学セル内で行なわれる３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに供し、第２のリチウム低減水性流と第２の水酸化リチウム富化水性流を得ること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目１５５）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、水酸化リチウムを調製するための前記硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムの消費を所定の程度まで進行させる、項目１５４に記載の方法。
（項目１５６）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、硫酸リチウムおよび／または重硫酸リチウムを含む水性流が前記陽極液コンパートメント内に導入され、前記第１のリチウム低減水性流が前記陽極液コンパートメントから取り出され、前記第１の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出され；
前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第１のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメント内に導入され、前記第２のリチウム低減水性流が前記中央コンパートメントから取り出され、前記第２の水酸化リチウム富化水性流が前記陰極液コンパートメントから取り出される、
項目１５４または１５５に記載の方法。
（項目１５７）
さらに、少なくとも一部の前記第２のリチウム低減水性流を前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用することを含む、項目１５６に記載の方法。
（項目１５８）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約３〜約１０の値に達した場合に前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用される、項目１５７に記載の方法。
（項目１５９）
前記第２のリチウム低減水性流が、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセス中、前記第２の電気化学セルの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが約５〜約８の値に達した場合に前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスに再利用される、項目１５８に記載の方法。
（項目１６０）
さらに、前記再利用された第２のリチウム低減水性流を、前記陽極液コンパートメントにおけるｐＨが約０．５〜約０．８の値になるまで前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに供し、次いで、再度、前記第１のリチウム低減水性流を前記第２のエレクトロメンブレンプロセスに供することを含む、項目１５９に記載の方法。
（項目１６１）
前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記陽極液コンパートメントおよび／または前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの前記中央コンパートメントにおけるｐＨが少なくとも実質的に維持される、項目１６０に記載の方法。
（項目１６２）
ｐＨが、前記２コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記３コンパートメントモノポーラまたはバイポーラ膜電解プロセスの電流密度、前記第１のリチウム低減水性流の流速および前記第２のリチウム低減水性流の流速の少なくとも１つを調整することにより少なくとも実質的に維持される、項目１６１に記載の方法。
（項目１６３）
さらに、少なくとも一部の前記第２の水酸化リチウム富化水性流を前記第１のエレクトロメンブレンプロセスに再利用することを含む、項目１〜１６２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６４）
連続プロセスとして操作される、項目８６〜１６３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６５）
半連続プロセスとして操作される、項目８６〜１６３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６６）
さらに、第１の水素含有流を前記第１の電気化学セルの前記陰極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６５のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６７）
さらに、第２の水素含有流を前記第２の電気化学セルの前記陰極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６６のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６８）
さらに、第１の酸素含有流を前記第１の電気化学セルの前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１６９）
さらに、第２の酸素含有流を前記第２の電気化学セルの前記陽極液コンパートメントから取り出すことを含む、項目９０〜１６８のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７０）
水酸化リチウムの炭酸リチウムへの変換が：
前記水酸化リチウムを含む水性組成物をＣＯ ２ と、前記ＣＯ ２ を前記組成物中にスパージングすることにより反応させ（前記スパージングは約１０〜約１２．５のｐＨで行なわれる）、それにより、前記炭酸リチウムを含む沈殿物を得ること；
少なくとも一部の前記沈殿物を清澄器内に挿入して重炭酸リチウムを含む上清みと前記炭酸リチウムを含む固形分とを得、前記固形分を前記上清みから分離すること；および
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換されるように少なくとも約８５℃の温度で加熱すること
により行なわれる、項目１〜１６９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７１）
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換され、含有された溶存炭酸リチウム（あれば）が沈殿されるように少なくとも約８５℃の前記温度で加熱すること
を含む、項目１７０に記載の方法。
（項目１７２）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０〜約１２．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７３）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１２．０の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７４）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１１．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７５）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．７〜約１１．３の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７６）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．８〜約１１．２または約１０．９〜約１１．１の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７７）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１１の値に少なくとも実質的に維持される、項目１７０または１７１に記載の方法。
（項目１７８）
前記上清みを少なくとも約８７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１７９）
前記上清みを少なくとも約８９℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８０）
前記上清みを少なくとも約９１℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８１）
前記上清みを少なくとも約９３℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８２）
前記上清みを少なくとも約９５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８３）
前記上清みを少なくとも約９７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８４）
前記上清みを約８５℃〜約１０５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８５）
前記上清みを約９０℃〜約１００℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８６）
前記上清みを約９２℃〜約９８℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８７）
前記上清みを約９３℃〜約９７℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８８）
前記上清みを約９４℃〜約９６℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１８９）
前記上清みを約９５℃の温度で加熱する、項目１７０〜１７７のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９０）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３０〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１８９のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９１）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４０〜約６０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９２）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４８〜約５５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９０のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９３）
前記スパージングが約１５〜約３０℃の温度で行なわれる、項目１７０〜１９２のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９４）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約１〜約１０ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９５）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約２〜約６ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９６）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約３〜約５ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目１７０〜１９３のいずれか１項に記載の方法。
（項目１９７）
酸焙焼リチウム含有材料を、Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物が得られるように水で浸出させること；
Ｌｉ ＋ および前記少なくとも１種類の金属イオンを含む前記水性組成物を塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させ、それにより前記少なくとも１種類の金属イオンを少なくとも１種類の水酸化物の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の水酸化物を含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する水性組成物とが得られるようにし、前記水性組成物を前記沈殿物から分離すること；
任意選択で、Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を別の塩基と約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように反応させ、任意選択で少なくとも１種類の金属炭酸塩と反応させ、それにより少なくとも１種類の金属イオンを任意選択で少なくとも１種類の炭酸塩の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の炭酸塩を任意選択的に含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する、水性組成物とが得られるようにし、前記水性組成物を前記沈殿物から分離すること；
Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物をイオン交換樹脂と、少なくとも１種類の金属イオンが前記組成物から少なくとも部分除去され、それによりリチウム化合物を含む水性組成物が得られるように接触させること；
前記リチウム化合物を含む前記水性組成物を項目１〜１９６のいずれか１項に規定した電気透析または電気分解に供すること；ならびに
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法。
（項目１９８）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．０〜約６．２のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目１９９）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．２〜約６．０のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目２００）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．４〜約５．８のｐＨが得られるように反応させる、項目１９７に記載の方法。
（項目２０１）
前記Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の金属イオンを含む水性組成物を石灰と反応させる、項目１９７〜２００のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０２）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンが、Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ およびＡｌ ３＋ から選択される、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０３）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンがＦｅ ３＋ を含む、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０４）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の金属イオンがＡｌ ３＋ を含む、項目１９７〜２０１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０５）
前記塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させる前記水性組成物がＡｌ ３＋ とＦｅ ３＋ を含むものである、項目１９７〜２０４のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０６）
前記沈殿物中に含まれた前記少なくとも１種類の水酸化物が、Ａｌ（ＯＨ） ３ およびＦｅ（ＯＨ） ３ から選択される、項目１９７〜２０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０７）
前記沈殿物が、Ａｌ（ＯＨ） ３ およびＦｅ（ＯＨ） ３ である少なくとも２種類の水酸化物を含むものである、項目１９７〜２０５のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０８）
約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように使用される前記塩基が石灰である、項目１９７〜２０７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２０９）
前記石灰が、約１５重量％〜約２５重量％の濃度を有する水性組成物として供給される、項目２０８に記載の方法。
（項目２１０）
前記方法がさらに、塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させるＬｉ ＋ および前記少なくとも１種類の金属イオンを含む前記水性組成物を少なくとも約３５０ｍＶの酸化電位に維持することを含む、項目１９７〜２０９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１１）
前記水性組成物が、Ｏ ２ を含むガスを該組成物中にスパージングすることにより少なくとも約３５０ｍＶの酸化電位に少なくとも実質的に維持される、項目２１０に記載の方法。
（項目２１２）
前記ガスが空気である、項目２１１に記載の方法。
（項目２１３）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１４）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約１０〜約１１のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１５）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約１０〜約１０．５のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１６）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と約９．８〜約１０．２のｐＨが得られるように反応させることを含む、項目１９７〜２１２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１７）
約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように使用される前記塩基がＮａＯＨである、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１８）
前記少なくとも１種類の金属炭酸塩が、Ｎａ ２ ＣＯ ３ 、ＮａＨＣＯ ３ および（ＮＨ ４ ） ２ ＣＯ ３ から選択される、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２１９）
Ｌｉ ＋ を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する前記水性組成物を前記別の塩基と、前記水性組成物中の前記少なくとも１種類の金属イオンの含量が所定の値より下に低減されるのに充分な時間にわたって反応させる、項目１９７〜２１６のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２０）
前記反応が、Ｃａ ２＋ の含量が約２５０ｍｇ／Ｌより下に低減されるのに充分な時間にわたって行なわれる、項目２１９に記載の方法。
（項目２２１）
前記反応が、Ｃａ ２＋ の含量が約２００ｍｇ／Ｌより下に低減されるのに充分な時間にわたって行なわれる、項目２１９に記載の方法。
（項目２２２）
前記イオン交換樹脂がカチオン樹脂である、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２３）
前記イオン交換樹脂が、二価および／または三価の金属イオンに対して実質的に選択的であるカチオン樹脂である、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２４）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約１０ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２５）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約５ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２６）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約１ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２７）
前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ ２＋ の含量を約０．５ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、項目１９７〜２２１のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２８）
前記酸焙焼リチウム含有材料を水で、Ｌｉ ＋ と以下の金属：鉄、アルミニウム、マンガンおよびマグネシウムから選択される少なくとも３種類の金属イオンとを含む前記水性組成物が得られるように浸出させる、項目１９７〜２２７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２２９）
前記酸焙焼リチウム含有材料を水で、Ｌｉ ＋ とＡｌ ３＋ 、Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ ３＋ 、Ｍｇ ２＋ 、Ｃａ ２＋ およびＭｎ ２＋ から選択される少なくとも４種類の金属イオンとを含む前記水性組成物が得られるように浸出させる、項目１９７〜２２７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３０）
水酸化リチウムの炭酸リチウムへの変換が：
前記水酸化リチウムを含む水性組成物をＣＯ ２ と、前記ＣＯ ２ を前記組成物中にスパージングすることにより反応させ（前記スパージングは約１０〜約１２．５のｐＨで行なわれる）、それにより、前記炭酸リチウムを含む沈殿物を得ること；
少なくとも一部の前記沈殿物を清澄器内に挿入し、重炭酸リチウムを含む上清みと前記炭酸リチウムを含む固形分とを得、前記固形分を前記上清みから分離すること；および
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換されるように少なくとも約８５℃の温度で加熱すること
により行なわれる、項目１９７〜２２９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３１）
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換され、含有された溶存炭酸リチウム（あれば）が沈殿されるように少なくとも約８５℃の前記温度で加熱することを含む、項目２３０に記載の方法。
（項目２３２）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０〜約１２．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３３）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１２．０の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３４）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１１．５の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３５）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．７〜約１１．３の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３６）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．８〜約１１．２または約１０．９〜約１１．１の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３７）
前記スパージング中、前記ｐＨが約１１の値に少なくとも実質的に維持される、項目２３０または２３１に記載の方法。
（項目２３８）
前記上清みを少なくとも約８７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２３９）
前記上清みを少なくとも約８９℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４０）
前記上清みを少なくとも約９１℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４１）
前記上清みを少なくとも約９３℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４２）
前記上清みを少なくとも約９５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４３）
前記上清みを少なくとも約９７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４４）
前記上清みを約８５℃〜約１０５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４５）
前記上清みを約９０℃〜約１００℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４６）
前記上清みを約９２℃〜約９８℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４７）
前記上清みを約９３℃〜約９７℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４８）
前記上清みを約９４℃〜約９６℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２４９）
前記上清みを約９５℃の温度で加熱する、項目２３０〜２３７のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５０）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３０〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５１）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４０〜約６０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５２）
前記方法中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約４８〜約５５ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２４９のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５３）
前記スパージングが約１５〜約３０℃の温度で行なわれる、項目２３０〜２５２のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５４）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約１〜約１０ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５５）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約２〜約６ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５６）
前記方法中、前記上清みが、加熱される場合、約３〜約５ｇ／ＬのＬｉ濃度に少なくとも実質的に維持される、項目２３０〜２５３のいずれか１項に記載の方法。
（項目２５７）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが電気分解である、項目８６に記載の方法。
（項目２５８）
前記第１のエレクトロメンブレンプロセスが電気透析である、項目８６に記載の方法。
（項目２５９）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが電気分解である、項目８６、２５７または２５８に記載の方法。
（項目２６０）
前記第２のエレクトロメンブレンプロセスが電気透析である、項目８６、２５７または２５８に記載の方法。
本出願人は、以前に国際公開２０１４／１３８９３３号（引用によりその全体が本明細書に組み込まれる）において、水酸化リチウムが、硫酸リチウムプロセス流から約４０℃または約６０℃の温度で、Ｎａｆｉｏｎ ３２４陽イオン交換膜とＡｓａｈｉ ＡＡＶまたはＦｕｍａｔｅｃｈ ＦＡＢのいずれかの陰イオン交換膜を用いた電気分解を使用して、高効率で成功裡に回収され得ることを示した。どちらの場合も、硫酸が共生成物として生成された。硫酸ではなく硫酸アンモニウムが生成される択一的方法も有用であり得、本開示において、その実行可能性を実証する作業を詳述する。試験は、高抵抗性プロトン阻止Ｆｕｍａｔｅｃｈ（商標）ＦＡＢ膜をＮｅｏｓｅｐｔａ（商標）ＡＨＡ膜に置き換えたこと以外は国際公開２０１４／１３８９３３号の場合と同様の電解セルを用いて行なった。ＡＨＡ膜は、Ａｓｔｏｍ（商標）（日本）で製造され、高温安定性（約８０℃）を有し、スルフェート移動に対して良好な電気抵抗を有する陰イオン膜である。
実験は、先の試験（国際公開２０１４／１３８９３３号）で使用したものと同様のものが備え付けられているが、陰イオン膜をＮｅｏｓｅｐｔａ ＡＨＡ（Ａｓｔｏｍ Ｃｏｒｐ．）膜で置き換えたＥｌｅｃｔｒｏｃｅｌｌ ＭＰセルで行なった。
２コンパートメント実験は、ＤＳＡ−Ｏ２陽極、ステンレス鋼（ＳＳ３１６）陰極およびＮａｆｉｏｎ ３２４膜を備え付けたＩＣＩ ＦＭ−０１ラボ用電解セル（６４ｃｍ２，ＩＣＩ Ｃｈｅｍｉｃａｌｓ，ＵＫ）において行なった。３コンパートメント作業は、先の試験で使用した３コンパートメント膜電解セルに同様に備え付けたＥｌｅｃｔｒｏｃｅｌｌ ＭＰセル（１００ｃｍ２）において行ない、実験設定の他の態様は、他の出願（国際公開２０１３／１５９１９４号および国際公開２０１４／１３８９３３号）に既報のものと同じにした。
実施例５Ａ：２コンパートメント膜電解セル試行
実施例５Ａ：２コンパートメント膜電解セル試行
先の試験（国際公開２０１３／１５９１９４号および国際公開２０１４／１３８９３３号）で使用した３コンパートメントセルを本試験の試験作業に再利用し、Ｎａｆｉｏｎ Ｎ３２４陽イオン交換膜とＡｓｔｏｍ ＡＨＡ陰イオン交換膜を含めた。図４９Ａ〜Ｄは、この実験に関するプロットである。３コンパートメントセルを使用し、硫酸アンモニウムを共生成させた実験の結果およびこのプロセスの態様をこのセクションで論考する。
これらの試験におけるヒドロキシド電流効率は、先の試験（国際公開２０１３／１５９１９４号および国際公開２０１４／１３８９３３号）と比べて約１０％〜１５％低かった。セルを解体し、Ｎ３２４膜内に破れが観察された。この破れはガスケット領域に存在し、問題が引き起こされたはずはなかった。理論によって制限されることを望まないが、この破れは、プラスチックフレームの（高温での）わずかな変形が何度も復元したことによって形成されたのかもしれない。新たな実行を新たなＮ３２４膜要素を用いて行ない、電流効率はわずかに改善された。最終実行は、重硫酸リチウム／硫酸リチウム溶液をより高ｐＨの硫酸リチウム溶液に置き換えて行ない、電流効率が正常近くまで改善された。理論によって制限されることを望まないが、供給原料の低ｐＨは３コンパートメントでの生成に影響するようである。電流効率は、供給原料のｐＨが上昇したため目立って上がらず、これは予測され得たことであった。
Claims (15)
- 硫酸リチウムを含む水性組成物を、少なくとも一部の前記硫酸リチウムが水酸化リチウムに変換されるのに適した条件下で電気分解または電気透析に供することであって、ここで、前記電気分解または前記電気透析中、アンモニアを含む陽極液が使用され、アンモニウム塩を生じさせ、前記硫酸リチウムを含む水性組成物は約１〜約４の値を有するｐＨに少なくとも実質的に維持される、こと；および
前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換すること
を含む、炭酸リチウムの調製方法であって、ここで、前記水酸化リチウムを炭酸リチウムに変換することは、
前記水酸化リチウムを含む水性組成物をＣＯ ２ と、前記ＣＯ ２ を前記組成物中にスパージングすることにより反応させ、前記スパージングは、前記スパージング中の時間の少なくとも７５％にわたって、ＣＯ ２ フローを変更することにより、ｐＨが約１０〜約１２．５の値で少なくとも実質的に維持されながら行なわれ、それにより、前記炭酸リチウムを含むスラリーを得ること；
少なくとも一部の前記スラリーを清澄器内に挿入して重炭酸リチウムを含む上清みと前記炭酸リチウムを含む固形分とを得ること；
前記固形分を前記上清みから分離すること；および
前記上清みを、前記重炭酸リチウムが炭酸リチウムに少なくとも部分変換されるように少なくとも約８５℃の温度で加熱すること
により行なわれ、ここで前記硫酸リチウムを含む水性組成物が、
リチウム含有材料をＨ ２ ＳＯ ４ とともに酸焙焼すること；
前記酸焙焼リチウム含有材料を、Ｌｉ ＋ および少なくとも１種類の他の金属イオンを含む水性組成物が得られるように水で浸出させること；
Ｌｉ ＋ および前記少なくとも１種類の他の金属イオンを含む前記水性組成物を塩基と約４．５〜約６．５のｐＨが得られるように反応させ、それにより前記少なくとも１種類の他の金属イオンを少なくとも１種類の水酸化物の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の水酸化物を含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の他の金属イオンを有する水性組成物とが得られるようにし、前記水性組成物を前記少なくとも１種類の水酸化物を含む沈殿物から分離すること；および
Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の他の金属イオンを有する前記水性組成物をイオン交換樹脂と、少なくとも１種類の他の金属イオンが前記組成物から少なくとも部分除去され、それにより前記硫化リチウムを含む水性組成物が得られるように接触させること；
を含む方法により調製される、
方法。 - 前記硫酸リチウムを含む水性組成物が前記電気分解に供される、請求項１に記載の方法。
- 前記硫酸リチウムを含む水性組成物がモノポーラまたはバイポーラ３コンパートメント膜電解プロセスに供される、請求項１に記載の方法。
- 前記電気分解中、前記ｐＨが約２〜約４の値に少なくとも実質的に維持される、請求項２または３に記載の方法。
- 前記硫酸リチウムを含む水性組成物が電気分解に供され、前記電気分解が、前記硫酸リチウムを含む水性組成物を中央コンパートメント内に、水酸化リチウムを含む水性組成物を陰極コンパートメント内に導入し、硫酸を含む水性組成物を陽極コンパートメント内に生じさせることにより、３コンパートメント膜電解セル内で行なわれる、請求項１に記載の方法。
- 前記電気分解中、前記水酸化リチウムを含む水性組成物が、約３５〜約７０ｇ／Ｌの水酸化リチウム濃度に少なくとも実質的に維持される、請求項５に記載の方法。
- 前記電気分解または電気透析中、前記硫酸リチウムを含む水性組成物の温度が約２０〜約８０℃の値に少なくとも実質的に維持される、請求項１〜６のいずれか１項に記載の方法。
- 前記電気分解または電気透析中、電流が約４００〜約３０００Ａ／ｍ２の密度に少なくとも実質的に維持される、請求項１〜７のいずれか１項に記載の方法。
- 前記スパージング中、前記ｐＨが約１０．５〜約１２．０の値に少なくとも実質的に維持される、請求項１に記載の方法。
- 前記上清みを約９０℃〜約１００℃の温度で加熱する、請求項１または９に記載の方法。
- 前記Ｌｉ＋および少なくとも１種類の他の金属イオンを含む水性組成物を前記塩基と約５．０〜約６．２のｐＨが得られるように反応させる、請求項１〜１０のいずれか１項に記載の方法。
- 前記塩基と反応させる前記水性組成物中に含まれた前記少なくとも１種類の他の金属イオンが、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋およびＡｌ３＋から選択される、請求項１〜１１のいずれか１項に記載の方法。
- Ｌｉ＋を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の他の金属イオンを有する前記水性組成物を別の塩基と約９．５〜約１１．５のｐＨが得られるように反応させることをさらに含む、請求項１〜１２のいずれか１項に記載の方法。
- Ｌｉ＋を含んでおり、前記低減された含量の前記少なくとも１種類の他の金属イオンを有する前記水性組成物を少なくとも１種類の金属炭酸塩と反応させることをさらに含み、それにより前記少なくとも１種類の他の金属イオンを少なくとも１種類の炭酸塩の形態で少なくとも部分沈殿させて、前記少なくとも１種類の炭酸塩を含む沈殿物と、Ｌｉ ＋ を含んでおり、低減された含量の前記少なくとも１種類の金属イオンを有する水性組成物とを得られるようにし、前記水性組成物を前記沈殿物から分離し、ここで前記少なくとも１種類の金属炭酸塩が、Ｎａ ２ ＣＯ ３ 、ＮａＨＣＯ ３ および（ＮＨ ４ ） ２ ＣＯ ３ から選択される、請求項１３に記載の方法。
- 前記イオン交換樹脂との接触が、前記組成物のＣａ２＋の含量を約１０ｍｇ／Ｌより下に低減させることを可能にするものである、請求項１〜１４のいずれか１項に記載の方法。
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| CL2015003609A1 (es) * | 2015-12-11 | 2016-07-29 | Propipe Maquinarias Ltda | Sistema y proceso secuencial electrolitico para aumentar la concentración de litio presente en salmueras que reemplaza pozas o piscinas de evaporación y que evita la perdida de agua por evaporación, recupera una fracción como agua industrial y el resto la incorpora nuevamente a un salar |
| GB201602259D0 (en) | 2016-02-08 | 2016-03-23 | Bateman Advanced Technologies Ltd | Integrated Lithium production process |
| US10894997B2 (en) * | 2016-02-18 | 2021-01-19 | Li-Technology Pty Ltd. | Lithium recovery from phosphate minerals |
| US11289700B2 (en) | 2016-06-28 | 2022-03-29 | The Research Foundation For The State University Of New York | KVOPO4 cathode for sodium ion batteries |
| CA2940509A1 (en) * | 2016-08-26 | 2018-02-26 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for treating aqueous compositions comprising lithium sulfate and sulfuric acid |
| CN106315629B (zh) * | 2016-08-30 | 2018-01-30 | 山东瑞福锂业有限公司 | 一种利用电池级碳酸锂沉锂母液回收制备高纯碳酸锂的工艺 |
| US10707531B1 (en) | 2016-09-27 | 2020-07-07 | New Dominion Enterprises Inc. | All-inorganic solvents for electrolytes |
| KR101887175B1 (ko) * | 2016-12-23 | 2018-08-10 | 주식회사 포스코 | 리튬 화합물의 제조 방법 |
| KR101888181B1 (ko) * | 2016-12-23 | 2018-08-13 | 주식회사 포스코 | 수산화리튬 및 탄산리튬의 제조방법 |
| AU2018266639B2 (en) * | 2017-05-08 | 2024-03-28 | Evoqua Water Technologies Llc | Water treatment of sodic, high salinity, or high sodium waters for agricultural applications |
| CN106976894B (zh) * | 2017-05-10 | 2018-10-23 | 东北大学 | 一种氯化锂电转化直接制备碳酸锂的方法 |
| JP2020522621A (ja) * | 2017-06-08 | 2020-07-30 | アーバン マイニング プロプライエタリー リミテッド | リチウムを回収する方法 |
| CN107473242B (zh) * | 2017-09-19 | 2019-03-05 | 江西赣锋锂业股份有限公司 | 一种利用碳酸锂制备高纯氧化锂的方法 |
| CN107540005B (zh) * | 2017-10-13 | 2019-03-22 | 山东鲁北企业集团总公司 | 一种连续沉锂槽及电池级碳酸锂连续沉锂工艺 |
| EP3700866A4 (en) * | 2017-10-26 | 2021-05-19 | International Battery Metals, Ltd. | MODULAR EXTRACTION DEVICE |
| CN107640779A (zh) * | 2017-11-15 | 2018-01-30 | 天元锂电材料河北有限公司 | 锂辉石制取碳酸锂工艺 |
| WO2019100159A1 (en) | 2017-11-22 | 2019-05-31 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for preparing hydroxides and oxides of various metals and derivatives thereof |
| DE102018005586A1 (de) | 2018-07-17 | 2020-01-23 | Manfred Koch | Ein neuer integrierter Prozess für die Herstellung von Kathodenmaterial für Batterien |
| CN110451534A (zh) * | 2018-08-06 | 2019-11-15 | 南方科技大学 | 一种锂盐的提纯装置、提纯系统和提纯方法 |
| CN110817904B (zh) * | 2018-08-14 | 2021-07-20 | 比亚迪股份有限公司 | 单水合氢氧化锂及其制备方法和用途以及锂离子电池正极材料和锂离子电池 |
| CN109411742A (zh) * | 2018-10-24 | 2019-03-01 | 浙江晨阳新材料有限公司 | 制备锂电池材料的方法 |
| JP6533859B1 (ja) * | 2018-10-29 | 2019-06-19 | 株式会社アサカ理研 | 炭酸リチウムの製造装置 |
| CA3124281C (en) | 2018-12-21 | 2023-08-22 | Mangrove Water Technologies Ltd. | Li recovery processes and onsite chemical production for li recovery processes |
| CN109650414B (zh) * | 2019-01-18 | 2020-01-14 | 成都开飞高能化学工业有限公司 | 高杂质锂源制备电池级、高纯级的氢氧化锂和碳酸锂的方法及系统 |
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| KR102059858B1 (ko) * | 2019-11-01 | 2019-12-27 | 한국지질자원연구원 | 염수로부터 리튬을 회수하는 방법 |
| CA3165781A1 (en) * | 2020-03-06 | 2021-09-10 | David W. Hatchett | Lithium recovery from lithium salts dissolved in ionic liquids |
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| KR102242686B1 (ko) | 2020-12-14 | 2021-04-21 | 한국지질자원연구원 | 리튬농축액 제조방법 및 이로부터 제조된 리튬농축액을 이용한 리튬화합물 제조방법 |
| WO2022133458A1 (en) * | 2020-12-16 | 2022-06-23 | Battelle Energy Alliance, Llc | Methods of recovering lithium from a lithium-containing material, and related systems |
| CN113636578B (zh) * | 2021-09-10 | 2023-05-26 | 宜春银锂新能源有限责任公司 | 一种锂云母制备碳酸锂提高品质的工艺 |
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| CN116837229B (zh) * | 2023-08-31 | 2023-11-28 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种基于流动电极电化学选择性提锂的系统及方法和应用 |
Family Cites Families (132)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CA504477A (en) | 1954-07-20 | B. Ellestad Reuben | Method of extracting lithium values from spodumene ores | |
| CA659894A (en) | 1963-03-19 | N. Glew David | Aqueous solution treatment | |
| GB530028A (en) | 1938-06-22 | 1940-12-03 | Bolidens Gruv Ab | Method of recovering lithium from minerals |
| US2331838A (en) | 1938-06-22 | 1943-10-12 | Bolidens Gruv Ab | Method of recovering lithium from minerals |
| US2516109A (en) | 1948-09-16 | 1950-07-25 | Metalloy Corp | Method of extracting lithium values from spodumene ores |
| US2793941A (en) | 1949-03-21 | 1957-05-28 | Nelson N Estes | Apparatus for growing crystals |
| US2882243A (en) | 1953-12-24 | 1959-04-14 | Union Carbide Corp | Molecular sieve adsorbents |
| US2872393A (en) | 1954-12-03 | 1959-02-03 | Olin Mathieson | Production of lithium hydroxide |
| GB841989A (en) | 1955-06-03 | 1960-07-20 | Ronald Herbert Henry Morley | Improvements in and relating to methods of extracting lithium from petalite, products of those methods and applications of those products |
| GB845511A (en) | 1956-01-03 | 1960-08-24 | Permutit Co Ltd | Improvements relating to the production of metal hydroxides |
| US3007771A (en) | 1956-11-30 | 1961-11-07 | American Potash & Chem Corp | Manufacture of lithium carbonate |
| US3214362A (en) | 1961-01-09 | 1965-10-26 | Ionics | Electrolysis of aqueous electrolyte solutions and apparatus therefor |
| JPS5138822B1 (ja) * | 1968-08-13 | 1976-10-23 | ||
| US3597340A (en) | 1968-11-05 | 1971-08-03 | Lithium Corp | Recovery of lithium as lioh.h20 from aqueous chloride brines containing lithium chloride and sodium chloride |
| SU310538A1 (ja) | 1969-08-04 | 1974-08-05 | Институт неорганической химии , электрохимии Грузинской ССР | |
| US3857920A (en) | 1971-07-29 | 1974-12-31 | Department Of Health Education | Recovery of lithium carbonate |
| US3899403A (en) | 1973-11-01 | 1975-08-12 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic method of making concentrated hydroxide solutions by sequential use of 3-compartment and 2-compartment electrolytic cells having separating compartment walls of particular cation-active permselective membranes |
| US3959095A (en) * | 1975-01-31 | 1976-05-25 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Method of operating a three compartment electrolytic cell for the production of alkali metal hydroxides |
| JPS51113108A (en) | 1975-03-28 | 1976-10-06 | Sawafuji Electric Co Ltd | Automatic voltage control system in brushless generator |
| US4036713A (en) | 1976-03-04 | 1977-07-19 | Foote Mineral Company | Process for the production of high purity lithium hydroxide |
| JPS5948870B2 (ja) * | 1977-09-13 | 1984-11-29 | 旭硝子株式会社 | 水酸化リチウムの製造方法 |
| US4207297A (en) | 1978-03-27 | 1980-06-10 | Foote Mineral Company | Process for producing high purity lithium carbonate |
| US4287163A (en) | 1979-05-29 | 1981-09-01 | Saline Processors, Inc. | Process for recovering lithium from brine by salting out lithium sulfate monohydrate |
| US4273628A (en) * | 1979-05-29 | 1981-06-16 | Diamond Shamrock Corp. | Production of chromic acid using two-compartment and three-compartment cells |
| US4391680A (en) | 1981-12-03 | 1983-07-05 | Allied Corporation | Preparing alkali metal hydroxide by water splitting and hydrolysis |
| US4561945A (en) | 1984-07-30 | 1985-12-31 | United Technologies Corporation | Electrolysis of alkali metal salts with hydrogen depolarized anodes |
| US4723962A (en) | 1985-02-04 | 1988-02-09 | Lithium Corporation Of America | Process for recovering lithium from salt brines |
| US4999095A (en) | 1985-05-03 | 1991-03-12 | Allied-Signal Inc. | Recovery of mixed acids from mixed salts |
| US4707234A (en) | 1985-10-25 | 1987-11-17 | Toyo Soda Manufacturing Co., Ltd. | Method for separating an acid and an alkali from an aqueous solution of a salt |
| CA1272982A (en) | 1985-11-14 | 1990-08-21 | Donald Lorne Ball | Method for the recovery of lithium from solutions by electrodialysis |
| US4806215A (en) | 1988-07-27 | 1989-02-21 | Tenneco Canada Inc. | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide |
| DE3834807A1 (de) * | 1988-10-13 | 1990-05-10 | Kali Chemie Ag | Verfahren zur herstellung von kohlensauren salzen von alkalimetallen |
| US4961909A (en) | 1989-11-09 | 1990-10-09 | Comino Ltd. | Process for the manufacture of copper arsenate |
| DE4009410A1 (de) * | 1990-03-23 | 1991-09-26 | Basf Ag | Verfahren zur elektrochemischen spaltung von alkali sulfaten |
| US5198080A (en) | 1990-06-08 | 1993-03-30 | Tenneco Canada Inc. | Electrochemical processing of aqueous solutions |
| US5129936A (en) | 1990-07-30 | 1992-07-14 | Wilson Harold W | Processes for the preparation of acid fortified paramagnetic iron sulfate salt compounds for use in the treatment of agricultural soils |
| JP2535748B2 (ja) | 1991-03-04 | 1996-09-18 | 工業技術院長 | リチウム回収方法 |
| US5098532A (en) * | 1991-05-24 | 1992-03-24 | Ormiston Mining And Smelting Co. Ltd. | Process for producing sodium hydroxide and ammonium sulfate from sodium sulfate |
| SE500107C2 (sv) | 1991-06-26 | 1994-04-18 | Eka Nobel Ab | Förfarande för framställning av klordioxid |
| IT1248564B (it) | 1991-06-27 | 1995-01-19 | Permelec Spa Nora | Processo di decomposizione elettrochimica di sali neutri senza co-produzione di alogeni o di acido e cella di elettrolisi adatta per la sua realizzazione. |
| US5246551A (en) | 1992-02-11 | 1993-09-21 | Chemetics International Company Ltd. | Electrochemical methods for production of alkali metal hydroxides without the co-production of chlorine |
| SE511003C2 (sv) | 1992-03-16 | 1999-07-19 | Eka Chemicals Ab | Förfarande och apparat för framställning av svavelsyra och alkalimetallhydroxid |
| FI94063C (fi) | 1993-08-17 | 1995-07-10 | Kemira Oy | Menetelmä alkalimetalli- tai ammoniumperoksodisulfaattisuolojen ja alkalimetallihydroksidin samanaikaiseksi valmistamiseksi |
| US5830422A (en) | 1995-06-23 | 1998-11-03 | Ormiston Mining And Smelting Co. Ltd. | Method for production of sodium bicarbonate, sodium carbonate and ammonium sulfate from sodium sulfate |
| US6514640B1 (en) | 1996-04-23 | 2003-02-04 | Board Of Regents, The University Of Texas System | Cathode materials for secondary (rechargeable) lithium batteries |
| US5788943A (en) | 1996-09-05 | 1998-08-04 | The Hall Chemical Company | Battery-grade nickel hydroxide and method for its preparation |
| EP1016152A1 (en) | 1997-06-23 | 2000-07-05 | Pacific Lithium Limited | Lithium recovery and purification |
| CA2293601A1 (en) | 1997-06-30 | 1999-01-07 | The Electrosynthesis Company, Inc. | Electrochemical methods for recovery of ascorbic acid |
| US6120576A (en) | 1997-09-11 | 2000-09-19 | Mitsui Mining And Smelting Co., Ltd. | Method for preparing nickel fine powder |
| US6048507A (en) | 1997-12-09 | 2000-04-11 | Limtech | Process for the purification of lithium carbonate |
| DE19809420A1 (de) | 1998-03-05 | 1999-09-09 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von hochreinen Lithiumsalzen |
| EP1044927B1 (en) | 1998-06-10 | 2012-07-25 | Sakai Chemical Industry Co., Ltd. | Nickel hydroxide particles and production and use thereof |
| US6331236B1 (en) | 1998-07-21 | 2001-12-18 | Archer Daniels Midland Company | Electrodialysis of salts for producing acids and bases |
| JP2000129364A (ja) | 1998-10-27 | 2000-05-09 | Toshiba Corp | 金属の回収方法 |
| US6547836B1 (en) | 1998-11-10 | 2003-04-15 | Sqm Salar S.A. | Process for obtaining monohydrated lithium sulfate from natural brines |
| US6627061B2 (en) | 1999-05-05 | 2003-09-30 | Archer-Daniels-Midland Company | Apparatus and process for electrodialysis of salts |
| US7390466B2 (en) | 1999-07-14 | 2008-06-24 | Chemetall Foote Corporation | Production of lithium compounds directly from lithium containing brines |
| DE19940069A1 (de) | 1999-08-24 | 2001-03-08 | Basf Ag | Verfahren zur elektrochemischen Herstellung eines Alkalimetalls aus wäßriger Lösung |
| DE10030093C1 (de) * | 2000-06-19 | 2002-02-21 | Starck H C Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Metallhydroxiden oder basischen Metallcarbonaten |
| US6747065B1 (en) | 2000-09-01 | 2004-06-08 | Chemical Products Corporation | System and method for producing high purity colloidal silica and potassium hydroxide |
| CA2319285A1 (en) | 2000-09-13 | 2002-03-13 | Hydro-Quebec | A method for neutralizing and recycling spent lithium metal polymer rechargeable batteries |
| US6375824B1 (en) | 2001-01-16 | 2002-04-23 | Airborne Industrial Minerals Inc. | Process for producing potassium hydroxide and potassium sulfate from sodium sulfate |
| RU2196735C1 (ru) | 2001-07-20 | 2003-01-20 | Закрытое акционерное общество "Экостар-Наутех" | Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих карбонат лития |
| TW511306B (en) | 2001-08-20 | 2002-11-21 | Ind Tech Res Inst | Clean process of recovering metals from waste lithium ion batteries |
| NZ520452A (en) | 2002-10-31 | 2005-03-24 | Lg Chemical Ltd | Anion containing mixed hydroxide and lithium transition metal oxide with gradient of metal composition |
| US7438817B2 (en) | 2003-07-24 | 2008-10-21 | Otu Sa | System and method for treatment of acidic wastewater |
| AU2006298627B2 (en) | 2005-10-03 | 2011-06-30 | Metso Outotec Finland Oy | Method for processing nickel bearing raw material in chloride-based leaching |
| JP4211865B2 (ja) | 2006-12-06 | 2009-01-21 | 戸田工業株式会社 | 非水電解質二次電池用Ｌｉ−Ｎｉ複合酸化物粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池 |
| RU2470861C2 (ru) | 2008-04-22 | 2012-12-27 | Роквуд Литиэм Инк. | Способ получения гидроксида лития высокой чистоты и соляной кислоты |
| JP2009270189A (ja) * | 2008-05-07 | 2009-11-19 | Kee:Kk | 高純度水酸化リチウムの製法 |
| JP5087790B2 (ja) | 2008-06-17 | 2012-12-05 | 住友金属鉱山株式会社 | アルミニウム含有水酸化ニッケル粒子の製造方法 |
| JP5251401B2 (ja) | 2008-09-29 | 2013-07-31 | 住友金属鉱山株式会社 | 非水系電解質二次電池用正極活物質及びその製造方法、並びに非水系電解質二次電池 |
| AU2012261548B2 (en) * | 2008-11-17 | 2013-02-21 | Rockwood Lithium Inc. | Recovery of lithium from aqueous solutions |
| EP2365867A4 (en) | 2008-11-17 | 2012-06-06 | Chemetall Foote Corp | RECOVERY OF LITHIUM FROM AQUEOUS SOLUTIONS |
| DE102009010264B4 (de) | 2009-02-24 | 2015-04-23 | Süd-Chemie Ip Gmbh & Co. Kg | Verfahren zur Aufreinigung lithiumhaltiger Abwässer bei der kontinuierlichen Herstellung von Lithiumübergangsmetallphosphaten |
| FI121785B (fi) | 2009-03-11 | 2011-04-15 | Outotec Oyj | Menetelmä litiumbikarbonaatin puhdistamiseksi |
| JP2011031232A (ja) * | 2009-08-04 | 2011-02-17 | Kee:Kk | 水酸化リチウムの製造方法 |
| CA2786317C (en) | 2010-01-07 | 2020-07-07 | Galaxy Resources Limited | Process for the production of lithium carbonate |
| US8936770B2 (en) | 2010-01-22 | 2015-01-20 | Molycorp Minerals, Llc | Hydrometallurgical process and method for recovering metals |
| WO2011103298A2 (en) * | 2010-02-17 | 2011-08-25 | Simbol Mining Corp. | Processes for preparing highly pure lithium carbonate and other highly pure lithium containing compounds |
| FI122188B (fi) | 2010-03-18 | 2011-09-30 | Outotec Oyj | Hydrometallurginen menetelmä metallisen nikkelin valmistamiseksi |
| CA3093363A1 (en) | 2010-04-23 | 2011-10-27 | Terralithium Llc | Processes for electrolyzing lithium chloride |
| FI122831B (fi) | 2010-05-25 | 2012-07-31 | Outotec Oyj | Menetelmä spodumeenin käsittelemiseksi |
| WO2011156861A1 (en) | 2010-06-15 | 2011-12-22 | The University Of Queensland | Method of recovering a metal |
| US8431005B1 (en) * | 2010-06-24 | 2013-04-30 | Western Lithium Corporation | Production of lithium and potassium compounds |
| US8715482B2 (en) | 2010-06-30 | 2014-05-06 | Resc Investment Llc | Electrolytic production of lithium metal |
| KR101126286B1 (ko) * | 2010-08-12 | 2012-03-20 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 고순도 탄산리튬의 제조 방법 |
| AR082684A1 (es) | 2010-08-12 | 2012-12-26 | Res Inst Ind Science & Tech | Un metodo para extraer litio de alta pureza desde una solucion portadora de litio por electrolisis |
| CN102020295B (zh) | 2010-12-22 | 2012-07-25 | 四川天齐锂业股份有限公司 | 高纯碳酸锂的制备方法 |
| US9447480B2 (en) | 2011-01-25 | 2016-09-20 | The University Of Queensland | Method of ore processing |
| US9493881B2 (en) | 2011-03-24 | 2016-11-15 | New Sky Energy, Inc. | Sulfate-based electrolysis processing with flexible feed control, and use to capture carbon dioxide |
| JP2012234732A (ja) * | 2011-05-02 | 2012-11-29 | Asahi Kasei Corp | リチウム回収方法 |
| US10128501B2 (en) | 2011-06-07 | 2018-11-13 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Nickel composite hydroxide and manufacturing method thereof, cathode active material for nonaqueous-electrolyte secondary battery and manufacturing method thereof, and nonaqueous-electrolyte secondary battery |
| JP6007601B2 (ja) | 2011-06-23 | 2016-10-12 | 東ソー株式会社 | マンガン酸化物の製造方法 |
| CN102408411B (zh) | 2011-09-19 | 2014-10-22 | 北京康辰药业股份有限公司 | 一种含喹啉基的羟肟酸类化合物及其制备方法、以及含有该化合物的药物组合物及其应用 |
| KR101405488B1 (ko) * | 2012-01-06 | 2014-06-13 | 주식회사 포스코 | 염수 용존 물질의 추출 방법 및 이를 이용한 시스템 |
| KR101370633B1 (ko) * | 2012-02-10 | 2014-03-10 | 주식회사 포스코 | 리튬 화합물 회수 장치, 리튬 화합물의 회수 방법 및 리튬 화합물의 회수 시스템 |
| JP5138822B1 (ja) * | 2012-02-23 | 2013-02-06 | 株式会社アストム | 高純度水酸化リチウムの製造方法 |
| CA2867346A1 (en) | 2012-03-19 | 2013-09-26 | Outotec (Finland) Oy | Method for recovering lithium carbonate using carbon dioxide under atmospheric conditions |
| JP5406955B2 (ja) | 2012-03-22 | 2014-02-05 | 日鉄鉱業株式会社 | 炭酸リチウムを製造する方法 |
| JPWO2013153692A1 (ja) * | 2012-04-13 | 2015-12-17 | 旭化成株式会社 | リチウム回収方法 |
| CA3013134C (en) | 2012-04-23 | 2021-05-18 | Nemaska Lithium Inc. | Process for preparing lithium sulphate |
| JP5770675B2 (ja) | 2012-04-26 | 2015-08-26 | 古河機械金属株式会社 | 硫化リチウムの製造方法 |
| CA2874917C (en) | 2012-05-30 | 2016-06-21 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for preparing lithium carbonate |
| FI124088B (fi) | 2012-06-05 | 2014-03-14 | Outotec Oyj | Menetelmä ja laitteisto puhtaan litiumpitoisen liuoksen valmistamiseksi |
| WO2014040138A1 (en) | 2012-09-14 | 2014-03-20 | The University Of Queensland | Resin scavenging of nickel and cobalt |
| KR102214423B1 (ko) | 2012-10-10 | 2021-02-08 | 알베마를 저머니 게엠베하 | 사용된 갈바니 전지의 리튬 전이금속 옥사이드 함유 부분으로부터 리튬, 니켈 및 코발트를 습식 제련 회수하는 방법 |
| CN102874850B (zh) * | 2012-10-25 | 2014-03-19 | 西安三瑞实业有限公司 | 一种用外热式回转炉进行锂矿石酸化焙烧系统及焙烧方法 |
| CN103086405B (zh) * | 2013-01-05 | 2013-12-25 | 阿坝中晟锂业有限公司 | 一种电池级碳酸锂的清洁化生产方法 |
| EP2971252B1 (en) * | 2013-03-15 | 2020-12-30 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for preparing lithium hydroxide |
| CA2928227C (en) | 2013-10-23 | 2017-05-16 | Nemaska Lithium Inc. | Processes and systems for preparing lithium hydroxide |
| KR102614113B1 (ko) * | 2013-10-23 | 2023-12-13 | 네마스카 리튬 인코포레이션 | 리튬 카보네이트의 제조방법 |
| US20160304988A1 (en) | 2013-12-03 | 2016-10-20 | The University Of Queensland | Copper processing method |
| ES2863453T3 (es) | 2014-02-24 | 2021-10-11 | Nemaska Lithium Inc | Procedimientos para tratar materiales que contienen litio |
| EP3204528B1 (en) | 2014-10-10 | 2020-07-01 | Li-Technology Pty Ltd. | Recovery process |
| JP2016162601A (ja) | 2015-03-02 | 2016-09-05 | Ｊｘ金属株式会社 | リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極及びリチウムイオン電池 |
| KR101711854B1 (ko) | 2015-05-13 | 2017-03-03 | 재단법인 포항산업과학연구원 | 수산화리튬 및 탄산리튬의 제조 방법 |
| JP7030049B2 (ja) | 2015-08-27 | 2022-03-04 | ネマスカ リチウム インコーポレーテッド | リチウム含有材料を処理するための方法 |
| GB201602259D0 (en) | 2016-02-08 | 2016-03-23 | Bateman Advanced Technologies Ltd | Integrated Lithium production process |
| DE102016103100A1 (de) | 2016-02-23 | 2017-08-24 | Outotec (Finland) Oy | Verfahren und Vorrichtung zur thermischen Behandlung von körnigen Feststoffen |
| DE102016104738A1 (de) | 2016-03-15 | 2017-09-21 | Outotec (Finland) Oy | Verfahren und Vorrichtung zur thermischen Behandlung von körnigen Feststoffen |
| CN106365181B (zh) | 2016-08-26 | 2018-03-09 | 成都开飞高能化学工业有限公司 | 一种利用含较高杂质富锂溶液制备电池级碳酸锂的方法 |
| CA2940509A1 (en) | 2016-08-26 | 2018-02-26 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for treating aqueous compositions comprising lithium sulfate and sulfuric acid |
| CN106315625B (zh) | 2016-08-26 | 2018-07-10 | 成都开飞高能化学工业有限公司 | 复合生产高纯单水氢氧化锂、高纯碳酸锂和电池级碳酸锂的方法 |
| WO2018087697A1 (en) | 2016-11-09 | 2018-05-17 | Avalon Advanced Materials Inc. | Methods and systems for preparing lithium hydroxide |
| AU2018280351A1 (en) | 2017-06-08 | 2020-01-02 | Nmr 360 Inc | Process for the recovery of cobalt, lithium, and other metals from spent lithium-based batteries and other feeds |
| JP2020522621A (ja) | 2017-06-08 | 2020-07-30 | アーバン マイニング プロプライエタリー リミテッド | リチウムを回収する方法 |
| AU2018286479A1 (en) | 2017-06-14 | 2020-01-02 | Nmr 360 Inc | Method for the production of cobalt and associated oxides from various feed materials |
| PL3642374T3 (pl) | 2017-06-22 | 2023-04-24 | Metso Outotec Finland Oy | Sposób ekstrakcji związku(-ów) litu |
| WO2019059654A1 (ko) | 2017-09-19 | 2019-03-28 | 주식회사 엘지화학 | 이차전지용 양극 활물질 전구체, 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지 |
| WO2019100159A1 (en) | 2017-11-22 | 2019-05-31 | Nemaska Lithium Inc. | Processes for preparing hydroxides and oxides of various metals and derivatives thereof |
| CN109694957B (zh) | 2019-02-26 | 2020-12-18 | 中国科学院城市环境研究所 | 一种利用离子液体萃取锂离子电池浸出液金属离子的方法 |
-
2014
- 2014-10-23 KR KR1020227032061A patent/KR102614113B1/ko active IP Right Grant
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