DE1496993B1 - Verfahren zur herstellung von onium-komplexverbindungen und deren verwendung als elektrolyte - Google Patents
Verfahren zur herstellung von onium-komplexverbindungen und deren verwendung als elektrolyteInfo
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
[RlY]X
wobei
Me ein Zink-, Aluminium-, Gallium- oder Indiumatom,
X ein Halogen, Pseudohalogen oder einen halben Sulfatrest,
R einen Alkylrest mit 1 bis 6 C-Atomen,
Y ein Stickstoff-, Phosphor-, Arsen- oder Telluratom und
R' einen Kohlenwasserstoffrest bedeutet,
ρ 3 oder 4 ist und
m die Werte 0,1 oder 2,
η die Werte 1, 2 oder 3 annehmen kann und
m + η jeweils gleich der Wasserstoffbindigkeit des Me-Atoms,
wobei wenigstens einer der Kohlenwasserstoffreste im Oniumion ein gegebenenfalls halogenierter
Benzyl-, Phenyl-, Cyclohexyl- oder ein stark verzweigter Kohlenwasserstoffrest mit 3 bis 12 C-Atomen
ist, während die übrigen Reste des Oniumsalzes Alkylreste mit C1 bis C4. sind, dadurch
gekennzeichnet, daß man 1 Mol des entsprechenden sauren quartären Oniumsalzes mit
1 bis 2 Mol des entsprechenden Metallalkyls umsetzt.
2. Verwendung der Komplexe nach Anspruch 1 als Elektrolyte zur galvanischen Abscheidung.
20
25 Wasser sehr heftig und oftmals unter Flammenerscheinungen
reagieren. Die Selbstentzündlichkeit an Luft ist dabei auf die Selbstentzündlichkeit der in den
Elektrolyten vorhandenen Metallalkyle zurückzuführen. Durch die geschilderten Nachteile wird die breitere
praktisch technische Anwendbarkeit dieser Elektrolyte beispielsweise zur Aluminiumelektroplattierung
stark beeinträchtigt. Es besteht nun zwar die Möglichkeit, die Entflammbarkeit der Elektrolyte durch Zumischen
von Benzol, Toluol oder Xylol herabzusetzen, doch ist dabei gerade die riskante gleichzeitige
Handhabung von selbstenfiammendem Elektrolyt und feuergefährlichem Kohlenwasserstoff notwendig. Zudem
nimmt nach anfänglich geringer Leitfähigkeitszunahme bei Zusatz der genannten Kohlenwasserstoffe
mit wachsendem Kohlenwasserstoffgehalt die Leitfähigkeit der verdünnten Elektrolytsysteme stark
ab. Aus diesen Gründen war es wünschenswert, gefahrlos zu handhabende Elektrolyte zur galvanischen
Abscheidung von Aluminium zu entwickeln.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Onium-Komplexverbindungen aus einer organischen
Verbindung der allgemeinen Formel
MeXmR„
und einem quartären Oniumsalz der allgemeinen Formel
30
35
40
An gut wirksamen und einfach zu handhabenden Elektrolyten zur galvanischen Abscheidung von Zink,
Aluminium, Gallium und Indium besteht ein starkes technisches Interesse. Beispielsweise sind die Metalle
Aluminium, Indium und Zink gute Kontaktiermaterialien, die in der Halbleitertechnik verbreitet An-Wendung
finden. Die galvanische Abscheidung von Gallium kann dazu beitragen, Schichten aus intermetallischen
supraleitenden Verbindungen herzustellen, an denen Gallium beteiligt ist. Auch für die
Elektroplattierung sind Aluminium und Zink sehr geeignet, besonders Aluminium, das sich aus wäßrigen
Lösungen grundsätzlich nicht abscheiden läßt und wegen seiner Eloxierbarkeit technisch sehr interessiert.
Metallorganische Elektrolyte zur galvanischen Abscheidung von Aluminium sind bereits bekannt. Es
handelt sich dabei um Komplexverbindungen aus Aluminiumalkylen und Alkalihalogeniden sowie um
homogene flüssige Phasen aus Aluminiumalkylen und deren Komplexverbindungen mit quartären Ammoniumverbindungen.
Die bereits bekannten metallorganischen Elektrolyte zur Abscheidung von Aluminium haben den Nachteil,
daß sie an der Luft selbstentzündlich sind und mit wobei
Me ein Zink-, Aluminium-, Gallium- oder Indiumatom,
X ein Halogen, Pseudohalogen oder einen halben Sulfatrest,
R einen Alkylrest mit 1 bis 6 C-Atomen,
Y ein Stickstoff-, Phosphor-, Arsen- oder Telluratom und
R' einen Kohlenwasserstoffrest bedeutet,
ρ 3 oder 4 ist und
m die Werte 0, 1 oder 2,
η die Werte 1, 2 oder 3 annehmen kann und
m + η jeweils gleich der Wasserstoffbindigkeit des Me-Atoms,
wobei wenigstens einer der Kohlenwasserstoffreste im Oniumion ein gegebenenfalls halogenierter Benzyl-,
Phenyl-, Cyclohexyl- oder ein stark verzweigter Kohlenwasserstoffrest mit 3 bis 12 C-Atomen ist,
während die übrigen Reste des Oniumsalzes Alkylreste mit C1 bis C4 sind, das dadurch gekennzeichnet
ist, daß man 1 Mol des entsprechenden sauren quartären Oniumsalzes mit 1 oder 2 Mol des entsprechenden
Metallalkyls umsetzt. Das Molverhältnis zwischen Oniumsalz und Metallalkyl in der erhaltenen Komplexverbindung
beträgt 1:1 oder vorzugsweise 1:2.
Durch den Einbau der genannten Benzyl-, Phenyl-, Cyclohexyl- oder stark verzweigten Kohlenwasserstoffreste
in das Oniumion der Komplexverbindungen gelang es überraschend, die außerordentlich heftige
Autoxydations- und Hydrolyseneigung der metallorganischen Verbindungen von Zink, Aluminium,
Gallium und Indium so weit herabzusetzen, daß bei den Elektrolyten die gefürchtete Selbstentflammung
und explosionsartig heftige Hydrolyse dieser Substanzen ausbleibt und eine praktisch gefahrlose Handhabung
des Elektrolyten an der Luft möglich wird.
Es ist dabei von Wichtigkeit, daß die wirksamen organischen Gruppen R' in das Oniumion und nicht
in das Metallalkylmolekül des Elektrolyten eingebaut werden. Während nämlich die unterschiedlich großen
organischen Gruppen an das Zentralatom des Oniumions Y fest gebunden sind und keinem Austauschbzw.
Disproportionierungsvorgang unterliegen, sind gemischte Metallorganyle der Metalle Me nicht stabil,
sondern disproportionieren in die reinen Metallorganyle. Beispielsweise würden 3 Mol des instabilen
Aluminiumbenzyldiäthyls in 2 Mol des stabilen AIuminiumtriäthyls und 1 Mol des stabilen Aluminiumtribenzyls
disproportionieren. Metallorganische Elektrolytkomplexe aus Metallorganylen, die verschiedenartige
Organylreste enthalten, und Oniumsalzen lassen sich auf Grund der Instabilität der gemischtorganischen
Metallorganyle nicht herstellen.
Besonders stark ist die Selbstentflammungsgefahr und Hydrolyseneigung bei solchen Komplexverbindungen
herabgesetzt, die aus einer Komplexverbindung aus 1 Mol eines Oniumsalzes und 1 oder 2 Mol
eines Metallalkyls bestehen und deren Oniumsalz die Benzylgruppe enthält.
So sind beispielsweise Autoxydations- und Hydrolysegeschwindigkeit
bei der brauchbaren Elektrolytverbindung Trimethylbenzylammonium - hexaäthylfluorodialanat
C(CH3MQH5CH2)N]F ■ 2Al(C2H5J3
so weit herabgesetzt, daß die bei Raumtemperatur flüssige Verbindung bei Berührung mit Luft nicht einmal qualmt und auf der Haut keine Brandverletzungen mehr hervorruft. Eine gefahrlose Handhabung dieses Elektrolyten zur galvamschen Abscheidung von Aluminium ist somit gut möglich. Ähnliches gilt für die entsprechende Chloroverbindung.
so weit herabgesetzt, daß die bei Raumtemperatur flüssige Verbindung bei Berührung mit Luft nicht einmal qualmt und auf der Haut keine Brandverletzungen mehr hervorruft. Eine gefahrlose Handhabung dieses Elektrolyten zur galvamschen Abscheidung von Aluminium ist somit gut möglich. Ähnliches gilt für die entsprechende Chloroverbindung.
Auch die noch leichter als die Aluminiumalkyle an der Luft entflammenden Zinkalkyle werden in komplexer
Bindung mit Oniumsalzen, die Benzylgruppen enthalten, zu gut handhabbaren Elektrolytflüssigkeiten,
die zur Zinkabscheidung verwendet werden können.
So sind beispielsweise die 1:1-Komplexverbindung
C(CH3MC6H5CH2)N] [(C2H5J2ZnFI
und die zugehörige 1:2-Komplexverbindung gleichfalls
bei Raumtemperatur flüssig und nicht selbstentflammend. An Luft qualmen sie nur ganz wenig und
reagieren mit Wasser wenig heftig. Mit spezifischen Leitfähigkeiten von 2,4 bzw. 2,1 · 10"2U-1Cm"1 bei
1000C sind sie gute metallorganische Elektrolyte zur Abscheidung von Zink.
In der folgenden Tabelle sind verschiedene 1:1- und 1:2-Komplexverbindüngen von Metallalkylen
und benzylgruppenhaltigen Oniumsalzen angegeben, die als Elektrolyte zur galvanischen Abscheidung von
Zink, Aluminium, Gallium und Indium geeignet sind. In der Tabelle ist ferner der Temperaturbereich aufgeführt,
innerhalb dessen die Komplexverbindungen schmelzen, ebenso sind die spezifischen Leitfähigkeiten
bei 1000C angegeben.
Verbindung | Schmelzbereich [°C] |
Spezifische Leitfähigkeit bei 1000C [IQ-2H-1Cm-1] |
C(OLJ3(C6H5CH2)N]F ■ lZn(C2H5)2 C(CH3J3(C6H5CH2)N]F · 2Zn(C2H5), ,...: C(CH3)3(C6H5CH2)N]F ■ 1A1(C2H5)3 C(CH3)3(C6H5CH2)N]F ■ 2Al(C2H5), C(CH3J3(C6H5CH2)N]Cl ■ IAI(C2H5), C(CH3J3(C6H5CH2)N]Cl ■ 2Al(C2H5J3 C(C2H5J3(C6H5CH2)N]Cl - IAl(C2H5J3 C(C2H5J3(C6H5CH2)N]Cl ■ 2Al(C2H5), C(C2H5J3(C6H5CH2)P]F ■ 1A1(C2H5)3 C(C2H5)3(C6H5CH2)P]F ■ 2AI(C2H5), C(CHJ3(C6H5CH2)N]F ■ 1 Ga(C2HJ3 C(CH3J3(C6H5CH2)N]F · 2Ga(C2Hs)3 C(C2Hs)3(C6H5CH2)N]F ■ 1 Ga(C2HJ3 C(C2H5J3(C6H5CH2)N]F · 2Ga(C2H5J3 C(CHJ3(C6H5CH2JN]F · Hn(CH3), |
-77 bis -80 -87 bis -90 —47 bis -50 -92 bis -95 -40 bis -43 -74 bis -77 -20 bis -25 -75 bis -80 -66 bis -69 -90 bis -95 -62 bis -65 -94 bis -97 -75 bis -80 -85 bis -90 +28 bis +32 |
2,4 2,1 1,74 1,72 1,23 1,63 0,81 1,16 1,64 1,19 1,48 1,79 1,66 1,96 |
Die Schmelzbereiche der in der Tabelle aufgeführten Komplexverbindungen liegen mit Ausnahme des an
letzter Stelle genannten Indiumtrimethyl-Komplexes unterhalb von 00C, sie sind daher bei Zimmertemperatur
flüssig. Auch die Indiumtrimethyl-Komplexverbindung verflüssigt sich schon bei leicht erhöhter
Temperatur. Die verhältnismäßig höhen spezifischen Leitfähigkeiten bei 10O0C erweisen diese Komplexverbindungen
als gute Elektrolyte. Sie können nach dem in der deutschen Patentschrift 1200 817 beschriebenen
Verfahren hergestellt werden.
Auch die Phenylreste C6H5 · und Cyclohexylreste
C6H11 · bewirken wegen ihrer raumfüllenden Struktur
beim Einbau in das Oniumion in überraschender Weise ähnlich gute Abschirmwirkungen gegenüber
Luft- und Feuchtigkeitszutritt an das komplexge-
bündeneMetallalkyl. Die Schmelzbereiche derjenigen Komplexverbindungen, die Phenyl- und Cyclohexylgruppen enthalten, liegen jedoch nicht so tief wie die
Schmelzbereiche der Komplexverbindungen, deren Oniumion eine Benzylgruppe enthält. Die Phenyl-
und Cyclohexylgruppen senken somit den Schmelzpunkt der Komplexverbindung weniger stark ab als
die Benzylgruppen, doch sind auch diese bei Raumtemperatur flüssig und als Elektrolyte gut geeignet.
Ein phenylhaltiger Elektrolyt ist beispielsweise die gemäß der Erfindung hergestellte Komplexverbindung
Trimethylphenylammonium-triäthylchloroalanat
[(CH3J3(C6H5)N] [ClAliQHs),]
Der Schmelzbereich dieser Verbindung liegt bei 20 bis 22° C. Sie besitzt eine elektrische Leitfähigkeit
von 1,49 · 10"2O-1Cm"1. Der zugehörige 1:2-Komplex
[(CH3J3(C6H5)N] [(C2H5J3AlClAl(C2H5J3]
hat einen Schmelzbereich von —97 bis — 1000C und
eine spezifische Leitfähigkeit von 1,81 · 10"2O-1Cm"1
und ist damit als Elektrolyt für die Abscheidung von Aluminium sehr gut geeignet. Beide Verbindungen
können nach dem in der deutschen Patentschrift 1 200 817 angegebenen Verfahren vorteilhaft durch
Umsetzen der großtechnisch hergestellten Komponenten Dimethylanilin, Chlormethan und Aluminiumtriäthyl
hergestellt werden.
Analog läßt sich durch Addieren von 1,2-Dichloräthan
an Triphenylphosphin und Aluminiumtriäthyl die ebenfalls nicht mehr selbstentflammende quartäre
Phosphoniumsalzkomplexverbindung
gewinnen. Dieser Elektrolytkomplex erstarrt erst unterhalb von —33° C und weist bei 100° C eine
spezifische Leitfähigkeit von 2,4· 10"3O-1Cm"1 auf.
Bei dieser Verbindung ist ein Wasserstoffatom des Äthylrestes im Phosphoniumion durch ein Chloratom
ersetzt, wodurch die Entflammbarkeit noch weiter herabgesetzt wird.
Da Halogengehalte in organischen Verbindungen deren Brennbarkeit ganz allgemein herabsetzen, ist
es erfindungsgemäß möglich, bei der Darstellung beispielsweise an Stelle des Benzylchlorids in den
Oniumionen der in Tabelle ί genannten Komplexverbindungen das leicht zugängliche p-Chlorbenzylchlorid
zu verwenden. Analoges gilt für das p-Chlordimethylanilin.
Als organische Gruppen, die ebenfalls die Autoxydabilität und die Hydrolysegeschwindigkeit der Komplexverbindungen
herabsetzen, sind ferner die stark verzweigten und dadurch raumfüllenden Kohlenwasserstoffreste
mit C3 bis C12 zu nennen, beispielsweise
der tertiär-Bütylrest ■ C(CH3J3 und der Isopropylrest
· CH(CH3J2.
Als Beispiel für einen Elektrolytkomplex, der solche Reste enthält, sei das zur elektrolytischen Abscheidung
von Gallium geeignete Diäthylisopropyltelluronium-diäthyldibromogallanat
[(C2H5Mi-C3H7)Te][Br2Ga(C2H5J2]
genannt. Diese Verbindung ist eine bei Raumtemperatur ölige, an Luft nicht qualmende Flüssigkeit,
die mit Wasser nur langsam und ohne Flammenerscheinung reagiert. Sie läßt sich durch Vereinigen
von Galliumdiäthylbromid, Tellurdiäthyl und Isopropylbromid leicht herstellen, zeigt bei 100° C eine
spezifische Leitfähigkeit von 1,96 ■ 10"2O-1Cm"1 und
wird erst unterhalb -740C fest.
An sich ist der Einbau von 1 bis maximal 4 erfindungsgemäß vorteilhaft wirkenden organischen Resten
in das Oniumion der Komplexverbindungen möglich. Jedoch werden vorzugsweise als Elektrolyte gemäß
der Erfindung nur solche Komplexverbindungen verwendet, deren Oniumion nur ein oder zwei der genannten
erfindungsgemäß wirksamen Reste enthält.
Die erfindungsgemäß wirksamen Kohlenwasserstoffreste bewirken nämlich wegen ihrer Größe eine Herabsetzung
der elektrischen Leitfähigkeit der Komplexverbindung, in deren Oniumion sie eingebaut sind.
Durch den Einbau von nur ein oder zwei dieser Reste läßt sich überraschenderweise eine in der Praxis völlig
ausreichende Herabsetzung der Autoxydabilität und Hydrolysegeschwindigkeit der Komplexverbindungen
erreichen, während die Herabsetzung der Leitfähigkeit nicht allzu störend ins Gewicht fällt. Generell
jedoch wird durch den Einbau der erfindungsgemäß wirksamen Reste der Schmelzpunkt der Komplexverbindungen
sehr beträchtlich abgesenkt. Dies ist für die Handhabung, die Dosierung sowie für die
Elektrolytbadtemperaturen sehr wesentlich. Vor allem wird auch die Löslichkeit der Komplexe in aromatischen
Kohlenwasserstoffen durch die erfindungsgemäß wirksamen Reste angehoben. Dies ist für die
galvanotechnisch notwendigen Waschvorgänge nach dem Elektroplattieren von Gegenständen sehr wichtig.
In der folgenden Tabelle ist am Beispiel einer Aluminiumkomplexverbindung
dargestellt, wie sich der Einbau eines Phenyl- bzw. eines Benzylrestes an Stelle
eines Methylrestes im Oniumion der Komplexverbindung im Sinne einer Erniedrigung des Schmelzbereiches
sowie der spezifischen Leitfähigkeit auswirkt. Während jedoch die Aluminiumverbindung,
deren Oniumion vier Methylgruppen enthält, autoxydabel ist und stark zur Hydrolyse neigt, sind die
beiden anderen in der Tabelle genannten Verbindungen erfindungsgemäß vorteilhafte Elektrolyte.
Verbindung
Spezifische
Leitfähigkeit
bei 1000C
[(CH3)4N]C1 · 2Al(C2Hs)3
[(CH3)3(C6H5)N]C1 · 2Al(C2H5J3....
[(CH3J3(C6H5CH2)N]Cl · 2Al(C2H5J3
[(CH3J3(C6H5CH2)N]Cl · 2Al(C2H5J3
66 bis 69
-97 bis -100
-74 bis -77
-97 bis -100
-74 bis -77
2.08
1,81
1,63
1,81
1,63
Der Verlust an Leitfähigkeit läßt sich durch Verdünnen der Komplexverbindung mit 2 bis 4 Mol
aromatischen Kohlenwasserstoffen, beispielsweise Benzol, Toluol oder Xylol, bzw. höheren aliphatischen
oder cyclischen Äthern, beispielsweise Di-n-Butyläther, Isopropyläther, Tetrahydrophoran oder Dioxan,
teilweise ausgleichen. In den genannten Alkoholen und Äthern dissoziieren die Elektrolytkomplexverbindungen
offenbar stärker in Onium- und Metallalkylhalogenokomplexionen. Dadurch wird die Leitfähigkeit
der Elektrolytflüssigkeit etwas erhöht.
Besonders wenig brennbare und in hohem Maße brauchbare Elektrolyte werden durch die Kombination
von Oniumionen, die Benzyl-, Phenyl-, Cyclohexyl- oder stark verzweigte Kohlenwasserstoffreste
enthalten, mit höher halogensubstituierten Metallorganylionen zu einer Komplexverbindung erzielt.
Die Elektrolyte, die aus einer Komplexverbindung aus einem die genannten Kohlenwasserstoffreste enthaltenden
Oniumsalz und einem ein- oder zweifach halogensubstituierten Metallalkyl bestehen, zeichnen
sich durch geringe Brennbarkeit, mangelnde Selbstentflammbarkeit, geringe Neigung zur Autoxydation
und Hydrolyse sowie durch eine verhältnismäßig niedrige Schmelztemperatur und eine gute elektrische
Leitfähigkeit aus.
Ein Beispiel für solche Elektrolyte bilden die Komplexverbindungen,
die aus dem Trimethylbenzylammoniumfluorid-Aluminiumtriäthyl-Komplex durch Substitution von ein bzw. zwei Äthylresten durch
Fluor abgeleitet sind. In der folgenden Tabelle III sind Schmelzbereich und elektrische Leitfähigkeit
dieser Verbindungen mit der Aluminiumtriäthylkomplexverbindung verglichen.
Verbindung | Schmelzbereich Γ C] |
Spezifische Leitfähigkeit bei 1000C [IQ-2Q-1Cm-1] |
[(CH3)3(C6H5CH2)N][(C2H5)aAlF] [(CH3)3(C6H5CH2)N][(C2H5)2A1F2] [(CH3)3(C6H5CH2)N][(C2H5)A1F3] |
-47 bis -50 -15 bis -17 + 16 bis +18 |
U 1,3 1,2 |
Die als Ausgangsprodukte zur Herstellung der ge- werden, welches in der deutschen Patentschrift
nannten Elektrolyte nach dem erfindungsgemäßen 35 1 191 813 näher beschrieben ist.
Verfahren notwendigen sauren Salze der quartären Durch Formeln wird das genannte Herstellungs-
Oniumsalze können nach einem Verfahren hergestellt verfahren folgendermaßen wiedergegeben:
[(CH3J3(C6H5CH2)N]Cl + HF (i. U.) ->
[(CH3)3(C6H5CH2)N]F ■ nHF + HCl T
[(CH3MC6H5CH2)N]F ■ nHF -^j^ [(CH3)3(C6H5CH2)N]F · 3HF + (n - 3) HF/Äther
[(CH3J3(C6H5CH2)N]F · 3HF + NaOR ->
[(CHa)3(C6H5CH2)N]F · HF + 2NaF + 2ROH
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung von Komplexverbindungen mit höher halogensubstituierten
Metallalkylen aus sauren Oniumsalzen ist mit zahlreichen Vorteilen verbunden. Insbesondere
sind die Reaktionspartner leicht verfügbar. Die sauren Halogenide sind als lösungsmittelfreie quartäre
Oniumverbindungen noch leichter zugänglich als die neutralen Oniumsalze. Aluminiumtrialkyle sind
käuflich. Gallium- und Indiumtrialkyle können nach den in der deutschen Patentschrift 1 136 702 und der
deutschen Auslegeschrift 1 158 977 angegebenen Verfahren hergestellt werden. Ein Verfahren zur Herstellung
von Zinkdialkylen findet sich in der Dissertation von H ü t h e r (Technische Hochschule
Aachen, 1957). Durch die beim erfindungsgemäßen Verfahren auftretende Gasentwicklung, d. h. durch
das Entweichen von Alkanen, wird die rasche und vollständige Umsetzung der festen Salze sehr gefördert.
Die stark exotherm verlaufenden Umsetzungen. werden vorzugsweise in Äthern, aliphatischen oder
aromatischen Kohlenwasserstoffen, beispielsweise in Diäthyläther, Hexan, Benzol oder Toluol, vorgenommen.
Am günstigsten erwiesen sich die aromatischen Kohlenwasserstoffe, da sie die entstehenden Komplexsalze
lösen und diese Lösungen der Oniumsalz-Komplexverbindungen als Elektrolyte Verwendung
finden können. Sollen die Komplexverbindungen als solche gewonnen werden, empfiehlt sich die Verwendung
von aliphatischen Äthern oder Kohlenwasserstoffen als Lösungsmittel zur Abführung der beachtlichen
Reaktionswärme.
Nach' beendeter Umsetzung können die Lösungsmittel durch Destillation unter vermindertem Druck
entfernt werden. Die Elektrolytkomplexverbindungen werden dabei als solche in Substanz erhalten.
Die bei Verwendung der erfindungsgemäß hergestellten Komplexe erhaltenen Metallschichten zeichnen
sich besonders durch Wasserstofffreiheit aus, und sie sind hinsichtlich der Duktivität überlegen. Dies
veranschaulichen folgende Vergleichsbeispiele zwischen den nach dem erfindungsgemäßen Verfahren
erhaltenen Komplexverbindungen und bekannten Komplexen.
209 519/412
Die bekanntesten für eine kathodische Aluminiumabscheidung in Betracht kommende Alkalihalogenid-Aluminiumtrialkyl-Komplexe
Spezifische Leitfähigkeit
bei 1000C
bei 1000C
Na[(C2H5)3AlFAl(C2H5)3]
KKC2Hs)3AlFAl(C2Ha)3]
sind bei Raumtemperatur feste kristalline Verbindungen, die als solche oder in geschmolzenem Zustand
an die Luft gebracht von selbst entflammen und unter Funkensprühen und starker Rauchentwicklung verbrennen. Mit Wasser reagieren-sie unter
Feuererscheinung explosionsartig. Auf die Haut gebracht verursachen die Alkalihalogenidkomplexe Ver-ίο
brennungen. Diese Komplexe sind so insbesondere in der Technik für eine galvanotechnische Anwendung
trotz einer relativ guten spezifischen Leitfähigkeit nicht geeignet.
Im Gegensatz hierzu können erfindungsgemäß hergestellte metallorganische Elektrolyte z. B.
Spezifische Leitfähigkeit
bei 1000C
bei 1000C
[(CiI3)3(CBH5CH2)N][(C2Hs)3AlFAl(C2H5)3j.
[(CH3)3(C6H5CH2)N][(C2H5)3A1C1A1(C2H5)3]
[(CH3)3(C6H5)N][(C2HS)3A1C1A1(C2H5)3]
< -900C
<-74°C
<-74°C
< -97°C
1,75
1,63
1,81
1,63
1,81
die bei Raumtemperatur flüssig sind, gefahrlos gehandhabt werden. Sie autoxydieren und hydrolysieren beim
Ausfließen an der Luft nur sehr langsam. Sie sind weder selbst entzündlich noch qualmen sie kräftig.
Die Reaktion mit der Feuchtigkeit der Haut ist unbedeutend. Sie eignen sich so in Praxis besonders
gut zur galvanischen Abscheidung der Metalle, wobei eine wasserstofffreie kathodische Metallabscheidung
erreicht wird, was insbesondere für die Abscheidung von Aluminium und Zink von Bedeutung ist.
Gleich günstige Eigenschaften und Vorteile in ihrer Handhabung haben auch die zinkorganischen, galliumorganischen
und indiumorganischen Elektrolyte gemäß der Erfindung.
Gegenüber den einfachen metallorganischen quartären Ammoniumsalz-Komplexelektrolyten des Aluminiums,
wie sie aus der deutschen Auslegeschrift 1 056 377 bekannt sind, die ihrerseits vorteilhaftere
Elektrolyte als die Alkalisalzkomplexe sind, weisen die erfindungsgemäßen metallorganischen Elektrolyte
weitere Vorteile auf. So lassen sich aus den erfindungsgemäßen Elektrolyten besonders feinkörnige AIuminiumabscheidungen
im Vergleich zu Abscheidungen aus
weil Autoxydation und Hydrolyse erheblich langsamer ablaufen.
Bei der erfindungsgemäßen Verwendung der sauerstofffreien und wasserfreien Elektrolyten können besonders
auch reine, wasserstofffreie Zinkschichten erhalten werden. Es wird kein Wasserstoff mitabgeschieden, was für hochfeste bzw. federnde Formstücke
aus Stahl bzw. Eisenlegierungen wegen der WasserstoffversprÖdung von großem Nutzen ist.
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele näher erläutert.
Trimethylbenzylammonium-diäthyl-difluoroalanat
1:1-Komplex
1:1-Komplex
Bei einem 0,25molaren Ansatz wurden 47,4 g des sauren Salzes Trimethylbenzylammonium-hydrogendifluorid
in 100 ml η-Hexan suspendiert und unter kräftigem Rühren während etwa 90 Minuten 28,6 g
Aluminiumtriäthyl langsam eingetropft. Die Reaktion ist stark exotherm. Bei jedem Tropfen tritt Entwicklung
von Äthan ein. Die Reaktion verläuft nach folgender Reaktionsgleichung:
NaF · 2Al(C2Hs)3-[(C2Hs)4N]Cl
- 2Al(C2H5),
[(CH3)3(C6H5CH2)N]F ■ HF + Al(C2H5),
erzielen. Die Abscheidungen sind wasserstofffrei. Die in der genannten deutschen Auslegeschrift beschriebenen
und zum Teil mit überschüssigen Aluminiumtriäthyl versetzten Elektrolyte stehen hinsichtlich
ihres Verhältnisses gegen Luftsauerstoff und Wasser den Alkalihalogenid-Komplexelektrolyten nahe.
Neben der vorteilhafteren Alummiumabscheidung ist vor allem die günstigere Handhabbarkeit und
Sicherheit der Elektrolyte für die Praxis, in der Hunderte von Litern Elektrolyt benötigt werden,
von Bedeutung. Hierin und vor allem auch in der Lebensdauer übertreffen die erfindungsgemäß erhaltenen
Elektrolyte sowohl die in der deutschen Auslegeschrift 1 056 377 beschriebenen als auch die Alkalisalzkomplexverbindungen
in besonderem Maße,
] + C2H6 T
Allmählich geht die Suspension in einen Brei über, und schließlich erhält man eine ölige Flüssigkeit, die
sich unter dem Hexan absetzt. Nach lstündigem Erwärmen unter Rückfluß läßt man die Flüssigkeit
abkühlen. Anschließend wird das überstehende Hexan abgetrennt. Etwaige Hexanreste werden unter leichtem
Erwärmen abgezogen. Das Reaktionsprodukt ist eine klare Ölige Flüssigkeit und zeigt bei 1000C die
spezifische elektrische Leitfähigkeit 1,3 · 10-2O-1Cm"1.
Der bei -15 bis -17° C erstarrende Elektrolyt ist thermisch bis 1500C stabil und zeigt an Luft keine
Qualm- und Hitzeentwicklung. Auch die Umsetzungen mit Wasser erfolgen langsam und gefahrlos.
Wegen der niedrigen Autoxydations- und Hydrolysegeschwindigkeit besteht keine Gefahr der Selbst-
Ii
entflammung. Der Elektrolyt ist daher harmlos und gut zu handhaben.
1:2-Komplex
Fügt man zu diesem 1:1-Komplex eine äquimolare
Menge frisch destilliertes Aluminiumtriäthyl hinzu, dann erhält man gemäß der Reaktionsgleichung
[(CH3)3(C6H5CH2)N:[(C2H5)2A1F2] + Al(C2H5),
- [(CH3)3(C6H5CH2)N][F(C2H5)2A1FA1(C2H5)3]
- [(CH3)3(C6H5CH2)N][F(C2H5)2A1FA1(C2H5)3]
einen asymmetrischen Elektrolytkomplex von ebenfalls güter Leitfähigkeit und stark herabgesetzter
Autoxydations- und Hydrolysegeschwindigkeit. Dieser Elektrolyt ist bei Raumtemperatur ebenfalls flüssig
und besitzt bei etwa 1000C eine spezifische Leitfähigkeit von 1,4 ■ 10"2O-1Cm"1.
Trimethylbenzylammonium-äthyl-trifluoroalanat
1: !-Komplex
1: !-Komplex
Bei einem 0,25molaren Ansatz wurden 52,3 g des bei Raumtemperatur flüssigen, sauren und fast farblosen Salzes Trimethylbenzylammonium-dihydrogentrifluorids
unter 75 ml η-Hexan vorgelegt und dann bei Raumtemperatur unter kräftigem Rühren langsam
28,6 g Aluminiumtriäthyl eingetropft. Heftige Äthanentwicklung und Aufsieden des Lösungsmittels
zeigen, daß die stark exotherme Umsetzung im Gange ist. Die Reaktion erfolgt nach der Gleichung
[(CH3MC6H5CH2)N]F · 2HF + Al(C2H5),
-> KCH3J3(C6H5CH2)N]KC2H5)AlF3] + 2C2H6 T
-> KCH3J3(C6H5CH2)N]KC2H5)AlF3] + 2C2H6 T
Nachdem etwa 90 Minuten dauernden Zusetzen von Aluminiumtriäthyl wird noch etwa 2 Stunden
unter Rückfluß erwärmt, bis die Schaumbildung abgeklungen ist. Beim Abkühlenlassen und nach Abstellen
des Rührwerks trennt sich das Lösungsmittel rasch vom schwereren Elektrolytkomplex ab. Dieser
erstarrt bei +16 bis +18° C. Seine spezifische Leitfähigkeit
beträgt 1,2 ■ 10"2Q-1Cm"1 bei 100°C.
1:2-Komplex
Setzt man zu dieser ohne Schwierigkeiten zu handhabenden 1:1-Komplexelektrolytflüssigkeit eine äquimolare
Menge Aluminiumtriäthyl zu, dann entsteht nach der folgenden Reaktionsgleichung
[(CH3MC6H5CH2)N]KC2H5)AlF3] + Al(C2H5J3
->[(CH3)3(C6H5CH2)N][F(C2H5)2A1FA1(C2H5)2F]
->[(CH3)3(C6H5CH2)N][F(C2H5)2A1FA1(C2H5)2F]
der symmetrische 1:2-Komplex.
Wie bei allen Aluminiumtriäthylzugaben zum Zwecke der 1:2-Komplexbildung wird auch hier das
zweite Mol Aluminiumtriäthyl in exothermer Reaktion aufgenommen, wodurch sich die hohe Bildungstendenz dieses 1:2-Komplexes zeigt.
arsonium-hydrogen-dibromid werden in 150 ml
η-Hexan suspendiert und unter Rühren tropfenweise mit einer Lösung von 25 g (= 0,2 Mol) Zinkdiäthyl
(Sdp: 116 bis 118°C) in 150 ml η-Hexan Umgesetzt.
Erwärmung und Äthan-Entwicklung zeigen die Umsetzung an. Die Oniumsalz-Komplexverbindung
scheidet sich als ölige Flüssigkeit unter dem n-Hexan ab. In etwa 30 Minuten ist die Umsetzung vollzogen.
Durch Hinzufügen von Zn(C2Hs)2 ein Überschuß
erhält man den für die Zinkabscheidung vorteilhaften Elektrolyten, der nach Abtrennen des η-Hexans mit
2 bis 5 Mol Toluol verdünnt werden kann.
An Hand einiger Beispiele soll die galvanotechnische Anwendung der erfindungsgemäß hergestellten
Komplexverbindungen noch näher erläutert werden:
a) Aluminiumelektroplattierung von Kupfer-,
Messing- und Nickelblechen in
Messing- und Nickelblechen in
[(CH3MC6H5CH2)N]Cl · 2A1(C2HS)3
als Elektrolyt
als Elektrolyt
In einem Galvanisiergefäß mit den Abmessungen 100 χ 200 χ 200 mm, das aus Glas besteht und einen
Aluminiumdeckel besitzt, der alle Elektroden und die
Durchführungen für zwei mechanische Rührer, die Inertgaseinleitung, das Thermometer und die Zugabeöffnung
trägt, werden etwa 2,51 des obengenannten Elektrolyten mit etwa 2 Mol Toluol pro Mol des
Komplexes verdünnt eingefüllt und auf 80 bis IQO0C
aufgeheizt. Die mit Aluminium zu beschichtenden Blechstreifen der Abmessung 50 χ 200 mm sind in
bekannter Weise mechanisch und ätztechnisch vorbehandelt, mit Aceton vom wäßrigen in das nicht
wäßrige System übergeführt und benzolfeucht auf-
bewahrt. Sie werden im Abstand von etwa 20 mm zwischen Aluminiumanoden aus Raffinal (50 χ 150 χ
10 mm) angeordnet und tauchen etwa zur Hälfte in den Elektrolyten. Unter kräftigem Umwälzen des
Elektrolyten mit HiUe der mechanischen Rührer wird
bei Badspannungen von 2 bis 3 Volt und Kathodenstromdichten zwischen 0,2 bis 1,0 A/dm2, beispielsweise
bei 0,5 A/dm2, in etwa 3 Stunden eine 10 bis 15 μ starke Aluminiumschicht aufgebracht. Nach der
Elektroplattierung werden die Blechstücke heraus-
genommen und in Benzol oder Toluol vom Elektrolyten freigewaschen. Die aluminisierten Oberflächen
tragen einen dichten Aluminiumüberzug, der sich sehr leicht zu einem hochreflektierenden Spiegel
polieren läßt und sich zur Eloxierung sehr gut eignet.
Für den Fall, daß eine Eloxierung vorgesehen ist, werden vorteilhaft Alummiumabscheidungen zwischen
20 und 40 μ Dicke aufgebracht.
b) Aluminiumelektroplattierung von
Molybdänscheibchen in
Molybdänscheibchen in
[(CH3MC6H5)N]Cl · 2A1(C2H5)3
als Elektrolyt
als Elektrolyt
6o In einer aus Nickel gefertigten Kathodenscheibe sind 13 Ausbohrungen von 1 mm Tiefe zur Aufnahme
von Molybdänscheibchen mit einem Durchmesser von 20 mm und einer Stärke von 2 mm eingelassen,
über der in einem 1-1-Rührtopf aus Jenaer Glas
CHk 6s liegen(ien Kathodenscheibe ist eine rotierende Anode
mit einem Durchmesser von 100 mm und einer 82,8 g ■(= 0,2 Mol) des durch HBr-Addition an das Dicke von 5 mm im Abstand von etwa 15 mm ange-Bromid
in Diäthylather erhältlichen Triäthylbenzyl- ordnet. In das trockene und mit Argon gefüllte
Triäthylbenzylarsonium-äthyldibromozinkanat
[(C2Hs)3(C6H5CH2)As]Br · HBr + Zn(C2H5)2
[(C2Hs)3(C6H5CH2)As]Br · HBr + Zn(C2H5)2
Elektrolytgefäß wurden 200 ml des unverdünnten Elektrolyten eingebracht. Die Elektroplattierung
erfolgte bei 100° C Badtemperatur bei einer Spannung von 2,5VoIt und einer Stromdichte von 1,0 A/dm2.
Im Verlaufe von 3 Stunden schied sich eine etwa 20 μ dicke feinkristalline Aluminiumschicht ab.
In einem zweiten Ansatz fand ein mit äquimolarer Menge Toluol verdünnter Elektrolyt Verwendung.
Die Badtemperatur betrug 80° C, die elektrischen Daten waren 0,5 A/dm2 Kathodenstromdichte bei
1,3 bis 1,5 Volt Zellspannung. Eine etwa 80 μ dicke Aluminiumschicht wuchs in 16 Stunden auf und hatte
ein feinkristallines, hellglänzendes Aussehen.
Mit den gleichen Elektrolyten wurden weitere dreizehn Molybdänscheibchen in einem dritten Ansatz
bei 100° C in etwa 12 Stunden mit einer etwa 70 μ dicken Schicht aus hellglänzendem, mittelfeinkristallinem
Aluminium elektroplattiert. Die Kathodenstromdichte betrug bei diesem Versuch 0,5 A/dm2,
die Zellspannung 1,2 Volt.
Claims (1)
1. Verfahren zur Herstellung von Onium-Komplexverbindungen
aus einer organischen Verbindung der allgemeinen Formel
MeX1nRn
und einem quartären Oniumsalz der allgemeinen Formel
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