EP2900593A1 - Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat - Google Patents

Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat

Info

Publication number
EP2900593A1
EP2900593A1 EP13766577.4A EP13766577A EP2900593A1 EP 2900593 A1 EP2900593 A1 EP 2900593A1 EP 13766577 A EP13766577 A EP 13766577A EP 2900593 A1 EP2900593 A1 EP 2900593A1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
ppm
lithium
content
lithium fluoride
particularly preferably
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
EP13766577.4A
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Matthias Boll
Wolfgang Ebenbeck
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Lanxess Deutschland GmbH
Original Assignee
Lanxess Deutschland GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Lanxess Deutschland GmbH filed Critical Lanxess Deutschland GmbH
Priority to EP13766577.4A priority Critical patent/EP2900593A1/de
Publication of EP2900593A1 publication Critical patent/EP2900593A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0568—Liquid materials characterised by the solutes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/10—Halides or oxyhalides of phosphorus
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
    • C01B25/26—Phosphates
    • C01B25/455—Phosphates containing halogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D15/00—Lithium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D15/00—Lithium compounds
    • C01D15/005—Lithium hexafluorophosphate
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D15/00—Lithium compounds
    • C01D15/04—Halides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0025—Organic electrolyte
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a process for the preparation of high-purity, in particular sodium-poor, limium difluorophosphate, in particular in the form of its solutions in organic solvents, starting from lithium fluoride and phosphorus pentafluoride.
  • high-purity in particular sodium-poor, limium difluorophosphate
  • organic solvents starting from lithium fluoride and phosphorus pentafluoride.
  • portable electronic devices such as laptops and palmtop computers, cell phones or video cameras
  • Limium difluorophosphate (LiP0 2 F 2 ) has aroused industrial interest in particular as an alternative, because fairly stable conductive salt to Lithiumhexafluorophosphat in the production of high-performance accumulators.
  • the lithium compounds used are highly pure and in particular contain as low as possible amounts of other metal ions, in particular sodium or potassium ions.
  • Foreign metal ions are believed to be responsible for cell shedding due to precipitate formation (US 7,981,388). High levels of chloride are held responsible for corrosion.
  • WO 2012/004188 A discloses a process in which tetraphosphorodecoxide (P 4 O 10 ) is reacted with lithium fluoride (LiF) at temperatures of about 300 ° C. to form limium difluorophosphate.
  • WO 2008/111367 A discloses a process in which chlorides and bromides are reacted with lithium hexafluorophosphate and water.
  • EP 2 061 115 discloses a process in which lithium hexafluorophosphate is partially hydrolyzed with water in the presence of siloxanes to give limium difluorophosphate and lithium tetrafluorophosphate.
  • the solution to the problem and object of the present invention is now a process for the preparation of Lithiumdifluorphosphat comprising at least the step: a) contacting solid lithium fluoride with a gas containing phosphorus pentafluoride wherein the solid lithium fluoride has a water content of more than 1,500 ppm, preferably 1,550 ppm or more more preferably 1550 ppm to 100,000 ppm, even more preferably 2,000 ppm to 20,000 ppm, and most preferably 5,000 ppm to 15,000 ppm.
  • solutions of limium difluorophosphate are to be prepared in organic solvent, the following steps are preferably followed by at least b) contacting the reaction mixture formed according to a) containing limium difluorophosphate with an organic solvent, the formed limium difluorophosphate at least partially dissolving
  • step a) solid lithium fluoride containing the above-specified water content is contacted with a gas containing phosphorus pentafluoride to obtain a reaction mixture containing lithium difluorophosphate and unreacted lithium fluoride.
  • the lithium fluoride used in step a) has, for example, a purity of 98.0000 to 99.9999% by weight, preferably 99.0000 to 99.9999% by weight, more preferably 99.9000 to 99.9995% by weight. , particularly preferably 99.9500 to 99.9995% by weight and very particularly preferably 99.9700 to 99.9995% by weight, based on anhydrous product.
  • the lithium fluoride used furthermore preferably has foreign ions:
  • the lithium fluoride used furthermore preferably has foreign ions
  • the lithium fluoride used furthermore has, for example, foreign ions
  • the lithium fluoride contains a total of foreign metal ion content of 1000 ppm or less, preferably 300 ppm or less, more preferably 20 ppm or less, and most preferably 10 ppm or less.
  • Contacting solid lithium fluoride containing the above specified water content with a gas containing phosphorus pentafluoride to yield a reaction mixture containing lithium difluorophosphate and unreacted lithium fluoride can be accomplished by any method known to those skilled in the gaseous solid state art.
  • the contacting may take place in a fixed bed or a fluidized bed, wherein the contacting in a fluidized bed is preferred.
  • the fluidized bed may be configured as a stirred fluidized bed.
  • the solid lithium fluoride used can, in particular when used as a fixed bed, for example in the form of shaped articles or in the form of fine particles, for example in the form of a powder are used, the use of fine particles or powders, in particular for use fluidized bed is preferred.
  • the use of fine particles or powders, in particular for use fluidized bed is preferred.
  • Shaped bodies can in principle be in any desired form, with spherical, cylindrical or annular shaped bodies being preferred.
  • the shaped bodies are not larger than 3 cm in any dimension, preferably not larger than 1.5 cm.
  • Shaped bodies are produced, for example, by extrusion from a mixture of lithium fluoride and water, the shaped bodies being dried after extrusion at temperatures of from 50 to 200 ° C., preferably at temperatures of from 80 to 150 ° C., particularly preferably at about 120 ° C. they have the above specified water content.
  • Such shaped bodies are typically cylindrical.
  • step a) Water contents are, unless stated otherwise, determined by the method according to Karl Fischer, which is known to the person skilled in the art and described, for example, in P.Bruttel, R. Schlink, "Water Determination by Karl Fischer Titration", Metrohm Monograph 8.026.5001, 2003
  • the reaction kinetics in step a) depend on the reaction temperature, the effective surface area of the lithium fluoride, the water content, the flow resistance caused by the fixed bed or fluidized bed, and the flow velocity, without the applicant intending to be scientifically exact While the temperature, pressure and flow rate can be controlled in terms of process technology, the effective surface area of the lithium fluoride, the flow resistance and the volume increase of the reaction mixture depend on the morphology of the lithium fluoride used.
  • lithium fluoride having a D50 value of 4 to 1000 ⁇ , preferably 15 to 1000 ⁇ , more preferably 15 to 300 ppm , Particularly preferably 15 to 200 ⁇ and even more preferably 20 to 200 ⁇ use.
  • the lithium fluoride used furthermore preferably has a D10 value of 0.5 ⁇ m or more, preferably 5 ⁇ m or more, more preferably 7 ⁇ m or more.
  • the lithium fluoride has a DlO value of 15 ⁇ or more.
  • the D50 value or the D10 value is meant the particle size in and below which a total of 10% by volume and 50% by volume of the lithium fluoride are present.
  • the lithium fluoride further preferably has a bulk density of 0.6 g / cm 3 or more, preferably 0.8 g / cm 3 or more, more preferably 0.9 g / cm 3 or more, and particularly preferably 0.9 g / cm 3 to 1.2 g / cm 3 .
  • the lithium fluoride having the aforementioned specifications can be obtained, for example, by a process comprising at least the following steps: i) providing an aqueous medium containing dissolved lithium carbonate
  • step i) an aqueous solution containing lithium carbonate is provided.
  • aqueous medium containing dissolved lithium carbonate is to be understood here as meaning a liquid medium which
  • i) contains dissolved lithium carbonate, preferably in an amount of at least 2.0 g / 1, more preferably 5.0 g / 1 to the maximum solubility in the aqueous medium at the selected temperature, most preferably 7.0 g / 1 to maximum solubility in the aqueous medium at the selected temperature.
  • the content of lithium carbonate is 7.2 to 15.4 g / l. It is known to the skilled person that the solubility of lithium carbonate in pure water at 0 ° C 15.4 g / 1 at 20 ° C 13.3 g / 1, at 60 ° C 10.1 and at 100 ° C 7.2 g / 1 and consequently certain concentrations only in certain cases
  • ii) contains at least 50% by weight of water, preferably 80% by weight, more preferably at least 90% by weight, based on the total weight of the liquid medium, and
  • iii) preferably also solids-free or has a solids content of more than 0.0 to 0.5 wt .-%, preferably solids-free or a solids content of more than 0.0 to 0.1 % By weight, more preferably solids-free or has a solids content of more than 0.0 to 0.005 wt., And particularly preferably solids-free,
  • iv) contain at least one water-miscible organic solvent.
  • Suitable water-miscible organic solvents are, for example, monohydric or polyhydric alcohols, such as methanol, ethanol, n-propanol, isopropanol, n-butanol, ethylene glycol,
  • Ethylene glycol monomethyl ether ethylene glycol monoethyl ether, propylene glycol, 1,3-propanediol or glycerol, ketones such as acetone or ethyl methyl ketone.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate contains at least one water-miscible organic solvent
  • their proportion may be, for example, more than 0.0% by weight to 20% by weight, preferably 2 to 10% by weight, in which case in each case in that the sum of components i), ii), iii) and iv) contains at most 100% by weight, preferably 95 to 100% by weight and particularly preferably 98 to 100% by weight, based on the total weight of the aqueous medium dissolved lithium carbonate is.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate is free of water-miscible organic solvents.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate may contain as further component v) a complexing agent, preferably in an amount of 0.001 to 1 wt .-%, preferably 0.005 to 0.2% by weight based on the total weight of the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate.
  • Complexing agents are preferably those whose complexes with calcium ions and magnesium ions form complexes which have a solubility of more than 0.02 mol / l at a pH of 8 and 20 ° C.
  • suitable complexing agents are ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) and its alkali metal or ammonium salts, with ethylenediaminetetraacetic acid being preferred.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate is free of complexing agents.
  • the procedure is preferably such that solid lithium carbonate is brought into contact with a lithium carbonate-free or lithium carbonate-poor aqueous medium, so that the solid Lithium carbonate at least partially goes into solution.
  • a low-lithium carbonate aqueous medium is understood as meaning an aqueous medium which has a lithium carbonate content of up to 1.0 g / l, preferably up to 0.5 g / l, of lithium carbonate but is not free of lithium carbonate.
  • the aqueous medium used for the preparation fulfills the conditions mentioned above under ii) and iii) and optionally comprises the components iv) and v).
  • the aqueous medium is water, preferably water with a specific electrical resistance of 5 ⁇ ⁇ cm at 25 ° C or more.
  • the steps i) to iv) are repeated one or more times.
  • the aqueous medium used in the repetition for providing the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate as lithium carbonate-free or lithium carbonate-poor aqueous medium that in a previous step iii) is obtained in the separation of solid lithium fluoride from the aqueous suspension of lithium fluoride.
  • the lithium carbonate-free or lithium carbonate-poor aqueous medium contains dissolved lithium fluoride, typically up to the saturation limit at the respective temperature.
  • the contacting of the lithium carbonate-free or aqueous medium with the solid lithium carbonate may be accomplished in a stirred reactor, flow-through reactor, or any other apparatus known to those skilled in the art for contacting liquid with solids.
  • a stirred reactor Preferably, in the sense of a short residence time and the achievement of a concentration of lithium carbonate in the aqueous medium used which is as close as possible to the saturation point, an excess of lithium carbonate is used, i. so much that complete dissolution of the solid lithium carbonate can not occur.
  • filtration, sedimentation, centrifugation or any other method known to the person skilled in the art for the separation of solids from or from liquid is then carried out, filtration being preferred. If the process steps i) to iii) are repeated and / or carried out continuously, filtration through a cross-flow filter is preferred.
  • the temperature when contacting can be carried out, for example, from the freezing point to the boiling point of the aqueous medium used, preferably 0 to 100 ° C, more preferably 10 ° to 60 ° C and particularly preferably 10 ° to 35 ° C, in particular 16 to 24 ° C.
  • the pressure when contacting can be, for example, 100 hPa to 2 MPa, 900 hPa to 1200 hPa, in particular ambient pressure is particularly preferred.
  • technical lithium carbonate is understood as meaning lithium carbonate which has a purity of 95.0 to 99.9% by weight, preferably 98.0 to 99.8% by weight and particularly preferably 98.5 to 99.8% by weight. -% based on anhydrous product possesses.
  • the technical lithium carbonate further contains foreign ions, i. ions that are not lithium or carbonate ions
  • the technical lithium carbonate further contains foreign ions, i. ions which are not lithium or carbonate ions: i) a content of 50 to 1000 ppm, preferably 100 to 800 ppm of sulfate and / or ii) a content of 10 to 1000 ppm, preferably 100 to 500 ppm of chloride,
  • the sum of lithium carbonate and the abovementioned foreign ions 1) to 4) and optionally i) and ii) does not exceed 1,000,000 ppm, based on the total weight of the technical lithium carbonate, relative to the anhydrous product.
  • the technical lithium carbonate has a purity of 98.5 to 99.5% by weight and a content of 500 to 2000 ppm of foreign metal ions, i. Sodium, potassium, magnesium and calcium.
  • the technical lithium carbonate preferably additionally has a content of 100 to 800 ppm of foreign anions, i. Sulphate or chloride based on the anhydrous product.
  • the ppm data given herein are based on parts by weight, the contents of said cations and anions being determined by ion chromatography, unless otherwise indicated in the experimental section.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate provided according to step i) typically has a pH of 8.5 to 12.0, preferably of 9.0 to 11.5, measured or calculated at 20 ° C and 1013 hPa.
  • the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate provided in step i) Before the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate provided in step i) is used in step (ii), it can be passed over an ion exchanger in order, in particular, to at least partially remove calcium and magnesium ions.
  • an ion exchanger for example, weakly or strongly acidic cation exchangers can be used for this purpose.
  • the ion exchangers can be used in devices, such as, for example, flow columns which are filled with the cation exchangers described above, for example in the form of powders, beads or granules.
  • Particularly suitable are ion exchangers containing copolymers of at least styrene and divinylbenzene, which also contain, for example, aminoalkylenephosphonic acid groups or iminodiacetic acid groups.
  • Such ion exchangers are, for example, those of the Lewatit TM type such as Lewatit TM OC 1060 (AMP type), Lewatit TM TP 208 (IDA type), Lewatit TM E 304/88, Lewatit TM S 108, Lewatit TP 207, Lewatit TM S 100; Amberlite TM type such as Amberlite TM IR 120, Amberlite TM IRA 743; those of the Dowex TM type, such as Dowex TM HCR; those of the Duolite type, such as Duolite TM C 20, Duolite TM C 467, Duolite TM FS 346; and Imac TM type such as Imac TM TMR, with Lewatit TM types being preferred.
  • Lewatit TM type such as Lewatit TM OC 1060 (AMP type), Lewatit TM TP 208 (IDA type), Lewatit TM E 304/88, Lewatit TM S
  • such ion exchangers are used, which are as low-sodium as possible.
  • step ii) the reaction of the aqueous medium provided according to step i) comprising dissolved lithium carbonate with gaseous hydrogen fluoride is carried out to give an aqueous suspension of solid lithium fluoride.
  • the reaction can be carried out, for example, by introducing or passing a gaseous hydrogen fluoride-containing gas stream into or over the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate, or by spraying, atomizing or flowing through the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate in or through a gas containing gaseous hydrogen fluoride.
  • Gaseous hydrogen fluoride contained as a gaseous hydrogen fluoride gas or gas containing gaseous hydrogen fluoride can be used as such or a gas containing gaseous hydrogen fluoride and an inert gas
  • an inert gas is to be understood as a gas that does not react with lithium fluoride under the usual reaction conditions. Examples are air, nitrogen, argon and other noble gases or carbon dioxide, with air and more nitrogen being preferred.
  • the proportion of inert gas can vary as desired and, for example, 0.01 to 99 vol .-%, preferably 1 to 20 vol .-%.
  • the gaseous hydrogen fluoride used contains 50 ppm of arsenic in the form of arsenic compounds or less, preferably 10 ppm or less.
  • the indicated arsenic contents are determined photometrically after conversion to arsenic hydrogen and its reaction with silver diethyldithiocarbaminate to give a red color complex (spectrophotometer, for example LKB Biochrom, Ultrospec) at 530 nm.
  • the gaseous hydrogen fluoride used contains 100 ppm of hexafluorosilicic acid or less, preferably 50 ppm or less.
  • the indicated hexafluorosilicic acid content is determined photometrically as silicomolybdic acid and its reduction with ascorbic acid to a blue color complex (spectrophotometer, e.g., LKB Biochrom, Ultrospec). Disturbing effects of fluorides are suppressed by boric acid, interfering reactions of phosphate and arsenic by the addition of tartaric acid.
  • lithium fluoride is formed, which precipitates due to the fact that it is less soluble in the aqueous medium than lithium carbonate, and consequently forms an aqueous suspension of solid lithium fluoride. It is known to those skilled in the art that lithium fluoride has a solubility of about 2.7 g / l at 20 ° C.
  • the reaction is preferably carried out in such a way that the resulting aqueous suspension of solid lithium fluoride reaches a pH of 3.5 to 8.0, preferably 4.0 to 7.5, and more preferably 5.0 to 7.2. Carbon dioxide is liberated at the stated pH values.
  • the temperature in the reaction according to step ii) can be, for example, from the freezing point to the boiling point of the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate, preferably 0 to 65 ° C., more preferably 15 ° to 45 ° C. and particularly preferably 15 ° to 35 ° C., especially 16 to 24 ° C.
  • the pressure in the reaction according to step ii) can be, for example, 100 hPa to 2 MPa, 900 hPa to 1200 hPa, in particular ambient pressure is particularly preferred.
  • step iii) the separation of the solid lithium fluoride from the aqueous suspension. Separation is accomplished, for example, by filtration, sedimentation, centrifugation, or any other method known to those skilled in the art for separating solids from or from liquids, with filtration being preferred.
  • the solid lithium fluoride thus obtained typically still has a residual moisture of from 1 to 40% by weight, preferably from 5 to 30% by weight.
  • the lithium fluoride separated in step iii) is dried according to step iv), it can be washed once or several times with water or a medium containing water and water-miscible organic solvents. Water is preferred. Water having an electrical resistance of 15 ⁇ ⁇ cm at 25 ° C or more is particularly preferable. From step iii) adhering to the solid lithium fluoride water with foreign ions is thereby removed as far as possible.
  • the lithium fluoride is dried. Drying can be carried out in any apparatus known to the person skilled in the art for drying, for example belt, thin-layer or conical dryers. Preferably, the drying is carried out by heating the lithium fluoride, preferably at 100 to 800 ° C, more preferably 200 to 500 ° C. Alternatively, it can be dried by microwaves. The drying can either be done so that the desired water content is achieved directly, or so that after intensive drying the lithium fluoride water is added again to the desired amount. In order to achieve a homogeneous distribution of the water on the solid lithium fluoride in this case, for example intensive mixing by grinding or stirring, or alternatively the water can also be introduced in the form of a moist gas stream.
  • a device for producing lithium fluoride 1 is solid lithium carbonate (Li 2 C0 3 (s)) with water (H 2 0) and, if it is not the Roube colllung the device 1, the filtrate from the filtration unit 19 in the template 3, wherein the lithium carbonate at least partially dissolves.
  • the suspension thus obtained is conveyed via the line 4 through the pump 5 via a filtration unit 6, which is designed here as a cross-flow filter, wherein undissolved lithium carbonate is recycled to the template 3 via line 7 and the filtrate, the aqueous medium containing dissolved Lithium carbonate is introduced via the line 8 in the reactor 9.
  • a gas stream containing gaseous hydrogen fluoride which in this case contains gaseous hydrogen fluoride and nitrogen, is introduced via line 10 into the gas space 11 of the reactor, which is located above the liquid space 12 of the reactor.
  • the contents of the liquid space 12 which initially consists essentially of the aqueous medium containing dissolved lithium carbonate and is converted by the reaction into a suspension containing solid lithium fluoride, passed via the line 14 to a packed column 15, in which the release of the carbon dioxide formed during the reaction is conveyed from the suspension.
  • the outlet 16 the carbon dioxide and the nitrogen used as a diluent is discharged.
  • the contents of the liquid space 12 guided out of the reactor 9 flow back into the liquid space 12 through the gas space 11.
  • the return through the gas space 11 has the advantage that the liquid surface, in part also by passive atomization, is increased, which promotes the reaction with gaseous hydrogen fluoride.
  • the resulting suspension of solid lithium fluoride is pumped by the pump 17 via line 18 to the filtration unit 19, which is designed here as a cross-flow filter.
  • the solid lithium fluoride (LiF (s)) is recovered, the filtrate, the lithium carbonate-free or lithium carbonate poor aqueous medium is recycled via line 20 in the template 3.
  • the supply of water (H 2 0) in the template 3 is essentially after the initial filling of the device 1 to compensate for the loss of water described above in further cycles.
  • step a) solid lithium fluoride containing the above specified water content is contacted with a gas stream containing phosphorus pentafluoride.
  • the phosphorus pentafluoride can be prepared in a manner known per se by a process which comprises at least the following steps.
  • the gas mixture obtained according to step 3) can be used directly either with or without removal of the hydrogen chloride in step a) as a gas containing phosphorus pentafluoride. If particularly low chloride contents are to be realized, hydrogen chloride is at least largely removed from the gas mixture, which can be carried out by methods known per se, for example selective adsorption on basic adsorbents
  • the chloride content can be lowered by introducing inert gas such as nitrogen or argon through the reactor following the reaction of PF5 with LiF.
  • inert gas such as nitrogen or argon
  • the preparation of largely hydrogen chloride-free phosphorus pentafluoride by reacting Tetraphosphordecaoxid with hydrogen fluoride.
  • the gas containing phosphorus pentafluoride is typically a gas mixture containing 5 to 41 wt .-% of phosphorus pentafluoride and 6 to 59 wt .-% hydrogen chloride, preferably 20 to 41 wt .-% phosphorus pentafluoride and 40 to 59 wt .-% hydrogen chloride, more preferably 33 to 41 wt .-% phosphorus pentafluoride and 49 to 59 wt .-% hydrogen chloride are used, wherein the proportion of phosphorus pentafluoride and hydrogen chloride, for example 11 to 100 wt .-%, preferably 90 to 100 wt .-% and particularly preferably 95 to 100 wt .-% is.
  • the difference to 100 wt .-%, if present at all, may be inert gases, wherein an inert gas is to be understood here as a gas that does not react with phosphorus pentafluoride, fluorine or hydrogen chloride or lithium fluoride under the usual reaction conditions.
  • inert gases include nitrogen, argon and other noble gases or carbon dioxide, with nitrogen being preferred.
  • the difference to 100 wt .-%, if any, may alternatively or additionally continue to be hydrogen fluoride.
  • hydrogen fluoride is used, for example, in an amount of 4.5 to 8, preferably 4.8 to 7.5 and particularly preferably 4.8 to 6.0 mol of hydrogen fluoride per mole of phosphorus trichloride.
  • the gas containing phosphorus pentafluoride is therefore a gas mixture containing 5 to 41% by weight of phospho ⁇ entafluoride, 6 to 59% by weight of hydrogen chloride and 0 to 50% by weight of hydrogen fluoride, preferably 20 to 41% by weight of phosphorus pentafluoride, 40 to 59 %
  • the proportion of phosphorus pentafluoride, Hydrogen chloride and hydrogen fluoride for example 11 to 100 wt .-%, preferably 90 to 100 wt .-% and particularly preferably 95 to 100 wt .-% is.
  • the reaction pressure in step a) is, for example, 500 hPa to 5 MPa, preferably 900 hPa to 1 MPa, and more preferably
  • the reaction temperature in step a) is for example -60 ° C to 150 ° C, preferably between 20 ° C to 150 ° C and most preferably between -10 ° C and 20 ° C or between 50 ° C and 120 ° C. At temperatures above 120 ° C., it is preferable to work under a pressure of at least 1500 hPa.
  • the reaction time in step a) is, for example, 10 s to 24 h, preferably 5 m to 10 h.
  • a gas containing phosphorus pentafluoride and hydrogen chloride gas leaving the fixed bed reactor or the fluidized bed in an aqueous solution of alkali hydroxide, preferably an aqueous solution of potassium hydroxide, more preferably in a 5 to 30 wt%, most preferably in a 10 to 20 wt .-%, in particular preferably in one 15 wt .-% potassium hydroxide collected in water.
  • hydrogen chloride does not react measurably with lithium fluoride, so that hydrogen chloride exits from the fixed-bed or fluidized-bed reactor and is then preferably neutralized.
  • the preparation of the gas or gas mixture used in step a) takes place in the gas phase.
  • the reactors to be used for this purpose preferably tube reactors, in particular stainless steel tubes, and the fixed bed or fluidized bed reactors to be used for the synthesis of the limium difluorophosphate are known to the person skilled in the art and are described, for example, in the Textbook of Technical Chemistry - Volume 1, Chemische Conceptstechnik, M. Baerns, H. Hofmann, A. Renken, Georg Thieme Verlag Stuttgart (1987), pp. 249-256.
  • the reaction mixture typically contains the desired product lithium difluorophosphate and unreacted lithium fluoride.
  • the reaction is conducted so that 1 to 98 wt .-%, preferably 2 to 80 wt .-% and particularly preferably 4 to 80 wt .-% of the solid lithium fluoride used are converted into lithium difluorophosphate.
  • the contacting of the reaction mixture formed according to a) with an organic solvent is carried out in a preferred embodiment after the fixed bed or the fluidized bed is purged with inert gas and thus traces of fluorine or hydrogen chloride or phosphorus pentafluoride have been removed.
  • Inert gases are to be understood as meaning gases which do not react with phosphorus pentafluoride, fluorine or hydrogen chloride or lithium fluoride under the usual reaction conditions. Examples are nitrogen, argon and other noble gases or carbon dioxide, with nitrogen being preferred.
  • Organic solvents which are preferably used are organic solvents which are liquid at room temperature and have a boiling point of 300 ° C. or less at 1013 hPa and which furthermore contain at least one oxygen atom and / or one nitrogen atom.
  • Preferred solvents are furthermore those which have no protons which have a pKa value at 25 ° C., based on water or an aqueous comparison system of less than 20.
  • Such solvents are also referred to in the literature as "aprotic" solvents.
  • Examples of such solvents are liquid at room temperature nitriles, esters, ketones, ethers, acid amides or sulfones.
  • nitriles examples include acetonitrile, propanitrile and benzonitrile.
  • ethers are diethyl ether, diisopropyl ether, methyl tert-butyl ether, ethylene glycol dimethyl and diethyl ether, 1,3-propanediol dimethyl and diethyl ether, dioxane and tetrahydrofuran.
  • esters are methyl and ethyl acetate and butyl acetate or organic carbonates such as dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC) or propylene carbonate (PC) or ethylene carbonate (EC).
  • DMC dimethyl carbonate
  • DEC diethyl carbonate
  • PC propylene carbonate
  • EC ethylene carbonate
  • sulfones is sulfolane.
  • ketones are acetone, methyl ethyl ketone and acetophenone
  • acid amides are N, N-dimethylformamide, ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide, N-methylformanilide, N-methylpyrrolidone or hexamethylphosphoric triamide.
  • acetonitrile dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), propylene carbonate (PC) or ethylene carbonate (EC) or a mixture of two or more of these solvents.
  • DMC dimethyl carbonate
  • DEC diethyl carbonate
  • PC propylene carbonate
  • EC ethylene carbonate
  • the weight ratio of organic solvent used to originally used lithium fluoride is 1: 5 to 100: 1.
  • the amount of organic solvent used is such that the concentration of limonium difluorophosphate in the organic solvent resulting from step b) or c) is from 0.1 to the solubility limit in the solvent used at the dissolution temperature, for example from 0.1 to 37% by weight. % preferably from 0.3 to 10% by weight and particularly preferably from 2 to 10 wt .-% is.
  • WO2012 / 004188 discloses to the person skilled in the art the different solubilities of limonium difluorophosphate in organic solvents.
  • the organic solvent to be used is preferably subjected to a drying process prior to its use, more preferably a drying process over a molecular sieve.
  • the water content of the organic solvent should be as low as possible. In one embodiment, it is from 0 to 500 ppm, preferably from 0 to 200 ppm and more preferably from 0 to 100 ppm.
  • Molecular sieves which are preferably used for drying according to the invention are zeolites.
  • Zeolites are crystalline aluminosilicates that can be found in many modifications in nature, but can also be produced synthetically. More than 150 different zeolites have been synthesized, 48 naturally occurring zeolites are known. The natural zeolites are summarized mineralogically under the term zeolite group. The composition of the substance group zeolites is:
  • the factor n is the charge of the cation M and is preferably 1 or 2.
  • M is preferably a cation of an alkali or alkaline earth metal. These cations are required for electrical charge balance of the negatively charged aluminum Tertraeder and are not incorporated into the main Gitte of the crystal, but remain in cavities of the lattice and are therefore also easily within the grid movable and also in the
  • the factor z indicates how many water molecules were absorbed by the crystal.
  • Zeolites can absorb water and other low-molecular substances and release them again on heating without destroying their crystal structure.
  • modulus The molar ratio of Si0 2 to A10 2 or x / y in the empirical formula is referred to as modulus. It can not be less than 1 due to the Löwenstein rule.
  • Synthetic zeolites preferably to be used as molecular sieve according to the invention are: Zeolite composition of the unit cell
  • the lithiumdifluorophosphate-containing organic solvent also contains proportions of unreacted, not or not appreciably soluble lithium fluoride, which is separated off from the organic solvent in accordance with step c).
  • the separation in step c) preferably takes place by means of filtration, sedimentation, centrifugation or flotation, particularly preferably by means of filtration, particularly preferably by filtration through a filter having an average pore size of 200 nm or less. Further possibilities for solids separation are known to the person skilled in the art.
  • the separated lithium fluoride is preferably recycled for use in step a). In this way, a total of 60 wt .-% or more, preferably 70 wt .-% or more of the lithium fluoride used can ultimately be converted into Limiimidifluorphosphat.
  • FIG. 2 mean
  • a combination of at least two series-connected tube reactors preferably stainless steel tube 6 and stainless steel tube 7, is used for the production of phosphorus pentafluoride in combination via at least one heat exchanger with at least one fixed bed reactor or fluidized bed reactor, in which then the reaction of the phosphorus pentafluoride and finally hydrous, solid lithium fluoride to lithium difluorophosphate he follows.
  • the reaction flow of the reactants is described by way of example with reference to FIG. 2, here with two tubular reactors, a heat exchanger and a fluidized-bed reactor, as follows.
  • a heated stainless steel tube 6 preferably at temperatures of 20 ° C to 600 ° C, more preferably at 300 ° C to 500 ° C, pre-tempered hydrogen fluoride, preferably pre-heated to 30 ° C to 100 ° C, gaseously dosed from a template 1 and reacted with gaseous phosphorus trichloride.
  • the gaseous phosphorus trichloride is previously liquid from template 2 by means of pump 4 in the evaporator 5, preferably tempered between 100 ° C and 400 ° C, more preferably between 200 ° C and 300 ° C, transferred and mixed from this with the hydrogen fluoride in stainless steel pipe 6 and this heated, preferably at the above temperatures.
  • the resulting reaction mixture is transferred into stainless steel tube 7 and mixed there with elemental chlorine from the original 3, preferably heated to 20 ° C to 400 ° C, more preferably to 200 ° C to 300 ° C, and reacted.
  • the resulting gas mixture containing phosphorus pentafluoride is cooled by means of heat exchangers, preferably at -60 ° C to 80 ° C, more preferably at -10 ° C to 20 ° C, and with solid lithium fluoride in the fluidized bed reactor 9, preferably at temperatures of -60 ° C. up to 150 ° C, preferably between 20 ° C to 150 ° C and most preferably between -10 ° C and 20 ° C or between 50 and 120 ° C, brought into contact, preferably by stirring by means of stirrer 10, or by turbulence or a combination of both.
  • the gas mixture leaving the fluidized-bed reactor 9 is freed of acidic gases in the scrubber 11 and the resulting halide-containing solution is transferred to the disposal container 12.
  • the solid reaction mixture remains in the fixed bed reactor / fluidized bed reactor 9 and is there partially dissolved by contacting with the organic solvent and the resulting suspension separated from the solid.
  • the method according to the invention is also suitable for selectively producing solutions of limonium difluorophosphate and lithium hexafluorophosphate in organic solvents.
  • step c2) a solvent in which Limiumdifluorphosphat is less soluble than in the solvent used in step b) to thereby precipitate limium difluorophosphate.
  • a solvent in which Limiumdifluorphosphat is less soluble than in the solvent used in step b) to thereby precipitate limium difluorophosphate.
  • acetonitrile ketones such as acetone and ethers such as dimethoxyethane can be used and the precipitation can be carried out for example with diethyl carbonate, dimethyl carbonate or ethylene carbonate or propylene carbonate.
  • Lithium hexafluorophosphate remains in solution.
  • the amount required for the precipitation can be determined by the expert in a simple preliminary test. In this way, limonium difluorophosphate can be produced with as little foreign metal ion as is not obtainable according to the prior art processes.
  • the invention also includes lithium difluorophosphate having a purity of 99.9000 to 99.9995 wt.%, Preferably 99.9500 to 99.9995 wt.% And particularly preferably 99.9700 to 99.9995 based on anhydrous product.
  • the lithium difluorophosphate further preferably has foreign ions
  • the lithium fluoride further preferably has foreign ions
  • the limonium difluorophosphate contains a total of foreign metal ion content of 300 ppm or less, preferably 20 ppm or less, and more preferably 10 ppm or less.
  • the removal of organic solvent can be carried out as step d) at least in part. If the removal is partial, the setting of a specific content of Lithiumdifluorphosphat is possible. If it is largely complete, it is also possible to obtain high-purity lithium difluorophosphate as a solid. Almost complete here means that the remaining content of organic solvent is 5000 ppm or less, preferably 2000 ppm or less.
  • the invention therefore furthermore relates to the use of the solutions obtained according to the invention as or for the preparation of electrolytes for lithium batteries or for the production of solid lithium difluorophosphate.
  • the invention further relates to a process for the preparation of electrolytes containing lithium difluorophosphate for lithium batteries characterized in that it comprises at least steps a) to c) and optionally d).
  • the advantage of the invention lies in particular in the efficient procedure and the high purity of the resulting Limiimidifluorphosphats.
  • the resulting suspension from the reactor 9 was conveyed via the pump 17 and the line 18 to the filtration unit 19, which was designed here as Drucknutsche, filtered there, and the filtrate, here fed back a lithium carbonate-free aqueous medium via the line 20 to the template 3.
  • the lithium carbonate-free aqueous medium had a content of lithium fluoride of about 0.05% by weight.
  • the water-moist lithium fluoride separated off at the filtration unit 19 (total 148 g) was removed and washed on a further pressure filter with water having a conductivity of 5 ⁇ cm at 25 ° C. (30 ml each).
  • the lithium fluoride thus obtained was dried in a vacuum oven at 90 ° C and 100mbar.
  • the product obtained had a potassium content of 0.5 ppm and a sodium content of 2.5 ppm, the magnesium content of the product was 99 ppm, the calcium content of 256 ppm.
  • the chloride content was less than 10 ppm.
  • the residual moisture content was 500 ppm water
  • the measurement of the particle size distribution gave a D50 value of 45 ⁇ and a D10 value of 22 ⁇ .
  • the bulk density was 1.00 g / cm 3 .
  • the reaction product was cooled to -20 and then passed through a fixed bed reactor approximately 45 mm in diameter which was partially filled with lithium fluoride according to Example 1 (69.5 g). 500 ⁇ l of water was added to this powder using a syringe. The powder was stirred with a stirrer, also under reaction conditions. The total water content was 7140 ppm.
  • the gas mixture leaving this lithium fluoride-filled reactor was collected in an aqueous 15% by weight KOH.
  • the dosage of the educts was replaced by the metering of an inert gas and the reaction gas displaced from the system. Subsequently, the reaction product was washed in three portions with a total of 1000 ml of acetonitrile dried over molecular sieve 3A and the washing solutions were analyzed.
  • a total of 15.8 g of limium difluorophosphate was obtained in the form of a solution in acetonitrile.
  • the solution further contained 21.52 g of lithium hexafluorophosphate.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)

Abstract

Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von hochreinem, insbesondere natriumarmem Lithiumdifluorphosphat, insbesondere in Form seiner Lösungen in organischen Lösungsmitteln, ausgehend von Lithiumfluorid und Phosphorpentafluorid.

Description

Herstellung von hochreinem Lithiumdifluorphosphat
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von hochreinem, insbesondere natriumarmem Limiumdifluorphosphat, insbesondere in Form seiner Lösungen in organischen Lösungsmitteln, ausgehend von Lithiumfluorid und Phosphorpentafluorid. Die Verbreitung von tragbaren elektronischen Geräten, wie z.B. Laptop und Palmtop-Computern, Mobiltelefonen oder Videokameras und damit auch der Bedarf nach leichten und leistungsfähigen Batterien und Akkumulatoren hat in den letzten Jahren weltweit dramatisch zugenommen. Hinzu kommt in Zukunft die Ausrüstung von Elektrofahrzeugen mit derartigen Akkumulatoren und Batterien. Limiumdifluorphosphat (LiP02F2) hat insbesondere als alternatives, weil recht beständiges Leitsalz zu Lithiumhexafluorophosphat in der Herstellung von leistungsfähigen Akkumulatoren industrielles Interesse geweckt. Um die Funktionsfähigkeit und Lebensdauer und damit die Qualität solcher Akkumulatoren sicherzustellen, ist es von besonderer Wichtigkeit, dass die eingesetzten Lithiumverbindungen hochrein sind und insbesondere möglichst geringe Anteile an anderen Metallionen, wie insbesondere Natrium- oder Kaliumionen enthalten. Fremdmetallionen werden aufgrund von Niederschlagsbildung für Zellenkurzschlüsse verantwortlich gemacht (US 7,981,388). Hohe Gehalte an Chlorid werden für Korrosion verantwortlich gemacht.
Aus dem Stand der Technik sind nur wenige Verfahren zur Herstellung von Limiumdifluorphosphat bekannt. Aus WO 2012/004188 A ist ein Verfahren bekannt, bei dem Tetraphosphordecaoxid (P4O10) mit Lithiumfluorid (LiF) bei Temperaturen von etwa 300°C zu Limiumdifluorphosphat umgesetzt wird.
Aus WO 2008/111367 A ist ein Verfahren bekannt, bei dem Chloride und Bromide mit Lithiumhexafluorophosphat und Wasser umgesetzt werden.
EP 2 061 115 offenbart ein Verfahren, bei dem Lithiumhexafluorophosphat mit Wasser in Gegenwart von Siloxanen teilweise hydrolysiert wird, wobei Limiumdifluorphosphat und Lithiumtetrafluorphosphat erhalten wird.
Allen Verfahren ist gemeinsam, dass sie entweder bezüglich ihrer Zielprodukte unspezifisch ablaufen oder hohe Mengen an zwangsläufig anfallenden Beiprodukten erzeugen. Der Stand der Technik zeigt, dass es technisch sehr aufwändig ist, hohe Reinheiten für Lithiumdifluorphosphat zu erzielen und insbesondere den Gehalt an Fremdmetallionen sowie den Gehalt an Chlorid niedrig zu halten. Mit den bislang bekannten Verfahren zur Herstellung von Lithiumdifluorphosphat kann folglich nicht jede Reinheitsanforderung erfüllt werden. Demgemäß lag eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung darin, ein effizientes Verfahren zur Herstellung von hochreinem Limiumdifluorphosphat oder hochreine Lösungen enthaltend Lithiumdifluorphosphat in organischen Lösungsmitteln bereitzustellen, das ohne aufwändige Reinigungsoperationen auskommt und hohe Ausbeuten liefert.
Die Lösung der Aufgabe und Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist nun ein Verfahren zur Herstellung von Lithiumdifluorphosphat umfassend zumindest den Schritt: a) Inkontaktbringen von festem Lithiumfluorid mit einem Gas enthaltend Phosphorpentafluorid wobei das feste Lithiumfluorid einen Wassergehalt von mehr als 1.500 ppm, vorzugsweise 1.550 ppm oder mehr, besonders bevorzugt 1550 ppm bis 100.000 ppm, noch weiter bevorzugt 2.000 ppm bis 20.000 ppm und ganz besonders bevorzugt 5.000 ppm bis 15.000 ppm aufweist.
Sofern Lösungen von Limiumdifluorphosphat in organischem Lösungsmittel hergestellt werden sollen, schließen sich vorzugsweise zumindest folgende Schritte an b) Inkontaktbringen des gemäß a) gebildeten Reaktionsgemisches enthaltend Limiumdifluorphosphat mit einem organischen Lösungsmittel, wobei das gebildete Limiumdifluorphosphat zumindest teilweise in Lösung geht
c) gegebenenfalls aber vorzugsweise Abtrennung von festen Bestandteilen von der Lösung enthaltend Lithiumhexafluorophosphat.
Es sei an dieser Stelle angemerkt, dass der Rahmen der Erfindung alle beliebigen und möglichen Kombinationen der oben stehenden und im Folgenden aufgeführten, allgemeinen oder in Vorzugsbereichen genannten Komponenten, Wertebereiche bzw. Verfahrensparameter umfasst.
In Schritt a) wird festes Lithiumfluorid enthaltend den oben spezifizierten Wassergehalt mit einem Gas enthaltend Phosphorpentafluorid in Kontakt gebracht, wobei ein Reaktionsgemisch enthaltend Lithiumdifluorphosphat und nicht umgesetztes Lithiumfluorid erhalten wird. Das in Schritt a) eingesetzte Lithiumfluorid besitzt beispielsweise einen Reinheitsgrad von 98,0000 bis 99,9999 Gew.-%, vorzugsweise 99,0000 bis 99,9999 Gew.-%, weiter bevorzugt 99,9000 bis 99,9995 Gew.-%, besonders bevorzugt 99,9500 bis 99,9995 Gew.-% und ganz besonders bevorzugt 99,9700 bis 99,9995 Gew.-% bezogen auf wasserfreies Produkt. Das eingesetzte Lithiumfluorid besitzt weiterhin vorzugsweise an Fremdionen:
1) einen Gehalt von 0, 1 bis 250 ppm, bevorzugt 0, 1 bis 75 ppm, weiter bevorzugt 0, 1 bis 50 und besonders bevorzugt 0,5 bis 10 ppm und ganz besonders bevorzugt 0,5 bis 5 ppm Natrium in ionischer Form und
2) einen Gehalt von 0,01 bis 200 ppm, bevorzugt 0,01 bis 10 ppm, weiter bevorzugt 0,5 bis 5 ppm und besonders bevorzugt 0,1 bis 1 ppm Kalium in ionischer Form auf.
Das eingesetzte Lithiumfluorid besitzt weiterhin vorzugsweise an Fremdionen
3) einen Gehalt von 0,05 bis 500 ppm, bevorzugt 0,05 bis 300 ppm, weiter bevorzugt 0,1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 100 ppm Calcium in ionischer Form und/oder
4) einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0,1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 50 ppm Magnesium in ionischer Form.
Das eingesetzte Lithiumfluorid besitzt weiterhin beispielsweise an Fremdionen
i) einen Gehalt von 0, 1 bis 1000 ppm, bevorzugt von 0, 1 bis 100 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 10 ppm Sulfat und/oder
ii) einen Gehalt von 0,1 bis 1000 ppm, vorzugsweise 0,5 bis 500 ppm Chlorid,
ebenfalls bezogen auf das wasserfreie Produkt und wobei gilt, daß die Summe von Lithiumfluorid und den vorgenannten Fremdionen 1,000,000 ppm bezogen auf das Gesamtgewicht des technischen Lithiumcarbonats bezogen auf das wasserfreie Produkt nicht überschreitet.
In einer Ausführungsform enthält das Lithiumfluorid einen Gehalt an Fremdmetallionen von insgesamt 1000 ppm oder weniger, vorzugsweise 300 ppm oder weniger, besonders bevorzugt 20 ppm oder weniger und ganz besonders bevorzugt 10 ppm oder weniger.
Das Inkontaktbringen von festem Lithiumfluorid enthaltend den oben spezifizierten Wassergehalt mit einem Gas enthaltend Phosphorpentafluorid, wobei ein Reaktionsgemisch enthaltend Lithiumdifluorphosphat und nicht umgesetztes Lithiumfluorid erhalten wird, kann mit jeder Methode erfolgen, die dem Fachmann für die Umsetzung von gasförmigen mit festen Stoffen bekannt ist. Beispielsweise kann das Inkontaktbringen in einem Festbett oder einem Wirbelbett erfolgen, wobei das Inkontaktbringen in einem Wirbelbett bevorzugt ist. In einer Ausführungsform kann das Wirbelbett als gerührtes Wirbelbett ausgestaltet sein. Das eingesetzte feste Lithiumfluorid kann, insbesondere bei Einsatz als Festbett, beispielsweise in Form von Formkörpern oder in Form feiner Partikel z.B. also in Form eines Pulvers eingesetzt werden, wobei der Einsatz feiner Partikel bzw. Pulvern insbesondere für den Einsatz Wirbelbett bevorzugt ist. Bei Einsatz von Formkörpern sind solche bevorzugt, die einen Feststoffgehalt im Bereich von 20 bis 95 Gew.-%, bevorzugt im Bereich von 60 bis 90 Gew.-%, besonders bevorzugt bei 67 bis 73 Gew.- % und ganz besonders bevorzugt ca. 70 Gew.-% liegt.
Formkörper können grundsätzlich in beliebiger Form vorliegen, wobei sphärische, zylinderförmige oder ringförmige Formkörper bevorzugt sind. Vorzugsweise sind die Formkörper in keiner Dimension größer als 3 cm, vorzugsweise nicht größer als 1,5 cm.
Formkörper werden beispielsweise durch Extrusion aus einer Mischung von Lithiumfluorid und Wasser hergestellt, wobei die Formkörper nach der Extrusion bei Temperaturen von 50 bis 200 °C, bevorzugt bei Temperaturen von 80 bis 150°C, besonders bevorzugt bei ca. 120°C getrocknet werden bis sie den oben spezifizierten Wassergehalt aufweisen. Solche Formkörper sind typischerweise zylinderförmig.
Wassergehalte werden, sofern nicht anders angegeben nach dem Verfahren nach Karl-Fischer bestimmt, welches dem Fachmann bekannt ist und zum Beispiel in P.Bruttel, R.Schlink, „Wasserbestimmung durch Karl-Fischer-Titration", Metrohm Monographie 8.026.5001, 2003-06. beschrieben wird. Die Reaktionskinetik in Schritt a) hängt, ohne dass sich die Anmelderin wissenschaftlich exakt darauf festlegen will, von der Reaktionstemperatur, von der effektiven Oberfläche des Lithiumfluorids, dem Wassergehalt, den durch das Festbett oder Wirbelbett verursachten Strömungswiderstand und der Strömungsgeschwindigkeit, dem Druck, sowie der Volumenzunahme des Reaktionsgemisches während der Reaktion ab. Während Temperatur, Druck und Strömungsgeschwindigkeit verfahrenstechnisch geregelt werden können, hängt die effektive Oberfläche des Lithiumfluorids, der Strömungswiderstand sowie die Volumenzunahme des Reaktionsgemisches von der Morphologie des eingesetzten Lithiumfluorids ab.
Es wurde gefunden, dass es sowohl für den Einsatz zur Herstellung von Formkörpern als auch für den Einsatz in Form feiner Partikel vorteilhaft ist, Lithiumfluorid mit einem D50-Wert von 4 bis 1000 μπι, bevorzugt 15 bis 1000 μπι, weiter bevorzugt 15 bis 300 ppm, besonders bevorzugt 15 bis 200 μπι und noch weiter bevorzugt 20 bis 200 μπι einzusetzen. Das eingesetzte Lithiumfluorid besitzt weiterhin vorzugsweise einen DlO-Wert von 0,5 μηι oder mehr, bevorzugt 5 μιη oder mehr, weiter bevorzugt 7 μιη oder mehr. In einer anderen Ausführungsform besitzt das Lithiumfluorid einen DlO-Wert von 15 μιη oder mehr.
Unter dem D50-Wert bzw. dem DlO-Wert ist die Partikelgröße gemeint, in der und unter der insgesamt 10 Vol.-% bzw. 50 Vol.% des Lithiumfluorids vorliegen.
Das Lithiumfluorid besitzt weiterhin vorzugsweise eine Schüttdichte von 0,6 g/cm3 oder mehr, bevorzugt 0,8 g/cm3 oder mehr, weiter bevorzugt 0,9 g/cm3 oder mehr und besonders bevorzugt von 0,9 g/cm3 bis 1,2 g/cm3.
Das Lithiumfluorid mit vorgenannten Spezifikationen kann beispielsweise nach einem Verfahren gewonnen werden, das zumindest folgende Schritte umfasst: i) Bereitstellung eines wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat
ii) Umsetzung des gemäß a) bereitgestellten wässrigen Mediums mit gasförmigem Fluorwasserstoff zu einer wässrigen Suspension von festem Lithiumfluorid
iii) Abtrennung des festen Lithiumfluorid aus der wässrigen Suspension
iv) Trocknung des abgetrennten Lithiumfluorids auf den oben spezifizierten Wassergehalt.
Gemäß Schritt i) wird eine wässrige Lösung enthaltend Lithiumcarbonat bereitgestellt.
Unter dem Begriff „wässriges Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat" ist hier ein flüssiges Medium zu verstehen, das
i) gelöstes Lithiumcarbonat enthält, vorzugsweise in einer Menge von mindestens 2,0 g/1, besonders bevorzugt 5,0 g/1 bis zur maximalen Löslichkeit im wässrigen Medium bei der gewählten Temperatur, ganz besonders bevorzugt 7,0 g/1 bis zur maximalen Löslichkeit im wässrigen Medium bei der gewählten Temperatur. Insbesondere beträgt der Gehalt an Lithiumcarbonat 7,2 bis 15,4 g/1. Dem Fachmann ist bekannt, dass die Löslichkeit von Lithiumcarbonat in reinem Wasser bei 0°C 15,4 g/1 bei 20°C 13,3 g/1, bei 60°C 10,1 und bei 100°C 7,2 g/1 beträgt und folglich gewisse Konzentrationen nur bei bestimmten
Temperaturen erreicht werden können
ii) einen Gewichtsanteil von mindestens 50 % an Wasser, vorzugsweise 80 Gew.-%, besonders bevorzugt mindestens 90 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht des flüssigen Mediums enthält, und
iii) vorzugsweise auch feststofffrei ist oder einen Feststoffgehalt von mehr als 0,0 bis zu 0,5 Gew.-%, vorzugsweise feststofffrei ist oder einen Feststoffgehalt von mehr als 0,0 bis zu 0,1 Gew.-%, besonders bevorzugt feststofffrei ist oder einen Feststoffgehalt von mehr als 0,0 bis zu 0,005 Gew. und besonders bevorzugt feststofffrei ist,
wobei die Summe der Komponenten i), ii) und vorzugsweise iii) maximal 100 Gew.-%, vorzugsweise 98 bis 100 Gew.-% und besonders bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht des wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat beträgt.
Das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat kann in einer weiteren Ausführungsform der Erfindung als weitere Komponente
iv) zumindest ein mit Wasser mischbares organisches Lösungsmittel enthalten. Geeignete, mit Wasser mischbare organische Lösungsmittel sind beispielsweise ein- oder mehrwertige Alkohole wie Methanol, Ethanol, n-Propanol, Isopropanol, n-Butanol, Ethylengylcol,
Ethylenglycolmonomethylether, Ethylenglycolmonoethylether, Propylenglycol, 1,3- Propandiol oder Glycerin, Ketone wie Aceton oder Ethylmethylketon.
Sofern das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat zumindest ein mit Wasser mischbares organisches Lösungsmittel enthält, kann deren Anteil beispielsweise mehr als 0,0 Gew.- % bis 20 Gew.-% betragen, vorzugsweise 2 bis 10 Gew.-%, wobei dann jeweils gilt, dass die Summe der Komponenten i), ii), iii) und iv) maximal 100 Gew.-%, vorzugsweise 95 bis 100 Gew.-% und besonders bevorzugt 98 bis 100 Gew.-% bezogen auf das Gesamtgewicht des wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat beträgt.
Vorzugsweise ist das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat jedoch frei von mit Wasser mischbaren organischen Lösungsmitteln.
Das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat kann als weitere Komponente v) einen Komplexbildner enthalten, vorzugsweise in einer Menge von 0,001 bis 1 Gew.-%, vorzugsweise 0,005 bis 0,2 Gew-% bezogen auf das Gesamtgewicht des wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat.
Komplexbildner sind vorzugsweise solche, deren Komplexe mit Calcium-Ionen und Magnesium- Ionen Komplexe bilden, die bei einem pH- Wert von 8 und 20°C eine Löslichkeit von mehr als 0,02 mol/1 besitzen. Beispiele für geeignete Komplexbildner sind Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA) und seine Alkalimetall- oder Ammoniumsalze, wobei Ethylendiamintetraessigsäure bevorzugt ist.
In einer Ausführungsform ist das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat jedoch frei von Komplexbildnern.
Zur Bereitstellung der wässrigen Lösung enthaltend Lithiumcarbonat wird vorzugsweise so vorgegangen, dass festes Lithiumcarbonat mit einem lithiumcarbonatfreien oder lithiumcarbonatarmen wässrigen Medium in Kontakt gebracht wird, so dass das feste Lithiumcarbonat zumindest teilweise in Lösung geht. Unter einem Lithiumcarbonatarmen, wässrigen Medium wird ein wässriges Medium verstanden, das einen Gehalt an Lithiumcarbonat von bis zu 1,0 g/1, vorzugsweise bis zu 0,5 g/1 Lithiumcarbonat aufweist aber nicht frei von Lithiumcarbonat ist.
Das zur Bereitstellung eingesetzte wässrige Medium erfüllt die Bedingungen die oben unter ii) und iii) genannt sind und weist optional die Komponenten iv) und v) auf.
Im einfachsten Fall ist das wässrige Medium Wasser, vorzugsweise Wasser mit einem spezifischen elektrischen Widerstand von 5 ΜΩ · cm bei 25 °C oder mehr.
In einer bevorzugten Ausführungsform werden die Schritte i) bis iv) ein- oder mehrfach wiederholt.. In diesem Fall wird bei der Wiederholung zur Bereitstellung des wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat als lithiumcarbonatfreies oder lithiumcarbonatarmes wässriges Medium das wässrige Medium eingesetzt, dass in einem vorangegangenen Schritt iii) bei der Abtrennung von festem Lithiumfluorid aus der wässrigen Suspension von Lithiumfluorid anfällt. In diesem Fall enthält das lithiumcarbonatfreie oder lithiumcarbonatarme wässrige Medium gelöstes Lithiumfluorid, typischerweise bis zur Sättigungsgrenze bei der jeweiligen Temperatur.
In einer Ausführungsform kann das Inkontaktbringen des lithiumcarbonatfreien oder -armen, wässrigen Mediums mit dem festen Lithiumcarbonat in einem Rührreaktor, einem Durchflussreaktor oder jeder anderen Apparatur erfolgen, die dem Fachmann für die Kontaktierung von flüssigen mit festen Stoffen bekannt ist. Vorzugsweise wird im Sinne einer kurzen Verweildauer und der Erzielung einer möglichst nah am Sättigungspunkt liegenden Konzentration an Lithiumcarbonat im eingesetzten wässrigen Medium ein Überschuss an Lithiumcarbonat eingesetzt, d.h. so viel, dass eine vollständige Auflösung des festen Lithiumcarbonats nicht erfolgen kann. Um in diesem Fall den Feststoffanteil gemäß ii) zu begrenzen erfolgt anschließend eine Filtration, Sedimentation, Zentrifugation oder ein anderes, beliebiges Verfahren, das dem Fachmann zur Abtrennung von Feststoffen aus oder von Flüssigkeit bekannt ist, wobei die Filtration bevorzugt ist. Sofern die Verfahrensschritte i) bis iii) wiederholt und/oder kontinuierlich durchgeführt werden, ist eine Filtration durch einen Querstromfilter bevorzugt.
Die Temperatur beim Inkontaktbringen kann beispielsweise vom Gefrierpunkt bis zum Siedepunkt des eingesetzten wässrigen Mediums erfolgen, vorzugsweise 0 bis 100°C, besonders bevorzugt 10° bis 60°C und besonders bevorzugt 10° bis 35°C, insbesondere 16 bis 24°C.
Der Druck beim Inkontaktbringen kann beispielsweise 100 hPa bis 2 MPa betragen, 900 hPa bis 1200 hPa, insbesondere Umgebungsdruck ist besonders bevorzugt. Unter technischem Lithiumcarbonat wird im Rahmen der Erfindung Lithiumcarbonat verstanden, das einen Reinheitsgrad von 95,0 bis 99,9 Gew.-% vorzugsweise 98,0 bis 99,8 Gew.-% und besonders bevorzugt 98,5 bis 99,8 Gew.-% bezogen auf wasserfreies Produkt besitzt.
Vorzugsweise enthält das technische Lithiumcarbonat weiterhin an Fremdionen, d.h. an Ionen, die nicht Lithium- oder Carbonat-Ionen sind
1) einen Gehalt von 200 bis 5000 ppm, vorzugsweise 300 bis 2000 und besonders bevorzugt
500 bis 1200 ppm Natrium in ionischer Form und/oder
2) einen Gehalt von 5 bis 1000 ppm, vorzugsweise 10 bis 600 ppm Kalium in ionischer Form und/oder
3) einen Gehalt von 50 bis 1000 ppm, vorzugsweise 100 bis 500 und besonders bevorzugt 100 bis 400 ppm Calcium in ionischer Form und/oder
4) einen Gehalt von 20 bis 500 ppm, vorzugsweise 20 bis 200 und besonders bevorzugt 50 bis 100 ppm Magnesium in ionischer Form. Weiterhin enthält das technische Lithiumcarbonat weiterhin an Fremdionen, d.h. an Ionen, die nicht Lithium- oder Carbonat-Ionen sind: i) einen Gehalt von 50 bis 1000 ppm, vorzugsweise 100 bis 800 ppm Sulfat und/oder ii) einen Gehalt von 10 bis 1000 ppm, vorzugsweise 100 bis 500 ppm Chlorid,
ebenfalls bezogen auf das wasserfreie Produkt.
Generell gilt, dass die Summe von Lithiumcarbonat und den vorgenannten Fremdionen 1) bis 4) sowie gegebenenfalls i) und ii) 1,000,000 ppm bezogen auf das Gesamtgewicht des technischen Lithiumcarbonats bezogen auf das wasserfreie Produkt nicht überschreitet.
In einer weiteren Ausführungsform weist das technische Lithiumcarbonat eine Reinheit von 98,5 bis 99,5 Gew.-% und einen Gehalt von 500 bis 2000 ppm an Fremdmetallionen d.h. Natrium, Kalium, Magnesium und Calcium auf.
In einer weiteren Ausführungsform weist das technische Lithiumcarbonat vorzugsweise zusätzlich einen Gehalt von 100 bis 800 ppm an Fremdanionen, d.h. Sulfat oder Chlorid bezogen auf das wasserfreie Produkt auf.
Die hierin gemachten ppm- Angaben beziehen sich, sofern nicht explizit anders angegeben, generell auf Gewichtsanteile, die Gehalte der genannten Kationen und Anionen werden durch Ionenchromatographie ermittelt, sofern nicht anders angegeben gemäß Angaben im experimentellen Teil. In einer Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens erfolgt die Bereitstellung des wässrigen Mediums enthaltend Lithiumcarbonat bzw. das Inkontaktbringen eines lithiumcarbonatfreien oder -armen, wässrigen Mediums mit festem Lithiumcarbonat batchweise oder kontinuierlich, wobei die kontinuierliche Durchführung bevorzugt ist. Das gemäß Schritt i) bereitgestellte wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat weist typischerweise einen pH-Wert von 8,5 bis 12,0, vorzugsweise von 9,0 bis 11,5 gemessen oder berechnet auf 20°C und 1013 hPa auf.
Bevor das gemäß Schritt i) bereitgestellte wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat in Schritt üb) eingesetzt wird, kann es über einen Ionentauscher geleitet werden, um insbesondere Calcium- und Magnesiumionen zumindest teilweise zu entfernen. Dafür können beispielsweise schwach- als auch stark saure Kationenaustauscher eingesetzt werden. Für den Einsatz im erfindungsgemäßen Verfahren können die Ionenaustauscher in Vorrichtungen, wie beispielsweise Durchflusssäulen, die mit den oben beschriebenen Kationenaustauschern beispielsweise in Form von Pulvern, Perlen oder Granulaten befüllt sind, eingesetzt werden. Besonders geeignet sind Ionentauscher enthaltend Copolymerisate von zumindest Styrol und Divinylbenzol, die weiterhin beispielsweise Aminoalkylenphosphonsäure-Gruppen oder Iminodiessigsäure-Gruppen enthalten.
Solche Ionentauscher sind beispielsweise solche des Typs Lewatit TM wie beispielsweise Lewatit TM OC 1060 (AMP-Typ), Lewatit TM TP 208 (IDA-Typ), Lewatit TM E 304/88, Lewatit TM S 108, Lewatit TP 207, Lewatit TM S 100; solche des Typs Amberlite TM, wie beispielsweise Amberlite TM IR 120, Amberlite TM IRA 743; solche des Typs Dowex TM, wie beispielsweise Dowex TM HCR; solche des Typs Duolite, wie beispielsweise Duolite TM C 20, Duolite TM C 467, Duolite TM FS 346; und solche des Typs Imac TM, wie beispielsweise Imac TM TMR, wobei Lewatit TM Typen bevorzugt sind. Bevorzugt werden solche Ionentauscher eingesetzt, die möglichst natriumarm sind. Dazu ist es vorteilhaft, den Ionentauscher vor seinem Einsatz mit der Lösung eines Lithiumsalzes, vorzugsweise einer wässrigen Lösung von Lithiumcarbonat zu spülen.
In einer Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens findet keine Behandlung mit Ionentauschern statt. Gemäß Schritt ii) erfolgt die Umsetzung des gemäß Schritt i) bereitgestellten wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat mit gasförmigem Fluorwasserstoff zu einer wässrigen Suspension von festem Lithiumfluorid. Die Umsetzung kann beispielsweise durch Einleiten oder Überleiten eines gasförmigen Fluorwasserstoff enthaltenen Gasstromes in oder über das wässrige Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat erfolgen oder durch Versprühen, Vernebeln oder Durchfließen des wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat in oder durch ein Gas enthaltend gasförmigen Fluorwasserstoff.
Aufgrund der sehr starken Löslichkeit von gasförmigem Fluorwasserstoff in wässrigen Medien ist Überleiten, Versprühen, Vernebeln oder Durchfließen bevorzugt wobei Überleiten noch weiter bevorzugt ist.
Als gasförmigen Fluorwasserstoff enthaltenen Gasstrom oder Gas enthaltend gasförmigen Fluorwasserstoff kann entweder gasförmiger Fluorwasserstoff als solcher eingesetzt werden oder ein Gas enthaltend gasförmigen Fluorwasserstoff und ein Inertgas, wobei unter einem Inertgas ein Gas zu verstehen ist, dass unter den üblichen Reaktionsbedingungen nicht mit Lithiumfluorid reagiert. Beispiele sind Luft, Stickstoff, Argon und andere Edelgase oder Kohlendioxid, wobei Luft und noch mehr Stickstoff bevorzugt sind. Der Anteil an Inertgas kann beliebig variieren und beispielsweise 0,01 bis 99 Vol.-% betragen, vorzugsweise 1 bis 20 Vol.-%.
In einer bevorzugten Ausführungsform enthält der eingesetzte gasförmige Fluorwasserstoff 50 ppm Arsen in Form von Arsenverbindungen oder weniger, vorzugsweise 10 ppm oder weniger. Die angegebenen Arsengehalte werden photometrisch nach Umsetzung zu Arsenwasserstoff und dessen Umsetzung mit Silberdiethyldithiocarbaminat zu einem roten Farbkomplex (Spektralpotometer, z.B. LKB Biochrom, Ultrospec) bei 530 nm ermittelt.
In einer ebenfalls bevorzugten Ausführungsform enthält der eingesetzte gasförmige Fluorwasserstoff 100 ppm Hexafluorkieselsäure oder weniger, vorzugsweise 50 ppm oder weniger. Der angegebene Hexafluorkieselsäuregehalt wird photometrisch als Silicomolybdänsäure und deren Reduktion mit Ascorbinsäure zu einem blauen Farbkomplex (Spektralpotometer, z.B. LKB Biochrom, Ultrospec) ermittelt. Störende Einflüsse von Fluoriden werden durch Borsäure, störende Reaktionen von Phosphat und Arsen durch Zugabe von Weinsäure unterdrückt.
Bei der Umsetzung gemäß Schritt ii) entsteht Lithiumfluorid, das aufgrund der Tatsache, dass es im wässrigen Medium schwerer löslich ist als Lithiumcarbonat, ausfallt und folglich eine wässrige Suspension von festem Lithiumfluorid bildet. Dem Fachmann ist bekannt, dass Lithiumfluorid eine Löslichkeit von etwa 2,7 g/1 bei 20°C besitzt. Die Umsetzung erfolgt vorzugsweise derart, dass die resultierende wässrigen Suspension von festem Lithiumfluorid einen pH-Wert von 3,5 bis 8,0, vorzugsweise 4,0 bis 7,5 und besonders bevorzugt 5,0 bis 7,2 erreicht. Bei den genannten pH-Werten wird Kohlendioxid freigesetzt. Um dessen Freisetzung aus der Suspension zu ermöglichen ist es vorteilhaft die Suspension beispielsweise zu Rühren oder über statische Mischelemente zu leiten.
Die Temperatur bei der Umsetzung gemäß Schritt ii) kann beispielsweise vom Gefrierpunkt bis zum Siedepunkt des eingesetzten wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat betragen, vorzugsweise 0 bis 65°C, besonders bevorzugt 15° bis 45°C und besonders bevorzugt 15° bis 35°C, insbesondere 16 bis 24°C.
Der Druck bei der Umsetzung gemäß Schritt ii) kann beispielsweise 100 hPa bis 2 MPa betragen, 900 hPa bis 1200 hPa, insbesondere Umgebungsdruck ist besonders bevorzugt.
Gemäß Schritt iii) erfolgt die Abtrennung des festen Lithiumfluorids aus der wässrigen Suspension. Die Abtrennung erfolgt beispielsweise durch Filtration, Sedimentation, Zentrifugation oder ein anderes, beliebiges Verfahren, das dem Fachmann zur Abtrennung von Feststoffen aus oder von Flüssigkeiten bekannt ist, wobei die Filtration bevorzugt ist.
Sofern das Filtrat für Schritt i) wieder eingesetzt wird und die Verfahrensschritte a) bis c) wiederholt durchgeführt werden , ist eine Filtration durch einen Querstromfilter bevorzugt.
Das so erhaltene feste Lithiumfluorid besitzt typischerweise noch eine Restfeuchte von 1 bis 40 Gew.-%, bevorzugt 5 bis 30 Gew.-%. Bevor das gemäß Schritt iii) abgetrennte Lithiumfluorid gemäß Schritt iv) getrocknet wird kann es mit Wasser oder einem Medium enthaltend Wasser und mit Wasser mischbare organische Lösungsmittel ein- oder mehrfach gewaschen werden. Wasser ist bevorzugt. Wasser mit einem elektrischen Widerstand von 15 ΜΩ- crn bei 25 °C oder mehr ist besonders bevorzugt. Aus Schritt iii) am festen Lithiumfluorid anhaftendes Wasser mit Fremdionen wird dadurch weitestgehend entfernt.
Gemäß Schritt iv) wird das Lithiumfluorid getrocknet. Die Trocknung kann in jedem dem Fachmann zur Trocknung bekannten Apparatur wie zum Beispiel Band-, Dünnschicht- oder Konustrockner durchgeführt werden. Vorzugsweise erfolgt die Trocknung durch Erhitzen des Lithiumfluorids, vorzugsweise auf 100 bis 800°C besonders bevorzugt 200 bis 500°C. Alternativ kann durch Mikrowellen getrocknet werden. Die Trocknung kann entweder so erfolgen dass der gewünschte Wassergehalt direkt erreicht wird, oder so dass nach intensiverem Trocknen dem Lithiumfluorid wieder Wasser bis zur gewünschten Menge zugegeben wird. Um in diesem Fall eine möglichst homogene Verteilung des Wassers am festen Lithiumfluorid zu erreichen wird, kann beispielsweise eine intensive Vermischung durch Mahlen oder Rühren erfolgen, oder das Wasser alternativ auch im Form eines feuchten Gasstromes eingebracht werden.
Die Herstellung von Lithiumfluorid anhand der Figur 1 näher erläutert.
In einer Vorrichtung zur Herstellung von Lithiumfluorid 1 wird festes Lithiumcarbonat (Li2C03 (s)) mit Wasser (H20) und, sofern es sich nicht um die Erstbefüllung der Vorrichtung 1 handelt, dem Filtrat aus der Filtrationseinheit 19 in der Vorlage 3 suspendiert, wobei das Lithiumcarbonat zumindest teilweise in Lösung geht. Die so erhaltene Suspension wird über die Leitung 4 durch die Pumpe 5 über eine Filtrationseinheit 6, die hier als Querstromfilter ausgebildet ist, gefördert, wobei nicht gelöstes Lithiumcarbonat in die Vorlage 3 über die Leitung 7 zurückgeführt wird und das Filtrat, das wässrige Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat, über die Leitung 8 in den Reaktor 9 eingeleitet wird. In den Reaktor 9 wird über die Leitung 10 ein gasförmigen Fluorwasserstoff enthaltener Gasstrom, der hier gasförmigen Fluorwasserstoff und Stickstoff enthält, in den Gasraum 11 des Reaktors eingeleitet, der sich über dem Flüssigraum 12 des Reaktors befindet. Durch die Pumpe 13 wird der Inhalt des Flüssigkeitsraums 12, der zunächst im Wesentlichen aus dem wässrigen Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat besteht und durch die Reaktion in eine Suspension enthaltend festes Lithiumfluorid überführt wird, über die Leitung 14 auf eine Füllkörperkolonne 15 geführt, in der die Freisetzung des während der Reaktion gebildeten Kohlendioxids aus der Suspension gefördert wird. Über den Auslass 16 wird das Kohlendioxid und der als Verdünnungsmittel genutzte Stickstoff ausgeschleust. Nach Durchlaufen der Füllkörperkolonne fließt der aus dem Reaktor 9 geführte Inhalt des Flüssigraums 12 durch den Gasraum 11 wieder in den Flüssigraum 12 zurück. Die Rückführung durch den Gasraum 11 besitzt den Vorteil, dass die Flüssigkeitsoberfläche, teilweise auch durch passive Zerstäubung, erhöht wird, was die Reaktion mit gasförmigem Fluorwasserstoff fördert. Nach Erreichen des Ziel-pH-Wertes oder ausreichender Bildung von festem Lithiumfluorid wird die entstandene Suspension von festem Lithiumfluorid durch die Pumpe 17 über die Leitung 18 zur Filtrationseinheit 19 gefördert, die hier als Querstromfilter ausgebildet ist. Das feste Lithiumfluorid (LiF (s)) wird gewonnen, das Filtrat, das lithiumcarbonatfreie oder lithiumcarbonatarme wässrige Medium wird über die Leitung 20 in die Vorlage 3 zurückgeführt. Da das gewonnene Lithiumfluorid einen Restgehalt an Wasser besitzt und Wasser auch über den Auslass 16 mit dem Kohlendioxid ausgetragen wird, dient die Zuführung des Wassers (H20) in die Vorlage 3 im Wesentlichen nach der Erstbefüllung der Vorrichtung 1 zum Ausgleich des vorstehend beschriebenen Wasserverlustes in weiteren Zyklen.
Dem Fachmann ist klar, dass sich Fremdmetallionen wie insbesondere Natrium und Kalium, die gut wasserlösliche Carbonate und Fluoride bilden, im Kreislaufstrom der wässrigen Medien anreichern. Gegebenenfalls kann ein Teil des Filtrats der Filtrationseinheit 19 über den Auslass 22 am Ventil 21, das hier beispielhaft als Dreiwegeventil ausgestaltet ist, ausgeschleust werden.
Durch die Rückführung des Filtrats der Filtrationseinheit 19 in die Vorlage 3 ist es möglich, bei der Lithiumfluoridherstellung einen Umsetzungsgrad von 95 % oder mehr, insbesondere bei hohen Wiederholungszahlen der Schritte a) bis d), auch Zyklenzahlen genannt, von beispielsweise 30 oder mehr sogar von 97 % oder mehr zu erreichen, wobei unter Umsetzungsgrad die Ausbeute an hochreinem Lithiumfluorid bezogen auf das eingesetzte Lithiumcarbonat zu verstehen ist.
In Schritt a) wird festes Lithiumfluorid enthaltend den oben spezifizierten Wassergehalt mit einem Gasstrom enthaltend Phosphorpentafluorid in Kontakt gebracht. Das Phosphorpentafluorid kann dabei in an sich bekannter Weise durch ein Verfahren hergestellt werden, das zumindest die folgenden Schritte umfasst.
1) Umsetzung von Phosphortrichlorid mit Fluorwasserstoff zu Phosphortrifluorid und
Chlorwasserstoff
2) Umsetzung von Phosphortrifluorid mit elementarem Chlor zu Phosphordichlorid trifluorid
3) Umsetzung von Phosphordichloridtrifluorid mit Fluorwasserstoff zu
Phosphorpentafluorid und Chlorwasserstoff
Das gemäß Schritt 3) erhaltene Gasgemisch kann entweder mit oder auch ohne Entfernung des Chlorwasserstoffs in Schritt a) als Gas enthaltend Phosphorpentafluorid direkt eingesetzt werden. Sollen besonders niedrige Chloridgehalte verwirklicht werden, wird Chlorwasserstoff aus dem Gasgemisch zumindest weitestgehend entfernt, was durch in an sich bekannte Methoden wie beispielsweise selektive Adsorption an basischen Adsorbentien erfolgen kann
Alternativ kann der Chloridgehalt durch Einleiten von Inertgas wie beispielsweise Stickstoff oder Argon durch den Reaktor im Anschluß an die Umsetzung von PF5 mit LiF erniedrigt werden. Alternativ ist auch die Herstellung von weitestgehend chlorwasserstofffreiem Phosphorpentafluorid durch Umsetzung von Tetraphosphordecaoxid mit Fluorwasserstoff.
Als Gas enthaltend Phosphorpentafluorid wird typischerweise ein Gasgemisch enthaltend 5 bis 41 Gew.-% Phosphorpentafluorid und 6 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff, vorzugsweise 20 bis 41 Gew.-% Phosphorpentafluorid und 40 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff,, besonders bevorzugt 33 bis 41 Gew.-% Phosphorpentafluorid und 49 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff eingesetzt werden, wobei der Anteil von Phosphorpentafluorid und Chlorwasserstoff beispielsweise 11 bis 100 Gew.-%, vorzugsweise 90 bis 100 Gew.-% und besonders bevorzugt 95 bis 100 Gew.-% beträgt.
Die Differenz zu 100 Gew.-%, sofern überhaupt vorhanden, können Inertgase sein, wobei unter einem Inertgas hier ein Gas zu verstehen ist, das unter den üblichen Reaktionsbedingungen nicht mit Phosphorpentafluorid, Fluor- oder Chlorwasserstoff oder Lithiumfluorid reagiert. Beispiele sind Stickstoff, Argon und andere Edelgase oder Kohlendioxid, wobei Stickstoff bevorzugt ist.
Die Differenz zu 100 Gew.-%, sofern überhaupt vorhanden, kann alternativ oder ergänzend weiterhin Fluorwasserstoff sein.
Bezogen auf den Gesamtprozess über die Stufen 1) bis 3) wird Fluorwasserstoff beispielsweise in einer Menge von 4,5 bis 8, vorzugsweise 4,8 bis 7,5 und besonders bevorzugt 4,8 bis 6,0 mol Fluorwasserstoff pro mol Phosphortrichlorid eingesetzt.
Typischerweise ist das Gas enthaltend Phosphorpentafluorid daher ein Gasgemisch enthaltend 5 bis 41 Gew.-% Phosphoφentafluorid, 6 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff und 0 bis 50 Gew.-% Fluorwasserstoff, vorzugsweise 20 bis 41 Gew.-% Phosphorpentafluorid, 40 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff und 0 bis 40 Gew.-% Fluorwasserstoff, besonders bevorzugt 33 bis 41 Gew.-% Phosphorpentafluorid, 49 bis 59 Gew.-% Chlorwasserstoff und 0 bis 18 Gew.-% Fluorwasserstoff, wobei der Anteil von Phosphorpentafluorid, Chlorwasserstoff und Fluorwasserstoff beispielsweise 11 bis 100 Gew.-%, vorzugsweise 90 bis 100 Gew.-% und besonders bevorzugt 95 bis 100 Gew.-% beträgt. Der Reaktionsdruck in Schritt a) beträgt beispielsweise 500 hPa bis 5 MPa, vorzugsweise 900 hPa bis 1 MPa und besonders bevorzugt 0, 1 MPa bis 0,5 MPa.
Die Reaktionstemperatur in Schritt a) beträgt beispielsweise -60°C bis 150°C, bevorzugt zwischen 20°C bis 150°C und ganz besonders bevorzugt zwischen -10°C und 20°C oder zwischen 50°C und 120°C. Bei Temperaturen von über 120°C ist es bevorzugt unter einem Druck von mindestens 1500 hPa zu arbeiten.
Die Reaktionszeit in Schritt a) beträgt beispielsweise 10 s bis 24 h, bevorzugt 5 m bis 10 h.
Bei Einsatz eines Gases enthaltend Phosphorpentafluorid und Chlorwasserstoff wird das den Festbettreaktor oder das Wirbelbett verlassende Gas in einer wässrigen Lösung von Alkalihydroxid, bevorzugt einer wässrigen Lösung von Kaliumhydroxid, besonders bevorzugt in einer 5 bis 30 gew.- %igen, ganz besonders bevorzugt in einer 10 bis 20 gew.-%igen, insbesondere bevorzugt in einer 15 gew.-%igen Kaliumhydroxid in Wasser aufgefangen. Überaschenderweise reagiert Chlorwasserstoff unter den erfindungstypischen Bedingungen nicht messbar mit Lithiumfluorid, so daß Chlorwasserstoff aus dem Festbett- oder Wirbelbettreaktor wieder austritt und dann vorzugsweise neutralisiert wird. Vorzugsweise erfolgt die Herstellung des in Schritt a) eingesetzten Gases oder Gasgemisches in der Gasphase. Die dafür einzusetzenden Reaktoren, bevorzugt Rohrreaktoren, insbesondere Edelstahlrohre, sowie die für die Synthese des Limiumdifluorphosphats einzusetzenden Festbettoder Wirbelbettreaktoren sind dem Fachmann bekannt und beispielsweise beschrieben im Lehrbuch der Technischen Chemie - Band 1, Chemische Reaktionstechnik, M. Baerns, H. Hofmann, A. Renken, Georg Thieme Verlag Stuttgart (1987), S. 249 - 256.
Sollen Lösungen enthaltend Limiumdifluorphosphat hergestellt werden erfolgt vorzugsweise im Schritt b) das Inkontaktbringen des gemäß a) gebildeten Reaktionsgemisches enthaltend Limiumdifluorphosphat mit einem organischen Lösungsmittel.
Das Reaktionsgemisch enthält typischerweise das Wertprodukt Lithiumdifluorophosphat und nicht umgesetztes Lithiumfluorid.
Vorzugsweise wird die Reaktion so geführt, dass 1 bis 98 Gew.-%, vorzugsweise 2 bis 80 Gew.-% und besonders bevorzugt 4 bis 80 Gew.-% des eingesetzten, festen Lithiumfluorids in Lithiumdifluorphosphat überführt werden.
Das Inkontaktbringen des gemäß a) gebildeten Reaktionsgemisches mit einem organischen Lösungsmittel erfolgt in einer bevorzugten Ausführungsform nachdem der Festbett oder das Wirbelbett mit Inertgas gespült und somit Spuren von Fluor- oder Chlorwasserstoff oder Phosphorpentafluorid entfernt wurden. Unter Inertgasen sind hier Gase zu verstehen sind, die unter den üblichen Reaktionsbedingungen nicht mit Phosphorpentafluorid, Fluor- oder Chlorwasserstoff oder Lithiumfluorid reagieren. Beispiele sind Stickstoff, Argon und andere Edelgase oder Kohlendioxid, wobei Stickstoff bevorzugt ist.
Als organisches Lösungsmittel werden bevorzugt organische Lösungsmittel eingesetzt, die bei Raumtemperatur flüssig sind und einen Siedepunkt von 300°C oder weniger bei 1013 hPa aufweisen und die weiterhin zumindest ein Sauerstoffatom und/oder ein Stickstoffatom enthalten.
Bevorzugte Lösungsmittel sind weiterhin solche, die keine Protonen aufweisen, die einen pKs-Wert bei 25°C bezogen auf Wasser oder ein wässriges Vergleichssystem von weniger als 20 aufweisen. Solche Lösungsmittel werden in der Literatur auch als„aprotische" Lösungsmittel bezeichnet. Beispiele für solche Lösungsmittel sind bei Raumtemperatur flüssige Nitrile, Ester, Ketone, Ether, Säureamide oder Sulfone.
Beispiele für Nitrile sind Acetonitril, Propanitril und Benzonitril.
Beispiele für Ether sind Diethylether, Diisopropylether, Methyl-tert.-butylether, Ethylenglycoldimethyl und - diethylether, 1,3-Propandioldimethyl und - diethylether, Dioxan und Tetrahydrofüran .
Beispiele für Ester sind Essigsäuremethyl- und ethylester und Butylacetat oder organische Carbonate wie Dimethylcarbonat (DMC), Diethylcarbonat (DEC) oder Propylencarbonat (PC) oder Ethylencarbonat (EC). Ein Beispiel für Sulfone ist Sulfolan.
Beispiele für Ketone sind Aceton, Methylethylketon und Acetophenon
Beispiele für Säureamide sind N,N-Dimethylformamid, Ν,Ν-Dimethylacetamid, N-Methyl- formanilid, N-Methylpyrrolidon oder Hexamethylphosphorsäuretriamid.
Besonders bevorzugt werden Acetonitril, Dimethylcarbonat (DMC), Diethylcarbonat (DEC), Propylencarbonat (PC) oder Ethylencarbonat (EC) oder ein Gemisch aus zwei oder mehrerer dieser Lösungsmittel eingesetzt. Insbesondere bevorzugt wird Dimethylcarbonat eingesetzt.
Vorzugsweise erfolgt das Inkontaktbringen des gebildeten Reaktionsgemisches mit einem organischen Lösungsmittel zum Lösen des entstandenen Limiumdifluorphosphats für einen Zeitraum von 5 Minuten bis 24 Stunden, besonders bevorzugt von 1 Stunde bis 5 Stunden, bei Verwendung eines Fettbett- oder Wirbelbettreaktors derart, dass der Reaktorinhalt des Festbettreaktors oder des Wirbelbettreaktors mit organischem Lösungsmittel solange in Kontakt gebracht wird, bevorzugt unter Rühren oder unter Umpumpen, bis der Gehalt an Lithiumdifluorphosphat im Lösungsmittel konstant bleibt.
Beispielsweise beträgt das Gewichtsverhältnis von eingesetztem organischem Lösungsmittel zu ursprünglich eingesetztem Lithiumfluorid 1 :5 bis 100: 1.
In einer weiteren Ausführungsform wird soviel organisches Lösungsmittel eingesetzt, dass die nach Schritt b) oder c) resultierende Konzentration von Limiumdifluorphosphat im organischen Lösungsmittel von 0, 1 bis zur Löslichkeitsgrenze im verwendeten Lösungsmittel bei der Lösetemperatur beträgt, beispielsweise 0,1 bis 37 Gew.-% vorzugsweise von 0,3 bis 10 Gew.-% und besonders bevorzugt von 2 bis 10 Gew.-% beträgt. Dem Fachmann sind z.B. aus WO2012/004188 die unterschiedlichen Löslichkeiten von Limiumdifluorphosphat in organischen Lösungsmitteln bekannt.
Das einzusetzende organische Lösungsmittel wird vor seiner Nutzung bevorzugt einem Trocknungsprozess unterzogen, besonders bevorzugt einem Trocknungsprozess über einem Molekularsieb.
Der Wassergehalt des organischen Lösungsmittels sollte möglichst gering sein. In einer Ausführungsform beträgt er 0 bis 500 ppm, vorzugsweise 0 bis 200 ppm und besonders bevorzugt 0 bis 100 ppm.. Erfindungsgemäß zur Trocknung bevorzugt einzusetzende Molekularsiebe sind Zeolithe.
Zeolithe sind kristalline Aluminiumsilikate, die in zahlreichen Modifikationen in der Natur vorkommen, aber auch synthetisch hergestellt werden können. Mehr als 150 verschiedene Zeolithe sind synthetisiert worden, 48 natürlich vorkommende Zeolithe sind bekannt. Die natürlichen Zeolithe werden mineralogisch unter dem Begriff Zeolithgruppe zusammengefasst. Die Zusammensetzung der Stoffgruppe Zeolithe ist:
Mn+ x/n [A102)x (Si02)y] · z H20
Der Faktor n ist die Ladung des Kations M und beträgt bevorzugt 1 oder 2.
M ist bevorzugt ein Kation eines Alkali- oder Erdalkalimetalls. Diese Kationen werden zum elektrischen Ladungsausgleich der negativ geladenen Aluminium-Tertraeder benötigt und nicht in das Haupt-Gitte des Kristalls eingebaut, sondern halten sich in Hohlräumen des Gitters auf- und sind daher auch leicht innerhalb des Gitters beweglich und auch im
Nachhinein austauschbar.
Der Faktur z gibt an, wie viele Wassermoleküle vom Kristall aufgenommen wurden.
Zeolithe können Wasser und andere niedermolekulare Stoffe aufnehmen und beim Erhitzen wieder abgeben, ohne dass ihre Kristallstruktur dabei zerstört wird.
Das molare Verhältnis von Si02 zu A102 bzw. x/y in der Summenformel wird als Modul bezeichnet. Es kann aufgrund der Löwenstein-Regel nicht kleiner als 1 werden.
Erfindungsgemäß bevorzugt als Molekülsieb einzusetzende synthetische Zeolithe sind: Zeolith Zusammensetzung der Elementarzelle
Zeolith A Na12[(A102)12(Si02)12] -27 H20
Zeolith X Na86[(AlO2)86(SiO2)106] -264 H20
Zeolith Y Na56[(AlO2)86(SiO2)136] -250 H20
Zeolith L K9[(A102)9(Si02)27] -22 H20
Mordenit Na8J[(A102)86(Si02)39 ] -24 H20
ZSM 5 Nao,3H3,8[(A102)4,l(Si02)91,9]
ZSM 1 1 Na0,iH1,7[(AlO2)i,8(SiO2)94,2]
Das Lithiumdifluorophosphat enthaltende organische Lösungsmittel enthält in der Regel noch Anteile an nicht umgesetztem, nicht oder nicht merklich löslichem Lithiumfluorid, das gemäß Schritt c) vom organischen Lösungsmittel abgetrennt wird. Bevorzugt erfolgt die Abtrennung in Schritt c) mittels Filtration, Sedimentation, Zentrifügation oder Flotation, besonders bevorzugt mittels Filtration, insbesondere bevorzugt mittels Filtration über einen Filter mit einer mittleren Porenweite von 200 nm oder weniger. Weitere Möglichkeiten für die Feststoffabtrennung sind dem Fachmann bekannt.
Das abgetrennte Lithiumfluorid wird vorzugsweise für den Einsatz in Schritt a) zurückgeführt. Auf diese Weise können insgesamt 60 Gew.-% oder mehr, vorzugsweise 70 Gew.-% oder mehr des eingesetzten Lithiumfluorids letztlich in Limiimidifluorphosphat überführt werden.
Die im Rahmen der vorliegenden Arbeiten verwendete Apparatur ist in Fig. 2 beschrieben. In Fig. 2 bedeuten
1 Vorlage temperiertes, wasserfreier Fluorwasserstoff mit Massflow-Controller
2 Vorlage Phosphortrichlorid
3 Vorlage elementares Chlor
4 Pumpe
5 Phosphortrichlorid -Verdampfer
6 Edelstahlrohr
7 Edelstahlrohr
8 Wärmetauscher
9 Wirbelbettreaktor 10 Rührer
11 Wäscher
12 Entsorgungsbehälter
Vorzugsweise wird eine Kombination zunächst wenigstens zweier hintereinandergeschalteter Rohrreaktoren, bevorzugt Edelstahlrohr 6 und Edelstahlrohr 7, zur Herstellung von Phosphorpentafluorid in Kombination über wenigstens einen Wärmetauscher mit wenigstens einem Festbettreaktor oder Wirbelbettreaktor eingesetzt, worin dann die Reaktion des Phosphorpentafluorid und schließlich an wasserhaltigem, festem Lithiumfluorid zu Lithiumdifluorophosphat erfolgt.
Der Reaktionsfluss der Reaktanden sei anhand der Fig.2, hier mit zwei Rohrreaktoren, einem Wärmetauscher und einem Wirbelbettreaktor, beispielhaft wie folgt beschrieben. Durch ein beheiztes Edelstahlrohr 6, bevorzugt bei Temperaturen von 20°C bis 600°C, besonders bevorzugt bei 300°C bis 500°C, wird vortemperierter Fluorwasserstoff, bevorzugt vortemperiert auf 30°C bis 100°C, gasförmig aus einer Vorlage 1 dosiert und mit gasförmigem Phosphortrichlorid umgesetzt. Das gasförmige Phosphortrichlorid wird zuvor flüssig aus Vorlage 2 mittels Pumpe 4 in den Verdampfer 5, bevorzugt temperiert zwischen 100°C und 400°C, besonders bevorzugt zwischen 200°C und 300°C, überführt und aus diesem mit dem Fluorwasserstoff im Edelstahlrohr 6 vermischt und dieses aufgeheizt, bevorzugt auf die oben genannten Temperaturen. Das erhaltene Reaktionsgemisch wird in Edelstahlrohr 7 überführt und dort mit elementarem Chlor aus Vorlage 3 vermischt, bevorzugt auf 20°C bis 400°C erhitzt, besonders bevorzugt auf 200°C bis 300°C, und zur Reaktion gebracht. Das hieraus resultierende Gasgemisch enthaltend Phosphorpentafluorid wird mittels Wärmetauscher abgekühlt, bevorzugt auf -60°C bis 80°C, besonders bevorzugt auf -10°C bis 20°C, und mit festem Lithiumfluorid im Wirbelbettreaktor 9, bevorzugt bei Temperaturen von -60°C bis 150°C, bevorzugt zwischen 20°C bis 150°C und ganz besonders bevorzugt zwischen -10°C und 20°C oder zwischen 50 und 120°C, in Kontakt gebracht, bevorzugt durch Rühren mittels Rührer 10, oder durch Verwirbelung oder einer Kombination aus beiden. Das aus dem Wirbelbettreaktor 9 austretende Gasgemisch wird im Wäscher 11 von sauren Gasen befreit und die erhaltene halogenidhaltige Lösung in den Entsorgungsbehälter 12 überführt. Das feste Reaktionsgemisch verbleibt im Festbettreaktor/Wirbelbettreaktor 9 und wird dort durch Inkontaktbringen mit dem organischen Lösungsmittel teilweise gelöst und die erhaltene Suspension vom Feststoff abgetrennt. Bei der Reaktion können je nach Wassergehalt des eingesetzten Lithiumfluorids steuerbar weiterhin auch unterschiedliche Mengen an Lithiumhexafluorophosphat entstehen. Insofern ist das erfindungsgemäß Verfahren auch dazu geeignet, gezielt Lösungen von Limiumdifluorphosphat und Lithiumhexafluorophosphat in organischen Lösungsmitteln zu erzeugen. Sofern eine Abtrennung von Lithiumhexafluorophosphat vom Limiumdifluorphosphat gewünscht ist, kann man sich die typischerweise stark unterschiedliche Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln zu Nutze machen und in einem nachfolgenden Schritt c2) beispielsweise ein Lösungsmittel zusetzen, in dem Limiumdifluorphosphat schlechter löslich ist, als in dem Lösungsmittel das in Schritt b) eingesetzt wurde, um dadurch Limiumdifluorphosphat zu fällen. Beispielsweise können in Schritt b) Acetonitril, Ketone wie beispielsweise Aceton und Ether wie beispielsweise Dimethoxyethan eingesetzt werden und die Fällung beispielsweise mit Diethylcarbonat, Dimethylcarbonat oder Ethylencarbonat oder Propylencarbonat erfolgen. Lithiumhexafluorophosphat bleibt dabei in Lösung. Die für die Fällung erforderlichen Mengen kann der Fachmann in einem einfachen Vorversuch ermitteln. Auf diese Weise kann Limiumdifluorphosphat mit einem so geringen Anteil an Fremdmetallionen erzeugt werden, wie es gemäß den Verfahren im Stand der Technik nicht erhältlich ist.
Daher umfasst die Erfindung auch Lithiumdifluorphosphat mit einem Reinheitsgrad von 99,9000 bis 99,9995 Gew.-% vorzugsweise 99,9500 bis 99,9995 Gew.-% und besonders bevorzugt 99,9700 bis 99,9995 bezogen auf wasserfreies Produkt.
Das Lithiumdifluorphosphat besitzt weiterhin vorzugsweise an Fremdionen
1) einen Gehalt von 0, 1 bis 75 ppm, vorzugsweise 0, 1 bis 50 und besonders bevorzugt 0,5 bis 10 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 5 ppm Natrium in ionischer Form und
2) einen Gehalt von 0,01 bis 10 ppm, vorzugsweise 0,5 bis 5 ppm und besonders bevorzugt 0,1 bis 1 ppm Kalium in ionischer Form.
Das Lithiumfluorid besitzt weiterhin vorzugsweise an Fremdionen
3) einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0,1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 100 ppm Calcium in ionischer Form und/oder
4) einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0,1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 50 ppm Magnesium in ionischer Form.
In einer Ausführungsform enthält das Limiumdifluorphosphat einen Gehalt an Fremdmetallionen von insgesamt 300 ppm oder weniger, vorzugsweise 20 ppm oder weniger und besonders bevorzugt 10 ppm oder weniger.
Sofern die Lösung enthaltend Limiumdifluorphosphat nicht direkt als Elektrolyt oder zur Herstellung eines Elektrolytes verwendet wird, kann als Schritt d) die zumindest teilweise Entfernung von organischem Lösungsmittel erfolgen. Erfolgt die Entfernung teilweise, ist die Einstellung eines spezifischen Gehaltes an Lithiumdifluorphosphat möglich. Erfolgt sie weitestgehend vollständig, kann ebenfalls hochreines Lithiumdifluorphosphat als Feststoff erhalten werden. Weitestgehend vollständig heißt hier, dass der verbleibende Gehalt an organischem Lösungsmittel 5000 ppm oder weniger, vorzugsweise 2000 ppm oder weniger beträgt.
Die Erfindung betrifft daher weiterhin die Verwendung der erfindungsgemäß erhaltenen Lösungen als oder zur Herstellung von Elektrolyten für Lithiumakkumulatoren oder zur Herstellung von festem Lithiumdifluorophosphat.
Die Erfindung betrifft weiterhin ein Verfahren zur Herstellung von Elektrolyten enthaltend Lithiumdifluorphosphat für Lithiumakkumulatoren dadurch gekennzeichnet dass es zumindest die Schritte a) bis c) und gegebenenfalls d) umfasst.
Der Vorteil der Erfindung liegt insbesondere in der effizienten Verfahrensweise und der hohen Reinheit des erhaltenen Limiimidifluorphosphats.
Beispiele
Im Folgenden sind unter der Angabe„%" immer Gew.-% zu verstehen.
In Bezug auf die im Rahmen der vorliegenden Arbeiten verwendete Ionenchromatographie sei auf die Publikation der TU Bergakademie Freiberg, Fakultät der Chemie und Physik, Institut für Analytische Chemie aus März 2002 sowie die darin zitierte Literatur verwiesen.
Im Rahmen der vorliegenden Arbeit wurde die Konzentration des LiP02F2 mit einem Ionenchromatograph mit folgenden Parametern gemessen:
Gerätetyp: Dionex ICS 2100
Säule: IonPac® AS20 2*250-mm "Analytical Column with guard"
Probenvolumen: 1 μΐ
Eluent: KOH Gradient: 0 min/15 mM, 10 min/15 mM, 13 min/80 mM, 27 min/100 mM, 27.1 min/15 mM, 34 min/15 mM
Eluent Fließrate: 0,25 ml/min
Temperatur: 30°C
Self-Regenerating Suppressor: ASRS® 300 (2-mm)
Die Zuordnung der erhaltenen Signale zu den LiP02F2 wurde mittels 31P und 19F NMR- Spektroskopie bestätigt. Einzelheiten zur Trennung der LiP02F2 von andern Phosphor-Fluor haltigen Verbindungen durch Ionenchromatographie finden sich auch in Lydia Terborg Sascha Nowak , Stefano Passerini , Martin Winter , Uwe Karst , Paul R. Haddad , Pavel N. Nesterenko, Analytica Chimica Acta 714 (2012) 121- 126.
Beispiel 1: Herstellung von hochreinem Lithium tluorid
In einer Vorrichtung gemäß Figur 1 wurden in der Vorlage 3 500g festes Lithiumcarbonat technischer Qualität (Reinheit: >98 Gew.-%; Na: 231 ppm, K: 98 ppm, Mg: 66 ppm, Ca: 239 ppm) und 20 Liter Wasser vorgelegt und bei 20°C eine Suspension hergestellt. Nach etwa fünf Minuten wurde die Suspension über die Filtrationseinheit 6, die als Querstromfilter ausgeführt war, geführt und das dabei entstandene Medium enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat, hier eine wässrige Lösung von Lithiumcarbonat mit einem Gehalt von 1,32 Gew.-%, über die Leitung 8 in den Reaktor 9 überführt. Nachdem insgesamt 4 kg des Medium in den Reaktor 9 gepumpt wurden, wurde der Zulauf aus der Filtrationseinheit 6 gestoppt und in den Reaktor 9 gasförmiger Fluorwasserstoff in den Gasraum 1 1 bei kontinuierlichem Umpumpen des Mediums über die Pumpe 13, die Leitung 14 und die Füllkörperkolonne 15 begonnen. Diese Dosierung wurde beendet, als der pH- Wert der umgepumpten Lösung bei 7,0 lag.
Die entstandene Suspension aus dem Reaktor 9 wurde über die Pumpe 17 und die Leitung 18 zur Filtrationseinheit 19, die hier als Drucknutsche ausgelegt war, gefördert, dort filtriert und das Filtrat, hier ein lithiumcarbonatfreies wässriges Medium über die Leitung 20 zur Vorlage 3 zurückgefördert. Das lithiumcarbonatfreie wässrige Medium wies einen Gehalt an Lithiumfluorid von etwa 0,05 Gew. -% auf.
Der oben beschriebene Vorgang wurde fünfmal wiederholt.
Das an der Filtrationseinheit 19 abgetrennte, noch wasserfeuchte Lithiumfluorid (insgesamt 148g) wurde entnommen und auf einer weiteren Drucknutsche dreimal mit Wasser mit einer Leitfähigkeit von 5 ΜΩ- cm bei 25°C (jeweils 30 ml) gewaschen. Das so erhaltene Lithiumfluorid wurde in einem Vakuumtrockenschrank bei 90°C und lOOmbar getrocknet.
Ausbeute: 120g eines weißen, feinen Pulvers.
Das erhaltene Produkt wies einen Kaliumgehalt von 0,5 ppm und einen Natriumgehalt von 2,5 ppm auf, der Magnesium-Gehalt des Produktes lag bei 99 ppm, der Calciumgehalt bei 256 ppm. Der Chlorid-Gehalt betrug weniger als 10 ppm.
Der Restfeuchtegehalt betrug 500 ppm Wasser
Die Messung der Partikelgrößenverteilung ergab einen D50-Wert von 45 μπι und einen D10-Wert von 22 μπι. Die Schüttdichte betrug 1,00 g/cm3.
Bei der Durchführung von 50 Zyklen (Wiederholungen) wurden insgesamt 97 % des eingesetzten Lithiumcarbonats in Form von hochreinem Lithiumfluorid erhalten. Beispiel 2a: Herstellung von hochreinem Lithiumdifluorphosphat in Acetonitril (erfindungsgemäß)
Durch ein auf 450°C beheiztes, ca. 6 m langes Edelstahlrohr (ID 8mm) wurde eine Mischung aus 0,6 g/min PC13 und der etwas mehr als fünffachen äquimolaren Menge HF (beides gasförmig) geleitet. In diese Reaktionsmischung wurden 8 1/h Chlor eingeleitet und durch ein weiteres, ca. 4 m langes Edelstahlrohr (ID 8mm) geleitet, das auf 250°C erhitzt wurde.
Das Reaktionsprodukt wurde auf -20 abgekühlt und dann durch einen Festbettreaktor mit einem Durchmesser von ca. 45 mm geleitet, das mit Lithiumfluorid gemäß Beispiel 1 (69,5 g) teilweise gefüllt war. Zu diesem Pulver wurde mit Hilfe einer Spritze 500μ1 Wasser zugegeben. Das Pulver wurde mit einem Rührer, auch unter Reaktionsbedingungen, gerührt. Der Gesamtwassergehalt bestimmte sich zu 7140 ppm.
Das Gasgemisch, das diesen mit Lithiumfluorid gefüllten Reaktor verließ, wurde in einer wässrigen, 15 gew.-%igen KOH aufgefangen.
Nach insgesamt rund 7 Stunden Reaktionszeit wurde die Dosierung der Edukte durch die Dosierung eines Inertgases ersetzt und das Reaktionsgas aus dem System verdrängt. Anschließend wurde das Reaktionsprodukt in drei Portionen mit insgesamt 1000 ml über Molsieb 3A getrocknetes Acetonitril gewaschen und die Waschlösungen analysiert.
Insgesamt wurden 15,8g Limiumdifluorphosphat in Form einer Lösung in Acetonitril erhalten. Durch Verlängerung der Reaktionsdauer, Verlängerung der Kontaktzeit und Erhöhung der Reaktionstemperatur sowie der Erhöhung des Wassergehaltes lässt sich die Ausbeute und das Verhältnis von Limiumdifluorphosphat zu Limiumhexafluorphosphat weiter steigern.
Die Lösung enthielt weiterhin 21,52 g Lithiumhexafluorophosphat.
Beispiel 3: Versuch der Herstellung von Lithiumdifluorphosphat in Acetonitril (nicht erfindungsgemäß)
Es wurde völlig analog zu Beispiel 2 verfahren mit dem Unterschied, dass dem Lithiumfluorid kein Wasser zugesetzt wurde, d.h. das Lithiumfluorid einen Wassergehalt von 500 ppm aufwies. Des Weiteren wurde die Reaktionsdauer auf 13,5 Stunden verlängert. Insgesamt wurden neben 80,5 g Lithiumhexafluorophosphat nur 0,095 g Limiumdifluorphosphat in Form einer Lösung in Acetonitril erhalten, trotz der längeren Reaktionsdauer und der höheren Reaktionsgastemperatur.

Claims

Verfahren zur Herstellung von Limiumdifluorphosphat umfassend zumindest den Schritt: a) Inkontaktbringen von festem Lithiumfluorid mit einem Gas enthaltend Phosphorpentafluorid wobei das feste Lithiumfluorid einen Wassergehalt von mehr als 1.500 ppm, vorzugsweise 1.550 ppm oder mehr, besonders bevorzugt 1550 ppm bis 100.000 ppm, noch weiter bevorzugt 2.000 ppm bis 20.000 ppm und ganz besonders bevorzugt 5.000 ppm bis 15.000 ppm aufweist.
Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass Lösungen von Limiumdifluorphosphat in organischem Lösungsmittel hergestellt werden und sich zumindest folgende Schritte anschließen: b) Inkontaktbringen des gemäß a) gebildeten Reaktionsgemisches enthaltend Limiumdifluorphosphat mit einem organischen Lösungsmittel, wobei das gebildete Limiimidifiuorphosphat zumindest teilweise in Lösung geht
c) gegebenenfalls aber vorzugsweise Abtrennung von festen Bestandteilen von der Lösung enthaltend Lithiumhexafluorophosphat.
Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass das in Schritt a) eingesetzte Lithiumfluorid einen Reinheitsgrad von 98,0000 bis 99,9999 Gew.-%, vorzugsweise 99,0000 bis 99,9999 Gew.-%, weiter bevorzugt 99,9000 bis 99,9995 Gew.-%, besonders bevorzugt 99,9500 bis 99,9995 Gew.-% und ganz besonders bevorzugt 99,9700 bis 99,9995 Gew.-% bezogen auf wasserfreies Produkt besitzt.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass das in Schritt a) eingesetzte Lithiumfluorid an Fremdionen aufweist:
• einen Gehalt von 0, 1 bis 250 ppm, bevorzugt 0, 1 bis 75 ppm, weiter bevorzugt 0, 1 bis 50 und besonders bevorzugt 0,5 bis 10 ppm und ganz besonders bevorzugt 0,5 bis 5 ppm Natrium in ionischer Form und
• einen Gehalt von 0,01 bis 200 ppm, bevorzugt 0,01 bis 10 ppm, weiter bevorzugt 0,5 bis 5 ppm und besonders bevorzugt 0, 1 bis 1 ppm Kalium in ionischer Form.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass das in Schritt a) eingesetzte Lithiumfluorid an Fremdionen aufweist: • einen Gehalt von 0,05 bis 500 ppm, bevorzugt 0,05 bis 300 ppm, weiter bevorzugt 0, 1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 100 ppm Calcium in ionischer Form und/oder
• einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0, 1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 50 ppm Magnesium in ionischer Form.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass das Inkontaktbringen von festem Lithiumfluorid enthaltend den gemäß Anspruch 1 spezifizierten Wassergehalt mit einem Gas enthaltend Phosphorpentafluorid in einem Festbett oder einem Wirbelbett erfolgt.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass das eingesetzte Lithiumfluorid nach einem Verfahren gewonnen wird, das zumindest folgende Schritte umfasst: a) Bereitstellung eines wässrigen Mediums enthaltend gelöstes Lithiumcarbonat b) Umsetzung des gemäß a) bereitgestellten wässrigen Mediums mit gasförmigem
Fluorwasserstoff zu einer wässrigen Suspension von festem Lithiumfluorid c) Abtrennung des festen Lithiumfluorid aus der wässrigen Suspension
d) Trocknung des abgetrennten Lithiumfluorids
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass das Phosphorpentafluorid durch ein Verfahren hergestellt wird, das zumindest die folgenden Schritte umfasst.
1) Umsetzung von Phosphortrichlorid mit Fluorwasserstoff zu Phosphortrifluorid und Chlorwasserstoff
2) Umsetzung von Phosphortrifluorid mit elementarem Chlor zu Phosphordichlorid trifluorid
3) Umsetzung von Phosphordichloridtrifluorid mit Fluorwasserstoff zu Phosphorpentafluorid und Chlorwasserstoff oder durch Umsetzung von Tetraphosphordecaoxid mit Fluorwasserstoff. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass der Reaktionsdruck in Schritt a) 500 hPa bis 5 MPa, vorzugsweise 900 hPa bis 1 MPa und besonders bevorzugt 1500 hPa bis 0,5 MPa beträgt.
Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass als organisches Lösungsmittel solche eingesetzt werden, die bei Raumtemperatur flüssig sind und einen Siedepunkt von 300°C oder weniger bei 1013 hPa aufweisen und die weiterhin zumindest ein Sauerstoffatom und/oder ein Stickstoffatom enthalten.
11. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, dass als Lösungsmittel bei Raumtemperatur flüssige Nitrile, Ester, Ketone, Ether, Säureamide oder Sulfone eingesetzt werden.
12. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 11, dadurch gekennzeichnet, dass zum Erhalt von festen Limiumdifluorphosphat entweder in einem nachfolgenden Schritt c2) ein organisches Lösungsmittel zugesetzt wird, in dem Limiumdifluorphosphat schlechter löslich ist, als in dem organischen Lösungsmittel das in Schritt b) eingesetzt wurde, um so Lithiumdifluorphosphat zu fallen oder in einem Schritt d) das organische Lösungsmittel entfernt wird.
13. Limiumdifluorphosphat mit einem Reinheitsgrad von 99,9000 bis 99,9995 Gew.-% vorzugsweise 99,9500 bis 99,9995 Gew.-% und besonders bevorzugt 99,9700 bis 99,9995 bezogen auf wasserfreies Produkt.
Lithiumdifluorphosphat nach Anspruch 13 enthaltend an Fremdionen:
• einen Gehalt von 0, 1 bis 75 ppm, vorzugsweise 0, 1 bis 50 und besonders bevorzugt 0,5 bis 10 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 5 ppm Natrium in ionischer Form und
einen Gehalt von 0,01 bis 10 ppm, vorzugsweise 0,5 bis 5 ppm und besonders bevorzugt 0, 1 bis 1 ppm Kalium in ionischer Form und vorzugsweise weiterhin einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0, 1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 100 ppm Calcium in ionischer Form und/oder
einen Gehalt von 0,05 bis 300 ppm, vorzugsweise 0,1 bis 250 ppm und besonders bevorzugt 0,5 bis 50 ppm Magnesium in ionischer Form wobei besonders bevorzugt das Limiumdifluorphosphat einen Gehalt an Fremdmetallionen von insgesamt 300 ppm oder weniger, vorzugsweise 20 ppm oder weniger und besonders bevorzugt 10 ppm oder weniger aufweist.
15. Verfahren zur Herstellung von Elektrolyten enthaltend Limiumdifluorphosphat für Lithiumakkumulatoren dadurch gekennzeichnet dass es zumindest die Schritte a) bis c) und gegebenenfalls c2) und/oder d) umfasst.
EP13766577.4A 2012-09-28 2013-09-27 Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat Withdrawn EP2900593A1 (de)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP13766577.4A EP2900593A1 (de) 2012-09-28 2013-09-27 Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP12186484.7A EP2712843A1 (de) 2012-09-28 2012-09-28 Herstellung von hochreinem Lithiumdifluorphosphat
EP13766577.4A EP2900593A1 (de) 2012-09-28 2013-09-27 Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat
PCT/EP2013/070284 WO2014049156A1 (de) 2012-09-28 2013-09-27 Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat

Publications (1)

Publication Number Publication Date
EP2900593A1 true EP2900593A1 (de) 2015-08-05

Family

ID=47010297

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP12186484.7A Withdrawn EP2712843A1 (de) 2012-09-28 2012-09-28 Herstellung von hochreinem Lithiumdifluorphosphat
EP13766577.4A Withdrawn EP2900593A1 (de) 2012-09-28 2013-09-27 Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat

Family Applications Before (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP12186484.7A Withdrawn EP2712843A1 (de) 2012-09-28 2012-09-28 Herstellung von hochreinem Lithiumdifluorphosphat

Country Status (7)

Country Link
US (1) US20150263384A1 (de)
EP (2) EP2712843A1 (de)
JP (1) JP2015533767A (de)
KR (1) KR20150063051A (de)
CN (1) CN104684845A (de)
CA (1) CA2884406A1 (de)
WO (1) WO2014049156A1 (de)

Families Citing this family (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5715725B2 (ja) * 2013-06-07 2015-05-13 ステラケミファ株式会社 ジフルオロリン酸塩の精製方法
CN107428536B (zh) * 2015-04-27 2020-11-20 关东电化工业株式会社 二氟磷酸盐的精制方法
CN105236368B (zh) * 2015-09-10 2017-07-18 天津金牛电源材料有限责任公司 一种二氟磷酸碱金属盐的制备方法
EP3578511A4 (de) * 2017-01-31 2020-07-08 Mitsui Chemicals, Inc. Verfahren zur herstellung von lithium-difluorphosphat
CN107381531A (zh) * 2017-08-23 2017-11-24 中山大学 一种二氟磷酸锂的制备方法
CN109422256A (zh) * 2017-08-28 2019-03-05 天津金牛电源材料有限责任公司 一种二氟磷酸碱金属盐的制备方法
JP7028405B2 (ja) * 2018-02-26 2022-03-02 三井化学株式会社 ジフルオロリン酸リチウムの製造方法
KR101925044B1 (ko) * 2018-06-21 2018-12-04 주식회사 천보 디플루오로인산리튬염 결정체를 고순도로 제조하는 방법 및 이를 이용한 2차 전지용 비수계 전해액
KR101925053B1 (ko) 2018-06-22 2018-12-04 주식회사 천보 디플루오로인산리튬염 결정체를 고순도로 제조하는 방법 및 이를 이용한 2차 전지용 비수계 전해액
CN108862231A (zh) * 2018-07-06 2018-11-23 河南省法恩莱特新能源科技有限公司 一种二氟磷酸锂的制备方法
KR101925051B1 (ko) * 2018-08-02 2019-02-22 주식회사 천보 디플루오로인산리튬염 결정체를 고순도로 제조하는 방법 및 이를 이용한 2차 전지용 비수계 전해액
CN110562949A (zh) * 2019-09-17 2019-12-13 珠海市赛纬电子材料股份有限公司 一种二氟磷酸锂的纯化方法
CN112678795B (zh) * 2019-10-18 2022-09-20 多氟多新材料股份有限公司 一种二氟磷酸锂的制备方法
CN111224164B (zh) * 2019-12-13 2022-07-15 九江天赐高新材料有限公司 一种二氟磷酸锂的制备方法
CN111924860A (zh) * 2020-09-14 2020-11-13 湖南博信新能源科技有限公司 一种复合锂盐浓缩液的制备方法
CN112158816B (zh) * 2020-09-24 2022-05-20 湖南法恩莱特新能源科技有限公司 一种同时制备高纯度二氟磷酸和高纯度二氟磷酸锂的方法
CN113845101B (zh) * 2021-05-20 2024-02-02 深圳市研一新材料有限责任公司 一种二氟磷酸锂及其制备方法和应用
KR20230037362A (ko) 2021-09-09 2023-03-16 주식회사 천보 탁도가 우수한 리튬 디플루오로포스페이트
KR20230039113A (ko) 2021-09-13 2023-03-21 주식회사 천보 리튬 디플루오로포스페이트
CN114560456A (zh) * 2022-03-29 2022-05-31 多氟多新材料股份有限公司 一种二氟磷酸锂的制备方法
CN115159494B (zh) * 2022-09-01 2023-03-21 多氟多新材料股份有限公司 一种二氟磷酸锂的制备方法
CN116332207B (zh) * 2023-03-24 2024-07-05 湖北兴发化工集团股份有限公司 一种六氟磷酸锂的制备方法
CN117160314B (zh) * 2023-08-01 2024-07-05 多氟多阳福新材料有限公司 一种电池级高纯氟化锂纯化系统
CN116947006B (zh) * 2023-08-01 2024-06-18 多氟多海纳新材料有限责任公司 一种制备二氟磷酸锂联产六氟磷酸锂的方法

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7981388B2 (en) 2004-08-23 2011-07-19 Air Products And Chemicals, Inc. Process for the purification of lithium salts
KR101495012B1 (ko) 2006-08-22 2015-02-24 미쓰비시 가가꾸 가부시키가이샤 2 불화 인산 리튬, 2 불화 인산 리튬 함유 전해액, 2 불화 인산 리튬의 제조 방법, 비수계 전해액의 제조 방법, 비수계 전해액 및 그것을 사용한 비수계 전해액 2 차 전지
JP5277550B2 (ja) 2007-03-12 2013-08-28 セントラル硝子株式会社 ジフルオロリン酸リチウムの製造方法及びこれを用いた非水電解液電池
KR101069568B1 (ko) * 2008-12-02 2011-10-05 미쓰비시 가가꾸 가부시키가이샤 디플루오로인산염의 제조 방법
JP2013539448A (ja) * 2010-07-08 2013-10-24 ソルヴェイ（ソシエテ アノニム） ＬｉＰＯ２Ｆ２の製造
WO2012004188A1 (en) 2010-07-08 2012-01-12 Solvay Sa Manufacture of lipo2f2 and crystalline lipo2f2
EP2611731A1 (de) * 2010-08-04 2013-07-10 Solvay Sa Herstellung von lipo2f2 aus pof3 oder pf5
KR20140054228A (ko) * 2011-08-16 2014-05-08 솔베이(소시에떼아노님) LiPO2F2 및 LiPF6을 포함하는 혼합물의 제조 방법

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See references of WO2014049156A1 *

Also Published As

Publication number Publication date
US20150263384A1 (en) 2015-09-17
CA2884406A1 (en) 2014-04-03
WO2014049156A1 (de) 2014-04-03
JP2015533767A (ja) 2015-11-26
KR20150063051A (ko) 2015-06-08
CN104684845A (zh) 2015-06-03
EP2712843A1 (de) 2014-04-02

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP2900593A1 (de) Herstellung von hochreinem lithiumdifluorphosphat
EP2855356A1 (de) Hochreines lithiumhexafluorophosphat
EP2855357B1 (de) Herstellung von hochreinem lithiumfluorid
DE102005012116B3 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von 4-Fluorethylencarbonat
WO1999044941A1 (de) Verfahren zur herstellung von hochreinen lithiumsalzen
DE102005003503A1 (de) Herstellung von hochreiner und hochkonzentrierter Hydroxylamin freie Base
EP2812284B1 (de) Verfahren zur herstellung von gemischten carbonaten, die hydroxid(e) enthalten können
DE60029320T2 (de) Nichtzusammenbackende natriumchloridkristalle, ein verfahren zu deren herstellung und deren verwendung in einem elektrolyseverfahren
WO2013107877A1 (de) Chloridarmes lipf6
WO2014167055A2 (de) Chloridarmer elektrolyt
DE3307026C2 (de) Verfahren zur Wiedergewinnung von Germanium aus bei der Herstellung von optischen Bauteilen anfallenden abströmenden Produkten
WO2013092990A1 (de) Lipf6-lösungen
WO2014167054A2 (de) Reiner elektrolyt
DE69810061T2 (de) Verfahren zur Reinigung einer Bromverbindung
WO2014079887A1 (de) Elektrolytlösung mit geringem säuregehalt
DE2648761C3 (de) Verfahren zur Erzeugung von künstlichem Fluorit beliebiger Korngröße
EP2998275A1 (de) Verfahren zur Herstellung und/oder Reinigung von Ruthenium(III)-Chlorid
DE19915056A1 (de) Verfahren zur Dehydratisierung Li-Ionen enthaltender Elektrolyte
EP2607315A1 (de) LiPF6-Lösungen
EP2607316A1 (de) LiPF6-Lösungen

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

17P Request for examination filed

Effective date: 20150428

AK Designated contracting states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AL AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HR HU IE IS IT LI LT LU LV MC MK MT NL NO PL PT RO RS SE SI SK SM TR

AX Request for extension of the european patent

Extension state: BA ME

DAX Request for extension of the european patent (deleted)
STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: THE APPLICATION HAS BEEN WITHDRAWN

18W Application withdrawn

Effective date: 20160629