DE229572C - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE229572C DE229572C DENDAT229572D DE229572DC DE229572C DE 229572 C DE229572 C DE 229572C DE NDAT229572 D DENDAT229572 D DE NDAT229572D DE 229572D C DE229572D C DE 229572DC DE 229572 C DE229572 C DE 229572C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acid
- sodium
- hydrogen peroxide
- superoxides
- peroxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Cosmetics (AREA)
Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
- M 229572 KLASSE 12«. GRUPPE
Dr. GEORGE FRANCOIS JAUBERT in PARIS.
Verfahren zur Darstellung sauerstoffreicher Salze in fester Form.
Patentiert im Deutschen Reiche vom 4. August 1908 ab.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Darstellung neuer Salze unter Verwendung von
Superoxyden der Alkalimetalle, der Metalle der alkalischen Erden, der Erdmetalle und allgemein
von Superoxyden, die zur Herstellung von Wasserstoffsuperoxyd dienen. Ebenso kann das Natrylhydroxyd verwendet werden.
Läßt man eine wässerige Lösung einer freien Mineralsäure oder organischen Säure auf ein
Peroxyd dieser Art,- beispielsweise auf Natrium-, Kalium-, Calcium-, Strontium-, Barium-,
Magnesium-, Zinksuperoxyd o. dgl. Superoxyde einwirken, so bildet sich einerseits Wasserstoffsuperoxyd
und andererseits das Salz der verwendeten Säure gemäß der Gleichung:
2 RH (Säure) + Wasser + MeO2 (Superoxyd) — H2O2 + Wasser + R2Me (Salz).
45
Dieses Verfahren wird allgemein bei der industriellen Darstellung von Wasserstoffsuperoxyd
angewendet, indem man irgendeine mit Wasser verdünnte Säure, z. B. Schwefelsäure,
Kieselflußsäure, Fluorwasserstoffsäure, Kohlensäure 0. dgl. auf in Wasser suspendiertes oder
nicht suspendiertes Bariumsuperoxyd einwirken läßt.
Durch das Verfahren nach der Erfindung wird bezweckt, Salze in fester Form darzustellen,
die den gesamten aktiven Sauerstoff der zu ihrer Herstellung verwendeten Superoxyde
enthalten. Dies wird dadurch erreicht, daß man auf die Superoxyde der Alkalimetalle,
der Metalle der alkalischen Erden,
: der Erdmetalle oder allgemein auf die zur Gewinnung von Wasserstoffsuperoxyd verwendbaren
Superoxyde Säure in trockenem Zustände, wie Mineralsäuren, organische Säuren
oder deren Ester entweder unmittelbar oder bei Verwendung gewisser Superoxyde in Gegenwart
eines Verdünnungsmittels, in welchem Wasserstoffsuperoxyd wenig oder gar nicht lös-Hch
ist, einwirken läßt.
Während man demnach bisher die Reaktion sich in Gegenwart von Wasser oder eines anderen
Lösungsmittels für Wasserstoffsuperoxyd vollziehen ließ, wird nach der Erfindung die
Reaktion unter völligem Ausschluß eines derartigen Lösungsmittels durchgeführt und dadurch
der Erfolg erzielt, daß sich der bei der Reaktion erzeugte aktive Sauerstoff mit dem
gebildeten Salze vereint, anstatt mit dem Wasserstoff der verwendeten Säure eine wässerige
Wasserstoffsuperoxydlösung zu bilden.
Man bringt zur Durchführung des Verfahrens die beiden Körper, welche aufeinander einwirken
sollen, nämlich Säure oder Ester und Superoxyd, in Abwesenheit von Wasser oder eines anderen Lösungsmittels für das Wasserstoffsuperoxyd
zusammen.
In dieser Weise kann jedoch das Verfahren nur dann durchgeführt werden, wenn man als
Superoxyde diejenigen der Erdalkalimetalle oder der Erdmetalle verwendet, da bei diesen
die Reaktion langsam genug vor sich geht, um das angestrebte Ergebnis sicher zu erhalten.
Bei Verwendung der Superoxyde der Alkalimetalle, deren Reaktion bedeutend heftiger
ist, erweist es sich als vorteilhaft, die Reaktion in Gegenwart eines Verdünnungsmittels
vor sich gehen zu lassen, das jedoch auf Wasserstoffsuperoxyd nicht einwirkt oder
Wasserstoffsuperoxyd nicht löst. In diesem Falle kann man als Verdünnungsmittel ein
Gas, beispielsweise Luft, eine Flüssigkeit, wie Aceton, oder auch die Chlorderivate des Kohlenstoffes,
die Kohlenwasserstoffe oder ähnliche Verbindungen verwenden.
ι. Beispiel. Übersalzsaures Natron.
Man mischt 8 kg Natriumsuperoxyd mit ioo 1 Kohlenstofftetrachlorid und leitet in diese
Suspension langsam trockenes Chlorwasserstoffgas ein, wobei man die Mischung gut umrührt
und eine Temperaturerhöhung zu vermeiden sucht. '
Die Reaktion geht nach folgender Gleichung vor sich:
Na2O2 -f- Kohlenstofftetrachlorid -f- 2 HCl = Na2O2 2, H Cl (übersalzsaures Natron)
+ Kohlenstofftetrachlorid.
Das Kohlenstofftetrachlorid spielt hierbei nur die Rolle eines Verdünnungsmittels, wirkt jedoch
auf das Wasserstoffsuperoxyd nicht lösend ein.
Die Salzsäure wird vollständig im Verhältnis von zwei Molekülen zu einem Molekül Natriumsuperoxyd
absorbiert.
Hat man durch eine Gewichtsbestimmung festgestellt, daß 7,5 kg Salzsäure absorbiert
worden sind, so filtriert man den Niederschlag ab und trocknet ihn. Das Natriumperchlorid
enthält ungefähr 10 Prozent aktiven Sauerstoff
und ist ein in Wasser leicht lösliches, weißes Pulver.
2. Beispiel. Überameisensaures Natron.
Man mischt 8 kg Natriumsuperoxyd mit 1001
Kohlenstofftetrachlorid und setzt langsam unter gutem Umrühren der Lösung 9,5 kg reine
Ameisensäure zu.
Die Reaktion geht nach folgender Gleichung vor sich:
30 Na2O2 + Kohlenstofftetrachlorid + 2,HCOOH = Na2O2 2 CH 2 O2 (überameisensaures Natron)
-(- Kohlenstofftetrachlorid.
Durch jeden Tropfen Ameisensäure wird eine kleine, von einer Flamme begleitete Explosion
hervorgerufen. Die Ameisensäure fügt man so langsam zu, daß die Temperatur 300 C.
nicht übersteigt. Nach erfolgtem Zusatz der ganzen Säure filtriert man das Reaktionsgemisch,
preßt und trocknet den Rückstand und erhält ungefähr 17 kg überameisensaures Natron
als ein weißes, in Wasser lösliches Pulver.
3. Beispiel. Übersalz von Natriumessigäther.
Man mischt 8 kg Natriumsuperoxyd mit 80 1 Chloroform und setzt dann langsam 12 1 Essigäther
zu.
Die Reaktion geht nach folgender Gleichung vor sich:
Na2O2
Chloroform + CH3COOC2H5 = CH3CO2Na(ONa)OC2H5 (Übersalz
von Natriumessigäther) -f Chloroform.
Die Masse erwärmt sich etwas. Auch hierbei darf die Temperatur 30 ° nicht übersteigen.
Die Lösung wird filtriert und darauf die Masse gepreßt und getrocknet. Man erhält
15 kg von diesem Stoff mit 9 Prozent aktivem Sauerstoff.
4. Beispiel. Natriumperbenzoat.
Man mischt 12,5 kg Benzoesäure mit 100 1 no
Kohlenstofftetrachlorid und setzt dieser Lösung nach und nach 4 kg Natriumsuperoxyd zu.
Die Reaktion geht nach folgender Gleichung vor sich:
-)- Kohlenstofftetrachlorid -j- 2C6H5COOH = Na2O2, 2C6H5CO2H
(Natriumperbenzoat) -f- Kohlenstofftetrachlorid.
Man erhält 16 kg Natriumperbenzoat mit einem Gehalt von 5 Prozent an aktivem Sauerstoff.
In diesen nur als Beispiel für die Durchführung des Verfahrens gegebenen Reaktionen
kann natürlich das Natriumsuperoxyd durch eine gleichwertige Menge Natrylhydroxyd oder
Kalium-, Calcium-, Strontium-, Barium-, Ma-
griesium- oder Zinksuperoxyd ersetzt werden, und an die Stelle von Salzsäure, Ameisensäure
oder Benzoesäure kann jede beliebige Mineralsäure oder eine organische Säure, wie Essigsäure,
Propionsäure treten, oder es kann auch jede Fett- oder aromatische Säure von der
Formel
R. (COOH)"
ίο verwendet werden, wobei R ein beliebiges Fettoder
aromatisches Radikal ist und η einen Koeffizienten bezeichnet, welcher zwischen ι
und 6 schwanken kann.
Man kann natürlich auch den Essigäther durch einen anderen analogen Ester ersetzen.
Durch, das Verfahren nach der Erfindung
wird es ermöglicht, mit Hilfe der Superoxyde der Alkalimetalle, des Natrylhydroxyds, der
Superoxyde der Metalle der alkalischen Erden und der Erdmetalle wirklich beständige Salze
zu gewinnen, die in trockenem Zustande gewöhnlich sehr beständig sind, jedoch durch
Wasser unter Entwicklung von Wasserstoffsuperoxyd sofort zersetzt werden.
Die nach der Erfindung dargestellten Super oxydsalze können als Oxydationsmittel verwendet
werden.
Die neuen, gemäß der Erfindung erhaltenen Verbindungen weisen einen größeren Gehalt an
aktivem Sauerstoff auf als die nach bekannten Verfahren (s. z. Ber. d. Deutsch. Chem. Ges. 27,
816 und 2301 ff.) in Gegenwart von Alkohol hergestellten Verbindungen, da bei dem neuen
Verfahren durch den Ausschluß eines derartigen Verdünnungsmittels die Bildung von Wasserstoffsuperoxyd,
das einen Teil des aktiven Sauerstoffs enthalten würde, wirksam verhindert ist, und infolgedessen der gesamte Sauerstoff
in die neuen Verbindungen übergeht.
Bei dem bekannten Verfahren der Einwirkung von Kohlensäureanhydrid auf Natriumperhydrat,
die sich nach der Gleichung vollzieht :
NaOOH + CO2 = NaHC O4,
wird zwar ■ auch ohne Gegenwart von Wasser gearbeitet, das entstandene Natriumpercarbonat
zeigt aber ein gänzlich anderes Verhalten als die nach dem neuen Verfahren erhaltenen
Verbindungen; es zersetzt z. B. Jodkaliumlösung (s. Ber. d. Deutsch. Chem. Ges. 42,4377),
was die neuen Verbindungen nicht tun. In Kohlenstofftetrachloridlösung z. B. findet eine
Einwirkung von Kohlensäureanhydrid auf Natriumperhydrat überhaupt nicht statt.
Claims (2)
- Patent-An sprüche:i.Verfahren zur Darstellung sauerstoff-reicher Salze in fester Form durch Einwirkung der Superoxyde der Alkalimetalle, des Natrylhydroxyds, der Superoxyde der Metalle der alkalischen Erden, der Erdmetalle und allgemein aller zur Gewinnung von Wasserstoffsuperoxyd verwendbarer Superoxyde auf eine Säure, dadurch gekennzeichnet, daß man die Reaktion unter völligem Ausschluß jedes Lösungsmittels für Wasserstoffsuperoxyd ausführt.
- 2. Verfahren nach Anspruch i, dadurch gekennzeichnet, daß man an Stelle der Säure einen Ester derselben verwendet.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR190907633X | 1908-04-29 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE229572C true DE229572C (de) |
Family
ID=32407130
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT229572D Active DE229572C (de) | 1908-04-29 |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE229572C (de) |
GB (1) | GB190907633A (de) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2448252A (en) * | 1946-08-02 | 1948-08-31 | Du Pont | Preparation of peracid solutions |
-
0
- DE DENDAT229572D patent/DE229572C/de active Active
-
1909
- 1909-03-30 GB GB190907633D patent/GB190907633A/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB190907633A (en) | 1909-11-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP0486582A1 (de) | Verfahren zur herstellung von hellfarbigen ölsäuresulfonaten. | |
DE1236517B (de) | Verfahren zur Herstellung von waessrigen Loesungen von Oxyden tertiaerer aliphatischer Amine | |
DE229572C (de) | ||
DE1794368A1 (de) | Organische saure loesungen aus basischen farbstoffen | |
AT39107B (de) | Verfahren zur Darstellung beständiger sauerstoffhaltiger Salze mit Hilfe von Superoxyden. | |
DE3046443A1 (de) | "seifenzusammensetzung mit verbesserter bestaendigkeit gegenueber rissbildung" | |
DE2818089A1 (de) | Verfahren zur herstellung von salzen von hydroxycarboxylpolymerisaten mit reduziertem molekulargewicht | |
DE1217355B (de) | Verfahren zum Reinigen von organischen Persaeureestern und Acylperoxyden | |
DE540588C (de) | Verfahren zur Herstellung von Peroxyden organischer Saeuren | |
DE243368C (de) | ||
DE610185C (de) | Verfahren zur Stabilisierung von Peroxydloesungen | |
DE671318C (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffsuperoxyd | |
DE959368C (de) | Verfahren zur Herstellung von Seifenloesungen mehrwertiger Metalle in organischen Loesungsmitteln | |
DE897992C (de) | Verfahren zur Herstellung haltbarer Leukoverbindungen von Kuepenfarbstoffen | |
AT156159B (de) | Verfahren zur Darstellung organischer Disulfide. | |
DE386515C (de) | Verfahren zur Herstellung von Magnesiumsuperoxyd | |
DE171787C (de) | ||
DE187822C (de) | ||
DE859458C (de) | Verfahren zur Herstellung von Disulfiden | |
DE854507C (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkyladipinsaeuren | |
AT41888B (de) | Verfahren zur Herstellung einer Salbengrundlage. | |
DE355109C (de) | Verfahren zur Herstellung haltbarer kolloidaler Loesungen in mit Wasser nicht mischbaren organischen Stoffen | |
DE58969C (de) | Verfahren zur Darstellung von Farbstoffen der Diphenylnaphtylmethanreihe | |
DE257808C (de) | ||
DE369194C (de) | Verfahren zur Oxydation von OEl |