PL107716B1 - Sposob wytwarzania krystalicznych kationitow glinokrzemianowych - Google Patents

Sposob wytwarzania krystalicznych kationitow glinokrzemianowych Download PDF

Info

Publication number
PL107716B1
PL107716B1 PL1976191418A PL19141876A PL107716B1 PL 107716 B1 PL107716 B1 PL 107716B1 PL 1976191418 A PL1976191418 A PL 1976191418A PL 19141876 A PL19141876 A PL 19141876A PL 107716 B1 PL107716 B1 PL 107716B1
Authority
PL
Poland
Prior art keywords
alkali metal
solution
product
aluminate
minutes
Prior art date
Application number
PL1976191418A
Other languages
English (en)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed filed Critical
Publication of PL107716B1 publication Critical patent/PL107716B1/pl

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20Silicates
    • C01B33/26Aluminium-containing silicates, i.e. silico-aluminates
    • C01B33/28Base exchange silicates, e.g. zeolites
    • C01B33/2807Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures
    • C01B33/2815Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures of type A (UNION CARBIDE trade name; corresponds to GRACE's types Z-12 or Z-12L)
    • C01B33/2823Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures of type A (UNION CARBIDE trade name; corresponds to GRACE's types Z-12 or Z-12L) from aqueous solutions of an alkali metal aluminate and an alkali metal silicate excluding any other source of alumina or silica
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/20Silicates
    • C01B33/26Aluminium-containing silicates, i.e. silico-aluminates
    • C01B33/28Base exchange silicates, e.g. zeolites
    • C01B33/2807Zeolitic silicoaluminates with a tridimensional crystalline structure possessing molecular sieve properties; Isomorphous compounds wherein a part of the aluminium ore of the silicon present may be replaced by other elements such as gallium, germanium, phosphorus; Preparation of zeolitic molecular sieves from molecular sieves of another type or from preformed reacting mixtures

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania krys¬ talicznych kationitów glinokrzemianowych o specyficznych wymiarach krysztalów i duzej calkowitej zdolnosci wy¬ miennej oraz duzej poczatkowej predkosci wlasciwej wymiany, co umozliwia uzyskiwanie scisle okreslonych stezen pozostajacych pierwiastków II grupy okresowego ukladu pierwiastków oraz skuteczne prowadzenie procesu wymiany przy malych stezeniach kationitu.Stosowanie kitionitów w wielu dziedzinach jest znane i aczkolwiek wiadomo, ze liczne produkty maja zdolnosc wymiany, to jednakglinokrzemiany typuzeolitów szczególnie nadaja sie jako kationity w przypadku czasteczek szcze¬ gólnych rodzajów lub o okreslonych wymiarach. Na przy¬ klad, wszystek sód zawarty w typowym zeolicie, albo jego czesci,moze ulegac wymianie zlicznymi, róznymi kationami.Liczne, znane obecnie krystaliczne kationity glinokrzemia- nowe mozna wyrazic wzorem M2/nO : Al203;XSi02: YH20, w którym M oznacza kation, n oznacza wartosciowosci kationu, X oznacza liczbe moli SiOa, a Y oznacza liczbe moliH20.Przyklady syntetycznych krzemianów glinu sa podane w opisach patentowych St. Zjedn. Am. nr nr 2882243, 2962355, 3010789, 3012853, 2882244 i 3130097.Aczkslwiek znane sa tak liczne produkty krystaliczne to jednak w wiekszosci syntetyczne wymieniacze sa wytwa¬ rzane sposobami nieciaglymi i maja z tym zwiazane wady.Czyniono juz starania opracowania ciaglego sposobu wytwarzania wymieniaczy, nadajacego sie do stosowania w skali przsmyslowej, albo ulepszenia procesów nieciaglych, ale wysilki te rozbijaly sie o trudnosci zwiazane z wytwarza¬ lo 15 ao 30 niem struktury zelowej w toku procesu. Powstawanie zelu zmuszalo do stosowania bardzo klopotliwych i kosztownych zabiegów i urzadzen. Poza tym, w procesach takich zel moze przedostawac sie do koncowego produktu krystalicz¬ nego, a poniewaz stanowi on obojetny rozcienczalnik i zanieczyszczenie zmniejszajace zdolnosc wymienna pro¬ duktu na jednostke jego objetosci, przeto obecnosc zelu stanowi powazna wade. Z drugiej zas strony, sposoby usuwania takich zanieczyszczen zelowych nie sa znane.Produkty otrzymane sposobem wedlug wynalazku nie maja tych wad, a przeciwnie nawet, maja nie tylko duza calkowita zdolnosc wymienna, ale i znaczna predkosc wlasciwa poczatkowej wymiany, co umozliwia uzyskiwanie scisle okreslonych stezen pozostalosci pierwiastków z II grupy okresowego ukladu pierwiastków. Nalezy przy tym podkreslic, ze predkosc wymiany produktów otrzymanych zgodnie z wynalazkiem jest znaczna nawet przy malych stezeniach kationitu. Sposób wedlug wynalazku umozliwia równiez znaczne ograniczenie kosztów wytwarzania nieor¬ ganicznych kationitów krystalicznych.Sposób wedlug wynalazku umozliwia zapobieganie wytwarzaniu sie struktury zelowej i powstawanie osadu o drobnych czastkach, w których uklad pierwiastków jest wstepnie zorientowany tak, ze odpowiada ukladowi w kon¬ cowym produkcie krystalicznym.Sposób wedlug wynalazku obejmuje równiez szczególne zabiegi, w tym równiez zawra¬ canie lugu macierzystego, dzieki czemu uklad jest calko¬ wicie zamkniety. Zawracanie umozliwia odzyskiwanie skladników zawartych w lugu macierzystym i zmniejsza 107 716107 716 koszty produkcji, a takze ulatwia rozwiazanie problemów ekologicznych, zwiazanych z usuwaniem odcieków.Proces prowadzony sposobem wedlug wynalazku obej¬ muje nastepujace stadia, a) przygotowywanie skladników reakcji, b) oczyszczanie skladnika bedacego zródlem tlenku 5 glinowego przed jego uzyciem do reakcji, c) wytracanie bezpostaciowego produktu posredniego w kontrolowanych warunkach tak, aby zapobiec wytwarzaniu sie zelu, d) sta¬ tyczna i/albo dynamiczna krystalizacja, e) dekantowanie i szybkie chlodzenie, f) oddzielanie substancji stalych 10 i g) zaw¥$ttklte lugu macierzystego, które obejmuje tez stezanie i odsalanie. Szczególnie korzystna cecha sposobu Locjcjzielanie produktu i zawracanie lugu Lfcitffflfgp jlrgg5)bLrdzo skutecznego oddzielania substancji stalych i przemywania w przeciwpradzie. 15 Strlcanie i krystalizacje prowadzi sie zgodnie z wynalaz¬ kiem I wirtbftfcRftile "teritrcjlowanych warunkach, dzieki czem\|^5^]bi£^3^kaTOfflat zelu, dojrzewania w tempera¬ turze otoczenia i krystalizacji, jak to ma miejscew procesach znanych. Zgodnie z wynalazkiem stracanie prowadzi sie 20 regulujac sklad chemiczny i stezenie skladników reakcji, temperature i wartosc pH podczas stracania, kolejnosc i predkosc dodawania skladników i intensywnosc mieszania podczas stracania.Przy stosowaniu sposobu wedlug wynalazku w praktyce u kolejnosc dodawania skladników ma znaczenie do tego stopnia decydujace, ze nie mozna stosowac zwyklego mieszania, jak w znanych procesach zelowania, ale trzeba regulowac dodawanie skladników tak, aby proporcje po¬ szczególnych jonowych skladników w itrefie reakcji mialy to stezenie w z góry okreslonych granicach.Produkty otrzymane sposobem wedlug wynalazku maja wysoka zdolnosc wymiany jonów i mozna je stosowac w takich przypadkach, w których pewne kationy powinny byc usuniete z procesu lub odcieków bez naruszania ekolo- 35 gicznej równowagi wód naturalnych. Na przyklad, czyniono Wiele wysilków, aby móc usuwac fosforany z scieków pral¬ niczych, w celu unikniecia eutrofikacji wód naturalnych, tó jestnadmiernegowzrostu glonów i zuzycia tlenu.Produkt wytwarzany sposobem wedlug wynalazku 41 moze byc stosowany zamiast fosforanu we wszystkich ma¬ terialach stosowanych do prania i czyszczenia. Aczkolwiek jcst on nierozpuszczalny w wodzie, to jednak zmiekcza twarda Wode i zwieksza czyszczace dzialanie ukladu deter¬ gentów, a poniewaz ma on postac krystaliczna, przeto moze byc skutecznie wymywany podczas zwyklego pro¬ cesu plukania. Krystaliczne glinokrzemiany wytwarzane sposobem wedlug wynalazku zawieraja skladniki mineralne i nie wymagaja tlenu do ich biologicznego rozkladu, lecz stopniowo osadzaja sie w urzadzeniach do oczyszczania scieków lub w wodach naturalnych.Przedmiotem wynalazku jest wiec sposób wytwarzania krystalicznych kationitów nieorganicznych o duzej calko¬ witej zdolnosci wymiennej i duzej poczatkowej predkosci wlasciwej tej wymiany, co umozliwia uzyskiwanie scisle okreslonych stezen pozostalosci pierwiastków z II grupy okresowego ukladu pierwiastków. Wytworzone zgodnie z wynalazkiem glinokrzemiany metali alkalicznych nadaja sie do stosowania we wszystkich procesach czyszczenia i/albo prania, w których trzeba zmiekczac wode. Produkty 60 wytwarzane zgodnie z wynalazkiem moga byc stosowane do usuwania sladów metali w oczyszczalniach scieków i w procesach przemyslowych.Wynalazek opisano ponizej z powolaniem sie na rysunek, na którym fig. 1 przedstawia schemat urzadzen do szczegól- 65 45 50 55 nie korzystnego prowadzenia procesu wedlug wynalazku, fig. 2,3 i 4 sa kimograficznymi zdjeciami próbek krysztalów wytwarzanych sposobem wedlug wynalazku i fig. 5 jest kimograficznym zdjeciem próbki znanych zeolitów, miano¬ wicie ZeolituA.Zgodnie z wynalazkiem krystaliczny kationit wytwarza sie w praktyce w ten sposób^ ze przygotowuje sie wodny roztwór krzemianu alkalicznego metalu i roztwór ten umieszcza w reaktorze wyposazonym w odpowiednie mieszadlo i elementy grzejne. Krzemian ten powinien byc typu takiego w którym molowy stosunek SiC^r^O wynosi 1—4, przy czym X oznacza atom metalu alkalicznego, takiego jak sód, potas albo lit. Roztwór krzemianu powinien miec stezenie 3 molarne lub nizsze, korzystnie mniejsze niz Im. Roztwór ten ogrzewa sie do temperatury 21-82°C i dodaje roztwórglinianu alkalicznego,np. glinianu sodowe¬ go, którego stezenie powinno byc 4 molarne lub mniejsze, a korzystniemniejszeniz 2m. Stosunekmolowy X20; A1203 w glinianie powinien wynosic okolo 1—6, przy czym X ma wyzej podane znaczenie. Roztwór glinianu równiez ogrzewa sie, korzystnie do temperatury okolo 21—82°C.Szczególowestezeniaroztworu skladników reakcji i mieszani¬ nypodanonizej.Podczas procesu stracania nalezy utrzymywac wartosc pH mieszaniny krzemianu i glinianu powyzej okolo 10,0, korzystnie okolo 10—14, przy czym w tym celu roztwór glinianu mozna uprzednio mieszac z wodorotlenkiem sodowym. Podczas procesu stracania nalezy caly czas stosowac mieszanie i utrzymywac temperature mieszaniny 21—82°Q a korzystnie 27—71CC. Temperatura ta ma wazne znaczenie przy regulowaniu ostatecznej wielkosci krysztalów. Po zakonczeniu reakcji produkt wytracony krystalizuje sie dynamicznie lub statycznie i oddziela sie od lugu macierzystego.Szczególnie korzystnie jest laczyc proces oddzielania substancjistalej z procesem przemywania w przeciwpradzie.Lug macierzysty i popluczyny steza sie przez odparowywa¬ nie, usuwa zanieczyszczenia solami, np. NaCl, odbarwia organiczne kompleksy, usuwa zelazisty szlam i zawraca do reaktora, w którym przygotowuje sie glinian metalu alkalicznego.Jak wspomniano, w procesie prowadzonym sposobem wedlug wynalazku zapobiega sie powstawaniu struktury zelowej. Osiaga sie to regulujac parametry procesustracania, przy czym nalezy podkreslic, ze w osadzie poszczególne czastki skupiaja sie, tworzac grupy superkoloidalne, które wystepuja w roztworze jako widoczne skupienia lub osad.Czastki te skupiaja sie tak, ze wypelniaja calkowicie roztwór i objetosc cieczy jest w calosci zajeta lub unieru¬ chomiona w odniesieniu do struktury zelowej.Produkt otrzymany po odddzieleniu stalej substancji mozna plukac woda, w celu usuniecia rozpuszczalnych w wodzie zanieczyszczen, a nastepnie suszy sie go,korzystnie metoda rozpylowa. Wysuszony produkt stanowi krucha masa, która mozna latwo rozdrabniac na proszek.Zgodnie z wynalazkiem jako zródlo krzemionki stosuje sie krzemiany metali alkalicznych, korzystnie krzemian sodu, a jako zródlo tlenku glinowego stosuje sie glinian metalu alkalicznego. Do regulowania wartosci pH mozna stosowac wodorotlenek sodowy. Roztwór krzemianu metalu alkalicznego stosuje sie w postaci roztworu rozcienczonego zawierajacego okolo 1—7% NaaO i 6—12% Si02. Glinian równiez stosuje sie korzystnie jako roztwór rozcienczony, zawierajacy okolo 8—14% NaaO i 9—15% A1203, a korzyst¬ nie 10—14% Na20 i 9—13% A1203.107 716 Reakcje przebiegajaca w procesie wedlug wynalazku mozna przedstawic nastepujacymi równaniami, w których X oznacza atom metalu alkalicznego, a x oznacza liczbe 2^7. [aXaaO • b A1203] + [cX20 • d SiOJ + eH20 [X20 • A1203,2Si02 • x H20] + [fX20 • g A1203] + h H20 Gdy stosunek_wynosi 0,5-^1,3 wówczas*Z^= 1,0-^3,0 b d a+c Gdy stosunek 35^200. d wynosi 1,3-^2,5 wówczas a+c =0,8-^3,0oraz - = 35^-200. a +c Przyklademkorzystnej reakcjijest: 1,33 [1,9 Na20 • A1203] + 0,8 [Na20 • 2,5 SiO, + K20 Na20-Ali03-2Si02xH20 + 2,33 Na20 • 0,33 A1203 Pierwszy z wymienionych produktów stanowi kationit, a drugi chemikalia zawracane do procesu.Jak przedstawiono na fig. 1, roztwór krzemianu sodo¬ wego przygotowuje sie w mieszalniku 1, wyposazonym w plaszcz grzejny 2 i mieszadlo 3. Roztwór ten mozna przygotowac przez zwykle dodawanie krzemianu i wody do mieszalnika, az do uzyskania zadanego stezenia. Mozna dodawac krzemian staly lub w postaci stezonego roztworu.Do mieszalnika 1 mozna tez dodawac tlenek metalu alkalicznego, w celu uzyskania i/albo utrzymania stosunku Si02 :Na20 w zadanych granicach. Wodny roztwór krzemia¬ nu, przed wprowadzeniem go przewodem 4 do reaktora 15 mozna ogrzewac do temperatury 21—82 °C. W reaktorze 15 mozna równiez stosowac ogrzewanie, gdyz reaktor jest wyposazony w plaszcz grzejny 17.Glinian metalu alkalicznego przygotowuje sie w drugim mieszalniku 5, równiez wyposazonym w plaszcz grzejny 6 i mieszadlo 7. W celu wytworzenia glinianu do mieszal¬ nika 5 wprowadza sie przewodem 8 wodorotlenek sodowy przewodem 9 trójwodzian tlenku glinowego i przewodem 31 zawraca roztwory z procesu. Jak opisano szczególowo ponizej, zawracane roztwory stanowia zródlo A1203 i Na20.Mieszanine glinianu miesza sie w sposób ciagly w okresie okolo 20 minut i utrzymuje roztwór w temperaturze 95—120°G.Z mieszalnika 1 wodny roztwór krzemianu metalu alkalicznego wprowadza sie przewodem 4 do reaktora 15 przy czym roztwór ten powinien byc ogrzany do tempera¬ tury21—82 °C w mieszalniku 1 lub w reaktorze 5. Nastepnie z mieszalnika 5 przewodem 11, poprzez urzadzenie oczysz¬ czajace 12 wprowadza sie do reaktora 15 roztwór glinianu metalualkalicznego. Zabieg oczyszczania ma duze znaczenie, poniewaz umozliwia usuwanie zwiazków zelaza i organicz¬ nych kompleksów, które zaklócaja wytwarzanie wlasci¬ wych krysztalów. Typ krysztalów i ich czystosc maja decydujace znaczenie w procesie. Podczas dodawania oczyszczonego roztworu glinianu nalezy utrzymywac temperature mieszaniny 21—82°C, stosujac ogrzewaniealbo chlodzenie. Podczas wlewania roztworu krzemianu i naste¬ pnie dodawania glinianu nalezy mieszic w sposób ciagly.Jak podano, kolejnosc dodawania skladników reakcji ma decydujace znaczenie. Nie nalezy ich mieszac w zwykly sposób, lecztak aby w strefie reakcji bylo utrzymywane stezenie z góry okreslone w granicach wlasciwych dla danego kationitu. Jak wyzej podano, glinian dodaje sie do roztworu krzemianu. Dodaje sie go z predkoscia regulo¬ wana tak, aby czas dodawania nie byl krótszy niz 10 mi¬ nut ani dluzszy niz 60 minut. W reaktorze 15 miesza sie 6 wodna mieszanine reakcyjna w sposób ciagly za pomoca mieszadla 16. Ostateczna wielkosc krysztalów jest w duzym stopniu regulowana nasileniem mieszania w czasie stra¬ cania w reaktorze 15. 5 Sklad wodnej mieszaniny reakcyjnej w stosunku molo¬ wym w przeliczeniu na tlenki, z których otrzymuje sie kationit zgodnie z wynalazkiem jest nastepujacy: X20 : Si02 wynosi 1,0 -=- 3,0 H20 : X20 wynosi 35 -^ 200, gdy 10 Si02 : A1203 wynosi 0,5 -l- 1,3, natomiast X20 : Si02 wynosi 0,8 -r- 3,0 H20 : X20 wynosi 35 -r- 200, gdy Si02 : A1203 wynosi 1,3 -^ 2,5 We wzorach tych X oznacza kation metalu alkalicznego, 15 takiego jak sód, potas i lit. Po zakonczeniu procesu stra¬ cania rozpoczyna sie w reaktorze 15 proces krystalizacji, ogrzewajac mieszanine do temperatury 77—110°C. Zabieg ten prowadzi sie w warunkach statycznych lub dynamicz¬ nych, w ciagu 1—8 godzin. 20 Zmiana parametrów procesu w podanych granicach umozliwia regulowanie typu krysztalów, ich wielkosci i czystosci. Wodna mase zawierajaca wykrystalizowany produkt poddaje sie nastepnie dekantowaniu i szybkiemu chlodzeniu. Dekantuje sie odprowadzajac sklarowana nad 25 osadem ciecz A przewodem 18, po czym ciecz te wprowadza sie do wymiennika ciepla 19, z którego po ochlodzeniu zwraca sie ja przewodem 20 do reaktora 15. Przed rozpo- ezesciem dekantacji mozna krystaliczna mase pdzosta*- wiac do odstania. Szybkosc chlodzenia ma znaczenie, gdyz 30 pozwala uniknac powstawania rzekomych faz krystalicz¬ nych, np. hydroksysodilitu i umozliwia regulacje wzrostu krysztalów. Po ochlodzeniu mase wodna prowadzi sie przewodem 21 do urzadzenia do oddzielania substancji stalej, skladajacego sie z porowatego pasa 25 bez konca. 35 Za pomoca nie uwidocznionego na rysunku urzadzenia w róznych odcinkach pasa 25 obnizacie cisnienie w sposób regulowany. Wodna mieszanine wprowadza sie na pas 25 za pomoca urzadzenia rozdzielajacego 22, regulujac szybkosc podawania. Po utworzeniu placka z krystalicznego 40 glinokrzemianu na pasie 25 i odprowadzeniu lugu macie¬ rzystego placek przemywa sie zawracaria woda, doprowa¬ dzana przewodami 24 i 28 do glowic rozpraszajacych 26.Otrzymuje sie przy tym rozcienczony przesacz, który laczy sie z lugiem macierzystym, odprowadzanym przewodem 201 45 i kierowanym nastepnie do osadnika szlamu 27 i do urza* dzenia 30 do odparowywania. Urzadzenie to moze miec postac wyparki jedriostopniowej albo wielostopniowej w której przefiltrówany lug macierzysty steza sie tak, aby w calym urzadzeniu do prowadzenia procesu wedlug wyna- 50 lazku zachowac równowage objetosci wody. W ten sposób wszystkie chemikalia zawarte w lugu macierzystym zawraca sie, co zmniejsza koszty procesu i pozwala uniknac zanle^ czyszczania srodowiska.Wilgotny placek z pasa 25 pompuje sie lub transportuje- 55 za pomoca przenosnika dó nie uwidocznionego ria rysunku! urzadzenia suszacego, np. suszarni rozpylowej, pb^ czym produkt miele sie i pakuje za pomoca znanych urzadzen.Jak opisano wyzej, w procesie wedlug wynalazku sto¬ suje sie calkowicie zamkniety obieg roztworów. Mianowicie 60 po stezeniu przesacza w wyparce 30 stezony roztwór zawraca sie przewodem 31 do mieszalnika 5, w którym przygotowuje sie roztwór glinianu metalu alkalicznego.^ Przed tym jednakstezona mase prowadzi sie przez urzadze¬ nie oczyszczajace 32, w którym oddziela sie chlorek sodowy 65 (jezclialkalicznyni "metalem jest sód). Moze to byc urzadze-107 716 7 nie z komorami majacymi przepony, urzadzenie do krysta¬ lizacji frakcjonowanej lub podobne znane urzadzenie.Urzadzenie do oczyszczania jest konieczne, gdyz stosowane zgodnie z wynalazkiem surowce techniczne zawieraja zwykle halogenki, glównie chlorki, które nastepnie moga nagromadzac sie.Stosowane w opisie okreslenie „duza calkowita zdol¬ nosc wymienna" oznacza produkty, które maja zdolnosc calkowitej wymiany wynoszaca co najmniej 250 mg CaC03 na 1 g nieorganicznego kationitu. Kationity wytwarzane sposobem wedlug wynalazku maja zdolnosc wymiany z poczatkowa predkoscia wynoszaca co najmniej 0,13 g na 1 g kationitu i 1 minute i normalna twardosc wody moga zmniejszac do mniej niz 0,06 g/litr.Kationity wytwarzane sposobem wedlug wynalazku maja przecietna wielkosc krysztalów 0,25—8,0 mikronów i duza zdolnosc wymiany pierwiastków sladowych tak, ze moga zmniejszac ostateczna zawartosc tych pierwiastków do kilku czesci na 1 miliard.Okreslenie „szybkie chlodzenie" oznacza szybkie chlo¬ dzenie sposobem ciaglym i szybkie dekantowanie, majace na celu zatrzymanie wzrastania krysztalów i zapobiegania powstawania fazy pseudokrystalicznej.Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania krystalicznych kationitów glino- krzemianowych o duzej calkowitej zdolnosci wymiennej i duzej poczatkowej predkosci wlasciwej wymiany, zna¬ mienny tym, zeprzygotowujesie wodny roztwórkrzemianu alkalicznego metalu, w którym molowy stosunek Si02 do tlenku metalu alkalicznego XaO wynosi od 1 :1 do 4 :1, po czym roztwór ten miesza sie energicznie z wodnym roztworem glinianu metalu alkalicznego i kontynuuje mie¬ szanie otrzymanej mieszaniny reakcyjnej, w temperaturze 21—82 °C i przy wartosci pH co najmniej 10,0, przy czym bez powstawania zelu wytraca sie silnie rozdrobniony, bezpostaciowy glinokrzemian metalu alkalicznego, stano¬ wiacy produkt posredni, i produkt ten poddaje sie krystali¬ zacji, utrzymujac mase reakcyjna w temperaturze 77— —110°C, nastepnie dekantuje sie i chlodzi szybko mase reakcyjna zawierajaca krystaliczny produkt, w celu zapobie¬ gniecia jego dalszej krystalizacji, oddziela krystaliczny kationit od wodnego roztworu, zawierajacego glinian metalu alkalicznego, z roztworu tego usuwa zanieczyszcze¬ nia chlorkowe, organiczne kompleksy zabarwiajace i zela- zisty szlam, po czym steza i zawraca do procesu. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze miesza¬ nie mieszaniny reakcyjnej podczas wytwarzania bezposta¬ ciowego glinokrzemianu metalu alkalicznego bedacego produktem posrednim reguluje sie tak, aby otrzymac produkt, którego krysztaly o wielkosci 0,25—8,0 mikronów. 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze krysta¬ lizacje wytraconego produktu posredniego prowadzi sie w zmiennych warunkach dynamicznych, w celu regulacji przecietnej wielkosci krysztalów produktu w granicach 0,25—8,0 mikronów. 4. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze wodna mase reakcyjna zawierajaca krystaliczny produkt wprowa¬ dza sie na porowaty poruszajacy sie pas bez konca i plucze ciecza, która sklada sie co najmniej czesciowo z przesaczu otrzymanego podczas procesu odsaczania na tym pasie w jego czesci srodkowej i tylnej. 5. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór krzemianu alkalicznego metalu o poczatkowym stezeniu równym najwyzej stezeniu 1 molarnemu. 8 6. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze roz¬ twór krzemianu metalu alkalicznego i roztwór glinianu metalu alkalicznego ogrzewa sie przed reakcja do tempe¬ ratury 21—82°C. 5 7. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór glinianu metilu alkalicznego o poczatkowym stezeniu nie wyzszym od 4 molarnego. 8. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze podczas stracania bezpostaciowego glinokrzemianu stanowiacego 10 produkt przejsciowy utrzymuje sie wartosc pH wodnej mieszaniny 10,0—14,0. 9. sposób wedlug zastrz. 6, znamienny tym, -ze war¬ tosc pH reguluje sie za pomoca wodorotlenku sodowego, zmieszanego uprzednio z roztworem glinianu. 15 10. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze sto¬ suje sie roztwór krzemianu metalu alkalicznego zawierajacy w stosunku wagowym 1—7% Na20 i 6—12% Si02 i roz¬ twór glinianu metalu alkalicznego zawierajacy w stosunku wagowym 8—14% Nv,0 i 9—15% A1203. 20 11. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze przy¬ gotowana parte glinianu metilu alkalicznego miesza sie dokladnie w ciagu okolo 20 minut i przed dodaniem do roztworu krzemianu utrzymuje w temperaturze 93—121 °C. 12. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze roz- 25 twór glinianu dodaje sie do roztworu krzemianu z pred¬ koscia regulowana tak, aby czas dodawania wynosil co naj¬ mniej 10 minut i najwyzej 60 minut. 13. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze krysta¬ lizacje wytraconego produktu posredniego prowadzi sie 30 w temperaturze 77—110°C w ciagu 1—8 godzin. 14. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze wilgotny placek produktu przemywa sie w przeciwpradzie. 15. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze w przypadku wytwarzania krystalicznych kationitów glino- 35 krzemianowych o wielkosci krysztalów 0,25—8,0 mikronów, wodny roztwór krzemianu metalu alkalicznego, w którym molowy stosunek Si02 do tlenku metalu alkalicznego X20 wynosi od 1 :1 do 4 :1 wprowadza sie do reaktora i silnie mieszajac traktuje w ciagu co najmniej 10 minut, a najwyzej 40 60 minut oczyszczonym roztworem wodnym glinianu metalu alkalicznego, po czym otrzymana mieszanine, której sklad w przeliczeniu na molowy stosunek tlenków wynosi: X20 : Si02 = 1,0 + 3,0 i H20 : X20 = 35 + 200, gdy 45 Si02 : A1203 = 0,5 -h 1,3 albo X20 : Si02 = 0,8 -=- 3,0 i H20 : X20 = 35^200, gdy Si02 : A1203 = 1,3 ^ 2,5 miesza sie energicznie w temperaturze 21—82°C, utrzy¬ mujac wartosc pH wynoszaca co najmniej 10,0, a nastepnie 50 wytworzony silnie rozdrobniony bezpostaciowy glinokrze¬ mian krystalizuje sie przezogrzewanie wodnej masy, za¬ wierajacejten produkt posredni w temperaturze 77—110°C i górna czesc klarownej cieczy znad osadu odprowadza sie z reaktora, chlodzi i nastepnie zawraca do wodnej masy 55 wreaktorze,po czym odsaczasie krystalicznyprodukt. 16. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze w przypadku wytwarzania krystalicznych kationitów glino- krzemianowych o zdolnosci wymiennej wynoszacej co naj¬ mniej 250 mg CaC03 na 1 g krystalicznego kationitu i o 60 predkosci poczatkowej wymiany wynoszacej co najmniej 0,13 g na 1 g kationitu i 1 minute oraz mogacych zmniej¬ szac normalna twardosc wody do mniej niz 0,06 g/litr, a pozostalosc pierwiastlków sladowych do kilku czesci na 1 miliard i o wielkosci krysztalów 0,25^8,0 mikronów, •5 wodny roztwór krzemianu metalu alkalicznego, w którym107 716 9 molowy stosunek Si02 do tlenku alkalicznego metalu X20 wynosi od 1 :1 do 4 :1 wprowadza sie do reaktora i silnie mieszajac traktuje w ciagu co najmniej 10 minut, a naj¬ wyzej 60 minut oczyszczonym roztworem wodnym glinianu metalu alkalicznego o stosunku molowym X20 : A1203, (gdzie X — oznacza atom metalu alkalicznego) wynosza¬ cym od 1 :1 do 6 :1, zawierajacym jako metal alkaliczny sód, potas albo lit, po czym otrzymana mieszanine, której sklad w przeliczeniu na molowy stosunek tlenków wynosi: SiO oraz" 3 H2Q x2o 0,5 — 1,3 wówczas wówczas" = 35- x2o Si02 200, a gdy 0,8-3,0 i" X2Q Si02 Si02 A1203 H2Q x2o 1,0-3,0 = 1,3-2,5, = 35-200 miesza sie energicznie w temperaturze 21—82 °C, utrzy¬ mujac wartosc pH co najmniej 10,0, po czym otrzymany, silnie rozdrobniony, bezpostaciowy glinokrzemian stano¬ wiacy produkt posredni poddaje sie krystalizacji przez utrzymywanie mieszaniny w temperaturze 77—110°C, odprowadza górna czesc klarownego roztworu znad osadu i chlodzi, a nastepnie zawraca do wodnej masy w reaktorze, po czym krystaliczny produkt odsacza sie. 17. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór krzemianu alkalicznego metalu zawiera¬ jacy w stosunku wagowym 1 — 7% Na20 i 6—12% Si02. 10 15 20 25 10 18. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór glinianu metalu alkalicznego zawiera¬ jacy w stosunku wagowym 8—14% Na20 i 9—15% A1203 i przed dodaniem do roztworu krzemianu miesza sie go energicznie w ciagu 20 minut w temperaturze 93—121 °C. 19. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze glinian metalu alkalicznego miesza sie metoda ciagla w okresie okolo 20 minut w temperaturze 93—121 °C i przed dodaniem do roztworu krzemianu metalu alkalicz¬ nego doprowadza do temperatury 21—82°C, przy czym poczatkowe stezenie roztworu glinianu jest nie wieksze niz 2 molarne i roztwór zawiera w stosunku wagowym 10—14% Na20 i 9—13% A1303, a poczatkowe stezenie roztworu krzemianu, do którego dodaje sie roztwór glinianu, jest nie wieksze od 1 molarnego,roztwór ten zawiera w stosunku wagowym 1—7% Na20 i 6—12% Si02 i temperatura jego wynosi 21—82 °C, przy czym roztwór glinianu dodaje sie z predkoscia regulowana tak, aby czas dodawania wynosil co najmniej 10 minut i najwyzej 60 minut, zas wartosc pH mieszaniny podczas wytracania bezpostacio- wago glinokrzemianu utrzymuje sie 10,0—14,0 przez dodawanie NaOH do roztworu glinianu i utrzymuje sie mieszanine w temperaturze 27—71 °C oraz miesza nieprzer¬ wanie, w celu regulowania wielkosci krysztalów koncowego produktu, zas proces prowadzisie w temperaturze 77—110 ° w ciagu 1—8 godzin, po czym wilgotny placek produ¬ ktu przemywa sie w przeciwpradzie.OK- U -11/22173 AI203-3HzO FIGI J s' •*J J Odpady -S- "tJ 20 ^19 ki< -Krzemian sodowy -T qHfc Na G -Swieza woda Produkt do z!yiL xJ suszenia Pary skroplone k j29 27—j i zawrócone do I procesuCH-246-41-1 i CH-246-44-I ; s FiG2 FIG. 3 CH-246-45-1 , CH-52-73 ¦ ::-;;- FIG.4 FIG. 5 IZG Z-d 3, z. 4T5/l40O/«i\ n. 95 r 20 cgz.Cena 45 zl PL

Claims (19)

  1. Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania krystalicznych kationitów glino- krzemianowych o duzej calkowitej zdolnosci wymiennej i duzej poczatkowej predkosci wlasciwej wymiany, zna¬ mienny tym, zeprzygotowujesie wodny roztwórkrzemianu alkalicznego metalu, w którym molowy stosunek Si02 do tlenku metalu alkalicznego XaO wynosi od 1 :1 do 4 :1, po czym roztwór ten miesza sie energicznie z wodnym roztworem glinianu metalu alkalicznego i kontynuuje mie¬ szanie otrzymanej mieszaniny reakcyjnej, w temperaturze 21—82 °C i przy wartosci pH co najmniej 10,0, przy czym bez powstawania zelu wytraca sie silnie rozdrobniony, bezpostaciowy glinokrzemian metalu alkalicznego, stano¬ wiacy produkt posredni, i produkt ten poddaje sie krystali¬ zacji, utrzymujac mase reakcyjna w temperaturze 77— —110°C, nastepnie dekantuje sie i chlodzi szybko mase reakcyjna zawierajaca krystaliczny produkt, w celu zapobie¬ gniecia jego dalszej krystalizacji, oddziela krystaliczny kationit od wodnego roztworu, zawierajacego glinian metalu alkalicznego, z roztworu tego usuwa zanieczyszcze¬ nia chlorkowe, organiczne kompleksy zabarwiajace i zela- zisty szlam, po czym steza i zawraca do procesu.
  2. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze miesza¬ nie mieszaniny reakcyjnej podczas wytwarzania bezposta¬ ciowego glinokrzemianu metalu alkalicznego bedacego produktem posrednim reguluje sie tak, aby otrzymac produkt, którego krysztaly o wielkosci 0,25—8,0 mikronów.
  3. 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze krysta¬ lizacje wytraconego produktu posredniego prowadzi sie w zmiennych warunkach dynamicznych, w celu regulacji przecietnej wielkosci krysztalów produktu w granicach 0,25—8,0 mikronów.
  4. 4. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze wodna mase reakcyjna zawierajaca krystaliczny produkt wprowa¬ dza sie na porowaty poruszajacy sie pas bez konca i plucze ciecza, która sklada sie co najmniej czesciowo z przesaczu otrzymanego podczas procesu odsaczania na tym pasie w jego czesci srodkowej i tylnej.
  5. 5. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór krzemianu alkalicznego metalu o poczatkowym stezeniu równym najwyzej stezeniu 1 molarnemu. 8
  6. 6. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze roz¬ twór krzemianu metalu alkalicznego i roztwór glinianu metalu alkalicznego ogrzewa sie przed reakcja do tempe¬ ratury 21—82°C. 5
  7. 7. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór glinianu metilu alkalicznego o poczatkowym stezeniu nie wyzszym od 4 molarnego.
  8. 8. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze podczas stracania bezpostaciowego glinokrzemianu stanowiacego 10 produkt przejsciowy utrzymuje sie wartosc pH wodnej mieszaniny 10,0—14,0.
  9. 9. sposób wedlug zastrz. 6, znamienny tym, -ze war¬ tosc pH reguluje sie za pomoca wodorotlenku sodowego, zmieszanego uprzednio z roztworem glinianu. 15
  10. 10. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze sto¬ suje sie roztwór krzemianu metalu alkalicznego zawierajacy w stosunku wagowym 1—7% Na20 i 6—12% Si02 i roz¬ twór glinianu metalu alkalicznego zawierajacy w stosunku wagowym 8—14% Nv,0 i 9—15% A1203. 20
  11. 11. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze przy¬ gotowana parte glinianu metilu alkalicznego miesza sie dokladnie w ciagu okolo 20 minut i przed dodaniem do roztworu krzemianu utrzymuje w temperaturze 93—121 °C.
  12. 12. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze roz- 25 twór glinianu dodaje sie do roztworu krzemianu z pred¬ koscia regulowana tak, aby czas dodawania wynosil co naj¬ mniej 10 minut i najwyzej 60 minut.
  13. 13. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze krysta¬ lizacje wytraconego produktu posredniego prowadzi sie 30 w temperaturze 77—110°C w ciagu 1—8 godzin.
  14. 14. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze wilgotny placek produktu przemywa sie w przeciwpradzie.
  15. 15. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze w przypadku wytwarzania krystalicznych kationitów glino- 35 krzemianowych o wielkosci krysztalów 0,25—8,0 mikronów, wodny roztwór krzemianu metalu alkalicznego, w którym molowy stosunek Si02 do tlenku metalu alkalicznego X20 wynosi od 1 :1 do 4 :1 wprowadza sie do reaktora i silnie mieszajac traktuje w ciagu co najmniej 10 minut, a najwyzej 40 60 minut oczyszczonym roztworem wodnym glinianu metalu alkalicznego, po czym otrzymana mieszanine, której sklad w przeliczeniu na molowy stosunek tlenków wynosi: X20 : Si02 = 1,0 + 3,0 i H20 : X20 = 35 + 200, gdy 45 Si02 : A1203 = 0,5 -h 1,3 albo X20 : Si02 = 0,8 -=- 3,0 i H20 : X20 = 35^200, gdy Si02 : A1203 = 1,3 ^ 2,5 miesza sie energicznie w temperaturze 21—82°C, utrzy¬ mujac wartosc pH wynoszaca co najmniej 10,0, a nastepnie 50 wytworzony silnie rozdrobniony bezpostaciowy glinokrze¬ mian krystalizuje sie przezogrzewanie wodnej masy, za¬ wierajacejten produkt posredni w temperaturze 77—110°C i górna czesc klarownej cieczy znad osadu odprowadza sie z reaktora, chlodzi i nastepnie zawraca do wodnej masy 55 wreaktorze,po czym odsaczasie krystalicznyprodukt.
  16. 16. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze w przypadku wytwarzania krystalicznych kationitów glino- krzemianowych o zdolnosci wymiennej wynoszacej co naj¬ mniej 250 mg CaC03 na 1 g krystalicznego kationitu i o 60 predkosci poczatkowej wymiany wynoszacej co najmniej 0,13 g na 1 g kationitu i 1 minute oraz mogacych zmniej¬ szac normalna twardosc wody do mniej niz 0,06 g/litr, a pozostalosc pierwiastlków sladowych do kilku czesci na 1 miliard i o wielkosci krysztalów 0,25^8,0 mikronów, •5 wodny roztwór krzemianu metalu alkalicznego, w którym107 716 9 molowy stosunek Si02 do tlenku alkalicznego metalu X20 wynosi od 1 :1 do 4 :1 wprowadza sie do reaktora i silnie mieszajac traktuje w ciagu co najmniej 10 minut, a naj¬ wyzej 60 minut oczyszczonym roztworem wodnym glinianu metalu alkalicznego o stosunku molowym X20 : A1203, (gdzie X — oznacza atom metalu alkalicznego) wynosza¬ cym od 1 :1 do 6 :1, zawierajacym jako metal alkaliczny sód, potas albo lit, po czym otrzymana mieszanine, której sklad w przeliczeniu na molowy stosunek tlenków wynosi: SiO oraz" 3 H2Q x2o 0,5 — 1,3 wówczas wówczas" = 35- x2o Si02 200, a gdy 0,8-3,0 i" X2Q Si02 Si02 A1203 H2Q x2o 1,0-3,0 = 1,3-2,5, = 35-200 miesza sie energicznie w temperaturze 21—82 °C, utrzy¬ mujac wartosc pH co najmniej 10,0, po czym otrzymany, silnie rozdrobniony, bezpostaciowy glinokrzemian stano¬ wiacy produkt posredni poddaje sie krystalizacji przez utrzymywanie mieszaniny w temperaturze 77—110°C, odprowadza górna czesc klarownego roztworu znad osadu i chlodzi, a nastepnie zawraca do wodnej masy w reaktorze, po czym krystaliczny produkt odsacza sie.
  17. 17. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór krzemianu alkalicznego metalu zawiera¬ jacy w stosunku wagowym 1 — 7% Na20 i 6—12% Si02. 10 15 20 25 10
  18. 18. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze stosuje sie roztwór glinianu metalu alkalicznego zawiera¬ jacy w stosunku wagowym 8—14% Na20 i 9—15% A1203 i przed dodaniem do roztworu krzemianu miesza sie go energicznie w ciagu 20 minut w temperaturze 93—121 °C.
  19. 19. Sposób wedlug zastrz. 16, znamienny tym, ze glinian metalu alkalicznego miesza sie metoda ciagla w okresie okolo 20 minut w temperaturze 93—121 °C i przed dodaniem do roztworu krzemianu metalu alkalicz¬ nego doprowadza do temperatury 21—82°C, przy czym poczatkowe stezenie roztworu glinianu jest nie wieksze niz 2 molarne i roztwór zawiera w stosunku wagowym 10—14% Na20 i 9—13% A1303, a poczatkowe stezenie roztworu krzemianu, do którego dodaje sie roztwór glinianu, jest nie wieksze od 1 molarnego,roztwór ten zawiera w stosunku wagowym 1—7% Na20 i 6—12% Si02 i temperatura jego wynosi 21—82 °C, przy czym roztwór glinianu dodaje sie z predkoscia regulowana tak, aby czas dodawania wynosil co najmniej 10 minut i najwyzej 60 minut, zas wartosc pH mieszaniny podczas wytracania bezpostacio- wago glinokrzemianu utrzymuje sie 10,0—14,0 przez dodawanie NaOH do roztworu glinianu i utrzymuje sie mieszanine w temperaturze 27—71 °C oraz miesza nieprzer¬ wanie, w celu regulowania wielkosci krysztalów koncowego produktu, zas proces prowadzisie w temperaturze 77—110 ° w ciagu 1—8 godzin, po czym wilgotny placek produ¬ ktu przemywa sie w przeciwpradzie. OK- U -11/22173 AI203-3HzO FIGI J s' •*J J Odpady -S- "tJ 20 ^19 ki< -Krzemian sodowy -T qHfc Na G -Swieza woda Produkt do z!yiL xJ suszenia Pary skroplone k j29 27—j i zawrócone do I procesuCH-246-41-1 i CH-246-44-I ; s FiG2 FIG. 3 CH-246-45-1 , CH-52-73 ¦ ::-;;- FIG.4 FIG. 5 IZG Z-d 3, z. 4T5/l40O/«i\ n. 95 r 20 cgz. Cena 45 zl PL
PL1976191418A 1975-07-25 1976-07-24 Sposob wytwarzania krystalicznych kationitow glinokrzemianowych PL107716B1 (pl)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US05/599,232 US4041135A (en) 1975-07-25 1975-07-25 Production of high capacity inorganic crystalline base exchange materials

Publications (1)

Publication Number Publication Date
PL107716B1 true PL107716B1 (pl) 1980-02-29

Family

ID=24398806

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PL1976191418A PL107716B1 (pl) 1975-07-25 1976-07-24 Sposob wytwarzania krystalicznych kationitow glinokrzemianowych

Country Status (26)

Country Link
US (1) US4041135A (pl)
JP (1) JPS6031762B2 (pl)
AR (1) AR212504A1 (pl)
AT (1) AT351457B (pl)
AU (1) AU499687B2 (pl)
BE (1) BE844473A (pl)
BR (1) BR7604752A (pl)
CA (1) CA1074766A (pl)
CH (1) CH629162A5 (pl)
DE (1) DE2633304C2 (pl)
DK (1) DK325276A (pl)
ES (1) ES450100A1 (pl)
FI (1) FI66298B (pl)
FR (1) FR2318823A1 (pl)
GB (1) GB1508548A (pl)
HU (1) HU174755B (pl)
IN (1) IN145462B (pl)
IT (1) IT1062652B (pl)
LU (1) LU75454A1 (pl)
MX (1) MX4022E (pl)
NL (1) NL7608105A (pl)
NO (1) NO150114C (pl)
PL (1) PL107716B1 (pl)
SE (1) SE424438B (pl)
YU (1) YU181676A (pl)
ZA (1) ZA764152B (pl)

Families Citing this family (47)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4041135A (en) * 1975-07-25 1977-08-09 J. M. Huber Corporation Production of high capacity inorganic crystalline base exchange materials
US4102977A (en) * 1975-11-18 1978-07-25 Mizusawa Kagaku Kogyo Kabushiki Kaisha Process for the preparation of alkali aluminosilicate detergent builder
DE2651485A1 (de) * 1976-11-11 1978-05-24 Degussa Kristallines zeolithpulver des typs a i
DE2651419A1 (de) * 1976-11-11 1978-05-18 Degussa Kristallines zeolithpulver des typs a iv
DE2651420A1 (de) * 1976-11-11 1978-05-18 Degussa Kristallines zeolithpulver des typs a v
DE2651437A1 (de) * 1976-11-11 1978-05-18 Degussa Kristallines zeolithpulver des typs a vi
DE2651436A1 (de) * 1976-11-11 1978-05-18 Degussa Kristallines zeolithpulver des typs a iii
DE2705088C2 (de) * 1977-02-08 1986-05-22 Kali-Chemie Ag, 3000 Hannover Verfahren zur Herstellung von überwiegend kristallinen Natriumaluminiumsilikaten
DE2719425C2 (de) * 1977-04-30 1984-04-12 Hoechst Ag, 6230 Frankfurt Verfahren zur Abtrennung von Zeolithkristallen
FR2392932A1 (fr) * 1977-06-03 1978-12-29 Rhone Poulenc Ind Procede de fabrication d'un silico-aluminate alcalin cristallin, produit obtenu et application
DE2734296A1 (de) * 1977-07-29 1979-02-08 Degussa Verfahren zur herstellung von feinteiligen, zum kationenaustausch befaehigten wasserunloeslichen silikaten
FR2398698A1 (fr) * 1977-07-29 1979-02-23 Ugine Kuhlmann Procede industriel de fabrication en continu de zeolithe a
DE2744784B1 (de) * 1977-10-05 1978-08-17 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Zeolith A und seine Verwendung
US4576986A (en) * 1978-01-31 1986-03-18 J. M. Huber Corporation Rubber compositions containing small particle size zeolites and mixtures
US4288342A (en) * 1978-03-03 1981-09-08 J. M. Huber Corporation Inorganic water-softening bead
US4150100A (en) * 1978-06-13 1979-04-17 Pq Corporation Preparing zeolite NaA
JPS553321A (en) * 1978-06-19 1980-01-11 Toyo Soda Mfg Co Ltd Production of zeolite
US4243429A (en) * 1978-06-22 1981-01-06 Kubota Ltd. Process for producing tobermorite and ettringite
JPS5524112A (en) * 1978-08-09 1980-02-21 Toyo Soda Mfg Co Ltd Dentifrice zeolite
US4888378A (en) * 1978-12-20 1989-12-19 J. M. Huber Corporation Plastic compositions containing small particle size zeolites and mixtures
US4330518A (en) * 1978-12-20 1982-05-18 J. M. Huber Corporation Removal of contaminants from zeolite mother liquors
US4235856A (en) * 1978-12-20 1980-11-25 J. M. Huber Corporation Method of producing a zeolite of controlled particle size
US4612342A (en) * 1978-12-20 1986-09-16 J. M. Huber Corporation Rubber compositions containing small particle size zeolites
DE2856278A1 (de) * 1978-12-27 1980-07-10 Degussa Verfahren zur herstellung feinstteiliger natriumaluminiumsilikate
IT1165442B (it) * 1979-01-26 1987-04-22 Montedison Spa Zeoliti di tipo a,ad elevato grado di cristallinita' e a granulometria fine e processo per la loro produzione
DE2907108A1 (de) * 1979-02-23 1980-09-04 Basf Ag Verfahren zur herstellung lagerstabiler, pumpbarer und fliessfaehiger alumosilikat-suspensionen durch nassvermahlung
DE2910147A1 (de) * 1979-03-15 1980-10-30 Degussa Verfahren zur herstellung von amorphen natriumaluminiumsilikaten
DE2910152A1 (de) * 1979-03-15 1980-10-16 Degussa Verfahren zur herstellung von amorphen natriumaluminiumsilikaten
CA1142500A (en) * 1979-03-28 1983-03-08 Grace (W.R.) & Co. Cyclic process for forming high purity zsm-5 catalyst
DE2941636A1 (de) * 1979-10-13 1981-05-07 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur kontinuierlichen herstellung feinstteiliger zeolithischer natriumaluminiumsilikate
DE3007080A1 (de) * 1980-02-26 1981-09-10 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur herstellung von kristallinem zeolithpulver des typs a
DE3007087A1 (de) * 1980-02-26 1981-09-10 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur herstellung von zeolith a
DE3007123A1 (de) * 1980-02-26 1981-09-10 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur herstellung von zeolith a
US4289629A (en) * 1980-07-10 1981-09-15 J. M. Huber Corporation Removal of contaminants from strongly alkaline solution
JPS5738317A (en) * 1980-08-12 1982-03-03 Toyo Soda Mfg Co Ltd Zeolite powder with high fluidity and its manufacture
AU559968B2 (en) * 1982-04-29 1987-03-26 Mobil Oil Corp. Controlled morphology high silica zeolites
AU558660B2 (en) * 1982-06-21 1987-02-05 Unilever Plc Aluminosilicates
DE3233289A1 (de) * 1982-09-08 1984-03-08 Henkel KGaA, 4000 Düsseldorf Vorrichtung und verfahren zur behandlung einer zeolithsuspension zum zwecke der feststoffabtrennung von der mutter- und/oder waschlauge
GB8329973D0 (en) * 1983-11-10 1983-12-14 Exxon Research Engineering Co Recycled zeolite l preparation
ZA851734B (en) * 1984-03-23 1986-10-29 Mobil Oil Corp A continuous process for manufacturing crystalline zeolites
US4818509A (en) * 1984-03-23 1989-04-04 Mobil Oil Corporation Continuous process for manufacturing crystalline zeolites in continuously stirred backmixed crystallizers
US4623631A (en) 1984-04-19 1986-11-18 J. M. Huber Corporation Filtration of zeolites
US4900529A (en) * 1984-09-04 1990-02-13 W. R. Grace & Co.-Conn. Process for making crystalline siliceous materials
JPH033045Y2 (pl) * 1985-10-31 1991-01-28
US5296208A (en) * 1992-08-07 1994-03-22 Uop Molecular sieve synthesis
US5948383A (en) * 1997-03-26 1999-09-07 Engelhard Corporation Hybrid zeolite-silica compositions
US6413492B1 (en) * 2000-03-23 2002-07-02 Engelhard Corporation Method of forming high aluminum aluminosilicate zeolites

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2882243A (en) * 1953-12-24 1959-04-14 Union Carbide Corp Molecular sieve adsorbents
FR1117776A (fr) * 1953-12-24 1956-05-28 Union Carbide & Carbon Corp Procédé de fabrication de matières adsorbantes synthétiques
FR1240756A (fr) * 1958-10-03 1960-09-09 Bayer Ag Procédé de préparation de zéolite sodique synthétique
US3058805A (en) * 1958-10-03 1962-10-16 Bayer Ag Process for the production of sodium zeolite a
US3071434A (en) * 1960-01-20 1963-01-01 Socony Mobil Oil Co Inc Process for makling crystalline zeolites
US3310373A (en) * 1963-04-03 1967-03-21 Mobil Oil Corp Method for producing crystalline aluminosilicates
US3313594A (en) * 1963-07-05 1967-04-11 Mobil Oil Corp Method for producing crystalline aluminosilicate zeolitic particles of uniform size
NL6609779A (pl) * 1964-07-21 1967-01-13
US3481699A (en) * 1966-02-14 1969-12-02 Air Liquide Process for the preparation of synthetic faujasite
FR1536947A (fr) * 1967-03-01 1968-09-02 Mines Domaniales De Potasse Zéolites synthétiques et leur procédé de fabrication
DE1767001A1 (de) * 1967-03-22 1971-07-29 Grace W R & Co Verfahren zur Herstellung eines Aluminiumsilikat-Zeoliths
DE1667620C3 (de) * 1967-08-09 1980-04-03 Deutsche Gold- Und Silber-Scheideanstalt Vormals Roessler, 6000 Frankfurt Verfahren zur gelenkten Herstellung von Natriumaluminiumsilikaten mit vorbestimmten chemischen und/oder physikalischen Eigenschaften
US3692475A (en) * 1970-11-16 1972-09-19 Nalco Chemical Co Method for making crystalline zeolite y
DE2333068C3 (de) * 1973-06-29 1983-06-09 Degussa Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur Herstellung eines pulverförmigen kristallinen zeolithischen Molekularsiebes des Typs A und dessen Verwendung
DE2433485A1 (de) * 1973-07-16 1975-02-06 Procter & Gamble Zur verwendung in waschmitteln geeignete aluminosilikat-ionenaustauscher
AT335031B (de) * 1974-01-17 1977-02-25 Degussa Optische aufheller enthaltende gemische und verfahren zu deren herstellung
US3985669A (en) * 1974-06-17 1976-10-12 The Procter & Gamble Company Detergent compositions
US4041135A (en) * 1975-07-25 1977-08-09 J. M. Huber Corporation Production of high capacity inorganic crystalline base exchange materials

Also Published As

Publication number Publication date
NL7608105A (nl) 1977-01-27
NO762477L (pl) 1977-01-26
ES450100A1 (es) 1977-11-16
JPS5242484A (en) 1977-04-02
CA1074766A (en) 1980-04-01
BR7604752A (pt) 1977-08-02
YU181676A (en) 1982-05-31
NO150114C (no) 1984-08-22
HU174755B (hu) 1980-03-28
DE2633304A1 (de) 1977-02-17
LU75454A1 (pl) 1978-02-08
BE844473A (fr) 1977-01-24
ATA547676A (de) 1978-12-15
FR2318823B1 (pl) 1981-08-21
FI66298B (fi) 1984-06-29
IT1062652B (it) 1984-10-20
AU499687B2 (en) 1979-04-26
SE7608365L (sv) 1977-01-26
US4041135A (en) 1977-08-09
JPS6031762B2 (ja) 1985-07-24
DK325276A (da) 1977-01-26
ZA764152B (en) 1977-06-29
AU1599576A (en) 1978-01-26
FI762117A (pl) 1977-01-26
FR2318823A1 (fr) 1977-02-18
MX4022E (es) 1981-11-04
IN145462B (pl) 1978-10-14
DE2633304C2 (de) 1986-10-16
NO150114B (no) 1984-05-14
GB1508548A (en) 1978-04-26
AT351457B (de) 1979-07-25
CH629162A5 (de) 1982-04-15
AR212504A1 (es) 1978-07-31
SE424438B (sv) 1982-07-19

Similar Documents

Publication Publication Date Title
PL107716B1 (pl) Sposob wytwarzania krystalicznych kationitow glinokrzemianowych
NO802171L (no) Fremgangsmaate til fremstilling av et vaske- og rensemiddel
US4486314A (en) Process for the handling of waste waters
US4749676A (en) Process for the preparation of a crystalline, swellable sheet silicate of the saponite type
EP0094288A1 (fr) Procédé de fabrication de zéolites
JPH1171108A (ja) 合成ケイ酸マグネシウム
GB1576843A (en) Process for the preparation of an aqueous suspension of finely-divided water-insoluble silicates capable of cation exchange
GB1560543A (en) Process for the preparation of zeolitic alkali metal aluminium silicates
EP0094139A1 (en) Process for the preparation of pure silicon dioxide
NO794092L (no) Fremgangsmaate for halv-kontinuerlig fremstilling av zeolitt a
GB2138792A (en) Production of zeolite A
US5474753A (en) Preparation of crystalline 4A zeolites
EP1027285B1 (en) Process for production of zeolites from raw materials containing alkali alumino hydro-silicates
EP0085287B1 (en) A method for recovering useful products from waste products obtained when manufacturing aluminium fluoride
SK50196A3 (en) Process for the treatment of acidic liquors and simultaneous gaining commercial products and a product for processing water
US4337228A (en) Process for the production of sulfates
CA2057588C (en) A process to obtain zeolite 4a starting from bauxite
NO801181L (no) Krystallisering av zeolit a ved industrielle fremstillingsprosesser
Dufour et al. Viability of the use of pickling baths from aluminium surface treatment for synthesizing low Si/AI zeolites
JPS62256720A (ja) 結晶性アルミノ珪酸塩含有スラリ−の連続製造方法
SU1710508A1 (ru) Способ очистки флотационных флюоритовых концентратов
JPH04202009A (ja) 結晶性層状珪酸の金属置換体及びその製造方法
KR20060109596A (ko) 알루미늄재를 이용한 소듐알루미네이트용액의 제조방법
EP0571047B1 (en) Process for the preparation of precipitated borates
EP0039717B1 (en) A method of preparing water purifying agents