WO2014010849A1 - 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체 - Google Patents

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강성훈
강민석
정왕모
신호석
박상민
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Definitions

  • the present invention relates to a precursor for preparing a lithium composite transition metal oxide, and more particularly, to a transition metal precursor comprising a specific composite transition metal compound as a transition metal precursor used in the production of a lithium transition metal oxide. will be.
  • lithium secondary batteries As the development and demand for mobile devices increases, the demand for secondary batteries as energy sources is increasing rapidly. Among them, many researches have been conducted on lithium secondary batteries with high energy density and discharge voltage. It is widely used. Among them, lithium secondary batteries are the most used batteries due to their excellent electrode life and high fast charge and discharge efficiency.
  • lithium secondary batteries include lithium-containing cobalt oxide (LiCoO 2 ) as a positive electrode active material.
  • lithium-containing manganese oxides such as LiMnO 2 having a layered crystal structure and LiMn 2 O 4 having a spinel crystal structure, and lithium containing
  • nickel oxide LiNiO 2
  • LiCoO 2 is widely used because of its excellent physical properties such as excellent cycle characteristics, but has low safety and high cost due to resource limitations of cobalt as a raw material.
  • Li-Ni-based oxides such as LiNiO 2 have a lower discharge capacity than LiCoO 2 and have a high discharge capacity when charged to 4.25V, but have high production cost, swelling due to gas generation in a battery, low chemical stability, and high pH.
  • Have problems such as;
  • lithium manganese oxides such as LiMnO 2 and LiMn 2 O 4 have the advantage of using abundant resources and environmentally friendly manganese as a raw material, attracting a lot of attention as a cathode active material that can replace LiCoO 2 .
  • LiMn 2 O 4 has advantages such as relatively low price and high output, but has a disadvantage that the energy density is lower than that of LiCoO 2 and ternary active materials.
  • LiMn 2 O 4 replaces a part of Mn with Ni, it has a high potential (about 4.7V) compared to the original operating potential (about 4V).
  • Spinel materials having a composition of Li 1 + a Ni x Mn 2-x O 4-z (0 ⁇ a ⁇ 0.1, 0.4 ⁇ x ⁇ 0.5, 0 ⁇ z ⁇ 0.1) with high potential have high energy and high power performance.
  • This material is highly likely to be used as a positive electrode active material of medium and large-sized lithium ion batteries including EV.
  • due to the high charge / discharge voltage potential there are various problems to be solved, such as deterioration of battery performance due to Mn dissolution of the positive electrode active material and electrolyte side reaction.
  • a lithium transition metal active material containing two or more materials such as Ni and Mn synthesis is not easy due to a simple solid phase reaction.
  • a precursor for preparing the same a transition prepared using a coprecipitation method or the like is used. Techniques for using metal precursors are known.
  • the transition metal precursor is a lithium transition metal oxide to solve the above problems and to achieve the desired performance through the prevention of the tap density through the control of the particle size, optimization of the particle shape such as spheronization, uniform precipitation, etc. Research is in progress to prepare the.
  • the present invention aims to solve the problems of the prior art as described above and the technical problems that have been requested from the past.
  • the inventors of the present application have developed a transition metal precursor containing a specific complex transition metal compound, and a secondary battery based on a lithium composite transition metal oxide prepared from such a precursor has excellent high speed. It was confirmed that the charging characteristics and the life characteristics were exhibited, and the high charging and discharging efficiency was shown, and thus the present invention was completed.
  • the precursor for preparing a lithium composite transition metal oxide according to the present invention for achieving the above object is characterized in that it comprises a composite transition metal compound represented by the following formula (1).
  • M is at least one selected from the group consisting of Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn and two-cycle transition metals;
  • the complex transition metal compound of the precursor according to the present invention contains a large amount of Mn and a specific content of Ni and other elements, while MeOOH and Me (OH) 2 , which are generally known, wherein Me is, for example, Mn, Ni, Co, Fe, etc.) is characterized in that it has a specific hydrate composition of the intermediate form.
  • the complex transition metal compound of Formula 1 includes a high content of Mn and a portion of Ni-substituted or a complex transition metal of spinel in the form of Ti or Al, etc.
  • the precursor including the same may be particularly preferably used to prepare a cathode active material of a lithium secondary battery having excellent fast charging characteristics.
  • the composite transition metal compound has a characteristic of being closer to +3, which is the number of oxidation of the transition metal is greater than +2 and the transition metal oxidation number of the lithium composite transition metal oxide.
  • the lithium composite transition metal oxide When the lithium composite transition metal oxide is manufactured using such a transition metal precursor, the oxidation or reduction process for the oxidation number change can be simplified, and thus the process efficiency is excellent.
  • the lithium composite transition metal oxide thus prepared can exhibit excellent performance as a positive electrode active material .
  • M may be Ti or Al.
  • x may be, in detail, 0.2 or more and less than 0.5, and more specifically, 0.3 or more and less than 0.5.
  • the transition metal precursor according to the present invention includes the composite transition metal compound in an amount of 30 wt% or more, more specifically 50 wt% or more based on the total amount of the transition metal precursor. It may consist of. In addition to the complex transition metal compound, the remaining materials constituting the precursor may vary, for example, the complex transition metal hydroxide having an oxidation state of +2.
  • Such a transition metal precursor can be confirmed in Examples and Experimental Examples to be described later that it can be prepared with a lithium composite transition metal oxide of excellent physical properties compared to a transition metal precursor that does not contain a composite transition metal compound of Formula (1). .
  • the transition metal precursor may be prepared by coprecipitation using a transition metal containing salt and a basic material.
  • the coprecipitation method is a method for preparing two or more transition metal elements simultaneously by using a precipitation reaction in an aqueous solution.
  • a complex transition metal compound including two or more transition metals may be prepared by mixing transition metal-containing salts in a desired molar ratio in consideration of the content of the transition metal to prepare an aqueous solution, followed by a strong base such as sodium hydroxide, In some cases, additives such as an ammonia source may be added, and co-precipitation may be prepared while maintaining a basic pH.
  • the pH range is 9 to 13, preferably 9 to 12, and in some cases, the reaction may be carried out in multiple stages.
  • the transition metal-containing salt may be sulfate or nitrate, as it is preferable to have an anion that is easily decomposed and volatilized upon firing.
  • nickel sulfate, titanium sulfate, manganese sulfate, nickel nitrate, titanium nitrate, manganese nitrate, and the like but are not limited thereto.
  • the basic material may include sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, and the like, and preferably sodium hydroxide, but is not limited thereto.
  • additives and / or alkali carbonates which may form complexes with transition metals in the coprecipitation process may be further added.
  • an ammonium ion source for example, an ethylene diamine compound, a citric acid compound, or the like can be used.
  • the ammonium ion source include aqueous ammonia, aqueous ammonium sulfate solution and aqueous ammonium nitrate salt.
  • the alkali carbonate may be selected from the group consisting of ammonium carbonate, sodium carbonate, potassium carbonate and lithium carbonate. In some cases, these may be used by mixing two or more thereof.
  • the addition amount of the additive and alkali carbonate can be appropriately determined in consideration of the amount of transition metal-containing salt, pH, and the like.
  • a transition metal precursor including only the complex transition metal compound according to Formula 1 may be prepared, or a transition metal precursor simultaneously containing other complex transition metal compounds may be prepared.
  • the present invention also provides a lithium composite transition metal oxide prepared from the transition metal precursor.
  • a lithium composite transition metal oxide which is a cathode active material for a lithium secondary battery may be manufactured by calcining the transition metal precursor and a lithium-containing material.
  • the lithium composite transition metal oxide may be a material represented by the following formula (2).
  • M is at least one selected from the group consisting of Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn and two-cycle transition metals;
  • the lithium composite transition metal oxide may have a structure deficient in oxygen when z> 0.
  • the lithium-containing material is not particularly limited, and examples thereof include lithium hydroxide, lithium carbonate, lithium oxide, and the like, and preferably lithium carbonate (Li 2 CO 3 ) and or lithium hydroxide (LiOH).
  • the lithium composite transition metal oxide may be preferably used as an electrode active material for a lithium secondary battery, and these may be used alone or in combination with another known electrode active material for a lithium secondary battery.
  • the lithium composite transition metal oxide prepared by using the transition metal precursor is used as an electrode active material of a lithium secondary battery, not only the fast charging performance is high, but also the life characteristics and the charge and discharge efficiency are high. There is an excellent advantage.
  • the present invention also provides a cathode including the lithium composite transition metal oxide as a cathode active material and a lithium secondary battery including the same.
  • the positive electrode is prepared by, for example, applying a mixture of the positive electrode active material, the conductive material, and the binder according to the present invention onto a positive electrode current collector, followed by drying, and, if necessary, further adding a filler to the mixture.
  • the positive electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m. Such a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical changes in the battery.
  • a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical changes in the battery.
  • the surface of stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, or aluminum or stainless steel Surface treated with carbon, nickel, titanium, silver, or the like can be used.
  • the current collector may form fine irregularities on its surface to increase the adhesion of the positive electrode active material, and may be in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the conductive material is typically added in an amount of 1 to 20 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • a conductive material is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery, and examples thereof include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon blacks such as carbon black, acetylene black, Ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.
  • the binder is a component that assists in bonding the active material and the conductive material to the current collector, and is generally added in an amount of 1 to 20 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • binders include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethyl cellulose (CMC), starch, hydroxypropyl cellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene , Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers and the like.
  • the filler is optionally used as a component for inhibiting expansion of the positive electrode, and is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing chemical change in the battery.
  • the filler include olefinic polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials, such as glass fiber and carbon fiber, are used.
  • the lithium secondary battery is generally composed of the positive electrode, the negative electrode, the separator and the lithium salt-containing nonaqueous electrolyte, other components of the lithium secondary battery according to the present invention will be described below.
  • the negative electrode is manufactured by applying and drying a negative electrode material on the negative electrode current collector, and if necessary, the components as described above may be further included.
  • the negative electrode material may be, for example, carbon such as hardly graphitized carbon or graphite carbon; Li x Fe 2 O 3 (0 ⁇ x ⁇ 1), Li x WO 2 (0 ⁇ x ⁇ 1), Sn x Me 1-x Me ' y O z (Me: Mn, Fe, Pb, Ge; Me' Metal complex oxides such as Al, B, P, Si, Group 1, Group 2, Group 3 elements of the periodic table, halogen, 0 ⁇ x ⁇ 1; 1 ⁇ y ⁇ 3; 1 ⁇ z ⁇ 8); Lithium metal; Lithium alloys; Silicon-based alloys; Tin-based alloys; SnO, SnO 2 , PbO, PbO 2 , Pb 2 O 3 , Pb 3 O 4 , Sb 2 O 3 , Sb 2 O 4 , Sb 2 O 5 , GeO, GeO 2 , Bi 2 O 3 , Bi 2 O 4 , and metal oxides such as Bi 2 O 5 ;
  • the negative electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m.
  • a negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the surface of copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper or stainless steel Surface treated with carbon, nickel, titanium, silver, or the like, aluminum-cadmium alloy, or the like can be used.
  • fine concavities and convexities may be formed on the surface to enhance the bonding strength of the negative electrode active material, and may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the separator is interposed between the anode and the cathode, and an insulating thin film having high ion permeability and mechanical strength is used.
  • the pore diameter of the separator is generally from 0.01 to 10 ⁇ m ⁇ m, thickness is generally 5 ⁇ 300 ⁇ m.
  • a separator for example, olefin polymers such as chemical resistance and hydrophobic polypropylene; Sheets or non-woven fabrics made of glass fibers or polyethylene are used.
  • a solid electrolyte such as a polymer
  • the solid electrolyte may also serve as a separator.
  • the lithium-containing non-aqueous electrolyte consists of a nonaqueous electrolyte and lithium.
  • a nonaqueous electrolyte a nonaqueous electrolyte, a solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used.
  • organic solid electrolyte examples include polyethylene derivatives, polyethylene oxide derivatives, polypropylene oxide derivatives, phosphate ester polymers, polyedgetion lysine, polyester sulfides, polyvinyl alcohols, polyvinylidene fluorides, Polymers containing ionic dissociating groups and the like can be used.
  • Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides, sulfates and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 , and the like, may be used.
  • the lithium salt is a good material to be dissolved in the non-aqueous electrolyte, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide have.
  • pyridine triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, etc.
  • halogen-containing solvents such as carbon tetrachloride and ethylene trifluoride may be further included, and carbon dioxide gas may be further included to improve high temperature storage characteristics.
  • the present invention also provides a battery module including the lithium secondary battery as a unit cell, and provides a battery pack including the battery module.
  • the battery pack may be used as a power source for medium and large devices requiring high temperature stability, long cycle characteristics, high rate characteristics, and the like.
  • the medium-to-large device include a power tool driven by an electric motor; Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs), and the like; Electric motorcycles including electric bicycles (E-bikes) and electric scooters (E-scooters); Electric golf carts; Power storage systems and the like, but is not limited thereto.
  • Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs), and the like
  • Electric motorcycles including electric bicycles (E-bikes) and electric scooters (E-scooters); Electric golf carts; Power storage systems and the like, but is not limited thereto.
  • the precursor solution was titrated using sodium thiosulfate standard solution, and then the amount consumed was measured to calculate the average oxidation number.
  • prepared slurry was prepared by mixing Denka as a conductive material and KF1100 as a binder in a weight ratio of 95: 2.5: 2.5 to a cathode active material powder, and uniformly coated on an aluminum foil having a thickness of 20 ⁇ m. This was dried to 130 °C to prepare a positive electrode for a lithium secondary battery.
  • Example 2 For each of the coin batteries prepared in Example 2 and Comparative Example 2, the charge and discharge characteristics were evaluated by charging and discharging once with 0.1C current. The results are shown in Table 2 below.
  • the lithium secondary battery Example 2 comprising a lithium composite transition metal oxide prepared by using a transition metal precursor according to the present invention as a positive electrode active material is a comparison prepared using M (OH) 2 precursor Compared to the lithium secondary battery of Example 2 shows a good charging capacity when charging at high speed, the efficiency is also nearly 100%, it can be seen that significantly improved.
  • Example 2 of the lithium secondary battery comprising a lithium composite transition metal oxide prepared using the transition metal precursor according to the present invention as a positive electrode active material, the discharge capacity of more than 95%, M ( It can be seen that when compared with the discharge capacity value of 85% or less of Comparative Example 2 prepared using the OH) 2 precursor, it exhibits superior life characteristics.
  • the transition metal precursor for producing a lithium composite transition metal oxide according to the present invention is the number of oxidation of the transition metal is close to the oxidation number of the transition metal of the lithium composite transition metal oxide, using the same to prepare a lithium composite transition metal oxide In this case, the process efficiency is high by simplifying the oxidation or reduction process for changing the oxidation number.
  • a lithium composite transition metal prepared using the same exhibits excellent fast charge and life characteristics as a positive electrode active material, and may have high charge and discharge efficiency.

Abstract

본 발명은 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체에 관한 것으로, 더욱 상세하게는, 리튬 전이금속 산화물의 제조에 사용되는 전이금속 전구체로서, 하기 화학식 1로 표현되는 복합 전이금속 화합물을 포함하는 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체를 제공한다. NiaMbMn1-(a+b)(OH1-x)2 (1) 상기 식에서, M은 Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고; 0.2≤a≤0.25, 0≤b≤0.1, 0<x<0.5 이다. 본 발명에 따른 전이금속 전구체는 전이금속의 산화수가 리튬 복합 전이금속 산화물의 전이금속의 산화수에 근접한 바, 이를 사용하여 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조하는 경우 산화수 변화를 위한 산화 또는 환원 과정을 간소화하여 공정 효율성이 높다는 장점이 있다. 또한, 입자 크기 및 입자 분포를 조절하여 높은 탭 밀도의 전구체를 합성하거나, 구형화 등의 입자 형태를 최적화 하는 것이 가능하고, 균일한 침전을 가능하게 하는 바, 이를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물은 양극 활물질로서 우수한 고속충전 특성, 수명 특성을 발휘하고, 높은 충방전 효율을 가질 수 있다.

Description

리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체
본 발명은 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체에 관한 것으로, 더욱 상세하게는, 리튬 전이금속 산화물의 제조에 사용되는 전이금속 전구체로서, 특정한 복합 전이금속 화합물을 포함하는 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체에 관한 것이다.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 방전 전압의 리튬 이차전지에 대해 많은 연구가 행해졌고, 또한 상용화되어 널리 사용되고 있다. 그 중, 리튬 이차전지는 우수한 전극 수명과 높은 고속 충방전 효율로 인해 가장 많이 사용되고 있는 전지이다.
일반적으로 리튬 이차전지는 양극 활물질로는 리튬 함유 코발트 산화물(LiCoO2)이 주로 사용되고 있고, 그 외에 층상 결정구조의 LiMnO2, 스피넬 결정구조의 LiMn2O4 등의 리튬 함유 망간 산화물과, 리튬 함유 니켈 산화물(LiNiO2)의 사용도 고려되고 있다.
상기 양극 활물질들 중에 LiCoO2은 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 우수하여 현재 많이 사용되고 있지만, 안전성이 낮으며, 원료로서 코발트의 자원적 한계로 인해 고가라는 문제가 있다. LiNiO2 등의 리튬 니켈계 산화물은 상기 LiCoO2보다 비용이 저렴하면서도 4.25V로 충전되었을 때, 높은 방전 용량을 나타내지만 높은 생산비용, 전지에서의 가스 발생에 의한 스웰링, 낮은 화학적 안정성, 높은 pH 등의 문제들을 가지고 있다.
또한, LiMnO2, LiMn2O4 등의 리튬 망간 산화물은 원료로서 자원이 풍부하고 환경친화적인 망간을 사용한다는 장점을 가지고 있으므로, LiCoO2를 대체할 수 있는 양극 활물질로서 많은 관심을 모으고 있다. 특히, 그 중에서도 LiMn2O4는 상대적으로 저렴한 가격 및 고출력 등의 장점을 가지고 있지만, 에너지 밀도가 LiCoO2 및 삼성분계 활물질에 비해 낮은 단점이 있다.
이러한 단점을 극복하기 위하여 LiMn2O4에서 Mn의 일부를 Ni로 치환하게 되면 원래 가지던 작동전위(약 4V)에 비하여 높은 전위(약 4.7V)를 가지게 된다. 높은 전위를 가지게 됨에 따라 Li1+aNixMn2-xO4-z(0≤a≤0.1, 0.4≤x≤0.5, 0≤z≤0.1)의 조성을 가지는 스피넬 물질은 고에너지 및 고출력 성능이 요구되는 EV를 비롯한 중대형용 리튬 이온 전지의 양극 활물질로 이용될 가능성이 높은 재료이다. 하지만 높은 충방전 전압 전위로 인하여, 양극 활물질 재료의 Mn 용출(dissolution) 및 전해액 부반응으로 인한 전지 성능의 저하 등과 같은 여러 해결해야 될 문제점이 존재한다.
한편, 상기와 같은 Ni, Mn 등 2 가지 이상의 물질을 함유하는 리튬 전이금속 활물질의 경우, 단순한 고상반응으로는 합성이 용이하지 않은 바, 이를 제조하기 위한 전구체로서 공침법 등을 이용하여 제조된 전이금속 전구체를 사용하는 기술이 알려져 있다.
이러한 전이금속 전구체는 입자 크기 등의 조절을 통한 탭 밀도 저하의 방지나 구형화 등의 입자 형태의 최적화, 균일한 침전 등을 통해 상기의 문제를 해결하고 소망하는 성능을 발휘하기 위한 리튬 전이금속 산화물을 제조하기 위한 연구가 진행되고 있다.
그러나, 이처럼 다양한 시도들에도 불구하고 만족스러운 성능의 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체 및 이를 이용한 리튬 복합 전이금속 산화물은 아직 개발되지 못하고 있는 실정이다.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.
본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 특정한 복합 전이금속 화합물을 포함하는 전이금속 전구체를 개발하였고, 그러한 전구체로부터 제조되는 리튬 복합 전이금속 산화물을 기반으로 한 이차전지는 우수한 고속충전 특성, 수명 특성을 발휘하고, 높은 충방전 효율을 나타내는 것을 확인하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
이러한 목적을 달성하기 위한 본 발명에 따른 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전구체는 하기 화학식 1로 표현되는 복합 전이금속 화합물을 포함하는 것을 특징으로 한다.
NiaMbMn1-(a+b)(OH1-x)2 (1)
상기 식에서,
M은 Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고;
0.2≤a≤0.25, 0≤b≤0.1, 0<x<0.5 이다.
본 발명에 따른 전구체의 복합 전이금속 화합물은 다량의 Mn과 특정한 함량의 Ni 및 기타 원소를 포함하면서, 일반적으로 알려져 있는 MeOOH와 Me(OH)2 (여기서, Me는 예를 들어, Mn, Ni, Co, Fe 등임)의 중간 형태의 특이적인 수화물 조성을 가진다는 점에 특징이 있다.
구체적으로, 첫 번째 특징과 관련하여, 상기 화학식 1의 복합 전이금속 화합물은 Mn을 고함량으로 포함하고 일부를 Ni로 치환한 형태 또는 여기에 Ti 또는 Al 등을 더 포함한 형태의 스피넬의 복합 전이금속 화합물이므로, 이를 포함하는 전구체는 우수한 고속충전 특성을 갖는 리튬 이차전지의 양극 활물질을 제조하는데 특히 바람직하게 사용될 수 있다.
두 번째 특징과 관련하여, 상기 복합 전이금속 화합물은 전이금속의 산화수가 +2 보다 크고 리튬 복합 전이금속 산화물의 전이금속 산화수인 +3에 근접한 특성을 갖는다.
이러한 전이금속 전구체를 사용하여 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조하는 경우, 산화수 변화를 위한 산화 또는 환원 과정을 간소화할 수 있어서 공정 효율성이 우수하다. 또한, 입자 크기 및 입자 분포를 조절하여 높은 탭 밀도의 전구체를 합성하거나, 구형화 등의 입자 형태를 최적화하는 것이 가능하며, 그렇게 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물은 양극 활물질로서 우수한 성능을 발휘할 수 있다.
따라서, 다량의 Mn 및 특정 함량의 Ni 및 기타 원소들을 포함하면서 특이적인 수화물 조성을 가짐으로 인해, 종래에는 기대할 수 없는 우수한 성능을 가진 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조할 수 있다.
하나의 구체적인 예에서, 상기 M은 Ti 또는 Al일 수 있다.
하나의 구체적인 예에서, 상기 x는 상세하게는, 0.2 이상 내지 0.5 미만일 수 있으며, 더욱 상세하게는, 0.3 이상 내지 0.5 미만일 수 있다.
하나의 구체적인 예에서, 본 발명에 따른 전이금속 전구체는 상기 복합 전이금속 화합물이 상기 전이금속 전구체의 전체량을 기준으로 상세하게는, 30 중량%이상, 더욱 상세하게는 50 중량% 이상의 함량으로 포함되는 것으로 구성될 수 있다. 상기 복합 전이금속 화합물 이외에 전구체를 구성하는 나머지 물질들은 다양할 수 있으며, 예를 들어, +2의 산화 상태를 가진 복합 전이금속 수산화물일 수 있다.
이러한 전이금속 전구체는, 화학식 1의 복합 전이금속 화합물을 포함하지 않는 전이금속 전구체와 비교하여, 우수한 물성의 리튬 복합 전이금속 산화물로 제조될 수 있음을 이후 설명하는 실시예 및 실험예에서 확인할 수 있다.
이하에서는 본 발명에 따른 전이금속 전구체를 제조하는 방법을 설명한다.
상기 전이금속 전구체는 전이금속 함유 염과 염기성 물질을 사용하여 공침법에 의해 제조될 수 있다. 상기 공침법은 수용액 중에서 침전 반응을 이용하여 2 종 이상의 전이금속 원소를 동시에 침전시켜 제조하는 방법이다. 구체적인 예에서, 2 종 이상의 전이금속을 포함하는 복합 전이금속 화합물은, 전이금속의 함량을 고려하여 전이금속 함유 염들을 소망하는 몰비로 혼합하여 수용액을 제조한 뒤, 수산화나트륨 등의 강염기와, 경우에 따라서는 암모니아 공급원 등의 첨가제 등을 부가하여, pH를 염기성으로 유지하면서 공침하여 제조될 수 있다. 이 때, 온도, pH, 반응 시간, 슬러리의 농도, 이온 농도 등을 적절히 제어함으로써, 소망하는 평균 입자 지름, 입자지름 분포, 입자 밀도를 조절할 수 있다. pH 범위는 9 내지 13이고 바람직하게는 9 내지 12이며, 경우에 따라서는, 반응은 다단으로 수행될 수도 있다.
상기 전이금속 함유 염은 소성시 용이하게 분해되고 휘발되기 쉬운 음이온을 갖는 것이 바람직한 바, 황산염 또는 질산염일 수 있다. 예를 들어, 황산 니켈, 황산 티타늄, 황산 망간, 질산 니켈, 질산 티타늄, 질산 망간 등을 들 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
또한, 상기 염기성 물질은 수산화나트륨, 수산화칼륨, 수산화리튬 등을 들 수 있고, 바람직하게는 수산화나트륨이 사용될 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
하나의 바람직한 예에서, 상기 공침 과정에서 전이금속과 착체를 형성할 수 있는 첨가제 및/또는 탄산 알칼리를 추가로 첨가할 수 있다. 상기 첨가제는, 예를 들어, 암모늄 이온 공급체, 에틸렌 디아민류 화합물, 구연산류 화합물 등이 사용될 수 있다. 상기 암모늄 이온 공급체는, 예를 들어, 암모니아수, 황산암모늄염 수용액, 질산암모늄염 수용액 등을 들 수 있다. 상기 탄산 알칼리는 탄산 암모늄，탄산나트륨，탄산 칼륨 및 탄산 리튬으로 이루어진 군에서 선택될 수 있다. 경우에 따라서는, 이들을 2 이상 혼합하여 사용할 수도 있다.
상기 첨가제와 탄산 알칼리의 첨가량은 전이금속 함유 염의 양, pH 등을 고려하여 적절히 결정할 수 있다. 반응 조건들에 따라, 화학식 1에 따른 복합 전이금속 화합물만을 포함하는 전이금속 전구체가 제조될 수도 있고, 또는 기타 복합 전이금속 화합물을 동시에 포함하는 전이금속 전구체가 제조될 수도 있다.
본 발명은 또한, 상기 전이금속 전구체로부터 제조되는 리튬 복합 전이금속 산화물을 제공한다. 구체적으로, 상기 전이금속 전구체와 리튬 함유 물질을 소성 반응시켜, 리튬 이차전지용 양극 활물질인 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조할 수 있다.
하나의 구체적인 예에서, 상기 리튬 복합 전이금속 산화물은 하기 화학식 2로 표현된 물질일 수 있다.
Li1+aNibMcMn2-(b+c)O4-z (2)
상기 식에서,
M은 Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고;
0≤a≤0.1, 0.4≤b≤0.5, 0≤c≤0.1, 0≤z≤0.1이다.
상기 리튬 복합 전이금속 산화물은 z>0인 경우, 산소가 결핍된 구조일 수 있다.
상기 리튬 함유 물질은 특별히 제한되지 않으며, 예를 들어, 수산화리튬, 탄산리튬, 산화리튬 등을 들 수 있고, 바람직하게는 탄산 리튬(Li2CO3) 및 또는 수산화 리튬(LiOH)일 수 있다.
상기 리튬 복합 전이금속 산화물은 리튬 이차전지용 전극 활물질로서 바람직하게 사용될 수 있으며, 이들은 단독으로 사용될 수도 있고, 다른 공지의 리튬 이차전지용 전극 활물질과 혼합되어 사용될 수도 있다.
본 출원의 발명자들이 확인한 바에 따르면, 상기 전이금속 전구체를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물을 리튬 이차전지의 전극 활물질로 사용하는 경우에는 고속 충전 성능이 높을 뿐 아니라, 수명 특성 및 충방전 효율이 우수한 장점이 있다.
상기 리튬 복합 전이금속 산화물의 제조를 위한 전이금속 전구체와 리튬 함유 물질의 반응 조건은 당업계에 공지되어 있으므로, 그에 대한 자세한 설명은 본 명세서에서 생략한다.
본 발명은 또한, 상기 리튬 복합 전이금속 산화물을 양극 활물질로서 포함하는 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.
상기 양극은, 예를 들어, 양극 집전체 상에 본 발명에 따른 양극 활물질, 도전재 및 바인더의 혼합물을 도포한 후 건조하여 제조되며, 필요에 따라서는, 상기 혼합물에 충진제를 더 첨가하기도 한다.
상기 양극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면 처리한 것 등이 사용될 수 있다. 집전체는 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 양극 활물질의 접착력을 높일 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태가 가능하다.
상기 도전재는 통상적으로 양극 활물질을 포함한 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 20 중량%로 첨가된다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다.
상기 바인더는 활물질과 도전재 등의 결합과 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로서, 통상적으로 양극 활물질을 포함하는 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 20 중량%로 첨가된다. 이러한 바인더의 예로는, 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합체 등을 들 수 있다.
상기 충진제는 양극의 팽창을 억제하는 성분으로서 선택적으로 사용되며, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합체; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.
상기 리튬 이차전지는 일반적으로 상기 양극, 음극, 분리막 및 리튬염 함유 비수 전해질로 구성되어 있으며, 본 발명에 따른 리튬 이차전지의 기타 성분들에 대해 이하에서 설명한다.
음극은 음극 집전체 상에 음극 재료를 도포, 건조하여 제작되며, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 성분들이 더 포함될 수도 있다.
상기 음극 재료는, 예를 들어, 난흑연화 탄소, 흑연계 탄소 등의 탄소; LixFe2O3(0≤x≤1), LixWO2(0≤x≤1), SnxMe1-xMe'yOz (Me: Mn, Fe, Pb, Ge; Me': Al, B, P, Si, 주기율표의 1족, 2족, 3족 원소, 할로겐; 0<x≤1; 1≤y≤3; 1≤z≤8) 등의 금속 복합 산화물; 리튬 금속; 리튬 합금; 규소계 합금; 주석계 합금; SnO, SnO2, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4, Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5, GeO, GeO2, Bi2O3, Bi2O4, and Bi2O5 등의 금속 산화물; 폴리아세틸렌 등의 도전성 고분자; Li-Co-Ni 계 재료 등을 사용할 수 있다.
상기 음극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면 처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다. 이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머; 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.
리튬함유 비수계 전해질은 비수 전해질과 리튬으로 이루어져 있다. 비수 전해질로는 비수 전해액, 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용된다.
상기 비수 전해액으로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸 포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 피로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합체 등이 사용될 수 있다.
상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬염은 상기 비수계 전해질에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.
또한, 비수계 전해질에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N, N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있다.
본 발명은 또한, 상기 리튬 이차전지를 단위전지로 포함하는 전지모듈을 제공하고, 상기 전지모듈을 포함하는 전지팩을 제공한다.
상기 전지팩은 고온 안정성 및 긴 사이클 특성과 높은 레이트 특성 등이 요구되는 중대형 디바이스의 전원으로 사용될 수 있다.
상기 중대형 디바이스의 바람직한 예로는 전지적 모터에 의해 동력을 받아 움직이는 파워 툴(power tool); 전기자동차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(Hybrid Electric Vehicle, HEV), 플러그-인 하이브리드 전기자동차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV) 등을 포함하는 전기차; 전기 자전거(E-bike), 전기 스쿠터(E-scooter)를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(electric golf cart); 전력저장용 시스템 등을 들 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
이하, 본 발명의 실시예를 참조하여 설명하지만, 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것이며, 본 발명의 범주가 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1>
3L 습식 반응기용 탱크에 증류수 2 L를 채운 뒤 질소가스를 탱크에 1 L/min의 속도로 연속적으로 투입하여 용존 산소를 제거하였다. 이때, 탱크 안의 증류수 온도를 온도 유지장치를 이용하여 45 ~ 50℃로 유지하였다. 또한, 탱크 외부에 설치되어 있는 모터와 연결되어 있는 임펠러를 이용하여, 탱크 내부의 증류수를 1000~ 1200 rpm의 속도로 교반하였다.
니켈 황산염, 티타늄 황산염 및 망간 황산염을 0.25: 0.04: 0.71의 비율(몰비)로 혼합하여 2M 농도의 전이금속 수용액을 준비하였고, 그와 별도로 4M 수산화나트륨 수용액을 준비하였다. 상기 전이금속 수용액은 0.18 L/hr으로 습식 반응기용 탱크에 정량펌프로 연속적으로 펌핑 하였다. 상기 수산화나트륨 수용액은 탱크 내부의 증류수 pH 조절을 위해 컨트롤 장비와 연동시켜, 습식 반응기 탱크 내부의 증류수를 pH 10.5 ~ 11.0이 유지되도록, 가변식 펌핑 하였다. 이때, 첨가물로서 30% 농도의 암모니아 용액을 0.035L ~ 0.04 L/hr의 속도로 반응기에 연속적으로 함께 펌핑 하였다.
전이금속 수용액, 수산화나트륨 수용액, 암모니아 용액의 유량을 조절하여 용액의 습식 반응기 탱크 내의 평균 체류 시간은 5 ~ 6 시간 정도가 되도록 하였으며, 탱크 내의 반응이 정상 상태(steady state)에 도달한 후, 지속 시간을 주어 좀더 밀도 높은 복합 전이금속 전구체를 합성하였다.
정상 상태의 도달 후, 전이금속 수용액의 전이금속 이온, 수산화나트륨의 수산화 이온, 및 암모니아 용액의 암모니아 이온이 20 시간 동안 지속적으로 반응하여 제조된 니켈-티타늄-망간 복합 전이금속 전구체를, 탱크 옆 상단에 설치되어 있는 오버플로 파이프를 통해 연속적으로 얻는다.
이렇게 얻어진 복합 전이금속 전구체를 증류수로 여러 번 세척하고, 120℃ 항온 건조기에서 24 시간 건조시켜, Ni0.25Ti0.04Mn0.71(OH1-x)2의 니켈-티타늄-망간 복합 전이금속 전구체를 얻었다.
<비교예 1>
3 L 습식 반응기용 탱크에 증류수 2 L를 채운 뒤 질소가스를 탱크에 1 L/min의 속도로 연속적으로 투입하여 용존 산소를 제거하였다. 이때, 탱크 안의 증류수 온도를 온도 유지장치를 이용하여 40 ~ 45℃로 유지하였다. 또한, 탱크 외부에 설치되어 있는 모터와 연결되어 있는 임펠러를 이용하여, 탱크 내부의 증류수를 1000 ~ 1200 rpm의 속도로 교반하였다.
니켈 황산염 티타늄 황산염 및 망간 황산염을 0.25: 0.04: 0.71의 비율(몰비)로 혼합하여 2.0M 농도의 전이금속 수용액을 준비하였고, 그와 별도로 4M 수산화나트륨 수용액을 준비하였다. 상기 전이금속 수용액은 0.18 L/hr으로 습식 반응기용 탱크에 정량펌프로 연속적으로 펌핑 하였다. 상기 수산화나트륨 수용액은 탱크내부의 증류수 pH 조절을 위해 컨트롤 장비와 연동시켜, 습식 반응기 탱크 내부의 증류수를 pH 9.5 ~ 10.0 가 유지되도록, 가변식 펌핑 하였다. 이때, 첨가물로서 30% 농도의 암모니아 용액을 0.01L ~ 0.015 L/hr의 속도로 반응기에 연속적으로 함께 펌핑하여 Ni0.25Ti0.04Mn0.71(OH)2의 니켈-티타늄-망간 복합 전이금속 전구체를 합성하였다.
<실험예 1>
전이금속의 평균 산화수 측정
상기 실시예 1 및 비교예 1에서 제조된 전구체의 평균산화수를 측정하기 위해 금속이온을 환원시키는 동안 소모되는 요오드의 양을 녹말 용액으로 적정하여 평균 산화수를 계산하는 방법인 요오드적정법을 실시하였다.
실시예 1 및 비교예 1의 전이금속 전구체 0.2g를 50 ml의 요오드화칼륨 용액 및 25ml의 묽은 황산에 1시간 동안 용해하였다.
상기 전이금속 전구체가 용해된 후 녹말용액을 첨가하여 갈/청색의 전구체 용해액을 제조하였다.
상기 전구체 용해액을 티오황산나트륨 표준용액을 사용하여 적정을 수행한 후 소모되는 양을 측정하여 평균 산화수를 산출하였다.
그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
표 1
Figure PCTKR2013005684-appb-T000001
상기 표 1에서 보는 바와 같이, 실시예 1 및 비교예 1에서 제조된 니켈-티타늄-망간 복합 전이금속 전구체의 전이금속 평균 산화수를 측정한 결과 M(OH)2(산화수 +2) 및 MOOH(산화수 +3)가 아닌 적정한 산화수로 침전이 형성되었음을 확인할 수 있다.
<실시예 2, 비교예 2>
코인 전지의 제조
실시예 1 및 비교예 1에서 각각 제조된 니켈-망간 복합 전이금속 전구체들을 Li2CO3와 1: 1의 비율(몰 비)로 혼합한 후에 5℃/분의 승온 속도로 가열하여 950℃에서 10 시간 동안 소성시켜 Li[Ni0.25Ti0.04Mn0.71]2O4의 양극 활물질 분말을 제조하였다.
이렇게 제조된 양극 활물질 분말에 도전재로서 Denka와 바인더로서 KF1100을 95: 2.5: 2.5의 중량비로 혼합하여 슬러리를 제조하여, 20 ㎛ 두께의 알루미늄 박(Al foil)에 균일하게 코팅하였다. 이를 130℃로 건조하여 리튬 이차전지용 양극을 제조하였다.
상기에서 제조된 리튬 이차전지용 양극과, 상대 전극(음극)으로서 리튬 메탈 박과, 분리막으로서 폴리 에틸렌막(Celgard, 두께: 20 ㎛), 및 에틸렌 카보네이트, 디메틸렌 카보네이트, 디에틸 카보네이트가 1: 2: 1로 혼합된 용매에 LiPF6가 1M로 녹아 있는 액체 전해액을 사용하여, 2016 코인 전지를 제조하였다.
<실험예 2>
초기 충방전 특성
상기 실시예 2 및 비교예 2에서 각각 제조된 코인 전지들에 대해, 0.1C 전류로 1회 충방전 하여 충방전 특성을 평가 하였다. 그 결과를 하기 표 2에 나타내었다.
표 2
Figure PCTKR2013005684-appb-T000002
상기 표 2에서 보는 바와 같이, 본 발명에 따른 전이금속 전구체를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물을 양극 활물질로 포함하는 리튬 이차전지 실시예 2는 M(OH)2 전구체를 이용하여 제조된 비교예 2의 리튬 이차전지에 비하여 동일 조성에서도 우수한 초기 방전 특성 및 초기 충방전 효율을 갖는 것을 알 수 있다.
<실험예 3>
고속충전 특성
상기 실시예 2 및 비교예 2에서 각각 제조된 코인 전지들에 대해, 0.1C의 전류로 충방전 후 2.0C의 전류로 충전하여 조건으로 고속충전 특성을 평가 하였다. 그 결과를 하기 표 3에 나타내었다.
표 3
Figure PCTKR2013005684-appb-T000003
상기 표 3에서 보는 바와 같이, 본 발명에 따른 전이금속 전구체를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물을 양극 활물질로 포함하는 리튬 이차전지 실시예 2는 M(OH)2 전구체를 이용하여 제조된 비교예 2의 리튬 이차전지에 비하여 고속으로 충전 시 우수한 충전 용량을 나타내며, 그 효율 또한 거의 100 %에 가까운 값을 가져 월등히 향상됨을 알 수 있다.
<실험예 4>
수명 특성
상기 실시예 2 및 비교예 2에서 각각 제조된 코인 전지들에 대해, 1.0C의 전류로 50회 충방전 하여 수명 특성을 평가 하였다. 그 결과를 하기 표 4에 나타내었다.
표 4
Figure PCTKR2013005684-appb-T000004
상기 표 4에서 보는 바와 같이, 본 발명에 따른 전이금속 전구체를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물을 양극 활물질로 포함하는 리튬 이차전지 실시예 2는 95 %가 넘는 방전용량을 나타내는 바, M(OH)2 전구체를 이용하여 제조된 비교예 2의 85 % 이하의 방전용량 값과 비교할 때 월등한 수명 특성을 나타냄을 알 수 있다.
본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명에 따른 리튬 복합 전이금속 산화물 제조용 전이금속 전구체는 전이금속의 산화수가 리튬 복합 전이금속 산화물의 전이금속의 산화수에 근접한 바, 이를 사용하여 리튬 복합 전이금속 산화물을 제조하는 경우 산화수 변화를 위한 산화 또는 환원 과정을 간소화하여 공정 효율성이 높다는 장점이 있다.
또한, 입자 크기 및 입자 분포를 조절하여 높은 탭 밀도의 전구체를 합성하거나, 구형화 등의 입자 형태를 최적화 하는 것이 가능하고, 균일한 침전을 가능하게 하는 바, 이를 사용하여 제조된 리튬 복합 전이금속 산화물은 양극 활물질로서 우수한 고속충전 특성, 수명 특성을 발휘하고, 높은 충방전 효율을 가질 수 있다.

Claims (13)

  1. 리튬 복합 전이금속 산화물의 제조에 사용되는 전이금속 전구체로서, 하기 화학식 1로 표현되는 복합 전이금속 화합물을 포함하는 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체:
    NiaMbMn1-(a+b)(OH1-x)2 (1)
    상기 식에서,
    M은 Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고;
    0.2≤a≤0.25;
    0≤b≤0.1;
    0<x<0.5 이다.
  2. 제 1 항에 있어서, 상기 M은 Ti 또는 Al인 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체.
  3. 제 1 항에 있어서, 상기 x는 0.2 이상 내지 0.5 미만인 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체.
  4. 제 1 항에 있어서, 상기 x는 0.3 이상 내지 0.5 미만인 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체.
  5. 제 1 항에 있어서, 상기 전이금속 전구체의 전체량을 기준으로 상기 복합 전이금속 화합물이 30 중량%이상으로 함유되어 있는 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체.
  6. 제 5 항에 있어서, 상기 복합 전이금속 화합물이 50 중량% 이상으로 함유되어 있는 것을 특징으로 하는 전이금속 전구체.
  7. 제 1 항에 따른 전이금속 전구체를 사용하여 제조되고, 하기 화학식 2로 표현되는 것을 특징으로 하는 리튬 복합 전이금속 산화물:
    Li1+aNibMcMn2-(b+c)O4-z (2)
    상기 식에서,
    M은 Ti, Co, Al, Cu, Fe, Mg, B, Cr, Zr, Zn 및 2주기 전이금속들로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고;
    0≤a≤0.1;
    0.4≤b≤0.5;
    0≤c≤0.1;
    0≤z≤0.1이다.
  8. 제 7 항에 따른 리튬 복합 전이금속 산화물을 양극 활물질로서 포함하는 것을 특징으로 하는 양극.
  9. 제 8 항에 따른 양극을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  10. 제 9 항에 따른 리튬 이차전지를 단위전지로 포함하는 것을 특징으로 하는 전지모듈.
  11. 제 10 항에 따른 전지모듈을 포함하는 것을 특징으로 하는 전지팩.
  12. 제 11 항에 따른 전지팩을 포함하는 것을 특징으로 하는 디바이스.
  13. 제 12 항에 있어서, 상기 디바이스는 전기자동차, 하이브리드 전기자동차, 플러그-인 하이브리드 전기자동차, 또는 전력저장용 시스템인 것을 특징으로 하는 디바이스.
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