NO322407B1 - Spesifikk katode som kan benyttes for fremstilling av alkalimetall-klorat, fremgangsmate for fremstilling derav samt anvendelse av katoden. - Google Patents

Spesifikk katode som kan benyttes for fremstilling av alkalimetall-klorat, fremgangsmate for fremstilling derav samt anvendelse av katoden. Download PDF

Info

Publication number
NO322407B1
NO322407B1 NO20004332A NO20004332A NO322407B1 NO 322407 B1 NO322407 B1 NO 322407B1 NO 20004332 A NO20004332 A NO 20004332A NO 20004332 A NO20004332 A NO 20004332A NO 322407 B1 NO322407 B1 NO 322407B1
Authority
NO
Norway
Prior art keywords
titanium
ruthenium
cathode
substrate
zirconium
Prior art date
Application number
NO20004332A
Other languages
English (en)
Other versions
NO20004332L (no
NO20004332D0 (no
Inventor
Francois Delmas
Francoise Andolfatto
Original Assignee
Atofina
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Atofina filed Critical Atofina
Publication of NO20004332D0 publication Critical patent/NO20004332D0/no
Publication of NO20004332L publication Critical patent/NO20004332L/no
Publication of NO322407B1 publication Critical patent/NO322407B1/no

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
    • C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B15/00—Operating or servicing cells
    • C25B15/02—Process control or regulation
    • C25B15/021—Process control or regulation of heating or cooling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Automation & Control Theory (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Description

Foreliggende oppfinnelse angår en katode som kan benyttes for fremstilling av et alkali-metallklorat ved elektrolyse av det tilsvarende klorid, fremstilling derav samt anvendelse av katoden.
Selv om aktiveringen av katoder for elektrolytisk syntese av natriumklorid har vært gjenstand for mange artikler har imidlertid meget få studier vært viet fremstilling av spesifikke katoder.
Det er kjent at det ved elektrolytisk fremstilling av natriumklorat, parallellt med de reaksjoner som fører til sluttproduktet, også eksisterer mange sekundære reaksjoner. Ved katoden opptrer det således, bortsett fra reduksjonen av vann til hydrogen, også en hypoklorittionreduksj on.
Natriumkloratet fremstilles i industriell målestokk i elektrolytiske celler, som hver omfatter flere katoder av bløtt stål og flere titananoder belagt med ruteniumoksyd. De mates generelt med en elektrolytisk oppløsning bestående av rundt 100 g per liter natriumklorid, cirka 600 g per liter natriumklorat og natriumdikromat i en mengde mellom 2 og 5 g per liter. Den sistnevnte forbindelsen benyttes for å redusere eller sågar eliminere hypoklorittionreduksjonsreaksjonen.
På tross av den viktige rolle som spilles av dikromatet ved reduksjon av hypoklorittioner og forbindelsens enkle anvendelse, et det i dag betenkeligheter ved er krom (VI) fordi alkalimetallkloratet som fremstilles på denne måte krever et rensetrinn, og spesielt fordi krom (VI) forurenser omgivelsene. Som en konsekvens er det åpenbart viktig, ut fra et økologisk standpunkt, å finne en erstatningsløsning.
Således foreslår US 4,295, 951 anvendelsen av en katode hvis substrat, fremstilt av titan, jern eller en titan legering, er belagt med et ikkeledende, beskyttende sjikt bestående av en film av halogenpolymerer som teflon®.
Videre beskriver FR 2, 311,108 en katode hvori substratet er en plate fremstilt fra titan, zirkonium, niob eller en legering i det vesentlige bestående av en kombinasjon av disse metaller og der det på dette substrat er påført et sjikt av et metalloksyd, i det vesentlige bestående av et oksyd av et eller flere metaller valgt blant mtenium, rodium, paladium, osmium, iridium, platina og eventuelt et oksyd av et eller flere metaller valgt blant kalsium, magnesium, strontium, barium, sink, krom, molybden, wolfram, selen og tellur.
Ifølge Lindberg og Simonson i Journal of the Electrochemical Society, 1990, Vol. 137, nr. 10, s. 3094-3099, tillater imidlertid disse katoder kun at kinetikken i hypokloritt ionreduksjonen reduseres, men tillater ikke å eliminere reaksjonen.
Foreliggende søkere har nå funnet en katode som tillater at hypokloritt ionereduksjonsreaksjonen kan inhiberes mens man fremdeles bibeholder gode egenskaper med henblikk på vannreduksjonsreaksjonen.
Foreliggende oppfinnelse tilveiebringer følgelig en katode, kjennetegnet ved at den omfatter et substrat fremstilt fra titan, nikkel, tantal, zirkonium eller niob eller blandinger derav, et mellomsjikt av et blandet oksyd basert på titan og på mtenium og et ytre sjikt av metalloksyder omfattende titan, zirkonium og mtenium.
Mellomsjiktet inneholder et blandet oksyd av titan og mtenium.
Det ytre sjikt inneholder metalloksyder av titan, zirkonium og mtenium.
Aller helst består det ytre sjikt hovedsaklig av ZrTiC>4 ledsaget av RuC>2 og eventuelt Zr02 og/eller Ti02.
I henhold til oppfinnelsen er det foretrukket som substrat å benytte tian eller nikkel eller legeringer av titan eller nikkel. Aller helst er det foretrukket å benytte titan.
Rutenium: titanmolforholdet i mellomsjiktet ligger fortrinnsvis mellom 0,4 og 2,4.
Zirkonium: titanmolforholdet i det ytre sjikt ligger fortrinnsvis mellom 0,25 og 9 og fortrinnsvis mellom 0,5 og 2.
Rutenium i det ytre sjikt utgjør mellom 0,1 og 10 mol-% og fortrinnsvis mellom 0,1 og 5 mol-% med henblikk på metallene i sjiktets sammensetning.
En ytterligere gjenstand for oppfinnelsen er en fremgangsmåte for fremstilling av en katode som beskrevet ovenfor, kjennetegnet ved at den omfatter trinnene:
a) forbehandling av substratet,
b) belegning av det på forhånd behandlede substrat ved bruken av en oppløsning
A inneholdende i det vestenlige titan og rutenium, fulgt av tørking
og kalsinering.
c) belegning av substratet som oppnådd under (b) ved bruk av en oppløsning B omfattende titan, zirkonium og rutenium, fulgt av tørking og kalsinering
Forbehandlingen består vanligvis i å underkaste substratet enten sandblåsing fulgt av vasking i syre eller pikling ved bruk av en vandig oppløsning av oksalsyre, flussyre, en blanding av flussyre og salpetersyre, en blanding av flussyre og glyserol, en blanding av flussyre, salpetersyre og glyserol eller en blanding av flussyre, salpetersyre og hydrogenperoksyd, fulgt av vasking en eller flere ganger i avgasset, demineralisert vann.
Substratet kan foreligge i form av en fast plate, en perforert plate, et strekkmetall eller en katodekurv fremstilt fra ekspandert eller perforert metall.
Oppløsning A fremstilles generelt ved å bringe et uorganisk eller organisk salt av titan og av rutenium til reaksjon ved romtemperatur og under omrøring, med vann eller i et organisk oppløsningsmiddel, eventuelt i nærvær av et gelaterende middel. Temperaturen kan heves til litt over romtemperatur for å understøtte saltenes oppløsning.
Fortrinnsvis bringes et uorganisk eller organisk salt av titan og av rutenium til omsetning med vann eller i et organisk oppløsningsmiddel, eventuelt i nærvær av et gelateringsmiddel.
Titan og rutenium er fortrinnsvis begge tilstede i oppløsning A i en konsentrasjon i området 0,5 til 10 mol/l.
Oppløsning B fremstilles generelt ved å bringe et uorganisk eller organisk salt av titan, zirkonium, av rutenium og eventuelt av andre metaller til omsetning ved romtemperatur og under omrøring, med vann eller i et organisk oppløsningsmiddel, eventuelt i nærvær av et gelaterende middel. Når reaksjonen er eksoterm benyttes et isbad for å avkjøle reaksj onsblandingen.
Fortrinnsvis bringes et uorganisk eller organisk salt av titan, zirkonium og rutenium til omsetning med vann eller i et organisk oppløsningsmiddel, eventuelt i nærvær av et gelaterende middel.
De foretrukne salter av titan og av rutenium er klorider, oksyklorider, nitrater, oksynitrater, sulfater og alkoksider. Fortrinnsvis benyttes det ruteniumklorider, titanklorider og titanoksyklorider.
Som zirkoniumsalter kan man benytte klorider, sulfater, zirkonylklorider, zirkonylnitrater og alkoksyder som butylsirkonat.
Zirkonium og zirkonylklorider er særlig foretrukket.
Som organisk oppløsningsmiddel kan man nevne lette alkoholer og særlig isopropanol og etanol og mer foretrukket absolutt isopropanol og absolutt etanol.
Selv om vann eller et organisk oppløsningsmiddel kan benyttes uten vanskeligheter for å fremstille oppløsning B er det imidlertid foretrukket å benytte et organisk oppløsningsmiddel når metallsaltene er faste ved romtemperatur.
Når således metallsaltet er zirkoniumklorid benyttes absolutt etanol eller absolutt isopropanol som oppløsningsmiddel.
Titan og zirkonium er begge generelt tilstede i oppløsning B innenfor et konsentrasjonsområde fra 0,5 til 5 mol/l. Ruteniumkonsentrasjonen i oppløsning B er generelt mellom IO"<3> og 10"<1> mol/l og helst mellom 10"<3> og 5xl0"<2> mol/l.
Oppløsning A kan avsettes på det på forhånd behandlede substrat ved bruk av forskjellige teknikker som sol-gel, elektroplatering, galvanisk elektroavsetning, spraying eller belegning. Fortrinnsvis blir det på forhånd behandlede substrat belagt med oppløsning A, for eksempel ved bruk av en børste. Substratet som er belagt på denne måte blir så tørket i luft og/eller i en ovn ved en temperatur under 150°C. Etter tørking kalsineres substratet i luft ved en temperatur mellom 300 og 600°C og fortrinnsvis mellom 450 og 550°C i et tidsrom fra 10 minutter til 2 timer.
For trinn (c) i prosessen ifølge oppfinnelsen kan man benytte de samme avsetningsteknikker og de samme tørke- og kalsineringsbetingelser som under trinn (b) bortsett fra at avsetningen gjennomføres med oppløsning B.
Andre teknikker, som kjemisk dampavsetning (CVD), fysisk dampavsetning (PVD) og plasmaspraying, er også egnet for belegning av det på forhånd behandlede substrat med et mellomsjikt og med et ytre sjikt.
Avhengig av tykkelsen av mellomsjiktet som ønskes kan trinn (b) i prosessen gjentas opptil flere ganger. På samme måte kan trinn (c) i prosessen gjentas flere ganger.
Tykkelsen i mellomsjiktet tilsvarer generelt en dekning på mellom 2 og 60 g/m<2 >substrat, og helst mellom 20 og 35 g/m<2>.
Konsentrasjonen av oppløsning A velges slik at denne foretrukne tykkelse kan oppnås ved å gjenta trinn (b) et rimelig antall ganger og fortrinnsvis mellom 1 og 4 ganger.
Tykkelsen i det ytre sjiktet tilsvarer en dekning mellom 5 og 70 g/m<2> substrat og fortrinnsvis mellom 25 og 50 g/m<2>. Oppløsning B fremstilles generelt slik at dens konsentrasjon tillater en tykkelse i det ytre sjikt som ligger i det foretrukne området ved å gjenta trinn (c) mindre enn 10 ganger og fortrinnsvis mellom 2 og 5 ganger.
I henhold til en ytterligere gjenstand for oppfinnelsen anvendes katoden for elektrolytisk fremstilling av kloratet av et alkalimetall fra det tilsvarende klorid.
Den spesifikke katode ifølge oppfinnelsen er spesielt egnet for fremstilling av natriumklorat.
Bruken av den spesifikke katode i forbindelse med en anode tillater at kloratet av et alkalimetall syntetiseres elektrolytisk med et høyt kolombutbytte og i fravær av natrium dikromat.
Som anode skal nevnes dimensjonsstabile anoder (eller DSA'er) som består av et titansubstrat belagt med et sjikt av et blandet oksyd av titan og rutenium. Rutenium: titanmolforholdet i dette sjiktet ligger fortrinnsvis mellom 0,4 og 2,4.
De følgende eksempler skal illustrere oppfinnelsen.
Eksperimentell del.
1. Fremstilling av katoden.
a) Forbehandling og avsetning av mellomsjiktet.
En titanplate med tykkelse 2 mm over dimensjonen 2 cm x 15 cm sandblåses og skylles
så med en fortynnet saltsyreoppløsning for å fjerne spor av kontaminering.
En oppløsning A inneholdende rutenium og titan i ekvimolare mengder fremstilles ved romtemperatur og under omrøring, ved å blande 2,45 g RuCb med en renhet over 98%, 3,64 cm<3> T1OCI2 • 2HC1 inneholdende 127 g/I Ti samt 2,5 cm<3> absolutt isopropanol.
Deretter blir en ende av en side av den forbehandlede plate over et areal med dimensjonene 2 cm x 5 cm, belagt med oppløsning A ved bruk av en børste og så hensatt i 30 minutter ved romtemperatur. Derefter tørkes den belagte plate i 30 minutter i en ovn ved 120°C og kalsineres så i luft i en ovn ved 500<*>C i 30 minutter.
Disse operasjoner (belegning, tørking og kalsinering) gjentas ytterligere 3 ganger og etter 4 belegninger oppnås det et sjikt av Ru-Ti blandet oksyd tilsvarende en dekning på rundt 30g/m<2> av platen.
b) Avsetning av det ytre sjikt.
Generell arbeidsmetode.
En zirkonium-, rutenium- og titanforløper blandes under omrøring med vann eller absolutt etanol. Den således dannede oppløsning B avkjøles ved bruk av et isbad og omrøres kontinuerlig inntil bruk.
Platene som ble belagt under (a) belegges så med oppløsning B ved bruk av en børste. Deretter tørkes platen i 30 minutter i en ovn ved 120°C og kalsineres deretter i luft i en ovn ved 500°C i 30 minutter.
Disse operasjoner (belegning, tørking og kalsinering) gjentas flere ganger inntil det er oppnådd et ytre sjikt tilsvarende en dekning på mellom 30 og 45 g/m<1> av platen.
2. Evaluering av katoden.
De følgende tre elektrolytiske oppløsninger benyttes for å evaluere den spesifikke katode som er fremstilt på denne måte:
1. en IN NaOH oppløsning ved 25°C for å studere utviklingen av hydrogen,
2. en IN NaOH oppløsning ved 25°C inneholdende 5 g/l av NaCIO for å studere reduksjonen av hypoklorittioner og 3. en IN NOH oppløsning ved 25°C inneholdende 5 g/l NaCIO og 5 g/l av Na2G"207 • 2H2O for å studere elimineringen av hypoklorid ionreduksjonen ved innvirkning av dikromat.
Ved bruk av en standard kalomelelektrode (SCE) tillater elektrolytoppløsning (1) en karakterisering av elektroden ved verdien av katodepotensialet, Ecath, for en gitt strømdensitet.
Strøm/spenningskurven som oppnås med den elektrolytiske oppløsning (2) har et strømplatå mellom -0,8 og -1,2 V/SCE. Verdien tilsvarende dette platå er grensestrømmen for hypokloritt -ionreduksjonen, ired.
Strøm/spenningskurven som registreres under bedømmelsen av katodene ved bruk av den elektrolytiske oppløsning (3) gir grensestrømmen for hypokloritt-ionreduksjonen i nærvær av natriumdikromat, i red(Cr), ved å måle reststrømmen mellom -0,8 og -1,2
V/SCE.
3. Eksempler.
Eksempel 1.
Oppløsning B fremstilles ved å blande under omrøring 5, 83 g ZrCU, 0,01 g RuCb, 2, 74 cm3 TiCU og 10 cm<3> absolutt etanol i en beholder, avkjølt ved bruk av et isbad.
Deretter blir platen som er belagt med mellomsjiktet, belagt med oppløsning B fremstilt som ovenfor og så tørket og kalsinert i luft som antydet under den generelle arbeidsmetode. Disse operasjoner gjentas 4 ganger og etter den siste kalsinering er massen av ytre sjikt 30 g/m<2> plate.
Den således fremstilte katode ble bedømt ved bruk av de elektrolytiske oppløsningene beskrevet ovenfor.
Hydrogenutviklingsstudiene gir en katode potensialverdi Ecath = -1,28 V/SCE for en strømdensitet på 2 kA/m<2> (20 A/dm<2>).
Verdiene for grensestrømmer for hypoklorit ionreduksjonen i nærvær og i fravær av dikromat er gitt i tabellen nedenfor.
Eksemplene 2 til 7.
Denne tabell gir også verdien for katodepotensialet for en strømdensitet på 2 kA/m<2> og verdien for grensestrømmen for de forskjellige katoder som fremstilles ved bruk av de generelle arbeidsbetingelser, men med en sammensetning for det ytre sjikt som er forskjellig fra den som ble benyttet i eksempel 1.
Sammenligningseksempler 8 og 9.
Katoder av bløtt stål (eksempel 8) og en katode av titan belagt med et mellomsjikt ifølge (l-a) (eksempel 9) ble bedømt under de samme betingelser som katodene fremstilt ifølge oppfinnelsen.
Når det gjelder eksempel 8 ble katodepotensialet bestemt i nærvær av dikromat.
Til forskjell fra katodene ifølge eksemplene 8 og 9 er det platå i strøm/spenningskurven som observeres med den elektrolytiske oppløsning (2) ved bruk av katoder fremstilt ifølge oppfinnelsen, sterkt redusert eller sågar ikke eksisterende.

Claims (18)

1. Katode, karakterisert ved at den omfatter et substrat fremstilt fra titan, nikkel, tantal, zirkonium eller niob eller blandinger derav, et mellomsjikt av et blandet oksyd basert på titan og på rutenium og et ytre sjikt av metalloksyder omfattende titan, zirkonium og rutenium.
2. Katode ifølge krav 1, karakterisert ved at substratet er fremstilt fra nikkel eller titan eller av nikkel- eller titanlegeringer.
3. Katode ifølge krav 2, karakterisert ved at substratet er fremstilt av titan.
4. Katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 3, karakterisert ved at mellomsjiktet er et blandet oksyd av titan og av rutenium.
5. Katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 4, karakterisert ved at det ytre sjiktet av metalloksyder inneholder titan, zirkonium og rutenium.
6. Katode ifølge krav 5, karakterisert ved at det ytre sjikt i det vesentlige består av ZrTiC>4 ledsaget av RuCh og eventuelt av Z1O2 og/eller Ti02.
7. Katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 6, karakterisert ved at rutenium: titanmolforholdet i mellomsjiktet ligger mellom 0,4 og 2,4.
8. Katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 7, karakterisert ved at zirkonium: titanmolforholdet i det ytre sjikt ligger mellom 0,25 og 9.
9. Katode ifølge krav 8, karakterisert ved at det molare zirkonium: titanforholdet ligger mellom 0,5 og 2.
10. Katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 9, karakterisert ved at rutenium i det ytre sjikt utgjør mellom 0,1 og 10 mol-% beregnet på metallene i sammensetningen av dette sjikt.
11. Katode ifølge krav 10, karakterisert ved at rutenium i det ytre sjikt utgjør mellom 0,1 og 5 mol %.
12. Fremgangsmåte for fremstilling av en katode ifølge et av kravene 1 til 11, karakterisert ved at den omfatter trinnene: a) forbehandling av substratet, b) belegning av det på forhånd behandlede substrat ved bruken av en oppløsning A inneholdende i det vestenlige titan og rutenium, fulgt av tørking og kalsinering. d) belegning av substratet som oppnådd under (b) ved bruk av en oppløsning B omfattende titan, zirkonium og rutenium, fulgt av tørking og kalsinering.
13. Fremgangsmåte ifølge krav 12, karakterisert ved at tørkingen av trinn (b) og/eller trinn (c) gjennomføres i luft og/eller i en ovn ved en temperatur under 150°C.
14. Fremgangsmåte ifølge krav 12 eller 13, karakterisert v e d at kalsineringen i trinn (b) og/eller trinn (c) gjennomføres i luft ved en temperatur mellom 300 og 600°C.
15. Fremgangsmåte ifølge krav 14, karakterisert ved at kalsineringstemperaturen ligger mellom 450 og 550°C.
16. Fremgangsmåte ifølge et hvilket som helst av kravene 12 til 15, karakterisert ved at substratet underkastes trinn (b) flere ganger før det underkastes trinn (c).
17. Fremgangsmåte ifølge et hvilket som helst av kravene 12 til 16, karakterisert ved at substratet underkastes trinn (c) flere ganger.
18. Anvendelse av en katode ifølge et hvilket som helst av kravene 1 til 11 for elektrolytisk fremstilling av kloratet av et alkalimetall fra det tilsvarende klorid.
NO20004332A 1998-03-02 2000-08-31 Spesifikk katode som kan benyttes for fremstilling av alkalimetall-klorat, fremgangsmate for fremstilling derav samt anvendelse av katoden. NO322407B1 (no)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR9802485A FR2775486B1 (fr) 1998-03-02 1998-03-02 Cathode specifique, utilisable pour la preparation d'un chlorate de metal alcalin et son procede de fabrication
PCT/FR1999/000304 WO1999045175A1 (fr) 1998-03-02 1999-02-11 Cathode specifique, utilisable pour la preparation d'un chlorate de metal alcalin, et son procede de fabrication

Publications (3)

Publication Number Publication Date
NO20004332D0 NO20004332D0 (no) 2000-08-31
NO20004332L NO20004332L (no) 2000-10-25
NO322407B1 true NO322407B1 (no) 2006-10-02

Family

ID=9523521

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NO20004332A NO322407B1 (no) 1998-03-02 2000-08-31 Spesifikk katode som kan benyttes for fremstilling av alkalimetall-klorat, fremgangsmate for fremstilling derav samt anvendelse av katoden.

Country Status (24)

Country Link
US (1) US6352625B1 (no)
EP (1) EP1060296B1 (no)
JP (1) JP4279457B2 (no)
KR (1) KR100577034B1 (no)
CN (1) CN1147623C (no)
AT (1) ATE205264T1 (no)
AU (1) AU741267B2 (no)
BR (1) BR9908390B1 (no)
CA (1) CA2322690C (no)
DE (1) DE69900266D1 (no)
EA (1) EA002200B1 (no)
ES (1) ES2163931T3 (no)
FR (1) FR2775486B1 (no)
ID (1) ID27559A (no)
IL (1) IL137167A (no)
MX (1) MXPA00008615A (no)
NO (1) NO322407B1 (no)
NZ (1) NZ506471A (no)
PL (1) PL193623B1 (no)
PT (1) PT1060296E (no)
TR (1) TR200002508T2 (no)
TW (1) TW580524B (no)
WO (1) WO1999045175A1 (no)
ZA (1) ZA991628B (no)

Families Citing this family (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2797646B1 (fr) * 1999-08-20 2002-07-05 Atofina Cathode utilisable pour l'electrolyse de solutions aqueuses
US20070007146A1 (en) * 2005-07-07 2007-01-11 Severn Trent Water Purification, Inc. Process for producing hypochlorite
TW201012973A (en) * 2008-09-30 2010-04-01 Industrie De Nora Spa Cathode member and bipolar plate for hypochlorite cells
US20110315545A1 (en) * 2009-04-15 2011-12-29 Panasonic Corporation Hydrogen generating device
CA2760094C (en) * 2009-05-15 2018-03-20 Akzo Nobel Chemicals International B.V. Activation of cathode
ITMI20091621A1 (it) * 2009-09-23 2011-03-24 Industrie De Nora Spa Elettrodo per processi elettrolitici con struttura cristallina controllata
CN102029152B (zh) * 2010-11-30 2012-12-26 福州大学 一种Ru-Zr-Ti三元氧化物活性材料及其制备方法
CN102719859A (zh) * 2012-07-07 2012-10-10 西安泰金工业电化学技术有限公司 一种电沉积镍用钛网阳极及其制备方法
KR102260891B1 (ko) * 2016-11-29 2021-06-07 주식회사 엘지화학 전기 분해용 전극 및 전기 분해용 전극의 제조방법
CN107488865A (zh) * 2017-08-22 2017-12-19 安徽唯达水处理技术装备有限公司 一种次氯酸钠发生器的阴极电极涂层
IT201800003533A1 (it) * 2018-03-14 2019-09-14 Industrie De Nora Spa Elettrodo per processi di elettroclorazione
US11668017B2 (en) 2018-07-30 2023-06-06 Water Star, Inc. Current reversal tolerant multilayer material, method of making the same, use as an electrode, and use in electrochemical processes

Family Cites Families (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS5137877A (en) * 1974-09-27 1976-03-30 Asahi Chemical Ind Denkaiyodenkyoku oyobi sonoseizoho
US4075070A (en) * 1976-06-09 1978-02-21 Ppg Industries, Inc. Electrode material
US4100049A (en) * 1977-07-11 1978-07-11 Diamond Shamrock Corporation Coated cathode for electrolysis cells
US4530742A (en) * 1983-01-26 1985-07-23 Ppg Industries, Inc. Electrode and method of preparing same
IL73536A (en) * 1984-09-13 1987-12-20 Eltech Systems Corp Composite catalytic material particularly for electrolysis electrodes,its manufacture and its use in electrolysis
US4589969A (en) * 1984-10-12 1986-05-20 Yurkov Leonid I Electrode for electrolysis of solutions of electrolytes and process for producing same
MX169643B (es) * 1985-04-12 1993-07-16 Oronzio De Nora Impianti Electrodo para procesos electroquimicos, procedimiento para su produccion y cuba de electrolisis conteniendo dicho electrodo
FR2583781A1 (fr) * 1985-06-24 1986-12-26 Atochem Cathode pour electrolyse et un procede de fabrication de ladite cathode
FR2596776B1 (fr) * 1986-04-03 1988-06-03 Atochem Cathode pour electrolyse et un procede de fabrication de ladite cathode
US5314601A (en) * 1989-06-30 1994-05-24 Eltech Systems Corporation Electrodes of improved service life
US5017276A (en) * 1989-12-26 1991-05-21 Chemetics International Company Ltd. Metal electrodes for electrochemical processes
GB9316926D0 (en) * 1993-08-13 1993-09-29 Ici Plc Electrode
US5503663A (en) * 1994-11-30 1996-04-02 The Dow Chemical Company Sable coating solutions for coating valve metal anodes
GB9502665D0 (en) * 1995-02-11 1995-03-29 Ici Plc Cathode for use in electrolytic cell
US5855751A (en) * 1995-05-30 1999-01-05 Council Of Scientific And Industrial Research Cathode useful for the electrolysis of aqueous alkali metal halide solution
US6217729B1 (en) * 1999-04-08 2001-04-17 United States Filter Corporation Anode formulation and methods of manufacture

Also Published As

Publication number Publication date
PL193623B1 (pl) 2007-02-28
KR100577034B1 (ko) 2006-05-08
JP2002506120A (ja) 2002-02-26
ZA991628B (en) 1999-09-02
KR20010041499A (ko) 2001-05-25
BR9908390B1 (pt) 2010-05-18
FR2775486B1 (fr) 2000-04-07
ATE205264T1 (de) 2001-09-15
TW580524B (en) 2004-03-21
PL342190A1 (en) 2001-05-21
EA002200B1 (ru) 2002-02-28
EA200000889A1 (ru) 2001-02-26
DE69900266D1 (de) 2001-10-11
FR2775486A1 (fr) 1999-09-03
ES2163931T3 (es) 2002-02-01
MXPA00008615A (es) 2002-04-24
CN1147623C (zh) 2004-04-28
IL137167A (en) 2003-10-31
NO20004332L (no) 2000-10-25
PT1060296E (pt) 2002-01-30
JP4279457B2 (ja) 2009-06-17
ID27559A (id) 2001-04-12
NO20004332D0 (no) 2000-08-31
NZ506471A (en) 2003-03-28
US6352625B1 (en) 2002-03-05
AU2428899A (en) 1999-09-20
WO1999045175A1 (fr) 1999-09-10
EP1060296A1 (fr) 2000-12-20
EP1060296B1 (fr) 2001-09-05
CA2322690C (fr) 2009-06-09
CA2322690A1 (fr) 1999-09-10
CN1291242A (zh) 2001-04-11
TR200002508T2 (tr) 2001-03-21
IL137167A0 (en) 2001-07-24
BR9908390A (pt) 2000-10-31
AU741267B2 (en) 2001-11-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US6527924B1 (en) Cathode for electrolyzing aqueous solutions
US3701724A (en) Electrodes for electrochemical processes
NO142314B (no) Elektrode for elektrokjemiske prosesser.
US3428544A (en) Electrode coated with activated platinum group coatings
NO322407B1 (no) Spesifikk katode som kan benyttes for fremstilling av alkalimetall-klorat, fremgangsmate for fremstilling derav samt anvendelse av katoden.
HU195679B (en) Electrode for electrochemical processis first of all for elctrochemical celles for producing halogenes and alkali-hydroxides and process for producing them
KR870001769B1 (ko) 전기화학 전해조용 전극 및 그 제조방법
ZA200507825B (en) Method for the formation of a coating of metal oxides on an electrically-conducting substrate, resultant activated cathode and use thereof for the electrolysis of aqueous solutions of alkaline metal chlorides
NO155702B (no) Belagt metallelektrode for elektrolyseprosesser og fremgangsmaate ved fremstilling derav.
KR102153882B1 (ko) 산업용 전기화학 공정에서의 산소 발생을 위한 전극
EP2480705B1 (en) Electrode for electrolytic processes with controlled crystalline structure
NO161812B (no) Katode for vandig elektrolyse.
GB2291887A (en) Use of insoluble electrode comprising an iridium oxide-containing coating as anode in electrolytic reduction of a disulphide compound
NO129580B (no)
NO171566B (no) Anode for anvendelse i en elektrolysecelle og fremgangsmaate for fremstilling av anoden
EP2655693B1 (en) Electrode for electrolytic cell
IL292451A (en) Electrode for electrochemical evolution of hydrogen
NO772838L (no) Framgangsmaate til fremstilling av elektroder
CN112313368A (zh) 用于电解析出氯的阳极
WO2024008895A2 (en) Electrode for electrolytic evolution of gas
US20210381118A1 (en) Selective cathode for use in electrolytic chlorate process