DE2503234A1 - Galvanisches element mit einer negativen elektrode aus leichtmetall, einem nichtwaessrigen elektrolyten und einer positiven elektrode aus fluorierten polymeren kohlenstoffverbindungen - Google Patents
Galvanisches element mit einer negativen elektrode aus leichtmetall, einem nichtwaessrigen elektrolyten und einer positiven elektrode aus fluorierten polymeren kohlenstoffverbindungenInfo
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- DE2503234A1 DE2503234A1 DE19752503234 DE2503234A DE2503234A1 DE 2503234 A1 DE2503234 A1 DE 2503234A1 DE 19752503234 DE19752503234 DE 19752503234 DE 2503234 A DE2503234 A DE 2503234A DE 2503234 A1 DE2503234 A1 DE 2503234A1
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- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
- H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
Description
- Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode aus fluorierten polymeren Kohlenstoffverbindungen Die Erfindung betrifft ein galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode aus fluorierten polymeren Kohlenstoffverbindungen.
- Leichtmetalle besitzen wegen ihrer geringen .Äquivalentgewichte und ihrer hohen Standardpotentiale eine besonders hohe Energiedichte als Elektrodenmaterialien für galvanische Zellen. Aus diesen Gründen ist Lithium besonders gut als elektrochemisch aktives Material einer negativen Elektrode geeignet.
- Wegen ihrer Reaktionsfreudigkeit erfordern Leichtmetalle, insbesondere Lithium bzw. Calcium, naturgemäß die Verwendung von nichtwässrigen Elektrolyten in galvanischen Zellen.
- Bei galvanischen Zellen dieser Art stellt die Auswahl von Materialien für die positive Elektrode besondere Anforderungen. Die Materialien dürfen sich im Elektrolyten nicht lösen und durch diesen chemisch nicht angegriffen werden, um eine lange Lagerfähigkeit der Zellen zu gewährleisten.
- Außerdem sollte die stromliefernde elektrochemische Reduktionsreaktion an der positiven Elektrode möglichst ohne Hemmungen, wie beispielsweise Konzentrationspolarisationen, ablaufen, damit eine Belastung der positiven Elektrode mit hohen Stromdichten möglich ist. Schließlich sollte das Material ein geringes Äquivalentgewicht und ein hohes positives Standardpotential besitzen, damit die positive Elektrode für sich und damit auch die galvanische Zelle insgesamt eine hohe Energiedichte besitzt.
- Die Erfüllung dieser Eigenschaften zusammen wird von den meisten der bislang üblichen Materialien nicht gewährleistet.
- Beispielsweise wird in der DT-OS 2 210 370 ein galvanisches Element beschrieben, welches eine negative Elektrode aus Lithium, einen nichtwässrigen Elektrolyten und eine positive Elektrodenmasse, die teilweise aus polymerisierten Fluor enthaltenden Kohlenstoffverbindungen besteht, besitzt. Der positiven Elektrodenmasse können zu Metallen reduzierbare Metallverbindungen, beispielsweise Kupferoxid, beigemischt werden.
- Bei einer galvanischen Zelle mit einer positiven Elektrodenmasse dieser Art erweist es sich als ein großer Nachteil, daß die Zellenspannung durch die fluorierten Kohlenwasserstoffe sehr niedrig liegt. Dadurch ist auch die Energiedichte der positiven Elektrode und damit der#gesamten Zelle sehr niedrig, ferner ist die Elektrode nicht mit großen Stromdichten belastbar, da die positive Elektrode reaktionsträge ist. Es stellt sich daher die Aufgabe, eine galvanische Zelle mit einer positiven Elektrode aus Kohlenstoffverbindungen zu entwickeln, welche eine hohe#Energiedichte besitzt und mit hohen Stromdichten belastbar ist.
- Diese Aufgabe wird dadurch gelöst, daß die polymere Kohlenstoffverbindung neben Fluoratomen noch Chloratome enthält.
- Die Verwendung von polymeren Kohlenstoffverbindungen, die sowohl Fluor- als auch Chloratome enthalten, erweist sich als besonders vorteilhaft.
- Es hat sich gezeigt; daß man wesentlich höhere Entladespannungen und höhere Energiedichten erzielen kann, wenn man als aktives positives Elektrodenmaterial Kohlenstoffverbindungen einsetzt, die neben Fluor noch Chlor enthalten. Durch die Einführung von Chlor in das Fluor enthaltende Material entsteht ein Dipolmoment, das wied#erum die chemische und elektrochemische Reaktionsfreudigkeit steigert und ein positiveres Potential bei der elektrochemischen Reduktion zur Folge hat.
- Das größere positive Potential einer solchen Elektrode gegenüber Kohlenstoffverbindungen, die kein Chlor enthalten, führt zu einer wesentlich größeren Energiedichte der Elektrode und damit auch der gesamten Zelle.
- Aufgrund der wesentlich stärker ausgeprägten elektrochemischen Reaktionsfreudigkeit lassen sich Zellen mit einer erfindungsgemäßen positiven Elektrode auch mit verhältnismäßig hohen Stromdichten belasten.
- Als Material für die positive Elektrode ist Polytrifluor chloräthylen besonders gut geeignet. Dabei erweist sich ein Polymerisat mit einem Molekulargewicht zwischen 70 000 und 500 000, vorzugsweise zwischen 200 000 und 300 000, als besonders günstig, da es eine gute Lagerfähigkeit besitzt.
- Neben dieser Verbindung ist auch#ein Polymerisat aus 1,1-Difluor-2-Chloräthylen oder ein Copolymerisat aus Trifluorchlorätkylen und Vinylidenfluorid als Elektrodenmaterial geeignet, da auch diese Verbindungen ein ausgeprägt starkes Dipolmoment bei guter elektrochemischer Reaktionsfreudigkeit zeigen. Auch hierfür-sind die oben angegebenen Molekulargewichte günstig.
- Da die Polymerisate keine ausreichende elektronische Leitfähigkeit besitzen, wird die Elektrodenmasse aus einer Mischung von zwischen 75 und 95 Gew.-% Polymerisat und zwischen 5 und 25 Gew.-% Graphit als Leitmittel gebildet.
- Vorzugsweise liegt das Gemisch in einem Gewichtsverhältnis von ca,85:15 (Polymerisat zu Graphit) vor.
- Als Elektrolyt ist bei Verwendung einer negativen Lithiumelektrode eine ca.1-molare Lösung von Lithiumperchlorat in einem Gemisch von Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan im Volumenverhältnis von ca.40:60 geeignet.
- Für die Anwendung derartiger galvanischer Zellen in weiten Temperaturbereichen ist der folgende Elektrolyt besonders gut geeignet. Er besteht aus einer ca.1-molaren Lösung von Lithiumperchlorat in einem Gemisch aus Propylencarbonat, 1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im Volumenverhältnis von ca. 30:35:35. Neben diesen Elektrolyten ist auch eine ca. 1-molare Lösung von Lithiumhexafluorphosphat in einem Gemisch aus Propylencarbonat und Ameisensäuremethylesther im Volumenverhältnis von ca.65:35 als Elektrolyt geeignet.
- Mit einer negativen Lithiumelektrode können unter Verwendung von erfindungsgemäßen positiven Elektroden und Elektrolytlösungen in an sich bekannter Weise hermetisch verschlossene Zellen und Batterien aufgebaut werden.
- Erfindungsgemäße galvanische Zellen zeichnen sich durch hohe Zellenspannung, hohe Energiedichte, große zulässige Entladestromdichten innerhalb weiter Temperaturbereiche aus. Ihre große Lagerfähigkeit ermöglicht es, sie insbesondere in hochwertigen elektronischen Geräten einzusetzen, welche nur intermittierend betrieben werden.
- - Patentansprüche -
Claims (10)
- Patentansprüche 1. Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwässrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode aus fluorierten polymeren Kohlenstoffverbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß die polymere Kohlenstoffverbindung neben Fluoratomen noch Chloratome enthält.
- 2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß es sich bei dem reduzierbaren Material der positiven Elektrode um Polytrifluorchloräthylen handelt.
- 3. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch#gekennzeichnet, daß es sich bei dem reduzierbaren Material der positiven Elektrode um ein Polymerisat aus 1,1-Difluor-2-Chloräthylen handelt.
- 4. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß es sich bei dem reduzierbaren Material der positiven Elektrode um ein Copolymerisat aus Trifluorchloräthylen und Vinylidenfluorid handelt.
- 5. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Polymerisate ein Molekulargewicht zwischen 70 000 und 500 000, vorzugsweise von 200 000 - 300 000, besitzeh.
- 6. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Polymerisat im Gewichtsverhältnis von ca.85:15 mit Graphit gemischt ist.
- 7. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß die negative Elektrode aus Lithium besteht.
- 8. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer ca. 1-molaren Lösung von Lithiumperchlorat in einem Gemisch von Propylencarbonat, 1,2-Dimethoxiäthan und Tetrahydrofuran im Volumenverhältnis von ca. 30:35:35 besteht.
- 9. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer ca.1-molaren Lösung von Lithiumperchlorat in einem Gemisch von Propylencarbonat und 1,2-Dimethoxiäthan im Volumenverhältnis von ca.40:60 besteht.
- 10. Galvanisches Element nach den Ansprüchen 1 bis 7, dadurch ~gekennzeichnet, daß der Elektrolyt aus einer ca.1-molaren Lösung von Lithiumhexafluorphosphat in einem Gemisch aus Propylencarbonat und Ameisensäuremethylesther im Volumenverhältnis von ca.65:35 besteht.
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DE2503234C3 DE2503234C3 (de) | 1978-08-10 |
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Family Applications (1)
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Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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EP0165794A2 (de) * | 1984-06-18 | 1985-12-27 | EASTMAN KODAK COMPANY (a New Jersey corporation) | Elektrochemische Leichtmetall-(CFx)n-Zellen mit hoher Strom- und Energiedichte |
EP0169407A1 (de) * | 1984-06-29 | 1986-01-29 | Daikin Kogyo Co., Ltd. | Lithium-fluorierte Graphitzelle |
FR2645351A1 (fr) * | 1986-06-16 | 1990-10-05 | Mine Safety Appliances Co | Batterie thermique perfectionnee comprenant au moins une cellule electrochimique avec une anode en metal alcalin |
-
1975
- 1975-01-27 DE DE19752503234 patent/DE2503234C3/de not_active Expired
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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EP0165794A2 (de) * | 1984-06-18 | 1985-12-27 | EASTMAN KODAK COMPANY (a New Jersey corporation) | Elektrochemische Leichtmetall-(CFx)n-Zellen mit hoher Strom- und Energiedichte |
EP0165794A3 (de) * | 1984-06-18 | 1987-05-13 | EASTMAN KODAK COMPANY (a New Jersey corporation) | Elektrochemische Leichtmetall-(CFx)n-Zellen mit hoher Strom- und Energiedichte |
EP0169407A1 (de) * | 1984-06-29 | 1986-01-29 | Daikin Kogyo Co., Ltd. | Lithium-fluorierte Graphitzelle |
US4770959A (en) * | 1984-06-29 | 1988-09-13 | Daikin Kogyo Co., Ltd. | Lithium-fluorinated graphite cell |
FR2645351A1 (fr) * | 1986-06-16 | 1990-10-05 | Mine Safety Appliances Co | Batterie thermique perfectionnee comprenant au moins une cellule electrochimique avec une anode en metal alcalin |
Also Published As
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DE2503234B2 (de) | 1977-12-08 |
DE2503234C3 (de) | 1978-08-10 |
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