DE151129C - - Google Patents
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Classifications
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
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- C01B15/00—Peroxides; Peroxyhydrates; Peroxyacids or salts thereof; Superoxides; Ozonides
- C01B15/04—Metal peroxides or peroxyhydrates thereof; Metal superoxides; Metal ozonides; Peroxyhydrates thereof
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Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
Vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur elektrolytischen Herstellung von
Magnesiumsuperoxyd und Zinksuperoxyd. Als Elektrolyt dient für den Anodenraum eine Lösung von Magnesium- bezw. Zinkchlorid,
für den Kathodenraum eine gleiche Lösung nach Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd, wobei eine unlösliche Anode (Platin,
Kohle usw.) und eine lange beständige und
ίο nicht oxydierbare Kathode (Platin, Zinn usw.)
verwendet werden. Der Kathodenraum ist vom Anodenraum durch ein poröses Diaphragma
getrennt. Etwaige freie Säure des Kathodenraumes wird zuvor durch die nötige Menge des Oxydes oder Hydrates des betreffenden
Metalles neutralisiert.
Es ist bekannt, daß man bereits durch Einwirkung von Wasserstoffsuperoxyd auf lösliche
Magnesiumsalzlösungen ein magnesiumsuperoxydhaltiges Präparat erhält, wenn man
dieser Lösung eine dem angewendeten Wasserstoffsuperoxyd bezw. Magnesiumsalz ungefähr
entsprechende Menge Alkali zusetzt. Obwohl bei diesem Verfahren dieser Zusatz des Alkalis zur Ausfällung durchaus nötig ist,
so wirkt derselbe andererseits doch wieder sehr ungünstig auf das erhaltene Präparat
ein. Denn durch dasselbe werden gleichzeitig große Mengen von Magnesiumhydrat
gefällt, so daß das erhaltene Präparat nur einen geringen Prozentsatz an Mg O2 aufweist
(etwa 5 bis 10 Prozent).
Diesen Nachteil vor dem elektrolytischen Verfahren zeigt auch, wenn auch in vermindertem
Maße, das Verfahren zur Herstellung von Magnesiumsuperoxyd durch Einwirkung von Natriumsuperoxyd auf Magnesiumsalzlösungen
(vergl. die Patentschrift 74113). Auch hier spielen die stark alkalischen
Eigenschaften des Natriumsuperoxydes eine wesentliche Rolle. Einerseits kommt dasselbe als Natriumsuperoxyd gelöst direkt
■ mit dem Magnesiumsalz zur Umsetzung und
es entsteht Magnesiumsuperoxydhydrat neben dem entsprechenden neutralen Natriumsalz.
Da es aber andererseits, besonders in der Wärme, schnell in freien Sauerstoff und
Natriumoxyd bezw. Natriumhydrat zerfällt (vergl. Roscoe Schorlemmers Lehrb. der
Chemie, 10. Aufl., S. 204), so wird durch dieses außerdem noch Magnesiumhydrat in
mehr oder minder ,großer Menge gefällt. Immerhin aber liegt bei diesem Verfahren
darin, daß ein Teil des Natriumsuperoxydes' ünzersetzt zur Wirkung kommen kann, ein
wesentlicher Vorteil vor dem vorher erörterten Verfahren, und man erhält Präparate
mit etwa 20 Prozent Mg O2.
Bei dem vorliegenden elektrolytischen Verfahren ist nun ein Alkali nicht anwesend, so
daß eine .überflüssige Fällung von Magnesiumhydrat durch vorhandenes Alkali ausgeschlossen
ist. Der Gehalt des nach vorliegendem Verfahren erhältlichen Produktes an Mg O2 ist
daher auch bedeutend höher als bei den Produkten der bekannten Verfahren. Das Magnesium wird an der Kathode lediglich durch
die Einwirkung des elektrischen Stromes aus-
geschieden und kann nun direkt in statu nascendi mit dem Wasserstoffsuperoxyd, in
Wechselwirkung treten. Der Vorgang vollzieht sich vermutlich nach folgender Gleichung:.
Mg.+:H3Oa + 2 H2O=: Mg
+
2H;
/Dementsprechend müßte man also ein Präparat' von über 60 Prozent Mg O2 erhalten.
In scheinbarem Widerspruch hierzu steht nun die Tatsache, daß dasselbe, iri der Regel ..nur
etwa 40 Prozent Mg O2 enthält. Dieser Verlust des aktiven Sauerstoffes erklärt sich dadurch,
daß ein Teil des gebildeten Magnesiumsuperoxydes sich bereits während des Ver-<
weilens im Elektrolyten und ein anderer Teil während des Trockenprozesses sich zersetzt
und seinen aktiven Sauerstoff abgibt. Auf den letzteren muß man daher besondere Sorgfalt
verwenden, und es gelingt auch bisweilen unter Beobachtung verschiedener Cautelen, ein
Präparat mit mehr als 50 Prozent Mg O2, ja sogar mit nahezu 60 Prozent zu gewinnen.
Ist das Präparat einmal getrocknet, dann ist es, in verschlossenen Flaschen aufbewahrt,
nahezu unbegrenzt haltbar.
Bei der vielfachen Verwendung des Magnesiumsuperoxydes zu medizinischen Zwecken
verdient das durch Elektrolyse gewonnene Präparat wegen seiner größeren Reinheit und
seines höheren Gehaltes an Mg O2 bezw.
aktivem Sauerstoff vor den bisherigen Präparaten
entschieden den Vorzug.
Die praktische Ausübung des vorliegenden Verfahrens gestaltet sich beim Magnesiumsuperoxyd
beispielsweise folgendermaßen:
In den Anodenraum einer durch poröse Scheidewand getrennten Zelle bringt man eine
wässerige Magnesiumchloridlösung, die im Liter etwa 200 g krist. Chlormagnesium enthält. Den Kathodenraum beschickt man
mit einer Wasserstoffsuperoxydlösung, die Ungefähr die gleiche Menge Ghlormagnesium
gelöst ■ enthält, nachdem man etwaige freie Säure derselben durch die erforderliche Menge
Magnesiumoxyd bezw. Magnesiumhydrat neutralisiert hat. Die Kathode besteht aus
Platin, die Anode aus Kohle.
Bei etwa 6 bis 7 Volt Klemmenspannung und der entsprechenden Stromstärke wird
elektrolysiert. Es beginnt an der Kathode sofort eine reichliche Ausscheidung-von Mag-'
nesiumsuperoxyd; dasselbe löst sich leicht selbst ab, fällt in den Elektrolyten zurück
und kann dann . gesammelt,, gewaschen und bei mäßiger Wärme getrocknet werden.
Die Vorgänge bei der elektrolytischen Ge
winnung von Zinksuperoxyd sind analoge. Dasselbe, ebenfalls ein weißes amorphes
Pulver, bildet sich nach der Formel:
Zn + K2O9
2H2Q=:
+ 2 H.
Es ' müßte demnach einen Gehalt von 73 Prozent Zn O2 haben, man erhält aber
meist jedoch nur ein Präparat mit etwa 55 bis 60 Prozent. Der Verlust ist ebenso
zu erklären wie beim Magnesiümsuperoxyd.
Die praktische Ausübung des Verfahrens
gestaltet sich analog der Magnesiumsuperoxydgewinnung. Man löse also etwa 200 g
Zinkchlorid in 1 1 Wasser bezw. Wasserstoffsuperoxyd
und beschicke damit den Anodenbezw. Kathodenraum. Eine zurückbleibende Trübung der. Kathodenflüssigkeit beseitige
man zuvor durch einige Tropfen Salzsäure und neutralisiere hinterher mit Zinkoxyd
bezw. Zinkhydrat. Bei 2,5 bis 3 Volt wird elektrolysiert. Denn im Gegensatz zur Magnesiumsuperoxydgewinnung,
wo stärkere Stromspannungen angezeigt sind, dürfen hier nur schwache Ströme benutzt. werden, weil
sonst Ausscheidungen von metallischem Zink auftreten und das erhaltene Produkt beeinträchtigen.
Den schwächeren Stromspannüngen entsprechend gehen auch die Niederschläge bedeutend langsamer vor sich als
beim Magnesiumsuperoxyd. ■
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren zur Darstellung von Magnesium- und Zinksuperoxyd auf elektrolytischem Wege, dadurch gekennzeichnet, daß man als Anodenflüssigkeit eine wässerige Magnesium- oder Zinkchloridlösung, als: Kathodenflüssigkeit eine gleiche Lösung nach Zusatz von Wasserstoffsuperoxyd unter Anwendung eines den Anoden- und Kathodenraum trennenden. Diaphragmas elektrolysiert und dabei die Kathodenflüssigkeit neutral hält. ;
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE151129C true DE151129C (de) |
Family
ID=417977
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DENDAT151129D Active DE151129C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
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DE (1) | DE151129C (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE4214057A1 (de) * | 1992-04-29 | 1993-11-04 | Schmidler Maschinenbau Gmbh | Transporteinrichtung fuer einen in laengsrichtung zu bewegenden balken |
-
0
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