WO2021143375A1 - 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池 - Google Patents

无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池 Download PDF

Info

Publication number
WO2021143375A1
WO2021143375A1 PCT/CN2020/132907 CN2020132907W WO2021143375A1 WO 2021143375 A1 WO2021143375 A1 WO 2021143375A1 CN 2020132907 W CN2020132907 W CN 2020132907W WO 2021143375 A1 WO2021143375 A1 WO 2021143375A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
cobalt
lithium
cathode material
lithium nickel
free
Prior art date
Application number
PCT/CN2020/132907
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
乔齐齐
江卫军
许鑫培
施泽涛
马加力
Original Assignee
蜂巢能源科技有限公司
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 蜂巢能源科技有限公司 filed Critical 蜂巢能源科技有限公司
Priority to JP2022525185A priority Critical patent/JP2023500640A/ja
Priority to KR1020217028405A priority patent/KR20210134659A/ko
Priority to US17/764,207 priority patent/US20220356076A1/en
Priority to EP20913168.9A priority patent/EP3975291A4/en
Publication of WO2021143375A1 publication Critical patent/WO2021143375A1/zh

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/40—Nickelates
    • C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
    • C01G53/44—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese
    • C01G53/50—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese of the type [MnO2]n-, e.g. Li(NixMn1-x)O2, Li(MyNixMn1-x-y)O2
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
    • C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • C01P2004/82—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases two phases having the same anion, e.g. both oxidic phases
    • C01P2004/84—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases two phases having the same anion, e.g. both oxidic phases one phase coated with the other
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/12—Surface area
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
    • H01M2004/028—Positive electrodes
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the invention relates to the technical field of lithium ion batteries, and in particular to a cobalt-free layered cathode material for lithium ion batteries, a preparation method thereof, and a lithium ion battery.
  • cobalt-free cathode materials have the advantages of low cost and stable structure.
  • the cobalt-free positive electrode material does not contain cobalt and has more Mn elements, the cobalt-free positive electrode material has the problem of excessive dissolution of metal Mn ions.
  • an object of the present invention is to provide a cobalt-free layered cathode material for a lithium ion battery, in which manganese ions in the cobalt-free layered cathode material are not easily dissolved by the electrolyte.
  • the present invention provides a cobalt-free layered cathode material for lithium ion batteries.
  • the cobalt-free layered cathode material includes layered lithium nickel manganate with a single crystal morphology and zinc oxide coated on the surface of the lithium nickel manganate, wherein the lithium nickel manganate has a
  • the general formula is LiNi x Mn 1-x O 2 , 0.55 ⁇ x ⁇ 0.95.
  • the manganese ions in the lithium nickel manganese oxide can be effectively prevented from being dissolved by the electrolyte of the lithium ion battery, thereby effectively improving the lithium ion battery
  • the specific capacity, the first charging efficiency (referred to as the first effect) and the cycle performance; and the residual alkali (lithium hydroxide or lithium carbonate) content of the cobalt-free layered cathode material of the present application is relatively low.
  • the mass percentage of the zinc oxide is 0.05% to 0.3%.
  • the cobalt-free layered cathode material specific surface area of 0.1m 2 /g ⁇ 0.8m 2 / g.
  • the zinc salt is selected from at least one of zinc acetate, zinc sulfate and zinc nitrate.
  • the predetermined temperature is 400-700°C
  • the predetermined time is 5-10 hours.
  • the premix is reacted in an oxygen-containing environment, wherein the concentration of oxygen is 20%-100%.
  • the present invention provides a lithium ion battery.
  • a lithium ion battery includes the aforementioned cobalt-free layered cathode material.
  • the lithium ion battery has a higher specific capacity and primary efficiency, and better cycle performance.
  • FIG. 1 is a schematic diagram of the structure of a cobalt-free layered cathode material in an embodiment of the present invention.
  • FIG. 2 is a flowchart of a method for preparing a cobalt-free layered cathode material in another embodiment of the present invention.
  • Example 3 is a scanning electron micrograph of a layered lithium nickel manganate prepared in Example 1 with a single crystal morphology.
  • FIG. 4 is a scanning electron microscope image of the cobalt-free layered cathode material prepared in Example 1.
  • FIG. 4 is a scanning electron microscope image of the cobalt-free layered cathode material prepared in Example 1.
  • FIG. 5 is an EDS diagram of the layered lithium nickel manganate with a single crystal morphology prepared in Example 1.
  • FIG. 6 is a scanning EDS image of the cobalt-free layered cathode material prepared in Example 1.
  • FIG. 7 is a graph showing the first week charge and discharge curves of lithium ion battery A and lithium ion battery B in Example 1.
  • FIG. 7 is a graph showing the first week charge and discharge curves of lithium ion battery A and lithium ion battery B in Example 1.
  • FIG. 8 is a test diagram of the cycle performance of the lithium ion battery A and the lithium ion battery B in Example 1.
  • FIG. 8 is a test diagram of the cycle performance of the lithium ion battery A and the lithium ion battery B in Example 1.
  • FIG. 9 is a comparison diagram of the content of manganese ions in the electrolyte after the lithium ion battery A and the lithium ion battery B in Example 1 are cycled at different temperatures for 50 weeks.
  • the manganese ions in the lithium nickel manganese oxide can be effectively prevented from being dissolved by the electrolyte of the lithium ion battery, thereby effectively improving the lithium ion battery
  • the specific capacity, the first charge efficiency (referred to as the first effect) and the cycle performance; and the cobalt-free layered cathode material of the present application has a lower residual alkali (lithium hydroxide or lithium carbonate) content (in some embodiments, the residual alkali The mass content is less than 0.4%).
  • the mass percentage of zinc oxide is 0.05% to 0.3%, such as 0.05%, 0.08%, 0.1%, 0.12%, 0.15%, 0.18% , 0.2%, 0.23%, 0.25%, 0.28%, 0.3%.
  • the zinc oxide with the above content can better and evenly coat the cobalt-free layered cathode material, so as to better prevent the manganese ions in the lithium nickel manganese oxide from being dissolved by the electrolyte; if the content of zinc oxide is low If the content of zinc oxide is higher than 0.3%, the coating of lithium nickel manganese oxide may be incomplete and uneven, resulting in a relatively high content of manganese ions dissolved in the electrolyte; if the content of zinc oxide is higher than 0.3%, the zinc oxide is inactive Material, the excessive content of zinc oxide in the cobalt-free layered cathode material makes the overall impedance of the layered cathode material relatively large, and the specific capacity is relatively reduced.
  • the cobalt-free layered cathode material specific surface area of 0.1m 2 /g ⁇ 0.8m 2 / g such as 0.1m 2 /g,0.2m 2 /g,0.3m 2 / g , 0.4m 2 /g,0.5m 2 /g,0.6m 2 /g,0.7m 2 /g,0.8m 2 / g.
  • the above-mentioned appropriate specific surface area can not only effectively ensure the good activity of the cobalt-free layered cathode material, but also effectively prevent the side reaction of the electrolyte with the cobalt-free layered cathode material; if the specific surface area is less than 0.1m 2 /g, then The activity of the cobalt-free layered cathode material is relatively small, which affects the charge and discharge performance of the lithium ion battery; if the specific surface area of the cobalt-free layered cathode material is greater than 0.8m 2 /g, the cobalt-free layered cathode material and the electrolyte The risk of reaction is greater, which in turn affects the electrical performance of lithium-ion batteries.
  • the aforementioned lithium nickel manganese oxide is LiNi 0.75 Mn 0.25 O 2.
  • the formed cobalt-free positive electrode material has more High specific capacity, first charge and discharge efficiency and better cycle performance.
  • the present invention provides a method for preparing the aforementioned cobalt-free layered cathode material.
  • a method for preparing a cobalt-free layered cathode material includes:
  • the preparation step of layered lithium nickel manganate with a single crystal morphology includes: using a high-speed mixing device to combine LiOH and the precursor Ni x Mn 1-x (OH) 2 (0.50 ⁇ x ⁇ 0.95) Mix, the mixing time is 5-15 minutes, the rotation speed is 800-900rpm; the mixed materials are reacted in an oxygen atmosphere (concentration greater than or equal to 90%), and the reaction temperature is 800-970°C (heating rate is 1-5°C) /min), the reaction time is 10-20h, and then after natural cooling, a layered lithium nickel manganate with a single crystal morphology is obtained.
  • the lithium nickel manganese oxide prepared by the above method can be further crushed using a crushing device to obtain powdered lithium nickel manganese oxide, which is then sieved with a mesh of 300 ⁇ 400 meshes to obtain lithium nickel manganate with suitable particle size.
  • the zinc salt is selected from at least one of zinc acetate (Zn(CH 3 OO) 2 ), zinc sulfate and zinc nitrate. Therefore, zinc oxide can be effectively obtained in the subsequent high-temperature reaction.
  • zinc acetate when zinc acetate is used, in the subsequent high temperature reaction, zinc acetate reacts to generate carbon dioxide, water and zinc oxide, where zinc oxide is coated on the surface of lithium nickel manganese oxide; when zinc sulfate is used, zinc sulfate generates oxidation in the high temperature reaction Zinc and lithium sulfate (residual alkali participates in the reaction), therefore, the zinc oxide of the coating layer at this time will be doped with a small amount of lithium sulfate, and this reaction is also beneficial to reduce the content of residual alkali; when zinc nitrate is used, Zinc nitrate generates zinc oxide, nitric oxide and/or nitrogen dioxide in high temperature reactions.
  • the concentration of zinc salt is 0.5-2mol/L (such as 0.5mol/L, 0.8mol/L, 1.0mol/L, 1.2mol/L, 1.5mol/L, 1.8mol/L, 2.0 mol/L), thereby helping to obtain the required content of zinc oxide.
  • the volume of the zinc salt solution can be flexibly adjusted by those skilled in the art according to the content of zinc oxide required in the final cobalt-free layered cathode material, and there is no limitation here.
  • the solvent includes but is not limited to water, ethanol, and the like.
  • the specific method of evaporation does not have special requirements, as long as the solvent in the mixed solution (that is, the solvent of the zinc salt) can be evaporated without causing the lithium nickel manganate and the zinc salt to react, for example, it can be at 100°C (temperature It can be adjusted according to the selected solvent) under stirring and evaporating to dryness.
  • the solvent in the mixed solution that is, the solvent of the zinc salt
  • it can be at 100°C (temperature It can be adjusted according to the selected solvent) under stirring and evaporating to dryness.
  • the predetermined temperature is 400-700°C (such as 400°C, 450°C, 500°C, 550°C, 600°C, 650°C, 700°C), and the predetermined time is 5-10 hours (such as 5 hours, 6 hours, 7 hours, 8 hours, 9 hours, 10 hours).
  • the formation of zinc oxide can be effectively guaranteed; if the temperature is less than 400°C, the reaction temperature will not be reached, which is not conducive to the formation of zinc oxide; if the temperature is greater than 700°C, the generated zinc oxide is easier to diffuse To the inside of lithium nickel manganese oxide, this will not only affect the activity of lithium nickel manganese oxide, but also may cause incomplete and uneven coating of lithium nickel manganese oxide, thereby relatively increasing the dissolution of manganese ions in the electrolyte.
  • Example 1 The lithium nickel manganate (100 g) obtained in Example 1 was uniformly mixed with the zinc acetate aqueous solution of the same concentration and volume as in Example 1, and reacted at 700° C. for 5 hours to obtain a cobalt-free layered cathode material, in which there was no cobalt layered
  • the mass content of zinc oxide in the positive electrode material is 0.1%.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

本发明提供了锂离子电池的无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池。该无钴层状正极材料包括单晶形貌的层状镍锰酸锂和包覆在所述镍锰酸锂表面的氧化锌，其中，所述镍锰酸锂的通式为LiNi xMn 1-xO 2，0.55≤x≤0.95。由此，通过在单晶形貌的层状镍锰酸锂的表面包覆氧化锌，可以有效防止镍锰酸锂中的锰离子被锂离子电池的电解液溶解，进而可以有效提高锂离子电池的比容量、首次充电效率(简称首效)和循环性能；而且，本申请的无钴层状正极材料的残余碱(氢氧化锂或碳酸锂)含量较低。

Description

无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池 技术领域
本发明涉及锂离子电池技术领域，具体的，涉及锂离子电池的无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池。
背景技术
随着锂离子动力电池的快速发展，对其成本、安全性、循环寿命等都提出了更高的要求。正极材料作为锂离子电池的核心组成部分，其性能对整个电池的性能起着至关重要的作用。无钴正极材料相对于传统的三元正极材料，具有成本低、结构稳定等优势。但因为无钴正极材料中不含钴，Mn元素较多，因此，无钴正极材料存在金属Mn离子溶解过多的问题。
因此，关于无钴正极材料的研究有待深入。
发明内容
本发明旨在至少在一定程度上解决相关技术中的技术问题之一。为此，本发明的一个目的在于提出一种锂离子电池的无钴层状正极材料，该无钴层状正极材料中的锰离子不易被电解液溶解。
在本发明的一个方面，本发明提供了一种锂离子电池的无钴层状正极材料。根据本发明的实施例，该无钴层状正极材料包括单晶形貌的层状镍锰酸锂和包覆在所述镍锰酸锂表面的氧化锌，其中，所述镍锰酸锂的通式为LiNi xMn 1-xO 2，0.55≤x≤0.95。由此，通过在单晶形貌的层状镍锰酸锂的表面包覆氧化锌，可以有效防止镍锰酸锂中的锰离子被锂离子电池的电解液溶解，进而可以有效提高锂离子电池的比容量、首次充电效率(简称首效)和循环性能；而且，本申请的无钴层状正极材料的残余碱(氢氧化锂或碳酸锂)含量较低。
根据本发明的实施例，基于所述无钴层状正极材料的总质量，所述氧化锌的质量百分含量为0.05％～0.3％。
根据本发明的实施例，所述镍锰酸锂的粒径为1～5微米。
根据本发明的实施例，所述无钴层状正极材料的比表面积为0.1m 2/g～0.8m 2/g。
在本发明的另一方面，本发明提供了一种制备前面所述的无钴层状正极材料的方法。根据本发明的实施例，制备无钴层状正极材料的方法包括：将单晶形貌的层状镍锰酸锂与锌盐溶液混合，得到混合液；将所述混合液蒸干，得到预混合物；将所述预混合物在预定温度下反应预定时间，得到所述无钴层状正极材料。由此，上述方法可以在单晶形貌的层状镍锰酸锂的表面包覆一层氧化锌，故而有效防止镍锰酸锂中的锰离子被锂离子电池的电解液溶解，进而可以有效提高锂离子电池的比容量、首次充电效率(简称首效)和循环性能；而且，制 备的无钴层状正极材料的残余碱(氢氧化锂或碳酸锂)含量较低；另外，上述制备方法简单易操作，便于工业化生产，生产成本较低。
根据本发明的实施例，所述锌盐选自乙酸锌、硫酸锌和硝酸锌中的至少一种。
根据本发明的实施例，所述锌盐的浓度为0.5～2mol/L。
根据本发明的实施例，所述预定温度为400～700℃，所述预定时间为5～10小时。
根据本发明的实施例，所述预混合物是在含氧环境下进行反应的，其中，氧气的浓度为20％～100％。
在本发明的又一方面，本发明提供了一种锂离子电池。根据本发明的实施例，锂离子电池包括前面所述的无钴层状正极材料。由此，该锂离子电池具有较高的比容量和首效，且循环性能较佳。
附图说明
构成本申请的一部分的说明书附图用来提供对本发明的进一步理解，本发明的示意性实施例及其说明用于解释本发明，并不构成对本发明的不当限定。在附图中：
图1是本发明一个实施例中无钴层状正极材料的结构示意图。
图2是本发明另一个实施例中制备无钴层状正极材料的方法流程图。
图3是实施例1中制备的单晶形貌的层状镍锰酸锂的扫描电镜图。
图4是实施例1中制备的无钴层状正极材料的扫描电镜图。
图5是实施例1中制备的单晶形貌的层状镍锰酸锂的EDS图。
图6是实施例1中制备无钴层状正极材料的扫描EDS图。
图7是实施例1中锂离子电池A和锂离子电池B的首周充放电曲线图。
图8是实施例1中锂离子电池A和锂离子电池B的循环性能测试图。
图9是实施例1中锂离子电池A和锂离子电池B在不同温度下循环50周后电解液中锰离子的含量对比图。
具体实施方式
下面详细描述本发明的实施例。下面描述的实施例是示例性的，仅用于解释本发明，而不能理解为对本发明的限制。实施例中未注明具体技术或条件的，按照本领域内的文献所描述的技术或条件或者按照产品说明书进行。所用试剂或仪器未注明生产厂商者，均为可以通过市购获得的常规产品。
在本发明的一个方面，本发明提供了一种锂离子电池的无钴层状正极材料。根据本发明的实施例，参照图1，该无钴层状正极材料100包括单晶形貌的层状镍锰酸锂10和包覆在所述镍锰酸锂表面的氧化锌20，其中，镍锰酸锂10的通式为LiNi xMn 1-xO 2，0.55≤x≤0.95。由此，通过在单晶形貌的层状镍锰酸锂的表面包覆氧化锌，可以有效防止镍锰酸锂中的锰离子被锂离子电池的电解液溶解，进而可以有效提高锂离子电池的比容量、首次充电效率(简称首效)和循环性能；而且，本申请的无钴层状正极材料的残余碱(氢氧化锂或碳酸锂)含量较低(在一些实施例中，残余碱的质量含量低于0.4％)。
根据本发明的实施例，基于无钴层状正极材料的总质量，氧化锌的质量百分含量为0.05％～0.3％，比如0.05％、0.08％、0.1％、0.12％、0.15％、0.18％、0.2％、0.23％、0.25％、0.28％、0.3％。由此，上述含量的氧化锌可以较好地、均匀地将无钴层状正极材料进行包覆，以便更好地避免镍锰酸锂中的锰离子被电解液溶解；若氧化锌的含量低于0.05％，则可能会对镍锰酸锂的包覆不完整、不均匀，导致电解液溶解的锰离子含量依然相对较高；若氧化锌的含量高于0.3％，由于氧化锌为非活性材料，无钴层状正极材料中氧化锌的含量偏大会使得层状正极材料整体的阻抗相对偏大，且比容量相对降低。
根据本发明的实施例，所述镍锰酸锂的粒径为1～5微米，比如1微米、2微米、3微米、4微米、5微米。由此，无钴层状正极材料的比容量较大，而且比表面积较小，可以进一步的防止电解液与镍锰酸锂发生副反应，避免锰离子被溶解；若镍锰酸锂的粒径小于1微米，则镍锰酸锂的比表面积相对较大，进而会加大电解液与镍锰酸锂发生副反应几率；若镍锰酸锂的粒径大于5微米，则无钴层状正极材料的比容量和倍率性能会相对降低。
根据本发明的实施例，所述无钴层状正极材料的比表面积为0.1m 2/g～0.8m 2/g，比如0.1m 2/g、0.2m 2/g、0.3m 2/g、0.4m 2/g、0.5m 2/g、0.6m 2/g、0.7m 2/g、0.8m 2/g。由此，上述适宜大小的比表面积不仅可以有效保证无钴层状正极材料的良好活性，而且有效防止电解液与无钴层状正极材料的副反应；若比表面积小于0.1m 2/g，则无钴层状正极材料的活性相对较小，进而影响锂离子电池的充放电性能；若无钴层状正极材料的比表面积大于0.8m 2/g，则无钴层状正极材料与电解液发生反应的风险较大，进而影响锂离子电池的电性能。
在一种优选的实施例中，上述镍锰酸锂为LiNi 0.75Mn 0.25O 2，将该单晶形貌的层状镍锰酸锂表面包覆氧化锌后，形成的无钴正极材料具有更高的比容量、首次充放电效率和更好的循环性能。
在本发明的另一方面，本发明提供了一种制备前面所述的无钴层状正极材料的方法。根据本发明的实施例，参照图2，制备无钴层状正极材料的方法包括：
S100：将单晶形貌的层状镍锰酸锂与锌盐溶液混合，得到混合液。
根据本发明的实施例，单晶形貌的层状镍锰酸锂的制备步骤包括：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni xMn 1-x(OH) 2(0.50≤x≤0.95)进行混合，混合时间为5～15分钟，转速为800～900rpm；将混合好的物料在氧气氛围(浓度大于等于90％)下进行反应，反应温度为 800～970℃(升温速率为1～5℃/min)，反应时间为10～20h，之后自然降温后得到单晶形貌的层状镍锰酸锂。
其中，为了镍锰酸锂与锌盐均匀反应，可进一步地将上述方法制备的镍锰酸锂使用破碎设备进行粉碎，得到粉末状的镍锰酸锂，然后进行过筛，筛网为300～400目，得到适宜粒径大小的镍锰酸锂。
根据本发明的实施例，锌盐选自乙酸锌(Zn(CH 3OO) 2)、硫酸锌和硝酸锌中的至少一种。由此，在后续高温反应中可以有效得到氧化锌。其中，采用乙酸锌时，在后续高温反应中，乙酸锌反应生成二氧化碳、水和氧化锌，其中氧化锌包覆在镍锰酸锂的表面；采用硫酸锌时，硫酸锌在高温反应中生成氧化锌和硫酸锂(残余碱参与反应)，所以，此时的包覆层氧化锌中会掺杂有少量的硫酸锂，而且在该反应中也有利于降低残余碱的含量；采用硝酸锌时，硝酸锌在高温反应中会生成氧化锌、一氧化氮和/或二氧化氮。
根据本发明的实施例，锌盐的浓度为0.5～2mol/L(比如0.5mol/L、0.8mol/L、1.0mol/L、1.2mol/L、1.5mol/L、1.8mol/L、2.0mol/L)，由此，有助于得到所需含量的氧化锌。其中，锌盐溶液的体积本领域技术人员可以根据最终无钴层状正极材料中所需氧化锌的含量进行灵活调整，在此不作限制要求。
另外，锌盐溶液中的溶剂没有特殊要求，本领域技术人员可以根据实际情况灵活选择，只要可以将锌盐完全溶解即可，比如溶剂包括但不限于水、乙醇等。
S200：将混合液蒸干，得到预混合物。
其中，蒸干的具体方法没有特殊要求，只要可以将混合液中的溶剂(即锌盐的溶剂)蒸发掉且不使镍锰酸锂和锌盐发生反应即可，比如可以在100℃(温度可以根据选择的溶剂进行调整)下搅拌蒸干。
S300：将预混合物在预定温度下反应预定时间，得到无钴层状正极材料。
根据本发明的实施例，预定温度为400～700℃(比如400℃、450℃、500℃、550℃、600℃、650℃、700℃)，预定时间为5～10小时(比如5小时、6小时、7小时、8小时、9小时、10小时)。由此，在上述温度下，可以有效保证氧化锌的生成；若温度小于400℃，则达不到反应温度，不利于氧化锌的生成；若温度大于700℃，则生成的氧化锌比较容易扩散到镍锰酸锂的内部，如此不仅会影响镍锰酸锂的活性，而且还可能会导致对镍锰酸锂的包覆不完整、不均匀，从而相对加大电解液对锰离子的溶解。
根据本发明的实施例，预混合物是在含氧环境下进行反应的，其中，氧气的浓度为20％～100％。由此，在氧气环境下，可以抑制镍锰酸锂中不稳定的Ni 3+向稳定的Ni 2+的转化，而且也有利于氧化锌的生成；如果氧气含量低于20％，则易于造成镍锰酸锂的再分解，难以生成所需要的产品。
根据本发明的实施例，在步骤S300得到无钴层状正极材料之后，还包括：将无钴层状正极材料进行筛分处理，其中，筛网为300～400目，以此得到适宜粒径大小的无钴层状正极材料。
根据本发明的实施例，上述方法可以在单晶形貌的层状镍锰酸锂的表面包覆一层氧化锌，故而有效防止镍锰酸锂中的锰离子被锂离子电池的电解液溶解，进而可以有效提高锂离子电池的比容量、首次充电效率(简称首效)和循环性能；而且，制备的无钴层状正极材料的残余碱(氢氧化锂或碳酸锂)含量较低；另外，上述制备方法简单易操作，便于工业化生产，生产成本较低。
在本发明的又一方面，本发明提供了一种锂离子电池。根据本发明的实施例，锂离子电池包括前面所述的无钴层状正极材料。由此，该锂离子电池具有较高的比容量和首效，且循环性能较佳。
实施例
实施例1
无钴层状正极材料的制备方法包括：
步骤一：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni 0.75Mn 0.25(OH) 2进行混合，混合时间为10分钟，转速为800rpm；将混合好的物料在氧气氛围(浓度大于等于90％)下进行反应，反应温度为930℃，反应时间为12h，反应完之后自然降温并过400目的筛网，得到单晶形貌的层状镍锰酸锂；
步骤二：将步骤一获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(1.2mL)进行均匀混合，得到混合液；之后将得到的混合液在100℃下搅拌蒸干，得到预混合物；然后将预混合物在500℃下反应5小时，其中反应氛围中氧气的浓度为95％，反应完之后自然降温并过400目的筛网，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.1％(可通过ICP测定无钴层状正极材料中的锌离子含量，从而确定氧化锌的含量)。
结果分析：
(1)对获得的单晶形貌的层状镍锰酸锂和无钴层状正极材料分别进行电镜扫描，镍锰酸锂和无钴层状正极材料的扫描电镜图参照图3和图4，通过图3和图4可看出，相比图3中的镍锰酸锂，图4中无钴层状正极材料的表面比较粗糙，包覆有一层物质，而且包覆前后，材料的粒径变化不大。
(2)镍锰酸锂和无钴层状正极材料的能谱(EDS)图分别参照图5和图6，通过EDS能谱图可以看出，无钴层状正极材料表面的物质含有锌元素，由此可见，镍锰酸锂的表面包覆的物质为氧化锌。
(3)将获得的镍锰酸锂和无钴层状正极材料分别和导电剂SP、粘结剂PVDF按照92:4:4的比例溶于NMP中混合均匀，得到浆料。将浆料均匀地涂覆在铝箔上，然后100℃下烘干，得到正极片。将正极片与与负极(锂片)、电解液(电解液成分为LiPF 6(六氟磷酸锂)/EC(碳酸乙烯酯)-DMC(碳酸二甲酯))、隔膜等在充满氩气的手套箱中组装成锂离子电池A(简称电池A)和锂离子电池B(简称电池B)，电池型号为R2032，隔膜为聚丙烯微孔膜(Celgard 2300)电池A和B除了正极材料不同外，其它均相同。分别对锂离子电池A和锂离子电池B进行充放电性能测试，充放电性能测试(电压范围为3.0-4.3V)结果参见图7(首周充放电曲线)。结合图7可见，在0.1C放电速率下，锂离子电池A的首周充电和放电比容量分别为201.6mAh/g和173.6mAh/g，首次效率为86.1％；锂离子电池B的首周充电和放电比容量分别为201.5mAh/g和178.2mAh/g，首次效率为88.4％。
(4)将(3)中的锂离子电池A和锂离子电池B分别在1C倍率下进行循环，循环曲线参照图8，由图8可知，锂离子电池A循环50周后的电池容量保持率为95％，锂离子电池B循环50周后的电池容量保持率为99％。
(5)对比锂离子电池A和锂离子电池B在不同温度下循环50周后电解液中Mn离子的含量，测试结果参照图9。由图9可见，经过氧化锌包覆之后，无钴层状正极材料中的锰离子在电解液中的溶解量大大降低。
实施例2
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(体积为1.8mL)进行均匀混合，并在与实施例1相同的条件进行干燥和反应，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.15％。
实施例3
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(体积为2.4mL)进行均匀混合，并在与实施例1相同的条件进行干燥和反应，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.20％。
实施例4
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(体积为3.6mL)进行均匀混合，并在与实施例1相同的条件进行干燥和反应，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.3％。
实施例5
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(体积为0.36mL)进行均匀混合，并在与实施例1相同的条件进行干燥和反应，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.03％。
实施例6
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为1mol/L的乙酸锌水溶液(体积为4.8mL)进行均匀混合，并在与实施例1相同的条件进行干燥和反应，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.4％。
实施例7
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与实施例1相同浓度体积的乙酸锌水溶液进行均匀混合，在400℃下反应5小时，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.1％。
实施例8
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与实施例1相同浓度体积的乙酸锌水溶液进行均匀混合，在600℃下反应5小时，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.1％。
实施例9
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与实施例1相同浓度体积的乙酸锌水溶液进行均匀混合，在700℃下反应5小时，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.1％。
实施例10
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与实施例1相同浓度体积的乙酸锌水溶液进行均匀混合，在300℃下反应5小时，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.04％。
实施例11
将实施例1获得的镍锰酸锂(100g)与实施例1相同浓度体积的乙酸锌水溶液进行均匀混合，在800℃下反应5小时，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.1％。
实施例12
步骤一：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni 0.55Mn 0.45(OH) 2进行混合，其它和实施例1相同，得到单晶形貌的层状镍锰酸锂LiNi 0.55Mn 0.45O 2；
步骤二：和实施实例1相同。
实施例13
步骤一：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni 0.95Mn 0.05(OH) 2进行混合，其它和实施例1相同，得到单晶形貌的层状镍锰酸锂LiNi 0.95Mn 0.05O 2；
步骤二：和实施实例1相同。
对比例1
和实施例1步骤一相同，不进行包覆。
对比例2
步骤一：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni 0.45Mn 0.55(OH) 2进行混合，混合时间为20分钟，转速为700rpm；将混合好的物料在氧气氛围(浓度80％)下进行反应，反应温度为1000℃，反应时间为24h，反应完之后自然降温并过400目的筛网，得到单晶形貌的层状镍锰酸锂；
步骤二：将步骤一获得的镍锰酸锂(100g)与浓度为0.1mol/L的乙酸锌水溶液(48mL)进行均匀混合，得到混合液；之后将得到的混合液在100℃下搅拌蒸干，得到预混合物；然后将预混合物在300℃下反应15小时，其中反应氛围中氧气的浓度为15％，反应完之后自然降温并过400目的筛网，得到无钴层状正极材料，其中，无钴层状正极材料中的氧化锌质量含量为0.4％(可通过ICP测定无钴层状正极材料中的锌离子含量，从而确定氧化锌的含量)。
对比例3
步骤一：采用高速混合设备将LiOH和前驱体Ni 0.75Mn 0.15Co 0.10(OH) 2进行混合，其它和实施例1相同，得到单晶形貌的层状镍锰酸锂LiNi 0.75Mn 0.15Co 0.10O 2；
步骤二：和实施实例1相同。
采用与实施例1相同的方法和条件分别将实施例2-13，对比例1至3中获得的无钴层状正极材料组合成锂离子电池，并在0.1C放电速率下测试电池的首周充电和放电的比容量，在1C倍率下测试电池的循环性能(循环50周)，并在50℃下测试电池的电解液中锰离子的含量(测试条件均与实施例1保持一致)，测试结果参见表1。
表1
Figure PCTCN2020132907-appb-000001
Figure PCTCN2020132907-appb-000002
由实施例1～6可知，氧化锌的含量在0.05％～0.3％范围内时，锂离子电池的放电比容量较高，循环容量保持率也比较高，循环50周之后，电解液中溶解的锰离子的含量也比较低；氧化锌的含量偏低时，则电解液中溶解的锰离子的含量比较高(对镍锰酸锂的包覆不完整)，进而会降低锂离子电池的放电比容量和循环容量保持率；氧化锌的含量偏高时，则会降低锂离子电池的放电比容量，由于镍锰酸锂表面包覆的氧化锌含量较多，可以进一步提高无钴层状正极材料的结构稳定性，降低锰离子的溶解，进而可以相对提高电池的循环容量保持率。综合考虑到锂离子电池的各项综合性能，本申请将氧化锌的含量限定在0.05％～0.3％范围内，可以使得锂离子电池具有良好的综合性能。
由实施例1和7-11可知，虽然无钴层状正极材料中氧化锌的含量一致(除实施例10之外)，但是随着反应温度的提升，氧化锌由镍锰酸锂的表面逐渐地向镍锰酸锂内部分散，温度越高，向镍锰酸锂内部分散的氧化锌含量越高，分布在表面的氧化锌含量越低，所以，反应温度小于400℃(如实施例10)，生成的氧化锌含量偏低，从而使得镍锰酸锂的表面包覆不完整，导致电解液中溶解的锰含量相对较高，进而降低锂离子电池的放电比容量和循环性能；反应温度大于700℃时(如实施例11)，较多的氧化锌扩散至镍锰酸锂内部，所以导致电解液中锰离子的溶解量相对较高，从而使得锂离子电池的放电比容量降低。所以，考虑到锂离子电池的良好综合性能，本申请将反应温度限定在400℃～700℃范围内。
在本说明书的描述中，参考术语“一个实施例”、“一些实施例”、“示例”、“具体示例”、或“一些示例”等的描述意指结合该实施例或示例描述的具体特征、结构、材料或者特点包含于本发明的至少一个实施例或示例中。在本说明书中，对上述术语的示意性表述不必须针对的是相同的实施例或示例。而且，描述的具体特征、结构、材料或者特点可以在任一个或多个实施例或示例中以合适的方式结合。此外，在不相互矛盾的情况下，本领域的技术人员可以将本说明书中描述的不同实施例或示例以及不同实施例或示例的特征进行结合和组合。
尽管上面已经示出和描述了本发明的实施例，可以理解的是，上述实施例是示例性的，不能理解为对本发明的限制，本领域的普通技术人员在本发明的范围内可以对上述实施例进行变化、修改、替换和变型。

Claims (10)

  1. 一种锂离子电池的无钴层状正极材料，其特征在于，包括单晶形貌的层状镍锰酸锂和包覆在所述镍锰酸锂表面的氧化锌，其中，所述镍锰酸锂的通式为LiNi xMn 1-xO 2，0.55≤x≤0.95。
  2. 根据权利要求1所述的无钴层状正极材料，其特征在于，基于所述无钴层状正极材料的总质量，所述氧化锌的质量百分含量为0.05％～0.3％。
  3. 根据权利要求1所述的无钴层状正极材料，其特征在于，所述镍锰酸锂的粒径为1～5微米。
  4. 根据权利要求1所述的无钴层状正极材料，其特征在于，所述无钴层状正极材料的比表面积为0.1m 2/g～0.8m 2/g。
  5. 一种制备权利要求1～4中任一项所述的无钴层状正极材料的方法，其特征在于，包括：
    将单晶形貌的层状镍锰酸锂与锌盐溶液混合，得到混合液；
    将所述混合液蒸干，得到预混合物；
    将所述预混合物在预定温度下反应预定时间，得到所述无钴层状正极材料。
  6. 根据权利要求5所述的方法，其特征在于，所述锌盐选自乙酸锌、硫酸锌和硝酸锌中的至少一种。
  7. 根据权利要求5所述的方法，其特征在于，所述锌盐的浓度为0.5～2mol/L。
  8. 根据权利要求5所述的方法，其特征在于，所述预定温度为400～700℃，所述预定时间为5～10小时。
  9. 根据权利要求5所述的方法，其特征在于，所述预混合物是在含氧环境下进行反应的，其中，氧气的浓度为20％～100％。
  10. 一种锂离子电池，其特征在于，包括权利要求1～4中任一项所述的无钴层状正极材料。
PCT/CN2020/132907 2020-01-17 2020-11-30 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池 WO2021143375A1 (zh)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2022525185A JP2023500640A (ja) 2020-01-17 2020-11-30 コバルトフリー層状正極材料及びその製造方法、並びにリチウムイオン電池
KR1020217028405A KR20210134659A (ko) 2020-01-17 2020-11-30 무-코발트 층상 양극 재료 및 이의 제조 방법과 리튬 이온 전지
US17/764,207 US20220356076A1 (en) 2020-01-17 2020-11-30 Cobalt-free lamellar cathode material, method for preparing cobalt-free lamellar cathode material, and lithium ion battery
EP20913168.9A EP3975291A4 (en) 2020-01-17 2020-11-30 COBALT-FREE LAYERED POSITIVE ELECTRODE MATERIAL, METHOD OF PRODUCTION THEREOF AND LITHIUM-ION BATTERY

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010055698.2A CN111799450A (zh) 2020-01-17 2020-01-17 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池
CN202010055698.2 2020-01-17

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2021143375A1 true WO2021143375A1 (zh) 2021-07-22

Family

ID=72806014

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/CN2020/132907 WO2021143375A1 (zh) 2020-01-17 2020-11-30 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池

Country Status (6)

Country Link
US (1) US20220356076A1 (zh)
EP (1) EP3975291A4 (zh)
JP (1) JP2023500640A (zh)
KR (1) KR20210134659A (zh)
CN (1) CN111799450A (zh)
WO (1) WO2021143375A1 (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN113666433A (zh) * 2021-08-12 2021-11-19 蜂巢能源科技有限公司 一种无钴正极材料及其制备方法和应用
CN115045008A (zh) * 2022-07-27 2022-09-13 郑州大学 一种双阳离子掺杂无钴富锂锰基多孔纳米纤维及其制备方法和应用

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111799450A (zh) * 2020-01-17 2020-10-20 蜂巢能源科技有限公司 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池
CN112582597A (zh) * 2020-11-20 2021-03-30 昆明理工大学 一种三元无钴正极材料的制备方法及改性方法
CN112751006B (zh) * 2021-01-18 2022-04-15 北京大学深圳研究生院 一种无钴锂离子电池层状正极材料及其制备方法和应用
CN113725424B (zh) * 2021-11-03 2022-07-12 蜂巢能源科技有限公司 一种无钴正极材料及其制备方法和应用
KR102669802B1 (ko) 2022-06-30 2024-05-27 에스케이온 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20120059018A (ko) * 2010-11-30 2012-06-08 문무 주식회사 2차 전지용 양극 활물질
CN103094557A (zh) * 2013-02-25 2013-05-08 天津工业大学 一种表面包覆ZnO的锂离子电池正极材料的制备方法
CN106257718A (zh) * 2016-08-22 2016-12-28 浙江超威创元实业有限公司 一种BN包覆无钴Ni‑Mn固溶镍基正极材料
CN107275620A (zh) * 2017-07-06 2017-10-20 广州朝锂新能源科技有限公司 一种掺杂包覆改性锂离子电池层状富镍正极材料及其制备方法
CN109811412A (zh) * 2018-12-28 2019-05-28 广东邦普循环科技有限公司 一种单晶形貌的层状镍锰酸锂正极材料及其制备方法
CN111799450A (zh) * 2020-01-17 2020-10-20 蜂巢能源科技有限公司 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3008793B2 (ja) * 1994-12-16 2000-02-14 松下電器産業株式会社 リチウム二次電池用正極活物質の製造法
JP3130813B2 (ja) * 1995-11-24 2001-01-31 富士化学工業株式会社 リチウムニッケル複合酸化物、その製造方法および二次電池用正極活物質
KR100413816B1 (ko) * 2001-10-16 2004-01-03 학교법인 한양학원 리튬 2차 전지용 전극 활물질, 그의 제조방법, 및 그를포함하는 리튬 2차 전지
CN103715409B (zh) * 2012-09-29 2016-01-27 河南科隆集团有限公司 一种包覆型镍锰酸锂锂离子电池正极材料的制备方法
JP2016504711A (ja) * 2012-11-19 2016-02-12 フラウンホーファー・ゲゼルシャフト・ツール・フェルデルング・デア・アンゲヴァンテン・フォルシュング・エー・ファウ 結晶性無機材料及び／又は無機‐有機ハイブリッドポリマーから成るコーティングを有した粒子状電極材料及びその製造方法
CN104241635A (zh) * 2014-10-13 2014-12-24 西安中科新能源科技有限公司 一种铝掺杂氧化锌包覆富锂锰材料的制备方法
CN105206811B (zh) * 2015-09-23 2018-09-07 中信国安盟固利电源技术有限公司 一种掺杂金属氧化物包覆改性的正极材料及其制备方法
CN105304896A (zh) * 2015-10-26 2016-02-03 华南理工大学 氧化锌包覆镍锰酸锂正极材料的制备方法
CN105280912B (zh) * 2015-11-26 2018-11-13 中信大锰矿业有限责任公司大新锰矿分公司 一种氧化物包覆锂离子电池正极材料镍锰酸锂的制备方法
CN107799741A (zh) * 2017-09-28 2018-03-13 华南理工大学 一种氧化锌改性的锂离子电池镍钴锰三元正极材料的制备方法
KR102288292B1 (ko) * 2018-06-07 2021-08-10 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극 활물질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20120059018A (ko) * 2010-11-30 2012-06-08 문무 주식회사 2차 전지용 양극 활물질
CN103094557A (zh) * 2013-02-25 2013-05-08 天津工业大学 一种表面包覆ZnO的锂离子电池正极材料的制备方法
CN106257718A (zh) * 2016-08-22 2016-12-28 浙江超威创元实业有限公司 一种BN包覆无钴Ni‑Mn固溶镍基正极材料
CN107275620A (zh) * 2017-07-06 2017-10-20 广州朝锂新能源科技有限公司 一种掺杂包覆改性锂离子电池层状富镍正极材料及其制备方法
CN109811412A (zh) * 2018-12-28 2019-05-28 广东邦普循环科技有限公司 一种单晶形貌的层状镍锰酸锂正极材料及其制备方法
CN111799450A (zh) * 2020-01-17 2020-10-20 蜂巢能源科技有限公司 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP3975291A4 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN113666433A (zh) * 2021-08-12 2021-11-19 蜂巢能源科技有限公司 一种无钴正极材料及其制备方法和应用
CN115045008A (zh) * 2022-07-27 2022-09-13 郑州大学 一种双阳离子掺杂无钴富锂锰基多孔纳米纤维及其制备方法和应用

Also Published As

Publication number Publication date
EP3975291A4 (en) 2023-07-19
US20220356076A1 (en) 2022-11-10
CN111799450A (zh) 2020-10-20
EP3975291A1 (en) 2022-03-30
KR20210134659A (ko) 2021-11-10
JP2023500640A (ja) 2023-01-10

Similar Documents

Publication Publication Date Title
WO2021143375A1 (zh) 无钴层状正极材料及其制备方法和锂离子电池
CN109980219B (zh) 全梯度镍钴锰正极材料、氧化钌包覆材料及其制备方法
CN108390022B (zh) 碳-金属氧化物复合包覆的锂电池三元正极材料、其制备方法及锂电池
US10573882B2 (en) Spherical or spherical-like lithium ion battery cathode material and preparation method and application thereof
CN110931768B (zh) 一种高镍类单晶锂离子电池正极材料及制备方法
JP7094248B2 (ja) リチウム二次電池用ニッケル系活物質前駆体、その製造方法、そこから形成されたリチウム二次電池用ニッケル系活物質、及びそれを含む正極を含んだリチウム二次電池
WO2022048346A1 (zh) 五氧化二钒/rGO包覆镍钴锰酸锂正极材料及制备方法
WO2020143531A1 (zh) 正极活性材料及其制备方法、钠离子电池和包含钠离子电池的装置
WO2021258662A1 (zh) 一种正极材料、其制备方法和锂离子电池
WO2022207008A1 (zh) 单晶型多元正极材料及其制备方法与应用
WO2021143374A1 (zh) 无钴层状正极材料及其制备方法、正极片和锂离子电池
CN109873140B (zh) 一种锂离子电池石墨烯复合三元正极材料及其制备方法
JP2006253140A (ja) 非水電解質リチウム二次電池用正極活物質、その製造方法及びそれを含むリチウム二次電池
CN114005978B (zh) 一种无钴正极材料及其制备方法和应用
CN104124429B (zh) 一种中空结构的锂钒氧/碳纳米管复合材料及其制备方法和应用
CN112993241B (zh) 一种单晶锰酸锂材料的制备方法
CN113479944A (zh) 一种改性高镍三元正极材料的制备方法
CN113871603A (zh) 一种高镍三元正极材料及其制备方法
CN113443662B (zh) 一种钠和/或钾掺杂高镍三元正极材料的制备方法
WO2024119936A1 (zh) 一种正极活性材料及其应用
WO2023205993A1 (zh) 尖晶石镍锰酸锂材料及其制备方法
CN114094060B (zh) 一种核壳结构的高电压正极材料的制备方法
Meng et al. Magnesium-doped Li [Li 0.2 Mn 0.54 Ni 0.13 Co 0.13] O 2 cathode with high rate capability and improved cyclic stability
CN109455773B (zh) 一种锂离子电池高镍三元正极材料及其制备方法
CN114804235A (zh) 一种高电压镍钴锰酸锂正极材料及其制备方法和应用

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 20913168

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2020913168

Country of ref document: EP

Effective date: 20211220

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2022525185

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE