RU2267353C2 - Катализатор синтеза аммиака и способ его регенерации - Google Patents

Катализатор синтеза аммиака и способ его регенерации Download PDF

Info

Publication number
RU2267353C2
RU2267353C2 RU2001118445A RU2001118445A RU2267353C2 RU 2267353 C2 RU2267353 C2 RU 2267353C2 RU 2001118445 A RU2001118445 A RU 2001118445A RU 2001118445 A RU2001118445 A RU 2001118445A RU 2267353 C2 RU2267353 C2 RU 2267353C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
ruthenium
catalyst
promoter
solution enriched
dissolved
Prior art date
Application number
RU2001118445A
Other languages
English (en)
Other versions
RU2001118445A (ru
Inventor
Мартин МУЛЕР (DE)
Мартин МУЛЕР
Олаф ХИНРИКСЕН (DE)
Олаф ХИНРИКСЕН
Хуберт БИЕЛАВА (DE)
Хуберт БИЕЛАВА
Клаус Й.Х. ЯКОБСЕН (DK)
Клаус Й.Х. ЯКОБСЕН
Original Assignee
Хальдор Топсеэ А/С
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Хальдор Топсеэ А/С filed Critical Хальдор Топсеэ А/С
Publication of RU2001118445A publication Critical patent/RU2001118445A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2267353C2 publication Critical patent/RU2267353C2/ru

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/90—Regeneration or reactivation
    • B01J23/96—Regeneration or reactivation of catalysts comprising metals, oxides or hydroxides of the noble metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
    • B01J23/462—Ruthenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/58—Platinum group metals with alkali- or alkaline earth metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/63—Platinum group metals with rare earths or actinides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
    • C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
    • C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
    • C01C1/0405—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst
    • C01C1/0411—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase from N2 and H2 in presence of a catalyst characterised by the catalyst
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B11/00—Obtaining noble metals
    • C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
    • C22B11/042—Recovery of noble metals from waste materials
    • C22B11/048—Recovery of noble metals from waste materials from spent catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B7/00—Working up raw materials other than ores, e.g. scrap, to produce non-ferrous metals and compounds thereof; Methods of a general interest or applied to the winning of more than two metals
    • C22B7/009—General processes for recovering metals or metallic compounds from spent catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/584—Recycling of catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
    • Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y10S502/00—Catalyst, solid sorbent, or support therefor: product or process of making
    • Y10S502/514—Process applicable either to preparing or to regenerating or to rehabilitating catalyst or sorbent

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Geology (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

Изобретение относится к технологии производства аммиака, в частности к катализатору синтеза аммиака и способу его регенерации. Описан катализатор синтеза аммиака, включающий в качестве каталитически активного металла рутений, нанесенный на окись магния, имеющую удельную поверхность, по меньшей мере, 40 м2/г, причем концентрация рутения составляет между 3 и 20 мас.% и содержание промотора составляет между 0,2 и 0,5 молей на 1 моль рутения, причем промотор представляет собой щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаниды и их смеси. Описан также способ регенерации каталитических компонентов из катализатора синтеза аммиака, включающего рутений как каталитически активный металл, нанесенный на окись магния, и, по меньшей мере, один промотор, включающий стадии а) вымывания промоторов из катализатора основным растворителем, таким образом формируя обедненный промотором катализатор и получая раствор, обогащенный растворенными гидроксидами промотора; б) растворения окиси магния из обедненного промотором катализатора в кислотном растворителе, в котором рутений не растворим, таким образом получая остаточный металлический рутений в растворе, обогащенном растворенным соединением магния; в) регенерации остаточного металлического рутения из раствора, обогащенного растворенным соединением магния, посредством разделения жидкости и твердого вещества, получая таким образом указанный раствор, обогащенный растворенным соединением магния, и металлический рутений. Технический эффект - повышение активности катализатора. 2 н. и 4 з.п. ф-лы.

Description

Настоящее изобретение относится к технологии производства аммиака, особенно к катализатору синтеза аммиака и способу его регенерации.
Известен катализатор синтеза аммиака, нанесенный на тугоплавкие оксиды, такие как активизированный алюмосиликат, силикагель, окись титана, окись магния, окись циркония и тому подобные, этот катализатор получают нагреванием композиции, содержащей на указанном носителе, по меньшей мере, одну соль, выбранную из группы, состоящей из гексацианокобальтата щелочного металла, гексацианокобальтата щелочноземельного металла, гексацианорутената щелочного металла, гексацианорутената щелочноземельного металла, гексацианокобальтата железа, гексацианорутената железа, гексацианокобальтата кобальта и гексацианорутената кобальта, при температуре от 325 до 430°С. Катализатор может включать промотор (см. патент США 4309311, B 01 J 27/24, 5.1.1982).
Первой задачей изобретения является создание катализатора синтеза аммиака, включающего в качестве каталитически активного металла рутений, нанесенный на окись магния, который гарантирует высокую каталитическую активность и продолжительное время работы.
Второй задачей изобретения является способ регенерации каталитических компонентов из катализатора согласно изобретению.
Первая задача изобретения достигается катализатором синтеза аммиака, включающим в качестве каталитически активного металла рутений в концентрации между 3 и 20 мас.%, нанесенный на окись магния, имеющую удельную поверхность, по меньшей мере, 40 м2/г и, по меньшей мере, один промотор в количестве между 0,2 и 0,5 молей на 1 моль рутения, причем указанный промотор представляет собой щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаниды и их смесь. Предпочтительными промоторами являются цезий и/или барий.
Вторая задача изобретения достигается способом регенерации каталитических компонентов из катализатора синтеза аммиака, включающего рутений как каталитически активный металл, нанесенный на окись магния и, по меньшей мере, один промотор, этот способ включает стадии
а) вымывания промоторов из катализатора основным растворителем, таким образом формируя обедненный промотором катализатор и получая раствор, обогащенный растворенными гидроксидами промотора;
б) растворения окиси магния из обедненного промотором катализатора в кислотном растворителе, в котором рутений нерастворим, таким образом, получая остаточный металлический рутений в растворе, обогащенном растворенным соединением магния;
в) регенерации остаточного металлического рутения из раствора, обогащенного растворенным соединением магния, посредством разделения жидкости и твердого вещества, получая таким образом указанный раствор, обогащенный растворенным соединением магния, и металлический рутений.
Предпочтительно использование аммиака в качестве основного растворителя и азотной кислоты в качестве кислотного растворителя. Металлический рутений предпочтительно извлекают фильтрацией, центрифугированием, осаждением или флокуляцией.
Общепринято, что имеется пропорциональная связь между активностью (моли полученного аммиака/г катализатора) и содержанием в катализаторе рутения в группе рутениевых катализаторов. Согласно настоящему изобретению активность катализатора увеличивалась в 10-20 раз, в то время как содержание Ru увеличивалось в 1,5-8 раз.
Таким образом, изобретение обеспечивает катализатор, активный в синтезе аммиака, обладающий улучшенной активностью.
Кроме того, обнаружено, что активность катализатора согласно изобретению улучшается в условиях эксплуатации, где концентрация аммиака высока и/или где в составе синтез-газа понижено содержание водорода по сравнению со стехиометрией реакционной схемы образования аммиака.
В промышленных применениях эта увеличенная активность имеет несколько преимуществ. Существенное улучшение активности катализатора позволяет использовать, соответственно уменьшенный конвертор синтеза или, в ином случае, использовать более низкое давление при синтезе без понижения скорости производства аммиака.
Пример 1
Получение рутениевого катализатора.
Носитель MgO приобретен от Johnson-Matthey (чистота 99,9955%, удельная поверхность 51,3 м2/г). Рутений вводят на носитель либо импрегнированием носителя Ru3(CO)12 в тетрагидрофуране, либо химическим осаждением паров (ХОП) Ru3(CO)12. В ином случае рутений может быть импрегнирован с использованием подходящей соли, такой как RuCl3 в неводном растворителе. После высушивания импрегнированного катализатора для удаления растворителя или непосредственно после использования ХОП для осаждения Ru3(CO)12 на MgO катализатор активируют обработкой водородом. Активацию проводят при объемной скорости 30000 ч-1 и нагревании со скоростью 0,1°С/мин до достижения 550°С, при этой температуре катализатор выдерживают в течение 12 часов и охлаждают до комнатной температуры. Катализатор медленно приводят к окружающим условиям (пассивирование), чтобы минимизировать окисление маленьких кристаллов Ru. Активация может также быть проведена в азотно-водородно-аммиачных смесях. Подходящие концентрации Ru лежат в интервале от 3 до 20 мас.% Ru.
Пример 2
Промотирование катализатора.
Катализатор из примера 1, полученный ХОП Ru3(CO)12 на MgO с последующей активацией в водороде и пассивированием, промотируют импрегнированием подходящей солью промотора в неводном растворе. Подходящими промоторами являются щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаниды и их сочетания. Карбонаты, гидроксиды и нитраты находятся среди подходящих противоионов при импрегнировании солей промотора. Противоионы могут быть удалены в процессе разделения с восстановлением, как описано в примере 1, или они могут быть непосредственно введены в каталитический конвертор. Оптимальное содержание промоторов зависит от концентрации Ru и дисперсии, но лежит в интервале между 0,2 и 0,5 молей промотора на каждый моль рутения.
Пример 3
Испытание катализатора.
Нанесенный катализатор Ru/MgO переносят в установку, используемую для измерений каталитической активности. Катализатор нагревают до желаемой температуры испытания, обычно 400°С и давление повышают до желаемого давления испытания, обычно 100 бар (100×105 Па). Известную смесь водород-азот и, возможно, аммиак пропускают над слоем катализатора при желаемой объемной скорости, обычно 30000 ч-1 и определяют концентрацию аммиака на выходе. Систематическим изменением температуры, давления, объемной скорости и концентрации аммиака на входе оценивают эффективность катализатора при соответствующих условиях, то есть при температурах 300-550°С, давлении между 10 и 140 бар (10-140×105 Па), объемной скорости между 10000 и 100000 ч-1 и концентрациях аммиака на входе 0-20 об.%.
Пример 4
Регенерация промоторов катализатора, Ru и нитрата Mg из использованного катализатора.
После испытания катализатор пассивируют, как описано в примере 1. Затем катализатор промывают основным растворителем, состоящим из 1 М водного раствора аммиака. Возможна количественная (>97%) регенерация промоторов без загрязнения рутением или магнием. Промывная вода может быть выпарена досуха, чтобы выделить гидроксиды промотора. Катализатор, остающийся после промывки аммиаком, нагревают до 70°С в кислотном растворителе, состоящем из раствора азотной кислоты с концентрацией более 1 М. Таким способом носитель из окиси магния превращают в раствор нитрата магния, который может быть отделен от оставшегося металлического рутения либо центрифугированием, либо фильтрацией. Таким способом может быть регенерировано более 94% Ru. Нитрат магния является очень чистым и может быть использован для производства других солей магния или превращен в окись, например, через карбонат.
Пример 5.
Активность одинократно промотированного рутениевого катализатора.
Катализатор, полученный в соответствии с примерами 1-3, содержащий 4,1 мас.% Ru и 6 мас.% основания, в 5 раз активнее, чем обычный многократно промотированный катализатор на основе железа, КМ1 (коммерчески доступный от
Figure 00000001
) по объему.
Пример 6.
Активность дважды промотированного рутениевого катализатора.
Катализатор, полученный в соответствии с примерами 1-3, содержащий 3,8 мас.% Ru, 5,8 мас.% Ва и 4,1 мас.% Cs, был испытан в изотермическом конвертере, работающем при температуре 400°С и давлении 100 бар (100×105 Па) на синтез-газе для синтеза аммиака с отношением H2/N 3:1 и при объемной скорости приблизительно 30000 ч-1. Катализатор проявляет активность более чем в 5 раз выше обычного многократно промотированного катализатора на основе железа, КМ1, по объему.

Claims (6)

1. Катализатор синтеза аммиака, включающий в качестве каталитически активного металла рутений, нанесенный на окись магния, и промотор, отличающийся тем, что окись магния имеет удельную поверхность, по меньшей мере, 40 м2/г, концентрация рутения составляет между 3 и 20 мас.% и содержание промотора составляет между 0,2 и 0,5 молей на моль рутения, причем промотор представляет собой щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаниды и их смеси.
2. Катализатор синтеза аммиака по п.1, отличающийся тем, что в качестве промоторов включают цезий и/или барий.
3. Способ регенерации каталитических компонентов из катализатора синтеза аммиака, включающего рутений как каталитически активный металл, нанесенный на окись магния, и, по меньшей мере, один промотор, отличающийся тем, что он включает стадии
а) вымывания промоторов из катализатора основным растворителем, таким образом формируя обедненный промотором катализатор и получая раствор, обогащенный растворенными гидроксидами промотора;
б) растворения окиси магния из обедненного промотором катализатора в кислотном растворителе, в котором рутений не растворим, таким образом получая остаточный металлический рутений в растворе, обогащенном растворенным соединением магния;
в) регенерации остаточного металлического рутения из раствора, обогащенного растворенным соединением магния, посредством разделения жидкости и твердого вещества, получая таким образом указанный раствор, обогащенный растворенным соединением магния, и металлический рутений.
4. Способ по п.3, отличающийся тем, что в качестве основного растворителя используют аммиак.
5. Способ по одному из п.3 или 4, отличающийся тем, что в качестве кислотного растворителя используют азотную кислоту.
6. Способ по одному из пп.3-5, отличающийся тем, что металлический рутений извлекают фильтрацией, центрифугированием, осаждением или флокуляцией.
RU2001118445A 2000-07-06 2001-07-05 Катализатор синтеза аммиака и способ его регенерации RU2267353C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DKPA200001052 2000-07-06
DKPA200001052 2000-07-06

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2001118445A RU2001118445A (ru) 2003-06-10
RU2267353C2 true RU2267353C2 (ru) 2006-01-10

Family

ID=8159601

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2001118445A RU2267353C2 (ru) 2000-07-06 2001-07-05 Катализатор синтеза аммиака и способ его регенерации

Country Status (10)

Country Link
US (2) US6559093B2 (ru)
EP (1) EP1170255B1 (ru)
JP (1) JP2002052341A (ru)
CN (1) CN1170630C (ru)
AT (1) ATE348075T1 (ru)
CA (1) CA2352548A1 (ru)
DE (1) DE60125103T2 (ru)
NO (1) NO20013333L (ru)
RU (1) RU2267353C2 (ru)
ZA (1) ZA200105547B (ru)

Families Citing this family (29)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ATE348075T1 (de) * 2000-07-06 2007-01-15 Haldor Topsoe As Rückgewinnung des ammoniaksynthesekatalysators
EP1605202B1 (fr) * 2004-06-09 2016-10-05 Valeo Vision Dispositif projecteur multifonctions
US20060058174A1 (en) * 2004-09-10 2006-03-16 Chevron U.S.A. Inc. Highly active slurry catalyst composition
JP4777670B2 (ja) * 2005-02-25 2011-09-21 本田技研工業株式会社 アンモニア合成触媒及びその製造方法
US7485267B2 (en) * 2005-07-29 2009-02-03 Chevron U.S.A. Inc. Process for metals recovery from spent catalyst
CN100493700C (zh) * 2005-10-28 2009-06-03 厦门大学 一种钌基氨合成催化剂制备方法
CN100421788C (zh) * 2006-03-03 2008-10-01 厦门大学 混合钌基氨合成催化剂及其制备方法
US7674369B2 (en) 2006-12-29 2010-03-09 Chevron U.S.A. Inc. Process for recovering ultrafine solids from a hydrocarbon liquid
CN100448530C (zh) * 2007-05-23 2009-01-07 浙江工业大学 一种复合氧化物负载钌基氨合成催化剂及其制备方法
CN101888900A (zh) * 2007-10-31 2010-11-17 雪佛龙美国公司 加氢处理的本体催化剂及其用途
US8221710B2 (en) * 2007-11-28 2012-07-17 Sherritt International Corporation Recovering metals from complex metal sulfides
US7658895B2 (en) * 2007-11-28 2010-02-09 Chevron U.S.A. Inc Process for recovering base metals from spent hydroprocessing catalyst
US7837960B2 (en) * 2007-11-28 2010-11-23 Chevron U.S.A. Inc. Process for separating and recovering base metals from used hydroprocessing catalyst
US7846404B2 (en) * 2007-11-28 2010-12-07 Chevron U.S.A. Inc. Process for separating and recovering base metals from used hydroprocessing catalyst
US8187561B2 (en) * 2007-12-05 2012-05-29 Ames Goldsmith Corporation Processes and systems for recovering catalyst promoter from catalyst substrates
JP5039631B2 (ja) * 2008-04-08 2012-10-03 日立造船株式会社 貴金属担持触媒の製造方法
JP4252616B2 (ja) * 2008-05-07 2009-04-08 Ｊｆｅエンジニアリング株式会社 アンモニア合成触媒
US8976913B2 (en) * 2008-09-17 2015-03-10 Lsi Corporation Adaptive pattern dependent noise prediction on a feed forward noise estimate
WO2010111548A2 (en) * 2009-03-25 2010-09-30 Chevron U.S.A. Inc. Process for recovering metals from coal liquefaction residue containing spent catalysts
CN101580235B (zh) * 2009-06-17 2011-05-04 武汉工程大学 一种氮化硼纳米管粗产物的提纯与回收工艺
US8389433B2 (en) * 2009-11-24 2013-03-05 Chevron U.S.A. Hydroprocessing bulk catalyst and methods of making thereof
US8372776B2 (en) * 2009-11-24 2013-02-12 Chevron U.S.A. Inc. Hydroprocessing bulk catalyst and methods of making thereof
US8815184B2 (en) 2010-08-16 2014-08-26 Chevron U.S.A. Inc. Process for separating and recovering metals
JP6017777B2 (ja) * 2011-11-30 2016-11-02 住友化学株式会社 アンモニア製造用触媒組成物の製造方法及びアンモニア製造方法
JP5677358B2 (ja) * 2012-04-13 2015-02-25 日立造船株式会社 ルテニウム担持触媒の製造方法
US9321037B2 (en) 2012-12-14 2016-04-26 Chevron U.S.A., Inc. Hydroprocessing co-catalyst compositions and methods of introduction thereof into hydroprocessing units
US9687823B2 (en) 2012-12-14 2017-06-27 Chevron U.S.A. Inc. Hydroprocessing co-catalyst compositions and methods of introduction thereof into hydroprocessing units
EP3260526A4 (en) * 2015-02-17 2018-11-21 Ajinomoto Co., Inc. Production system and production method for organic compounds or microbes
JP2017001037A (ja) * 2016-09-29 2017-01-05 住友化学株式会社 アンモニア製造用触媒組成物、アンモニア製造用触媒組成物の製造方法及びアンモニア製造方法

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4309311A (en) 1980-01-08 1982-01-05 Phillips Petroleum Company Ammonia synthesis with catalyst derived by heating on a support a salt selected from alkali metal, alkaline earth metal, iron and cobalt hexacyanocobaltates and hexacyanoruthenates
GB8307612D0 (en) * 1983-03-18 1983-04-27 British Petroleum Co Plc Ammonia production and catalysts
US4499204A (en) * 1984-01-03 1985-02-12 Exxon Research & Engineering Co. Leached catalyst for ammonia synthesis
US4740490A (en) * 1984-08-10 1988-04-26 Exxon Research And Engineering Company Dual colloid catalyst compositions
US4588705A (en) 1984-08-10 1986-05-13 Exxon Research And Engineering Co. Method for preparing dual colloid compositions
GB8510197D0 (en) 1985-04-22 1985-05-30 Ici Plc Catalysts
JP2532145B2 (ja) * 1988-12-16 1996-09-11 株式会社新燃焼システム研究所 アンモニア製造用触媒
IT1238676B (it) * 1990-01-26 1993-09-01 Snam Progetti Sistema catalitico e procedimento per la produzione di gas di sintesi mediante reazione di reforming di idrocarubri leggeri con co2
US5756421A (en) 1992-09-10 1998-05-26 Council Of Scientific & Industrial Research Composite catalysts containing transitional and alkaline earth metal oxides useful for oxidative conversion of methane (or natural gas) to carbon monoxide and hydrogen (or synthesis gas)
US5565092A (en) * 1994-03-16 1996-10-15 Exxon Chemical Patents Inc. Halogen resistant hydrogenation process and catalyst
EP0840646A1 (en) 1995-05-31 1998-05-13 The University Of Virginia Patent Foundation Catalyst and process for preparing ammonia
ATE348075T1 (de) * 2000-07-06 2007-01-15 Haldor Topsoe As Rückgewinnung des ammoniaksynthesekatalysators

Also Published As

Publication number Publication date
US6559093B2 (en) 2003-05-06
CN1336251A (zh) 2002-02-20
US20020004451A1 (en) 2002-01-10
US6673732B2 (en) 2004-01-06
NO20013333L (no) 2002-01-07
ZA200105547B (en) 2002-02-01
CA2352548A1 (en) 2002-01-06
EP1170255A3 (en) 2004-01-07
DE60125103T2 (de) 2007-04-12
EP1170255B1 (en) 2006-12-13
ATE348075T1 (de) 2007-01-15
EP1170255A2 (en) 2002-01-09
US20030158036A1 (en) 2003-08-21
JP2002052341A (ja) 2002-02-19
NO20013333D0 (no) 2001-07-05
CN1170630C (zh) 2004-10-13
DE60125103D1 (de) 2007-01-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2267353C2 (ru) Катализатор синтеза аммиака и способ его регенерации
RU2259234C2 (ru) Способ получения предшественника катализатора на основе кобальта и способ получения катализатора фишера-тропша
US6534440B2 (en) Process for the activation of a metallic palladium based catalyst useful for the direct oxidation of hydrogen to hydrogen peroxide
JP5553484B2 (ja) アンモニア分解触媒及びアンモニア分解方法
RU2198731C2 (ru) Способ получения катализатора для получения винилацетата, включающего палладий и золото на медьсодержащем носителе, и способ получения винилацетата с использованием полученного катализатора (варианты)
CA2466322A1 (en) Method for preparing catalyst for carbon monoxide shift reaction
JP3373472B2 (ja) アシロキシ化反応用触媒とその用途
JP3726504B2 (ja) 触媒の再生方法及び再生触媒を用いる水素化方法
RU2350385C2 (ru) Катализатор на основе смешанных оксидов металлов
JPH02258066A (ja) アンモニア製造用触媒
SU1685510A1 (ru) Способ приготовлени катализатора дл получени окиси этилена
JP3083463B2 (ja) 湿式酸化処理用触媒の再生方法
JP3831444B2 (ja) 水素の選択的酸化触媒、水素の選択的酸化方法、及び炭化水素の脱水素方法
KR0150114B1 (ko) 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법
RU2177829C1 (ru) Способ приготовления катализатора для получения окиси этилена
JPH02202855A (ja) 第２級アミンの製造方法
CN109789393A (zh) 氨肟化催化剂和生产肟的方法
US10259710B2 (en) Process for spontaneous catalytic decomposition of hydrogen peroxide
JPH11222447A (ja) 芳香族化合物の部分水素添加によるシクロオレフィン類の製造方法
JPS59115745A (ja) 湿式酸化処理用触媒
JP4092538B2 (ja) 水素含有ガスの製造法
JP2522808B2 (ja) アジリジン化合物の製造方法
JP3820709B2 (ja) アセタール又はケタールの製法
JP3800254B6 (ja) 過酸化水素製造に使用される水素化触媒
JPH0439474B2 (ru)

Legal Events

Date Code Title Description
TZ4A Amendments of patent specification
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20070706