DE1571721A1 - Mit einem Platinmetalloxyd ueberzogene Elektrode sowie Verfahren zur Verwendung der Elektrode - Google Patents
Mit einem Platinmetalloxyd ueberzogene Elektrode sowie Verfahren zur Verwendung der ElektrodeInfo
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Description
Kl
Henri Bernard Beer, Nassaulaan 37, Schiedam,-Holland.
Henri Bernard Beer, Nassaulaan 37, Schiedam,-Holland.
Mit einem Platinmetalloxyd überzogene Elektrode,
sowie Verfahren zur Verwendung der Elektrode.
Die Erfindung bezieht sich auf Elektroden für elektrolytische
Verfahren, welche Elektroden einen Kern eines
filmbildenden Metalls, wie Titan, Titanlegierungen, Tantal, Tantallegierungen, Zirkon, Zirkonlegierungen,
niob und Nioblegierungen umfassen, welcher Kern mit einer
dünnen Schicht aus einem nicht-filmbildenden Material versehen ist, das imstande ist, einen elektrischen Strom von
dem fiImbildenden Kern zu einem Elektrolyten oder vice
veraa zu leiten und welche dünne-Sohicht bei Kontakt mit
dem Elektrolytenausserdem chemisch gegen die Einwirkung
des Elektrolyten und des Elektrolyseprodukte beständig
sein soll.
Unter "!umbildendem Metall" wird ein Metall oder eine
Legierung verstanden, das oder die bei Schaltung als Anode im Elektrolyten und unter Bedingungen, unter dentπ
das Metall oder die Legierung später als Anode wirken muss,
dl« Erscheinung steigt, dass innerhalb von einigen Sdkuadea
der Durchgang dea Elektxoiyaestromei auf weniger als 1 0Ja
des ursprünglichen Weites zurückfällt»
0098347U23 8AD
Unter "Kern aus filmbildendem Metall" wird -ein Körper verstanden,
der ganz aus dem filmbildenden Metall oder aus einem mit einem Leitmaterial gefüllten Mantel eines filmbildenden
Metalls besteht, welcher Mantel das innere Material ganz gegen den Elektrolyten abschirmt. Der Kern kann jede
gewünschte lorm aufweisen; diese kann ein wohl oder nicht
durchlöchertes flaches Blech, ein Stab mit zylindrischem oder rechteckigem Querschnitt oder irgendeinem anderen
Profil, wodurch die Oberfläche vergrössert oder verkleinert
wird, ein gerader oder gebogener Draht oder Drahtbündel, ein Drahtgeflecht sein, oder eine Ausbildung haben, die jede
gewünschte Gestalt aufweisen kann.
Unter "elektrolytischen Verfahren" werden auch die Verfahr
en 'verstand en, die in einer Brennstoffzelle ah einer
Elektrode vorgehen.
Bis jetzt wurde eine dünne Schicht, wie oben gemeint, auf
einem Kern aus filmbildendem Metall, im wesentlichen aus Platin,.Iridium, Rhodium, Palladium, Ruthenium, Osmium,
Rhenium öder eine Legierung dieser sog. "Platinmetalle"
gebildet. Diese im allgemeinen poröse Schicht kann kontinuier
lich sein Und den Kern ganz bedecken, oder intermittierend sein und den Kern teilweise bedecken» Bisher befanden sich
in diesen Schichten, ungeachtet der Art und Weise, wie sie aufgebsacht wurden und ob sie aus einem einzigen Platinmetall
oder aus einer Legierung desselben bestanden, die Metalle jedoch immer in rein-metallischem Zustand und frei
von chemisch gebundenem Sauerstoff.
Ueberrasohenderweisa wurde nun gefunden, dass Schichten, die
ehemiach viel besser gegen die Einwirkung des Elektrolyten
und der Elektrolyseprodukte beständig sind, aus diesen
Platinmetallen oder ihren Legierungen erhalten,werden, wenn diese in Form ihrer Oxyd« atatt in metallischem Zuatand
angewendet werden. In verhältnismassig dünnen
Schichten weisen die Oxyde eine elektrische Leitfähigkeit auf, die der der entsprechenden Metalle praktisch gleich
9834/1*23 >ÄD0R1G1NAL
Die Erfindung "besteht in einer Elektrode für elektrolytische
Verfahren, welche einen Kern eines fUmbildendenMetalls umfasst,
der mindestens teilweise mit einer Schicht bedeckt ist, von der wenigstens der äussere Teil aus mindestens
einem Oxyd eines Metalls der Platingruppe "besteht, namentlich
einem Oxyd eines Metalls gewählt aus Platin,-Iridium,
Bhodiüm, Palladium, Ruthenium, Ehenium und Osmium und
Legierungen dieser. Metalle, oder einem Gemisch mindestens
eines Oxyds eines Platinmetalls mit wenigstens einem Oxyd
eines Fichtedelmetalls.
Die Oxyde und Mischungen oder Verbindungen der Oxyde der
Platinmetalle weisen im allgemeinen neben ihrer chemischen Beständigkeit noch den besonderen Vorteil auf, dass der
Schwellenwert, wobei sie einen Elektrolyten diessoziieien
können, niedriger liegt als der des reinen Metalls, so dass die gesamte elektrische Energie, die einer mit Platinmetalloxyd überzogenen Elektrode zugeführt werden muss, erheblich
herabgesetzt werden kann, wodurch auch oft ungewünschte Mebenreaktionen vermieden werden. Ausseidem wird es dann
möglich, am Platinmetalloxyd katalytische Eeaktionen auszuführen,
z. B. Brennstoffzellenreaktionen oder andere chemische Beaktionen. Dieser Schwellenwert kann jedoch
beliebig erhöht werden, indem andere Oxyde, z. B. von
Mangan^ Blei, Chrom, Kobalt, Eisen, Titan, Tantal, Zirkon,
Silizium oder andere derartige Oxyde, die sich schwer
reduzieren lassen oder feuerfest sind, zugegeben werden* Weiter sind die Platinmetalloxyde, mit oder ohne Zugabe
dieser anderen Oxyde, katalytisch entschieden aktiver als
die entsprechenden Metalle, was für katalytisch® und/oder elektrochemische Eeaktionen organischer Verbindungen oder
für Elektrolysen in einem organischem Medium technisch
grösse Vorteile ergibt. Gleiches gilt bei Anwendung der
Elektroden nach der Erfindung als Elektroden in Brennstoffzellen.
Eine Erklärung dieser Erscheinung könnte sein, dass die aktive Oberfläche eines solchen Oxyds um vieles grosser
, 00 9834/1423 BADORiGiNAL
ist als die des· entsprechenden Metalls, vielleicht dadurch,
dass das Oxyd eine Kapillarstruktur haben kann, wodurch eine
gewisse Tiefenwirkung erhalten wird.
Der Kern der Elektroden nach der Erfindung ist ein Metall,
gewählt aus Titan, Tantal, Zirkon, Niob 'und Legierungen, die im wesentlichen aus wenigstens einem von diesen Metallen
bestehen*
Der Kern kann aus jedem der vorerwähnten filmbildenden
Metalle hergestellt sein, jedoch verdient Titan den Vorzug, wenn Chlor als solches oder in Kombination mit
anderen Produkten an der Anode als Produkt gebildet wird,
weil Titan zu diesem Zweck anderen filmbildenden Metallen überlegen ist. Die anderen filmbildenden Metalle können
unter oxydierenden Bedingungen angewendet werden, namentlich in Verfahren, in denen Sauerstoff ein Elektrolyseprodukt
ist. ,
Zum Zweck der Erfindung können auch Legierungen aus filmbildenden Metallen als Kernmaterial dienen, z. £.
Titan mit 1 - 15 % Molybdän, Titan mit 2 % Aluminium und
2 % Mangan, Titan mit o,1 - 2 % Kupfer oder Titan mit
o,15 - 1 % Palladium. Mit Tantal, Zirkon und Mob können Legierungen derselben Art gebildet werden.
Ehe ein filmbildender Kern ganz oder teilweise mit Platinmetalloxyd
bedeckt wird, muss das filmbildende Metall im allgemeinen zunächst einer Vorbehandlung unterzogen
werden, wodurch es sich "besser zur Aufbringung von Platinmetalloxyden
oder ihren Mischungen mit anderen Oxyden,
namentlich den obenerwähnten Oxyden, die sich schwer reduzieren lassen oder feuerfest sind, eignet. Diese
Vorbehandlung besteht im allgemeinen aus chemischen Entfetten, elektrolytischem Entfetten, Entfernung von
Fremdmetallen mit Hilfe einer oxydierenden Säure, wie
Salpetersäure, wodurch der Kern nicht angegriffen wird,
Aetzen in einer nichtoxydierenden Säure, wie Salzsäure,
00 9 834/ U23 babohkwial
Oxalsäure oder Weinsäure, zum Erhalten einer angerauhten
Oberfläche, während zum Erhalten einer glatten Oberfläche
mit Fluorverbindungen geätzt -werden kann. Weiter kann zur
Förderung der Haftung der Platinmetalloxyde eine poröse Oxydhaut auf dem Kern gebildet werden in der die Platinmetalloxyde
sich festsetzen können· Biese Oxydhaut kann durch eine geeignete Behandlung des Kernes in einem
oxydierenden Medium oder mit Hilfe von Gleichstrom und/ oder Wechselstrom gebildet werden.
Nachdem der Kern erwünschtenfalls in einer dieser Weisen
vorbehandelt worden ist, kann darauf das Platinmetalloxyd
in verschiedenen Weisen aufgebracht werden, wie:
1. Der Kern kann zunächst mit dem gewünschten Platinmetall
in metallischem Zustand, entweder galvanisch, thermisch
durch-Zersetzung einer Platinmetallverbindung, oder in
irgendeiner anderen Weise bedeckt werden. Danach kann das Metall ganz oder teilweise unter Bildung des Oxyds
oder einer Legierung von Oxyden oxydiert werden. Diese
Oxydation kann thermisch zustande gebracht werden, z. B.
durch Erhitzung der Platinmetalle in einer sauerstoffhaltigen Atmosphäre bei einer Temperatur von 5oo - 5oo°C
für Platin und von 5oo - 9oo°C für Iridium, Bhodium und
Bhutenium, durch galvanische Oxydation mit Hilfe von
Gleich- und/oder Wechselstrom oder durch chemische Oxydation mit Hilfe eines Oxydationsmittels, z. B. einer
oxydierenden Salzschmelze.
2. Das Platinmetalloxyd oder die Legierung von Platinmetalloxyden
kann auch unmittelbar auf den Kern aufgebracht werden* Dies kann daduroh erfolgen, dass der Kern
in das geschmolzene Oxyd oder Oxydgemisoh getaucht wird,
durch Dispersion des Oxyds oder der Kombination von Oxyden in einem flüssigen Träger, wie Alkohol oder Wasser, und
Ablagerung davon am Kern duroh Elektrophorese, durch Aufsprühen
dt si Oxyde auf den Kern bei erhöhter Temperatur
und/oder erhöhtem Druck, durch Bürsten oder Ausstreichen
009834/H23
am Kern einer Dispersion des Oxyds.in einem unstabilen
Träger mit ansehliessenclem Backen oder dadurch, dass
ein geerdeter Kern mit elektrostatisch geladenem Oxyd
"bei Baumtemperatur. in Berührung gebracht wird, worauf
gesintert wird. Im allgemeinen wird die unmittelbare Aufbringung des Oxyds auf den Kern unter oxydierenden
Bedingungen eifolgen. Auch können die Platinmetalloxyde oder
ihre Legierungen oder Legierungen des Platinmetalloxyds
mit Oxyden anderer Metalle unmittelbar auf den filmbildenden Kern aufgebracht werden, indem ein oder zwei
von diesen an eine Wecnse!stromquelle angeschlossenen
Kernen in eine Platinmetallsalzlösung, ein Gemisch von Platinmetallsalz und/oder ein Gemisch von Platinmetallsalzen mit Salzen anderer Metalle getaucht werden und
während einiger Zeit ein Wechselstrom durch diese eingetauchten
Elektroden geleitet wird.
3. Das Platinmetalloxyd oder die Legierung von Platinmeta11oxyden
kann euch in situ am Kern gebildet werden und zwar aus eines oder mehreren Platinmetallverbindungen,
2. B. durch Erhitzen, chemische Reaktion öder elektrolytische
Reaktion.
Im Sahmen dsr Erfindung ist ea auch möglich, den Kern
filmbildenden Metalls mit einem Platinmetall oder einer
Legierung von Platinmetallen zu überziehen und dann nur einen Teil der Schicht zu oxydieren, und zwar jenen Teil,
der mit dam Elektrolyten die elektrische Energie übertragen
muss oder den Teil, der nicht mit dem Elektrolyten
in Berührung ist, sondern über den Elektrolyten hinausragt und dort eine Reaktion, an der sich z. B. ein oder
mehrere Elektrolyseprodukte beteiligen, katalysiert. Auch können die Platinmetalloxyde mit Oxyden anderer
Metalle, namentlich Oxyden, die sich schwer reduzieren
lassen oder feuerfest sind, gemisoht sein. Derartige
Oxyde werden im allgemeinen in Mengen bis 5© %·>
vorzugsweise 1 - 25 /O1 zugegeben, und zwar zur Yexmtidung
von Reduktion dta Platinmettlloxyds oder sum Br-
BAD ORIGINAL·
■ ■ ■ ■ : -7- · ■ ■
halten einer hohen Ueberspannung.
Die Vorteile der Verwendung von Platinmetalloxyden statt
Platinmetallen im metallischen Zustand sind folgende:
a. Die Oxyde weisen eine grossere Beständigkeit gegen die
Elektrolyseprodukte als die Metalle auf. Ein Beispiel
dafür ist die Verwendung von Palladiummetall oder Palladiumoxyd bei der Alkalichlor idelektrolyse. Bei Verwendung
eines Kernes -eines filmbildenden Metalls, welcher Kern mit Palladiummetall überzogen ist, sind die Verluste
an Palladium pro Tonne hergestellten Chlors mehr als 5o g.
Bei Verwendung von Palladiumoxyd zu diesem Zweck beträgt der Verlust weniger als o,5 g pro Tonne hergestellten
Chlors·
b.; Durch die grössere Beständigkeit der Platinmetalloxyde
können die Elektroden auf Elektrolysen angewendet werden,
für welche diePlatinmetalle selbst nicht geeignet sind.
c. Die Piatinmetalloxyde können als gut haftende Schichten
einfacher als die Platinmetalle aufgebracht werden.
d. Die Platinmetalloxyde, wohl oder nicht in Kombination
mit anderen Oxyden, sind besser als die Platinmetalle
gegen Berührung mit Quecksilber oder Amalgam beständig, so dass die erfindungsgemässe Elektrode auchnin Zellen,
in denen diese Berührung unumgänglich ist, angewendet .
werden kann. >
e. Durch die bessere Beständigkeit können die Piatinmetalloxyde
in dünneren Schichten als die Platinmetalle angewendet
werden, wodurch grosse technische und wirtschaftliche
Vorteile erhalten werden·
f. Im Gegensatz zu den Platinmetallen selbst haben die
Platinmetalloxyde eine Tiefenwirkung, wodurch Elektroden
mit einei zusätzlichen katalytischen Wirksamkeit möglich
werden.
Die erfindungsgemässen Elektroden werden vor oder nach der
009834/1423
BAD ORIGINAL
dei Aufbringung der Platinmetalloxyd schicht mit einer
oder mehreren Anschlussmöglichkeiten für elektrische Leiter versehen.
Im Nachstehenden werden einige Beispiele von Anoden gegeben, welche mit einem oder mehr Platinmetalloxyden
überzogen und zu "bestimmten Zwecken geeignet sind.
In manchen der nachfolgenden Beispiele werden für die
Erhitzungszeiten und Temperaturen zur Bildung von Oxyden bestimmte Grenzen genannt, die jedoch nicht einschränkend
gemeint sind. Innerhalb dieser Grenzen wurden in der Praxis
gute Resultate erhalten, im allgemeinen können oe<3ooh auch
aus serhalb dieser Grenzen die Vorteile der Erfindung verwirklicht
werden. Die innerhalb der genannten Grenzen zu
wählenden Erhitzungszeiten und Temperaturen sind abhängig von der gewünschten Schichtdicke, dem gewünschten Prozentsatz
Oxyd, dem gewünschten Altern des Oxyds, der gewünschten Kristallstruktur und dergleichen. Im allgemeinen wird ein
langwieriges Erhitzen innerhalb der genannten Temperaturgrenzen
Vorteile ergeben. .
Im allgemeinen wird die Platinmetalloxydschicht, wenn
diese in situ durch Oxydation des Platinmetalls gebildet
ist, mit einem kleineren oder grösseren Gehalt des freien
Metalls verunreinigt sein, abhängig von der Weise, wie die
Oxydschicht gebildet ist, so dass die richtige chemische Zusammensetzung des Oxyds schwer festgestellt werden kann.
Soweit in den nachfolgenden Beispielen bestimmte Platinmetalioxyde
beim Namen oder mit einer Formel bezeichnet werden, ist diese Bezeichnung als eine Schätzung der für
,am wahrscheinlichsten gehaltenen Zusammensetzung aufzufassen*
Ein blechförmiger Kern aus Titan der Handeisqualitat mit
den Abmessungen 5o χ 5o χ ο,5 cm wird vorbehandelt, indem
entfettet, in 1o%iger Oxalsäure bei 950C geätzt und mit
demineralisiertem Wasser gespült wild.
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Sodann wild auf diesen Kein ein Platinmetallüberzug aufgebzackt,
indem der Kein in einen Elektrolyten getaucht wird,
welcher Elektrolyt aus einer wässrigen SaIzsäurβlösung von
HoPtCIg.-6HoO besteht und als Kathode gegenüber einer
geeigneten Anode geschaltet wird un in bekannter Weise elektrolysiert wird.
Dann wird der platinüberzogene Titankerη in einer sauerstoff
haltigen Atmosphäre, z. B. in Luft von ungefähr atmosphärischem Druck, auf eine Temperatur von Joo - 8000C
während 3o - 6 Stünden erhitzt, unter Bildung einer dünnen
Platinoxydschicht. Bei Anwendung von Sauer stoffdrucken,
die höher sind als der atmosphärische Luftsauerstoffdruck,
kann kürzer erhitzt werden, oder können zur Erhaltung einer grösseren Schichtdicke höhere Temperaturen
angewendet werden. Bei Anwendung höherer Temperaturen als die genannten ist jedoch der Möglichkeit Heohnung
zu tragen, dass am Titankern mit gegebenenfalls vorhandenen Stickstoff eine Oberflächenschicht von Titannitrid
entstehen kann, was für manche Anwendungen weniger
gewünscht sein kann.
Auch kann der Titankern gründlich entfettet, z. B. mit
Petroläther oder Tetrachlorkohlenstoff, bei etwa 800C getrocknet, sodann in einem Gemisch von 1 obiger Salzsäure
und 1 obiger Oxalsäure geätzt und danach in 5%ige
Salpetersäure getaucht werden, worauf auf die Kernoberflächen
ein Gemisch aus
I00 Gew.TIn Isopropylalkohol -
1o Gew.Tln Platinohlorid (4o % Pt) Io Gew.TIn Lavendelöl
aufgebürstet wird.
Der aο überzogene Kern wird in einer sauer stoffhaltigeη
Atmosphäre auf eine Temperatur von 300 - 8000O während
5ο- 1 Stunden erhitzt. Das gelöste Platinsalz wird sich zunächst in Platin zersetzen, das sodann zu Platindioxyd
009834/1413
oxydiert
Auch ist es möglich, durch Streichen oder Bürsten auf den
Kern eine Platinmetallverbindung enthaltende Mischung aufzubringen,
die bei Erhitzen unmittelbar, also ohne zwischenzeitliche Reduktion zu dem Metall, die gewünschten Oxyd©
bildet. Ein Beispiel für ein derartiges Gemisch ist folgendeai
4,5 er Iaopropylalkohol <
o,1 cm - 36%ige Salzsäure o,5
g Palladiumohlorid
Erhitzt man einen mit dieser Lösung überzogenen Kern aus
filmbildendem Metall auf 4oo - 5oöo0in einer oxydierenden
Atmosphäre, z» B. Luft, so bildet sich daraus gleich eine dünne Schicht Pallädiumoxyd in der gewünschten Form und in
gut haftendem Zustand. Die Haftung kann noch durch Nacherhitzen während 1 - 6o Stunden verbessert werden. Auch
kann die Haftung verbessert werden, indem zuerst auf den Kern des filmbildenden Metalls eine poröse Schicht Oxyd
des filmbiIdendeβ Metalls aufgebracht wird, ζ· B. indem
der Kern in einem Elektrolyten wechselweise als Anode und Kathode geschältet oder in einer sauer stoffhaltigen
Atmosphäre erhitzt wird, worauf sich an die so gebildete
Oxydschicht eine Piatinmetalloxydschicht mit einer Dicke
von 1 - 1o Mikron sehr gut haften wird. So erhaltene Elektroden eignen sich ausgezeichnet zur Elektrolyse
chlorhaltiger Lösungen in Verbindung mit organischen Verbindungen oder zur normalen Alkalichlorideelektrolyse.
Wenn auf den Kern zunächst eine PiatinmetaIlsohioht aufgebracht
ist, so kann diese auch elektrolytisoh oxydiert
werden. Bin Kern, der in der obenerwähnten Weise vorbehandelt
ist und auf den elektrolytisch oder thermisch eine Platinmetallschioht aufgebracht ist, wird in einem
Elektrolyten, der aus 5ο - θο % Schwefelsäure besteht,
als Anode geschaltet, worauf duroh die EIektrolysevorrichtung
eine Kombination von Gleichstromrund Weohsel-
009834/U23 bad
strom mit einer Spannung von etwa 2 - 6 Volt und einer Strom-"
dichte von 1· - 5c mA/om während So - 1o Stunden geleitet
wird. Diese Behandlung kann auch "bei erhöhter Temperatur
ausgeführt werden, z. B* bei 5o - 6oe0, in welchem Fall
die Dauer der Elektrolyse erheblich gekürzt werden kann ·
und/oder eine kleinere Säurekonzentration angewendet
werden kann. Die Elektroden können im Abstand von 2 - 5o mm
voneinander angeordnet werden. Während dieser Behandlung
wird das Platinmetall am Kern zu einem Platinmetalloxyd
■ oxydiert werden.
Eine andere Möglichkeit ist die ehemische Oxydation des
Platinmetalls. Hierzu wird ein Kern, auf den eine Lösung eines Platinmetallsalzes, wie oben beschrieben, durch
Bürsten oder Streichen aufgebracht ist, sorgfältig in einer offenen Flamme erhitzt, bis die ganze Oberfläche,
auf welche die Lösung aufgebracht .wurde, mit piatinmetall
überzogen ist. Sodann wird der so überzogene Kern während 1-6o Minuten in eine Schmelze von Natrium und/oder Kaliumnitrat mit einer Temperatur von 4oo - 6oO0O getaucht, worauf
die Oxydationsreaktion fortgesetzt wird, bis das Platinmetall oxydiert ist.
Die Oxydation des Platinmetalls kann auch bei erhöhtem Druck
ausgeführt werden· So wird z.B. ein Kern, auf den eine platinmetallsalzhaltige Lösung, wie oben beschrieben, aufgebracht ist, In eine sauer stoffhaltige Atmosphäre mit
einem partiellen Sauerstoffdruck von 1- 25 Atm. gebracht
und auf eine Temperatur von 225 - 5oo°C oder höher, während
3o.- 1 Stunden erhitzt, bis das Platinmetall oxydiert ist.
Kerne aus Tantal oder Titan können mit Platinmetalloxyden
in einer Schichtdicke von o,5 - 5o Mikron dadurch überzogen
werden, dass zwei Kerne in eine wässrige Lösung von 5 g Platinchlorid und 5 er 56%iger Salzsäure in loop.car.
Wasser mit einer Temperatur von 75°O gebracht werden und
durch beide Kerne ein Wechselstrom von 4 - 8 Volt mit einer
Stromdichte au den Kernen von 5o - 5oo mA/om geleitet wird.
ITaoh etwa 1 ο Minuten befindet sich dann an den beiden Elektroden eine stark haftende Platinoxydschicht, die in Kombi-
00983A/U23
nation mit dem Kern eine ausgezeichnete Anode für die
Elektrolyse von Königwasser, Schwefelsäure und Alkalien bildet.
Mit Platinoxyd überzogene Titankerne, erhalten nach dem oben beschriebenen Verfahren, sind sehr geeignet, als
Anode bei der Elektrolyse von Alkalichloriden angewendet zu werden, sowohl in wässrigem wie in nichtwässrigem
Medium, wobei die Platinoxyde PtO~ und PtpO* den Vorzug
verdienen, weil sie gegen das bei einer derartigen Chloridelektrolyse sich bildende Chlor in statu nascendi
viel besser beständig sind als metallisches Platin, das sich löst, was die Oxyde nicht machen·
Ein Kern von Titan der Handelsqualität wird in der im
Beispiel 1 beschriebenen Weise vorbehandelt und sodann in einer der im Beispiel 1 beschriebenen Weise mit einer
Titanoxydschicht überzogen, z. B. durch abwechselnde
Schaltung als Anode-Kathode-Anode. Auf den so vorbehandelten Kern wird ein Ueberzug von Platinoxyd aufgebracht,
indem der Kern in ein Bad von geschmolzenem Platindioxyd bei einer Temperatur von 45o°0 und einem
partiellen Sauerstoffdruck von 8 Atm. während 5 Minuten
getaucht wird, worauf man den Kern aus der Schmelze entfernt und unter Druck abkühlen lässt.
Auch kann ein Kern aus normalem Handelstitan mit einem der dazu im Handel erhältlichen Präparate entfettet werden,
gefolgt von elektrolytiseher Entfettung in einem Normalbad,
worauf der Kern abgespült wird und in eine 5%ige Salpetersäurelösung
gebracht wird, damit Eremdmetalle, wie Eisen,
von der Oberfläche entfernt werden* Danach wird der Kern wiederum abgespült und während 5 Stunden in einer wässrigen
Oxalsäure lösung geätzt, welcher Lösung eine Chlorverbindung, wie Ammoniumchlörid, zugegeben ist. Darauf
wird der Kern abgespült und dann nochmals in 5S&Lge Salpetersäure gebracht, wodurch die im Titan vorhandenen
BAD ORIGfNAL
009834/1423 3
Verunreinigungen, wie Bisen und Kupfer, von der frischgeätzten
Oberfläche entfernt werden. Nach etwa o,5 Stunden wird der Kern gut abgespült und bei 5o°G getrocknet. So-,
dann wird mit Hilfe eines Plasmabrenners Platindioxyd auf den Kern zerstäubt, wo es ausgezeichnet haftet.
Auch kann ein Platinoxydüberzug auf den Kern aufgebracht werden, indem der Kern mit einer Dispersion des Oxyds
in einem Träger überzogen wird. Dazu wird zunächst eine Platindioxyddispersion hergestellt, indem 5 g feinverteiltes
PfcOp in 1 Liter eines Gemisches aus Wasser und
Alkohol, das als Träger dient, vermischt wird, worauf
die so erhaltene Dispersion durch Bürsten oder Sprühen
auf den Titankern aufgebracht wird. Der so überzogene Kern wird zur Entfernung des Trägers getrocknet, wobei
das Platindioxyd gut haftend auf dem Kernmetall zurückbleibt.
Der Kern, auf den die Dispersion des Platinoxyds in einem
Gemisch von Wasser und Alkohol aufgebracht wird, wird
vorzugsweise zuerst thermisch, chemisch oder galvanisch · mit einer äusserst dünnen Schicht porösen Titanoxyds
versehen, in der das Platinoxyd sich festsetzen kann. Nachdem das Platinoxyd in diese Oxydschicht gebracht
ist, wird der überzogene Kern vorzugsweise einer Wärmebehandlungunter
Druck unterzogen, wodurch etwaige amorphe Oxyde des Kernmetalla sich in kristalline Oxyde umsetzen
können, so dass eine ideale Haftung des Platinoxyds auf dem Kern erhalten wird.
Eine andere Methode zur Verankerung des Platinoxyds ist
die Verwendung von wenigstens teilweise porösem Titan, wofern die Porosität nicht derart gross ist, dass das
Titan unter anodisohen Bedingungen keine Sperrhaut bilden
kann. Das poröse Titan kann - nach dem Anbringen dar
Dispersion uad dem Trocknen - durch Walzen auf eine geringere Porosität gebracht werden, wodurch das in das
porös© Titan aufgenommene Platinoxyd eine bessere Ver-
. BAD ORIGINAL
009834/1423
ankerung erhält,.
Die nach diesem Beispiel hergestellten, mit Platinoxyd überzogenen Titankerne eignen sich sehr gut zur Anwendung ·
als Anoden in denselben Medien wie im Beispiel 1 beschrieben, und auch zum kathodischen Schutz.
Ein Kern von praktisch reinem Titan wird in der im Beispiel 1 beschriebenen Weise entfettet und geätzt und bei
12o°C getrocknet. Sodann wird auf den so vorbehandelten
Kern ßutheniumoxyd (BuO2) elektrophoretisch in nachstehender
Weise aufgebracht.
Rutheniumchlorid wird in einem Gemisch aus gleichen Teilen
Wasser und Alkohol gelöst. Sodann wird die Lösung, unter Bildung eines Sols von feinstverteiltem Sutheniumoxyd
alkalisch gemacht. In diesem Sol werden zwei vorbehandelte
Titankerne oder wird ein vorbehandelter Titankern mit einer anderen Elektrode angeordnet, worauf durch die
Elektroden ein Gleichstrom geleitet wird. Durch die
dabei auftretende Elektrophorese lagern sich die feinstverteilten
Teilchen aus dem Sol auf der Elektrode ab. Wenn
vorsichtig getrocknet und erhitzt wird, erhält man eine ;
ausgezeichnet haftende Schicht.
Am Kern kann sich auch eine Platinmetalllegierung ablagern,
indem Salze der gewünschten Platinmetalle in den gewünschten
Mengen gelöst werden, von der so erhaltenen Lösung in bekannter
Weise ein Sol gemacht wird und durch Elektrophorese
diese kopräzipitierten Teilchen sich auf dem Kern ablagern
gelaasen.werden.
Auch kann man ein Sol dadurch her stellen, dass man die
Platinmatalloxyda in den gewünschten Mengen mit Oxyden
anderer Metalle, wie Mangan oder Blei* kombiniert, worauf
dia Platiometalloxydf ausamman mit den anderen Mätalloxyden
duroh Elektrophorese auf dei E«a abgelagert werden«
0098 34/1413 . ^original
So überzogene Titankerne können für die verschiedensten
Elektrolysen verwendet werden, wobei die Ueber spannung
durch die Wahl der Menge und der Art der aider en Oxyde
wunschgemäss hoch oder.niedrig eingestellt werden kann..
So erhaltene Elektroden eignen sich zur Anwendung bei
der Elektrolyse von Metallchloriden, sowohl in wässrigem wie nichtwässrigem Medium, und zum kathodischen Schutz
und zu Anwendungen in der galvanischen Industrie.
Rutheniumoxyd hat eine grössere ohemische Beständigkeit
als metallisches Ruthenium und erfordert ausserdem weniger
Energie zum Auslösen der gewünschten Reaktion in einer
Elektrolyse.
Ein Kern aus Titan der Handelsqualität wird entfettet und
sodann in einer Lösung einer Fluorverbindung geätzt, z. B.
aus 80 Gew.TIn Wasser, 18 Gew.Tln Salpetersäure und 2
Gew.TIn Matriumf luorid. Nach dem Aetzen hat das Titan
eine sehr flache, praktisch polierte Oberfläche. :
Mit Hilfe eines nicht ionogenen Benetzers wird eine Dispersion
von Rutheniumoxyd in Wasser hergestellt. Diese Dispersion wird auf den vorbehandelten Kern aufgestrichen,
worauf der so bestrichene Kern vorsichtig getrocknet wird. Darauf wird das auf der Oberfläche befindliche Rutheniumoxyd
durch Hämmern oder Pressen in die Oberfläche des Kernes gedrückt, woduroh eine mechanisch sehr starke
Elektrode entsteht, die sich ausgezeichnet eignet zum kathodisohen Schutz von Gegenständen in Seewasser, in
dem die Elektrode durch Kontakt mit Gegenständen, wie Treibholz und dergleichen,mechanischem Verschleiss ausgesetzt
ist.
Auch eignet sich diese Anode ausgezeichnet zur Anwendung
iü Elektrolyten» in denen sich nicht-gelöste Salzteile
befinden oder in denen sich Salzteile auf der Elektrode ablagern, wodurch starker mechanischer Verschleiss ent-
00 9 8 3471 4 23 BA0 -original.
571721
stehen kann.
Bin an einem Ende geschlossenes ^ohr aus praktisch reinem
!Tantal mit einem Durchmesser von 15o mm, einer Länge von
■I500 mm und einer Wanddicke von 1 mm wird durch Entfetten
und Aetzen vorbehandelt und anschliessend mit einer
Schmelze, bestehend aus 5o % Blei und 5o % Wismut, gefüllt,
worauf das so gefüllte Bohr abgekühlt wird. Fach Abkühlung wird das Bohr gründlich entfettet, z. B. mit
Petroläther oder Tetrachlorkohlenstoff. Sodann wird der
Kern in bekannter Weise mit Bhodium überzögen, indem er
in einem Vakuumkessel einer hohen elektrischen Spannung ausgesetzt wird, wobei metallisches Bhodium als Anode
und der zu überziehende Ke_rn als Kathode dient. Nach
einigen Sekunden"ist das Tantal mit einer gleichmässigen
Schicht gut haftenden metallischen Ehodiums überzogen.
Der ao überzogene Kern wird in einer sauerstoffhaltigen
Atmosphäre mit einem partiellen Sauerstoffdruck von mehr
als o,2 Ata auf eine Temperatur von 5oo - 9oo°C während
1o■ - 2 Stunden erhitzt.
In entsprechender Weise kann ein ganz aus Tantal bestehender
Kern behandelt werden.
Auch kann ein Kern verwendet werden, der durch Ueberziehen
eines Körpers aus einem nicht-filmbildenden Metall erhalten
ist, z. B. Kupfer mit einem fumbildenden Metall wie Titan
oder Tantal, indem man dieses Metall galvanisiert, zerstäubt oder explosiv auf den Kern aufbringt.
Bin mit Hhodiumoxyd überzogener Tantalkern, wie oben beschrieben,
eignet sich sehr zur Anwendung als Anode in elektrolytischen Verfahren, in denen Sauerstoff als Elektrolyseprodukt
gebildet wird, z. B-. die Elektrolyse von
Schwefelsäure und Lösungen von Natrium- oder Kallumhydroxyd.
Mit Bhodiumoxyd überzogene Tantalkerne sind
insbesondere dort vorteilhaft, wo eine sehr hohe Ueberspannung
erwünscht ist. Bhodiumoxyd hat nämlich von allen Platin-,
metallen die höchste UeDer spannung. Die fihodiumoxyde sind
viel "besser gegen praktisch alle starken aggressiven Lösungen,
wie Schwefelsäure und Salzsäure, Königwasser, stark basische Stoffe u. dgl. beständig als das reine Bhodiummetall.
, '
Ein stabförmiger Kern aus praktisch reinem Zirkon mit einem
Durchmesser von 2,5 em und einer Länge von 5o cm wird gründlich
entfettet, z. B. mit Petroläther oder Tetrachlorkohlenstoff,
getrocknet und ansohliessend mit Zirkonoxyd gestrahlt.
Danach wird auf die Oberfläche durch Streichen oder Bürsten
eine Mischung aufgebracht, welche Mischung besteht aus:
Io g Isopropy!alkohol
5 g Linalool (Ooriandrol)
2g Platinchlorid
2 g Palladiumchlorid.
5 g Linalool (Ooriandrol)
2g Platinchlorid
2 g Palladiumchlorid.
Der so überzogene Kern wird in einer sauerstoffhaltigen
Atmosphäre auf eine Temperatur von 6oo - "looo°C während
1o - o,25 Stunden erhitzt. Die gelösten Platin- und Palladiumsalze
warden zunächst zu einer Platin-Palladiumlegierung zersetzt, welche danach zu einer Legierung der Oxyde oxydiert wird.
Die metallische Platin-Palladiumlegierung kann auch in einer
Salzschmelze von Natrium und/oder Kaliumnitrat mit einer
Temperatur von Joo - 85o°C oxydiert wordene
Ein mit einer Legierung von Platin-Palladiumoxyä überzogenaa
Zirkonkern kann sehr befriedigend als Anode in praktisch allen
Säuren oder in wässrigen oder alkoholisches Lösungen dieser
Säuren angewendet werden und eignet sioh-weit be&ser zu
diesen-Aswsnclusjgen als ein mit einer metallischen Platin--.
Pallad±uißlegiei?u»g'übesraogener-Eeun« Die Cfesydt sind d©n
Metallen vQSZuziQhQüt weil si© weit bessoj? gsgQn die
009834/1429' bad original
- 1 R 7 1 7 ? 1'
Einwirkung "der Säuren "beständig sind. ■
Die so erhaltene Elektrode eignet sich besonders zu der
Perbor ather ate llung.
Bin blechförmiger Kern aus praktisch reinem Mob mit den
Abmessungen 15o x 15° x ο?"! o^ wird gründlich mit z.B.
Tetrachlorkohlenstoff und Aceton 5o/5o entfettet und getrocknet» Danach wird auf die Kernoberflache eine
Mischung aufgebracht, welche Mischung besteht aus:
I00 Gew.TIb Isopropylalkohol
1 ο Gew.TIn Palladiumbromid
. 1o Gew.TIn Anisol.
Der so überzogene Kern wird in einer sauer stoffhaltigen
Atmosphäre auf 4oo - 75o*G während 1o *- o,5 Stunden erhitzt.
Sas gelöste Palladiumsalz zersetzt zunächst zu Palladium, das danach zu Palladiumoxyd oxydiert wird.
Ein mit Palladiumoiiyd überzogener liiobkerη eignet sich
vortrefflich zur Anwendung in alkalischen Lösungen und
zu der Chlorelektrolysee Das Oxyd ist erheblich besser
gegen-die Einwirkung von alkalischen Lösungen* oder von
Chlor beständig als metallisches Palladium.
Ein in der im Beispiel 1 beschriebenen Weise vorbehandelter
Titankern wird durch Bürsten oder Streichen an der Oberfläche überzogen mit einer Mischuag auss
I00 Gew.Tln Isopropylalkohol
Io Gew.Tln IridiuEiehlorid
.2 Gew.Tln Manganoxalat 1o Gew.fin Lavenaelöl.
Hos so üb Ot zogen© Kern w±sa-in :©£a®r sauer st off kaltigen
Atmoaphär© auf ©ine Tamperatur" voa 5oo -■ 9oo8Q-während
1o « 0,5 Stunden erhitst, Me" g©l©stsa "Sals® w©sd@n su-
SAD ORIGINAL
setzt, die danach zu Iridiumoxyd und einem Höheren Manganoxyd oxydiert werden·
Auch kann der so überzogene Kern in einer Atmosphäre mit
einem partiellen Sauer stoffdruck von 1.- 1o Ata auf eine
Temperatur von 2oo - 75o°C während 6o - 1o Minuten erhitzt
wer denj wobei die Salze sofort zu den Oxyden oxydiert
werden.
Der mit iridium- und Manganoxyden überzogene Titankern
kann als Anode für die Elektrolyse von chlorhaltigen Lösungen» wie Salzsäure, Pökel, Zinkchlorid, und von
Schwefelsäurelösungen u. dgl« angewendet werden und besitzt eine chemische Beständigkeit, die weit besser
ist als die eines Kernes» der mit metallischem Iridium
überzogen ist. Dadurch kann die aus Oxyden bestehende
Schicht erheblich dünner sein als eine aus den entsprechenden Metallen bestehende Schicht zum Erhalten derselben chemischen Beständigkeit, während dieselbe Menge
elektrischer Energie übertragen, werden kann.
Die so erhaltene Anode eignet sich insbesondere zu der Heustellung von Perverbindungen.
Ein Titankern wird in derselben Weise wie in Beispiel 1
beschrieben, vorbehandelt* Eine Lösung, bestehend aus:
" ' $o Gew.Tin IsopropylaIkohöl
1o Gew.Tln Linalool (Coriandrol)
2 Gew.TIn Palladiumchlorid (ca. 4o % Pd)
2 Gew.TIn Platinchlorid (4o#Pt).
wird mit einem Pinsel oder durch Eintauchen oder Spritzen
auf den Titankern aufgebracht, worauf der so überzogene
Kern auf joo - 4oo°C an der Luft, und sodann auf 45o - 48o°0
in einer Atmosphäre, bestehend aus einem reduzierenden
Gas, mit Ammoniak oder einem flüchtigen Amin vermischt,
erhitzt wird. Diese Behandlung wird erwünschtenfaIls
wiederholt, bis die gewünschte Schichtdicke erhalten ist.
' BAD ORIGINAL
009834/U23
-2ο-
In dieser Weise wird ein Titankern erhalten, der mit einer
Platin-Palladiumlegierung überzogen ist.
Zwei so überzogene Kerne werden in eine wässrige H2SCl- .,
lösung gebracht und wechselweise als Anode und Kathode
beimeiner Stromdichte von 1 - 1o mA/cm bei Eaumtemperatur
eingeschaltet, durch welche Behandlung die Platinmetalle in die entsprechenden Oxyde umgesetzt werden.
Ein Titankerη wird in der im Beispiel 5 beschriebenen Weise
vorbehandelt, worauf auf die Kernoberfläche eine Schicht einer Legierung, die 9o % Palladiumoxyd und 1o % Iridiumoxyd
enthält, aufgebracht wird. Die Legierung wird wie folgt aufgebracht:
In io cm Isopropylalkohol werden 1 g, Palladiumchlorid
(4o %Pd), o,1 g Iridiumchlorid (4o % Ir) und 1 cm^
•36^ige Salzsäure gelöst. Diese Mischung wird durch Streichen,
Eintauchen oder Zerstäuben auf den Tantalkern aufgebracht.
Zum Erhalten einer besseren Haftung wird der Tantalkern vorzugsweise in bekannter Weise mit einer äusserst dünnen
Tantaloxydschicht versehen, z. B. elektrolytisch oder
durch Erhitzen in einer sauerstoffhaltigen Atmosphäre,
in welcher Tantaloxydschicht die Lösung leicht adsorbiert werden kann. Durch einfache Erhitzung an der Luft
auf 3oo - 6oo°C während einer Periode von 2 - $ Minuten
bis zu einer Stunde wird die verlangte Legierung dieser Oxyde sofort und gut haftend auf die Tantalobörfläche aufgebracht.
Auch ist .es möglich, die Legierung der Oxyde durch Elektrophorese sofort auf den Tantalkern aus einer
Lösung aufzubringen, die in folgender Weise erhalten wird:
In 1oo cnr Wasser werden 1 g Palladiumchlorid (4o % Pd)
und o,1 g Iridiumchlorid (4o % Ir) gelöst. Durch Einblasen
von Ammoniakgas werden diese Salze kopräzipitiert
als Hydroxyde, die in bekannter Weise, z. B. durch Sieden oder Zusetzen eines Oxydationsmittels, in die verlangte
Valenz umgesetzt werden können. In manchen Fällen, namentlich wenn ein Sol mit grosserer Konzentration er-
0098 34/U 23 BAD ORlGfNAL
■-21-
wünscht ist, kann der Zusatz eines Schutzkolloids erfor der lich
sein, um das Sol länger aufbewahren und gebrauchen zu
können. Durch Einstellen einer elektrischen Spannung während einiger Sekunden bis zu einigen Minuten bildet sich eine
dichte Schicht der kopräzipitierten Oxyde auf dem Tantalkern,
welche- Schicht durch vorsichtige Trocknung und Nacherhitzung eine sehr gute Haftung an dem Kern erhalten kann.
Es empfiehlt sich auch in diesem Falle, den Tantalkern zuvor
oberflächlich zu oxydieren.
Der so erhaltene Tantalkern, der mit einer Legierung von
Palladium- und Iridiumoxyd überzogen ist, lässt sich sehr
gut als Anode bei der Elektrolyse wässriger Lösungen von
Kalium— oder Jtfatriumhydroxyd oder Pökel verwenden und
hat eine niedrigere Ueberspannung und eine grössere chemische
Beständigkeit als ein mit einer Regierung der entsprechenden
Metalle überzogener Kern.
Beispiel 11 ,
Ein Mobkern wird in der im Beispiel 7 beschriebenen Weis.e
vorbehandelt und in folgender Weise mit einer Legierung von 5o % Bhodiumoxyd und 5ο % Iridiumoxyd überzogen.
Bhodium- und Iridiumsalze werden in dem gewünschten Verhältnis
in Wasser gelöst und mit einer Base kopräzipitiert,
worauf die Mischung mit einem Oxydationsmittel oxydiert wird. Sodann werden diekopräzipitierten Oxyd® abfiltriert,
getrocknet und erwünschtenfalls duroh Glühen in den verlangten Oxydationszustand gebracht. Die so erhaltenen
Oxyde werden durch Mahlen oder in anderer Weise feinverteilt,
darauf in einem flüssigen Träger dispergiert, worauf die Dispersion mit einem Pinsel oder durch Eintauchen
auf den Hiobkern aufgebracht und vorsichtig getrocknet
wird. Dadurch, dass dia Oscyd θ legierung gehämmert,
g@pr©sat oder in irgendeiner naderen Porm dem Druck ausgesetzt
wird9 odsi ab®2 durch ultüasonora Schwingungen,
wird si© dana is die Oberfläche d@s Niobs ©ingebettet«
Dsr-so-mit eiaer LegieiuBg von Bhodium-* uad Iridiumoxyd
' " 11©SS3 4/1I>§3 : bad
Hiobkern eignet sich vortrefflieh zur Elektrolyse
von Salzsäure^ Nickelsalzlösungen, . Chromsäurelösungen
und sur Herstellung von Ohioraten und Perchloraten.
Beispiel 1-2 . ■ - v
In der im Beispiel 1 beschriebenen Weise wird ein Titankern
vorbehandelt und elektrolytisch mit einer Schicht aus
metallischem Platin versehen. Der so überzogene Kern
wird in einer stark oxydierenden Atmosphäre auf 5oo - 8oo°C
während 6o - 5 Minuten erhitzt. Durch diese Behandlung wird die Platinschicht nur an der Aussenoberfläche bis zu einer
Tiefe von 5 - 25 % der Schichtdicke oxydiert.
Die Platinschicht auf dem Titankern kann auch teilweise
oxydiert werden,, indem man den überzogenen Kern in einem chloridhaltigen Elektrolyten als Elektrode unter Zufuhr
von Wechselspannung schaltet.
Der so mit einem teilweise oxydierten Platinüberzug versehene
Titankern kann zu denselben Zwecken angewendet werden wie die Kern«; nach Beispiel 1 und eignet sich besonders zur Anwendung als Elektrode in einer Brennstoffzelle.
.
Beispiel 13 '
Ein Kern aus. Titan, das 4· % Molybdän enthält, wird in der
im Beispiel 1 beschriebenen Weise vorbehandelt, wonach auf die Kernoberfläche eine Mischung von 9o % Platinoxyd und 1o % Mangandioxyd aufgebxa_eht wird·
-Die Legierung von Platinoxyd und Mangandioxyd kann mit
einer der obigen Methoden auf den Kern aufgebracht werden
z. B-. etaafa Einbrennen aus einer Lösung, durch Elektsophores©
aus einem SoI9 auf mechanisch® .Weise, z. B. durch-Druokg
jedoch auch, indem man dan.Kein- in einen Elektrolyten
ainbringt, ä@s eine LöaTasg^dts. Salat wad der Metalle
in dem gewünschten Verhältnis enthält, ά&® Kern an den
negativen P©1 einer Gleichstromquelle aasohlieast-, wobei
als Anode ®±n isextes Matixial ¥®riu®ad@t wird, 2. B. pla*·
BAD
tiniertes Titan, wobei' durch Zufuhr des Gleichstromes die gewünschte
Legierung von Platin und Mangan aus dem Elektrolyten
auf den Kern gefällt wird, und darauf diese Legierung
durch Oxydation in die Oxyde umsetzt.
Ein in entsprechender Weise vorbehandelter Titankern wird
mit einer Mischung von 95 % Platinoxyd und 5 % Siliziumdioxyd überzogen, und zwar in folgender Weise:
Der Titankern wird entfettet und durch o,5-stündige Erhitzung auf AoO0C an der Luft mit einer dünnen Oxydhaut versehen. Sodann wird eine Dispersion von 95 Gew.Tln PtO2
und 5 Gew.Tln SiOp in einem flüssigen Träger, welche
Dispersion mit einem Schutzkolloid stabilisiert sein kann, mit einem Pinsel oder durch Eintauchen auf den
Titankern aufgebracht und getrocknet. Diese Behandlung
wird erwünschtenfalls wiederholt, bis die gewünschte
Menge PtO2 und SiO2 auf die Oberfläche des Titankerns
aufgebracht worden ist. Der so überzogene Kern wird unter mild oxydierenden Bedingungen während 5;- 3oo
Minuten auf 8oo - 11ooeC erhitzt. Während dieser Erhitzung sintern das Platinoxyd und das Siliziumoxyd an
der Titanfläche fest, wodurch eine sehr feste Haftung
erhalten wird. Die Haftung von Platinmetalloxyd an metallischem Titan durch Sintern wird ermöglicht durch
Zusatz von Stoffen, wie Titanhydrid-Siliziumoxyd, Zirkonoxyd und/oder anderen sogenannten Refractory Oxides.
Die so erhaltene Elektrode eignet sich vortrefflich zur Anwendung bei der Alkalichloridelektrolyse in Quecksilberzellen,
weil sie bei einer konstant niederen Ueberspannung
arbeitet und besonders gegen die Einwirkung des Amalgams beständig ist.
Ein in ähnlicher Weise vorbehandelter Titankern wird in
folgender Welse mit einer Mischung von 6o % Platinoxyd
und 4-0 % Bleioxyd überzogen.
Der Titankern wird durch Streichen oder Bürsten einer Sus-
009834/1423
pension eines Platinsalzes, mit anschliessender Erhitzung
oder galvanisch mit metallischem Platin"überzogen. Sodann
wird darauf die gewünschte Menge Blei galvanisch aufgebracht. Die so überzogene Elektrode wird aus dem Bad heraus genommen,
gespült und getrocknet und während Jo Minuten in einem
oxydierenden Medium, "vorzugsweise unter einem partiellen
Sauer stoff druck von 1 - 8 Ata auf 45o - 48o°C erhitzt',
wobei das" Platin und das Blei in die gewünschten Oxyde
umgesetzt werden und durch Diffusion die verlangte" Haftung
entsteht. Das gebildete Bleioxyd weist die Haftung fördernde
Eigenschaften auf, während die Kombination Titankern,
Platinoxyd und Bleioxyd sich vortrefflich eignet als
Anode für die Elektrolyse in einem sauren oxydierenden Medium bei einer hohen Ueberspannung, z. B. bei der Herstellung
von Perbbratenund Persulfaten.
Ein in entsprechender Weise vorbehandelter Titankern wird
mit einer Mischung von Platinoxyd und Nickeloxyd überzogen,
indem man den Kern in ein Bad hängt, das dadurch erhalten wird,, dass 5 g Platinchlorid, 1o g Niekelchlorid, 5 g Natriumacetat
und 1 g Natriumhypophosphit in 1oo cm Wasser
gelöst wird, welche Mischung mit Salzsäure auf.ein pH...
von 1-3 gebracht ist und auf 95 - 1oo°C erhitzt ist.
Durch die«reduzierende Wirkung des Hypophosphits lagert
sich auf dem Kern eine einheitliche Legierung von metallischem Platin und metallischem Nickel ab. Wenn
eine gufiefcig genügende Menge dieser Metalle und Hypo- .
phosphit in der Lösung vorhanden sind, wird nach einer bestimmten Zeitdauer die verlangte Schichtdicke auf: dem
Kern abgelagert sein, Im Gegensatz zu der normalen, ehe- mischen
Eeduktion einer solchen Mischung, wobei das: zu. ;',., ·
überziehende Material dadurch, dass es selbst in Lösung
geht, die verlangte Hedüktion ergeben muss, und wobei
im allgemeinen nicht mehr als eine mono-atomare Schicht
aufgebracht werden kann, kann mit diesem Bade eine Schichtdicke von o,1 - 1o Mikron oder mehr gebildet werden. Die
Platin-Nickellegierung kann ansohliesgend durch Sauerstoff c
009834/U23
tintei! Druck: oder galvanisch durch Umpolen in die verlangte
Legierung von Oxyden umgesetzt werden.
Eine so erhaltene Elektrode eignet sich besonders zu der primären oder sekundären Elektrolyse in alkalischen Elektrolyten,
primär z. B. als Kathode in Brennstoffzellen und sekundär zur Entwicklung von Wasserstoff hei der Elektrolyse alkalischer Lösungen zur Herstellung von Sauerstoff
und Wasserstoff.
Ein in entsprechender Weise vorbehandelter -Ti tanker n wird
in folgender Weise mit einer Mischung von Platinoxyd und
Ghromoxyd überzogen. '
Eine Lösung von 5 g Platinchloridnund 2 g Ammoniumdiehr omat
in 25 car Aethanol wird durch Streichen oder Zerstäuben
auf den Titankern aufgebracht und bei 12o°0 getrocknet.
Diese Behandlung wird erwünschtenfaIls wiederholt bis die
verlangte Schichtdicke erhalten ist. Sodann wird der so überzogene Kern in Sauerstoff unter einem Druok von 8 Ata
auf 46o - 48o°C erhitzt, wobei Platin- und Chromoxyde
gebildet werden. Unter diesem Druck und unter Einfluss
des Sauerstoffes befindet sich das Platinoxyd in einigermassen
erweichtem Zustand, was der Kombination mit dem.
Chromoxyd und der Haftung an dem Titankern nach Abkühlung
sehr zugute kommt. Der so behandelte Kern wird im Laufe
von $ Stunden unter. Druck von 45o°G bis auf !Raumtemperatur
abgekühlt. -
Die so erhaltene Elektrode ist besonders resistent und .
eignet sich u. a. insbesondere zur Anwendung in galvanischen Bädern, die geringe Mengen Fluor enthalten.
Die Titankerne, die mit Mischungen von Platinoxyd und einem
andertη Metalloxyd überzogen sind, können unter denselben
Bedingungen angewendet werden wie die in den Beispielen
1 - 4-, 8, 9 und 12 beschriebenen Elektroden.
Ein Kern, bestehend aus einer Legierung von Titan mit 1o - 15
% Zirkon und mit denselben Abmessungen wie der Kern im
00 983 4/ 1423 bad original
Beispiel 1, wild nach, der im Beispiel 1 beschriebenen Vorbehandlung
durch Elektrolyseeiner Lösung von Platinchlorid in konzentrierter Salzsäxire mit Platin überzogen. Sodann
wird der mit Platin überzogene Kern an der Luft unter Druck
auf 4oo - 6öo°G während Too - 1 Stunden erhitzt, Ma-der
Platinüberzug völlig oxydiert ist. Die so erhaltene Elektrode
kann zur Elektrolyse von Schwefelsäure angewendet werden.
009834/1423
1. Elektrode, zui! Anwendung in einem elektrolytischen Vex·«
fahren, bestehend aus"einem Kern eines fiImbildenden Metalls
und einei Schicht, wovon mindestens der aussere Teil aus. ■
einem Material besteht, das gegen den Elektrolyten und
die Elektrolyseprodukte widerstandsfähig ist, weiche
Schicht sich auf mindestens einem Teil der Kernober- ■
flache befindet, dadurch gekennzeichnet, dass das Material aus mindestens einem Oxyd eines Metalls der Platingruppe
besteht, gewählt aus Platin, Iridium, Bhodium, Palladium,
Hu the nium," Rhenium und Osmium und Legierungen dieser
Metalle. ' ■ .
2. Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das filmbildende Metall aus Titan, Tantal, ^"Irkdn,
Mob und Legierungen, die im wesentlichen aus mindestens
einem dieser Metalle bestehen, gewählt wird.
$. Elektrode nach Anspruch T, dadurch gekennzeichnet,
dass die ganze Dicke der Schicht aus dem resistenten
Material besteht. .
4. Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
dass nur der äussere Teil der Schicht aus dem resistenten
Material besteht."
5· Elektrode nach Anspruch"!, dadurch gekennzeichnet,
dass das resisVente Material weiter aus mindestens einem
Oxyd eines Nicht- Edelmetalls besteht.
6. Elektrode nach Anspruch 5» dadurch gekennzeichnet,
dass das Oxyd eines Nicht-Edelmetalls in einer Menge bis 5o Gew.% des Platinmetalloxyds vorhanden 1st und
aus einem aus der Gruppe Mangan, Blei, Chrom, Kobalt,
Eisen, Titan,: Tantal, Zirkon und Silizium gewählten
Oxyd besteht.
BAD ORIGINAL 009834/ U23
7. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass auf dem filmbildenden Metall
dös Kernes, thermisch, galvanisch oder chemisch eine Oxydschicht des betreffenden filmbildenden Metalls gebildet
wird und danach ein oder mehrere Oxyde der Platinmetalle aufgebracht werden.
8. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass auf dem Kern des filmbildenden
Metalls ein poröses Oxyd zum Erhalten einer guten Haftung für die später aufzubringenden Platinmetalloxyde gebildet
wird, indem man das filmbildende Metall der Gleichstromwirkung in einem Elektrolyten unterzieht, jedoch unter
abwechselndem Umdrehen der Polarität.
9. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass auf dem Kern des filmbildenden
Metalls eine Schicht eines oer mehrerer Platinmetalloxyde
-durch elektrolytische Oxydation gebildet wird.
10. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch 1,
dadurch gekennzeichnet, dass auf den Kern des filmbildenden Metalls eine Schicht eines oder mehrerer Platinmetalloxycte
durch Elektrophorese einer Dispersion der Oxyde in einem
flüssigen Träger aufgebracht wird.
11. Verfahren zur Herstellung einer Elektrode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass auf den Kern des filmbildenden
Metalls eine Schicht eines oder mehrerer Platinmetalloxyde aufgebracht wird, indem man zwei aus dem filmbildenden
Metall gebildete Elektroden oder eine solche Elektrode und eine zweite Elektrode eines anderen Materials an eine
Wechselstromquelle in einer Lösung von Platinmetallsalz(en)
als Elektrolyt anschliesst.
12. Verfahren zur Verwendung einer Elektrode, bestehend
aus einem Kern eines filmbildenden Metalls und einer
Schicht, von der mindestens der äussere Teil aus einem
Material besteht, das gegen den Elektrolyten und die
009834/1423 Qm original
. -29-
Blektrolyseprodukte widerstandsfähig ist, welche Schicht
sich auf wenigstens einem Teil der Kernoberflache befindet,
welches Material aus mindestens einem Oxyd eines Metalls
der Platingruppe, gewählt aus Platin, Iridium, Ehodium,
Palladium, !Ruthenium, Bhenium und Osmium und Legierungen
dieser Metalle besteht, dadurch gekennzeichnet, dass die Elektrode in einen Elektrolyten gebracht wird und im
wesentlichen ein Gleichstrom durch die Elektrode und den Elektrolyten geleitet wird, mit der Elektrode al·"® Anode.
13. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet,
dass das filmbildende Metall aus Titan» Tantal, Zirkon,
Hiob und Legierungen gewählt wird, die im wesentlichen aus mindestens einem dieser Metalle bestehen.
14·. Verfahren zur Durchführung einer Elektrolyse, dadurch
gekennzeichnet, dass eine Elektrode» bestehend aus einem
Kern eines filmbildenden Metalls und einer Schicht, von
der mindestens der äussere Teil aus einem Material besteht,
das gegen den Elektrolyten und die Elektrolyseprodukte
widerstandsfähig ist, welche Schicht sich auf mindestens
einem Teil der Oberfläche des Kernes befindet, welches
Material besteht aus mindestens einem Oxyd eines Metalls
der Platingruppe, gewählt aus Platin,- Iridium, Ehodium,
Palladium, fiuthenium, Rhenium und Osmium und Legierungen
dieser Metalle, in einen Elektrolyten gebracht wird und
im wesentlichen ein Gleichstrom durch die Elektrode und den Elektrolyten geleitet wird, mit der Elektrode als
Anode. t -.:"
15. Elektrolytisches Verfahren zur Herstellung eines "chemischen Produktes, dadurch gekennzeichnet, dass ein Elektrolyt, welcher die Elemente des herzustellenden chemischen
Produktes enthält, in eine elektrolytisohe Zelle gebracht
wird, welche Zelle eine in dem Elektrolyten gebrachte .
Elektrode enthält, welche -Elektrode besteht aus einem; ;
Kern eines filmbildenden Metalls und einer Schicht, von. . ;.
der mindestens der äuaaerβ Teil aus einem Material . - ^
- 009834/U23
-3ο-
besteht, das gegen den Elektrolyten und die Elektrolyseprodukte
widerstandsfähig ist, welche Schicht sich auf mindestens einem Teil der Kernoberfläche befindet, welches
Material besteht aus mindestens einem Oxyd eines Metalls
aus der Platingruppe, gewählt aus Platin, Iridium, Bhodium,
Palladium, Ruthenium, Rhenium und Osmium und Legierungen dieser Metalle, ein elektrolysierender Strom durch die
Elektrode und den Elektrolyten geleitet wird, mit der Elektrode als Anode und das chemische Produkt aus dem
Elektrolyten gewonnen wird.
16. Verfahren nach den Ansprüchen 12 ~ 15, dadurch gekennzeichnet,
dass eine Elektrode angewendet wird, die als Material, das gegen den Elektrolyten und die Elektrolyseprodukte
widerstandsfähig ist, neben Platinmetalloxyden auch ein oder mehrere Oxyde von Nicht-Edelmetallen enthält.
ORIGiNAL
009834/1423
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB20133/65A GB1147442A (en) | 1965-05-12 | 1965-05-12 | Improvements in or relating to electrodes for electrolysis |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1571721A1 true DE1571721A1 (de) | 1970-08-20 |
DE1571721B2 DE1571721B2 (de) | 1973-01-25 |
DE1571721C3 DE1571721C3 (de) | 1980-03-06 |
Family
ID=10140910
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1571721A Expired DE1571721C3 (de) | 1965-05-12 | 1966-05-10 | Elektrode zur Verwendung in elektrolytischen Prozessen |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
JP (2) | JPS535863B1 (de) |
AT (1) | AT279555B (de) |
BE (1) | BE680763A (de) |
CA (1) | CA932699A (de) |
CH (1) | CH492480A (de) |
DE (1) | DE1571721C3 (de) |
DK (2) | DK127543B (de) |
ES (1) | ES327009A1 (de) |
FI (1) | FI44377C (de) |
FR (1) | FR1479762A (de) |
GB (1) | GB1147442A (de) |
LU (1) | LU51059A1 (de) |
NL (2) | NL6606302A (de) |
NO (1) | NO116285B (de) |
SE (1) | SE345396B (de) |
Cited By (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2210065A1 (de) * | 1970-11-02 | 1972-10-26 | PPG Industries, Inc., Pittsburgh, Pa. (V.StA.) | Elektrode |
DE2233485A1 (de) * | 1971-07-09 | 1973-01-25 | Solvay | Leitender ueberzug fuer metallelektroden |
FR2189122A1 (de) * | 1972-06-23 | 1974-01-25 | Diamond Shamrock Corp | |
DE2800193A1 (de) * | 1977-01-27 | 1978-08-03 | Tdk Electronics Co Ltd | Elektrode und verfahren zur herstellung derselben |
DE2852136A1 (de) * | 1977-12-02 | 1979-06-07 | Tdk Electronics Co Ltd | Verfahren zur herstellung einer unloeslichen elektrode |
DE2909593A1 (de) * | 1978-03-24 | 1979-09-27 | Permelec Electrode Ltd | Elektrode zum gebrauch bei der elektrolyse einer waessrigen metallhalogenidloesung sowie verfahren zur herstellung derselben |
DE2944814A1 (de) * | 1979-11-06 | 1981-05-14 | Vladimir Borisovič Busse-Mačukas | Elektrode fuer elektrochemische prozesse |
EP0090425A1 (de) * | 1982-03-31 | 1983-10-05 | Ishifuku Metal Industry Co., Ltd. | Elektrode für elektrolytische Verfahren und Verfahren zur Herstellung der Elektrode |
US4765874A (en) * | 1984-06-27 | 1988-08-23 | W. C. Heraeus Gmbh | Laminated electrode the use thereof |
DE3815585A1 (de) * | 1987-05-08 | 1988-12-01 | Permelec Electrode Ltd | Verfahren zum elektrolytischen behandeln von metallen |
US6398944B1 (en) | 1995-09-18 | 2002-06-04 | Basf Coatings Ag | Method of removing acid formed during cathodic electrodip coating |
Families Citing this family (44)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1195871A (en) * | 1967-02-10 | 1970-06-24 | Chemnor Ag | Improvements in or relating to the Manufacture of Electrodes. |
US3933616A (en) * | 1967-02-10 | 1976-01-20 | Chemnor Corporation | Coating of protected electrocatalytic material on an electrode |
GB1246447A (en) * | 1967-09-26 | 1971-09-15 | Imp Metal Ind Kynoch Ltd | Improvements in or relating to the manufacture of oxide-coated electrodes for use in electrolytic processes |
US4003817A (en) * | 1967-12-14 | 1977-01-18 | Diamond Shamrock Technologies, S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge in said coating |
US4318795A (en) * | 1967-12-14 | 1982-03-09 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of carrying out electrolysis reactions |
GB1206863A (en) * | 1968-04-02 | 1970-09-30 | Ici Ltd | Electrodes for electrochemical process |
US3617462A (en) * | 1968-05-06 | 1971-11-02 | Ppg Industries Inc | Platinum titanium hydride bipolar electrodes |
US4070504A (en) * | 1968-10-29 | 1978-01-24 | Diamond Shamrock Technologies, S.A. | Method of producing a valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of manufacture and use |
US3616329A (en) * | 1968-12-23 | 1971-10-26 | Engelhard Min & Chem | Anode for brine electrolysis |
BE758770A (fr) * | 1969-11-28 | 1971-04-16 | Loftfield Richard E | Anode de dimensions stables |
GB1351741A (en) * | 1970-03-25 | 1974-05-01 | Marston Excelsior Ltd | Electrodes |
US4203810A (en) | 1970-03-25 | 1980-05-20 | Imi Marston Limited | Electrolytic process employing electrodes having coatings which comprise platinum |
US3709810A (en) * | 1970-09-30 | 1973-01-09 | Gen Electric | Hydrogen ion selective sensor and electrode therefor |
US3711397A (en) * | 1970-11-02 | 1973-01-16 | Ppg Industries Inc | Electrode and process for making same |
US4192725A (en) | 1971-10-21 | 1980-03-11 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolytic production of high purity alkali metal hydroxide |
DE2255690C3 (de) * | 1972-11-14 | 1985-01-31 | Conradty GmbH & Co Metallelektroden KG, 8505 Röthenbach | Anode für elektrochemische Prozesse |
US4072585A (en) * | 1974-09-23 | 1978-02-07 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge catalyst in said coating |
JPS5156783A (en) * | 1974-11-13 | 1976-05-18 | Tdk Electronics Co Ltd | Denkaiyodenkyoku |
JPS5178787A (en) * | 1974-12-28 | 1976-07-08 | Tdk Electronics Co Ltd | Denkaiyodenkyoku |
US4300992A (en) * | 1975-05-12 | 1981-11-17 | Hodogaya Chemical Co., Ltd. | Activated cathode |
US3992278A (en) * | 1975-09-15 | 1976-11-16 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolysis cathodes having a melt-sprayed cobalt/zirconium dioxide coating |
JPS5421969A (en) * | 1977-07-19 | 1979-02-19 | Tdk Corp | Method of manufacturing insoluble electrode |
US4144147A (en) * | 1977-09-26 | 1979-03-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Photolysis of water using rhodate semiconductive electrodes |
US4224121A (en) * | 1978-07-06 | 1980-09-23 | General Electric Company | Production of halogens by electrolysis of alkali metal halides in an electrolysis cell having catalytic electrodes bonded to the surface of a solid polymer electrolyte membrane |
US4181585A (en) * | 1978-07-03 | 1980-01-01 | The Dow Chemical Company | Electrode and method of producing same |
US4457823A (en) * | 1978-08-08 | 1984-07-03 | General Electric Company | Thermally stabilized reduced platinum oxide electrocatalyst |
JPS5827353B2 (ja) * | 1979-02-28 | 1983-06-08 | 大阪曹達株式会社 | 電解用陽極 |
GB2060701B (en) | 1979-10-12 | 1983-06-08 | Diamond Shamrock Corp | Electrode coating with platinum- group metal catalyst and semiconducting polymer |
US4289591A (en) * | 1980-05-02 | 1981-09-15 | General Electric Company | Oxygen evolution with improved Mn stabilized catalyst |
US4360416A (en) | 1980-05-02 | 1982-11-23 | General Electric Company | Anode catalysts for electrolysis of brine |
KR900006661B1 (ko) | 1986-03-03 | 1990-09-17 | 피이피이지이 인더스트리이즈 인코포레이팃드 | 내용해성 양극을 사용하는 양이온 전착방법 |
US5004626A (en) * | 1986-10-27 | 1991-04-02 | Huron Technologies, Inc. | Anodes and method of making |
US5156726A (en) * | 1987-03-24 | 1992-10-20 | Tdk Corporation | Oxygen-generating electrode and method for the preparation thereof |
SE460938B (sv) * | 1988-05-31 | 1989-12-04 | Permascand Ab | Elektrod |
EP0911058A1 (de) | 1997-10-21 | 1999-04-28 | Akzo Nobel N.V. | Sphärische Elektrode |
EP0911057A1 (de) | 1997-10-21 | 1999-04-28 | Akzo Nobel N.V. | Sphärische Elektrode |
US6162219A (en) * | 1997-10-21 | 2000-12-19 | Akzo Nobel N.V. | Electrode |
CA2663088A1 (en) * | 2005-10-12 | 2007-04-26 | Go Green Fuel N.A., L.P. | Internal combustion apparatus and method utilizing electrolysis cell |
ITMI20061974A1 (it) | 2006-10-16 | 2008-04-17 | Industrie De Nora Spa | Anodo per elettrolisi |
TWI433964B (zh) | 2010-10-08 | 2014-04-11 | Water Star Inc | 複數層之混合金屬氧化物電極及其製法 |
WO2013055533A1 (en) * | 2011-10-10 | 2013-04-18 | 3M Innovative Properties Company | Catalyst electrodes, and methods of making and using the same |
JP2021514727A (ja) | 2018-02-26 | 2021-06-17 | ティ・オ・ドォッブルビィ・エンジニアリング・アー/エス | 生体電気信号を検出するための電極 |
US11668017B2 (en) | 2018-07-30 | 2023-06-06 | Water Star, Inc. | Current reversal tolerant multilayer material, method of making the same, use as an electrode, and use in electrochemical processes |
EP4353866A1 (de) | 2022-10-13 | 2024-04-17 | Titanium Technology S.L. | Mischmetalloxidbeschichtungen für titanlegierungen |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2719797A (en) * | 1950-05-23 | 1955-10-04 | Baker & Co Inc | Platinizing tantalum |
BE590159A (de) * | 1959-04-27 |
-
0
- NL NL128866D patent/NL128866C/xx active
-
1965
- 1965-05-12 GB GB20133/65A patent/GB1147442A/en not_active Expired
-
1966
- 1966-05-06 NO NO162905A patent/NO116285B/no unknown
- 1966-05-07 CA CA959887A patent/CA932699A/en not_active Expired
- 1966-05-09 NL NL6606302A patent/NL6606302A/xx unknown
- 1966-05-09 BE BE680763D patent/BE680763A/xx not_active IP Right Cessation
- 1966-05-10 DE DE1571721A patent/DE1571721C3/de not_active Expired
- 1966-05-10 LU LU51059A patent/LU51059A1/xx unknown
- 1966-05-11 ES ES327009A patent/ES327009A1/es not_active Expired
- 1966-05-11 SE SE6458/66A patent/SE345396B/xx unknown
- 1966-05-11 DK DK241966AA patent/DK127543B/da unknown
- 1966-05-11 CH CH686166A patent/CH492480A/de not_active IP Right Cessation
- 1966-05-12 FI FI661264A patent/FI44377C/fi active
- 1966-05-12 FR FR61311A patent/FR1479762A/fr not_active Expired
- 1966-05-12 AT AT449866A patent/AT279555B/de not_active IP Right Cessation
-
1969
- 1969-07-18 DK DK390369AA patent/DK127956B/da unknown
-
1973
- 1973-02-23 JP JP2199973A patent/JPS535863B1/ja active Pending
-
1977
- 1977-02-18 JP JP1634877A patent/JPS5736352B1/ja active Pending
Cited By (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2210065A1 (de) * | 1970-11-02 | 1972-10-26 | PPG Industries, Inc., Pittsburgh, Pa. (V.StA.) | Elektrode |
DE2233485A1 (de) * | 1971-07-09 | 1973-01-25 | Solvay | Leitender ueberzug fuer metallelektroden |
FR2189122A1 (de) * | 1972-06-23 | 1974-01-25 | Diamond Shamrock Corp | |
DE2800193A1 (de) * | 1977-01-27 | 1978-08-03 | Tdk Electronics Co Ltd | Elektrode und verfahren zur herstellung derselben |
DE2852136A1 (de) * | 1977-12-02 | 1979-06-07 | Tdk Electronics Co Ltd | Verfahren zur herstellung einer unloeslichen elektrode |
DE2909593A1 (de) * | 1978-03-24 | 1979-09-27 | Permelec Electrode Ltd | Elektrode zum gebrauch bei der elektrolyse einer waessrigen metallhalogenidloesung sowie verfahren zur herstellung derselben |
DE2944814A1 (de) * | 1979-11-06 | 1981-05-14 | Vladimir Borisovič Busse-Mačukas | Elektrode fuer elektrochemische prozesse |
EP0090425A1 (de) * | 1982-03-31 | 1983-10-05 | Ishifuku Metal Industry Co., Ltd. | Elektrode für elektrolytische Verfahren und Verfahren zur Herstellung der Elektrode |
US4765874A (en) * | 1984-06-27 | 1988-08-23 | W. C. Heraeus Gmbh | Laminated electrode the use thereof |
DE3815585A1 (de) * | 1987-05-08 | 1988-12-01 | Permelec Electrode Ltd | Verfahren zum elektrolytischen behandeln von metallen |
US6398944B1 (en) | 1995-09-18 | 2002-06-04 | Basf Coatings Ag | Method of removing acid formed during cathodic electrodip coating |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK127543B (da) | 1973-11-26 |
GB1147442A (en) | 1969-04-02 |
JPS535863B1 (de) | 1978-03-02 |
LU51059A1 (de) | 1966-07-11 |
BE680763A (de) | 1966-10-17 |
ES327009A1 (es) | 1977-06-16 |
DK127956B (da) | 1974-02-11 |
SE345396B (de) | 1972-05-29 |
FI44377C (fi) | 1971-11-10 |
NL6606302A (de) | 1966-11-14 |
FI44377B (de) | 1971-08-02 |
DE1571721B2 (de) | 1973-01-25 |
FR1479762A (fr) | 1967-05-05 |
CH492480A (de) | 1970-06-30 |
AT279555B (de) | 1970-03-10 |
NL128866C (de) | |
JPS5736352B1 (de) | 1982-08-03 |
CA932699A (en) | 1973-08-28 |
DE1571721C3 (de) | 1980-03-06 |
NO116285B (de) | 1969-03-03 |
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