CZ20022723A3 - Katalyzátor pro odbourání N2O, jeho použití a způsob jeho výroby - Google Patents
Katalyzátor pro odbourání N2O, jeho použití a způsob jeho výroby Download PDFInfo
- Publication number
- CZ20022723A3 CZ20022723A3 CZ20022723A CZ20022723A CZ20022723A3 CZ 20022723 A3 CZ20022723 A3 CZ 20022723A3 CZ 20022723 A CZ20022723 A CZ 20022723A CZ 20022723 A CZ20022723 A CZ 20022723A CZ 20022723 A3 CZ20022723 A3 CZ 20022723A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- catalyst
- cobalt
- oxidic
- compounds
- range
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 156
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 49
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims description 36
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 title claims description 19
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 title claims description 19
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 52
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 30
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 30
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical group [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 24
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 24
- 150000001869 cobalt compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 14
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 13
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 12
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims abstract description 8
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims abstract description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 4
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 57
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 53
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 claims description 34
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims description 33
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical compound [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 229910000428 cobalt oxide Inorganic materials 0.000 claims description 14
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 13
- 238000005056 compaction Methods 0.000 claims description 12
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 7
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 7
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 6
- 238000005469 granulation Methods 0.000 claims description 5
- 230000003179 granulation Effects 0.000 claims description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 5
- 239000007921 spray Substances 0.000 claims description 5
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 3
- 238000011049 filling Methods 0.000 claims description 2
- 238000010926 purge Methods 0.000 claims description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 claims description 2
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 238000007580 dry-mixing Methods 0.000 abstract description 2
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 abstract 2
- 238000000137 annealing Methods 0.000 abstract 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 19
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- -1 zeolite transition metal Chemical class 0.000 description 16
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 14
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 8
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 7
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 241000227653 Lycopersicon Species 0.000 description 6
- 235000007688 Lycopersicon esculentum Nutrition 0.000 description 6
- 239000000546 pharmaceutical excipient Substances 0.000 description 6
- 238000005496 tempering Methods 0.000 description 6
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 6
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 5
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 5
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 5
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 description 4
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 4
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 4
- 229910001657 ferrierite group Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 4
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 4
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 4
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 241000252095 Congridae Species 0.000 description 3
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 3
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 3
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 3
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910020599 Co 3 O 4 Inorganic materials 0.000 description 2
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 2
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N Zirconium dioxide Chemical compound O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000006096 absorbing agent Substances 0.000 description 2
- WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N adipic acid Chemical compound OC(=O)CCCCC(O)=O WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 2
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 2
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 238000007872 degassing Methods 0.000 description 2
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 2
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 2
- 230000009969 flowable effect Effects 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 2
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 2
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 2
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 2
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 2
- 238000007493 shaping process Methods 0.000 description 2
- 239000011949 solid catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 2
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005033 Fourier transform infrared spectroscopy Methods 0.000 description 1
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N Nitrous acid Chemical compound ON=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 1
- SDNJWBJWOBSENL-UHFFFAOYSA-N [O--].[O--].[Mg++].[Co++] Chemical compound [O--].[O--].[Mg++].[Co++] SDNJWBJWOBSENL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 239000001361 adipic acid Substances 0.000 description 1
- 235000011037 adipic acid Nutrition 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 238000003556 assay Methods 0.000 description 1
- 230000000903 blocking effect Effects 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- 238000003421 catalytic decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004814 ceramic processing Methods 0.000 description 1
- 229940011182 cobalt acetate Drugs 0.000 description 1
- 229910001429 cobalt ion Inorganic materials 0.000 description 1
- QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L cobalt(II) acetate Chemical compound [Co+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 238000005485 electric heating Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 1
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007792 gaseous phase Substances 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 230000002779 inactivation Effects 0.000 description 1
- 238000009776 industrial production Methods 0.000 description 1
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 238000004898 kneading Methods 0.000 description 1
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 1
- 238000011031 large-scale manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 230000000670 limiting effect Effects 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- HZZOEADXZLYIHG-UHFFFAOYSA-N magnesiomagnesium Chemical class [Mg][Mg] HZZOEADXZLYIHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 1
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011022 opal Substances 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000001420 photoelectron spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 239000004014 plasticizer Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 description 1
- 230000000630 rising effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000012216 screening Methods 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003746 solid phase reaction Methods 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
- 230000002459 sustained effect Effects 0.000 description 1
- 239000000454 talc Substances 0.000 description 1
- 229910052623 talc Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/02—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by adsorption, e.g. preparative gas chromatography
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
- C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali- or alkaline earth metals
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Description
Vynález se týká způsobu odbourání N20 při výrobě kyseliny dusičné, katalyzátoru pro odbourání N20 a způsobu výroby tohoto katalyzátoru.
Dosavadní stav techniky
Při oxidaci amoniaku v průběhu výroby kyseliny dusičné vzniká vedle požadovaného oxidu dusnatého NO také nežádoucí rajský plyn N20. Tento rajský plyn přispívá v nezanedbatelné míře k odbourávání stratosférického ozonu a ke skleníkovému efektu. Po snížení emisí rajského plynu v průmyslu kyseliny adipové představuje výroba kyseliny dusičné největší zdroj průmyslových emisí rajského plynu. Z důvodů ochrany životního prostředí zde proto existuje potřeba technických řešení, která by omezila emise rajského plynu při výrobě kyseliny dusičné. Přehled týkající se průběhu výroby kyseliny dusičné a jejích různých způsobových variant je uveden v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, sv. A 17,VCH Weinheim (1991) .
Jedna ze slibných možností odstranění N20 z průmyslových odplynů spočívá v rozkladu N20 na prvky dusík a kyslík pomocí vhodného katalyzátoru.
·· · · • · • ·
Pro odstranění N20 při produkci kyseliny dusičné existují četné návrhy, které jsou většinou založeny na katalytickém odbourání N20 mezi platinovými síťkami a prvními výměníky tepla.
• · · • ··♦· • · ··· ·«
Takto patentový dokument US-A-4,973,457 popisuje způsob odstranění N20, který byl vytvořen v průběhu spalování amoniaku, retencí plynů po dobu 0,1 až 3 sekundy předtím, než jsou tyto plyny ochlazeny. Podle zde popsaného způsobu by se mělo až 90 % N2O rozložit na N2 a O2. Alternativně se uvádí, že plyny mohou být za účelem selektivního rozkladu a zkrácení retenčního času uvedeny do styku s katalyzátorem na bázi kovu nebo oxidu kovu.
Patentový dokument DE-A-19 805 202 popisuje způsob výroby kyseliny dusičné, při kterém se -reakční plyny za účelem zabránění emise rajského vedou za platinovými sí^ťkami a před ochlazením přes teplotně stabilní katalyzátor pro konverzi N2O obsaženého v reakčních plynech. Uvedený katalyzátor je přitom vystaven extrémnímu tepelnému zatížení 800 až 1000 °C, což je teplota reakčních plynů opouštějících katalyzátorové síťky. Jako uvedené katalyzátory se výhodně používají ušlechtilé kovy nebo keramické materiály.
V patentovém dokumentu DE 198 19 882 Al je rovněž popsán způsob katalytického rozkladu N2O, při kterém se reakční plyny ze spalování amoniaku před ochlazením, t.j. před stykem s výměníkem tepla, vedou přes katalyzátor, který je tvořen 8 % hmotností CuO, 30 % hmotnosti ZnO a 62 % hmotnosti A12O3. Doba prodlení na tomto katalyzátoru nezbytná pro rozk-lad N2O je výhodně kratší než 0,1 sekundy.
V patentovém dokumentu US-A-5,478,549 je nárokován způsob výroby NO oxidací amoniaku na katalyzátorech skupiny platinových kovů, při kterém se nežádoucím způsobem vzniklý N20 vede společně s reakčním plynem nejdříve přes záchytný systém pro zpětné získání prchavých kovů skupiny platinových kovů, načež se reakční plyn vede za účelem rozkladu N20 přes katalyzátorové lože tvořené oxidem zirkoničitým. Teplota katalyzátorového lože má být vyšší nebo rovna 600 °C.
Uspořádání přímo za platinovými síťkami se zdá proto být obzvláště žádoucí, poněvadž v ideálním případě by musela být pouze vrstva Raschigových kroužků zařazená za platinovými síťkami vyměněna za odpovídající katalyzátorovou vrstvu. Nevýhodou jsou však extrémní podmínky. Při teplotách okolo 900 °C, obsahu vody 17 % a obsahu NO 10 % jsou kladeny vysoké požadavky nejen na účinnost a selektivitu katalyzátoru, nýbrž také na jeho mechanickou a tepelnou odolnost. Kromě toho se může platinový opal usazovat na katalyzátorové vsázce, což může vést ke snížení selektivity odbourání N2O, v důsledku čehož může rovněž dojít k nežádoucímu rozkladu NO (Boudart a kol., Journal of Catalysis 39, (1975), 383-394).
Při uspořádání odpovídajících katalyzátorů ve zbytkovém plynu, který opouští absorpční vež s teplotou 20 až 30 °C, je obsah vody v závislosti na způsobové variantě omezen na asi 0,2 až 2 % a obsah NO činí asi 1000 ppm. Maximální teplota pro provoz DeN20-katalyzátorů je předem stanovena vstupní teplotou turbiny zbytkového plynu, což volbu vhodných katalyzátorů drasticky omezuje.
• ·
Mezi četnými katalyzátory, jejíž zásadní vhodnost pro rozklad a redukci rajského plynu byla prokázána (Kapteijn a kol., Appl.Cat.B: Environmental 9 (1996), 25-64), lze uvést mezi jinými zeolitové kataklyzátory obsahující přechodové kovy (US-A-5,171,553), jejich potenciální použitelnost pro snížení obsahu N20 při výrobě kyseliny dusičné byla zmíněna Kapteijn-em.
V případě zeolitů obsahujících železo, jakým je například Fe-ZSM-5, je účinnost těchto katalyzátorů při odbourání N2O zvýšena v přítomnosti odpovídajících množství NO, což je vysvětleno reakcí za tvorby N02 podle rovnice
NO + N20 -> N2 + N02, která je katalyzována Fe-ZSM-5 (Kapteijn a kol, Journal of Catalysis 167 (1997), 256-265).
Vzhledem k této skutečnosti se poukazuje na možnost použití tohoto katalylátoru pro odstranění N20 ze zbytkového plynu výroby kyseliny dusičné, který v podstatě obsahuje stejné podíly NO a N20. Praktické použití takových zeolitů obsahujících železo a měď by ovšem mohlo být problematické, poněvadž se výslovně poukazuje na jejich deaktivaci za hydrotermálních podmínek.
Zeolity obsahující železo a založené na ferrieritu určené pro redukci plynů obsahujících N20 jsou rovněž předmětem patentového dokumentu WO 99/34901. Zde uvedené katalyzátory obsahují 80 až 90 % ferrieritu, jakož i další vázebné podíly. Podíl vody v plynech určených k redukci . i. . ; : : ♦ · · : : ··:* · .* ·· · leží v rozmezí od 0,5 do 5 % objemových. Při srovnání různých typů zeolitů byly nej lepší výsledky při odbourání N2O (70% odbourání N2O při teplotě 400 °C v přítomnosti 1000 ppm NO a 3 % vody) dosaženy za použití zeolitů typu FER (ferrierit).
Přítomnost ΝΟχ přitom urychluje odbourání N2O, takže takový katalyzátor je za účelem dosažení vysoké míry odbourání N2O účelně uspořádán ve zbytkovém plynu z výroby kyseliny dusičné před případným DeNOx-stupněm, který snižuje obsah ΝΟχ ve zbytkovém plynu. DeNOx~stupeň v zařízeních pro výrobu kyseliny dusičné je však výhodně provozován podle SCR-způsobu (selektivní katalytická redukce) za použití odpovídajícího katalyzátoru a NH3 jako redukčního činidla při teplotách v rozmezí od 250 do 350 °C. Předřazení katalyzátoru pro odbourání N2O, který pracuje při teplotě asi 400 °C je takto ale s ekonomického hlediska málo smysluplné, vzhledem k tomu, že odplyn, který má po opuštění absorbéru teplotu asi 30 °C, by se nejdříve musel ohřát na teplotu asi 400 °C a následně zase ochladit na teplotu asi 300 °C.
Proto se jeví pro odbourání N2O jako výhodné katalyzátory, které nepotřebují mechanismus aktivace působením NO.
Takovými materiály j Co304 nebo NiO, jejichž je popsána v Saito a International sou například binární oxidy, jako vysoká účinnost při odbourání N2O kol., Actes du 2iěme Congrěs Paříž 1961, sur la Catalyse, Technip,
1937-1953.
• ·
Podle uvedených údajů bylo úplného odbourání N20 na Co304 dosaženo již při teplotě asi 360 °C. Nevýhodou je však vysoká cena těchto materiálů.
V Actes du 2iěme Congrěs International sur la Catalyse, Technip, Paříž 1961, 1937-1953 jsou také popsány další binární oxidy, jako například A12O3 nebo MgO, a jejich vhodnost pro rozklad N2O.
Tyto cenově dostupnější binární oxidy však mají ve srovnání s Co304 pouze nedostačující účinnost při rozkladu N2O. Za použití těchto binárních oxidů se dosáhne úplného odbourání N2O teprve při teplotě asi 730 °C.
V literatuře je také popsáno zabudování speciálních sloučenin kobaltu do odpovídající cenově příznivé matrice, nebo nesení uvedených sloučenin kobaltu různými nosičovými materiály. Dosažené účinnosti odbourání N2O jsou však za použití těchto kombinovaných katalyzátorů výrazně nižší než účinnosti dosažené za použití čistých kobaltových komponent.
Takto stoupne teplota potřebná pro úplné odbourání N2O při zabudování LaCo03, popsaného v Adv. Sci. Technol. (Faenza, Itále) (1999) 16, 585-592, do keramické matrice (30 % hmotnosti LaCo03) ze 420 °C na asi 650 °C.
V patentovém dokumentu DE-A-19700490 je popsán katalyzátor pro rozklad rajského plynu, který je tvořen směsí Co304 a La1_xCuxCo03_§ a pomocí jehož čisté formy se dosáhne úplného odbourání N2O (vychází se z 2 000 ppm N2O v ··
··
• ♦ ···· · syntetickém vzduchu). Zabudování této účinné složky do blíže nejmenované keramické matrice s 25% hmotnostním podílem aktivní složky má však za následek zvýšení konverzní teploty potřebné pro úplný rozklad N20 na asi 600 °C.
V patentovém dokumentu US-A-5,705, 136 je popsán způsob rozkladu oxidů dusíku založený na použití katalyzátorů, které obsahují směsné oxidy z MgO a CoO, to znamená pevné roztoky CoO v MgO (například se stechiometrickým poměrem CoO/5MgO), nebo obsahují CoO nanesený na nosiči tvořeném MgO (například MgO + 10 % CoO). Použitým způsobem výroby jsou zde kobaltové atomy fixovány na MgO-nosiči, popřípadě zabudovány do tohoto nosiče tak, že se zde kobalt téměř výlučně nachází ve dvoumocném stavu, což je v patentovém dokumentu US-A-5,705,136 a v Appl.Catal.B: Environmental 13 (1997) 69-79 výslovně zmíněno a doloženo. Výhodný aplikační teplotní rozsah těchto katalyzátorů se pohybuje mezi 500 a 700 °C.
Vzhledem k výše uvedenému dosavadnímu stavu techniky zde existuje potřeba poskytnout pro výrobu kyseliny dusičné způsob snížení obsahu N2O v odplynu z této výroby, který by umožňoval dosáhnout vysoké míry odbourání N2O při nízkých teplotách a který by byl bez problémů snadnou integrovatelný do procesu výroby kyseliny dusičné. To se týká nejen pořizovacích nákladů, které by byly spojeny s instalací odpovídajícího zařízení pro rozklad N2O do stávajících zařízení pro výrobu kyseliny dusičné, nýbrž zejména také nežádoucího vlivu na samotný proces výroby kyseliny dusičné, a to jak při plném provozu nebo při spouštění nebo přerušení procesu výroby kyseliny dusičné.
• « * » · · · I předmětem • · · • · · · • · ··«« · ♦ · · ·· ·
Dosavadní stav techniky
Výše uvedený cíl je splněn vynálezem, jehož je způsob odbourání N20 při výrobě kyseliny dusičné uvedením odplynů opouštějících absorpční věž do styku s katalyzátorem, který obsahuje alespoň jednu oxidovou sloučeninu kobaltu a alespoň jednu oxidovou sloučeninu hořčíku, za podmínek, které umožňují konverzi N20 na plynný dusík a kyslík, přičemž obsah oxidové sloučeniny kobaltu leží v rozmezí od 0,1 do 50 % hmotnosti a obsah oxidové sloučeniny hořčíku leží v rozmezí od 50 do 99,9 % hmotnosti, vždy vztaženo na celkovou hmotnost katalyzátoru.
Dále se vynález týká katalyzátoru pro odbourání N2O, jehož podstata spočívá v tom, že obsahuje alespoň jednu oxidovou sloučeninu hořčíku a alespoň jednu oxidovou sloučeninu kobaltu. Obsah oxidové sloučeniny kobaltu leží v rozmezí od 0,1 do 50 % hmotnosti, výhodně v rozmezí od 5 do 35 % hmotnosti, a obsah oxidové sloučeniny hořčíku leží v rozmezí od 50 do 99,9 % hmotnosti, výhodně v rozmezí od 65 do 95 % hmotnosti, vždy vztaženo na celkovou hmotnost katalyzátoru. Katalyzátor má výhodně prostorovou hustotu v rozmezí od 0,5 do 2,5 g/cm , vztaženo na jednotlivé tělísko katalyzátoru.
U katalyzátoru podle vynálezu se jedná o plný katalyzátor (bulk catalyst).
Katalyzátor podle vynálezu obsahuje kobaltové sloučeniny, u kterých je alespoň 30 %, výhodně více než 50 % atomů kobaltu v chemicky III-mocném stavu. Tyto oxidové sloučeniny kobaltu a hořčíku leží přitom výrazně v * · · ♦ · 9 * · · · • · ···♦ • · · oddělených fázích, což bylo prokázáno odpovídajícími rentgenodifrakčními experimenty (XRD).
Oxidační stav kobaltu fotoelektronové spektroskopie může být (XPS).
stanoven pomocí
Výhodně má oxidová sloučenina kobaltu, nebo při přítomnosti více oxidových sloučenin kobaltu alespoň jedna z těchto oxidových sloučenin kobaltu, strukturu perowskitu nebo spinellu. Příklady oxidových sloučenin kobaltu použitelných v rámci vynálezu jsou Co304 nebo LaCo03. Do rámce vynálezu spadá i použití odpovídajícím způsobem dotovaných sloučenin, jakými jsou například CuxCo3_x04 nebo La1_xSrxCo03. Jako sloučenina hořčíku se výhodně použije MgO.
Základní katalyzátorové složky, t.zn. oxidové sloučeniny hořčíku a III-mocného kobaltu, by měly mít pokud možno co největší specifický povrch, aby se dosáhlo pokud možno co nejvyšší účinnosti katalyzátoru. Specifické povrchy oxidových sloučenin kobaltu přitom leží v závislosti na způsobu jejich výroby typicky v rozmezí od 3 do 30 m /g a specifické povrchy oxidových sloučenin hořčíku leží v rozmezí od 20 do 200 m /g. Specifické povrchy pevného katalyzátoru leží výhodně v rozmezí od 5 do 150 m2/g.
Ve formě valečkovitého tělíska má katalyzátor výhodně radiální pevnost v tlaku v rozmezí od 0,5 do 10 MPa.
* 9 9 · ·
9 9 se vyznačují vynikající která je dokonce vyšší než kobaltu. To je zřejmé z
9· 9 • 9 · • · 9 ♦ • 9 »999 *99 · « • · 9
9999
Kompozitní katalyzátory účinnosti při rozkladu N2O, účinnost čisté sloučeniny připojeného obr.1.
Ve zobrazeném grafu je vynesena teplota Τ9θ, což je teplota, která je nutná pro dosažení 90% odbourání N2, jakož i startovací teplota (TA) odbourání N2O proti obsahu Co304 vztaženému na hmotnost katalyzátoru. Pro srovnání jsou v grafu vyneseny i odpovídající hodnoty pro odbourání N2O nad čistým Co304 a čistým MgO (Actes du 2iěme Congrěs International sur la Catalyse, Technip, Paříž 1961, 1937-1953).
Přesné výrobní podmínky a podmínky stanovení jsou popsány v uvedeném příkladu.
Jak je patrné, existuje v případě oxidových sloučenin III-mocného kobaltu a MgO synergický efekt pokud jde o odbourání N2O. Namísto očekávaného úměrného, t.j. lineárního průběhu křivek (čárkované linie) od Τ9θ = 715 °C pro čistý MgO (což odpovídá 0 % obj. Co304) k Τ9θ = 350 °C pro čistý Co304, popřípadě od TA = 605 °C pro čistý MgO do TA = 280 °C pro čistý Co304, činí hodnota Τ9θ katalyzátoru podle vynálezu při 30% obsahu Co304 pouze 355 °C a startovací teplota katalyzátoru podle vynálezu TA je rovna 185 °C, což je dokonce nižší teplota než teplota pro čistý Co304.
Takový efekt nebyl pozorován pro pevné roztoky
II-mocného oxidu kobaltu (CoO) v MgO, ani při použití MgO jako nosičového materiálu. Tyto teploty potřebné pro
9 odbourání N20 jsou výrazně vyšší než teploty, které se k odbourání N20 používají v případě použití kompozitních katalyzátorů podle vynálezu.
Tato vysoká účinnost katalyzátoru, která umožňuje stupeň odbourání N20 vyšší než 80 %, a jeho minimalizovaná citlivost na vodu, předurčuje tento katalyzátor výhodně pro použití k odstranění rajského plynu z odplynu z výroby kyseliny dusičné. Použití katalyzátoru podle vynálezu však není omezeno pouze na výrobu kyseliny dusičné. Tento katalyzátor může být použit všude tam, kde je žádoucí odbourat rajský plyn při relativně nízkých teplotách z odplynů nebo z procesních plynů. Katalyzátory podle vynálezu mohou být také použity například za plynovými turbínami.
Připojený obr.2 znázorňuje obzvláště výhodné uspořádání pro odbourání rajského plynu z odplynu z procesu výroby kyseliny dusičné, které je obzvláště výhodné proto, že plyn s obsahem N£O je veden přes katalyzátor při tlacích od 0,4 do 1,2 MPa, což zmenšuje potřebné množství katalyzátoru, a že tepelná energie potřebná pro nastavení potřebné provozní teploty v reaktoru může být následně zpětně získána v expanzní turbíně.
Odplyn opouštějící absorpční věž 30 provozu výroby kyseliny dusičné se vede přes katalyzátor podle vynálezu, který je uspořádán v reaktoru (DeN20-reaktor) 7 0 v procesním směru před expanzní turbínou 80, zejména před expanzní turbínou 80 a za DeNOx-stupněm 50.
V případě, že v proudu odplynu je již uspořádán DeNOx-stupeň pro snížení obsahu ΝΟχ, potom je katalyzátor podle vynálezu zařazen za tímto stupněm, protože přítomnost Ν0χ má inhibiční účinek na odbourání N20 nad tímto katalyzátorem. Poněvadž DeNOx~stupeň, který je obvykle provozován podle způsobu SCR (selektivní katalyzická redukce) za použití NH3 jako redukčního činidla a při teplotách mezi 200 a 350 °C, pracuje při teplotě nižší, než jaká je zapotřebí pro odbourání N2O, umožňuje uvedené následné zařazení reaktoru pro odstranění N20 zachování režimu stoupající teploty proudu odplynu od výstupu z absorbéru až do vstupu do expanzní turbiny. To je obzvláště výhodné z provozně technického hlediska.
Vedení proudu odplynu obsahujícího N2O přes katalyzátor se obvykle provádí při teplotě v rozmezí od 250 do 650 °C, výhodně při teplotě v rozmezí od 300 do 600 °C.
Teplota katalyzátorového lože je přitom v případě, že není předem dána provozem celého procesu výroby kyseliny dusičné, popřípadě provozem následně zařazené turbíny zbytkového plynu, volena tak, aby bylo dosaženo alespoň 85%, výhodně alespoň 90%, obzvláště výhodně více než 95% odbourání N2O na N2 a O2.
K tomu potřebná teplota se řídí složením odplynu, které se může měnit v závislosti na použité způsobové variantě výroby kyseliny dusičné. Takto mají například molekuly H2O, ΝΟχ nebo O2 inhibující účinek na rozklad N2O na katalyzátorech obsahujících kobalt. Při vysokých obsazích uvedených látek je třeba odpovídajícím způsobem zvýšit uvedenou teplotu.
• 4 • 4 • 4 • ··44 ·
4 »·♦ ·4 ·· ·· • 4<
• · 4
4 · ·4· ·· 4444
Dále je teplota potřebná pro odbourání N20 závislá na zvolené době prodlení v reaktoru pro odbourání N20, popřípadě na prostorové rychlosti, t.j. na objemu proudu plynu obsahujícího N20 a vedeného přes katalyzátor, vztaženému na jednotku času a na jednotku objemu katalyzátoru. Jak je odborníkům známo, podmiňuje zvýšení zatížení katalyzátoru při požadovaném konstatním odbourání N20 zvýšení provozní teploty katalyzátoru. Zvýšení tlaku, který se pohybuje od 0,4 do 1,2 MPa, prodlužuje při konstantním objemu katalyzátoru dobu prodlení v katalyzátorovém loži. Výhodné prostorové rychlosti leží v rozmezí od 2 000 do 200 000 h 1, zejména v rozmezí od 5 000 do 100 000 h'1.
K nastavení provozní teploty DeN20-reaktoru se využije reakční teplo vzniklé při oxidaci amoniaku a sice tepelnou výměnou proudu odplynu vstupujícího do DeN20-reaktoru s horkým procesním plynem z oxidace amoniaku, jak je to patrné z obr.2. To je obzvláště výhodné, protože k provozu DeN2O-reaktoru nemusí být do procesu HNO3 dodáváno žádné dodatečné teplo a to jak ve formě páry nebo elektrického vyhřívání.
Výhody katalyzátoru podle vynálezu se ukazují rovněž při započetí a ukončení provozu produkce kyseliny dusičné.
Minimální citlivost katalyzátoru podle vynálezu na vodu nejenže umožňuje dlouhodobé stabilní odbourávání N20 také u odplynů obsahujících H2O při provozní teplotě, t.j. při teplotě mezi 250 až 650 °C, nýbrž kromě toho dovoluje vystavit katalyzátor styku s odplynem obsahujícím vodu také při nízkých teplotách, které jsou hluboko pod provozními teplotami, jako je tomu v případě při startování nebo ukončování procesu výroby kyseliny dusičné, aniž by přitom došlo k deaktivaci katalyzátoru.
Při uvedených fázích procesu je provozní tlak v zařízení pozvolna zvyšován na provozní hodnotu nebo pozvolna snižován z provozní hodnoty, aniž by přitom byl do zařízení dodáván amoniak a aniž by přitom tedy docházelo k oxidaci amoniaku, které v tomto případě chybí pro ohřívání DeN20-reaktoru.
Způsob podle vynálezu takto umožňuje účinné snížení obsahu N20 při výrobě kyseliny dusičné, aniž by přitom bylo nezbytné učinit zvláštní opatření, která by byla jinak nezbytná pro dosažení požadované odbourání N20 a kterými jsou například předběžné zahřátí na provozní teplotu nebo proplachování suchým vzduchem při startování nebo ukončování procesu výroby.
Vynález se dále týká způsobu výroby výše popsaného katalyzátoru, který obsahuje alespoň jednu oxidovou sloučeninu kobaltu a alespoň jednu oxidovou sloučeninu hořčíku, pro odbourání N20 v plynech obsahujících N20, jehož podstata spočívá v tom, že výroba katalyzátoru zahrnuje suché smísení oxidové sloučeniny kobaltu a oxidové sloučeniny hořčíku nebo odpovídajících prekurzorů, které zahřátím přejdou na uvedené oxidové sloučeniny, a zhutněním tečení schopné směsi v nepřítomnosti vody, takže rezultující katalyzátor má požadovanou prostorovou hustotu, výhodně prostorovou hustotu v rozmezí od 0,5 do 2,5 g/cm , zejména v rozmezí od 1 do 2 g/cm , vztaženo na jednotlivé katalyzátorové tělíslo.
• v • ·♦·· · *♦ ·♦ • * · • · · • · ♦ ♦ · · ·· ··»·
Způsob výroby podle vynálezu katalyzátorů ve velkém měřítku, zejména míšení složek, jakož i zhutnění, popřípadě formování uvedené směsi přitom zajišťuje trvalou účinnost při odbourání N20 také u odplynů z výroby kyseliny dusičné obsahujících vodu, což je obzvláště důležité při startování a ukončení procesu výroby.
K výrobě katalyzátoru podle vynálezu se použijí sloučeniny kobaltu, u kterých se alespoň 30 %, výhodně více než 50 % atomů kobaltu nachází v chemicky III-mocném stavu, nebo také takové sloučeniny, které v průběhu výroby nebo/a použití katalyzátoru, například při zahřátí v atmosféře obsahující kyslík, přejdou na kobaltové sloučeniny, které potom vykazují uvedený podíl III-mocného kobaltu.
Výroba kobaltové a hořečnaté složky se provádí o sobě známým způsobem (viz G.Ertl, H. Knózinger, J. Weitkamp: Handbook of Heterogeneous Catalysis, sv.l, kap.2, VCH Weinheim (1997)). Jde typicky o srážecí postupy, při kterých se vychází z roztoků solí obsahujících ionty kobaltu nebo hořčíku, ze kterých se požadované sloučeniny vysráží přidáním bázických srážecích činidel. Do rámce vynálezu však spadá i výroba katalyzátorů za použití reakcí v pevné fázi nebo jednoduchého rozkladu odpovídajících prekurzorů, stejně jako výroba katalyzátorů plamennou hydrolýzou, popřípadě -pyrolýzou.
Při výrobě katalyzátorů nemusí být zpracovány výchozí komponenty do oxidové formy. Tyto složky mohou být také ve formě prekurzorů, jakými jsou například uhličitany, hydroxidy, oxidhydráty, dusičnany nebo acetáty hořčíku nebo kobaltu. Takto vyrobená tělíska se potom v následném temperačním stupni zahřívají při teplotách v rozmezí od 200 do 700 °C, výhodně při teplotách v rozmezí od 400 do 600 °C, a takto převedou do požadovaného oxidového stavu.
Za účelem dosažení popsaných vlastností je třeba při výrobě katalyzátorů v každém případě dbát na to, aby se složky katalyzátoru podle vynálezu, t.j. jednak oxidové sloučeniny kobaltu a jednak oxidové sloučeniny hořčíku, vyskytovaly odděleně v různých chemických sloučeninách, t.j. fázích. Při rozkladu N2O musí být uvedené fáze obsažené v kompozitu k dispozici proudu plynu obsahujícímu N2O a musí být pro tento proud dostupné. Jedná fáze nesmí překrývat nebo blokovat druhou fázi, jako je tomu v případě, kdy je účinná složka nanesena na nosiči, například vysrážením nebo impregnací, nebo zabudována do nosiče hnětením. U katalyzátoru podle vynálezu se jedná o plný katalyzátor. Rozdělení a podíl na účinnosti obou účinných složek (oxidová sloučenina kobaltu a oxidová sloučenina hořčíku) jsou podstatné pro účinnost katalyzátoru.
Pro realizaci synergického účinku obou katalyzátorových složek a pro minimalizaci citlovosti katalyzátoru na přítomnost vody se ukázala jako obzvláště výhodná technická výroba katalyzátoru podle vynálezu.
To platí zejména při použití MgO jako oxidové sloučeniny hořčíku. MgO má především při vysokém specifickém povrchu, který je výhodný pro katalytické účely, výrazný sklon k hydrataci.Reakce MgO s vodou, která probíhá na povrchu MgO podle reakce
MgO + H2O -> Mg (OH) 2,
W«ř • <· • · • · • · «· • · ·*··
9nt * ; ·♦ · • · .* <* • · · <· » · ·« · 9 je spojena s nárůstem objemu, což by mohlo vést k blokování pórů katalyzátoru, t.zn. snížení katalytické účinnosti, až k mechanickému rozkladu katalyzátorových tělísek. Kondenzace vody na povrchu katalyzátoru, ke které může docházet v závislosti na poréznosti a distribuci velikosti pórů katalyzátoru v důsledku kapilární kondenzace již při teplotách daleko nad rosným bodem volných plynných fází, tento efekt ještě zesiluje.
K tomu dochází zejména v případě, kdy se při výrobě katalyzátoru, t.j. při míšení oxidové sloučeniny kobaltu a MgO a následném zhutnění a formování, pracuje za přídavku vody. V tomto případě se oxid hořečnatý při uvedeném zpracování částečně rozpustí a povléká v jemné rozptýlené formě povrch kobaltové složky. Hydratace tohoto dispergovaného MgO, která je ve srovnání s krystalickým, t.j. ve větším atomovém svazku vázaným, MgO podstatně snadnější, blokuje přístup ke kobaltové složce a vede proto k vyšší citlivosti katalyzátoru na vodu.
Tímto způsobem vyrobené katalyzátory vyžadují obzvláštní opatrnost a zvláštní opatření při použití v odplynech obsahujících vodu.
Klasická výroba za použití keramických zpracovatelských a tvářecích postupů, která obvykle zahrnuje míšení složek za přidání vody a následnou vodnou plastifikaci a tváření vytlačováním a nachází použití právě při výrobě katalyzátorů pro čistění plynů ve velkém měřítku, vede proto ke katalyzátorům, které jsou jen omezeně vhodné pro použití v procesu výroby kyseliny dusičné.
• 4 * · · « . : : ,· • · «· ·»·· «· • · • · • · •ft zeimena *· * • «· .s • · · » ί : :··:· * · ·· · ··,
Při způsobu výroby katalyzátoru podle vynálezu, při výrobě ve velkém měřítku, se proto oxidové sloučeniny kobaltu a hořčíku mísí v práškové formě za sucha. Následné zhutnění směsi a její tvarování do tělísek s požadovanou geometrií se rovněž provádí v nepřítomnosti vody.
Smísení a zhutnění, popřípadě tvarování uvedené směsi se obvykle provádí za použití odpovídajících pomocných látek, například pojiv nebo lisovacích pomocných látek, které jsou odborníkům v daném oboru známé a které při tepelném zatížení katalyzátoru, popřípadě při tepelném odehnání přidaných pomocných látek, nebo při použití katalyzátoru neuvolňují žádnou vodu nebo uvolňují jen takové množství vody, které nezpůsobí kondenzaci vody na katalyzátoru. Příklady takových pomocných látek jsou grafit nebo talek.
Katalyzátory vyrobené způsobem podle vynálezu mají obvykle objem pórů v rozmezí od 0,1 do 0,8 ml/g, výhodně od 0,2 do 0,65 ml/g.
Jako katalyzátorová tělíska přichází v úvahu všechny obvyklé katalyzátorové geometrie, přičemž výhodná jsou válečkovitá tělíska, například duté válečky, ale také hvězdicová tělíska, třilaločná tělíska, atd., které ve srovnání s jejich objemem mají velký geometrický povrch.
Pro zhutnění a tváření mohou být použity různé o sobě známé metody. Výhodnou metodou je lisování za sucha za použití raznice a matrice, i když do rozsahu vynálezu spadá také zhutnění provedené například za použití válcového zhutňovače a následné drcení a třídění zhutněného materiálu. Rovněž lze použít suché vytlačování, například za použití zubových nebo válcových lisů. Pro průmyslovou výrobu je obzvláště výhodné použití automatických lisů.
Tlaky potřebné pro uvedené zhutnění a případně tváření se řídí podle použitých agregátů, typu oxidových sloučenin kobaltu a hořčíku a použitých pomocných látek a na požadovaném stupni zhutnění, popřípadě na požadované pevnosti katalyzátorového tělíska. V rámci vynálezu je výhodné dosažení takového stupně zhutnění, že hotový katalyzátor má prostorovou hustotu 0,5 až 2,5 g/cm , zejména 1 až 2 g/cm , vztaženo na jednotlivé katalyzátorové tělísko.
Například válečkovitá tělíska katalyzátoru vyrobená způsobem podle vynálezu mají obvykle radiální pevnost v tlaku v rozmezí od 0,5 do 10 MPa.
Příliš vysoká míra zhutnění vede sice obvykle ke zvýšené pevnosti katalyzátorových tělísek, avšak zhoršuje přístup k jednotlivým složkám v katalyzátorovém tělísku. Katalyzátor podle vynálezu se proto musí v každém případě vyznačovat vysokou otevřenou pórovitostí, která zajistí přístup plynu obsahujícího N20 k jednotlivým složkám kompozitního katalyzátoru. Celkový objem pórů katalyzátoru by měl být v rozmezí od 0,1 do 0,8 ml/g, zejména v rozmezí od 0,20 do 0,65 ml/g.
Do rozsahu vynálezu spadá také případné předběžné zhutnění katalyzátorových složek, které je například nutné pro výrobu tečení schopných prášků vzhledem k automatickému plnění lisovacích zařízení. V rámci vynálezu je obzvláště • · · • · •·· ·· ·· ···· vhodné oddělené šlikování a rozprašovací granulování jednak oxididových sloučenin kobaltu a jednak oxidových sloučenin hořčíku, popřípadě odpovídajících prekurzorů. Tyto operace mohou být rovněž provedeny za přidání odpovídajících pomocných látek, jakými jsou o sobě známá pojivá, plastifikátory a ztekucovací činidla.
Do rozsahu vynálezu spadá také společné předběžné zhutnění oxidových kobaltových sloučenin a oxidových hořčíkových sloučenin, přičemž v tomto případě musí být zajištěna nepřítomnost vody. Společné vodné vodné šlikování a granulace výchozích složek, zejména v případě použití MgO, není vhodné pro výrobu katalyzátorů odolných proti vodě.
Temperovací kroky případně vedoucí k tepelnému odloučení přidaných pomocných látek nebo k převedení zpracovaných prekurzorů oxidových sloučenin kobaltu a hořčíku na vlastní oxidové sloučeniny tvoří rovněž součást vynálezu. Výhodně se temperování provádí jako následný krok po formování katalyzátoru do požadovaného tvaru a to při teplotě v rozmezí od 200 do 700 °C, výhodně v rozmezí od 400 do 600 °C.
Volbu teploty případného temperovacího kroku je třeba provádět tak, aby tím nebyla nikterak zhoršena aktivita katalyzátoru při pozdější provozní teplotě. Obecně je třeba při volbě této teploty dbát na to, aby v suchém lisovaném materiálu neprobíhaly žádné slinovací procesy, které by vedly ke keramickému charakteru suchého výlisku.
• · · · · · • · · · · · • ······ · ·
V následující části popisu bude vynálezu blíže objasněn pomocí konkrétních příkladů jeho provedení, přičemž tyto příklady mají pouze ilustrační charakter a nikterak neomezují rozsah vynálezu, který je jednoznačně vymezen formulací patentových nároků a obsahem popisné části.
Příklady provedení vynálezu
Výroba katalyzátoru
Výroba kobaltové složky
K vodnému roztoku octanu kobaltu se přidá přebytek roztoku hydroxidu sodného. Vyloučená sraženina se odfiltruje, promyje a vysuší. Po rozemletí suchého filtračního koláče se provede jeho šlikování za přidání odpovídajících pomocných látek (ztekucovací činidlo, stabilizátory). Rozprašovací granulování šliky poskytne granulát se střední velikostí částic 50 mikrometrů a sypnou hustotou 0,9 g/cm .
Výroba hořčíkové složky
Uhličitan hořečnatý se několikahodinovým kalcinováním převede na oxid hořečnatý a tento se potom šlikuje za přidání odpovídajících činidlo, stabilizátory). šliky poskytne granulát pomocných látek (ztekucovací Rozprašovací granulace získané se střední velikostí částic 3 mikrometry a sypnou hustotou 0,6 g/cm .
• *
• · • · · · ·· ·· • · · · • · · ·
Smísení uvedených složek
Výše uvedeným způsobem získané výchozí složky se za přidání grafitu vzájemně za sucha promísí v takovém poměru, že po následném temperování (tepelném zpracování) se získá molární poměr rezultujících oxidů Co304/Mg0 = 3/7.
Lisování a temperování získané směsi
Výše uvedená směs se potom lisuje v automatickém lisu na válečkovitá tělíska, mající průměr 3,5 mm a výšku 2,6 mm. Následuje temperování získaných tělísek na vzduchu při teplotě 600 °C za účelem odloučení přidaných pomocných látek a převedení kobaltové složky na Co304.
Dosažené zhutnění (prostorová hustota) činí 1,4 g/cm při celkovém objemu pórů 390 cm /g. Radiální pevnost v tlaku katalyzátorových tělísek činí 1,4 MPa. Obsah kobaltu vyjádřený ve hmotnostních procentech vztažených na celkovou hmotnost katalyzátoru činí 21 %.
Použití katalyzátoru
Zkušební materiál pro provádění měření v laboratoři byl získán rozdrcením katalyzátorových tělísek získaných výše popsaným způsobem výroby katalyzátoru. Tento materiál byl potom zaveden do vyhřívatelného průtokového reaktoru z křemenného skla a uveden do styku s odplynem, jehož složení je typické pro odplyn z výroby kyseliny dusičné. Tento • ·
• · · · · · · · · • 9 9 9 9 9
9 9 9 9
9 · 9999 odplyn měl následující složení: 2000 ppm obj. N20, 2,5 % obj. 02, 0,5 % obj. H20, přičemž zbytek je tvořen dusíkem.
Obsah N20 byl měřen na vstupu do reaktoru a výstupu z reaktoru pomocí sprekrometru FTIR.
Prostorová rychlost činila 10 000 h 1, vztaženo na sypný objem katalyzátoru 16 cm .
Za těchto podmínek bylo při teplotě 300 °C dosaženo 55% odbourání N20. Při teplotě 400 °C bylo odbouráno více než 99 % N2O vstupujícího do reaktoru na N2 a O2.
Claims (17)
- NÁROKY ’·'**» í ísteišlhij iř • ·* • · · · • · ··»!• · · • 4 ·99 99 99 • · » · > · · · 4 > · · 9 9 9ΪΫPATENTOVÉ1. Způsob odbourání N2O při výrobě kyseliny dusičné, vyznačený tím, že se odplyn obsahující N20 po opuštění absorpční věže uvede do styku s katalyzátorem, který obsahuje alespoň jednu oxidovou sloučeninu kobaltu a alespoň jednu oxidovou sloučeninu hořčíku, za podmínek, které umožňují konverzi N20 na plynný dusík a kyslík, přičemž obsah oxidové sloučeniny kobaltu leží v rozmezí od 0,1 do 50 % hmotnosti a obsah oxidové sloučeniny hořčíku leží v rozmezí od 50 do 99,9 % hmotnosti, vždy vztaženo na celkovou hmotnost katalyzátoru, přičemž alespoň 30 % atomů kobaltu obsažených v katalyzátoru je v chemicky trojmocném stavu.
- 2. Způsob podle nároku 1, vyznačený tím, že alespoň jedna ze sloučenin kobaltu obsažených v katalyzátoru má strukturu perowskitu nebo spinellu.i m, ze prostorové
- 3. Způsob podle nároku 1, vyznačený t vedení plynu přes katalyzátor se provádí při rychlosti 2000 a 200000 h značený tím,
- 4. Způsob podle nároku 1, vy tlak při vedení plynu přes katalyzátor leží v rozmezí 0,4 do 1,2 MPa.ze od
- 5. Způsob podle nároku 1, vyznačený tím, že katalyzátor je uspořádán v reaktoru nacházejícím se před expanzní turbínou, uvažováno v procesním směru.
·· · • · · • to to · • · ·· · · • · · • · · 25 • • · to • to • • · · ·· toto • · · · to· toto ♦ · · · · • · ·· ·· ·* ·· • • • • • · · · 6. Způsob podle nároku 5, vyznače n ý t í m, že katalyzátor je DeNOx-stupněm. uspořádán před expanzní turbínou a za 7. Způsob podle nároku 1, vyznačen ý tím, že se plyn obsahující až 650 °C. N2O vede přes katalyzátor při teplotě 250 8. Způsob podle nároku 1, vyznačen Ý tím, že se k nastavení provozní teploty reaktoru použije reakční teplo získané oxidací NH3 tepelnou výměnou proudu odplynu vstupujícího do reaktoru s horkým procesním plynem z oxidace NH3. - 9. Způsob podle nároku 1,vyznačený tím, že se dosáhne stupně odbourání N20 na N2 a 02 alespoň rovného 80O.o ·
- 10. Katalyzátor pro odbourání N2O,v yznačený tím, že obsahuje alespoň jednu oxidovou sloučeninu hořčíku a alespoň jednu oxidovou sloučeninu kobaltu, přičemž obsah oxidové sloučeniny kobaltu leží v rozmezí od 0,1 do 50 % hmotnosti a obsah oxidové sloučeniny hořčíku leží v rozmezí od 50 do 99,9 % hmotnosti, vždy vztaženo na celkovou hmotnost katalyzátoru, a alespoň 30 % atomů kobaltu obsažených v katalyzátoru je v chemicky trojmocném stavu.
- 11. Katalyzátor podle nároku 10, vyznačený tím, že má prostorovou hustotu v rozmezí od 0,5 do 2,5 g/cm , vztaženo na jednotlivé katalyzátorové tělísko.·· ·· ·· • · * · · • · · · · • · · · · · • · · · · • · · · ····
- 12. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že oxidové sloučeniny kobaltu a oxidové sloučeniny hořčíku jsou v oddělených fázích.
- 13. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že má objem pórů v rozmezí od 0,1 do 0,8 ml/g.
- 14. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že alespoň 50 % atomů kobaltu obsažených v katalyzátoru je v chemicky trojmocném stavu.
- 15. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že alespoň jedna ze sloučenin kobaltu obsažených v katalyzátoru má strukturu perowskitu nebo spinellu.
- 16. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že má specifický povrch v rozmezí od 5 do 150 m /g.
- 17. Katalyzátor podle nároku 10,v yznačený tím, že má formu válečkovitého tělíska majícího radiální pevnost v tlaku v rozmezí od 0,5 do 10 MPa.
- 18. Způsob výroby katalyzátoru podle nároku 10, v y z n a č e n ý t í m, že se oxidové sloučeniny kobaltu a oxidové sloučeniny hořčíku nebo odpovídající prekurzory, které tepelným zpracováním přejdou na uvedené oxidové sloučeniny, za suchá vzájemně smísí za vzniku tečení schopné směsi, načež se získaná tečení schopná směs zhutňuje za nepřítomnosti vody na katalyzátorové tělíslo až k dosažení požadované prostorové hustoty.
- 19. Způsob výroby katalyzátoru podle nároku 18, vyznačený t í m, že se oxidové sloučeniny hořčíku nebo/a oxidové sloučeniny kobaltu nebo/a odpovídající prekurzory, které tepelným zpracováním přejdou na uvedené oxidové sloučeniny, před zhutněním za sucha převedou odděleným šlikováním a odděleným rozprašovacím granulováním na tečení schopný prášek, který je vhodný pro automatické plnění zhutňovacího zařízení.
- 20. Způsob výroby katalyzátoru podle nároku 18, vyznačený t í m, že že získaná katalyzátorová tělíska tepelně zpracují při teplotě v rozmezí od 200 do 700 °C.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE10006103A DE10006103A1 (de) | 2000-02-11 | 2000-02-11 | Katalysator zum Abbau von N¶2¶O, dessen Verwendung bei der Salpetersäureproduktion sowie Verfahren zu seiner Herstellung |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CZ20022723A3 true CZ20022723A3 (cs) | 2003-04-16 |
CZ300269B6 CZ300269B6 (cs) | 2009-04-08 |
Family
ID=7630594
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CZ20022723A CZ300269B6 (cs) | 2000-02-11 | 2001-02-07 | Zpusob odbourání N2O pri výrobe kyseliny dusicné, katalyzátor pro odbourání N2O a zpusob jeho výroby |
Country Status (19)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6890499B2 (cs) |
EP (1) | EP1257347B1 (cs) |
KR (1) | KR100723821B1 (cs) |
CN (1) | CN1180872C (cs) |
AT (1) | ATE311240T1 (cs) |
AU (2) | AU2001231706B2 (cs) |
CA (1) | CA2399466C (cs) |
CZ (1) | CZ300269B6 (cs) |
DE (2) | DE10006103A1 (cs) |
DK (1) | DK1257347T3 (cs) |
HU (1) | HUP0204532A3 (cs) |
IL (1) | IL151139A (cs) |
IN (1) | IN2002CH01240A (cs) |
MX (1) | MX233155B (cs) |
NO (1) | NO334050B1 (cs) |
PL (1) | PL202181B1 (cs) |
RU (1) | RU2258030C2 (cs) |
WO (1) | WO2001058570A1 (cs) |
ZA (1) | ZA200205831B (cs) |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2847830B1 (fr) | 2002-12-02 | 2005-08-12 | Irma | Procede de decomposition catalytique de n2o en n2 et o2 realise a haute temperature |
DE10328278A1 (de) * | 2003-06-23 | 2005-01-27 | Basf Ag | Verfahren zur Entfernung von N2O bei der Salpetersäureherstellung |
DE102005022650A1 (de) | 2005-05-11 | 2006-11-16 | Uhde Gmbh | Verfahren zur Verringerung des Gehaltes an Stickoxiden in Gasen |
DE102007038711A1 (de) * | 2007-08-14 | 2009-02-19 | Uhde Gmbh | Katalysator, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung |
DE102010022775A1 (de) * | 2010-06-04 | 2011-12-08 | Uhde Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Beseitigung von NOx und N2O |
DE102010048040B4 (de) | 2010-10-12 | 2017-02-23 | Ctp Chemisch Thermische Prozesstechnik Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Reinigung lachgashaltiger Abgase |
CN102350370A (zh) * | 2011-08-19 | 2012-02-15 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种催化氧化亚氮分解催化剂及制备方法 |
CN102380410A (zh) * | 2011-08-19 | 2012-03-21 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种催化氧化亚氮分解的钴铁双金属催化剂 |
CN102489305A (zh) * | 2011-12-15 | 2012-06-13 | 南京工业大学 | 一种催化分解n2o的过渡金属复合氧化物催化剂及其制备方法 |
DE102011121188A1 (de) | 2011-12-16 | 2013-06-20 | Thyssen Krupp Uhde Gmbh | Vorrichtung und Verfahren zur Beseitigung von NOx und N20 |
DE102012000569A1 (de) * | 2012-01-16 | 2013-07-18 | Thyssenkrupp Uhde Gmbh | Verfahren zum farblosen An- und Abfahren von Salpetersäureanlagen |
US9567875B2 (en) | 2012-02-23 | 2017-02-14 | Showa Denko K.K. | Power generation apparatus, power generation method, decomposition-gas turbine and decomposition-gas boiler |
JP5943041B2 (ja) * | 2014-07-22 | 2016-06-29 | トヨタ自動車株式会社 | 排ガス浄化用触媒 |
US10286381B2 (en) | 2014-12-03 | 2019-05-14 | Basf Se | Rhodium catalyst for decomposing nitrous oxide, the production thereof, and the use thereof |
PL237044B1 (pl) | 2015-03-13 | 2021-03-08 | Inst Nowych Syntez Chemicznych | Nośnikowy katalizator do redukcji emisji tlenku azotu(I) z instalacji kwasu azotowego oraz sposób jego wytwarzania |
CN106000420B (zh) * | 2016-06-03 | 2019-04-26 | 华烁科技股份有限公司 | 一体脱除N2O和NOx的催化剂及其制备方法 |
CN107335437B (zh) * | 2017-07-14 | 2020-10-23 | 烟台大学 | 一种钴酸镁催化剂及其制备方法和应用 |
EP3533512A1 (en) * | 2018-03-01 | 2019-09-04 | Casale Sa | Process for reducing the content of nox and n2o from a tail gas of a nitric acid process |
CN109499357A (zh) * | 2018-12-12 | 2019-03-22 | 四川泸天化股份有限公司 | 一种治理工业装置中氧化亚氮排放的方法 |
US20230191325A1 (en) * | 2020-04-01 | 2023-06-22 | Topsoe A/S | A process for the removal of nox and dinitrogen oxide in process off-gas |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE756150A (fr) * | 1969-09-16 | 1971-02-15 | Johnson Matthey & Cy Ltd | Perfectionnements aux reactions catalytiques |
US4053556A (en) * | 1971-06-16 | 1977-10-11 | Johnson, Matthey & Co., Limited | Catalysis |
US4246234A (en) * | 1978-05-26 | 1981-01-20 | New England Power Service Company | Method and apparatus for reducing nitric oxide |
EP0362960A3 (en) * | 1988-10-05 | 1990-06-27 | Sakai Chemical Industry Co., Ltd., | Use of a catalyst composition for denitrization and denitrizing catalysts |
US5744113A (en) * | 1993-05-27 | 1998-04-28 | Siemens Aktiengesellschaft | Process and catalyst for decomposing oxides of nitrogen |
JP2934838B2 (ja) * | 1996-12-11 | 1999-08-16 | 工業技術院長 | 亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法 |
DE19700490A1 (de) | 1997-01-09 | 1998-07-16 | Inocermic Ges Fuer Innovative | Katalysator zur Zersetzung von N¶2¶0 (Lachgas), Katalysatorkörper und Verfahren zur Herstellung derselben |
EP1040862B1 (en) * | 1997-11-18 | 2015-09-30 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Method and device for decomposing N2O |
FR2779360B1 (fr) * | 1998-06-05 | 2000-09-08 | Grande Paroisse Sa | Procede pour l'abattement du protoxyde d'azote dans les gaz et catalyseurs correspondants |
DE19841740A1 (de) * | 1998-09-09 | 2000-03-16 | Porzellanwerk Kloster Veilsdor | Keramischer Katalysator zur selektiven Zersetzung von N2O und Verfahren zu dessen Herstellung |
-
2000
- 2000-02-11 DE DE10006103A patent/DE10006103A1/de not_active Withdrawn
-
2001
- 2001-02-07 KR KR20027010237A patent/KR100723821B1/ko active IP Right Grant
- 2001-02-07 RU RU2002124139/15A patent/RU2258030C2/ru not_active IP Right Cessation
- 2001-02-07 CN CNB018048056A patent/CN1180872C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-02-07 AU AU2001231706A patent/AU2001231706B2/en not_active Ceased
- 2001-02-07 DE DE50108238T patent/DE50108238D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-07 HU HU0204532A patent/HUP0204532A3/hu unknown
- 2001-02-07 CA CA002399466A patent/CA2399466C/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-07 AT AT01903711T patent/ATE311240T1/de not_active IP Right Cessation
- 2001-02-07 WO PCT/EP2001/001307 patent/WO2001058570A1/de active IP Right Grant
- 2001-02-07 PL PL357830A patent/PL202181B1/pl unknown
- 2001-02-07 EP EP01903711A patent/EP1257347B1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-07 US US10/182,876 patent/US6890499B2/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-02-07 AU AU3170601A patent/AU3170601A/xx active Pending
- 2001-02-07 CZ CZ20022723A patent/CZ300269B6/cs not_active IP Right Cessation
- 2001-02-07 MX MXPA02007804 patent/MX233155B/es active IP Right Grant
- 2001-02-07 DK DK01903711T patent/DK1257347T3/da active
-
2002
- 2002-07-22 ZA ZA200205831A patent/ZA200205831B/xx unknown
- 2002-08-07 IL IL151139A patent/IL151139A/en not_active IP Right Cessation
- 2002-08-08 NO NO20023763A patent/NO334050B1/no not_active IP Right Cessation
- 2002-08-09 IN IN1240CH2002 patent/IN2002CH01240A/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
HUP0204532A2 (hu) | 2003-04-28 |
RU2002124139A (ru) | 2004-03-27 |
CN1398196A (zh) | 2003-02-19 |
AU2001231706B2 (en) | 2005-09-08 |
IN221375B (cs) | 2008-09-12 |
HUP0204532A3 (en) | 2005-04-28 |
WO2001058570A1 (de) | 2001-08-16 |
CN1180872C (zh) | 2004-12-22 |
PL357830A1 (en) | 2004-07-26 |
AU3170601A (en) | 2001-08-20 |
RU2258030C2 (ru) | 2005-08-10 |
KR20020081309A (ko) | 2002-10-26 |
PL202181B1 (pl) | 2009-06-30 |
ZA200205831B (en) | 2003-07-25 |
ATE311240T1 (de) | 2005-12-15 |
MXPA02007804A (es) | 2002-10-17 |
NO20023763D0 (no) | 2002-08-08 |
NO20023763L (no) | 2002-08-08 |
IL151139A (en) | 2009-12-24 |
CZ300269B6 (cs) | 2009-04-08 |
US6890499B2 (en) | 2005-05-10 |
DE10006103A1 (de) | 2001-08-16 |
IN2002CH01240A (en) | 2007-10-05 |
KR100723821B1 (ko) | 2007-06-04 |
CA2399466A1 (en) | 2001-08-16 |
EP1257347B1 (de) | 2005-11-30 |
CA2399466C (en) | 2008-10-07 |
NO334050B1 (no) | 2013-11-25 |
EP1257347A1 (de) | 2002-11-20 |
DK1257347T3 (da) | 2006-02-27 |
US20030144142A1 (en) | 2003-07-31 |
DE50108238D1 (de) | 2006-01-05 |
MX233155B (es) | 2005-12-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CZ20022723A3 (cs) | Katalyzátor pro odbourání N2O, jeho použití a způsob jeho výroby | |
KR101511075B1 (ko) | N2o 분해를 위한 촉매, 이의 제조방법 및 이의 용도 | |
SK280795B6 (sk) | Katalyzátor pre selektívnu oxidáciu sírnych zlúčen | |
AU755129B2 (en) | Catalyst based on ferrierite/iron for catalytic reduction of nitrous oxide content in gases, method for obtaining same and application | |
CN103415463B (zh) | 从硝酸制备工艺中除去N2O和NOx的方法以及适合该方法的设备 | |
CZ34494A3 (en) | Supported catalyst containing silver and process of selective catalytic decomposition of nitrogen monoxide | |
JP2002512934A (ja) | N2oの接触分解 | |
JPS59142847A (ja) | 硫化水素酸化用触媒 | |
US6083471A (en) | Method and catalyst for catalytically oxidizing a low concentration of H2 S in a gas to give sulphur | |
JP2656061B2 (ja) | 窒素酸化物を含有する酸化ガス排出物の精製方法 | |
JPWO2008142765A1 (ja) | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの浄化方法 | |
CN111266104B (zh) | 一种复合锰氧化物及其制备方法和应用 | |
JP5570122B2 (ja) | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの処理方法 | |
TWI411470B (zh) | 用於蓄熱式觸媒焚化法之觸媒、其製備方法及其用於處理揮發性有機物之方法 | |
AU3833199A (en) | Method for reducing nitrous oxide in gases and corresponding catalysts | |
JP4745271B2 (ja) | 亜酸化窒素分解用触媒および亜酸化窒素含有ガスの処理方法 | |
JPS6372341A (ja) | 窒素酸化物除去用触媒 | |
JP5840068B2 (ja) | 亜酸化窒素分解触媒及び亜酸化窒素分解触媒の製造方法 | |
WO2013047484A1 (ja) | 亜酸化窒素分解用触媒、亜酸化窒素分解用触媒の製造方法及び亜酸化窒素含有ガスの処理方法 | |
CZ2000427A3 (cs) | Způsob snižování obsahu oxidu dusného v plynech a katalyzátor k provádění tohoto způsobu | |
CZ305451B6 (cs) | Katalyzátor pro odstraňování N2O z odpadních plynů a způsob jeho výroby |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | Patent lapsed due to non-payment of fee |
Effective date: 20200207 |