KR101363616B1 - 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법 - Google Patents

리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법 Download PDF

Info

Publication number
KR101363616B1
KR101363616B1 KR1020110144771A KR20110144771A KR101363616B1 KR 101363616 B1 KR101363616 B1 KR 101363616B1 KR 1020110144771 A KR1020110144771 A KR 1020110144771A KR 20110144771 A KR20110144771 A KR 20110144771A KR 101363616 B1 KR101363616 B1 KR 101363616B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
lithium
containing solution
phosphate
nuclear
concentration
Prior art date
Application number
KR1020110144771A
Other languages
English (en)
Other versions
KR20130076255A (ko
Inventor
전웅
정기억
김기영
한기천
김기홍
송창호
정소라
Original Assignee
재단법인 포항산업과학연구원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority to KR1020110144771A priority Critical patent/KR101363616B1/ko
Application filed by 재단법인 포항산업과학연구원 filed Critical 재단법인 포항산업과학연구원
Priority to CN201810432950.XA priority patent/CN108531751A/zh
Priority to US14/363,820 priority patent/US10017838B2/en
Priority to PCT/KR2012/010708 priority patent/WO2013089400A1/en
Priority to PT128586153T priority patent/PT2791375T/pt
Priority to CN201280061350.8A priority patent/CN103998633A/zh
Priority to EP12858615.3A priority patent/EP2791375B1/en
Priority to ARP120104654A priority patent/AR089156A1/es
Publication of KR20130076255A publication Critical patent/KR20130076255A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR101363616B1 publication Critical patent/KR101363616B1/ko
Priority to CL2014001523A priority patent/CL2014001523A1/es

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B26/00—Obtaining alkali, alkaline earth metals or magnesium
    • C22B26/10—Obtaining alkali metals
    • C22B26/12—Obtaining lithium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D15/00—Lithium compounds
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Geology (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)

Abstract

리튬 함유 용액으로부터 리튬을 추출하는 방법에 관한 것으로, 구체적으로 리튬 함유 용액에 핵입자를 투입하는 단계; 및 상기 불균질 핵 입자가 투입된 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 인산리튬으로 석출시키는 단계를 포함하는 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법을 제공할 수 있다.

Description

리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법{METHOD FOR ECONOMICAL EXTRACTION OF LITHIUM FROM SOLUTION INCLUDING LITHIUM}
리튬 함유 용액으로부터 리튬을 추출하는 방법에 관한 것이다.
리튬은 2차전지, 유리, 세라믹, 합금, 윤활유, 제약 등 각종 산업 전반에 다양하게 사용되고 있는데, 특히 리튬 2차전지는 최근 하이브리드 및 전기 자동차의 주요 동력원으로 주목받고 있으며, 휴대폰, 노트북 등 기존의 소형 배터리 시장 또한 향후 100배 규모의 거대 시장으로 성장할 것으로 예측되고 있다.
게다가, 범 세계적으로 이루어지고 있는 환경 규제 강화 움직임으로 인하여 가까운 미래에는 하이브리드 및 전기 자동차 산업 뿐만 아니라 전자, 화학, 에너지 등으로 그 응용 분야도 크게 확대되어 21세기 산업 전반에 걸쳐 리튬에 대한 국내외 수요가 급증할 것으로 예상되고 있다.
이러한 리튬의 공급원은 광물(mineral), 염수(brine) 및 해수(sea water) 등이고, 이 중 광물은 스포듀민(spodumene), 페탈라이트(petalite) 및 레피돌라이트(lepidolite) 등으로서 리튬이 약 1 내지 1.5%로 비교적 많이 함유되어 있지만, 광물로부터 리튬을 추출하기 위해서는 부유선별, 고온가열, 분쇄, 산 혼합, 추출, 정제, 농축, 침전 등의 공정을 거쳐야 하기 때문에 회수 절차가 복잡하고, 고에너지 소비로 인해 비용이 많이 소비되며, 리튬을 추출하는 과정에서 산을 사용함으로써 환경 오염이 극심한 문제가 있다.
또한, 해수에는 리튬이 총 2.5×1011톤이 용존되어 있는 것으로 알려져 있고, 흡착제가 포함된 회수장치를 해수에 투입하여 리튬을 선택적으로 흡착시킨 후 산처리하여 리튬을 추출하는 기술이 주를 이루고 있으나, 해수에 포함된 리튬의 농도가 0.17ppm에 불과하여 해수로부터 리튬을 추출하는 것은 매우 비효율적이어서 경제성이 떨어지는 문제가 있다.
이러한 문제들로 인하여, 현재 리튬은 주로 염수로부터 추출되고 있는데, 염수는 천연의 염호(salt lake)에서 산출되고, 리튬을 비롯한 Mg, Ca, B, Na, K, SO4 등의 염류가 함께 용존되어 있다.
그리고, 상기 염수에 함유된 리튬의 농도는 약 0.3 내지 1.5g/L 정도이고, 염수에 함유된 리튬은 주로 탄산리튬의 형태로 추출되는데, 상기 탄산리튬의 용해도는 약 13g/L로서, 염수에 함유된 리튬이 모두 탄산리튬으로 변환된다고 가정하여도 염수 중 탄산리튬의 농도는 1.59 내지 7.95g/L인 바(Li2CO3 분자량이 74이고 Li의 원자량이 7이므로 74÷14 ≒ 5.3이며, 따라서 리튬 농도에 5.3을 곱하면 탄산리튬의 농도를 추정할 수 있음), 따라서 상기 탄산리튬 농도의 대부분은 탄산리튬의 용해도 보다 낮기 때문에 석출된 탄산리튬이 재용해됨으로써 고액분리가 곤란하여 리튬 회수율인 매우 낮은 문제가 있다.
따라서, 종래에는 염수 함유 리튬을 탄산리튬 형태로 추출하기 위해서, 천연의 염호에서 염수를 펌핑하여 노지(露地)의 증발못(evaporation ponds)에 가둔 후 수개월 내지 1년 정도의 장시간에 걸쳐 자연증발시켜 리튬을 수십배로 농축시킨다음, Mg, Ca, B 등의 불순물을 침전시켜 제거하고, 탄산리튬 용해도 이상의 양이 석출되도록 하여 리튬을 회수하는 방법이 사용되어 왔다.
예를 들면, 중국의 특허공개공보 제1626443호에는 리튬을 함유한 농축 염수를 얻기 위하여 염수를 태양열에 증발 건조시켜 농축시키고, 여러 단계를 통해 전기투석하여 Mg의 함량이 낮고 리튬이 농축된 염수를 얻을 수 있는 리튬의 회수방법이 개시되어 있다.
그러나, 이러한 종래의 방법은 염수의 증발 및 농축에 많은 에너지와 시간이 소요되어 생산성이 크게 저하되고, 염수의 증발 및 농축 과정에서 리튬이 다른 불순물과 함께 염 형태로 석출되어 리튬의 손실이 발생되며, 비가 오는 우기에는 이용이 제한되는 문제가 있다. 게다가, 종래의 방법은 염수 중에 존재하는 Mg 및 Ca가 서로 혼합하여 침전됨으로 인해 다량의 슬러지가 발생하는 문제가 있다.
또한, B의 제거를 위해 용매 추출 공정을 사용할 때 사용되는 유기 용매에 의해 환경 오염의 문제가 발생할 수 있다.
용매 추출 공정 대신에 이온 교환 수지 공정을 사용하는 경우 환경적인 측면뿐만 아니라 비용적인 측면에서도 문제가 될 수 있다.
본 발명의 일 구현예에서는 염수에 용존되어 있는 리튬을 용해도가 낮은 인산리튬을 이용하여 석출시킴으로써, 장시간에 걸친 염수의 증발 및 농축 과정이 필요 없고, 고회수율로 리튬을 경제적으로 추출할 수 있는 염수로부터 고순도의 인산리튬 추출 방법을 제공할 수 있다.
본 발명의 일 구현예에서는, 리튬 함유 용액에 핵입자를 투입하는 단계; 및상기 핵 입자가 투입된 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 인산리튬으로 석출시키는 단계를 포함하고, 상기 핵입자는 입경이 40㎛이하인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법을 제공한다.
상기 핵입자의 투입량은 20g/L 이하일 수 있다.
상기 핵입자는 입경이 25㎛이하일 수 있다.
상기 핵입자는 리튬 화합물일 수 있다.
상기 핵입자는 Li3PO4, Li2CO3, Li2SO4 또는 이들의 조합일 수 있다.
상기 핵입자는 MgO, MgAl2O4, Al2O3, 플라스틱 입자 또는 이들의 조합일 수 있다.
상기 인 공급 물질은 인, 인산 또는 인산염에서 선택된 1종 이상일 수 있다.
상기 인산리튬의 농도는 0.39g/L 이상일 수 있다.
상기 리튬 함유 용액은 염수일 수 있다.
상기 리튬 함유 용액의 리튬 농도는 0.1g/L이상일 수 있다.
상기 석출된 인산리튬을 상기 리튬 함유 용액으로부터 여과시켜 인산리튬을 추출하는 공정을 더 포함할 수 있다.
본 발명의 일 구현예에 의하면, 염수에 용존되어 있는 리튬을 용해도가 낮은 인산리튬을 이용하여 석출시킴으로써, 장시간에 걸친 염수의 증발 및 농축 과정이 필요 없이 고회수율로 리튬을 경제적으로 추출할 수 있다.
도 1은 핵입자를 이용한 실시예 및 핵입자를 이용하지 않은 비교예에 따른 리튬의 회수율을 나타낸 그래프이다.
도 2은 다른 입경의 핵입자를 이용한 실시예에 따른 리튬의 용존농도 변화를 나타낸 그래프이다.
이하, 본 발명의 구성에 관하여 도면을 참조하여 상세히 설명한다.
본 발명의 일 구현예는, 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 탄산리튬 대신에 인산리튬으로 석출시켜 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적이고 효율적으로 추출하는 방법을 제공할 수 있다.
탄산리튬(Li2CO3)은 용해도가 약 13g/L여서 물 속에 비교적 많은 양이 용해되는 물질에 해당하는 바, 염수와 같은 리튬 함유 용액의 경우 리튬이 0.5 내지 1.5g/L의 농도(탄산리튬으로 환산시 2.65 내지 7.95g/L)로 소량 용존되어 있기 때문에 탄산나트륨 등을 상기 리튬 함유 용액에 투입하여 탄산리튬을 생성시켜도 대부분 다시 재용해되어 리튬의 추출이 곤란하다.
반면에, 인산리튬(Li3PO4)은 용해도가 약 0.39g/L여서 탄산리튬에 비하여 용해도가 매우 낮으므로 리튬 함유 용액에 인 공급물질을 투입하여 염수와 같은 리튬 함유 용액에 소량 용존되어 있는 0.5 내지 1.5g/L 농도의 리튬(인산리튬으로 환산시 2.75 내지 16.5g/L)을 고체 상태의 인산리튬으로 용이하게 석출시켜 분리할 수 있다.
상기 리튬 함유 용액의 리튬 농도는 0.1g/L 이상일 수 있다. 보다 구체적으로 0.2g/L이상 또는 0.5g/L이상일 수 있다. 다만, 60g/L 이상인 경우는 리튬의 고농축화를 위한 비용으로 인해 경제적이지 않다.
이 때, 상기 인 공급 물질로 인, 인산 또는 인산염에서 선택된 1종 이상이 리튬 함유 용액에 투입되어 리튬과 반응하여 인산리튬을 생성하게 된다. 또한, 상기 인산리튬이 리튬 함유 용액에 재용해되지 않고 고체 상태로 석출되기 위해서는 그 농도가 0.39g/L 이상이어야 함은 당연하다.
상기 인산염의 구체적인 예로는, 인산칼륨, 인산나트륨, 인산암모늄(구체적인 예를 들어, 상기 암모늄은 (NR4)3PO4일 수 있으며, 상기 R은 독립적으로 수소, 중수소, 치환 또는 비치환된 C1 내지 C10 알킬기일 수 있음) 등이다.
보다 구체적으로 상기 인산염은 1인산칼륨, 2인산칼륨, 3인산칼륨, 1인산소다, 2인산소다, 3인산소다, 인산알루미늄, 인산아연, 폴리인산암모늄, 소디움핵사메타포스페이트, 1인산칼슘, 2인산칼슘, 3인산칼슘 등일 수 있다.
상기 인 공급 물질은 수용성일 수 있다. 상기 인 공급 물질이 수용성인 경우 상기 리튬 함유 용액에 포함된 리튬과 반응이 용이할 수 있다.
그리고, 상기 석출된 인산리튬은 여과에 의해 상기 리튬 함유 용액으로부터 분리되어 추출될 수 있다.
본 발명의 일 구현예에서는 리튬 함유 용액에 핵입자를 투입하는 단계; 및 상기 핵 입자가 투입된 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 인산리튬으로 석출시키는 단계를 포함하고, 상기 핵입자는 입경이 40㎛이하인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법을 제공할 수 있다.
상기 핵입자는 균질 핵입자일 수도 있다. 또는 상기 핵입자는 불균질 핵입자일 수도 있다. 상기 핵입자의 형태는 제한되지 않는다.
상기 핵입자는 입경이 40㎛ 이하일 수 있다. 보다 구체적으로 상기 핵입자는 입경이 25㎛ 이하 또는 15㎛ 이하 일 수 있다. 상기 입경은 평균 입경일 수 있다. 또한, 상기 입경이 작을수록 인산리튬 추출 효율이 좋을 수 있으나, 상기 범위에 제한되는 것은 아니다.
상기 핵입자의 투입량은 20g/L 이하일 수 있다. 상기 범위를 만족하는 경우 효과적으로 리튬을 추출할 수 있다.
또한, 상기 핵입자는 상기 리튬 함유 용액에 대해 불용성일 수 있다.
상기 핵입자의 존재로 인해 상기 리튬 함유 용액으로부터 인산리튬을 석출시키는 효율이 보다 좋아질 수 있다. 이는 상기 핵입자가 리튬 함유 용액 내에서 인산리튬이 석출될 때의 활성화 에너지를 낮추어 줄 수 있기 때문이다.
상기 핵입자는 리튬 화합물일 수 있다. 다만, 상기 핵입자는 종류에 제한되지 않는다. 예를 들어, 금속 입자, 무기 화합물 입자, 유기 화합물 입자 등이 모두 가능하다.
보다 구체적인 예를 들어, 상기 핵입자는 Li3PO4, Li2CO3, Li2SO4 또는 이들의 조합일 수 있다. 또 다른 예를 들어, 상기 핵입자는 MgO, MgAl2O4, Al2O3, 플라스틱 입자 또는 이들의 조합일 수 있다.
다만, 인산리튬을 석출 시킬 때 상기 핵입자가 불순물로 존재할 수 있기 때문에 목적물인 인산리튬 자체를 핵입자로 사용하는 것이 좋다.
상기 리튬 함유 용액에 투입된 핵입자의 함량은 전체 리튬 함유 용액에 대해 0.05g/L 이하일 수 있다.
또한, 상기 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 인산리튬으로 석출시켜 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 단계는 상온에서 수행될 수 있다. 보다 구체적으로는 20℃이상, 30℃이상, 50℃이상 또는 90℃이상에서 수행될 수 있다.
본 명세서에서 상온은 일정한 온도를 의미하는 것이 아니며, 외부적인 에너지의 부가 없는 상태의 온도를 의미한다. 따라서, 장소, 시간에 따라 상온은 변화될 수 있다.
또한, 상기 리튬 함유 용액은 염수 일 수 있다.
이하, 본 발명의 실시예에 대하여 도면을 참조하여 상세히 설명한다. 다만, 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위해 기재한 것일 뿐 본 발명은 이에 한정되지 않는다.
[ 비교예 ]
리튬 이온이 0.917g/L 농도로 용존되어 있는 리튬 함유 용액에 인산나트륨을 7.217g/L의 농도로 투입한 후, 리튬 함유 용액의 온도를 90℃까지 승온시켜 15 내지 60분 동안 유지하며 반응시켰다.
상기 반응이 완료된 후, 상기 리튬 함유 용액을 여과하여 석출된 인산리튬을 분리시킨 후 남은 여과액을 채취하여 리튬의 농도를 측정하였다.
[ 실시예 1: 핵입자로 인산리튬을 사용]
리튬 이온이 0.917g/L 농도로 용존되어 있는 리튬 함유 용액에 핵입자로서 인산리튬을 소량(2g/L) 투입한 후 인산나트륨을 7.217g/L의 농도로 투입하였다. 이후, 온도를 90℃까지 승온 시켜 15 내지 60분 동안 유지하며 반응시켰다. 상기 반응이 완료된 후, 여과하여 석출된 인산리튬을 분리시킨 후 남은 여액을 채취하여 리튬의 농도를 측정하였다.
상기 투입된 핵입자인 인산리튬의 평균 입경은 6㎛ 였다.
도 1은 핵입자를 이용한 실시예 1 및 핵입자를 이용하지 않은 비교예에 따른 리튬의 회수율을 나타낸 그래프이다.
도 1에 나타난 바와 같이, 인산나트륨을 투입하기 전 핵입자(예를 들어, 불균질 핵 입자)으로서 인산리튬을 소량 (2g) 투입한 경우 여액 중 리튬 농도가 급격히 감소하며, 반응 시간이 15분을 경과한 후부터는 여액 중 리튬의 농도가 119mg/L로 감소한 후 유지되어 염수에 용존되어 있는 리튬의 87% 정도가 인산 리튬으로 석출되어 분리됨을 알 수 있다.
따라서, 불균질 핵으로서 인산리튬 또는 기타 불용성 리튬화합물을 투입하면 리튬의 석출율을 향상시킬 수 있음을 알 수 있다.
[ 실시예 2: 다양한 입경의 핵입자 사용]
하기 표 1과 같이 각 원소의 염화물을 사용하여 염수의 조성과 유사한 조성의 인공염수를 제조하였다.
단위 (g/L) Li Na K
리튬 함유 용액 0.965 122.0 45.7
리튬 이온이 0.951g/L 농도로 용존되어 있는 리튬 함유 용액에 핵입자로서 평균 입경이 다른 인산리튬을 20g/L 투입한 후 인산나트륨을 7.217g/L의 농도로 투입하였다. 이후, 상온에서 상기 반응이 완료된 후, 여과하여 석출된 인산리튬을 분리시킨 후 남은 여액을 채취하여 리튬의 농도를 측정하였다.
투입된 핵입자의 평균입도는 각각 13.640㎛, 25.234㎛, 37.415㎛였다.
도 2은 다른 입경의 핵입자를 이용한 실시예에 따른 리튬의 용존농도 변화를 나타낸 그래프이다.
도 2에 나타난 바와 같이, 인산나트륨을 투입하기 전 입자의 평균입도가 다른 핵입자로서 인산리튬을 10g/L로 투입한 경우 여액 중 리튬 농도가 모두 감소하나, 반응시간 65시간에 핵입자의 입도가 13.640㎛일 때, 0.179g/L까지, 25.234㎛일 때, 0.302g/L까지, 핵입자의 입도가 37.415㎛일 때, 0.412g/L까지 감소한다.
즉, 리튬 회수율은 핵입자의 입도가 13.640㎛일 때, 81.4%, 핵입자의 입도가 25.234㎛일 때, 68.7%, 37.415㎛일 때, 57.3%이다.
따라서, 인산리튬을 핵입자로 첨가할 때, 입도를 작게 함으로써 리튬의 석출율을 향상시킬 수 있음을 알 수 있다.
이상에서 본 발명의 바람직한 실시예들에 대하여 상세하게 설명하였지만 본 발명의 권리 범위는 이에 한정되는 것은 아니고 다음의 청구 범위에서 정의하고 있는 본 발명의 기본 개념을 이용한 당업자의 여러 변형 및 개량 형태 또한 본 발명의 권리 범위에 속하는 것이다.

Claims (11)

  1. 리튬 함유 용액에 핵입자를 투입하는 단계; 및
    상기 핵 입자가 투입된 리튬 함유 용액에 인 공급 물질을 투입하여 용존 리튬을 인산리튬으로 석출시키는 단계를 포함하고,
    상기 핵입자는 입경이 40㎛이하이고,
    상기 리튬 함유 용액은 염수인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 핵입자의 투입량은 20g/L 이하인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  3. 제1항에 있어서,
    상기 핵입자는 입경이 25㎛이하인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  4. 제1항에 있어서,
    상기 핵입자는 리튬 화합물인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  5. 제1항에 있어서,
    상기 핵입자는 Li3PO4, Li2CO3, Li2SO4 또는 이들의 조합인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  6. 제1항에 있어서,
    상기 핵입자는 MgO, MgAl2O4, Al2O3, 플라스틱 입자 또는 이들의 조합인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  7. 제1항에 있어서,
    상기 인 공급 물질은 인, 인산 또는 인산염에서 선택된 1종 이상인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  8. 제1항에 있어서,
    상기 인산리튬의 농도는 0.39g/L 이상인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  9. 삭제
  10. 제1항에 있어서,
    상기 리튬 함유 용액의 리튬 농도는 0.1g/L이상인 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
  11. 제1항에 있어서,
    상기 석출된 인산리튬을 상기 리튬 함유 용액으로부터 여과시켜 인산리튬을 추출하는 공정을 더 포함하는 것인 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법.
KR1020110144771A 2011-12-12 2011-12-28 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법 KR101363616B1 (ko)

Priority Applications (9)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020110144771A KR101363616B1 (ko) 2011-12-28 2011-12-28 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
US14/363,820 US10017838B2 (en) 2011-12-12 2012-12-10 Method for extraction of lithium from lithium bearing solution
PCT/KR2012/010708 WO2013089400A1 (en) 2011-12-12 2012-12-10 Method for extraction of lithium from lithium bearing solution
PT128586153T PT2791375T (pt) 2011-12-12 2012-12-10 Método para a extração de lítio a partir de solução portadora de lítio
CN201810432950.XA CN108531751A (zh) 2011-12-12 2012-12-10 从含锂溶液中提取锂的方法
CN201280061350.8A CN103998633A (zh) 2011-12-12 2012-12-10 从含锂溶液中提取锂的方法
EP12858615.3A EP2791375B1 (en) 2011-12-12 2012-12-10 Method for extraction of lithium from lithium bearing solution
ARP120104654A AR089156A1 (es) 2011-12-12 2012-12-11 Metodo para la extraccion de litio de una solucion portadora de litio
CL2014001523A CL2014001523A1 (es) 2011-12-12 2014-06-10 Metodo para extraer litio de una solucion portadora de litio que comprende agregar una particula nuclear a una solucion portadora de litio y precipitar el litio disuelto en la solucion como fosfato de litio al agregar un suministro que incluye la particula nuclear.

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020110144771A KR101363616B1 (ko) 2011-12-28 2011-12-28 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20130076255A KR20130076255A (ko) 2013-07-08
KR101363616B1 true KR101363616B1 (ko) 2014-02-20

Family

ID=48989893

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020110144771A KR101363616B1 (ko) 2011-12-12 2011-12-28 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR101363616B1 (ko)

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06279883A (ja) * 1993-03-25 1994-10-04 Agency Of Ind Science & Technol リチウムの分離、回収方法
JPH10237419A (ja) * 1997-02-27 1998-09-08 Nippon Chem Ind Co Ltd 廃リチウム二次電池からの有価金属抽出剤及びその回収方法
JP2008066019A (ja) * 2006-09-05 2008-03-21 Sumitomo Osaka Cement Co Ltd 電極材料の製造方法、リチウムの回収方法、正極材料及び電極並びに電池

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06279883A (ja) * 1993-03-25 1994-10-04 Agency Of Ind Science & Technol リチウムの分離、回収方法
JPH10237419A (ja) * 1997-02-27 1998-09-08 Nippon Chem Ind Co Ltd 廃リチウム二次電池からの有価金属抽出剤及びその回収方法
JP2008066019A (ja) * 2006-09-05 2008-03-21 Sumitomo Osaka Cement Co Ltd 電極材料の製造方法、リチウムの回収方法、正極材料及び電極並びに電池

Also Published As

Publication number Publication date
KR20130076255A (ko) 2013-07-08

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101321070B1 (ko) 염수로부터 고순도의 인산리튬 추출 방법
EP2591130B1 (en) Method for economical extraction of lithium from solution including lithium
EP2791375B1 (en) Method for extraction of lithium from lithium bearing solution
KR101257434B1 (ko) 염수로부터 경제적으로 고순도의 인산리튬을 추출하는 방법
KR101181922B1 (ko) 염수로부터 고순도 수산화리튬과 탄산리튬 제조 방법
KR101353342B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
KR101405486B1 (ko) 수산화리튬의 제조 방법 및 이를 이용한 탄산리튬의 제조 방법
CN111960445A (zh) 一种采用硫酸锂粗矿制备电池级碳酸锂并回收副产物的方法
CN110683525B (zh) 提取锂的方法
CN104884648B (zh) 从含锂溶液中提取锂的方法
Kumar et al. Sustainable recovery of high-valued resources from spent lithium-ion batteries: A review of the membrane-integrated hybrid approach
KR101946483B1 (ko) 수산화리튬 수용액의 제조 방법 및 이를 이용한 탄산리튬의 제조 방법
KR101889457B1 (ko) 수산화 리튬 수용액의 제조 방법 및 이를 이용한 탄산 리튬의 제조 방법
KR101384803B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 추출하는 방법
ES2953392A2 (es) Metodo de mineralizacion de la salmuera del salar que contiene litio de tipo cloruro de calcio por evaporacion y mezcla de salmueras
KR101363616B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
KR101367843B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
CN105253903A (zh) 一种三元复合沉淀剂及其用于高镁锂比卤水锂镁分离
KR101326172B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
KR101326174B1 (ko) 리튬 함유 용액으로부터 리튬을 경제적으로 추출하는 방법
Annunzi et al. Recovery of Lithium from Brine by Phosphate Precipitation
KR20190122958A (ko) 수용액상에서 알루미늄 금속을 이용한 리튬 흡착 및 탈착 방법
KR101158828B1 (ko) 염수로부터 마그네슘, 붕소 및 칼슘을 경제적으로 회수하는 방법
CN116891227A (zh) 提取锂的方法、制备碳酸锂的方法和制备氢氧化锂的方法
AU2022268394A1 (en) Method Of Extracting Lithium, Method Of Preparing Lithium Carbonate, And Method Of Preparing Lithium Hydroxide

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20170105

Year of fee payment: 4

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20190207

Year of fee payment: 6

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20200205

Year of fee payment: 7