DE495533C - Verfahren zur Herstellung von Alkylverbindungen des Bleis - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Alkylverbindungen des BleisInfo
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- DE495533C DE495533C DEG59773D DEG0059773D DE495533C DE 495533 C DE495533 C DE 495533C DE G59773 D DEG59773 D DE G59773D DE G0059773 D DEG0059773 D DE G0059773D DE 495533 C DE495533 C DE 495533C
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F7/00—Compounds containing elements of Groups 4 or 14 of the Periodic System
- C07F7/24—Lead compounds
Description
Die Erfindung bezieht sich auf Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffverbindungen
(Alkyl- und Aryl verb indungen) des Bleis, und die Erfindung betrifft besonders
die Synthese von Bleitetraalkylverbindungen, z. B. Bleitetraäthyl.
Der Hauptzweck der Erfindung ist, die Ausbeute und Wirtschaftlichkeit zu steigern
und heftige Reaktion zu verhindern.
Das Verfahren umfaßt allgemein die Vereinigung von Blei mit einem Alkyl- oder Arylradikal,
indem man das Blei mit einem Halogenderivat eines Kohlenwasserstoffes durch ein Reduktionsverfahren reagieren läßt, während
diese Stoffe in Berührung miteinander sind, und indem man gewünschtenfalls diese
Reaktion durch einen Katalysator befördert.
Die Reduktion kann beispielsweise durch
ein zweites Metall, wie Natrium, Zink, SiIi-
ao cium oder Ferrosilicium, nebst Wasser bewirkt werden, wobei das Wasser, mit dem die
Stoffe gemischt werden, durch das Metall zersetzt wird, um aktiven oder naszierenden
Wasserstoff freizumachen, der dann auf die andere vorhandene Masse wirkt, so daß eine
Alkyl- oder Arylverbindung mit dem ersten Metall entsteht. Die Erfindung ist auf dieses
Reduktionsverfahren nicht beschränkt, da auch andere bekannte Methoden, wie z. B. die
Elektrolyse, verwendbar sind. Es hat sich gezeigt, daß die besten Ergebnisse in nicht
sauren Lösungen oder Mischungen erzielt werden. Der Gebrauch.'eines Katalysators befördert
die Reaktionen und ergibt größere Ausbeuten bei Verwendung von Äthylbromid und Butylchlorid, die unter gewöhnlichen Verhältnissen
ohne Katalysator relativ träge sind.
Z. B. werden 5 Gewichtsteile einer Natriumbleilegierung Na4Pb in Form eines
festen Kuchens oder in kleinen Stücken in einem Rückfluß apparat mit 11 Gewichtsteilen
Äthyljodid zusammengebracht, und dann werden 15 Gewichtsteile Wasser langsam zu der
Mischung innerhalb 10 bis 20 Stunden zugesetzt. Dabei wird gerührt, um Schichtenbildung
zu verhindern, um ferner die verschiedenen Stoffe in innige Beziehung zu bringen
und um zu verhindern, daß eine Bleifällung die Legierung überzieht.
Das Natrium reagiert mit dem Wasser unter Bildung von NaOH und unter Freimachen
von aktivem Wasserstoff, der das Alkylhalogenid zur Alkylgruppe und Wasserstoffhalogenid
reduziert, und das Blei verbindet sich mit der Alkylgruppe, wobei zuerst die unstabile Verbindung Bleidialkyl entsteht,
die dann in die stabilere Verbindung Tetraalkylblei und Blei zerfällt. Diese Zersetzung
geschieht rasch bei Temperaturen über etwa 300. Das freie Blei sucht sich am Boden des
Rückflußapparates abzusetzen und die Legierung zu überziehen. Eine leichte Alkalität
befördert die Reaktion und vermeidet Acidität, die der Reaktion schädlich ist. Als Beispiel unter Verwendung eines Katalysators
kann man S Teile der Natriumbleilegierung Na4Pb in einem Rückflußapparat
zusammen mit 7 Teilen Äthylbrornid, 1 Teil Pyridin und 15 Teilen Wasser (alles nach
Gewicht) zusammenbringen. Das Wasser wird der Mischung langsam unter Umrühren zugesetzt; die Zusetzungsperiode beträgt
vorzugsweise etwa 16 Stunden.
Die theoretische Ausbeute in den beiden Beispielen beträgt 2,75 Teile Bleitetraäthyl.
Es wurden in beiden Beispielen Ausbeuten in Höhe von 60 bis 80 % erzielt.
Die Zersetzung des Pb (C2H6) 2 zu Pb und
Pb (C2H5) 4 ist exotherm und kann heftig geao
schehen. Die Reaktion wird bei genügend hoher Temperatur durchgeführt, so daß eine
hohe Konzentration der Zwischenverbindung Pb (C2H5)2 nicht eintritt, weil bei der höheren
Temperatur diese Verbindung sich ebenso rasch zersetzt, wie sie gebildet wird. Bei Verwendung
von Äthylj odid wird die Reaktion zweckmäßig bei 720, dem Siedepunkt des
Äthylj odids, ausgeführt, und bei Verwendung von Äthylbromid wird vorzugsweise bei einer
Temperatur nahe dessen Siedepunkt (38°) gearbeitet. Gute Resultate wurden bei Temperaturen
zwischen 20 ° und 38 ° erzielt, bei tieferer Temperatur wird die Geschwindigkeit
der Reaktion vermindert. Die Temperatür der Mischung kann teilweise durch Regelung
der Geschwindigkeit des Wasserzusatzes geregelt werden, um eine zu stürmische Reaktion
zwischen Natrium und Wasser zu vermeiden. Das Verhältnis der Geschwindigkeit
des Wasserzusatzes kann mit fortschreitender Reaktion gesteigert werden, um eine Verminderung
der Reaktionsstärke durch eine Verdünnung mit NaOH und anderen Nebenerzeugnissen
zu verhindern. Die Reaktion wird vorzugsweise ungefähr beim Siedepunkt des Äthylhalogenids ,begonnen, da aber die
entwickelte Wärme die Temperatur erhöhen und das Äthylhalogenid verdampfen kann,
wird ein Rückflußapparat verwendet, um diesen Stoff zu kondensieren und zum Gefäß
zurückzuleiten.
Das gebildete Bleitetraäthyl wird mit Wasserdampf abdestilliert, der vorzugsweise
in die Flüssigkeit eingeleitet wird, und wird in einem besonderen Gefäß gesammelt.
Dies Verfahren kann wie folgt abgeändert werden.
Statt des Äthylbromids oder Jodids können
Verbindungen, die ein Methyl-, Äthyl-, Propyl-, Isopropyl-, Butyl-, Amyl-, Phenyl- oder
sonstiges Alkyl- oder Arylradikal an Jod, Brom oder Chlor gebunden enthalten, verwendet
werden, und das Verfahren kann in derselben Art und mit stöchiometrisch äquivalenten
Teilen jeden Stoffes, wie bei der Verwendung von. Äthylbxomid oder -jodid durchgeführt
werden. Wegen der Flüchtigkeit einiger Alkylhalogenide werden Temperatur
und Druck bei der Reaktion so gewählt, daß das Alkylhalogenid im Reaktionsgef äße bleibt,
wodurch Verluste verhindert werden und die Ausbeute gesteigert wird. Beispielsweise
kann bei Verwendung von C2H0Br die Reaktion
entweder unter atmosphärischem Druck bei 35 ° oder unter einem Druck von etwa 3 Atm. bei 6o° durchgeführt werden.
Äthylchlorid kann entweder unter atmosphärischem Druck bei einer Temperatur unterhalb seines Siedepunktes, z. B. bei 0°,
oder bei einer Temperatur oberhalb des Siedepunktes und unter Druck verwendet werden,
z. B. bei 5 Atm. abs. und bei 6o°. Die Chloride sind im allgemeinen weniger aktiv als
die Jodide oder Bromide; es hat sich als vorteilhaft gezeigt, Äthylacetat statt Wasser als
Wasserstofferzeuger und Äther als Katalysator bei dieser Reaktion zu benutzen. Wird
Wasser benutzt, so ist Anilin als Katalysator besonders geeignet. Man bringt z. B. 1 Teil
Na4Pb in einem Gefäß mit einem eisgekühlten"
Rückflußkondensator mit 1 Teil Äthylchlorid und 3 Teilen Äther zusammen. Die Masse
wird auf o° gehalten, und dann werden 6 Teile Äthylacetat langsam unter Umrühren
zugesetzt. Schließlich werden der Äther und das Äthylacetat und alles etwa unverbrauchte
Äthylchlorid abdestilliert, worauf das Bleitetraäthyl mit Dampf abdestilliert wird. Die
Ausbeute hierbei beträgt 10 bis 30 %. Wenn das Pb (C2H5) 2 sich nicht rasch bei den tieferen
Temperaturen zersetzt, so kann die Temperatur der Reaktionsmasse gesteigert werden,
um thermisch das Pb(C5Hg)2 zu zersetzen.
Wenn das benutzte Älkylhalogenid einen höheren Siedepunkt als Äthylbromid
hat, so wird vorzugsweise die Reaktionstemperatur entsprechend gesteigert.
Die Menge des verwendeten Natriums kann durch Verwendung einer Legierung, die einen
geringeren proportionalen Natriumgehalt hat, verringert werden. Das Blei und Natrium in
der Legierung sind hier als metallische Elemente, also als metallisches Blei und metallisches
Natrium aufzufassen, zum Unterschied beispielsweise von Salzen,, Estern usw., da
die Metalle in der Legierung in der gleichen Art reagieren, wie die getrennten metallischen
Elemente.
Die Reaktion kann auch ohne Verwendung eines Katalysators durchgeführt werden, be- lao
sonders wenn das Jodid verwendet wird. Vorzugsweise wird aber ein Katalysator und ein
Bromid verwendet, weil dieses billiger ist
und mit Hilfe des Katalysators größere Ausbeuten erzielt werden.
Z.B. werden 5 Teile Na2Pb mit 6 Teilen n-Butylbromid und 1 Teil Diäthylanilin vermischt.
Die Mischung wird auf etwa ioo°, dem Siedepunkt des Buitylbromids, unter
Rückfluß gehalten, und dann werden 10 Teile Wasser langsam unter gutem Umrühren zugesetzt.
Werden statt des \Tatriums Metalle, wie
Zink, Silicium und Ferrosilicium, verwendet, so brauchen diese Metalle nicht mit dem Blei
legiert zu werden, sondern das Metall kann in Form von feinem Pulver eingerührt werden,
um eine innige Berührung zwischen den Bestandteilen herbeizuführen. Es werden die
stöcheometrisch äquivalenten Mengen dieser Metalle statt des Natriums verwendet. Diese
so Metalle reagieren in alkalischer Lösung, z. B. in einer NaOH-Lösung, besonders leicht.
Die verwendeten Katalysatoren sind von der Art, wie sie hei der Grignardsynthese verwendet
werden, Verbindungen von Kohlenstoff, Wasserstoff und dreiwertigem Stickstoff. Letztere Verbindungen haben eine
alkalische Reaktion. Es handelt sich um Katalysatoren derjenigen Type, die allgemein
durch die Formel RNK2 bezeichnet wird, worin R ein Kohlenwasserstoffradikal bezeichnet,
wovon C6H5 und C4H9 Beispiele:
von einfachen KoWenwasserstoffradikalen sind und CeHs (CHo)2 und C0H4 (C2H5) Beispiele
von komplexen Kohlenwasserstoffradikallein sind, während X für dreiwertigen Stickstoff
und K für Wasserstoff oder eine Alkyl-, Aryl- oder Phenylgruppe steht. Die Worte »von
der bei der Grignardsynthese benutzten Art« sollen hier allgemein den bei der Grignardsynthese
benutzen Katalysator einschließen. Bei dieser Reaktion wird zwar wasserfreier Äther benutzt, aber es ist bei dem neuen Verfahren
nicht nötig, diesen als solchen zu verwenden, sondern es kann auch Äther benutzt
werden, wenn in Gegenwart von Wasser gearbeitet wird, tun naszierenden Wasserstoff
für Reduktionszwecke zu erzeugen. Die oben definierten Katalysatoren schließen auch die
Alkylhalonenidadditionsproduktederselbenein.
In diesen Klassen von Katalysatoren finden sich primäre, sekundäre und tertiäre, aliphatische,
aromatische, heterocyclische Amine oder Kombinationen davon, sekundäre oder tertiäre Basenverbindungen und die Alkylhalogenidadditionsprodukte
dieser Verbindüngen.
Unter den erfolgreich als Katalysator benutzten Verbindungen sind Anilin, Methylanilin,
Diäthylanilin, Toluidin, Diphenylamin, Phenylendiamin, Triethylamin, Butylamin. Amylamin, Pyridin, Carbazol, Piperidin,
Phenvlhydrazin, Triäthylphenylammoniumjodid, Acetamid, Äther, Ammoniak und Chinolin.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von Alkylverbindungen des Bleis aus Blei und
einer Alkylverbindung eines Halogens durch Einwirkung eines Reduktionsmittels,
wie z. B. Natrium, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktionsmasse einer langsamen Reduktion entweder durch allmählichen
Zusatz einer Wasserstoff abgebenden Verbindung, wie Wasser oder Essigester, zu der Metallverbindung bzw.
den Metallverbindungen geregelt wird, oder durch allmählichen Zusatz der Metallverbindung
oder der Metallverbindungen zu der Wasserstoff abgebenden Verbindung.
2. Verfahren nach Anspruch 1, gekennzeichnet durch den Zusatz eines Katalysators,
wie z. B. Pyridin.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion
unter Regelung des Drucks in der N^ähe
des Siedepunktes des Alkylhalogenids unter Aufrechterhaltung der flüssigen Phase durchgeführt wird.
Berlin gedrückt in der reichsdruckerei
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