KR0150114B1 - 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 - Google Patents
2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 Download PDFInfo
- Publication number
- KR0150114B1 KR0150114B1 KR1019950037880A KR19950037880A KR0150114B1 KR 0150114 B1 KR0150114 B1 KR 0150114B1 KR 1019950037880 A KR1019950037880 A KR 1019950037880A KR 19950037880 A KR19950037880 A KR 19950037880A KR 0150114 B1 KR0150114 B1 KR 0150114B1
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- reaction
- catalyst
- protanol
- dehydrogenation
- gas phase
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 51
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 38
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 32
- 230000008569 process Effects 0.000 title claims abstract description 6
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 11
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000000376 reactant Substances 0.000 claims abstract description 6
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 3
- 239000007809 chemical reaction catalyst Substances 0.000 claims abstract 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 71
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 238000002347 injection Methods 0.000 claims description 4
- 239000007924 injection Substances 0.000 claims description 4
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 claims description 4
- 150000001805 chlorine compounds Chemical group 0.000 claims description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 2
- 230000008016 vaporization Effects 0.000 abstract description 2
- CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N Acetone Chemical compound CC(C)=O CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 9
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 8
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 8
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 4
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 4
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 4
- 239000002918 waste heat Substances 0.000 description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 3
- 238000010574 gas phase reaction Methods 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 3
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 2
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N Cyclohexane Chemical compound C1CCCCC1 XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 description 1
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000011946 reduction process Methods 0.000 description 1
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- -1 ruthenium Chemical compound 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/42—Platinum
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
본 발명은 루테늄, 백금 또는 그의 혼합물의 염화물의 수용액을 담체의 세공에 주입하여 균일하게 스며들게 한 후, NaBH4수용액을 주입하여 환원시키고, 건조시킴으로써 제조되는 2-프로탄올의 기상 탈수소화에 이용하기 위한 촉매를 제공한다. 또한, 본 발명은 상기 2-프로탄올의 기상 탈수소화 반응 촉매를 반응 촉매로서 사용하고 모든 반응물을 기화시켜 반응기에 도입하는 화학 반응 열펌프를 2-프로탄올의 기상 탈수소화 방법을 제공한다.
Description
본 발명은 화학 반응 열펌프 시스템에 적용되는 2-프로탄올/아세톤/수소 반응계 중 흡열 반응계인 2-프로탄올의 기상 탈수소화 반응에 사용하기 위한 활성 및 선택도가 우수한 촉매 및 그의 제조 방법과, 이 촉매를 사용한 2-프로탄올의 기상 탈수소화 방법에 관한 것이다.
화학 반응 열펌프는 화학 반응을 이용하여 저온에서 열을 흡수하여 고온으로 방출하는 연속 시스템으로 열기관의 반대 개념으로 생각할 수 있다. 이는 폐열을 효과적으로 회수할 수 있는 좋은 방법으로서, 화학 반응의 반응열을 이용하므로 상변화가 없으며, 기계적 구동 부위가 없고, 화학 반응의 큰 에너지 밀도를 이용하며 또한 이용할 수 있는 온도 범위가 넓어 기존의 기계적 열펌프나 흡수/흡착식 열펌프에 비해 많은 장점을 가지고 있다. 이와 같은 화학 반응 열펌프를 실용화시키기 위해서는 반응의 가역성, 촉매, 반응 속도 등의 물리·화학적인 문제를 해결해야 한다.
화학 반응 열펌프 시스템에 적용가능한 반응계의 대표적인 것으로는, 예를 들면 2-프로탄올/아세톤/수소 반응계, 시클로헥산/벤젠/수소 반응계 등을 들 수 있다. 이 중 실용화 가능성이 특히 높은 것은 2-프로탄올/아세톤/수소 반응계이다. 일반적으로 이 반응계는 비교적 저온(100℃ 이하)에서 열을 흡수하여 고온(200℃ 이상)에서 열 방출이 가능하며, 또한 반응이 안정하고 반응물과 생성물의 분리가 용이한 것으로 알려져 있으며, 특히 조작상의 위험이 적어 상업적으로 이용 가능성이 매우 높다. 또한 이 반응계는 공장에서 배출되는 폐열(∼100℃)을 이용하여 고온의 스팀을 제조할 수 있다는 장점을 가지고 있다.
2-프로탄올/아세톤/수소 반응계의 반응 기구는 다음 식으로 나타내어진다.
(CH3)2CHOH + 열(CH3)2CO + H2
상기 반응계에 있어서, 흡열 반응인 2-프로탄올의 탈수소화 반응의 평형 전화율은 화학 반응 열펌프에 이용할 수 있는 온도인 60∼100℃에서는 2∼11% 정도로 매우 작은 데, 이는 저온에서의 흡열 반응이 열역학적으로 불리하다는 사실과 일치한다. 따라서 이렇게 낮은 전화율은 열펌프 구현에 큰 장애가 된다. 그러나, 열펌프의 주목적이 폐열의 회수에 있는 만큼, 일반적으로 공장이나 발전소에서 배출되는 폐열(∼100℃)을 흡열 반응에 이용하기 위해서는 이렇게 낮은 전화율을 감수하여 장치를 구성해야 한다.
100℃ 이하의 저온에서 흡열 반응인 2-프로탄올의 탈수소화 반응의 평형 전화율이 낮다는 문제를 해결하기 위해서는 선택성과 활성이 우수한 촉매를 사용하는 것이 필수적이다. 또한, 이 때 사용되는 촉매는 저온·저압에서 활성이 높고, 부반응이 없어야 하며, 내구성이 우수하고, 수명이 길고, 회수 및 재생이 용이해야 한다.
2-프로탄올의 탈수소화 반응용 촉매로는 루테늄, 백금, 라니 니켈, 분말 니켈, 구리, 아연, 로듐, 이리듐, 필라듐 등이 연구되어 왔다. 이 중에서 Cu, Zu, Ni 촉매는 250∼350℃에서 좋은 반응 속도를 나타내며, 분말 니켈, 라니 니켈, Ru, Pt, Rh 촉매는 ∼100℃의 저온에서의 2-프로탄올 탈수소화 반응에서 비교적 양호한 반응 속도를 나타내며, 특히 루테늄과 같은 백금은 저온에서의 2-프로탄올의 탈수소화 반응용 촉매로서 유망한 것으로 알려져 있다. 예를 들면, 일본국 공개 특허 제3-263550호에는 활성탄에 담지된 루테늄 촉매는 초기 반응 속도가 매우 우수하고 백금 촉매는 반응 생성물인 아세톤 흡착에 의한 반응 속도 지연에 영향을 적게 받는 것으로 기재되어 있다.
또한, 일본국 공개 특허 제03-263550호 및 제04-98054호에는 루테늄, 백금, 로듐, 및 분말 니켈 촉매를 이용한 2-프로탄올/아세톤/수소 반응계 화학 반응 열펌프에 대해 기재하고 있다. 이 특허에 따르면, 82.4℃ 이하의 온도에서 액상 탈수소화 반응이 수행되며, 루테늄, 로듐, 백금, 니켈의 순서로 반응 속도가 좋다고 보고되어 있다.
종래의 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올 탈수소화 반응용 촉매들은 침전법에 의해 제조되거나, 또는 함침법에 의해 촉매를 제조하고 이를 소성한 후 수소로 환원시키는 방법에 의해 제조되어 왔으며, 이와 같이 침전법이나 함침법으로 제조된 촉매들은 낮은 온도에서 평형 전화율이 낮은 2-프로탄올 탈수소화 반응을 위한 촉매로서 갖추어야 할 조건, 즉 저온 저압에서 활성이 높고, 부반응이 없어야 하며, 내구성이 우수하고, 수명이 길며, 회수 및 재생이 용이해야 한다는 점에서 여전히 개선의 여지가 많이 남아 있다.
더욱이, 종래의 화학 반응 열펌프의 흡열반응을 위한 2-프로탄올 탈수소화 반응은 액상 반응으로 이루어졌으나, 이와 같은 액상 반응의 경우에는 반응물 중에 촉매가 담겨 있기 때문에 초기 반응 속도는 어느 정도 우수하나, 반응이 진행됨에 따라 아세톤의 농도가 반응물 중에서 계속 증가하기 때문에 반응 시간이 경과함에 따라 반응 속도가 현저히 감소하게 된다. 따라서, 반응 시간에 관계 없이 항상 일정한 반응 속도를 유지할 수 있는 새로운 2-프로탄올 탈수소화 반응 방법이 요구되고 있다.
본 발명자들은 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올 탈수소화 반응 및 이에 사용되는 촉매에 대하여 예의 연구를 거듭한 결과, 기존에 2-프로탄올 탈수소화 반응용 촉매 제조에 사용되어 온 침전법이나 함침법에 이은 수소 환원법과는 달리, 초기 함침법(incipient wetness method)과 NaBH4를 이용한 환원법을 조합한 방법으로 촉매를 제조하면 활성 및 선택도 면에서 종래의 촉매를 능가하는 촉매가 얻어지며, 또한 지금까지는 액상 반응으로 수행되어 온 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올 탈수소화 반응을 기상 반응을 수행하게 되면 2-프로탄올 탈수소화 반응을 반응 시간에 관계 없이 항상 일정한 반응 속도로 유지시키면서 진행시킬 수 있다는 놀라운 사실을 발견하고, 이를 기초로 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
본 발명의 목적은 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올의 기상 탈수소화 반응용 촉매 및 그의 제조 방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 다른 목적은 상기 2-프로탄올 기상 탈수소화 반응용 촉매를 사용하여 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올 탈수소화 반응을 기상 반응으로 수행하는 방법을 제공하는 것이다.
본 발명에 따르면, 2-프로탄올 탈수소화 반응용 촉매는 초기 함침법과 NaBH4를 이용한 환원법을 조합한 방법에 의해 제조된다. 구체적으로 말하자면, 본 발명에 따른 2-프로탄올 탈수소화 반응용 촉매는 초기 함침법에 따라 귀금속의 염, 예를 들면 염화물의 수용액을 담체의 세공에 주입하여 균일하게 스며들게 한 후, NaBH4수용액을 주입하여 환원시키고, 건조시킴으로써 제조된다.
본 발명의 촉매 제조시, 담체로는 예를 들면 알루미나 또는 활성탄이 사용되고, 귀금속으로는 예를 들면 루테늄, 백금 및 이들의 혼합물이 사용된다. 귀금속은 담체의 중량을 기준으로 하여 3 내지 10 중량%의 양으로 사용되고, 2종의 귀금속이 사용되는 경우에는 2종의 금속을 10:90 내지 90:10의 중량비로 사용하되, 합한 양이 담체의 중량을 기준으로 하여 1 내지 10%가 되도록 한다.
귀금속은 염화물로서 사용하는 것이 바람직하다. 예를 들면, 루테늄의 경우에는 RuCl3·3H2O, 백금의 경우에는 K2PtCl4를 수용액 상태로 사용한다.
NaBH4수용액의 농도는 0.013 내지 0.13몰인 것이 바람직하고, 주입 속도는 0.3 내지 1.0 ㎖/분인 것이 바람직하다.
본 발명에 따르면, 촉매의 제조 시간이 현저히 단축되고, 귀금속의 염화물의 수용액을 담체의 세공 내부에 주입한 후 그대로 NaBH4수용액을 주입하여 촉매를 환원시키기 때문에 별도의 환원 과정이 필요하지 않을 뿐만 아니라, 환원에 소모되는 시간이 짧다는 장점을 가지고 있다. 또한, 초기 함침법으로 귀금속의 염화물의 수용액을 담체의 세공 내부에 주입하기 때문에 귀금속의 손실이 감소하여 촉매 제조시 원가를 절감할 수 있다는 장점이 있다.
본 발명에 따르면 제조된 촉매는, 80∼120℃의 온도에서 탈수소화 반응을 수행하는 경우, 기존의 침전법으로 제조한 촉매나 함침법으로 제조하여 소성시킨 후 수소를 이용하여 환원시킨 방법으로 제조한 촉매에 비해 반응 속도를 2∼40배 증가시킨다.
본 발명의 다른 특징에 의하면, 액상 반응으로 수행되던 종래와는 달리 화학 반응 열펌프의 흡열 반응을 위한 2-프로탄올 기상 탈수소화 반응을 기상 반응으로 수행하는 방법이 제공된다.
본 발명의 방법에 따르면, 2-프로탄올 기상 탈수소화 반응은 모든 반응 물질을 82.5∼120℃의 온도로 예열하여 기화시킨 후, 이것을 본 발명의 촉매가 충전된 통상의 고정층 반응기로 도입시켜서 수행하는 것을 포함한다.
본 발명에 따른 2-프로탄올 기상 탈수소화 반응 방법을 이용하면, 반응 시간에 관계 없이 항상 일정한 반응 속도가 유지되기 때문에 훨씬 유리한 조건으로 반응시킬 수 있다. 본 발명에서는 이와 같이 2-프로탄올 탈수소화 반응을 기상 반응으로 수행함으로써 그 반응 속도를 기존의 액상 반응에 비해 4∼6배 향상시켰다.
본 발명을 다음의 실시예를 통하여 더욱 상세히 설명한다. 그러나, 본 발명이 이들 실시예에만 국한되는 것은 아니다.
[실시예 1]
5 중량%에 해당하는 무게의 RuCl3·3H2O를 알루미나의 세공 부피(0.38 cc/g)에 해당하는 양 만큼의 증류수에 녹여 상온에서 교반시켰다. 이 금속염 용액을 피펫을 이용하여 한 방울씩 담체에 떨어뜨리면서 촉매의 세공에 균일하게 금속염 수용액이 스며들 수 있도록 저어 주었다. 이 과정이 종결되었을 때 촉매를 증류슈 48㎖에 넣었다. NaBH40.22g을 증류수 58㎖에 녹인 후, 분당 0.5㎖의 속도로 먼저 만든 용액에 주입하여 환원시켰다. 이렇게 화환원시킨 혼합 용액을 거름 종이로 거르고, 충분한 양의 증류수로 세척하였다. 세척된 촉매를 진공로에서 충분히 건조시켰다.
[실시예 2]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되, 담체로서 알루미나 대신 활성탄을 사용하였다.
[실시예 3]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되, RuCl3·3H2O 대신 K2PtCl4를 사용하여 백금 담지 촉매를 제조하였다.
[실시예 4]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되, RuCl3·3H2O 대신에 RuCl3·3H2O와 K2PtCl4를 사용하여 루테늄/백금 담지 촉매를 제조하였다.
[실시예 5]
고정층 반응기를 사용하여 2-프로탄올 탈수소화반응 실험을 수행하였다.
실시예 1 내지 4에서 제조한 촉매를 각각 1g씩 고정층 반응기에 채우고 90℃, 상압에서 반응을 수행하였다. 2-프로탄올을 이송 펌프를 이용하여 반응 온도와 동일한 온도의 예열시를 통과시켜 모두 기화시킨 후 고정층 반응기에 도입시켜 탈수 소화 반응을 수행하였다.
상기 각 실시예의 반응 결과를 다음 표 1에 나타내었다.
본 발명의 촉매를 이용한 기상 탈수소화 반응과 비교하기 위해, 별도로 종래의 방법에 따라 촉매를 제조하고 이 촉매를 이용하여 공지된 2-프로탄올의 액상 탈수소화 반응을 수행하였다. 반응 결과를 하기 표 2에 나타내었다.
[실시예 6]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되, RuCl·3HO의 양을 변화시키면서 촉매를 제조하였다. 이를 실시예 5의 방법으로 실험하여 얻은 각각의 반응 속도를 표 3에 나타내었다.
[실시예 7]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되 환원제인 NaBH의 농도를 변화시키면서 촉매를 제조하였다. 이를 실시예 5의 방법으로 실험하였다. 그 결과를 표 4에 나타내었다.
[실시예 8]
실시예 1과 동일한 방법으로 수행하되 환원제인 NaBH수용액의 주입 속도를 0.3∼1.0㎖/분으로 변화시키면서 촉매를 제조하였다. 이것을 실시예 5의 방법으로 실험하였다. 이 때의 반응 속도는 30㎜ol/hr g 정도로 거의 동일한 반응 속도를 나타내었다.
Claims (6)
- 루테늄 및 백금으로부터 선택되는 1종 또는 2종 이상의 귀금속염의 수용액을 담체의 세공에 주입하는 단계와, 상기 귀금속염의 수용액이 주입된 담체의 세공에 NaBH4수용액을 주입하여 환원시키는 단계와, 제조된 촉매를 건조시키는 단계로 이루어지는 것을 특징으로 하는 2-프로탄올 기상 탈수소화 반응용 촉매의 제조 방법.
- 제 1항에 있어서, 상기 귀금속염은 염화물이고, 담체 중량에 대하여 3 내지 10 중량%의 양으로 사용되는 것인 방법.
- 제 1항 또는 제 2항에 있어서, 상기 담체는 알루미나 및 활성탄으로부터 선택되는 것인 방법.
- 제 1항에 있어서, 상기 NaBH4수용액의 농도가 0.013몰 내지 0.13몰이고, 주입 속도가 분당 0.3 내지 1.0㎖인 것인 방법.
- 제 1항 내지 제 4항 중 어느 하나의 항에 따른 방법에 의해 제조된 2-프로탄올의 기상 탈수소화 반응용 촉매
- 화학 반응 열펌프를 위한 2-프로탄올의 탈수소화 방법에 있어서, 탈수소화 반응 촉매로서 제 1항 내지 제 4항 중 어느 하나의 항에 따른 방법으로 제조된 촉매를 사용하고, 반응물은 모두 기화된 후에 반응기에 도입시키는 것을 특징으로 하는 화학 반응 열펌프를 위한 2-프로탄올의 기상 탈수소화 방법.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR1019950037880A KR0150114B1 (ko) | 1995-10-28 | 1995-10-28 | 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR1019950037880A KR0150114B1 (ko) | 1995-10-28 | 1995-10-28 | 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| KR970020187A KR970020187A (ko) | 1997-05-28 |
| KR0150114B1 true KR0150114B1 (ko) | 1998-10-15 |
Family
ID=19431783
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| KR1019950037880A KR0150114B1 (ko) | 1995-10-28 | 1995-10-28 | 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| KR (1) | KR0150114B1 (ko) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100516480B1 (ko) * | 2003-05-16 | 2005-09-23 | 한국과학기술연구원 | 저온 플라즈마를 이용한 촉매 환원 방법 |
| KR20180028042A (ko) * | 2016-09-07 | 2018-03-15 | (주)엘켐텍 | Pt 복합입자 및 그 제조방법과 이를 포함하는 일체형 재생연료전지 |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100614329B1 (ko) * | 2004-06-07 | 2006-08-18 | 엘지전자 주식회사 | 케이블 디지털 티브이의 케이블 채널 리스트 처리 방법 |
-
1995
- 1995-10-28 KR KR1019950037880A patent/KR0150114B1/ko not_active IP Right Cessation
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100516480B1 (ko) * | 2003-05-16 | 2005-09-23 | 한국과학기술연구원 | 저온 플라즈마를 이용한 촉매 환원 방법 |
| KR20180028042A (ko) * | 2016-09-07 | 2018-03-15 | (주)엘켐텍 | Pt 복합입자 및 그 제조방법과 이를 포함하는 일체형 재생연료전지 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| KR970020187A (ko) | 1997-05-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5339923B2 (ja) | 炭化水素の直接アミノ化方法 | |
| JPH05330802A (ja) | アンモニア分解ガスの製造法および水素の製造法 | |
| RU2198731C2 (ru) | Способ получения катализатора для получения винилацетата, включающего палладий и золото на медьсодержащем носителе, и способ получения винилацетата с использованием полученного катализатора (варианты) | |
| JP3046865B2 (ja) | 四塩化炭素からのクロロホルムの製造方法及びそれに使用する触媒組成物 | |
| KR0150114B1 (ko) | 2-프로판올의기상탈수소화반응용촉매및이를사용한기상탈수소화방법 | |
| GB2087383A (en) | Preparation of 1,1,1,3,3,-hexafluoropropane-2-ol | |
| EP0007658A1 (en) | Hydration of acrylonitrile to acrylamide and a process for the production of acrylamide polymers | |
| JPH11179204A (ja) | 一酸化炭素及び二酸化炭素を含有するガスのメタン化触媒及びその製造方法 | |
| JPH02188542A (ja) | フェノールの製造方法 | |
| JPS63224737A (ja) | 酸化チタン担持パラジウム触媒 | |
| GB2269116A (en) | A process for the production of aromatic alcohol by selective hydrogenation of aromatic ketone | |
| CN107930681A (zh) | 适于环己基苯合成的催化剂及其制备方法 | |
| JP3302402B2 (ja) | アンモニア分解触媒 | |
| JP2976032B1 (ja) | ２−プロパノールからの水素の製造方法 | |
| JPH05329370A (ja) | アンモニア分解触媒 | |
| FI115905B (fi) | Menetelmä hiilivetyjen dehydraamiseksi | |
| JPH0129174B2 (ko) | ||
| JPS6113689B2 (ko) | ||
| JPS6028429A (ja) | ポリエチレングリコ−ルジアルキルエ−テル製造用触媒 | |
| JP4831800B2 (ja) | ジメチルエーテル改質触媒およびジメチルエーテル改質方法 | |
| US3454663A (en) | Oxychlorination using a deacon catalyst supported on alumina alpha-monohydrate | |
| CN102641734B (zh) | 一种用于芳香基过氧化氢加氢还原的催化剂及其制备与应用 | |
| EP0133778A2 (en) | Methanol conversion process | |
| JPH08176034A (ja) | メタノールの合成方法 | |
| RU2719176C1 (ru) | Способ получения синтез-газа |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A201 | Request for examination | ||
| PA0109 | Patent application |
Patent event code: PA01091R01D Comment text: Patent Application Patent event date: 19951028 |
|
| PA0201 | Request for examination |
Patent event code: PA02012R01D Patent event date: 19951028 Comment text: Request for Examination of Application |
|
| PG1501 | Laying open of application | ||
| E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
| PE0701 | Decision of registration |
Patent event code: PE07011S01D Comment text: Decision to Grant Registration Patent event date: 19980528 |
|
| GRNT | Written decision to grant | ||
| PR0701 | Registration of establishment |
Comment text: Registration of Establishment Patent event date: 19980611 Patent event code: PR07011E01D |
|
| PR1002 | Payment of registration fee |
Payment date: 19980611 End annual number: 3 Start annual number: 1 |
|
| PG1601 | Publication of registration | ||
| PR1001 | Payment of annual fee |
Payment date: 20010111 Start annual number: 4 End annual number: 4 |
|
| PR1001 | Payment of annual fee |
Payment date: 20020322 Start annual number: 5 End annual number: 5 |
|
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20030205 Year of fee payment: 6 |
|
| PR1001 | Payment of annual fee |
Payment date: 20030205 Start annual number: 6 End annual number: 6 |
|
| LAPS | Lapse due to unpaid annual fee | ||
| PC1903 | Unpaid annual fee |
Termination category: Default of registration fee Termination date: 20050311 |