DE3637146C2 - - Google Patents
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Description
Die vorliegende Erfindung betrifft eine wiederaufladbare
Lithiumzelle (Lithium-Sekundärzelle)
mit einem
spezifischen organischen Elektrolyten.
Die Lithiumzelle weist ein hohes Standard-Elektroden
potential auf, nämlich von -3,03 V, bezogen auf die Normalwasserstoffelektrode,
und weist somit eine extrem hohe
Zellenreduktionskraft auf. Da außerdem das Atomgewicht von
Lithium nur 6,941 beträgt, weist die Kapazität der Zelle
pro Einheitsgewicht den hohen Wert von 3,86 Ah/g auf. Es
wurden daher zahlreiche Forschungsprojekte und Untersuchungen
Zellen gewidmet, bei denen Lithium als Anodenmaterial
verwendet wird, wobei eine solche Zelle
in der vorliegenden Beschreibung und in den Ansprüchen
durchgängig einfach als Lithiumzelle bezeichnet wird.
Die Früchte dieser Bemühungen waren Lithiumzellen mit
aktiven Kathodenmaterialien aus MnO₂ (Mangandioxid) oder
Polyfluorkohlenstoff, die in den Handel gebracht wurden.
Derartige Handelsprodukte sind jedoch Primärzellen,
und es wurden noch keine wiederaufladbaren Lithiumzellen
für praktische Verwendungen entwickelt. Eine unter Erhaltung
ihrer günstigen hohen Energiedichte bei der Entladung
wiederaufladbare Lithiumzelle würde gegenüber den
herkömmlichen Zellen unvergleichlich bessere Eigenschaften
aufweisen, mit dem Begleiteffekt, daß eine solche
Zelle für tragbare elektronische Geräte verwendet werden
könnte.
Im Hinblick auf die praktischen Anwendungen ist es erwünscht,
daß in einer Lithiumzelle, die bei Raumtemperatur
betrieben wird, ein nicht-wäßriger Elektrolyt
verwendet wird. Die Leitfähigkeit eines derartgigen Elektrolyten
ist jedoch im allgemeinen niedriger als die der
wäßrigen Elektrolyten, die in bekannten Zellen verwendet
wurden, und zwar um Faktoren 10 oder 100. Unter
diesen Umständen wurde vorgeschlagen, bekannte Elektrolyte
mit einer hohen Leitfähigkeit für primäre Lithiumzellen
zu verwenden. Beispiele für derartige bekannte
Elektrolyte sind solche, die durch Zumischung von Ethern
zu Propylencarbonat, Ethylencarbonat, γ-Butyrolacton oder
dergleichen hergestellt werden und in der US-PS 41 29 691
(1978) und in den offengelegten japanischen Patentanmeldungen
38 030/1976 und 40 529/1976 beschrieben sind. Ferner
offenbart die US-PS 40 56 663 einen Elektrolyten, der sich
aus Ethylencarbonat und einem Ester zusammensetzt.
In der DE-AS 25 02 498 ist gesagt, daß die für Primärzellen
verwendeten unvermischten Lösungsmittel Propylencarbonat,
Ethylencarbonat, Tetrahydrofuran, Dioxan und Tetrahydropyran
möglichst wasserfrei sein sollen, was durch Zusatz eines
feinteiligen Wasserabtrennmittels zum Zelleninhalt erreicht
werden soll.
In einer Lithium-Sekundärzelle ist es allerdings erforderlich,
daß der Lade-Entlade-Wirkungsgrad des Lithiums
hoch ist. Lithium reagiert mit organischen Lösungsmitteln
thermodynamisch unter Ausbildung von Filmen auf der Oberfläche
des Lithiums. Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad einer
Lithium-Sekundärzelle wird durch den Grad der Filmbildung
und die Eigenschaften des Films stark beeinträchtigt.
Mit anderen Worten hat bei einer Lithium-Sekundärzelle
der Lade-Entlade-Wirkungsgrad des Lithiums nichts
mit der Leitfähigkeit des verwendeten organischen Lösungsmittels
zu tun, und in der Tat sind die Lade-Entlade-
Wirkungsgrade des Lithiums in nahezu allen Elektrolyten,
die im Stand der Technik praktisch für Primärzellen
verwendet werden, niedrig, und diese können somit nicht als
Elektrolyte für eine Sekundärzelle verwendet werden.
Es wurde bereits vorgeschlagen, als Elektrolyte für
Sekundärzellen LiAsF₆/2-Methyltetrahydrofuran (US-PS
41 18 550) und LiClO₄/1,3-Dioxolan (US-PS 40 86 403) zu
verwenden. Insbesondere bei der Verwendung von 2-Methyltetrahydrofuran
wird der Lade-Entlade-Wirkungsgrad erhöht.
Der Grund dafür ist, daß in Gegenwart von 2-Methylfuran,
daß im 2-Methyltetrahydrofuran als Verunreinigung
vorhanden ist, ein anderer Oberflächenfilm ausgebildet
wird als durch reines 2-Methyltetrahydrofuran (vgl. J.
Electrochem. Soc., Vol. 131, 2197 [1984]). Es wird auch
berichtet, daß der Lade-Entlade-Wirkungsgrad verbessert
werden kann durch Propylencarbonat (Electochim. Acta,
Vol. 22, 75 [1977]), Essigsäuremethylester (Electrochim.
Acta, Vol. 22, 85 [1977]) oder Tetrahydrofuran (J. Electrochem.
Soc., Vol. 125, 1371 [1978]), wenn Wasser zugesetzt
wird. Es wurde ferner vorgeschlagen, ein mit einem Ether
vermischtes Ethylencarbonat-System als Elektrolyten mit
einem relativ hohen Lade-Entlade-Wirkungsgrad zu verwenden
(vgl. Electrochim. Acta, Vol. 30, 1715 [1985] und
offengelegte japanische Patentanmeldung 2 06 573/1982).
Alle beschriebenen Veröffentlichungen enthalten jedoch
weder ausdrückliche Erläuterungen des Einflusses von
Verunreinigungen, die in dem Ethylencarbonat-Ether-Mischlösungsmittelsystem
enthalten sind, noch wird irgendein
Versuch unternommen, die Zusammensetzung des Oberflächenfilms
des Lithiums zu verbessern.
Zum Stand der Technik gehören ferner die DE-PS 28 34 485,
die Primär- oder Sekundärzellen mit Lithiumanoden, einer
festen Kathode und lithiumhaltigen Leitsalzen in Mischlösungsmitteln
aus Alkencarbonaten (Propylencarbonat,
Ethylencarbonat, Butylencarbonat) und Alkyl- bzw. Arylestern
anorganischer Säuren beschreibt, wobei der Elektrolyt
wasserfrei sein soll, was durch Zusatz interner Trockenmittel
erreicht wird; außerdem die DE-AS 16 71 843, die wiederaufladbare
Lithiumzellen beschreibt, bei denen eine positive
Schwefelelektrode gemeinsam mit einem Elektrolyten verwendet
wird, der ein lithiumhaltiges Leitsalz in einem Mischlösungsmittel
enthält, das von Mischungen aus Propylencarbonat,
-Butyrolacton, Dimethylformamid und/oder Dimethylsulfoxid
mit Äthylencarbonat, Acetonitril, Methylformiat
und/oder Butylformiat gebildet wird, ohne daß auf dessen
Reinheit eingegangen würde oder spezielle Mischlösungsmittel
hervorgehoben würden; sowie schließlich DE-OS 30 30 346,
wo eine wiederaufladbare Lithiumzelle mit einem Elektrolyten
aus LiAsF₆ unter Zusatz von LiJ in über Molekularsieb von
Wasser befreitem THF beschrieben wird.
Es ist daher eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung, einen
Elektrolyten für eine Verwendung in einer wiederaufladbaren
Lithiumzelle zu schaffen, der zu einer hervorragenden Lebensdauer
bei den Lade-Entlade-Zyklen führt.
Diese Aufgabe wird bei einer wiederaufladbaren Lithiumzelle
gemäß Oberbegriff durch die Verwendung eines Elektrolyten
gemäß dem Kennzeichen des Anspruchs 1 gelöst.
Vorteilhafte Ausgestaltungen sind den Unteransprüchen zu
entnehmen.
Gemäß der vorliegenden Erfindung wird somit eine Lithium-
Sekundärzelle geschaffen mit:
einem aktiven Anodenmaterial aus der Gruppe Lithium, zu Lithiumionen entladbaren Lithiumlegierungen oder mit Lithium dotierten Hochpolymeren; einem aktiven Kathodenmaterial, das in einer elektrochemisch reversiblen Reaktion mit Lithiumionen reagiert; und einer Elektrolytlösung, die eines oder mehrere in einem Ethylencarbonat enthaltenden organischen Mischlösungsmittel gelöste Lithiumsalze enthält, wobei gemäß der vorliegenden Erfindung das Mischlösungsmittel ein solches ist, das neben 10 bis 50 Vol.-% hochreinem Ethylencarbonat die im Kennzeichen von Anspruch 1 angegebenen weiteren Lösungsmittel enthält.
einem aktiven Anodenmaterial aus der Gruppe Lithium, zu Lithiumionen entladbaren Lithiumlegierungen oder mit Lithium dotierten Hochpolymeren; einem aktiven Kathodenmaterial, das in einer elektrochemisch reversiblen Reaktion mit Lithiumionen reagiert; und einer Elektrolytlösung, die eines oder mehrere in einem Ethylencarbonat enthaltenden organischen Mischlösungsmittel gelöste Lithiumsalze enthält, wobei gemäß der vorliegenden Erfindung das Mischlösungsmittel ein solches ist, das neben 10 bis 50 Vol.-% hochreinem Ethylencarbonat die im Kennzeichen von Anspruch 1 angegebenen weiteren Lösungsmittel enthält.
Es ist erforderlich, daß die in einer Lithium-Sekundärzelle
verwendete Elektrolytlösung einen hohen Lade-
Entlade-Wirkungsgrad aufweist. Wie oben beschrieben wurde,
reagiert Lithium mit der Elektrolytlösung unter Bildung
eines Films auf der Oberfläche des Lithiums. Die Lade-
Entlade-Eigenschaften von Lithium werden erheblich durch
die Bildunggeschwindigkeit, die Ionenleitfähigkeit, die
Elektronenleitfähigkeit, die Porosität und andere physikalische
Eigenschaften, einschließlich der mechanischen
Festigkeit, des auf diese Weise gebildeten Films beeinflußt.
Gemäß der vorliegenden Erfindung wird
ein sehr hoher Lade-Entlade-Wirkungsgrad des Lithiums
dann erhalten, wenn ein hochreines ethylencarbonat-haltiges
Mischlösungsmittel gemäß Anspruch 1 verwendet wird. Es wird angenommen, daß
das darauf zurückzuführen ist, daß der von Ethylencarbonat
auf der Lithiumoberfläche gebildete Film für die Lade
Entlade-Zyklen vorteilhaft ist. Ethylencarbonat weist
jedoch einen Schmelzpunkt von etwa 36°C auf, was seine
alleinige Verwendung bei normalen Temperaturen behindert.
Um Ethylencarbonat als Elektrolyten zu verwenden, ohne
dessen vorteilhafte Eigenschaften zu zerstören, wird
Ethylencarbonat mit einem dipolaren aprotischen Lösungsmittel
gemischt, das 2-Methyltetrahydrofuran, 2,5-Dimethyltetrahydrofuran
oder eine Gemisch aus Methyltetrahydrofuran und
Tetrahydrofuran sein kann.
Gemäß einem anderen wichtigen Merkmal der vorliegenden
Erfindung sollten 10 bis 50 Vol.-% eines Mischlösungsmittels
aus Ethylencarbonat und 2-Methyltetrahydrofuran
vom Ethylencarbonat gebildet werden, da die Verbesserung
sowohl des Lade-Entlade-Wirkungsgrads und der Leitfähigkeit
nicht befriedigend ist, wenn der Anteil des Ethylencarbonats
in dem Mischlösungsmittel weniger als 10 Vol.-% beträgt,
da dann die Eigenschaften des Mischlösungsmittels
sich denjenigen eines Systems annähern, das nur 2-Methyltetrahydrofuran
enthält, oder wenn der Anteil des Ethylencarbonats
in dem Mischlösungsmittel 60 Vol.-% überschreitet,
da die Eigenschaften des Mischlösungsmittels
sich dann denen eines im wesentlichen reinen Ethylencarbonats
annähern, was zu einer unzureichenden Verbesserung
des Lade-Entlade-Wirkungsgrads und der Leitfähigkeit
führt.
Bevorzugte Beispiele für Lithiumsalze, die in dem angegebenen
Mischlösungsmittel gelöst werden, sind gemäß einem
weiteren Merkmal der vorliegenden Erfindung LiAsF₆, LiClO₄,
LiBF₄, LiSbF₆, LiPF₆, LiAlCl₄, LiCF₃SO₃ und LiCF₃CO₂. Ein
derartiges Lithiumsalz wird dem Ethylencarbonat in einer
solchen Menge zugesetzt, daß der Gehalt des Lithiumsalzes
im Bereich von 0,5 bis 1,5 mol/l liegt. Der Grund dafür
ist, daß sich unter Verminderung der Leitfähigkeit der
Lade-Entlade-Wirkungsgrad des Lithiums ernsthaft verringert,
wenn der Gehalt außerhalb des angegebenen Bereichs
liegt.
Der Wassergehalt der Elektrolytlösung liegt gemäß der vorliegenden
Erfindung im Bereich von 400 bis
5 ppm. Wenn der Wassergehalt über 400 ppm liegt, ist
der Lade-Entlade-Wirkungsgrad erheblich verringert. Ethylencarbonat
und das damit zu mischende ausgewählte polare
aprotische Lösungsmittel sind gereinigt, beispielsweise
durch Präzisionsdestillation, Molekularsiebbehandlung
oder eine Behandlung mit Aktivkohle. Die Verunreinigungen,
die kein Wasser sind, sind organische Verbindungen, die
mit Hilfe der Gaschromatographie qualitativ analysiert
werden können. Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad wird besser,
wenn der Gehalt an Verunreinigungen, die kein Wasser sind,
angesenkt wird. Der Gehalt an Verunreinigungen, die kein
Wasser sind, liegt daher zwischen 18 000 und 10 ppm.
Wenn der Gehalt an Verunreinigungen, die kein Wasser sind,
über 18 000 ppm liegt, kann der Lade-Entlade-Wirkungsgrad
ernsthaft verschlechtert werden.
Das in der erfindungsgemäßen Lithium-Sekundärzelle verwendete
aktive Anodenmaterial ist ausgewählt aus Lithium,
zu Lithiumionen entladbaren Lithiumverbindungen und
lithium-haltigen Hochpolymeren.
Das im Rahmen der vorliegenden Erfindung verwendete
aktive Kathodenmaterial ist ein Material, das in einer
elektrochemisch umkehrbaren Reaktion mit Lithiumionen
reagiert. Bevorzugte Beispiele für ein derartiges Material
umfassen hauptsächlich aus V₂O₅ zusammengesetzte amorphe
Materialien, amorphes Cr₃O₈, Cu₄Mo₆S₈, Cu₃Mo₆S7,9, MoS₂,
MoS₂ mit einer oxidierten Oberfläche, lithium-haltiges
MoS₂, Cr0,5V0,5S₂, NbSe₃, TiSe₃, TiS₂, V₆O₁₃, NiPS₃,
amorphes MoS₃, Cu₂V₂O₇, Li1+x V₃O₈ (0<x≦1). Bevorzugte
amorphe Materialien, die überwiegend aus V₂O₅ bestehen,
sind im wesentlichen reines V₂O₅ oder ein V₂O₅, dem
wenigstens einer der Bestandteile P₂O₅, TeO₂, Sb₂O₃,
Bi₂O₃, GeO₂, B₂O₃, MoO₃, WO₃ und TiO₂ zugesetzt sind.
Diese amorphen Materialien können dadurch hergestellt werden,
daß man V₂O₅ mit einem ausgewählten Material, beispielsweise
P₂O₅, vermischt und dann schmilzt, wonach man
abschreckt.
Um die Löslichkeit eines gelösten Stoffes in dem erfindungsgemäß
verwendeten Mischlösungsmittel zu verbessern, kann
in einem Mischungsverhältnis von weniger als 50 Vol.-%,
beogen auf das Gesamtvolumen der Elektrolytlösung, ein
Zusatz zugesetzt werden. Beispiele für Zusätze, die für
einen derartigen Zweck verwendet werden können, sind
Hexamethylphosphorsäuretriamid, N,N,N′,N′-Tetramethylethylendiamin,
Diglyme, Triglyme, Tetraglyme, 1,2-Dimethoxyethan
und Tetrahydrofuran. Wenn die Menge des Zusatzes
50 Vol.-% überschreitet, bildet er einen der Hauptbestandteile,
so daß das angestrebte Ziel nicht erreicht werden
kann.
In der nachfolgenden Beschreibung wird die Erfindung unter
Bezugnahme auf Figuren noch näher erläutert.
Es zeigt
Fig. 1 eine graphische Darstellung der Entladekapazität
in Abhängigkeit von der Zahl der Ladezyklen, bei
einer Zelle Li/amorphes V₂O₅-P₂O₅, in der als
Elektrolyt 1,5 M LiAsF₆-Ethylencarbonat (=EC)/2MeTHF
(1/1) verwendet wird,
Fig. 2 eine graphische Darstellung der Zyklus-Lebensdauer
einer Zelle Li/amorphes V₂O₅-P₂O₅, in Abhängigkeit
von den Verunreinigungen in einer Elektrolytlösung
von 1,5 M LiAsF₆ in EC/2MeTHF (1/1),
Fig. 3 die Wechselbeziehung zwischen der Zykluszahl und
der Zellenkapazität von Zellen aus Li/amorphem
V₂O₅-P₂O₅, in denen gereinigte und ungereinigte
Elektrolytlösungen von EC/2MeTHF (1/1)-1,5 M LiAsF₆
verwendet werden,
Fig. 4 die Beziehung von Lade-Entlade-Wirkungsgrad zur
Mischungsmenge von Ethylencarbonat,
Fig. 5 die Beziehung zwischen dem Lade-Entlade-Wirkungsgrad
von Lithium und der Konzentration von LiAsF₆,
Fig. 6 die Gebrauchseigenschaften von Li/amorphes V₂O₅-
P₂O₅-Zellen, in denen EC/2MeTHF und 2MeTHF verwendet
werden,
Fig. 7 die Gebrauchseigenschaften von Li/amorphes V₂O₅-
P₂O₅-Zellen, in denen EC/2MeTHF und 2MeTHF verwendet werden,
Fig. 8 die Beziehung zwischen der Mischungsmenge (Vol.-%)
von 2MeTHF und Lade-Entlade-Wirkungsgrad einer Zelle,
in der als Elektrolytlösung ein 1,5-M-LiAsF₆-EC/
2MeTHF-System verwendet wird,
Fig. 9 die Beziehung zwischen der Zellenkapazität und der
Zahl der Lade-Entlade-Zyklen einer Zelle Li/amorphes
V₂O₅-P₂O₅, in der eine Elektrolytlösung des 1,5-M-
LiAsF₆-EC/2MeTHF-Systems verwendet wird,
Fig. 10 die Beziehung zwischen der Zyklus-Lebensdauer und
der Entladestromdichte von Li/amorphes V₂O₅-
P₂O₅-Zellen, in denen Mischlösungsmittel mit Ethylencarbonat
verwendet werden.
Nachfolgend wird die Erfindung in näheren Einzelheiten
anhand von bevorzugten Ausführungsbeispielen beschrieben.
1,5 M LiAsF6-Ethylencarbonat(EC)/2-Methyltetrahydrofuran
(2MeTHF) (Volumenverhältnis der Mischung 1/1) wurde aufbereitet
bzw. gereinigt, indem man Wasser und Verunreinigungen,
z. B. 2-Methylfuran und andere organische Verunreinigungen,
entfernte, um eine Elektrolytlösung herzustellen.
Unter Verwendung dieser Elektrolytlösung wurde
auf die nachfolgend beschriebene Art und Weise eine Lithium-
Sekundärzelle hergestellt:
Die Kathode wurde hergestellt aus Dipolarisationsmischungspellets
für eine Zelle (16 mm ⌀), die aus 70 Gew.-% eines
amorphen V₂O₅ mit einer Zusammensetzung von 95 Mol-% V₂O₅/
5 Mol-% P₂O₅, 25 Gew.-% Acetylenruß als leitfähiges Mittel
und 5 Gew.-% Teflon als Bindemittel bestanden. Als Anode
wurde metallisches Lithium verwendet (17 mm ⌀, 18 mAh).
Ein mikroporöses Polypropylenblatt, das als Separator
diente, wurde zusammen mit den angegebenen Materialien
dazu verwendet, eine münzenförmige Lithium-Knopfzelle
herzustellen.
Die Lithiumzelle wurde dem Lade-Entlade-Zyklus-Test bei
einem Stromwert von 1 mA und bei einer Spannung von 2 bis
3,5 V unterzogen. Die Lade-Entlade-Eigenschaften der verwendeten
Elektrolytlösung wurden anhand der Veränderung
der Entladekapazität abgeschätzt. Das erhaltene Ergebnis
ist in Fig. 1 gezeigt. Wie gezeigt ist, wird ein Lithiumüberschuß,
der an der Entladung teilnehmen kann, an der
Anode verbraucht, so daß die Entladekapazität proportional
zu dem Lade-Entlade-Wirkungsgrad E abnimmt. Eine derartige
Abnahme der Entladekapazität ist im wesentlichen konstant,
wenn überschüssiges Lithium vorhanden ist, und hängt nicht
von dem aktiven Kathodenmaterial ab. Wenn der Lade-Entlade-
Wirkungsgrad E ist, kann die Entladekapazität im n-ten
Zyklus durch die folgende Gleichung wiedergegeben werden:
C n = E×C n-1
die überführt werden kann in:
lnC n = (n - 1) lnE + lnC₁ .
Aus der obigen Gleichung kann der Lade-Entlade-Wirkungsgrad
errechnet werden.
Indem der Gehalt des Wassers und der anderen Verunreinigungen
in der hergestellten Elektrolytlösung, die unter
Verwendung von EC/2MeTHF hergestellt worden war, variiert wurde, wurde
der Lade-Entlade-Wirkungsgrad dadurch errechnet, daß man
die gefundenen Werte in die obige Gleichung einsetzt. Die
Ergebnisse sind in Tabelle 1 wiedergegeben.
Wenn man das Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 1 mit
dem Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 3 vergleicht
bzw. wenn man das Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 4
mit dem Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 5 vergleicht,
ist zu erkennen, daß der Wert für E ansteigt, wenn der
Wassergehalt in der Elektrolytlösung abnimmt. Wenn man das
Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 2 mit dem Ergebnis
für die Elektrolytlösung Nr. 4 vergleicht, so ist zu erkennen,
daß der Wert für E ansteigt, wenn der Gehalt an
Verunreinigungen, die kein Wasser sind, abnimmt. Es wurde
somit festgestellt, daß der Lade-Entlade-Wirkungsgrad der
Lithiumzelle gemäß der vorliegenden Erfindung erheblich
dadurch verbessert wurde, daß man Wasser und Verunreinigungen,
die kein Wasser waren, entfernt. Im Hinblick auf
die oben beschriebene Feststellung sollte der Wassergehalt
der Elektrolytlösung nicht über 400 ppm liegen, vorzugsweise
nicht über 5 ppm. Es ist ferner bevorzugt, daß
der Gehalt an Verunreinigungen, die kein Wasser sind, im
Bereich von 1000 bis 10 ppm liegt, um einen besonders
hohen Lade-Entlade-Wirkungsgrad zu erhalten. Wenn man
ferner das Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 5 mit dem
Ergebnis für die Elektrolytlösung Nr. 6 vergleicht, so
stößt man darauf, daß unsere Ergebnisse den Angaben in
einem vorveröffentlichten Bericht (J. Electrochem. Soc.,
Vol. 131, 2197 [1984]) widersprechen, wo beschrieben wird,
daß die Gegenwart von 2-Methylfuran (2MeF) im Sinne einer
Verbesserung des Lade-Entlade-Wirkungsgrades wirkt. Eine
Elektrolytlösung mit einer Zusammensetzung sehr ähnlich
der Zusammensetzung der obigen Elektrolytlösung Nr. 4
wurde in den folgenden Beispielen verwendet, es sei denn,
es ist etwas anderes angegeben.
Fig. 2 zeigt die Abhängigkeit der Zyklus-Lebensdauer einer
Zelle Li/amorphes V₂O₅-P₂O₅ von den Verunreinigungen, die
in der Elektrolytlösung enthalten sind. Die durchgezogene
Linie und die unterbrochene Linie zeigen den Unterschied
zwischen dem Fall, in dem ein Mischlösungsmittel EC/2MeTHF
(1/1) verwendet wurde, sowie dem Fall, wenn nur 2MeTHF
verwendet wurde. Die Mischung aus EC/2MeTHF (1/1), die
gemäß der vorliegenden Erfindung verwendet wurde, war durch
Präzisionsdestillation und eine Molekularsiebbehandlung,
an die sich eine Behandlung mit aktivem Aluminiumoxid anschloß,
hoch gereinigt. Die Ordinate gibt den Wert für
1/(1-E) an, der sich proportional zur Zykluslebensdauer
verändert. Es ist bevorzugt, daß der Gehalt an Verunreinigungen
so niedrig wie möglich ist.
1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF (Volumen-Mischungsverhältnis 1/1)
wurde als Elektrolytlösung verwendet, während die Pellets
der Dipolarisationsmischung für die Zelle (16 mm⌀) bestanden
aus 70 Gew.-% eines amorphen V₂O₅ mit einer Zusammensetzung
95 Mol-% V₂O₅-5 Mol-% P₂O₅, 25 Gew.-% Acetylenruß,
der als leitendes Mittel diente, und 5 Gew.-% Teflon,
das als Bindemittel diente. Als Anode wurde metallisches
Lithium (16 mm ⌀, 90 mAh) verwendet. Ein mikroporöses
Polypropylenblatt, das als Separator diente, wurde zusammen
mit den obigen Materialien dazu verwendet, eine
Knopfbatterie herzustellen (23 mm ⌀, 2 mm dick).
Der Lade-Entlade-Zyklustest der Zelle wurde bei einem
Entladestrom von 2 mA, bei einem Ladestrom von 2 mA und
bei einer Spannung von 2 bis 3,5 V durchgeführt. Das unter
Verwendung einer gereinigten Elektrolytlösung von 1,5 M
LiAsF₆-EC/2MeTHF (1/1) wurde mit dem
Ergebnis verglichen, das unter Verwendung einer ungereinigten
Elektrolytlösung erhalten wurde. Fig. 3 zeigt
die Zykluseigenschaften von Zellen Li/amorphes V₂O₅, in
denen die angegebene gereinigte und eine ungereinigte
Elektrolytlösung verwendet wurden. Es ist zu erkennen, daß
die Kapazität in jedem der aufeinanderfolgenden Zyklen
ansteigt und die Zyklus-Lebensdauer verlängert wird, wenn
man eine gereinigte Elektrolytlösung verwendet.
Durch Auflösen von 1,5 M LiAsF₆ in einem Mischlösungsmittel
aus EC und 2MeTHF wurde eine Elektrolytlösung hergestellt.
Die Leitfähigkeit der Elektrolytlösung wurde
gemessen. Die Elektrolytlösung, die unter Verwendung des
Mischlösungsmittels aus EC und 2MeTHF hergestellt worden
war, wies eine höhere Leitfähigkeit auf als die Elektrolytlösung,
die unter Verwendung eines einzigen Lösungsmittels
hergestellt worden war. Unter Verwendung eines
Mischlösungsmittels aus EC und 2MeTHF, die in einem
Volumenverhältnis von 2/3 vermischt wurden, wurde eine
maximale Leitfähigkeit von 9,8×10-3 Scm-1 bei 25°C
erhalten, die 1,6mal bzw. 2,3mal so hoch war wie die,
die unter Verwendung von Elektrolytlösungen erhalten werden
konnten, die unter Verwendung von entweder nur EC oder nur
2MeTHF hergestellt worden waren. Die maximale Leitfähigkeit
bei -10°C des Systems unter Verwendung des Mischlösungsmittels
EC/2MeTHF betrug 4,6×10-3 Scm-1, und
diese Leitfähigkeit war höher als die des Systems, bei dem
2MeTHF allein verwendet wurde, da bei Verwendung des letztgenannten
Systems die maximale Leitfähigkeit 3×10-3 Scm-1
betrug. 2MeTHF weist eine sehr viel höhere Solvatationsenergie
gegenüber Li⁺ auf als EC. In dem EC/2MeTHF-Mischlösungsmittelsystem
ist Li⁺ selektiv durch 2MeTHF solvatisiert.
Wenn 2MeTHF allein verwendet wird, wird ein Komplex
aus 2MeTHF und Li⁺ bei einer niedrigen Temperatur nicht
aufgelöst. Im Gegensatz dazu wird angenommen, daß das
EC/2MeTHF-Mischlösungsmittelsystem eine verbesserte Leitfähigkeit
aufweist und keinen derartigen negativen Einfluß
auf die Übertragung von Li⁺ ausübt. In einer Elektrolytlösung
aus LiAsF₆-EC/2MeTHF (3/7) hat die Beziehung
zwischen der Konzentration oder dem Gehalt an LiAsF₆ und
der erhaltenen Leitfähigkeit gezeigt, daß eine hervorragende
Leitfähigkeit erhalten werden konnte, wenn die
Konzentration an LiAsF₆ im Bereich von 0,5 bis 2,0 M
lag. Eine besonders hohe Leitfähigkeit von etwa 10-2 Scm-1
wurde erhalten.
Unter Verwendung von 1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF als Elektrolytlösung
wurde der Lade-Entlade-Wirkungsgrad von Lithium
bestimmt. Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad wurde nach der
folgenden Vorgehensweise bestimmt, indem man eine Zelle
aufbaute, in der Platin als Arbeitselektrode diente,
Lithium die Gegenelektrode darstellte und Lithium als
Bezugselektrode verwendet wurde. Indem man anfangs einen
konstanten Strom von 0,5 mA/cm² für 80 Minuten hindurchleitete,
wurde Lithium auf der Platinelektrode abgeschieden
(2,4 C/cm²). Der Zyklustest wurde dann so wiederholt,
daß ein Teil (0,6 C/cm²) des auf diese Weise abgeschiedenen
Lithiums zu Li⁺-Ionen entladen wurde, woran sich ein
wiederholtes Aufladen und Entladen bei einer Kapazität
von 0,6 C/cm² für jeden Zyklus anschlossen.
Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad (E a) wurde als Potentialveränderung
der Platinelektrode erhalten. E a kann dabei
nach der folgenden Gleichung (1) erhalten werden, wobei
man annimmt, daß die Zykluszahl, die einen scheinbaren
Wirkungsgrad von 100% zeigt, n ist.
Fig. 4 zeigt die Beziehung zwischen Lade-Entlade-Wirkungsgrad
und dem Volumenmischungsverhältnis (Anteil EC), wenn
ein 1,5-M-LiAsF₆-EC/2MeTHf-Elektrolyt verwendet wurde. Der
unter Verwendung des Mischlösungsmittels gemäß der vorliegenden
Erfindung erhältliche E a-Wert war höher als die
entsprechenden Werte, die bei alleiniger Verwendung von EC
oder 2MeTHF erhältlich waren, wobei besonders hervorragende
Ergebnisse dann erhalten wurden, wenn die Mischungsmenge
(Volumenanteil) von EC im Bereich von 10 bis 50 Vol.-%
lag.
Fig. 5 zeigt die Beziehung zwischen der Konzentration von
LiAsF₆ und E a , wenn das System LiAsF₆-EC/2MeTHF (3/7) verwendet
wurde. Besonders hervorragende Ergebnisse wurden
erhalten, wenn die Konzentration für LiAsF₆ (mol/l) im
Bereich von 1,0 bis 1,5 M lag.
Indem man als Elektrolyt 1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF (3/7), als
Arbeitselektrode Li/Al (eine Legierung mit dem Atomverhältnis
9/1 und einer elektrochemischen Entladekapazität
von Li von 10 mAh) und als Gegenlektrode eine Li-Platte
(200 mAh) und Li als Bezugselektrode verwendete, wurde
eine Zelle hergestellt. Es wurde ein Zyklustest durchgeführt,
bei dem bei 1 mA für 5 h Lade- und Entlade-Schritte
durchgeführt wurden. Die Ergebnisse sind in Tabelle 2 gezeigt.
Lade-Entlade-Wirkungsgrad von Lithium in Li/Al-Legierung | |
Elektrolyt | |
Lade-Entlade-Wirkungsgrad von Lithium (%) | |
1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF (3/7) | |
95,7 | |
1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF | 95,0 |
Wie zu erkennen ist, wird durch die Verwendung einer
Mischung aus EC/2MeTHF als Lösungsmittel für den Elektrolyten
ein höherer Lade-Entlade-Wirkungsgrad von LiAsF₆
erhalten gegenüber dem, der bei alleiniger Verwendung von
2MeTHF erhalten werden kann.
1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF wurde als Elektrolyt verwendet, und
zwar zusammen mit einem aktiven Kathodenmaterial, das von
Dipolarisationsmischungspellets (16 mm ⌀) gebildet wurde,
die 70 Gew.-% eines amorphen V₂O₅ mit einer Zusammensetzung
von 95 Mol-% V₂O₅-5 Mol-% P₂O₅, 25 Gew.-% Acetylenruß, der als
leitendes Material wirkte, und 5 Gew.-% Teflon, das als
Bindemittel wirkte, enthielten. Als die Anode wurde metallisches
Lithium (16 mm ⌀, 200 mAh) verwendet. In Verbindung
mit einem aus einem mikroporösen Polypropylenblatt
hergestellten Separator wurde aus den erwähnten Materialien
eine Lithium-Knopfbatterie (23 mm ⌀, 2 mm Dicke) hergestellt.
Die Ergebnisse der Lade-Entlade-Zyklus-Tests, die
in Fig. 6 gezeigt sind, wurden so erhalten, daß man die
Testergebnisse unter Verwendung eines Systems 1,5 M LiAsF₆-
EC/2MeTHF (1/1) mit denen eines Systems 1,5 M LiAsF₆-2MeTHF
verglich, wobei die Tests bei Raumtemperatur unter solchen
Bedingungen durchgeführt wurden, daß der Entladestrom auf
6 mA eingestellt wurde und der Ladestrom auf 2 mA, beide
jeweils bei einer Spannung von 2 bis 3,5 V. In diesen
Zellen betrug die Menge des aktiven Kathodenmaterials 84
mg für die Zelle unter Verwendung von EC/2MeTHF, während die
entsprechende Menge in der Zelle, in der nur 2MeTHF verwendet
wurde, 97 mg betrug. Die Entladekapazität für jeden
Zyklus war in einer Zelle, in der EC/2MeTHF (1/1) verwendet
wurde, grundsätzlich höher als in der Zelle, die
nur 2MeTHF verwendete, wobei die Anzahl der Zyklen bis
zum Abfallen der Entladekapazität auf die Hälfte des
Ausgangswerts für die erstgenannte Zelle 250 Zyklen betrug,
während der entsprechende Wert für die zuletzt genannte
Zelle 120 Zyklen betrug. Es wird angenommen, daß
ein derartiger Kapazitätsabfall durch die Erhöhung des
internen Widerstandes einer jeden Zelle infolge eines
Anstiegs der Leerlaufspannung bei der Erhöhung der Zykluszahl
bedingt ist. Nach Abschluß des Zyklustests wurde die
gleiche Kathodenplatte dazu verwendet, eine neue Zelle
aufzubauen, wobei festgestellt wurde, daß keine nennenswerte
Verschlechterung ihrer Betriebseigenschaften festzustellen
war. Angesichts dieser Tatsache wird angenommen,
daß der erwähnte Anstieg des Widerstands der Li-Elektrode
zuzuschreiben ist. Der jeweilige Lade-Entlade-Wirkungsgrad
für Li wurde aus den Werten für die Zykluszahl bis zum
Erreichen einer Zellenkapazität von 3 mAh sowie aus der
Menge des restlichen Li errechnet, wobei gefunden wurde,
daß der Wirkungsgrad für die EC/2MeTHF-Zelle 95,7% (1/
(1-E) = 23) betrug, während er für die Zelle, in der nur
2MeTHF verwendet wurde, 87,0% (1/(1-E) = 8) betrug.
Die gleichen Knopfzellen wurden einem Entladetest bei
einem konstanten Strom und unterschiedlichen Stromdichten
von 0,1 bis 6 mA/cm² unterzogen, um die Entladekapazitäten
bis zu einem Spannungsabfall auf 2,0 V zu ermitteln. Die
Ergebnisse sind in Fig. 7 gezeigt. Wie aus Fig. 7 zu erkennen
ist, führt das Mischlösungsmittel-System EC/2MeTHF
im Vergleich mit dem 2MeTHF-Lösungsmittelsystem zu einer
höheren Ladekapazität.
Grundsätzlich ähnlich wie in Beispiel 6 wurde eine Knopfzelle
hergestellt, mit der Abweichung, daß auf die
Kathode metallisches Lithium in einer solchen Menge aufgebracht
wurde, die einer Elektrizitätsmenge von 30 mAh
entsprach (10 mm ⌀, 0,21 mm Dicke).
Bei Raumtemperatur wurden bei einem Strom von 1 mA und bei
einer Spannung von 2 bis 3,5 V Lade-Entlade-Tests durchgeführt.
Ähnlich wie in Beispiel 1 wurden die Lade-Entlade-
Eigenschaften für die jeweiligen Elektrolyte bewertet.
Fig. 8 zeigt die Abhängigkeit des Lade-Entlade-Wirkungsgrads
in einer 1,5-M-LiAsF₆-EC/2MeTHF-Elektrolyt-Zelle
von der Veränderung des Mischungsanteils (Vol.-%) von
2MeTHF. Eine Zelle, die einen Elektrolyten mit 60 bis 80
Vol.-% 2MeTHF verwendete, wies einen höheren Wirkungsgrad
auf als eine solche, die unter Verwendung eines Mischelektrolyten
mit 50 Vol.-% 2MeTHF erhältlich ist.
Unter Verwendung von Dipolarisationsmischungs-Pellets
(19 mm ⌀) und metallischem Lithium (16 mm ⌀, 90 mAh) und
unter Verwendung eines ähnlichen Elektrolyten aus 1,5
M LiAsF₆/2MeTHF (3/7), jedoch mit der Abweichung, daß der
Wassergehalt 5 ppm und der Gehalt an Verunreinigungen,
die kein Wasser sind, nur 10 ppm betrugen, wurde grundsätzlich
wie in Beispiel 6 eine Knopfzelle (23 mm ⌀, 2 mm
Dicke) hergestellt. Die Zelle wurde in einem Test wiederholten
Lade-Entlade-Vorgängen unterzogen, und zwar bei
Raumtemperatur, bei einem Strom von 2 mA und einer Spannung
von 2 bis 3,5 V. Fig. 9 zeigt die Veränderung der Zellen
kapazität mit dem Ansteigen der Zykluszahl, wobei der Entladevorgang
durch Vollkreise (⚫) angegeben ist, während der
Ladebetrieb durch (×) gezeigt ist.
Die Ausgangskapazität betrug 40 mAh. Die Energiedichte
wies die hohen Werte von 48,1 mA/cc, 125 Wh/l auf. Da
der Unterschied zwischen der Entladekapazität und der
Ladekapazität im ersten Zyklus der Lithiummenge entspricht,
die während des Ladebetriebs die Kathode nicht verläßt,
betrug die Gesamtmenge des verbrauchten Lithiums nach dem
20sten Zyklus 90-35-32=23 mAh. Aus diesem Wert und
der integrierten Ladekapazität zum 20sten Zyklus wurde
der Lade-Entlade-Wirkungsgrad für das Lithium zu 97,0%
(1/(1-E) = 23,4) errechnet.
Grundsätzlich ähnlich wie in Beispiel 6 wurden Knopfzellen
hergestellt, wobei jedoch verschiedene aktive
Kathodenmaterialien aus amnorphem V₂O₅ verwenden wurden,
die die Zusammensetzung 80 Mol-% V₂O₅-20 Mol-% MoO₃ bzw.
80 Mol-% V₂O₅-20 Mol-% WO₃ aufwiesen. Diese Zellen wurden
bei 1 mA und 140 Ah/kg einem Lade-Entlade-Test unterworfen.
Als Elektrolyt wurde 1,5 M LiAsF₆-EC/2MeTHF verwendet.
Die Ergebnisse sind in Tabelle 3 gezeigt.
Elektrolyte wurden dadurch hergestellt, daß man 1 bis 1,5
M LiAsF₆ in ternären Mischlösungsmitteln auflöste, die
jeweils bestanden aus:
- (1) Ethylencarbonat (EC) und
- (2) 2-Methyltetrahydrofuran (2MeTHF) die versetzt waren mit
- (3) einem der nachfolgenden zusätzlichen Lösungsmittel: Tetrahydrofuran (THF), Methylformiat (MF), Acetonitril (AN), 1,2-Dimethoxyethan (DME), 1,3-Dioxolan (DOL), Methylacetat (MA), 1,2-Diethoxyethan (DEE).
Zusätzlich zu den erwähnten ternären Lösungsmitteln wurden
noch die folgenden Mischlösungsmittel hergestellt:
1,5 M LiAsF₆-EC/Propylencarbonat (PC)/2MeTHF/THF (Volumen- Mischungsverhältnis 1/1/1/1);
0,75 M LiAsF₆/0,75 M LiPF₆-EC/2MeTHF und
1,5 M LiPF₆-EC(2MeTHF.
1,5 M LiAsF₆-EC/Propylencarbonat (PC)/2MeTHF/THF (Volumen- Mischungsverhältnis 1/1/1/1);
0,75 M LiAsF₆/0,75 M LiPF₆-EC/2MeTHF und
1,5 M LiPF₆-EC(2MeTHF.
Die Lade-Entlade-Wirkungsgrade für das Lithium in den
Zellen, in denen die angegebenen Elektrolyte verwendet
wurden, wurden bestimmt. Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad
(E a) jeder Zelle wurde auf die folgende Weise bestimmt,
wobei jeder der erwähnten Elektrolyte mit einer Platinplatte,
die als Arbeitselektrode wirkte, Lithium, das als
Gegenelektrode wirkte, und Lithium, das als Bezugselektrode
wirkte, kombiniert wurde. Auf der ersten Stufe des Bestimmungsverfahrens
wurde Lithium durch Anlegen eines
konstanten Stroms von 0,5 mA/cm² für 160 min auf der
Platinelektrode abgeschieden, bis der Wert für das abgeschiedene
Lithium 4,8 C/cm² erreichte. Danach wurde ein
Teil (1,2 C/cm²) des abgeschiedenen Lithiums als Li⁺-Ionen
entladen. Danach wurde jede Zelle mit einer Ladekapazität
von 1,2 C/cm² aufgeladen. Diese zyklische Entladung/Ladung
wurde wiederholt. Der Lade-Entlade-Wirkungsgrad (E a) wurde
aus der Potentialveränderung der Platinelektrode bestimmt.
Wenn die Zykluszahl, bei der der scheinbare Wirkungsgrad
100% betrug, n ist, kann E a nach der folgenden Gleichung
(2) errechnet werden:
Die Ergebnisse sind in Tabelle 4 gezeigt. Es wurde festgestellt,
daß die Lade-Entlade-Wirkungsgrade des Lithiums
in diesen Mischlösungsmitteln, die EC als Hauptbestandteil
enthielten, hoch waren.
Es ist zu erkennen, daß die besten Ergebnisse mit einem
Mischlösungsmittel erhalten wurden, das neben Ethylencarbonat
und 2-Methyltetrahydrofuran noch Tetrahydrofuran
enthält (Probe 1).
Nach dem Grundverfahren gemäß Beispiel 2 wurden Lithiumzellen
hergestellt. Die Zellen wurden Lade-Entlade-Tests
innerhalb eines Spannungsbereichs von 2 bis 3,5 V unterzogen.
Die Stromdichte beim Laden betrug 0,33 mA/cm², und
die Stromdichte bei der Entladung lag im Bereich zwischen
0,5 bis 4,0 mA/cm². Die Ergebnisse sind in Fig. 10 gezeigt.
Wie in der Figur zu erkennen ist, wird durch die Verwendung
von Elektrolytlösungen, die Mischlösungsmittel aus EC mit
einem Zusatz geeigneter zusätzlicher Lösungsmittel darstellen,
der Entladestrom erhöht und die Zyklus-Lebensdauer
verlängert, wenn man zum Vergleich eine Zelle heranzieht,
die 2MeTHF als einziges Lösungsmittel enthält.
Claims (5)
1. Wiederaufladbare Lithiumzelle mit
- - einem aktiven Anodenmaterial aus Lithium, zu Lithiumionen entladbaren Lithiumlegierungen oder lithium-haltigen Hochpolymeren,
- - einem aktiven Kathodenmaterial, das in einer elektrochemisch reversiblen Reaktion mit Lithiumionen reagiert und
- - einer Elektrolytlösung, die eines oder mehrere Lithiumsalze in einem Ethylencarbonat enthaltenden organischen Mischlösungsmittel enthält, dadurch gekennzeichnet, daß
das Mischlösungsmittel neben einem Anteil von 10 bis 50 Vol.-%
Ethylencarbonat 2-Methyltetrahydrofuran
oder 2,5-Dimethyltetrahydrofuran oder Methyltetrahydrofuran
und Tetrahydrofuran enthält und der Wassergehalt der
Elektrolytlösung im Bereich von 400 bis 5 ppm liegt und der
Gehalt an Verunreinigungen, die kein Wasser sind, im Bereich
von 18 000 bis 10 ppm liegt.
2. Wiederaufladbare Lithiumzelle nach Anspruch 1, dadurch
gekennzeichnet, daß das aktive Kathodenmaterial irgendein
amorphes Material, das in der Hauptsache aus V₂O₅ besteht,
amorphes Cr₃O₈, Cu₄Mo₆S₈, Cu₃Mo₆S7,9, MoS₂, MoS₂ mit einer
oxidierten Oberfläche, lithium-haltiges MoS₂, CR0,5V0,5S₂,
NbSe₃, TiSe₃, TiS₂, V₆O₁₃, NiPS₃, amorphes MoS₃, Cu₂V₂O₇,
Li1+x V₃O₈ (0<x≦1), Polyacetylen, Polyanilin, Polypyrrol,
Polythiophen, Polyacen oder Polyacenoacen ist.
3. Wiederaufladbare Lithiumzelle nach Anspruch 2, dadurch
gekennzeichnet, daß das amorphe Material, das hauptsächlich
aus V₂O₅ besteht, im wesentlichen reines V₂O₅ oder ein V₂O₅
ist, dem wenigstens einer der Bestandteile P₂O₅, TeO₂, Sb₂O₃,
Bi₂O₃, GeO₂, B₂O₃, MoO₃, WO₃ oder TiO₂ zugesetzt sind.
4. Wiederaufladbare Lithiumzelle nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß das in der genannten Elektrolytlösung
lösliche Lithiumsalz wenigstens eines der Lithiumsalze
LiAsF₆, LiClO₄, LiBF₄, LiSbF₆, LiPF₆, LiAlCl₄, LiCF₃SO₃
und LiCF₃CO₂ ist und der Gehalt dieses Lithiumsalzes in
der Elektrolytlösung im Bereich von 0,5 bis 1,5 mol/l liegt.
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