CN1231656A - 选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂 - Google Patents

选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂 Download PDF

Info

Publication number
CN1231656A
CN1231656A CN97196883A CN97196883A CN1231656A CN 1231656 A CN1231656 A CN 1231656A CN 97196883 A CN97196883 A CN 97196883A CN 97196883 A CN97196883 A CN 97196883A CN 1231656 A CN1231656 A CN 1231656A
Authority
CN
China
Prior art keywords
catalyzer
oxygen
acetic acid
ethane
gas
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN97196883A
Other languages
English (en)
Other versions
CN100360493C (zh
Inventor
H·伯克特
U·丁格迪森
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Aventis Research and Technologies GmbH and Co KG
Original Assignee
Hoechst Research and Technology Deutschland GmbH and Co KG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst Research and Technology Deutschland GmbH and Co KG filed Critical Hoechst Research and Technology Deutschland GmbH and Co KG
Publication of CN1231656A publication Critical patent/CN1231656A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN100360493C publication Critical patent/CN100360493C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/215—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of saturated hydrocarbyl groups
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/652—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/6525—Molybdenum
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
    • C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
    • C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring

Abstract

本发明涉及一种在升温下从如乙烷、乙烯或其混合物以及氧的气体进料选择性制备醋酸的方法,该方法包括,将气体进料与其克原子比例a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y的催化剂以及氧一起接触MoaPdbXcYd(Ⅰ)其中符号X和Y具有下列定义:X是一种或多种选自Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V,Te及/或W<特别是Nb,V和W的元素;Y是一种或多种选自B,Al,Ga,In,Pt,Zn,Cd,Bi,Ce,Co,Rh,Cu,Ir,Au,Ag,Fe,Ru,Os,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba,Zr,Hf,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Tl和U,特别是Ca,Sb,Te和Li的元素;本发明进一步地提供一种用来选择性制备醋酸的、包括其克原子比为a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y的、与氧一起使用的催化剂。指数a、b、c、d和x代表相应元素的克原子比,且a=1,b>0,c>0,和d=0.05—2。

Description

选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂
本发明涉及一种选择性制备醋酸的方法，它通过乙烷及/或乙烯在含钯的催化剂的存在下进行气相氧化反应而实现。
从例如US-A-4 250 346,US-A-4 524 236和US-A-4 568 790已知，在温度＞500℃下乙烷气相氧化脱氢成乙烯。
因此，US-A-4250346描述了包括其比例为a∶b∶c的元素钼、X和Y的催化剂组合物用来将乙烷转化成乙烯的用途，其中X是Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V,和/或W,而Y是Bi,Ce,Co,Cu,Fe,K,Mg,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Ti及/或U，而a是1,b是0.05-1和c是0-2。Co,Ni及Fe的c总值在此必须小于0.5。反应最好在加入的水存在下进行。那些公开的催化剂可以同样地用于乙烷氧化得到醋酸，乙烷转化7.5％时转化成醋酸的效率大约为18％。
上述申请主要涉及乙烯的制备，较少将醋酸作为制备目标。
相反地，EP-B-0294845描述从乙烷、乙烯或其混合物与氧在催化剂混合物的存在下选择性制备醋酸的方法，该催化剂混合物包括至少A)一化学式为MoxVy或MoxVyZy的锻烧了的催化剂，其中Z是一种或多种金属Li,Na,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn,Cd,Hg,Sc,Y,La,Ce,Al,Tl,Ti,Zr,Hf,Pb,Nb,Ta,As,Sb,Bi,Cr,W,U,Te,Fe,Co和Ni，而x是0.5-0.9,y是0.1-0.4，且z是0.001-1，和B)和乙烯水合作用催化剂及/或乙烯氧化作用催化剂。第二催化剂组份B特别是一种分子筛催化剂或含钯的氧化催化剂。当使用所述的催化剂混合物而且使包括乙烷、氧、氮和水蒸汽的气体混合物经过含有催化剂的反应器时，乙烷转化率为7％时的最大选择性为27％。根据EP0294845，乙烷的高转化率仅使用所述的催化剂混合物而达到，但是未使用包含组份A和B的单一催化剂。
制备包括乙烯及/或醋酸的产物的另一方法描述在EP-B-0407091中。在此，乙烷及/或乙烯和一种包括分子氧的气体在升温下与一包括元素A、X和Y的催化剂组合物接触。在此A为ModReeWf,X是Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V及/或W，而Y是Bi,Ce,Co,Cu,Fe,K,Mg,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Tl及/或U。当使用所述催化剂于乙烷氧化成醋酸的反应时，能够达到的最大选择性为78％。此外所形成的副产品为二氧化碳、一氧化碳和乙烯。
然而，上面列出的公开出版物没有一件描述使用包括元素钯和钼的催化剂来选择性氧化乙烷及/或乙烯成醋酸的应用。此外，到现在为止，现有技术所达到的氧化成醋酸的选择性仍不是很满意。
因此，本发明的目的是提供一种使乙烷及/或乙烯以简单而且指向性的方式、在非常温和的反应条件下高选择性地氧化而得到醋酸。
令人惊讶地发现，可使用一种包括元素钼、钯以及一种或多种选自铬，锰，铌，钽，钛，钡，碲及/或钨的催化剂，可以在相当温和的条件下，以简单方式高选择性地氧化乙烷及/或乙烯，而得到醋酸。本发明因此提供一种从包括乙烷、乙烯或其混合物以及氧的气体进料、在升温下选择性地制备醋酸的方法，该方法包括，将气体进料与包括其克原子比为a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y的催化剂以及氧一起接触
MoaPdbXcYd              (Ⅰ)
其中符号X和Y具有下列定义：
X是一种或多种选自Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V,Te及/或W、特别是Nb,V和W的元素；
Y是一或多种选自B,Al,Ga,In,Pt,Zn,Cd,Bi,Ce,Co,Cu,Rh,Ir,Au,Ag,Fe,Ru,Os,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba,Zr,Hf,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Tl和U，特别是Ca,Sb和Li的元素；
指数a,b,c和d是对应元素的克原子比，其中
a=1,b＞0,c＞0，和d=0-2。
如果X和Y代表多个不同元素，则指数c和d可以同样地取多个不同的值。
本发明进一步地提供一种用来选择性制备醋酸的催化剂，它包括其克原子比为a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y，以及与氧一起使用，
克原子比a∶b∶c∶d优选地在下列的范围里：
a=1；
b=0.0001-0.5；
c=0.1-1.0和
d=0-1.0。
超出所述范围上限的催化剂里的钯含量在本发明的方法里将促使二氧化碳形成。此外，因为较高的钯含量使催化剂变得不必要地贵，所以通常也避免它的高含量。与此相对的是，低于所述范围的钯含量则有助乙烯形成。
本发明所用的催化剂优选地不但包括元素钼和钯，而且也包括钒、铌、锑和钙，与氧一起使用。元素Mo∶Pd∶V∶Nb∶Sb∶Ca的克原子比例a∶b∶c1∶c2∶d1∶d2优选为：
a(Mo)=1；
b(Pd)=0.0001-0.5尤其是0.0001-0.05；
c1(V)=0.1-1.0；
c2(Nb)-0.1-0.5；
d1(Sb)=0-0.5；
d2(Ca)=0-0.2。
在本发明的方法中被优选使用的这类催化剂组合物的例子是：
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0005
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0004
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0003
Mo1.00V0.36Nb0.03Sb0.01Ca0.01Pd0.00005
Mo1.00V0.50Nb0.15Te0.2Pd0.0002
Mo1.00V0.25Nb0.3W0.2Pd0.0003
Mo1.00V0.25Nb0.3Sb0.1Pd0.0004
本发明所用的催化剂可以通过传统的方法制备。这些催化剂从浆料，特别是水溶液开始，其中根据其比例包括各个起始组份。
制备本发明催化剂时各个组份的起始物质，除了氧化物之外，优选为例如铵盐、硝酸盐、硫酸盐、卤化物、氢氧化物的可水溶性物质和可以通过加热转化成对应氧化物的有机酸盐等。为了要混合组份，制备并混合金属盐的水溶液或悬浮液。
就钼而言，推荐使用对应的钼酸盐，例如钼酸铵当做起始化合物是适当的，因为它易于从市场得到。
适当的钯化合物，例如是氯化钯(Ⅱ)、硫酸钯(Ⅱ)、硝酸四胺钯(Ⅱ)、硝酸钯(Ⅱ)和乙酰丙酮酸钯(Ⅱ)。
然后在50到100℃下搅拌所得的反应混合物5分钟到5小时。接着去水，并将剩余的催化剂在50到150℃，特别是80到120℃的温度下干燥。
如果获得的催化剂接着进行锻烧，则将干燥且粉碎了的催化剂在100到800℃，特别是200到500℃的温度下，在氮、氧或含氧气体的存在下煅烧是适当的。煅烧历时2到24小时。
催化剂可不含载体材料而使用，或可以与适当的载体材料混合或涂敷其上。适当的载体材料为惯用的材料，例如多孔性二氧化硅、经灼烧的二氧化硅、硅藻土、硅胶、多孔或非多孔性氧化铝、二氧化钛、二氧化锆、二氧化钍、氧化镧、氧化镁、氧化钙、氧化钡、氧化锡、二氧化铈、氧化锌、氧化硼、氮化硼、碳化硼、磷酸硼、磷酸锆、硅酸铝、氮化硅或碳化硅，亦可为玻璃、碳纤维、金属氧化物或金属网或相应的整体结构物。
优选的载体材料的表面积小于100平方米/克。优选的载体材料为具有低的比表面积的二氧化硅和氧化铝。催化剂可以在成型之后以规则的或不规则的成形载体物或以粉末形式作为异相氧化催化剂使用。
反应可以在流化床或固定床反应器里进行。对于在流化床里使用而言，催化剂被磨成10到200微米的粒子大小。
气体进料包括以纯气体或与一种或多种其他气体混和而送进反应器里的乙烷及/或乙烯。该类适当的额外气体或载气例如是氮、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、空气及/或水蒸汽。包含氧分子的气体可以是空气或比空气多含或少含分子氧的气体，例如氧气。水蒸汽的比例可以是0到50体积％。以工艺技术的观点来看，较高的水蒸汽浓度将不必要地造成所得醋酸的处理成本更昂贵。乙烷/乙烯对氧的比例有利地在1∶1和10∶1，优选2∶1和8∶1的范围内。更高的氧含量为优选的，因为可达成的乙烷转化率和因此醋酸产率更高。优选的是加入氧气或含有超出在反应条件下爆炸极限浓度范围的氧分子的气体，因为这使得方法的进行简化。然而，也可以将乙烷/乙烯对氧的比例设在爆炸极限之内。
反应可以在200到500，优选在200到400℃的温度下进行。压力可以是大气压或超大气压，例如在1和50巴之间，优选1到30巴的范围。
反应可以在固定床或流化床反应器里进行。有利地，在氧或含氧分子的气体进料之前，乙烷先与例如氮等惰性气体或水蒸汽混合。那些经混合的气体优选地在气体混合物与催化剂接触之前，于预热区里预热至反应温度。醋酸通过冷凝从离开反应器的气体中分离。剩余的气体循环到反应器入口，此处氧或包含氧分子的气体以及乙烷及/或乙烯被计量加入。
本发明催化剂与现有技术已知的催化剂比较显示，在同一反应条件(反应进料气体、压力、反应器里的停留时间)下，但在明显较低的温度下，本发明催化剂甚至达到更高的醋酸选择性(表1；实施例3(据本发明)：醋酸选择性=77％；实施例13(EP-0407091)：醋酸选择性=60％)。与US-A-4250346描述的催化剂组合物相比，反应成醋酸的选择性甚至可以在较低反应压力、温度和停留时间下经由本发明的催化剂猛增(参见实施例1(根据本发明)：温度=250℃，压力=7巴，停留时间=14秒，醋酸选择性=84％；实施例12(US-A-4250346)：温度=280℃，压力=15巴，停留时间=30秒，醋酸选择性=32％)。
同样地，时空产率可以通过本发明的催化剂(表1)增加许多。时空产率代表每一单位时间和单位催化剂体积所制造的醋酸数量。因为较高的时空产率能够使反应器的尺寸和循环流通的气体数量减少，所以需要较高的时空产率。
当使用本发明催化剂的时候，在乙烷转化率＞4％，优选＞5％，特别＞6％时，在乙烷及/或乙烯氧化成醋酸的选择性是≥60摩尔％，优选为≥75摩尔％，特别是≥80摩尔％，所以与先前技术相比，使用本发明的方法能够增加以简单的方式使醋酸的产率而同时减少不要的副产物形成。
实施例
在实施例中所叙述的催化剂组成系以相对原子比给出的。催化剂的制备催化剂(Ⅰ)：
制备具有下列组成的催化剂：
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0005溶液1：
250亳升水里含10.22克偏钒酸铵。溶液2：
200亳升水里含61.75克钼酸铵和0.039克醋酸钯。溶液3：
25毫升水里含27.51克草酸铌。
分别将这些溶液在90℃搅拌15分钟。然后将第三种溶液加入第一溶液中。在第二溶液被加入之前，将合并的混合溶液在90℃搅拌15分钟。将所得的混合物在90℃搅拌15分钟。接着在热板上将水去除，直到形成厚的糊状物。将其在120℃干燥过夜。将固体压碎(筛分：0.35-2毫米)，接着在400℃静态空气里烧4小时。然后将催化剂过筛，以获得0.35-1毫米的筛子分。催化剂(Ⅱ)：
制备具有下列组成的催化剂：
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0004
如实施例(1)所描述的方式制备催化剂，不同的是，使用0.031克醋酸钯而非0.039克醋酸钯。催化剂(Ⅲ)：
制备具有下列组成的催化剂：
Mo1.00V0.36Nb0.03Sd0.01Ca0.01Pd0.0005溶液1：
100亳升水里含20.0克钼酸铵。溶液2：
100亳升水里含4.8克偏钒酸铵。溶液3：
50毫升水里含2.6克草酸铌，0.48克草酸锑，0.34克硝酸钙。溶液4：
50亳升丙酮里含0.013克醋酸钯。
将溶液1到3分别在70℃搅拌15分钟。然后将第三溶液加入第二溶液。将合并的混合物在加入第一溶液之前于70℃搅拌15分钟。再将溶液4加入。将所得的混合物在70℃搅拌15分钟。接着将水/丙酮混合物快速地蒸发，直到形成厚的糊状体。将其在120℃干燥过夜。将固体压碎(筛分：0.35-2毫米)，接着在300℃静态空气里锻烧5小时。然后将催化剂过筛，以获得0.35到0.7毫米的筛分。比较实施例催化剂(Ⅳ)：
为了比较起见，制备符合US4,250,346的具有下列组成的催化剂：
Mo1.00V0.25Nb0.12
如实施例(1)所描述的方式制备催化剂，不同的是，没有使用醋酸钯。催化剂(Ⅴ)：
为了比较起见，制备符合EP-0407091的具有下列组成的催化剂：
Mo0.370Re0.248V0.259Nb0.070Sb0.030Ca0.019溶液1：
50毫升水里含10.0克过铼酸铵和9.7克钼酸铵。溶液2：
50毫升水里含4.5克偏钒酸铵。溶液3：
180毫升水里含6.5克草酸铌，1.34克草酸锑，0.58克硝酸钙。
将溶液1到3分别在70℃搅拌15分钟。然后将第三溶液加入第二溶液。将合并的混合物在加入第一溶液之前于70℃搅拌15分钟。再将溶液4加入。将所得的混合物在70℃搅拌15分钟。接着在热板上将水蒸发，直到形成厚的糊状体。将其在120℃干燥过夜。将固体压碎(筛分：0.35-2毫米)，接着在300℃静态空气里烧5小时。然后将催化剂过筛，以获得0.35到1毫米的筛分。催化剂测试的方法
向具有10毫米内径的钢反应器里导入10毫升催化剂。在空气流之中将催化剂加热到250℃。接着经由压力调节器设定压力。所需要的乙烷：氧：氮混合物连同水计量导入蒸发器区域，该区域里水被汽化且与上述气体混合。使用催化剂床里的热电偶来测量反应温度。反应气体以色相色层分析法在线分析。
对在实施例中所用的术语定义如下：
乙烷转化率(％)=100×[CO]/2+[CO2]/2+[C2H4]+[CH3COOH])/([CO]/2+[CO2]/2+[C2H4]+[C2H6]+[CH3COOH])
乙烯选择性=100×([C2H4])/([CO]/2+[CO2]/2+[C2H4][CH3COOH])
醋酸选择性(％)=100×[CH3COOH])/[CO]/2+[CO2]/2+[C2H4][CH3COOH])其中[]=以摩尔％计的浓度，而[C2H6]=未反应之的乙烷浓度。停留时间定义为：τ_(s)=催化剂床体积(毫升)/气体在反应条件下经过反应器的体积流(毫升/秒)。反应程序：
反应器进料气体由40体积％乙烷、8体积％氧、32体积％氮和20体积％水蒸汽所组成。反应条件及结果列在下列表1中。表1
实施例 催化剂 温度(℃) 压力(巴)  停留时间(秒) 乙烷转化率(％) 醋酸选择性(％) 乙烯选择性(％) 时空产率[公斤/小时·立方米] CO+CO2选择性(％)
  1 (Ⅰ) 250   7     14     4     84     1     31     15
  2 (Ⅰ) 280   7     14     8     76     8     61     16
  3 (Ⅰ) 255  15     30     8     77     0     72     23
  4 (Ⅰ) 245  15     30     6     82     0     53     18
  5 (Ⅰ) 280  15     30    10     77     2     72     21
  6 (Ⅰ) 280  28     30    10     80     2    149     18
  7 (Ⅱ) 280   7     12     8     73    12     57     15
  8 (Ⅱ) 290   7     12     9     70    14     63     16
  9 (Ⅱ) 280  15     30    10     79     3     75     18
 10 (Ⅲ) 280  15     30    10     86     2     78     12
 11 (Ⅲ) 285  15     30    11     86     2     91     12
 12 (Ⅳ) 280  15     30     9     32    57     28     11
 13 (Ⅴ) 280   7     14     4     39    55      4      6
 14 (Ⅴ) 280  15     30     4     61    29     28     10
 15 (Ⅴ) 300  15     30     9     60    29     28     11
 16 (Ⅴ) 300  28     60     9     79    12     92      9
与比较用的催化剂(Ⅳ)和(Ⅴ)相比，催化剂(Ⅰ)、(Ⅱ)和(Ⅲ)在较低温度及反应压力下获得对醋酸明显更高的选择性。催化剂Ⅰ(Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0005)、催化剂Ⅱ(Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0004)和催化剂Ⅲ(Mo1.00V0.36Nb0.03Sb0.01Ca0.01Pd0.0005)与催化剂Ⅳ(Mo1.00V0.25Nb0.12=US4,250,346)和催化剂Ⅴ(Mo1.0Re0.67V0.70Nb0.19Sb0.080Ca0.05=EP 0 407 091)相比，具有更高的时空产率。针对催化剂热安定性的比较实施例
为了测试催化剂的热安定性，将催化剂(Ⅰ)和(Ⅴ)装在反应器里并操作100个小时(反应条件：280℃,15巴，30秒停留时间；反应气体的组成如上)。在操作时间之后，从反应床的开端各取出一份样品并定量分析其组成。使用过和未使用的催化剂组成比较如下表所示。
催化剂   元素 反应前的组成(原子％) 反应100个小时后的组成(原子％)
(Ⅴ)     Mo     38.0     44.0
Re 23.9 13.3
V 25.5 28.6
Nb 7.0 8.0
Sb 3.7 4.1
Ca 1.7 2.0
(Ⅰ)     Mo     72.7     72.6
V 18.2 18.2
Nb 8.7 8.9
Pd 0.4 0.4
就在操作100个小时之后，催化剂(Ⅴ)损失原来铼重量的44.4％。相反地，新鲜的和使用过的催化剂(Ⅰ)具有相同的组成。

Claims (11)

1．一种在提高的温度下从包括乙烷、乙烯或其混合物加上氧的气体进料选择性制备醋酸的方法，其特征在于，将气体进料与包括其克原子比例a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y的催化剂以及氧一起接触
MoaPdbXcYd    (Ⅰ)
其中符号X和Y具有下列定义：
X是一种或多种选自Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V,Te及W的元素；
Y是一或多种选自B,Al,Ga,In,Pt,Zn,Cd,Bi,Ce,Co,Rh,Ir,Cu,Ag,Au,Fe,Ru,Os,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba,Zr,Hf,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Tl和U的元素；
指数a,b,c,d和x是对应元素的克原子比，其中
a=1,b＞0,c＞0,和d=0.05-2。
2．如权利要求1的方法，其特征在于，X和/或Y为多种元素，其中必要时指数c和d可以对不同元素取不同的值。
3．如权利要求1和2中至少一项的方法，其特征在于，温度为200到500℃。
4．如权利要求1-3中至少一项的方法，其特征在于，反应器里的压力为1到50巴。
5．如权利要求1-4中至少一项的方法，其特征在于，b为0.0001到0.5。
6．如权利要求1-5中至少一项的方法，其特征在于，将与至少一种其它气体混合的乙烷送进反应器。
7．如权利要求6的方法，其特征在于，送进的其它气体为氮、氧、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、乙烯及/或水蒸汽。
8．如权利要求1-7中至少一项的方法，其特征在于，催化剂包括至少一种下列组成，与氧一起使用：
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0005
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0004
Mo1.00V0.25Nb0.12Pd0.0003
Mo1.00V0.36Nb0.03Sb0.01Ca0.01Pd0.0005
Mo1.00V0.50Nb0.15Te0.2Pd0.0002
Mo1.00V0.25Nb0.3W0.2Pd0.0003
Mo1.00V0.25Nb0.3Sb0.1Pd0.0004。
9．如权利要求1-8中至少一项的方法，其特征在于，催化剂与一种载体材料混合或负载在载体材料上。
10．如权利要求1-9中至少一项的方法，其特征在于，乙烷转化率≥4％时，氧化成醋酸的选择性为60％。
11．一种从乙烷、乙烯或其混合物以及氧的气体进料选择性制备醋酸的催化剂，该催化剂包括其克原子比例为a∶b∶c∶d的元素Mo、Pd、X和Y的元素，它们与氧一起使用
MoaPdbXcYd    (Ⅰ)
其中符号X和Y具有下列定义：
X是一种或多种选自Cr,Mn,Nb,Ta,Ti,V和W的元素；
Y是一种或多种选自B,Al,Ga,In,Pt,Zn,Cd,Bi,Ce,Co,Rh,Ir,Cu,Ag,Au,Fe,Ru,Os,K,Rb,Cs,Mg,Ca,Sr,Ba,Zr,Hf,Ni,P,Pb,Sb,Si,Sn,Tl和U的元素；
指数a,b,c和d是对应元素的克原子比，其中
a=1；b＞0；c＞0；和d=0.05-2。
CNB971968837A 1996-07-31 1997-07-16 选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂 Expired - Lifetime CN100360493C (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19630832.1 1996-07-31
DE19630832A DE19630832A1 (de) 1996-07-31 1996-07-31 Verfahren zur selektiven Herstellung von Essigsäure

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1231656A true CN1231656A (zh) 1999-10-13
CN100360493C CN100360493C (zh) 2008-01-09

Family

ID=7801332

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CNB971968837A Expired - Lifetime CN100360493C (zh) 1996-07-31 1997-07-16 选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂

Country Status (28)

Country Link
US (2) USRE39074E1 (zh)
EP (1) EP0915821B1 (zh)
JP (1) JP3992112B2 (zh)
KR (1) KR100554189B1 (zh)
CN (1) CN100360493C (zh)
AR (2) AR008101A1 (zh)
AT (1) ATE209175T1 (zh)
AU (1) AU716609B2 (zh)
BG (1) BG103119A (zh)
BR (1) BR9710906B1 (zh)
CA (1) CA2261894C (zh)
CZ (1) CZ294658B6 (zh)
DE (2) DE19630832A1 (zh)
DK (1) DK0915821T3 (zh)
ES (1) ES2167781T3 (zh)
ID (1) ID18000A (zh)
MY (1) MY120427A (zh)
NO (1) NO323890B1 (zh)
NZ (1) NZ333950A (zh)
PL (1) PL188010B1 (zh)
RS (1) RS49592B (zh)
RU (1) RU2198869C2 (zh)
SI (1) SI9720051A (zh)
TR (1) TR199900162T2 (zh)
TW (1) TW427971B (zh)
UA (1) UA55420C2 (zh)
WO (1) WO1998005619A1 (zh)
ZA (1) ZA976793B (zh)

Families Citing this family (33)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7189377B1 (en) * 1996-08-07 2007-03-13 Bp Chemicals Limited Apparatus for performing integrated process for reproduction of vinyl acetate and/or acetic acid using a fluidized bed
DE19745902A1 (de) 1997-10-17 1999-04-22 Hoechst Ag Verfahren zur selektiven Herstellung von Essigsäure durch katalytische Oxidation von Ethan
US6030920A (en) * 1997-12-24 2000-02-29 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for producing acetic acid from ethane oxidation, processes of making same and method of using same
GB9807142D0 (en) * 1998-04-02 1998-06-03 Bp Chem Int Ltd Catalyst and process utilising the catalyst
US6087297A (en) * 1998-06-29 2000-07-11 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for gas phase production of acetic acid from ethane, processes of making the same and methods of using same
US6028221A (en) * 1998-06-29 2000-02-22 Saudi Basic Industries Corporation Catalyst systems for the one step gas phase production of acetic acid from ethylene and methods of making and using the same
GB9819221D0 (en) 1998-09-04 1998-10-28 Bp Chem Int Ltd Process for the production of acetic acid
US6114278A (en) 1998-11-16 2000-09-05 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for catalytic oxidation of propane to acrylic acid, methods of making and using the same
US6060421A (en) * 1998-12-23 2000-05-09 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for the oxidation of ethane to acetic acid, methods of making and using the same
GB9907704D0 (en) * 1999-04-01 1999-05-26 Bp Chem Int Ltd Catalyst and process utilising the catalyst
US6143921A (en) 1999-05-14 2000-11-07 Saudi Basic Industries Corporation Method for producing vinyl acetate monomer from ethane or ethylene oxidation
JP4809532B2 (ja) * 1999-11-15 2011-11-09 サウディ ベーシック インダストリーズ コーポレイション プロパンのアクリル酸への接触酸化用触媒、その製造法及び使用法
US6531631B1 (en) 2000-04-28 2003-03-11 Saudi Basic Industries Corporation Oxidation of ethane to acetic acid and ethylene using molybdenum and vanadium based catalysts
US6441227B1 (en) * 2000-06-23 2002-08-27 Saudi Basic Industries Corporation Two stage process for the production of unsaturated carboxylic acids by oxidation of lower unsaturated hydrocarbons
DE10055810A1 (de) * 2000-11-10 2002-05-23 Aventis Res & Tech Gmbh & Co Verfahren zur Herstellung von Essigsäure
US6841699B2 (en) * 2001-04-25 2005-01-11 Rohm And Haas Company Recalcined catalyst
ZA200208247B (en) 2001-10-26 2003-05-14 Rohm & Haas Treatment of mixed metal oxide catalyst.
US6919295B2 (en) * 2002-05-01 2005-07-19 Rohm And Haas Company Supported mixed metal oxide catalyst
UA79540C2 (uk) 2003-01-27 2007-06-25 Бп Кемікалз Лімітед Каталітична композиція окиснення, її одержання та спосіб селективного окиснення
ATE524234T1 (de) * 2004-03-29 2011-09-15 Showa Denko Kk Verfahren zur herstellung einer sauerstoffhaltigen verbindung unter verwendung eines katalysators auf basis von palladium, wolfram und zirkon
JP2009526052A (ja) * 2006-02-07 2009-07-16 セラニーズ・インターナショナル・コーポレーション 酢酸を製造するためのエタンをベースとするプロセスにおいてエタンからエチレンを分離するための化学反応の使用
JP5305699B2 (ja) * 2007-03-19 2013-10-02 株式会社東芝 触媒、触媒の製造方法、膜電極複合体及び燃料電池
WO2008137491A1 (en) * 2007-05-04 2008-11-13 Bp Corporation North America Inc. Process and catalyst for oxidizing aromatic compounds
WO2008136857A1 (en) * 2007-05-04 2008-11-13 Bp Corporation North America Inc. Process for the production of non-aromatic carboxylic acids
CN101058072B (zh) * 2007-05-16 2010-06-23 天津兴新催化反应技术研究与开发有限责任公司 Co和h2直接合成乙烯催化剂及其工艺
RU2455064C1 (ru) * 2008-06-10 2012-07-10 ЭлДжи КЕМ, ЛТД. Катализатор для окисления углеводородов при газофазном контакте, способ получения этого катализатора и способ газофазного окисления углеводородов с использованием этого катализатора
JP2011522699A (ja) * 2008-06-10 2011-08-04 エルジー・ケム・リミテッド 炭化水素の気相接触酸化用触媒、その製造方法、及びこれを利用した炭化水素の気相酸化方法
US8105972B2 (en) * 2009-04-02 2012-01-31 Lummus Technology Inc. Catalysts for the conversion of paraffins to olefins and use thereof
US8105971B2 (en) * 2009-04-02 2012-01-31 Lummus Technology Inc. Process for making catalysts useful for the conversion of paraffins to olefins
US8921257B2 (en) * 2011-12-02 2014-12-30 Saudi Basic Industries Corporation Dual function partial oxidation catalyst for propane to acrylic acid conversion
KR102121079B1 (ko) 2012-03-28 2020-06-09 롬 앤드 하스 캄파니 에틸렌 및 아세트산의 제조 방법
US9409156B2 (en) 2012-10-19 2016-08-09 Instituto Mexicano Del Petroleo Oxidative dehydrogenation of ethane to ethylene and preparation of multimetallic mixed oxide catalyst for such process
US11883798B2 (en) 2018-09-17 2024-01-30 Sabic Global Technologies B.V. Selective oxidation catalyst and a method for oxidizing C2 hydrocarbons in the presence of the selective oxidation catalyst

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3976688A (en) * 1973-11-26 1976-08-24 Nippon Zeon Co., Ltd. Process for preparing unsaturated carboxylic acids
US3970697A (en) * 1974-07-01 1976-07-20 National Distillers And Chemical Corporation Oxidation of ethylene to acetic acid
NL7909142A (nl) * 1978-12-26 1980-06-30 Halcon Res & Dev Katalysator en werkwijze voor de bereiding van methacrylzuur.
US4499301A (en) * 1979-04-20 1985-02-12 National Distillers And Chemical Corporation Process for the preparation of unsaturated aldehydes and carboxylic acids
US4298531A (en) * 1979-12-31 1981-11-03 E. I. Du Pont De Nemours And Company Oxidation of butadiene to furan
EP0113156B1 (en) * 1983-01-05 1987-03-04 Mitsubishi Rayon Co., Ltd. Process for the calcination of phosphorus-molybdenum catalyst
US5162578A (en) * 1987-06-12 1992-11-10 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Acetic acid from ethane, ethylene and oxygen
DE69402567T2 (de) * 1993-01-28 1997-11-27 Mitsubishi Chem Corp Methode zur Herstellung einer ungesättigten Carbonsäure
JP3343982B2 (ja) * 1993-04-06 2002-11-11 昭和電工株式会社 酢酸の製造法
TW295579B (zh) * 1993-04-06 1997-01-11 Showa Denko Kk
US6060419A (en) * 1998-01-05 2000-05-09 Sunoco, Inc. (R&M) Wells-Dawson type heteropolyacids, their preparation and use as oxidation catalysts
US6043184A (en) * 1998-01-05 2000-03-28 Sunoco, Inc. (R&M) Heteropoly acids supported on polyoxometallate salts and their preparation
US6087297A (en) * 1998-06-29 2000-07-11 Saudi Basic Industries Corporation Catalysts for gas phase production of acetic acid from ethane, processes of making the same and methods of using same

Also Published As

Publication number Publication date
AU4010597A (en) 1998-02-25
ID18000A (id) 1998-02-19
DE59706053D1 (de) 2002-02-21
EP0915821A1 (de) 1999-05-19
WO1998005619A1 (de) 1998-02-12
YU4099A (sh) 1999-12-27
JP2000515158A (ja) 2000-11-14
CN100360493C (zh) 2008-01-09
ES2167781T3 (es) 2002-05-16
ATE209175T1 (de) 2001-12-15
BG103119A (bg) 1999-10-29
PL331374A1 (en) 1999-07-05
BR9710906A (pt) 1999-08-17
DE19630832A1 (de) 1998-02-05
TR199900162T2 (xx) 1999-03-22
CZ31699A3 (cs) 1999-07-14
NZ333950A (en) 2000-08-25
TW427971B (en) 2001-04-01
NO990363L (no) 1999-01-26
CZ294658B6 (cs) 2005-02-16
SI9720051A (sl) 1999-10-31
KR100554189B1 (ko) 2006-02-22
BR9710906B1 (pt) 2011-06-14
KR20000035787A (ko) 2000-06-26
ZA976793B (en) 1998-02-02
AR045953A2 (es) 2005-11-16
JP3992112B2 (ja) 2007-10-17
US6194610B1 (en) 2001-02-27
RS49592B (sr) 2007-06-04
DK0915821T3 (da) 2002-05-21
UA55420C2 (uk) 2003-04-15
MY120427A (en) 2005-10-31
CA2261894A1 (en) 1998-02-12
PL188010B1 (pl) 2004-11-30
EP0915821B1 (de) 2001-11-21
NO323890B1 (no) 2007-07-16
RU2198869C2 (ru) 2003-02-20
CA2261894C (en) 2005-03-22
AU716609B2 (en) 2000-03-02
NO990363D0 (no) 1999-01-26
USRE39074E1 (en) 2006-04-18
AR008101A1 (es) 1999-12-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1231656A (zh) 选择性制备醋酸的方法和适用的催化剂
CN1123561C (zh) 乙烷催化氧化选择性生产乙酸的方法
CN1227194C (zh) 生产链烯烃和羧酸的氧化方法
CN1090605C (zh) 催化氧化乙烷制备乙酸的催化剂和方法
RU2208480C2 (ru) Катализатор для окисления этана и/или этилена в уксусную кислоту (варианты), способ получения уксусной кислоты
CN101041135A (zh) 催化氧化乙烷和/或乙烯选择性制备乙酸的方法
CN1048539A (zh) 制取乙烯和乙酸的方法及所用的催化剂
CN1078193C (zh) 选择性制备乙酸的方法
CN1036192C (zh) 腈的生产方法
CN1316984A (zh) 生产乙酸的方法
CN1377298A (zh) 钝化铁的活化方法
CN1288445A (zh) 多金属氧化物材料
CN1688389A (zh) 混合金属氧化物催化剂以及制备乙酸的方法
CN1159279C (zh) 制备1,2,4,5-苯四酸酐的方法
CN1024657C (zh) 非贵金属络合物催化氧化水杨醇制水杨醛
JPH11179209A (ja) メタクリル酸製造用触媒およびそれを用いたメタクリル酸の製造法
CN1232016A (zh) 马来酸酐的制造方法
JPH0635414B2 (ja) グリコ−ルアルデヒドの製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C53 Correction of patent of invention or patent application
CB02 Change of applicant information

Applicant after: Salanies Aktiengesellschaft

Applicant before: Hoechst Research & Technology Deutschland GMBH & Co. KG

COR Change of bibliographic data

Free format text: CORRECT: APPLICANT; FROM: AVENTIS RESEARCH + TECHNOLOGY GMBH + CO. KG TO: SALANIS CO., LTD.

C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
CX01 Expiry of patent term

Granted publication date: 20080109

CX01 Expiry of patent term