NL8601674A - Elektrochemische cel. - Google Patents
Elektrochemische cel. Download PDFInfo
- Publication number
- NL8601674A NL8601674A NL8601674A NL8601674A NL8601674A NL 8601674 A NL8601674 A NL 8601674A NL 8601674 A NL8601674 A NL 8601674A NL 8601674 A NL8601674 A NL 8601674A NL 8601674 A NL8601674 A NL 8601674A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- electrochemical cell
- cell
- atomic
- active material
- electrochemically active
- Prior art date
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/34—Gastight accumulators
- H01M10/345—Gastight metal hydride accumulators
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/383—Hydrogen absorbing alloys
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Description
i PHN 11.798 1 τ N.V. Philips' Gloeilampenfabrieken * Elektrochemische cel*.
De uitvinding heeft betrekking op een elektrochemische cel voorzien van een negatieve elektrode, waarvan het elektrochemisch actieve materiaal bestaat uit een met waterstof een hydride vormende intermetallische verbinding met de CaCug-structuur van het type met 5' brutoformule ABmCn, waarbij m + n ligt tussen 4.8 en 5.4, waarbij n ligt tussen 0.05 en 0.6, waarbij A bestaat uit Mischmetall of uit een of meer elementen gekozen uit de groep bestaande uit Y, Ti, Hf, Zr, Ca, Th,
Ia en de overige zeldzame aardmetalen, waarbij de gezamenlijke atomaire hoeveelheden van de elementen Y, Ti, Hf en Zr niet meer dan 40 % van A 10 bedragen, waarbij B bestaat uit twee of meer elementen gekozen uit de groep gevormd door Ni, Co, Cu, Fe en Mn, waarbij per gramatoom A de maximale atomaire hoeveelheid voor Ni: 3.5, voor Co: 3.5, voor Cu: 3.5, voor Fe: 2.0 en voor Mn: 1.0 bedraagt, en waarbij C bestaat uit een of meer elementen gekozen uit de groep gevormd door Al, Cr en Si in de 15 aangegeven atomaire hoeveelheden Al: 0.05 - 0.6, Cr: 0.05 - 0.5 en Si: 0.05 - 0.5.
De cel kan in open verbinding staan met de atmosfeer of van de atmosfeer zijn afgesloten. Een van de atmosfeer afgesloten cel kan voorzien zijn van een ventiel, dat zodanig is gedimensioneerd dat 20 het bij een van tevoren vastgestelde druk in werking treedt.
In een herlaadbare cel van het gesloten type bestaat het elektrochemisch actieve deel van de positieve elektrode bijvoorbeeld uit nikkelhydroxide, zilveroxide of mangaanoxide, waarbij in het algemeen aan nikkelhydroxide om praktische redenen de voorkeur wordt gegeven.
25 In de cel wordt een elektrolyt toegepast, welke in het algemeen bestaat uit een waterige oplossing van een of meer alkaiimetaal hydroxiden, zoals lithiumhydroxide, natriumhydroxide en kaliumhydroxide, met een pH groter dan 7.
De cel kan verder een separator bevatten, die de elektro 30 den elektrisch scheidt, doch ionen- en gastransport toelaat. De separa tor kan uit kunststofvezels (geweven of niet geweven) bestaan, bijvoor beeld uit polyamidevezels of polypropyleenvezels.
660 1 57 4 { c PHN 11.798 2
Een dergelijke elektrochemische cel is beschreven in het Amerikaanse octrooischrift US 4487817. Daarin is het elektrochemisch actieve materiaal van de negatieve elektrode zodanig gekozen dat het een grote bestendigheid heeft tegen corrosie, om zodoende de afname van de 5 elektrochemische capaciteit van de cel zoveel mogelijk te beperken.
Een bezwaar van de elektrochemische cel zoals die is beschreven in het Amerikaanse octrooischrift is het verschijnsel dat de belastbaarheid van de cel in de eerste laad- en ontlaadcyclus geringer is dan de maximale waarde en tijdens de eerste 20 tot 30 laad- en ont 10 laadcycli slechts geleidelijk toeneemt tot die maximale waarde. Dit ver schijnsel wordt aangeduid met de uitdrukking "activering".
Een ander bezwaar van de bekende elektrochemische cel is de verhoudingsgewijs geringe belastbaarheid van de cel bij lage gebruiks temperatuur, bijvoorbeeld beneden 0 °C. Met de uitdrukking "belastbaar 15 heid" wordt de capaciteit van de cel bij hoge ontlaadsnelheden aange duid. Beide beschreven verschijnselen verminderen de bruikbaarheid van de stabiele hydridevormende materialen zoals die in het Amerikaanse octrooischrift zijn beschreven.
De uitvinding beoogt een elektrochemische cel te verschaf 20 fen met een snelle activering, dat wil zeggen een cel die al na een ge ring aantal laad- en ontlaadcycli een maximale belastbaarheid vertoont.
De uitvinding beoogt verder een elektrochemische cel te verschaffen met een grote belastbaarheid bij lage gebruikstemperaturen.
Aan deze opgave wordt volgens de uitvinding voldaan door 25 een elektrochemische cel zoals in de aanhef is beschreven, welke cel verder is gekenmerkt, doordat het elektrochemisch actieve materiaal bovendien een of meer metalen gekozen uit de groep gevormd door Pd, Pt,
Ir en Rh omvat, waarvan de atomaire hoeveelheid per gramatoom A 0.001 tot 0.5 bedraagt.
30 De uitvinding berust op het verworven inzicht, dat de grote chemische activiteit van waterstof aan de metalen Pd, Pt, Ir en Rh, welke ongeveer een factor 100 groter is dan, bijvoorbeeld, aan Ni en Co, kan worden toegepast in het elektrochemisch actieve materiaal van een negatieve hydride-elektrode ter vergroting van de belastbaarheid na 35 een gering aantal laad- en ontlaadcycli en bij lage temperaturen.
In een voorkeursuitvoeringsvorm van de elektrochemische cel volgens de uitvinding met in het bijzonder een grote belastbaarheid ί> o ü 1 o/4 T* i.
ΡΗΝ 11.798 3 bij lage gebruikstemperaturen, omvat de intermetallische verbinding een atomaire hoeveelheid van 0.2 tot 0.5 per gramatoom k van de metalen geko zen uit de groep gevormd door Pd, Pt, Ir en Rh.
De intermetallische verbinding kan worden aangevuld met 5 de genoemde metalen. Ook is het mogelijk om een deel van bijvoorbeeld het Ni of Co in de intermetallische verbinding te vervangen.
Een bijzonder voordelige uitvoeringsvorm van de elektro chemische cel volgens de uitvinding, waarbij een elektrochemisch actief materiaal in de vorm van korrels wordt toegepast, is gekenmerkt doordat 10 zich aan het oppervlak van de korrels een laag bevindt welke een of meer van de metalen gekozen uit de groep gevormd door Pd, Pt, Ir en Rh omvat, in een hoeveelheid welke overeenstemt met ten minste de helft van een monolaag van metaalatomen.
De metaalatomen kunnen zijn aangebracht door uitwisseling 15 met een gedeelte van de minder edele metalen van de intermetallische verbinding, zoals bijvoorbeeld La. De edelmetaalatomen vormen niet nood zakelijkerwijs een afzonderlijke laag. De metaalatomen kunnen bijvoor beeld ook galvanisch op het oppervlak van de korrels worden aangebracht of met behulp van een stroomloze metalliseringswerkwijze, door reductie 20 met waterstof of door ontleding van een organometaalverbinding, bijvoor beeld zoals beschreven in het Amerikaanse octrooischrift tJS 4554152.
De uitvinding wordt nader toegelicht aan de hand van uit voeringsvoorbeelden en een vergelijkingsvoorbeeld, en aan de hand van een tekening, waarin de enige 25 Figuur gedeeltelijk in doorsnede en gedeeltelijk in aan zicht een gesloten herlaadbare elektrochemische cel volgens de uitvin ding toont.
Voorbeeld van een herlaadbare cel constructie.
30 De in de figuur getoonde van de lucht afgesloten cel is vervaardigd onder toepassing van een geschikt huis 1 uit metaal zoals roestvrij staal voorzien van een deksel 2 met openingen voor de gelei ders 3 en 4. De geleiders zijn door middel van kunststofringen 5 geiso leerd van de metalen behuizing (1,2). Het huis kan buitenwerks bijvoor 35 beeld een diameter van 22 mm en een hoogte van 41 mm bezitten. In de ruimte in het huis is aangebracht een wikkel van een negatieve elektrode 6, een separator 7 en een positieve elektrode 8, terwijl het geheel is 8301 o74 J· -t PHN 11.798 4 omgeven door een elektrisch isolerende kunststoffolie 9 bijvoorbeeld uit polyvinylchloride en steunt op een schijf 10 uit elektrisch isolerend materiaal zoals polyvinylchloride.
De negatieve elektrode 6 bestaat uit een hydridevormende 5 intermetallische verbinding zoals hiervoor beschreven en is verbonden met de geleider 3. De negatieve elektrode 6 is vervaardigd door geschik te hoeveelheden van de betreffende elementen samen te smelten en de zo gevormde intermetallische verbinding te verpoederen en op een nikkel drager aan te brengen, bijvoorbeeld met behulp van een polymeer binder 10 materiaal zoals polyvinylalcohol.
De positieve elektrode 8 is een nikkelhydroxide-elektrode van het conventionele gesinterde type, die is verbonden met de geleider 4. Als elektrolyt wordt een 6N kaliumhydroxide oplossing in water toege past. De elektrolyt is geabsorbeerd in de separator 7 en staat in bevoch 15 tigend contact met het elektrochemische actieve materiaal van de beide elektrodes. De separator 7 bestaat uit een niet geweven vlies van poly amide vezels.
De vrije gasruimte in de cel bedraagt circa 5 cm'*. Een gesloten cel van dit type heeft een EMK*tussen 1.2 en 1.4 V. De cellen 20 volgens de uitvinding kunnen op conventionele wijze tot batterijen, om vattende bijvoorbeeld verscheidene in serie geschakelde cellen, worden samengebouwd.
Verqeliikinqsvoorbeeld. niet volgens de uitvinding.
25 Een elektrochemisch actief materiaal voor de negatieve elektrode met de samenstelling La0 gNdQ 2^2 5CO2 4SIQ 1 wordt bereid door de benodigde hoeveelheden van de verschillende componenten te mengen, samen te smelten en te verpoederen door herhaalde waterstof adsorptie en -desorptie. Daarna wordt een elektrode gemaakt en ingebouwd 30 in een cel, bijvoorbeeld zoals hiervoor beschreven.
De belastbaarheid van de negatieve elektrode wordt be paald bij 25 °C door de opslagcapaciteit van de cel te meten in laad-en ontlaadcycli met een snelheid van 2.0 C, dat wil zeggen met een snel heid van laden en ontladen welke 2.0 maal de nominale capaciteit van de 35 cel in 1 uur aan de cel zou toevoeren of onttrekken. De nominale capaci teit van een cel is de capaciteit bij lage laad- en ontlaadsnelheid, gemeten voordat de cel capaciteit verliest, bijvoorbeeld als gevolg van 869167 4 PHN 11.798 5 corrosie.
De belastbaarheid bedraagt na 10 laad- en ontlaadcycli 30 % van de maximale waarde, na 20 cycli is dat 90 %, na 30 cycli 100 % en na 300 cycli 95 %.
5 De belastbaarheid na een groot aantal cycli bedraagt bij 0 °C slechts 50 % van de waarde bij 25 °C. Als de ontlaadsnelheid wordt opgevoerd tot 4.5 C, bedraagt de belastbaarheid bij 0 °c nog slechts 30 % van de waarde bij 25 °C.
10 üitvoeringsvoorbeeld I,
Een elektrochemische cel wordt vervaardigd zoals hiervoor beschreven, met een actief materiaal voor de negatieve elektrode met de samenstelling IaQ gNdg 2^2 5<'°2 0*^0 4^0 1 · De hoeveelheid Pd bedraagt meer dan 0.2 eenheden in de brutoformule om een voldoend 15 grote belastbaarheid bij lage temperatuur te verkrijgen. De hoeveelheid Pd bedraagt bij voorkeur niet meer dan 0.5 eenheden omdat een grotere hoeveelheid Pd niet tot een verdere verbetering leidt.
De belastbaarheid bij 25 °C bedraagt na 1 laad- en ont laadcyclus 95 % en na 2 cycli 100 % van de maximale waarde. De belast 20 baarheid neemt niet af als de ontlaadsnelheid wordt opgevoerd tot 4.5 C. De belastbaarheid neemt ook niet merkbaar af (in meer dan 100 cycli) als bovendien de temperatuur wordt verlaagd tot 0 °C.
Üitvoeringsvoorbeeld 2.
25 Een elektrochemisch actief materiaal met de samenstelling
La0 gNd0 2n^2 5Co2 4S^0 1 wordt bereid en verpoederd zoals hiervoor is beschreven. Vervolgens wordt 10 gram van het poeder geduren de ongeveer een halve minuut geschud met 22 ml van een oplossing in water welke 0.5 g/1 PdCl2 en 3.8 g/1 KC1 bevat, waarbij de oplossing 30 ontkleurt als gevolg van het uitwisselen van Pd ionen uit de oplossing tegen minder edele atomen uit het oppervlak van het poeder, met name tegen La. Vervolgens wordt het poeder afgefiltreerd en verwerkt in een elektrochemische cel.
De negatieve elektrode vertoont een grote belastbaarheid 35 na een gering aantal cycli en ook bij 0 °C. Daaruit blijkt dat de aanwezigheid van de katalytisch werkende Pd atomen aan het oppervlak van de korrels voldoende is om het gewenst effect volgens de uitvinding te 830 1 57 4
— 'X
PHN 11.798 6 verkrijgen.
Het poedervormige materiaal heeft een oppervlak van 0.25 m^/g. Met de beschreven werkwijze wordt een hoeveelheid Pd aangebracht welke ongeveer overeenstemt met een monolaag van Pd atomen op het opper 5 vlak. Omgerekend per gramatoom A en gemiddeld over de totale hoeveelheid van de intermetallische verbinding, bedraagt de atomaire hoeveelheid Pd ongeveer 0.002, waardoor een aanzienlijke besparing wordt bereikt van de benodigde hoeveelheid Pd ten opzichte van het eerste uitvoeringsvoor beeld.
1.0 8601874
Claims (3)
1. Elektrochemische cel voorzien van een negatieve elek trode, waarvan het elektrochemisch actieve materiaal bestaat uit een met waterstof een hydride vormende intermetallische verbinding met de CaCug-structuur van het type met brutoformule ABfflCn, waarbij m + n 5 ligt tussen 4.8 en 5.4, waarbij n ligt tussen 0.05 en 0.6, waarbij A bestaat uit Mischmetall of uit een of meer elementen gekozen uit de groep bestaande uit Y, Ti, Hf, Zr, Ca, Th, La en de overige zeldzame aardmetalen, waarbij de gezamenlijke atomaire hoeveelheden van de elementen Y, Ti, Hf en Zr niet meer dan 40 % van A bedragen, waarbij B 10 bestaat uit twee of meer elementen gekozen uit de groep gevormd door Ni, Co, Cu, Fe en Mn, waarbij per gramatoom A de maximale atomaire hoeveel heid voor Ni: 3.5, voor Co: 3.5, voor Cu: 3.5, voor Fe: 2.0 en voor Mn: 1.0 bedraagt, en waarbij C bestaat uit een of meer elementen gekozen uit de groep gevormd door Al, Cr en Si in de aangegeven atomaire hoeveel 15 heden Al: 0.05 - 0.6, Cr: 0.05 - 0.5 en Si: 0.05 - 0.5, met het kenmerk, dat het elektrochemisch actieve materiaal bovendien een of meer metalen gekozen uit de groep gevormd door Pd, Pt, Ir en Rh omvat, waarvan de atomaire hoeveelheid per gramatoom A 0.001 tot 0.5 bedraagt. 20
2. Elektrochemische cel volgens conclusie 1, met het ken merk, dat de intermetallische verbinding een atomaire hoeveelheid van 0.2 tot 0.5 per gramatoom A van de metalen gekozen uit de groep gevormd door Pd, Pt, Ir en Rh omvat. 25
3. Elektrochemische cel volgens conclusie 1 waarbij een elektrochemisch actief materiaal in de vorm van korrels wordt toegepast, met het kenmerk, dat zich aan het oppervlak van de korrels een laag bevindt welke een of meer van de metalen gekozen uit de groep gevormd door Pd, Pt, Ir en Rh omvat, in een hoeveelheid welke overeenstemt met 30 ten minste de helft van een monolaag van metaalatomen. $βϋ1S74
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL8601674A NL8601674A (nl) | 1986-06-26 | 1986-06-26 | Elektrochemische cel. |
JP61244285A JPH0630249B2 (ja) | 1986-06-26 | 1986-10-16 | 電気化学的電池 |
US06/932,056 US4699856A (en) | 1986-06-26 | 1986-11-18 | Electrochemical cell |
DE8787201156T DE3780090T2 (de) | 1986-06-26 | 1987-06-17 | Elektrochemische zelle. |
EP87201156A EP0251384B1 (en) | 1986-06-26 | 1987-06-17 | Electrochemical cell |
DK319587A DK319587A (da) | 1986-06-26 | 1987-06-23 | Elektrokemisk celle |
CA000540613A CA1281773C (en) | 1986-06-26 | 1987-06-25 | Electrochemical cell |
US07/088,515 US4752546A (en) | 1986-06-26 | 1987-08-20 | Electrochemical cell |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL8601674A NL8601674A (nl) | 1986-06-26 | 1986-06-26 | Elektrochemische cel. |
NL8601674 | 1986-06-26 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL8601674A true NL8601674A (nl) | 1988-01-18 |
Family
ID=19848231
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL8601674A NL8601674A (nl) | 1986-06-26 | 1986-06-26 | Elektrochemische cel. |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US4699856A (nl) |
EP (1) | EP0251384B1 (nl) |
JP (1) | JPH0630249B2 (nl) |
CA (1) | CA1281773C (nl) |
DE (1) | DE3780090T2 (nl) |
DK (1) | DK319587A (nl) |
NL (1) | NL8601674A (nl) |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL8801233A (nl) * | 1988-05-11 | 1989-12-01 | Philips Nv | Gesloten elektrochemische cel. |
JP2926734B2 (ja) * | 1989-02-23 | 1999-07-28 | 松下電器産業株式会社 | 水素吸蔵合金を用いたアルカリ蓄電池 |
US5034289A (en) * | 1989-02-23 | 1991-07-23 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Alkaline storage battery and method of producing negative electrode thereof |
US5346781A (en) * | 1989-02-23 | 1994-09-13 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Alkaline storage battery |
US5250369A (en) * | 1989-02-23 | 1993-10-05 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Alkaline storage battery |
JPH02227966A (ja) * | 1989-02-28 | 1990-09-11 | Matsushita Electric Ind Co Ltd | 密閉形アルカリ蓄電池とその負極の製造法 |
NL8901776A (nl) * | 1989-07-11 | 1991-02-01 | Philips Nv | Elektrochemische cel. |
JP2604282B2 (ja) * | 1990-03-23 | 1997-04-30 | 三洋電機株式会社 | アルカリ蓄電池 |
US5536591A (en) | 1990-04-26 | 1996-07-16 | Ovonic Battery Company, Inc. | Electrochemical hydrogen storage alloys for nickel metal hydride batteries |
JP3005247B2 (ja) * | 1990-05-31 | 2000-01-31 | 三洋電機株式会社 | 水素吸蔵合金 |
US5110695A (en) * | 1990-06-19 | 1992-05-05 | The Royal Institution For The Advancement Of Lerning (Mcgill University) | Rechargeable electrolytic cell with amorphous alloy electrode |
NL9001677A (nl) * | 1990-07-24 | 1992-02-17 | Koninkl Philips Electronics Nv | Elektrochemische cel met hydride vormende intermetallische verbinding. |
DE69223008T2 (de) * | 1991-08-29 | 1998-03-26 | Furukawa Electric Co Ltd | Verfahren zur Herstellung einer Elektrode aus wasserstoffspeichernder Legierung |
JP2764502B2 (ja) * | 1992-06-09 | 1998-06-11 | 古河電池株式会社 | 水素吸蔵電極を用いた密閉蓄電池の製造法並びにその電極用水素吸蔵合金 |
FR2695757B1 (fr) * | 1992-09-11 | 1994-10-14 | Accumulateurs Fixes | Matériau hydrurable pour électrode négative d'accumulateur nickel-hydrure. |
KR960014512B1 (ko) * | 1992-09-14 | 1996-10-16 | 가부시키가이샤 도시바 | 전지용 수소흡장합금 및 그 제조방법 및 그 합금을 이용한 니켈수소이차전지 |
JP3265652B2 (ja) * | 1992-10-09 | 2002-03-11 | 松下電器産業株式会社 | アルカリ蓄電池およびその水素吸蔵合金の製造法 |
US5250368A (en) * | 1992-11-19 | 1993-10-05 | Ergenics, Inc. | Extended cycle-life metal hydride battery for electric vehicles |
US6330925B1 (en) | 1997-01-31 | 2001-12-18 | Ovonic Battery Company, Inc. | Hybrid electric vehicle incorporating an integrated propulsion system |
GB9708873D0 (en) * | 1997-05-01 | 1997-06-25 | Johnson Matthey Plc | Improved hydrogen storage material |
US6395405B1 (en) | 1998-11-09 | 2002-05-28 | Robert E. Buxbaum | Hydrogen permeable membrane and hydride battery composition |
US6413670B1 (en) * | 1998-12-02 | 2002-07-02 | Ovonic Battery Company, Inc. | High power nickel-metal hydride batteries and high power alloys/electrodes for use therein |
DE60013228T3 (de) † | 1999-06-02 | 2018-02-22 | Saes Getters S.P.A. | Sorptionsfähige verbundwerkstoffe die unabhängig sind von aktivierungsbehandlungen und verfahren zur herstellung |
WO2009132036A1 (en) * | 2008-04-21 | 2009-10-29 | Quantumsphere, Inc. | Composition of and method of using nanoscale materials in hydrogen storage applications |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CH495060A (de) * | 1967-05-02 | 1970-08-15 | Battelle Memorial Inst Interna | Akkumulator-Elektrode mit Speichervermögen für Wasserstoff und Verfahren zu deren Herstellung |
FR2311858A1 (fr) * | 1975-05-23 | 1976-12-17 | Anvar | Alliages a base de lanthane et de nickel et leurs applications electrochimiques |
US4112199A (en) * | 1975-12-30 | 1978-09-05 | Communications Satellite Corporation | Lanthanum nickel hydride-hydrogen/metal oxide cell |
FR2399484A1 (fr) * | 1977-08-02 | 1979-03-02 | Anvar | Nouveaux alliages a base de lanthane et de nickel, leur fabrication et leurs applications electrochimiques |
US4554152A (en) * | 1978-02-02 | 1985-11-19 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Method of preparing active magnesium-hydride or magnesium hydrogen-storer systems |
US4214043A (en) * | 1978-02-03 | 1980-07-22 | U.S. Philips Corporation | Rechargeable electrochemical cell |
US4312928A (en) * | 1978-05-04 | 1982-01-26 | U.S. Philips Corporation | Rechargeable electrochemical cell |
NL8303630A (nl) * | 1983-10-21 | 1985-05-17 | Philips Nv | Elektrochemische cel met stabiele hydridevormende materialen. |
-
1986
- 1986-06-26 NL NL8601674A patent/NL8601674A/nl not_active Application Discontinuation
- 1986-10-16 JP JP61244285A patent/JPH0630249B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1986-11-18 US US06/932,056 patent/US4699856A/en not_active Expired - Lifetime
-
1987
- 1987-06-17 EP EP87201156A patent/EP0251384B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-06-17 DE DE8787201156T patent/DE3780090T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1987-06-23 DK DK319587A patent/DK319587A/da not_active Application Discontinuation
- 1987-06-25 CA CA000540613A patent/CA1281773C/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-08-20 US US07/088,515 patent/US4752546A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3780090D1 (de) | 1992-08-06 |
JPH0630249B2 (ja) | 1994-04-20 |
JPS636745A (ja) | 1988-01-12 |
EP0251384A1 (en) | 1988-01-07 |
DK319587A (da) | 1987-12-27 |
CA1281773C (en) | 1991-03-19 |
US4699856A (en) | 1987-10-13 |
DK319587D0 (da) | 1987-06-23 |
US4752546A (en) | 1988-06-21 |
EP0251384B1 (en) | 1992-07-01 |
DE3780090T2 (de) | 1993-02-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NL8601674A (nl) | Elektrochemische cel. | |
JPS60241652A (ja) | 金属水素化物を用いた電気化学用電極 | |
NL8901776A (nl) | Elektrochemische cel. | |
NL8601675A (nl) | Elektrochemische cel. | |
KR100244355B1 (ko) | 수소화물을 형성하는 금속간 화합물을 포함하는 전기 화학적 활성 재료 및 전기 화학 전지와 그 제조 방법 | |
JPH09102307A (ja) | アルカリ蓄電池 | |
Geng et al. | The characteristics of the negative electrode of a nickel-metal hydride battery | |
JP3533766B2 (ja) | 水素吸蔵合金電極およびその製造法 | |
JPS60119079A (ja) | 水素吸蔵電極 | |
JPH0690922B2 (ja) | 密閉型アルカリ蓄電池 | |
JP3462673B2 (ja) | 水素吸蔵合金電極の製造方法 | |
JPH0562670A (ja) | ニツケル酸化物・水素二次電池およびニツケル酸化物・水素二次電池の製造方法 | |
JP2529898B2 (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPS62249364A (ja) | ニツケル酸化物・水素二次電池 | |
JP2000265228A (ja) | 水素吸蔵合金及び二次電池 | |
JPH05343055A (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPH05343057A (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPH0351056B2 (nl) | ||
JPH0831448A (ja) | アルカリ二次電池 | |
JPH05343054A (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPH05343056A (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPH05347156A (ja) | 水素吸蔵合金電極 | |
JPH06310141A (ja) | 水素吸蔵合金電極およびその製造法 | |
JPH10284118A (ja) | 金属酸化物−水素アルカリ蓄電池 | |
JPH0797496B2 (ja) | 水素吸蔵電極の製造方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A1B | A search report has been drawn up | ||
BV | The patent application has lapsed |